Hər hansı bir turşu, molekulunda bir və ya daha çox hidrogen atomu və bir turşu qalığı olan mürəkkəb bir maddədir.
Sülfürik turşunun formulu H2SO4-dir. Nəticədə, sulfat turşusu molekulunda iki hidrogen atomu və turşu qalığı SO4 var.
Kükürd oksidi su ilə reaksiya verdikdə kükürd turşusu əmələ gəlir
SO3+H2O -> H2SO4
Saf 100% sulfat turşusu (monohidrat) yağ kimi özlü, rəngsiz və qoxusuz, turş “mis” dadı olan ağır mayedir. Artıq +10 °C temperaturda sərtləşir və kristal kütləyə çevrilir.
Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu təxminən 95% H2 SO4 ehtiva edir. Və -20 ° C-dən aşağı temperaturda sərtləşir.
Su ilə qarşılıqlı əlaqə
Kükürd turşusu Suda yaxşı həll olunur, onunla istənilən nisbətdə qarışdırılır. Bu, böyük miqdarda istilik buraxır.
Sülfürik turşusu havadan su buxarını udmaq qabiliyyətinə malikdir. Bu xüsusiyyət sənayedə qazların qurudulması üçün istifadə olunur. Qazlar sulfat turşusu olan xüsusi qablardan keçirilərək qurudulur. Əlbəttə ki, bu üsul yalnız onunla reaksiya verməyən qazlar üçün istifadə edilə bilər.
Məlumdur ki, sulfat turşusu bir çox üzvi maddələrlə, xüsusilə karbohidratlarla təmasda olduqda, bu maddələr kömürləşir. Fakt budur ki, karbohidratlar su kimi həm hidrogen, həm də oksigen ehtiva edir. Kükürd turşusu bu elementləri onlardan uzaqlaşdırır. Qalan kömürdür.
IN sulu məhlul H2SO4 göstəriciləri lakmus və metil narıncı qırmızıya çevrilir ki, bu da bu məhlulun turş dadı olduğunu göstərir.
Metallarla qarşılıqlı əlaqə
Hər hansı digər turşu kimi, sulfat turşusu da molekulunda hidrogen atomlarını metal atomları ilə əvəz etməyə qadirdir. Demək olar ki, bütün metallarla qarşılıqlı təsir göstərir.
Seyreltilmiş sulfat turşusu adi bir turşu kimi metallarla reaksiya verir. Reaksiya nəticəsində turşu qalığı SO4 və hidrogen olan duz əmələ gəlir.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
A konsentratlı sulfat turşusuçox güclü oksidləşdirici maddədir. Gərginlik seriyasındakı mövqeyindən asılı olmayaraq bütün metalları oksidləşdirir. Metallarla reaksiya verdikdə isə özü SO2-ə qədər azalır. Hidrogen buraxılmır.
Сu + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Lakin qızıl, dəmir, alüminium və platin qrupu metalları sulfat turşusunda oksidləşmir. Buna görə də sulfat turşusu polad çənlərdə daşınır.
Belə reaksiyalar nəticəsində alınan sulfat turşusu duzlarına sulfatlar deyilir. Rəngsizdirlər və asanlıqla kristallaşırlar. Onların bəziləri suda çox həll olur. Yalnız CaSO4 və PbSO4 az həll olur. BaSO4 suda demək olar ki, həll olunmur.
Bazalarla qarşılıqlı əlaqə
Turşular və əsaslar arasındakı reaksiya neytrallaşma reaksiyası adlanır. Kükürd turşusunun neytrallaşma reaksiyası nəticəsində tərkibində turşu qalığı SO4 və su H2O olan duz əmələ gəlir.
Kükürd turşusunun neytrallaşdırılması reaksiyalarına nümunələr:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O
Sülfürik turşusu həm həll olunan, həm də həll olunmayan əsaslarla neytrallaşma ilə reaksiya verir.
Kükürd turşusu molekulunda iki hidrogen atomu olduğundan və onu zərərsizləşdirmək üçün iki əsas tələb olunduğundan, iki əsaslı turşu kimi təsnif edilir.
Əsas oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə
From məktəb kursu kimyada oksidlərin adlandığını bilirik mürəkkəb maddələr iki daxildir kimyəvi element, bunlardan biri oksidləşmə vəziyyətində olan oksigendir -2. Əsas oksidlərə 1, 2 və bəzi 3 valentlik metalların oksidləri deyilir. Əsas oksidlərə nümunələr: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.
İLƏ əsas oksidlər sulfat turşusu neytrallaşma reaksiyasına məruz qalır. Bu reaksiya nəticəsində əsaslarla reaksiyada olduğu kimi duz və su əmələ gəlir. Duzun tərkibində turşu qalığı SO4 var.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Duzlarla qarşılıqlı əlaqə
Kükürd turşusu daha zəif və ya uçucu turşuların duzları ilə reaksiya verir və bu turşuları onlardan sıxışdırır. Bu reaksiya nəticəsində turşu qalığı SO4 olan duz və turşu əmələ gəlir
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Kükürd turşusu və onun birləşmələrinin tətbiqi
Barium sıyığı BaSO4 rentgen şüalarının qarşısını almağa qadirdir. İnsan bədəninin içi boş orqanlarını bununla dolduraraq, radioloqlar onları müayinə edirlər.
Tibbdə və tikintidə təbii gips CaSO4 * 2H2O və kalsium sulfat kristal hidrat geniş istifadə olunur. Qlauber duzu Na2SO4 * 10H2O tibb və baytarlıqda, kimya sənayesində - soda və şüşə istehsalı üçün istifadə olunur. Mis sulfat CuSO4 * 5H2O, zərərvericiləri və bitki xəstəlikləri ilə mübarizə aparmaq üçün istifadə edən bağbanlar və aqronomlara məlumdur.
Kükürd turşusu müxtəlif sənaye sahələrində geniş istifadə olunur: kimya, metal emalı, neft, toxuculuq, dəri və s.
Redoks proseslərində kükürd dioksid həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər, çünki bu birləşmədəki atom +4 aralıq oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.
SO 2 daha güclü azaldıcı maddələrlə necə reaksiya verir, məsələn:
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
Azaldıcı maddə SO 2 daha güclü oksidləşdirici maddələrlə, məsələn, katalizatorun iştirakı ilə və s. ilə necə reaksiya verir:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
Qəbz
1) Kükürd yandıqda kükürd dioksidi əmələ gəlir:
2) Sənayedə piritin qovurulması ilə əldə edilir:
3) Laboratoriyada kükürd dioksidi əldə etmək olar:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ərizə
Kükürd dioksid toxuculuq sənayesində müxtəlif məhsulların ağardılması üçün geniş istifadə olunur. Bundan əlavə, istifadə olunur kənd təsərrüfatı istixanalarda və zirzəmilərdə zərərli mikroorqanizmlərin məhv edilməsi üçün. Kükürd turşusu istehsal etmək üçün böyük miqdarda SO 2 istifadə olunur.
kükürd oksidi (VI) – SO 3 (kükürdlü anhidrid)
Kükürdlü anhidrid SO 3 rəngsiz mayedir, 17 o C-dən aşağı temperaturda ağ kristal kütləyə çevrilir. Nəmi çox yaxşı udur (higroskopik).
Turşu əsas xüsusiyyətləri
Tipik bir turşu oksidi, sulfat anhidrid necə reaksiya verir:
SO 3 + CaO = CaSO 4
c) su ilə:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
SO 3-ün xüsusi xüsusiyyəti sulfat turşusunda yaxşı həll olunma qabiliyyətidir. Kükürd turşusunda SO 3 məhlulu oleum adlanır.
Oleumun əmələ gəlməsi: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3
Redoks xüsusiyyətləri
Kükürd oksidi (VI) güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərlə xarakterizə olunur (adətən SO 2-ə qədər azaldılır):
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Qəbul və istifadə
Oksidləşmə nəticəsində kükürd anhidrid əmələ gəlir kükürd dioksidi:
2SO2 + O2 = 2SO3
IN təmiz forma kükürd anhidridi praktik əhəmiyyəti yoxdur. Sülfürik turşunun istehsalında ara məhsul kimi alınır.
H2SO4
Kükürd turşusunun adı ilk dəfə ərəb və avropalı kimyagərlər arasında rast gəlinir. Dəmir sulfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) havada kalsifikasiyası yolu ilə əldə edilmişdir: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 və ya 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N ilə qarışıq 2 və ayrılan sulfat anhidrid buxarları kondensasiya olundu. Nəm udaraq, oleuma çevrildilər. Hazırlanma üsulundan asılı olaraq H 2 SO 4 vitriol yağı və ya kükürd yağı adlanırdı. 1595-ci ildə kimyagər Andreas Liebavius hər iki maddənin kimliyini müəyyən etdi.
Uzun müddətdir ki, vitriol yağı geniş istifadə edilməmişdir. 18-ci əsrdən sonra ona maraq çox artdı. İndiqodan stabil mavi boya olan indiqo karminin alınması prosesi aşkar edilmişdir. Kükürd turşusu istehsalı üzrə ilk fabrik 1736-cı ildə London yaxınlığında qurulmuşdur. Proses qurğuşun kameralarında aparılır, dibinə su tökülürdü. Kameranın yuxarı hissəsində selitra və kükürdün ərimiş qarışığı yandırıldı, sonra ona hava daxil edildi. Prosedura konteynerin dibində lazımi konsentrasiyanın turşusu əmələ gələnə qədər təkrarlanır.
19-cu əsrdə üsul təkmilləşdirildi: selitra əvəzinə istifadə etməyə başladılar azot turşusu(kamerada parçalananda verir). Azotlu qazları sistemə qaytarmaq üçün xüsusi qüllələr tikilmişdir ki, bu da bütün prosesə - qala prosesi adını vermişdi. Qüllə üsulu ilə işləyən fabriklər bu gün də mövcuddur.
Sülfürik turşusu ağır yağlı mayedir, rəngsiz və qoxusuz, hiqroskopikdir; suda yaxşı həll olunur. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu suda həll edildikdə, çox miqdarda istilik ayrılır, buna görə də diqqətlə suya dökülməlidir (və əksinə deyil!) və həll qarışdırılmalıdır.
Tərkibində H 2 SO 4 olan suda sulfat turşusunun məhlulu adətən seyreltilmiş sulfat turşusu, 70%-dən çox olan məhlul isə konsentratlı sulfat turşusu adlanır.
Kimyəvi xassələri
Turşu əsas xüsusiyyətləri
Seyreltilmiş sulfat turşusu bütün xarakterik xüsusiyyətləri nümayiş etdirir güclü turşular. O reaksiya verir:
H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ ionlarının SO 4 2+ sulfat ionları ilə qarşılıqlı təsiri prosesi ağda həll olunmayan BaSO 4 çöküntüsünün əmələ gəlməsinə səbəb olur. Bu keyfiyyət reaksiyası sulfat ionuna.
Redoks xüsusiyyətləri
Seyreltilmiş H 2 SO 4-də oksidləşdirici maddələr H + ionları, konsentratlaşdırılmış H 2 SO 4-də isə oksidləşdirici maddələr SO 4 2+ sulfat ionlarıdır. SO 4 2+ ionları H + ionlarından daha güclü oksidləşdirici maddələrdir (diaqrama bax). 
IN seyreltilmiş sulfat turşusu olan metallar elektrokimyəvi seriyalar gərginliklərdir hidrogenə. Bu vəziyyətdə metal sulfatlar əmələ gəlir və aşağıdakılar buraxılır:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Elektrokimyəvi gərginlik seriyasında hidrogendən sonra yerləşən metallar seyreltilmiş sulfat turşusu ilə reaksiya vermir:
Cu + H 2 SO 4 ≠
Konsentratlı sulfat turşusu xüsusilə qızdırıldıqda güclü oksidləşdirici maddədir. Bir çox və bəzi üzvi maddələri oksidləşdirir.
Konsentrasiya edilmiş sulfat turşusu elektrokimyəvi gərginlik seriyasında (Cu, Ag, Hg) hidrogendən sonra yerləşən metallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, metal sulfatlar, həmçinin sulfat turşusunun reduksiya məhsulu - SO 2 əmələ gəlir.
Sülfürik turşunun sinklə reaksiyası Daha aktiv metallarla (Zn, Al, Mg) konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu sərbəst sulfat turşusuna qədər azaldıla bilər. Məsələn, sulfat turşusu turşunun konsentrasiyasından asılı olaraq reaksiya verdikdə, eyni vaxtda sulfat turşusunun müxtəlif reduksiya məhsulları - SO 2, S, H 2 S əmələ gələ bilər:
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Soyuqda konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu bəzi metalları passivləşdirir, məsələn, dəmir çənlərdə daşınır:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Konsentratlaşdırılmış kükürd turşusu bəzi qeyri-metalları (və s.) oksidləşdirir, kükürd oksidi (IV) SO 2-yə qədər azaldır:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Qəbul və istifadə
Sənayedə sulfat turşusu kontakt üsulu ilə istehsal olunur. Alma prosesi üç mərhələdə baş verir:
- Piriti qovurmaqla SO 2 əldə etmək:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Katalizator - vanadium (V) oksidin iştirakı ilə SO 2-nin SO 3-ə oksidləşməsi:
2SO2 + O2 = 2SO3
- SO 3-ün sulfat turşusunda həlli:
H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3
Yaranan oleum dəmir çənlərdə daşınır. Lazım olan konsentrasiyada sulfat turşusu oleumdan suya əlavə edilərək alınır. Bunu diaqramla ifadə etmək olar:
H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Kükürd turşusu geniş tətbiqlərdə müxtəlif istifadələrə malikdir milli iqtisadiyyat. Qazların qurudulmasında, digər turşuların istehsalında, gübrələrin, müxtəlif boyaların və dərmanların istehsalı üçün istifadə olunur.
Sülfürik turşu duzları
Əksər sulfatlar suda yaxşı həll olunur (CaSO 4 az həll olur, PbSO 4 daha az həll olunur və BaSO 4 praktiki olaraq həll olunmur). Tərkibində kristallaşma suyu olan bəzi sulfatlara vitriollar deyilir:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O mis sulfat
FeSO 4 ∙ 7H 2 O dəmir sulfat
Hər kəsin sulfat turşusu duzları var. Onların istiliklə əlaqəsi xüsusidir.
Sulfatlar aktiv metallar( , ) hətta 1000 o C-də parçalanmır, digərləri isə (Cu, Al, Fe) yüngül qızdırıldıqda metal oksidə və SO 3-ə parçalanır:
CuSO 4 = CuO + SO 3
Yüklə:
Mövzu ilə bağlı pulsuz bir xülasə yükləyin: “Əlaqə üsulu ilə sulfat turşusunun istehsalı”
Başqa mövzularda tezisləri yükləyə bilərsiniz
*yazılan şəkildə mis sulfatın fotoşəkili var
H 2 SO 4 güclü 2x əsas turşu, hiqroskopik.
HSO 4 - - hidrosulfatlar, SO 4 2 - sulfatlar.
Ba kation sulfat ionlarını aşkar etmək üçün istifadə olunur:
Sülfürik turşunun Me ilə qarşılıqlı təsiri dərmanın konsentrasiyasına və Me-nin aktivliyinə görə fərqli şəkildə davam edir.
Seyreltilmiş maddə H-ə qədər fəaliyyət seriyasında yalnız Mənimlə qarşılıqlı təsir göstərir:
Kons. turşu S 6+ hesabına güclü oksidləşdirici maddədir, Ag seriyasında Məni oksidləşdirir, onun qarşılıqlı təsirinin məhsulları Me-nin aktivliyindən və reaksiya şəraitindən asılı olaraq müxtəlif maddələr ola bilər:
Kons.
soyuq su Fe Al Cr ilə qarşılıqlı təsir göstərmir
Aşağı aktiv metan ilə SO 2-yə bərpa olunur:
Aktiv Me reduksiya məhsulları ilə m/b SO 2 , S, H 2 S:
Oksidləşdirici xüsusiyyətlər kons. K-siz digər azaldıcı maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda da görünürsünüz.HBr, HI (lakin xlorid turşusu deyil) və onların duzlarını sərbəst halogenlərə, həmçinin C, S, H 2 S, P-yə oksidləşdirir:19. Ümumi xüsusiyyətlərVI d
- elementlər qruplar. Kimyəvi xassələri: oksidlər və hidroksidlər, turşu-əsas xassələrinin təzahürünün elementin oksidləşmə dərəcəsindən asılılığı. Tərkibində xrom olan komplekslər və turşular. Cr, Mo və W xromun alt qrupunu təşkil edir. Cr – Mo – W seriyasında ionlaşma enerjisi artır, yəni. atomların elektron qabıqları Mo-dan W-yə keçid zamanı xüsusilə güclü şəkildə daha sıx olur. Sonuncu, lantanidlərin sıxılması səbəbindən Mo-a yaxın atom və ion radiuslarına malikdir. Buna görə də, molibden və volfram xromdan daha çox bir-birinə xassələrə yaxındır. Xrom üçün oksidləşmə vəziyyəti +3 və daha az dərəcədə +6-dır. Mo və W üçün ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti +6-dır. Cr – Mo – W seriyasında ərimə temperaturu və atomizasiya (sublimasiya) istiliyi artır. Bu, metal kristalında yaxşılaşma ilə əlaqədardır
kovalent bağ
, d – elektronlar hesabına yaranır.
Saf Mo və W halojenidlərin reduksiyasından əldə edilir:
MoF 6 + 3 H 2 → Mo + 6 HF (1200 0 C)
Normal şəraitdə bütün 3 Me yalnız flüorla qarşılıqlı təsir göstərir, lakin qızdırıldıqda digər HeMe ilə birləşirlər.
Hidrogenlə reaksiya vermirlər.
Xromdan volframa qədər aktivlik azalır.
Cr seyreltilmiş HCl və H2SO4-də həll olunaraq CrCl2 və CrSO4 əmələ gətirir.
Molibden azot turşusu ilə yavaş, aqua regia və HNO 3 və HF və ya H 2 SO 4 qarışığı ilə daha sürətli reaksiya verir.
Volfram həmçinin HF və HNO 3 qarışığında həll olunur.
Oksidləşdirici maddələrin iştirakı ilə hər üç metal qələvi ərimələrlə reaksiyaya girərək müvafiq olaraq xromatlar, molibdatlar və volframlar əmələ gətirir.W + 8 HF + 2 HNO 3 = H 2 + 2 NO + 4 H 2 O) Xrom (II) oksidi xrom xloridini qələvilərlə reaksiyaya salmaqla əldə edilir. Xrom xlorid xromu xlorid turşusunda həll etməklə əldə edilir:
Qeyri-sabitdir, atmosfer oksigeni ilə tez oksidləşir və xroma (III) çevrilir.
Əlaqələr Chrome (III) Xrom (III) oksidi suda, nə birləşmələrdə, nə də qələvilərdə həll olunmur, onun amfoter təbiəti yalnız müvafiq birləşmələrlə birləşdikdə özünü göstərir:
Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
Qələvilər xrom (III) duzlarına təsir etdikdə, xrom (III) hidroksid çöküntüsü çökür:
Cr 3+ + 3 OH - = Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 – amfoter
Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda hidroksoxromitlər əmələ gətirir:
Cr(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3
Xrom (III) birləşmələri güclü reduksiyaedici maddələrdir.
Xrom birləşmələri (IV) – xrom (IV) trioksid – xrom anhidrid – turşu oksidi. Suda həll edildikdə aşağıdakı birləşmələr əmələ gəlir: H 2 CrO 4 xrom birləşməsi, H 2 Cr 2 O 7 ikixromlu birləşmə
Duzlar - xromatlar və dikromatlar. Xromat və dikromatın qarşılıqlı keçidləri əks reaksiya tənliyi ilə ifadə edilə bilər:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
2 K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Xromatlar və dikromatlar güclü oksidləşdirici maddələrdir. Turşu və qələvi məhlullarda xrom (III) və xrom (IV) birləşmələri müxtəlif formalarda mövcuddur:
turşu mühitdə - Cr 3+;
Cr2O72-
qələvidə - 3-;
CrO 4 2-
Qarşılıqlı çevrilmələr məhlulun reaksiyasından asılı olaraq fərqli şəkildə baş verir:
Turşu mühitdə tarazlıq qurulur:
qələvi mühitdə
Bunlar. Xrom 4-ün oksidləşdirici xüsusiyyətləri ən çox turşu mühitdə, xrom 3-ün azaldıcı xüsusiyyətləri isə qələvi mühitdə özünü göstərir. Buna görə də, xrom 3+ birləşmələrinin xrom 6+-a oksidləşməsi qələvi iştirakı ilə aparılır və xrom 6+ birləşmələri turşu məhlullarında oksidləşdirici maddələr kimi istifadə olunur:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 2 KCl + 7 H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH = 2 Na 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 4 + 8 H 2 O
Kükürd turşusu güclü iki əsaslı turşudur, №. yağlı maye, rəngsiz və qoxusuz. Açıqca dehidratasiya (su çıxaran) təsirə malikdir. Dəri və ya selikli qişalarla təmasda olduqda, ağır yanıqlara səbəb olur. Qeyd edim ki, oleum var - susuz sulfat turşusunda SO 3 məhlulu, dumanlı maye və ya
möhkəm
. Oleum boyaların istehsalında, üzvi sintezdə və sulfat turşularının istehsalında istifadə olunur.
FeS 2 + O 2 → (t) Fe 2 O 3 + SO 2
SO 2 + O 2 ⇄ (kat. - V 2 O 5) SO 3
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Azot istehsal üsulu kükürd dioksidin azot dioksidi IV ilə suyun mövcudluğunda qarşılıqlı təsirinə əsaslanır. Bir neçə mərhələdən ibarətdir:
Oksidləşmə qülləsində azot oksidləri (II) və (IV) hava ilə qarışdırılır:
1. NO + O 2 → NO 2
Qazların qarışığı 75% sulfat turşusu ilə suvarılan qüllələrə verilir, burada azot oksidlərinin qarışığı nitrosilsulfat turşusunu əmələ gətirmək üçün udulur:
2. NO + NO 2 + 2H 2 SO 4 = 2NO(HSO 4) + H 2 O
Nitrosilsulfat turşusunun hidrolizi zamanı əldə edirik azot turşusu və kükürd:
3. NO(HSO 4) + H 2 O = H 2 SO 4 + HNO 2
Sadələşdirilmiş formada nitroza metodu aşağıdakı kimi yazıla bilər:
NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO
Kimyəvi xassələri
Kükürd trioksid adətən rəngsiz maye kimi görünür. Buz, lifli kristallar və ya qaz şəklində də mövcud ola bilər. Kükürd trioksidi hava ilə təmasda olduqda, ağ tüstü buraxılmağa başlayır. Belə bir kimyəvi maddənin tərkib elementidir aktiv maddə konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu kimi. Şəffaf, rəngsiz, yağlı və çox aqressiv mayedir. Gübrə istehsalında istifadə olunur, partlayıcı maddələr, digər turşular, neft sənayesində, avtomobillərdə qurğuşun-turşu akkumulyatorlarında.
Konsentratlı sulfat turşusu: xassələri
Kükürd turşusu suda yaxşı həll olunur, metallara və parçalara, odun və digər materialların çoxu ilə təmasda aşındırıcı təsir göstərir. üzvi maddələr. İnhalyasiyadan sağlamlığa mənfi təsirlər, maddənin aşağı konsentrasiyasına uzun müddət məruz qalma və ya yüksək konsentrasiyalara qısa müddətli məruz qalma nəticəsində baş verə bilər.
Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu gübrələrin və digər kimyəvi maddələrin hazırlanmasında, neft emalında, dəmir və polad istehsalında və bir çox başqa məqsədlər üçün istifadə olunur. Kifayət qədər yüksək qaynama nöqtəsinə malik olduğundan, onların duzlarından daha çox uçucu turşuları buraxmaq üçün istifadə edilə bilər. Konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu güclü hiqroskopik xüsusiyyətə malikdir. Bəzən karbohidratlar kimi bir çox birləşmələri susuzlaşdırmaq (suyu kimyəvi yolla çıxarmaq) üçün quruducu vasitə kimi istifadə olunur.
Kükürd turşusu reaksiyaları
Konsentratlaşdırılmış kükürd turşusu şəkərlə qeyri-adi şəkildə reaksiya verir və arxada kövrək, süngər kimi qara karbon kütləsi buraxır. Bənzər bir reaksiya dəri, sellüloza və digər bitki və heyvan liflərinə məruz qaldıqda müşahidə olunur. Konsentratlaşdırılmış turşu su ilə qarışdırıldıqda, ani qaynamağa səbəb olmaq üçün kifayət qədər böyük miqdarda istilik buraxır. Seyreltmək üçün, istiliyin yığılmasını məhdudlaşdırmaq üçün daim qarışdırmaqla yavaş-yavaş soyuq suya əlavə edilməlidir. Kükürd turşusu maye ilə reaksiya verir, aydın xüsusiyyətlərə malik hidratlar əmələ gətirir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Seyreltilmiş bir məhlulda rəngsiz və qoxusuz maye turş bir dada malikdir. Sülfürik turşu dəriyə və bədənin bütün toxumalarına məruz qaldıqda son dərəcə aqressivdir və birbaşa təmasda ciddi yanıqlara səbəb olur. Saf formada H 2 SO4 elektrik cərəyanının keçiricisi deyil, suyun əlavə edilməsi ilə vəziyyət əks istiqamətdə dəyişir.
Bəzi xüsusiyyətlər molekulyar çəkisinin 98.08 olmasıdır. Qaynama nöqtəsi 327 dərəcə Selsi, ərimə nöqtəsi -2 dərəcə Selsidir. Kükürd turşusu güclü mineral turşudur və geniş kommersiya tətbiqinə görə kimya sənayesinin əsas məhsullarından biridir. Dəmir sulfid kimi sulfid materiallarının oksidləşməsindən təbii olaraq əmələ gəlir.
Kükürd turşusunun (H 2 SO4) kimyəvi xassələri müxtəlif kimyəvi reaksiyalarda özünü göstərir:
- Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda sulfatlar da daxil olmaqla iki sıra duz əmələ gəlir.
- Karbonatlar və bikarbonatlar ilə reaksiyaya girərək duzlar və karbon qazı (CO 2) əmələ gətirir.
- Temperaturdan və seyreltmə dərəcəsindən asılı olaraq metallara fərqli təsir göstərir. Soyuq və seyreltilmiş hidrogen, isti və konsentrat SO 2 emissiyalarını buraxır.
- H 2 SO4 (konsentratlı sulfat turşusu) məhlulu qaynadılan zaman kükürd trioksid (SO 3) və suya (H 2 O) parçalanır. Kimyəvi xassələrə güclü oksidləşdirici maddənin rolu da daxildir.
Yanğın təhlükəsi
Kükürd turşusu təmasda incə dağılmış yanan materialları alovlandırmaq üçün yüksək reaktivdir. Qızdırıldıqda çox zəhərli qazlar ayrılmağa başlayır. O, partlayıcıdır və çoxlu sayda maddələrlə uyğun gəlmir. Yüksək temperatur və təzyiqlərdə olduqca aqressivdir kimyəvi dəyişikliklər və deformasiyalar. Su və digər mayelərlə şiddətli reaksiya verə bilər və sıçramağa səbəb ola bilər.
Sağlamlıq təhlükəsi
Kükürd turşusu bütün bədən toxumalarını korroziyaya uğradır. Buxarların inhalyasiyası ağciyərlərə ciddi ziyan vura bilər. Gözlərin selikli qişasının zədələnməsi görmə qabiliyyətinin tamamilə itirilməsinə səbəb ola bilər. Dəri ilə təmasda ciddi nekroza səbəb ola bilər. Turşu traxeyaya daxil olarsa, hətta bir neçə damcı ölümcül ola bilər. Xroniki məruz qalma traxeobronxit, stomatit, konjonktivit, qastrit səbəb ola bilər. Qan dövranı kollapsı ilə müşayiət olunan mədə perforasiyası və peritonit baş verə bilər. Kükürd turşusu çox kostikdir və həddindən artıq ehtiyatla işlənməlidir. Ekspozisiya əlamətləri və simptomları şiddətli ola bilər və bunlara sızma, həddindən artıq susuzluq, udma çətinliyi, ağrı, şok və yanıqlar daxildir. Qusma adətən üyüdülmüş qəhvənin rəngidir. Kəskin inhalyasiya məruz qalması asqırma, səs səsi, boğulma, laringit, nəfəs darlığı, tənəffüs yollarının qıcıqlanması və sinə ağrısı ilə nəticələnə bilər. Burun və diş ətindən qanaxma, ağciyər ödemi, xroniki bronxit və pnevmoniya da baş verə bilər. Dəriyə məruz qalma şiddətli ağrılı yanıqlar və dermatitlə nəticələnə bilər.
İlk yardım
- Qurbanları təmiz havaya qoyun. Təcili yardım işçiləri sulfat turşusuna məruz qalmamaqdan çəkinməlidirlər.
- Nəbz və tənəffüs dərəcəsi daxil olmaqla həyati əlamətləri qiymətləndirin. Nəbz aşkar edilmirsə, alınan əlavə xəsarətlərdən asılı olaraq reanimasiya tədbirləri həyata keçirin. Nəfəs almaq çətindirsə, tənəffüs dəstəyi təmin edin.
- Çirklənmiş paltarları mümkün qədər tez çıxarın.
- Gözlə təmasda olduqda, dəridə ən azı 15 dəqiqə ilıq su ilə yuyun, sabun və su ilə yuyun;
- Zəhərli tüstüləri nəfəs alırsınızsa, ağzınızı bol su ilə yaxalayın və ya özünüzü qusdurmayın;
- Qurbanları tibb müəssisəsinə çatdırın.