1.1. پیشینه تاریخی

گوگرد یکی از معدود موادی است که از زمان های قدیم توسط اولین شیمیدانان مورد استفاده قرار گرفته است. یکی از دلایل محبوبیت گوگرد، رواج گوگرد بومی در کشورهای تمدن های باستانی است. توسط یونانی ها و رومی ها توسعه یافت و تولید گوگرد پس از اختراع باروت به میزان قابل توجهی افزایش یافت.

1.2. جایگاه گوگرد در جدول تناوبی عناصر شیمیاییمندلیف

گوگرد در گروه 16 جدول تناوبی عناصر شیمیایی مندلیف قرار دارد.

سطح انرژی بیرونی اتم گوگرد حاوی 6 الکترون است که دارای پیکربندی الکترونیکی 3s 2 3p 4 . در ترکیبات با فلزات، گوگرد حالت اکسیداسیون منفی عناصر -2 را نشان می دهد، در ترکیبات با اکسیژن و سایر غیر فلزات فعال - مثبت +2، +4، +6. گوگرد یک غیر فلز معمولی است، بسته به نوع تبدیل، می تواند یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده باشد.

1.3. شیوع در طبیعت

گوگرد در طبیعت بسیار گسترده است. محتویات آن در پوسته زمین 0.0048 درصد است که بخش قابل توجهی از گوگرد در حالت بومی یافت می شود.

گوگرد به شکل سولفیدها نیز یافت می شود: پیریت، کالکوپیریت و سولفات ها: گچ، سلستین و باریت.

بسیاری از ترکیبات گوگردی در نفت (تیوفن C 4 H 4 S، سولفیدهای آلی) و گازهای نفتی (سولفید هیدروژن) یافت می شوند.

1.4. تغییرات آلوتروپیک گوگرد

وجود تغییرات آلوتروپیک گوگرد با توانایی آن در تشکیل هموچین های پایدار – S – S – مرتبط است. پایداری زنجیره ها با این واقعیت توضیح داده می شود که پیوندهای - S - S - قوی تر از پیوند در مولکول S 2 هستند. هموزنجیره های گوگردی شکل زیگزاگی دارند، زیرا الکترون هایی از اوربیتال های p عمود بر یکدیگر در شکل گیری آنها شرکت می کنند.

سه تغییر آلوتروپیک گوگرد وجود دارد: ارتورومبیک، مونوکلینیک و پلاستیک. تغییرات لوزی و مونوکلینیک از مولکول‌های حلقوی S8 واقع در محل‌های شبکه‌های لوزی و تک‌کلینیک ساخته شده‌اند.

مولکول S8 شکل یک تاج دارد، طول همه پیوندها - S - S - برابر با 0.206 نانومتر و زوایای آن نزدیک به چهار وجهی 108 درجه است.

در گوگرد اورتورومبیک کوچکترین حجم ابتدایی به شکل یک متوازی الاضلاع مستطیل شکل است و در مورد گوگرد مونوکلینیک حجم اولیه به صورت موازی پایه اریب دار اختصاص می یابد.

کریستال گوگرد ارتورومبیک کریستال گوگرد مونوکلینیک

اصلاح پلاستیکی گوگرد توسط زنجیره های مارپیچ اتم های گوگرد با محورهای چرخش چپ و راست تشکیل می شود. این زنجیرها در یک جهت پیچ خورده و کشیده می شوند.

در دمای اتاقگوگرد لوزی پایدار است. هنگامی که گرم می شود، ذوب می شود و با حرارت بیشتر به مایع زرد رنگ تبدیل می شود، زیرا زنجیره های پلیمری طولانی در آن تشکیل می شود. هنگامی که مذاب به آرامی سرد می شود، کریستال های سوزنی شکل زرد تیره از گوگرد مونوکلینیک تشکیل می شود و اگر گوگرد مذاب را در آب سرد بریزید، گوگرد پلاستیکی به دست می آورید - ساختاری لاستیکی مانند متشکل از زنجیره های پلیمری. گوگرد پلاستیکی و مونوکلینیک ناپایدار بوده و به طور خود به خود به گوگرد اورتومبیک تبدیل می شود.

1.5. خواص فیزیکی گوگرد

گوگرد ماده ای جامد، شکننده و زرد رنگ است که عملاً در آب نامحلول است و توسط آب خیس نمی شود و روی سطح آن شناور است. این به خوبی در دی سولفید کربن و سایر حلال های آلی حل می شود و رسانای ضعیفی برای گرما و جریان الکتریکی است. گوگرد وقتی ذوب می‌شود، مایع زرد رنگی می‌سازد که در دمای 160 درجه سانتی‌گراد تیره می‌شود، ویسکوزیته آن افزایش می‌یابد و در دمای 200 درجه سانتی‌گراد گوگرد به رنگ قهوه‌ای تیره و چسبناک مانند رزین در می‌آید. این با تخریب مولکول های حلقه و تشکیل زنجیره های پلیمری توضیح داده می شود. گرمای بیشتر باعث می شود زنجیره ها پاره شوند و گوگرد مایع دوباره متحرک تر می شود. رنگ بخارات گوگرد از زرد نارنجی تا زرد کاهی متغیر است. بخار متشکل از مولکول هایی با ترکیب S 8، S 6، S 4، S 2 است. در دماهای بالاتر از 150 درجه سانتی گراد، مولکول S2 به اتم ها تجزیه می شود.

خواص فیزیکی تغییرات آلوتروپیک گوگرد در جدول آورده شده است:

اموال

گوگرد لوزی

مونوکلینیک گوگرد

گوگرد پلاستیکی

پودر زرد روشن

نافلزات.

نافلزات عناصر شیمیایی هستند که اجسام ساده ای را تشکیل می دهند که خواص مشخصه فلزات را ندارند. نافلزات شامل 22 عنصر است. تنها دو نافلز - کربن و گوگرد - در دوران باستان شناخته شده بودند. در قرن سیزدهم آرسنیک در قرن هفدهم به دست آمد. هیدروژن و فسفر در پایان قرن 18 کشف شد. - اکسیژن، نیتروژن، کلر، تلوریم. در سال 1789، A.L. Lavoisier این غیر فلزات را در فهرست مواد ساده (به جز کلر که در آن زمان اکسید شده در نظر گرفته می شد) قرار داد. اسید هیدروکلریک). در نیمه اول قرن نوزدهم. برم، ید، سلنیوم، سیلیکون و بور بدست آمد. جداسازی فلوئور و کشف گازهای بی اثر تنها در پایان قرن نوزدهم امکان پذیر بود. استاتین به طور مصنوعی در سال 1940 به دست آمد.

1. موقعیت نافلزات در PS.

نافلزها در گوشه سمت راست بالای PS بالای مورب B – At قرار دارند.

آنها در زیر گروه های اصلی 4 - 8 گروه قرار دارند.

خواص فیزیکی.

الف) وضعیت جسمانی

جامدات: بور، کربن، سیلیکون، فسفر، گوگرد، آرسنیک، سلنیوم، تلوریم، ید، استاتین.
مایعات: برم - مایع قرمز قهوه ای با بوی نامطبوع قوی.
گازها: هیدروژن، نیتروژن، اکسیژن، فلوئور، کلر و گازهای بی اثر.

گازهای بی اثر یا نجیب خاص هستند. گازهای بی اثر بی رنگ و بی بو هستند. و تک اتمی هستند. گازهای نجیب گازهای نجیب محسوب می شوند. آنها رسانایی الکتریکی بالاتری دارند (در مقایسه با سایرین) و هنگامی که جریان از آنها عبور می کند به خوبی می درخشند.

نئون یک چراغ قرمز آتشین است.
هلیوم - نور زرد روشن.
آرگون - نور آبی.
کریپتون - نور زرد روشن.
زنون - نور بنفش.

با وجود بی اثر بودن، این گازها به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند:

هلیوم برای پرکردن بالن ها و کشتی های هوایی استفاده می شود.

آرگون به عنوان یک محیط محافظ برای جوشکاری (قوس، لیزر، تماس و غیره) فلزات و غیر فلزات.

همه این نافلزات (هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن، فلوئور و کلر) دارای مولکول های دو اتمی هستند. هیدروژن، اکسیژن و نیتروژن بی رنگ، فلوئور سبز روشن، کلر زرد مایل به سبز است.

ب) درخشندگی فلزی نداشته باشد (به استثنای - گرافیت، ید)

ج) بیشتر آنها رسانای الکتریسیته نیستند (به جز سیلیکون و گرافیت)

د) شکننده.

آلوتروپی.

پدیده ای که در آن یک عنصر شیمیایی چند ماده ساده را تشکیل می دهد.

علل آلوتروپی:

ترکیبات مختلف مولکول ها (O2 و O3)

ساختار متفاوت (الماس، گرافیت)

تغییرات آلوتروپیک اکسیژن

O 3 = O 2 + O

تغییرات آلوتروپیک گوگرد

سه تغییر آلوتروپیک گوگرد وجود دارد: ارتورومبیک، مونوکلینیک و پلاستیک. تغییرات لوزی و مونوکلینیک از مولکول‌های حلقوی S8 واقع در محل‌های شبکه‌های لوزی و تک‌کلینیک ساخته شده‌اند. مولکول S8 شکل یک تاج دارد، طول همه پیوندها - S - S - برابر با 0.206 نانومتر و زوایای آن نزدیک به چهار وجهی 108 درجه است.
اصلاح پلاستیکی گوگرد توسط زنجیره های مارپیچ اتم های گوگرد با محورهای چرخش چپ و راست تشکیل می شود. این زنجیرها در یک جهت پیچ خورده و کشیده می شوند.
گوگرد ارتورومبیک در دمای اتاق پایدار است. هنگامی که گرم می شود، ذوب می شود و با حرارت بیشتر به مایع زرد رنگ تبدیل می شود، زیرا زنجیره های پلیمری طولانی در آن تشکیل می شود. هنگامی که مذاب به آرامی سرد می شود، کریستال های سوزنی شکل زرد تیره از گوگرد مونوکلینیک تشکیل می شود و اگر گوگرد مذاب را در آب سرد بریزید، گوگرد پلاستیکی به دست می آورید - ساختاری لاستیکی مانند متشکل از زنجیره های پلیمری. گوگرد پلاستیکی و مونوکلینیک ناپایدار بوده و به طور خود به خود به گوگرد اورتومبیک تبدیل می شود.

آلوتروپی برزلیوس آووگادرو

	تغییرات آلوتروپیک
	بسیاری از تغییرات: الماس، گرافیت، فولرن، کاربین، گرافن، نانولوله های کربنی، لونسدالیت و غیره. به دلیل انواع شکل های پیوند اتم های کربن به یکدیگر، نشان دادن تعداد دقیق تغییرات دشوار است. بی شمار ترین ساختارهای مولکولی فولرن ها و نانولوله ها هستند.
	تعداد زیادی از تغییرات آلوتروپیک، پس از کربن. اصلاحات اصلی: لوزی، مونوکلینیک و گوگرد پلاستیکی. هیدروژن می تواند به صورت ارتو و پارا هیدروژن وجود داشته باشد.
	۱۱ تغییر آلوتروپیک فسفر شناخته شده است. اصلاحات اصلی: فسفر سفید، قرمز و سیاه. فسفر سفید سمی است، در تاریکی می درخشد و قادر به خودسوزی است، فسفر قرمز سمی نیست، در تاریکی نمی درخشد و خود به خود مشتعل نمی شود
اکسیژن:	دو تغییر آلوتروپیک: O2 - اکسیژن و O3 - ازن. اکسیژن بی رنگ و بی بو است. ازن بوی مشخصی دارد، به رنگ بنفش کم رنگ است و بیشتر باکتری کش است.

تغییرات آلوتروپیک گوگرد

وجود تغییرات آلوتروپیک گوگرد با توانایی آن در تشکیل هموچین های پایدار - S - S - مرتبط است. پایداری زنجیره ها با این واقعیت توضیح داده می شود که پیوندها - S - S - قوی تر از پیوند در مولکول S2 هستند. هموزنجیره های گوگردی شکل زیگزاگی دارند، زیرا الکترون هایی از اوربیتال های p عمود بر یکدیگر در شکل گیری آنها شرکت می کنند.

مولکول S8 شکل تاج دارد، طول همه پیوندها - S - S - برابر با 0.206 نانومتر و زاویه‌های آن نزدیک به چهار وجهی 108 درجه است.

اصلاح پلاستیکی گوگرد توسط زنجیره های مارپیچ اتم های گوگرد با محورهای چرخش چپ و راست تشکیل می شود. این زنجیرها در یک جهت پیچ خورده و کشیده می شوند (شکل).

گوگرد ارتورومبیک در دمای اتاق پایدار است. هنگامی که گرم می شود، ذوب می شود و با حرارت بیشتر به مایع زرد رنگ تبدیل می شود، زیرا زنجیره های پلیمری طولانی در آن تشکیل می شود. هنگامی که مذاب به آرامی سرد می شود، کریستال های سوزنی شکل زرد تیره از گوگرد مونوکلینیک تشکیل می شود و اگر گوگرد مذاب را در آب سرد بریزید، گوگرد پلاستیکی به دست می آورید - ساختاری لاستیکی مانند متشکل از زنجیره های پلیمری. گوگرد پلاستیکی و مونوکلینیک ناپایدار بوده و به طور خود به خود به گوگرد اورتومبیک تبدیل می شود.

موقعیت اکسیژن و گوگرد در جدول تناوبیعناصر شیمیایی، ساختار اتم های آنها. ازن یک تغییر آلوتروپیک اکسیژن است

زیر گروه اکسیژن (CHALCOGENS) زیر گروه اکسیژن شامل عناصر: اکسیژن، گوگرد، سلنیوم، تلوریم، پلونیوم است.

CHALCOGENS در طبیعت موقعیت در جدول ویژگی های عناصر زیرگروه VI-A.

اکسیژن و گوگرد دارای ساختار یکسان سطح انرژی خارجی -ns 2 np 4 هستند که n عدد دوره است.

اکسیژن O2

(C.W. Scheele 1772، J. Priestley 1774) رایج ترین عنصر روی زمین

در هوا - 21٪ حجم؛ در پوسته زمین - 49٪ جرم؛ در هیدروسفر - 89٪ جرم؛ در موجودات زنده - تا 65٪ وزن.

آلوتروپی اکسیژن

ساختار اتمی

خواص شیمیایی برهمکنش مواد با اکسیژن نامیده می شود.

اکسیداسیون

همه عناصر با اکسیژن واکنش می دهند به جز Au، Pt، He، Ne و Ar در همه واکنش ها (به جز برهمکنش با فلوئور)، اکسیژن یک عامل اکسید کننده است.

با غیر فلزات

S + O 2 → SO 2

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

با فلزات

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO (وقتی گرم می شود) شرکت

مواد پیچیده

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

احتراق در اکسیژن

2. اثر اسید سولفوریک بر پراکسید باریم

3BaO 2 + 3H 2 SO 4 → 3BaSO 4 + 3H 2 O + O 3

ساختار اتمی

تولید و تشخیص ازن

ازن از نظر شیمیایی فعال تر از اکسیژن است. فعالیت ازن با این واقعیت توضیح داده می شود که تجزیه آن یک مولکول اکسیژن و اکسیژن اتمی تولید می کند که به طور فعال با مواد دیگر واکنش نشان می دهد.

O 3 → O 2 + O (ازن ناپایدار است)

به عنوان مثال، ازن به راحتی با نقره واکنش می دهد، در حالی که اکسیژن با آن ترکیب نمی شود حتی زمانی که گرم شود:

6Ag + O 3 → 3Ag 2 O

یعنی ازن یک عامل اکسید کننده قوی است:

2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2

رنگ ها را تغییر می دهد، اشعه UV را منعکس می کند، میکروارگانیسم ها را از بین می برد. ازن جزء دائمی جو زمین است و نقش مهمی در حفظ حیات بر روی آن دارد. در لایه های سطحی اتمسفر زمین، غلظت ازن بسیار کم است و به مقداری از 10-7 - 10-6٪ می رسد. با این حال، با افزایش ارتفاع، غلظت ازن به شدت افزایش می یابد و حداکثر در ارتفاع 20-30 کیلومتری عبور می کند. کل محتوای ازن در جو را می توان با کاهش لایه اوزون مشخص کرد شرایط عادی(0°С، 1 خودپردازضخامت آن حدود 0.4-0.6 سانتی متر است. مقدار کل ازن در جو متغیر است و بسته به زمان سال و نوسان دارد عرض جغرافیایی. به طور معمول، غلظت ازن در عرض های جغرافیایی بالا بیشتر است و در بهار بالاترین مقدار و در پاییز کمترین مقدار است. مشخص است که ازن اتمسفر نقش کلیدی در حفظ حیات بر روی زمین دارد و به عنوان یک جزء محافظ برای موجودات زنده در برابر تابش شدید فرابنفش خورشید عمل می کند. از طرفی ازن یک گاز گلخانه ای بسیار موثر است و با جذب اشعه مادون قرمز از سطح زمین از سرد شدن آن جلوگیری می کند. مشخص شده است که وجود و حرکت توده های ازن در جو زمین به طور قابل توجهی بر وضعیت هواشناسی این سیاره تأثیر می گذارد.

استفاده از ازن به دلیل خواص آن است

1. عامل اکسید کننده قوی:

برای استریل کردن محصولات پزشکی

· هنگام به دست آوردن بسیاری از مواد در عمل آزمایشگاهی و صنعتی

برای کاغذ سفید کننده

برای تصفیه روغن

2. ضد عفونی کننده قوی:

· برای تصفیه آب و هوا از میکروارگانیسم ها (ازن زنی)

برای ضدعفونی محل و لباس

یکی از مزایای قابل توجه ازن در مقایسه با کلر زنی، عدم وجود سموم پس از درمان است. در حالی که با کلر زنی، تشکیل مقدار قابل توجهی از سموم و سموم، به عنوان مثال، دیوکسین امکان پذیر است.

گوگرد. آلوتروپی گوگرد. خواص فیزیکی و شیمیایی گوگرد کاربرد

SULFUR S گوگرد در طبیعت گوگرد بومیاوکراین، منطقه ولگا، آسیای مرکزی و غیره. سولفیدها PbS - درخشش سرب Cu 2 S - درخشش مس ZnS - مخلوط روی FeS 2 - پیریت، پیریت گوگرد، طلای گربه ای H 2 S - سولفید هیدروژن (در چشمه های معدنی و گاز طبیعی) سنجاب هامو، پوست، ناخن … سولفات ها CaSO 4 x 2H 2 O - گچ MgSO 4 x 7H 2 O - نمک تلخ (Epsom) Na 2 SO 4 x 10H 2 O - نمک گلابر (میرابیلیت) خواص فیزیکی جامد ماده کریستالیرنگ زرد، نامحلول در آب، مرطوب نشده توسط آب (روی سطح شناور است)، نقطه جوش = 445 درجه سانتیگراد آلوتروپی گوگرد با چندین تغییر آلوتروپیک مشخص می شود:

تبدیل تغییرات آلوتروپیک گوگرد

ساختار اتم گوگرد

قرار دادن الکترون ها در سطوح و زیرسطح ها

بدست آوردن گوگرد

1. روش صنعتی - ذوب سنگ معدن با استفاده از بخار.

2. اکسیداسیون ناقصسولفید هیدروژن (با کمبود اکسیژن).

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. واکنش واکنرودر

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

خواص شیمیایی گوگرد

گوگرد در طبیعت

گوگرد بومی

اوکراین، منطقه ولگا، آسیای مرکزی وو غیره

سولفیدها

PbS - درخشش سربی

Cu 2 S - درخشش مس

ZnS – مخلوط روی

FeS 2 - پیریت، پیریت گوگرد، طلای گربه ای

H2S - سولفید هیدروژن (در چشمه های معدنی و گاز طبیعی)

سنجاب ها

مو، پوست، ناخن ...

سولفات ها

CaSO 4 x 2 H 2 O - گچ

MgSO 4 x 7 H 2 O – نمک تلخ (انگلیسی)

Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – نمک گلوبر (میرابیلیت)

خواص فیزیکی

یک جامد کریستالی زرد رنگ، نامحلول در آب، خیس نشده توسط آب (روی سطح شناور است) t ° kip = 445 ° C

آلوتروپی

گوگرد با چندین تغییر آلوتروپیک مشخص می شود:

لوزی

(الف - گوگرد) - S 8

t ° pl. = 113 درجه سانتیگراد؛

ρ = 2.07 g/cm3.

پایدارترین اصلاح

مونوکلینیک

(ب - گوگرد) - S 8

سوزن های زرد تیره،

t ° pl. = 119 درجه سانتیگراد؛ ρ = 1.96 گرم بر سانتی متر مکعب. پایدار در دمای بیش از 96 درجه سانتیگراد؛ در شرایط عادی به لوزی تبدیل می شود.

پلاستیک

S n

توده لاستیکی مانند قهوه ای (بی شکل) ناپایدار، هنگام سخت شدن به یک توده لوزی تبدیل می شود.

با سایر فلزات (به جز طلا، پلاتین) - در درجه حرارت بالا:

2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3

Zn + S – t °-> تجربه ZnS

Cu + S – t °-> تجربه CuS

2) گوگرد با برخی از غیر فلزات ترکیبات دوتایی تشکیل می دهد:

H 2 + S -> H 2 S

2P + 3S -> P 2 S 3

C + 2S -> CS 2

1) با اکسیژن:

S + O 2 – t ° -> S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °؛ pt -> 2S +6 O 3

2) با هالوژن (به جز ید):

S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2

3) با اسیدها - عوامل اکسید کننده:

S + 2H 2 SO 4 (conc) -> 3S + 4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (conc) -> H 2 S + 6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

کاربرد

ولکانیزاسیون لاستیک، تولید آبنوس، تولید کبریت، باروت، در مبارزه با آفات کشاورزی، برای مصارف پزشکی (پمادهای گوگردی برای درمان بیماری های پوستی)، برای تولید اسید سولفوریک و غیره.

کاربرد گوگرد و ترکیبات آن

وظایف

شماره 1. معادلات واکنش را کامل کنید:
S+O2
S+Na
S+H2
ضرایب را با استفاده از روش تعادل الکترونیکی مرتب کنید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را نشان دهید.

شماره 2. تغییرات را طبق این طرح انجام دهید:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3. معادلات واکنش را کامل کنید، مشخص کنید گوگرد چه خواصی از خود نشان می دهد (یک عامل اکسید کننده یا یک عامل کاهنده):

Al + S = (هنگامی که گرم می شود)

S + H 2 = (150-200)

S + O 2 = (هنگامی که گرم می شود)

S + F 2 = (در شرایط عادی)

S + H 2 SO 4 (k) =

S + KOH =

S + HNO3 =

این جالبه...

میزان گوگرد در بدن انسان با وزن 70 کیلوگرم 140 گرم است.

یک فرد در روز به 1 گرم گوگرد نیاز دارد.

نخود، لوبیا، بلغور جو دوسر، گندم، گوشت، ماهی، میوه ها و آب انبه سرشار از گوگرد هستند.

گوگرد بخشی از هورمون ها، ویتامین ها، پروتئین ها است، در بافت غضروف، مو و ناخن ها یافت می شود. با کمبود گوگرد در بدن، شکنندگی ناخن ها و استخوان ها و ریزش مو مشاهده می شود.

مراقب سلامتی خود باشید!

آیا میدانستید...

ترکیبات گوگردی می توانند به عنوان دارو عمل کنند

· گوگرد اساس مرهمی برای درمان بیماری های قارچی پوست و مبارزه با گال است. برای مبارزه با آن از تیوسولفات سدیم Na 2 S 2 O 3 استفاده می شود

بسیاری از نمک های اسید سولفوریک حاوی آب تبلور هستند: ZnSO 4 × 7H 2 O و CuSO 4 × 5H 2 O. آنها به عنوان ضد عفونی کننده برای سمپاشی گیاهان و درمان غلات در مبارزه با آفات کشاورزی استفاده می شوند.

سولفات آهن FeSO 4 × 7H 2 O برای کم خونی استفاده می شود

BaSO 4 برای بررسی رادیوگرافی معده و روده استفاده می شود

آلومینیم پتاسیم KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - عامل هموستاتیک برای برش ها

کانی Na 2 SO 4 × 10H 2 O به افتخار شیمیدان آلمانی I.R. که آن را در قرن هشتم کشف کرد، "نمک گلوبر" نامیده می شود. گلوبر در طول سفر ناگهان بیمار شد. او نمی توانست چیزی بخورد، معده اش از پذیرش غذا امتناع می کرد. یکی از ساکنان محل او را به منبع راهنمایی کرد. به محض نوشیدن آب نمک تلخ، بلافاصله شروع به خوردن کرد. گلوبر این آب را بررسی کرد و نمک Na 2 SO 4 × 10H 2 O از آن متبلور شد و اکنون به عنوان یک ملین در پزشکی استفاده می شود. نمک در تولید شیشه نیز کاربرد دارد

بومادران توانایی بیشتری در استخراج گوگرد از خاک و تحریک جذب این عنصر با گیاهان مجاور دارد.

· سیر یک ماده - آلبوسید، یک ترکیب سولفور سوز آور آزاد می کند. این ماده از سرطان جلوگیری می کند، پیری را کند می کند و از بیماری های قلبی جلوگیری می کند.