مهام للأولمبياد المدرسي في الكيمياء. اقترح خطة لفصل هذه المواد باستخدام الماء وحمض الهيدروكلوريك

المهام د للمرحلة المدرسيةأولمبياد لأطفال المدارس في الكيمياء الصف 11.

المهمة 1.

هناك عشرة عناصر في الجدول الدوري، الحرف الثاني منها هو "e". لكل عنصر من هذه العناصر، ترد أدناه ردود الفعل النموذجية. يشار إلى الحرف الكبير بالعلامة " ? " ضع العناصر في أماكنها.

1) د + ت → ? ه+ن;

2) ? يا 4 → ? ه + 2O 2 ;

3) ? e + O 3، F 2، إلخ. → لا يعمل؛

4) 2Au + 6H 2 ? ه 4 (الحرارة) → 3 ? EO 2 + الاتحاد الأفريقي 2 ( ? ه 4) 3 + 6 ح 2 0؛

5) ? eCl 2 + 4NaOH → نا 2 [ ? ه(OH) 4] + 2NaCl;

6) ? eO 3 + 3H 2 O → H 6 ? يا 6؛

7) ? ه(OH) 4 + 4HCl → ? eCl 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0؛

8) ? eCl 4 + لي → ? إيه 4 + لي؛

9) ? إيكل 2 + ك 3 [ ? ه(CN) 6 ] → ك ? ه[ ? e(CN) 6 ]↓ (راسب أزرق)؛

10) 2 ساعة ? هـ 4 + 7H 2 S → ? ه 2 ق 7 ↓ + 8 ح 2 0.

يمارس 2.

تلقى الكيميائي عينات من ثلاثة معادن اللون الفضي الأبيضووجدت طريقة للتمييز بينها بسرعة. وللقيام بذلك، قام بتعريض العينات للأحماض ومحلول هيدروكسيد الصوديوم. وترد أدناه نتائج بحثه.

وسيلة الإيضاح: "+" - التفاعل قيد التقدم, « -" - المعدن لا يتفاعل.حدد المعادن التي يمكن للكيميائي الحصول عليها واكتب معادلات التفاعل المقابلة لها.

المهمة 3.

تم تسخين قطعة صغيرة من كوب بلاستيكي يمكن التخلص منه دون وصول الهواء إلى درجة حرارة 400 درجة مئوية. نتيجة للتسخين، تم الحصول على الهيدروكربون X(محتوى الكربون 92.26% بالكتلة، وكثافة بخاره بالنسبة للأكسجين 3.25). ومن المعروف أنه أثناء أكسدة الهيدروكربونات Xمحلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي ينتج حمض البنزويك باعتباره المنتج العضوي الوحيد.

1. احسب الصيغة الجزيئية X.

2. أحضر الصيغة الهيكليةواسم الهيدروكربون X. ما هو اسم البوليمر الأصلي؟

3. اكتب معادلة التفاعل (مع جميع النواتج والمعاملات المتكافئة) لأكسدة الهيدروكربون Xمحلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك.

المهمة 4.

تلقى الكيميائي الشاب بيتيا مهمة من والدته لشراء لتر واحد من الخل الصالح للأكل في المتجر (الكسر الشامل حمض الخليك CH3COOH 9%) للتعليب المنزلي. عند وصوله إلى المتجر، اكتشف أن جوهر الخل فقط معروض للبيع (جزء كبير من حمض الأسيتيك - 70٪). قرر بيتيا أنه يستطيع صنع خل الطعام منه بنفسه. في المنزل، في الكتاب المرجعي، تمكن من العثور على قيم الكثافة لمحلول 9٪ من حمض الأسيتيك - 1.012 جم / مل ولمحلول 70٪ - 1.069 جم / مل. المعدات الوحيدة التي تمتلكها بيتيا هي الأسطوانات المتدرجة ذات الأحجام المختلفة.

ما قاعدة السلامة التي يجب مراعاتها عند تحضير المحاليل المخففة من الأحماض المركزة؟

أي من المواد المتوفرة في المنزل يجب أن تكون في متناول بيتيا إذا لامس الحمض جلده؟ قم بتسمية هذه المادة وعكس تأثيرها على الحمض في معادلة التفاعل.

ما حجم جوهر الخل الذي يجب على بيتيا قياسه لتحضير لتر واحد من محلول حمض الأسيتيك بنسبة 9%؟

المهمة 5.

يحتوي المعمل على الحديد وحمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وكربونات الكالسيوم وأكسيد النحاس (II). باستخدام هذه المواد، وكذلك منتجات تفاعلها، يتم إعطاء ما لا يقل عن 10 معادلات تفاعل للحصول على معادلات جديدة مادة عضوية.

المهمة 6.

عند إذابة 2.8 g من سبيكة النحاس والفضة في حمض النيتريك المركز، يتكون 5.28 g من خليط النترات. تحديد الكسور الكتلية للمعادن الموجودة في السبيكة.

إجابات الصف الحادي عشر

المهمة 1.

إجابة:

	نقاط
حتى لو لم يتمكن المحلل من تحديد جميع العناصر عن طريق التفاعلات، فيمكن القيام بذلك باستخدام الجدول الدوري، نظرًا لأن حالة الأكسدة القصوى للعنصر لا يمكن أن تكون أكبر من رقم المجموعة.
1) د + ت → نه+ن؛
2) Xهيا 4 → Xه+ 2O 2 ;
3)ني+ O 3، F 2، إلخ. → لا يعمل؛
4) 2Au + 6H 2 حد ذاتهيا 4 (حرارة) → 3 حد ذاتهيا 2 + أو 2 ( حد ذاتهيا 4) 3 + 6 ح 2 0؛
5) يكون Cl 2 + 4NaOH → نا 2 [ يكون(ياه) 4 ] + 2NaCl؛
6) تييا 3 + 3 ح 2 يا → ح 6 تي O6؛
7) م(OH)4 + 4HCl → م Cl 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0؛
8) جيالكلور 4 + لي → جي H4+لي؛
9) الحديدالكلور 2 + ك 3 → ك الحديد[الحديد(CN) 6 ]↓ (راسب أزرق)؛
10) 2 ساعة يكرريا 4 + 7 ح 2 ق → يكرر 2 ق 7 ↓ + 8 ح 2 0.

الحد الأقصى للدرجة

المهمة 2.

على أساس مجموع الخصائص، أي. بناءً على السلوك في التفاعلات مع الأحماض وهيدروكسيد الصوديوم، نستنتج: المعدن I هو الفضة (النحاس غير مطابق للون)، المعدن II هو الألومنيوم، المعدن III هو الزنك معادلات التفاعل: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H2 Ag + 2HNO 3 (مركز) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (مركز) بدون تفاعل Zn + 4HNO 3 (مركز) + Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 نقاط)

المهمة 3.

إجابة:

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
1. MR(X) = 3.25·32 = 104 صباحا. لنجد الصيغة الجزيئية للهيدروكربون X: C: H = 0.9226/12.01: 0.0774/1.008 = 1:1، مع مراعاة الوزن الجزيئي الذي نحصل عليه C 8 H 8.
2. بما أن أكسدة الهيدروكربون X بمحلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي ينتج حمض البنزويك (C 6 H 5 COOH) باعتباره المنتج العضوي الوحيد، فإن جزيئه يحتوي على حلقة بنزين مع بديل واحد. بطرح جزء C 6 H 5 من الصيغة الشاملة C 8 H 8، نحصل على البديل C 2 H 3. الخيار البديل الوحيد الممكن هو الفينيل، والهيدروكربون X هو الستايرين (فينيل بنزين). لذلك، فإن البوليمر الذي صنع منه الكوب القابل للتصرف هو البوليسترين.
3. معادلة أكسدة الستايرين بمحلول KMnO 4 المحمض بـ H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 +4H 2 O
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

المهمة 4.

صب الماء في الحمض (نقطة واحدة).

صودا الخبز أو بيكربونات الصوديوم (نقطة واحدة).

NaHCO3 + CH3COOH = تفاعل التعادل CH3COONa + H2O (نقطتان).

الكتلة المحسوبة لحمض الأسيتيك في محلول 9٪ هي 91.08 جم (نقطة واحدة).

الكتلة المحسوبة لمحلول جوهر الخل هي 130.1 جم (نقطة واحدة).

الحجم المحسوب لجوهر الخل هو 121.7 مل أو ≈ 122 مل (نقطة واحدة).

المجموع: 7 نقاط.

المهمة 5.

الإجابات المحتملة:

الحديد + 2HCl = FeCl2 + H2

حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H2O + CO2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O؛ NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O، إلخ.

المهمة 6.

معادلات التفاعل:

Cu+ 4 HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag+ 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (نقطة واحدة)

نقدم الترميز التالي: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; ثم

أ) م (النحاس) = 64 س، م (حج) = 108 ص

م (المخاليط)= 64س+108ص=2.8

ب) وفقا للمعادلة (1) n(Cu(NO 3) 2 =x, m(Cu(NO 3) 2 = 188x;

ج) وفقا للمعادلة (2) n (AgNO 3)=y, m(AgNO 3)= 170y

د) م (المخاليط) = 188س+170ص=5.28 (نقطتان)

3) إنشاء وحل نظام المعادلات:

64x+108y=2.8x=0.01mol Cu

188x+170y=5.28 y=0.02mol Ag (نقطتان)

4) احسب الكسور الكتلية لمكونات الخليط:

أ) م (النحاس) = 0.01*64= 0.64 جم. ث (النحاس) = 0.64 / 2.8 = 0.2286 أو 22.86٪

م(حج)= 0.02*108=2.16 جم. w(Ag)= 2.16/2.8= 0.7714 أو 77.14% (نقطتان)

الحد الأقصى للنتيجة - 7 نقاط

واجبات المرحلة المدرسية لأولمبياد الكيمياء الصف العاشر

المهمة 1.

ما هي الغازات التي يمكن الحصول عليها من خلال وجود المواد التالية تحت تصرفك:

كلوريد الصوديوم، حامض الكبريتيك، نترات الأمونيوم، الماء، نتريت الأمونيوم، حمض الهيدروكلوريك، برمنجنات البوتاسيوم، هيدروكسيد الصوديوم، كربيد الألومنيوم، كربيد الكالسيوم وكبريتيت الصوديوم؟

اكتب جميع معادلات التفاعلات المحتملة، مع الإشارة إلى شروط حدوثها.

المهمة 2.

لثلاثة العناصر الكيميائيةمن المعروف أن A وB وC تشارك في التحولات التالية:

ج 2 + 3 ب 2 2 سي بي 3

4СВ 3 + 5А 2 4СА + 6V 2 А

4CV 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 أ

ج 2 + أ 2 = 2 ج

4CA 2 + 2B 2 أ + أ 2 = 4BCA 3

ما هي العناصر التي تمت مناقشتها في المهمة؟ اكتب معادلات التفاعل.

يمارس3.

عند إذابة 11.5 جم من خليط الألومنيوم والمغنيسيوم والنحاس في حمض الهيدروكلوريك، تم إطلاق 5.6 لتر (ns) من الغاز. يتم نقل البقايا غير المذابة إلى محلول يحتوي على حمض النيتريك المركز. في هذه الحالة، تم إطلاق 4.48 لترًا من الغاز. تحديد الكسور الكتلية (%) لمكونات الخليط الأصلي.

المهمة 4.

يتم إعطاء مخطط التفاعل:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. تحديد حالات الأكسدة للعناصر.

2. اكتب معادلة التوازن الإلكتروني

3. تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال

4. رتب المعاملات في هذه المعادلة.

5. اذكر مجالات تطبيق المادة التي تكون صيغتها KMnO 4

المهمة 5.

في الجدول الدوريهناك تسعة عناصر أسماؤها باللغة الروسية هي أسماء "غير مذكر". ولكل عنصر من هذه العناصر، فيما يلي التفاعلات المميزة التي يتم فيها تشفيرها بالحرف “ ه" حدد عناصر كل تفاعل:

1) 2 ح 2 ه+ هيا 2 → 3 ه+ 2H2O؛

2) هالكلور 3 + كي → هالكلورين 2 + بوكل +1/2 أنا 2؛

3) هرقم 3 + بوكل → ه Cl↓ + كنو 3 ؛

4) ه+ 3HNO 3 conc. + 4HCl مركز. → ح[ ه Cl 4] + 3NO 2 + 3H 2 O؛

5) هالكلورين 2 + 4NH 3 →[ ه(NH 3) 4] Cl 2 (أزرق)؛

ه(محفز)، 800 درجة مئوية

6) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O؛

7) 2 ه+O2 2EO

8) هالكلور 2 + الكلور 2 → هكل 4؛

9) ه 2 يا 3 + 4 HNO 3 conc. + ( X-2) ح 2 يا → ه 2 يا 5 · Xح 2 يا + 4 نو 2

المهمة 6.

نتيجة تفاعل فوسفات الكالسيوم مع المغنسيوم عند

عند تسخينها تتشكل مادتان إحداهما

يتفاعل مع الماء، ويطلق مادة سامة عديمة اللون

غاز ذو رائحة ثومية. هذا الأخير يتأكسد

الأكسجين من الهواء.

اكتب معادلات كل ما هو مبين العمليات الكيميائية، اسم

منتجاتهم.

احسب حجم الهواء (الرقم) اللازم لأكسدة الغاز،

إذا تم استخدام 2.4 جم من المغنيسيوم في أول هذه التفاعلات.

إجابات الصف العاشر

المهمة 1.

1) 2NaCl (صلب) + H2SO4 (متماسك) Na2SO4 + 2HCl

أو NaCl (الصلبة) + H2SO4 (المركز) NaHSO4 + حمض الهيدروكلوريك

نه4 نو3 = ن 2 يا+ 2 ح 2 س

الصف الثامن

ما هي العناصر الكيميائية التي تحمل أسماء الدول؟ أعط أربعة أسماء على الأقل.

ما هو العنصر الذي اكتشف لأول مرة في الشمس؟

وضح عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نوى ذرات العناصر التي ذكرتها.

عدد النقاط -10

كتلة قطرة المطر حوالي 10 -4 جم، احسب عدد جزيئات الماء والعدد الإجمالي لذرات جميع العناصر الموجودة في هذه القطرة.

عدد النقاط – 10

ما نسبة النظيرين 35 Cl و 37 Cl في الكلور الطبيعي الذي يبلغ وزنه الجزيئي النسبي 70.90؟

عدد النقاط – 10

لقد تم إعطاؤك خليط من المواد التالية: الحديد، السخام، النحاس، الطباشير، ملح الطعام.

اقترح خطة لفصل هذه المواد باستخدام الماء وحمض الهيدروكلوريك.

ما هي المعدات المخبرية اللازمة لفصل هذا الخليط؟

اكتب معادلات التفاعل التي سيتم استخدامها في الفصل.

احسب كتلة الطباشير في الخليط بناءً على حجم الغاز المنطلق البالغ 5.6 لترًا.

عدد النقاط – 20

وضح الصيغ الكيميائية للغازات: النيتروجين، كلوريد الهيدروجين، الهيدروجين، الأمونيا، الكلور، أول أكسيد الكربون، كبريتيد الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون. أي من هذه الغازات عبارة عن مواد بسيطة، أو أكاسيد، أو لها لون، أو رائحة مميزة، أو سامة؟ اعرض إجابتك على شكل جدول باستخدام العلامتين "+" و"-".

مؤشر	الغازات
مؤشر		كبريتي	ثاني أكسيد الكربون
كيميائي
مادة


رائحة مميزة

عدد النقاط – 10

مهام الأولمبياد للمرحلة المدرسية لأولمبياد عموم روسيا

تلاميذ المدارس في الكيمياء 2011-2012

الصف التاسع

9- 1. اكتب معادلات التفاعل للتحولات التالية:

Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4

تحديد شروط التفاعل؛ اعتبر أحد التفاعلات بمثابة الأكسدة والاختزال.

عدد النقاط – 10

9-2. تتفاعل عينة مقدارها 5 جم من كبريتيد الحديد (II) التقني الذي يحتوي على 5% من الحديد المعدني مع حمض الهيدروكلوريك. احسب حجم المنتجات الغازية المنبعثة (في الظروف العادية) والتركيب الحجمي لخليط الغاز.

9-3 . عندما تم إذابة 4 جم من خليط نشارة النحاس والمغنيسيوم جزئيًا في حمض الهيدروكلوريك الزائد، تم إطلاق 1.12 لتر من الهيدروجين (n.s.) حدد تركيبة الخليط الأولي كنسبة مئوية بالوزن

عدد النقاط – 10

9- 4. النفايات السائلة العمل المختبرييجب تحييد الأحماض التي تحتوي على القلويات أو الصودا.

1. تحديد كتل هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم اللازمة لتحييد النفايات التي تحتوي على 0.60 مول من حمض الهيدروكلوريك.

2. ما حجم الغاز (n.o.) الذي سيتم إطلاقه عند تحييد الكمية المحددة من النفايات؟

3. ما كمية نترات الفضة المطلوبة لترسيب أيونات الكلوريد الموجودة في 0.6 mol من حمض الهيدروكلوريك؟

عدد النقاط -20

9-5. ومن المعروف أن أربعة أنابيب اختبار تحتوي على محاليل حمض النيتريك وكربونات البوتاسيوم ونترات الفضة وكلوريد الباريوم. كيف يمكنك تحديد محتويات كل أنبوب اختبار دون استخدام الكواشف الأخرى؟ صمم تجربة واكتب معادلات التفاعل.

عدد النقاط – 10

مهام الأولمبياد للمرحلة المدرسية لأولمبياد عموم روسيا

تلاميذ المدارس في الكيمياء 2011-2012

الصف العاشر

عند إذابة 11.5 جم من خليط الألومنيوم والمغنيسيوم والنحاس في حمض الهيدروكلوريك، تم إطلاق 5.6 لتر (ns) من الغاز. يتم نقل البقايا غير المذابة إلى محلول يحتوي على حمض النيتريك المركز. في هذه الحالة، تم إطلاق 4.48 لترًا من الغاز. تحديد الكسور الجماعية (٪) لمكونات الخليط الأصلي.

كميةنقاط – 10.

يتم إعطاء مخطط التفاعل:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. تحديد حالات الأكسدة للعناصر.

2. اكتب معادلة التوازن الإلكتروني

3. تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال

4. رتب المعاملات في هذه المعادلة.

5. اذكر مجالات تطبيق المادة التي تكون صيغتها KMnO 4

كميةنقاط-7.

اكتب معادلات التفاعل المقابلة لمخطط التحويل:

t°، حزب العمال KMnO 4، H 2 O السابقين. HBr 2KOH (الكحول)، ر°

C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 ───→ X 1 ─────→ X 2 ─────→ X 3 ─────────→ X 4

كميةنقاط – 10.

تم تمرير خليط من الألكين والهيدروجين بحجم إجمالي قدره 26.88 لتر (رقم) فوق محفز بلاتيني عند درجة حرارة 200 درجة مئوية. في هذه الحالة، تفاعل 75% من الألكين، وانخفض حجم الخليط إلى 20.16 لتر (رقم). عندما تم تمرير الخليط الأولي عبر دورق به ماء البروم، تفاعل الهيدروكربون كله، وازدادت كتلة الدورق بمقدار 16.8 جم. حدد تركيب الخليط الأولي (بالنسبة المئوية من حيث الحجم) وبنية الألكين الأصلي.

عدد النقاط – 10

10-5. تحتوي أربعة أنابيب اختبار غير مميزة على محاليل مائية من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك والبوتاس وكبريتات الألومنيوم. اقترح طريقة لتحديد محتويات كل أنبوب اختبار دون استخدام كواشف إضافية.

عدد النقاط – 10

مهام الأولمبياد للمرحلة المدرسية لأولمبياد عموم روسيا

تلاميذ المدارس في الكيمياء 2011-2012

الصف الحادي عشر

11-1. يحتوي المعمل على الحديد وحمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وكربونات الكالسيوم وأكسيد النحاس (II). باستخدام هذه المواد، وكذلك منتجات تفاعلها، يتم إعطاء ما لا يقل عن 10 معادلات تفاعل للحصول على جديد المواد غير العضوية

عدد النقاط – 10

11-2. كم عدد الايزومرات الموجودة في C5H12؟ اكتب صيغها البنائية وأعط كل مادة اسمًا وفقًا للتسمية البديلة.

أي من هذه الايزومرات لديه أعلى درجة غليان؟ احسب كثافة البخار النسبية لهذا المركب في الهواء.

عدد النقاط – 7 في 264 جم من المحلول مع نسبة كتلة من Hg 2 (NO 3) 2 تساوي 20% .

تم وضع برادة الحديد. وبعد مرور بعض الوقت، أصبحت نسبة كتلة نترات الزئبق (I) في المحلول تساوي 6%

2. ما هو الجزء الكتلي من نترات الحديد في المحلول الناتج؟

عدد النقاط - 20

11-4. حمض البروبيونيك ملوث بحمض الفورميك وكحول البروبيل. عند إضافة كمية زائدة من بيكربونات البوتاسيوم إلى 150 جم من هذا الحمض، تم إطلاق 44.8 لترًا من الغاز (n.s.). عند إضافة كمية زائدة من محلول الأمونيا من أكسيد الفضة إلى نفس الكمية من الحمض، يتم تكوين راسب وزنه 2.16 جم.

1. إعطاء معادلات لجميع ردود الفعل.

2. تحديد الأجزاء الكتلية للشوائب الموجودة في الحمض.

عدد النقاط - 20

11-5. تحتوي أنابيب الاختبار على محاليل مركزة للأحماض التالية: الأكساليك، الكبريتيك، الهيدرويوديك، الفوسفور، النيتريك، الفورميك.

1. كيف يمكنك تحديد محتويات كل أنبوب اختبار دون استخدام أي كواشف أخرى؟

2. اكتب معادلات التفاعل.

3. تحديد علامات ردود الفعل

عدد النقاط - 20

إجابات على مهام المرحلة المدرسية لأولمبياد عموم روسيا

تلاميذ المدارس في الكيمياء

2011

الصف الثامن

	نقاط
الروثينيوم (Ru) – سمي على اسم روسيا؛ 44 بروتونًا، 57 نيوترونًا.
البولونيوم (Po) – تكريما لبولندا؛ 84 بروتونًا، 37 نيوترونًا.
الفرانسيوم (الاب) – تكريما لفرنسا؛ 87 بروتونًا، 35 نيوترونًا.
الجرمانيوم (Ge) – تكريما لألمانيا؛ 32 بروتونًا، 40 نيوترونًا.
الهيليوم (هو) - يتعرض للشمس؛ 2 بروتونات، 2 نيوترون.

الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
دعونا نحسب عدد مولات الماء - n(H2O) = m(H2O) : M(H2O) = 10 -4 جم: 18 جم/مول = 5.56 10 -6 مول.
يحتوي المول الواحد من الماء على N A = 6.02·10 23 جزيء ماء.
ثم 5.56·10 -6 مول يحتوي على عدد من جزيئات الماء يساوي N(H 2 O) = N A n (H 2 O) = 6.02 10 23 5.56 10 -6 = 33.5 10 17 (جزيئات)
يتكون الماء من ثلاث ذرات: ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
العدد الإجمالي لجميع الذرات الموجودة في قطرة المطر يساوي N ∑ = 3N(H2O) = 3 33.5 10 17 = 100.4 10 17 = 10 19 (ذرات).
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
لنفترض أن X هي النسبة المئوية للنظير 35 Cl.
فتصبح نسبة نظير 37Cl (100 – X)
كتلة ذرات نظير 35Cl هي 35X.
كتلة ذرات نظير 37Cl هي 37(100 – X)
لنقم بعمل معادلة: 35س + 37(100 - س) = 35.45
ω(35 Cl) = 77.5%، ω(37 Cl) = 22.5%.
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
نقوم بفصل الحديد بالمغناطيس. ضع الخليط المتبقي في الماء - سوف يذوب ملح الطعام، سيكون السخام على السطح. تصفية الحل. سيبقى السخام على الفلتر. دعونا تبخر الراشح، وسوف يكون كلوريد الصوديوم. معالجة النحاس والطباشير بحمض الهيدروكلوريك. الطباشير (CaCO 3) يذوب، لكن النحاس سيبقى.
كانت المعدات التالية مطلوبة للفصل: مغناطيس، جهاز ترشيح (حامل بحلقة، قمع، مرشح، قضيب زجاجي، مجمع الترشيح (كوب))، كوب تبخير بورسلين، موقد كهربائي، كوب للحل.
3) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
لنجد كمية مادة غاز ثاني أكسيد الكربون: ن(CO 2) = 5.6 لتر: 22.4 مول/لتر = 0.25 مول؛ n(CaCO 3) = n(CO 2) = 0.25 مول؛ م(CaCO 3) = 0.25 مول · 100 جم/مول = 25 جم.
الحد الأقصى للدرجة

مؤشر
	كبريتي		ثاني أكسيد الكربون
كيميائي
مادة


رائحة مميزة

إرشادات التقييم		نقاط
الصيغة الكيميائية(8 · 1 نقطة)
مادة بسيطة (3 · 0.1 نقطة)
أكسيد (2 · 0.1 نقطة)

الرائحة المميزة (4 · 0.125 نقطة)
سامة (5 · 0.1 نقطة)
تتم كتابة جميع العناصر بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

الصف التاسع

9-2. 1. عندما يؤثر حمض على كبريتات الحديد (II) التقنية مع خليط من الحديد، تحدث التفاعلات التالية:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H2S (نقطة واحدة)

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (نقطة واحدة)

2. إن كمية FeS وFe في عينة من العينة الأصلية (95% و5% على التوالي) تساوي:

n (FeS) = 5∙0.95/88 = 5.4 ∙ 10 -2 مول (نقطة واحدة)

ن (الحديد) = 5∙0.05/56 = 4.48 ∙ 10 -3 مول (نقطة واحدة)

3. ستكون كمية نواتج التفاعل الغازية H 2 S و H 2 التي تم الحصول عليها من العينة الأصلية، وفقا للمعادلات الكيميائية المذكورة:

n(H 2 S) = 5.4 ∙ 10 -2 مول

n(H 2) = 4.48 ∙ 10 -3 مول (نقطتان)

4. أوجد حجم المنتجات الغازية المنطلقة:

V (H 2 S) = 5.4 ∙ 10 -2 مول ∙ 22.4 = 1.21 (ل)

V (H 2) = 4.48 ∙ 10 -3 مول ∙ 22.4 = 0.1 (ل) (نقطتان)

5. احسب التركيب الحجمي لخليط الغاز:

إجمالي الخامس = 1.21 + 0.1 = 1.31 (ل)

φ(H 2 S) = 1.21/1.31 = 0.9237 أو 92.37%

φ(H 2) = 0.1/1.31 = 0.0763 أو 7.63% (نقطتان)

المجموع: 10 نقاط

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
لنقم بإنشاء معادلات رد الفعل: 1) HСl + NaOH = NaCl + H2O (1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 (2)
لتحييد 0.60 مول حمض الهيدروكلوريك وفقا للمعادلة. يتطلب التفاعل (1) 0.60 مول من NaOH، حيث أن n(HCl) = n(NaOH)؛ n(Na 2 CO 3) = 1/2n(HCl) = 0.60 مول: 2 = 0.30 مول – المعادلة (2). م (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.60 مول · 40 جم/مول = 24 جم؛ م (Na 2 CO 3) = 0.30 مول · 106 جم / مول = 31.8 جم.
3) دعونا نحسب حجم ثاني أكسيد الكربون المنطلق أثناء التعادل حسب التفاعل (2): n(CO 2) = 1/2n(HCl) = 0.60 مول: 2 = 0.30 مول؛ V(CO 2) = n(CO 2) · V M = 0.30 مول · 22.4 لتر/مول = 6.72 لتر.
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl↓ + NO 3 - n(AgNO 3) = n(Cl -) = 0.60 مول؛ م (AgNO 3) = 0.60 مول 170 جم / مول = 102 جم
الحد الأقصى للدرجة

الصف العاشر

1) لا يتفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك.

النحاس + 4 HNO 3 = النحاس (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ن (NO 2) = 4.48/22.4 = 0.2 مول؛

ن (النحاس) = 0.1 مول؛ م (النحاس) = 64 × 0.1 = 6.4 جم 1 نقطة

× مول 1.5 × مول

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

ذ الخلد ذ الخلد

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 نقطة

3) تحديد كمية مادة الهيدروجين: n(H 2) = 5.6/22.4 = 0.25 مول؛ 1 نقطة

4) يتم تجميع نظام يحتوي على مجهولين:

24س + 27ص = 5.1 2 نقطة

5) تم حل نظام ذو مجهولين (تم تحديد قيم "x" و "y") 2 نقطة

س = 0.1؛ ص = 0.1

6) يتم تحديد الكتل والكسور الكتلية لمكونات الخليط.

م (آل) = 2.7 جرام؛

م (ملغ) = 2.4 جم 1 نقطة

ώ (آل) = 2.7/11.5 = 0.2348 أو 23.48%

ώ(Mg) = 2.4/11.5 = 0.2087 أو 20.87%.

المجموع: 1 نقطة

ώ (النحاس) = 6.4/11.5 = 0.5565 أو 55.65%

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

10 نقاط

1) يتم تحديد حالات الأكسدة للعناصر

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 نقطة

2) تم تجميع معادلة التوازن الإلكتروني والعامل المؤكسد و

عامل التخفيض:

3) يتم تعيين المعاملات في معادلة التفاعل:

(2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4) يتم سرد مجالات تطبيق برمنجنات البوتاسيوم:

المجموع: طريقة المختبر

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
إنتاج الأكسجين والكلور، والتحليل الكيميائي (قياس البرمنجانات)، وأكسدة المواد العضوية، وما إلى ذلك) نقطتان فقط
7 نقاط
1. C 2 H 5 Cl + CH 3 Cl + Mg → MgCl 2 + CH 3 -CH 2 -CH 3 (+ C 4 H 10 +C 2 H 6)
2. CH 3 -CH 2 -CH 3 ───→ H 3 C-CH=CH 2 + H 2
3. H 3 C-CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3H 3 C-CH(OH)-CH 2 OH +2MnO 2 +2KOH
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
4. H 3 C-CH(OH)-CH 2 OH + 2HBr → 2H 2 O + H 3 C-CH(Br)-CH 2 Br
5. H 3 C-CH(Br)-CH 2 Br + 2 KOH(كحول) → H 3 C-C≡CH + 2KBr +2H 2 O
ج ن ح 2ن + ح 2 = ج ن ح 2ن+2
يتفاعل 2 مول من الغازات (الهيدروكربون والهيدروجين) ويتكون مول واحد (ألكان). وبالتالي، فإن النقصان في حجم الخليط يساوي حجم الهيدروجين الذي تفاعل أو حجم الألكين المتفاعل.
هذا الحجم هو 26.88 - 20.16 = 6.72 (لتر)، أي 0.3 مول. بما أن 75% من الألكين تفاعل، كان هناك إجمالي 0.4 مول.
عند مروره في ماء البروم، زادت كتلة الدورق بمقدار كتلة الهيدروكربون، أي. 0.4 مول من الألكين كتلته 16.8 جم.
الكتلة المولية 16.8/0.4 = 42 (جم/مول). ألكين بهذه الكتلة المولية - C 3 H 6، البروبين: H 3 C-CH = CH 2 تكوين الخليط: 0.4 مول من البروبين يشغل حجم 8.96 لتر.
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)				نقاط
وهذا يمثل 33٪ (1/3) من حجم الخليط. الباقي - 67٪ (2/3) - هيدروجين.لنقم بعمل جدول للتفاعلات الزوجية المحتملة للمواد، ونتيجة لذلك سنقوم (أو لن نفعل) يراقب.
تأكيد		علامات ردود الفعل	المواد 4. آل 2 (SO 4) 3


		النتيجة الإجمالية الملاحظات	آل (يا) 3
ثاني أكسيد الكربون	1 الرواسب و الملاحظات		4. آل 2 (س04) 3
أ1(أوه) 3
2 مسودات و
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4؛
آل 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH) 3 + NaOH + 2H2O = Na (وجود الرواسب يعتمد على ترتيب التصريف والزائدة والقلويات)
استنادا إلى الجدول المعروض، يمكن تحديد جميع المواد من خلال عدد هطول الأمطار وتطور الغاز.
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

الصف الحادي عشر

الإجابات المحتملة:

الحديد + 2HCl = FeCl2 + H2

حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H2O + CO2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O؛

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O، إلخ.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 - بنتان (0.5+0.5) = 1 نقطة

CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 - 2-ميثيل بيوتان (0.5+0.5) = 1 نقطة

CH 3 -C-CH 3 - 2,2-ثنائي ميثيل بروبان (0.5+0.5) = 1 نقطة

البنتان لديه نقطة غليان أعلى بسبب طول الجزيء أكبر وبالتالي تكون القوى بين الجزيئات أكبر أيضًا (1+1 = 2 نقطة)

D الهواء = M C 5 H 12 / M الهواء M C 5 H 12 = 72 جم / مول M الهواء = 29 جم / مول (نقطة واحدة)

د الهواء = 72/29 = 2.48 (نقطة واحدة) مجموع نقطتين للمهمة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
المجموع: 7 نقاط
زئبق 2 (NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + 2Hg↓ (1) M(Fe(NO 3) 2 = 180 جم/مول، M(Hg) = 201 جم/مول، M(Fe) = 56 جم/مول؛
M(Hg2 (NO3)2 = 526 جم/مول.
دعونا نوجد كتلة Hg 2 (NO 3) 2 في الحل الأصلي: m(Hg 2 (NO 3) 2) = 0.2 264 = 52.8 (g)
تتغير كتلة المحلول أثناء التفاعل. تزداد كتلة المحلول بمقدار كتلة الحديد الذي يتفاعل، وتتناقص بمقدار كتلة الزئبق الذي يترسب. يترك X تفاعل جرام من الحديد . دعونا نوجد كتلة الزئبق الناتج باستخدام معادلة التفاعل (1): 56 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18 56 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18 X
– م 1 56 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18كتلة المحلول الناتج: m(p-pa) = 264 + 56 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18– 7.18X = 264 – 6.18
(ز) لنجد كتلة Hg 2 (NO 3) 2 في المحلول الناتج: 56 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18) = 15,84 – 0,3756 جم حديد – 2201 جم زئبق م 1 (زئبق) = 7.18
م(زئبق 2 (NO 3) 2) = 0.06·(264 – 6.18) لنجد كتلة Hg 2 (NO 3) 2 التي تفاعلت: م(زئبق 2 (NO 3) 2) = 52.8 – (15.84 – 0.37) = 36,96 + 0,37X
×) Xدعونا نجد القيمة حسب معادلة التفاعل (1) حل النسبة: يتفاعل 56 جم من الحديد مع 526 جم من الزئبق 2 (NO 3) 2 X) Xس – (36.96 + 0.37
= 4.1؛م (الحديد) = 4.1 جم.
كتلة الزئبق الناتج هي 29.4 جم
(7.18 4.1) كتلة المحلول الناتج 238.7 جم (264 - 6.18 4.1) لنجد كتلة نترات الحديد الثنائي الناتجة: X X 56 جم حديد – 180 جم حديد (رقم 3) 2
4.1 جرام – = 13.18؛ م (الحديد (NO 3) 2) = 13.18 جم. 0,055 (5,5 %)
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
C 2 H 5 COOH + KHCO 3 = C 2 H 5 COOK + H 2 O + CO 2 (1)
HCOOH + KHCO 3 = NCOOC + H2O + CO2 (2)
HCOOH + Ag2O = 2Ag↓ + H2O + CO2 (3)
M(C2H5COOH) = 74 جم/مول؛ M(HCOOH) = 46 جم/مول؛ M(Ag) = 108 جم/مول
وبناء على كتلة الفضة المعزولة (المعادلة 3) نجد كتلة حمض الفورميك: 45 جم من HCOOH - 2·108 جم Ag X = 0.46 جم؛ م (HCOOH) = 0.46 جم.
لنجد حجم ثاني أكسيد الكربون المنطلق أثناء تفاعل بيكربونات البوتاسيوم مع حمض الفورميك (المعادلة 2): 46 جم HCOOH - 22.4 لتر CO 2 X = 0.224 لتر؛ الخامس(CO2) = 0.224 لتر.
وبالتالي، عند التفاعل مع حمض البروبيونيك (المعادلة 1)، تم إطلاق 44.576 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (44.8 - 0.224)
لنجد كتلة حمض البروبيونيك: 74 جم C 2 H 5 COOH – 22.4 لتر CO 2 X = 147.26 جم؛ م(C2H5COOH) = 147.26 جم. × – 44.576 لتر
لنجد كتلة كحول البروبيل: م(C3H7OH) = 150 – م(C2H5COOH) – م(HCOOH) = 150 –147.26 – 0.46 = 2.28 (جم)
الجزء الكتلي من حمض الفورميك في محلول حمض البروبيونيك يساوي: ω(HCOOH) = m(HCOOH):m(مخاليط) = 0.46: 150 = 0.0031 (0.31%)
الجزء الكتلي من كحول البروبيل في محلول حمض البروبيونيك يساوي: ω(C3H7OH) = m(C3H7OH): m(مخاليط) = 2.28: 150 = 0.0152 (1.52%)
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

11-5.

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
مركزة حمض الكبريتيككيف يتفاعل عامل مؤكسد قوي مع حمض الهيدروديك، الذي يظهر خصائص الاختزال: 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O يتم إطلاق راسب بني من أشكال اليود وكبريتيد الهيدروجين مع رائحة كريهة من البيض الفاسد.
من الخصائص المحددة لحمض الفورميك قدرته على التحلل إلى أول أكسيد الكربون (II) والماء تحت تأثير حمض الكبريتيك المركز، والذي يظهر خصائص إزالة الماء: HCOOH CO + H2O ينطلق غاز عديم اللون ذو رائحة كريهة
يتم إزالة حمض الكبريتيك المركز عند تسخينه حمض الأكساليكماء: ر 0، ح 2 SO 4 (ك) ح 2 ج 2 يا 4 كو 2 + كو + ح 2 أو يتم إطلاق غازات عديمة اللون
يمكن أن يتفاعل حمض الفوسفور، كعامل اختزال، مع حمض النيتريك، وهو عامل مؤكسد قوي: ح 3 ص 3 + 2HNO 3 = ح 3 ص 4 + 2NO 2 + ح 2 يا يتم إطلاق الغاز البني
أحماض النيتريك والكبريتيك، وهي عوامل مؤكسدة قوية، لا تتفاعل مع بعضها البعض
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

وثيقة

... – هذاعملية واحدة مترابطة. دعونا نفكر رد فعلذوبان الزنك في ملح حامض: الزنك0... أيّيتأكسد ل ماءوالنيتروجين. يكتب معادلة ردود الفعل، تحديد عن طريق الحساب لالدول القياسية المواداتجاه ردود الفعل في ...

في المصنع رقم 8، تم تخصيص مؤشرات المصنع الخاصة بالبنادق الأجنبية (البلشفية، وهوتشكيس، ومكسيم، ورينميتال، وما إلى ذلك)، وبالتالي نظام لاندر

وثيقة

من المواد، مذاب في ماء. في المناجم البحرية ل هذاتقليديا مستخدمسكر. ... بواسطة يخططحالة العمل إمكانية التنفيذ فينقدي مجهزة. فييتجدد... أيّ سوفمائة على المحامل، وليس في بابيت، كيفالآن. هذا ...

التخطيط المواضيعي لدروس الكيمياء في الصفوف 8-11 6

التخطيط الموضوعي

8. أيّغير عضوي المواديمكن الحصول عليها استخدام ماءوالهواء والكبريت والكالسيوم. يكتب معادلة ردود الفعلوبيان شروط حدوثها. 9. في ...

واجبات المرحلة المدرسية للأولمبياد لتلاميذ المدارس في الكيمياء الصف 11.

المهمة 1.

1) د + ت → ؟ ه+ن;

2) ؟ يا 4 → ؟ ه + 2O 2 ;

3) ؟ e + O 3، F 2، إلخ. → لا يعمل؛

4) 2Au + 6H 2 ؟ ه 4 (الحرارة) → 3؟ eO 2 + Au 2 (؟ eO 4 ) 3 + 6H 2 0;

5) ؟ eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [؟ ه(OH) 4] + 2NaCl;

6) ؟ eO 3 + 3H 2 O → H 6؟ يا 6؛

7) ؟ ه(OH) 4 + 4HCl → ؟ eCl 3 + 1/2Cl 2 + 4H 2 0؛

8) ؟ eCl 4 + لي → ؟ إيه 4 + لي؛

9) ؟ eCl 2 + K 3 [؟ ه(CN) 6 ] → ك؟ ه[؟ ه(CN) 6 ]↓ (راسب أزرق)؛

10) 2 ساعة؟ هـ 4 + 7H 2 S → ؟ ه 2 ق 7 ↓ + 8 ح 2 0.

المهمة 2.

حصل أحد الكيميائيين على عينات من ثلاثة معادن بيضاء فضية ووجد طريقة لتمييزها بسرعة. وللقيام بذلك، قام بتعريض العينات للأحماض ومحلول هيدروكسيد الصوديوم. وترد أدناه نتائج بحثه.

وسيلة الإيضاح: "+" - يحدث التفاعل، "-" - المعدن لا يتفاعل.

حدد المعادن التي يمكن للكيميائي الحصول عليها واكتب معادلات التفاعل المقابلة لها.

المهمة 3.

تم تسخين قطعة صغيرة من كوب بلاستيكي يمكن التخلص منه دون وصول الهواء إلى درجة حرارة 400 درجة مئوية. نتيجة للتسخين، تم الحصول على الهيدروكربون X (محتوى الكربون 92.26% بالكتلة، وكثافة بخاره بالنسبة للأكسجين 3.25). ومن المعروف أنه أثناء أكسدة الهيدروكربونات X محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي ينتج حمض البنزويك باعتباره المنتج العضوي الوحيد.

1. احسب الصيغة الجزيئية X.

2. أعط الصيغة البنائية واسم الهيدروكربون X . ما هو اسم البوليمر الأصلي؟

3. اكتب معادلة التفاعل (مع جميع النواتج والمعاملات المتكافئة) لأكسدة الهيدروكربون X محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك.

المهمة 4.

تلقى الكيميائي الشاب بيتيا مهمة من والدته لشراء لتر واحد من خل الطعام (جزء كبير من حمض الأسيتيك CH3COOH 9٪) من متجر التعليب المنزلي. عند وصوله إلى المتجر، اكتشف أن جوهر الخل فقط معروض للبيع (جزء كبير من حمض الأسيتيك - 70٪). قرر بيتيا أنه يستطيع صنع خل الطعام منه بنفسه. في المنزل، في الكتاب المرجعي، تمكن من العثور على قيم الكثافة لمحلول 9٪ من حمض الأسيتيك - 1.012 جم / مل ولمحلول 70٪ - 1.069 جم / مل. المعدات الوحيدة التي تمتلكها بيتيا هي الأسطوانات المتدرجة ذات الأحجام المختلفة.

ما قاعدة السلامة التي يجب مراعاتها عند تحضير المحاليل المخففة من الأحماض المركزة؟
أي من المواد المتوفرة في المنزل يجب أن تكون في متناول بيتيا إذا لامس الحمض جلده؟ قم بتسمية هذه المادة وعكس تأثيرها على الحمض في معادلة التفاعل.
ما حجم جوهر الخل الذي يجب على بيتيا قياسه لتحضير لتر واحد من محلول حمض الأسيتيك بنسبة 9%؟

المهمة 5.

المهمة 6.

إجابات الصف الحادي عشر

المهمة 1.

إجابة:

	نقاط
حتى لو لم يتمكن المحلل من تحديد جميع العناصر عن طريق التفاعلات، فيمكن القيام بذلك باستخدام الجدول الدوري، نظرًا لأن حالة الأكسدة القصوى للعنصر لا يمكن أن تكون أكبر من رقم المجموعة.
1) د + ت → هو + ن؛
2) XeO 4 → Xe + 2O 2 ؛
3) Ne + O 3، F 2، إلخ. → لا يعمل؛
4) 2Au + 6H 2 Se O 4 (حرارة) → 3 Se O 2 + Au 2 (Se O 4 ) 3 + 6 H 2 0؛
5) Be Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [Be (OH) 4 ] + 2NaCl؛
6) تي O 3 + 3H 2 O → H 6 تي O 6 ;
7) Ce (OH) 4 + 4HCl → Ce Cl 3 + 1/2Сl 2 + 4H 2 0؛
8) جي Cl 4 + لي → قه H 4 + لي؛
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [ Fe (CN) 6 ]↓ (راسب أزرق)؛
10) 2H Re O 4 + 7H 2 S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

الحد الأقصى للدرجة

المهمة 2.

على أساس مجموع الخصائص، أي. بناءً على السلوك في التفاعلات مع الأحماض وهيدروكسيد الصوديوم، نستنتج: المعدن I هو الفضة (النحاس غير مطابق للون)، المعدن II هو الألومنيوم، المعدن III هو الزنك.
معادلات التفاعل:
2Al + 6HCl = 2AlCl 3+3ح2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Ag + 2HNO 3 (conc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
آل + HNO 3 (محدد) لا رد فعل
الزنك + 4HNO 3 (محدد) + الزنك (NO 3 )2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3 + 3H2 (7 نقاط)

المهمة 3.

إجابة:

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
1. MR(X) = 3.25·32 = 104 صباحا. لنجد الصيغة الجزيئية للهيدروكربون X: C: H = 0.9226/12.01: 0.0774/1.008 = 1:1 مع الأخذ في الاعتبار الوزن الجزيئي الذي نحصل عليه C 8 ن 8 .
2. لأنه أثناء أكسدة الهيدروكربون X بمحلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي، يتكون حمض البنزويك (C) باعتباره المنتج العضوي الوحيد 6 ن 5 COOH)، فإن جزيئه يحتوي على حلقة بنزين مع بديل واحد. الطرح من الصيغة الإجمالية C 8 ح 8 جزء ج 6 ح 5 ، نحصل على البديل C 2 ح 3 . الخيار البديل الوحيد الممكن هو الفينيل، والهيدروكربون X هو الستايرين (فينيل بنزين). لذلك، فإن البوليمر الذي صنع منه الكوب القابل للتصرف هو البوليسترين.
3. معادلة أكسدة الستايرين بمحلول KMnO 4 ، المحمض بـ H 2SO4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 +4H 2 O
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

المهمة 4.

صب الماء في الحمض (نقطة واحدة).
صودا الخبز أو بيكربونات الصوديوم (نقطة واحدة).

NaHCO3 + CH3COOH = تفاعل التعادل CH3COONa + H2O (نقطتان).

الكتلة المحسوبة لحمض الأسيتيك في محلول 9٪ هي 91.08 جم (نقطة واحدة).

الكتلة المحسوبة لمحلول جوهر الخل هي 130.1 جم (نقطة واحدة).

الحجم المحسوب لجوهر الخل هو 121.7 مل أو ≈ 122 مل (نقطة واحدة).

المجموع: 7 نقاط.

المهمة 5.

الإجابات المحتملة:

الحديد + 2HCl = FeCl2 + H2

حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H2O + CO2

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O؛ NaOH + CO 2 = NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

CuO + CO 2 = CuCO 3

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O، إلخ.

المهمة 6.

معادلات التفاعل:

Cu+ 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag+ 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (نقطة واحدة)

نقدم الترميز التالي: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; ثم

أ) م (النحاس) = 64 س، م (حج) = 108 ص

م (المخاليط)= 64س+108ص=2.8

ب) حسب المعادلة (1) n(Cu(NO 3 ) 2 =x, m(Cu(NO 3 ) 2 = 188x;

ج) وفقا للمعادلة (2) ن (AgNO 3 )=y, m(AgNO 3 )= 170y

د) م (المخاليط) = 188س+170ص=5.28 (نقطتان)

3) إنشاء وحل نظام المعادلات:

64x+108y=2.8x=0.01mol Cu

188x+170y=5.28 y=0.02mol Ag (نقطتان)

4) احسب الكسور الكتلية لمكونات الخليط:

أ) م (النحاس) = 0.01*64= 0.64 جم. ث (النحاس) = 0.64 / 2.8 = 0.2286 أو 22.86٪

م(حج)= 0.02*108=2.16 جم. w(Ag)= 2.16/2.8= 0.7714 أو 77.14% (نقطتان)

الحد الأقصى للنتيجة - 7 نقاط

واجبات المرحلة المدرسية لأولمبياد الكيمياء الصف العاشر

المهمة 1.

ما هي الغازات التي يمكن الحصول عليها من خلال وجود المواد التالية تحت تصرفك:

اكتب جميع معادلات التفاعلات المحتملة، مع الإشارة إلى شروط حدوثها.

المهمة 2.

من المعروف بالنسبة للعناصر الكيميائية الثلاثة A وB وC أنها تشارك في التحولات التالية:

ج 2 + 3 ب 2 2 سي بي 3
4СВ 3 + 5А 2 4СА + 6V 2 А
4CV 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 أ
ج 2 + أ 2 = 2 ج
4CA 2 + 2B 2 أ + أ 2 = 4BCA 3

ما هي العناصر التي تمت مناقشتها في المهمة؟ اكتب معادلات التفاعل.

المهمة 3.

المهمة 4.

يتم إعطاء مخطط التفاعل:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. تحديد حالات الأكسدة للعناصر.

2. اكتب معادلة التوازن الإلكتروني

3. تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال

4. رتب المعاملات في هذه المعادلة.

5. قم بإدراج مجالات تطبيق المادة التي تكون صيغتها KMnO 4

المهمة 5.

هناك تسعة عناصر في الجدول الدوري، وأسماؤها باللغة الروسية هي أسماء "غير مذكر". ولكل عنصر من هذه العناصر، فيما يلي التفاعلات المميزة التي يتم فيها تشفيرها بالحرف “ه " حدد عناصر كل تفاعل:

1) 2H2E + EO2 → 3E + 2H2O؛

2) E Cl 3 + KI → E Cl 2 + KCl +1/2 I 2؛

3) E NO 3 + بوكل → E Cl↓ + KNO 3؛

4) E + 3HNO 3conc.

+ 4HCl مركز. → H[E Cl 4 ] + 3NO 2 +3H 2 O؛

ه 5) E Cl 2 + 4NH 3 →[ E (NH 3 ) 4 ]Cl 2 (أزرق)؛

(محفز)، 800 درجة مئوية

300 درجة مئوية

7) 2 ه + يا 2 2EO

8) E Cl 2 + Cl 2 → E Cl 4 ;

المهمة 6.

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3conc.

+ (س -2) ح 2 يا → ه 2 يا 5 × ح 2 يا + 4 نو 2

نتيجة تفاعل فوسفات الكالسيوم مع المغنسيوم عند

عند تسخينها تتشكل مادتان إحداهما

يتفاعل مع الماء، ويطلق مادة سامة عديمة اللون

غاز ذو رائحة ثومية. هذا الأخير يتأكسد

الأكسجين من الهواء.

اكتب معادلات جميع العمليات الكيميائية المشار إليها، الاسم

منتجاتهم.

إجابات الصف العاشر

المهمة 1.

احسب حجم الهواء (الرقم) اللازم لأكسدة الغاز،

إذا تم استخدام 2.4 جم من المغنيسيوم في أول هذه التفاعلات.

1) 2NaCl (صلب) + H2SO4 (مركز) Na2SO4 + 2HCl
أو NaCl (الصلبة) + H2SO4 (المركز) NaHSO4 + HCl
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

أو 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
2 ح 2 س 2 ح 2 + س 2
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
نا 2 SO 3 + H 2 SO 4 = نا 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

المجموع: 10 نقاط

المهمة 2.

ن2+3ح22نه3
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
N2 + O2 = 2NO
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

أ- الأكسجين، ب- الهيدروجين، ج- النيتروجين.

1 نقطة لكل معادلة رد فعل

المجموع: 5 نقاط

المهمة 3.

1) لا يتفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك.

4.48 لتر

Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

ن(NO 2) = 4.48/22.4 = 0.2 مول؛

ن (النحاس) = 0.1 مول؛ م (النحاس) = 64 × 0.1 = 6.4 جم 1 نقطة

X مول 1.5 × مول

2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Y الخلد ذ الخلد

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2 نقطة

3) تحديد كمية مادة الهيدروجين : n(H 2 ) = 5.6/22.4 = 0.25 مول؛ 1 نقطة

4) يتم تجميع نظام يحتوي على مجهولين:

س + 1.5ص = 0.25

24س + 27ص = 5.1 2 نقطة

5) تم حل نظام ذو مجهولين (تم تحديد قيم "x" و "y") 2 نقطة

س = 0.1؛ ص = 0.1

6) يتم تحديد الكتل والكسور الكتلية لمكونات الخليط.

م (آل) = 2.7 جرام؛ م (ملغ) = 2.4 جم 1 نقطة

ώ (آل) = 2.7/11.5 = 0.2348 أو 23.48%

ώ(Mg) = 2.4/11.5 = 0.2087 أو 20.87%. 1 نقطة

ώ (النحاس) = 6.4/11.5 = 0.5565 أو 55.65%

المجموع: 10 نقاط

المهمة 4.

1) يتم تحديد حالات الأكسدة للعناصر

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 نقطة

2) تم تجميع معادلة التوازن الإلكتروني والعامل المؤكسد و

عامل التخفيض:

2 نقطة

3) يتم تعيين المعاملات في معادلة التفاعل:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 نقطة

4) يتم سرد مجالات تطبيق برمنجنات البوتاسيوم:

(الطريقة المعملية لإنتاج الأكسجين والكلور، التحليل الكيميائي (قياس البرمنجانات)، أكسدة المواد العضوية، الخ) نقطتان فقط

المجموع: 7 نقاط

المهمة 5.

إجابة:

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
وهذه العناصر هي الكبريت والحديد والفضة والذهب والنحاس والبلاتين والزئبق والقصدير والأنتيمون. جميعها، باستثناء الكبريت، معادن، ويمكن التعرف عليها بسهولة من خلال تحولاتها المميزة، أو من خلال حالات الأكسدة، التي تميز موقعها في الجدول الدوري فقط.
1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O؛
2) FeCl 3 + KI → FeCl 2 + KCl +1/2 I 2؛
3) AgNO 3 + بوكل → AgCl↓ + KNO 3؛
4) الاتحاد الأفريقي + 3HNO 3conc.
+ 4HCl مركز. → ح + 3NO 2 +3H 2 O؛
5) CuCl 2 + 4NH 3 → Cl 2 (أزرق)؛ حزب العمال (محفز)، 800 درجة مئوية
6) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O؛ 300 درجة مئوية 400 درجة مئوية
7) 2Hg + O 2 2Hg O 2Hg + O 2 ;
8) سنكل 2 + كل 2 → سنكل 4؛
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

المهمة 6.

9) Sb 2 O 3 + 4 HNO 3conc. + 8 أهداب الشوق (فوسفيد الكالسيوم) (نقطة واحدة)

Ca 3 P 2 + 6 H 2 O = 3 Ca(OH) 2 + 2 PH 3 (د) (الفوسفين) (نقطة واحدة)

2 ف 3 + 4 يا 2 = 2 ح 3 ص 4 (حمض أورثو الفوسفوريك) (1 نقطة)

ن (ملغ) = 0.1 مول. ن(O2) = 0.05 مول. V(O2) = 1.12 لتر. (2 نقطة)

V(هواء يحتوي على 21% أكسجين) = 5.3 لتر.

الحد الأقصى للنتيجة - 5 نقاط

واجبات المرحلة المدرسية لأولمبياد الكيمياء الصف التاسع

المهمة 1.

المهمة 2.

المهمة 3.

عند حل المشكلات، غالبًا ما نواجه التعبير عن الكتلة المولية لمادة ما من خلال الكتلة المولية لمادة أخرى، غالبًا ما تكون الهواء والهيدروجين.

تخيل ما اكتشفته كوكب جديد. ويرد أدناه تحليل لتكوين الغلاف الجوي لهذا الكوكب: 48٪ N 2، 19% O2، 15% Cl2 ، 8% ني، 7% أر، 2.9% كر و 0.1% ثاني أكسيد الكربون 2 .

احسب الكتلة المولية لهواء كوكبك وكثافة كل مكون من مكونات الغلاف الجوي بناءً على هواء ذلك الكوكب.

المهمة 4.

المهمة 6.

للحصول على محلول كلوريد الصوديوم، تم إذابة الكتلة المحسوبة مسبقًا لكربونات الصوديوم في حمض الهيدروكلوريك 5.0%.

حدد الجزء الكتلي من كلوريد الصوديوم في المحلول الناتج.

إجابات على المهام الصف التاسع

المهمة 1.

تحتوي الزجاجات التي لا تحتوي على ملصقات على المواد التالية: نترات الفضة الجافة، كبريتيد الصوديوم، كلوريد الكالسيوم؛ ومساحيق الفضة والألومنيوم وكذلك الملح والمركزة حمض النيتريك. لديك ماء وموقد وأي عدد من أنابيب الاختبار تحت تصرفك.

قم بإعداد معادلات التفاعل وحدد العلامات التي يمكن من خلالها التعرف على كل مادة من المواد المحددة.

عدد النقاط -10

إجابة:

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
1) AgNO 3 + حمض الهيدروكلوريك = AgCl↓ + HNO 3 أبيض
2) كاكل2 + 2 AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3 ) 2 أبيض
3) نا2 S + 2HCl = 2NaCl + H2 س رائحة البيض الفاسد
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 ساعات2 عديم اللون، عديم الرائحة
5) حج + 2HNO3 = AgNO3 + لا2 +ح2 يا بني اللون، ذو رائحة نفاذة
6) نا2 S+4HNO3 = 2نانو3 + S↓ + 2NO2 + 2 ساعة2 يا أصفر
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

المهمة2.

عند تمرير أكسيد الكبريت (IV) عبر محلول برمنجنات البوتاسيوم، يتكون محلول تكون فيه نسبة كتلة حمض الكبريتيك 5%. احسب الكسور الكتلية لمنتجات التفاعل المتبقية في المحلول الناتج.

عدد النقاط -10

إجابة:

(يسمح بصيغة أخرى للإجابة لا تشوه معناها)	نقاط
1) لنقم بإنشاء معادلة التفاعل: 5SO2 + 2KMnO4 + 2 ساعة2 س = ك2 لذا4 + 2منسو4 + 2 ساعة2 لذا4
2) أوجد كتلة 2mol H2 لذا4 - م (ح2 لذا4 ) = 2 مول ∙ 98 جم / مول = 196 جم.
3) أوجد كتلة 2 mol MnSO4 – م(منسو4 ) = 2 مول ∙ 151 جم/مول = 302 جم.
4) أوجد كتلة 1 mol K2 لذا4 – م (ك2 لذا4 ) = 1مول ∙ 174 جم/مول = 174 جم.
5) الجزء الكتلي لكل مادة يساوي: ω(in-va) = m(in-va) : m(الحل). وبما أن جميع هذه المواد موجودة في محلول واحد (أي أن كتلة المحلول هي نفسها بالنسبة لها)، فإن نسبة كسور كتلتها تساوي نسبة الكتلة: ω(K)2 لذا4 ) : ω(ح2 لذا4 ) = م (ك2 لذا4 ): م(ح2 لذا4 ) = 174: 196; من أين ω (ك2 لذا4 ) = 0.05 ∙ (174: 196) = 0.04 أو 4.4%.
6) ω(MnSO4 ) : ω(ح2 لذا4 ) = م (MnSO4 ): م(ح2 لذا4 ) = 302: 196، من أين ω(منSO4 ) = 0.05 ∙ (302:196) =0.077 أو 7.7%.
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح
الحد الأقصى للدرجة

المهمة 3.

م(هواء الكوكب)=0.48*28+0.19*32+0.15*71+0.08*20+0.07*40+0.029*83+0.001*44=

37.021 جم/مول. (2 نقطة)

د(ن2 )=28/37.021=0.7563

يفعل2 )=0.8644; د(كل2 )=1.9178; د (ني) = 0.5402؛ د(ع)=1.0805; د(كر)=2.2420; د(كو2 )=1.1858. (8 نقاط)

الحد الأقصى للدرجة - 10

المهمة 4.

النظر في عينة 100 غرام من مركبتان الإيثيل.
في مثل هذه العينة m(C) = 38.7 جم، m(H) = 9.6 جم، m(S) = 51.7 جم.(نقطة واحدة)
ن (ج) = 38.7 جم: 12 جم/مول = 3.2 مول(نقطة واحدة)
n(H) = 9.6 جم: 1 جم/مول = 9.6 مول(نقطة واحدة)
n(S) = 51.7 جم: 32 جم/مول = 1.6 مول(نقطة واحدة)
ن(C) : n(H) : n(S)= 3.2: 9.6: 1.6 = 2:6:1 => C2H6S(2 نقطة)
الحد الأقصى للدرجة - 6

المهمة 5.

3Fe + 2O2 = الحديد3 يا4
الحديد3 يا4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4 ساعات2 يا
FeCl2 + 2NaOH = الحديد(OH)2 ↓ + 2كلوريد الصوديوم
FeCl3 + 3NaOH = الحديد(OH)3 ↓ + 3كلوريد الصوديوم
2Fe(أوه)3 + الحديد (أوه)2 → الحديد3 يا4 + 4 ساعات2 O (t°، جو خامل)
المواد: أ - الحديد3 يا4 ; ب وج - FeCl2 أو فيكل3 ; د وه - الحديد (OH)2 أو الحديد (أوه)3 .

الحد الأقصى للدرجة -5

المهمة 6.

106 73 117 44

نا2 شركة3 + 2 حمض الهيدروكلوريك = 2 كلوريد الصوديوم + ثاني أكسيد الكربون2 +ح2 يا

× 5 زي واي

خذ 100 جرام من حمض الهيدروكلوريك 5%.

X = (106*5)/73 = 7.26 جم Na يتفاعل مع 5 جم من حمض الهيدروكلوريك2 شركة3 ، في هذه الحالة يتم تحريره من المحلول

Y = (44*5)/73 = 3.01 جم من ثاني أكسيد الكربون2 سوف تحصل على كلوريد الصوديوم Z = (117*5)/73 = 8.01 جم

الكسر الكتلي لـ NaCl 100% (8.01/(100 + 7.26 – 3.01)) =7,7 %

الحد الأقصى للنتيجة -6 نقاط

وفقًا لمبدأ لو شاتيليه: إذا تم ممارسة تأثير خارجي على نظام في حالة توازن، فنتيجة للعمليات التي تحدث فيه، يتغير موضع التوازن في الاتجاه الذي يضعف هذا التأثير، وعندما ينخفض الضغط، يحدث التوازن في عملية عكسية يتحول نحو زيادة الضغط.

أ) N 2 O 4 (ز) ⇄ 2NO 2 (ز)،

تستمر العملية بزيادة الحجم (1

ب) 2NO (ز) + O 2 (ز) ⇄ 2NO 2 (ز)،

وتتم العملية بانخفاض الحجم (3 > 2) أي زيادة في الضغط، فيتغير التوازن في المواد البادئة.

ج) 3Fe 2 O 3 (ك) + CO (ز) ⇄ 2Fe 3 O 4 (ك) + CO 2 (جم)،

تستمر العملية دون تغيير في الحجم، ولا يؤثر انخفاض الضغط على حالة التوازن.

مثال 8.

وضح سبب استحالة إطفاء معدن الكالسيوم المشتعل بالماء. اكتب معادلات التفاعل.

حل:

يتفاعل معدن الكالسيوم مع الماء، لذا فإن إضافة الماء إلى حرق الكالسيوم لن يؤدي إلا إلى تعزيز العملية. دعونا نكتب معادلة التفاعل بين الكالسيوم والماء:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

مثال 9.

اكتب معادلات التفاعل في الصورة الجزيئية والأيونية، والتي يمكن من خلالها إجراء التحويلات التالية: Cl -  Cl 2  Cl -  AgCl.

حل:

1. تفاعل أكسيد المنغنيز (IV) مع حمض الهيدروكلوريك المركز:

الشكل الجزيئي:

4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O،

الشكل الأيوني

4H + + 2Cl - + MnO 2 = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2 O.

محلول التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم:

الشكل الجزيئي:

2NaCl 2Na + Cl2،

الشكل الأيوني

2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2 .

2. تفاعل الكلور مع محلول بروميد الصوديوم :

الشكل الجزيئي:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2،

الشكل الأيوني:

Cl2 + 2Br - = 2Cl - + Br2.

التفاعل بين معدن الصوديوم وغاز الكلور:

الشكل الجزيئي:

2Na + Cl 2 = 2NaCl.

3. تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة :

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3،

الشكل الأيوني:

Cl - + Ag + = AgCl.

مثال 10.

حل:

1. تفاعل النحاس مع حامض النتريك المخفف :

Cu + 6HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 4NO + H 2 O.

2. أكسدة النحاس بالأكسجين :

2Cu + O 2 = 2CuO.

3. تفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك المركز في وجود الأكسجين :

2Cu + O2 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O.

4. تفاعل محلول كلوريد النحاس (II) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم:

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl.

5. التحلل الحراري لهيدروكسيد النحاس (II):

Cu(OH) 2 = CuO + H2O.

6. تفاعل نترات النحاس (II) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم :

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3.

7. التحلل الحراري لنترات النحاس (II):

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.

8. تفاعل أكسيد النحاس (II) مع حمض الهيدروكلوريك:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O.

مشاكل لحلها بشكل مستقل

خيار 1

اكتب معادلات تفاعل توضح خواص هيدروكسيد الألومنيوم.

وضح كيفية استخدام كاشف واحد لتحديد أي الزجاجات تحتوي على أملاح جافة: كلوريد الصوديوم، كربونات الصوديوم، كبريتيد الصوديوم. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة.

تحضير كربونات النحاس الأساسية من معدن النحاس باستخدام أقل عدد ممكن من الكواشف. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.

لتحييد 10.0 جم من محلول يحتوي على خليط من أحماض الهيدروكلوريك والهيدروبروميك، كان مطلوبًا 2.5 جم من محلول NaOH بنسبة 3.2%، وعندما تم تعريض المحلول من نفس الكتلة لمحلول نترات الفضة، تم ترسيب 0.3315 جم من الرواسب. تحديد الكسور الكتلية (%) للأحماض في المحلول الأصلي.

اكتب معادلات تفاعل هيدروكسيد الحديد (III) مع حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض الكبريتيك والنيتريك المخفف.

احسب كمية الزنك التقني التي تحتوي على محلول 96% زنك و27.5% حمض الهيدروكلوريك التي يجب استهلاكها للحصول على طن واحد من محلول كلوريد الزنك 45%.

حدد العنصر الذي يتأكسد والذي يتم تقليله في التفاعلات التالية: أ) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O؛ ب) KI + Cu(NO 3) 2  CuI + I 2 + KNO 3. ترتيب المعاملات وبيان انتقال الإلكترونات.

في مزرعة جماعية واحدة، تم تطبيق ما يلي على القنب لكل هكتار: الأسمدة الفوسفورية - 60 كجم (من حيث P 2 O 5)، وأسمدة البوتاسيوم - 150 كجم (من حيث K 2 O) وكبريتات النحاس - 10 كجم. على افتراض، للتبسيط، أن الأخير لا يحتوي على شوائب، حدد عدد مولات كل من الأكاسيد المتبقية لكل 1 مول من أكسيد النحاس (II).

وضح كيف يجب تغيير درجة الحرارة والضغط (زيادة أو نقصان) من أجل تغيير التوازن في تفاعل تحلل كربونات الكالسيوم: CaCO 3 (k) ⇄ CaO (k) + CO 2 (g) - 178 كيلوجول نحو التحلل منتجات.

اشرح لماذا تدمر محاليل هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم الأواني الزجاجية، خاصة عند غليها لفترة طويلة. اكتب معادلات التفاعل.

اكتب معادلات التفاعل في صورتها الجزيئية والأيونية والتي يمكن من خلالها إجراء التحويلات التالية: CO 3 2-  CaCO 3  Ca 2+  CaSO 4.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

خيار 2

اكتب معادلات تفاعل حمض الكبريتيك المخفف والمركز: أ) مع النحاس؛ ب) مع الزنك. ج) بالرصاص.

وضح التفاعلات التي يمكن استخدامها للتمييز بين محاليل أحماض الكبريتيك والنيتريك والهيدروكلوريك. اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة.

لقد تم إعطاؤك مواد: نترات الكالسيوم، وحمض الكبريتيك، والصودا الكاوية، وكربونات البوتاسيوم. كيف يمكنك الحصول على نترات الصوديوم باستخدام هذه الكواشف فقط بطريقتين؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.

تفاعل الكبريت والألومنيوم الموجودان في الخليط مع بعضهما البعض. تمت معالجة منتج التفاعل بالماء الساخن. تم تمرير جزء من الغاز المنطلق عبر ماء الكلور، وتم فصل الراسب المتكون، وإضافة نترات الفضة الزائدة إلى المحلول. تم تكوين 8.61 جم من الراسب الجبني الأبيض. تم تمرير جزء آخر من الغاز خلال 145 مل من محلول كبريتات النحاس 10% (الكثافة 1.1 جم/مل)، مما أدى إلى أن يصبح تركيز كبريتات النحاس في المحلول 6.09%. احسب كتلة الكبريت المتفاعلة. اكتب المعادلات لجميع التفاعلات.

أشر إلى "الليمون" المعروف. اكتبهم التركيب الكيميائيوالحصول على المعادلات.

احسب عدد جرامات الكروم التي يمكن الحصول عليها من تفاعل أكسيد الكروم (III) مع السيليكون، كتلته 10 جرام، ويكون الناتج 90%.

تحديد حالة الأكسدة لكل عنصر وترتيب المعاملات في المخططات التالية: أ) Fe + FeI 3  FeI 2 ; ب) H 2 S + I 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HI.

في إحدى المزارع الجماعية، تم استخدام الأسمدة على القمح الربيعي بمعدل: نترات الأمونيوم - 150 كجم، السوبر فوسفات (التي تحتوي على 30٪ من P 2 O 5 القابل للهضم) - 300 كجم وكلوريد البوتاسيوم - 100 كجم للهكتار الواحد. احسب مقدار هذا من حيث النيتروجين وفوسفات ثنائي هيدروجين الكالسيوم وأكسيد البوتاسيوم.

وضح كيف ستؤثر الزيادة في الضغط على التوازن في الأنظمة: أ) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g)؛ ب) H 2 (ز) + Br 2 (ز) ⇄ 2HBr (ز).

أظهر كيفية إزالة منتجات التآكل كيميائيًا (أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد) من منتج الألومنيوم دون التسبب في تلف المعدن. اكتب معادلات التفاعل.

أظهر أي من المخاليط: أ) أكسيد المعدن وهيدروكسيد؛ ب) المعدن وأكسيد المعدن - عند تفاعلهما مع الماء يعطيان محلول مادة واحدة فقط. أعط أمثلة، اكتب معادلات التفاعل.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2  CaCl 2  Ca.

خيار 3

يكتب المعادلات الأيونيةالتفاعلات الأيضية إذا:

تتفكك إحدى المواد الناتجة قليلاً إلى أيونات، والثانية غير قابلة للذوبان؛

إحدى المواد الناتجة قابلة للذوبان، والثانية ليست كذلك؛

رد الفعل يمكن عكسه.

إحدى المواد الناتجة قابلة للذوبان، والثانية يتم إطلاقها على شكل مادة متطايرة.

تحتوي ثلاثة أنابيب اختبار على مواد جافة: أكسيد الكالسيوم، وأكسيد الألومنيوم، وأكسيد الفوسفور. وضح الكواشف التي يمكن استخدامها لتمييز هذه المواد. اكتب معادلات التفاعل.

تم توفير حمض الهيدروكلوريك المركز والماء وثاني أكسيد المنغنيز والنحاس والزنك على شكل أسلاك رفيعة. كيف يمكن باستخدام هذه المواد الحصول على كلوريد الزنك وكلوريد النحاس (II) على شكل هيدرات بلورية؟ وصف التقدم المحرز في العمل، وتكوين المعادلات التفاعلات الكيميائية، تشير إلى شروط حدوثها.

عند حرق 0.896 لتر من خليط ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون في الأكسجين الزائد، تم استهلاك 0.112 لتر من الأكسجين، وتم تمرير خليط الغاز الناتج عبر محلول يحتوي على 2.96 جم من الجير المطفأ. تحديد تكوين خليط الغاز الأولي (بالنسبة المئوية من حيث الحجم)، وكذلك تكوين وكتلة الراسب المتكون.

وضح كيف يمكن تحضير هيدروكسيدات الفلزات القلوية الترابية. أي عنصر هيدروكسيد هو أقوى القلويات؟ أذكر الأسماء التقنية لهيدروكسيدات الكالسيوم والباريوم.

في الإنتاج الصناعيكبريتات النحاس، تتأكسد خردة النحاس عند تسخينها بالأكسجين الموجود في الهواء ويذوب أكسيد النحاس (II) الناتج في حامض الكبريتيك. احسب استهلاك النحاس و80% H2SO4 لكل 1 طن من CuSO4  5H2O، إذا كان إنتاج المنتج 75%.

اكتب معادلات التفاعلات: أ) يوديد المغنيسيوم مع البروم؛ ب) المغنيسيوم بمحلول حمض الهيدروبروميك. وضح أي عنصر هو عامل مؤكسد وأي عنصر هو عامل اختزال في كل حالة، ووضح انتقال الإلكترونات.

في مزرعة جماعية واحدة، بالإضافة إلى السماد، تم تطبيق الكتل التالية من الأسمدة المعدنية لكل هكتار على البطاطس: حبيبات السوبر فوسفات التي تحتوي على 12.5٪ من P 2 O 5 القابلة للهضم - 0.15 طن، نترات الأمونيوم - 0.1 طن وكلوريد البوتاسيوم الذي يحتوي على 90 % KCl - 0.1 طن أعد حساب كتل فوسفات هيدروجين الكالسيوم والنيتروجين وأكسيد البوتاسيوم.

يستمر التفاعل وفقًا للمعادلة: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (l) + 284.2 كيلوجول. من خلال تغيير ما هي المعلمات التي يمكن تحقيق تحول في التوازن نحو تكوين أكسيد الكبريت (VI)؟

اكتب معادلات لجميع التفاعلات التي يمكن أن تحدث عند تخزين معدن الليثيوم والصوديوم في الهواء.

هل سيتم الحفاظ على أيونات الصوديوم: أ) عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك؛ ب) عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس (II). اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

خيار 4

اشرح كيف تتفكك إلى أيونات المحاليل المائيةقواعد مذبذبة. أعط أمثلة على هذه القواعد وبين تفككها إلى أيونات.

وضح أي كاشف يمكن استخدامه للتعرف على محاليل ثلاث مواد: كلوريد البوتاسيوم، وكلوريد الألومنيوم، وكلوريد المغنيسيوم.

يحتوي المعمل على الحديد وحمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وكربونات الكالسيوم وأكسيد النحاس (II). هل من الممكن الحصول على 12 مادة غير عضوية جديدة إذا استخدمنا هذه الكواشف ومنتجات تفاعلها كمواد أولية؟ اكتب معادلات التفاعلات المتناظرة.

هناك خليط من النيتروجين والهيدروجين. تم الحصول على النيتروجين عن طريق التحلل الحراري لـ 12.8 جم من نتريت الأمونيوم، والهيدروجين عن طريق "إذابة" 19.5 جم من الزنك في فائض من حمض الكبريتيك المخفف. في ظل ظروف مناسبة، تتفاعل الغازات وتم تمريرها بعد ذلك خلال 100 مل من محلول حمض الكبريتيك 32% (كثافة 1.22 جم/مل). تحديد الغاز الزائد وما هو الجزء الكتلي (٪) من الملح في المحلول. افترض أن جميع ردود الفعل تحدث مع العائد 100٪.

أشر إلى تركيبة "الصودا الكاوية"، "الصودا البلورية"، "رماد الصودا"، "صودا الخبز". اكتب معادلات التفاعل لتحضيرها.

احسب كمية النحاس (بالجرام) التي سيتم الحصول عليها من 500 جرام من الكالكوبايرايت CuFeS 2 عندما يتفاعل مع أكسيد السيليكون (IV) في جو من الأكسجين. عائد المنتج 75%.

حدد العنصر الذي يتأكسد والعنصر الذي يختزل في التفاعلات التالية: أ) MnS + HNO 3 (conc.)  MnSO 4 + NO 2 + H 2 O؛ ب) Al + V 2 O 5  V + Al 2 O 3. ترتيب المعاملات وبيان انتقال الإلكترونات.

اشرح سبب تسمية نترات البوتاسيوم بالسماد الخالي من الصابورة. احسب محتوى العناصر الغذائية فيه.

في ظل ظروف معينة، يكون تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأكسجين قابلاً للعكس: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116.4 كيلوجول. أظهر تأثير ما يلي على حالة توازن النظام: أ) زيادة الضغط؛ ب) زيادة في درجة الحرارة. ج) إدخال محفز.

شرح أساس استخدام الكالسيوم الساخن في تنقية الأرجون من شوائب الأكسجين والنيتروجين. اكتب معادلات التفاعل.

أعط أمثلة على التفاعلات التي تحدث فيها العمليات المعبر عنها بالمخططات التالية: أ) Al 0  Al 3+ ؛ ب) Al 3+ + OH -  Al(OH) 3.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحويلات التالية:

واجبات لطلاب الصف العاشر

المهمة 1

تتضمن المهمة مواد عن كيمياء الهيدروكربونات في السلسلة المشبعة وغير المشبعة: التركيب، الأيزومرية والتسميات، الخصائص، التحضير. يتضمن حل المسائل الحسابية استخدام المفاهيم الأساسية للكيمياء: الكتلة الذرية والجزيئية النسبية، المول، الكتلة المولية، الحجم المولي، كثافة الغاز النسبية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1.

أعط اسم IUPAC لكل من المركبات التالية:

أ)
ب)

حل:

أ) 2 ميثيل 3، 3 ثنائي ميثيل بنتان؛

ب) رابطة الدول المستقلة-بروبيليثيلين (رابطة الدول المستقلة-هيبتين-3)

مثال 2.

وصف مراحل بدء ونمو وإنهاء التفاعل المتسلسل:

CH 3 CH 2 CH 3 + ر 2
CH 3 CHBrCH 3 + HBr.

حل:

أ) البدء:

ب) نمو السلسلة:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br  CH 3 سداسي كلور حلقي الهكسان 3 + هيدروكلوريد البروم.

ج) الدائرة المفتوحة:

CH 3 HCH 3 + Br  CH 3 CHBrCH 3 .

مثال 3.

أكمل معادلات التفاعلات التالية وحدد التفاعلات التي تحدث بواسطة الآلية الجذرية:

أ) ج 2 ح 6 + كل 2؛

ب) C 2 H 4 + HBr ؛

ج) H 2 C = CH – CH 3 + HBr ؛

د) C 3 H 8 + HNO 3 (ديل.)
.

قم بتسمية منتجات التفاعل.

حل:

أ) C 2 H 6 + Cl 2 C 2 H 5 Cl + HCl؛

آلية جذرية، منتجات التفاعل: C 2 H 5 Cl - كلورو إيثان وحمض الهيدروكلوريك - كلوريد الهيدروجين.

ب) C 2 H 4 + HBr  C 2 H 5 Br؛

منتج التفاعل: C2H5Br – بروموإيثان.

ج) H 2 C = CH - CH 3 + HBr  H 3 C - CHBr - CH 3؛

ناتج التفاعل: H3C – CHBr – CH3 – 2- بروموبروبان.

د) C 3 H 8 + HNO 3 (مخفف) H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 + H 2 O؛

آلية جذرية، منتجات التفاعل: H 3 C – CH (NO 2) – CH 3 – 2-nitropropane and H 2 O – water.

مثال 4.

اكتب رسماً تخطيطياً للتفاعلات الكيميائية التي تمكن من الحصول على الكلوروبرين من الميثان:

حل:

الفصل 4
CH3Cl
ج2ح6ج2ح5كلج4ح10

مثال 5.

عند تمرير 2 لتر من خليط البروبان والبروبيلين عبر البروم السائل، زادت كتلة الزجاجة التي تحتوي على البروم بمقدار 1.1 جم. حدد التركيب الحجمي للخليط وكتلة المنتجات الناتجة.

منح:

V(الخلطات) = 2 لتر

م(قوارير) = 1.1 جم

م(بر 2) = 160 جم/مول

م(C3H6Br2) = 202 جم/مول

يجد:

V(البروبان في الخليط)

V(البروبيلين في الخليط)

م(منتجات)

حل:

لنجد كمية المادة في الخليط باستخدام نتيجة طبيعية من قانون أفوجادرو:

1 مول – 22.4 لتر

نالخلد – 2 لتر

ت(مخاليط) = 0.0892 مول.

مع البروم في ن. ش. يتفاعل البروبيلين فقط. لنقم بإنشاء معادلة التفاعل:

ج3 ح6 + ر2 = ج3 ح6 ر2.

دعها تتفاعل Xجم من البروم، فإن كتلة ثنائي برومو البروبان المتكونة هي (1.1 + X). ثم كمية البروم تساوي
، وكمية مادة ثنائي بروموبروبان تساوي
. وفقًا لمعادلة التفاعل، فإن 1 مول من البروم يعطي 1 مول من ثنائي بروموبروبان، وبالتالي: كيميائي"

العدد 5: الخبرة في مجال معلوماتية المؤسسات التعليمية التي تجري أعمال المراسلات مع تلاميذ المدارس المتراكمة أثناء تنفيذ البرنامج elsp/b3/gr/001

برنامج

مكتبة قسم القط = فيز مراسلةمدرسة « شابكيميائي"دورة TSU لالتدريب المتخصص " الكيمياء غير العضوية"... التوازن في الكيمياء" الدليل التربوي والمنهجي " المهامو تمارينلمراسلةالمدارس « شابكيميائي". الصفوف 9-11 / المدارس / الكيمياء / ليب ...

معلومات ومواد تحليلية عن التقدم المحرز ونتائج العمل في إطار برنامج ELSP/B3/Gr/001 لمشروع ISO "تطوير المؤسسات التعليمية التي تجري التعلم عن بعد مع أطفال المدارس"

المواد التحليلية

فائدة " المهامو تمارينلمراسلةالمدارس « شابكيميائي"برنامج (الصف التاسع، الصف العاشر، الصف الحادي عشر)؛ أمثلة الحل المهام; المهاملمستقل...

مراقبة الأنشطة المتعلقة بترجمة المواد التعليمية إلى تنسيقات التخزين الرقمية الحديثة

وثيقة

10. الرياضيات قبل الجامعة + + 24 مراسلةمدرسة « شابكيميائي"تومسك جامعة الدولةكل شيء تعليمي ... في الكيمياء " + + 19 3 - + 3. الدليل التعليمي " المهامو تمارينلمراسلةالمدارس « شابكيميائي". الصفوف 9-11 + + + لم يكن هناك اختبار...

قائمة المواد التعليمية والمنهجية المترجمة إلى تنسيقات التخزين الرقمية الحديثة

وثيقة

الرياضيات للصف الحادي عشر قبل الجامعة مراسلةمدرسة « شابكيميائي"جامعة تومسك الحكومية التربوية والمنهجية... التوازن في الكيمياء "الدليل التربوي والمنهجي" المهامو تمارينلمراسلةالمدارس « شابكيميائي". الصفوف 9-11 / المدارس / الكيمياء / ليب ...