با حالت های اکسیداسیون +1، +2، +3، +4، +5.

اکسیدهای N20 و N0 غیر نمک ساز هستند (این به چه معناست؟)، و اکسیدهای باقی مانده اسیدی هستند: N2O3 مربوط به اسید نیتروژنНN02 و N205 - اسید نیتریک HNO3. اکسید نیتروژن (IV) NO2، هنگامی که در آب حل می شود، به طور همزمان دو اسید را تشکیل می دهد - HNO2 و HNO3.

اگر در حضور اکسیژن اضافی در آب حل شود، فقط اسید نیتریک به دست می آید

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

اکسید نیتروژن (IV) NO2 یک گاز قهوه ای رنگ و بسیار سمی است. به راحتی با اکسیداسیون نیتریک اکسید بی رنگ و غیر نمک ساز (N) توسط اکسیژن اتمسفر بدست می آید:

محتوای درس یادداشت های درسیفن آوری های تعاملی روش های شتاب ارائه درس فریم پشتیبانی می کند تمرین کنید کارها و تمرینات کارگاه های خودآزمایی، آموزش ها، موارد، کوئست ها سوالات بحث تکلیف سوالات بلاغی از دانش آموزان تصاویر صوتی، کلیپ های ویدئویی و چند رسانه ایعکس، عکس، گرافیک، جداول، نمودار، طنز، حکایت، جوک، کمیک، تمثیل، گفته ها، جدول کلمات متقاطع، نقل قول افزونه ها چکیده هاترفندهای مقاله برای گهواره های کنجکاو کتاب های درسی پایه و اضافی فرهنگ لغات اصطلاحات دیگر بهبود کتب درسی و دروستصحیح اشتباهات کتاب درسیبه روز رسانی یک قطعه در کتاب درسی، عناصر نوآوری در درس، جایگزینی دانش منسوخ شده با دانش جدید فقط برای معلمان درس های کاملبرنامه تقویم برای سال توصیه های روش شناختیبرنامه های بحث و گفتگو دروس تلفیقی

برای اینکه فرمول نمک را به صورت گرافیکی به تصویر بکشید، باید:

1. فرمول تجربی این ترکیب را به درستی بنویسید.

2. با توجه به اینکه هر نمکی را می توان به عنوان محصول خنثی سازی اسید و باز مربوطه نشان داد، فرمول اسید و باز که این نمک را تشکیل می دهد باید به طور جداگانه نشان داده شود.

به عنوان مثال:

Ca(HSO 4) 2 - کلسیم هیدروژن سولفات را می توان با خنثی سازی ناقص اسید سولفوریک H 2 SO 4 با هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2 به دست آورد.

3. تعیین کنید برای بدست آوردن یک مولکول از این نمک چند مولکول اسید و باز لازم است.

به عنوان مثال:

برای به دست آوردن یک مولکول Ca(HSO 4) 2، یک مولکول باز (یک اتم کلسیم) و دو مولکول اسید (دو باقیمانده اسید HSO 4  1) مورد نیاز است.

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O.

در مرحله بعد، باید تصاویر گرافیکی از فرمول تعداد مولکول های تعیین شده باز و اسید بسازید و با حذف ذهنی آنیون های هیدروکسیل باز و کاتیون های هیدروژن اسید که در واکنش خنثی سازی شرکت می کنند و آب را تشکیل می دهند، تصویری به دست آورید. تصویر فرمول نمک:

O – H H - O O O O

حدود + → Ca + 2 H - O - H

O – H H - O O O O

H- O O H- O O

خواص فیزیکی نمک ها

نمک ها جامد هستند مواد کریستالی. بر اساس حلالیت در آب، آنها را می توان به موارد زیر تقسیم کرد:

1) بسیار محلول،

2) کمی محلول،

3) عملا نامحلول.

اکثر نمک های نیتریک و اسید استیکو همچنین نمک های پتاسیم، سدیم و آمونیوم - محلول در آب.

نمک ها دارای طیف وسیعی از دمای ذوب و تجزیه حرارتی هستند.

خواص شیمیایی نمک ها

خواص شیمیایی نمک ها رابطه آنها را با فلزات، قلیاها، اسیدها و نمک ها مشخص می کند.

1. نمک های موجود در محلول ها با فلزات فعال تر برهم کنش می کنند.

یک فلز فعال تر جایگزین فلز کمتر فعال می شود فلز فعالدر نمک (به جدول 9 پیوست مراجعه کنید).

به عنوان مثال:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn (NO 3) 2،

جیوه (NO 3) 2 + مس = جیوه + مس (NO 3) 2.

2. محلول های نمک با مواد قلیایی واکنش می دهند, این یک پایه جدید و یک نمک جدید تولید می کند.

به عنوان مثال:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4،

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. نمک ها با محلول های اسیدهای قوی تر یا کمتر فرار واکنش می دهند.این یک نمک جدید و یک اسید جدید تولید می کند.

به عنوان مثال:

الف) در نتیجه واکنش، اسید ضعیف تر یا اسید فرارتر تشکیل می شود:

Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S

ب) واکنش نمک های اسیدهای قوی با اسیدهای ضعیف تر نیز ممکن است در صورتی که واکنش منجر به تشکیل نمک کمی محلول شود:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .

4. نمک های موجود در محلول ها با نمک های دیگر وارد واکنش های تبادلی می شوند، این دو نمک جدید تولید می کند.

به عنوان مثال:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3،

CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2 NaCl،

CuSO 4 + Na 2 S = CuS + Na 2 SO 4.

باید به خاطر داشت که اگر یکی از محصولات واکنش به شکل رسوب، گاز یا آب یا سایر الکترولیت های ضعیف در طول واکنش از کره واکنش آزاد شود، واکنش های تبادل تقریباً به پایان می رسد.

تعریف نمک هادر چارچوب نظریه تفکیک نمک ها معمولا به سه گروه تقسیم می شوند: متوسط، ترش و اساسی.در نمک های متوسط، تمام اتم های هیدروژن اسید مربوطه با اتم های فلز جایگزین می شوند، در نمک های اسیدی فقط تا حدی جایگزین می شوند، در نمک های بازی گروه OH از پایه مربوطه تا حدی با باقی مانده های اسیدی جایگزین می شوند.

همچنین برخی از انواع نمک های دیگر مانند نمک های مضاعف،که حاوی دو کاتیون مختلف و یک آنیون هستند: CaCO 3 MgCO 3 (دولومیت)، KCl NaCl (سیلوینیت)، KAl(SO 4) 2 (زاج پتاسیم). نمک های مخلوط, که حاوی یک کاتیون و دو آنیون مختلف هستند: CaOCl 2 (یا Ca(OCl)Cl). نمک های پیچیدهکه شامل یون کمپلکس،متشکل از اتم مرکزیمرتبط با چندین لیگاندها: K 4 (نمک خون زرد)، K 3 (نمک قرمز خون)، Na، Cl; نمک های هیدراته(هیدرات های کریستالی) که حاوی مولکول هستند آب تبلور: CuSO 4 5H 2 O (سولفات مس)، Na 2 SO 4 10H 2 O (نمک گلوبر).

نام نمک هااز نام آنیون و به دنبال آن نام کاتیون تشکیل شده است.

برای نمک های اسیدهای بدون اکسیژن، پسوند به نام غیرفلز اضافه می شود. شناسه،به عنوان مثال، سدیم کلرید NaCl، سولفید آهن (H) FeS و غیره.

هنگام نامگذاری نمکهای اسیدهای حاوی اکسیژن ریشه لاتیننام عناصر در مورد اضافه می شود درجات بالاترتکمیل اکسیداسیون — هستم, در مورد حالت های اکسیداسیون پایین تر، پایان -آندر نام برخی از اسیدها، پیشوند برای نشان دادن حالت های اکسیداسیون پایین تر یک غیر فلز استفاده می شود. هیپو-،برای نمک های اسیدهای پرکلریک و پرمنگانیک از پیشوند استفاده کنید هر-،به عنوان مثال: کربنات کلسیم CaCO 3،سولفات آهن (III) Fe 2 (SO 4) 3، سولفیت آهن (II) FeSO 3، هیپوکلریت پتاسیم KOCl، کلریت پتاسیم KOCl 2، کلرات پتاسیم KOCl 3، پرکلرات پتاسیم KOCl 4، پتاسیم پرکلرات KOCl 4، پتاسیم دی اکسید کربن دی اکسید کربن، پتاسیم دی اکسید کربن 2 O 7 .

نمک های اسیدی و بازیرا می توان محصول تبدیل ناقص اسیدها و بازها دانست. طبق نامگذاری بین المللی، اتم هیدروژن موجود در ترکیب نمک اسیدی با پیشوند مشخص می شود. هیدرو-،گروه OH - پیشوند هیدروکسی NaHS - هیدروسولفید سدیم، NaHSO 3 - هیدروسولفیت سدیم، Mg(OH)Cl - هیدروکسی کلرید منیزیم، Al(OH) 2 Cl - دی هیدروکسی کلرید آلومینیوم.

در نام یونهای پیچیده ابتدا لیگاندها و به دنبال آن نام فلز نشان داده می شود که نشان دهنده وضعیت اکسیداسیون مربوطه است (با اعداد رومی داخل پرانتز). در نام های کاتیون های پیچیده، از نام های روسی فلزات استفاده می شود، به عنوان مثال: Cl 2 - کلرید مس تترا آمین (P) ، 2 SO 4 - سولفات نقره دی آمین (1). نام آنیون های پیچیده از نام های لاتین فلزات با پسوند -at استفاده می شود، به عنوان مثال: K[Al(OH) 4 ] - پتاسیم تتراهیدروکسی آلومینات، Na - سدیم تتراهیدروکسی کرومات، K 4 - پتاسیم هگزاسیانوفرات (H).

نام نمک های هیدراتاسیون (کریستال هیدرات ها) به دو صورت تشکیل می شوند. می توانید از سیستم نامگذاری برای کاتیون های پیچیده که در بالا توضیح داده شد استفاده کنید. به عنوان مثال، سولفات مس SO 4 H 2 0 (یا CuSO 4 5H 2 O) را می توان سولفات tetraaquacopper (P) نامید. با این حال، برای شناخته شده ترین نمک های هیدراتاسیون، اغلب تعداد مولکول های آب (درجه هیدراتاسیون) با یک پیشوند عددی برای کلمه نشان داده می شود. "هیدراته"،به عنوان مثال: CuSO 4 5H 2 O - پنتا هیدرات سولفات مس (I)، Na 2 SO 4 10H 2 O - سولفات سدیم دکاهیدرات، CaCl 2 2H 2 O - دی هیدرات کلرید کلسیم.

حلالیت نمک

نمک ها بر اساس حلالیت در آب به محلول (P)، نامحلول (H) و کمی محلول (M) تقسیم می شوند. برای تعیین حلالیت نمکها از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمکها در آب استفاده کنید. اگر میز در دسترس ندارید، می توانید از قوانین استفاده کنید. به خاطر سپردن آنها آسان است.

1. تمام نمک های اسید نیتریک - نیترات ها - محلول هستند.

2. تمام نمک ها محلول هستند اسید هیدروکلریک- کلریدها، به جز AgCl (H)، PbCl 2 (M).

3. تمام نمک های اسید سولفوریک محلول هستند - سولفات ها به جز BaSO 4 (N)، PbSO 4 (N).

4. نمک های سدیم و پتاسیم محلول هستند.

5. تمام فسفات ها، کربنات ها، سیلیکات ها و سولفیدها نامحلول هستند، به جز نمک های Na. + و ک + .

از همه ترکیبات شیمیایینمک ها پرتعدادترین دسته از مواد هستند. این جامدات، از نظر رنگ و حلالیت در آب با یکدیگر تفاوت دارند. در اوایل XIX V. شیمیدان سوئدی I. Berzelius تعریف نمکها را به عنوان محصولات واکنش اسیدها با بازها یا ترکیبات به دست آمده از جایگزینی اتمهای هیدروژن در اسید با فلز ارائه کرد. بر این اساس نمک ها بین متوسط، اسیدی و بازی تشخیص داده می شوند. نمک های متوسط ​​یا معمولی محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند.

به عنوان مثال:

Na 2 CO 3 - کربنات سدیم؛

CuSO 4 - سولفات مس (II) و غیره

چنین نمک هایی به کاتیون های فلزی و آنیون های باقی مانده اسید تجزیه می شوند:

Na 2 CO 3 = 2 Na + + CO 2 -

نمک های اسیدی محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید با فلز هستند. نمک های اسیدی شامل، به عنوان مثال، جوش شیرین NaHCO 3 است که از کاتیون فلزی Na + و باقیمانده اسیدی تک شارژ HCO 3 - تشکیل شده است. برای نمک اسیدی کلسیم، فرمول به صورت زیر نوشته می شود: Ca(HCO 3) 2. نام این نمک ها از نام نمک های میانی با اضافه کردن پیشوند تشکیل شده است. آبی ، به عنوان مثال:

Mg(HSO 4) 2 - منیزیم هیدروژن سولفات.

نمک های اسیدی به صورت زیر تفکیک می شوند:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2 + + 2HSO 4 -

نمک های اساسی محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسو در باز با باقی مانده اسید هستند. به عنوان مثال، چنین نمک هایی شامل مالاکیت معروف (CuOH) 2 CO 3 است که در آثار P. Bazhov در مورد آن می خوانید. از دو کاتیون اصلی CuOH + و یک آنیون اسیدی با بار مضاعف CO 3 2- تشکیل شده است. کاتیون CuOH + دارای بار 1+ است، بنابراین در مولکول دو کاتیون از این قبیل و یک آنیون CO 3 2 با بار مضاعف به یک نمک خنثی الکتریکی ترکیب می شوند.

نام چنین نمک هایی مانند نمک های معمولی خواهد بود، اما با اضافه کردن پیشوند هیدروکسو، (CuOH) 2 CO 3 - مس (II) هیدروکسی کربنات یا AlOHCl 2 - هیدروکسی کلرید آلومینیوم. اکثر نمک های اساسی نامحلول یا کمی محلول هستند.

دومی ها اینطور تفکیک می کنند:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

خواص نمک ها

دو واکنش مبادله اول قبلاً به تفصیل مورد بحث قرار گرفت.

واکنش سوم نیز واکنش مبادله ای است. بین محلول های نمک جریان دارد و با تشکیل یک رسوب همراه است، به عنوان مثال:

چهارمین واکنش نمک مربوط به موقعیت فلز در سری ولتاژ الکتروشیمیایی فلزات است (نگاه کنید به " سری الکتروشیمیاییتنش های فلزی"). هر فلز از محلول های نمکی، تمام فلزات دیگری را که در سمت راست آن در سری تنش قرار دارند، جابجا می کند. این مشروط به شرایط زیر است:

1) هر دو نمک (هم واکنش دهنده و هم نمک تشکیل شده در نتیجه واکنش) باید محلول باشند.

2) فلزات نباید با آب تعامل داشته باشند، بنابراین فلزات زیر گروه های اصلی گروه های I و II (برای دومی، با Ca شروع می شود) فلزات دیگر را از محلول های نمکی جابجا نمی کنند.

روشهای بدست آوردن نمک

روش های به دست آوردن و خواص شیمیایینمک ها نمک ها را می توان از ترکیبات معدنی تقریباً هر کلاسی به دست آورد. همراه با این روش ها، نمک های اسیدهای بدون اکسیژن را می توان با برهمکنش مستقیم یک فلز و یک غیر فلز (Cl، S و غیره) به دست آورد.

بسیاری از نمک ها هنگام گرم شدن پایدار هستند. با این حال، نمک‌های آمونیوم، و همچنین برخی از نمک‌های فلزات کم‌فعال، اسیدهای ضعیف و اسیدهایی که عناصر در آنها حالت‌های اکسیداسیون بالاتر یا پایین‌تری از خود نشان می‌دهند، هنگام گرم شدن تجزیه می‌شوند.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2

4KClO 3 = 3KlO 4 + KCl

اکسیدها. نیتروژن پنج اکسید با حالت های اکسیداسیون +1، +2، +3، +4، +5 را تشکیل می دهد.

اکسیدهای N 2 O و NO غیر نمک ساز هستند (این به چه معنی است؟)، و اکسیدهای باقی مانده اسیدی هستند: مربوط به اسید نیتروژن، a - اسید نیتریک است. اکسید نیتروژن (IV)، هنگامی که در آب حل می شود، به طور همزمان دو اسید را تشکیل می دهد - HNO 2 و HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.

اگر در حضور اکسیژن اضافی در آب حل شود، فقط اسید نیتریک به دست می آید:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3.

اکسید نیتروژن (IV) NO 2 یک گاز قهوه ای رنگ و بسیار سمی است. به راحتی با اکسیداسیون اکسید نیتروژن بی رنگ و غیر نمک ساز (II) با اکسیژن هوا به دست می آید:

2NO + O 2 = 2NO 2.

اسید نیتریک HNO 3. این یک مایع بی رنگ است که در هوا "دود می کند". هنگامی که در نور ذخیره می شود، اسید نیتریک غلیظ زرد می شود، زیرا تا حدی تجزیه می شود و گاز قهوه ای NO 2 را تشکیل می دهد:

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

اسید نیتریک تمام خواص معمولی را نشان می دهد اسیدهای قوی: با اکسیدها و هیدروکسیدهای فلزی، با نمک ها برهم کنش می کند (معادلات واکنش مناسب را تشکیل می دهد).

آزمایش آزمایشگاهی شماره 32
خواص اسید نیتریک رقیق

آزمایش هایی را برای اثبات اینکه اسید نیتریک خواص معمول اسیدها را نشان می دهد انجام دهید. کمی پودر سیاه یا یک گرانول اکسید مس (II) را در یک لوله آزمایش قرار دهید، 1-2 میلی لیتر محلول اسید نیتریک را داخل آن بریزید. لوله آزمایش را در نگهدارنده محکم کنید و روی شعله لامپ الکلی گرم کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ معادلات مولکولی و یونی را بنویسید. 1-2 میلی لیتر محلول قلیایی را در یک لوله آزمایش بریزید، 2-3 قطره محلول فنل فتالئین اضافه کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ محلول اسید نیتریک را به محتویات لوله آزمایش اضافه کنید تا رنگ آن از بین برود. اسم این واکنش چیست؟ معادلات مولکولی و یونی آن را بنویسید. 1 میلی لیتر محلول سولفات مس را در یک لوله آزمایش بریزید، 1-2 میلی لیتر محلول قلیایی اضافه کنید. چه چیزی را مشاهده می کنید؟ محلول اسید نیتریک را به محتویات لوله آزمایش اضافه کنید تا رسوب ناپدید شود. مولکولی و را بنویسید معادلات یونیواکنش هایی انجام داد.

اسید نیتریک به روش خاصی با فلزات رفتار می کند - هیچ یک از فلزات بدون توجه به غلظت آن هیدروژن را از اسید نیتریک جابجا نمی کند (برای اسید سولفوریک این رفتار فقط در حالت غلیظ آن مشخص است). این با این واقعیت توضیح داده می شود که HNO 3 یک عامل اکسید کننده قوی در آن است، نیتروژن دارای حداکثر حالت اکسیداسیون +5 است. این است که هنگام تعامل با فلزات بازسازی می شود.

محصول احیا به موقعیت فلز در سری تنش، غلظت اسید و شرایط واکنش بستگی دارد. به عنوان مثال، هنگام واکنش با مس، اسید نیتریک غلیظ به اکسید نیتریک (IV) کاهش می یابد:

آزمایش آزمایشگاهی شماره 33
واکنش اسید نیتریک غلیظ با مس

1 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ را با احتیاط داخل لوله آزمایش بریزید. با استفاده از نوک یک لوله شیشه ای، کمی پودر مس را بردارید و داخل لوله آزمایش حاوی اسید بریزید. (اگر در دفتر شما پودر مس وجود ندارد، می توانید از یک تکه کوچک سیم مسی بسیار نازک استفاده کنید که ابتدا باید به صورت توپ در بیاید.) چه چیزی را مشاهده می کنید؟ چرا واکنش بدون گرم شدن رخ می دهد؟ چرا این آزمایش نیازی به استفاده از هود ندارد؟ اگر سطح تماس بین مس و اسید نیتریک کمتر از گزینه آزمایشی پیشنهادی باشد، چه شرایطی باید رعایت شود؟ پس از انجام آزمایش بلافاصله لوله های آزمایش را با محتویات آنها در هود بخار قرار دهید. معادله واکنش را بنویسید و فرآیندهای ردوکس را در نظر بگیرید.

آهن و آلومینیوم، زمانی که در معرض HNO 2 غلیظ قرار می گیرند، با یک فیلم اکسید بادوام پوشانده می شوند که از فلز در برابر اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند، یعنی اسید فلزات را غیرفعال می کند. بنابراین اسید نیتریک مانند اسید سولفوریک در مخازن فولادی و آلومینیومی قابل حمل است.

اسید نیتریک بسیاری از مواد آلی را اکسید کرده و رنگ ها را تغییر رنگ می دهد. این معمولا گرمای زیادی آزاد می کند و ماده مشتعل می شود. بنابراین، اگر یک قطره سقز به اسید نیتریک اضافه شود، یک برق درخشان رخ می دهد و یک ترکش در حال سوختن در اسید نیتریک روشن می شود (شکل 135).

برنج. 135.
سوزاندن یک ترکش در اسید نیتریک

اسید نیتریک به طور گسترده ای در صنایع شیمیایی برای تولید کودهای نیتروژن، پلاستیک، الیاف مصنوعی، رنگ ها و لاک های آلی، دارویی و مواد منفجره استفاده می شود (شکل 136).

برنج. 136.
از اسید نیتریک برای تولید موارد زیر استفاده می شود:
1 - کودها؛ 2 - پلاستیک; 3 - داروها; 4 - لاک ها؛ 5 - الیاف مصنوعی; 6 - مواد منفجره

نمک های اسید نیتریک - نیترات ها از اثر اسید روی فلزات، اکسیدها و هیدروکسیدهای آنها به دست می آیند. نیترات های سدیم، پتاسیم، کلسیم و آمونیوم نیترات نامیده می شوند: NaNO 3 - نیترات سدیم، KNO 3 - نیترات پتاسیم، Ca(NO 3) 2 - نیترات کلسیم، NH 4 NO 3 - نیترات آمونیوم. نیترات به عنوان کود نیتروژن استفاده می شود.

از نیترات پتاسیم در ساخت باروت سیاه و نیترات آمونیوم، همانطور که می دانید، برای تهیه باروت استفاده می شود. مواد منفجرهآمونیال نیترات نقره یا لاجورد، AgNO 3 در پزشکی به عنوان یک عامل سوزاننده استفاده می شود.

تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. هنگامی که گرم می شوند، آنها تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می کنند، به عنوان مثال:

کلمات و مفاهیم جدید

1. غیر نمک ساز و اکسیدهای اسیدینیتروژن
2. اکسید نیتریک (IV).
3. خواص اسید نیتریک به عنوان یک الکترولیت و به عنوان یک عامل اکسید کننده.
4. برهمکنش اسید نیتریک غلیظ و رقیق با مس.
5. کاربرد اسید نیتریک
6. نیترات، نیترات.

تکالیف برای کار مستقل

1. چرا اسید نیتریک نمک های اسیدی را تشکیل نمی دهد؟
2. معادلات مولکولی و یونی واکنش اسید نیتریک با هیدروکسید مس (II)، اکسید آهن (III) و کربنات سدیم را بنویسید.
3. اکثر نمک های اسید نیتریک در آب محلول هستند، با این حال، معادله ای برای واکنش HNO 3 با نمک پیشنهاد می شود که منجر به تشکیل یک رسوب می شود. معادله یونی این واکنش را بنویسید.
4. معادلات واکنش اسید نیتریک رقیق و غلیظ با مس را از نقطه نظر فرآیندهای اکسیداسیون - احیا در نظر بگیرید.
5. پیشنهاد دو زنجیره تبدیل منجر به تولید اسید نیتریک، که از نیتروژن و آمونیاک شروع می شود. واکنش های ردوکس را با استفاده از روش تعادل الکترونی شرح دهید.
6. از 276 کیلوگرم (N.S.) اکسید نیتریک (IV) چند کیلوگرم اسید نیتریک 68 درصد می توان به دست آورد؟
7. هنگام کلسینه کردن 340 گرم نیترات سدیم، 33.6 لیتر اکسیژن به دست آمد. کسر جرمی ناخالصی ها را در نمک نمک محاسبه کنید.

پایه نهم

ادامه به شماره 34، 35، 36، 37، 38/2003 مراجعه کنید

کار عملی № 13.
اسید نیتریک. نیترات ها
(پایان)

HNO 3 یک عامل اکسید کننده قوی است.

اسید نیتریک غلیظ، غیر فلزات را به حالت اکسیداسیون بالاتر اکسید می کند:

غیرفعال شدن به دلیل تشکیل لایه های نامحلول اکسیدهای فلزی رخ می دهد:

2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
HNO 3 (conc.) را می توان بدون دسترسی هوا در ظروف ساخته شده از آهن، آل، نیکل ذخیره و حمل کرد.

یک واکنش کیفی برهمکنش HNO 3 با مس برای تشکیل گاز NO 2 قهوه ای با بوی تند است (به علاوه نمک و آب تشکیل می شود).

با کاهش غلظت (رقت)، HNO 3 با روی می تواند محصولات مختلف حاوی نیتروژن را تشکیل دهد:

و همچنین در همه موارد نمک و آب. توجه داشته باشید
. برای تشخیص آنیون نیترات، از یک نشانگر دی فنیل آمین استفاده می شود (محلول (C 6 H 5 ) 2 NH در H 2 SO 4 . .

تشخیص "با ردیابی" یا با تماس قطره انجام می شود: یک رنگ آبی تیره ظاهر می شود.نیترات ها - نمک های اسید نیتریک، جامدات کریستالی، بسیار محلول در آب. نیترات های فلزات قلیایی، کلسیم و آمونیوم –.
نمکدان
بیشتر نیترات ها کودهای معدنی بسیار خوبی هستند.

نیترات ها عامل اکسید کننده قوی هستند! زغال سنگ، گوگرد و سایر مواد قابل اشتعال در نیترات مذاب می سوزند، زیرا تمام نیترات ها (مانند HNO 3) هنگام گرم شدن اکسیژن آزاد می کنند و بسته به فعالیت شیمیایی فلز، نمک ها محصولات مختلفی را تولید می کنند:	رویه عملیاتی	ماموریت ها
مشاهدات و نتیجه گیری	دستگاه را جمع کنید (طبق نمودار)، کمی نیترات سدیم کریستالی (شیلی) را در یک فنجان بریزید، آن را ذوب کنید.
یک تکه زغال چوب را در شعله یک چراغ روح گرم کنید و آن را در نمک مذاب فرو کنید.	چرا زغال سنگ آتش می گیرد؟ معادلات واکنش هایی را که بر اساس تراز الکترونیکی رخ می دهند بنویسید، نتیجه گیری مناسب بگیرید

از هر سه محلول در لوله های آزمایش شماره 1-3 نمونه برداری کنید (نگاه کنید به شماره 38/2003) و ابتدا تقریباً به مقدار مساوی (حجم) اسید سولفوریک غلیظ در هر نمونه بریزید، سپس کمی براده مس اضافه کنید و کمی حرارت دهید. . تغییرات مشخصه را در یکی از نمونه ها مشاهده کنید
سه لوله آزمایش شماره دار حاوی محلول های کلرید سدیم، سولفات و نیترات سدیم هستند. محلول نمک را بشناسید. چرا ابتدا اسید سولفوریک غلیظ به محلول نیترات اضافه می شود؟ معادلات مولکولی و یونی واکنش را بنویسید. خروجی را با استفاده از یک واکنش ردیابی با نشانگر دی فنیل آمین بررسی کنید.

نیترات ها عامل اکسید کننده قوی هستند! زغال سنگ، گوگرد و سایر مواد قابل اشتعال در نیترات مذاب می سوزند، زیرا تمام نیترات ها (مانند HNO 3) هنگام گرم شدن اکسیژن آزاد می کنند و بسته به فعالیت شیمیایی فلز، نمک ها محصولات مختلفی را تولید می کنند:	رویه عملیاتی	ماموریت ها
مواد پیچیده (سقز، چوب، خاک اره) نیز می توانند در اسید نیتریک بسوزند.	مخلوطی از اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ (مخلوط نیترات کننده) با بسیاری از مواد آلی ترکیبات نیترو را تشکیل می دهد (واکنش نیتراسیون).
پودر گوگرد ریز کریستالی (S) را با 1 میلی لیتر HNO 3 غلیظ مخلوط کنید، مخلوط را گرم کنید (زیر آبکش). نمونه ای از محصولات واکنش را بردارید و آن را با 2-3 قطره محلول کلرید باریم آزمایش کنید. بلافاصله محصولات را از بطری بهداشتی داخل سیستم فاضلاب بریزید	چه چیزی تغییرات مشاهده شده را توضیح می دهد - انحلال گوگرد، انتشار گاز قهوه ای با بوی تند (و آب)؟

معادله این واکنش را بنویسید. یک نمودار تعادل الکترون و یک معادله یونی برای واکنش ترسیم کنید. تغییرات مشاهده شده هنگام برهمکنش نمونه ای از محصولات واکنش با محلول باریم کلرید چه چیزی را ثابت می کند؟ پاسخ را توجیه کنید
کار عملی 14.

تعیین ارتوفسفات هااهداف . یاد بگیرید که ارتوفسفات ها، هیدروورتو فسفات ها و ارتوفسفات های دی هیدروژن را از طریق حلالیت در آب، هیدرولیز، بشناسید.واکنش کیفی
به آنیون ارتوفسفات.تجهیزات و معرف ها

نیترات ها عامل اکسید کننده قوی هستند! زغال سنگ، گوگرد و سایر مواد قابل اشتعال در نیترات مذاب می سوزند، زیرا تمام نیترات ها (مانند HNO 3) هنگام گرم شدن اکسیژن آزاد می کنند و بسته به فعالیت شیمیایی فلز، نمک ها محصولات مختلفی را تولید می کنند:	رویه عملیاتی	ماموریت ها
. یک قفسه با لوله های آزمایش، لوله های شیشه ای با حلقه های لاستیکی، یک بطری بهداشتی، کفگیر (3 عدد)؛	بلورین Ca 3 (PO 4) 2، CaHPO 4، Ca(H 2 PO 4) 2، آب مقطر، نشانگر جهانی، محلول های H 3 PO 4، NaCH 3 COO (= 10 درصد)، AgNO 3.	…
1 سانتی متر مکعب ارتوفسفات کلسیم، ارتوفسفات هیدروژن و ارتوفسفات کلسیم دی هیدروژن را در سه لوله آزمایش بریزید، کمی (به همان میزان) آب اضافه کنید، مخلوط کنید.	در مورد حلالیت ارتوفسفات های اولیه، ثانویه و سوم نتیجه گیری کنید. آیا حلالیت های مختلف این فسفات ها را می توان روشی برای شناخت آنها در نظر گرفت؟	…
با استفاده از محلول ها و سوسپانسیون های آبی در سه لوله آزمایش از آزمایش قبلی، آنها را با یک نشانگر جهانی آزمایش کنید. pH همه محلول ها را در یک مقیاس تعیین کنید و توضیح دهید که چرا PH در این مورد مقادیر متفاوتی دارد محلول آبی K اسید اورتوفسفریک در یک لوله آزمایش (1 میلی لیتر) و محلول سوپر فسفات در دیگری (1 میلی لیتر)	محلول 10 درصد استات سدیم را اضافه کنید وچند قطره نیترات نقره (I).	…

معرف یون چیست؟
? معادلات واکنش های مربوطه را به صورت مولکولی و یونی بنویسید، علائم واکنش ها را نشان دهید.
کار عملی 15.
تعیین کودهای معدنی

تعیین ارتوفسفات هاحل مسائل تجربی در مورد موضوع
به آنیون ارتوفسفات."زیرگروه نیتروژن"
. بررسی ترکیب و خواص ترکیبات نیتروژن و فسفر، تبدیل‌های متقابل آنها و روش‌های تشخیص.
. چراغ الکلی، کبریت، شیشه آبی، کاغذ صافی، جای لوله آزمایش، قفسه با لوله آزمایش (2 عدد)، کاردک (3 عدد)، هاون، هاون، بطری بهداشتی. در لوله های آزمایش شماره 1-3:
گزینه I - سوپر فسفات مضاعف، NH 4 NO 3، (NH 4) 2 SO 4،
گزینه دوم - KNO 3، (NH 4) 2 SO 4، سوپر فسفات مضاعف.
نمک های کریستالی (NH 4) 2 SO 4، NH4Сl، آموفوس، محلول های آبی CH3COONa (= 10%)، AgNO 3، BaCl2،
CH 3 COOH (= 10%)، NaOH، کاغذ تورنسل، CuO، Cu (تراشه)، HNO 3 (رقیق)، HNO 3 (غلظت)، H 2 SO 4 (غلظت)، نشانگر دی فنیل، (C 6 H 5) 2 NH در H 2 SO 4 غلیظ،
Ca(OH) 2 (خشک)، آب مقطر، AgNO 3 در HNO 3، در لوله های آزمایش شماره 4-6 مواد کریستالی خشک: Na 2 SO 4، NH 4 Cl، NaNO 3، در لوله های آزمایش شماره 7 و 8 : H 3 PO 4 و H 2 SO 4 (محلول های رقیق شده)، در لوله های آزمایش شماره 9 و 10: Na 3 PO 4 و Ca 3 (PO 4) 2.

کار آزمایشی . چهار بطری شماره دار حاوی محلول های آبی ارتوفسفات سدیم، سولفات آمونیوم، نیترات سدیم و کلرید پتاسیم است. بیشترین استفاده را داردروش های منطقی

شناسایی (به جدول مراجعه کنید)، تعیین کنید که هر ماده در کجا قرار دارد.نشانه های مشخصه
مقداری نمک

(روش های تشخیص)

جدول	نام ماده	ظاهر	حلالیت (در آب)				برهمکنش محلول این نمک با
			رنگ آمیزی شعله H2SO4 (conc.)	و مس	محلول های BaCl 2 و CH 3 COOH	محلول NaOH وقتی گرم می شود
محلول AgNO 3		نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	خوب	–	NO 2، قهوه ای، با بوی تند	–	NH 3، بی رنگ، با بوی تند زرد
(از ناخالصی ها)	کلرید آمونیوم NH 4 Cl	نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	–	–	پودر کریستالی سفید	NH 3	NH 3، بی رنگ، با بوی تند زرد
AgCl، رسوب سفید	نیترات پتاسیم KNO 3	نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	کریستال های کوچک خاکستری روشن	–	–	–	NO 2
بنفش	سولفات آمونیوم (NH 4) 2 SO 4	نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	–	کریستال های بزرگ بی رنگ	پودر کریستالی سفید	BaSO 4، سفید، نامحلول در CH 3 COOH	–
Ag 2 SO 4، سفید، بسیار محلول در اسیدها	سوپر فسفات Ca(H 2 PO 4) 2 2H 2 O	پودر یا گرانول خاکستری روشن	–	به آرامی حل می شود Ba 3 (PO 4) 2,	–	سفید، تا حدی محلول در CH 3 COOH	Ag 3 PO 4، زرد (در حضور CH 3 COONa) آجر-
قرمز	سیلوینیت KCl NaCl	نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	–	–		کریستال های صورتی	AgCl
زرد با رگه هایی از بنفش	کلرید پتاسیم KCl	نیترات آمونیوم NH 4 NO 3	–	–	–	کریستال های صورتی	NO 2

کریستال های بی رنگ

راه حل همه یون ها در یک محیط آبیبی رنگ
، تشخیص آنها با رنگ غیرممکن است.
3) دو محلول حاوی کاتیون های یکسان هستند، اما همه آنیون های متفاوتی دارند، بنابراین تشخیص کیفی باید بر اساس آنیون ها باشد. معرف برای - AgNO 3 در حضور محلول 10٪ CH 3 COONa (یا BaCl 2 و CH 3 COOH).
معرف - محلول BaCl 2؛ معرف کلر – محلول AgNO 3 در HNO 3 . معرف - H 2 SO 4 غلیظ و مس (تراشه). شما می توانید بلافاصله شناسایی کنید، سپس با استفاده از یک معرف (AgNO 3)، هر سه محلول باقی مانده را شناسایی کنید (یا برعکس). گزینه های دیگر بیشتر طول می کشد و به میزان قابل توجهی معرف های بیشتری نیاز دارند.

4) هر چهار نمونه محلول را با محلول AgNO 3 آزمایش کنید (1-2 قطره): محلول بطری شماره 4 بدون تغییر باقی ماند - باید محلول NaNO 3 باشد. در فلاسک شماره 2 یک رسوب کریستالی سفید وجود دارد که در اسیدها نامحلول است، این محلول KCl است. دو نمونه دیگر محلول های ابری می دهند، هنگام اضافه کردن محلول 10٪ CH 3 COONa، نمونه شماره 3 یک رسوب زرد به دست می دهد - این محلول Na 3 PO 4 است و نمونه شماره 1 - محلول (NH 4) ) 2 SO 4 (هنگام افزودن اسید HNO 3 کدورت از بین می رود).

تایید تست های اولیه

1-2 قطره محلول BaCl 2 و CH 3 COOH را به محلول نمونه از بطری شماره 1 اضافه کنید، رنگ محلول شیری می شود، زیرا یک رسوب کریستالی سفید رسوب می کند:

می توانید همان نمونه را با افزودن محلول قلیایی همراه با حرارت بررسی کنید. گاز NH 3 آزاد می شود که با بوی مشخصه و آبی رنگ کاغذ تورنسل قرمز خیس مشخص می شود. معادله واکنش:

5) H 2 SO 4 غلیظ و Cu (تراشه) را به نمونه محلول از بطری شماره 4 اضافه کنید و کمی حرارت دهید. گاز قهوه ای با بوی تند آزاد می شود و محلول به رنگ سبز مایل به لاجوردی در می آید: .

نتیجه گیری
در بطری ها:
شماره 1 - محلول (NH 4) 2 SO 4،
شماره 2 - محلول KCl،
شماره 3 - محلول Na 3 PO 4،

شماره 4 – محلول NaNO 3.

طرح شناخت
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
راه حل های تعیین شده	(NH 4) 2 SO 4	KCl	Na3PO4
NaNO3
همه محلول ها شفاف و بی رنگ هستند
+ AgNO3 ابری بودن محلول (Ag 2 SO 4، محلول	در اسیدها)	رسوب پنیر سفید (AgСl	…
با توجه به گزینه، بنویسید که کدام محلول های نمکی در لوله های آزمایش شماره 1-3 داده شده است. محل قرارگیری هر یک از این مواد را مشخص کنید. در نتیجه گیری، معادلات واکنش های انجام شده در اشکال مولکولی و یونی را یادداشت کنید. به علائم هر واکنش کیفی توجه کنید 1) محلول HNO 3 را به یک لوله آزمایش با مقدار کمی CuO (در نوک کاردک) اضافه کنید، تکان دهید.	با استفاده از معرف های داده شده، محلولی از نیترات مس (II) را به دو روش تهیه کنید. به علائم واکنش ها توجه کنید و معادلات واکنش مولکولی و یونی را بنویسید. کدام واکنش ردوکس است؟	…
در هاون مخلوط Ca(OH) 2 (کمی مرطوب شده) را با نمک آمونیوم مخلوط کرده و آسیاب کنید و با دقت بو کنید. آزمایش را با سایر نمک های آمونیوم تکرار کنید	برای اثبات تجربی که سولفات، نیترات آمونیوم و کلرید نباید با آهک مخلوط شوند. توضیحات مناسب بدهید	…
یک طرح شناسایی (سفارش) تهیه کنید که از نظر زمان و مصرف معرف بیشترین کارایی را داشته باشد	در لوله های آزمایش شماره 4-6، کریستالی را تعیین کنید سولفات سدیم، کلرید آمونیوم و نیترات سدیم. معادلات واکنش را بنویسید. به علائم مشاهده شده واکنش توجه کنید	...
بهتر است نمونه های محلول در لوله های آزمایش شماره 7 و 8 با معرف BaCl 2 و CH 3 COOH آزمایش شوند. هنگام تکان دادن مخلوط واکنش، نتیجه را با دقت تماشا کنید	با شناخت کیفی، تعیین کنید کدام یک از لوله های آزمایش شماره 7 و 8 حاوی محلول است؟ اسیدهای سولفوریک و اورتوفسفریک معادلات واکنش را بنویسید	...
برای شناخت مواد Na 3 PO 4 و Ca 3 (PO 4) 2 برنامه ریزی کنید. در لوله های آزمایش شماره 9 و 10	عملا در لوله های آزمایش شماره 9 و 10 تعیین کنید ارتوفسفات های کریستالی سدیم و کلسیم	...