1.1. Historischer Hintergrund

Schwefel ist einer der wenigen Stoffe, die seit der Antike bekannt sind; er wurde von den ersten Chemikern verwendet. Einer der Gründe für die Beliebtheit von Schwefel ist die Verbreitung von einheimischem Schwefel in den Ländern der alten Zivilisationen. Es wurde von den Griechen und Römern entwickelt und die Schwefelproduktion stieg nach der Erfindung des Schießpulvers erheblich an.

1.2. Platz von Schwefel im Periodensystem chemische Elemente Mendelejew

Schwefel befindet sich in der Gruppe 16 des Periodensystems der chemischen Elemente von Mendelejew.

Das äußere Energieniveau des Schwefelatoms enthält 6 Elektronen, die elektronische Konfiguration 3s 2 3p 4 . In Verbindungen mit Metallen weist Schwefel eine negative Oxidationsstufe der Elemente -2 auf, in Verbindungen mit Sauerstoff und anderen aktiven Nichtmetallen - positiv +2, +4, +6. Schwefel ist ein typisches Nichtmetall; je nach Art der Umwandlung kann es ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel sein.

1.3. Vorkommen in der Natur

Schwefel ist in der Natur weit verbreitet. Sein Inhalt in Erdkruste beträgt 0,0048 %. Ein erheblicher Teil des Schwefels kommt im natürlichen Zustand vor.

Schwefel kommt auch in Form von Sulfiden vor: Pyrit, Chalkopyrit und Sulfaten: Gips, Celestin und Baryt.

Viele Schwefelverbindungen kommen in Öl (Thiophen C 4 H 4 S, organische Sulfide) und Erdölgasen (Schwefelwasserstoff) vor.

1.4. Allotrope Modifikationen von Schwefel

Das Vorhandensein allotroper Modifikationen des Schwefels hängt mit seiner Fähigkeit zusammen, stabile Homoketten – S – S – zu bilden. Die Stabilität der Ketten erklärt sich aus der Tatsache, dass die Bindungen – S – S – stärker sind als die Bindung im S 2 -Molekül. Schwefelhomoketten haben eine Zickzackform, da an ihrer Bildung Elektronen aus zueinander senkrechten p-Orbitalen beteiligt sind.

Das S8-Molekül hat die Form einer Krone, die Längen aller Bindungen – S – S – betragen 0,206 nm und die Winkel liegen nahe bei tetraedrischen 108°.

Bei orthorhombischem Schwefel hat das kleinste Elementarvolumen die Form eines rechteckigen Parallelepipeds, und bei monoklinem Schwefel ist das Elementarvolumen in Form eines abgeschrägten Parallelepipeds verteilt.

Orthorhombischer Schwefelkristall Monokliner Schwefelkristall

Die plastische Modifikation von Schwefel wird durch helikale Ketten von Schwefelatomen mit linker und rechter Rotationsachse gebildet. Diese Ketten werden verdreht und in eine Richtung gezogen.

Bei Raumtemperatur rhombischer Schwefel ist stabil. Beim Erhitzen schmilzt es und verwandelt sich in eine gelbe, leicht bewegliche Flüssigkeit; bei weiterer Erwärmung verdickt sich die Flüssigkeit, da sich darin lange Polymerketten bilden. Beim langsamen Abkühlen der Schmelze bilden sich dunkelgelbe nadelförmige Kristalle aus monoklinem Schwefel, und wenn man geschmolzenen Schwefel in kaltes Wasser gießt, erhält man plastischen Schwefel – eine gummiartige Struktur aus Polymerketten. Plastischer und monokliner Schwefel sind instabil und wandeln sich spontan in orthorhombischen Schwefel um.

1.5. Physikalische Eigenschaften von Schwefel

Schwefel ist eine feste, spröde, gelbe Substanz, praktisch unlöslich in Wasser, nicht von Wasser benetzbar und schwimmt auf seiner Oberfläche. Es löst sich gut in Schwefelkohlenstoff und anderen organischen Lösungsmitteln und ist ein schlechter Wärme- und Stromleiter. Beim Schmelzen bildet Schwefel eine leicht bewegliche gelbe Flüssigkeit, die bei 160 °C dunkler wird, ihre Viskosität erhöht und bei 200 °C dunkelbraun und zähflüssig wird, ähnlich wie Harz. Dies wird durch die Zerstörung von Ringmolekülen und die Bildung von Polymerketten erklärt. Durch weiteres Erhitzen brechen die Ketten und der flüssige Schwefel wird wieder beweglicher. Die Farbe der Schwefeldämpfe reicht von orangegelb bis strohgelb. Dampf besteht aus Molekülen der Zusammensetzung S 8, S 6, S 4, S 2. Bei Temperaturen über 150 °C zerfällt das S2-Molekül in Atome.

Die physikalischen Eigenschaften allotroper Schwefelmodifikationen sind in der Tabelle aufgeführt:

Eigentum

Rhombischer Schwefel

Monokliner Schwefel

Plastikschwefel

Hellgelbes Pulver

Nichtmetalle.

Nichtmetalle sind chemische Elemente, die einfache Körper bilden, die keine für Metalle charakteristischen Eigenschaften aufweisen. Nichtmetalle umfassen 22 Elemente. In der Antike waren nur zwei Nichtmetalle bekannt – Kohlenstoff und Schwefel. Im 13. Jahrhundert Arsen wurde im 17. Jahrhundert gewonnen. Wasserstoff und Phosphor wurden Ende des 18. Jahrhunderts entdeckt. - Sauerstoff, Stickstoff, Chlor, Tellur. Im Jahr 1789 nahm A. L. Lavoisier diese Nichtmetalle in die Liste der einfachen Stoffe auf (mit Ausnahme von Chlor, das damals als oxidiert galt). Salzsäure). In der 1. Hälfte des 19. Jahrhunderts. Brom, Jod, Selen, Silizium und Bor wurden gewonnen. Erst Ende des 19. Jahrhunderts gelang es, Fluor zu isolieren und Edelgase zu entdecken. Astat wurde 1940 künstlich gewonnen.

1. Stellung der Nichtmetalle in PS.

Nichtmetalle befinden sich in der oberen rechten Ecke des PS über der Diagonale B – At.

Sie befinden sich in den Hauptuntergruppen von 4 bis 8 Gruppen.

Physikalische Eigenschaften.

a) Physischer Zustand.

Feststoffe: Bor, Kohlenstoff, Silizium, Phosphor, Schwefel, Arsen, Selen, Tellur, Jod, Astat;
Flüssigkeiten: Brom – rotbraune Flüssigkeit mit starkem unangenehmen Geruch;
Gase: Wasserstoff, Stickstoff, Sauerstoff, Fluor, Chlor und Inertgase.

Eine Besonderheit sind Inert- oder Edelgase. Inertgase sind farb- und geruchlos. Und sie sind einatomig. Edelgase gelten als Edelgase. Sie haben eine höhere elektrische Leitfähigkeit (im Vergleich zu anderen) und leuchten hell, wenn Strom durch sie fließt.

Neon ist ein feuerrotes Licht.
Helium – leuchtend gelbes Licht.
Argon – blaues Licht.
Krypton – hellgelbes Licht.
Xenon – violettes Licht.

Trotz ihrer Inertheit werden diese Gase häufig verwendet:

Helium wird zum Befüllen von Ballons und Luftschiffen verwendet.

Argon als Schutzmedium beim Schweißen (Lichtbogen, Laser, Kontakt usw.) von Metallen und Nichtmetallen.

Alle diese Nichtmetalle (Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Fluor und Chlor) haben zweiatomige Moleküle. Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff sind farblos, Fluor ist hellgrün, Chlor ist gelbgrün.

b) keinen metallischen Glanz haben (Ausnahme: Graphit, Jod)

c) Die meisten leiten keinen Strom (außer Silizium und Graphit)

d) Zerbrechlich.

Allotropie.

Ein Phänomen, bei dem ein chemisches Element mehrere einfache Substanzen bildet.

Ursachen der Allotropie:

Unterschiedliche Zusammensetzung der Moleküle (O2 und O3)

Unterschiedliche Struktur (Diamant, Graphit)

Allotrope Modifikationen von Sauerstoff

O 3 = O 2 + O

Allotrope Modifikationen von Schwefel

Es gibt drei allotrope Modifikationen von Schwefel: orthorhombisch, monoklin und plastisch. Die rhombischen und monoklinen Modifikationen werden aus zyklischen S8-Molekülen aufgebaut, die sich an den Stellen der rhombischen und monoklinen Gitter befinden. Das S8-Molekül hat die Form einer Krone, die Längen aller Bindungen – S – S – betragen 0,206 nm und die Winkel liegen nahe bei tetraedrischen 108°.
Die plastische Modifikation von Schwefel wird durch helikale Ketten von Schwefelatomen mit linker und rechter Rotationsachse gebildet. Diese Ketten werden verdreht und in eine Richtung gezogen.
Orthorhombischer Schwefel ist bei Raumtemperatur stabil. Beim Erhitzen schmilzt es und verwandelt sich in eine gelbe, leicht bewegliche Flüssigkeit; bei weiterer Erwärmung verdickt sich die Flüssigkeit, da sich darin lange Polymerketten bilden. Beim langsamen Abkühlen der Schmelze bilden sich dunkelgelbe nadelförmige Kristalle aus monoklinem Schwefel, und wenn man geschmolzenen Schwefel in kaltes Wasser gießt, erhält man plastischen Schwefel – eine gummiartige Struktur aus Polymerketten. Plastischer und monokliner Schwefel sind instabil und wandeln sich spontan in orthorhombischen Schwefel um.

Allotropie Berzelius Avogadro

	Allotrope Modifikationen
	Viele Modifikationen: Diamant, Graphit, Fulleren, Carbin, Graphen, Kohlenstoffnanoröhren, Lonsdaleit usw. Aufgrund der Vielfalt der Bindungsformen der Kohlenstoffatome untereinander ist es schwierig, die genaue Anzahl der Modifikationen anzugeben. Die zahlreichsten Molekülstrukturen sind Fullerene und Nanoröhren.
	Eine große Anzahl allotroper Modifikationen, die nach Kohlenstoff an zweiter Stelle stehen. Hauptmodifikationen: rhombischer, monokliner und plastischer Schwefel. Wasserstoff kann als ortho- und para-Wasserstoff vorliegen.
	Es sind 11 allotrope Modifikationen von Phosphor bekannt. Hauptmodifikationen: weißer, roter und schwarzer Phosphor. Weißer Phosphor ist giftig, leuchtet im Dunkeln und kann sich selbst entzünden; roter Phosphor ist nicht giftig, leuchtet nicht im Dunkeln und entzündet sich nicht von selbst.
Sauerstoff:	Zwei allotrope Modifikationen: O2 – Sauerstoff und O3 – Ozon. Sauerstoff ist farb- und geruchlos; Ozon hat einen ausgeprägten Geruch, eine blassviolette Farbe und ist stärker bakterizid.

Allotrope Modifikationen von Schwefel

Das Vorhandensein allotroper Modifikationen von Schwefel hängt mit seiner Fähigkeit zusammen, stabile Homoketten – S – S – zu bilden. Die Stabilität der Ketten erklärt sich dadurch, dass die Bindungen – S – S – stärker sind als die Bindung im S2-Molekül. Schwefelhomoketten haben eine Zickzackform, da an ihrer Bildung Elektronen aus zueinander senkrechten p-Orbitalen beteiligt sind.

Das S8-Molekül hat die Form einer Krone, die Längen aller Bindungen – S – S – betragen 0,206 nm und die Winkel liegen nahe bei tetraedrischen 108°.

Die plastische Modifikation von Schwefel wird durch helikale Ketten von Schwefelatomen mit linker und rechter Rotationsachse gebildet. Diese Ketten werden in eine Richtung verdreht und gedehnt (Abb.).

Orthorhombischer Schwefel ist bei Raumtemperatur stabil. Beim Erhitzen schmilzt es und verwandelt sich in eine gelbe, leicht bewegliche Flüssigkeit; bei weiterer Erwärmung verdickt sich die Flüssigkeit, da sich darin lange Polymerketten bilden. Beim langsamen Abkühlen der Schmelze bilden sich dunkelgelbe nadelförmige Kristalle aus monoklinem Schwefel, und wenn man geschmolzenen Schwefel in kaltes Wasser gießt, erhält man plastischen Schwefel – eine gummiartige Struktur aus Polymerketten. Plastischer und monokliner Schwefel sind instabil und wandeln sich spontan in orthorhombischen Schwefel um.

Die Position von Sauerstoff und Schwefel in Periodensystem chemische Elemente, die Struktur ihrer Atome. Ozon ist eine allotrope Modifikation von Sauerstoff

SAUERSTOFF-UNTERGRUPPE (CHALKOGENE) Die Sauerstoff-Untergruppe umfasst die Elemente: Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium.

CHALCOGENE IN DER NATUR Position in der Tabelle Eigenschaften von Elementen der VI-A-Untergruppe.

Sauerstoff und Schwefel haben die gleiche Struktur des externen Energieniveaus – ns 2 np 4, wobei n die Periodenzahl ist.

Sauerstoff O2

(C.W. Scheele 1772, J. Priestley 1774) Das häufigste Element auf der Erde

in Luft - 21 Vol.-%; in der Erdkruste - 49 Masse-%; in der Hydrosphäre - 89 Masse-%; in lebenden Organismen - bis zu 65 Gew.-%.

SAUERSTOFFALLOTROPIE

Atombau

Chemische Eigenschaften Die Wechselwirkung von Stoffen mit Sauerstoff nennt man.

Oxidation

Alle Elemente reagieren mit Sauerstoff außer Au, Pt, He, Ne und Ar; bei allen Reaktionen (außer der Wechselwirkung mit Fluor) ist Sauerstoff ein Oxidationsmittel.

Mit Nichtmetallen

S + O 2 → SO 2

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Mit Metallen

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 →2CuO (beim Erhitzen) Co

komplexe Substanzen

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2 →CO 2 + 2H 2 O

Verbrennung in Sauerstoff

2. Die Wirkung von Schwefelsäure auf Bariumperoxid

3BaO 2 + 3H 2 SO 4 → 3BaSO 4 + 3H 2 O + O 3

Atombau

Ozonproduktion und -nachweis

Ozon ist chemisch aktiver als Sauerstoff. Die Aktivität von Ozon erklärt sich aus der Tatsache, dass bei seiner Zersetzung ein Sauerstoffmolekül und atomarer Sauerstoff entstehen, der aktiv mit anderen Substanzen reagiert.

O 3 → O 2 + O (Ozon ist instabil)

Ozon reagiert beispielsweise leicht mit Silber, während sich Sauerstoff selbst beim Erhitzen nicht mit Silber verbindet:

6Ag + O 3 → 3Ag 2 O

Das heißt, Ozon ist ein starkes Oxidationsmittel:

2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2

Verfärbt Farbstoffe, reflektiert UV-Strahlen und zerstört Mikroorganismen. Ozon ist ein dauerhafter Bestandteil der Erdatmosphäre und spielt eine wichtige Rolle bei der Erhaltung des Lebens auf der Erde. In den Oberflächenschichten der Erdatmosphäre ist die Ozonkonzentration äußerst gering und beträgt etwa 10-7 - 10-6 %. Mit zunehmender Höhe nimmt die Ozonkonzentration jedoch stark zu und erreicht ein Maximum in einer Höhe von 20–30 km. Der Gesamtozongehalt in der Atmosphäre kann durch die reduzierte Ozonschicht charakterisiert werden normale Bedingungen(0°С, 1 Geldautomat) und ist etwa 0,4–0,6 cm dick. Der Gesamtozongehalt in der Atmosphäre ist variabel und schwankt je nach Jahreszeit geografischer Breitengrad. Typischerweise sind die Ozonkonzentrationen in hohen Breiten höher und im Frühjahr am höchsten und im Herbst am niedrigsten. Es ist bekannt, dass atmosphärisches Ozon eine Schlüsselrolle bei der Erhaltung des Lebens auf der Erde spielt, indem es lebende Organismen vor der harten ultravioletten Strahlung der Sonne schützt. Andererseits ist Ozon ein sehr wirksames Treibhausgas und verhindert durch die Absorption der Infrarotstrahlung der Erdoberfläche deren Abkühlung. Es wurde festgestellt, dass das Vorhandensein und die Bewegung von Ozonmassen in der Erdatmosphäre einen erheblichen Einfluss auf die meteorologische Situation auf dem Planeten haben.

Der Einsatz von Ozon ist auf seine Eigenschaften zurückzuführen

1. starkes Oxidationsmittel:

zur Sterilisation von Medizinprodukten

· bei der Gewinnung vieler Stoffe in der Labor- und Industriepraxis

zum Aufhellen von Papier

zur Ölreinigung

2. starkes Desinfektionsmittel:

· zur Reinigung von Wasser und Luft von Mikroorganismen (Ozonierung)

zur Desinfektion von Räumlichkeiten und Kleidung

Einer der wesentlichen Vorteile der Ozonierung im Vergleich zur Chlorierung ist die Abwesenheit von Giftstoffen nach der Behandlung. Während bei der Chlorierung die Bildung einer erheblichen Menge an Toxinen und Giften, beispielsweise Dioxin, möglich ist.

Schwefel. Allotropie von Schwefel. Physikalische und chemische Eigenschaften von Schwefel. Anwendung

SCHWEFEL S Schwefel in der Natur Nativer Schwefel Ukraine, Wolgaregion, Zentralasien usw. Sulfide PbS – Bleiglanz Cu 2 S – Kupferglanz ZnS – Zinkblende FeS 2 – Pyrit, Schwefelpyrit, Katzengold H 2 S – Schwefelwasserstoff (in Mineralquellen u Erdgas) Eichhörnchen Haar, Haut, Nägel… Sulfate CaSO 4 x 2H 2 O – Gips MgSO 4 x 7H 2 O – Bittersalz (Epsom) Na 2 SO 4 x 10H 2 O – Glaubersalz (Mirabilit) Physikalische Eigenschaften Feststoff kristalline Substanz gelbe Farbe, unlöslich in Wasser, nicht von Wasser benetzt (schwimmt an der Oberfläche), Siedepunkt = 445°C Allotropie Schwefel zeichnet sich durch mehrere allotrope Modifikationen aus:

Umwandlung allotroper Schwefelmodifikationen ineinander

Struktur des Schwefelatoms

Platzierung von Elektronen in Ebenen und Unterebenen

Schwefel gewinnen

1. Industrielle Methode – Erzschmelzen mit Dampf.

2. Unvollständige Oxidation Schwefelwasserstoff (mit Sauerstoffmangel).

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Wackenroeder-Reaktion

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Chemische Eigenschaften von Schwefel

Schwefel in der Natur

Nativer Schwefel

Ukraine, Wolgaregion, Zentralasien und usw.

Sulfide

PbS - Bleiglanz

Cu 2 S – Kupferglanz

ZnS – Zinkblende

FeS 2 – Pyrit, Schwefelpyrit, Katzengold

H2S – Schwefelwasserstoff (in Mineralquellen und Erdgas)

Eichhörnchen

Haare, Haut, Nägel...

Sulfate

CaSO 4 x 2 H 2 O – Gips

MgSO 4 x 7 H 2 O – bitteres Salz (Englisch)

Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – Glaubersalz (Mirabilit)

Physikalische Eigenschaften

Ein gelber kristalliner Feststoff, unlöslich in Wasser, nicht von Wasser benetzt (schwimmt an der Oberfläche), t ° kip = 445°С

Allotropie

Schwefel zeichnet sich durch mehrere allotrope Modifikationen aus:

Rhombisch

(a - Schwefel) - S 8

t ° pl. = 113°C;

ρ = 2,07 g/cm3.

Die stabilste Modifikation.

Monoklin

(b - Schwefel) - S 8

dunkelgelbe Nadeln,

t ° pl. = 119°C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabil bei Temperaturen über 96 °C; Unter normalen Bedingungen wird es rhombisch.

Plastik

S n

braune gummiartige (amorphe) Masse, die sich beim Aushärten in eine rhombische Masse verwandelt.

mit anderen Metallen (außer Au, Pt) – bei erhöhter Temperatur:

2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3

Zn + S – t °-> ZnS-ERFAHRUNG

Cu + S – t °-> CuS-ERFAHRUNG

2) Mit einigen Nichtmetallen bildet Schwefel binäre Verbindungen:

H 2 + S -> H 2 S

2P + 3S -> P 2 S 3

C + 2S -> CS 2

1) mit Sauerstoff:

S + O 2 – t ° -> S +4 O 2

2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3

2) mit Halogenen (außer Jod):

S + Cl 2 -> S +2 Cl 2

3) mit Säuren - Oxidationsmitteln:

S + 2H 2 SO 4 (konz.) -> 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (konz.) -> H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Anwendung

Vulkanisation von Gummi, Herstellung von Ebonit, Herstellung von Streichhölzern, Schießpulver, im Kampf gegen landwirtschaftliche Schädlinge, für medizinische Zwecke (Schwefelsalben zur Behandlung von Hautkrankheiten), zur Herstellung von Schwefelsäure usw.

Anwendung von Schwefel und seinen Verbindungen

AUFGABEN

Nr. 1. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen:
S+O2
S+Na
S+H2
Ordnen Sie die Koeffizienten nach der Methode der elektronischen Waage an und geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.

Nr. 2. Führen Sie Transformationen nach dem Schema durch:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen und geben Sie an, welche Eigenschaften Schwefel aufweist (ein Oxidationsmittel oder ein Reduktionsmittel):

Al + S = (bei Erhitzung)

S + H 2 = (150-200)

S + O 2 = (beim Erhitzen)

S + F 2 = (unter normalen Bedingungen)

S + H 2 SO 4 (k) =

S + KOH =

S + HNO3 =

Das ist interessant...

Der Schwefelgehalt im menschlichen Körper mit einem Gewicht von 70 kg beträgt 140 g.

Ein Mensch benötigt 1 g Schwefel pro Tag.

Erbsen, Bohnen, Haferflocken, Weizen, Fleisch, Fisch, Obst und Mangosaft sind reich an Schwefel.

Schwefel ist Bestandteil von Hormonen, Vitaminen und Proteinen und kommt in Knorpelgewebe, Haaren und Nägeln vor. Bei einem Mangel an Schwefel im Körper kommt es zu brüchigen Nägeln und Knochen sowie Haarausfall.

Achten Sie auf Ihre Gesundheit!

Wussten Sie...

Schwefelverbindungen können als Arzneimittel dienen

· Schwefel ist die Grundlage einer Salbe zur Behandlung von Hautpilzerkrankungen und zur Bekämpfung von Krätze. Zur Bekämpfung wird Natriumthiosulfat Na 2 S 2 O 3 eingesetzt

·Viele Salze der Schwefelsäure enthalten Kristallwasser: ZnSO 4 ×7H 2 O und CuSO 4 ×5H 2 O. Sie werden als Antiseptika zum Besprühen von Pflanzen und zur Behandlung von Getreide im Kampf gegen landwirtschaftliche Schädlinge verwendet

Eisensulfat FeSO 4 × 7H 2 O wird bei Anämie eingesetzt

BaSO 4 wird zur Röntgenuntersuchung des Magens und Darms verwendet

Kaliumaluminiumalaun KAI(SO 4) 2 ×12H 2 O – blutstillendes Mittel für Schnittwunden

·Das Mineral Na 2 SO 4 ×10H 2 O wird zu Ehren des deutschen Chemikers I.R. Glauber, der es im 8. Jahrhundert entdeckte, „Glaubersalz“ genannt. Glauber wurde während seiner Reise plötzlich krank. Er konnte nichts essen, sein Magen weigerte sich, Nahrung aufzunehmen. Einer der Anwohner verwies ihn auf die Quelle. Sobald er das bittere Salzwasser getrunken hatte, begann er sofort zu essen. Glauber untersuchte dieses Wasser und daraus kristallisierte das Salz Na 2 SO 4 × 10H 2 O heraus, das heute als Abführmittel in der Medizin beim Färben von Baumwollstoffen verwendet wird. Auch in der Glasherstellung findet Salz Verwendung

Schafgarbe hat eine erhöhte Fähigkeit, Schwefel aus dem Boden zu extrahieren und die Aufnahme dieses Elements durch benachbarte Pflanzen zu stimulieren

· Knoblauch setzt eine Substanz frei – Albucid, eine ätzende Schwefelverbindung. Diese Substanz beugt Krebs vor, verlangsamt den Alterungsprozess und beugt Herzerkrankungen vor.