اسید نیتروژن یا به صورت محلول یا در فاز گاز وجود دارد. ناپایدار است و هنگامی که گرم می شود به بخارات متلاشی می شود:
2HNO 2 “NO+NO 2 +H 2 O
محلول های آبی این اسید با حرارت دادن تجزیه می شوند:
3HNO 2 “HNO 3 + H 2 O + 2NO
این واکنش برگشت پذیر است، بنابراین، اگرچه انحلال NO 2 با تشکیل دو اسید همراه است: 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3
عملاً با واکنش NO 2 با آب ، HNO 3 به دست می آید:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO
از نظر خواص اسیدی، اسید نیتروژن فقط کمی قوی تر از اسید استیک است. نمک های آن نیتریت نامیده می شوند و بر خلاف خود اسید، پایدار هستند. از محلول های نمک های آن، محلول HNO 2 را می توان با افزودن اسید سولفوریک به دست آورد:
Ba(NO 2) 2 + H 2 SO 4 = 2HNO 2 + BaSO 4 ¯
بر اساس داده های مربوط به ترکیبات آن، دو نوع ساختار اسید نیتروژن پیشنهاد می شود:
که مربوط به نیتریت ها و ترکیبات نیترو هستند. نیتریت ها فلزات فعالدارای ساختار نوع I و فلزات کم فعال دارای ساختار نوع II هستند. تقریباً تمام نمک های این اسید بسیار محلول هستند، اما نیتریت نقره سخت ترین آنهاست. تمام نمک های اسید نیتروژن سمی هستند. برای فناوری شیمیایی، KNO 2 و NaNO 2 مهم هستند که برای تولید رنگ های آلی ضروری هستند. هر دو نمک از اکسیدهای نیتروژن به دست می آیند:
NO + NO 2 + NaOH = 2 NaNO 2 + H 2 O یا هنگام گرم کردن نیترات آنها:
KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO
سرب برای اتصال اکسیژن آزاد شده ضروری است.
از خواص شیمیایی HNO 2، ویژگی های اکسیداتیو بارزتر است، در حالی که خود به NO کاهش می یابد:
با این حال، نمونه‌های زیادی از این واکنش‌ها را می‌توان در جایی که اسید نیتروژن خواص کاهشی نشان می‌دهد ارائه کرد:
وجود اسید نیتروژن و نمک های آن در محلول را می توان با افزودن محلول یدید پتاسیم و نشاسته تعیین کرد. یون نیتریت آنیون ید را اکسید می کند. این واکنش نیاز به حضور H + دارد، یعنی. در محیط اسیدی رخ می دهد.
اسید نیتریک
در شرایط آزمایشگاهیاسید نیتریک را می توان با واکنش اسید سولفوریک غلیظ با نیترات ها تهیه کرد:
NaNO 3 + H 2 SO 4 (k) = NaHSO 4 + HNO 3 واکنش با حرارت کم رخ می دهد.
تولید اسید نیتریک در مقیاس صنعتی با اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک با اکسیژن اتمسفر انجام می شود:
1. ابتدا مخلوطی از آمونیاک و هوا روی کاتالیزور پلاتین در دمای 800 درجه سانتی گراد عبور داده می شود. آمونیاک به اکسید نیتریک (II) اکسید می شود:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2. پس از خنک شدن، اکسیداسیون بیشتر NO به NO 2 رخ می دهد: 2NO + O 2 = 2NO 2
3. اکسید نیتروژن حاصل (IV) در حضور O 2 اضافی در آب حل می شود و HNO 3 تشکیل می دهد: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
محصولات اولیه - آمونیاک و هوا - به طور کامل از ناخالصی های مضری که کاتالیزور را مسموم می کنند (سولفید هیدروژن، گرد و غبار، روغن ها و غیره) تمیز می کنند.
اسید حاصل رقیق است (40-60٪ اسید). اسید نیتریک غلیظ (قدرت 96-98٪) از تقطیر اسید رقیق در مخلوط با اسید سولفوریک غلیظ به دست می آید. در این حالت فقط اسید نیتریک تبخیر می شود.
اسید نیتریک مایعی بی رنگ با بوی تند است. بسیار مرطوب، "دود" در هوا، زیرا بخارات آن با رطوبت هوا قطرات مه تشکیل می دهند. به هر نسبت با آب مخلوط می شود. در -41.6 درجه سانتیگراد به حالت کریستالی می رود. در دمای 82.6 درجه سانتی گراد می جوشد.
در HNO 3، ظرفیت نیتروژن 4، حالت اکسیداسیون 5+ است. فرمول ساختاریاسید نیتریک به صورت زیر نشان داده می شود:
هر دو اتم اکسیژن مرتبط با نیتروژن معادل هستند: آنها در فاصله یکسانی از اتم نیتروژن قرار دارند و هر کدام نیمی از بار یک الکترون را حمل می کنند. قسمت چهارم نیتروژن به طور مساوی بین دو اتم اکسیژن تقسیم می شود.
ساختار الکترونیکی اسید نیتریک را می توان به صورت زیر استنباط کرد:
1. یک اتم هیدروژن با یک پیوند کووالانسی با اتم اکسیژن پیوند می خورد:
2. به دلیل الکترون جفت نشده، اتم اکسیژن با اتم نیتروژن پیوند کووالانسی تشکیل می دهد:
3. دو الکترون جفت نشده اتم نیتروژن تشکیل می شود پیوند کووالانسیبا اتم دوم اکسیژن:
4. سومین اتم اکسیژن وقتی برانگیخته می شود، یک آزاد تشکیل می دهد 2p-مداری توسط جفت شدن الکترون برهمکنش یک جفت نیتروژن تنها با اوربیتال خالی سومین اتم اکسیژن منجر به تشکیل یک مولکول اسید نیتریک می شود:
1. اسید نیتریک رقیق تمام خواص اسیدها را نشان می دهد. متعلق به اسیدهای قوی است. در محلول های آبیجدا می کند:
HNO 3 "Н + +NO - 3 تا حدی تحت تأثیر گرما و نور تجزیه می شود:
4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2 بنابراین آن را در جای خنک و تاریک نگهداری کنید.
2. اسید نیتریک منحصراً با خواص اکسید کننده مشخص می شود. مهمترین خاصیت شیمیایی برهمکنش آن با تقریباً تمام فلزات است. هیدروژن هرگز آزاد نمی شود. کاهش اسید نیتریک به غلظت آن و ماهیت عامل کاهنده بستگی دارد. درجه اکسیداسیون نیتروژن در محصولات احیا در محدوده 4+ تا 3- است:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
محصولات احیا حاصل از برهمکنش اسید نیتریک با غلظت های مختلف با فلزات با فعالیت متفاوت در نمودار زیر نشان داده شده است.
اسید نیتریک غلیظ در دماهای معمولی با آلومینیوم، کروم و آهن برهمکنش ندارد. آنها را در حالت منفعل قرار می دهد. لایه ای از اکسیدها روی سطح تشکیل می شود که در برابر اسید غلیظ نفوذ ناپذیر است.
3. اسید نیتریک با Pt، Rh، Ir، Ta، Au واکنش نمی دهد. پلاتین و طلا در "آکوا رژیا" - مخلوطی از 3 حجم اسید هیدروکلریک غلیظ و 1 حجم اسید نیتریک غلیظ حل می شوند:
Au+HNO 3 +3HCl= AuCl 3 +NO+2H 2 O HCl+AuCl 3 =H
3Pt+4HNO 3 +12HCl=3PtCl 4 +4NO+8H 2 O 2HCl+PtCl 4 =H 2
اثر "ودکای رژیا" این است که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را به کلر آزاد اکسید می کند:
HNO 3 +HCl=Cl 2 +2H 2 O+NOCl 2NOCl=2NO+Cl 2 کلر آزاد شده با فلزات ترکیب می شود.
4. غیر فلزات با اسید نیتریک به اسیدهای مربوطه اکسید می شوند و بسته به غلظت آن به NO یا NO 2 کاهش می یابد:
S+bHNO 3 (conc) =H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 OP + 5HNO 3 (conc) =H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O I 2 + 10HNO 3 (conc) =2HIO 3 +10NO 2 +4H 2 O 3P+5HNO 3 (p asb) +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO
5. همچنین با ترکیبات آلی تعامل دارد.
نمک های اسید نیتریک نیترات نامیده می شوند و مواد کریستالی هستند که در آب بسیار محلول هستند. آنها از اثر HNO 3 بر روی فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدهای آنها به دست می آیند. نیترات های پتاسیم، سدیم، آمونیوم و کلسیم نیترات نامیده می شوند. نیترات عمدتاً به عنوان کودهای نیتروژن معدنی استفاده می شود. علاوه بر این، از KNO 3 برای تهیه پودر سیاه (مخلوطی از 75٪ KNO 3، 15٪ C و 10٪ S) استفاده می شود. آمونال منفجره از NH 4 NO 3، پودر آلومینیوم و تری نیتروتولوئن ساخته شده است.
نمک های اسید نیتریک هنگام گرم شدن تجزیه می شوند و محصولات تجزیه به موقعیت فلز تشکیل دهنده نمک در سری پتانسیل های الکترود استاندارد بستگی دارد:
تجزیه بر اثر حرارت (ترمولیز) یکی از ویژگی های مهم نمک های اسید نیتریک است.
2KNO 3 =2KNO 2 +O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO+NO 2 +O 2
نمک های فلزات واقع در سری سمت چپ منیزیم، نیتریت ها و اکسیژن را تشکیل می دهند، از منیزیم به مس - اکسید فلز، NO 2 و اکسیژن، پس از فلز بدون مس، NO 2 و اکسیژن.
کاربرد
اسید نیتریک مهمترین محصول صنایع شیمیایی است. مقادیر زیادی برای تهیه کودهای نیتروژن، مواد منفجره، رنگ، پلاستیک، الیاف مصنوعی و مواد دیگر هزینه می شود. سیگار کشیدن
اسید نیتریک در فناوری موشک به عنوان اکسید کننده سوخت موشک استفاده می شود.
اسید نیتروژن
اگر نیترات پتاسیم یا سدیم را گرم کنید، مقداری از اکسیژن را از دست می دهند و به نمک اسید نیتروژن HNO2 تبدیل می شوند. در حضور سرب که اکسیژن آزاد شده را متصل می کند، تجزیه آسان تر است:
نمک های اسید نیتروژن - نیتریت ها -بلورهایی را تشکیل می دهند که بسیار محلول در آب هستند (به استثنای نیتریت نقره). نیتریت سدیم NaNO 2 در تولید رنگ های مختلف استفاده می شود.
هنگامی که محلولی از مقداری نیتریت در معرض اسید سولفوریک رقیق قرار می گیرد، اسید نیتروژن آزاد به دست می آید:
یکی از اسیدهای ضعیف است (K=A- 10 ~ 4) و فقط در محلول های آبی بسیار رقیق شناخته شده است. هنگامی که محلول غلیظ یا گرم می شود، اسید نیتروژن تجزیه می شود:
درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتروژن +3 است، یعنی. حد واسط بین کمترین و بالاترین مقادیر ممکن درجه اکسیداسیون نیتروژن است. بنابراین، HNO 2 دوگانگی ردوکس را نشان می دهد. تحت تأثیر عوامل کاهنده کاهش می یابد (معمولاً به NO) و در واکنش با عوامل اکسید کننده به HNO 3 اکسید می شود. به عنوان مثال می توان به واکنش های زیر اشاره کرد:
اسید نیتریک
اسید نیتریک خالص HNO3 یک مایع بی رنگ با چگالی 1.51 گرم بر سانتی متر مکعب است که در دمای 42- درجه سانتیگراد به یک جرم بلوری شفاف تبدیل می شود. در هوا مانند متمرکز است اسید هیدروکلریک"دود"، زیرا بخارات آن با رطوبت موجود در هوا، قطرات کوچک مه را تشکیل می دهند.
اسید نیتریک قوی نیست. قبلاً تحت تأثیر نور به تدریج تجزیه می شود:
هر چه درجه حرارت بالاتر و اسید غلیظ تر باشد، تجزیه سریعتر اتفاق می افتد. دی اکسید نیتروژن آزاد شده در اسید حل می شود و رنگ قهوه ای به آن می دهد.
اسید نیتریک یکی از قوی ترین اسیدها است. در محلول های رقیق کاملاً به یون های H + و NO 3 تجزیه می شود.
یکی از ویژگی های اسید نیتریک، توانایی اکسید کننده بارز آن است. اسید نیتریک یکی از پرانرژی ترین عوامل اکسید کننده است. بسیاری از غیر فلزات به راحتی توسط آن اکسید می شوند و به اسیدهای مربوطه تبدیل می شوند. بنابراین، گوگرد، هنگامی که با اسید نیتریک جوشانده می شود، به تدریج اکسید می شود اسید سولفوریک، فسفر - به فسفر. زغال سنگ در حال دود غوطه ور در HNO 3 غلیظ به شدت شعله ور می شود.
اسید نیتریک تقریباً بر روی تمام فلزات (به استثنای طلا، پلاتین، تانتالیوم، رودیوم، ایریدیم) عمل می کند و آنها را به نیترات و برخی فلزات را به اکسید تبدیل می کند.
HNO 3 غلیظ برخی از فلزات را غیرفعال می کند. لومونوسوف همچنین کشف کرد که آهن که به راحتی در اسید نیتریک رقیق حل می شود، در HNO 3 غلیظ سرد حل نمی شود. بعدها مشخص شد که اسید نیتریک تأثیر مشابهی روی کروم و آلومینیوم دارد. این فلزات تحت تأثیر اسید نیتریک غلیظ به حالت غیرفعال می روند (به بند 100 مراجعه کنید).
درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتریک 5+ است. به عنوان یک عامل اکسید کننده، HNO 3 را می توان به محصولات مختلف کاهش داد:
کدام یک از این مواد تشکیل می شود، یعنی. میزان کاهش عمیق اسید نیتریک در هر مورد به ماهیت عامل احیا کننده و شرایط واکنش، در درجه اول به غلظت اسید بستگی دارد. هر چه غلظت HNO 3 بیشتر باشد، کاهش عمق کمتری دارد. هنگام واکنش با اسید غلیظ، NO 2 اغلب آزاد می شود. هنگامی که اسید نیتریک رقیق با فلزات کم فعال مانند مس واکنش می دهد، NO آزاد می شود. در مورد فلزات فعال تر - آهن، روی - اسید نیتریک بسیار رقیق شده با فلزات فعال - روی، منیزیم، آلومینیوم - واکنش می دهد تا یون آمونیوم را تشکیل دهد که نیترات آمونیوم را با اسید می دهد. معمولاً چندین محصول به طور همزمان تشکیل می شوند.
برای مثال، در اینجا طرح های واکنش برای اکسیداسیون برخی از فلزات با اسید نیتریک آورده شده است:
هنگامی که اسید نیتریک بر روی فلزات اثر می کند، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، آزاد نمی شود.
هنگامی که غیر فلزات اکسید می شوند، اسید نیتریک غلیظ، مانند فلزات، به NO 2 کاهش می یابد، به عنوان مثال:
اسید رقیق تر معمولاً به NO کاهش می یابد، به عنوان مثال:
نمودارهای داده شده معمول ترین موارد برهمکنش اسید نیتریک با فلزات و غیر فلزات را نشان می دهد. به طور کلی، واکنش های ردوکس شامل HNO 3 پیچیده هستند.
مخلوطی متشکل از 1 حجم نیتریک و 3-4 حجم اسید کلریدریک غلیظ نامیده می شود. ودکای سلطنتی Aqua regia برخی از فلزات را که با اسید نیتریک واکنش نمی دهند، حل می کند، از جمله "پادشاه فلزات" - طلا. عمل آن با این واقعیت توضیح داده می شود که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را اکسید می کند و کلر آزاد آزاد می کند و تشکیل می دهد. کلروکسید نیتروژن(III)، یا نیتروزیل کلرید، NOCl:
نیتروزیل کلرید یک واسطه واکنش است و تجزیه می شود:
کلر در لحظه رهاسازی متشکل از اتم هایی است که توانایی اکسیداسیون بالای آبزیان را تعیین می کند. واکنش های اکسیداسیون طلا و پلاتین عمدتاً طبق معادلات زیر انجام می شود:
با بیش از حد اسید کلریدریک، کلرید طلا (III) و کلرید پلاتین (IV) تشکیل می شود. ترکیبات پیچیده H[AuC1 4] و H2.
برای خیلی ها مواد آلیاسید نیتریک به گونه ای عمل می کند که یک یا چند اتم هیدروژن در مولکول یک ترکیب آلی با گروه های نیترو - NO 2 جایگزین می شود. این فرآیند نامیده می شود نیتراسیونو در شیمی آلی اهمیت زیادی دارد.
ساختار الکترونیکی مولکول HNO 3 در § 44 مورد بحث قرار گرفته است.
اسید نیتریک یکی از مهم ترین ترکیبات نیتروژن است: در تولید کودهای نیتروژنی، مواد منفجره و رنگ های آلی به مقدار زیاد استفاده می شود و در بسیاری از موارد به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند. فرآیندهای شیمیایی، در تولید اسید سولفوریک به روش نیتروز استفاده می شود که برای ساخت لاک و فیلم سلولزی استفاده می شود.
نمک اسید نیتریک نامیده می شود نیترات هاهمه آنها به خوبی در آب حل می شوند و هنگامی که گرم می شوند، تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می شوند. در این حالت، نیترات های فعال ترین فلزات به نیتریت تبدیل می شوند:
نیترات های بیشتر فلزات دیگر با حرارت دادن به اکسید فلز، اکسیژن و دی اکسید نیتروژن تجزیه می شوند. به عنوان مثال:
در نهایت، نیترات های کم فعال ترین فلزات (به عنوان مثال، نقره، طلا) هنگامی که به فلز آزاد گرم می شوند تجزیه می شوند:
نیترات ها که به راحتی اکسیژن را جدا می کنند، در دماهای بالا عوامل اکسید کننده پر انرژی هستند. برعکس، محلول های آبی آنها تقریباً هیچ خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهند.
مهمترین آنها نیترات سدیم، پتاسیم، آمونیوم و کلسیم است که در عمل به آنها می گویند. نمکدان
نیترات سدیم NaNO3 یا نیترات سدیمکه گاهی به آن نمک شیلی نیز می گویند، به طور طبیعی فقط در شیلی به مقدار زیاد یافت می شود.
نیترات پتاسیم KNO3، یا نیترات پتاسیم، در طبیعت نیز به مقدار کم یافت می شود، اما عمدتاً به طور مصنوعی از واکنش نیترات سدیم با کلرید پتاسیم به دست می آید.
هر دوی این نمک ها به عنوان کود استفاده می شوند و نیترات پتاسیم حاوی دو عنصر ضروری برای گیاهان است: نیتروژن و پتاسیم. نیترات های سدیم و پتاسیم نیز در ذوب شیشه و صنایع غذاییبرای کنسرو کردن غذا
نیترات کلسیم Ca(NO 3) 2 یا نیترات کلسیم، به مقدار زیاد از خنثی کردن اسید نیتریک با آهک به دست می آید. به عنوان کود استفاده می شود.
نیترات آمونیوم NH4NO3.
- دانش آموز تشویق می شود که خودش معادلات کاملی برای این واکنش ها ایجاد کند.
اسید نیتروژن
HNO 2 یک اسید مونوبازیک ضعیف است که فقط در محلول های آبی رقیق وجود دارد.
نمک اسید نیتریت نیتریت نامیده می شود. نیتریت ها بسیار پایدارتر از HNO 2 هستند که همگی سمی هستند.
رسید:
1. N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2
چگونه می توانید اسید نیتروژن دریافت کنید؟ ()
حالت اکسیداسیون اسید نیتروژن چگونه است؟
این بدان معنی است که اسید هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده را از خود نشان می دهد.
هنگامی که در معرض عوامل اکسید کننده قوی تر قرار می گیرد، به HNO 3 اکسید می شود:
5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.
2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O - خواص کاهنده
واکنش کیفیبرای یون نیتریت نه 2 – - برهمکنش نیتریت ها با محلول یدید پتاسیم KI اسیدی شده با اسید سولفوریک رقیق.
چگونه کاغذ ید نشاسته ای تحت تأثیر I 2 آزاد باید تغییر رنگ دهد؟
دریافت نمک (نیترات و نیتریت)
چه روش هایی برای به دست آوردن نمک ها می دانید؟ چگونه می توان نیترات و نیتریت را دریافت کرد؟
1) فلز + غیر فلز = نمک;
2) فلز + اسید = نمک + هیدروژن.
3) اکسید فلز + اسید = نمک + آب.
4) هیدروکسید فلز + اسید = نمک + آب.
5) هیدروکسید فلز + اکسید اسید= نمک + آب؛
6) اکسید فلز + اکسید غیر فلز = نمک.
7) نمک 1 + هیدروکسید فلز (قلیایی) = نمک 2 + هیدروکسید فلز (پایه نامحلول).
8) نمک 1 + اسید (قوی) = نمک 2 + اسید (ضعیف)؛
9) نمک 1 + نمک 2 = نمک 3 + نمک 4
10) نمک 1 + فلز (فعال) = نمک 2 + فلز (کمتر فعال).
روش خاصبه دست آوردن نیترات و نیتریت:
عدم تناسب
در حضور اکسیژن اضافی
نمک اسید نیتریک - نیترات
نیترات فلزات قلیایی، کلسیم، آمونیوم - نمکدان
KNO 3 - نیترات پتاسیم،
NH 4 NO 3 - نیترات آمونیوم.
خواص فیزیکی:
تمام نیترات ها جامدات کریستالی هستند، سفید، بسیار محلول در آب است. سمی!
خواص شیمیایی نیترات ها
برهمکنش نیتراتها با فلزات، اسیدها، قلیاها، نمکها
ورزش کنید. به علائم هر واکنش توجه کنید، مولکولی و معادلات یونی، مربوط به طرح های:
مس (NO 3) 2 + Zn…
AgNO 3 + HCl…
مس (NO 3) 2 + NaOH…،
AgNO 3 + BaCl 2 ... .
تجزیه نیترات
هنگامی که نیترات جامد گرم می شود، همه آنها با آزاد شدن اکسیژن تجزیه می شوند (نیترات آمونیوم یک استثنا است) و می توان آنها را به سه گروه تقسیم کرد.
گروه اول از نیترات های فلزات قلیایی تشکیل شده است
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2.
گروه دوم از فلزات قلیایی خاکی تا و شامل مس
2Сu(NO 3) 2 = 2СuО + 4NO 2 + O 2،
سومین گروه Me بعد از Cu
جیوه (NO 3) 2 = جیوه + 2NO 2 + O 2،
چرا در طبیعت مقدار زیادی نیتروژن وجود دارد (این بخشی از جو است) و چرا گیاهان اغلب به دلیل گرسنگی نیتروژن محصول ضعیفی تولید می کنند؟ (گیاهان نمی توانند نیتروژن مولکولی هوا را جذب کنند. با کمبود نیتروژن، تشکیل کلروفیل به تأخیر می افتد و رشد و نمو گیاه به تأخیر می افتد).
روشهای جذب نیتروژن اتمسفر را نام ببرید.
(بخشی از نیتروژن محدود شده در هنگام رعد و برق وارد خاک می شود. حبوبات که روی ریشه آنها باکتری های ندول رشد می کنند، قادر به تثبیت نیتروژن اتمسفر و تبدیل آن به ترکیبات در دسترس برای گیاهان هستند.)
هنگام برداشت محصولات، مردم سالانه مقادیر زیادی نیتروژن محدود را با خود می برند. او این ضرر را نه تنها با استفاده از کودهای آلی، بلکه معدنی (نیترات، آمونیاک، آمونیوم) پوشش می دهد. کودهای نیتروژنی برای همه محصولات استفاده می شود. نیتروژن به شکل کاتیون آمونیوم و نیترات آنیون NO 3 - توسط گیاهان جذب می شود.
گزارش های دانشجویی
تاثیر نیترات ها بر محیط زیستو بدن انسان
کمک های اولیه برای مسمومیت با نیترات
دلایل تجمع نیترات ها در سبزیجات و روش های رشد محصولات زراعی سازگار با محیط زیست
سه تا از پنج اکسید نیتروژن با آب واکنش می دهند و H1N0 2 نیتروژن و اسید نیتریک HN0 3 را تشکیل می دهند.
اسید نیتروژن ضعیف و ناپایدار است. ممکن است فقط در غلظت های کوچک در محلول آبی سرد شده وجود داشته باشد. در عمل، با عمل اسید سولفوریک بر روی محلول نمک (اغلب NaN02) هنگامی که تقریباً تا دمای 0 درجه سانتیگراد سرد می شود، به دست می آید. هنگامی که سعی می کنید غلظت اسید نیتروژن را افزایش دهید، یک مایع آبی - اکسید نیتریک (III) - از محلول به ته ظرف آزاد می شود. با افزایش دما، اسید نیتروژن تجزیه می شود اما واکنش
اکسید نیتریک (1N) با آب واکنش می دهد و دو اسید می دهد (به بالا مراجعه کنید). اما با در نظر گرفتن تجزیه اسید نیتروژن، کل واکنش N 2 0 4 با آب هنگام گرم شدن به صورت زیر نوشته می شود:
نمک های اسید نیتروژن (نیتریت ها) کاملاً پایدار هستند. نیتریت های پتاسیم یا سدیم را می توان با حل کردن اکسید نیتریک (1N) در قلیایی به دست آورد:
تشکیل مخلوطی از نمک ها کاملاً قابل درک است ، زیرا هنگام واکنش با آب ، N 2 0 4 دو اسید تشکیل می دهد. خنثی سازی با قلیایی از تجزیه اسید نیتروژن ناپایدار جلوگیری می کند و منجر به تغییر در تعادل واکنش N 2 0 4 با آب به طور کامل به سمت راست می شود.
نیتریت های فلزات قلیایی نیز از تجزیه حرارتی نیترات های آنها به دست می آیند: 
نمک های اسید نیتروژن در آب بسیار محلول هستند. حلالیت برخی از نیتریت ها فوق العاده بالا است. به عنوان مثال، در دمای 25 درجه سانتیگراد، ضریب حلالیت نیتریت پتاسیم 314 است، یعنی. 314 گرم نمک در 100 گرم آب حل می شود. نیتریت های فلز قلیایی از نظر حرارتی پایدار هستند و بدون تجزیه ذوب می شوند.
در یک محیط اسیدی، نیتریت ها به عنوان عوامل اکسید کننده نسبتاً قوی عمل می کنند. در واقع، اسید نیتروژن ضعیف حاصل، خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان می دهد. ید از محلول های یدید آزاد می شود:
ید با رنگ آن و اکسید نیتریک با بوی مشخص آن تشخیص داده می شود. نیتروژن حرکت می کند CO+3 اینچ CO +2.
عوامل اکسید کننده قوی تر از اسید نیتروژن نیتریت ها را به نیترات اکسید می کنند. در محیط اسیدی، محلول پرمنگنات پتاسیم با افزودن نیتریت سدیم تغییر رنگ می دهد:
نیتروژن حرکت می کند CO+3 اینچ CO+5. بنابراین، اسید نیتروژن و نیتریت ها دوگانگی ردوکس را نشان می دهند.
نیتریت ها سمی هستند زیرا آهن (II) موجود در هموگلوبین را به آهن (H1) اکسید می کنند و هموگلوبین توانایی خود را برای اتصال و حمل اکسیژن در خون از دست می دهد. استفاده از مقادیر زیاد کودهای نیتروژن به طور قابل توجهی رشد گیاه را تسریع می کند، اما در عین حال حاوی غلظت بالایی از نیترات ها و نیتریت ها هستند. مصرف سبزیجات و انواع توت های پرورش یافته به این روش (هندوانه، خربزه) منجر به مسمومیت می شود.
عظیم اهمیت عملیاسید نیتریک دارد خواص آن ترکیبی از قدرت اسید (یونیزاسیون تقریباً کامل در محلول آبی)، خواص اکسید کننده قوی و توانایی انتقال گروه نیترو N0 2 + به مولکول های دیگر است. از اسید نیتریک به مقدار زیاد برای تولید کود استفاده می شود. در این مورد، به عنوان منبع نیتروژن لازم برای گیاهان عمل می کند. برای حل کردن فلزات و به دست آوردن نمک های بسیار محلول - نیترات ها استفاده می شود.
یکی از کاربردهای بسیار مهم اسید نیتریک نیتراسیون مواد آلی برای به دست آوردن انواع محصولات آلی حاوی گروه های نیترو است. در میان ترکیبات نیترو آلی، مواد دارویی، رنگ‌ها، حلال‌ها، مواد منفجره. هر سال تولید جهانی اسید نیتریک از 30 میلیون تن فراتر می رود.
در دوره قبل از توسعه صنعتی سنتز آمونیاک و اکسیداسیون آن، اسید نیتریک از نیترات ها، به عنوان مثال از نیترات شیلی NaN03 به دست آمد. نمک نمک با اسید سولفوریک غلیظ گرم شد:
بخارات اسید نیتریک آزاد شده در گیرنده خنک شده به مایعی با محتوای HN0 3 بالا متراکم می شود.
در حال حاضر، اسید نیتریک با استفاده از انواع مختلفی از روش تولید می شود که در آن ماده اولیه اکسید نیتریک (N) است. با توجه به خواص نیتروژن، اکسید NO آن را می توان از نیتروژن و اکسیژن در دمای بالای 2000 درجه سانتی گراد به دست آورد. حفظ چنین دمای بالایی نیاز به انرژی زیادی دارد. این روش از نظر فنی در سال 1905 در نروژ اجرا شد. هوای گرم شده از منطقه احتراق قوس ولتایی در دمای 3000-3500 درجه سانتیگراد عبور می کند. گازهای خروجی از دستگاه تنها حاوی 2-3 درصد اکسید نیتروژن (N) بودند. تا سال 1925، تولید جهانی کودهای نیتروژنی با استفاده از این روش به 42000 تن رسید. پس از آن، گسترش تولید اسید نیتریک مسیر اکسیداسیون آمونیاک به اکسید نیتروژن (N) را دنبال کرد.
احتراق معمولی آمونیاک نیتروژن و آب تولید می کند. اما زمانی که واکنش با استفاده از کاتالیزور در دمای پایین تری انجام شود، اکسیداسیون آمونیاک با تشکیل NO به پایان می رسد. ظاهر NO هنگام عبور مخلوطی از آمونیاک و اکسیژن از یک مش پلاتین برای مدت طولانی شناخته شده است، اما این کاتالیزور به اندازه کافی بازده اکسید بالا نمی دهد. استفاده از این فرآیند برای تولید کارخانه تنها در قرن بیستم امکان پذیر بود، زمانی که کاتالیزور موثرتری پیدا شد - آلیاژ پلاتین و رودیوم. رودیوم فلزی که در تولید اسید نیتریک ضروری است، تقریباً 10 برابر کمیاب‌تر از پلاتین است. واکنش با کاتالیزور Pt/Rh در مخلوطی از آمونیاک و اکسیژن با ترکیب معین در دمای 750 درجه سانتی گراد
بازده NO را تا 98٪ می دهد. این فرآیند از نظر ترمودینامیکی کمتر از احتراق آمونیاک به نیتروژن و آب است (به بالا مراجعه کنید)، اما کاتالیزور تضمین می کند که اتم های نیتروژن باقی مانده پس از از دست دادن هیدروژن مولکول آمونیاک به سرعت با اکسیژن ترکیب شده و از تشکیل مولکول های N 2 جلوگیری می کند.
هنگامی که مخلوطی حاوی نیتریک اکسید (N) و اکسیژن سرد می شود، اکسید نیتریک (N0) N02 تشکیل می شود. بعد، گزینه های مختلف برای تبدیل N0 2 استفاده می شود به اسید نیتریک اسید نیتریک رقیق با حل کردن NQ 2 در آب در دمای بالا تهیه می شود. واکنش در بالا آورده شده است (ص 75). اسید نیتریک با کسر جرمی تا 98٪ با واکنش در مخلوطی از مایع N 2 0 4 با آب در حضور اکسیژن گازی تحت فشار بالا به دست می آید. تحت این شرایط، اکسید نیتروژن (N) که به طور همزمان با اسید نیتریک تشکیل می شود، زمان دارد تا توسط اکسیژن به NO 2 اکسید شود، که بلافاصله با آب واکنش می دهد. این منجر به واکنش کلی زیر می شود:
کل زنجیره واکنش های متوالی تبدیل نیتروژن اتمسفر به اسید نیتریک را می توان به صورت زیر نشان داد:
واکنش‌های اکسید نیتریک (NI) با آب و اکسیژن به کندی پیش می‌رود و تبدیل کامل آن به اسید نیتریک عملاً غیرممکن است. بنابراین، گیاهان تولید کننده اسید نیتریک همیشه اکسیدهای نیتروژن را در جو آزاد می کنند. دود مایل به قرمز از دودکش کارخانه خارج می شود - "دم روباه". رنگ دود به دلیل وجود NO 2 است. در یک منطقه قابل توجه در اطراف یک گیاه بزرگ، جنگل ها از اکسیدهای نیتروژن می میرند. گونه های درختان مخروطی به ویژه به اثرات NO 2 حساس هستند.
اسید نیتریک بی آب مایعی بی رنگ با چگالی 1.5 گرم بر سانتی متر مکعب است که در دمای 83 درجه سانتی گراد می جوشد و در 41.6- درجه سانتی گراد منجمد می شود و به صورت شفاف در می آید. ماده کریستالی. در هوا، اسید نیتریک مانند اسید هیدروکلریک غلیظ دود می کند، زیرا بخار اسید قطرات مه را با بخار آب موجود در هوا تشکیل می دهد. بنابراین اسید نیتریک با محتوای آب کم نامیده می شود سیگار کشیدنبه عنوان یک قاعده، رنگ زرد دارد، زیرا تحت تأثیر نور تجزیه می شود و NO 2 را تشکیل می دهد. اسید بخور نسبتاً به ندرت استفاده می شود.
به طور معمول، اسید نیتریک به صورت صنعتی به شکل محلول آبی با کسر جرمی 65-68٪ تولید می شود. این محلول اسید نیتریک غلیظ نامیده می شود. محلول هایی با کسر جرمی HN0 3 کمتر از 10٪ - اسید نیتریک رقیق. محلولی با کسر جرمی 68.4٪ (چگالی 1.41 g/cm3) است. مخلوط آزئوتروپیکجوشاندن در 122 درجه سانتیگراد. یک مخلوط آزئوتروپیک با ترکیب یکسانی از مایع و بخار بالای آن مشخص می شود. بنابراین، تقطیر یک مخلوط آزئوتروپیک منجر به تغییر در ترکیب آن نمی شود. در اسید غلیظ، همراه با مولکول های معمولی HN0 3، مولکول های کمی تفکیک شده از اسید ارتونیتریک H 3 N0 4 وجود دارد.
اسید نیتریک غلیظ منفعل می کندسطح برخی از فلزات مانند آهن، آلومینیوم، کروم. وقتی این فلزات با HN() غلیظ تماس پیدا می کنند 3 واکنش شیمیاییکار نمی کند این بدان معنی است که آنها با اسید واکنش نمی دهند. اسید نیتریک را می توان در مخازن فولادی حمل کرد.
اسید نیتریک دود و غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است. زغال سنگ در حال دود شدن در تماس با اسید نیتریک مشتعل می شود. قطرات سقز که به اسید نیتریک می افتند مشتعل می شوند و شعله بزرگی را تشکیل می دهند (شکل 20.3). اسید غلیظ هنگام گرم شدن، گوگرد و فسفر را اکسید می کند.
برنج. 20.3.
اسید نیتریک مخلوط با اسید سولفوریک غلیظ خواص اساسی از خود نشان می دهد. از مولکول HN0 3یون هیدروکسید جدا می شود و یون نیترویل (نیترونیوم) NOJ تشکیل می شود:
غلظت تعادلی نیترونیوم کم است، اما چنین مخلوطی با مشارکت این یون مواد آلی را نیترات می کند. از این مثال نتیجه می شود که بسته به ماهیت حلال، رفتار ماده می تواند به طور اساسی تغییر کند. در آب HN0 3 خواص یک اسید قوی را نشان می دهد و در اسید سولفوریک به یک باز تبدیل می شود.
در محلول های آبی رقیق، اسید نیتریک تقریباً به طور کامل یونیزه می شود.
در محلول های غلیظ اسید نیتریک، مولکول های HN03 به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کنند و در محلول های رقیق، یون های N03 به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کنند که توسط یک محیط اسیدی پشتیبانی می شود. بنابراین، نیتروژن بسته به غلظت اسید و ماهیت فلز به محصولات مختلف کاهش می یابد. در یک محیط خنثی، به عنوان مثال، در نمک های اسید نیتریک، یون NO 3 تبدیل به یک عامل اکسید کننده ضعیف می شود، اما هنگامی که یک اسید قوی به محلول های خنثی نیترات اضافه می شود، دومی به عنوان اسید نیتریک عمل می کند. با توجه به قدرت خواص اکسید کننده در یک محیط اسیدی، یون NO 3 قوی تر از H+ این منجر به نتیجه مهم زیر می شود.
وقتی اسید نیتریک روی فلزات اثر می کند، اکسیدهای مختلف نیتروژن به جای هیدروژن آزاد می شود و در واکنش با فلزات فعال، نیتروژن به یون NH* کاهش می یابد.
اجازه دهید مهم ترین نمونه های واکنش فلزات با اسید نیتریک را در نظر بگیریم. مس در واکنش با اسید رقیق، نیتروژن را به NO کاهش می دهد (به بالا مراجعه کنید)، و در واکنش با اسید غلیظ - به NO 2:
آهن با اسید نیتریک غلیظ غیرفعال می شود و با اسید با غلظت متوسط به حالت اکسیداسیون +3 اکسید می شود:
آلومینیوم با اسید نیتریک بسیار رقیق بدون تکامل گاز واکنش می دهد، زیرا نیتروژن به کاهش می یابد. CO-3، تشکیل نمک آمونیوم:
نمک های اسید نیتریک یا نیترات ها برای همه فلزات شناخته شده اند. نام قدیمی برخی از نیترات ها اغلب استفاده می شود - نمکدان(نیترات سدیم، نیترات پتاسیم). این تنها خانواده نمک هایی است که در آن همه نمک ها در آب محلول هستند. یون N0 3 رنگی نیست. بنابراین، نیترات ها یا نمک های بی رنگ هستند یا رنگ کاتیون در ترکیب آنها گنجانده شده است. بیشتر نیترات ها از محلول های آبی به شکل هیدرات های کریستالی جدا می شوند. نیترات های بی آب NH 4 هستند N0 3و نیترات فلزات قلیایی، به جز LiN0 3* 3 ساعت 2 0.
نیترات ها اغلب برای انجام واکنش های تبادلی در محلول ها استفاده می شوند. فلز قلیایی، کلسیم و نیترات آمونیوم به مقدار زیاد به عنوان کود استفاده می شود. برای چندین قرن، نیترات پتاسیم در امور نظامی از اهمیت زیادی برخوردار بود، زیرا جزئی از تنها ترکیب انفجاری - باروت بود. عمدتاً از ادرار اسب به دست آمد. نیتروژن موجود در ادرار با مشارکت باکتری ها در کپه های مخصوص نمکدان به نیترات تبدیل می شود. وقتی مایع حاصل تبخیر شد، ابتدا نیترات پتاسیم متبلور شد. این
این مثال نشان می دهد که منابع ترکیبات نیتروژن قبل از توسعه صنعتی سنتز آمونیاک چقدر محدود بود.
تجزیه حرارتی نیترات ها در دمای کمتر از 500 درجه سانتیگراد رخ می دهد. هنگامی که نیترات های فلزات فعال گرم می شوند، با آزاد شدن اکسیژن به نیتریت تبدیل می شوند (به بالا مراجعه کنید). نیترات فلزات کمتر فعال در تجزیه حرارتی اکسید فلزی، اکسید نیتریک می دهد (1 U) و اکسیژن:
HNO3، یک اسید قوی مونوبازیک حاوی اکسیژن. اسید نیتریک جامد دو تغییر کریستالی را با شبکه‌های مونوکلینیک و اورتومبیک تشکیل می‌دهد.
اسید نیتریک به هر نسبت با آب مخلوط می شود. در محلول های آبی تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شود.
از اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک مصنوعی بر روی کاتالیزورهای پلاتین-رودیوم (روش هابر) به مخلوطی از اکسیدهای نیتروژن (گازهای نیتروژن) با جذب بیشتر آنها توسط آب به دست می آید.
4NH3 + 5O2 (Pt) > 4NO + 6H2O
2NO + O2 > 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O > 4HNO3 غلظت اسید نیتریک به دست آمده با این روش بسته به طراحی تکنولوژیکی فرآیند، از 45 تا 58 درصد متغیر است. کیمیاگران اولین کسانی بودند که اسید نیتریک را با حرارت دادن مخلوطی از نمک نمک و سولفات آهن بدست آوردند:
4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t°) > Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3^ + NO2^ + 13H2O
اسید نیتریک خالص اولین بار توسط یوهان رودولف گلابر با تصفیه نیترات با اسید سولفوریک غلیظ بدست آمد.
KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) > KHSO4 + HNO3^
با تقطیر بیشتر به اصطلاح "اسید نیتریک گازدار" که تقریباً حاوی آب نیست.
کاربرد:
در تولید کودهای معدنی؛
در صنایع نظامی؛
در عکاسی - اسیدی شدن برخی از محلول های رنگ آمیزی؛
در گرافیک سه پایه - برای حکاکی فرم های چاپی(تخته های اچ، فرم های چاپ زینکوگرافی و کلیشه های منیزیم).
1. اسید نیتریک رقیق تمام خواص اسیدهای قوی را در محلول های آبی نشان می دهد که طبق طرح زیر تجزیه می شود.
HNO3 H+ + NO3–،
اسید بی آب:
2HNO3® NO2+ + NO3–+ H2O.
به تدریج، به ویژه در نور یا هنگام گرم شدن، اسید نیتریک در طول ذخیره سازی تجزیه می شود، محلول به دلیل دی اکسید نیتروژن قهوه ای می شود.
4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
2. اسید نیتریک تقریبا با تمام فلزات واکنش می دهد. رقیق شدن اسید نیتریک با فلزات قلیایی و قلیایی خاکی و همچنین با آهن و روی، بسته به فعالیت فلز و آب، نیترات های مربوطه، نیترات آمونیوم یا همیک اکسید نیتروژن را تشکیل می دهد:
4Mg + 10HNO3® 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O،
با فلزات سنگین، اسید رقیق نیترات های مربوطه را تشکیل می دهد، آب و اکسید نیتروژن آزاد می شود و در صورت رقت قوی تر، نیتروژن:
5Fe + 12HNO3 (فوق العاده رقیق)®5Fe(NO3)3 + N2+ 6H2O،
3Cu + 8HNO3® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
اسید نیتریک غلیظ، هنگام تعامل با فلزات قلیایی و قلیایی، نیترات های مربوطه را تشکیل می دهد، آب و همی اکسید نیتروژن آزاد می شود:
8Na + 10HNO3® 8NaNO3 + N2O + 5H2O.
فلزاتی مانند آهن، کروم، آلومینیوم، طلا، پلاتین، ایریدیوم، تانتالیوم توسط اسید غلیظ غیرفعال می شوند. لایه ای از اکسیدها روی سطح فلز تشکیل می شود که نسبت به اسید نفوذ ناپذیر است. دیگر فلزات سنگینهنگام تعامل با اسید نیتریک غلیظ، نیترات ها، آب مربوطه را تشکیل می دهند و اکسید نیتروژن یا دی اکسید آزاد می کنند:
3Hg + 8HNO3(سرد)®3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O،
جیوه + 4HNO3(hor.)®Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O،
Ag + 2HNO3® AgNO3 + NO2+ 2H2O.
3. اسید نیتریک قادر است طلا، پلاتین و سایر فلزات نجیب را حل کند، اما در مخلوط با اسید کلریدریک. مخلوط آنها به نسبت سه حجم اسید هیدروکلریک غلیظ و یک حجم اسید نیتریک غلیظ "آکوا رژیا" نامیده می شود. اثر آکوا رژیا این است که اسید نیتریک اسید هیدروکلریک را به کلر آزاد اکسید می کند که با فلزات ترکیب می شود:
HNO3 + HCl ® Cl2 + 2H2O + NOCl،
2NOCl ® 2NO + Cl2.
Aqua regia قادر به حل کردن طلا، پلاتین، رودیوم، ایریدیم و تانتالیم است که در اسید نیتریک حل نمی‌شوند و حتی در اسید هیدروکلریک حل نمی‌شوند.
طلا + HNO3 + 3HCl ® AuCl3 + NO + 2H2O،
HCl + AuCl3® H;
3Pt + 4HNO3 + 12HCl ® 3PtCl4 + 4NO + 8H2O،
2HCl + PtCl4® H2.
4. غیر فلزات نیز با اسید نیتریک اکسید می شوند تا اسیدهای رقیق شده نیتریک اکسید را آزاد کنند.
3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO،
اسید غلیظ دی اکسید نیتروژن آزاد می کند:
S + 6HNO3® H2SO4 + 6NO2+ 2H2O،
اسید نیتریک همچنین قادر است برخی از ترکیبات معدنی را اکسید کند:
3H2S + 8HNO3® 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
HNO2 یک اسید مونوپروتیک ضعیف است که فقط در محلول های آبی رقیق، آبی کم رنگ و در فاز گاز وجود دارد. نمک های اسید نیتروژن نیتریت یا اسید نیتروژن نامیده می شوند. نیترات ها بسیار پایدارتر از HNO2 هستند که همگی سمی هستند.
در فاز گاز، مولکول مسطح اسید نیتروژن در دو پیکربندی سیس و ترانس وجود دارد. در دمای اتاقایزومر ترانس غالب است
شیمی. مقدسین
در محلول های آبی یک تعادل وجود دارد:
2HNO2 - N2O3 + H2O - NO^ + NO2^ + H2O
هنگامی که محلول گرم می شود، اسید نیتروژن تجزیه می شود و NO و NO2 آزاد می شود:
3HNO2 - HNO3 + 2NO^ + H2O.
HNO2 کمی قوی تر است اسید استیک. به راحتی توسط بیشتر جابجا می شود اسیدهای قویاز نمک ها:
H2SO4 + Ba(NO2)2 > BaSO4v + HNO2.
اسید نیتروژن هر دو خاصیت اکسید کننده و کاهنده را از خود نشان می دهد. تحت تأثیر عوامل اکسید کننده قوی تر (H2O2، KMnO4) به HNO3 اکسید می شود:
2HNO2 + 2HI > 2NO^ + I2v + 2H2O;
5HNO2 + 2HMnO4 > 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O;
HNO2 + Cl2 + H2O > HNO3 + 2HCl.
از اسید نیتروژن برای دیازوتیزاسیون آمین های آروماتیک اولیه و تشکیل نمک های دیازونیوم استفاده می شود. نیتریت ها در سنتز آلی در تولید رنگ های آلی استفاده می شوند.
رسید:
N2O3 + H2O 2HNO2،
NaNO2 + H2SO4 (0°C)® NaHSO4 + HNO2
AgNO2 + HCl ® AgCl + HNO2
خواص نمک ها
تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. با افزایش دما، حلالیت آنها به شدت افزایش می یابد. هنگامی که گرم می شود، نیترات ها تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می شوند. نیترات های آمونیوم، قلیایی و فلزات قلیایی خاکی نیترات نامیده می شوند، به عنوان مثال NaNO3 - نیترات سدیم (نیترات شیلی)، KNO3 - نیترات پتاسیم، NH4NO3 - نیترات آمونیوم. نیترات ها از اثر اسید نیتریک HNO3 بر روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها و نمک ها تولید می شوند. تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند.
نیترات ها در دمای معمولی پایدار هستند. آنها معمولاً در دماهای نسبتاً پایین (200-600 درجه سانتیگراد) ذوب می شوند و اغلب با تجزیه می شوند.
نیترات های فلزات قلیایی با آزاد شدن اکسیژن به نیتریت ها تجزیه می شوند (و با حرارت طولانی مدت به تدریج به اکسید فلز، نیتروژن مولکولی و اکسیژن تجزیه می شوند، به همین دلیل آنها عوامل اکسید کننده خوبی هستند).
نیترات های فلزی با فعالیت متوسط وقتی به اکسیدهای فلزی حرارت داده می شوند تجزیه می شوند و دی اکسید نیتروژن و اکسیژن آزاد می شوند.
نیترات های فلزات کم فعال (فلزات نجیب) عمدتاً با آزاد شدن دی اکسید نیتروژن و اکسیژن به فلزات آزاد تجزیه می شوند.
نیترات ها عوامل اکسید کننده بسیار قوی هستند حالت جامد(معمولاً به صورت مذاب) اما عملاً هیچ خواص اکسید کنندهدر محلول، بر خلاف اسید نیتریک.
نیتریت نمکی از اسید نیتروژن HNO2 است. نیتریت ها از نظر حرارتی پایدارتر از نیترات ها هستند. آنها در تولید رنگهای آزو و در پزشکی استفاده می شوند.