Малък тест по темата " Класификация на химичните реакции "за ученици от 11 клас в 4 версии. . Полезно за текущо наблюдение на знанията по тази тема, както и за подготовка на учениците за Единния държавен изпит, тъй като задачите се вземат от тестове Единен държавен изпит на различнигодини. След като е прекарал много години в подготовка на учениците за Обединеното Държавен изпит, стигна до извода, че първо е необходимо да се работи върху тематични тестове и едва след това да се даде пълен тест за Единен държавен изпит. Това е един от тези тестове.
Изтегляне:
Преглед:
Общинско учебно заведение "Средно" средно училищес. Черни Яр" Астраханска област
Бабакаленко Вера Александровна
2010 г
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 1.
1 . Неправилно е да се каже, че производството на амоняк от азот е процес:
а) разлагане; б) каталитичен;в) обратими; г) хомогенни.
2. Вярно е, че реакцията на неутрализация е реакцията:
а) б) обмен;
V) винаги обратимо; G) каталитичен.
3. От следните процеси химическата реакция включва:
а) изгаряне; б) кипене в) сублимация; г) топене
4. Реакцията е необратима:
а) б) производство на сярна киселина от серен (IV) оксид и вода;
V) разлагане на меден хидроксид (P); G)
а) разтвор на калиев хидроксид и солна киселина;б) магнезий и сяра;
V) цинк и солна киселина; G) разтвор на меден (II) хлорид и желязо.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 2.
1. Реакцията е хомогенна:
а) изгаряне на фосфорб) реакция между фосфорен (V) оксид и вода
V) окисление на азотен оксид (II) с кислород G)
2. Вярно е, че реакцията е: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Н 2
а) редокс;б) обмен;
в) обратими; G) каталитичен.
3 . От следните процеси не се счита за химична реакция:
а) изгаряне на магнезий; б) ръждясване на желязо
в) вряща вода; G) разлагане на калциев карбонат
4 . Реакцията е необратима:
а) разлагане на въглена киселина; b ) получаване на сярна киселина от серен оксид (IV) и вода
V) разлагане на цинков хидроксид; G) получаване на амоняк от прости вещества.
5. Йонообменните реакции включват реакцията между:
а) натрий и вода;б) желязо и сяра;
V) магнезий и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на натриев сулфат.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 3.
1. Реакциите на съединението включват:
а) изгаряне на фосфор V) реакция между мед и разтвор азотна киселина б) г) реакция между креда и солна киселина
2. Вярно е, че реакцията е: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H2O
а) редокс;б) обмен;
в) връзки; г) хомогенни.
3 . По време на химичните реакции топлинната енергия на реакционната система:
а) се абсорбира; б) не се променя;
в) изпъква; G) могат да бъдат абсорбирани или освободени.
4 . Реакцията е хомогенна:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; б) 2 NO + O 2 = 2NO 2
c) S+O 2 =SO 2; г) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.
5. Йонообменните реакции включват реакцията между:
а) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
V) желязо и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“ Вариант 4.
1. Реакциите на заместване включват:
а) изгаряне на фосфорб) реакция между литиев хидроксид и солна киселина
V) реакция между калий и вода G) разлагане на алуминиев хидроксид при нагряване
2. Вярно е, че реакцията е: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
а) редокс;б) обмен;
в) връзки; G) каталитичен.
3 . Реакция, която протича без промяна на състава на веществото, е:
а) образуване на озон от кислород;б) изгаряне на алуминий;
V) разлагане на калиев перманганат; G) пълно окислениеглюкоза.
4 . Реакцията е екзотермична:
а) MgCO 3 = MgO + CO 2; б) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O
c) S+O 2 =SO 2; г) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2
5. Реакциите, които протичат без промяна на степента на окисление, включват реакцията между:
а) натрий и хлор;б) цинк и сяра;
V) желязо и солна киселина; G) разтвор на бариев хлорид и разтвор на сребърен нитрат.
Реакцията, чието уравнение е 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, се класифицира като реакция:
а) необратим, екзотермичен;
б) обратими, ендотермични;
в) необратим, ендотермичен;
г) обратими, екзотермични
2. Температурният коефициент на реакцията е 2. Определете колко пъти ще се увеличи скоростта на реакцията, когато температурата се повиши с 30°C.
3. Цинкът и желязото реагират със сярна киселина със същата концентрация. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде по-бърза?
4. Определена реакция, представена от уравнението A + 2 B = AB2, протича в разтвора. Първоначалната концентрация на вещество Б е 4 mol/l. След 2 минути концентрацията на вещество В е 0,5 mol/l. Изчислете средната скорост на химична реакция.
5. Определете в каква посока ще се измести равновесието на химическата реакция CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q при
а) повишаване на температурата
б) намаляване на налягането
в) увеличаване на концентрацията на въглероден диоксид.
6. Закон за действието на масите: при постоянна температура скоростта на дадена реакция е пропорционална на продукта...
7. Системи, в които няма интерфейси, разделящи частите на системата една от друга, се наричат...
8. Как ще се промени скоростта на химична реакция, чието уравнение е
CO +2H2 → CH3OH, когато налягането в реакционната система намалее 4 пъти?
9. Как ще се промени скоростта на химична реакция, чието уравнение е
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ако концентрацията на амоняк намалее 3 пъти.
10. Температурният коефициент е 3. Колко пъти ще се увеличи скоростта на химичната реакция, когато температурата се повиши с 30°C?
1. Съставете схеми за класификация на химичните реакции: а) според броя и състава на изходните вещества и продуктите на реакцията; б) чрез термични2. Дайте примери за химични реакции, при които качественият състав на веществата остава постоянен.
Моля, помогнете, трябва да реша тест по химия 1) Химични елементи - магнезий, алуминий, натрий - подредете по силаметални свойства. За елемента с най-силно изразен метални свойства, начертайте схема на структурата на атома. Молекулен състав. структурна електронна формула на неговото съединение.
2) Извършете следните трансформации Fe->Fes->H2S->Na2S. Назовете всички вещества. Посочете вида на химичната реакция за реакция 3, напишете пълните йонни и съкратени уравнения.
3) Попълнете уравненията на тези реакции, които протичат докрай в резултат на образуването на газ: а) CaCo3 + HCl ->... б) BaCl2+AgNO3->... в) K2SO3+HNO3 ->.. г) Na2CO3 + KCl->...
4) Напишете формулите на киселините и съответните им киселинни оксидивъглища, сяра, селен.
5) (задача) Масата на азотната киселина беше добавена към 350 cm2 разтвор с масова част на киселината 16% и разтвор на литиев хидроксид, който беше напълно 1,09 g/cm3. Определете масата и броя на молекулите на образуваната сол. МОЛЯ ПОМОГНЕТЕ, ще съм много благодарен
1) Обменната реакция е
а) BaO + HOH →; б) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca(OH)2 →; г) N2 + O2 →
2) Обратима реакция е
а) HCl + KOH → KCl -+ H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) C(твърд) + O2 → CO2; г) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Ендотермичните реакции са:
а) CaCO3 = CaO + CO2 -Q; б) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
в) N2 + O2 → 2NO -Q; г) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Катализаторът е...
а) инхибитор на реакцията, който реагира с изходните вещества;
б) ускорител на реакцията, който реагира с изходните вещества;
в) ускорител на реакцията, който не се консумира и не е включен в продуктите;
5) Хомогенна реакция е:
а) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H2O(пара);
в) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); г) Ca(твърд) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Това не е редокс реакция
а) 2C + O2 → 2CO; б) N2 + O2 → 2NO
в) BaO + SO2 → BaSO3; г) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Реакцията на разлагане е:
а) 2Mg + O2 → 2MgO; б) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
в) 3O2 → 2O3; г) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H2O
8) Реакция, която протича без промяна на състава на веществата, е
а) N2 + O2 → 2NO; б) P4 ↔ 4P; в) 2C + O2 → 2CO; г) N2 + 3H2 → 2NH3
а) FeCl3 + NaOH →
в) Mg + HNO3 →
10) Изместване на повече активни металинай-малко активният от техните оксиди е...
а) окисление; б) изгаряне; в) металотермия; г) металопластични.
11) Правилото на Бертоле гласи:
а) Всяко чисто вещество, независимо от начина на получаването му, винаги има постоянен качествен и количествен състав.
б) Масата на веществата, влезли в реакцията, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на нея.
в) Обемите на газовете, влизащи в реакцията, се отнасят един към друг и към обемите на получените газообразни продукти на реакцията като малки цели числа, равни на стехиометрични коефициенти.
г) Реакциите между електролитни разтвори протичат докрай, ако се образува утайка, газ или леко дисоцииращо вещество.
12) Характеризирайте химичната реакция според всичките й характеристики:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“
1) Екзотермичните реакции са:
а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; б) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) Инхибиторът е...
а) реагент, който забавя или спира химична реакция;
б) реактив, който ускорява химична реакция;
в) реагент, който следи наличието на странични продукти в реакционната система;
г) средство за наблюдение на хода на химична реакция.
3) Реакцията на заместване е
а) Na2O + HOH →; б) H2SO4 + Al →; в) AgNO3 + CaCl2 →; г) N2 + H2 →
4) Необратима реакция е:
а) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; б) N2 + O2 → 2NO;
в) SO2 + 1/2O2 → SO3; г) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Редокс реакцията е:
а) CO2 + Na2O → Na2CO3; б) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
в) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; г) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Хетерогенна реакция е:
а) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (пара); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H2O(пара);
в) Al(твърд) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(твърд) + 3I2(твърд) → 2AlI3(твърд)
7) Реакция, която протича без промяна на състава на веществата, е:
в) 3C2H2 → C6H6; г) S + O2 → SO2
8) Реакцията на съединението е:
а) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; б) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
в) P4 → 4P; г) C2H4 + 3O₂ → 2CO₂ + 2H2O
9) Попълнете уравненията на реакциите и определете техния тип (r.r., r.s., r.z., r.o.):
а) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Взаимодействие силни киселинии основите за образуване на сол и вода са...
а) излужване; б) неутрализиране; в) окисляване; г) киселинно-алкално титруване.
11) Законът за постоянството на състава гласи:
а) Обемите на газовете, влизащи в реакцията, се отнасят един към друг и към обемите на получените газообразни продукти на реакцията като малки цели числа, равни на стехиометрични коефициенти.
б) Реакциите между електролитни разтвори протичат докрай, ако се образува утайка, газ или леко дисоцииращо вещество.
в) Всяко чисто вещество, независимо от начина на получаването му, винаги има постоянен качествен и количествен състав.
г) Масата на веществата, влезли в реакцията, е равна на масата на веществата, образувани в резултат на нея.
12) Характеризирайте химичната реакция според всичките й характеристики:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
Тест по темата „Класификация на химичните реакции“
Посочете реакционните схеми на съединението:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Посочете реакционните схеми, за които задължително се използва катализатор:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Маркирайте уравненията или диаграмите на реакциите на разлагане:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Представете уравнения или схеми за реакции на заместване:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Маркирайте уравненията или диаграмите на екзотермичните реакции:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.
Представете уравнения или схеми за обменни реакции:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Броят на продуктите винаги е по-малък от броя на изходните вещества в случай на реакции:
1) обмен;
2) връзки;
3) разлагане;
4) замествания.
Маркирайте уравненията или диаграмите на редокс реакциите:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Предоставете уравнения или диаграми необратими реакции:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Броят на продуктите винаги е по-голям от броя на изходните вещества в случай на реакции:
1) разлагане;
2) обмен;
3) връзки;
4) замествания.
Редокс в неорганична химиявинаги е реакцията:
1) разлагане;
2) обмен;
3) заместване;
4) връзки.
В неорганичната химия протича реакция на заместване:
1) между две прости вещества;
2) две сложни вещества;
3) прости и сложни вещества;
4) две прости и две сложни вещества.
Редокс реакциите могат да бъдат:
1) заместване;
2) обмен;
3) разлагане;
4) връзки.
Без да се променя степента на окисление на атомите на елементите, винаги протичат следните реакции:
1) обмен;
2) връзки;
3) разлагане;
4) замествания.
Следните вещества могат да влязат в обменна реакция помежду си:
1) прости и сложни;
2) две прости;
3) две сложни;
4) както две прости, така и две сложни.
В резултат на реакцията на разлагане могат да се образуват:
1) само прости вещества;
2) само сложни вещества;
3) или само прости, или само сложни вещества;
4) както прости, така и сложни вещества.
Веществата, които могат да реагират едно с друго, включват:
1) само прости;
2) само сложни;
3) както прости, така и сложни;
4) прости със сложни.
Моля, посочете верни твърдения:
1) в резултат на реакцията на разлагане се образуват не повече от две нови вещества;
2) при обменна реакция броят на продуктите с различен състав винаги е равен на броя на изходните вещества с различен състав;
3) в реакция на съединение броят на изходните вещества с различен състав винаги е по-голям от продуктите;
4) в реакциите на неорганично заместване броят на изходните вещества с различен състав е равен на броя на продуктите с различен състав.
Посочете диаграмата или уравнението на реакцията на редокс разлагане:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Маркирайте уравненията или диаграмите на редокс реакциите на съединението:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
Посочете схемите или уравненията на реакциите на редокс заместване:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
реакцияНЕмогат да бъдат едновременно:
1) метаболизъм и редокс;
2) редокс и разлагане;
3) заместване и редокс;
4) съединения и редокс.
Хомогенни могат да бъдат:
1) само обменни реакции;
2) само реакции на съединения;
3) само реакции на разлагане;
4) всички горепосочени реакции, както и реакции на заместване.
Същата реакция може да възникне едновременно:
а) обратими и екзотермични;
б) заместване и обмен;
в) обмен и разлагане;
г) съединения и разпадания.
Маркирайте уравненията или диаграмите на реакциите на хомогенни съединения:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Предоставете уравнения или схеми за реакции на хомогенно редокс разлагане:
1) Cu(NO 3) 2 (твърд) → CuO (твърд) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH4NO3 (твърд) → N2O (g) + H2O (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Маркирайте уравненията или диаграмите на хетерогенните редокс реакции:
1) Na (твърд) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).
Посочете схеми или уравнения на хомогенни екзотермични обменни реакции:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Дадени са схеми (уравнения) на реакции за получаване на SO 2 . От тях хетерогенните редокс реакции ще бъдат:
а) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);
c) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g);
г) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Дадени са следните реакции: а) изпичане на пирит; б) изгаряне на варовик; в) фотосинтеза; г) взаимодействие на водни разтвори на натриев сулфат и бариев хлорид. От следните реакции редокс реакциите ще бъдат:
Следните знаци са подходящи за описание на реакцията на неутрализация:
1) винаги хомогенни;
2) обмен;
3) продукти – обикновено сол и вода;
4) могат да бъдат хомогенни и разнородни.
Дадени са вещества с формули Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , ТАКА 2 . Посочете броя на веществата, които могат да реагират с Н 2 ТАКА 4 (разделени) по тип реакция на обмен:
Дадени са вещества, чиито формули са Al 2 О 3 , Al, Al(OH) 3 ,На 3 , Al(NO 3 ) 3 , ТАКА 2 , П 2 О 5 . Броят на веществата, с които KOH (разтворът) може да реагира според вида на реакцията на съединението, е равен на:
Дайте формулата на веществото, с което CuSO 4 (разтвор) реагира според вида на реакцията на обмен:
Дадени са вещества с формули Fe 2 О 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 NaHSO 4 ,На 2 . Броят на веществата, с които H 2 ТАКА 4 (разделен) реагира според вида на реакцията на обмен, равен на:
Реакциите на съединението включват следните реакции:
1) между K 2 S (разтвор) и H 2 S;
2) Al(OH)3 и NaOH (p-p);
3) К3 и НС1 (р-р);
4) Al 2 O 3 и KOH (твърдо).
Посочете екзотермични процеси:
1) F 0 (g) + д - → F − (g);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 д - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 д - = Ca (g).