›

Sinkin qaynama nöqtəsi. Sink - elementin ümumi xarakteristikası, sink və onun birləşmələrinin kimyəvi xassələri

Dövlət təhsil müəssisəsi

Leninqrad vilayətində orta peşə təhsili Podporojye Politexnik Kolleci

Kimya üzrə tədqiqat işi

Mövzu:

"Sink və onun xüsusiyyətləri"

Tamamladı: №-li qrupun tələbəsi. 89

Soyadı, adı, atasının adı: Yurikov Aleksey Aleksandroviç

Müəllim tərəfindən yoxlanılır: Yadykina Lyudmila Alekseevna

Podporojye

    Dövri cədvəldəki mövqe və atom quruluşu

    Kəşf tarixi

    Təbiətdə olmaq

    Fiziki xassələri

    Kimyəvi xassələri

    Metal sinkin alınması

    İnsan sağlamlığı üçün tətbiqi və əhəmiyyəti

8. Mənim araşdırmam

9. Ədəbiyyat

Dövri cədvəldəki mövqe

və atom quruluşu

Element sink (Zn) dövri cədvəldə seriya nömrəsi var 30.

O, ikinci qrupun dördüncü dövründədir.

atom çəkisi = 65.37

valentlik II

Təbii sink beş sabit nuklidin qarışığından ibarətdir: 64 Zn (çəki ilə 48,6%), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) və 70 Zn (0,6%).

İki xarici elektron təbəqənin konfiqurasiyası 3 s 2 səh 6 d 10 4 s 2 .

Kəşf tarixi

Sink və mis ərintiləri - mis - qədim yunanlar və misirlilərə məlum idi. Sink 5-ci əsrdə əldə edilmişdir. e.ə e.

Hindistanda. 60-20-ci illərdə Roma tarixçisi Strabon. e. metal sink və ya "saxta gümüş" əldə etmək haqqında yazdı. Sonralar sink filizlərinin termiki reduksiyası zamanı əmələ gələn sink 900°C-də buxara çevrildiyi üçün Avropada sinkin alınmasının sirri itdi. Sink buxarı havadakı oksigenlə reaksiya verərək, kimyagərlərin “ağ yun” adlandırdıqları boş sink oksidi əmələ gətirir.

Metal sink

XVI əsrdə sinkin zavodlarda əridilməsinə ilk cəhdlər edilmişdir. Lakin istehsal yaxşı getmədi, texnoloji çətinliklər aşılmaz oldu. Digər metallar kimi sinki də əldə etməyə çalışırdılar. Filiz qovrularaq sink oksidə çevrildi, sonra bu oksid kömürlə reduksiya edildi...

Avropada sink istehsalını yalnız filiz havaya çıxışı olmayan qapalı retortlarda azalmağa başladıqdan sonra qurmaq mümkün oldu. “Kobud” sink bu gün təxminən eyni üsulla alınır və təmizlənərək təmizlənir.

Hazırda dünyada sinkin təxminən yarısı pirometallurgiya üsulları ilə, digər yarısı isə hidrometallurgiya üsulları ilə istehsal olunur.

Nəzərə almaq lazımdır ki, təmiz sink filizlərinə təbiətdə demək olar ki, rast gəlinmir. Sink birləşmələri (metal baxımından adətən 1-5%) polimetal filizlərin bir hissəsidir. Filizin zənginləşdirilməsi zamanı alınan sink konsentratlarının tərkibində 48-65% sink, 2%-ə qədər mis, 2%-ə qədər qurğuşun, 12%-ə qədər dəmir olur. Və üstəlik, iz və nadir metalların faizinin bir hissəsi...

Tərkibində sink olan filizlərin mürəkkəb kimyəvi və mineraloji tərkibi sink istehsalının uzun və çətin vaxt aparmasının səbəblərindən biri idi. Polimetal filizlərin emalı sahəsində hələ də həll edilməmiş problemlər var... Amma gəlin sinkin pirometallurgiyasına qayıdaq – bu prosesdə bu elementin sırf fərdi xüsusiyyətləri özünü göstərir.

Ani soyutma ilə sink buxarı dərhal maye vəziyyətini keçərək bərk toza çevrilir. Bu, istehsalı bir qədər çətinləşdirir, baxmayaraq ki, elementar sink qeyri-toksik hesab olunur.

Çox vaxt sinki külçə halında əritməkdənsə, onu toz halında saxlamaq lazımdır. Pirotexnikada sink tozundan mavi alov əldə etmək üçün istifadə olunur. Sink tozu nadir və qiymətli metalların istehsalında istifadə olunur. Xüsusilə, belə sink sianid məhlullarından qızıl və gümüşü sıxışdırır. Paradoksal olaraq, sink (və kadmium) özünü hidrometallurgiya üsulu ilə əldə edərkən, mis və kadmium sulfat məhlulunu təmizləmək üçün sink tozu istifadə olunur. Ancaq bu hamısı deyil. Metal körpülərin, fabrik döşəmələrinin və digər böyük metal məmulatların niyə ən çox boz rəngə boyandığını heç düşünmüsünüzmü? Ev

Sinkin xüsusiyyətləri onun təmizlik dərəcəsindən çox təsirlənir. 99,9 və 99,99% saflıqda sink turşularda çox həll olur. Ancaq daha doqquz (99,999%) "əlavə etməyə" dəyər və sink güclü istiliklə belə turşularda həll olunmur. Belə saflıqda olan sink həm də böyük süniliyi ilə seçilir, nazik saplara çəkilə bilir. Və adi sink nazik təbəqələrə yuvarlana bilər, yalnız onu 100-150 C-ə qədər qızdırmaqla. 250 C və yuxarıda, ərimə nöqtəsinə qədər qızdırıldıqda, sink yenidən kövrək olur - onun kristal quruluşunun növbəti yenidən qurulması baş verir.

Sink təbəqələri qalvanik elementlərin istehsalında geniş istifadə olunur.

İlk "voltaik sütun" sink və mis dairələrindən ibarət idi. Müasir kimyəvi cərəyan mənbələrində mənfi elektrod ən çox sinkdən hazırlanır.

Çapda bu elementin rolu böyükdür. Sinkdən rəsm və fotoşəkillərin çap şəklində çoxalmasına imkan verən klişelər hazırlamaq üçün istifadə olunur. Xüsusi hazırlanmış və emal edilmiş çap sink fotoqrafiya şəklini qəbul edir. Bu şəkil lazımi yerlərdə boya ilə qorunur və gələcək klişe turşu ilə həkk olunur. Təsvir relyef əldə edir, təcrübəli qravüraçılar onu təmizləyir, təəssürat yaradır və sonra bu klişelər çap maşınlarına gedir. Sinkin çapı üçün xüsusi tələblər var: ilk növbədə, o, xüsusilə külçənin səthində incə kristal quruluşa malik olmalıdır. Buna görə də, çap üçün nəzərdə tutulmuş sink həmişə tökülür

qapalı formalar

. Quruluşun "səviyələnməsi" üçün 375 ° C-də tavlama, sonra yavaş soyutma və isti yayma istifadə olunur. Belə bir metalda, xüsusən də qurğuşunda çirklərin olması da ciddi şəkildə məhdudlaşdırılır. Əgər çox olarsa, o zaman lazım olan kimi klişeləri silmək mümkün olmayacaq. Qurğuşun tərkibi 0,4% -dən azdırsa, istənilən incə kristal quruluşu əldə etmək çətindir. Məhz bu kənarda metallurqlar çap sənayesinin ehtiyaclarını ödəməyə çalışaraq "gəzirlər".

Təbiətdə olmaq Təbiətdə sink yalnız birləşmələr şəklində olur.

SPHALERİT (sink qarışığı, ZnS) kub sarı və ya qəhvəyi kristalların görünüşünə malikdir; sıxlığı 3,9-4,2 q/sm 3, sərtlik Mohs şkalası üzrə 3-4. Tərkibində kadmium, indium, qalium, manqan, civə, germanium, dəmir, mis, qalay və çirkləri kimi qurğuşun var. IN

kristal qəfəs(ZnS) qəhvəyi-qara altıbucaqlı kristaldır, sıxlığı 3,98 q/sm 3 və sərtliyi Mohs şkalası üzrə 3,5-4. Adətən sfaleritdən daha çox sink ehtiva edir. Vurtsit qəfəsində hər bir sink atomu dörd kükürd atomu ilə tetraedral şəkildə əhatə olunmuşdur və əksinə. Vurtsit təbəqələrinin düzülüşü sfalerit laylarının düzülüşündən fərqlənir.

SMITHSONITE (sink şpatı, ZnCO 3) ağ (çirklərdən asılı olaraq yaşıl, boz, qəhvəyi) triqonal kristallar şəklində sıxlığı 4,3-4,5 q/sm 3, sərtliyi Mohs şkalası üzrə 5-ə bərabər olur.

KALAMİNA (Zn 2 SiO 4 *H 2 O*ZnCO 3 və ya Zn 4 (OH) 4 *H 2 O*ZnCO 3) sink karbonat və silikatın qarışığıdır; Mohs şkalası üzrə sıxlığı 3,4-3,5 q/sm 3, sərtliyi 4,5-5 olan ağ (çirklərdən asılı olaraq yaşıl, göy, sarı, qəhvəyi) rombvari kristallar əmələ gətirir.

WILLEMIT(Zn 2 SiO 4) sıxlığı 3,89-4,18 q/sm 3 və Mohs şkalası üzrə 5-5,5 sərtliyə malik rəngsiz və ya sarı-qəhvəyi rombedral kristallar şəklində baş verir.

ZİNCİT(ZnO) - sarı, narıncı və ya qırmızı rəngli altıbucaqlı kristallar və Mohs şkalası üzrə 4-4,5 sərtliyi olan wurtzite tipli qəfəslər.

QANIT (Zn) Mohs şkalası üzrə 4-4,6 q/sm3 sıxlığı və 7,5-8 sərtliyi olan tünd yaşıl kristallar formasına malikdir.

Yuxarıda göstərilənlərə əlavə olaraq, digər sink mineralları da məlumdur:

monheimit (Zn, Fe)CO 3

hidrosisit ZnCO 3 *2Zn(OH) 2

etibarlı (Zn, Mn)SiO 4

heterolit Zn

franklinit (Zn, Mn)

xalkofanit (Mn, Zn) Mn 2 O 5 *2H 2 O

qoslarit ZnSO 4 *7H 2 O

sink xalkanit (Zn, Cu)SO 4 *5H 2 O

adamin Zn 2 (AsO 4)OH

tarbuttit Zn 2 (PO 4)OH

dekloizit (Zn, Cu)Pb(VO 4)OH

legrandite Zn 3 (AsO 4) 2 *3H 2 O

ümid Zn 3 (PO 4)*4H 2 O

Fiziki xassələri

Sink 419 C-də əriyən və 913 C-də buxara çevrilən orta sərtliyə malik mavi-ağ metaldır; onun sıxlığı 7,14 q/sm3 təşkil edir.

Adi temperaturda sink kifayət qədər kövrəkdir, lakin 100-110°C-də yaxşı əyilir və təbəqələrə yuvarlanır. Havada qoruyucu bir oksid filmi ilə örtülür.

Havada 100°C-ə qədər olan temperaturda sink tez qaralır, əsas karbonatların səthi filmi ilə örtülür. Rütubətli havada, xüsusən də CO 2 olduqda, metalın məhv edilməsi hətta normal temperaturda da baş verir. Havada və ya oksigendə güclü qızdırıldıqda, sink mavimsi alovla intensiv şəkildə yanır və sink oksidi ZnO-nun ağ tüstüsü əmələ gətirir. Quru flüor, xlor və brom soyuqda sinklə reaksiya vermir, lakin su buxarı olduqda metal alovlana bilər, məsələn, ZnCl 2 əmələ gətirir. Sink tozu və kükürdün qızdırılan qarışığı sink sulfid ZnS verir. Güclü mineral turşular sinki, xüsusilə qızdırıldıqda, müvafiq duzları əmələ gətirmək üçün güclü şəkildə həll edir. Seyreltilmiş HCl və H 2 SO 4 ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda H 2, HNO 3 ilə isə əlavə olaraq NO, NO 2, NH 3 ayrılır. Sink konsentratlaşdırılmış HCl, H 2 SO 4 və HNO 3 ilə reaksiya verir, müvafiq olaraq H 2, SO 2, NO və NO 2 buraxır. Qələvilərin məhlulları və ərimələri sinki oksidləşdirir, H2-ni buraxır və suda həll olunan sinsitlər əmələ gətirir. Turşuların və qələvilərin sinkə təsirinin intensivliyi onun tərkibindəki çirklərin olmasından asılıdır. Saf sink yüksək hidrogen gərginliyinə görə bu reagentlərə qarşı daha az reaktivdir. Suda sink duzları qızdırıldıqda hidroliz olur və Zn(OH) 2 hidroksidinin ağ çöküntüsünü buraxır. Məlumdur

kompleks birləşmələr

tərkibində sink, məsələn, SO 4 və başqaları.

Sink kifayət qədər aktiv metaldır.

O, oksigen, halogenlər, kükürd və fosforla asanlıqla qarşılıqlı əlaqə qurur:

2 Zn + O 2 = 2 ZnO (sink oksidi);

Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (sink xlorid);

Zn + S = ZnS (sink sulfid);

3 Zn + 2 P = Zn 3 P 2 (sink fosfid).

Qızdırıldıqda, ammonyak ilə reaksiya verir, nəticədə sink nitridi əmələ gəlir:

3 Zn + 2 NН 3 = Zn 2 N 3 + 3 Н 2,

və həmçinin su ilə:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

və hidrogen sulfid:

Zn + H 2 S = ZnS + H 2.

Sinkin səthində əmələ gələn sulfid onu hidrogen sulfidlə sonrakı qarşılıqlı təsirdən qoruyur.

Sink turşularda və qələvilərdə çox həll olunur:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;

4 Zn + 10 HNO 3 = 4 Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O;

Zn + 2 KOH + 2 H 2 O = K 2 + H 2.

Alüminiumdan fərqli olaraq, sink ammiakın sulu məhlulunda həll olunur, çünki yüksək həll olunan ammonyak əmələ gətirir:

Zn + 4 NH 4 OH = (OH) 2 + H 2 + 2 H 2 O.

Sink az aktiv metalları onların duzlarının məhlullarından sıxışdırır.

CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

Sink sfalerit, smitsonit və kalamin konsentratlarından alınır.

Tərkibində pirit Fe 2 S, qalena PbS olan sulfidli polimetal filizlər,

xalkopirit CuFeS 2 və daha az miqdarda sfalerit, əzilmə və üyüdüldükdən sonra selektiv flotasiya yolu ilə sfaleritlə zənginləşdirməyə məruz qalır. Əgər filizin tərkibində maqnetit varsa, onu çıxarmaq üçün maqnit üsulundan istifadə olunur.

Sink sulfid konsentratlarını xüsusi sobalarda kalsifikasiya etdikdə (700) metal sink almaq üçün istifadə edilən ZnO əmələ gəlir.

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 +221 kkal

ZnS-ni ZnO-ya çevirmək üçün xırdalanmış sfalerit konsentratları xüsusi sobalarda isti hava ilə əvvəlcədən qızdırılır.

Sink oksidi həmçinin smitsonitin 300-də kalsifikasiyası ilə əldə edilir.

Metal sink sink oksidi karbonla reduksiya etməklə əldə edilir

ZnO+CZn+CO-57 kkal

hidrogen

ZnO+H 2 Zn+H 2 O

ferrosilisium

ZnO+FeSi2Zn+Fe+SiO 2

2ZnO+CH 4 2Zn+H 2 O+C

karbon monoksit

ZnO+COZn+CO 2

kalsium karbid

ZnO+CaC 2 Zn+CaS+C

Metal sink həmçinin ZnS-nin dəmirlə, CaO varlığında karbonla, kalsium karbidlə güclü qızdırılması ilə əldə edilə bilər.

ZnS+CaC 2 Zn+CaS+C

ZnS+Fe2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7CZn+2CaC 2 +2CO+CS 2

Sənaye miqyasında istifadə edilən sink metalının istehsalı üçün metallurgiya prosesi qızdırıldıqda ZnO-nun karbonla azaldılmasını nəzərdə tutur. Bu proses nəticəsində ZnO tam azalmır, Zn əmələ gəlməsi üçün istifadə olunan sink müəyyən miqdarda itirilir və çirklənmiş sink alınır.

İnsan sağlamlığı üçün tətbiqi və əhəmiyyəti

İstehsal olunan sinkin əsas hissəsi dəmir və polad üçün korroziyaya qarşı örtüklərin istehsalına sərf olunur. Sink akkumulyatorlarda və quru hüceyrə batareyalarında istifadə olunur. Çapda sink təbəqələrdən istifadə olunur.

Texnologiyada sink ərintiləri (pirinç, nikel gümüş və s.) istifadə olunur. ZnO sink ağında piqment kimi xidmət edir. Sink birləşmələri yarımkeçiricilərdir. Dəmir yolu şpalları sink xlorid ZnCl 2 məhlulu ilə hopdurulmuş, onları çürümədən qoruyur.. Sink hüceyrələrin böyüməsində, bölünməsində və differensiasiyasında iştirak edir ki, bu da zülal və nuklein turşularının mübadiləsinə və hüceyrənin genetik aparatının fəaliyyətinə təsiri ilə əlaqədardır. Sink sümük qələvi fosfatazanın bir hissəsidir və skeletin kalsifikasiyası və skelet sisteminin yetişməsində onun rolunu təyin edən hidroksiapatitin əmələ gəlməsi ilə əlaqələndirilir. Sink həm uşaqlıqda, həm də doğuşdan sonrakı dövrdə insanın xətti böyüməsi üçün vacibdir. Yara və yanıqlardan sonra toxumaların bərpası prosesində sinkin yüksək aktivliyi var. Sinkin mərkəzi sinir sisteminin və davranışının inkişafı və işləməsi üçün unikal rolu sübut edilmişdir. Təcrübə göstərdi ki, sink çatışmazlığı ilə şərtli reflekslər daha yavaş inkişaf edir və öyrənmə qabiliyyəti azalır. Hesab olunur ki, sink çatışmazlığı şəraitində beyin hüceyrələrinin nüvə-sitoplazmik nisbəti dəyişir, beyin inkişafı və beyinciklərin struktur yetişməsi ləngiyir.

Sink çatışmazlığı beyin inkişafının kritik dövrlərində ən təhlükəlidir (antenatal mərhələ, doğuşdan üç yaşa qədər sink çatışmazlığı fonunda dad və qoxu nəzərəçarpacaq dərəcədə pozula bilər).

Vizual analizatorun fəaliyyətində sinkin rolunu şişirtmək çətindir, çünki sink A vitamini ilə birlikdə vizual ferment rodopsinin meydana gəlməsinə kömək edir.

Mənim araşdırmam

PPT kimya kabineti şəraitində biz sink və onun xassələri ilə bağlı araşdırma apardıq.

Sink yumşaq və elastik olan gümüşü rəngli bir metaldır. Sink aktiv metaldır. Sinkin aşağıdakı maddələrlə qarşılıqlı təsirini müşahidə edə bildik:

1. Suyun sinkə təsiri:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Nəticə: sink aktiv metal olduğundan, sink su ilə reaksiyaya girərək oksid filmi əmələ gətirir.

Bu oksid filmi sinki məhv olmaqdan qoruyur. Sinkin bu xüsusiyyəti məhsullarda sink örtüklərinin yaradılmasında tətbiq tapmışdır.

2. Sülfürik turşunun sinkə təsiri:Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2Nəticə: Sink hidrogeni buraxmaq üçün sulfat turşusu ilə reaksiya verir.

3. Mis sulfatın hərəkəti (

II

) sink üçün:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Nəticə: sink misdən daha aktiv metal olduğundan, mis sulfat2 məhlulundan misi sıxışdırır, təmiz mis isə bərpa olunur.

Metal korroziyası

Təcrübə adı

təcrübə

1. Müşahidələr Reaksiya tənlikləri Nəticə

Araşdırma

ətraf mühit şəraiti

, korroziya prosesini sürətləndirir.

Sinkin su ilə qarşılıqlı təsiri

Sinkin su ilə qarşılıqlı əlaqədə oksid plyonka əmələ gətirdiyi sübut edilmişdir

2. Sinkin sulfat turşusu ilə təsiri

H 2 buraxılır

Onlar sinkin sulfat turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduğunu sübut etdilər

3. Mis sulfatın iştirakı ilə sinkin sulfat turşusu ilə reaksiyası

H 2-nin aktiv buraxılması

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Sinkin mis sulfatın iştirakı ilə sulfat turşusu ilə şiddətli reaksiya verdiyi sübut edilmişdir.

4. Misin iştirakı ilə sinkin sulfat turşusu ilə reaksiyası

H 2-nin aktiv buraxılması

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Qurğuşun bir neçə xüsusiyyətə malikdir aktiv metal: ...Əgər fırlanaraq reaksiyanı yavaşlatsanız sink filtr kağızı, daha çox böyüdün...

  • Xüsusiyyətlər metallar

    Xülasə >> Sənaye, istehsal

    Elastiklik. Metalın elastikliyinə deyilir onun əmlak dayandıqdan sonra formasını bərpa edir... Mis Nikel Qalay Qurğuşun Xrom sink 2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 ... və həmçinin daşıyıcı ərintilərin istehsalı üçün. sink– normal temperaturda kövrək olur,...

  • Xüsusiyyətlər və sink əldə etmək

    Xülasə >> Kimya

    Və kimyəvi xassələri sink Fiziki xassələri sink. sink- orta metal... sink diamaqnit onun xüsusi maqnit həssaslığı -0,175·10-6. Kimyəvi xassələri ... xassələri onun sink ...

  • sink və onunla təcrübələr

    Xülasə >> Kimya

    Əldə edilmiş məqsədlər; bərpa etmək sink, onun tez temperatura qədər qızdırılmalıdır... 1637-ci ildə sinkin əridilməsi üsulu və onun xassələriÇin kitabında təsvir edilən “Tsien Kong... xassələri sink dərəcəsinə çox təsir edir onun təmizlik. 99.9 və 99.99% təmizlikdə sink ...

    • İnsan orqanizmində sinkin rolu

    Orta sink miqdarı 2-3 qramdır. Onun bir hissəsi əzələ və sümük toxumasında, 20%-i isə toplanır dəri. Bu mikroelement leykositlərdə, qırmızı qan hüceyrələrində, sperma, prostat və mədəaltı vəzi və qaraciyərdə olur. Təxminən 400 fermentin bir hissəsidir, ən çox öyrənilən karbonik anhidrazdır. Tərkibində sink olan zülal qırmızı qan hüceyrələrində olur. Karbon qazını bədəndən atmaq üçün karbon turşusu və bikarbonata parçalayır. Qan dövranında təmiz karbon qazı qaz tıxacları əmələ gətirir, lakin onun törəməsi olan karbon turşusu suda həll olunur və ferment tərəfindən asanlıqla parçalanır.

    Orqanizmdə sinkin funksiyaları:

    • Karbohidratların, zülalların və yağların parçalanmasında və sintezində iştirak edir.
    • Hormonların, antikorların, leykositlərin bir hissəsidir və toxunulmazlığı yaxşılaşdırır.
    • Bədənin bərpaedici qabiliyyətini artırır.
    • Karbon dioksidi bədəndən çıxarır.
    • Kişi cinsi hormonlarının formalaşmasına təsir edir və prostat sağlamlığını dəstəkləyir.
    • Qalxanabənzər vəzin, böyrəküstü vəzilərin, yumurtalıqların və hipofiz bezinin metabolik proseslərində iştirak edir. Pankreası zədələnmədən qoruyur və insulin ifrazı üçün lazımdır.
    • E vitamininin daha yaxşı mənimsənilməsini təşviq edir, A vitamininin mübadiləsini təşviq edir.
    • Diş sağlamlığına faydalı təsir göstərir: sink fermentlərdə və sümük hüceyrələrində olur.
    • İltihabı aradan qaldırır, dərinin vəziyyətini yaxşılaşdırır.
    • Ribosomların, ribonuklein və dezoksiribonuklein turşularının (RNT və DNT) strukturunun normallaşmasına kömək edir, hüceyrə bölünməsində iştirak edir.
    • Hamiləlik dövründə sinkin ana orqanizminə daxil olması sümük, ürək-damar, tənəffüs və sidik-cinsiyyət sistemlərinin formalaşmasına təsir göstərir. Sink çatışmazlığı vaxtından əvvəl doğuş və ya aşağı düşmə riskini artırır.
    • Sink normal fəaliyyət üçün vacibdir sinir sistemi və beyin. Sink mübadiləsi pozulursa, Alzheimer xəstəliyinin inkişaf riski artır.
    • Qaraciyər funksiyasını normallaşdırır.
    • Qoxu və dad qönçələrini dəstəkləyir, görmə orqanlarına faydalı təsir göstərir.
    • Təhsildə iştirak edir xlorid turşusu mədə-bağırsaq traktında (mədə-bağırsaq traktında), turşu-əsas balansını saxlayır.

    Ciddi sink çatışmazlığı daxili bezlərin işində və metabolik proseslərdə pozuntularla doludur və neoplazma riski artır. Hamilə qadınlarda vaxtından əvvəl doğuş, atonik qanaxma baş verə bilər və uşaqlığın əzələləri uzun müddət daralır. Sink sinir, genitouriya və qan dövranı sistemlərinin xəstəliklərinin müalicəsində fəal şəkildə istifadə olunur.

    Sinkin heyvan və bitki mənbələri


    Bitki mənbələri (Cədvəl 1):

    • Tərəvəzlər: brokoli, yerkökü, gül kələm, turp, kahı, ispanaq. Eləcə də qarğıdalı, yaşıl soğan, qulançar, kartof və pomidor.
    • Meyvələr və giləmeyvə: sitrus meyvələri, alma, qarağat, qaragilə. Həm də moruq, gavalı, albalı, armud, şaftalı və s.
    • Fındıq (qoz, fıstıq, şam, anakardiya, hindistan cevizi).
    • Qurudulmuş meyvələr (əncir, gavalı, xurma, quru ərik).
    • Taxıllar: qəhvəyi düyü, arpa, buğda kəpəkləri, qarabaşaq yarması, yulaf ezmesi.
    • Günəbaxan və balqabaq toxumu.
    • Göbələklər.
    • Yaşıl çay, kakao.
    • Paxlalılar (noxud, lobya, mərcimək).
    • maya.

    Heyvan mənbələri (Cədvəl 1):

    • Toyuq, dovşan, cavan quzu və dana əti.
    • Balıq (hake, kambala, cod, tuna və s.). Dəniz məhsulları (istiridyə, karides, midye).
    • Süd, sərt pendir, kəsmik.
    • Yumurta.
    • Yan məhsullar (ürək, mal əti dili, qaraciyər).

    Cədvəl 1. Məhsullarda sinkin tərkibi

    Midiya 60
    Buğda kəpəyi 16
    Mal əti qaraciyəri (işlənmiş) 15
    Mal əti 8
    Balqabaq toxumu 7,5
    Şam fıstığı 6,5
    lobya 4,2
    anakardiya 4
    ispanaq 3,8
    Yulaf ezmesi 3
    badam 2,1
    Quş əti 2-2,4
    lobya 1,2
    Quru ərik 0,75
    Yaşıl soğan 0,4
    avokado 0,3

    Ekspert məsləhəti. Taxılları işlənməmiş yemək daha yaxşıdır. Məsələn, düyü cilalandıqdan sonra onun tərkibindəki sink 80% azalır. Pəhrizinizi heyvan məhsulları ilə şaxələndirməyi unutmayın, onlar daha yaxşı mənimsənilir

    • Bişirmək də bu qiymətli mineralın itirilməsinə səbəb olur. Daha çox təzə tərəvəz və meyvə yeməyə çalışın.
    • Ət məhsulları bişmiş və ya buxarda hazırlanmalı, qızardılmalı və ya çox bişməməlidir.
    • Əgər tərəvəz və meyvələri sevmirsinizsə, təzə sıxılmış şirələr için. Onlar daha yüksək sink konsentrasiyasına malikdirlər.
    • Ani dənli bitkiləri unudun, onların içindəki bütün yaxşı şeylər emal zamanı məhv olur. Sinkin gündəlik qəbulu Cədvəl 2-də verilmişdir.

    Cədvəl 2. Sinkin gündəlik dəyəri

    Digər elementlərlə qarşılıqlı əlaqə


    Üzvi sink kiçik dozalarda toplanır. Adsorbsiya mədə-bağırsaq traktında, əsasən nazik bağırsaqda baş verir. Maraqlı bir fakt ondan ibarətdir ki, sink meyvə və tərəvəzlərdən daha çox heyvan mənşəli məhsullardan daha tez sorulur. Sonuncu halda, sink ilə həll olunmayan duz birləşmələri meydana gətirən fitik turşusu ilə müdaxilə edilir.

    Sink Uyğunluğu Xüsusiyyətləri:

    • A vitamini ilə yaxşı uyğunlaşır, sinkin sorulmasını və bioavailability artırır.
    • Fosfor, litium və kalsium ionları (kiçik dozalarda) sinkin xüsusiyyətlərini artırır.
    • Sink mis ilə uyğun gəlmir, çünki onlar eyni kanallar vasitəsilə udulur.
    • Ağır metallar (qurğuşun, kadmium) sinki bədəndən çıxarır.
    • Sink dəmir, qalay və manqan ilə eyni vaxtda qəbul edilə bilməz, sonra daha pis əmilir.
    • E vitamini ilə birlikdə işləyir. Çox vaxt sink və E vitamini çatışmazlığı eyni vaxtda diaqnoz qoyulur.
    • Tetrasiklin qrupunun dərmanları da sinki bədəndən çıxarır.
    • Fol turşusunun əlavə qəbulu mikroelementin udulmasını ləngidir.
    • Sink Aspirin ilə uyğun gəlmir.
    • Histidin və sistein heyvan mənşəli məhsullarda olan amin turşularıdır. Onlar sinkin udulmasını yaxşılaşdırırlar.

    Sink çatışmazlığı


    Sink çatışmazlığının 3 forması var: kəskin, yarımkəskin və xroniki. Sonuncu variant da konjenital enteropatik akrodermatitlə əlaqələndirilir.

    Sink çatışmazlığı aşağıdakı simptomlarla özünü göstərir:

    • Yorğunluq, konsentrasiyanın azalması, yuxusuzluq, sinir pozğunluqları.
    • Görmə qabiliyyətinin pisləşməsi, dadın itirilməsi.
    • İştahsızlıq, kilo itkisi.
    • Həzmsizlik.
    • Anemiya.
    • Dəri problemləri: allergik döküntülərin, ülserlərin, ekzemanın, dermatitin görünüşü. Dırnaqlar soyulur və üzərində ağ ləkələr var.
    • Solğun və cansız saçlar, kəpək, yamaqlı keçəllik.
    • Qanda insulinin azalması diabet riskini artırır.
    • Uşaqlarda hipoqonadizm, cinsi yetkinlik pozğunluqları.
    • Kişilərdə cinsi fəaliyyətdə problemlər, prostat vəzinin pozulması, qadınlarda sonsuzluq ola bilər.
    • İmmunitetin azalması.
    • Hamilə qadınlarda sink çatışmazlığı vaxtından əvvəl doğuşa səbəb ola bilər.

    Sink çatışmazlığı insan qidadan 7 mq-dan az qəbul edərsə baş verir. İlk növbədə ona ət, balıq və dəniz məhsulları əlavə etməklə pəhrizinizi tənzimləməlisiniz. Təzə tərəvəz və meyvələr haqqında unutmayın. Mineral kompleksləri yalnız həkiminizin təyin etdiyi və onun təyin etdiyi dozada qəbul etməlisiniz.

    Orqanizmdə həddindən artıq sink


    Həddindən artıq sinkin səbəbləri:

    • Sink birləşmələri ilə təhlükəli sənayelərdə işləyin.
    • Bu iz elementini ehtiva edən dərmanların nəzarətsiz istifadəsi.
    • Sink mübadiləsinin pozulması.

    Vacibdir! Sink tərkibli dərmanların uzun müddət istifadəsi (gündə 100 mq-dan çox) eroziya, ülser və toxunulmazlığın azalması ilə doludur. 200 mq doza güclü qusdurucudur.

    Həddindən artıq sinkin simptomları:

    • İmmunitetin pisləşməsi.
    • Saçların, dırnaqların və dərinin patologiyaları.
    • Tez-tez ürəkbulanma, mədə ağrısı, tabure pozğunluğu.
    • Bədəndə mis, kadmium və dəmir səviyyəsinin azalması.
    • Qaraciyərin, prostatın, mədəaltı vəzin funksiyalarının pozulması.
    • Ağızda şirin dad, tez-tez susuzluq.

    Zəhərlənmə sink buxarları ilə təmas nəticəsində baş verərsə, bu, təzyiqin düşməsi, qıcolmalar, nəfəs darlığı, ürək bulanması, qaraciyər ağrısı ilə özünü göstərir. Xarakterik simptomları görsəniz, endokrinoloqla əlaqə saxlayın və testdən keçin. Bir iz elementinin xroniki və ya kəskin artıqlığı halında tibbi yardım lazımdır. Detoksifikasiya Asetilsalisil turşusu, Unitiol, Tiosulfat preparatları ilə həyata keçirilir.

    Sink ilə preparatlar


    Dərman seçərkən, maddənin hansı formada olduğuna diqqət yetirin. Ən çox büdcə seriyası sulfatlardan istifadə edir, lakin bədən tərəfindən chelat, asetat, pikolinat və ya gliseratdan daha pis qəbul edilir. Dərmanlar müxtəlif formalarda mövcuddur:

    • Süpozituarlar.
    • Məlhəmlər.
    • Damlalar.
    • Çeynənən tabletlər və pastillər.
    • Kapsullar.
    • Tabletlər, örtülmüş və ya örtülməmiş.
    • Efervesan tabletlər.

    İstehsalçılar tez-tez müəyyən qruplar üçün vitamin kompleksləri istehsal edirlər:

    • Kişilər üçün: ComplivitSelmevit, kişilər üçün Duovit, Sink Chelate, Sinkteral və s.
    • Qadınlar üçün: VitrumBeauty, Complivit radiance, qadınlar üçün Duovit və s.
    • Uşaqlar üçün: Kalsium + sink qlükonat, Vitazhuyki, Vitamishki, uşaqlar üçün Duovit, Vitrum Junior və s.

    Yeməkdən bir saat əvvəl və ya 2 saat sonra qəbul etmək məsləhətdir. Antibiotiklər, kontraseptivlər və digər dərmanlarla eyni vaxtda içmək tövsiyə edilmir.

    Sink bir sıra dərmanlarda fəal şəkildə istifadə olunur:

    • Hemoroid üçün rektal süpozituarlarda (Relief Ultra, Anuzol).
    • Oftalmik damcılarda (Oftalmol, Okumetil, Sink sulfat).
    • Tək preparatlarda (Fenuls sinc, Zinkteral, Sincozac, Sinc Picolinate və s.).
    • Məlhəmlərdə (sink məlhəmi və onun analoqları).

    Sink heyrətamiz və əvəzolunmaz elementdir: aşağıdakı videoya baxın.

    "Qoruma" olmadan onlar korroziya ilə yeyilir. Saxlayır sink. Ağ-mavi metal nazik bir film ilə bazaya tətbiq olunur.

    sifətini eşidirəm " sinklənmiş" Çox vaxt bu sözlərlə əvəz olunur: - vedrələr, dam örtükləri, məftil. Kimyəvi elementlər cədvəlində sink daha əvvəl yerləşir.

    Bu o deməkdir ki, o, daha aktivdir, yəni ilk olaraq hava ilə reaksiya verir.

    Korroziya, məlum olduğu kimi, atmosferdən gələn nəmin metal ilə təması nəticəsində yaranır.

    Metal sink birincisi zərbəni alır, altındakı metalı saxlayır. Buna görə də, vedrələr sinklənmişdir və örtülmür və ya örtülmür.

    Bu elementlər dəmirdən sonra yerləşir. Bu metal çökənə qədər gözləyəcəklər və yalnız bundan sonra özlərini parçalamağa başlayacaqlar.

    Sinkin atom nömrəsi 30-dur. Bu cədvəlin 4-cü dövrünün 2-ci qrupunun nömrəsidir. kimyəvi maddələr. Metal təyinatı - Zn.

    O, qaya filizlərinin, mineralların tərkib hissəsidir, su ilə daşınır və hətta canlı toxumalarda olur.

    Beləliklə, məsələn, bənövşələrin bəzi növləri aktiv şəkildə metal toplayır. Ancaq vurğulayın təmiz sink yalnız 18-ci əsrdə uğur qazandı.

    Bunu alman Andreas Sigismund Marggraff etdi. Qarışığı kalsine etdi sink oksidi ilə.

    Təcrübə havaya, yəni oksigenə çıxış olmadan həyata keçirildiyi üçün uğurlu oldu. Reaksiya üçün rezervuar ondan hazırlanmış odadavamlı bir qab idi.

    Kimyaçı yaranan metal buxarlarını soyuducuya qoydu. Aşağı temperaturun təsiri altında sink hissəcikləri divarlarında məskunlaşdı.

    Sink yataqları və mədən

    İndi dünyada hər il təxminən 10 milyon ton mavi metal hasil edilir. təmiz forma. Yer qabığında onun miqdarı 6-9% təşkil edir.

    Bu faizlər 50 ölkə arasında bölüşdürülüb. Liderlər Peru, ABŞ, Kanada, Özbəkistandır, amma ən çox sink yataqları Avstraliyada və.

    Bu ölkələrin hər birində 30 seriya nömrəsi ilə təxminən 3 on milyon ton metal var.

    Bununla belə, gələcəkdə okean reytinqdə birinci yeri tuta bilər. Əsas sink ehtiyatları sularında, dibində cəmləşmişdir.

    Lakin onlar hələ də dənizdə yatağı necə işlətməyi öyrənməyiblər. Texnologiyalar var, lakin onlar çox bahadır.

    Buna görə də, demək olar ki, 3 milyon ton sink hələ də Qırmızı dənizin dibində yatır, Karib dənizi və Orta Atlantika silsiləsi ehtiyatları.

    Sinkin tətbiqi

    Sizə sink lazımdır. Baza metal əlavə olunur. Minimum sink dozaları onları çevik, təslim olmaq asan, ustadın əlində itaətkar etmək.

    30-cu element də məhsulu işıqlandırır, buna görə də tez-tez sözdə yaratmaq üçün istifadə olunur.

    Bununla belə, əsas odur ki, sinklə həddindən artıq çox olmasın. Hətta metalın onda 3 hissəsi onu zəif və kövrək edəcək.

    Metalı və ərintinin ərimə nöqtəsini azaldır. Mis və sink birləşmələri, açıq, hələ də içəridə qədim Misir, istehsalda istifadə olunur. Alaşım ucuzdur, emal etmək asandır və cəlbedici görünür.

    Aşağı ərimə nöqtəsinə görə sink mikrosxemlərin və hər cür cihazların "qəhrəmanı" oldu.

    O, qalay kimi, kiçik hissələri bir-birinə asanlıqla və möhkəm bir şəkildə bağlayır. Aşağı temperaturda metal kövrəkdir, lakin artıq 100-150 dərəcədə elastik və elastik olur.

    Bu fiziki sinkin mülkiyyəti sənayeçilər və sənətkarlar tərəfindən istifadə olunur.

    Maraqlıdır ki, daha böyük istiliklə, məsələn, 500 dərəcəyə qədər element yenidən kövrək və etibarsız olur.

    Aşağı ərimə nöqtəsi sənayeçilər üçün maliyyə baxımından faydalıdır. Daha az yanacağa ehtiyacınız var və bahalı avadanlıq üçün artıq pul ödəməyə ehtiyac yoxdur.

    Onlar həmçinin əldə edilən sink "tökmələrinin" emalına qənaət edirlər. Onların səthi çox vaxt əlavə cilalanma tələb etmir.

    Metal avtomobil sənayesində fəal şəkildə istifadə olunur. Sink əsaslı ərintilər qapı tutacaqları, mötərizələr, daxili dekorasiya, qıfıllar, güzgü dizaynları və şüşə silən korpuslar üçün istifadə olunur.

    Maşında sink ərintisi yüksək faiz. Sonuncu, əlaqəni daha aşınmaya davamlı və davamlı edir.

    Avtomobil təkərlərinə sink oksid əlavə olunur. Onsuz rezin keyfiyyətsizdir.

    Çuqun və dəmir bir çox ölkələrin iqtisadiyyatında aparıcı rol oynayır. Onların istehsalı sinksiz ağlasığmazdır. Pirinçdə 30-dan 50 faizə qədərdir (aşınma növündən asılı olaraq).

    Pirinç yalnız qapı tutacaqları üçün deyil. Müxtəlif profilli fabriklər üçün qablar, qarışdırıcılar və yüksək texnologiyalı avadanlıqlar da ondan hazırlanır.

    Geniş istifadə olunan və sink təbəqələri. Onlar əsasdır çap formalarıçapda.

    Çarşaflar enerji mənbələri, borular, dam örtükləri və çirkab su kanallarının hazırlanmasında istifadə olunur.

    Sink bir çox boyaların tərkib hissəsidir. Beləliklə, sink oksidi ağ boya kimi istifadə olunur. Yeri gəlmişkən, bu, astronavtikada istifadə olunan örtük növüdür.

    Raketlər və peyklər üçün işığı əks etdirən boyalar lazımdır və bu, sink əsaslı birləşmələr tərəfindən ən yaxşı şəkildə edilir.

    Radiasiya ilə mübarizədə də əvəzolunmazdır. Onun şüaları altında metal sulfid alovlanır, bu da təhlükəli hissəciklərin olduğunu göstərir.

    Arzulanan sink elementi və əczaçılar. Sink antiseptikdir. Yenidoğulmuşlar üçün məlhəmlərə və müalicəvi kompozisiyalara əlavə olunur.

    Üstəlik, bəzi həkimlər sinkin, daha doğrusu onun çatışmazlığının şizofreniyaya səbəb olduğuna əmindirlər.

    Buna görə də, həkimlər pərəstiş edir, tərkibində metal olan qidaları istehlak etmək mütləqdir.

    Dəniz məhsulları ən çox sink ehtiva edir. Təsadüfi deyil ki, metal yataqları okeanın dərinliklərində saxlanılır.

    Sink ikinci qrupun, dördüncü dövrün ikincil alt qrupunun bir elementidir dövri cədvəl D.I.Mendeleyevin kimyəvi elementləri, atom nömrəsi 30. Zn (lat. Sincum) simvolu ilə işarələnir. Sadə maddə sink normal şərait- kövrək keçid metalı mavi-ağ (havada solur, nazik bir sink oksidi təbəqəsi ilə örtülür).

    Dördüncü dövrdə sink sonuncu d elementi, onun valentlik elektronlarıdır 3d 10 4s 2 . Təhsildə kimyəvi bağlar Yalnız xarici enerji səviyyəsindən elektronlar iştirak edir, çünki d 10 konfiqurasiyası çox sabitdir. Birləşmələrdə sink +2 oksidləşmə vəziyyətinə malikdir.

    Sink kimyəvi cəhətdən aktiv bir metaldır, azaldıcı xüsusiyyətlərə malikdir və aktivlik baxımından qələvi torpaq metallarından daha aşağıdır. Amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.

    Sinkin qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri
    Havada güclü qızdırıldıqda, sink oksidi əmələ gətirmək üçün parlaq mavi alovla yanır:
    2Zn + O 2 → 2ZnO.

    Alovlandıqda kükürdlə güclü reaksiya verir:
    Zn + S → ZnS.

    Normal şəraitdə katalizator kimi su buxarının iştirakı ilə halogenlərlə reaksiya verir:
    Zn + Cl 2 → ZnCl 2.

    Fosfor buxarı sinkə təsir etdikdə fosfidlər əmələ gəlir:
    Zn + 2P → ZnP 2 və ya 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

    Sink hidrogen, azot, bor, silikon və ya karbonla qarşılıqlı təsir göstərmir.

    Sinkin su ilə qarşılıqlı təsiri
    Sink oksidi və hidrogen əmələ gətirmək üçün qırmızı istilikdə su buxarı ilə reaksiya verir:
    Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

    Sinkin turşularla qarşılıqlı təsiri
    IN elektrokimyəvi seriyalar metal gərginliklərində sink hidrogendən əvvəl yerləşir və onu oksidləşdirici olmayan turşulardan sıxışdırır:
    Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
    Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2.

    Seyreltilmiş nitrat turşusu ilə reaksiyaya girərək sink nitrat və ammonium nitrat əmələ gətirir:
    4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

    Konsentratlı kükürdlə reaksiya verir və azot turşuları sink duzunun və turşunun azaldılması məhsullarının əmələ gəlməsi ilə:
    Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
    Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    Sinkin qələvilərlə qarşılıqlı təsiri
    Hidroksokomplekslər əmələ gətirmək üçün qələvi məhlullarla reaksiya verir:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

    əridildikdə sinkatlar əmələ gətirir:
    Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2.

    Ammonyak ilə qarşılıqlı əlaqə
    550-600°C temperaturda qazlı ammonyakla sink nitridi əmələ gətirir:
    3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
    ammonyakın sulu məhlulunda həll olunur, tetraamminium sink hidroksid əmələ gətirir:
    Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

    Sinkin oksidlər və duzlarla qarşılıqlı təsiri
    Sink, duzların və oksidlərin məhlullarından sağ tərəfindəki gərginlik seriyasında yerləşən metalları sıxışdırır:
    Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
    Zn + CuO → Cu + ZnO.

    Sink (II) oksidi ZnO – ağ kristallar, qızdırıldıqda sarı rəng alırlar. Sıxlıq 5,7 q/sm 3, sublimasiya temperaturu 1800°C. 1000°C-dən yuxarı temperaturda karbon, karbon monoksit və hidrogenlə metal sinkə çevrilir:
    ZnO + C → Zn + CO;
    ZnO + CO → Zn + CO 2;
    ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

    Su ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Amfoter xassələri göstərir, turşuların və qələvilərin məhlulları ilə reaksiya verir:
    ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
    ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

    Metal oksidləri ilə birləşdirildikdə sinkatlar əmələ gətirir:
    ZnO + CoO → CoZnO 2.

    Qeyri-metal oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, kation olduğu duzlar əmələ gətirir:
    2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
    ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

    Sink (II) hidroksid Zn(OH) 2 – rəngsiz kristal və ya amorf maddə. Sıxlıq 3,05 q/sm 3, 125°C-dən yuxarı temperaturda parçalanır:
    Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

    Sink hidroksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir və turşularda və qələvilərdə asanlıqla həll olunur:
    Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
    Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

    tetraamminium sink hidroksid əmələ gətirmək üçün ammonyakın sulu məhlulunda asanlıqla həll olunur:
    Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

    Sink duzları qələvilərlə reaksiya verdikdə ağ çöküntü şəklində alınır:
    ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

    sink ( kimyəvi element) Sink (kimyəvi element)

    SİNK (lat. Sincum), Zn (“sink” oxuyun), atom nömrəsi 30 olan kimyəvi element, atom kütləsi 65,39. Təbii sink beş sabit nuklidin qarışığından ibarətdir: 64 Zn (çəki ilə 48,6%), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) və 70 Zn (0,6%). Dövri cədvəlin IIB qrupunda dördüncü dövrdə yerləşir. İki xarici elektron təbəqənin konfiqurasiyası 3 s 2 səh 6 d 10 4s 2 . Birləşmələrdə +2 (valentlik II) oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir.
    Zn atomunun radiusu 0,139 nm, Zn 2+ ionunun radiusu 0,060 nm (koordinasiya nömrəsi 4), 0,0740 nm (koordinasiya nömrəsi 6) və 0,090 nm (koordinasiya nömrəsi 8) təşkil edir. Atomun ardıcıl ionlaşma enerjiləri 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 və 86,3 eV-ə uyğundur. Paulingə görə elektronmənfilik (sm. PAULİNQ Linus) 1,66.
    Tarixi fon
    Mis ilə sinkin ərintiləri - mis (sm. BİRİNÇ)- qədim yunanlar və misirlilərə məlum idi. Sink 5-ci əsrdə əldə edilmişdir. e.ə e. Hindistanda. Roma tarixçisi Strabon (sm. STRABO) 60-20-ci illərdə. e. metal sink və ya "saxta gümüş" əldə etmək haqqında yazdı. Sonralar sink filizlərinin termiki reduksiyası zamanı əmələ gələn sink 900°C-də buxara çevrildiyi üçün Avropada sinkin alınmasının sirri itdi. Sink buxarı oksigenlə reaksiya verir (sm. oksigen) hava, kimyagərlərin “ağ yun” adlandırdıqları boş sink oksidi əmələ gətirir.
    1743-cü ildə Bristolda ilk sink metal zavodu açıldı, burada sink filizi havaya çıxışı olmayan retortlarda azaldıldı. (sm. 1746-cı ildə A. S. Marggraff MARGGRAF Andreas Sigismund)
    retortlarda onun oksidi və kömür qarışığının havaya buraxılmadan kalsifikasiyası, sonra isə soyuducularda sink buxarının kondensasiyası yolu ilə metal əldə etmək üsulunu işləyib hazırlamışdır. (sm."Sink" sözü Paracelsusun yazılarında rast gəlinir PARASELS)
    və 16-17-ci əsrlərin digər tədqiqatçıları. və bəlkə də qədim alman "sinkinə" qayıdır - lövhə, göz ağrısı. Bu metalın adı tarixi ərzində bir neçə dəfə dəyişib. "Sink" adı yalnız 1920-ci illərdə geniş yayılmışdır.
    Təbiətdə olmaq (sm. Yer qabığında sinkin miqdarı 8,3·10–3% kütlə, Dünya Okeanının suyunda 0,01 mq/l təşkil edir. 66 sink mineralı məlumdur, onlardan ən vacibi sfaleritdir SPHALERİT) (sm., kleiofanlar KLEİOFANLAR) (sm., marmatit MARMATİT) (sm., vürtsit, VURTZİT) (sm. smithsonite SMITHSONITE) (sm. ZnCO 3, kalamin KALAMINA) (sm. Zn 4 (OH) 4 Si 2 O 7 H 2 O, sinsit ZİNCİT) (sm. ZnO, Willemit Villemit) , . Sink, həmçinin mis, qurğuşun, kadmium ehtiva edən polimetal filizlərin bir hissəsidir (sm. indium, INDIUM) (sm. qalium, QALİUM) (sm. tallium TALLİUM)
    və başqaları. Sink mühüm biogen elementdir: canlı maddə çəki ilə 5·10–4% təşkil edir.
    Sink sulfid şəklində 1-4% Zn olan polimetal filizlərdən hasil edilir. Sink konsentratı (50-60%) əldə etmək üçün filiz zənginləşdirilir. Sink konsentratları mayeləşdirilmiş yataqlı sobalarda yandırılır, sink sulfid ZnO-ya çevrilir. ZnO-dan Zn-ə iki yol var. Pirometallurgiya üsuluna görə konsentrat sinterlənir və sonra 1200-1300°C-də kömür və ya koksla reduksiya edilir. Sonra sobadan buxarlanan sink buxarları kondensasiya olunur.
    ZnO + C = Zn + CO.
    Sinkin alınmasının əsas üsulu hidrometallurgiyadır. Yandırılmış konsentratlar sulfat turşusu ilə müalicə olunur. Yaranan sulfat məhlulundan çirklər sink tozu ilə çökdürülərək çıxarılır. Təmizlənmiş məhlul elektrolizə məruz qalır. Sink alüminium katodların üzərinə çökür. Elektrolitik sinkin təmizliyi 99,95% təşkil edir.
    Yüksək saflıqda sink əldə etmək üçün zona əriməsi istifadə olunur (sm. ZONA ƏRILMƏSİ).
    Fiziki və kimyəvi xassələri
    Sink mavi-ağ metaldır.
    Parametrləri olan altıbucaqlı qəfəsə malikdir A= 0,26649 nm, ilə= 0,49468 nm. Ərimə temperaturu 419,58°C, qaynama temperaturu 906,2°C, sıxlıq 7,133 kq/dm3. At otaq temperaturu kövrək. 100-150°C temperaturda plastikdir. Standart elektrod potensialı -0,76 V, standart potensiallar diapazonunda Fe dəmirinə qədər yerləşir.
    Havada sink nazik bir ZnO oksidi ilə örtülmüşdür. Güclü qızdırıldıqda, amfoter meydana gətirmək üçün yanır (sm. AMFOTERİK) ağ ZnO oksidi.
    2Zn + O 2 = 2ZnO
    Sink oksidi həm turşu məhlulları ilə reaksiya verir:
    ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O
    və qələvilərlə:
    ZnO + 2NaOH (füzyon) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
    Bu reaksiyada natrium sinkat Na 2 ZnO 2 əmələ gəlir.
    Adi saflıqdakı sink turşu məhlulları ilə aktiv şəkildə reaksiya verir:
    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
    Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
    və qələvi məhlullar:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,
    hidroksinatlar əmələ gətirir. Çox təmiz sink turşuların və qələvilərin məhlulları ilə reaksiya vermir. Qarşılıqlı təsir bir neçə damcı mis sulfat məhlulu CuSO 4 əlavə edildikdə başlayır.
    Qızdırıldıqda sink halogenlərlə reaksiya verir (sm. HALOGEN) ZnHal 2 halogenidlərinin əmələ gəlməsi ilə. Fosforla (sm. FOSFOR) sink fosfidləri Zn 3 P 2 və ZnP 2 əmələ gətirir. Kükürdlə (sm. Kükürd) və onun analoqları - selenium (sm. SELENIUM) və tellur (sm. TELLUR)- müxtəlif xalkogenidlər (sm. XALKOGENİDLƏR), ZnS, ZnSe, ZnSe 2 və ZnTe.
    Hidrogen ilə (sm. HİDROGEN), azot (sm. AZOT), karbon (sm. KARBON), silikon (sm. SİLİKON) və bor (sm. BOR (kimyəvi element)) sink birbaşa reaksiya vermir. Nitrid Zn 3 N 2 sinkin ammonyakla reaksiyası nəticəsində əldə edilir (sm. ammoniya) NH 3 550-600°C-də.
    Sulu məhlullarda sink ionları Zn 2+ əmələ gəlir su kompleksləri 2+ və 2+.
    Ərizə
    İstehsal olunan sinkin əsas hissəsi dəmir və polad üçün korroziyaya qarşı örtüklərin istehsalına sərf olunur. Sink akkumulyatorlarda və quru hüceyrə batareyalarında istifadə olunur. Çapda sink təbəqələrdən istifadə olunur. Texnologiyada sink ərintiləri (pirinç, nikel gümüş və s.) istifadə olunur. ZnO sink ağında piqment kimi xidmət edir. Sink birləşmələri yarımkeçiricilərdir. Dəmir yolu şpalları sink xlorid ZnCl 2 məhlulu ilə hopdurulmuş, onları çürümədən qoruyur.
    Fizioloji fəaliyyət
    Sink insan orqanizmində peptidlərin, zülalların və digər birləşmələrin hidrolizini kataliz edən 40-dan çox metalloenzimin bir hissəsidir. Sink insulin hormonunun bir hissəsidir. (sm.İNSULİN) Sink insan orqanizminə ət, süd və yumurta ilə daxil olur.
    Torpaqda sink çatışmazlığı olan bitkilər xəstələnir.
    Sink metal bir qədər zəhərlidir. Sink fosfidi və oksidi zəhərlidir. Bədəndə həll olunan sink duzlarının qəbulu həzm pozğunluğuna və selikli qişaların qıcıqlanmasına səbəb olur. Suda sink üçün MPC 1,0 mq/l-dir.

    Ensiklopedik lüğət . 2009 .

    Digər lüğətlərdə "SINK (kimyəvi element)" sözünün nə olduğuna baxın:

      Sink (lat. Zincum), Zn, Mendeleyevin dövri sisteminin II qrupunun kimyəvi elementi; atom nömrəsi 30, atom kütləsi 65.38, mavi ağ metal. Kütləvi nömrələri 64, 66, 67, 68 və 70 olan 5 sabit izotop məlumdur; ən ümumi ...... Böyük Sovet Ensiklopediyası

      Gümüş xlorid hüceyrəsi sinkin anod, gümüş xloridin katod və elektrolit olduğu əsas kimyəvi cərəyan mənbəyidir. sulu məhlul ammonium xlorid (ammonyak) və ya natrium xlorid. Mündəricat 1 İxtira tarixi 2 Parametrlər ... Vikipediya

      - (Fransız Chlore, Alman Chlor, İngilis Xlor) halogenlər qrupundan olan element; onun işarəsi Cl; atom çəkisi 35.451 [Klarkın Stas məlumatlarının hesablamasına görə.] O = 16; Bunsen və Regnault tərəfindən tapılan sıxlıqlarına görə yaxşı uyğun gələn Cl 2 hissəciyi... ...

      - (Argentum, argent, Silber), kimyəvi. Ag işarəsi. S. metallara aiddir insana məlumdur qədim zamanlarda. Təbiətdə həm yerli halda, həm də digər cisimlərlə birləşmələr şəklində (kükürdlə, məsələn, Ag 2S... ...) olur. Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      - (Argentum, argent, Silber), kimyəvi. Ag işarəsi. S. qədim zamanlardan insana məlum olan metallardan biridir. Təbiətdə həm yerli vəziyyətdə, həm də digər cisimlərlə birləşmələr şəklində (kükürdlə, məsələn, Ag2S gümüşü ilə ... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      - (Platin French, Platina və ya um English, Platin German; Pt = 194.83, əgər O = 16 K. Seibert-ə görə). P. adətən başqa metallarla müşayiət olunur və bu metallardan kimyəvi xassələrinə görə ona bitişik olanlara... ... deyilir. Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      - (Bromum; kimyəvi forma Br, atom çəkisi 80) 1826-cı ildə fransız kimyaçısı Balard tərəfindən dəniz suyu duzlarının ana məhlullarında kəşf edilmiş halogenlər qrupundan qeyri-metal element; B. adını yunanca Βρωμος üfunət qoxusu sözündən almışdır.… … Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron

      - (Sufre Fransız, Kükürd və ya Brimstone İngilis, Schwefel Alman, θετον Yunan, Latın Kükürd, buradan S simvolu; atom çəkisi 32,06 O = 16 [Stas tərəfindən gümüş sulfid Ag 2 S tərkibindən müəyyən edilir]) ən vacib qeyri-metal elementlər....... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron