Kimyəvi birləşmələrin əsas düsturları. Kimyəvi düsturlar

Böyüklük və onun ölçüsü	Nisbət
X elementinin atom kütləsi (nisbi)
Elementin seriya nömrəsi	Z= N(e –) = N(r +)
X maddəsində E elementinin kütlə payı, vahidin fraksiyaları ilə, %-lə
X maddənin miqdarı, mol
Qaz maddəsinin miqdarı, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Yaxşı. – r= 101 325 Pa, T= 273 K
X maddəsinin molar kütləsi, q/mol, kq/mol
Maddənin kütləsi X, g, kq	m(X) = n(X) M(X)
Qazın molar həcmi, l/mol, m 3 /mol	V m= 22,4 l/mol N.S.
Qazın həcmi, m3	V = V m × n
Məhsul gəliri
X maddənin sıxlığı, q/l, q/ml, kq/m3
Qaz halında olan X maddənin hidrogenlə sıxlığı
X qazlı maddənin havada sıxlığı	M(hava) = 29 q/mol
Birləşmiş Qaz Qanunu
Mendeleyev-Klapeyron tənliyi	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Qazlar qarışığında qaz halında olan maddənin həcm payı, vahid fraksiyalarla və ya % ilə
Qazların qarışığının molar kütləsi
Qarışıqdakı maddənin mol hissəsi (X).
İstiliyin miqdarı, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Reaksiyanın istilik effekti	Q =–H
X maddəsinin əmələ gəlməsi istiliyi, J/mol, kJ/mol
Sürət kimyəvi reaksiya(mol/lsan)
Kütləvi hərəkət qanunu (sadə reaksiya üçün)	a A+ V B= ilə C + d D u = k ilə a(A) ilə V(B)
Vant Hoff qaydası
Maddənin həllolma qabiliyyəti (X) (q/100 q həlledici)
A + X qarışığında X maddəsinin kütlə payı, vahidin fraksiyalarında, % ilə
Məhlulun çəkisi, g, kq	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Məhlulda həll olunmuş maddənin kütlə payı, vahid fraksiyalarla, % ilə
Məhlulun sıxlığı
Məhlulun həcmi, sm 3, l, m 3
Molar konsentrasiyası, mol/l
Elektrolit dissosiasiya dərəcəsi (X), vahidin fraksiyaları və ya %
Suyun ion məhsulu	K(H2O) =
pH dəyəri	pH = –lg

Əsas:

Kuznetsova N.E. və s.. kimya. 8-ci sinif-10-cu sinif – M.: Ventana-Qraf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya.11-ci sinif 2 hissə, 2005-2007.

Eqorov A.S. kimya. Ali təhsilə hazırlıq üçün yeni dərslik. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 s.

Eqorov A.S. Kimya: Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün müasir kurs. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 s.

Eqorov A.S. Kimyəvi məsələlərin həlli üçün öz-özünə təlimat. – Rostov-na-Donu: Feniks, 2000. – 352 s.

Universitetlərə abituriyentlər üçün kimya/tərbiyəçi təlimatı. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Xomçenko G.P., Xomçenko İ.G.. Universitetlərə abituriyentlər üçün kimyadan problemlər. M.: aspirantura məktəbi. 2007.–302s.

Əlavə:

Vrublevski A.I.. Kimyadan mərkəzləşdirilmiş sınaqlara hazırlaşmaq üçün tədris və tədris materialları / A.I. Vrublevski –Mn.: Unipress MMC, 2004. – 368 s.

Vrublevski A.I.. Məktəblilər və abituriyentlər üçün çevrilmə zəncirləri və nəzarət testləri ilə kimyadan 1000 problem – Mn.: Unipress MMC, 2003. – 400 s.

Eqorov A.S.. Vahid Dövlət İmtahanına hazırlıq üçün kimya üzrə bütün növ hesablama problemləri – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 s.

Eqorov A.S., Aminova G.X.. Kimya imtahanına hazırlaşmaq üçün tipik tapşırıqlar və məşqlər. – Rostov n/d: Feniks, 2005. – 448 s.

Vahid Dövlət İmtahanı 2007. Kimya. Tələbələrin hazırlanması üçün tədris və təlim materialları / FİPİ - M.: İntellekt-Mərkəz, 2007. – 272 s.

Vahid dövlət imtahanı 2011. kimya. Tədris və təlim dəsti ed. A.A. Kaverina. – M.: Milli Təhsil, 2011.

Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün tapşırıqların yeganə real variantları. Vahid dövlət imtahanı 2007. Kimya/V.Yu. Mişina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Mərkəzi, 2007.–151 s.

Kaverina A.A. Tələbələrin hazırlanması üçün optimal tapşırıqlar bankı. Vahid dövlət imtahanı 2012. Kimya. Dərslik./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: İntellekt-Mərkəzi, 2012. – 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Ajipa L.T., Solovyova M.V.. 10 aylıq qiyabi hazırlıq kurslarının tələbələri üçün test tapşırıqlarına əlavə olaraq test tapşırıqları (metodiki göstərişlər). Krasnodar, 2004. – S. 18 – 70.

Litvinova T.N.. kimya. Vahid dövlət imtahanı 2011. Təlim testləri. Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. kimya. Vahid dövlət imtahanı üçün testlər. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. kimya. Qanunlar, elementlərin xassələri və onların birləşmələri. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Ajipa L.T., Vyskubova N.K. Kimya ali məktəblərə abituriyentlər üçün tapşırıqlarda – M.: Onyx Publishing House MMC: Mir and Education Publishing House MMC, 2009. – 832 s.

Tibbi və biologiya siniflərinin tələbələri üçün kimya üzrə tədris-metodiki kompleks, red. T.N.Litvinova – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

kimya. Vahid dövlət imtahanı 2008. Qəbul imtahanları, tədris vəsaiti / red. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 s.

Kimya üzrə saytların siyahısı:

1. Əlhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Hər kəs üçün kimya. Tam kimya kursu üçün elektron arayış kitabı.

http:// www. məlumat. ru/ mətn/ verilənlər bazası/ kimya/ START. html

3. Məktəb kimyası - məlumat kitabçası. http:// www. məktəb kimyası. tərəfindən. ru

4. Kimya müəllimi. http://www. chemistry.nm.ru

İnternet resursları

Əlhimik. http:// www. alhimik. ru

Kimya hər kəs üçün. Tam kimya kursu üçün elektron arayış kitabı.

http:// www. məlumat. ru/ mətn/ verilənlər bazası/ kimya/ START. html

Məktəb kimyası - məlumat kitabçası. http:// www. məktəb kimyası. tərəfindən. ru

http://www.classchem.narod.ru

Kimya müəllimi. http://www.

chemistry.nm.ru http://www.alleng.ru/edu/chem.htm

- kimya üzrə maarifləndirici internet resursları http://schoolchemistry.by.ru/ - məktəb kimyası. Bu sayt müxtəlif mövzular üzrə On-line testdən keçmək imkanına malikdir demo seçimləri

Vahid Dövlət İmtahanı http:// www. Kimya və həyat-XXI əsr: populyar elmi jurnal.. ru

hij

bir neçə əsas anlayış və düsturlar.

Bütün maddələr müxtəlif kütlə, sıxlıq və həcmə malikdir. Bir elementdən olan bir metal parçası başqa bir metalın eyni ölçülü parçasından dəfələrlə daha ağır ola bilər. Mole

(molların sayı) təyinat: köstebek , beynəlxalq: mol - maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur N.A. hissəciklər (molekullar, atomlar, ionlar) Buna görə də universal bir kəmiyyət təqdim edildi - mol sayı. Tapşırıqlarda tez-tez rast gəlinən ifadə “qəbul edildi...

- maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur maddə mol"

- maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur= 6.02 1023 - Avoqadro nömrəsi. Həmçinin "razılaşma ilə bir nömrə". Qələmin ucunda neçə atom var? Təxminən min. Belə miqdarlarla işləmək rahat deyil. Buna görə də, bütün dünyada kimyaçılar və fiziklər razılaşdılar - gəlin 6,02 × 1023 hissəcikləri (atomlar, molekullar, ionlar) kimi təyin edək. 1 mol.

maddələr

1 mol = 6,02 1023 hissəcik

Bu, problemlərin həlli üçün əsas düsturlardan birincisi idi.

Maddənin molar kütləsi Molar kütlə maddə bir kütlədir.

maddənin mol

Cənab kimi qeyd olunur. Dövri cədvələ görə tapılır - bu, sadəcə bir maddənin atom kütlələrinin cəmidir. Məsələn, bizə verilir sulfat turşusu
- H2SO4. Maddənin molyar kütləsini hesablayaq: atom kütləsi H = 1, S-32, O-16.

Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 q\mol.

Problemlərin həlli üçün ikinci zəruri düsturdur:

maddə kütləsinin formulası

Yəni maddənin kütləsini tapmaq üçün molların sayını (n) bilmək lazımdır və biz Dövri Cədvəldən molyar kütləni tapırıq. Kütlənin saxlanması qanunu -

Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi həmişə yaranan maddələrin kütləsinə bərabər olur.

Əgər reaksiya verən maddələrin kütləsini bilsək, həmin reaksiyanın məhsullarının kütləsini (kütlələrini) tapa bilərik. Və əksinə.

Kimyadan məsələlərin həlli üçün üçüncü düstur budur:

maddənin həcmi

Üzr istəyirik, bu şəkil təlimatlarımıza uyğun gəlmir. Yayımlamağa davam etmək üçün şəkli silin və ya başqasını yükləyin. 22.4 rəqəmi haradan gəldi? From:

Avoqadro qanunu

eyni temperatur və təzyiqdə alınan bərabər həcmli müxtəlif qazlar eyni sayda molekul ehtiva edir. Avoqadro qanununa görə, 1 mol normal şəraitdə (n.s.) eyni həcmə malikdir Vm= 22.413 996(39) l

Yəni problemdə bizə verilirsə normal şərait, onda molların sayını (n) bilərək, maddənin həcmini tapa bilərik.

Belə ki, məsələlərin həlli üçün əsas düsturlar kimya üzrə

Avogadro nömrəsi- maddənin miqdarının ölçü vahidi. Tərkibindəki maddənin miqdarına uyğundur

6.02 1023 hissəciklər

Maddənin miqdarı n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Maddənin kütləsi m (q)

Maddənin həcmi V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

maddənin həcmi

Bunlar düsturlardır. Tez-tez problemləri həll etmək üçün əvvəlcə reaksiya tənliyini yazmaq və (tələb olunur!) əmsalları təşkil etmək lazımdır - onların nisbəti prosesdə molların nisbətini müəyyənləşdirir.

Açar sözlər: Kimya 8-ci sinif. Bütün düsturlar və təriflər, fiziki kəmiyyətlərin simvolları, ölçü vahidləri, ölçü vahidlərini təyin etmək üçün prefikslər, vahidlər arasındakı əlaqələr, kimyəvi düsturlar, əsas təriflər, qısaca, cədvəllər, diaqramlar.

1. Nişanlar, adlar və ölçü vahidləri
kimyada istifadə olunan bəzi fiziki kəmiyyətlər

Fiziki kəmiyyət	Təyinat	Ölçü vahidi
Vaxt	t	ilə
Təzyiq	səh	Pa, kPa
Maddənin miqdarı	ν	təyinat:
Maddənin kütləsi	m	kq, q
Kütləvi pay	ω	Ölçüsüz
Maddənin molar kütləsi	M	kq/mol, q/mol
Molar həcm	Vn	m 3 /mol, l/mol
Maddənin həcmi	V	m 3, l
Həcmi fraksiya		Ölçüsüz
Nisbi atom kütləsi	A r	Ölçüsüz
	cənab	Ölçüsüz
A qazının B qazına nisbətən sıxlığı	D B (A)	Ölçüsüz
Maddənin sıxlığı	r	kq/m 3, q/sm 3, q/ml
Avoqadro sabiti	N A	1/mol
Mütləq temperatur	T	K (Kelvin)
Selsi dərəcəsində temperatur	t	°C (Selsi dərəcə)
Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti	Q	kJ/mol

2. Fiziki kəmiyyət vahidləri arasında əlaqələr

3. 8-ci sinifdə kimyəvi düsturlar

4. 8-ci sinifdə əsas təriflər

Atom- maddənin kimyəvi cəhətdən bölünməyən ən kiçik hissəciyi.
Kimyəvi element- müəyyən bir atom növü.
Molekul- öz tərkibini və kimyəvi xassələrini saxlayan və atomlardan ibarət maddənin ən kiçik hissəciyi.
Sadə maddələr- molekulları eyni tipli atomlardan ibarət olan maddələr.
Kompleks maddələr- molekulları müxtəlif növ atomlardan ibarət olan maddələr.
Maddənin keyfiyyət tərkibi hansı elementlərin atomlarından ibarət olduğunu göstərir.
Maddənin kəmiyyət tərkibi tərkibindəki hər bir elementin atomlarının sayını göstərir.
Kimyəvi formula- kimyəvi işarələrdən və indekslərdən istifadə etməklə maddənin keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinin şərti qeydi.
Atom kütlə vahidi(amu) - atom kütləsinin ölçü vahidi, bərabər kütlə 1/12 karbon atomu 12 C.
Bütün maddələr müxtəlif kütlə, sıxlıq və həcmə malikdir. Bir elementdən olan bir metal parçası başqa bir metalın eyni ölçülü parçasından dəfələrlə daha ağır ola bilər.- 0,012 kq karbon 12 C-də atomların sayına bərabər olan bir sıra hissəcikləri ehtiva edən maddənin miqdarı.
Avoqadro sabiti (Na = 6*10 23 mol -1) - bir moldə olan hissəciklərin sayı.
Bu, problemlərin həlli üçün əsas düsturlardan birincisi idi. (M ) 1 mol miqdarında alınan maddənin kütləsidir.
Nisbi atom kütləsi element A r - verilmiş elementin atomunun kütləsinin m 0 karbon atomunun kütləsinin 1/12 nisbəti 12 C.
Nisbi molekulyar çəki maddələr M r - verilmiş maddənin molekulunun kütləsinin karbon atomunun kütləsinin 1/12 hissəsinə nisbəti 12 C. Nisbi molekulyar kütlə nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir. kimyəvi elementlər verilmiş elementin atomlarının sayını nəzərə alaraq birləşmə əmələ gətirmək.
Kütləvi pay kimyəvi element ω(X) verilmiş elementin X maddəsinin nisbi molekulyar kütləsinin hansı hissəsini təşkil etdiyini göstərir.

ATOM-MOLEKULAR TƏLİM
1. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşa malik maddələr var.
2. Molekullar arasında ölçüləri asılı olan boşluqlar var aqreqasiya vəziyyəti maddələr və temperaturlar.
3. Molekullar fasiləsiz hərəkətdədirlər.
4. Molekullar atomlardan ibarətdir.
6. Atomlar müəyyən kütlə və ölçü ilə xarakterizə olunur.
Fiziki hadisələr zamanı molekullar kimyəvi hadisələr zamanı qorunur, bir qayda olaraq, məhv edilir; Atomlar kimyəvi hadisələr yeni maddələrin molekullarını yaratmaq üçün yenidən təşkil edilir.

MADDƏNİN SABİT TƏRKİBİ QANUNU
Molekulyar quruluşlu hər bir kimyəvi cəhətdən təmiz maddə, hazırlanma üsulundan asılı olmayaraq, daimi keyfiyyət və kəmiyyət tərkibinə malikdir.

VALENS
Valentlik kimyəvi element atomunun başqa bir elementin müəyyən sayda atomunu bağlamaq və ya dəyişdirmək xüsusiyyətidir.

KİMYİ REAKSİYA
Kimyəvi reaksiya bir maddədən başqa maddələrin əmələ gəlməsi hadisəsidir. Reaktivlər kimyəvi reaksiyaya girən maddələrdir. Reaksiya məhsulları reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrdir.
Kimyəvi reaksiyaların əlamətləri:
1. İstiliyin (işıq) ayrılması.
2. Rəng dəyişikliyi.
3. Qoxu görünür.
4. Çöküntünün əmələ gəlməsi.
5. Qazın buraxılması.

Kimyəvi elementlərin müasir simvolları elmə 1813-cü ildə J. Berzelius tərəfindən daxil edilmişdir. Onun təklifinə görə, elementlər latın adlarının ilk hərfləri ilə təyin olunur. Məsələn, oksigen (Oxygenium) O hərfi ilə, kükürd (Sulfur) S hərfi ilə, hidrogen (Hydrogenium) H hərfi ilə təyin olunur. Elementlərin adlarının eyni hərflə başladığı hallarda daha bir hərf qeyd olunur. birinci hərfə əlavə olunur. Beləliklə, karbon (Carboneum) C simvoluna malikdir, kalsium (Kalsium) - Ca, mis (Cuprum) - Cu.

Kimyəvi simvollar yalnız elementlərin qısaldılmış adları deyil: onlar həm də müəyyən miqdarları (və ya kütlələrini) ifadə edirlər, yəni. Hər bir simvol ya elementin bir atomunu, ya da onun atomlarının bir molunu, ya da həmin elementin molyar kütləsinə bərabər (və ya mütənasib) bir elementin kütləsini təmsil edir. Məsələn, C ya bir karbon atomu, ya da bir mol karbon atomu və ya 12 kütlə vahidi (adətən 12 q) karbon deməkdir.

Kimyəvi formullar

Maddələrin düsturları həm də yalnız maddənin tərkibini deyil, həm də miqdarını və kütləsini göstərir. Hər bir düstur ya maddənin bir molekulunu, ya da bir mol maddəni, ya da onun molyar kütləsinə bərabər (və ya ona mütənasib) bir maddənin kütləsini təmsil edir. Məsələn, H2O ya bir su molekulunu, ya da bir mol suyu və ya 18 kütlə vahidini (adətən (18 q) su) təmsil edir.

Sadə maddələr də molekulun neçə atomdan ibarət olduğunu göstərən düsturlarla göstərilir sadə maddə: məsələn, hidrogenin formulu H 2-dir. Sadə bir maddənin molekulunun atom tərkibi dəqiq məlum deyilsə və ya maddə müxtəlif sayda atomları olan molekullardan ibarətdirsə, həmçinin molekulyar deyil, atom və ya metal quruluşa malikdirsə, sadə maddə aşağıdakılarla təyin olunur: elementin simvolu. Məsələn, fosforun sadə maddəsi P düsturu ilə işarələnir, çünki şərtlərdən asılı olaraq fosfor fərqli sayda atomlu molekullardan ibarət ola bilər və ya polimer quruluşa malik ola bilər.

Məsələlərin həlli üçün kimya düsturları

Maddənin formulası analizin nəticələrinə əsasən müəyyən edilir. Məsələn, təhlilə görə, qlükoza 40% (ağırlıqda) karbon, 6,72% (ağırlıq) hidrogen və 53,28% (ağırlıqda) oksigendən ibarətdir. Buna görə də karbon, hidrogen və oksigen kütlələri 40:6,72:53,28 nisbətindədir. İstənilən qlükoza düsturu C x H y O z üçün işarə edək, burada x, y və z molekuldakı karbon, hidrogen və oksigen atomlarının nömrələridir. Bu elementlərin atomlarının kütlələri müvafiq olaraq 12,01-ə bərabərdir; 1.01 və 16.00 Buna görə də, qlükoza molekulunda 12,01x amu var. karbon, 1.01u amu hidrogen və 16.00zа.u.m. oksigen. Bu kütlələrin nisbəti 12.01x: 1.01y: 16.00z-dir. Amma biz artıq qlükoza analizi məlumatlarına əsaslanaraq bu əlaqəni tapdıq. Beləliklə:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Mütənasibliyin xüsusiyyətlərinə görə:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

və ya x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Beləliklə, bir qlükoza molekulunda hər bir karbon atomuna iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu düşür. Bu şərt CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 və s. düsturlarla təmin edilir. Bu düsturlardan birincisi - CH 2 O- ən sadə və ya empirik düstur adlanır; onun molekulyar çəkisi 30.02-dir. Həqiqi və ya molekulyar formulunu tapmaq üçün müəyyən bir maddənin molekulyar çəkisini bilmək lazımdır. Qızdırıldıqda qlükoza qaza çevrilmədən məhv olur. Lakin onun molekulyar çəkisi başqa üsullarla müəyyən edilə bilər: 180-ə bərabərdir. Bu molekulyar çəki ilə ən sadə düstura uyğun gələn molekulyar çəkinin müqayisəsindən aydın olur ki, C 6 H 12 O 6 düsturu qlükozaya uyğun gəlir.

Beləliklə, kimyəvi düstur kimyəvi elementlərin simvollarından, ədədi göstəricilərdən və bəzi digər işarələrdən istifadə edərək bir maddənin tərkibinin təsviridir. Aşağıdakı formul növləri fərqləndirilir:

— ən sadə , bir molekuldakı kimyəvi elementlərin nisbətini təyin etməklə və onların nisbi atom kütlələrinin dəyərlərindən istifadə etməklə eksperimental olaraq əldə edilir (yuxarıdakı nümunəyə baxın);

— molekulyar , maddənin ən sadə formulunu və onun molekulyar çəkisini bilməklə əldə edilə bilər (yuxarıdakı nümunəyə bax);

— rasional , kimyəvi elementlərin siniflərinə xas olan atom qruplarını göstərir (R-OH - spirtlər, R - COOH - karboksilik turşular, R - NH 2 - ilkin aminlər və s.);

— struktur (qrafik) , göstərir nisbi mövqe molekuldakı atomlar (iki ölçülü (müstəvidə) və ya üç ölçülü (kosmosda) ola bilər);

— elektron, elektronların orbitallar arasında paylanmasını göstərən (molekullar üçün deyil, yalnız kimyəvi elementlər üçün yazılmışdır).

Etil spirti molekulunun nümunəsinə daha yaxından nəzər salaq:

etanolun ən sadə formulu C 2 H 6 O-dur;
etanolun molekulyar formulu C 2 H 6 O;
etanolun rasional formulu C 2 H 5 OH-dir;

Problemin həlli nümunələri

NÜMUNƏ 1

Məşq edin

Oksigen tərkibli tam yandıqdan sonra üzvi maddələr 13,8 g ağırlığında 26,4 q karbon qazı və 16,2 q su aldı. Maddənin buxarlarının hidrogenə nisbətən nisbi sıxlığı 23 olarsa, onun molekulyar düsturunu tapın.

Həll

Karbon, hidrogen və oksigen atomlarının sayını müvafiq olaraq “x”, “y” və “z” olaraq təyin edən üzvi birləşmənin yanma reaksiyasının diaqramını tərtib edək:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Bu maddəni təşkil edən elementlərin kütlələrini müəyyən edək. D.I. Dövri Cədvəldən götürülmüş nisbi atom kütlələrinin dəyərləri. Mendeleyev, tam ədədlərə yuvarlaq: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Karbon qazının və suyun molyar kütlələrini hesablayaq. Məlum olduğu kimi, molekulun molyar kütləsi molekulu təşkil edən atomların nisbi atom kütlələrinin cəminə bərabərdir (M = Cənab):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 q/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 q/mol.

m(C) = ×12 = 7,2 q;

m (H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 q.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 q.

Birləşmənin kimyəvi düsturunu təyin edək:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Bu o deməkdir ki, birləşmənin ən sadə formulası C 2 H 6 O və molar kütləsi 46 q/moldur.

Mənası molar kütləÜzvi maddə hidrogen sıxlığından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər:

M maddə = M(H 2) × D(H 2) ;

M maddə = 2 × 23 = 46 q/mol.

M maddə / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

Bu o deməkdir ki, üzvi birləşmənin formulu C 2 H 6 O olacaq.

Cavab verin

C2H6O

NÜMUNƏ 2

Məşq edin

Onun oksidlərindən birində fosforun kütlə payı 56,4% təşkil edir. Havadakı oksid buxarının sıxlığı 7,59-dur. Oksidin molekulyar formulunu təyin edin.

Həll

NX tərkibinin molekulunda X elementinin kütlə payı aşağıdakı düsturla hesablanır:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Qarışıqdakı oksigenin kütlə payını hesablayaq:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%.

Birləşməyə daxil olan elementlərin mol sayını “x” (fosfor), “y” (oksigen) kimi işarə edək. Sonra molar nisbət belə görünəcək (D.I. Mendeleyevin Dövri Cədvəlindən götürülmüş nisbi atom kütlələrinin dəyərləri tam ədədlərə yuvarlaqlaşdırılıb):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Bu o deməkdir ki, fosforu oksigenlə birləşdirmək üçün ən sadə formula P 2 O 3 və 94 q/mol molyar kütlə olacaqdır.

Üzvi maddənin molar kütləsi onun hava sıxlığından istifadə etməklə müəyyən edilə bilər:

M maddə = M hava × D hava;

M maddə = 29 × 7,59 = 220 q/mol.

Üzvi birləşmənin həqiqi düsturunu tapmaq üçün yaranan molyar kütlələrin nisbətini tapırıq:

M maddə / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

Bu o deməkdir ki, fosfor və oksigen atomlarının indeksləri 2 dəfə yüksək olmalıdır, yəni. maddənin formulu P 4 O 6 olacaq.

Cavab verin

P4O6

Məlumatı yoxlayın. Bu məqalədə təqdim olunan faktların düzgünlüyünü və məlumatların etibarlılığını yoxlamaq lazımdır. Müzakirə səhifəsində mövzu ilə bağlı müzakirə aparılır: Terminologiya ilə bağlı şübhələr. Kimyəvi düstur ... Vikipediya

Kimyəvi düstur kimyəvi simvollardan, rəqəmlərdən və mötərizələrin bölmə simvollarından istifadə edərək maddələrin tərkibi və quruluşu haqqında məlumatları əks etdirir. Hal-hazırda kimyəvi düsturların aşağıdakı növləri fərqləndirilir: Ən sadə düstur. Təcrübəli... ... Vikipediya tərəfindən əldə edilə bilər

Əsas məqalə: Qeyri-üzvi birləşmələr Elementlər üzrə qeyri-üzvi birləşmələrin siyahısı, hər bir maddə üçün əlifba sırası ilə təqdim olunan qeyri-üzvi birləşmələrin məlumat siyahısı (düsturla), elementlərin hidrogen turşuları (əgər ... ... Wikipedia

Bu məqalə və ya bölməyə yenidən baxılmalıdır. Xahiş edirəm məqaləni məqalə yazma qaydalarına uyğun təkmilləşdirin... Vikipediya

Kimyəvi tənlik (kimyəvi reaksiya tənliyi) kimyəvi düsturlar, ədədi əmsallar və riyazi simvollardan istifadə edərək kimyəvi reaksiyanın şərti təsviridir. Kimyəvi reaksiyanın tənliyi keyfiyyət və kəmiyyət verir... ... Vikipediya

Kimyəvi proqramlar kimya sahəsində istifadə olunan kompüter proqramlarıdır. Mündəricat 1 Kimyəvi redaktorlar 2 Platformalar 3 Ədəbiyyat ... Vikipediya

kitablar

Sənaye avadanlıqlarının quraşdırılması üçün Yapon-İngilis-Rus lüğəti. 8000-ə yaxın termin, Popova İ.S. Lüğət geniş istifadəçilər üçün və ilk növbədə Yaponiyadan və ya...
Qısa biokimyəvi terminlər lüğəti, Kunizhev S.M.. Lüğət ümumi biokimya, ekologiya və biotexnologiyanın əsasları kursunda təhsil alan universitetlərin kimya və biologiya ixtisaslarının tələbələri üçün nəzərdə tutulub və ...