تست شیمی آنلاین شیمی معدنی. آزمایش های جایگزین برای شیمی معدنی

فقط 26 سوال در آزمون ها وجود دارد. سوال و پاسخ صحیح داده شده است.

تست های برنامه درسی مدرسه در شیمی

	فلز مایع؟ (جیوه)
	موادی که از اتم های هم نوع تشکیل شده اند چه نام دارند؟ (ساده)
	رنگ فنل فتالئین در قلیاها؟ (زرشکی)
	گاز احتراق؟ (اکسیژن)
	نام کوچکترین ذره یک ماده که خواص آن را تعیین می کند چیست؟ (مولکول)
	حجم یک مول گاز؟ (22.4 لیتر)
	چه کسی قانون بقای جرم مواد را کشف کرد؟ (لومونوسوف)
	گازی که برای برش و جوشکاری فلزات استفاده می شود؟ (اکسیژن)
	کوچکترین ذره تقسیم ناپذیر عناصر؟ (اتم)
	فراوان ترین عنصر روی زمین چیست؟ (اکسیژن)
	نمک های اسید سولفوریک چه نام دارند؟ (سولفات ها)
	قانون تناوبی را چه کسی کشف کرد؟ (مندلیف)
	چه گازی در جو زمین بیشتر است؟ (نیتروژن)
	کدام اسید شورتر است، اسید سولفوریک یا اسید کربنیک؟ (سولفوریک)
	ترکیب مولکول آب (فرمول آب)؟ (H2O)
	ظرفیت اکسیژن چقدر است؟ (2)
	فرمول اسید نیتریک؟ ( HNO-3)
	سبک ترین گاز؟ (هیدروژن)
	اسم عددی که جلوی فرمول ها نوشته شده چیه؟ (ضریب)
	اسید بدون اسید را مشخص کنید: سولفوریک، کلریدریک، نیتریک. (نمک)
	مواد تغییر دهنده سرعت واکنش های شیمیایی? (کاتالیزورها)
	آب چند حالت تجمع دارد؟ (سه)
	واحد اندازه گیری مقدار ماده؟ (خال)
	آب خالص در چه دمایی می جوشد؟ (100)
	گاز مورد نیاز برای تنفس؟ (اکسیژن)
	فرمول اکسیژن؟ (O-2)

تست شیمی

من ماهیت قانون تناوبی D.I. مندلیف را در پرتو نظریه ساختار اتمی آشکار کنید.

1. نام عنصر تشکیل دهنده ترکیبات آمفوتریک را ذکر کنید:

ج) سدیم

2. عنصری را که بخشی از زیرگروه اصلی است مشخص کنید:

الف) کلسیم،

ب) آهن،

3. تعداد الکترون هایی را که می توان در سطح فرعی f لایه الکترونی قرار داد را تعیین کنید:

4. بین تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی و نام عنصر شیمیایی مطابقت ایجاد کنید:

الف) 1، 1. پتاسیم،

ب) 2، 2. کلر،

ج) 3، 3. فسفر،

د) 5. 4. آلومینیوم،

5. ترتیب افزایش بار هسته عناصر را تعیین کنید:

ب) سدیم

ج) روبیدیم،

د) شقایق دریایی.

6. نماد عنصر و نام آن را مطابقت دهید:

الف) Al، 1. منیزیم،

ب) Na، 2. نیتروژن (نیتروژن)،

ج) N، 3. جیوه،

د) جیوه 4. آلومینیوم،

5. سدیم.

7. عناصری را که می توانند ظرفیت II را نشان دهند را مشخص کنید:

الف) سدیم،

ب) کلسیم،

ج) آلومینیوم

د) منیزیم،

د) باگری،

د) آهن.

8. عنصر گروه دوم را مشخص کنید:

ب) کربن (کربن)،

ج) آلومینیوم،

9. وزن مولکولی ترکیب CaCo3 را تعیین کنید:

10. یک مشخصه از ترکیب یک مولکول یک ماده ساده را انتخاب کنید:

الف) متشکل از اتم های یک نوع،

ب) متشکل از اتم های انواع مختلف،

ج) فقط دو اتم دارد.

د) فقط یک اتم دارد.

11. تعداد پروتون های هسته اتم 20 را مشخص کنید:

دوم متان. ساختار مولکول ها، خواص و کاربردها را شرح دهید.

1. ظرفیت کربن در ترکیبات آلی را مشخص کنید:

ج) چهار،

2. تفاوت همسانی را در سری همولوگ آلکان ها مشخص کنید:

3. فرمول مولکولی متان را مشخص کنید:

4. محصولات احتمالی احتراق متان را مشخص کنید:

الف) اکسیژن،

ج) دی اکسید کربن،

5. خواص متان را مشخص کنید:

الف) گازی،

ب) مایع،

ج) خطر انفجار،

د) سبک تر از هوا،

ه) حلالیت خوب در آب.

6. محصولات احتمالی در هنگام تجزیه متان را نشان دهید:

الف) هیدروژن مولکولی،

ب) هیدروژن اتمی

7. واکنش مشخصه متان عبارت است از:

الف) تعویض،

ب) الحاق،

ج) مبادله

د) پلیمریزاسیون

8. با توجه به ساختار مولکولی، متان عبارت است از:

الف) آلکین،

ب) یک آلکن،

ج) آلکان،

د) سیکلان ها.

9. فرمول مولکولی کلی سری همولوگ آلکان ها را نشان دهید:

ب) Сu H2n – 2bb

د) Сu H2n – 4.

10. ترکیباتی را که متان با آنها واکنش می دهد برچسب بزنید:

11. متان به عنوان ماده خام در فرآیندهای زیر استفاده می شود:

الف) اکسیداسیون،

ب) بازسازی،

ج) پلیمریزاسیون

د) سنتز مواد جدید،

I. مواد و مخلوط های پیچیده

1. ترکیب ناهمگن است.
2. از مواد مختلف تشکیل شده است.
3. خاصیت دائمی ندارند.
4. دارای خواص دائمی هستند.
5. خواص اجزای اصلی را حفظ می کند.
6. خواص اجزای اصلی را حفظ نمی کنند.
7. با روش های فیزیکی قابل جداسازی است.
8. با روش های فیزیکی قابل تفکیک نیست.
9. اجزای شروع به نسبت معینی وجود دارند.
10. اجزای شروع در نسبت های دلخواه وجود دارند.
11. سنگگرانیت از کوارتز، میکا و فلدسپات تشکیل شده است.
12. مولکول سولفید آهن از اتم های آهن و گوگرد تشکیل شده است.
13. آنها می توانند همگن یا ناهمگن باشند.
14. ترکیب با فرمول شیمیایی بیان می شود.

مواد پیچیده

II. اتم و مولکول

1. کوچکترین ذره یک عنصر شیمیایی.
2. کوچکترین ذره یک ماده که خواص خود را حفظ می کند.
3. نیروهای جاذبه و دافعه متقابل وجود دارد.
4. در جریان پدیده های فیزیکی حفظ می شوند، در جریان پدیده های شیمیایی از بین می روند.
5. ذرات در اندازه و خواص متفاوت هستند.
6. در حرکت مداوم هستند.
7. نماد شیمیایی داشته باشید.
8. فرمول شیمیایی دارند.
9. ویژگی های کمی دارند: جرم، جرم نسبی، ظرفیت، حالت اکسیداسیون.
10. می توانند با یکدیگر ارتباط برقرار کنند.
11. در طی واکنش های شیمیایی از بین نمی روند، بلکه مرتب می شوند.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

شماره شغل

مولکول

III. ماده ساده و عنصر شیمیایی

1. مجموعه ای از اتم ها از همان نوع.
2. متشکل از اتم های یک نوع است.
3. در واکنش های شیمیایی نمی تواند تجزیه شود و چندین ماده دیگر را تشکیل دهد.
4. اکسیژن گازی است که کمی در آب محلول است.
5. ماهی ها اکسیژن محلول در آب را تنفس می کنند.
6. آهن فلزی است که توسط آهنربا جذب می شود.
7. آهن بخشی از سولفید آهن است.
8. یک مولکول اکسیژن از دو اتم اکسیژن تشکیل شده است.
9. در حال حاضر 114 نوع مختلف اتم شناخته شده است.
10. اکسیژن بخشی از آب است.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

شماره شغل
ماده ساده
عنصر شیمیایی

IV. ضریب و شاخص

1. تعداد اتم های یک مولکول را نشان می دهد.
2. عدد قبل از فرمول یا نماد شیمیایی یک عنصر شیمیایی.
3. در مولکول های اکثر مواد ساده گازی برابر با 2 است.
4. مطابق با ظرفیت در فرمول ماده پیچیده قرار دهید.
5. زمانی قرار می گیرد که تعداد اتم های سمت چپ و راست یک معادله شیمیایی برابر شود.
6. 7H، 5O.
7. در یک مولکول آب دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن وجود دارد.
8. ب فرمول های شیمیاییتبر فلزات برابر با 1 است.
9. در یک مولکول سولفید آهن مجموع آن 2 است.
10. 5FeS.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

شماره شغل
ضریب

V. جوهر بسیط و جوهر مرکب

1. مولکول ها از اتم هایی از یک نوع تشکیل شده اند.
2. مولکول ها از انواع مختلفی از اتم ها تشکیل شده اند.
3. در طی واکنش های شیمیایی برای تشکیل مواد دیگر تجزیه نمی شوند.
4. در طی واکنش های شیمیایی تجزیه می شوند و مواد دیگری را تشکیل می دهند.
5. با خواص فیزیکی ثابت مشخص می شود: نقطه ذوب، نقطه جوش، رنگ، چگالی و غیره.
6. در طی واکنش های شیمیایی از بین می رود، اما در جریان پدیده های فیزیکی حفظ می شود.
7. ترکیب ثابت است.
8. ترکیب در محدوده نسبتاً وسیعی متفاوت است.
9. خاصیت دائمی ندارد.
10. مولکول از دو اتم اکسیژن و یک اتم هیدروژن تشکیل شده است.
11. می تواند در سه حالت تجمع وجود داشته باشد: گاز، مایع، جامد.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

شماره شغل
ماده ساده
ماده پیچیده

VI. پدیده های شیمیاییو پدیده های فیزیکی

1. مولکول ها حفظ می شوند.
2. مولکول ها از بین می روند.
3. تغییر حالت تجمع.
4. تغییر رنگ و بو، گرما آزاد می شود و رسوب تشکیل می شود.
5. اتم ها از بین نمی روند، بلکه دوباره گروه بندی می شوند.
6. می توان با استفاده از یک معادله شیمیایی بیان کرد.
7. ذوب شدن شیشه هنگام یخ زدن آب.
8. احتراق سوخت، پوسیدگی مواد آلی.
9. گچ آسیاب.
10. زنگ زدن آهن، ترش شدن شیر.
11. آزادسازی مس روی میخ آهنی در محلول کلرید مس.
12. سوزاندن الکل.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

پدیده های شیمیایی

پدیده های فیزیکی

VII. انواع واکنش های شیمیایی

1. ماده اولیه یک ماده پیچیده است.
2. ماده اولیه دو یا چند ماده ساده است.
3. ماده آغازین یکی ساده و یکی پیچیده است.
4. محصولات واکنش - دو یا بیشتر مواد ساده.
5. محصولات واکنش - دو یا بیشتر مواد پیچیده.
6. محصولات واکنش یک ماده پیچیده هستند.
7. محصولات واکنش - مواد ساده و پیچیده.
8. محصولات واکنش دو یا چند ماده ساده یا پیچیده هستند.
9. محصولات واکنش دو ماده پیچیده هستند.
10. محصولات واکنش دو ماده ساده هستند.
11. تجزیه مالاکیت.
12. احتراق گوگرد.
13. برهمکنش روی با اسید کلریدریک.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

واکنش مرکب

واکنش تجزیه

واکنش جایگزینی

واکنش مبادله

هشتم. هیدروژن و اکسیژن

1. در آب حل می شود.
2. کم محلول در آب.
3. گاز سبک.
4. گاز سنگین.
5. گاز قابل اشتعال.
6. گازی که از احتراق پشتیبانی می کند.
7. در کلر می سوزد.
8. یک عامل کاهش دهنده است.
9. هنگامی که با اکسیژن مخلوط می شود، یک مخلوط انفجاری ایجاد می کند.
10. جمع آوری شده توسط جابجایی هوا.
11. در ظرف وارونه جمع کنید.
12. در یک ظرف قرار داده شده در پایین جمع آوری کنید.
13. با جابجایی آب جمع آوری می شود.
14. هنگام گرم شدن با اکسید مس برهم کنش دهید.
15. به عنوان سوخت سازگار با محیط زیست استفاده می شود.
16. در موتورهای موشک استفاده می شود.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

اکسیژن

IX فلزات و غیر فلزات

1. مواد ساده درخشندگی فلزی دارند، رسانای خوبی برای گرما و الکتریسیته هستند و چکش خوار هستند.
2. مواد ساده - جامد، مایع یا گاز، عمدتاً درخشندگی فلزی ندارند و جریان الکتریکی را به خوبی هدایت نمی کنند.
3. بالاترین ظرفیت اکسیژن I–II است.
4. اکسیدهای بالاتر دارای خواص اساسی هستند.
5. تشکیل ترکیبات هیدروژنی فرار.
6. بالاترین ظرفیت اکسیژن IV –VII است.
7. اکسیدهای بالاتر خاصیت اسیدی دارند.
8. ترکیبات هیدروژنی فرار را تشکیل ندهید.
9. تشکیل هیدروکسیدهایی با خواص اساسی.
10. هیدروکسیدهایی با خاصیت اسیدی تشکیل دهید.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

شماره شغل

غیر فلزات

X. گروه و دوره

(در یک گروه، تغییرات از بالا به پایین، در یک دوره - از چپ به راست در نظر گرفته می شود)
1. نه خواص فلزیتشدید می شوند.
2. خواص غیر فلزی ضعیف می شود.
3. خواص فلزی افزایش یافته است.
4. خواص فلزی ضعیف می شود.
5. عناصر حاوی همان تعداد الکترون در بیرونی ترین سطح الکترونیکی خود هستند.
6. عناصر حاوی همان تعداد سطوح الکترونیکی هستند.
7. تعداد سطوح الکترونیکی افزایش می یابد.
8. شعاع اتم ها کاهش می یابد.
9. شعاع اتم ها افزایش می یابد.
10. افزایش تدریجی تعداد الکترون ها در سطح خارجی.
11. ساختار یکسان سطح الکترونیکی خارجی.
12. جاذبه الکترون های بیرونی به سمت هسته افزایش می یابد.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

XI. فلزات قلیایی. (لیتیوم، سدیم، پتاسیم، روبیدیم، سزیم)

1. فلز نقره ای-سفید است.
2. فلزات با چگالی کمتر از 1.
3. فلزات با چگالی بیشتر از 1.
4. سبک ترین فلز.
5. سنگین ترین فلز.
6. فلزی با نقطه ذوب کمتر از دمای بدن انسان.
7. فلزاتی که در طی اکسیداسیون اکسیدهای اساسی را تشکیل می دهند.
8. فلزات با ظرفیت اکسیژن برابر با 1.
9. فلزاتی که در دمای معمولی مشتعل می شوند.
10. فلزاتی که فقط با حرارت دادن مشتعل می شوند.
11. فلزاتی که با آب واکنش داده و قلیایی تشکیل می دهند.
12. فعال ترین فلز.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

XII. هالوژن ها (فلورین، کلر، برم، ید)

1. ماده گازی.
2. ماده مایع.
3. ماده جامد.
4. نقطه جوش زیر صفر درجه سانتیگراد.
5. نقطه جوش بالاتر از 0o C.
6. رنگ هالوژن خاکستری تیره است.
7. رنگ هالوژن قرمز قهوه ای است.
8. با هیدروژن واکنش می دهد و ترکیبات هیدروژنی فرار را تشکیل می دهد.
9. با فلزات واکنش نشان می دهد و نمک تشکیل می دهد.
10. ظرفیت هیدروژن 1 است.
11. ظرفیت اکسیژن 7 است.
12. ظرفیت احتمالی 1. 3. 5. 7.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

سیزدهم. کلر و هیدروژن کلرید

گاز بی رنگ
رنگ گاز زرد مایل به سبز است.
گازی با بوی تند و در هوای مرطوب دود می کند.
گازی با بوی تند و خفه کننده.
به خوبی در آب حل می شود.
در آب کم محلول است.
حالت اکسیداسیون کلر 0 است.
حالت اکسیداسیون کلر - 1 است.
در یک مولکول پیوندهای قطبی کووالانسی بین اتم ها وجود دارد.
در یک مولکول، پیوندهای کووالانسی غیرقطبی بین اتم ها وجود دارد.
در نور با هیدروژن تعامل دارد.
در شرایط عادی با فلزات واکنش نشان می دهد.
برای تولید اسید هیدروکلریک استفاده می شود.
در سیلندرهای فولادی ذخیره و حمل می شود.
گاز 2.5 برابر سنگین تر از هوا است.
گاز کمی سنگین تر از هوا است.

در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

هیدروژن کلرید

چهاردهم نیتروژن و آمونیاک

1. گازی در شرایط عادی.
2. بی بو.
3. بوی تند دارد.
4- رنگ ندارد.
5. کمی در آب حل می شود.
6. به خوبی در آب حل می شود.
7. به راحتی مایع می شود.
8. حالت اکسیداسیون نیتروژن – 3 است.
9. حالت اکسیداسیون نیتروژن 0 است.
10. در یک مولکول پیوندهای قطبی کووالانسی بین اتم ها وجود دارد.
11. در یک مولکول، پیوندهای غیرقطبی کووالانسی بین اتم ها وجود دارد.
12. در هوا نمی سوزد.
13. در حضور کاتالیزور با هیدروژن واکنش می دهد.
14. در اکسیژن می سوزد.
15. با آب تعامل دارد.
16. با اسیدها واکنش می دهد و نمک تشکیل می دهد.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

XV. مونوکسید کربن (II) و مونوکسید کربن (IV).

1. گاز، عملاً در آب نامحلول است.
2. گاز به طور قابل توجهی در آب محلول است.
3. گازی در شرایط عادی.
4. بی بو.
5. مایع نمی شود.
6. به راحتی مایع شده و سفت می شود.
7. گاز سمی.
8. گاز غیر سمی.
9. حالت اکسیداسیون کربن +2 است.
10. حالت اکسیداسیون کربن +4 است.
11. قابل اشتعال.
12. روشن نمی شود.
13. در یک مولکول، پیوندهای قطبی کووالانسی بین اتم ها وجود دارد.
14. گاز سبکتر از هوا است.
15. گاز از هوا سنگین تر است.
16. اکسید غیر نمک ساز.
17. اکسید اسید.
18. با اکسیدهای فلزی واکنش داده و مونوکسید کربن (IV) تشکیل می دهد.
19. هنگام عبور از آب آهک، کدری مشاهده می شود.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

مونوکسید کربن (IV)

شانزدهم مونوکسید کربن (IV) و اکسید سیلیکون (IV).

1. گاز بی رنگ، 1.5 برابر سنگین تر از هوا.
2. ماده کریستالی جامد.
3. ماده ای با شبکه کریستالی مولکولی.
4. ماده ای با شبکه کریستالی اتمی.
5. در آب حل می شود.
6. عملاً در آب نامحلول است.
7. یک اکسید اسیدی است.
8. بی بو.
9. به راحتی مایع می شود و سفت می شود.
10. حالت اکسیداسیون عنصر +4 است.
11. نقطه ذوب پایینی دارد.
12. نقطه ذوب بالایی دارد.
13. با اکسیدهای اساسی واکنش می دهد.
14. با قلیاها واکنش نشان می دهد.
15. با آب واکنش شیمیایی نمی دهد.
16. در دماهای بالا، سایر اکسیدهای اسیدی فرارتر نمک ها را جابجا می کند.
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

مونوکسید کربن (IV)

XVII. اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک

1. مایع چسبناک و روغنی.
2. مایع بی رنگ.
3. "دود" در هوای مرطوب.
4. رطوبت گیر است.
5. متمرکز. تحریک کننده دستگاه تنفسی و غشاهای مخاطی.
6. در دمای معمولی غیر فرار و بی بو است.
7. شکر، کاغذ، چوب، الیاف را کربن می کند.
8. هنگامی که در آب حل می شود هیدرات تشکیل می دهد.
9. برای خشک کردن گازها استفاده می شود.
10. قابل نگهداری در ظروف آهنی و حمل در مخازن فولادی.
11. در مخازن و بشکه های لاستیکی نگهداری و حمل می شود.
12. مورد استفاده در باتری
در صورت «بله» «+»، در صورت «خیر» «–» را کلید بزنید.

اسید هیدروکلریک

شیمی , 1 دوره، پایه 9 کلاس.

معلم: آرکانووا النا ایوانونا

شرایط انجام کار:وظایف آزمون در کلاس تکمیل می شود؛ زمان برای پاسخگویی به سؤالات حداقل 2.5 ساعت تحصیلی (80 سؤال * 2 دقیقه) اختصاص داده شده است. تکالیف در برگه های پاسخ تکمیل می شوند.

گزینه 1

توجه داشته باشید

وظایف A را تایپ کنید

هشت الکترون در لایه الکترونی بیرونی

الف) S ب) Si

ج) O د) Ne

تعداد اوربیتال ها در زیرسطح f:

الف) 1 ب) 3

ج) 5 د) 7.

3. تعداد الکترون های ظرفیت روی اتم کروم

الف) 1 ب) 2

ج) 4 د) 6.

4. ماهیت کووالانسی پیوندها در یک سری از ترکیبات

LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

د) تغییر نمی کند

5. الکترون عبارت است از ...

الف) بخشی از مدار متشکل از عناصر متصل به صورت سری

ب) بار اتم یک عنصر

6. برای موادی که دارای شبکه کریستالی فلزی هستند غیرعادی است:

الف) نقطه جوش کم ب)شکنندگی

ج) هدایت حرارتی د) پلاستیسیته

7. تحت هیدرولیز نیست:

الف) استات سدیم ب) کلرید روی ج) اتانول د) چربی.

8. با بالاترین سرعت در دمای اتاقمنیزیم با:

الف) محلول HCl 1٪ ب) محلول HCl 5٪

ج) محلول 10% HCl د) محلول 15% HCl.

9. بیشتر اسید قویاست

الف) سیلیکون ب) گوگرد ج) ارتوفسفریک د) کلر

10. فرمولی برای تعیین کسر جرمی یک ماده ارائه دهید

الف) = m / V ب) M = m /  .

V)  = V / V m g)ω = A r: م r

11. وزن مولکولی Cl 2 O 7 را مشخص کنید

الف) 183 ب) 105 ج) 224 د) 97

12. کسر جرمی را مشخص کنید اس Vبنابراین 2

الف) 13/20 درصد ب) 5/17 درصد ج) 43/22 درصد د) 97 درصد

13. با افزایش مساحت واکنش دهنده، سرعت واکنش

الف) افزایش می یابد ب) کاهش می یابد

الف) گرم در لیتر ج) مول

ب) گرم د) مقدار n

الف) ک 2 MnO 4 : ک +1 ، منگنز +4 ، O -2 ;

ب) Ba(ClO 3 ) 2 :با +2 ، کل +5 ، O -2 ;

V)اف 2 O: اف -2 , O +2 ;

16. معادله واکنش اکسیداسیون را بیاورید سولفیت سدیم به سولفات

سدیم:

الف) 5Nа 2 SO 3 + 2KМnO 4 + ZN 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2MnSO 4 + ЗН 2 О.

ب) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3

17. جرم 5 mol CO2 را تعیین کنید:

الف)176;

ب)220 گرم؛

V)47;

18. مشخص کنید کدام ترکیب الکترولیت قوی است:

الف) Mg OH ج) Zn SO 3

ب) H 2 S د) Ba (NO 3 )2

19. معادله واکنش را کامل کنید:حدود(اچ2 P.O.4 ) 2 + HCl =

الف) CaCl 2 + 2H 3 PO 4؛

ب) CaOH + 2H 3 PO 4;

ج) Ca (OH) 2 + 2H 3 PO 4 ;

20. نحوه انجام هیدرولیز کروم را نشان دهید 2 (پس 4 ) 3 :

الف ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3

ب) Cr 2 (پس 4 ) 3 + 2 ساعت 2 O = 2Cr(OH)SO 4

طرح واکنش:

الف) 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3

ب ) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3

22. ماهیت واکنش محلول آبی اسید نیتریک چیست؟

الف) قلیایی، HN O 3 = NO 3 + + OH - ;

ب)ترش، HN O 3 = اچ + + ن O 3 - ;

23. در جریان احتراق استیلن چه چیزی در اکسیژن و هوا تشکیل می شود را مشخص کنید؟

الف) آمونیاک و دی اکسید کربن;

ب) آب و اتیلن؛

ج) آب و دی اکسید کربن;

24. برای اکثریت مواد معدنیآیا واکنش ها معمولی است؟

الف)احتراق؛

ب) اتصالات؛

V)تجزیه;

25. در طرح تبدیل FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3

الف) Fe 2 (SO 4 ) 3 و Fe 2 O 3

ب) FePO 4 و Fe 3 O 4

ج) Fe(NO 3) 3 و Fe 2 O 3

د) Fe(OH) 3 و Fe 2 (SO 4 ) 3

26. نوع هیبریداسیون اتم های کربن کلیدی در مولکول را مشخص کنید:

CH 2 CH CH 3

الف) sp 3 ب) sp ج) sp 2

27. زاویه بین محورهای اتم کربن برای اوربیتال های هیبریدی sp برابر است با:

الف) 109 28 ب) 120 ج) 180

28. در sp 2 هیبریداسیون شامل اوربیتال های سطح انرژی دوم اتم نمی شود

کربن در مقدار:

الف) یک ب) دو ج) سه

29. کلاس آلکن ها شامل هیدروکربن ها با فرمول کلی است:

الف) C n H 2n + 2 ب) C n H 2n ج) C n H 2n-2

30. ترکیباتی که دارای زنجیره بسته ای از اتم های کربن در یک مولکول هستند، نامیده می شوند:

الف) غیر حلقوی ب) کربوسیکلیک

31. همه الکل ها در نام خود پسوند دارند:

الف) -en ب) - اول ج) -ال

32. ایزومرها مشابه هستند:

الف) تعداد اتم ها ب) ساختار مولکول ها ج) خواص

33.مواد CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 و CH 3 CH CH 3 عبارتند از:

الف) همولوگ ب) ایزومر ج) نه همولوگ و نه ایزومر

34. محلول پرمنگنات پتاسیم باعث تغییر رنگ می شود:

الف) اتیلن ب) اتان ج) 2- متیل پروپان د) 3،3- دی متیل پنتان.

CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O ، اشاره می کند

واکنش ها:

الف) جایگزینی ب) اضافه ج) حذف.

36. واکنشی که معادله آن در بالا آورده شده است واکنش است:

الف) هیدروژن زدایی ب) کم آبی ج) کلر زدایی.

37. مربوط به آلکان است فرمول کلی:

38. همولوگ ها عبارتند از:

الف) اتان و اتیلن ب) پروپان و اتان ج) بوتان و ایزوبوتان د) متان و اتن

الف) اتیلن ب) پنتان ج) 2 متیل بوتان د) هگزن 1

40. اتم های کربن در حالت هیبریداسیون sp 3 در مولکول وجود دارند:

الف) پنتان ب) اتیلن ج) 2- متیل بوتان د) هپتان n

41. معمولی ترین نوع واکنش برای آلکن ها:

الف) حذف ب) ایزومریزاسیون ج) افزودن د) جایگزینی

42. آلکان ها با ایزومر مشخص می شوند:

الف) موقعیت گروه عملکردی ب) اسکلت کربن

ج) موقعیت های پیوند دوگانه د) هندسی

43. قسمت اصلی گاز طبیعیاست:

الف) اتان ب) پروپان ج) هگزان د) متان

44. ترک خوردگی فرآورده های نفتی...

الف) جداسازی هیدروکربن های نفتی به کسری

ب) دگرگونی هیدروکربن های اشباع شدهروغن ها تا آروماتیک ها

ج) تجزیه حرارتی فرآورده های نفتی که منجر به تشکیل می شود

هیدروکربن هایی با اتم های کربن کمتر در هر مولکول

د) دگرگونی هیدروکربن های معطرروغن تا حد مجاز

45. هیچ پیوند چندگانه ای در مولکول هیدروکربن وجود ندارد:

الف) سیکلوپروپاناب) بوتادین-1،3 ج) پروپین د) بنزن

46. یک حلقه معطر در یک مولکول وجود دارد:

الف) هگزان ب) سیکلوهگزان ج) هگزن د) 1،4-دی متیل بنزن.

47. واکنش پلیمریزاسیون برای...

الف) بوتادین-1،3 ب) پروپان ج) کلرواتان د) بنزن.

48. واکنش افزودن آب به هیدروکربن های غیر اشباعبه نام ...

الف) هیدروژناسیون ب) هالوژناسیون ج) هیدراتاسیون د) هیدروهالوژناسیون.

49. ماده ای که فرمول آن CH 3 CH 2 OH است متعلق به ...

الف) الکل های تک هیدرولیکی ب) فنل ها

CH 3 CH CH CH CH CO، یک نام دارد:

CH 3 H

الف) 4- متیل پنتانال ب) 2- متیل پنتانال

ج) 2-متیل پنتن-3-الگ) هگزانال

51. تشکیل آبی روشن ترکیب پیچیدهبا هیدروکسید مس (II).

الف) آلدئیدها ب) الکل های پلی هیدرویک ج) فنل ها د) کتون ها

52. واکنش "آینه نقره ای" به دست می دهد:

الف) اتانول ب) اتاندیول-1،2 ج) پروپانتریول-1،2،3 د) اتانال .

53. اسیدهای کربوکسیلیک شامل ماده ای است که فرمول آن...

الف) CH 3 COOH ب) CH 3 COOH ج) CH 3 O CH 3 د) CH 3 COOCH 3

54. ماده ای که فرمول آن CH 3 SOOS 2 H 5 نام دارد...

الف) دی اتیل اترب) متیل استات

ج) اتیل استات د) اتیل استر اسید فرمیک.

55. صابون ...

الف ) نمک سدیم اسید کربوکسیلیک بالاتر

ب) استر گلیسرول

ج) استر یک اسید کربوکسیلیک بالاتر

د) مخلوطی از بالاتر اسیدهای کربوکسیلیک.

56. اساس تولید مارگارین واکنش است:

الف) هیدرولیز چربی ها ب) استری شدن

ج) صابونی شدن چربی ها د) هیدروژنه شدن چربی های مایع.

57. پلیمر است:

الف) گلوکز ب) سلولز ج) ساکارز د) فروکتوز

58. واکنش "آینه نقره ای" شامل ...

الف) گلوکز ب) فروکتوز ج) ساکارز د) نشاسته

59. واکنش زیر برای گلوکز معمولی نیست:

الف) تخمیر الکلی ب) هیدرولیز ج) اکسیداسیون د) کاهش

60- جمله زیر درست است ...

الف) در نتیجه چند تراکم اسیدهای آمینه، پپتیدها تشکیل می شوند.

ب) کربوکسیلیک اسیدهای مصنوعی از اسیدهای آمینه به دست می آیند.

ج) اسیدهای آمینه رنگ نشانگرها را تغییر نمی دهند.

د) پروتئین ها مخلوطی از آمینو اسیدها هستند که به یکدیگر متصل شده اند

پیوندهای بین مولکولی

توجه داشته باشید

در سؤالات 61 تا 65 مطابقت بین قانون را تعیین کنید. کمیت الکتریکیو مفهوم آنها فرم های پاسخ ارائه شده را پر کنید.

1. قانون تناوبی D.I مندلیف) تحت تأثیر جریان الکتریکی، یونهای دارای بار مثبت ماده محلول به سمت کاتد حرکت می کنند و به آند دارای بار منفی می شوند.

2. نظریه ساختار شیمیایی

مواد آلی Butlerova A.M b)

3. نظریه الکترولیتی

تفکیک ج) اتم های کربن که در یک زنجیره به هم متصل می شوند، دنباله خاصی را مطابق با ظرفیت تشکیل می دهند که خواص آنها به آن بستگی دارد.

4. علم اتمی-مولکولید) خواص اجسام ساده و ترکیبات عناصر به طور دوره ای به مقدار جرم اتمی آنها بستگی دارد.

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

1)  = الف) =متر / 

2)  = ب) =V / Vm

3) ω = ج) =الف r ∙ n/ م r ;

4) م= د) =متر / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

آلکان ها - الف) سی nاچ 2 n . 2G

آلکن ها و سیکلوآلکان ها – ب) ج nاچ 2 n + 1G

آلکین ها و آلکادین ها – ج) ج nاچ 2 n – 6

عرصه ها – د) سی nاچ 2 n – 2

مونو هالوآلکان ها – ه) C nاچ 2 n

دی هالوآلکان ها – ه) C nاچ 2n+2

اسیدهای آمینه g) سی n اچ 2 n (N.H. 2 ) COOH

طرح :

1) ن الف) 1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 2 ,

2) سی ب) 1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3 بعدی 6 ,

3) افه V) 1 س 2 2 س 2 2 ص 3 .

1 -…. 2 - … 3 - …

1) لی 2 O + اس EO 3 الف) K 2 CO 3،

2) CO 2 + ک 2 در موردب) سا(ندر مورد 3 ) 2

3) ن 2 O 5 + CaO V)لی 2 ببینید O 4،

1 -…. 2 - … 3- …

توجه داشته باشید

در وظایف 66 تا 75 عبارتی را که شروع کردید کامل کنید یا کلمات را وارد کنید

66. بیان واکنش با استفاده از مواد شیمیایی فرمول ها نامیده می شوند ...

67. خواص عناصر و ترکیبات آنها در ...

بسته به بار هسته ای

68. اثر حرارتی - مقدار حرارتی که ...

69. تعادل شیمیایی- ایالت…

70. هیدرولیز فرآیند تعامل تبادلی بین نمک و آب است که با تشکیل ...

71. کاتالیزور ماده ای است که واکنش را تسریع می کند، نه…

72. حلالیت فرآیند برهمکنش بین مولکولها و یونهای یک ماده محلول است...

73. واکنش های ردوکس شامل دو فرآیند است: ... و ...

74. الکترولیز فرآیند سنتز یا تجزیه مواد با استفاده از...

توجه داشته باشید

در تکالیف نوع B از 75 تا 80 مسئله را حل کرده و پاسخ صحیح را ارائه دهید

وظایف نوع B

75. جرم اکسیژنی را که با مواد آلی واکنش داده است محاسبه کنید

ماده ای با وزن 33.3 گرم در نتیجه واکنش،

مواد زیر:

I) دی اکسید کربن - (CO 2) وزن 52.8 گرم؛

2) مونوکسید کربن - (CO) با وزن 11.2 گرم؛

3) دوده (C) با وزن 2.4 گرم؛

4) آب به وزن 40.5 گرم.

76- فرمول یک ترکیب شیمیایی را در صورت جرم مشخص کنید

سهام عناصر تشکیل دهنده آن برابر است: H - 2.04٪، S - 32.65٪،

O - 65.31٪.

77. حجم اکسیژن آزاد شده از یک مول چقدر است؟

هر یک از مواد: KClO 3، KMn O 4، KN O 3، Hg O با توجه به داده های زیر

واکنش ها؟

2 KClO 3 = 2KSل+ ZO 2 ,

2Kمنگنزدر مورد 4 = ک 2 منگنزدر مورد 4 + منگنزدر مورد 2 + O 2 ,

2Kنه 3 = 2Kندر مورد 2 + O 2 ,

2HgO = 2Hg + O 2.

1) الفلبال 3 + CON (ازب.) →

2) الفلبال 3 + نن 3 (ازب.)+ ن 2 درباره →

3) الفل( ندر مورد 3 ) 3 + نالف 2 اس+ ن 2 درباره →

4) نa[Aل(HE) 4 ] + CO 2 →

تحولات زیر:

م g → MgS O 4 → Mg (N O 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg.

80. فرمول ساختاری 2،2،5،5-تترا متیل هگزان را بنویسید.

فرمول ایزومر آن را بنویسید

گزینه 2

توجه داشته باشید

در وظایف 1 تا 60 تنها پاسخ صحیح را مشخص کنید

1. پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 یک اتم عنصر دارد

الف) K ب) Ca ج) Ba د) Na.

2. تعداد اوربیتال ها در سطح فرعی d:

الف) 1 ب) 3 ج) 5 د) 7.

3. تعداد الکترون های ظرفیت در اتم استرانسیوم

الف) 1 ب) 2 ج) 3 د) 10.

4. ماهیت یونی پیوندها در یک سری از ترکیبات

Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O

الف) کاهش می یابد؛ ب) افزایش می یابد؛

ج) ابتدا افزایش می یابد، سپس کاهش می یابد

5. اوربیتال الکترونی- این…

الف) بخشی از مسیری که عناصر ماده به هم متصل شده اند

ب) مسیر متعارفی که در طول آن یک الکترون به دور هسته یک عنصر حرکت می کند

V ) ذره با بار منفی

6. وقتی توالی اتم ها در یک مولکول تغییر می کند چه چیزی تغییر می کند:

الف) مقدار و حجم ماده،
ب) ترکیب کمی و چگالی ماده،
ج) جرم مولکولی و شکل هندسی.
ز) ساختار شیمیاییو خواص

7- کدام محلول آبی قلیایی است؟:

الف) استات سدیم ب) نیترات مس (II).

ج) کلرید پتاسیم د) سولفات آلومینیوم.

8. واکنش در دمای اتاق با بالاترین سرعت انجام می شود:

الف) روی با اسید سولفوریک

ب) سدیم با فنل

ج) آهن با اکسیژن

د) محلول های سولفات مس (II) و هیدروکسید پتاسیم.

9. از فلزات ذکر شده، گداخت پذیرترین آنهاست

الف) مس ب) جیوه ج) قلع د) سدیم.

10. فرمول تعیین را ارائه دهیدجرم مولیمواد

الف) = m / V ب) M = m /  . V) = V / V m ز) ω = A r: م r

11. کسر جرمی را مشخص کنید اس Vبنابراین 2

الف) 13/20 درصد ب) 5/17 درصد ج) 43/22 درصد جی) 97%

12. وزن مولکولی Cl 2 O 7 را مشخص کنید

الف) 183 ب) 105 ج) 224 د) 97

13. با افزایش چگالی واکنش دهنده، سرعت واکنش

الف) افزایش می یابد ب) کاهش می یابد

ب) تغییر نمی کند د) برابر با صفر می شود

14. واحدهای اندازه گیری جرم مولی را مشخص کنید

الف) گرم در لیتر ج) مول

ب) گرم د) مقدار n

15. محل قرارگیری حالت های اکسیداسیون به درستی را مشخص کنید

الف ) Ca(NO 2 ) 2 : حدود +2 ، ن +2 ، O -2 ;

ب) اچ 2 SiF 2 : اچ +1 ، سی +3 ، اف -1 ;

V) Cr 2 (SO 4) 3: Cr +3، S +6، O -2.

16- معادله واکنش اکسیداسیون دی سولفید آهن (II) با اسید نیتریک غلیظ را بیان کنید.

الف) FeS 2 + 18H N O 3 (conc) = F e (N O 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O.

ب) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (conc) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

17. جرم 9 مول را تعیین کنیداس در مورد2 :

الف)176;

ب)220 گرم؛

V)576;

18. مشخص کنید کدام ترکیب الکترولیت قوی نیست:

الف) HJ ج) KOH

ب) H 2 S د) Ba (NO 3 )2

19. ماده گمشده را مشخص کنید:پ2 O5 +...= حدود3 (P.O.4 ) 2 + اچ2 O

الف) Ca N;

ب)Ca OH;

V) Ca(OH) 2 ;

20. نحوه انجام هیدرولیز را نشان دهید آر2 اس3 :

الف) P 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S

ب) آر 2 اسدر مورد 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3 ساعت 2 اسدر مورد 3

21. نشان می دهد، به درستی تنظیم شده توسط روش تعادل الکترونیکی،

طرح واکنش:

الف) 3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2

ب) 2Na + H 2 O = 2 NaOH + H 2

22. ماهیت واکنش محلول آبی آمونیاک چیست؟

الف)قلیایی، NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;

ب)ترش، N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +اوه - +H - ; ;

23. فرمول تجربی صحیح ماده شامل موارد زیر را مشخص کنید:

Na - 32.8٪، Al - 12.9٪، F - 54.3٪.

الف) Na 2 ال3 F;

ب) Na 3 AlF;

V) NaAlF;

24. آیا واکنش ها برای اکثر مواد آلی معمول است؟

الف)احتراق؛

ب)اتصالات؛

V) تجزیه;

25. در طرح تبدیل Al (OH) 3
Y
Al(OH)3

مواد "X 1" و "X 2" می توانند به ترتیب:

الف) K 2 SO 4 و KOH

ب) NaCl و HCl

ج) Na 2 SO 4 و H 2 SO 4

د) HNO 3 و NaOH

26.نوع هیبریداسیون اتم های کربن در یک مولکول CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

الف) sp 2 ب) sp 3 ج) sp

27. زاویه بین محورهای اتم کربن برای اوربیتال های هیبریدی sp 3 برابر است با:

الف) 109، 28 ب) 120 ج) 180

28. اوربیتال های انرژی دوم در هیبریداسیون sp شرکت نمی کنند

سطح اتم کربن از نظر کمیت:

الف) یک ب) دو ج) سه

29. کلاس الکل ها شامل موادی با گروه عاملی...

الف) CO ب) -OH ج) SONON

30. ترکیبات با زنجیره باز از اتم ها در یک مولکول نامیده می شوند:

الف) غیر حلقوی

ب) کربوسیکلیک

31. همه الکل ها در نام خود پسوند دارند...

الف) -en ب) -ol ج) -al

32. ایزومرها با یکدیگر تفاوت دارند...

الف) تعداد اتم ها

ب) ساختار و خواص مولکولی

33.مواد CH 3 CH 2 CH 3 و CH 3 CH 2 CHCH 3 عبارتند از:

الف) همولوگ ب) ایزومر ج) نه همولوگ و نه ایزومر.

34. محلول پرمنگنات پتاسیم ماده را با فرمول ... تغییر رنگ نمی دهد.

الف) CH 3 CH 3 ب) CH 2 CH CH 3

ج) H 3 CH CH CH 3 د) CH 2 CH 2

35. واکنشی که معادله آن است CH 3 CHCH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 ، اشاره می کند

به واکنش ها:

الف) جایگزینی ب) اضافه ج) حذف.

36. واکنشی که معادله آن در بالا آورده شده است واکنش ...

الف) هیدروژناسیون ب) هالوژناسیون ج) پلیمریزاسیون

37. آلکن ها با فرمول کلی مطابقت دارند:

الف) Сn Н 2n ب) Сn Н 2n+2 ج) Сn Н 2n-2 د) Сn Н 2n - 6

38. همولوگ ها عبارتند از:

الف) متان و کلرومتان ب) پروپن و اتن

ج) اتیلن و بوتان د) 2- متیل بوتان و بوتان.

39. هیدروکربن ها ایزومر ندارند:

الف) بوتن-1 ب) پروپان ج) n-هپتان د) 2-متیل پنتن-2

40. ¶- هیچ پیوندی در مولکول وجود ندارد ...

الف) پروپن ب) 2- متیل هگزان ج) 2- متیل هگزن-2 د) اتیلن.

41. مشخصه ترین نوع واکنش برای آلکان ها...

الف) حذف ب) ایزومریزاسیون

ج) الحاق د) جایگزینی

42. آلکن ها با ایزومر مشخص می شوند...

الف) موقعیت های گروه عملکردی

ب) اسکلت کربن

ج) موقعیت های پیوند دوگانه، هندسی

43. روغن در ترکیب آن ...

الف) ماده ساده

ب) یک ماده پیچیده از کلاس آلکن

ج) مخلوطی از هیدروکربن ها که اساس آن آلکان های خطی و خطی است

ساختار شاخه ای

د) مخلوطی از آلکن ها.

44. تقطیر روغن به منظور به دست آوردن ...

الف) فقط متان و بنزن

ب) فقط بنزین و متان

ج) انواع فرآورده های نفتی

د) فقط هیدروکربن های معطر.

45. بوتادین حاوی ...

الف) یک پیوند دوگانه

ب) دو پیوندهای دوگانه

ج) یک پیوند سه گانه

د) دو پیوند سه گانه.

46. خواص اسیدی ضعیف توسط:

الف) آلکن ها ب) آلکین ها ج) آلکادیین ها د) آرن ها.

47. واکنش افزودن هیدروژن به هیدروکربن های غیر اشباع

به نام:

الف) هیدروژناسیون ب) هالوژناسیون

ج) هیدراتاسیون د) هیدروهالوژناسیون.

48. فرآیند تولید لاستیک از لاستیک را می گویند:

الف) پلیمریزاسیون ب) ولکانیزاسیون

ج) اصلاح د) هیدراتاسیون.

49. ماده ای که فرمول آن CH 3 COOH، اشاره به ...

الف) الکل های مونو هیدریک ب) فنل ها

ج) آلدئیدها د) الکل های پلی هیدریک

50. ماده ای که فرمول آن است CH 3 CH CH 2 CH CH 3، نام دارد

OH C 2 H 5

الف) 2-اتیل پنتانول-5 ب) 4-اتیل پنتانول-2

ج) 3-متیل هگزانول-5 د) 4-متیل هگزانول-2

51. تشکیل ترکیب کمپلکس بنفش با کلرید آهن (III).

است واکنش های کیفیدر...

الف) فنل) آلدئید ج) الکل مونوهیدریک د) الکل پلی هیدریک.

52. با تشکر از واکنش کوچروف، می توانید دریافت کنید:

الف) اتانال ب) اتانول ج) گلیسرول د) فنل.

53. استرها شامل ماده ای است که فرمول آن عبارت است از:

الف) CH 3 COOH

ب) CH 3 CH

ج) CH 3 O CH 3

د) CH 3 COOSH 3

54. تفاوت چربی های مایع با چربی های جامد این است که حاوی ...

الف) گروه های هیدروکسیل آزاد

ب) بقایای اسیدهای کربوکسیلیک معطر

ج) استرهای کربوکسیلیک اسیدهای بالاتر و اتیلن گلیکول

د) بقایای کربوکسیلیک اسیدهای غیر اشباع.

55. ماده ای که فرمول آن CH 3 CH 3 CCH 2 COCH 3 OH یک نام دارد:

الف) 3- متیل بوتانوئیک اسید ب) 2،2-دی متیل بوتانوئیک اسید

ج) 3،3-دی متیل بوتانوئیک اسید) هگزانوئیک اسید

56. استرها با استفاده از واکنش به دست می آیند:

الف) هیدراتاسیون ب) استری شدن ج) پلیمریزاسیون د) صابونی شدن.

57. گلوکز در خواص شیمیایی آن ...

الف) الکل پلی هیدریکب) آلدهید

ج) الکل آلدهید د) اسید

58. رنگ آمیزی آبی با محلول ید می دهد:

الف) گلوکز ب) نشاسته ج) سلولز د) ساکارز

59- عبارات زیر نادرست است:

الف) اسیدهای آمینه در آب بسیار محلول هستند.

ب) اسیدهای آمینه به صورت صنعتی با استفاده از واکنش زینین به دست می آیند.

ج) اسیدهای آمینه خواص آمفوتریک را نشان می دهند.

د) اسیدهای آمینه وارد واکنش های استری شدن می شوند.

60. آنیلین بر خلاف فنل:

الف) با برم واکنش می دهد

ب) کم محلول در آب

ج) با اسید کلریدریک واکنش می دهد

د) سوختگی

توجه داشته باشید

در وظایف 61 تا 65، فرم پاسخ پیشنهادی را مطابقت داده و پر کنید

61. بین قانون، نظریه و صورت بندی آنها مطابقت برقرار کنید:

1. قانون بقای جرم ماده الف) تحت تأثیر جریان الکتریکی، یونهای دارای بار مثبت ماده محلول به سمت کاتد حرکت می کنند و یونهای دارای بار منفی به سمت آند حرکت می کنند.

2. قانون آووگادرو

ب) اجسام متشکل از مولکول‌ها و اتم‌هایی هستند که در معرض نیروهای دافعه و جاذبه هستند.

3. نظریه الکترولیتی

تفکیک V)نالف = 6,02 . 10 23 ذرات ماده حجم مساوی از هر گاز دارای تعداد مساوی مولکول است.

4. علم اتمی-مولکولی د)جرم مواد وارد شده به یک واکنش شیمیایی برابر با جرم مواد تشکیل شده در نتیجه واکنش است.

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

62. بین کمیت و فرمول آن مطابقت برقرار کنید

1)  = الف) =متر / 

2)  = ب) =V / Vm

3) ω = ج) =الف r ∙ n/ م r ;

4) م= د) =متر / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

63. بین یک ماده و فرمول آن مطابقت برقرار کنید

فنل ها - الف) C nاچ 2 n – 7 اوه

الکل ها - ب) R 1 – NH – R 2

اسیدهای کربوکسیلیک - ج) ج nاچ 2 n + 1 N.H. 2 ، R – NH 2

استرها - د) ج nاچ 2 n + 1 COOHR – COOH

آمین های اولیه – ه) ج nاچ 2 n + 1 OH، R–COH

آمین های ثانویه – ه) R 1 -COOR 2

7. آمین های سوم، g) R 1 – N-R 2

آر 3

1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …

64. بین یک ماده و گرافیک الکترونیکی آن مطابقت برقرار کنید

طرح:

1) بهr الف) 1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3 بعدی 10 3p 6 5 ثانیه 2 4d 10 5p 4 ,

2) آن ها ب) 1s 2 2 ثانیه 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3 بعدی 10 3p 6 5 ثانیه 2 4d 10 5p 6 6 ثانیه 2 4f 14 5d 4 .

3) دبلیوV)1 س 2 2 س 2 2 ص 6 3 س 2 3 ص 6 4 س 2 3 د 10 3 ص 6 ,

1 -…. 2 - … 3 - …

65. بین یک واکنش شیمیایی و محصول واکنش مطابقت ایجاد کنید:

1) CO 2 + نن 3 + ن 2 در موردالف)2 نaNاسدر مورد 3 .

2) اسدر مورد 2 + Na 2 اسدر مورد 3 + ن 2 در موردب)نن 4 NSO 3 .

3) اسدر مورد 3 + ن 2 در موردV)ن 2 اسدر مورد 4 .

1 -…. 2 - … 3- …

توجه داشته باشید

در وظایف 66 تا 74 عبارتی را که شروع کرده اید تمام کنید.

66. اگر دو عنصر با یکدیگر چندین ترکیب شیمیایی تشکیل دهند، جرم یکی از عناصر به صورت اعداد صحیح کوچک به یکدیگر مرتبط است - این قانون است ...

67. خواص مواد با ... و ... آنها تعیین می شود.

68. اثر حرارتی - مقدار حرارتی که ...

69 . تعادل شیمیایی یک حالت ...

70. هیدرولیز فرآیند تعامل تبادلی بین نمک و آب است که با تشکیل ...

71 . کاتالیزور ماده ای است که واکنش را تسریع می کند، نه ...

72. اکسیداسیون آلدئیدها با محلول آمونیاک اکسید نقره...

73. نام مشترک الکل های تک هیدریک - …

74. واکنش تشکیل استرها در نتیجه برهمکنش

الکل با اسید ...

توجه داشته باشید

در وظایف نوع Bاز 75 تا 80 مشکل را حل کنید و پاسخ صحیح را نشان دهید

ماموریت ها نوع B

1. کسر جرمی هیدروژن و اکسیژن در پراکسید را محاسبه کنید

هیدروژن H 2 O 2 .

2. واکنش طبق معادله ادامه می یابد: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓

دو معادله مختلف را به شکل مولکولی بنویسید

مربوط به این واکنش است.

3 . مثال هایی از تشکیل نمک بزنید: الف) از دو ساده

مواد؛ ب) از دو ماده پیچیده؛ ج) از ساده و

ماده پیچیده

4 . معادلات کامل واکنش های زیر را بنویسید:

1) FeSO 4 + کClO 3 + ن 2 بنابراین 4 → ...

2) FeSO 4 + کClO 3 + KON → ...

3) من 2 + درالف(او) 2 → ...

4) HFr+ KBrO 3 + ن 2 بنابراین 4 → ...

5 . معادلات واکنشی را بنویسید که به شما امکان انجام آن را می دهد

تبدیل های زیر: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3 .

6 . فرمول های ساختاری 2.2-دی متیل پنتان و

2.3-دی متیل پنتان.

شاخص های نتیجهتسلط بر رشته "شیمی"

ارزیابی دانش و مهارت های دانش آموزان در یک بخش رشته

امتیاز عالی

91-100٪ پاسخ های صحیح

163 - 179

امتیاز

رتبه "خوب"

76-90٪ پاسخ های صحیح

136 - 162 امتیاز

رتبه "رضایت بخش"

61-75٪ پاسخ های صحیح

109 - 135 امتیاز

رتبه "نارضایت بخش"

60% یا کمتر پاسخ های صحیح

108 امتیاز یا کمتر

تعداد گزینه ها:

وظایف آزمون شامل 2 گزینه 80 سوالی است.

زمان هدایت تکلیف تست:

- 160 دقیقه

نمرات در روز برگزاری اعلام می شود.

فرم پاسخ

(برگه امتیاز)

دانش آموز _________________ گروه _________ گزینه___ 1

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

مجموع برای آزمون

درجه

دانشجو ______________

(امضا)

بررسی شده ____________/

فرم پاسخ

(برگ امتیازات)

دانش آموز _________________ گروه _________ گزینه ___2

برای سوالات 1 تا 60 تنها پاسخ صحیح را مشخص کنید.

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

در وظایف 61 تا 65، فرم ارائه شده را مطابقت داده و پر کنید.

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

سوال

پاسخ دهید

مجموع برای آزمون

درجه

دانشجو ______________

(امضا)

بررسی شده ____________/

تست نهایی برای شیمی معدنی

آزمون نهایی شامل وظایفی در مورد موضوعات اصلی است دوره مدرسهشیمی: "ساختار اتم"، "قانون تناوبی و جدول تناوبی عناصر شیمیایی DI. مندلیف، «ساختار ماده»، «واکنش‌های شیمیایی»، «الگوهای اساسی واکنش‌های شیمیایی»، «راه‌حل‌ها». تئوری تفکیک الکترولیتی، "واکنش های ردوکس"، "طبقه بندی مواد"، "طبقه های اصلی ترکیبات معدنی و آلی".

تکالیف 1 امتیاز ارزش دارند. حداکثر امتیاز 20 است.

امتیازهای دریافت شده برای وظایف به درستی انجام شده به علائم سنتی در مقیاس تبدیل می شوند:

"5" - 18-20 امتیاز،

"4" - 15-17 امتیاز،

"3" - 12-14 امتیاز،

"2" - 11 امتیاز یا کمتر.

گزینه 1

A1.تعداد الکترون های موجود در یک اتم کربن: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2.فرمول الکترونیکی اتم 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p2 است. نماد شیمیایی این عنصر: 1) C; 2) O; 3) سی

A3.شعاع اتم های عناصر شیمیایی در سری: کلر، فسفر، آلومینیوم، سدیم: 1) افزایش می یابد. 2) کاهش؛ 3) تغییر نکند.

A4. پیوند شیمیاییدر یک مولکول آب: 1) یونی. 2) قطبی کووالانسی؛ 3) کووالانسی غیرقطبی.

A5.فرمول اکسیدهای اسید: 1) CO 2 و CaO. 2) CO 2 و SO 3. 3) K 2 O و Al 2 O 3

A6.فرمول هیدروسولفید اسید: 1) H 2 S; 2) H 2 SO 4; 3) H 2 SO 3

A7.واکنش های مبادله عبارتند از:

1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) با u(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 +H 2 O

A8.الکترولیت‌هایی که پس از تفکیک کاتیون‌های فلزی و آنیون‌های باقیمانده اسید تشکیل می‌شوند، نامیده می‌شوند: 1) اسیدها. 2) نمک ها؛ 3) دلایل

A9. به اختصار معادله یونیواکنش های H+ + اوه -  H 2 O مربوط به برهمکنش در محلول است: 1) هیدروکسید پتاسیم و اسید هیدروکلریک. 2) هیدروکسید مس (II) و اسید کلریدریک؛ 3) هیدروکسید مس (II) و اسید سیلیسیک

A10.رسوب از برهمکنش در محلول آهن (II) کلرید و: 1) اسید کلریدریک تشکیل می شود. 2) هیدروکسید پتاسیم؛ 3) نیترات مس (II).

A11.وجود اسید در محلول را می توان با استفاده از: 1) تورنسل اثبات کرد. 2) فنل فتالئین؛ 3) قلیایی

A12.ضریب مقابل فرمول عامل کاهنده در معادله واکنش آلومینیوم با اکسیژن برابر است با: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13.حل کردن گچ در اسید هیدروکلریککاهش سرعت با: 1) افزایش غلظت اسید. 2) گچ آسیاب. 3) رقیق کردن اسید

A14.تعادل شیمیایی در سیستم FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q به سمت تشکیل محصولات واکنش با: 1) فشار افزایش می یابد. 2) افزایش دما؛ 3) کاهش فشار

A15.محلول اسید کلریدریک نمی تواند واکنش نشان دهد: 1) با هیدروکسید سدیم. 2) با دی اکسید کربن؛ 3) با کلسیم

A16.اکسید گوگرد (IV) واکنش نشان می دهد: 1) با آب. 2) با اسید کربنیک؛ 3) با کلسیم

A17.اسید فسفریک واکنش نمی دهد: 1) با هیدروکسید پتاسیم. 2) با منیزیم؛ 3) با هیدروژن

A18.اسید کربنیک واکنش می دهد: 1) با اکسید کلسیم. 2) با نیترات سدیم؛ 3) با اکسید سیلیکون (IV)

A19.مجموع تمام ضرایب در معادله واکنش کلسیم با اسید فسفریک برابر است با: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20.پس از تبخیر 40 گرم محلول تا خشک شدن، 10 گرم نمک باقی ماند. کسر جرمی نمک در محلول اولیه برابر بود: 1) 5٪، 2) 15٪. 3) 25 درصد

گزینه 2

A1.تعداد نوترون های موجود در یک اتم اکسیژن: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2.فرمول اکسید بالاترعنصری که فرمول الکترونیکی آن 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 است: 1) N 2 O 5; 2) P 2 O 5; 3) B 2 O 3 .

A3.برجسته ترین خواص غیر فلزی توسط: 1) فسفر. 2) گوگرد؛ 3) سیلیکون

A4.فرمول یک ماده با پیوند قطبی کووالانسی: 1) H 2 O; 2) O 2; 3) CaCl 2

A5.فرمول باز و اسید به ترتیب: 1) Ca (OH) 2 و Be (OH) 2.

2) NaOH و KHSO 4. 3) Al(OH) 3 و HNO 3

A6.فرمول سولفیت سدیم: 1) Na 2 SO 4; 2) Na 2 SO 3; 3) Na2S

A7. واکنش های جایگزینی عبارتند از: 1)حدود + اچ 2 بنابراین 4  CaSO 4 + اچ 2 ;

2) با u(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3  KNO 3 +H 2 O

A8.الکترولیت هایی که پس از تفکیک کاتیون های فلزی و یون های هیدروکسید تشکیل می شوند: 1) نمک ها. 2) اسیدها 3) دلایل

A9. معادله واکنش یونی مختصربا 2+ + بنابراین 4 2-  BaSO 4 مربوط به برهمکنش در محلول است: 1) کربنات باریم و سولفات سدیم. 2) نیترات باریم و اسید سولفوریک؛ 3) هیدروکسید باریم و اکسید گوگرد (VI).

A10.آب از تعامل در محلول اسید کلریدریک و: 1) هیدروکسید کلسیم تشکیل می شود. 2) کلسیم؛ 3) سیلیکات کلسیم.

A11.وجود قلیایی در محلول را می توان با استفاده از: 1) تورنسل اثبات کرد. 2) فنل فتالئین؛ 3) اسیدها

A12.ضریب مقابل فرمول عامل اکسید کننده در معادله واکنش آلومینیوم با گوگرد برابر است با: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13.انحلال روی در اسید کلریدریک تسریع می شود: 1) افزایش غلظت اسید. 2) هنگام خنک کردن معرف ها؛ 3) هنگام اضافه کردن آب

A14.تعادل شیمیایی در سیستم CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q به سمت تشکیل محصول واکنش با: 1) افزایش فشار حرکت می کند. 2) افزایش دما؛ 3) کاهش دما

A15.محلول اسید هیدروکلریک می تواند برهمکنش داشته باشد: 1) با مس. 2) با دی اکسید کربن؛ 3) با منیزیم

A16. اسید سولفوریکواکنش نشان می دهد: 1) با آب؛ 2) با اکسید کلسیم؛ 3) با دی اکسید کربن.

A17.اکسید فسفر (V) واکنش نمی دهد: 1) با هیدروکسید مس (II). 2) با آب؛ 3) با هیدروکسید پتاسیم.

A18.اسید سیلیسیک از تعامل: 1) سیلیسیم با آب تشکیل می شود. 2) اکسید سیلیکون (IV) با آب؛ 3) سیلیکات سدیم با اسید کلریدریک.

A19.در معادله واکنش آهن با کلر برای تشکیل کلرید آهن (III)، ضریب مقابل فرمول نمک برابر است با: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 گرم نمک در 30 گرم آب حل شد. کسر جرمی نمک در محلول عبارت است از: 1) 40٪. 2) 50%؛ 3) 60 درصد

گزینه 3

A1.تعداد پروتون های موجود در اتم نیتروژن: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2.فرمول الکترونیکی سطح انرژی بیرونی اتم کربن:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3.برجسته ترین خواص فلزی توسط: 1) منیزیم.

2) کلسیم؛ 3) باریم

A4.پیوند شیمیایی در یک مولکول اکسیژن: 1) یونی. 2) قطبی کووالانسی؛

3) کووالانسی غیرقطبی.

A5.فرمول اکسیدهای اصلی: 1) CO 2 و SO 3. 2) K 2 O و CaO. 3) CO 2 و Al 2 O 3.

A6.فرمول هیدروکسید آهن (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH) 3; 3) Fe 2 O 3.

A7. واکنش های این ترکیب عبارتند از: 1)KOH + HNO 3  KNO 3 + اچ 2 O;

2) با u(OH) 2  CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2

A8.هنگامی که یک ماده تجزیه می شود محلول آبییون های K +، H + و CO 3 2- تشکیل شدند. این ماده عبارت است از: 1) نمک اسیدی. 2) نمک متوسط؛ 3) قلیایی.

A9. معادله یونی مختصر برای واکنش 2اچ + + SiO 3 2-  H 2 SiO 3 مربوط به برهمکنش در محلول است: 1) اسید کربنیک و سیلیکات آلومینیوم. 2) اسید هیدروکلریک و سیلیکات پتاسیم؛ 3) اسید سیلیسیک و کربنات کلسیم.

A10.گاز از برهمکنش در محلول اسید سولفوریک و:

1) روی؛ 2) اکسید روی؛ 3) هیدروکسید روی

A11.وجود دی اکسید کربن را می توان با استفاده از: 1) فنل فتالئین اثبات کرد.

2) آب آهک؛ 3) اسید کلریدریک

A12.ضریب مقابل فرمول عامل احیا کننده در معادله واکنش آلومینیوم با اسید سولفوریک برابر است با: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13.انحلال منیزیم در اسید هیدروکلریک زمانی تسریع می شود که:

1) افزودن کاتالیزور؛ 2) اضافه کردن آب؛ 3) افزودن یک بازدارنده

A14. تعادل شیمیایی در سیستم 2بنابراین 2 (g) + O 2 (گرم)  2 بنابراین 3 (g) + سبه سمت تشکیل محصول واکنش تغییر خواهد کرد: 1) افزایش دما. 2) کاهش دما؛ 3) کاهش فشار

A15.محلول اسید کلریدریک می تواند با: 1) اسید سولفوریک واکنش دهد. 2) مونوکسید کربن؛ 3) سدیم

A16.اکسید گوگرد (VI) با: 1) هیدروژن واکنش می دهد. 2) هیدروکسید پتاسیم؛ 3) نیتروژن

A17. اسید نیتریکبا: 1) نیتروژن واکنش نشان می دهد. 2) آب؛ 3) سدیم

A18.هنگامی که دی اکسید کربن از آب آهک عبور می کند، موارد زیر رخ می دهد: 1) کدر شدن محلول. 2) تشکیل گاز؛ 3) تغییر رنگ

A19.مجموع تمام ضرایب در معادله واکنش پتاسیم با آب برابر است با: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20.برای تهیه 400 گرم محلول نمک 2٪، باید نمکی مصرف کنید که جرم آن برابر است: 1) 6 گرم؛ 2) 8 گرم 3) 10 گرم.

پاسخ ها

گزینه 1

گزینه 2

گزینه 3

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

فهرست ادبیات استفاده شده

گابریلیان او.اس. شیمی: کتاب درسی. برای دانش آموزان پروفسور کتاب درسی موسسات / O.S. گابریلیان، I.G. استروموف. - م.، 2005.

Gabrielyan O.S. شیمی در تست ها، تکالیف، تمرین ها: کتاب درسی. کمک به دانش آموزان میانگین پروفسور موسسات آموزشی/ O.S. گابریلیان، جی.جی. لیسووا - م.، 2006.

Erokhin Yu.M., Frolov V.I. مجموعه مسائل و تمرینات شیمی (با مطالب آموزشی): کتاب درسی کمک هزینه تحصیلی متوسط پروفسور مدیر - م.، 2004.