Всяка киселина е сложно вещество, чиято молекула съдържа един или повече водородни атоми и киселинен остатък.
Формулата на сярната киселина е H2SO4. Следователно молекулата на сярната киселина съдържа два водородни атома и киселинния остатък SO4.
Сярна киселина се образува, когато серен оксид реагира с вода
SO3+H2O -> H2SO4
Чистата 100% сярна киселина (монохидрат) е тежка течност, вискозна като масло, без цвят и мирис, с кисел "меден" вкус. Още при температура от +10 °C се втвърдява и се превръща в кристална маса.
Концентрираната сярна киселина съдържа приблизително 95% H2SO4. И се втвърдява при температури под –20°C.
Взаимодействие с вода
Сярна киселинаРазтваря се добре във вода, като се смесва с нея във всякакви пропорции. Това освобождава голямо количество топлина.
Сярната киселина може да абсорбира водни пари от въздуха. Това свойство се използва в промишлеността за изсушаване на газове. Газовете се изсушават чрез преминаването им през специални контейнери със сярна киселина. Разбира се, този метод може да се използва само за онези газове, които не реагират с него.
Известно е, че когато сярната киселина влезе в контакт с много органични вещества, особено въглехидрати, тези вещества се овъгляват. Факт е, че въглехидратите, подобно на водата, съдържат както водород, така и кислород. Сярната киселина отнема тези елементи от тях. Това, което остава, са въглища.
IN воден разтворИндикаторите H2SO4 лакмус и метилоранж стават червени, което показва, че този разтвор има кисел вкус.
Взаимодействие с метали
Както всяка друга киселина, сярната киселина е способна да замени водородните атоми с метални атоми в своята молекула. Взаимодейства с почти всички метали.
Разредена сярна киселинареагира с метали като обикновена киселина. В резултат на реакцията се образува сол с киселинен остатък SO4 и водород.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
А концентрирана сярна киселинае много силен окислител. Той окислява всички метали, независимо от позицията им в серията на напрежението. И когато реагира с метали, самият той се редуцира до SO2. Водород не се отделя.
Сu + 2 H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2 H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Но златото, желязото, алуминият и металите от платиновата група не се окисляват в сярна киселина. Следователно сярната киселина се транспортира в стоманени цистерни.
Солите на сярната киселина, които се получават в резултат на такива реакции, се наричат сулфати. Те са безцветни и лесно кристализират. Някои от тях са силно разтворими във вода. Само CaSO4 и PbSO4 са слабо разтворими. BaSO4 е почти неразтворим във вода.
Взаимодействие с бази
Реакцията между киселини и основи се нарича реакция на неутрализация. В резултат на реакцията на неутрализация на сярната киселина се образува сол, съдържаща киселинен остатък SO4 и вода H2O.
Примери за реакции на неутрализация на сярна киселина:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O
Сярната киселина реагира с неутрализация както с разтворими, така и с неразтворими основи.
Тъй като молекулата на сярната киселина има два водородни атома и са необходими две основи, за да се неутрализира, тя се класифицира като двуосновна киселина.
Взаимодействие с основни оксиди
от училищен курсхимията знаем, че оксидите се наричат сложни вещества, което включва две химически елемент, един от които е кислород в степен на окисление -2. Основните оксиди се наричат оксиди на 1, 2 и някои 3 валентни метали. Примери за основни оксиди: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.
СЪС основни оксидисярна киселина претърпява реакция на неутрализация. В резултат на тази реакция, както при реакцията с основи, се образуват сол и вода. Солта съдържа киселинния остатък SO4.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Взаимодействие със соли
Сярната киселина реагира със соли на по-слаби или летливи киселини, като измества тези киселини от тях. В резултат на тази реакция се образува сол с киселинен остатък SO4 и киселина
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Приложение на сярната киселина и нейните съединения
Бариевата каша BaSO4 е способна да блокира рентгеновите лъчи. Запълвайки с него кухите органи на човешкото тяло, рентгенолозите ги изследват.
В медицината и строителството естественият гипс CaSO4 * 2H2O и кристалният хидрат на калциевия сулфат се използват широко. Глауберовата сол Na2SO4 * 10H2O се използва в медицината и ветеринарната медицина, в химическата промишленост - за производството на сода и стъкло. Медният сулфат CuSO4 * 5H2O е известен на градинарите и агрономите, които го използват за борба с вредители и болести по растенията.
Сярната киселина се използва широко в различни индустрии: химическа, металообработваща, петролна, текстилна, кожарска и др.
В окислително-редукционните процеси серният диоксид може да бъде както окислител, така и редуциращ агент, тъй като атомът в това съединение има междинна степен на окисление +4.
Как SO 2 реагира с по-силни редуциращи агенти, като например:
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
Как реагира редукторът SO 2 с по-силни окислители, например с в присъствието на катализатор, с и т.н.:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
разписка
1) Серен диоксид се образува при изгаряне на сярата:
2) В промишлеността се получава чрез изпичане на пирит:
3) В лабораторията може да се получи серен диоксид:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Приложение
Серният диоксид се използва широко в текстилната промишленост за избелване на различни продукти. Освен това се използва в селско стопанствоза унищожаване на вредни микроорганизми в оранжерии и изби. Големи количества SO 2 се използват за производството на сярна киселина.
серен оксид (VI) – ТАКА 3 (серен анхидрид)
Серният анхидрид SO 3 е безцветна течност, която при температура под 17 o C се превръща в бяла кристална маса. Абсорбира много добре влагата (хигроскопичен).
Киселинно-базови свойства
Как реагира типичен киселинен оксид, серен анхидрид:
SO 3 + CaO = CaSO 4
в) с вода:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Специално свойство на SO 3 е способността му да се разтваря добре в сярна киселина. Разтвор на SO 3 в сярна киселина се нарича олеум.
Образуване на олеум: H 2 SO 4 + п SO 3 = H 2 SO 4 ∙ п SO 3
Редокс свойства
Серният оксид (VI) се характеризира със силни окислителни свойства (обикновено редуциран до SO 2):
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Получаване и използване
Серният анхидрид се образува чрез окисление серен диоксид:
2SO2 + O2 = 2SO3
IN чиста формасерен анхидрид практическо значениеняма. Получава се като междинен продукт при производството на сярна киселина.
H2SO4
Споменаването на сярна киселина е открито за първи път сред арабските и европейските алхимици. Получава се чрез калциниране на железен сулфат (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) във въздух: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 или смес с: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, а освободените пари на серен анхидрид се кондензират. Поглъщайки влагата, те се превърнаха в олеум. В зависимост от метода на получаване, H 2 SO 4 се нарича масло от витриол или сярно масло. През 1595 г. алхимикът Андреас Либавиус установява идентичността на двете вещества.
Дълго време маслото от витриол не се използва широко. Интересът към него нараства значително след 18 век. Открит е процесът на получаване на индигокармин, устойчиво синьо багрило, от индиго. Първата фабрика за производство на сярна киселина е основана близо до Лондон през 1736 г. Процесът се извършва в оловни камери, на дъното на които се излива вода. В горната част на камерата се изгаря разтопена смес от селитра и сяра, след което в нея се вкарва въздух. Процедурата се повтаря, докато на дъното на контейнера се образува киселина с необходимата концентрация.
През 19 век методът беше подобрен: вместо селитра започнаха да използват азотна киселина(отдава се при разлагане в камерата). За връщане на азотни газове в системата бяха конструирани специални кули, които дадоха името на целия процес - процес на кула. Фабрики, работещи по метода на кулата, съществуват и днес.
Сярната киселина е тежка маслена течност, без цвят и мирис, хигроскопична; добре се разтваря във вода. Когато концентрираната сярна киселина се разтваря във вода, се отделя голямо количество топлина, така че трябва внимателно да се излее във водата (а не обратното!) и разтворът да се разбърка.
Разтвор на сярна киселина във вода със съдържание на H 2 SO 4 по-малко от 70% обикновено се нарича разредена сярна киселина, а разтвор с повече от 70% е концентрирана сярна киселина.
Химични свойства
Киселинно-базови свойства
Разредената сярна киселина проявява всички характерни свойства силни киселини. Тя реагира:
H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Процесът на взаимодействие на Ba 2+ йони със SO 4 2+ сулфатни йони води до образуването на бяла неразтворима утайка BaSO 4 . това качествена реакциядо сулфатен йон.
Редокс свойства
В разредения H 2 SO 4 окислителите са H + йони, а в концентрирания H 2 SO 4 окислителите са SO 4 2+ сулфатни йони. SO 4 2+ йони са по-силни окислители от H + йони (виж диаграмата). 
IN разредена сярна киселинаметали, които са в електрохимични сериинапреженията са към водород. В този случай се образуват метални сулфати и се освобождава следното:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Металите, които са разположени след водорода в електрохимичната серия на напрежение, не реагират с разредена сярна киселина:
Cu + H 2 SO 4 ≠
Концентрирана сярна киселинае силен окислител, особено при нагряване. Окислява много и някои органични вещества.
Когато концентрираната сярна киселина взаимодейства с метали, които се намират след водорода в електрохимичната серия на напрежение (Cu, Ag, Hg), се образуват метални сулфати, както и редукторният продукт на сярната киселина - SO 2.
Взаимодействие на сярна киселина с цинк С по-активни метали (Zn, Al, Mg) концентрираната сярна киселина може да се редуцира до свободна сярна киселина. Например, когато сярната киселина реагира с, в зависимост от концентрацията на киселината, различни продукти на редукция на сярна киселина - SO 2, S, H 2 S - могат да се образуват едновременно:
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
На студено концентрираната сярна киселина пасивира някои метали, например и затова се транспортира в железни цистерни:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Концентрираната сярна киселина окислява някои неметали (и т.н.), като се редуцира до серен оксид (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Получаване и използване
В промишлеността сярната киселина се произвежда чрез контактен метод. Процесът на получаване протича на три етапа:
- Получаване на SO 2 чрез изпичане на пирит:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Окисляване на SO 2 до SO 3 в присъствието на катализатор – ванадиев (V) оксид:
2SO2 + O2 = 2SO3
- Разтваряне на SO 3 в сярна киселина:
H2SO4+ п SO 3 = H 2 SO 4 ∙ п SO 3
Полученият олеум се транспортира в железни цистерни. Сярна киселина с необходимата концентрация се получава от олеум чрез добавянето му към вода. Това може да се изрази чрез диаграмата:
H2SO4∙ п SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Сярната киселина има разнообразни приложения в широк спектър от приложения национална икономика. Използва се за изсушаване на газове, при производството на други киселини, за производство на торове, различни багрила и лекарства.
Соли на сярна киселина
Повечето сулфати са силно разтворими във вода (CaSO 4 е слабо разтворим, PbSO 4 е още по-малко разтворим и BaSO 4 е практически неразтворим). Някои сулфати, съдържащи вода от кристализация, се наричат витриоли:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O меден сулфат
FeSO 4 ∙ 7H 2 O железен сулфат
Всеки има соли на сярната киселина. Връзката им с топлината е специална.
Сулфати активни метали( , ) не се разлагат дори при 1000 o C, докато други (Cu, Al, Fe) се разлагат при леко нагряване до метален оксид и SO 3:
CuSO 4 = CuO + SO 3
Изтегляне:
Изтеглете безплатно резюме по темата: "Производство на сярна киселина чрез контактен метод"
Можете да изтеглите резюмета по други теми
*в записаното изображение е снимка на меден сулфат
з 2 ТАКА 4 силна 2x основна киселина, хигроскопичен.
HSO 4 - - хидросулфати, SO 4 2 - сулфати.
Ba катионът се използва за откриване на сулфатни йони:
Взаимодействието на сярната киселина с Me протича по различен начин в зависимост от концентрацията на лекарството и активността на Me.
Разреденото вещество взаимодейства само с Me в серията активност до H:
Конц. киселината е силен окислител поради S 6+, тя окислява Me в серията Ag, продуктите от нейното взаимодействие могат да бъдат различни вещества в зависимост от активността на Me и условията на реакцията:
Конц.
студената вода не взаимодейства с Fe Al Cr
С ниско активен метан се възстановява до SO 2:
С активни Me редуциращи продукти m/b SO 2 , S, H 2 S:
Окислителни свойства конц. К-ви се появяват и при взаимодействие с други редуциращи агенти.Той окислява HBr, HI (но не солна киселина) и техните соли до свободни халогени, както и C, S, H 2 S, P:19. Обща характеристикаVI d
- елементи групи. Химични свойства: оксиди и хидроксиди, зависимост на проявата на киселинно-алкални свойства от степента на окисление на елемента. Комплекси и киселини, съдържащи хром. Cr, Mo и W образуват подгрупа на хрома. В серията Cr – Mo – W йонизационната енергия се увеличава, т.е. електронните обвивки на атомите стават по-плътни, особено силно по време на прехода от Mo към W. Последният, поради компресията на лантаноидите, има атомни и йонни радиуси, близки до тези на Mo. Следователно молибденът и волфрамът са по-близки по свойства един до друг, отколкото до хрома. Най-типичното състояние на окисление за хрома е +3 и в по-малка степен +6. За Mo и W най-високата степен на окисление е +6. В серията Cr – Mo – W температурата на топене и топлината на атомизация (сублимация) се увеличават. Това се дължи на подобрението в металния кристал
ковалентна връзка
, възникващи поради d – електрони.
Чистият Mo и W се получават чрез редукция на халогениди:
MoF 6 + 3 H 2 → Mo + 6 HF (1200 0 C)
При нормални условия всички 3 Me реагират само с флуор, но при нагряване се свързват с други HeMe.
Те не реагират с водород.
От хром до волфрам активността намалява.
Cr се разтваря в разреден HCl и H2SO4, за да образува CrCl2 и CrSO4.
Молибденът реагира бавно с азотна киселина, по-бързо с царска вода и смес от HNO 3 и HF или H 2 SO 4.
Волфрамът също се разтваря в смес от HF и HNO3.
В присъствието на окислители и трите метала реагират с алкални стопилки, за да образуват съответно хромати, молибдати и волфрамати.W + 8 HF + 2 HNO 3 = H 2 + 2 NO + 4 H 2 O) Хром (II) оксид се получава чрез взаимодействие на хромов хлорид с основи. Хромният хлорид се получава чрез разтваряне на хром в солна киселина:
Нестабилен, бързо се окислява от атмосферния кислород и се превръща в хром (III)
Връзки Chrome (III) Хромният (III) оксид е неразтворим във вода, нито в съединения, нито в основи, неговата амфотерна природа се проявява само когато се слее със съответните съединения:
Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
Когато алкалите действат върху хромови (III) соли, се утаява утайка от хромов (III) хидроксид:
Cr 3+ + 3 OH - = Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 – амфотерни
При взаимодействие с алкали образува хидроксохромити:
Cr(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3
Съединенията на хром (III) са силни редуциращи агенти.
Хромни съединения (IV) – хромен (IV) триоксид – хромен анхидрид – киселинен оксид. При разтваряне във вода се образуват следните съединения: H 2 CrO 4 хромово съединение, H 2 Cr 2 O 7 двухромно съединение
Соли – хромати и дихромати. Взаимните преходи на хромат и дихромат могат да бъдат изразени чрез уравнението на обратната реакция:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
2 K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Хроматите и дихроматите са силни окислители. Съединенията на хром (III) и хром (IV) в киселинни и алкални разтвори съществуват в различни форми:
в кисела среда - Cr 3+;
Cr2O72-
в алкална – 3-;
CrO 4 2-
Взаимните трансформации протичат по различен начин в зависимост от реакцията на разтвора:
В кисела среда се установява равновесие:
в алкална среда
Тези. Окислителните свойства на хром 4 са най-силно изразени в кисела среда, а редукционните свойства на хром 3 в алкална среда. Следователно, окислението на хром 3+ съединения до хром 6+ се извършва в присъствието на алкали и хром 6+ съединения се използват като окислители в киселинни разтвори:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 2 KCl + 7 H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH = 2 Na 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 4 + 8 H 2 O
Сярната киселина е силна двуосновна киселина, при бр. мазна течност, без цвят и мирис. Има изразено дехидратиращо (отводняващо) действие. При контакт с кожата или лигавиците причинява тежки изгаряния.Отбелязвам, че има олеум - разтвор на SO 3 в безводна сярна киселина, димяща течност или
твърдо
. Олеумът се използва в производството на багрила, органичния синтез и в производството на сярна киселина.
FeS 2 + O 2 → (t) Fe 2 O 3 + SO 2
SO 2 + O 2 ⇄ (кат. - V 2 O 5) SO 3
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Методът за производство на азот се основава на взаимодействието на серен диоксид с азотен диоксид IV в присъствието на вода. Състои се от няколко етапа:
В окислителната кула азотните оксиди (II) и (IV) се смесват с въздух:
1. NO + O 2 → NO 2
Сместа от газове се подава в кули, напоявани със 75% сярна киселина, тук сместа от азотни оксиди се абсорбира, за да образува нитрозилсулфатна киселина:
2. NO + NO 2 + 2H 2 SO 4 = 2NO(HSO 4) + H 2 O
По време на хидролизата на нитрозилсярна киселина получаваме азотиста киселинаи сяра:
3. NO(HSO 4) + H 2 O = H 2 SO 4 + HNO 2
В опростена форма нитрозният метод може да бъде написан по следния начин:
NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO
Химични свойства
Серният триоксид обикновено изглежда като безцветна течност. Може да съществува и под формата на лед, влакнести кристали или газ. Когато серен триоксид е изложен на въздух, започва да се отделя бял дим. Той е съставен елемент на такъв химикал активно веществокато концентрирана сярна киселина. Представлява прозрачна, безцветна, мазна и много агресивна течност. Използва се в производството на торове, експлозиви, други киселини, в петролната промишленост, в оловно-киселинните батерии в автомобилите.
Концентрирана сярна киселина: свойства
Сярната киселина е силно разтворима във вода, има корозивен ефект върху метали и тъкани и при контакт овъглява дървото и повечето други материали. органична материя. Неблагоприятни последици за здравето от вдишване могат да възникнат в резултат на дългосрочно излагане на ниски концентрации на веществото или краткотрайно излагане на високи концентрации.
Концентрираната сярна киселина се използва за производство на торове и други химикали, при рафиниране на нефт, в производството на желязо и стомана и за много други цели. Тъй като има доста висока точка на кипене, може да се използва за освобождаване на повече летливи киселини от техните соли. Концентрираната сярна киселина има силни хигроскопични свойства. Понякога се използва като изсушаващ агент за дехидратиране (химическо отстраняване на водата) на много съединения, като въглехидрати.
Реакции на сярна киселина
Концентрираната сярна киселина реагира със захарта по необичаен начин, оставяйки след себе си крехка, пореста черна маса от въглерод. Подобна реакция се наблюдава при излагане на кожа, целулоза и други растителни и животински влакна. Когато концентрираната киселина се смеси с вода, тя отделя голямо количество топлина, достатъчно, за да предизвика моментално кипене. За да се разреди, трябва да се добави бавно към студена вода с непрекъснато разбъркване, за да се ограничи натрупването на топлина. Сярната киселина реагира с течността, образувайки хидрати с изразени свойства.
Физически характеристики
Течност без цвят и мирис в разреден разтвор има кисел вкус. Сярната киселина е изключително агресивна, когато е изложена на кожата и всички тъкани на тялото, причинявайки тежки изгаряния при директен контакт. В чистата си форма H 2 SO4 не е проводник на електричество, но ситуацията се променя в обратната посока с добавянето на вода.
Някои свойства са, че молекулното тегло е 98,08. Точката на кипене е 327 градуса по Целзий, точката на топене е -2 градуса по Целзий. Сярната киселина е силна минерална киселина и един от основните продукти на химическата промишленост поради широкото си търговско приложение. Образува се естествено от окисляването на сулфидни материали като железен сулфид.
Химичните свойства на сярната киселина (H 2 SO4) се проявяват в различни химични реакции:
- При взаимодействие с алкали се образуват две серии соли, включително сулфати.
- Реагира с карбонати и бикарбонати, за да образува соли и въглероден диоксид (CO 2 ).
- Влияе върху металите по различен начин в зависимост от температурата и степента на разреждане. Студено и разредено отделя водород, горещо и концентрирано отделя SO 2 емисии.
- Разтвор на H 2 SO4 (концентрирана сярна киселина) се разлага на серен триоксид (SO 3) и вода (H 2 O) при кипене. Химичните свойства също включват ролята на силен окислител.
Опасност от пожар
Сярната киселина е силно реактивна за запалване на фино диспергирани горими материали при контакт. При нагряване започват да се отделят силно токсични газове. Той е експлозивен и несъвместим с голям брой вещества. При повишени температури и налягания, доста агресивен химически промении деформации. Може да реагира бурно с вода и други течности, причинявайки пръски.
Опасност за здравето
Сярната киселина разяжда всички телесни тъкани. Вдишването на пари може да причини сериозно увреждане на белите дробове. Увреждането на лигавицата на очите може да доведе до пълна загуба на зрение. Контактът с кожата може да причини тежка некроза. Дори няколко капки могат да бъдат фатални, ако киселината достигне до трахеята. Хроничното излагане може да причини трахеобронхит, стоматит, конюнктивит, гастрит. Може да се появи стомашна перфорация и перитонит, придружени от циркулаторен колапс. Сярната киселина е много разяждаща и с нея трябва да се работи изключително внимателно. Признаците и симптомите на излагане могат да бъдат тежки и да включват лигавене, силна жажда, затруднено преглъщане, болка, шок и изгаряния. Повръщаното обикновено е с цвят на смляно кафе. Острата експозиция при вдишване може да доведе до кихане, дрезгав глас, задушаване, ларингит, задух, дразнене на дихателните пътища и болка в гърдите. Може да се появи и кървене от носа и венците, белодробен оток, хроничен бронхит и пневмония. Излагането на кожата може да доведе до тежки болезнени изгаряния и дерматит.
Първа помощ
- Поставете пострадалите на чист въздух. Персоналът на службите за спешна помощ трябва да избягва излагането на сярна киселина.
- Оценете жизнените показатели, включително пулса и дихателната честота. Ако не се открие пулс, извършете реанимационни мерки в зависимост от получените допълнителни наранявания. Ако дишането е затруднено, осигурете дихателна подкрепа.
- Отстранете замърсеното облекло възможно най-скоро.
- В случай на контакт с очите, изплакнете с топла вода в продължение на поне 15 минути върху кожата, измийте със сапун и вода.
- Ако вдишвате токсични изпарения, изплакнете устата си обилно с вода; не пийте и не предизвиквайте сами повръщане.
- Транспортирайте пострадалите до медицинско заведение.