›

Точка на кипене на цинка. Цинк - обща характеристика на елемента, химични свойства на цинка и неговите съединения

Държавно учебно заведение

средно професионално образование в Ленинградска област Политехнически колеж Подпорожие

Изследователска работа по химия

Тема:

"Цинк и неговите свойства"

Изпълнил: ученик от група No. 89

Фамилия, собствено име, бащино име: Юриков Алексей Александрович

Проверено от учителя: Ядикина Людмила Алексеевна

Подпорожие

    Позиция в периодичната таблица и атомна структура

    История на откритието

    Да бъдеш сред природата

    Физични свойства

    Химични свойства

    Получаване на метален цинк

    Приложение и значение за човешкото здраве

8. Моите изследвания

9. Литература

Позиция в периодичната таблица

и атомна структура

елемент цинк (Zn)в периодичната таблица има пореден номер 30.

Той е в четвърти период от втора група.

атомно тегло = 65,37

валентност II

Естественият цинк се състои от смес от пет стабилни нуклида: 64 Zn (48,6% тегловни), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) и 70 Zn (0,6%).

Конфигурация на два външни електронни слоя 3 s 2 стр 6 d 10 4 s 2 .

История на откритието

Сплави от цинк и мед - месинг - са били известни на древните гърци и египтяни. Цинкът е получен през 5 век. пр.н.е д.

в Индия. Римският историк Страбон през 60-20 г. пр.н.е. д. пише за получаване на метален цинк или „фалшиво сребро“. Впоследствие тайната за получаване на цинк в Европа беше загубена, тъй като цинкът, образуван по време на термичната редукция на цинкови руди, се превръща в пара при 900 ° C. Цинковите пари реагират с кислорода във въздуха, образувайки насипен цинков оксид, който алхимиците наричат ​​„бяла вълна“.

Метален цинк

През 16 век са направени първите опити за топене на цинк във фабрики. Но производството не вървеше добре; технологичните трудности се оказаха непреодолими. Те се опитаха да получат цинк по същия начин, както другите метали. Рудата беше изпечена, превръщайки цинка в оксид, след което този оксид беше редуциран с въглища...

Беше възможно да се установи производството на цинк в Европа едва след като рудата започна да се редуцира в затворени реторти без достъп до въздух. "Грубият" цинк днес се получава приблизително по същия начин и се пречиства чрез рафиниране.

Около половината от световния цинк сега се произвежда чрез пирометалургични методи, а другата половина чрез хидрометалургични методи.

Трябва да се има предвид, че в природата почти никога не се срещат чисти цинкови руди. Съединенията на цинка (обикновено 1-5% по отношение на метала) са част от полиметалните руди. Цинковите концентрати, получени при обогатяването на рудата, съдържат 48-65% цинк, до 2% мед, до 2% олово и до 12% желязо. И плюс част от процента следи и редки метали...

Сложният химичен и минералогичен състав на съдържащите цинк руди е една от причините производството на цинк да отнеме дълго и трудно време. Все още има нерешени проблеми в преработката на полиметални руди... Но да се върнем към пирометалургията на цинка - в този процес се проявяват чисто индивидуалните характеристики на този елемент.

При внезапно охлаждане цинковите пари веднага, заобикаляйки течното състояние, се превръщат в твърд прах. Това донякъде усложнява производството, въпреки че елементарният цинк се счита за нетоксичен.

Често е необходимо цинкът да се запази под формата на прах, вместо да се стопи на блокове. В пиротехниката цинковият прах се използва за получаване на син пламък. Цинковият прах се използва при производството на редки и благородни метали. По-специално, такъв цинк измества златото и среброто от цианидни разтвори. Парадоксално е, че при получаване на самия цинк (и кадмий) чрез хидрометалургичен метод цинковият прах се използва за пречистване на разтвор на меден и кадмиев сулфат. Но това не е всичко. Замисляли ли сте се защо металните мостове, фабричните етажи и други големи метални продукти най-често са боядисани в сиво?Начало

Свойствата на цинка са силно повлияни от степента на неговата чистота. При 99,9 и 99,99% чистота, цинкът е силно разтворим в киселини. Но си струва да „добавите“ още девет (99,999%) и цинкът става неразтворим в киселини дори при силно нагряване. Цинкът с такава чистота се отличава и с голяма пластичност; той може да се изтегля в тънки нишки. А обикновеният цинк може да се разточва на тънки листове, само като се нагрее до 100-150 ° C. Загрят до 250 ° C и повече, до точката на топене, цинкът отново става крехък - настъпва ново преструктуриране на неговата кристална структура.

Цинковите листове се използват широко в производството на галванични клетки.

Първата „волтаична колона“ се състоеше от кръгове от цинк и мед. А в съвременните химически източници на ток отрицателният електрод най-често е цинков.

Ролята на този елемент в печата е значителна. Цинкът се използва за направата на клишета, които позволяват печатно възпроизвеждане на рисунки и снимки. Специално подготвеният и обработен печатен цинк възприема фотографско изображение. Това изображение е защитено с боя на правилните места, а бъдещото клише е гравирано с киселина. Изображението придобива релеф, опитни гравьори го почистват, правят отпечатъци и след това тези клишета отиват в печатните машини.Има специални изисквания за отпечатване на цинк: на първо място, той трябва да има финокристална структура, особено на повърхността на блока. Следователно цинкът, предназначен за печат, винаги се отлива

затворени форми

. За „изравняване“ на структурата се използва отгряване при 375°C, последвано от бавно охлаждане и горещо валцуване. Наличието на примеси в такъв метал, особено олово, също е строго ограничено. Ако има много от него, тогава ще бъде невъзможно да изтриете клишетата, както е необходимо. Ако съдържанието на олово е по-малко от 0,4%, тогава е трудно да се получи желаната финокристална структура. По този ръб „вървят“ металурзите, опитвайки се да задоволят нуждите на печатарската индустрия.

Да бъдеш сред природатаВ природата цинкът се среща само под формата на съединения.

СФАЛЕРИТ (цинкова смес, ZnS) има вид на кубични жълти или кафяви кристали; плътност 3,9-4,2 g/cm 3, твърдост 3-4 по скалата на Mohs. Съдържа кадмий, индий, галий, манган, живак, германий, желязо, мед, калай и олово като примеси. IN

кристална решетка(ZnS) е кафяво-черен шестоъгълен кристал с плътност 3,98 g/cm 3 и твърдост 3,5-4 по скалата на Моос. Обикновено съдържа повече цинк от сфалерита. Във вюрцитната решетка всеки цинков атом е тетраедрично заобиколен от четири серни атома и обратно. Подреждането на слоевете вюрцит се различава от разположението на слоевете сфалерит.

СМИТСОНИТ (цинков шпат, ZnCO 3) се среща под формата на бели (зелени, сиви, кафяви в зависимост от примесите) тригонални кристали с плътност 4,3-4,5 g/cm 3 и твърдост 5 по скалата на Моос.

КАЛАМИНА (Zn 2 SiO 4 *H 2 O*ZnCO 3 или Zn 4 (OH) 4 *H 2 O*ZnCO 3) е смес от цинков карбонат и силикат; образува бели (зелени, сини, жълти, кафяви в зависимост от примесите) ромбични кристали с плътност 3,4-3,5 g/cm 3 и твърдост 4,5-5 по скалата на Моос.

WILLEMYTH(Zn 2 SiO 4) се среща под формата на безцветни или жълто-кафяви ромбоедрични кристали с плътност 3,89-4,18 g/cm 3 и твърдост 5-5,5 по скалата на Моос.

ЦИНКИТ(ZnO) - шестоъгълни кристали с жълт, оранжев или червен цвят с вюрцитна решетка и твърдост 4-4,5 по скалата на Моос.

ГАНИТ (Zn) има формата на тъмнозелени кристали с плътност 4-4,6 g/cm 3 и твърдост 7,5-8 по скалата на Mohs.

В допълнение към горното са известни и други цинкови минерали:

монхаймит (Zn, Fe)CO 3

хидроцит ZnCO 3 *2Zn(OH) 2

доверен (Zn, Mn)SiO 4

хетеролит Zn

франклинит (Zn, Mn)

халкофанит (Mn, Zn) Mn 2 O 5 * 2H 2 O

госларит ZnSO 4 *7H 2 O

цинков халканит (Zn, Cu)SO 4 * 5H 2 O

адамин Zn 2 (AsO 4)OH

тарбутит Zn 2 (PO 4)OH

деклоазит (Zn, Cu)Pb(VO 4)OH

легграндит Zn 3 (AsO 4) 2 * 3H 2 O

хопеит Zn 3 (PO 4)*4H 2 O

Физични свойства

Цинкът е синкаво-бял метал със средна твърдост, топящ се при 419 C и превръщащ се в пара при 913 C; плътността му е 7,14 g/cm 3 .

При обикновени температури цинкът е доста чуплив, но при 100-110°C се огъва добре и се навива на листове. Във въздуха се покрива със защитен оксиден филм.

Във въздуха при температури до 100°C цинкът бързо потъмнява, покривайки се с повърхностен филм от основни карбонати. Във влажен въздух, особено в присъствието на CO 2, разрушаването на метала става дори при нормални температури. При силно нагряване във въздух или кислород, цинкът гори интензивно със синкав пламък, произвеждайки бял дим от цинков оксид ZnO. Сухият флуор, хлор и бром не реагират с цинка на студено, но в присъствието на водна пара металът може да се запали, образувайки например ZnCl2. Нагрята смес от цинков прах и сяра дава цинков сулфид ZnS. Силните минерални киселини енергично разтварят цинка, особено при нагряване, за да образуват съответните соли. При взаимодействие с разреден HCl и H 2 SO 4 се освобождава H 2, а с HNO 3, освен това, NO, NO 2, NH 3. Цинкът реагира с концентрирана HCl, H 2 SO 4 и HNO 3, освобождавайки съответно H 2, SO 2, NO и NO 2. Разтвори и стопилки на основи окисляват цинка, освобождавайки Н2 и образувайки водоразтворими цинкити. Интензивността на действието на киселините и основите върху цинка зависи от наличието на примеси в него. Чистият цинк е по-малко реактивен спрямо тези реагенти поради високото си водородно свръхнапрежение. Във вода цинковите соли се хидролизират при нагряване, освобождавайки бяла утайка от Zn(OH) 2 хидроксид.Известен

комплексни съединения

съдържащи цинк, например SO 4 и др.

Цинкът е доста активен метал.

Лесно взаимодейства с кислород, халогени, сяра и фосфор:

2 Zn + O 2 = 2 ZnO (цинков оксид);

Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (цинков хлорид);

Zn + S = ZnS (цинков сулфид);

3 Zn + 2 P = Zn 3 P 2 (цинков фосфид).

При нагряване той реагира с амоняк, което води до образуването на цинков нитрид:

3 Zn + 2 NН 3 = Zn 2 N 3 + 3 Н 2,

а също и с вода:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

и сероводород:

Zn + H2S = ZnS + H2.

Сулфидът, образуван на повърхността на цинка, го предпазва от по-нататъшно взаимодействие със сероводорода.

Цинкът е силно разтворим в киселини и основи:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;

4 Zn + 10 HNO 3 = 4 Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O;

Zn + 2 KOH + 2 H 2 O = K 2 + H 2.

За разлика от алуминия, цинкът се разтваря във воден разтвор на амоняк, тъй като образува силно разтворим амоняк:

Zn + 4 NH 4 OH = (OH) 2 + H 2 + 2 H 2 O.

Цинкът измества по-малко активните метали от разтворите на техните соли.

CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

Цинкът се извлича от концентрати на сфалерит, смитсонит и каламин.

Сулфидни полиметални руди, които съдържат пирит Fe 2 S, галенит PbS,

халкопирит CuFeS 2 и в по-малки количества сфалерит след раздробяване и смилане се подлагат на обогатяване със сфалерит чрез селективна флотация. Ако рудата съдържа магнетит, тогава се използва магнитен метод за отстраняването му.

При калциниране на концентрати от цинков сулфид (700) в специални пещи се образува ZnO, който се използва за получаване на метален цинк.

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 +221 kcal

За превръщането на ZnS в ZnO, натрошените сфалеритови концентрати се нагряват предварително в специални пещи с горещ въздух

Цинковият оксид също се получава чрез калциниране на смитсонит при 300.

Металният цинк се получава чрез редукция на цинков оксид с въглерод

ZnO+CZn+CO-57 kcal

водород

ZnO+H 2 Zn+H 2 O

феросилиций

ZnO+FeSi2Zn+Fe+SiO 2

2ZnO+CH 4 2Zn+H 2 O+C

въглероден окис

ZnO+COZn+CO 2

калциев карбид

ZnO+CaC 2 Zn+CaS+C

Металният цинк може да се получи и чрез силно нагряване на ZnS с желязо, с въглерод в присъствието на CaO, с калциев карбид

ZnS+CaC 2 Zn+CaS+C

ZnS+Fe2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7CZn+2CaC 2 +2CO+CS 2

Металургичният процес за производство на метален цинк, използван в промишлен мащаб, включва редукция на ZnO с въглерод при нагряване. В резултат на този процес ZnO не се редуцира напълно, определено количество цинк, използван за образуването на Zn, се губи и се получава замърсен цинк.

Приложение и значение за човешкото здраве

По-голямата част от произведения цинк се изразходва за производството на антикорозионни покрития за желязо и стомана. Цинкът се използва в батерии и батерии със сухи клетки. При печатането се използват цинкови листове.

В технологията се използват цинкови сплави (месинг, никелово сребро и други). ZnO служи като пигмент в цинковото бяло. Съединенията на цинка са полупроводници. Железопътните траверси са импрегнирани с разтвор на цинков хлорид ZnCl 2, предпазвайки ги от гниене.. Цинкът участва в растежа, деленето и диференциацията на клетките, което се дължи на влиянието му върху метаболизма на протеините и нуклеиновите киселини, както и функционирането на генетичния апарат на клетката. Цинкът е част от костната алкална фосфатаза и е свързан с калцирането на скелета и образуването на хидроксиапатит, което определя ролята му в съзряването на скелетната система. Цинкът е важен за линейния човешки растеж както в утробата, така и след раждането. Има висока активност на цинка в процеса на регенерация на тъканите след рани и изгаряния. Доказана е уникалната роля на цинка за развитието и функционирането на централната нервна система и поведението. Експериментът показа, че при недостиг на цинк условните рефлекси се развиват по-бавно и способността за учене намалява. Смята се, че в условията на дефицит на цинк се променя ядрено-цитоплазменото съотношение на мозъчните клетки, развитието на мозъка и структурното съзряване на малкия мозък се забавят.

Дефицитът на цинк е най-опасен в критични периоди от развитието на мозъка (пренатален стадий, възраст от раждането до три години).

Трудно е да се преувеличава ролята на цинка във функционирането на зрителния анализатор, тъй като цинкът, заедно с витамин А, насърчава образуването на зрителния ензим родопсин.

Моите изследвания

В условията на кабинета по химия PPT проведохме изследване на цинка и неговите свойства.

Цинкът е сребрист метал, който е мек и ковък. Цинкът е активен метал. Успяхме да наблюдаваме взаимодействията на цинка със следните вещества:

1. Ефект на водата върху цинка:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Заключение: тъй като цинкът е активен метал, цинкът реагира с вода, за да образува оксиден филм.

Този оксиден филм предпазва цинка от разрушаване. Това свойство на цинка е намерило приложение при създаването на цинкови покрития върху продукти.

2. Ефектът на сярната киселина върху цинка:Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2Заключение: Цинкът реагира със сярна киселина, за да освободи водород.

3. Действие на меден сулфат (

II

) за цинк:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Заключение: тъй като цинкът е по-активен метал от медта, той измества медта от разтвора на меден сулфат2, докато чистата мед се възстановява

Метална корозия

Име на преживяването

опит

1. Наблюдения Уравнения на реакциитеЗаключение

Проучване

условия на околната среда

, ускоряване на процеса на корозия.

Взаимодействие на цинк с вода

Доказано е, че цинкът взаимодейства с водата, за да образува оксиден филм

2. Действие на цинка със сярна киселина

Н2 се освобождава

Те доказаха, че цинкът взаимодейства със сярната киселина

3. Взаимодействие на цинк със сярна киселина в присъствието на меден сулфат

Активно освобождаване на H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Доказано е, че цинкът реагира бурно със сярна киселина в присъствието на меден сулфат

4. Взаимодействие на цинк със сярна киселина в присъствието на мед

Активно освобождаване на H 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Оловото има малко свойства активен метал: ...Ако забавите реакцията чрез завъртане цинкфилтърна хартия, расте още...

  • Свойстваметали

    Резюме >> Промишленост, производство

    Еластичност. Еластичността на метала се нарича неговият собственоствъзстановява формата си след спиране... мед никел калай олово хром Цинк 2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 ... а също и за производство на лагерни сплави. Цинк– при нормална температура е крехък, при...

  • Свойстваи получаване на цинк

    Резюме >> Химия

    И химически свойствацинк Физически свойстваЦинк. Цинк- среден метал... Цинкдиамагнитни неговиятспецифична магнитна чувствителност -0,175·10-6. химически свойства ... свойства неговият цинк ...

  • Цинки експериментира с него

    Резюме >> Химия

    Постигнати цели; за възстановяване цинк, неговияттрябва бързо да се нагрее до температура... През 1637 г. методът за топене на цинк и неговият свойстваописано в китайската книга „Tsien Kong... свойствацинкът силно влияе на степента неговиятчистота. При 99,9 и 99,99% чистота цинк ...

    • Ролята на цинка в човешкото тяло

    Средното съдържание на цинк е 2-3 грама. Част от него се натрупва в мускулната и костната тъкан, 20% в кожата. Този микроелемент се намира в левкоцитите, червените кръвни клетки, спермата, простатата и панкреаса и черния дроб. Влиза в състава на около 400 ензима, най-изследваният е карбоанхидразата. Протеинът, съдържащ цинк, се намира в червените кръвни клетки. Той разгражда въглеродния диоксид до въглеродна киселина и бикарбонат за изхвърляне от тялото. Чистият въглероден диоксид в кръвния поток образува газови тапи, но неговото производно, въглеродната киселина, е водоразтворима и лесно се разлага от ензим.

    Функции на цинка в организма:

    • Участва в разграждането и синтеза на въглехидрати, протеини и мазнини.
    • Влиза в състава на хормоните, антителата, левкоцитите и подобрява имунитета.
    • Повишава регенеративните способности на организма.
    • Детоксикира въглеродния диоксид от тялото.
    • Повлиява образуването на мъжки полови хормони и подпомага здравето на простатата.
    • Участва в метаболитните процеси на щитовидната жлеза, надбъбречните жлези, яйчниците и хипофизата. Предпазва панкреаса от увреждане и е необходим за секрецията на инсулин.
    • Подпомага по-доброто усвояване на витамин Е, подпомага метаболизма на витамин А.
    • Има благоприятен ефект върху здравето на зъбите: цинкът се съдържа в ензимите и костните клетки.
    • Облекчава възпалението, подобрява състоянието на кожата.
    • Спомага за нормализирането на структурата на рибозомите, рибонуклеиновата и дезоксирибонуклеинова киселина (РНК и ДНК), участва в деленето на клетките.
    • По време на бременността приемът на цинк в тялото на майката влияе върху формирането на костната, сърдечно-съдовата, дихателната и пикочно-половата система. Липсата на цинк увеличава риска от преждевременно раждане или спонтанен аборт.
    • Цинкът е от съществено значение за нормалното функциониране нервна системаи мозък. Ако метаболизмът на цинка е нарушен, рискът от развитие на болестта на Алцхаймер се увеличава.
    • Нормализира функцията на черния дроб.
    • Подпомага обонятелните и вкусовите рецептори, има благоприятен ефект върху органите на зрението.
    • Участва в обучението солна киселинав стомашно-чревния тракт (стомашно-чревния тракт), поддържа киселинно-алкалния баланс.

    Сериозната липса на цинк е изпълнена с нарушения във функционирането на вътрешните жлези и метаболитни процеси, а рискът от неоплазми се увеличава. Бременните жени могат да получат преждевременно раждане, атонично кървене и мускулите на матката ще се свиват за дълго време. Цинкът се използва активно за лечение на заболявания на нервната, пикочно-половата и кръвоносната системи.

    Животински и растителни източници на цинк


    Растителни източници (Таблица 1):

    • Зеленчуци: броколи, моркови, карфиол, репички, маруля, спанак. Както и царевица, зелен лук, аспержи, картофи и домати.
    • Плодове и плодове: цитрусови плодове, ябълки, касис, боровинки. А също и малини, сливи, череши, круши, праскови и др.
    • Ядки (орехи, фъстъци, борови ядки, кашу, кокос).
    • Сушени плодове (смокини, сини сливи, фурми, сушени кайсии).
    • Зърнени култури: кафяв ориз, ечемик, пшенични трици, елда, овесени ядки.
    • Слънчогледови и тиквени семки.
    • гъби.
    • Зелен чай, какао.
    • Бобови растения (грах, боб, леща).
    • мая.

    Животински източници (Таблица 1):

    • Пилешко, заешко, младо агнешко и телешко месо.
    • Риба (мерлуза, камбала, треска, риба тон и др.). Морски дарове (стриди, скариди, миди).
    • Мляко, твърдо сирене, извара.
    • яйца.
    • Субпродукти (сърце, телешки език, черен дроб).

    Таблица 1. Съдържание на цинк в продуктите

    Миди 60
    Пшенични трици 16
    Телешки черен дроб (обработен) 15
    говеждо месо 8
    Тиквени семки 7,5
    Кедрови ядки 6,5
    Боб 4,2
    Кашу 4
    спанак 3,8
    овесени ядки 3
    Бадемово 2,1
    Птиче месо 2-2,4
    Боб 1,2
    Сушени кайсии 0,75
    зелен лук 0,4
    авокадо 0,3

    Експертни съвети. По-добре е да ядете зърнени култури необработени. След полиране на ориз, например, съдържанието на цинк в него се намалява с 80%. Не забравяйте да разнообразите диетата си с животински продукти, те се усвояват по-добре

    • Готвенето също води до загуба на този ценен минерал. Опитайте се да ядете повече пресни зеленчуци и плодове.
    • Месните продукти трябва да са задушени или на пара, а не пържени или преварени.
    • Ако не обичате зеленчуци и плодове, пийте прясно изцедени сокове. Имат по-висока концентрация на цинк.
    • Забравете за инстантните зърнени храни, всички полезни неща в тях са били унищожени по време на обработката. Дневният прием на цинк е даден в таблица 2.

    Таблица 2. Дневна стойност на цинк

    Взаимодействие с други елементи


    Органичният цинк се натрупва в малки дози. Адсорбцията се извършва в стомашно-чревния тракт, главно в тънките черва. Интересен факт е, че цинкът се усвоява по-бързо от животински продукти, отколкото от плодове и зеленчуци. В последния случай това се намесва от фитиновата киселина, която образува неразтворими солни съединения с цинка.

    Характеристики за съвместимост с цинк:

    • Добре съвместим с витамин А, подобрява усвояването и бионаличността на цинка.
    • Фосфорните, литиевите и калциевите йони (в малки дози) повишават свойствата на цинка.
    • Цинкът не е съвместим с медта, тъй като те се абсорбират по същите канали.
    • Тежките метали (олово, кадмий) изместват цинка от тялото.
    • Цинкът не трябва да се приема едновременно с желязото, калая и мангана, в противен случай се усвоява по-трудно.
    • Действа в комбинация с витамин Е. Най-често дефицитът на цинк и витамин Е се диагностицира едновременно.
    • Лекарствата от групата на тетрациклините също изместват цинка от тялото.
    • Допълнителният прием на фолиева киселина забавя усвояването на микроелемента.
    • Цинкът е несъвместим с аспирина.
    • Хистидинът и цистеинът са аминокиселини, открити в животински продукти. Те подобряват усвояването на цинка.

    Недостиг на цинк


    Има 3 форми на дефицит на цинк: остър, подостър и хроничен. Последният вариант също е свързан с вроден ентеропатичен акродерматит.

    Недостигът на цинк се проявява със следните симптоми:

    • Умора, намалена концентрация, безсъние, нервни разстройства.
    • Влошаване на зрението, загуба на вкус.
    • Загуба на апетит, загуба на тегло.
    • Лошо храносмилане.
    • анемия
    • Кожни проблеми: появата на алергични обриви, язви, екзема, дерматит. Ноктите се белят и има бели петна по тях.
    • Скучна и безжизнена коса, пърхот, петна от плешивост.
    • Намаляването на инсулина в кръвта увеличава риска от диабет.
    • При деца, хипогонадизъм, нарушения на пубертета.
    • Мъжете могат да имат проблеми със сексуалната активност, нарушение на простатната жлеза, а жените могат да получат безплодие.
    • Намален имунитет.
    • При бременните жени дефицитът на цинк може да доведе до преждевременно раждане.

    Дефицитът на цинк възниква, ако човек получава по-малко от 7 mg от храната. На първо място, трябва да коригирате диетата си, като добавите към нея месо, риба и морски дарове. Не забравяйте за пресните зеленчуци и плодове. Трябва да приемате минерални комплекси само според предписанието на Вашия лекар и в предписаната от него дозировка.

    Излишък на цинк в организма


    Причини за излишък на цинк:

    • Работа в опасни производства с цинкови съединения.
    • Неконтролирана употреба на лекарства, съдържащи този микроелемент.
    • Нарушения на метаболизма на цинка.

    важно! Дългосрочната употреба на лекарства, съдържащи цинк (повече от 100 mg на ден), е изпълнена с появата на ерозии, язви и намален имунитет. Доза от 200 mg е силен еметик

    Симптоми на излишък на цинк:

    • Влошаване на имунитета.
    • Патологии на косата, ноктите и кожата.
    • Често гадене, болки в стомаха, разстройство на изпражненията.
    • Намалени нива на мед, кадмий и желязо в организма.
    • Нарушени функции на черния дроб, простатата, панкреаса.
    • Сладък вкус в устата, честа жажда.

    Ако възникне отравяне поради контакт с цинкови изпарения, това се проявява чрез спад на налягането, конвулсии, задух, гадене и болка в черния дроб. Ако забележите характерни симптоми, свържете се с ендокринолог и се изследвайте. В случай на хроничен или остър излишък на микроелемент е необходима медицинска помощ. Детоксикацията се провежда с препаратите Ацетилсалицилова киселина, Унитиол, Тиосулфат.

    Препарати с цинк


    Когато избирате лекарство, обърнете внимание на това каква форма на веществото е включена в него. Най-бюджетните серии използват сулфати, но те се приемат по-лошо от тялото от хелат, ацетат, пиколинат или глицерат. Лекарствата се предлагат в различни форми:

    • супозитории.
    • Мехлеми.
    • Капки.
    • Дъвчащи таблетки и таблетки за смучене.
    • Капсули.
    • Таблетки, покрити или необвити.
    • Ефервесцентни таблетки.

    Производителите често произвеждат витаминни комплекси за определени групи:

    • За мъже: ComplivitSelmevit, Duovit за мъже, Zinc Chelate, Zincteral и др.
    • За жени: VitrumBeauty, Complivit radiance, Duovit за жени и др.
    • За деца: Калций + цинков глюконат, Витажуйки, Витамишки, Дуовит за деца, Витрум Джуниър и др.

    Препоръчително е да се приема един час преди хранене или 2 часа след това. Не се препоръчва да се пие едновременно с антибиотици, контрацептиви и други лекарства.

    Цинкът се използва активно в редица лекарства:

    • В ректални супозитории за хемороиди (Relief Ultra, Anuzol).
    • В офталмологични капки (Офталмол, Окуметил, Цинков сулфат).
    • В единични препарати (Fenuls zinc, Zincteral, Zincozac, Zinc Picolinate и др.).
    • В мехлеми (цинков мехлем и неговите аналози).

    Цинкът е удивителен и незаменим елемент: гледайте видеото по-долу.

    Без „защита“ те се разяждат от корозия. Спестява цинк. Бяло-син метал се нанася върху основата с тънък филм.

    чувам прилагателното " поцинкована" Често се замества с думите: - кофи, покривни покрития, тел. В таблицата на химичните елементи цинкът се намира преди.

    Това означава, че той е по-активен, тоест пръв реагира с въздуха.

    Корозията, както е известно, се причинява именно от контакта на влагата от атмосферата с метала.

    Метален цинкпървият поема удара, спестявайки метала отдолу. Поради това кофите са поцинковани, а не с покритие или покритие.

    Тези елементи са разположени след желязото. Те ще изчакат, докато този метал се срине и едва тогава ще започнат да се разпадат.

    Атомният номер на цинка е 30. Това е номерът на 2-ра група от 4-ти период на таблицата химикали. Обозначение на метала – Zn.

    Той е съставна част на скални руди, минерали, пренася се с вода и дори се намира в живите тъкани.

    Така например някои сортове теменужки активно натрупват метал. Но подчертайте чист цинкуспява едва през 18 век.

    Това направи германецът Андреас Сигизмунд Маргграф. Той калцинира сместа цинков оксидс .

    Експериментът беше успешен, тъй като беше проведен без достъп на въздух, тоест кислород. Резервоарът за реакцията е огнеупорен съд, изработен от.

    Химикът постави получените метални пари в хладилника. Под въздействието на ниски температури цинкови частицисе настани по стените му.

    Находища и добив на цинк

    Сега всяка година в света се добиват около 10 милиона тона синкав метал. чиста форма. Съдържанието му в земната кора е 6-9%.

    Тези проценти са разпределени между 50 страни. Първенци са Перу, САЩ, Канада, Узбекистан, но най-вече цинкови отлаганияв Австралия и.

    Всяка от тези страни притежава приблизително 3 десетки милиона тона метал с пореден номер 30.

    В бъдеще обаче океанът може да заеме първо място в класацията. Основен резерви от цинкконцентриран във водите му, на дъното му.

    Все още обаче не са се научили да разработват офшорно находище. Технологии има, но те са твърде скъпи.

    Следователно почти 3 милиона тона цинк все още лежат на дъното на Червено море, да не говорим за резервите на Карибите и Средноатлантическия хребет.

    Приложения на цинк

    Имате нужда от цинк. В основата е добавен метал. минимум дози цинкнаправи ги ковки, лесни за поддаване, послушни в ръцете на господаря.

    30-ият елемент също изсветлява продукта, така че често се използва за създаване на т.нар.

    Основното обаче е да не прекалявате с цинка. Дори 3 десети от съдържанието на метал ще го направят слаб и чуплив.

    Намалява метала и точката на топене на сплавта. Съединения на мед и цинк, отворени, все още в древен Египет, използвани в производството. Сплавта е евтина, лесна за обработка и изглежда привлекателна.

    Поради ниската си точка на топене, цинкът се превърна в „героя“ на микросхемите и всички видове устройства.

    Той, като калай, лесно и здраво свързва малки части помежду си. При ниски температури металът е крехък, но вече при 100-150 градуса става ковък и ковък.

    Това физическо свойство на цинкаи се използва от индустриалци и занаятчии.

    Интересно е, че при още по-голяма топлина, например до 500 градуса, елементът отново става крехък и ненадежден.

    Ниската точка на топене е финансово изгодна за индустриалците. Имате нужда от по-малко гориво и няма нужда да плащате повече за скъпо оборудване.

    Те спестяват и обработката на получените цинкови „отливки“. Тяхната повърхност често дори не изисква допълнително полиране.

    Металът се използва активно в автомобилната индустрия. Сплави на базата на цинк се използват за дръжки на врати, скоби, интериорен декор, брави, дизайни на огледала и корпуси на чистачките на предното стъкло.

    В колата цинкова сплаввисок процент. Последното прави връзката по-устойчива на износване и издръжлива.

    Цинковият оксид се добавя към автомобилните гуми. Без него гумата е с лошо качество.

    Чугунът и чугунът играят водеща роля в икономиката на много страни. Производството им е немислимо без цинк. В месинга е от 30 до 50 процента (в зависимост от вида на сплавта).

    Месингът не е само за дръжки на врати. От него се произвеждат и съдове, миксери и високотехнологично оборудване за фабрики от различни профили.

    Широко използвани и цинкови листове. Те са основата печатни формив печата.

    Листовете се използват за изработване на електроизточници, тръби, покривни покрития и улуци за отпадни води.

    Цинкът е неразделна част от много бои. Така цинковият оксид се използва като бяла боя. Между другото, точно такова покритие се използва в космонавтиката.

    За ракети и сателити са необходими бои, които отразяват светлината, и това се прави най-добре от съединения на цинкова основа.

    Незаменим е и в борбата с радиацията. Под лъчите му пламва метален сулфид, което показва наличието на опасни частици.

    Желан на елемент цинки фармацевти. Цинкът е антисептик. Добавя се към мехлеми за новородени и лечебни състави.

    Освен това някои лекари са уверени, че цинкът, или по-скоро неговият дефицит, причинява шизофрения.

    Затова, обожават лекарите, е наложително да се консумират храни, съдържащи метал.

    Морските дарове съдържат най-много цинк. Не е за нищо, че металните находища се съхраняват в дълбините на океана.

    Цинкът е елемент от вторичната подгрупа на втората група, четвъртия период периодична таблицахимически елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 30. Означава се със символа Zn (лат. Zincum). Простото вещество цинк нормални условия- крехък преходен металсинкаво-бял (избледнява във въздуха, покривайки се с тънък слой цинков оксид).

    В четвъртия период цинкът е последният d елемент, неговите валентни електрони 3d 10 4s 2 . В образованието химични връзкиучастват само електрони от външното енергийно ниво, тъй като конфигурацията d 10 е много стабилна. В съединенията цинкът има степен на окисление +2.

    Цинкът е химически активен метал, има изразени редуциращи свойства и по активност отстъпва на алкалоземните метали. Проявява амфотерни свойства.

    Взаимодействие на цинк с неметали
    При силно нагряване във въздуха той гори с ярък синкав пламък, образувайки цинков оксид:
    2Zn + O 2 → 2ZnO.

    При запалване реагира енергично със сяра:
    Zn + S → ZnS.

    Реагира с халогени при нормални условия в присъствието на водна пара като катализатор:
    Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

    Когато фосфорните пари действат върху цинка, се образуват фосфиди:
    Zn + 2P → ZnP 2 или 3Zn + 2P → Zn 3 P 2.

    Цинкът не взаимодейства с водород, азот, бор, силиций или въглерод.

    Взаимодействие на цинк с вода
    Реагира с водна пара при нагряване до червено, за да образува цинков оксид и водород:
    Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

    Взаимодействие на цинк с киселини
    IN електрохимични серииметални напрежения, цинкът се намира преди водорода и го измества от неокисляващите киселини:
    Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
    Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .

    Реагира с разредена азотна киселина, за да образува цинков нитрат и амониев нитрат:
    4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

    Реагира с концентрирана сяра и азотни киселинис образуването на цинкова сол и киселинно редуциращи продукти:
    Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
    Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    Взаимодействие на цинк с алкали
    Реагира с алкални разтвори за образуване на хидроксо комплекси:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

    когато се слее, образува цинкати:
    Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

    Взаимодействие с амоняк
    С газообразен амоняк при 550–600°C образува цинков нитрид:
    3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
    разтваря се във воден разтвор на амоняк, образувайки тетраамониев цинков хидроксид:
    Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH)2 + H2.

    Взаимодействие на цинк с оксиди и соли
    Цинкът измества металите, разположени в серията на напрежение вдясно от него от разтвори на соли и оксиди:
    Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
    Zn + CuO → Cu + ZnO.

    Цинков(II) оксид ZnO – бели кристали, при нагряване придобиват жълт цвят. Плътност 5,7 g/cm3, температура на сублимация 1800°C. При температури над 1000°C се редуцира до метален цинк от въглерод, въглероден окис и водород:
    ZnO + C → Zn + CO;
    ZnO + CO → Zn + CO 2;
    ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

    Не взаимодейства с вода. Показва амфотерни свойства, реагира с разтвори на киселини и основи:
    ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
    ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

    Когато се слее с метални оксиди, образува цинкати:
    ZnO + CoO → CoZnO 2 .

    При взаимодействие с неметални оксиди образува соли, където е катион:
    2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
    ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

    Цинков (II) хидроксид Zn(OH) 2 – безцветно кристално или аморфно вещество. Плътност 3,05 g/cm 3, разлага се при температура над 125°C:
    Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

    Цинковият хидроксид проявява амфотерни свойства и е лесно разтворим в киселини и основи:
    Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
    Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

    също лесно се разтваря във воден разтвор на амоняк, за да образува тетраамониев цинков хидроксид:
    Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

    Получава се под формата на бяла утайка, когато цинковите соли реагират с основи:
    ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

    ЦИНК ( химичен елемент) ЦИНК (химичен елемент)

    ЦИНК (лат. Zincum), Zn (чете се „цинк“), химичен елемент с атомен номер 30, атомна маса 65,39. Естественият цинк се състои от смес от пет стабилни нуклида: 64 Zn (48,6% тегловни), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) и 70 Zn (0,6%). Намира се в четвъртия период в група IIB на периодичната система. Конфигурация на два външни електронни слоя 3 s 2 стр 6 d 10 4s 2 . В съединенията проявява степен на окисление +2 (валентност II).
    Радиусът на атома Zn е 0,139 nm, радиусът на йона Zn 2+ е 0,060 nm (координационно число 4), 0,0740 nm (координационно число 6) и 0,090 nm (координационно число 8). Последователните енергии на йонизация на атома съответстват на 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 и 86,3 eV. Електроотрицателност според Полинг (cm.ПОЛИНГ Линус) 1,66.
    Исторически фон
    Сплави на цинк с мед - месинг (cm.МЕСИНГ)- са били известни на древните гърци и египтяни. Цинкът е получен през 5 век. пр.н.е д. в Индия. римският историк Страбон (cm.СТРАБОН)през 60-20 г. пр.н.е. д. пише за получаване на метален цинк или „фалшиво сребро“. Впоследствие тайната за получаване на цинк в Европа беше загубена, тъй като цинкът, образуван по време на термичната редукция на цинкови руди, се превръща в пара при 900 ° C. Цинковите пари реагират с кислорода (cm.КИСЛОРОД)въздух, образувайки рохкав цинков оксид, който алхимиците наричат ​​„бяла вълна“.
    През 1743 г. в Бристол е открит първият завод за метален цинк, където цинковата руда се редуцира в реторти без достъп на въздух. (cm.През 1746 г. A. S. Marggraff MARGGRAF Андреас Сигизмунд)
    разработи метод за производство на метал чрез калциниране на смес от неговия оксид и въглища без достъп на въздух в реторти, последвано от кондензация на цинкови пари в хладилници. (cm.Думата "цинк" се появява в писанията на ПарацелзПАРАЦЕЛЗ)
    и други изследователи от 16-17 век. и се връща, може би, към древния немски „цинк“ - плака, рана в очите. Името на този метал се променя няколко пъти през своята история. Името "цинк" става широко използвано едва през 20-те години на миналия век.
    Да бъдеш сред природата (cm.Съдържанието на цинк в земната кора е 8,3·10–3% от масата, във водата на Световния океан 0,01 mg/l. Известни са 66 цинкови минерала, най-важният от които е сфалеритътСФАЛЕРИТ) (cm., клиофанКЛИОФАН) (cm., марматитМАРМАТИТ) (cm., вюрцит, WURTZITE) (cm.смитсонитСМИТСОНИТ) (cm. ZnCO 3, каламинКАЛАМИНА) (cm. Zn 4 (OH) 4 Si 2 O 7 H 2 O, цинкитЦИНКИТ) (cm. ZnO, вилемитУИЛЕМИТ) , . Цинкът е част от полиметалните руди, които също съдържат мед, олово, кадмий (cm.индий, ИНДИЙ) (cm.галий, ГАЛИЙ) (cm.талийТАЛИЙ)
    и други. Цинкът е важен биогенен елемент: живата материя съдържа 5·10–4% от теглото.
    Цинкът се добива от полиметални руди, съдържащи 1-4% Zn под формата на сулфид. Рудата се обогатява до цинков концентрат (50-60%). Цинковите концентрати се изпичат в пещи с кипящ слой, превръщайки цинковия сулфид в ZnO. Има два маршрута от ZnO до Zn. Според пирометалургичния метод концентратът се синтерова и след това се редуцира с въглища или кокс при 1200-1300 ° C. След това изпарените от пещта цинкови пари се кондензират.
    ZnO + C = Zn + CO.
    Основният метод за получаване на цинк е хидрометалургичен. Изгорелите концентрати се третират със сярна киселина. Примесите се отстраняват от получения сулфатен разтвор чрез утаяването им с цинков прах. Пречистеният разтвор се подлага на електролиза. Цинкът се отлага върху алуминиеви катоди. Чистотата на електролитния цинк е 99,95%.
    За получаване на цинк с висока чистота се използва зоново топене (cm.ТОПЕНЕ НА ЗОНА).
    Физически и химични свойства
    Цинкът е синкаво-бял метал.
    Има шестоъгълна решетка с параметри А= 0,26649 nm, с= 0,49468 nm. Точка на топене 419,58°C, точка на кипене 906,2°C, плътност 7,133 kg/dm3. При стайна температуракрехък. При 100-150°C е пластичен. Стандартният електроден потенциал е –0,76 V, в диапазона на стандартните потенциали той се намира до Fe желязо.
    Във въздуха цинкът е покрит с тънък слой от ZnO оксид. При силно нагряване той изгаря, за да образува амфотер (cm.АМФОТЕРЕН)бял ZnO оксид.
    2Zn + O 2 = 2ZnO
    Цинковият оксид реагира както с киселинни разтвори:
    ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O
    и с основи:
    ZnO + 2NaOH (синтез) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
    При тази реакция се образува натриев цинкат Na 2 ZnO 2.
    Цинкът с обикновена чистота реагира активно с киселинни разтвори:
    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
    Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
    и алкални разтвори:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2,
    образуване на хидроксинати. Много чистият цинк не реагира с разтвори на киселини и основи. Взаимодействието започва, когато се добавят няколко капки разтвор на меден сулфат CuSO4.
    При нагряване цинкът реагира с халогени (cm.ХАЛОГЕН)с образуването на ZnHal 2 халогениди. С фосфор (cm.ФОСФОР)цинкът образува фосфиди Zn 3 P 2 и ZnP 2. Със сяра (cm.сяра)и неговите аналози - селен (cm.СЕЛЕН)и телур (cm.ТЕЛУР)- различни халкогениди (cm.ХАЛКОГЕНИДИ), ZnS, ZnSe, ZnSe 2 и ZnTe.
    С водород (cm.ВОДОРОД), азот (cm.АЗОТ), въглерод (cm.въглерод), силиций (cm.СИЛИКИЙ)и бор (cm. BOR (химичен елемент)цинкът не реагира директно. Нитрид Zn 3 N 2 се получава при взаимодействието на цинк с амоняк (cm.АМОНЯК) NH3 при 550-600°С.
    Във водни разтвори се образуват цинкови йони Zn 2+ аква комплекси 2+ и 2+.
    Приложение
    По-голямата част от произведения цинк се изразходва за производството на антикорозионни покрития за желязо и стомана. Цинкът се използва в батерии и батерии със сухи клетки. При печатането се използват цинкови листове. В технологията се използват цинкови сплави (месинг, никелово сребро и други). ZnO служи като пигмент в цинковото бяло. Съединенията на цинка са полупроводници. Железопътните траверси са импрегнирани с разтвор на цинков хлорид ZnCl 2, предпазвайки ги от гниене.
    Физиологично действие
    Цинкът е част от повече от 40 металоензима, които катализират хидролизата на пептиди, протеини и други съединения в човешкото тяло. Цинкът е част от хормона инсулин. (cm.ИНСУЛИН)Цинкът влиза в човешкото тяло с месо, мляко и яйца.
    Растенията с липса на цинк в почвата се разболяват.
    Металът цинк е леко токсичен. Цинковият фосфид и оксид са отровни. Поглъщането на разтворими цинкови соли в организма води до лошо храносмилане и дразнене на лигавиците. ПДК за цинк във вода е 1,0 mg/l.

    Енциклопедичен речник . 2009 .

    Вижте какво е "ЦИНК (химичен елемент)" в други речници:

      Цинк (лат. Zincum), Zn, химичен елемент от група II на периодичната система на Менделеев; атомен номер 30, атомна маса 65,38, синкаво бял метал. Известни са 5 стабилни изотопа с масови числа 64, 66, 67, 68 и 70; най-често..... Велика съветска енциклопедия

      Клетката със сребърен хлорид е първичен химически източник на ток, в който цинкът е анод, сребърен хлорид е катод, а електролитът е воден разтворамониев хлорид (амоняк) или натриев хлорид. Съдържание 1 История на изобретението 2 Параметри ... Wikipedia

      - (фр. Chlore, нем. Chlor, англ. Chlorine) елемент от групата на халогените; неговият знак е Cl; атомно тегло 35.451 [Според изчислението на Clarke от данните на Stas.] при O ​​= 16; Cl 2 частица, която е добре съвпадаща с нейните плътности, открити от Bunsen и Regnault във връзка с... ...

      - (Argentum, argent, Silber), химикал. Ag знак. С. спада към металите познати на човеканазад в древни времена. В природата се среща както в естествено състояние, така и под формата на съединения с други тела (със сяра, например Ag 2S... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      - (Argentum, argent, Silber), химикал. Ag знак. С. е един от металите, познати на човека от древността. В природата се среща както в естествено състояние, така и под формата на съединения с други тела (със сяра, например Ag2S сребро ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      - (Platine French, Platina or um English, Platin German; Pt = 194.83, ако O = 16 според K. Seibert). P. обикновено се придружава от други метали, а онези от тези метали, които са съседни на него по своите химични свойства, се наричат... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      - (Бром; химична форма Br, атомно тегло 80) неметален елемент от групата на халогените, открит през 1826 г. от френския химик Балард в матерни разтвори на соли на морска вода; Б. получава името си от гръцката дума Βρωμος воня.… … Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

      - (Soufre френски, Sulphur или Brimstone английски, Schwefel немски, θετον гръцки, латински Sulphur, откъдето идва символът S; атомно тегло 32,06 при O ​​= 16 [Определено от Stas от състава на сребърен сулфид Ag 2 S]) принадлежи сред най-важните неметални елементи.... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон