یک تست کوچک در مورد موضوع " طبقه بندی واکنش های شیمیایی "برای دانش آموزان کلاس یازدهم در 4 نسخه. . مفید برای نظارت مداوم بر دانش در مورد این موضوع، و همچنین برای آماده سازی دانش آموزان برای آزمون یکپارچه دولتی، زیرا وظایف از تست ها گرفته شده است. آزمون دولتی واحد مختلفسال پس از گذراندن سالهای طولانی برای آماده سازی دانش آموزان برای متحد آزمون دولتی، به این نتیجه رسیدند که ابتدا باید روی تست های موضوعی کار کرد و فقط پس از آن تست یکپارچه آزمون دولتی را به طور کامل ارائه داد. این یکی از این آزمایشات است.
دانلود کنید:
پیش نمایش:
موسسه آموزشی شهری "متوسطه" دبیرستانبا. چرنی یار» منطقه آستاراخان
باباکالنکو ورا الکساندرونا
2010
تست در مورد موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی" گزینه 1.
1 . این نادرست است که بگوییم تولید آمونیاک از نیتروژن یک فرآیند است:
الف) تجزیه؛ ب) کاتالیزوری؛ج) برگشت پذیر؛ د) همگن
2. درست است که واکنش خنثی سازی واکنش است:
الف) ب) مبادله؛
V) همیشه برگشت پذیر؛ز) کاتالیزوری
3. از فرآیندهای زیر، یک واکنش شیمیایی شامل:
الف) احتراق؛ ب) جوشیدن ج) تصعید; د) ذوب شدن
4. واکنش غیر قابل برگشت است:
الف) ب) بدست آوردن اسید گوگرد از اکسید گوگرد (IV) و آب.
V) تجزیه هیدروکسید مس (P)؛ز)
الف) محلول هیدروکسید پتاسیم و اسید هیدروکلریک؛ب) منیزیم و گوگرد؛
V) روی و اسید هیدروکلریک؛ز) محلول مس (II) کلرید و آهن.
تست با موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی" گزینه 2.
1. واکنش همگن است:
الف) فسفر سوزیب) واکنش بین اکسید فسفر (V) و آب
V) اکسیداسیون نیتریک اکسید (II) توسط اکسیژنز)
2. درست است که واکنش عبارت است از: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
الف) ردوکسب) مبادله؛
ج) برگشت پذیر؛ ز) کاتالیزوری
3 . از فرآیندهای زیر یک واکنش شیمیایی در نظر گرفته نمی شود:
الف) احتراق منیزیم؛ ب) زنگ زدن آهن
ج) آب جوش؛ ز) تجزیه کربنات کلسیم
4 . واکنش غیر قابل برگشت است:
الف) تجزیه اسید کربنیک؛ب ) بدست آوردن اسید گوگرد از اکسید گوگرد (IV) و آب
V) تجزیه هیدروکسید روی؛ز) بدست آوردن آمونیاک از مواد ساده
5. واکنش های تبادل یونی شامل واکنش بین:
الف) سدیم و آب؛ب) آهن و گوگرد؛
V) منیزیم و اسید هیدروکلریک؛ز) محلول کلرید باریم و محلول سولفات سدیم.
تست در مورد موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی" گزینه 3.
1. واکنش های این ترکیب عبارتند از:
الف) فسفر سوزی V) واکنش بین مس و محلول اسید نیتریک ب) د) واکنش بین گچ و اسید هیدروکلریک
2. درست است که واکنش این است: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O
الف) ردوکسب) مبادله؛
ج) اتصالات؛ د) همگن
3 . در طی واکنش های شیمیایی، انرژی حرارتی سیستم واکنش:
الف) جذب می شود؛ ب) تغییر نمی کند.
ج) برجسته است؛ ز) ممکن است جذب یا آزاد شود.
4 . واکنش همگن است:
الف) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2. ب) 2 NO + O 2 = 2NO 2
ج) S+O 2 =SO 2; د) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.
5. واکنش های تبادل یونی شامل واکنش بین:
الف) سدیم و کلر؛ب) روی و گوگرد؛
V) آهن و اسید هیدروکلریک؛ز) محلول کلرید باریم و محلول نیترات نقره.
تست در مورد موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی" گزینه 4.
1. واکنش های جایگزینی عبارتند از:
الف) فسفر سوزیب) واکنش بین هیدروکسید لیتیوم و اسید هیدروکلریک
V) واکنش بین پتاسیم و آبز) تجزیه هیدروکسید آلومینیوم هنگام گرم شدن
2. درست است که واکنش این است: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
الف) ردوکسب) مبادله؛
ج) اتصالات؛ ز) کاتالیزوری
3 . واکنشی که بدون تغییر در ترکیب یک ماده رخ می دهد عبارت است از:
الف) تشکیل ازن از اکسیژن؛ب) احتراق آلومینیوم؛
V) تجزیه پرمنگنات پتاسیم؛ز) اکسیداسیون کاملگلوکز
4 . واکنش گرمازا است:
الف) MgCO 3 = MgO + CO 2؛ ب) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O
ج) S+O 2 =SO 2; د) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2
5. واکنش هایی که بدون تغییر حالت اکسیداسیون رخ می دهند شامل واکنش بین:
الف) سدیم و کلر؛ب) روی و گوگرد؛
V) آهن و اسید هیدروکلریک؛ز) محلول کلرید باریم و محلول نیترات نقره.
واکنشی که معادله آن 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q است به عنوان واکنش طبقه بندی می شود:
الف) برگشت ناپذیر، گرمازا؛
ب) برگشت پذیر، گرماگیر.
ج) برگشت ناپذیر، گرماگیر.
د) برگشت پذیر، گرمازا
2. ضریب دمایی واکنش 2 است. تعیین کنید که با افزایش دما 30 درجه سانتیگراد چند برابر سرعت واکنش افزایش می یابد.
3. روی و آهن با اسید سولفوریک هم غلظت واکنش می دهند. سرعت واکنش در کدام لوله آزمایش سریعتر خواهد بود؟
4. یک واکنش معین که با معادله A + 2 B = AB2 نشان داده می شود، در محلول رخ می دهد. غلظت اولیه ماده B 4 mol/l بود. پس از 2 دقیقه غلظت ماده B 0.5 mol/l بود. سرعت متوسط یک واکنش شیمیایی را محاسبه کنید.
5. تعیین کنید که تعادل واکنش شیمیایی CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q در کدام جهت تغییر می کند.
الف) افزایش دما
ب) کاهش فشار
ج) افزایش غلظت دی اکسید کربن.
6. قانون عمل جرم: در دمای ثابت، سرعت یک واکنش معین متناسب با محصول ...
7. سیستم هایی که در آنها هیچ رابطی وجود نداشته باشد که بخش های سیستم را از یکدیگر جدا کند...
8. سرعت یک واکنش شیمیایی که معادله آن است چگونه تغییر خواهد کرد
CO +2H2 → CH3OH، هنگامی که فشار در سیستم واکنش 4 برابر کاهش می یابد؟
9. سرعت یک واکنش شیمیایی که معادله آن است چگونه تغییر خواهد کرد
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu، اگر غلظت آمونیاک 3 برابر کاهش یابد.
10. ضریب دما 3 است. با افزایش دما 30 درجه سانتی گراد سرعت یک واکنش شیمیایی چند برابر افزایش می یابد؟
1. طرح های طبقه بندی واکنش های شیمیایی را تهیه کنید: الف) با توجه به تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش. ب) توسط حرارتی2. نمونه هایی از واکنش های شیمیایی که در آنها ترکیب کیفی مواد ثابت می ماند، بیاورید.
لطفا راهنمایی کنید، من باید یک تست شیمی را حل کنم 1) عناصر شیمیایی - منیزیم، آلومینیوم، سدیم - به ترتیب قدرت ترتیب دهیدخواص فلزی برای عنصر با برجسته ترین خواص فلزی، نمودار ساختار یک اتم را رسم کنید. ترکیب مولکولی فرمول الکترونیکی ساختاری ترکیب آن
2) تبدیل های زیر Fe->Fes->H2S->Na2S را انجام دهید. همه مواد را نام ببرید. نوع واکنش شیمیایی را برای واکنش 3 مشخص کنید، معادلات یونی و خلاصه شده را بنویسید.
3) معادلات واکنش هایی را که در نتیجه تشکیل گاز به پایان می رسند را کامل کنید: الف) CaCo3 + HCl ->... ب) BaCl2+AgNO3->... ج) K2SO3+HNO3 ->.. د) Na2CO3 + KCl->...
4) فرمول اسیدها و متناظر آنها را بنویسید اکسیدهای اسیدیزغال سنگ، گوگرد، سلنیوم.
5) (وظیفه) جرم اسید نیتریک به محلول 350 سانتی متر مربع با کسر جرمی اسید 16% و محلولی از هیدروکسید لیتیوم که به طور کامل 1.09 گرم بر سانتی متر مکعب بود اضافه شد. جرم و تعداد مولکول های نمک تشکیل شده را تعیین کنید. لطفا کمک کنید، من بسیار سپاسگزار خواهم بود
1) واکنش تبادل است
الف) BaO + HOH →؛ ب) H2SO4 + Zn →; ج) HNO3 + Ca(OH)2 →; د) N2 + O2 →
2) یک واکنش برگشت پذیر است
الف) HCl + KOH → KCl - + H2O. ب) N2 + O2 → 2NO;
ج) C(جامد) + O2 → CO2; د) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) واکنش های گرماگیر عبارتند از:
الف) CaCO3 = CaO + CO2 -Q. ب) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
ج) N2 + O2 → 2NO -Q; د) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) کاتالیزور ...
الف) یک بازدارنده واکنش که با مواد اولیه واکنش می دهد.
ب) یک تسریع کننده واکنش که با مواد اولیه واکنش می دهد.
ج) شتاب دهنده واکنشی که مصرف نشده و در محصولات موجود نیست.
5) یک واکنش همگن عبارت است از:
الف) 2H2O2 (l) ↔ 2H2O (l) + O2 (g); ب) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (بخار).
ج) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); د) Ca(جامد) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) این یک واکنش ردوکس نیست
الف) 2C + O2 → 2CO؛ ب) N2 + O2 → 2NO
ج) BaO + SO2 → BaSO3; د) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) واکنش تجزیه عبارت است از:
الف) 2Mg + O2 → 2MgO. ب) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
ج) 3O2 → 2O3; د) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
8) واکنشی که بدون تغییر در ترکیب مواد اتفاق می افتد
الف) N2 + O2 → 2NO; ب) P4 ↔ 4P; ج) 2C + O2 → 2CO; د) N2 + 3H2 → 2NH3
الف) FeCl3 + NaOH →
ج) Mg + HNO3 →
10) جابجایی بیشتر فلزات فعالکم فعال ترین اکسید آنها...
الف) اکسیداسیون؛ ب) احتراق؛ ج) متالوترمی؛ د) فلز پلاستیک.
11) قانون برتوله می گوید:
الف) هر ماده خالص، صرف نظر از روش تهیه آن، همواره دارای ترکیب کمی و کیفی ثابتی است.
ب) جرم مواد وارد شده به واکنش برابر با جرم موادی است که در نتیجه آن ایجاد می شود.
ج) حجم گازهای وارد شده به واکنش به یکدیگر و به حجم محصولات گازی حاصل از واکنش به صورت اعداد صحیح کوچک برابر با ضرایب استوکیومتری مرتبط است.
د) واکنش‌های بین محلول‌های الکترولیت در صورتی که رسوب، گاز یا ماده کمی تفکیک‌کننده تشکیل شود، به پایان می‌رسد.
12) واکنش شیمیایی را با توجه به تمام خصوصیات آن مشخص کنید:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
تست با موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی"
1) واکنش های گرمازا عبارتند از:
الف) Mg + 1/2O2 → MgO + 614 kJ. ب) H2 + O2 → 2H2O -484 کیلوژول؛
ج) د) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 891 کیلوژول. د) 2C + 2H2 → C2H4 -55 کیلوژول
2) بازدارنده ...
الف) معرفی که یک واکنش شیمیایی را کند یا متوقف می کند.
ب) معرفي كه يك واكنش شيميايي را تسريع مي كند.
ج) یک معرف که حضور محصولات جانبی را در سیستم واکنش نظارت می کند.
د) وسیله ای برای نظارت بر پیشرفت یک واکنش شیمیایی.
3) واکنش جایگزینی است
الف) Na2O + HOH →؛ ب) H2SO4 + Al →; ج) AgNO3 + CaCl2 →; د) N2 + H2 →
4) یک واکنش برگشت ناپذیر عبارت است از:
الف) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O. ب) N2 + O2 → 2NO;
ج) SO2 + 1/2O2 → SO3; د) N2 + 3H2 → 2NH3
5) واکنش ردوکس:
الف) CO2 + Na2O → Na2CO3; ب) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
ج) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl. د) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) یک واکنش ناهمگن:
الف) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (بخار). ب) CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (بخار).
ج) Al(جامد) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2N2(g) g) 2Al(جامد) + 3I2(جامد) → 2AlI3(جامد)
7) واکنشی که بدون تغییر در ترکیب مواد رخ می دهد:
ج) 3C2H2 → C6H6; د) S + O2 → SO2
8) واکنش ترکیب به صورت زیر است:
الف) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3؛ ب) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
ج) P4 → 4P; د) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
9) معادلات واکنش را کامل کنید و نوع آنها را تعیین کنید (r.r., r.s., r.z., r.o.):
الف) Na + HOH →
د) H3PO4 + NaOH→
10) تعامل اسیدهای قویو پایه هایی برای تشکیل نمک و آب هستند...
الف) شستشو؛ ب) خنثی سازی؛ ج) اکسیداسیون؛ د) تیتراسیون اسید-باز.
11) قانون ثبات ترکیب می گوید:
الف) حجم گازهای وارد شده به واکنش به یکدیگر و به حجم محصولات گازی حاصل از واکنش به صورت اعداد صحیح کوچک برابر با ضرایب استوکیومتری مرتبط است.
ب) واکنش‌های بین محلول‌های الکترولیت در صورتی که رسوب، گاز یا ماده کمی تفکیک‌کننده تشکیل شود، به پایان می‌رسد.
ج) هر ماده خالص، صرف نظر از روش تهیه آن، همواره دارای ترکیب کیفی و کمی ثابت است.
د) جرم مواد وارد شده به واکنش برابر با جرم مواد تشکیل شده در نتیجه آن است.
12) واکنش شیمیایی را با توجه به تمام خصوصیات آن مشخص کنید:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
تست با موضوع "طبقه بندی واکنش های شیمیایی"
طرح های واکنش برای ترکیب را نشان دهید:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
طرح‌های واکنشی را که الزاماً از کاتالیزور استفاده می‌شود نشان دهید:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O .
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
معادلات یا نمودارهای واکنش های تجزیه را علامت گذاری کنید:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu (NO 3) 2 = Fe (NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
معادلات یا طرح هایی برای واکنش های جانشینی ارائه کنید:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaCl.
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
معادلات یا نمودارهای واکنش های گرمازا را علامت گذاری کنید:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + س;
2) SO 2 + O 2 + س→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ.
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 کیلوژول.
معادلات یا طرح هایی برای واکنش های مبادله ای ارائه دهید:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O .
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
تعداد محصولات همیشه کمتر از تعداد مواد اولیه در مورد واکنش است:
1) مبادله؛
2) اتصالات؛
3) تجزیه؛
4) تعویض
معادلات یا نمودارهای واکنش های ردوکس را علامت گذاری کنید:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
معادلات یا نمودارها را ارائه دهید واکنش های برگشت ناپذیر:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O .
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
تعداد محصولات همیشه بیشتر از تعداد مواد اولیه در مورد واکنش است:
1) تجزیه؛
2) مبادله؛
3) اتصالات؛
4) تعویض
ردوکس در شیمی معدنیهمیشه واکنش است:
1) تجزیه؛
2) مبادله؛
3) تعویض؛
4) اتصالات
در شیمی معدنی، یک واکنش جایگزینی رخ می دهد:
1) بین دو ماده ساده؛
2) دو ماده پیچیده؛
3) مواد ساده و پیچیده.
4) دو ماده ساده و دو ماده پیچیده.
واکنش های ردوکس می تواند به شرح زیر باشد:
1) تعویض؛
2) مبادله؛
3) تجزیه؛
4) اتصالات
بدون تغییر حالت اکسیداسیون اتم های عناصر، واکنش های زیر همیشه رخ می دهد:
1) مبادله؛
2) اتصالات؛
3) تجزیه؛
4) تعویض
مواد زیر می توانند با یکدیگر در یک واکنش تبادلی وارد شوند:
1) ساده و پیچیده؛
2) دو مورد ساده؛
3) دو مجتمع;
4) هر دو ساده و دو پیچیده.
در نتیجه واکنش تجزیه، می توان موارد زیر را تشکیل داد:
1) فقط مواد ساده;
2) فقط مواد پیچیده;
3) فقط مواد ساده یا فقط پیچیده.
4) مواد ساده و پیچیده.
موادی که می توانند با یکدیگر واکنش نشان دهند عبارتند از:
1) فقط موارد ساده؛
2) فقط موارد پیچیده؛
3) هم ساده و هم پیچیده.
4) ساده با پیچیده.
لطفا اظهارات واقعی را ذکر کنید:
1) در نتیجه واکنش تجزیه، بیش از دو ماده جدید تشکیل نمی شود.
2) در یک واکنش تبادلی، تعداد محصولات با ترکیبات مختلف همیشه با تعداد مواد اولیه با ترکیبات مختلف برابر است.
3) در یک واکنش ترکیبی، تعداد مواد اولیه با ترکیبات مختلف همیشه بیشتر از محصولات است.
4) در واکنش های جایگزینی معدنی، تعداد مواد اولیه با ترکیبات مختلف برابر است با تعداد محصولات با ترکیبات مختلف.
نمودار یا معادله واکنش تجزیه ردوکس را نشان دهید:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
معادلات یا نمودارهای واکنش های ردوکس ترکیب را علامت گذاری کنید:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
طرح ها یا معادلات واکنش های جایگزینی ردوکس را نشان دهید:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
واکنشنهمی تواند به طور همزمان:
1) متابولیسم و ردوکس؛
2) ردوکس و تجزیه.
3) جایگزینی و ردوکس.
4) ترکیبات و ردوکس.
همگن می تواند باشد:
1) فقط واکنش های تبادلی؛
2) فقط واکنش های ترکیبی.
3) فقط واکنش های تجزیه.
4) تمام واکنش های فوق و همچنین واکنش های جایگزینی.
واکنش مشابه می تواند به طور همزمان رخ دهد:
الف) برگشت پذیر و گرمازا؛
ب) تعویض و تعویض.
ج) تبادل و تجزیه;
د) ترکیبات و تجزیه.
معادلات یا نمودارهای واکنش های ترکیبی همگن را علامت گذاری کنید:
1) CaO (تلویزیون) + CO 2 (گرم) = CaCO 3 (تلویزیون)؛
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
معادلات یا طرح هایی برای واکنش های تجزیه ردوکس همگن ارائه کنید:
1) Cu(NO 3) 2 (جامد) → CuO (جامد) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (جامد) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH 3 (گرم) = N 2 (گرم) + 3H 2 (گرم).
معادلات یا نمودارهای واکنش های ردوکس ناهمگن را علامت گذاری کنید:
1) Na (جامد) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).
طرح ها یا معادلات واکنش های تبادل گرمازا همگن را نشان دهید:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + س;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + س;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + س;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - س.
طرح ها (معادلات) واکنش ها برای تولید SO داده شده است 2 . از این میان، واکنش‌های ردوکس ناهمگن عبارتند از:
الف) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g)؛
ب) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H2O (l) + SO2 (g).
ج) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g);
د) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
واکنش های زیر داده می شود: الف) پخت پیریت. ب) سوزاندن سنگ آهک؛ ج) فتوسنتز؛ د) برهمکنش محلول های آبی سولفات سدیم و کلرید باریم. از واکنش های زیر، واکنش های ردوکس عبارتند از:
علائم زیر برای توصیف واکنش خنثی سازی مناسب است:
1) همیشه همگن؛
2) مبادله؛
3) محصولات - معمولا نمک و آب؛
4) می تواند همگن و ناهمگن باشد.
موادی داده می شوند که فرمول آنها Zn، ZnO، Zn(OH) است. 2 ، ZnCO 3 ، بنابراین 2 . تعداد موادی که می توانند با H واکنش دهند را مشخص کنید 2 بنابراین 4 (تقسیم شده) بر اساس نوع واکنش مبادله:
موادی داده می شوند که فرمول آنها Al است 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ، نه 3 ، Al(NO 3 ) 3 ، بنابراین 2 ، پ 2 O 5 . تعداد موادی که KOH (محلول) می تواند با توجه به نوع واکنش ترکیب با آنها واکنش نشان دهد برابر است با:
فرمول ماده ای که CuSO با آن است را بیاورید 4 (محلول) با توجه به نوع واکنش تبادلی واکنش نشان می دهد:
مواد با فرمول Fe داده شده است 2 O 3 NaHS، Fe(OH) 3 ,Ba(NO 3 ) 2 NaHSO 4 ، نه 2 . تعداد موادی که H 2 بنابراین 4 (تقسیم شده) بر اساس نوع واکنش مبادله ای، برابر با:
واکنش های این ترکیب شامل واکنش های زیر است:
1) بین K2S (محلول) و H2S.
2) Al(OH) 3 و NaOH (p-p).
3) K 3 و HCl (p-p).
4) Al 2 O 3 و KOH (جامد).
فرآیندهای گرمازا را مشخص کنید:
1) F 0 (g) + ه - → F - (g);
2) H 2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 ه - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 ه - = Ca (g).