خواص دوره ای عناصر
تناوب در ساختار پوسته الکترونی اتم ها بیان می شود، بنابراین، خواصی که به وضعیت الکترون ها بستگی دارد با قانون تناوبی مطابقت خوبی دارد: شعاع اتمی و یونی، انرژی یونیزاسیون، میل الکترون، الکترونگاتیوی و ظرفیت عناصر. اما ترکیب و خواص آن به ساختار الکترونیکی اتم ها بستگی دارد مواد سادهو ترکیبات، بنابراین تناوب در بسیاری از خواص مواد و ترکیبات ساده مشاهده می شود: دما و گرمای ذوب و جوش، طول و انرژی. پیوند شیمیاییپتانسیل الکترود، آنتالپی استاندارد تشکیل و آنتروپی مواد و غیره. قانون تناوبی بیش از 20 ویژگی اتم ها، عناصر، مواد ساده و ترکیبات را پوشش می دهد.
بر اساس مکانیک کوانتومی، یک الکترون می تواند در هر نقطه اطراف هسته یک اتم، هم نزدیک به آن و هم در فاصله قابل توجهی قرار گیرد. بنابراین، مرزهای اتم ها مبهم و نامشخص است. در عین حال، در مکانیک کوانتومی احتمال توزیع الکترون در اطراف هسته و موقعیت حداکثر چگالی الکترون برای هر اوربیتال محاسبه می شود.
شعاع مداری اتم (یون)فاصله هسته تا حداکثر چگالی الکترونی دورترین اوربیتال بیرونی این اتم (یون) است..
شعاع مداری (مقادیر آنها در کتاب مرجع آورده شده است) در طول دوره ها کاهش می یابد، زیرا افزایش تعداد الکترون ها در اتم ها (یون ها) با ظهور لایه های الکترونیکی جدید همراه نیست. پوسته الکترونی یک اتم یا یون هر عنصر بعدی در یک دوره به دلیل افزایش بار هسته و افزایش جاذبه الکترون ها به هسته، نسبت به قبلی متراکم تر می شود.
شعاع مداری در گروه افزایش می یابد زیرا اتم (یون) هر عنصر با ظاهر یک لایه الکترونیکی جدید با اتم برتر خود متفاوت است.
تغییر در شعاع اتمی مداری برای پنج دوره در شکل نشان داده شده است. 13، که از آن مشخص است که وابستگی دارای شکل "دندان اره ای" است که مشخصه قانون تناوبی است.
برنج. 13. وابستگی شعاع مداری
از تعداد اتمی عناصر دوره اول تا پنجم.
اما در طول دوره‌ها، کاهش اندازه اتم‌ها و یون‌ها به صورت یکنواخت اتفاق نمی‌افتد: "ترکیدن" و "نبس" کوچک در عناصر منفرد مشاهده می‌شود. در "شکاف ها"، به عنوان یک قاعده، عناصری وجود دارد که دارند پیکربندی الکترونیکیمربوط به حالت افزایش پایداری است: به عنوان مثال، در دوره سوم منیزیم (3s 2)، در دوره چهارم - منگنز (4s 2 3d 5) و روی (4s 2 3d 10) و غیره است.
توجه داشته باشید.محاسبات شعاع مداری از اواسط دهه هفتاد قرن گذشته به لطف توسعه فناوری محاسبات الکترونیکی انجام شده است. قبلا استفاده شده است موثرشعاع اتم ها و یون ها، که از داده های تجربی در مورد فواصل بین هسته ای در مولکول ها و کریستال ها تعیین می شوند. فرض بر این است که اتم ها توپ های تراکم ناپذیری هستند که سطوح خود را در ترکیبات لمس می کنند. شعاع های موثر تعیین شده در مولکول های کووالانسی نامیده می شوند کووالانسیشعاع، در بلورهای فلزی - فلزیشعاع، در ترکیبات دارای پیوند یونی - یونیشعاع ها شعاع مؤثر با شعاع مداری متفاوت است، اما تغییر آنها با عدد اتمی نیز تناوبی است.
یکی از ویژگی های مهم یک اتم اندازه آن است، یعنی شعاع اتمی. اندازه هر اتم مشخص نیست، زیرا مرز بیرونی آن به دلیل حضور احتمالی الکترون ها در نقاط مختلف فضای دور هسته ای تار است. به همین دلیل، بسته به نوع پیوند بین اتم‌ها، شعاع‌های فلزی، کووالانسی، واندروالسی، یونی و سایر شعاع‌های اتمی متمایز می‌شوند.
شعاع "فلزی" (r me)با نصف کردن کوتاهترین فواصل بین اتمی در ساختارهای بلوری مواد ساده با عدد هماهنگی 12. برای سایر مقادیر co.n. اصلاح لازم در نظر گرفته شده است.
ارزش ها شعاع کووالانسی (r cov)به عنوان نصف طول پیوند هماتمی محاسبه می شود. اگر تعیین طول یک پیوند هماتمی منفرد غیرممکن باشد، مقدار rcov اتم عنصر A با کم کردن شعاع کووالانسی اتم عنصر B از طول پیوند هترواتمی به دست می‌آید. اتصالات A-B. شعاع کووالانسی عمدتاً به اندازه پوسته الکترونی داخلی بستگی دارد.
شعاع اتم های بدون پیوند با ظرفیت - شعاع واندروالس (r w)تعیین اندازه موثر اتم ها به دلیل نیروهای دافعه سطوح انرژی پر شده.
مقادیر انرژی الکترون توسط قوانین اسلاتر تعیین می شود. به ما اجازه داد تا مقدار نسبی - اندازه ظاهری اتم - r cmp (شعاع تجربی) را تخمین بزنیم.
طول پیوند بر حسب آنگستروم (1 Å = 0.1 نانومتر = 100 pm) داده می شود.
| عنصر | من | rcov | r w | r cmp |
| اچ | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| او | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| لی | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| باشد | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| ب | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| سی | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| ن | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| O | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| اف | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Ne | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Na | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| Mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| ال | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| سی | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| پ | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| اس | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| آر | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| ک | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| حدود | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| Sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| منگنز | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| شرکت | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| نی | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| مس | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| روی | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| گا | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| جنرال الکتریک | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| همانطور که | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| ببینید | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| برادر | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| Kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| پدر | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| مو | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| تی سی | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| سی دی | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| در | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| Sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| من | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| با | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| لا | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| CE | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| بعد از ظهر | - | - | - | 1.85 |
| اسم | 1.81 | - | - | 1.85 |
| Eu | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| دی | 1.77 | - | - | 1.75 |
| هو | 1.76 | - | - | 1.75 |
| ایا | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| لو | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| هف | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| تا | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| دبلیو | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| طلا | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| جیوه | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| سرب | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| بی | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| پو | - | - | - | 1.90 |
| در | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| Ac | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| پا | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| هستم | - | - | - | 1.75 |
روند کلی تغییرات شعاع اتمی به شرح زیر است. در گروه ها، شعاع اتمی افزایش می یابد، زیرا با افزایش تعداد سطوح انرژی، اندازه اوربیتال های اتمی با عدد کوانتومی اصلی بزرگ افزایش می یابد. برای عناصر d که در اتمهای آنها مدارهای سطح انرژی قبلی پر شده است، این گرایش در طول انتقال از عناصر دوره پنجم به عناصر دوره ششم ویژگی مشخصی ندارد.
در دوره های کوتاه، شعاع اتم ها به طور کلی کاهش می یابد، زیرا افزایش بار هسته در طول انتقال به هر عنصر بعدی باعث جذب الکترون های خارجی با نیروی فزاینده می شود. تعداد سطوح انرژی در همان زمان ثابت می ماند.
تغییر در شعاع اتمی در دوره‌ها برای عناصر d پیچیده‌تر است.
مقدار شعاع اتمی کاملاً با ویژگی مهم اتم مانند انرژی یونیزاسیون مرتبط است. یک اتم می تواند یک یا چند الکترون را از دست بدهد و به یک یون با بار مثبت تبدیل شود - یک کاتیون. این توانایی با انرژی یونیزاسیون کمی سازی می شود.
فهرست ادبیات استفاده شده
- پوپکوف V. A.، پوزاکوف اس. شیمی عمومی: کتاب درسی - م.: GEOTAR-Media، 2010. - 976 ص: ISBN 978-5-9704-1570-2. [با. 27-28]
- ولکوف، A.I.، Zharsky، I.M.کتاب مرجع بزرگ شیمی / A.I. ولکوف، I.M. ژارسکی. - من.: مدرسه مدرن، 2005. - 608 با ISBN 985-6751-04-7.
شعاع موثر یک اتم یا یون به عنوان شعاع حوزه عمل آن درک می شود و اتم (یون) یک توپ تراکم ناپذیر در نظر گرفته می شود. با استفاده از مدل سیاره ای یک اتم، آن را به عنوان هسته ای نشان می دهند که الکترون ها در مدارها به دور آن می چرخند. توالی عناصر در جدول تناوبی مندلیف با دنباله پر شدن لایه های الکترونی مطابقت دارد. شعاع موثر یون به پر شدن لایه های الکترونی بستگی دارد، اما با شعاع مدار بیرونی برابر نیست. برای تعیین شعاع مؤثر، اتم‌ها (یون‌ها) در ساختار بلوری به صورت توپ‌های صلب در تماس نشان داده می‌شوند، به طوری که فاصله بین مراکز آنها برابر با مجموع شعاع‌ها است. شعاع‌های اتمی و یونی به‌طور تجربی از اندازه‌گیری‌های پرتو ایکس فواصل بین اتمی تعیین می‌شوند و به صورت نظری بر اساس مفاهیم مکانیک کوانتومی محاسبه می‌شوند.
اندازه شعاع یونی از قوانین زیر پیروی می کند:
1. داخل یک ردیف عمودی جدول تناوبیشعاع یون‌های با بار یکسان با افزایش عدد اتمی افزایش می‌یابد، زیرا تعداد لایه‌های الکترون و در نتیجه اندازه اتم افزایش می‌یابد.
2. برای همان عنصر، شعاع یونی با افزایش بار منفی افزایش می یابد و با افزایش بار مثبت کاهش می یابد. شعاع آنیون بزرگتر از شعاع کاتیون است، زیرا آنیون دارای الکترون اضافی است و کاتیون دارای کمبود است. به عنوان مثال، برای Fe، Fe 2+، Fe 3+ شعاع مؤثر به ترتیب 0.126، 0.080 و 0.067 نانومتر است، برای Si 4-، Si، Si 4+ شعاع مؤثر 0.198، 0.118 و 0.040 نانومتر است.
3. اندازه اتم ها و یون ها از تناوب سیستم مندلیف پیروی می کنند. استثناء عناصر از شماره 57 (لانتانیم) تا شماره 71 (لوتسیم)، که در آن شعاع اتم ها افزایش نمی یابد، اما به طور یکنواخت کاهش می یابد (به اصطلاح انقباض لانتانید)، و عناصر از شماره 89 (اکتینیم) به بعد. (به اصطلاح انقباض اکتینید).
شعاع اتمی عنصر شیمیاییبستگی به شماره هماهنگی داره افزایش تعداد هماهنگی همیشه با افزایش فواصل بین اتمی همراه است. در این حالت، تفاوت نسبی در مقادیر شعاع اتمی مربوط به دو عدد هماهنگی متفاوت به نوع پیوند شیمیایی بستگی ندارد (به شرطی که نوع پیوند در ساختارها با اعداد هماهنگی مقایسه شده یکسان باشد). تغییر در شعاع اتمی با تغییر در عدد هماهنگی به طور قابل توجهی بر میزان تغییرات حجمی در طول تبدیل‌های چندشکلی تأثیر می‌گذارد. به عنوان مثال، هنگام خنک کردن آهن، تبدیل آن از یک اصلاح با یک شبکه مکعبی رو به مرکز به یک اصلاح با یک شبکه مکعبی بدنه محور که در دمای 906 درجه سانتیگراد انجام می شود، باید با افزایش 9 درصدی حجم همراه باشد. در واقع افزایش حجم 0.8٪ است. این به این دلیل است که به دلیل تغییر عدد هماهنگی از 12 به 8، شعاع اتمی آهن 3٪ کاهش می یابد. یعنی تغییرات شعاع اتمی در طول تبدیلات چند شکلی تا حد زیادی آن تغییرات حجمی را جبران می کند که اگر شعاع اتمی تغییر نمی کرد باید رخ می داد. شعاع اتمی عناصر فقط در صورتی قابل مقایسه هستند که عدد هماهنگی یکسانی داشته باشند.
شعاع اتمی (یونی) به نوع پیوند شیمیایی نیز بستگی دارد.
در کریستال های متصل به فلز، شعاع اتمی نصف فاصله بین اتمی بین اتم های مجاور تعریف می شود. در مورد محلول های جامد، شعاع اتمی فلز به روش پیچیده ای تغییر می کند.
در زیر شعاع کووالانسی عناصر با پیوند کووالانسیدرک نیمی از فاصله بین اتمی بین نزدیکترین اتمهای متصل شده توسط یک پیوند کووالانسی. یکی از ویژگی های شعاع های کووالانسی ثبات آنها در ساختارهای کووالانسی مختلف با اعداد هماهنگی یکسان است. بنابراین، فواصل در مجرد روابط S-Sدر الماس و هیدروکربن های اشباع یکسان و برابر با 0.154 نانومتر است.
شعاع یونی در مواد دارای پیوند یونی را نمی توان به عنوان نیمی از مجموع فاصله بین یون های مجاور تعیین کرد. به عنوان یک قاعده، اندازه کاتیون ها و آنیون ها به شدت متفاوت است. علاوه بر این، تقارن یون ها با کروی متفاوت است. چندین روش برای تخمین شعاع یونی وجود دارد. بر اساس این رویکردها، شعاع یونی عناصر تخمین زده می شود و سپس شعاع یونی عناصر دیگر از فواصل بین اتمی تعیین شده تجربی تعیین می شود.
شعاع واندروالس اندازه موثر اتم های گاز نجیب را تعیین می کند. علاوه بر این، شعاع اتمی واندروالس نصف فاصله بین هسته‌ای بین نزدیکترین اتمهای یکسان در نظر گرفته می‌شود که با پیوند شیمیایی به یکدیگر متصل نیستند، یعنی. متعلق به مولکول های مختلف (به عنوان مثال، در کریستال های مولکولی).
هنگام استفاده از شعاع اتمی (یونی) در محاسبات و ساختارها، مقادیر آنها باید از جداول ساخته شده بر اساس یک سیستم گرفته شود.
شعاع اتمی مؤثر - رجوع کنید به شعاع اتمی است.
فرهنگ لغت زمین شناسی: در 2 جلد. - م.: ندرا. ویرایش شده توسط K. N. Paffengoltz و همکاران.. 1978 .
ببینید «شعاع اتمی مؤثر» در فرهنگ‌های دیگر چیست:
مقداری در Å که اندازه اتم ها را مشخص می کند. به طور معمول، این مفهوم به عنوان تشعشع مؤثر درک می شود که به عنوان نیمی از فاصله بین اتمی (بین هسته ای) در ترکیبات هماتمی، یعنی در فلزات و نافلزات محاسبه می شود. چون تنهایی و ... دایره المعارف زمین شناسی
پلاتین- (Platinum) فلز پلاتین خواص شیمیایی و فیزیکی پلاتین فلز پلاتین خواص شیمیایی و فیزیکی پلاتین تولید و استفاده از پلاتین محتویات قسمت 1. منشاء نام پلاتین. بخش 2. مقررات در... ... دایره المعارف سرمایه گذار
ویژگی هایی که امکان ارزیابی تقریبی فواصل بین اتمی (بین هسته ای) در مولکول ها و کریستال ها را فراهم می کند. شعاع اتمی در حد 0.1 نانومتر است. به طور عمده از داده های تجزیه و تحلیل ساختاری اشعه ایکس تعیین می شود. * * * اتمی…… فرهنگ لغت دایره المعارفی
فلز- (فلز) تعریف فلز، خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات تعریف فلز، خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات، کاربرد فلزات محتویات مطالب تعریف وقوع در طبیعت خواص خواص خصوصیات... ... دایره المعارف سرمایه گذار
94 نپتونیوم ← پلوتونیوم → آمریکیوم اسم پو ... ویکی پدیا
درخواست "لیتیوم" به اینجا هدایت می شود. معانی دیگر را نیز ببینید. این مقاله در مورد عنصر شیمیایی است. برای استفاده پزشکی، آماده سازی لیتیوم را ببینید. 3 هلیوم ← لیتیوم ... ویکی پدیا
55 زنون ← سزیم → باریم ... ویکی پدیا
مطالعات ساختار در VA بر اساس مطالعه توزیع زاویه ای شدت پراکندگی تابش اشعه ایکس (شامل تابش سنکروترون)، شار الکترون یا نوترون، و تابش Mössbauer g مورد مطالعه در VA است. پاسخ تمایز ... دایره المعارف شیمی
شعاع اتمی شعاع اتمی
ویژگی هایی که تخمین تقریبی فواصل بین اتمی (بین هسته ای) در مولکول ها و کریستال ها را ممکن می سازد. شعاع اتمی در حد 0.1 نانومتر است. به طور عمده از داده های تجزیه و تحلیل ساختاری اشعه ایکس تعیین می شود.
شعاع اتمیشعاع اتمی، ویژگی هایی که به فرد اجازه می دهد تا فواصل بین اتمی (بین هسته ای) را در مولکول ها و کریستال ها تخمین بزند.
شعاع موثر یک اتم یا یون به عنوان شعاع حوزه عمل آن درک می شود و اتم (یون) یک توپ تراکم ناپذیر در نظر گرفته می شود. با استفاده از مدل سیاره ای یک اتم، به عنوان هسته ای نشان داده می شود که در مدارهای اطراف آن قرار دارد (سانتی متراوربیتال ها)الکترون ها می چرخند توالی عناصر در جدول تناوبی مندلیف با دنباله پر شدن لایه های الکترونی مطابقت دارد. شعاع موثر یون به پر شدن لایه های الکترونی بستگی دارد، اما با شعاع مدار بیرونی برابر نیست. برای تعیین شعاع مؤثر، اتم‌ها (یون‌ها) در ساختار بلوری به صورت توپ‌های صلب در تماس نشان داده می‌شوند، به طوری که فاصله بین مراکز آنها برابر با مجموع شعاع‌ها است. شعاع‌های اتمی و یونی به‌طور تجربی از اندازه‌گیری‌های پرتو ایکس فواصل بین اتمی تعیین می‌شوند و به صورت نظری بر اساس مفاهیم مکانیک کوانتومی محاسبه می‌شوند.
اندازه شعاع یونی از قوانین زیر پیروی می کند:
1. در یک ردیف عمودی جدول تناوبی، شعاع یون‌هایی با بار یکسان با افزایش عدد اتمی افزایش می‌یابد، زیرا تعداد لایه‌های الکترون و در نتیجه اندازه اتم افزایش می‌یابد.
2. برای همان عنصر، شعاع یونی با افزایش بار منفی افزایش می یابد و با افزایش بار مثبت کاهش می یابد. شعاع آنیون بزرگتر از شعاع کاتیون است، زیرا آنیون دارای الکترون اضافی است و کاتیون دارای کمبود است. به عنوان مثال، برای Fe، Fe 2+، Fe 3+ شعاع مؤثر به ترتیب 0.126، 0.080 و 0.067 نانومتر است، برای Si 4-، Si، Si 4+ شعاع مؤثر 0.198، 0.118 و 0.040 نانومتر است.
3. اندازه اتم ها و یون ها از تناوب سیستم مندلیف پیروی می کنند. استثناء عناصر از شماره 57 (لانتانیم) تا شماره 71 (لوتسیم)، که در آن شعاع اتم ها افزایش نمی یابد، اما به طور یکنواخت کاهش می یابد (به اصطلاح انقباض لانتانید)، و عناصر از شماره 89 (اکتینیم) به بعد. (به اصطلاح انقباض اکتینید).
شعاع اتمی یک عنصر شیمیایی به عدد هماهنگی بستگی دارد (سانتی مترشماره هماهنگی). افزایش تعداد هماهنگی همیشه با افزایش فواصل بین اتمی همراه است. در این حالت، تفاوت نسبی در مقادیر شعاع اتمی مربوط به دو عدد هماهنگی متفاوت به نوع پیوند شیمیایی بستگی ندارد (به شرطی که نوع پیوند در ساختارها با اعداد هماهنگی مقایسه شده یکسان باشد). تغییر در شعاع اتمی با تغییر در عدد هماهنگی به طور قابل توجهی بر میزان تغییرات حجمی در طول تبدیل‌های چندشکلی تأثیر می‌گذارد. به عنوان مثال، هنگام خنک کردن آهن، تبدیل آن از یک اصلاح با یک شبکه مکعبی رو به مرکز به یک اصلاح با یک شبکه مکعبی بدنه محور که در دمای 906 درجه سانتیگراد انجام می شود، باید با افزایش 9 درصدی حجم همراه باشد. در واقع افزایش حجم 0.8٪ است. این به این دلیل است که به دلیل تغییر عدد هماهنگی از 12 به 8، شعاع اتمی آهن 3٪ کاهش می یابد. یعنی تغییرات شعاع اتمی در طول تبدیل های چندشکلی تا حد زیادی آن تغییرات حجمی را جبران می کند که اگر شعاع اتمی تغییر نمی کرد باید رخ می داد. شعاع اتمی عناصر فقط در صورتی قابل مقایسه هستند که عدد هماهنگی یکسانی داشته باشند.
شعاع اتمی (یونی) به نوع پیوند شیمیایی نیز بستگی دارد.
در کریستال با پیوند فلزی (سانتی مترپیوند فلزی)شعاع اتمی به عنوان نیمی از فاصله بین اتمی بین نزدیکترین اتم ها تعریف می شود. در مورد محلول های جامد (سانتی مترراه حل های جامد)شعاع اتمی فلزی به روش های پیچیده متفاوت است.
شعاع کووالانسی عناصر با پیوند کووالانسی به عنوان نیمی از فاصله بین اتمی بین نزدیکترین اتمهای متصل شده توسط یک پیوند کووالانسی منفرد در نظر گرفته می شود. یکی از ویژگی های شعاع های کووالانسی ثبات آنها در ساختارهای کووالانسی مختلف با اعداد هماهنگی یکسان است. بنابراین، فواصل در پیوندهای منفرد C-C در الماس و هیدروکربن های اشباع یکسان و برابر با 0.154 نانومتر است.
شعاع یونی در مواد دارای پیوند یونی (سانتی مترپیوند یونی)نمی توان نصف مجموع فاصله بین یون های مجاور را تعیین کرد. به عنوان یک قاعده، اندازه کاتیون ها و آنیون ها به شدت متفاوت است. علاوه بر این، تقارن یون ها با کروی متفاوت است. چندین روش برای تخمین شعاع یونی وجود دارد. بر اساس این رویکردها، شعاع یونی عناصر تخمین زده می شود و سپس شعاع یونی عناصر دیگر از فواصل بین اتمی تعیین شده تجربی تعیین می شود.
شعاع واندروالس اندازه موثر اتم های گاز نجیب را تعیین می کند. علاوه بر این، شعاع اتمی واندروالس نصف فاصله بین هسته‌ای بین نزدیکترین اتمهای یکسان در نظر گرفته می‌شود که با پیوند شیمیایی به یکدیگر متصل نیستند، یعنی. متعلق به مولکول های مختلف (به عنوان مثال، در کریستال های مولکولی).
هنگام استفاده از شعاع اتمی (یونی) در محاسبات و ساختارها، مقادیر آنها باید از جداول ساخته شده بر اساس یک سیستم گرفته شود.
فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2009 .
ببینید «شعاع اتمی» در فرهنگ‌های دیگر چیست:
ویژگی های اتم ها که تخمین تقریبی فواصل بین اتمی (بین هسته ای) را در مولکول ها و کریستال ها ممکن می سازد. با این حال، طبق مفاهیم کوانتومی، اتم ها مرزهای مشخصی ندارند. مکانیک، احتمال یافتن یک الکترون برای معینی فاصله از هسته ... ... دایره المعارف فیزیکی
ویژگی هایی که تخمین تقریبی فواصل بین اتمی (بین هسته ای) در مولکول ها و کریستال ها را ممکن می سازد. به طور عمده از داده های تجزیه و تحلیل ساختاری اشعه ایکس ... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ
ویژگی‌های مؤثر اتم‌ها که به فرد اجازه می‌دهد تا فاصله بین اتمی (بین هسته‌ای) را در مولکول‌ها و کریستال‌ها تخمین بزند. طبق مفاهیم مکانیک کوانتومی، اتم ها مرزهای مشخصی ندارند، اما احتمال یافتن الکترون... ... دایره المعارف شیمی
ویژگی های اتم ها که تخمین تقریبی فواصل بین اتمی در مواد را ممکن می سازد. طبق مکانیک کوانتومی، یک اتم مرز مشخصی ندارد، اما احتمال یافتن یک الکترون در فاصله معینی از هسته یک اتم، با شروع از... ... دایره المعارف بزرگ شوروی