Prezentacija na temu fizičke pojave u hemiji. Fizički i hemijski fenomeni

Objašnjenje

Uvod (7 sati)

Tijela i supstance (19 h)

Temperatura. Termometri.

Deljivost supstanci. Struktura atoma i jona.

Rješenja i suspenzije.

Klasa

Fizički i hemijske pojave(8 sati)

Hemijske reakcije kao procesi stvaranja jednih tvari iz drugih. Znakovi hemijskih pojava i uslovi za njihov nastanak.

Objašnjenje curenja hemijske reakcije sa molekularne tačke gledišta. Razlaganje tvari i molekula na atome ili ione, stvaranje novih tvari iz njih. Očuvanje mase supstanci u hemijskim reakcijama.

Ponavljanje znakova hemijski elementi. Reakcije spojeva i razlaganja. Sastavljanje jednadžbi za jedinjenja i reakcije razlaganja.

Supstance u prirodi. Koncept klasa neorganskih i organske materije(15 sati)

Oksidi kao složene supstance, koji se sastoji od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik. Primjeri najčešćih oksida, njihova rasprostranjenost u prirodi i upotreba.

Kiseline. Osnovne informacije o kiselinama, primjeri najčešćih kiselina. Upotreba kiselina u domaćinstvu i svakodnevnom životu. Pravila za rukovanje kiselinama. Prepoznavanje kiselina.

Grounds. Opće informacije o bazama, rastvorljivim bazama – alkalijama; krečna voda, gašeno vapno. Primjena osnova u nacionalne ekonomije, svakodnevni život Pravila za rukovanje terenima. Prepoznavanje baza. Reakcija neutralizacije.

Koncept indikatora. Djelovanje kiselina i baza na indikatore.

Soli su složene tvari koje sadrže ione metala i kisele ostatke. Primjeri soli, njihova rasprostranjenost u prirodi. Svojstva i upotreba brojnih soli: kuhinjska sol, soda, bakar sulfat, itd.

Organske i neorganske supstance. Proteini, masti i ugljikohidrati su najvažniji nutrijenti za ljudski organizam. Prepoznavanje određenih proteina, masti, ugljikohidrata.

Prirodni plin i nafta. Porijeklo prirodni gas, nafta, ugalj kao produkti raspadanja raznih organskih ostataka bez pristupa zraka pri visokim pritiscima. Najvažnija polja nafte i gasa u Rusiji, njihov značaj kao izvora raznih vrsta goriva i kao najvažnije sirovine za hemijsku industriju.

Čovjek i priroda (11 h)

Izvori energije. Različite vrste izvora energije: solarna energija, mineralno gorivo, nuklearno gorivo. Zapaljivi izvori energije. Varenje kao proces dopune ljudske energije. Značaj sunčeve energije za život na Zemlji.

Izvanredni prirodoslovci, njihova uloga u stvaranju temelja prirodnih nauka. Glavni pravci moderne naučna istraživanja u oblasti fizike i hemije.

Potreba za stvaranjem umjetnih materijala. Primjeri umjetnih materijala i njihova upotreba: keramika, feriti, super-jake legure, umjetni dijamanti, tekući kristali, itd. Informacije o metodama uzgoja umjetnih kristala. Upute za provođenje kućnog eksperimenta uzgoja kristala.

Polimeri. Polietilen, polivinil hlorid, polistiren i druge plastike. Prirodna i hemijska vlakna. Upotreba ovih materijala u svakodnevnom životu.

Guma i guma. Prepoznavanje prirodnih i hemijskih vlakana. Guma, njena svojstva i proizvodnja. Vulkanizacija gume, gume i ebonita.

Zagađenje životne sredine. Glavni faktori štetnih uticaja ljudskih aktivnosti na životnu sredinu. Ekološke katastrofe, vojne akcije. Štetne proizvodne emisije. Potreba za praćenjem stanja atmosfere i glavnih metoda njegove implementacije. Potreba za borbom protiv zagađenja životne sredine.

Potreba za štednjom prirodni resursi i koristiti nova tehnologija. Diskusija ekološko stanje u školi i u blizini nje. Izrada plana konkretnih zadataka za poboljšanje stanja životne sredine, koji se može realizovati tokom letnje školske prakse.

Moderna nauka i proizvodnju. Komunikacije. Znanje, njegova uloga u ljudskom životu i društvu. Kako ljudi znaju svet oko nas(nauka juče, danas, sutra).

Upravljanje proizvodnjom: uloga automatizacije, elektronike. Kompjuterizacija proizvodnje. Roboti.

Komunikacije i prijenos informacija: telefon, radio, televizija.

PITANJA O FIZICI

1. Šta proučava fizika? Fizičko tijelo, fizički fenomen, fizička količina, supstanca.

2. Mjerenja. Merni instrumenti.

3. Agregatna stanja materije.

4. Kretanje i interakcija čestica materije.

5. Masa supstance. Gustina.

6. Interakcija tijela. Snaga.

7. Pritisak tijela na oslonac.

8. Pritisak u tečnostima i gasovima.

9. Mehaničko kretanje. Brzina

10. Toplotna ekspanzija. Prijenos topline

11. Elektrifikacija tijela.

12. Električna struja. Trenutni izvori.

13. Izvori svjetlosti. Refleksija i prelamanje svjetlosti.

14. Jednostavni mehanizmi

15. Trajni magneti. Magnetna interakcija

Približno praktični zadaci

Nacrtajte tabelu u svoju svesku i u njoj rasporedite sledeće reči: olovo, grom, šine, mećava, aluminijum, zora, mećava, mesec, alkohol, makaze, živa, snežne padavine, sto, bakar, helikopter, ulje, vrenje, mećava, pucanj, poplava.

U čašu napunjenu čajem do vrha pažljivo sipajte punu kašičicu granuliranog šećera, kako čaj ne bi prelio ivicu čaše. Zašto?

Zašto prolazimo pored trpezarije i znamo koje jelo tamo spremaju?

Koje cipele čine vašim stopalima hladnije: labave ili uske? Kakvu ulogu može igrati vunena čarapa?

Zašto su ručke kliješta uvijek duže od reznog dijela?

Objašnjenje

Predloženi program implementiran je u udžbeniku „Uvod u prirodne nauke. Prirodne nauke. 5-6 razredi”, autori A.E. Gurevich, D.A. Isaev, L.S. Pontak.

Program se zasniva na osnovnom jezgru sadržaja opšte obrazovanje i zahtjevi za rezultatima savladavanja osnovnih obrazovni program osnovno opšte obrazovanje, predstavljeno u Standardu osnovnog opšteg obrazovanja.

Uvod (7 sati)

Priroda je živa i neživa. Prirodni fenomeni. Čovjek je dio prirode. Čovek utiče na prirodu. Potreba da proučavamo prirodu i poštujemo je. Zaštita prirode.

Hemija je nauka o prirodi. Tijela i supstance. Šta proučava hemija? Naučne metode proučavanje prirode: posmatranje, iskustvo, teorija.

Upoznavanje sa najjednostavnijom hemijskom opremom: epruveta, tikvica, menzura, levak, pipeta, lopatica, plastični i metalni stalci, držač za epruvete. Uređaj za grijanje, karakteristike plamena. Pravila za zagrijavanje tvari.

Merni instrumenti: vaga, termometar, menzura (merne jedinice, skala instrumenta, vrednost podele, granica merenja, pravila upotrebe).

Tijela i supstance (19 h)

Karakteristike tijela i tvari (oblik, volumen, boja, miris). Čvrsta, tečna i gasovita stanja materije.

Temperatura. Termometri.

Deljivost supstanci. Molekuli, atomi, joni. Ideja o veličini čestica supstance. Kretanje čestica materije. Odnos između brzine čestica i temperature. Difuzija u čvrste materije ah, tečnosti i gasovi. Interakcija čestica materije i atoma. Objašnjenje strukture čvrstih tela, tečnosti i gasova sa molekularne tačke gledišta. Struktura atoma i jona.

Hemijski elementi (kiseonik, azot, vodonik, gvožđe, aluminijum, bakar, fosfor, sumpor). Znakovi hemijskih elemenata. Periodni sistem DI. Mendeljejev.

Jednostavne i složene supstance (kiseonik, azot, voda, ugljen-dioksid, kuhinjska so).

Kiseonik. Sagorevanje u kiseoniku. fotosinteza. Vazduh je mešavina gasova.

Rješenja i suspenzije.

Voda. Voda kao rastvarač. Prečišćavanje prirodne vode.

Fizički i hemijski fenomeni (8 sati)

Topljenje i očvršćavanje. Topljenje snijega, ledena voda, topljenje željeza i čelika, pravljenje dijelova za livenje.

Isparavanje tečnosti. Kondenzacija.

HEMIJSKI I FIZIČKI FENOMENI Cilj lekcije:

proširite svoje razumevanje fizičkih i hemijskih pojava; utvrditi koji znakovi omogućavaju razlikovanje fizičkih pojava od hemijskih;
razviti vještine zapažanja i sposobnost kompetentnog rukovanja supstancama;
neguju pažnju, sposobnost učešća u diskusiji, uvažavanje mišljenja drugih ljudi;

Fenomeni Fizički fenomeni

topljenje

kristalizacija

kondenzacije

isparavanje

Fizičke pojave u hemiji

Filtracija

Destilacija

Isparavanje

Fizički i hemijski fenomeni

LIGHTNING

Fizički i hemijski fenomeni

Vulkanska erupcija

Fizički i hemijski fenomeni

Lišće u jesen

Fizički i hemijski fenomeni

Požar u šumi

Fizički i hemijski fenomeni

Mašinska korozija

Fizički i hemijski fenomeni

Topljenje leda

Fizički i hemijski fenomeni

Truljenje lišća

Fizički i hemijski fenomeni

Kiseli kupus

I V L E N I

F I Z I C H E S K I E

H I M I C H E S K I E

Znakovi hemijske reakcije

Oslobađanje ili apsorpcija toplote

Promjena

Padavine (otapanje)

Odabir

Uslovi za nastanak i nastanak hemijskih reakcija

katalizator

Grijanje

Ultraviolet

zračenje

Eksperiment 1. Plutajući parafin.

Stavili su komad parafina u porculansku šolju i zagrejali ga. Nakon što se parafin otopio, plamen je ugašen. Kada se šolja ohladila, pregledali smo parafin.

Zapišite svoja zapažanja (popunite prazna mjesta u rečenicama). Šta je ovaj fenomen?

Zapažanja. Kada se parafin zagreje, on ________ prelazi u ____________ stanje.

Zaključak: Ovo je _____________ fenomen.

Eksperiment 2. Isparavanje vode.

Sipajte malo vode u epruvetu i zagrijte je.

Zapažanja: Kada se zagrije, voda ključa, a njen _________________

Zaključak: Ovo je _________________ fenomen.

Na osnovu eksperimenata, recite mi koji se fenomen naziva fizičkim?

FIZIČKE su one pojave u kojima se ove supstance ne pretvaraju u druge, već dolazi do promjene stanje agregacije supstance ili njenog oblika.

H₂O - tečnost - para - led

Eksperiment 3. "Soda za otapanje."

Prema bijelom kristalna supstanca(soda) dodati kiselinu (octeno sirće). Zabilježite svoja zapažanja. Šta je ovaj fenomen?

Zapažanja. U ovom slučaju dolazi do brzog oslobađanja _______. Duh transformacije je oslobađanje _______.

Zaključak. Ovo je ____________________ fenomen.

Eksperiment 4. “Interakcija rješenja.”

U epruvetu sipajte rastvor plave soli (CuCl₂) i bezbojni rastvor – NaOH. Zabilježite svoja zapažanja.

Šta je ovaj fenomen?

Znak transformacije je gubitak ____ i _____ boja.

Zaključak. Ovo je __________________ fenomen.

Pronađite podudaranje.

Opcija 1: Opcija 2:
Topljenje parafina
Truleći biljni ostaci
Kovanje metala
Gorući alkohol
Kiseli sok od jabuke
Otapanje šećera u vodi
Pocrnjenje bakarne žice tokom paljenja
Smrznuta voda
Kiselo mleko

Formiranje mraza

Fizički fenomen

hemijski fenomen

2. Koje od pojava su hemijske?

1) smrzavanje vode

2) sagorevanje sumpora

3) raspadanje živinog oksida pri zagrevanju

4) topljenje metala

5) paljenje svijeća

6) ukapljivanje vazduha

7) sagorevanje prirodnog gasa

1. Koje od pojava se smatraju fizičkim?

a) kipuće vode

b) razlaganje vode električnom strujom

c) interakcija cinka sa hlorovodoničnom kiselinom

d) topljenje metala

d) otapanje snijega

f) razlaganje ugljične kiseline na ugljični dioksid i vodu

g) smrzavanje vode.

HEMIJSKI I FIZIČKI FENOMENI

Fizički: Hemijski:

a– d – e – g 2 – 3 – 5 – 7 Domaći

Nivo I: - Pročitajte §25 i §26,
Otkriti suštinu osnovnih pojmova (str. 138);

(str.139). Nivo III: poruka “Hemijske reakcije u našoj kuhinji” ili ukrštenica, zagonetke zasnovane na materijalu iz §25 i §26. Hvala za

aktivan rad

u razredu!
Reference:
Lightning - http://900igr.net/kartinka/pri
Isparavanje - http://www.edu54.ru/node/23215
Vulkanska erupcija - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
Kiša - http://pda.privet.ru/post/1251
Truljenje lišća - http://modbiol.ru/forums/index
Magla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
Vatra - http://www.kurer-sreda.ru/2011
Topljenje leda - http://school.xvatit.com/index
Korozija metala - http://www.pocketfives.com/f13
Kiseli kupus - http://www.liveinternet.ru/we Jesensko lišće - http://2krota.ru/pictures/page

sagorevanje gasa -

http://vidomosti-ua.com/popula

>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentirajmo kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije) Materijal u ovom odlomku pomoći će vam da shvatite:>koja je razlika između fizičke i hemijske
fenomeni.

(hemijske reakcije);

> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.

Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.

Fizičke pojave.

Fizičke pojave uključuju ne samo promjene tvari, već i sjaj vrućih tijela, prolazak električne struje u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu i privlačenje željeza u magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.

Hemijske pojave (hemijske reakcije).

Jedan od hemijskih fenomena je sagorevanje. Pogledajmo proces sagorevanja alkohola (Sl. 46). To se događa uz sudjelovanje kisika sadržanog u zraku. Kada se sagori, alkohol naizgled prelazi u gasovito stanje, baš kao što se voda zagreva u paru. Ali to nije istina. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog eksperimenta može se dokazati da je ovaj ostatak ugljični dioksid.

Rice. 46. Alkohol koji gori

Dakle, alkohol koji gori i kiseonik, koji sudjeluje u procesu sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.

Pojave u kojima se neke supstance pretvaraju u druge nazivaju se hemijske pojave ili hemijske reakcije.

Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početne supstance ili reagensi, a one koje nastaju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.

Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sljedeći unos:

alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)

Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uslovima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih supstanci - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.

Ako su reaktanti dvije jonske supstance, onda oni razmjenjuju svoje ione. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.

Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.

Posmatranjem hemijskih reakcija možete zabilježiti sljedeće efekte:

Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
izgled, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.

Rice. 47. Neki spoljni efekti tokom hemijskih reakcija: a - izgled
bojanje; b - oslobađanje gasa; c - izgled sedimenta

Laboratorijski eksperiment br. 3

Pojava boje kao rezultat reakcije

Da li su rastvori sode sode i fenolftaleina obojeni?

Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u porciju rastvora sode I-2. Koja se boja pojavila?

Laboratorijski eksperiment br. 4

Oslobađanje gasa kao rezultat reakcije

Dodajte malo kloridne kiseline u otopinu sode. Šta posmatraš?

Laboratorijski eksperiment br. 5

Pojava precipitata kao rezultat reakcije

Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. sta se desava?

Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje na hemijsku pojavu. Drugi spoljašnji efekti se takođe mogu primetiti tokom fizičkih događaja. Navedimo nekoliko primjera.

Primjer 1. Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije je sive boje. Ako ga rastopite, a zatim ohladite, dobićete komad metala, ali ne sivog, već belog, karakterističnog sjaja.

Primjer 2. Ako zagrijete prirodnu vodu, iz nje će početi izlaziti mjehurići plina mnogo prije ključanja. Ovo je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.

Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silikona. Silika gel apsorbuje molekule razne supstance a da ih ne uništi. Aktivni ugljen djeluje na sličan način u gas maski.

Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.

Da biste utvrdili kakva se transformacija dogodila - fizička ili kemijska, trebali biste je pažljivo promatrati, kao i sveobuhvatno ispitati tvari prije i nakon eksperimenta.

Hemijske reakcije u prirodi, svakodnevni život i njihovo značenje.

Hemijske reakcije se stalno dešavaju u prirodi. Supstance rastvorene u rekama, morima i okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, vodu i otopljene tvari iz tla i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.

Ovo je zanimljivo

Kao rezultat fotosinteze, svake godine se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.

Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.

Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Nastaju prilikom prženja mesa, povrća, pečenja hleba, kiselog mleka, fermentacije soka od grožđa, beljenja tkanina, spaljivanja raznih vrsta goriva, stvrdnjavanja cementa i alabastera, crnjenja srebrnog nakita tokom vremena itd.

Hemijske reakcije čine osnovu toga tehnološkim procesima kao što je vađenje metala iz ruda, proizvodnja đubriva, plastike, sintetičkih vlakana, lekova i drugih važnih supstanci. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Hemijskim reakcijama neutraliziraju otrovne tvari i prerađuju industrijski i kućni otpad.

Pojava nekih reakcija dovodi do negativnih posljedica. Rđanje gvožđa skraćuje životni vek raznih mehanizama, opreme, vozila, dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturni lokaliteti, istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u ovom slučaju nastaju tvari koje imaju neugodan miris, okus i štetne su za ljude.

Zaključci

Fizički fenomeni su fenomeni u kojima je svaka supstanca očuvana.

Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacija jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.

Mnoge hemijske reakcije se odvijaju u okruženje, u biljkama, životinjskim i ljudskim organizmima, prate nas u svakodnevnom životu.

?
100. Utakmica:

1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako protresene mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;

101. Koje spoljašnje efekte prate takve hemijske transformacije: a) gorenje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.

102. Zašto misliš sam prehrambeni proizvodi(šećer, skrob, sirće, so) mogu da se čuvaju neograničeno, dok se ostali (sir, puter, mleko) brzo pokvare?

Eksperimentisanje kod kuće

Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

1. Pripremite male količine vodeni rastvori limunska kiselina i soda bikarbona. Sipajte porcije oba rastvora zajedno u posebnu čašu. sta se desava?

Dodajte nekoliko kristala sode u ostatak rastvora limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak rastvora sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?

2. U tri male čaše sipajte malo vode i u svaku dodajte 1-2 kapi rastvora briljantnog zelenog alkohola, poznatog kao zelenka. U prvu čašu dodajte nekoliko kapi amonijaka, a u drugu otopinu limunske kiseline. Da li se boja boje (zelene) u ovim čašama promijenila? Ako jeste, kako tačno?

Zapišite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvucite zaključke.

Popel P. P., Kryklya L. S., Hemija: Pidruch. za 7. razred zagalnosvit. navch. zatvaranje - K.: VC "Akademija", 2008. - 136 str.: ilustr.

Sadržaj lekcije napomene sa lekcija i prateći okvir prezentacije lekcije interaktivne tehnologije akcelerativne nastavne metode Vježbajte testovi, testiranje onlajn zadataka i vježbi domaće zadaće radionice i treninzi pitanja za diskusije u razredu Ilustracije video i audio materijali fotografije, slike, grafikoni, tabele, dijagrami, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, anegdote, vicevi, citati Dodaci sažeci cheat sheets savjeti za radoznale članke (MAN) literatura osnovni i dodatni rječnik pojmova Poboljšanje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku, zamjenu zastarjelih znanja novim Samo za nastavnike kalendarski planovi programe obuke metodološke preporuke