فرمول های اصلی ترکیبات شیمیایی فرمول های شیمیایی

قدر و ابعاد آن	نسبت
جرم اتمی عنصر X (نسبی)
شماره سریال عنصر	Z= ن(ه –) = ن(r +)
کسر جرمی عنصر E در ماده X، بر حسب کسری از واحد، بر حسب درصد
مقدار ماده X، مول
مقدار ماده گاز، مول	V متر= 22.4 لیتر در مول (n.s.) خوب – r= 101 325 Pa، تی= 273 K
جرم مولی ماده X، گرم بر مول، کیلوگرم بر مول
جرم ماده X، گرم، کیلوگرم	متر(X) = n(X) م(X)
حجم مولی گاز، l/mol، m3/mol	V متر= 22.4 لیتر در مول در N.S.
حجم گاز، m3	V = V متر × n
بازده محصول
چگالی ماده X، g/l، g/ml، kg/m3
چگالی ماده گازی X توسط هیدروژن
چگالی ماده گازی X در هوا	م(هوا) = 29 گرم در مول
قانون گاز متحد
معادله مندلیف-کلاپیرون	PV = nRT, آر= 8.314 J/mol×K
کسر حجمی یک ماده گازی در مخلوطی از گازها، به کسری از واحد یا بر حسب درصد
جرم مولی مخلوطی از گازها
کسر مولی یک ماده (X) در یک مخلوط
مقدار گرما، J، kJ	س = n(X) س(X)
اثر حرارتی واکنش	Q =–اچ
گرمای تشکیل ماده X، J/mol، kJ/mol
سرعت واکنش شیمیایی(mol/lsec)
قانون اقدام جمعی (برای یک واکنش ساده)	الف A+ V B= با C + ددی تو = ک با الف(الف) با V(ب)
قانون وانت هاف
حلالیت ماده (X) (گرم در 100 گرم حلال)
کسر جرمی ماده X در مخلوط A + X، بر حسب کسری از واحد، بر حسب درصد
وزن محلول، گرم، کیلوگرم	متر(rr) = متر(X)+ متر(H2O) متر(rr) = V(rr)  (rr)
کسر جرمی ماده محلول در محلول، بر حسب کسری از واحد، بر حسب درصد
چگالی محلول
حجم محلول، cm 3، l، m 3
غلظت مولی، mol/l
درجه تفکیک الکترولیت (X)، بر حسب کسری از واحد یا درصد
محصول یونی آب	ک(H2O) =
مقدار pH	pH = –lg

اصلی:

کوزنتسوا N.E. و غیره. شیمی. کلاس هشتم - کلاس دهم - M.: Ventana-Graf، 2005-2007.

Kuznetsova N.E.، Litvinova T.N.، Levkin A.N.شیمی کلاس یازدهم در 2 قسمت 1384-1384.

اگوروف A.S.شیمی. کتاب درسی جدید برای آمادگی برای تحصیلات عالی. Rostov n/d: Phoenix, 2004.– 640 p.

اگوروف A.S. شیمی: یک دوره مدرن برای آمادگی برای آزمون یکپارچه دولتی. Rostov n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 p.

اگوروف A.S.راهنمای خودآموزی برای حل مسائل شیمیایی. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 p.

کتابچه راهنمای شیمی / معلم خصوصی برای متقاضیان ورود به دانشگاه. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 p.

Khomchenko G.P.، Khomchenko I.G.. مشکلات شیمی برای متقاضیان ورود به دانشگاه. م.: دانشکده تحصیلات تکمیلی. 2007.–302p.

اضافی:

Vrublevsky A.I.. مطالب آموزشی و آموزشی آمادگی برای آزمون متمرکز شیمی / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC، 2004. – 368 p.

Vrublevsky A.I.. 1000 مشکل در شیمی با زنجیره تبدیل و آزمون های کنترل برای دانش آموزان و متقاضیان - Mn.: Unipress LLC، 2003. - 400 p.

اگوروف A.S.. انواع مسائل محاسباتی در شیمی برای آمادگی برای آزمون دولتی - روستوف n/D: Phoenix، 2003. - 320 p.

Egorov A.S.، Aminova G.Kh.. وظایف و تمرینات معمولی برای آمادگی برای امتحان شیمی. – Rostov n/d: Phoenix, 2005. – 448 p.

آزمون دولتی واحد 1386. شیمی. مواد آموزشی و آموزشی برای آماده سازی دانش آموزان / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 p.

آزمون یکپارچه دولتی 2011. شیمی. بسته آموزشی و آموزشی ویرایش. A.A. کاورینا – م.: آموزش ملی، 2011.

تنها گزینه های واقعی برای انجام وظایف برای آماده شدن برای آزمون دولتی واحد. آزمون یکپارچه دولتی 2007. شیمی / V.Yu. میشینا، ای.ن. استرلنیکوا. M.: مرکز تست فدرال، 2007.–151 p.

کاورینا A.A. بانک بهینه وظایف برای آماده سازی دانش آموزان. آزمون یکپارچه دولتی 2012. شیمی. آموزش./ ع.الف. کاورینا، دی.یو. دوبروتین، یو.ن. مدودف، M.G. Snastina – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 p.

Litvinova T.N.، Vyskubova N.K.، Azhipa L.T.، Solovyova M.V.. تکالیف تستی علاوه بر آزمون برای دانش آموزان دوره های آمادگی مکاتبه ای 10 ماهه (دستورالعمل های روش شناختی). کراسنودار، 2004. – ص 18 – 70.

لیتوینووا T.N.. شیمی. آزمون یکپارچه دولتی 2011. تست های آموزشی Rostov n/d: Phoenix, 2011.– 349 p.

لیتوینووا T.N.. شیمی. تست های آزمون یکپارچه دولتی. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 p.

لیتوینووا T.N.. شیمی. قوانین، خواص عناصر و ترکیبات آنها. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N.، Melnikova E.D.، Solovyova M.V.., آژیپا L.T.، Vyskubova N.K.شیمی در وظایف برای متقاضیان دانشگاه - M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House, 2009. - 832 p.

مجتمع آموزشی و روش شناختی شیمی برای دانشجویان کلاس های پزشکی و زیستی، ویرایش. T.N. Litvinova - Krasnodar.: KSMU، - 2008.

شیمی. آزمون یکپارچه دولتی 2008. آزمون های ورودی، کمک آموزشی / ویرایش. V.N. دورونکینا. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

لیست وب سایت های شیمی:

1. الحمیک. http:// www. alhimik. ru

2. شیمی برای همه. کتاب مرجع الکترونیکی دوره کامل شیمی.

http:// www. informika. ru/ متن/ پایگاه داده/ شیمی/ شروع کنید. html

3. شیمی مدرسه - کتاب مرجع. http:// www. شیمی مدرسه. توسط. ru

4. معلم خصوصی شیمی. http://www. chemistry.nm.ru

منابع اینترنتی

الهیمیک. http:// www. alhimik. ru

شیمی برای همه کتاب مرجع الکترونیکی دوره کامل شیمی.

http:// www. informika. ru/ متن/ پایگاه داده/ شیمی/ شروع کنید. html

شیمی مدرسه - کتاب مرجع. http:// www. شیمی مدرسه. توسط. ru

http://www.classchem.narod.ru

معلم خصوصی شیمی. http://www.

chemistry.nm.ru http://www.aleng.ru/edu/chem.htm

- منابع اینترنتی آموزشی شیمی http://schoolchemistry.by.ru/ - شیمی مدرسه این سایت این امکان را دارد که در زمینه های مختلف تست آنلاین و همچنینگزینه های نمایشی

آزمون یکپارچه دولتی http:// www. شیمی و زندگی - قرن بیست و یکم: مجله علمی عامه پسند.. ru

حج

چندین مفهوم و فرمول اساسی

همه مواد دارای جرم، چگالی و حجم متفاوتی هستند. یک تکه فلز از یک عنصر می تواند چندین برابر بیشتر از یک قطعه فلزی دیگر به همان اندازه باشد.خال

(تعداد خال) تعیین:خال ، بین المللی:مول - واحد اندازه گیری مقدار یک ماده. مربوط به مقدار ماده ای است که در آن وجود دارد N.A. ذرات (مولکول ها، اتم ها، یون ها) بنابراین، یک کمیت جهانی معرفی شد -تعداد خال عبارتی که اغلب در کارها با آن مواجه می‌شویم «دریافت...

- واحد اندازه گیری مقدار یک ماده. مربوط به مقدار ماده ای است که در آن وجود داردمول ماده"

- واحد اندازه گیری مقدار یک ماده. مربوط به مقدار ماده ای است که در آن وجود دارد= 6.02 1023 - شماره آووگادرو همچنین "عدد توافقی". چند اتم در نوک یک مداد وجود دارد؟ حدود هزار. کار کردن با چنین مقادیری راحت نیست. بنابراین، شیمیدانان و فیزیکدانان در سراسر جهان توافق کردند - اجازه دهید 6.02 × 1023 ذرات (اتم ها، مولکول ها، یون ها) را به عنوان 1 خال.

مواد

1 مول = 6.02 1023 ذره

این اولین فرمول اساسی برای حل مسائل بود.

جرم مولی یک مادهجرم مولی ماده جرم یک است.

مول ماده

به عنوان Mr. مطابق جدول تناوبی یافت می شود - به سادگی مجموع جرم های اتمی یک ماده است. مثلا به ما داده می شوداسید سولفوریک
- H2SO4. بیایید جرم مولی یک ماده را محاسبه کنیم: جرم اتمی H = 1، S-32، O-16.

Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

دومین فرمول لازم برای حل مسائل است:

فرمول جرم ماده

یعنی برای یافتن جرم یک ماده باید تعداد مول ها (n) را بدانید و ما جرم مولی را از جدول تناوبی پیدا می کنیم.قانون بقای جرم -

جرم موادی که وارد یک واکنش شیمیایی می شوند همیشه برابر با جرم مواد حاصل است.

اگر جرم(های) موادی که واکنش دادند را بدانیم، می توانیم جرم(های) محصولات آن واکنش را پیدا کنیم. و بالعکس.

فرمول سوم برای حل مسائل در شیمی است:

حجم ماده

متأسفیم، این تصویر با دستورالعمل های ما مطابقت ندارد. برای ادامه انتشار، لطفاً تصویر را حذف کنید یا تصویر دیگری را بارگذاری کنید. عدد 22.4 از کجا آمده است؟ از:

قانون آووگادرو

حجم مساوی از گازهای مختلف گرفته شده در یک دما و فشار یکسان حاوی تعداد یکسانی مولکول است. طبق قانون آووگادرو 1 خالدر شرایط عادی (n.s.) حجم یکسانی دارد Vm= 22.413 996 (39) l

یعنی اگر در مشکل به ما داده شود شرایط عادی، سپس با دانستن تعداد مول (n) می توانیم حجم ماده را پیدا کنیم.

بنابراین، فرمول های اساسی برای حل مسائلدر شیمی

شماره آووگادرو- واحد اندازه گیری مقدار یک ماده. مربوط به مقدار ماده ای است که در آن وجود دارد

6.02 1023 ذرات

مقدار ماده n (مول)

n=V\22.4 (l\mol)

توده مادهمتر (گرم)

حجم ماده V(ل)

V=n 22.4 (l\mol)

حجم ماده

اینها فرمول هستند. اغلب، برای حل مسائل، ابتدا باید معادله واکنش را بنویسید و (الزامی!) ضرایب را ترتیب دهید - نسبت آنها نسبت مول ها را در این فرآیند تعیین می کند.

کلیدواژه: شیمی پایه هشتم. همه فرمول ها و تعاریف، نمادهای مقادیر فیزیکی، واحدهای اندازه گیری، پیشوندهای تعیین واحدهای اندازه گیری، روابط بین واحدها، فرمول های شیمیایی، تعاریف اولیه، به طور خلاصه، جداول، نمودارها.

1. نمادها، نام ها و واحدهای اندازه گیری
برخی از مقادیر فیزیکی مورد استفاده در شیمی

کمیت فیزیکی	تعیین	واحد اندازه گیری
زمان	تی	با
فشار	ص	Pa، kPa
مقدار ماده	ν	تعیین:
توده ماده	*متر*	کیلوگرم، گرم
کسر جرمی	ω	بدون بعد
جرم مولی یک ماده	م	کیلوگرم در مول، گرم در مول
حجم مولی	Vn	m 3 /mol، l/mol
حجم ماده	V	m 3, l
کسر حجمی		بدون بعد
جرم اتمی نسبی	A r	بدون بعد
	آقای	بدون بعد
چگالی نسبی گاز A به گاز B	دیب (الف)	بدون بعد
چگالی ماده	r	kg/m 3، g/cm 3، g/ml
ثابت آووگادرو	N A	1/مول
دمای مطلق	تی	K (کلوین)
دما بر حسب سانتیگراد	تی	درجه سانتیگراد (درجه سانتیگراد)
اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی	س	kJ/mol

2. روابط بین واحدهای مقادیر فیزیکی

3. فرمول های شیمیایی در پایه هشتم

4. تعاریف پایه در پایه هشتم

اتم- کوچکترین ذره غیر قابل تقسیم شیمیایی یک ماده.
عنصر شیمیایی- نوع خاصی از اتم.
مولکول- کوچکترین ذره یک ماده که ترکیب و خواص شیمیایی خود را حفظ کرده و از اتم تشکیل شده است.
مواد ساده- موادی که مولکول های آنها از اتم هایی از یک نوع تشکیل شده است.
مواد پیچیده- موادی که مولکول های آنها از اتم های مختلف تشکیل شده است.
ترکیب کیفی ماده نشان می دهد که از کدام اتم های عناصر تشکیل شده است.
ترکیب کمی ماده تعداد اتم های هر عنصر را در ترکیب آن نشان می دهد.
فرمول شیمیایی- ثبت مرسوم ترکیب کیفی و کمی یک ماده با استفاده از نمادها و شاخص های شیمیایی.
واحد جرم اتمی(amu) - واحد اندازه گیری جرم اتمی، جرم مساوی 1/12 اتم کربن 12 C.
همه مواد دارای جرم، چگالی و حجم متفاوتی هستند. یک تکه فلز از یک عنصر می تواند چندین برابر بیشتر از یک قطعه فلزی دیگر به همان اندازه باشد.- مقدار ماده ای که حاوی تعدادی ذره برابر با تعداد اتم های موجود در 0.012 کیلوگرم کربن 12 C است.
ثابت آووگادرو (Na = 6*10 23 mol -1) - تعداد ذرات موجود در یک مول.
این اولین فرمول اساسی برای حل مسائل بود. (م ) جرم ماده ای است که به مقدار 1 مول گرفته می شود.
جرم اتمی نسبیعنصر الف r - نسبت جرم اتم یک عنصر معین m 0 به 1/12 جرم اتم کربن 12 C.
وزن مولکولی نسبیمواد م r - نسبت جرم یک مولکول یک ماده معین به 1/12 جرم اتم کربن 12 C. جرم مولکولی نسبی برابر است با مجموع جرمهای اتمی نسبی عناصر شیمیاییتشکیل یک ترکیب با در نظر گرفتن تعداد اتم های یک عنصر معین.
کسر جرمیعنصر شیمیایی ω(X)نشان می دهد که یک عنصر معین چه بخشی از جرم مولکولی نسبی ماده X را تشکیل می دهد.

آموزش اتمی-مولکولی
1. موادی با ساختار مولکولی و غیر مولکولی وجود دارد.
2. بین مولکول ها شکاف هایی وجود دارد که اندازه آنها بستگی به این دارد حالت تجمعمواد و دما
3. مولکول ها در حرکت مداوم هستند.
4. مولکول ها از اتم ها تشکیل شده اند.
6. اتم ها با جرم و اندازه معینی مشخص می شوند.
در طول پدیده های فیزیکی، مولکول ها در طول پدیده های شیمیایی حفظ می شوند، به عنوان یک قاعده، آنها از بین می روند. اتم ها در پدیده های شیمیاییتنظیم مجدد برای تشکیل مولکول های مواد جدید.

قانون ترکیب ثابت ماده
هر ماده شیمیایی خالص ساختار مولکولی، صرف نظر از روش تهیه، دارای ترکیب کیفی و کمی ثابت است.

VALENCE
ظرفیت خاصیت یک اتم یک عنصر شیمیایی برای اتصال یا جایگزینی تعداد معینی از اتم های یک عنصر دیگر است.

واکنش شیمیایی
واکنش شیمیایی پدیده ای است که در نتیجه آن مواد دیگری از یک ماده تشکیل می شود. واکنش دهنده ها موادی هستند که وارد یک واکنش شیمیایی می شوند. محصولات واکنش موادی هستند که در نتیجه یک واکنش تشکیل می شوند.
علائم واکنش های شیمیایی:
1. آزاد شدن گرما (نور).
2. تغییر رنگ.
3. بو ظاهر می شود.
4. تشکیل رسوب.
5. انتشار گاز.

نمادهای مدرن برای عناصر شیمیایی در سال 1813 توسط J. Berzelius به علم معرفی شدند. طبق پیشنهاد وی، عناصر با حروف اولیه نام لاتین آنها مشخص می شوند. به عنوان مثال، اکسیژن (Oxygenium) با حرف O، گوگرد (Sulfur) با حرف S، هیدروژن (Hydrogenium) با حرف H مشخص می شود. در مواردی که نام عناصر با یک حرف شروع می شود، یک حرف بیشتر است. به حرف اول اضافه شد بنابراین، کربن (Carboneum) دارای نماد C، کلسیم (کلسیم) - Ca، مس (Cuprum) - مس است.

نمادهای شیمیایی فقط نام اختصاری عناصر نیستند: آنها همچنین مقادیر (یا جرم) خاصی را بیان می کنند. هر نماد یا یک اتم از یک عنصر، یا یک مول از اتم های آن، یا جرم یک عنصر برابر (یا متناسب) با جرم مولی آن عنصر را نشان می دهد. به عنوان مثال، C به معنای یک اتم کربن، یا یک مول اتم کربن، یا 12 واحد جرمی (معمولا 12 گرم) کربن است.

فرمول های شیمیایی

فرمول مواد همچنین نه تنها ترکیب ماده، بلکه کمیت و جرم آن را نیز نشان می دهد. هر فرمول یا یک مولکول از یک ماده، یا یک مول از یک ماده، یا جرم یک ماده برابر (یا متناسب با) جرم مولی آن را نشان می دهد. به عنوان مثال، H2O یا یک مولکول آب، یا یک مول آب، یا 18 واحد جرمی (معمولا (18 گرم) آب را نشان می دهد.

مواد ساده نیز با فرمول هایی نشان داده می شوند که نشان می دهد مولکول از چند اتم تشکیل شده است ماده ساده: برای مثال فرمول هیدروژن H 2 است. اگر ترکیب اتمی یک مولکول یک ماده ساده به طور دقیق مشخص نباشد یا ماده متشکل از مولکول هایی باشد که تعداد اتم های متفاوتی دارد و همچنین اگر ساختار اتمی یا فلزی داشته باشد تا مولکولی، ماده ساده با نماد عنصر به عنوان مثال، ماده ساده فسفر با فرمول P نشان داده می شود، زیرا بسته به شرایط، فسفر می تواند از مولکول هایی با تعداد اتم های متفاوت یا ساختار پلیمری تشکیل شده باشد.

فرمول های شیمی برای حل مسائل

فرمول ماده بر اساس نتایج تجزیه و تحلیل تعیین می شود. به عنوان مثال، بر اساس تجزیه و تحلیل، گلوکز حاوی 40٪ کربن (وزنی)، 6.72٪ (وزنی) هیدروژن و 53.28٪ (وزنی) اکسیژن است. بنابراین، جرم کربن، هیدروژن و اکسیژن به نسبت 40:6.72:53.28 است. اجازه دهید فرمول مورد نظر را برای گلوکز C x H y O z مشخص کنیم، که در آن x، y و z تعداد اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن در مولکول هستند. جرم اتم های این عناصر به ترتیب برابر با 12.01 است. 1.01 و 16.00 am بنابراین، مولکول گلوکز حاوی 12.01 x amu است. کربن، 1.01u amu هیدروژن و 16.00zа.u.m. اکسیژن نسبت این جرم ها 12.01x: 1.01y: 16.00z است. اما ما قبلاً این رابطه را بر اساس داده های تجزیه و تحلیل گلوکز پیدا کرده ایم. از این رو:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

با توجه به خواص نسبت:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

یا x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

بنابراین در یک مولکول گلوکز دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن در هر اتم کربن وجود دارد. این شرط با فرمول های CH 2 O ، C 2 H 4 O 2 ، C 3 H 6 O 3 و غیره برآورده می شود. اولین فرمول از این فرمول ها - CH 2 O- ساده ترین یا فرمول تجربی نامیده می شود. وزن مولکولی آن 30.02 است. برای یافتن فرمول واقعی یا مولکولی، باید وزن مولکولی یک ماده را بدانید. هنگام گرم شدن، گلوکز بدون تبدیل شدن به گاز از بین می رود. اما وزن مولکولی آن را می توان با روش های دیگر تعیین کرد: برابر با 180 است. از مقایسه این وزن مولکولی با وزن مولکولی مربوط به ساده ترین فرمول، مشخص می شود که فرمول C 6 H 12 O 6 مربوط به گلوکز است.

بنابراین، فرمول شیمیایی تصویری از ترکیب یک ماده با استفاده از نمادهای عناصر شیمیایی، شاخص های عددی و برخی علائم دیگر است. انواع فرمول های زیر متمایز می شوند:

— ساده ترین که به طور تجربی با تعیین نسبت عناصر شیمیایی در یک مولکول و با استفاده از مقادیر جرم اتمی نسبی آنها به دست می آید (نمونه بالا را ببینید).

— مولکولی ، که با دانستن ساده ترین فرمول یک ماده و وزن مولکولی آن می توان به دست آورد (به مثال بالا مراجعه کنید).

— منطقی ، نمایش گروه های اتم های مشخصه کلاس های عناصر شیمیایی (R-OH - الکل ها، R - COOH - اسیدهای کربوکسیلیک، R - NH 2 - آمین های اولیه و غیره).

— ساختاری (گرافیک) ، نشان دادن موقعیت نسبیاتم های موجود در یک مولکول (می توانند دو بعدی (در یک صفحه) یا سه بعدی (در فضا) باشند)؛

— الکترونیکی، نمایش توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها (فقط برای عناصر شیمیایی نوشته شده است، نه برای مولکول ها).

بیایید نگاهی دقیق تر به مثال مولکول اتیل الکل بیندازیم:

ساده ترین فرمول اتانول C2H6O است.
فرمول مولکولی اتانول C2H6O است.
فرمول منطقی اتانول C2H5OH است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش کنید

پس از احتراق کامل حاوی اکسیژن مواد آلیبا وزن 13.8 گرم، 26.4 گرم دی اکسید کربن و 16.2 گرم آب دریافت کرد. اگر چگالی نسبی بخارات آن نسبت به هیدروژن 23 باشد، فرمول مولکولی یک ماده را بیابید.

راه حل

بیایید نموداری از واکنش احتراق یک ترکیب آلی ترسیم کنیم و تعداد اتم های کربن، هیدروژن و اکسیژن را به ترتیب به صورت "x"، "y" و "z" تعیین کنیم:

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

اجازه دهید جرم عناصر تشکیل دهنده این ماده را تعیین کنیم. مقادیر جرم اتمی نسبی برگرفته از جدول تناوبی D.I. مندلیف، گرد به اعداد کامل: Ar(C) = 12 amu، Ar(H) = 1 amu، Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

بیایید جرم مولی دی اکسید کربن و آب را محاسبه کنیم. همانطور که مشخص است، جرم مولی یک مولکول برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم هایی که مولکول را تشکیل می دهند (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 گرم بر مول؛

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 گرم بر مول.

m(C) = × 12 = 7.2 گرم؛

m(H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 گرم.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 گرم.

بیایید فرمول شیمیایی ترکیب را تعیین کنیم:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1.

این به این معنی است که ساده ترین فرمول ترکیب C 2 H 6 O و جرم مولی آن 46 گرم بر مول است.

معنی جرم مولییک ماده آلی را می توان با استفاده از چگالی هیدروژن آن تعیین کرد:

ماده M = M(H 2) × D (H 2) ;

M ماده = 2 × 23 = 46 گرم در مول.

ماده M / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

این بدان معنی است که فرمول ترکیب آلی C 2 H 6 O خواهد بود.

پاسخ دهید

C2H6O

مثال 2

ورزش کنید

کسر جرمی فسفر در یکی از اکسیدهای آن 56.4 درصد است. چگالی بخار اکسید در هوا 7.59 است. فرمول مولکولی اکسید را تعیین کنید.

راه حل

کسر جرمی عنصر X در یک مولکول از ترکیب NX با استفاده از فرمول زیر محاسبه می شود:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

بیایید کسر جرمی اکسیژن موجود در ترکیب را محاسبه کنیم:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%.

اجازه دهید تعداد مول عناصر موجود در ترکیب را به صورت "x" (فسفر)، "y" (اکسیژن) نشان دهیم. سپس نسبت مولی به این صورت خواهد بود (مقادیر جرم اتمی نسبی که از جدول تناوبی مندلیف گرفته شده است به اعداد کامل گرد می شود):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31: 43.6/16;

x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3.

این بدان معنی است که ساده ترین فرمول برای ترکیب فسفر با اکسیژن P 2 O 3 و جرم مولی 94 گرم بر مول خواهد بود.

جرم مولی یک ماده آلی را می توان با استفاده از چگالی هوای آن تعیین کرد:

ماده M = M هوا × D هوا;

ماده M = 29 × 7.59 = 220 گرم در مول.

برای یافتن فرمول واقعی یک ترکیب آلی، نسبت جرم مولی حاصل را می یابیم:

ماده M / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

این بدان معنی است که شاخص های اتم های فسفر و اکسیژن باید 2 برابر بیشتر باشد، یعنی. فرمول ماده P 4 O 6 خواهد بود.

پاسخ دهید

P4O6

اطلاعات را بررسی کنید بررسی صحت حقایق و قابلیت اطمینان اطلاعات ارائه شده در این مقاله ضروری است. در صفحه بحث بحثی در مورد این موضوع وجود دارد: شبهات در مورد اصطلاحات. فرمول شیمیایی ... ویکی پدیا

فرمول شیمیایی اطلاعات مربوط به ترکیب و ساختار مواد را با استفاده از نمادهای شیمیایی، اعداد و نمادهای تقسیم براکت ها منعکس می کند. در حال حاضر انواع فرمول های شیمیایی زیر متمایز می شوند: ساده ترین فرمول. قابل دریافت توسط مجرب... ... ویکی پدیا

مقاله اصلی: ترکیبات معدنی فهرست ترکیبات معدنی بر اساس عنصر فهرست اطلاعاتی ترکیبات معدنی ارائه شده به ترتیب حروف الفبا (بر اساس فرمول) برای هر ماده، اسیدهای هیدروژن عناصر (اگر ... ... ویکی پدیا

این مقاله یا بخش نیاز به بازبینی دارد. لطفا مقاله را مطابق با قوانین مقاله نویسی بهبود ببخشید... ویکی پدیا

معادله شیمیایی (معادله یک واکنش شیمیایی) یک نمایش مرسوم یک واکنش شیمیایی با استفاده از فرمول های شیمیایی، ضرایب عددی و نمادهای ریاضی است. معادله یک واکنش شیمیایی، کمی و کیفی... ... ویکی پدیا

نرم افزارهای شیمیایی برنامه های کامپیوتری مورد استفاده در زمینه شیمی هستند. مطالب 1 ویراستاران شیمیایی 2 بسترها 3 ادبیات ... ویکی پدیا

کتاب ها

فرهنگ لغت ژاپنی-انگلیسی-روسی برای نصب تجهیزات صنعتی. فرهنگ لغت Popova I.S با حدود 8000 اصطلاح برای طیف وسیعی از کاربران و در درجه اول برای مترجمان و متخصصان فنی درگیر در تامین و اجرای تجهیزات صنعتی از ژاپن یا...
فرهنگ لغت مختصر اصطلاحات بیوشیمیایی، Kunizhev S.M.. این فرهنگ لغت برای دانشجویان رشته های شیمی و بیولوژیکی در دانشگاه هایی که دوره ای در بیوشیمی عمومی، اکولوژی و مبانی بیوتکنولوژی را مطالعه می کنند، در نظر گرفته شده است، و همچنین می تواند در ...