Der Mensch begann Ende des 2. Jahrtausends v. Chr. mit dem Abbau von Eisenerz, da er bereits die Vorteile von Eisen gegenüber Stein erkannt hatte. Seitdem begann man, verschiedene Arten von Eisenerzen zu unterscheiden, obwohl sie noch nicht die gleichen Namen trugen wie heute.

In der Natur ist Eisen eines der am häufigsten vorkommenden Elemente und in der Erdkruste ist es verschiedenen Quellen zufolge zu vier bis fünf Prozent enthalten. Es ist nach Sauerstoff, Silizium und Aluminium das vierthäufigste.

Eisen ist darin nicht vorhanden reine Form, es ist in mehr oder weniger großen Mengen enthalten verschiedene Typen Felsen Oh. Und wenn die Gewinnung von Eisen aus einem solchen Gestein nach Expertenberechnungen machbar und wirtschaftlich rentabel ist, spricht man von Eisenerz.

In den letzten Jahrhunderten, in denen Stahl und Gusseisen aktiv geschmolzen wurden, kam es zu einer Erschöpfung der Eisenerze – weil immer mehr Metall benötigt wird. Konnten Erze beispielsweise im 18. Jahrhundert, zu Beginn des Industriezeitalters, 65 % Eisen enthalten, gelten heute 15 % des Elements im Erz als normal.

Woraus besteht Eisenerz?

Die Zusammensetzung des Erzes umfasst Erz und erzbildende Mineralien, verschiedene Verunreinigungen und Abfallgestein. Das Verhältnis dieser Komponenten ist von Lagerstätte zu Lagerstätte unterschiedlich.

Erzmaterial enthält den Großteil des Eisens, und Ganggestein sind Mineralablagerungen, die Eisen in sehr geringen Mengen oder überhaupt nicht enthalten.

Eisenoxide, Silikate und Carbonate sind die am häufigsten vorkommenden Eisenerzmineralien.

Arten von Eisenerz nach Eisengehalt und Standort.

• Eisenarmes oder abgetrenntes Eisenerz, unter 20 %
• Mit mittlerem Eisengehalt oder Sintererz
• Eisenhaltige Masse oder Pellets – Gesteine ​​mit hohem Eisengehalt, über 55 %

Eisenerze können linear sein, also an Stellen mit Verwerfungen und Biegungen vorkommen Erdkruste. Sie sind am reichsten an Eisen und enthalten wenig Phosphor und Schwefel.

Eine andere Art von Eisenerz ist flaches Eisenerz, das auf der Oberfläche von eisenhaltigem Quarzit vorkommt.

Rote, braune, gelbe, schwarze Eisenerze.

Die häufigste Erzart ist rotes Eisenerz, das aus wasserfreiem Eisenoxid-Hämatit mit der chemischen Formel Fe 2 O 3 besteht. Hämatit enthält einen sehr hohen Eisenanteil (bis zu 70 Prozent) und wenige Fremdverunreinigungen, insbesondere Schwefel und Phosphor.

Rote Eisenerze können in unterschiedlichen Aggregatzuständen vorliegen – von dicht bis staubig.

Braunes Eisenerz ist ein wasserhaltiges Eisenoxid Fe 2 O 3 *nH 2 O. Die Zahl n kann abhängig von der Base, aus der das Erz besteht, variieren. Am häufigsten handelt es sich dabei um Limoniten. Braune Eisenerze enthalten im Gegensatz zu roten Eisenerzen weniger Eisen – 25–50 Prozent. Ihre Struktur ist locker, porös und das Erz enthält viele andere Elemente, darunter Phosphor und Mangan. Braune Eisenerze enthalten viel adsorbierte Feuchtigkeit, während Abraumgestein tonhaltig ist. Dieser Erztyp erhielt seinen Namen aufgrund seiner charakteristischen braunen oder gelblichen Farbe.

Doch trotz des eher geringen Eisengehalts lässt sich solches Erz aufgrund seiner leichten Reduzierbarkeit gut verarbeiten. Aus ihnen wird häufig hochwertiges Gusseisen erschmolzen.

Braunes Eisenerz muss am häufigsten angereichert werden.

Magnetische Erze bestehen aus Magnetit, einem magnetischen Eisenoxid Fe 3 O 4. Der Name deutet darauf hin, dass diese Erze magnetische Eigenschaften haben, die beim Erhitzen verloren gehen.

Magnetische Eisenerze kommen seltener vor als rote. Sie können aber sogar mehr als 70 Prozent Eisen enthalten.

In seiner Struktur kann es dicht und körnig sein und wie im Gestein eingebettete Kristalle aussehen. Die Farbe von Magnetit ist schwarzblau.

Eine andere Art von Erz ist das sogenannte Spateisenerz. Sein erzhaltiger Bestandteil ist Eisencarbonat mit der chemischen Zusammensetzung FeCO 3 namens Siderit. Ein anderer Name ist Toneisenerz – wenn das Erz eine erhebliche Menge Ton enthält.

Spat- und Toneisenerze kommen in der Natur seltener vor als andere Erze und enthalten relativ wenig Eisen und viel Abfallgestein. Siderite können unter dem Einfluss von Sauerstoff, Feuchtigkeit und Niederschlag in braune Eisenerze umgewandelt werden. Daher sehen die Lagerstätten so aus: In den oberen Schichten handelt es sich um Brauneisenerz und in den unteren Schichten um Spateisenerz.

Sauerstoff

In dieser Videolektion erfahren Sie mehr darüber Anorganische Chemie für die 9. Klasse. Nachdem Sie sich dieses Video angesehen haben, können Sie die Eigenschaften von Chalkogenen und Sauerstoff studieren und lernen.

Diese Videolektion vermittelt allgemeine Kenntnisse über die Struktur der Elemente der VIA-Gruppe und ermöglicht es Ihnen, das Wissen über die Eigenschaften von Sauerstoff, dem ersten Vertreter dieser Gruppe, zu studieren und zu festigen.

Allgemeine Eigenschaften von Chalkogenen

Studentenbesichtigung dieses Video In der Lektion werden alle Hauptverbindungen dieser Elementgruppe anschaulich erklärt und der Sauerstoffkreislauf in der Natur kennengelernt.

Was sind die Ziele dieser Videolektion? Sie werden in der Lage sein, die Strukturmerkmale von Chalkogenatomen sowie die Eigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten von Sauerstoff zu untersuchen und zu verstehen.

• bilden Sie sich Vorstellungen über die Strukturmerkmale der Elemente der VIA-Gruppe;
• Entwicklung der Fähigkeiten, Reaktionsgleichungen reflektierend zu schreiben chemische Eigenschaften Sauerstoff;
• Untersuchung von Methoden zur Herstellung von Sauerstoff und seinen allotropen Modifikationen;

Chalkogene sind Elemente der Gruppe VIA. Der Vorfahre dieser Gruppe ist Sauerstoff. Zu dieser Gruppe gehören neben Sauerstoff auch S, Se, Te, Po. Der Name Chalkogene bedeutet „Erze hervorbringen“. Sie kennen bereits schwefelhaltige Erze, das sind Pyrit oder Eisenpyrit – FeS 2, Zinnober – HgS, Zinkblende – ZnS. Sauerstoff ist Bestandteil von Erzen wie Korund – Al 2 O 3, magnetischem Eisenerz oder Magnetit – Fe 3 O 4, rotem Eisenerz oder Hämatit – Fe 2 O 3, braunem Eisenerz oder Limonit – 2Fe 2 O 3 3H 2 O, sowie in der Zusammensetzung anderer Erze.

Chalkogene haben 6 Elektronen in ihrem äußeren Energieniveau. Den Atomen fehlen zwei Elektronen, bevor sie das äußere Energieniveau erreichen, sie gewinnen also Elektronen und weisen in ihren Verbindungen einen Oxidationszustand von -2 auf. Sauerstoff in Kombination mit Fluor – OF 2 weist eine Oxidationsstufe von +2 auf. Schwefel-, Selen- und Telluratome weisen in ihren Verbindungen mit elektronegativeren Elementen positive Oxidationsstufen von +2, +4 und +6 auf.

Sauerstoff ist das am häufigsten vorkommende Element auf der Erde. Es ist Teil des Wassers, das die Oberfläche bedeckt Globus und bildet seine Wasserhülle – die Hydrosphäre. Sauerstoff ist Teil der Atmosphäre und macht dort 21 % aus. Darüber hinaus ist es auch Bestandteil vieler organischer Verbindungen.

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Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Griechisch, „gematos“ – Blut (das Mineral stoppt angeblich Blut). Synonyme: Eisenglanz, Spekularit, Eisenglimmer, rotes Eisenerz

Chemische Zusammensetzung. Eisen (Fe) 70 %, Sauerstoff (O) 30 %; Titanhämatit enthält eine Beimischung von Titan; Die chemische Zusammensetzung kann in unbedeutenden Mengen auch Wasser (Hydrohämatit) enthalten.

Farbe. Grobkristalline Sorten sind eisenschwarz bis stahlgrau, dichte Sorten (roter Glaskopf) sind stahlgrau bis leuchtend rot.

Glanz. Metallisch, halbmetallisch, seltener matt, erdig.

Transparenz. In dünnen Platten erscheint es dunkelrot.

Eigenschaft. Kirschrot, Braunrot. Härte. 6,5.

Dichte.|,9-5,3.

Knick. Es zerfällt in Flocken.

Syngonie. Trigopal.

Kristallform. Oft lamellare, rhomboedrische und tafelförmige Kristalle.

Kristallographische Struktur.Ähnlich der Struktur von Korund.

Symmetrieklasse. Ditrigonal-skalenoedrisch.

Achsverhältnis, s/a = 1,366.

Spaltung. Abwesend.

Aggregate. Blattförmig, körnig, schuppig, dicht, kryptokristallin, gesintert, nierenförmig (roter Glaskopf), erdig (Hydrohämatit), oolithisch (Kaviarstein, Erbsenerz – Eisen-Oolithe). P. tr. Schmilzt nicht.

Verhalten in Säuren. Zersetzt sich langsam in HC1.

Zugehörige Mineralien. Quarz, Pyrit, Magnetit, Martit, Carbonate, Chlorit.

Ähnliche Mineralien. Ilmenit, Magnetit, Chromite, Franklinit, Zinnober.

Praktische Bedeutung. Hämatit-Erze sind die wichtigsten Eisenerze, deren weltweite Reserven Milliarden Tonnen betragen.

Herkunft. Hämatitsorten werden unter verschiedenen Bedingungen gebildet: 1) durch Pneumatolyt – schuppiger Eisenglanz, der häufig in Zinnerzlagerstätten vorkommt;

2) als Produkt vulkanischer Sublimate in Vulkankratern und Laven – in Form von tafelförmigen Sekreten; 3) pneumatolytisch-hydrothermischer oder kontaktmetasomatischer Weg – in Form von Drusen oder dichten Massen; 4) hydrothermaler Weg – in Form von Drusen; Zlbingerode, Braunesumpf und andere Lagerstätten im Harz, Schleize und andere Lagerstätten im Thüringer Wald, zahlreiche Lagerstätten des Erzgebirges, Erderze aus rotem Eisenerz (Komplexerze), auch mit Nickel- und Chrommineralien bei Hohenstein-Ernstthal, Waldheim , Börgen und andere Vorkommen im Sächsischen Granulitgebirge (DDR).

Weltberühmte Lagerstätten von. Elbe; Hämatit-Magnetit-Erze von Krivoy Rog, Kursk-Magnetanomalie usw. (UdSSR); See Upper (USA, Kanada); Hämatitschiefer (Itabirite) in Stk. Minas Gerais (Brasilien); große Lagerstätten in verschiedenen Teilen Afrikas und andere Lagerstätten in verschiedenen Teilen der Welt. Sauerstoff O hat die Ordnungszahl 8 und befindet sich in Hauptuntergruppe (Untergruppe a) VI Gruppe, in der zweiten Periode. In Sauerstoffatomen befinden sich Valenzelektronen auf dem 2. Energieniveau, das nur hat S - Und P

-Orbitale. Dies schließt die Möglichkeit des Übergangs von O-Atomen in einen angeregten Zustand aus, weshalb Sauerstoff in allen Verbindungen vorhanden ist

konstante Wertigkeit

, gleich II. Aufgrund ihrer hohen Elektronegativität sind Sauerstoffatome in Verbindungen immer negativ geladen (c.d. = -2 oder -1). Eine Ausnahme bilden die Fluoride OF 2 und O 2 F 2 .

Für Sauerstoff sind die Oxidationsstufen -2, -1, +1, +2 bekannt

Es wurde vom Schweden K. Scheele (1771 - 1772) und dem Engländer J. Priestley (1774) entdeckt. Die erste nutzte das Erhitzen von Nitrat, die zweite – Quecksilberoxid (+2). Der Name wurde von A. Lavoisier („Oxygenium“ – „Säuren hervorbringen“) gegeben.

Es existiert frei in zwei Formen allotrope Modifikationen– „gewöhnlicher“ Sauerstoff O 2 und Ozon O 3 .

Die Struktur des Ozonmoleküls

3O 2 = 2O 3 – 285 kJ
Ozon in der Stratosphäre bildet eine dünne Schicht, die den Großteil der biologisch schädlichen ultravioletten Strahlung absorbiert.
Bei der Lagerung wandelt sich Ozon spontan in Sauerstoff um. Chemisch gesehen ist Sauerstoff O2 weniger aktiv als Ozon. Die Elektronegativität von Sauerstoff beträgt 3,5.

Physikalische Eigenschaften von Sauerstoff

O 2 – farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas, Schmp. –218,7 °C, Kp. –182,96 °C, paramagnetisch.

Flüssiges O2 ist blau, festes O2 ist blau. O 2 ist in Wasser löslich (besser als Stickstoff und Wasserstoff).

Sauerstoff gewinnen

1. Industrielle Methode— Destillation flüssiger Luft und Elektrolyse von Wasser:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. Im Labor wird Sauerstoff gewonnen:
1. Elektrolyse von Alkali wässrige Lösungen oder wässrige Lösungen sauerstoffhaltiger Salze (Na 2 SO 4 usw.)

2. Thermische Zersetzung von Kaliumpermanganat KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

Berthollet-Salz KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2-Katalysator)

Manganoxid (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 ° C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 ° C),

Bariumperoxid BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2

3. Zersetzung von Wasserstoffperoxid:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (MnO 2-Katalysator)

4. Abbau von Nitraten:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Auf Raumschiffen und U-Booten wird Sauerstoff aus einer Mischung von K 2 O 2 und K 2 O 4 gewonnen:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO2 = 2K2CO3 + 2H2O

Gesamt:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2

Bei Verwendung von K 2 O 2 sieht die Gesamtreaktion wie folgt aus:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Wenn Sie K 2 O 2 und K 2 O 4 in gleichen (d. h. äquimolaren) Mengen mischen, wird pro 1 Mol absorbiertem CO 2 ein Mol O 2 freigesetzt.

Chemische Eigenschaften von Sauerstoff

Sauerstoff unterstützt die Verbrennung. Verbrennung - b ein schneller Oxidationsprozess einer Substanz, der mit der Freisetzung einer großen Menge Wärme und Licht einhergeht. Um zu beweisen, dass der Kolben Sauerstoff und kein anderes Gas enthält, müssen Sie einen glimmenden Splitter in den Kolben senken. In Sauerstoff blitzt ein glimmender Splitter hell auf. Verbrennung verschiedene Substanzen In der Luft handelt es sich um einen Redoxprozess, bei dem Sauerstoff das Oxidationsmittel ist. Oxidationsmittel sind Stoffe, die reduzierenden Stoffen Elektronen „entziehen“. Gut oxidierende Eigenschaften Sauerstoff lässt sich leicht durch die Struktur seiner äußeren Elektronenhülle erklären.

Die Valenzschale des Sauerstoffs befindet sich auf der 2. Ebene – relativ nahe am Kern. Daher zieht der Kern Elektronen stark an. Auf der Valenzschale von Sauerstoff 2s 2 2p 4 es gibt 6 Elektronen. Folglich fehlen dem Oktett zwei Elektronen, die Sauerstoff dazu neigt, von den Elektronenhüllen anderer Elemente aufzunehmen und mit ihnen als Oxidationsmittel zu reagieren.

Sauerstoff hat (nach Fluor) die zweite Elektronegativität auf der Pauling-Skala. Daher ist in den allermeisten seiner Verbindungen mit anderen Elementen Sauerstoff vorhanden Negativ Oxidationsgrad. Das einzige stärkere Oxidationsmittel als Sauerstoff ist sein damaliger Nachbar Fluor. Daher sind Sauerstoffverbindungen mit Fluor die einzigen, bei denen Sauerstoff eine positive Oxidationsstufe aufweist.

Sauerstoff ist also das zweitstärkste Oxidationsmittel aller Elemente. Periodensystem. Damit sind die meisten seiner wichtigsten chemischen Eigenschaften verbunden.
Alle Elemente reagieren mit Sauerstoff außer Au, Pt, He, Ne und Ar; bei allen Reaktionen (außer der Wechselwirkung mit Fluor) ist Sauerstoff ein Oxidationsmittel.

Sauerstoff reagiert leicht mit Alkali- und Erdalkalimetallen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Feines Eisenpulver (das sogenannte pyrophore Eisen) entzündet sich spontan an der Luft und bildet Fe 2 O 3, und Stahldraht verbrennt in Sauerstoff, wenn er vorher erhitzt wird:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

Sauerstoff reagiert beim Erhitzen mit Nichtmetallen (Schwefel, Graphit, Wasserstoff, Phosphor usw.):

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2 usw.

Fast alle Reaktionen mit Sauerstoff O2 sind exotherm, mit seltenen Ausnahmen, zum Beispiel:

N2+O2 → 2NO–Q

Diese Reaktion findet bei Temperaturen über 1200 °C oder in einer elektrischen Entladung statt.

Sauerstoff kann oxidieren komplexe Substanzen, Zum Beispiel:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (überschüssiger Sauerstoff),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (Sauerstoffmangel),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (ohne Katalysator),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (in Gegenwart eines Pt-Katalysators),

CH 4 (Methan) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (Pyrit) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Bekannt sind Verbindungen, die das Dioxygenylkation O 2 + enthalten, beispielsweise O 2 + - (die erfolgreiche Synthese dieser Verbindung veranlasste N. Bartlett, zu versuchen, Verbindungen von Inertgasen zu erhalten).

Ozon

Ozon ist chemisch aktiver als Sauerstoff O2. Somit oxidiert Ozon Iodid – I-Ionen – in einer Kl-Lösung:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

Ozon ist hochgiftig, seine toxischen Eigenschaften sind stärker als beispielsweise Schwefelwasserstoff. In der Natur schützt das in hohen Schichten der Atmosphäre enthaltene Ozon jedoch alles Leben auf der Erde vor der schädlichen ultravioletten Strahlung der Sonne. Dünn Ozonschicht absorbiert diese Strahlung und erreicht nicht die Erdoberfläche. Es gibt erhebliche Schwankungen in der Dicke und Ausdehnung dieser Schicht (das sogenannte Ozonloch); die Gründe für solche Schwankungen sind noch nicht geklärt.

Anwendung von Sauerstoff O 2: Intensivierung der Prozesse zur Herstellung von Gusseisen und Stahl, beim Schmelzen von Nichteisenmetallen, als Oxidationsmittel in verschiedenen chemische Produktion, zur Lebenserhaltung auf Unterwasserschiffen, als Oxidationsmittel für Raketentreibstoff (flüssiger Sauerstoff), in der Medizin, zum Schweißen und Schneiden von Metallen.

Anwendung von Ozon O 3: zur Desinfektion Trinkwasser, Abwasser, Luft, zum Bleichen von Stoffen.

Erz. In der chemischen Formel des Minerals wird Eisen mit Sauerstoff ergänzt. Das Oxid ist rötlich und ähnelt getrocknetem Blut in Pulverform. Wenn es in Wasser zerdrückt wird, wird es scharlachrot. Durch die Bildung einer einzigen Masse entstehen die Partikel.

Zusammensetzung von Hämatit kann mit Verunreinigungen von Oxiden und ergänzt werden. Manchmal dringt auch Wasser in das Mineral ein. Es passiert bis zu 8 %. Das Oxid kann 14 % ausmachen. Der Anteil des Titanduetts mit Sauerstoff beträgt nicht mehr als 11 %.

Hämatit – Mineral. Unter diesem Begriff verstehen Geologen kristalline Körper. Sie sind homogen, existieren einzeln oder sind Teil von Gesteinen.

Daher ist Hämatit bei vielen eine Verunreinigung, die sie färbt. Die scharlachroten Farbtöne des Eisenerzes sind auch auf einige zurückzuführen, und.

Eigenschaften von Hämatit

Eigenschaften eines Minerals werden durch seine Zusammensetzung und Struktur bestimmt. Die Fülle an Eisen ergibt Metall. Kommt selten vor Hematit. Stein Es kann nicht nur braun, sondern auch hell sein.

Die Farbe wird durch die Eisenoxidkonzentration und die Menge an Fremdverunreinigungen bestimmt. Wasser beispielsweise verdünnt Farben erheblich und reduziert sie stattdessen auf ein scharlachrotes Spektrum.

Roter Hämatit kommt häufiger in kryptokristallinen Massen vor. Sie können gesintert sein und Metallblasen ähneln. Geologen nennen solche kugelförmigen Formen Knötchen.

Ein Teil des Erzes ist geschichtet, ein Teil ist vertreten. Letztere sind oft dunkel. Hämatitkristalle haben übrigens einen eigenen Namen – Specularit.

An Foto Hämatit in Kristallen ähnelt es Tabletten oder breiten Platten. Steinaggregate werden als lamellar und tafelförmig bezeichnet. Es werden auch rhomboedrische Kristalle gefunden. Aber es sind nur 5-10 % davon. Unter rhomboedrisch verstehen wir Aggregate in Form dreidimensionaler Rauten. Sie haben 6 Gesichter.

Aus Aggregatzustand Der Held des Artikels hängt von seiner Stärke ab. Spröd in Kristallen. Aus dem Mineral brechen leicht Stücke ab, und beim Auftreffen auf das Mineral bilden sich Risse. In kryptokristallinen Massen ist Hämatit stärker.

Im Gegensatz dazu ist er bei Kristallen höher und erreicht 6,5 Punkte. Bei Knötchen unterscheidet es sich nur um 5,5–6 Punkte. Die Indikatoren stammen aus . Es hat 10 Abteilungen.

Jeder von ihnen hat einen Mineralienmarker mit genau 1 Punkt, 2,3 usw. Wenn ein 6-Punkt-Stein Kratzer auf Hämatit hinterlässt und Eisenerz wiederum Kratzer auf einem 5-Punkt-Stein hinterlässt, bedeutet dies, dass er selbst etwa 5,5 beträgt.

Wenn wir den Durchschnittswert von Hämatit nehmen, der bei 6 Punkten liegt, kann der Edelstein mit einem Rubin verglichen werden. Das heißt, der Held des Artikels eignet sich zur Dekoration, ist aber kein Härterekordhalter. Für die Raute gibt es noch 4 Punkte. Das bedeutet, dass Hämatitprodukte sorgfältig gelagert werden müssen und der Kontakt mit härteren und haltbareren Steinen und Metallen vermieden werden muss.

Aufgrund des Eisengehalts ist Hämatit schwer. Die Dichte des Minerals ist 2 Punkte höher als der Durchschnitt von Edelsteinen. Statt 3 Gramm pro Kubikzentimeter beträgt die Masse des Eisenerzes fast 6.

Hämatit ähnelt im Aussehen, weist jedoch keine Transparenz auf. Nur braune und scharlachrote Kristalle sind leicht sichtbar. Sowohl ihnen als auch den kryptokristallinen Massen des Minerals fehlt die Spaltung. Das bedeutet, dass der Edelstein keine bestimmten Achsen hat, entlang derer er dazu neigt, sich zu spalten. Wenn ein Schaden auftritt, herrscht Chaos.

Vorkommen und Gewinnung von Hämatit

Hematit gemeinsam Dies wird durch die Fähigkeit von Steinen verursacht, sich sowohl in der Tiefe als auch an der Oberfläche der Erdkruste zu bilden. Geologen nennen den ersten Bildungsweg endogen und den zweiten exogen.

In der Tiefe ist Hämatit Teil von Granitoiden, Syeniten usw. Darin erscheint der Held des Artikels in den späten Stadien der Kristallisation von Gesteinen aus heißem Magma.

Auf der Oberfläche des Planeten wird Eisenerz Teil der Ergussmassen. Sie werden auch magmatisch genannt. Ergussgesteine ​​entstehen, wenn Lava über die Erdoberfläche fließt. Aus der Mineralmasse werden Gase freigesetzt. In diesem Moment erscheint Specularit. Dies ist die Bezeichnung für die glimmerartige Form des Hämatits.

Eisenerz kommt auch an Orten der Kontaktmetamorphose vor, wo bereits gebildete Gesteine ​​durch Druck und Temperatur beeinflusst werden. So drüsig und.

Der Held des Artikels kann sogar in Sedimentmassen, beispielsweise Oolith, gefunden werden. Dort kommt Hämatit in Form von Linsen vor. Bei metamorphen Ablagerungen füllt das Mineral in der Regel Risse im Gestein. In der Tiefe liegt es in zusammenhängenden Massen vor.

Anwendungen von Hämatit

Als Eisenoxid dient Hämatit als Eisenerz. Als nächstes lohnt es sich, über die Verwendung von Metall zu sprechen. Eisen wird also zum Schmelzen benötigt und. Ferrum ist auch in einigen s enthalten.

Zerquetscht Hämatit kaufen Hersteller von Farben und Bleistiften sind bemüht. In beiden Fällen dient der Held des Artikels als Farbstoff und verleiht Scharlach- und Brauntönen. Interessant ist, dass einige der Felsmuster aus Hämatitpulver bestehen, das laut Wissenschaftlern 30.000 bis 35.000 Jahre alt ist. Es stellt sich heraus, dass der Artikel um die Wende der Eiszeit als Malheld verwendet wurde.

Das Foto zeigt einen Anhänger mit Hämatiteinsätzen

Eisenerz wird auch in der Wirtschaft verwendet. Sie arbeiten hauptsächlich mit festen Mineralmassen. Sie sind einfacher zu verarbeiten. Der Mangel an Transparenz und die Zerbrechlichkeit von Hämatit führen zu einem Schnitt in der Form.

Davon machen sie aus. Sie können sich treffen Pegmatit-Armband. Ein Edelstein wird auch in Ringe eingesetzt, wie in . Manchmal wird das Mineral nicht verarbeitet. Dadurch wachsen lamellare Erzkristalle übereinander, deren Größe zur Mitte hin abnimmt. Die resultierenden Wucherungen ähneln Knospen. Sie werden in die eingefügt. Normalerweise ist das der Fall Hämatit in Silber und Basislegierungen.

Auf Souvenirprodukte aus Eisenoxid können wir nicht verzichten. Kerzenständer und Eier werden auf den Theken platziert, sowohl auf Ständern als auch ohne. Angesichts der Dichte des Hämatits ist das Produkt schwer. Ist es schwer? Ein abgerundeter Kieselstein wird auf 100–500 Rubel geschätzt, abhängig vom Vorhandensein eines Metallrahmens und seiner Menge.

Das Foto zeigt einen Silberring mit Hämatit

Hämatitringe Sie bieten für 200-400 Rubel an. Dies ist der Preis für einen massiven Ring ohne Metallzusätze. spektakulär, aber nicht nur wegen der Ästhetik gefragt. Menschen fühlen sich auch von den magischen, heilenden Eigenschaften des Minerals angezogen.

Magische und heilende Eigenschaften von Hämatit

Die magischen Eigenschaften von Hämatit sind eng mit medizinischen verwandt. Da der Stein das Kreislaufsystem beeinflusst, ist er in der Lage, Eigenschaften zu verleihen, die für Menschen charakteristisch sind, in deren Adern das Blut, wie man sagt, kocht.

Der Edelstein weckt Mut und macht mutig. Daher zur Frage: Für wen ist Hämatit geeignet?, antworteten sie immer: „Männer.“ Allerdings in moderne Welt Die Grenzen zwischen den Geschlechtern verschwimmen. Männlichkeit wird weiblichen Rettern, Feuerwehrleuten und dem Militär nicht im Weg stehen.

Heilende Eigenschaften von Hämatit Sie beschleunigen nicht nur den Blutfluss, sondern reinigen auch verstopfte Blutgefäße. Andernfalls wäre es nicht möglich gewesen, die Durchblutung zu steigern. Theoflast schrieb auch, dass Eisenerz vor Anämie schützt.

Der griechische Philosoph schrieb auch über die Wirkung von Hämatit auf die Fortpflanzungsfunktion sowie die Nieren- und Leberfunktion. Zwar hilft der Held des Artikels den letztgenannten Organen nur dann, wenn die Ursache der Krankheit mit einer unzureichenden Durchblutung zusammenhängt.

Hämatit-Schmuck

Wenn sie nicht nur wegen des Glanzes, sondern auch wegen der Magie mit Hämatit gekauft werden, empfiehlt sich ein Kupferrahmen. Wenn Hoffnungen auf medizinische Eigenschaften gesetzt werden, werden Modelle mit reichlich Eisenerz benötigt.

Das Mineral hat einen schwachen Magnetismus. Es hat eine allgemein stärkende Wirkung und verbessert die Immunität. Da der Magnetismus schwach ist, müssen für die richtige Wirkung Perlen in mehreren Reihen oder mehrere gleichzeitig getragen werden.