تصنيف اختبار الكيمياء للتفاعلات الكيميائية. اختبار العمل على موضوعات "تصنيف التفاعلات الكيميائية

اختبار صغير حول الموضوع " تصنيف التفاعلات الكيميائية "لطلاب الصف الحادي عشر في 4 إصدارات. . مفيد للمراقبة المستمرة للمعرفة حول هذا الموضوع، وكذلك لإعداد الطلاب لامتحان الدولة الموحدة، حيث أن المهام مأخوذة من الاختبارات امتحان الدولة الموحدة مختلفةسنين. بعد أن أمضى سنوات عديدة في إعداد الطلاب للموحدين امتحان الدولة، توصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري أولاً العمل على الاختبارات المواضيعية، وبعد ذلك فقط إجراء اختبار امتحان الدولة الموحدة بالكامل. وهذا هو واحد من تلك الاختبارات.

تحميل:

معاينة:

المؤسسة التعليمية البلدية "الثانوية" .مدرسة ثانويةمع. تشيرني يار" منطقة أستراخان

باباكالينكو فيرا الكسندروفنا

2010

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 1.

1 . ومن غير الصحيح القول بأن إنتاج الأمونيا من النيتروجين عملية:

أ) التحلل. ب) الحفاز.ج) عكسها. د) متجانسة.

2. صحيح أن رد فعل التعادل هو رد الفعل:

أ) ب) التبادل؛

الخامس) يمكن عكسها دائمًا؛ز) الحفاز.

3. من العمليات التالية، التفاعل الكيميائي يشمل:

أ) الاحتراق. ب) الغليان ج) التسامي. د) ذوبان

4. رد الفعل لا رجعة فيه:

أ) ب) إنتاج حامض الكبريتيك من أكسيد الكبريت (IV) والماء؛

الخامس) تحلل هيدروكسيد النحاس (P)؛ز)

أ) محلول هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك.ب) المغنيسيوم والكبريت.

الخامس) الزنك وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد النحاس (II) والحديد.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 2.

1. رد الفعل متجانس:

أ) حرق الفوسفورب) التفاعل بين أكسيد الفوسفور (V) والماء

الخامس) أكسدة أكسيد النيتريك (II) بالأكسجينز)

2. صحيح أن التفاعل هو: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + ح 2

أ) الأكسدة والاختزال.ب) التبادل؛

ج) عكسها. ز) الحفاز.

3 . من العمليات التالية لا تعتبر تفاعلاً كيميائياً:

أ) احتراق المغنيسيوم. ب) صدأ الحديد

ج) الماء المغلي. ز) تحلل كربونات الكالسيوم

4 . رد الفعل لا رجعة فيه:

أ) تحلل حمض الكربونيك.ب ) الحصول على حامض الكبريتيك من أكسيد الكبريت (IV) والماء

الخامس) تحلل هيدروكسيد الزنك.ز) الحصول على الأمونيا من مواد بسيطة.

5. تشمل تفاعلات التبادل الأيوني التفاعل بين:

أ) الصوديوم والماء.ب) الحديد والكبريت.

الخامس) المغنيسيوم وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول كبريتات الصوديوم.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 3.

1. تشمل تفاعلات المركب ما يلي:

أ) حرق الفوسفورالخامس) التفاعل بين النحاس والمحلول حمض النيتريك ب) د) التفاعل بين الطباشير وحمض الهيدروكلوريك

2. صحيح أن التفاعل هو: CuO+ 2HCl = CuCl 2 + ح 2 س

أ) الأكسدة والاختزال.ب) التبادل؛

ج) الاتصالات. د) متجانسة.

3 . أثناء التفاعلات الكيميائية، تكون الطاقة الحرارية لنظام التفاعل:

أ) يتم امتصاصه. ب) لا يتغير؛

ج) يبرز. ز) قد يتم امتصاصه أو إطلاقه.

4 . رد الفعل متجانس:

أ) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2؛ ب) 2 NO + O 2 = 2NO 2

ج) S+O 2 =SO 2؛ د) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.

5. تشمل تفاعلات التبادل الأيوني التفاعل بين:

أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.

الخامس) الحديد وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول نترات الفضة.

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية" الخيار 4.

1. تشمل تفاعلات الاستبدال ما يلي:

أ) حرق الفوسفورب) التفاعل بين هيدروكسيد الليثيوم وحمض الهيدروكلوريك

الخامس) التفاعل بين البوتاسيوم والماءز) تحلل هيدروكسيد الألومنيوم عند تسخينه

2. صحيح أن التفاعل هو: Ca(OH) 2 + 2 حمض الهيدروكلوريك = CaCl 2 + 2 H 2 O

أ) الأكسدة والاختزال.ب) التبادل؛

ج) الاتصالات. ز) الحفاز.

3 . التفاعل الذي يحدث دون تغيير في تركيب المادة هو:

أ) تكوين الأوزون من الأكسجين.ب) احتراق الألومنيوم.

الخامس) تحلل برمنجنات البوتاسيوم.ز) الأكسدة الكاملةالجلوكوز.

4 . التفاعل طارد للحرارة:

أ) MgCO 3 = MgO + CO 2؛ ب) 2 ح 2 يا 2 = يا 2 + 2 ح 2 يا

ج) S+O 2 =SO 2؛ د) 2 ح 2 يا = يا 2 + 2 ح 2

5. التفاعلات التي تحدث دون تغيير حالة الأكسدة تشمل التفاعل بين:

أ) الصوديوم والكلور.ب) الزنك والكبريت.

الخامس) الحديد وحمض الهيدروكلوريك.ز) محلول كلوريد الباريوم ومحلول نترات الفضة.

التفاعل الذي معادلته 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q يصنف على أنه تفاعل:

أ) لا رجعة فيه، طاردة للحرارة.

ب) عكسها، ماصة للحرارة.

ج) لا رجعة فيه، ماص للحرارة.

د) عكسها، طاردة للحرارة

2. معامل درجة حرارة التفاعل هو 2. حدد عدد المرات التي سيزيد فيها معدل التفاعل عندما تزيد درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية.

3. يتفاعل الزنك والحديد مع حامض الكبريتيك بنفس التركيز. في أي أنبوب اختبار سيكون معدل التفاعل أسرع؟

4. يحدث تفاعل معين، ممثل بالمعادلة A + 2 B = AB2، في المحلول. كان التركيز الأولي للمادة B 4 مول/لتر. وبعد دقيقتين، أصبح تركيز المادة B 0.5 مول/لتر. احسب المعدل المتوسط ​​للتفاعل الكيميائي.

5. حدد في أي اتجاه سيتحول توازن التفاعل الكيميائي CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q عند

أ) زيادة في درجة الحرارة

ب) انخفاض الضغط

ج) زيادة تركيز ثاني أكسيد الكربون.

6. قانون فعل الكتلة: عند درجة حرارة ثابتة، يتناسب معدل التفاعل مع الناتج...

7. الأنظمة التي لا توجد فيها واجهات تفصل أجزاء النظام عن بعضها البعض تسمى...

8. كيف يتغير معدل التفاعل الكيميائي ومعادلته

CO +2H2 → CH3OH، عندما ينخفض ​​الضغط في النظام المتفاعل بمقدار 4 مرات؟

9. كيف يتغير معدل التفاعل الكيميائي ومعادلته

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu، إذا انخفض تركيز الأمونيا بمقدار 3 مرات.

10. معامل درجة الحرارة هو 3. كم مرة يزداد معدل التفاعل الكيميائي عندما تزيد درجة الحرارة بمقدار 30 درجة مئوية؟

1. وضع مخططات تصنيف للتفاعلات الكيميائية: أ) حسب عدد وتكوين المواد الأولية ومنتجات التفاعل؛ ب) بالحرارة

2. أعط أمثلة على التفاعلات الكيميائية التي يظل فيها التركيب النوعي للمواد ثابتًا.

ساعدوني من فضلكم، أريد حل اختبار كيمياء 1) رتب العناصر الكيميائية - المغنيسيوم، الألومنيوم، الصوديوم - حسب القوة

خصائص المعادن. للعنصر الأكثر وضوحا خصائص معدنية، ارسم مخططًا لبنية الذرة. التركيب الجزيئي. الصيغة الإلكترونية الهيكلية لمركبها.

2) قم بإجراء التحويلات التالية Fe->Fes->H2S->Na2S. قم بتسمية جميع المواد. وضح نوع التفاعل الكيميائي للتفاعل 3، واكتب المعادلات الأيونية الكاملة والمختصرة.

3) أكمل معادلات تلك التفاعلات التي تستمر إلى الاكتمال نتيجة لتكوين الغاز: أ) CaCo3 + HCl ->... ب) BaCl2+AgNO3->... ج) K2SO3+HNO3 ->.. د) Na2CO3 + بوكل->...

4) كتابة صيغ الأحماض وما يقابلها أكاسيد الحمضالفحم والكبريت والسيلينيوم.

5) (المهمة) تمت إضافة كتلة حمض النيتريك إلى محلول حجمه 350 سم2 مع جزء كتلي من الحمض بنسبة 16% ومحلول هيدروكسيد الليثيوم الذي كان كاملاً 1.09 جم/سم3. تحديد كتلة وعدد جزيئات الملح المتكونة. الرجاء المساعدة، سأكون ممتنا للغاية

1) رد الفعل التبادلي

أ) باو + HOH →؛ ب) H2SO4 + الزنك →؛ ج) HNO3 + Ca(OH)2 →؛ د) N2 + O2 →

2) رد فعل عكسي

أ) حمض الهيدروكلوريك + كوه → بوكل -+ H2O؛ ب) N2 + O2 → 2NO؛

ج) C(صلب) + O2 → CO2؛ د) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) التفاعلات الماصة للحرارة هي:

أ) CaCO3 = CaO + CO2 -Q؛ ب) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q

ج) N2 + O2 → 2NO -Q؛ د) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) المحفز...

أ) مثبط التفاعل الذي يتفاعل مع المواد الأولية؛

ب) مسرع التفاعل الذي يتفاعل مع المواد الأولية؛

ج) مسرع التفاعل غير المستهلك وغير المدرج في المنتجات؛

5) التفاعل المتجانس هو :

أ) 2H2O2(ل) ↔ 2H2O (ل) + O2(ز)؛ ب) CH₄(ز) + 2O₂(ز) → CO₂(ز) + 2H₂O(البخار)؛

ج) 2Al(s) + 3Сl2(ز) → 2AlСl3(s); د) Ca(صلب) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) ليس رد فعل الأكسدة والاختزال

أ) 2C + O2 → 2CO؛ ب) N2 + O2 → 2NO

ج) BaO + SO2 → BaSO3؛ د) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) رد فعل التحلل هو:

أ) 2Mg + O2 → 2MgO؛ ب) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O؛

ج) 3O2 → 2O3؛ د) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) التفاعل الذي يحدث دون تغيير في تركيب المواد هو

أ) N2 + O2 → 2NO؛ ب) P4 ↔ 4P؛ ج) 2C + O2 → 2CO؛ د) N2 + 3H2 → 2NH3

أ) FeCl3 + هيدروكسيد الصوديوم →

ج) ملغ + HNO3 →

10) تهجير المزيد المعادن النشطةالأقل نشاطا من أكاسيدها هو ...

أ) الأكسدة. ب) الاحتراق. ج) الحرارة المعدنية. د) البلاستيك المعدني.

11) تنص قاعدة بيرثوليت على:

أ) إن كل مادة نقية، أياً كانت طريقة تحضيرها، لها دائماً تركيب نوعي وكمي ثابت.

ب) كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوي كتلة المواد المتكونة نتيجة التفاعل.

ج) ترتبط أحجام الغازات الداخلة في التفاعل ببعضها البعض وبأحجام منتجات التفاعل الغازية الناتجة كأعداد صحيحة صغيرة تساوي معاملات متكافئة.

د) يستمر التفاعل بين محاليل الإلكتروليت إلى الاكتمال في حالة تكوين راسب أو غاز أو مادة متفككة قليلاً.

12) وصف التفاعل الكيميائي حسب جميع خصائصه:

2H2O2(ل) ↔ 2H3O (ل) + O2(ز) + س

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية"

1) التفاعلات الطاردة للحرارة هي:

أ) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ؛ ب) H2 + O2 → 2H2O -484 كيلوجول؛

ج) د) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 كيلوجول؛ د) 2C + 2H2 → C2H4 -55 كيلوجول

2) المانع...

أ) كاشف يبطئ أو يوقف التفاعل الكيميائي؛

ب) كاشف يسرع التفاعل الكيميائي.

ج) كاشف يراقب وجود المنتجات الثانوية في نظام التفاعل؛

د) وسيلة لرصد تقدم التفاعل الكيميائي.

3) رد فعل الاستبدال

أ) Na2O + HOH →؛ ب) H2SO4 + آل →؛ ج) AgNO3 + CaCl2 →؛ د) N2 + H2 →

4) التفاعل الذي لا رجعة فيه هو:

أ) K2CO3 + حمض الهيدروكلوريك → بوكل -+ CO2 + H2O؛ ب) N2 + O2 → 2NO؛

ج) SO2 + 1/2O2 → SO3؛ د) N2 + 3H2 → 2NH3

5) تفاعل الأكسدة والاختزال هو:

أ) CO2 + Na2O → Na2CO3؛ ب) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

ج) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl؛ د) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) التفاعل غير المتجانس هو:

أ) 2H2(ز) + O2(ز) ↔ 2H2O (البخار)؛ ب) CH₄(ز) + 2O₂(ز) → CO₂(ز) + 2H₂O(البخار)؛

ج) Al(صلب) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(صلب) + 3I2(صلب) → 2AlI3(صلب)

7) التفاعل الذي يحدث دون تغيير في تركيب المواد هو :

ج) 3C2H2 → C6H6؛ د) S + O2 → SO2

8) تفاعل المركب هو :

أ) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3؛ ب) (CuOH) 2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O؛

ج) P4 → 4P؛ د) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) أكمل معادلات التفاعل وحدد نوعها (r.r., rs., r.z., r.o.):

أ) نا + HOH →

د) H3PO4 + NaOH→

10) التفاعل أحماض قويةوقواعد تكوين الملح والماء هي...

أ) الترشيح. ب) تحييد. ج) الأكسدة. د) معايرة الحمض والقاعدة.

11) قانون ثبات التركيب يقول :

أ) ترتبط أحجام الغازات الداخلة في التفاعل ببعضها البعض وبأحجام منتجات التفاعل الغازية الناتجة كأعداد صحيحة صغيرة تساوي معاملات متكافئة.

ب) يستمر التفاعل بين محاليل الإلكتروليت إلى الاكتمال في حالة تكوين راسب أو غاز أو مادة متفككة قليلاً.

ج) كل مادة نقية، بغض النظر عن طريقة تحضيرها، لها دائما تركيب نوعي وكمي ثابت.

د) كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوي كتلة المواد المتكونة نتيجة التفاعل.

12) وصف التفاعل الكيميائي حسب جميع خصائصه:

2SO2(ز) + O2(ز) ↔ 2SO3(ز) + س

اختبار حول موضوع "تصنيف التفاعلات الكيميائية"

وضح مخططات التفاعل للمركب:

1) الحديد (OH) 3 → الحديد 2 O 3 + H 2 O؛

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2؛

3) SO 2 + O 2 → SO 3؛

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

وضح مخططات التفاعل التي يستخدم فيها المحفز بالضرورة:

1) كوه + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O؛

2) ن 2 + ح 2 → نه 3؛

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O؛

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية لتفاعلات التحلل:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2؛

2) الحديد + النحاس (NO 3) 2 = الحديد (NO 3) 2 + النحاس؛

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O؛

4) ح 2 O 2 → ح 2 O + O 2 .

توفير معادلات أو مخططات لتفاعلات الاستبدال:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag؛

2) الحديد + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2؛

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl؛

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية للتفاعلات الطاردة للحرارة:

1) ن 2 + ح 2 → نه 3 + س;

2) SO 2 + O 2 + س→ SO 3؛

3) C + O 2 = CO 2 + 369 كيلوجول؛

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 كيلوجول.

توفير معادلات أو مخططات لتفاعلات التبادل:

1) هيدروكسيد الصوديوم + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O؛

2) با (NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3؛

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3؛

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

يكون عدد النواتج دائماً أقل من عدد المواد البادئة في حالة التفاعلات:

1) التبادل؛

2) الاتصالات.

3) التحلل.

4) البدائل.

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية لتفاعلات الأكسدة والاختزال:

1) آل + Cl 2 → AlCl 3؛

2) BaCO 3 = BaO + CO 2؛

3) ح 2 س 2 → ح 2 س + س 2؛

4) النحاس + AgNO 3 → النحاس (NO 3) 2 + Ag.

تقديم المعادلات أو الرسوم البيانية ردود فعل لا رجعة فيها:

1) ن 2 + 3 ح 2 ⇆ 2 ن ح 3؛

2) Ba(OH) 2 + H2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O؛

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O؛

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

يكون عدد النواتج دائماً أكبر من عدد المواد البادئة في حالة التفاعلات:

1) التحلل.

2) التبادل؛

3) الاتصالات.

4) البدائل.

الأكسدة في الكيمياء غير العضويةهو دائما رد الفعل:

1) التحلل.

2) التبادل؛

3) الاستبدال.

4) اتصالات.

في الكيمياء غير العضوية، يحدث تفاعل الاستبدال:

1) بين مادتين بسيطتين؛

2) مادتين معقدتين؛

3) المواد البسيطة والمعقدة.

4) مادتان بسيطتان ومادتان معقدتان.

تفاعلات الأكسدة والاختزال يمكن أن تكون:

1) الاستبدال؛

2) التبادل؛

3) التحلل.

4) اتصالات.

دون تغيير حالة أكسدة ذرات العناصر تحدث التفاعلات التالية دائما:

1) التبادل؛

2) الاتصالات.

3) التحلل.

4) البدائل.

يمكن للمواد التالية أن تدخل في تفاعل تبادلي مع بعضها البعض:

1) بسيطة ومعقدة.

2) اثنان بسيطان؛

3) مجمعان.

4) كلاهما بسيط واثنين معقدين.

نتيجة تفاعل التحلل يمكن أن يتشكل ما يلي:

1) فقط مواد بسيطة;

2) فقط المواد المعقدة;

3) إما مواد بسيطة أو معقدة فقط؛

4) المواد البسيطة والمعقدة.

المواد التي يمكن أن تتفاعل مع بعضها البعض تشمل:

1) بسيطة فقط؛

2) المعقدة فقط؛

3) بسيطة ومعقدة على حد سواء.

4) بسيطة مع معقدة.

يرجى الإشارة إلى الأقوال الصحيحة:

1) نتيجة لتفاعل التحلل، لا يتم تشكيل أكثر من مادتين جديدتين؛

2) في تفاعل التبادل، يكون عدد المنتجات ذات التركيبات المختلفة دائمًا مساويًا لعدد المواد الأولية ذات التركيبات المختلفة؛

3) في التفاعل المركب، يكون عدد المواد الأولية ذات التركيبات المختلفة أكبر دائمًا من المنتجات؛

4) في تفاعلات الاستبدال غير العضوية، يكون عدد المواد الأولية ذات التركيبات المختلفة مساويًا لعدد المنتجات ذات التركيبات المختلفة.

أشر إلى الرسم البياني أو معادلة تفاعل تحلل الأكسدة والاختزال:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2؛

2) ح 2 س 2 → ح 2 س + س 2؛

3) النحاس + يا 2 → النحاس؛

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية لتفاعلات الأكسدة والاختزال للمركب:

1) SO 2 + O 2 → SO 3؛

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO؛

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3؛

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

أشر إلى مخططات أو معادلات تفاعلات استبدال الأكسدة:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2؛

2) الحديد (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك → FeCl 2 + H 2 O؛

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2؛

4) الحديد 2 يا 3 + ح 2 → الحديد + ح 2 يا.

رد فعللايمكن أن يكون في وقت واحد:

1) التمثيل الغذائي والأكسدة.

2) الأكسدة والتحلل.

3) الاستبدال والأكسدة.

4) المركبات والأكسدة.

متجانسة يمكن أن يكون:

1) تبادل ردود الفعل فقط؛

2) التفاعلات المركبة فقط؛

3) تفاعلات التحلل فقط؛

4) جميع التفاعلات المذكورة أعلاه وكذلك تفاعلات الاستبدال.

يمكن أن يحدث نفس التفاعل في وقت واحد:

أ) عكسها وطاردة للحرارة.

ب) الاستبدال والتبادل؛

ج) التبادل والتحلل.

د) المركبات والتحلل.

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية للتفاعلات المركبة المتجانسة:

1) CaO (التلفزيون) + CO 2 (ز) = CaCO 3 (التلفزيون)؛

2) CO (ز) + O 2 (ز) → CO 2 (ز)؛

3) NO 2 (ز) + H 2 O (ل) + O 2 (ز) → HNO 3 (ل)؛

4) SO 3 (ل) + H 2 O (ل) = H 2 SO 4 (ل).

توفير معادلات أو مخططات لتفاعلات تحلل الأكسدة والاختزال المتجانسة:

1) Cu(NO 3) 2 (صلب) → CuO (صلب) + NO 2 (g) + O 2 (g)؛

2) SO 3 (ز) → SO 2 (ز) + O 2 (ز)؛

3) NH 4 NO 3 (صلب) → N 2 O (g) + H 2 O (l)؛

4) 2NH 3 (جم) = N 2 (جم) + 3H 2 (جم).

قم بتسمية المعادلات أو الرسوم البيانية لتفاعلات الأكسدة والاختزال غير المتجانسة:

1) Na (صلب) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g)؛

2) H 2 (ز) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g)؛

3) NO 2 (ز) + CO (ز) → N 2 (ز) + CO 2 (ز)؛

4) ح 2 (ز) + ن 2 يا (ز) = ن 2 (ز) + ح 2 يا (ز).

وضح مخططات أو معادلات تفاعلات التبادل الطاردة للحرارة المتجانسة:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H2O (l) + س;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H2 O (l) + س;

3) ن 2 (ز) + ح 2 (ز) → نه 3 (ز) + س;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − س.

يتم تقديم مخططات (معادلات) التفاعلات لإنتاج ثاني أكسيد الكبريت 2 . من بين هذه التفاعلات، ستكون تفاعلات الأكسدة والاختزال غير المتجانسة:

أ) FeS 2 (تلفزيون) + O 2 (ز) → Fe 2 O 3 (تلفزيون) + SO 2 (ز)؛

ب) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g)؛

ج) S (ق) + O 2 (ز) = SO 2 (ز)؛

د) الحديد 2 (SO 4) 3 (التلفزيون) → Fe 2 O 3 (التلفزيون) + SO 2 (ز) + O 2 (ز).

يتم إعطاء التفاعلات التالية: أ) إطلاق البيريت؛ ب) حرق الحجر الجيري. ج) التمثيل الضوئي. د) تفاعل المحاليل المائية لكبريتات الصوديوم وكلوريد الباريوم. من التفاعلات التالية، ستكون تفاعلات الأكسدة والاختزال:

العلامات التالية مناسبة لوصف تفاعل التعادل:

1) متجانسة دائما؛

2) التبادل؛

3) المنتجات - عادة الملح والماء؛

4) يمكن أن تكون متجانسة وغير متجانسة.

هناك مواد صيغها Zn، ZnO، Zn(OH) 2 ، الزنك 3 ، لذا 2 . حدد عدد المواد التي يمكن أن تتفاعل مع H 2 لذا 4 (مقسمة) حسب نوع رد فعل التبادل:

نظرا للمواد التي تكون صيغها Al 2 يا 3 ، آل، آل(OH) 3 ، نا 3 ، آل (لا 3 ) 3 ، لذا 2 ، ص 2 يا 5 . عدد المواد التي يمكن أن يتفاعل معها KOH (المحلول) حسب نوع تفاعل المركب يساوي:

أعط صيغة المادة التي يوجد بها CuSO 4 (المحلول) يتفاعل حسب نوع التفاعل التبادلي:

يتم إعطاء المواد ذات الصيغ Fe 2 يا 3 ، ناهس، الحديد (أوه) 3 ، با (لا 3 ) 2 ، ناه SO 4 ، نا 2 . عدد المواد التي بها H 2 لذا 4 (مقسمة) تتفاعل حسب نوع التفاعل التبادلي، يساوي:

تشمل تفاعلات المركب التفاعلات التالية:

1) بين K 2 S (الحل) وH 2 S؛

2) آل (OH) 3 وهيدروكسيد الصوديوم (ص)؛

3) K 3 وحمض الهيدروكلوريك (ص)؛

4) Al 2 O 3 وKOH (صلب).

تحديد العمليات الطاردة للحرارة:

1) ف 0 (ز) + ه - → F - (ز)؛

2) ح 2 (ز) → 2 ح (ز)؛

3) ملغم (جم) → ملغم 2+ (جم) + 2 ه - ;

4) كاليفورنيا 2+ (ز) + 2 ه - = كا (ز).