16. کدام یک از گازهای گرفته شده با جرم یکسان بیشترین حجم را در شرایط یکسان اشغال می کند:
17. تعریف کنید جرم مولیمعادل (g/mol) گوگرد در اکسید گوگرد (VI):
18. اگر جرم مولی معادل فلز سه ظرفیتی 15 گرم در مول باشد، کسر جرمی (%) فلز در اکسید چقدر است:
19. جرم مولکولی نسبی گاز چقدر است اگر این گاز 2/2 برابر سنگین تر از هوا باشد:
20- معادله مندلیف-کلاپیرون به کدام یک از معادلات زیر گفته می شود:
3) PV = RT
21. 3 گاز را فهرست کنید که چگالی آنها با هر گاز دیگر برابر است:
1) CH 4، SO 2، Cl 2
2) C 2 H 4، CH 4، F 2
3) CO، Cl 2، H 2
4) CO، C 2 H 4، N 2
5) N 2، CH 4، H 2
22. از 3 مول کلرات پتاسیم در طی تجزیه کامل حرارتی چند مول اکسیژن تشکیل می شود:
23. برای بدست آوردن 64 گرم SO 2 با توجه به معادله چه مقدار (mol) FeS 2 لازم است:
4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;
24. چه جرم (گرم) کربنات کلسیم برای تولید 44.8 لیتر دی اکسید کربن مصرف می شود که در شرایط محیطی اندازه گیری می شود:
1) 200,0;
25. معادل آلومینیوم:
1) اتم آلومینیوم؛
2) 1/2 قسمت اتم آلومینیوم؛
3) 1/3 قسمت اتم آلومینیوم؛
4) دو اتم آلومینیوم؛
5) 1 مول اتم آلومینیوم.
26. قانون ثبات ترکیب مواد برای مواد معتبر است:
1) با ساختار مولکولی؛
2) با ساختار غیر مولکولی؛
3) با یونی شبکه کریستالی;
4) با یک شبکه کریستالی اتمی؛
5) برای اکسیدها و نمک ها.
27. معادل منیزیم:
1) اتم منیزیم؛
2) 1/2 قسمت اتم منیزیم؛
3) 1/3 قسمت اتم منیزیم؛
4) دو اتم منیزیم؛
5) 1 مول اتم منیزیم.
28. برای خنثی سازی 2.45 گرم اسید، 2.80 گرم هیدروکسید پتاسیم مصرف می شود. تعریف کنید
جرم مولی معادل اسید:
1) 98 گرم در مول؛
2) 36.5 گرم در مول؛
3) 63 گرم در مول؛
4) 40 گرم در مول؛
G/mol.
طبقه بندی و نامگذاری ترکیبات معدنی
1) Na 2 O; CaO; CO2
2) SO 3; CuO; CrO3
3) Mn 2 O 7; CuO; CrO3
4) SO 3; CO2; P2O5
5) Na 2 O; H2O; CO2
30. فقط سری اکسیدهای اسیدی:
1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3
2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7
3) CuO; SO2; NiO; MnO
4) CaO; P 2 O 3 ; Mn 2 O 7; Cr2O3
5) Na 2 O; H2O; CuO; Mn2O7
31. نمی توان برای خنثی کردن اسید سولفوریک استفاده کرد:
1) بی کربنات سدیم؛
2) اکسید منیزیم؛
3) کلرید هیدروکسی منیزیم؛
4) هیدروژن سولفات سدیم؛
5) اکسید سدیم
32. برای خنثی کردن اسید سولفوریک می توانید از:
2) Mg(OH) 2
33. با استفاده از یک لوله شیشه ای، دی اکسید کربن به داخل محلول ها بازدم می شود. تغییر در راه حل خواهد بود:
3) Ca(OH) 2;
34. با حل کردن اکسید مربوطه در آب می توانید به دست آورید:
35. در شرایط خاصی نمک در موارد زیر تشکیل می شود:
1) N 2 O 5 + SO 3;
4) H 2 SO 4 + NH 3;
36. می تواند نمک های اسیدی تشکیل دهد:
1) H 3 PO 4;
37. می تواند نمک های اساسی تشکیل دهد:
2) Ba(OH)2;
38. توده سنگ آهک مورد نیاز برای تولید 112 کیلوگرم آهک زنده:
39. با آب واکنش می دهد:
2) CaO;
40. محلول در آب:
3) Ba(OH)2;
41. برای به دست آوردن فسفات پتاسیم، هیدروژن فسفات پتاسیم باید تحت تأثیر:
42. اکسید اسید:
3) Mn 2 O 7;
43. مستقیماً در تعامل خواهد بود محلول آبی:
2) Cu(OH) 2 و ZnO.
3) AI 2 O 3 و HCI;
4) Rb 2 O و NaOH.
5) CaO و K 2 O.
44. تمام نمک ها در گروه اسیدی هستند:
1) KCI، CuOHCI، NaHSO 4.
2) KAI(SO 4) 2، Na، Ca(HCO 3) 2;
3) CuS، NaHSO 3، Cu(HS) 2.
4) NaHCO 3، Na 2 HPO 4، NaH 2 PO 4.
5) AIOHCI 2، NaHCO 3، NaCN.
45. نمک های اسیدی تشکیل نمی دهد:
4) HPO 3;
46. عنوان اشتباه نوشته شده است:
1) سولفات آهن؛
2) سولفات پتاسیم؛
3) هیدروکلراید آهن (II).
4) کلرید مس (I)؛
5) سولفات آمونیوم.
47. هنگامی که آب از اسید مونوبازیک با وزن 16.0 گرم حذف شود، توسط عنصر تشکیل شده استدر حالت اکسیداسیون +5، اکسیدی به وزن 14.56 گرم دریافت می کنید.
1) نیتروژن؛
2) متاوانادیم؛
3) ارتوفسفریک؛
4) آرسنیک؛
5) کلریک
48. هنگام کلسینه کردن فلز (III) با وزن 10.8 گرم در هوا، یک اکسید فلزی به وزن 20.4 گرم برای کلسینه کردن به دست آمد.
2) آلومینیوم AI;
3) آهن آهن؛
4) scandium Sc;
5) سدیم سدیم.
49. مشخص کردن علامت اسید هیدروکلریک:
1) دو پایه؛
2) ضعیف؛
3) فرار
4) حاوی اکسیژن؛
5) عامل اکسید کننده اسید.
50. اسید دی بازیک:
1) نیتروژن؛
2) نمک؛
3) سرکه؛
4) سیانید؛
سلنیوم.
51. مونوپروتیک اسید:
1) سلنیوم؛
2) فسفر؛
3) تلوریم؛
4) بوریک؛
5) پروسیک
52. دو نوع نمک اسیدی تشکیل می شود:
1) اسید سولفوریک;
2) اسید فسفریک؛
3) اسید متافسفریک؛
4) اسید سلنیک؛
5) اسید گوگرد.
53. نمک های اسیدی تشکیل نمی دهد:
1) اسید سولفوریک؛
2) اسید اورتوفسفریک؛
3) اسید متافسفریک؛
4) اسید سلنیک؛
5) اسید گوگرد.
54. کمپلکس کاتیونی را مشخص کنید:
1) Na 3;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
55. غیر الکترولیت پیچیده:
1) Na 3;
2) ;
3) K 3;
4) CI 3;
5) K 2.
56. کمپلکس آنیون:
1) هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)؛
2) تتراکلرودی آمین پلاتین (IV)؛
3) دی آمین کلرید نقره؛
57. غیر الکترولیت پیچیده:
1) هگزاسیانوفرات پتاسیم (III)؛
2) تتراکلرودی آمین پلاتین (IV)؛
3) دی آمین کلرید نقره؛
4) سولفات مس تترا آمین (II).
5) هگزا آکواکروم (III) کلرید.
58. فرمول هگزا آکواکروم (III) کلرید:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2;
4) CI 3;
5) K 2 Cr 2 O 7 .
59. فرمول هگزا آکواکروم (II) کلرید:
1) Na 3;
2) CI
3) CI 2; 3 میلیارد
4) CI 3;
5) K 2 Cr 2 O 7 .
60. نمک زرد خون اشاره دارد به:
1) به مجتمع های آبی؛
2) هیدرات ها؛
3) به اسیدوکمپلکس.
4) به آمونیاک؛
5) کلات کردن.
61. سولفات مس اشاره دارد به:
1) به مجتمع های آبی؛
2) هیدرات ها؛
3) به اسیدوکمپلکس.
4) به آمونیاک؛
5) کلات کردن.
62. برای به دست آوردن CaCO 3 باید موارد زیر را به محلول Ca(HCO 3) 2 اضافه کرد:
1) Ca(OH) 2;
«ساختار ماده و قانون تناوبی D.I. مندلیف"
63. در هسته رایج ترین ایزوتوپ سرب 207 نوترون سرب:
2) 125
64. حداکثر تعداد الکترون در سطح n = 3:
65. در سطح انرژی با n = 4 سطح فرعی:
66. تعداد سطوح انرژی در اتم تنگستن:
67. در هسته اتم اسمیم پروتون وجود دارد:
68. هسته اتم کریپتون شامل:
P و 44n
69. تعداد الکترون ها در یون کروم:
70. یون حاوی 18 الکترون و 16 پروتون دارای بار هسته ای است:
71. حداکثر تعداد الکترون هایی که می توانند اوربیتال 3s را اشغال کنند:
72. اتم دارای پیکربندی الکترونیکی 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 است:
73. تعیین اوربیتالها نادرست است:
3) 1p، 2d
74. همان اتم آرگون پیکربندی الکترونیکییک ذره دارد:
1) Ca 2+
75. میل الکترونی نامیده می شود:
1) انرژی مورد نیاز برای حذف یک الکترون از یک اتم تحریک نشده؛
2) توانایی اتم یک عنصر معین برای جذب چگالی الکترون.
3) انتقال یک الکترون به سطح انرژی بالاتر.
4) آزاد شدن انرژی هنگام اتصال الکترون به اتم یا یون.
5) انرژی پیوند شیمیایی.
76. در نتیجه یک واکنش هسته ای 
ایزوتوپ تشکیل می شود:
77. در یک اتم هیدروژن، جذب یک فوتون با حداقل انرژی مستلزم انتقال یک الکترون است:
78. ماهیت موجی ذره ای الکترون با این معادله مشخص می شود:
79. برای الکترون ظرفیت یک اتم پتاسیم، مقادیر ممکن اعداد کوانتومی (n، ل, m l , m s):
1) 4, 1, -1, - :
2) 4، 1، +1، + : 3bm
3) 4, 0, 0, + :
4) 5, 0, +1, + :
80. بار هسته اتمی که پیکربندی الکترون های ظرفیت آن در حالت پایه ...4d 2 5s 2 است:
81. عدد کوانتومی اصلی n تعیین می کند:
1) شکل ابر الکترونی؛
2) انرژی الکترون؛
82. عدد کوانتومی مداری l تعیین می کند:
1) شکل ابر الکترونی؛
2) انرژی الکترون؛
3) جهت گیری ابر الکترونی در فضا.
4) چرخش الکترون به اطراف محور خود;
5) هیبریداسیون ابر الکترونی.
83. عدد کوانتومی مغناطیسی m تعیین می کند:
1) شکل ابر الکترونی؛
2) انرژی الکترون؛
3) جهت گیری ابر الکترونی در فضا.
4) چرخش الکترون حول محور خودش.
5) هیبریداسیون ابر الکترونی.
84. عدد کوانتومی اسپین m s تعیین می کند:
1) شکل ابر الکترونی؛
2) انرژی الکترون؛
3) جهت گیری ابر الکترونی در فضا.
4) چرخش الکترون حول محور خود.
5) هیبریداسیون ابر الکترونی.
85. در حین - واپاشی، هسته یک اتم یک عنصر رادیواکتیو ساطع می کند:
1) الکترون؛
2) پوزیترون؛
4) دو پروتون؛
5) دو نوترون
86. در حین واپاشی - - هسته یک اتم عنصر رادیواکتیو ساطع می کند:
1) الکترون؛
2) پوزیترون؛
3) دو پروتون و دو نوترون در هسته اتم هلیوم ترکیب شده اند.
4) دو پروتون؛
5) دو نوترون
87. در حین واپاشی + - هسته یک اتم عنصر رادیواکتیو ساطع می کند:
1) الکترون؛
2) پوزیترون؛
3) دو پروتون و دو نوترون در هسته اتم هلیوم ترکیب شده اند.
4) دو پروتون؛
5) دو نوترون
88. کمترین ارزشمجموع (n + l) دارای یک اوربیتال اتمی است:
89. اوربیتال اتمی بیشترین مقدار حاصل را دارد (n + l)
90. اتم نیتروژن پایدارتر خواهد بود اگر در سطح فرعی 2p سه الکترون، یکی در هر اوربیتال توزیع شده باشد. این با محتوا مطابقت دارد:
2) اصل پائولی;
3) قوانین هاند.
4) حکومت اول کلچکوفسکی؛
5) دومین حکومت کلچکوفسکی.
91. الکترون بیست و یکم اتم اسکاندیم در سطح فرعی 3d قرار دارد و نه در سطح فرعی 4p. این با محتوا مطابقت دارد:
1) اصل کمترین انرژی؛
2) اصل پائولی;
3) قوانین هاند.
4) حکومت اول کلچکوفسکی؛
5) دومین حکومت کلچکوفسکی.
92. الکترون نوزدهم اتم پتاسیم در سطح فرعی 4s قرار دارد و نه در سطح فرعی 3d. این با محتوا مطابقت دارد:
1) اصل کمترین انرژی؛
2) اصل پائولی;
3) قوانین هاند.
4) حکومت اول کلچکوفسکی;
5) دومین حکومت کلچکوفسکی.
93. تنها الکترون اتم هیدروژن در حالت پایه در اولین سطح انرژی قرار دارد. این با محتوا مطابقت دارد:
1) اصل کمترین انرژی؛
2) اصل پائولی;
3) قوانین هاند.
4) حکومت اول کلچکوفسکی؛
5) دومین حکومت کلچکوفسکی.
94. حداکثر تعداد الکترون ها در سطح انرژی دوم اتم های عناصر
برابر با 8 است. این با محتوا مطابقت دارد:
1) اصل کمترین انرژی؛
2) اصل پائولی;
3) قوانین هاند.
4) حکومت اول کلچکوفسکی؛
5) دومین حکومت کلچکوفسکی.
95. یکی از مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی:
1) رادیکال؛
2) مبادله؛
3) مولکولی؛
4) یونی؛
5) زنجیر.
96. مثالی از یک مولکول غیر قطبی که دارای پیوند کووالانسی قطبی است:
4) CCl 4
97. مولکول غیر قطبی:
98. در سری مولکول های LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:
1) ماهیت اتصال تغییر نمی کند.
2) ماهیت یونی پیوند افزایش یافته است.
3) ماهیت کووالانسی پیوند ضعیف می شود.
4) ماهیت کووالانسی پیوند افزایش یافته است.
5) پاسخ صحیحی وجود ندارد.
99. یک پیوند کووالانسی در یک مولکول توسط مکانیسم دهنده - گیرنده تشکیل می شود:
2) CCl 4;
3) NH 4 C1;
4) NH 3;
100. در یک مولکول نیتروژن موارد زیر تشکیل می شود:
1) فقط - اتصالات؛
2) فقط - اتصالات.
3) اتصالات - و -
4) اوراق قرضه واحد؛
5) پیوند دوگانه
101. مولکول متان دارای ساختار:
1) مسطح؛
2) چهار وجهی;
3) هرمی؛
4) مربع؛
102. تشکیل یک شبکه یونی مشخصه موارد زیر است:
1) یدید سزیم؛
2) گرافیت؛
3) نفتالین؛
4) الماس؛
103. مشخصه کدام یک از مواد زیر تشکیل شبکه اتمی است:
1) نیترات آمونیوم؛
2) الماس؛
4) کلرید سدیم؛
5) سدیم
104. عناصر شیمیایی به ترتیب افزایش الکترونگاتیوی در مرتب شده اند
1) Si، P، Se، Br، Cl، O;
2) Si، P، Br، Se، Cl، O;
3) P، Si، Br، Se، Cl، O;
4) Br، P، Cl، Si، Se;
5) Si، P، Se، Cl، O، Br
105. اوربیتال های ظرفیت اتم بریلیم در مولکول بریلیم هیدرید ... هیبرید می شوند.
106. مولکول بریلیم هیدرید دارای ساختار:
1) مربع
تخت
3) چهار وجهی
5) کروی.
107. اوربیتال های ظرفیت اتم بور در مولکول BF 3 به صورت زیر هیبرید می شوند:
108- کدام مولکول قوی ترین است؟
109- کدام یک از مولکولهای زیر دارای دوقطبی بزرگتر است؟
110. مولکول در طول هیبریداسیون sp 2 AO چه پیکربندی فضایی دارد:
1) خطی
2) چهار وجهی
3) مربع مسطح
مثلثی تخت
111. اگر هیبریداسیون زیر رخ دهد، مولکول دارای ساختار هشت وجهی است.
3) d 2 sp 3
112. نظریه مدرنساختار اتم بر اساس ایده های زیر است:
1) مکانیک کلاسیک؛
2) مکانیک کوانتومی؛
3) نظریه بور;
4) الکترودینامیک؛
5) سینتیک شیمیایی.
113. از موارد زیر، خصوصیات اتم های عناصر به طور متناوب تغییر می کند:
1) بار هسته اتم
2) جرم اتمی نسبی؛
3) تعداد سطوح انرژی در یک اتم.
4) تعداد الکترون ها در سطح انرژی بیرونی؛
5) تعداد کل الکترون ها.
114. در طی یک دوره، افزایش شماره سریال یک عنصر معمولاً با موارد زیر همراه است:
1) کاهش شعاع اتمی و افزایش الکترونگاتیوی اتم.
2) افزایش شعاع اتمی و کاهش الکترونگاتیوی اتم.
3) کاهش شعاع اتمی و کاهش الکترونگاتیوی اتم
4) افزایش شعاع اتمی و افزایش الکترونگاتیوی اتم
5) کاهش الکترونگاتیوی.
115. اتم کدام عنصر یک الکترون را به راحتی از دست می دهد:
1) سدیم شماره سریال 11;
2) منیزیم، شماره سریال 12;
3) آلومینیوم، شماره سریال 13;
4) سیلیکون، شماره سریال 14;
5) گوگرد شماره سریال 16.
116. اتم های عناصر گروه IA جدول تناوبیتعداد عناصر یکسان است:
1) الکترون ها در سطح الکترونیکی بیرونی؛
2) نوترون ها
3) تمام الکترون ها
4) پوسته های الکترونیکی؛
5) پروتون ها
117. کدام یک از عناصر زیر به نام کشور است:
118. کدام سری فقط شامل عناصر انتقالی:
1) عناصر 11، 14، 22، 42؛
2) عناصر 13، 33، 54، 83.
3) عناصر 24، 39، 74، 80;
4) عناصر 19، 32، 51، 101;
5) عناصر 19، 20، 21، 22.
119. اتم کدام یک از عناصر گروه VA دارای حداکثر شعاع است:
2) فسفر؛
3) آرسنیک؛
4) بیسموت؛
5) آنتیموان
120. کدام سری از عناصر به ترتیب افزایش شعاع اتمی ارائه شده است:
1) O, S, Se, Te;
3) Na، Mg، AI، Si.
4) J، Br، CI، F;
5) Sc، Te، V، Cr.
121. ویژگی فلزی خواص عناصر در سری Mg – Ca – Sr – Ba
1) کاهش می یابد؛
2) افزایش می یابد؛
3) تغییر نمی کند.
4) کاهش می یابد و سپس افزایش می یابد.
5) افزایش و سپس کاهش می یابد.
122. خواص اساسی هیدروکسیدهای عناصر گروه JA با افزایش عدد اتمی
1) کاهش،
2) افزایش،
3) بدون تغییر باقی بماند،
4) کاهش و سپس افزایش،
5) افزایش و سپس کاهش می یابد.
123. مواد ساده ای که عناصر آنها بیشترین شباهت را از نظر خواص فیزیکی و شیمیایی دارند:
3) F، CI;
124. وجود کدام یک از عناصر زیر توسط D.I پیش بینی شده بود. مندلیف:
3) Sc، Ga، Ge;
125. آنچه دوره های بزرگ را از دوره های کوچک متمایز می کند:
1) وجود فلزات قلیایی؛
2) عدم وجود گازهای بی اثر؛
3) وجود عناصر d و f.
4) وجود غیر فلزات؛
5) وجود عناصر با خواص فلزی.
126-نحوه تعیین دوره ای که یک عنصر معین در آن قرار دارد با استفاده از فرمول الکترونیکی یک عنصر:
1) با مقدار عدد کوانتومی اصلی سطح انرژی خارجی;
2) با تعداد الکترون های ظرفیت.
3) با تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی.
4) با تعداد سطوح فرعی در سطح انرژی خارجی؛
5) با مقدار سطح فرعی که آخرین الکترون ظرفیت در آن قرار دارد.
127. کدام عنصر کمترین پتانسیل یونیزاسیون را دارد:
128. عنصر شیمیایی دوره سوم، اکسید بالاتری از ترکیب E 2 O 3 را تشکیل می دهد. چگونه الکترون ها در اتم یک عنصر معین توزیع می شوند؟
1) 1s 2 2s 2 2p 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
5) 1s 2 2s 2 2p 3
129.چی عنصر شیمیایییک پایه با برجسته ترین خواص را تشکیل می دهد
1) کلسیم
3) آلومینیوم
پتاسیم
5) بریلیم
130. یک عنصر شیمیایی دارای توزیع الکترون های زیر در سراسر لایه های الکترونی در اتم 2.8.6 است. چه جایگاهی در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف:
1) دوره ششم گروه ششم
گروه دوره 6
3) دوره دوم گروه ششم
4) دوره سوم گروه 2
5) دوره دوم گروه هشتم
131. اعداد کوانتومی آخرین الکترون در اتم یک عنصر n = 5، l = 1، m = -1، m s = - است. این عنصر در کجای جدول تناوبی قرار دارد؟
1) دوره پنجم، گروه اول
2) دوره پنجم، زیر گروه اصلی گروه چهارم
3) دوره چهارم، گروه ششم
دوره، گروه ششم زیر گروه اصلی
5) دوره پنجم، گروه ششم - زیر گروه ثانویه.
132. فرمول اکسید بالاترعنصر شیمیایی EO 2. کدام گروه از زیرگروه اصلی سیستم تناوبی عناصر شیمیایی متعلق به D.I. آیا این عنصر متعلق به مندلیف است؟
چهارم
5) ششم
133. از فهرست داده شده عناصر - Li، Na، Ag، Au، Ca، Ba - فلزات قلیایی عبارتند از:
1) تمام فلزات؛
2) لی، Na;
3) Li، Na، Ag، Au;
134. در سریال از لی تا فر:
1) خواص فلزی افزایش یافته است.
2) خواص فلزی کاهش می یابد.
3) کاهش می یابد شعاع اتمی;
4) اتصال الکترون های ظرفیت با هسته افزایش می یابد.
5) فعالیت نسبت به آب کاهش می یابد
135. ترتیب عناصر در مورد فلزات صدق نمی کند:
3) ب، عس، ته;
136. با افزایش عدد اتمی عنصر، خواص اسیدی اکسیدهای N 2 O 3 - P 2 O 3 - As 2 O 3
Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3
1) تشدید
2) ضعیف شدن؛
3) بدون تغییر باقی بماند.
4) تقویت، سپس تضعیف.
5) تضعیف و سپس تقویت شود.
137. مولکول آمونیاک به شکل زیر است:
1) منحنی؛
2) خطی؛
3) مسطح؛
4) هرمی؛
138. در سری C-Si-Ge-Sn-Pb خصوصیات غیرفلزی عناصر:
1) افزایش؛
2) ضعیف شدن؛
3) تغییر نکنید؛
4) افزایش و سپس کاهش;
5) تضعیف و سپس افزایش یابد.
139. اوربیتال های ظرفیت اتم کربن در مولکول متان CH4 را می توان بر اساس توصیف کرد.
ایده هایی در مورد نوع هیبریداسیون (sp؛ sp 2؛ sp 3؛ d 2 sp 3؛ dsp 2).
در این حالت، مولکول متان به شکل زیر است:
1) خطی؛
2) مسطح؛
3) چهار وجهی؛
5) مربع
140. اوربیتال های ظرفیت اتم سیلیکون در مولکول سیلان SiH 4 را می توان بر اساس مفهوم هیبریداسیون این نوع توصیف کرد (sp؛ sp 2؛ sp 3؛ d 2 sp 3؛ dsp 2).
بنابراین، مولکول سیلان به شکل زیر است:
1) خطی؛
2) مسطح؛
3) چهار وجهی؛
5) مربع
141. حداکثر تعداد پیوندهای کووالانسی که یک اتم نیتروژن می تواند تشکیل دهد چقدر است:
142. اتم نیتروژن یک مولکول آمونیاک با یون هیدروژن تشکیل می شود:
1) پیوند یونی؛
2) پیوند کووالانسی با مکانیسم تبادل.
3) پیوند کووالانسی غیر قطبی.
4) پیوند کووالانسی از طریق مکانیسم دهنده - گیرنده.
5) پیوند هیدروژنی
143. کدام عبارت نادرست است:
4) پیوند یونی اشباع پذیر است;
144. کدام عبارت نادرست است:
1) پیوند کووالانسی قابل اشباع است.
2) پیوند کووالانسی دارای جهت است.
3) پیوند یونی غیر اشباع است.
4) پیوند یونی جهت دار است.
5) پیوند یونی غیر جهت دار است.
«الگوها فرآیندهای شیمیاییو انرژی آنها"
145. چه تغییراتی در دما T و فشار P با توجه به واکنش C(جامد) + CO 2 (g) 2CO (g) -119.8 کیلوژول به تشکیل CO کمک می کند:
1) افزایش T و افزایش P.
2) افزایش T و کاهش P.
3) کاهش T و افزایش P.
4) کاهش T و کاهش P.
5) افزایش R.
146- سرعت چند برابر افزایش می یابد؟ واکنش شیمیاییبا افزایش دما 30 0، اگر ضریب دمایی سرعت 2 باشد؟
147. اگر ضریب دمایی سرعت 3 باشد، چند درجه باید دما را کاهش داد تا سرعت واکنش 27 برابر کاهش یابد؟
148. سرعت واکنش X+ 2Y = Z با افزایش غلظت چند برابر افزایش می یابد
Y 3 بار؟
149. سرعت واکنش رو به جلو در مقایسه با سرعت واکنش معکوس در سیستم 2NO + O 2 2NO 2 با افزایش دو برابری فشار چند برابر افزایش می یابد؟
150. لطفاً نشان دهید بیان صحیحسرعت سیستم: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3
5) v= k[A][C].
154. یک کاتالیزور سرعت یک واکنش شیمیایی را به دلیل:
1) کاهش انرژی فعال سازی؛
2) افزایش انرژی فعال سازی؛
3) کاهش گرمای واکنش.
4) افزایش تمرکز؛
5) همه پاسخ ها نادرست است.
155. تعادل واکنش Fe 3 O 4 + 4CO «3Fe +4CO 2 -43.7 کیلوژول به چپ تغییر می کند:
1) هنگامی که دما کاهش می یابد.
2) با افزایش دما؛
3) با افزایش فشار؛
4) با افزایش غلظت مواد اولیه؛
5) هنگام افزودن کاتالیزور.
156. اگر ضریب دمایی سرعت 3 باشد، با افزایش دما 30 0، سرعت یک واکنش شیمیایی چند برابر افزایش می یابد؟
157. اگر ضریب دمایی سرعت 3 باشد، چند درجه باید دما را افزایش داد تا سرعت واکنش 27 برابر شود؟
158. سرعت واکنش X+2Y=Z با 3 برابر افزایش غلظت X چند برابر می شود؟
159. سرعت واکنش رو به جلو در مقایسه با سرعت واکنش معکوس در سیستم 2CO+O 2 2CO 2 با دو برابر شدن فشار چند برابر افزایش می یابد؟
160. سرعت واکنش گاز 2NO 2 =N 2 O 4 با افزایش 5 برابر غلظت NO 2 چگونه افزایش می یابد؟
161. هنگامی که مخلوط گازهای واکنش دهنده 3 برابر رقیق شود، سرعت واکنش گاز 2NO+O 2 =2NO 2 چند برابر کاهش می یابد؟
162- چند درجه باید دما را کاهش داد تا سرعت واکنش در ضریب دمایی 3 81 برابر کاهش یابد؟
163. با افزایش 4 برابری فشار در سیستم، سرعت واکنش 2NO+O 2 =2NO 2 چند برابر افزایش می یابد؟
164- سرعت واکنش رو به جلو نسبت به سرعت واکنش معکوس در سیستم 2NO+O 2 2NO 2 زمانی که فشار در سیستم 5 برابر افزایش می یابد چند برابر افزایش می یابد؟
165. سرعت واکنش 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g با افزایش غلظت چگونه تغییر می کند 1) 3 برابر افزایش می یابد. 2) 9 برابر افزایش می یابد. 3) 3 برابر کاهش می یابد. 4) 9 برابر کاهش می یابد. 5) تغییر نخواهد کرد. 166. سرعت واکنش 2O 3.g 3O 2.g با دو برابر شدن فشار چگونه تغییر می کند؟ 1) 2 برابر کاهش می یابد. 2) 8 برابر کاهش می یابد. 3) 4 برابر افزایش می یابد. 4) 4 برابر کاهش می یابد. 5) 2 برابر افزایش می یابد. 167. سرعت واکنش 2NO g + O 2.g 2NO 2.g با کاهش همزمان چگونه تغییر خواهد کرد. غلظت NO و O 2 2 برابر؟ 1) 2 برابر افزایش می یابد. 2) 2 برابر کاهش می یابد. 3) 2 4 برابر افزایش می یابد. 4) 2 4 برابر کاهش می یابد. 8 برابر کاهش می یابد. 168. در صورت افزایش 4 برابری فشار در سیستم، سرعت واکنش مستقیم H 2 O، g H 2، g + O 2، g چگونه تغییر می کند؟ 1) 2 برابر افزایش می یابد. 2) 2 برابر کاهش می یابد. 3) تغییر نخواهد کرد. 4) 4 برابر افزایش می یابد. 5) 4 برابر کاهش می یابد. 169. قانون عمل جمعی کشف شد: 1) M.V. لومونوسوف 2) G.I. حسوم 3) J.W. گیبس K. Guldberg و P. Waage 5) Van't - Hoff 170- کدام یک از سیستم های زیر همگن است محلول کلرید سدیم 2) آب یخ 3) محلول اشباع شده با رسوب 4) زغال سنگ و گوگرد در جو هوا 5) مخلوطی از بنزین و آب 171. مقدار ثابت سرعت یک واکنش شیمیایی بستگی ندارد 1) از ماهیت مواد واکنش دهنده 2) بر روی دما 3) از حضور کاتالیزورها از غلظت مواد 5) از هر عاملی 172. انرژی فعال سازی است 1) انرژی لازم برای حذف یک الکترون از اتم 2) انرژی اضافی که مولکول ها باید در هر 1 مول داشته باشند تا برخورد آنها منجر به تشکیل یک ماده جدید شود. 3) پتانسیل یونیزاسیون 4) انرژی که در نتیجه واکنش آزاد می شود 5) انرژی که با اتصال الکترون به اتم آزاد می شود. 173. افزایش سرعت واکنش با افزایش دما معمولاً با موارد زیر مشخص می شود: 1) ثابت سرعت یک واکنش شیمیایی 2) ثابت تعادل شیمیایی زیرگروه اصلی گروه دوم جدول تناوبی عناصر شامل بریلیم Be، منیزیم منیزیم، کلسیم کلسیم، استرانسیم Sr، باریم Ba و رادیوم Ra است. جدول 18 - ویژگی های عناصر 2Ап/گروه اتم های این عناصر دارای دو الکترون s در سطح الکترونیکی بیرونی هستند: ns 2. در شیمی در واکنش‌ها، اتم‌های عناصر زیرگروه به راحتی هر دو الکترون سطح انرژی بیرونی را ترک می‌کنند و ترکیباتی را تشکیل می‌دهند که در آن حالت اکسیداسیون عنصر +2 است. تمام عناصر این زیر گروه متعلق به فلزات است. کلسیم، استرانسیم، باریم و رادیوم را فلزات قلیایی خاکی می نامند. این فلزات در طبیعت در حالت آزاد یافت نمی شوند. رایج ترین عناصر شامل کلسیم و منیزیم است. مواد معدنی اصلی حاوی کلسیم عبارتند از کلسیت CaCO 3 (انواع آن سنگ آهک، گچ، مرمر)، انیدریت CaSO 4، گچ CaSO 4 ∙ 2H 2 O، فلوریت CaF 2 و فلوراپاتیت Ca 5 (PO 4) 3 F. منیزیم بخشی است. از مواد معدنی منیزیت MgCO 3، دولومیت MgCO 3 ∙ CaCo 3، کارنالیت KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. ترکیبات منیزیم به مقدار زیاد در آب دریا یافت می شود. خواص. بریلیم، منیزیم، کلسیم، باریم و رادیوم فلزاتی به رنگ سفید مایل به نقره ای هستند. استرانسیوم دارای رنگ طلایی است. این فلزات سبک هستند. رادیوم یک عنصر شیمیایی رادیواکتیو است. بریلیم، منیزیم و به ویژه عناصر قلیایی خاکی فلزات واکنش پذیر هستند. آنها عوامل کاهش دهنده قوی هستند. از فلزات این زیرگروه، بریلیم تا حدودی کمتر فعال است که به دلیل تشکیل یک لایه اکسید محافظ روی سطح این فلز است. 1. تعامل با مواد ساده. همه به راحتی با اکسیژن و گوگرد واکنش می دهند و اکسیدها و سولفات ها را تشکیل می دهند: 2Be + O 2 = 2BeO بریلیم و منیزیم هنگام گرم شدن با اکسیژن و گوگرد واکنش می دهند، سایر فلزات - در شرایط عادی. تمام فلزات این گروه به راحتی با هالوژن ها واکنش نشان می دهند: Mg + Cl 2 = MgCl 2 هنگامی که گرم می شود، همه با هیدروژن، نیتروژن، کربن، سیلیکون و سایر غیر فلزات واکنش می دهند: Ca + H 2 = CaH 2 (هیدرید کلسیم) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (نیترید منیزیم) Ca + 2C = CaC 2 (کاربید کلسیم) کاریبیت کلسیم یک ماده کریستالی بی رنگ است. کاربیت فنی، حاوی ناخالصی های مختلف، می تواند خاکستری، قهوه ای یا حتی سیاه باشد. کاربیت کلسیم با آب تجزیه می شود و گاز استیلن C 2 H 2 - یک محصول شیمیایی مهم است. صنعت: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 فلزات مذاب می توانند با فلزات دیگر ترکیب شوند و ترکیبات بین فلزی تشکیل دهند، به عنوان مثال CaSn 3، Ca 2 Sn. 2. با آب تعامل داشته باشید. بریلیم با آب تعامل ندارد، زیرا واکنش توسط یک فیلم محافظ اکسید روی سطح فلز جلوگیری می شود. منیزیم هنگام گرم شدن با آب واکنش می دهد: Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 سایر فلزات به طور فعال در شرایط عادی با آب تعامل دارند: Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 3. تعامل با اسیدها. همه با اسیدهای کلریدریک و سولفوریک رقیق واکنش می دهند تا هیدروژن آزاد شود: Be + 2HCl = BeCl 2 + H 2 فلزات اسید نیتریک رقیق را عمدتاً به آمونیاک یا نیترات آمونیوم کاهش می دهند: 2Ca + 10HNO3 (رقیق شده) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O در اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ (بدون حرارت)، بریلیم غیرفعال می شود و سایر فلزات با این اسیدها واکنش می دهند. 4. تعامل با مواد قلیایی. بریلیم با محلول های آبی قلیایی واکنش نشان می دهد تا نمک پیچیده ای تشکیل دهد و هیدروژن آزاد کند: Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 منیزیم و فلزات قلیایی خاکی با مواد قلیایی واکنش نمی دهند. 5. برهمکنش با اکسیدها و نمک های فلزی. منیزیم و فلزات قلیایی خاکی می توانند بسیاری از فلزات را از اکسیدها و نمک های خود کاهش دهند: TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2 V 2 O 5 + 5Ca = 2V + 5CaO بریلیم، منیزیم و فلزات قلیایی خاکی از طریق الکترولیز مذاب کلریدهای آنها یا احیای حرارتی ترکیبات آنها به دست می آیند: BeF 2 + Mg = Be + MgF 2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al 2 O 3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al 2 O 3 رادیوم به شکل آلیاژ با جیوه از الکترولیز محلول آبی RaCl 2 با کاتد جیوه به دست می آید. رسید: 1) اکسیداسیون فلزات (به جز Ba که پراکسید تشکیل می دهد) 2) تجزیه حرارتی نیترات ها یا کربنات ها CaCO 3 – t° = CaO + CO 2 2Mg(NO 3) 2 - t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2 تعیین سختی آب از اهمیت عملی بالایی برخوردار است و به طور گسترده در فناوری، صنعت و کشاورزی استفاده می شود. آب هنگام تعامل با نمک های کلسیم و منیزیم موجود در پوسته زمین سخت می شود. انحلال کربنات های کلسیم و منیزیم از طریق برهمکنش دی اکسید کربن خاک با این نمک ها اتفاق می افتد. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2 MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg (HCO 3) 2 بی کربنات های حاصل در آب های زیرزمینی حل می شوند. گچ CaSO 4 کمی به طور مستقیم در آب محلول است. متمایز کردن سختی موقت، دائمی و عمومی. سختی موقت یا کربناتهبه دلیل وجود بی کربنات های کلسیم و منیزیم محلول در آب ایجاد می شود. این سختی به راحتی با جوشاندن حذف می شود: t 0 Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O سختی آب ثابتبه دلیل وجود نمک های کلسیم و منیزیم در آن که هنگام جوشاندن رسوب نمی دهند (سولفات ها و کلریدها). مجموع سفتی موقت و دائمی است سختی کل آب. با تعداد کل میلی مول های معادل یون های Ca 2 + و Mg 2 + در 1 لیتر آب (mmol / L) یا هزارم جرم مولی معادل های Ca 2 + و Mg 2 + در 1 لیتر آب تعیین می شود. (mg/l). نکته: هنگام انجام محاسبات مربوط به سختی آب باید در نظر گرفت که E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ و E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+ و Me(Ca 2+ ) = 1/ 2M یون Ca2+ = 20 گرم بر مول و Me(Mg 2+) = ½ M Mg 2+ یون = 12 g/mol. سپس: 0.02 گرم جرم 0.001 mol یا 1 میلی مول معادل Ca 2+ است. بر اساس مقدار سختی کل، آب به صورت زیر طبقه بندی می شود: 1. نرم (< 4 ммоль/л), 1. متوسط سخت (4-8 میلی مول در لیتر)، 2. سخت (8-12 میلی مول در لیتر)، 3. بسیار سخت (>12 میلی مول در لیتر). آب سخت مناسب نیست فرآیندهای تکنولوژیکیدر تعدادی از بخش ها و صنایع. هنگامی که دیگ بخار روی آب سخت کار می کند، سطح گرم شده آن با رسوب پوشیده می شود، زیرا ... مقیاس گرما را ضعیف هدایت می کند و اول از همه، عملکرد خود دیگ غیراقتصادی می شود. در حال حاضر لایه ای از مقیاس به ضخامت 1 میلی متر مصرف سوخت را تقریباً 5٪ افزایش می دهد. علاوه بر این، دیواره های دیگ که از آب عایق شده اند، می توانند تا دمای بسیار بالا گرم شوند. در این حالت دیوارها اکسید می شوند و استحکام قبلی خود را از دست می دهند که می تواند منجر به انفجار دیگ شود. استفاده از آب سخت مصرف مواد شوینده را افزایش می دهد و شستشوی لباس، شستشوی مو و سایر عملیات مرتبط با مصرف صابون را با مشکل مواجه می کند. این به دلیل حل نشدن نمک های فلزات دو ظرفیتی است که صابون را تشکیل می دهند اسیدهای آلیکه به دلیل آن از یک طرف اشیاء در حال شست و شو آلوده می شوند و از طرف دیگر صابون به طور غیرمولد هدر می رود. شما می توانید سختی آب را به روش های مختلف کاهش دهید: 1) جوش (فقط برای سختی موقت)؛ 2) روش شیمیایی(با استفاده از Ca(OH) 2، Na 2 CO 3، (NaPO 3) 6 یا Na 6 P 6 O 18، Na 3 PO 4، و غیره) 3) روش تبادل یونی با استفاده از آلومینوسیلیکاتها: Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2 NaHCO 3 Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4 و با کمک رزین های تبادل یونی که وزن مولکولی بالایی دارند مواد آلیحاوی گروه های عاملی اسیدی یا بازی است. از مبدل های کاتیونی نیز برای نرم کردن آب استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگام عبور آب سخت از یک مبدل کاتیونی نوع RNa، فرآیندهای تبادل یونی زیر رخ می دهد: 2RNa + Ca 2 + =R 2 Ca + 2Na + 2RNa + Mg 2 + =R 2 Mg + 2 Na + بهترین راه برای نرم کردن آب، تقطیر آن است. سختی آب با استفاده از روش های تیترومتری آنالیز کمی که شاخه ای از شیمی تجزیه است تعیین می شود. وظایف کنترل تسلط بر موضوع 1. برای رسوب بی کربنات های کلسیم و منیزیم از 2 لیتر آب، 2.12 گرم کربنات سدیم مصرف شد. سختی آب را تعیین کنید. 2. سختی کربنات آب 40 میلی گرم در لیتر معادل است. هنگامی که 120 لیتر از این آب جوشانده شد، 216.8 گرم رسوب از مخلوط کربنات کلسیم و هیدروکسی کربنات منیزیم آزاد شد. جرم هر یک از اجزای مخلوط را تعیین کنید. 3. آب سخت حاوی 50 میلی گرم در لیتر بی کربنات کلسیم و 15 میلی گرم در لیتر سولفات کلسیم است. چه مقدار (از نظر وزن) کربنات سدیم برای نرم شدن 1 متر مکعب چنین آبی لازم است؟ 4. چه جرمی از فسفات سدیم باید به 500 میلی لیتر آب اضافه شود. برای از بین بردن سختی کربنات آن معادل 5 میلی مول؟ 5. سختی آب در 100 لیتر حاوی 14.632 گرم بی کربنات منیزیم را محاسبه کنید؟ 6. هنگام تعیین سختی آب با استفاده از روش کمپلکس سنجی، 5 میلی لیتر 0.1 نیوتن برای تیتراسیون 100 میلی لیتر آب مورد نیاز بود. محلول Trilon B سختی آب را محاسبه کنید. 7. 12.95 گرم هیدروکسید کلسیم به 100 لیتر آب سخت اضافه شد. سختی کربنات آب چقدر کاهش یافته است؟ 8. سود اضافی به آب سخت حاوی 1 گرم سولفات کلسیم در لیتر اضافه شد. سختی آب منبع بر حسب میلی گرم بر لیتر معادل چقدر است. پس از حذف کامل سختی از 1 متر مکعب چنین آبی چند گرم رسوب می ریزد؟ 9. آب فاضلابگیاه شیمیایی در یک لیتر 5 گرم نیترات کلسیم در متر 2 گرم دارد نمک سفره. سختی این آب چند میلی مول بر لیتر است. چه ماده ای و به چه مقدار باید به 10 لیتر چنین آبی اضافه کرد تا سختی کاملاً از بین برود؟ 10. آب معدنی «نرزان» حاوی 0.3394 گرم کلسیم و 0.0884 گرم منیزیم به صورت یون در یک لیتر است. سختی کل نارزان چند میلی مول بر لیتر است؟ به یک متر مکعب نرزان چه ماده ای و به چه میزان باید اضافه کرد تا سختی آن کاملا برطرف شود؟ 11. سختی آب چقدر است (به میلی مول در لیتر)، اگر برای از بین بردن آن لازم بود 15.9 گرم سودای بی آب به 100 لیتر آب اضافه شود؟ 12. سختی آب را با علم به اینکه 600 لیتر از آن حاوی 65.7 گرم بی کربنات منیزیم و 61.2 گرم سولفات پتاسیم است محاسبه کنید. 13. حلالیت گچ در آب 8 · 10 -3 mol/l است. سختی این محلول (اشباع شده) بر حسب میلی گرم در لیتر چقدر است؟ به یک متر مکعب چنین آبی چه ماده ای و به چه مقدار باید اضافه کرد تا سختی آن کاملا از بین برود؟ 14. هنگامی که 250 میلی لیتر آب حاوی بی کربنات کلسیم جوشانده شد، رسوبی به وزن 3.5 میلی گرم تشکیل شد. سختی آب چقدر است؟ 15. اگر 8 میلی لیتر 0.05 نیوتن برای تیتراسیون 200 میلی لیتر آب استفاده شود، سختی کربنات را تعیین کنید. محلول HCl "نام عناصر شیمیایی" - "تنها پشتکار و سخت کوشی می تواند به نتیجه برسد." نام های دیگر به طور مستقیم با اسطوره های یونانیان باستان مرتبط است. DI. مندلیف. اهداف نویسنده ارائه. خوش بگذره!!! بچه های عزیز! سرب. K. سلول های متقاطع را با نام روسی عناصر شیمیایی زیر پر کنید: 1. Cl. 2. روی. 3. برادر 4. ک 5. نی. "عناصر آمار" - برای محاسبه تعداد فواصل، فرمول استرجرز توصیه می شود r؟ 1+3.322 lg n طول بازه با فرمول محاسبه می شود: h = (xmax-xmin)/r. "تفکر آماری در نهایت به اندازه مهارت های نوشتن و خواندن ضروری خواهد شد." مفاهیم اساسی با ثبت مدت کارکرد 65 لوله خلاء، نتایج زیر به دست آمد: "خواص شیمیایی" - خواص شیمیایی نمک ها. روابط ژنتیکی بین طبقات ترکیبات معدنی. تکالیف آزمون دولتی واحد شیمی. طبقه بندی اسیدها طبقه بندی ترکیبات معدنی طبقه بندی پایه ها A = N + P یک عنصر شیمیایی نوعی اتم با بار هسته ای مشخص است. دانش خود را آزمایش کنید. ساختار اتم. تعریف. "جدول تناوبی عناصر شیمیایی" - کار برنامه ریزی شده با استفاده از کارت های پانچ. دیمیتری ایوانوویچ مندلیف 1834-1907. یک دنیای زنده در اطراف شما اتفاق می افتد. ایستگاه «درباره من بگو» را پیدا کنید. خودتان را امتحان کنید: 12-14 امتیاز - "4" - تریلر زرد. الف. 35 ب. 44 ج. 45 د. 80 3. عدد جرمی اتم مس چیست؟ 5 پاسخ صحیح - "3" امتیاز. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11. "عوامل شیمیایی" - "سر" هیدروفیل. از چربی های حیوانی و گیاهی، اسیدهای نفتنیک، کلوفون، روغن تال به دست می آید. بنابراین به هیدروکسید پتاسیم، هیدروکسید پتاسیم نیز می گویند. محلول هیدروکسید سدیم در آب در لمس صابون و بسیار سوزاننده است. مراقب باشید محیط زیستو سلامتی شما پیشگفتار. مواد شیمیایی در زندگی روزمره "عناصر ترکیبیات" - جایگذاری چیست؟ یک فرمول برای یافتن تعداد ترکیبات بنویسید؟ فاکتوریل چیست؟ موضوع درس: "عناصر ترکیبیات" (کارگاه). اجازه دهید n عنصر وجود داشته باشد و باید k عنصر را یکی یکی انتخاب کنید. انتخاب مسائل ترکیبی فرمول را بنویسید تا تعداد مکان ها را پیدا کنید؟
تست ها: گزینه-1 قسمت 1 A1.عنصر سومین دوره از زیر گروه اصلی گروه III PSHE است: A2.تعیین ایزوتوپی که هسته آن دارای 8 پروتون و 10 نوترون است: A3. اتم یک عنصر شیمیایی که لایه الکترونی آن دارای 17 الکترون است: A4.یک اتم دارای دو لایه الکترونیکی است (سطوح انرژی): A5.یک جفت عنصر شیمیایی که دارای 5 الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی است: A6. الفدر یک دوره، خواص فلزی اتم های عناصر با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد. ب.در یک دوره، خواص فلزی اتم های عناصر با افزایش عدد اتمی ضعیف می شود. قسمت 2 B1. ذره: توزیع الکترون: 1) 2e، 8e، 8e، 2e 2) 2e، 8e، 2e 4) 2e، 8e، 3e 5) 2e، 8e، 18e، 4e B2. ترکیبات دارای پیوند یونی عبارتند از: B3.وزن مولکولی نسبی باریم کلرید BaCl2 __________ است. قسمت 3 C1.ویژگی های عنصر را با Z = 11 ارائه دهید (پیوست 3، نقاط I (1-5)، II (1-4)). نمودار ساختار یون Na+ آن را بنویسید. کلاس هشتمی عزیز! برای اعدام کار آزمایشی 40 دقیقه در نظر گرفته شده است. کار شامل 3 قسمت و شامل 10 کار می باشد. قسمت 1 شامل 6 کار است سطح پایه(A1-A6). برای هر کار 4 پاسخ ممکن وجود دارد که تنها یکی از آنها صحیح است. برای تکمیل هر کار - 1 امتیاز. قسمت 2 شامل 3 کار سطح پیشرفته (B1-B3) است که باید به صورت یک عدد یا دنباله ای از اعداد به آنها پاسخ کوتاه بدهید. برای تکمیل هر کار - 2 امتیاز. بخش 3 شامل 1 مورد از پیچیده ترین وظایف حجیم C1 است که به پاسخ کامل نیاز دارد. برای تکمیل کار شما می توانید 3 امتیاز کسب کنید. امتیازهای دریافت شده برای کارهای تکمیل شده خلاصه می شود. شما می توانید حداکثر 15 امتیاز کسب کنید. برای شما آرزوی موفقیت دارم! سیستم ارزیابی عملکرد: گزینه-2 قسمت 1 A1.عنصر دوره دوم زیر گروه اصلی گروه III PSHE عبارت است از: A2.تعیین ایزوتوپی که هسته آن دارای 26 پروتون و 30 نوترون است: A3. اتم یک عنصر شیمیایی که هسته آن دارای 14 پروتون است عبارت است از: A4.یک اتم دارای سه لایه الکترونیکی (سطوح انرژی) است: A5.یک جفت عنصر شیمیایی که دارای 3 الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی است: A6.آیا جملات زیر درست است؟ الفدر زیرگروه اصلی، خواص غیرفلزی اتم‌های عناصر با افزایش عدد اتمی افزایش می‌یابد. ب.در زیرگروه اصلی، خواص غیرفلزی اتم های عناصر با افزایش عدد اتمی ضعیف می شود. قسمت 2 B1.یک تناظر بین ذره و توزیع الکترون ها در سطوح انرژی ایجاد کنید: ذره: توزیع الکترون: 1) 2e، 8e، 7e 2) 2e، 8e، 2e 4) 2e، 8e، 8e 6) 2e، 8e، 8e، 1e B2. ترکیبات با پیوند قطبی کووالانسی عبارتند از: B3.وزن مولکولی نسبی اکسید آلومینیوم Al2O3 _______ است. قسمت 3 C1. ویژگی های عنصر را با Z = 16 ارائه دهید (پیوست 3، نقاط I (1-5)، II (1-4)). نمودار ساختار یون آن S2- را بنویسید. پاسخ ها. قسمت 1 گزینه 1 گزینه 2 قسمت 2 گزینه 1 گزینه 2 قسمت 3 طرح مشخصه ها گزینه 1 گزینه 2 I. موقعیت عنصر به صورت دوره ای سیستم: 1. شماره سریال، نام (بزرگ، کوچک) 4. گروه، زیر گروه 1، اصلی 6، اصلی 5. نسبی جرم اتمی II. ساختار اتم یک عنصر 1. بار هسته اتم 2. فرمول ترکیب اتمی (شماره p; n; e -) Na (11p;12n;) 11 e- S (16p; 16n;) 16 e- ساختار اتمی 4. فرمول الکترونیکی تنظیمات 1s2 2s2 2p6 3s23p4 5. شماره e - در آخرین سطح، فلزی یا غیر فلزی 6، غیر فلزی III. مقایسه خواص فلزی و غیرفلزی با همسایگان: 1. بر اساس دوره 2. توسط گروه (فلز با غیر فلز مقایسه نکن) نمودار ساختار یونس تست شماره 2عدد اتمی نام جرم اتمی پیکربندی الکترونیکی گرم بر سانتی متر 3 tpl. C tجوش دادن. C EO شعاع اتمی، نانومتر حالت اکسیداسیون
بریلیم بی 9,01
2s 2 1,86
1,5
0,113
+2
منیزیم منیزیم 24,3
3s 2 1,74
649,5
1,2
0,16
+2
کلسیم کلسیم 40,08
4s 2 1,54
1,0
0,2
+2
استرانسیوم پدر 87,62
5s 2 2,67
1,0
0,213
+2
باریم با 137,34
6s 2 3,61
0,9
0,25
+2
رادیوم رادیوم
7s 2 6 700
0,9
–
+2
زیر گروه اصلی گروه V جدول تناوبی شامل نیتروژن، فسفر، آرسنیک، آنتیموان و بیسموت است.
این عناصر با داشتن پنج الکترون در لایه بیرونی اتم، عموماً به عنوان نافلز شناخته می شوند. با این حال، توانایی آنها برای افزودن الکترون بسیار کمتر از عناصر مربوط به گروه های VI و VII است. به دلیل وجود پنج الکترون خارجی، بیشترین اکسیداسیون مثبت عناصر این زیر گروه 5- و منفی 3 است. به دلیل الکترونگاتیوی نسبتاً کمتر، پیوند عناصر مورد نظر با هیدروژن قطبی کمتر از پیوند با هیدروژن عناصر گروه VI و VII. بنابراین، ترکیبات هیدروژنی این عناصر، یون هیدروژن H را در محلول آبی حذف نمی‌کنند و در نتیجه خاصیت اسیدی ندارند.
فیزیکی و خواص شیمیاییعناصر زیرگروه نیتروژن با افزایش عدد اتمی در همان دنباله ای تغییر می کنند که در گروه های قبلاً در نظر گرفته شده مشاهده شده بود، اما از آنجایی که خواص غیرفلزی کمتر از اکسیژن و به ویژه فلوئور است، این ویژگی ها هنگام انتقال به عناصر بعدی ضعیف می شود. ظاهر و افزایش خواص فلزی را به دنبال دارد. دومی قبلاً در آرسنیک قابل توجه است، آنتیموان هر دو ویژگی را تقریباً به یک اندازه دارد و در بیسموت خواص فلزی بر غیرفلزی غالب است.
توصیف عناصر.
نیتروژن(از یونانی ázōos - بی جان، lat. Nitrogenium)، N، عنصر شیمیایی گروه V از سیستم تناوبی مندلیف، عدد اتمی 7، جرم اتمی 14.0067. گاز بی رنگ، بی بو و بی مزه.
اطلاعات تاریخی ترکیبات نیتروژن - نمک نمک، اسید نیتریکآمونیاک - مدتها قبل از اینکه نیتروژن در حالت آزاد بدست آید شناخته شده بودند. در سال 1772، دی. رادرفورد، با سوزاندن فسفر و سایر مواد در یک زنگ شیشه ای، نشان داد که گاز باقی مانده پس از احتراق، که او آن را "هوای خفه کننده" نامید، از تنفس و احتراق پشتیبانی نمی کند. در سال 1787، A. Lavoisier ثابت کرد که گازهای "حیاتی" و "خفه کننده" که هوا را تشکیل می دهند، مواد ساده ای هستند و نام "نیتروژن" را پیشنهاد کرد. در سال 1784، G. Cavendish نشان داد که نیتروژن بخشی از نمک نمک است. این جایی است که نام لاتین نیتروژن از آن گرفته شده است (از لاتین اخیر nitrum - نمکدان و یونانی gennao - من به دنیا می‌آورم، تولید می‌کنم) که در سال 1790 توسط J. A. Chaptal پیشنهاد شد. در آغاز قرن 19. بی اثری شیمیایی نیتروژن در حالت آزاد و نقش انحصاری آن در ترکیبات با عناصر دیگر به عنوان نیتروژن متصل مشخص شد. از آن زمان، "پیوند" نیتروژن هوا به یکی از مهمترین موارد تبدیل شده است مشکلات فنیشیمی
شیوع در طبیعت نیتروژن یکی از رایج ترین عناصر روی زمین است و بخش عمده ای از آن (حدود 4×1015 تن) در حالت آزاد در جو متمرکز شده است. در هوا، نیتروژن آزاد (به شکل مولکول N2) 78.09٪ حجمی (یا 75.6٪ جرمی) است، بدون احتساب ناخالصی های جزئی آن به شکل آمونیاک و اکسید. میانگین محتوای نیتروژن در لیتوسفر 1.9×10-3 درصد جرمی است.
ترکیبات نیتروژن طبیعی - کلرید آمونیوم NH4Cl و نیترات های مختلف (نمک را ببینید.) تجمع زیاد نمک از ویژگی های آب و هوای خشک بیابانی است (شیلی، آسیای مرکزی). برای مدت طولانی، نیترات تامین کننده اصلی نیتروژن برای صنعت بود (اکنون سنتز صنعتی آمونیاک از نیتروژن هوا و هیدروژن برای تثبیت نیتروژن اهمیت اولیه دارد). مقادیر کمی نیتروژن ثابت در زغال سنگ (1-2.5٪) و نفت (0.02-1.5٪) و همچنین در آب رودخانه ها، دریاها و اقیانوس ها یافت می شود. نیتروژن در خاک (0.1٪) و در موجودات زنده (0.3٪) تجمع می یابد.
اگرچه نام "نیتروژن" به معنای "غیرپایدار" است، اما در واقع یک عنصر ضروری برای زندگی است. پروتئین حیوانی و انسانی حاوی 16 تا 17 درصد نیتروژن است. در موجودات جانوران گوشتخوار، پروتئین به دلیل مواد پروتئینی مصرفی موجود در موجودات جانوران گیاهخوار و گیاهان تشکیل می شود. گیاهان پروتئین را با جذب مواد نیتروژن دار موجود در خاک، عمدتا غیر آلی، سنتز می کنند. مقادیر قابل توجهی نیتروژن به لطف میکروارگانیسم های تثبیت کننده نیتروژن وارد خاک می شود که قادر به تبدیل نیتروژن آزاد هوا به ترکیبات نیتروژن هستند.
در طبیعت، چرخه نیتروژن رخ می دهد نقش اصلیکه در آن میکروارگانیسم ها بازی می کنند - نیتروفی کردن، نیتروفی کردن، تثبیت نیتروژن و غیره. با این حال، در نتیجه استخراج مقادیر زیادی نیتروژن ثابت از خاک توسط گیاهان (به ویژه با کشاورزی فشرده)، خاک ها از نیتروژن تهی می شوند. کمبود نیتروژن برای کشاورزی تقریباً در همه کشورها مشاهده می شود. در خاکهای فقیر از نظر نیتروژن موجود، گیاهان رشد ضعیفی دارند. کودهای نیتروژنی و تغذیه پروتئینی حیوانات مهمترین وسیله پرورش است کشاورزی. فعالیت اقتصادیانسان چرخه نیتروژن را مختل می کند. بنابراین، سوزاندن سوخت، جو را با نیتروژن غنی می کند و کارخانه های تولید کود، نیتروژن را از هوا متصل می کنند. حمل کود و محصولات کشاورزی باعث توزیع مجدد نیتروژن در سطح زمین می شود.
نیتروژن چهارمین عنصر فراوان است منظومه شمسی(بعد از هیدروژن، هلیوم و اکسیژن).
ایزوتوپ، اتم، مولکول. نیتروژن طبیعی از دو ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است: 14N (99.635%) و 15N (0.365%). ایزوتوپ 15N در مواد شیمیایی و تحقیقات بیوشیمیاییبه عنوان یک اتم برچسب گذاری شده از بین ایزوتوپ‌های رادیواکتیو مصنوعی نیتروژن، 13N طولانی‌ترین نیمه‌عمر را دارد (T1/2 - 10.08 دقیقه)، بقیه بسیار کوتاه‌مدت هستند. در لایه های بالایی جو، تحت تأثیر نوترون های تابش کیهانی، 14N به ایزوتوپ کربن رادیواکتیو 14C تبدیل می شود. این فرآیند همچنین در واکنش های هسته ای برای تولید 14C استفاده می شود. لایه الکترونی بیرونی اتم نیتروژن. شامل 5 الکترون (یک جفت تنها و سه جفت نشده - پیکربندی 2s22p3). اغلب نیتروژن. در ترکیبات به دلیل الکترون های جفت نشده 3 کووالانسی است (مانند آمونیاک NH3). وجود یک جفت الکترون تنها می‌تواند منجر به تشکیل پیوند کووالانسی دیگری شود و نیتروژن به 4 کووالانسی تبدیل شود (مانند یون آمونیوم NH4+). حالت های اکسیداسیون نیتروژن از 5+ (در N205) تا -3 (در NH3) متفاوت است. در شرایط عادی، در حالت آزاد، نیتروژن یک مولکول N2 را تشکیل می دهد که در آن اتم های N توسط سه اتم به هم مرتبط می شوند. پیوندهای کووالانسی. مولکول نیتروژن بسیار پایدار است: انرژی تفکیک آن به اتم ها 942.9 کیلوژول بر مول (225.2 کیلو کالری در مول) است، بنابراین، حتی در دمای حدود 3300 درجه سانتیگراد، درجه تفکیک نیتروژن است. فقط حدود 0.1٪ است.
خواص فیزیکی و شیمیایی. نیتروژن کمی سبکتر از هوا است. چگالی 1.2506 کیلوگرم بر متر مکعب (در دمای 0 درجه سانتی گراد و 101325 نانومتر مربع یا 760 میلی متر جیوه)، نقطه ذوب -209.86 درجه سانتی گراد، نقطه جوش -195.8 درجه سانتی گراد. A. به سختی مایع می شود: دمای بحرانی آن بسیار پایین است (-147.1 درجه سانتیگراد)، و فشار بحرانی آن بالا 3.39 Mn/m2 (34.6 kgf/cm2) است. چگالی نیتروژن مایع 808 کیلوگرم است (m3. نیتروژن در آب کمتر از اکسیژن حل می شود: در دمای 0 درجه سانتی گراد، 23.3 گرم نیتروژن در 1 متر مکعب H2O حل می شود. نیتروژن در برخی از هیدروکربن ها بهتر از آب محلول است.
فقط با اینها فلزات فعالچگونه لیتیوم، کلسیم، منیزیم، نیتروژن با حرارت دادن به دمای نسبتا پایین برهم کنش می کنند. نیتروژن با اکثر عناصر دیگر در دماهای بالا و در حضور کاتالیزور واکنش می دهد. ترکیبات نیتروژن با اکسیژن N2O، NO، N2O3، NO2 و N2O5 به خوبی مورد مطالعه قرار گرفته است. از اینها، در طی برهمکنش مستقیم عناصر (4000 درجه سانتیگراد)، اکسید NO تشکیل می شود که پس از سرد شدن، به راحتی بیشتر به دی اکسید NO2 اکسید می شود. در هوا، اکسیدهای نیتروژن در جریان تخلیه اتمسفر تشکیل می شود. آنها همچنین می توانند با اثر بر روی مخلوطی از نیتروژن و اکسیژن به دست آیند تشعشعات یونیزان. هنگامی که N2O3 نیتروژن دار و انیدریدهای نیتریک N2O5 به ترتیب در آب حل می شوند، به دست می آوریم. اسید نیتروژن HNO2 و اسید نیتریک HNO3، تشکیل نمک - نیتریت ها و نیترات ها. نیتروژن تنها در دماهای بالا و در حضور کاتالیزورها با هیدروژن ترکیب می شود و آمونیاک NH3 تشکیل می شود. علاوه بر آمونیاک، ترکیبات متعدد دیگری از نیتروژن با هیدروژن شناخته شده است، به عنوان مثال، هیدرازین H2N-NH2، دی ایمید HN-NH، اسید هیدرونیتریک HN3 (H-N-NºN)، اکتازون N8H14، و غیره. بیشتر ترکیبات نیتروژن و هیدروژن تنها به شکل مشتقات آلی جدا می شوند. نیتروژن به طور مستقیم با هالوژن ها برهمکنش نمی کند، بنابراین تمام هالیدهای نیتروژن فقط به طور غیر مستقیم به دست می آیند، به عنوان مثال، نیتروژن فلوراید NF3- هنگامی که فلوئور با آمونیاک واکنش می دهد. به عنوان یک قاعده، هالیدهای نیتروژن ترکیبات کم پایداری هستند (به استثنای NF3). اکسی هالیدهای نیتروژن پایدارتر هستند - NOF، NOCI، NOBr، N02F و NO2CI. نیتروژن مستقیماً با گوگرد ترکیب نمی شود. گوگرد نیتروژن دار N4S4 در نتیجه واکنش گوگرد مایع با آمونیاک به دست می آید. هنگامی که کک داغ با نیتروژن واکنش می دهد، سیانوژن (CN) تشکیل می شود. با حرارت دادن نیتروژن با استیلن C2H2 تا 1500 درجه سانتیگراد می توان هیدروژن سیانید HCN را بدست آورد. برهمکنش نیتروژن با فلزات در دماهای بالا منجر به تشکیل نیتریدها (به عنوان مثال Mg3N2) می شود.