Ein kleiner Test zum Thema „ Klassifizierung chemischer Reaktionen „für Schüler der 11. Klasse in 4 Versionen. . Nützlich zur laufenden Wissenskontrolle zu diesem Thema sowie zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen, da die Aufgaben aus Prüfungen übernommen werden Einheitliches Staatsexamen verschiedener Jahre. Ich habe viele Jahre damit verbracht, Studenten auf die Unified vorzubereiten Staatsexamen, kam zu dem Schluss, dass es zunächst notwendig ist, an thematischen Tests zu arbeiten und erst dann die Prüfung zum Einheitlichen Staatsexamen vollständig abzulegen. Dies ist ein solcher Test.
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Städtische Bildungseinrichtung „Sekundarstufe“ weiterführende Schule Mit. Tscherny Jar“ Region Astrachan
Babakalenko Wera Alexandrowna
2010
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“ Option 1.
1 . Es ist falsch zu sagen, dass die Herstellung von Ammoniak aus Stickstoff ein Prozess ist:
a) Zersetzung; B) katalytisch; c) reversibel; d) homogen.
2. Es stimmt, dass die Neutralisationsreaktion die Reaktion ist:
a) b) Austausch;
V) immer reversibel; G) katalytisch.
3. Von den folgenden Prozessen umfasst eine chemische Reaktion:
a) Verbrennung; b) Kochen c) Sublimation; d) Schmelzen
4. Die Reaktion ist irreversibel:
a) b) Gewinnung schwefeliger Säure aus Schwefel(IV)-oxid und Wasser;
V) Zersetzung von Kupferhydroxid (P); G)
A) eine Lösung aus Kaliumhydroxid und Salzsäure; B) Magnesium und Schwefel;
V) Zink und Salzsäure; G) Lösung von Kupfer(II)chlorid und Eisen.
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“ Option 2.
1. Die Reaktion ist homogen:
A) Phosphorverbrennung B) Reaktion zwischen Phosphor(V)oxid und Wasser
V) Oxidation von Stickoxid (II) durch Sauerstoff G)
2. Es stimmt, dass die Reaktion ist: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
A) Redox; b) Austausch;
c) reversibel; G) katalytisch.
3 . Folgende Prozesse gelten nicht als chemische Reaktion:
a) Verbrennung von Magnesium; B) Eisen rostet
c) kochendes Wasser; G) Zersetzung von Calciumcarbonat
4 . Die Reaktion ist irreversibel:
A) Zersetzung von Kohlensäure; B ) Gewinnung schwefliger Säure aus Schwefeloxid (IV) und Wasser
V) Zersetzung von Zinkhydroxid; G) Gewinnung von Ammoniak aus einfachen Stoffen.
5. Zu den Ionenaustauschreaktionen zählen die Reaktionen zwischen:
A) Natrium und Wasser; B) Eisen und Schwefel;
V) Magnesium und Salzsäure; G) Bariumchloridlösung und Natriumsulfatlösung.
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“ Option 3.
1. Die Reaktionen der Verbindung umfassen:
A) Phosphorverbrennung V) Reaktion zwischen Kupfer und Lösung Salpetersäure b) d) Reaktion zwischen Kreide und Salzsäure
2. Es stimmt, dass die Reaktion wie folgt lautet: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O
A) Redox; b) Austausch;
c) Verbindungen; d) homogen.
3 . Bei chemischen Reaktionen ist die thermische Energie des Reaktionssystems:
a) wird absorbiert; b) ändert sich nicht;
c) fällt auf; G) kann absorbiert oder freigesetzt werden.
4 . Die Reaktion ist homogen:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2
c) S+O 2 =SO 2; d) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.
5. Zu den Ionenaustauschreaktionen zählen die Reaktionen zwischen:
A) Natrium und Chlor; b) Zink und Schwefel;
V) Eisen und Salzsäure; G) Bariumchloridlösung und Silbernitratlösung.
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“ Option 4.
1. Zu den Substitutionsreaktionen gehören:
A) Phosphorverbrennung B) Reaktion zwischen Lithiumhydroxid und Salzsäure
V) Reaktion zwischen Kalium und Wasser G) Zersetzung von Aluminiumhydroxid beim Erhitzen
2. Es ist wahr, dass die Reaktion ist: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
A) Redox; b) Austausch;
c) Verbindungen; G) katalytisch.
3 . Eine Reaktion, die ohne Veränderung der Zusammensetzung eines Stoffes abläuft, ist:
A) Bildung von Ozon aus Sauerstoff; B) Aluminiumverbrennung;
V) Zersetzung von Kaliumpermanganat; G) vollständige Oxidation Glucose.
4 . Die Reaktion ist exotherm:
a) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O
c) S+O 2 =SO 2; d) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2
5. Zu den Reaktionen, die ohne Änderung der Oxidationsstufe ablaufen, gehört die Reaktion zwischen:
A) Natrium und Chlor; b) Zink und Schwefel;
V) Eisen und Salzsäure; G) Bariumchloridlösung und Silbernitratlösung.
Die Reaktion, deren Gleichung 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q lautet, wird als Reaktion klassifiziert:
a) irreversibel, exotherm;
b) reversibel, endotherm;
c) irreversibel, endotherm;
d) reversibel, exotherm
2. Der Temperaturkoeffizient der Reaktion beträgt 2. Bestimmen Sie, wie oft sich die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, wenn die Temperatur um 30 °C steigt.
3. Zink und Eisen reagieren mit Schwefelsäure gleicher Konzentration. In welchem Reagenzglas ist die Reaktionsgeschwindigkeit schneller?
4. Eine bestimmte Reaktion, dargestellt durch die Gleichung A + 2 B = AB2, findet in Lösung statt. Die Ausgangskonzentration der Substanz B betrug 4 mol/l. Nach 2 Minuten betrug die Konzentration der Substanz B 0,5 mol/l. Berechnen Sie die durchschnittliche Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.
5. Bestimmen Sie, in welche Richtung sich das Gleichgewicht der chemischen Reaktion CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) – Q verschiebt
a) Temperaturanstieg
b) Druckabfall
c) Erhöhung der Kohlendioxidkonzentration.
6. Massenwirkungsgesetz: Bei konstanter Temperatur ist die Geschwindigkeit einer bestimmten Reaktion proportional zum Produkt...
7. Systeme, in denen es keine Schnittstellen gibt, die Teile des Systems voneinander trennen, nennt man...
8. Wie ändert sich die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, deren Gleichung lautet
CO +2H2 → CH3OH, wenn der Druck im Reaktionssystem um das Vierfache abnimmt?
9. Wie ändert sich die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, deren Gleichung lautet
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, wenn die Ammoniakkonzentration um das Dreifache abnimmt.
10. Der Temperaturkoeffizient beträgt 3. Wie oft erhöht sich die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, wenn die Temperatur um 30 °C steigt?
1. Erstellen Sie Klassifizierungsschemata für chemische Reaktionen: a) nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte; b) thermisch2. Nennen Sie Beispiele für chemische Reaktionen, bei denen die qualitative Zusammensetzung von Stoffen konstant bleibt.
Bitte helfen Sie mir, ich muss einen Chemietest lösen. 1) Chemische Elemente – Magnesium, Aluminium, Natrium – in der Reihenfolge ihrer Stärke anordnenMetalleigenschaften. Für das Element mit der stärksten Ausprägung metallische Eigenschaften Zeichnen Sie ein Diagramm der Struktur eines Atoms. Molekulare Zusammensetzung. elektronische Strukturformel seiner Verbindung.
2) Führen Sie die folgenden Transformationen Fe->Fes->H2S->Na2S durch. Nennen Sie alle Stoffe. Geben Sie die Art der chemischen Reaktion an; schreiben Sie für Reaktion 3 die vollständigen ionischen und abgekürzten Gleichungen.
3) Vervollständigen Sie die Gleichungen derjenigen Reaktionen, die durch Gasbildung vollständig ablaufen: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->... . d) Na2CO3 + KCl->...
4) Schreiben Sie die Formeln der Säuren und ihre entsprechenden Formeln Säureoxide Kohle, Schwefel, Selen.
5) (Aufgabe) Die Masse an Salpetersäure wurde zu einer 350 cm2 großen Lösung mit einem Massenanteil an Säure von 16 % und einer Lithiumhydroxidlösung hinzugefügt, die insgesamt 1,09 g/cm3 betrug. Bestimmen Sie die Masse und Anzahl der Moleküle des gebildeten Salzes. BITTE HELFT, ich werde euch sehr dankbar sein
1) Die Austauschreaktion ist
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →
2) Eine reversible Reaktion ist
a) HCl + KOH → KCl -+ H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) C(fest) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Endotherme Reaktionen sind:
a) CaCO3 = CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Der Katalysator ist...
a) einen Reaktionsinhibitor, der mit den Ausgangsstoffen reagiert;
b) einen Reaktionsbeschleuniger, der mit den Ausgangsstoffen reagiert;
c) ein Reaktionsbeschleuniger, der nicht verbraucht wird und nicht in den Produkten enthalten ist;
5) Eine homogene Reaktion ist:
a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(Dampf);
c) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); d) Ca(fest) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Es handelt sich nicht um eine Redoxreaktion
a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Die Zersetzungsreaktion ist:
a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
8) Eine Reaktion, die ohne Veränderung der Stoffzusammensetzung abläuft, ist
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Verschiebung von mehr aktive Metalle Das am wenigsten aktive ihrer Oxide ist...
a) Oxidation; b) Verbrennung; c) Metallothermie; d) Metall-Kunststoff.
11) Berthollets Regel besagt:
a) Jeder Reinstoff hat unabhängig von der Art seiner Herstellung immer eine konstante qualitative und quantitative Zusammensetzung.
b) Die Masse der in die Reaktion eingegangenen Stoffe ist gleich der Masse der dabei gebildeten Stoffe.
c) Die Volumina der in die Reaktion eintretenden Gase stehen im Verhältnis zueinander und zu den Volumina der resultierenden gasförmigen Reaktionsprodukte als kleine ganze Zahlen, die den stöchiometrischen Koeffizienten entsprechen.
d) Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen laufen vollständig ab, wenn sich ein Niederschlag, ein Gas oder eine leicht dissoziierende Substanz bildet.
12) Charakterisieren Sie die chemische Reaktion anhand aller ihrer Merkmale:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“
1) Exotherme Reaktionen sind:
a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) Ein Inhibitor ist...
a) ein Reagenz, das eine chemische Reaktion verlangsamt oder stoppt;
b) ein Reagenz, das eine chemische Reaktion beschleunigt;
c) ein Reagenz, das das Vorhandensein von Nebenprodukten im Reaktionssystem überwacht;
d) ein Mittel zur Überwachung des Fortschritts einer chemischen Reaktion.
3) Die Substitutionsreaktion ist
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →
4) Eine irreversible Reaktion ist:
a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Die Redoxreaktion ist:
a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Eine heterogene Reaktion ist:
a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (Dampf); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(Dampf);
c) Al(fest) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(fest) + 3I2(fest) → 2AlI3(fest)
7) Eine Reaktion, die ohne Veränderung der Stoffzusammensetzung abläuft, ist:
c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Die Reaktion der Verbindung ist:
a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
9) Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichungen und bestimmen Sie deren Typ (r.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Interaktion starke Säuren und Basen zur Bildung von Salz und Wasser sind...
a) Auswaschung; b) Neutralisierung; c) Oxidation; d) Säure-Base-Titration.
11) Das Gesetz der Konstanz der Zusammensetzung besagt:
a) Die Volumina der in die Reaktion eintretenden Gase stehen im Verhältnis zueinander und zu den Volumina der resultierenden gasförmigen Reaktionsprodukte als kleine ganze Zahlen, die den stöchiometrischen Koeffizienten entsprechen.
b) Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen laufen vollständig ab, wenn sich ein Niederschlag, ein Gas oder eine leicht dissoziierende Substanz bildet.
c) Jeder Reinstoff hat unabhängig von der Art seiner Herstellung immer eine konstante qualitative und quantitative Zusammensetzung.
d) Die Masse der in die Reaktion eingegangenen Stoffe ist gleich der Masse der dabei gebildeten Stoffe.
12) Charakterisieren Sie die chemische Reaktion anhand aller ihrer Merkmale:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
Test zum Thema „Klassifizierung chemischer Reaktionen“
Geben Sie die Reaktionsschemata für die Verbindung an:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Geben Sie die Reaktionsschemata an, für die unbedingt ein Katalysator verwendet werden muss:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme der Zersetzungsreaktionen:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Geben Sie Gleichungen oder Schemata für Substitutionsreaktionen an:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme exothermer Reaktionen:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.
Geben Sie Gleichungen oder Schemata für Austauschreaktionen an:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Bei Reaktionen ist die Anzahl der Produkte immer geringer als die Anzahl der Ausgangsstoffe:
1) Austausch;
2) Verbindungen;
3) Zersetzung;
4) Auswechslungen.
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme von Redoxreaktionen:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Stellen Sie Gleichungen oder Diagramme bereit irreversible Reaktionen:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Bei Reaktionen ist die Anzahl der Produkte immer größer als die Anzahl der Ausgangsstoffe:
1) Zersetzung;
2) Austausch;
3) Verbindungen;
4) Auswechslungen.
Redox drin Anorganische Chemie ist immer die Reaktion:
1) Zersetzung;
2) Austausch;
3) Ersatz;
4) Verbindungen.
In der anorganischen Chemie kommt es zu einer Substitutionsreaktion:
1) zwischen zwei einfachen Substanzen;
2) zwei komplexe Substanzen;
3) einfache und komplexe Substanzen;
4) sowohl zwei einfache als auch zwei komplexe Substanzen.
Redoxreaktionen können sein:
1) Ersatz;
2) Austausch;
3) Zersetzung;
4) Verbindungen.
Ohne den Oxidationszustand der Atome der Elemente zu ändern, finden immer folgende Reaktionen statt:
1) Austausch;
2) Verbindungen;
3) Zersetzung;
4) Auswechslungen.
Folgende Stoffe können miteinander eine Austauschreaktion eingehen:
1) einfach und komplex;
2) zwei einfache;
3) zwei komplex;
4) sowohl zwei einfache als auch zwei komplexe.
Durch die Zersetzungsreaktion kann entstehen:
1) nur einfache Substanzen;
2) nur komplexe Substanzen;
3) entweder nur einfache oder nur komplexe Stoffe;
4) sowohl einfache als auch komplexe Substanzen.
Zu den Stoffen, die miteinander reagieren können, gehören:
1) nur einfache;
2) nur komplexe;
3) sowohl einfach als auch komplex;
4) einfach mit komplex.
Bitte geben Sie wahre Aussagen an:
1) Durch die Zersetzungsreaktion entstehen nicht mehr als zwei neue Stoffe;
2) Bei einer Austauschreaktion ist die Anzahl der Produkte mit unterschiedlicher Zusammensetzung immer gleich der Anzahl der Ausgangsstoffe mit unterschiedlicher Zusammensetzung;
3) Bei einer Verbundreaktion ist die Anzahl der Ausgangsstoffe unterschiedlicher Zusammensetzung immer größer als die der Produkte;
4) Bei anorganischen Substitutionsreaktionen ist die Anzahl der Ausgangsstoffe mit unterschiedlicher Zusammensetzung gleich der Anzahl der Produkte mit unterschiedlicher Zusammensetzung.
Geben Sie das Diagramm oder die Gleichung der Redox-Zersetzungsreaktion an:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme der Redoxreaktionen der Verbindung:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
Geben Sie die Schemata oder Gleichungen von Redox-Substitutionsreaktionen an:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReaktionNICHTkann gleichzeitig sein:
1) Stoffwechsel und Redox;
2) Redox und Zersetzung;
3) Substitution und Redox;
4) Verbindungen und Redox.
Homogen kann sein:
1) nur Austauschreaktionen;
2) nur zusammengesetzte Reaktionen;
3) nur Zersetzungsreaktionen;
4) alle oben genannten Reaktionen sowie Substitutionsreaktionen.
Die gleiche Reaktion kann gleichzeitig auftreten:
a) reversibel und exotherm;
b) Substitution und Austausch;
c) Austausch und Zersetzung;
d) Verbindungen und Zersetzungen.
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme homogener Verbindungsreaktionen:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Geben Sie Gleichungen oder Schemata für homogene Redox-Zersetzungsreaktionen an:
1) Cu(NO 3) 2 (fest) → CuO (fest) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (fest) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).
Beschriften Sie die Gleichungen oder Diagramme heterogener Redoxreaktionen:
1) Na (fest) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).
Geben Sie Schemata oder Gleichungen homogener exothermer Austauschreaktionen an:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Schemata (Gleichungen) von Reaktionen zur Herstellung von SO werden angegeben 2 . Davon sind heterogene Redoxreaktionen:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);
c) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Folgende Reaktionen sind gegeben: a) Brennen von Pyrit; b) Kalksteinverbrennung; c) Photosynthese; d) Wechselwirkung wässriger Lösungen von Natriumsulfat und Bariumchlorid. Von den folgenden Reaktionen sind die Redoxreaktionen:
Zur Beschreibung der Neutralisationsreaktion eignen sich folgende Zeichen:
1) immer homogen;
2) Austausch;
3) Produkte – normalerweise Salz und Wasser;
4) kann homogen und heterogen sein.
Gegeben sind Stoffe mit den Formeln Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 ,ALSO 2 . Geben Sie die Anzahl der Stoffe an, die mit H reagieren können 2 ALSO 4 (geteilt) nach Art der Austauschreaktion:
Gegeben sind Stoffe, deren Formeln Al sind 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,N / A 3 , Al(NR 3 ) 3 ,ALSO 2 , P 2 O 5 . Die Anzahl der Stoffe, mit denen KOH (Lösung) entsprechend der Reaktionsart der Verbindung reagieren kann, ist gleich:
Geben Sie die Formel des Stoffes an, mit dem CuSO 4 (Lösung) reagiert entsprechend der Art der Austauschreaktion:
Angegeben sind Stoffe mit der Formel Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 ,Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 ,N / A 2 . Anzahl der Stoffe, mit denen H 2 ALSO 4 (geteilt) reagiert entsprechend der Art der Austauschreaktion, gleich:
Die Reaktionen der Verbindung umfassen die folgenden Reaktionen:
1) zwischen K 2 S (Lösung) und H 2 S;
2) Al(OH) 3 und NaOH (p-p);
3) K 3 und HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 und KOH (fest).
Geben Sie exotherme Prozesse an:
1) F 0 (g) + e - → F − (g);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).