فرآیندها و دستگاه های اساسی فناوری شیمیایی. کاساتکین A

1. 
   Kasatkin A.G. فرآیندها و دستگاه های اساسی تکنولوژی شیمیایی. - م.: 1973، 754 ص.
2. 
   Skoblo A.I.، Tregubova I.A.، Molokanov Yu.K. فرآیندها و دستگاه های صنعت پالایش نفت و پتروشیمی. - م.: شیمی، 1982، 584 ص.
3. 
   مولوکانوف یو.ک. فرآیندها و دستگاه های پالایش نفت و گاز. - م.، شیمی، 1980، 408 ص.
4. 
   پاولوف K.F.، Romankov P.G.، Noskov A.A. نمونه ها و وظایف دوره فرآیندها و دستگاه های فناوری شیمیایی. آموزشبرای دانشگاه ها - L.: Chemistry، 1987، 576s

1 علائم کلی فرآیندهای انتقال انبوه
فرآیندهای انتقال جرم یا انتشار با انتقال اجزا از یک فاز به فاز دیگر با هدف جداسازی آنها همراه است.

همه فرآیندهای انتقال جرم دارای تعدادی ویژگی مشترک هستند.

1. 
   از آنها برای جدا کردن مخلوط ها استفاده می شود.
2. 
   هر فرآیندی حداقل شامل دو فاز است: مایع و بخار (تقطیر و یکسوسازی)، مایع و گاز (جذب)، جامد و بخار-گاز (جذب)، جامد و مایع (جذب، استخراج)، دو مایع (استخراج).
3. 
   انتقال یک ماده از یک فاز به فاز دیگر به دلیل انتشار اتفاق می افتد.
4. 
   نیروی محرکه فرآیندهای انتقال جرم، اختلاف غلظت یا گرادیان غلظت است. فرآیند در جهت فازی پیش می رود که در آن غلظت جزء کمتر است.
5. 
   انتقال یک ماده از یک فاز به فاز دیگر از طریق مرز فاز اتفاق می افتد که در آن حالت تعادل فاز در نظر گرفته می شود.
6. 
   فرآیندهای انتشار برگشت پذیر هستند، به عنوان مثال. جهت فرآیند توسط قوانین تعادل فاز تعیین می شود.

7. انتقال یک ماده از یک فاز به فاز دیگر زمانی به پایان می رسد که تعادل دینامیکی حاصل شود.

وضعیت تعادل را باید به گونه ای درک کرد که مبادله بین فازها متوقف نشود، بلکه نرخ های انتقال اجزا از یک فاز به فاز دیگر برابر شود.
طبقه بندی فرآیندهای انتقال جرم

منبع فاز
گیرنده فاز		جی	و	تی
	جی	غشاء فرآیندها	تصحیح تقطیر دفع I	دفع دوم
	و	جذب	استخراج	دفع دوم
	تی	جذب		انتقال فاز مرتبه دوم

اصلاح- فرآیند تماس جریان متقابل متعدد جریانهای غیر تعادلی ضد بخار و مایع به منظور جداسازی مخلوطهای همگن مایع به کسری.

جذب– فرآیند جذب انتخابی اجزای مخلوط گاز توسط جاذب مایع – جاذب.

استخراج- فرآیند استخراج انتخابی اجزاء از یک مخلوط مایع (یا از یک جامد) با یک استخراج کننده مایع.

جذب- فرآیند جذب انتخابی اجزای یک مخلوط گاز یا مایع توسط یک جاذب جامد - جاذب.

خشک کردن فرآیند حذف مایع (رطوبت) از مواد جامد است

فرآیندهای غشایی عبارتند از استخراج انتخابی اجزای مخلوط یا غلظت آنها با استفاده از یک غشای پارتیشن نیمه تراوا.

1. 
   معادله انتقال جرم پایه

دو نوع انتقال ماده شناخته شده است - انتشار مولکولی و همرفتی در اثر انتقال مولکول های ماده از ناحیه ای با غلظت بالاتر به ناحیه ای با غلظت کمتر و در یک محیط ساکن یا لایه های مرزی رخ می دهد.

سرعت انتقال ماده از یک فاز به فاز دیگر dMمتناسب با نیروی محرکه فرآیند D است که درجه انحراف سیستم ها از حالت تعادل و سطح تماس فاز را مشخص می کند. dFاز این رو:

که در آن K ضریب انتقال جرم است (مشابه انتقال حرارت)

ضریب انتقال جرم، جرم ماده ای را که از یک فاز به فاز دیگر در واحد زمان از طریق سطح تماس واحد فاز منتقل می شود با نیروی محرکه فرآیند برابر با واحد مشخص می کند.

ضریب انتقال جرم نشان دهنده سطح تشدید فرآیند است: هر چه مقدار K بیشتر باشد، اندازه دستگاه مورد نیاز برای انتقال مقدار معینی از ماده کوچکتر است. در عین حال، باید بر اندازه سطح تماس فاز تأثیر بگذارد و برای حداکثر توسعه و تجدید آن در واحد حجم دستگاه تلاش کرد. بیشترین تأثیر بر شدت انتقال جرم توسط عوامل هیدرودینامیکی و طراحی اعمال می شود.
3. کاربرد قانون فاز گیبس در فرآیندهای انتقال انبوه

در حالت تعادل، فشار و دما باید در تمام قسمت های سیستم ثابت باشد، در غیر این صورت فرآیندهای انتقال جرم و حرارت رخ می دهد.

برای سیستم های تعادلی، قانون فاز گیبس برآورده می شود که وابستگی تعداد درجات آزادی (N) را تعیین می کند.

که در آن N تعداد درجات آزادی سیستم است. به- تعداد اجزا؛ اف- تعداد فازها

تعداد درجات آزادی یک سیستم، تعداد متغیرهای مستقلی است (دما، فشار، غلظت اجزا) که می‌توانند خودسرانه در محدوده‌های معینی بدون تغییر تعادل سیستم تغییر کنند.

در یک سیستم تعادلی (N = 0)، تعداد فازهای موجود نمی تواند بیشتر از Ф=К+2 باشد.

برای سیستم های دو فاز، تعداد درجات آزادی سیستم برابر است با تعداد اجزا (N = K). این دوره عمدتاً بر روی سیستم های دو فازی متمرکز خواهد بود.

مخلوط دوتایی K=2، N=2، می توانید دما و غلظت را در فشار خارجی ثابت تغییر دهید. دستگاه باید شیب t و x در ثابت π داشته باشد.

برای سیستم های چند جزئی (روغن) K→∞ و N→∞ بنابراین، برای سیستم های چند جزئی (معمولاً در پالایش نفت)، تعداد درجات آزادی می تواند بسیار زیاد باشد.

ترکیب جرمی، مولی و حجمی

کسر جرمی یک جزء با نسبت جرم این جزء به جرم کل مخلوط تعیین می شود.

(1)

با توجه به اینکه مجموع جرم مخلوط برابر است با مجموع جرم اجزای جداگانه مخلوط، یعنی.

می توانید بنویسید

آن ها مجموع کسر جرمی همه اجزای مخلوط برابر با واحد است

کسر مولی هر جزء از یک مخلوط به عنوان نسبت تعداد مول های این جزء به تعداد کل مول های مخلوط تعریف می شود.

(4)

کجا ن منتعداد خال ها با رابطه زیر تعیین می شود:

(5)

کسر حجمی یک جزء در یک مخلوط برابر است با نسبت حجم این جزء به حجم کل مخلوط

(7)

(8)
کسر حجمی در مواردی استفاده می شود که در هنگام اختلاط تغییری در حجم اجزا ایجاد نشود.

برای محاسبه مجدد متقابل کسرهای جرمی و مول از نسبت های زیر استفاده می شود:

(9)

(10)

هنگام تبدیل غلظت های حجمی به غلظت های جرمی یا مولی (به عنوان مثال، هنگام تبدیل منحنی های شتاب ترسیم شده در کسر حجم)، از فرمول های محاسبه مناسب استفاده کنید:

( 11)

که ρ cm چگالی متوسط ​​مخلوط است.

L 2
4 ماهیت فرآیند اصلاح

رویکردها و روش‌های مختلفی برای اثبات فناوری تقطیر و یکسوسازی و همچنین اصولی برای انتخاب طراحی یک دستگاه برای جداسازی مخلوط دوتایی وجود دارد.

به عنوان مثال، جداسازی مخلوط دوتایی بنزن-تولوئن را در نظر بگیرید. ترکیب و خواص اجزای مخلوط اولیه مشخص است. بیایید یک سری آزمایش انجام دهیم. اجازه دهید یک مایع با ترکیب شناخته شده (40٪ بنزن و 60٪ تولوئن) را در یک فلاسک تقطیر قرار دهیم (شکل 4.1) و از این مخلوط باید یک میعانات با ترکیب بنزن 99.9٪ و تولوئن 0.01٪ بدست آوریم.

پس از تبخیر و تراکم تدریجی (شکل 4.1)، ترکیب میعانات را تعیین می کنیم که 85٪ بنزن و 15٪ تولوئن است. آن ها با تبخیر تدریجی، میزان جداسازی اجزاء به اندازه کافی خوب حاصل نمی شود. این طرح در عمل قابل قبول نیست.

اصل تبخیر منفرد (تراکم) در یک دستگاه توخالی به نام جداکننده گاز یا جداکننده بخار اجرا می شود (شکل 4.1)، ترکیب میعانات حاصل غیرقابل قبول است (65٪ بنزن و 35٪ تولوئن)، اما طراحی دستگاه بیشتر است. نسبت به دستگاه قبلی موفق بود.

بیایید فرآیندهای تبخیر و تراکم منفرد را چندین بار تکرار کنیم و مجموعه ای از چنین دستگاه هایی را نصب کنیم (شکل 4.1). در این حالت، ترکیبات مطلوب فاز بخار و مایع حاصل می شود، اما جرم میعانات در مقایسه با جرم مخلوط اولیه ناچیز است. همچنین این فناوری به سخت افزار حجیم و گران تری نیاز دارد.

تمام معایب قبلی در یک دستگاه اجرا می شود که شامل فرآیندهای تبخیر و تراکم چندگانه در هر مرحله تماس است که سینی نامیده می شود. در هر صفحه ستون، تماس بین بخارهایی که به این صفحه می‌روند و مایعی که روی این صفحه جاری می‌شود، رخ می‌دهد (شکل 4.2).

بدیهی است که در صورت وجود گرادیان غلظت و دما، تغییر در ترکیب فازها رخ خواهد داد. از آنجایی که فشار در ستون ثابت است، اگر دمای جریان مایع کمتر از دمای بخار باشد، این شرط برقرار خواهد بود. کمترین دما باید در بالای ستون و بالاترین درجه در پایین ستون باشد. هنگامی که این جریان ها با هم تماس پیدا می کنند، ترکیب فازها به حالت تعادل تغییر می کند. قسمت پایینی ستون نیاز به تامین گرما دارد و قسمت بالایی نیاز به خنک کننده دارد.

تماس جریان های متقابل فازها تا زمانی که ترکیبات مورد نظر محصولات ستون به دست آید انجام می شود. این فرآیند یکسوسازی نامیده می شود و ستون را ستون تقطیر می نامند. قسمت فوقانی تغلیظ یا استحکام بخشی و قسمت پایین تقطیر یا کامل خواهد بود به محلی که مواد اولیه وارد ستون می شود قسمت تغذیه نامیده می شود.

شکل 4.1. انواع اصلی فرآیندهای تبخیر و تراکم:

فرآیندهای تبخیر I. الف-تدریجی؛ ب - تک (OS)؛ در چندگانه؛

II- فرآیندهای تراکم. الف - تدریجی؛ د- مجرد (OK)؛ V - چندگانه؛ 1، 1" - اواپراتور؛ 2, 2" ~ خازن؛ 3 - گیرنده؛ 4, 4" - اواپراتور; 5 , 5" - ظرف جداسازی (جداکننده).
بسته به هدف، ستون‌ها می‌توانند کامل باشند که دارای بخش‌های غلظت و سلب هستند یا ناقص باشند: ستون تقویتی دارای بخش سلب نیست و ستون سلب‌بندی دارای بخش غلظت نیست. علاوه بر این، ستون های ساده و پیچیده نیز وجود دارد. در یک ستون ساده، مواد اولیه به دو محصول و در یک ستون پیچیده، تعداد محصولات انتخابی بیش از دو محصول است.

بنابراین طراحی دستگاه جداسازی مخلوط دوتایی توجیه شده است و لازم است با روش های محاسباتی قابل قبول بودن این دستگاه ثابت شود.
خیر

شکل 4.2. طرح ستون تقطیر.
5 منحنی دمای ایزوبار
بیایید ایزوبارهای مایع و بخار (در فشار ثابت) بسازیم. محور آبسیسا غلظت فازهای مایع و بخار را نشان می دهد و محور اردینات دما را نشان می دهد (شکل 7.1، منحنی های پایین تر). نتیجه دو منحنی است که دو نقطه مشترک دارند: نقطه الفدر، مربوط به نقطه جوش بنزن و نقطه دردر، مربوط به نقطه جوش تولوئن. منحنی AA 1 الف 2 در،رابطه تعیین کننده بین دمای سیستم و ترکیب فاز مایع را خط جوش می گویند. منحنی AB 1 در 2 درکه رابطه بین دمای سیستم و ترکیب فاز بخار را تعیین می کند، خط تراکم یا بخار اشباع نامیده می شود.

بخارات مایع را می توان اشباع و فوق گرم کرد. بخاری که با مایع در تعادل است اشباع نامیده می شود. هر چه دما بیشتر باشد، فشاری که این سیستم تعادلی در آن قرار دارد بیشتر می شود. برای بخارات اشباع شده رابطه واضحی بین فشار بخار و دما وجود دارد. بخارات غیر اشباع (بخار گرم) آنهایی هستند که در یک دما و فشار معین، یک سیستم تک فاز را تشکیل می دهند. فاز مایع وجود ندارد.

فازهای تعادلی بخار و مایع دارای دمای یکسانی هستند و بنابراین، در منحنی های دمایی همسان، ترکیبات تعادلی فازها توسط نقاط تقاطع افقی ها با خطوط جوش و چگالش تعیین می شود مثال الف 1 در 1 ).

ناحیه ای از نمودار که در زیر منحنی قرار دارد AA 1 الف 2 در، مربوط به یک مایع غیرجوش (نقطه اف).مساحت نمودار بالای منحنی تراکم AB 1 در 2 در،مربوط به بخارات فوق گرم (نقطه E).

هر نقطه ای که بین منحنی های تراکم و جوش قرار دارد، برای مثال نقطه C، یک سیستم دو فازی (بخار-مایع) را مشخص می کند.
5.2 قانون رائول-دالتون

منحنی های ایزوباریک را می توان به صورت تجربی و همچنین با محاسبه ساخت.

نقطه الف 1 روی منحنی جوش یک مایع را می توان با استفاده از قانون رائول یافت. فشار جزئی جزء ص من یک محلول ایده آل برابر است با حاصل ضرب فشار بخار اشباع پ مندر یک دمای معین بر روی غلظت مولی جزء در فاز مایع x':

(20)

فشار بخار اشباع هر جزء با استفاده از فرمول های تجربی محاسبه می شود. مثلاً طبق فرمول آنتوان

(21)

کجا الف، ب، ج- ثابت هایی که به خواص ماده بستگی دارند و به صورت تجربی تعیین می شوند.

t - دما.

مشخص است که یک مایع در دمایی شروع به جوشیدن می کند که فشار بخار اشباع آن برابر با فشار خارجی می شود.

وضعیت مایع در حال جوش:

- معادله ایزوبار پایین را به دست آورد. (23)

طبق قانون دالتون، فشار جزئی یک جزء از مخلوط گاز برابر است با حاصل ضرب فشار در سیستم و کسر مولی جزء در مخلوط گاز.

(24)

در حالت تعادل، فشار در تمام نقاط سیستم یکسان است. قانون ترکیبی رائول-دالتون

ص من = پ ب x' من = P y' من . (25)

، معادله ایزوبار بالایی است (26).

در نتیجه، با توجه به دما و فشار سیستم، ترکیبات تعادل فازهای بخار و مایع به طور منحصر به فردی توسط فشار بخارات اشباع اجزای مخلوط تعیین می شود.
6 معادله و منحنی تعادل فازهای مخلوط دوتایی

ترکیبات x'و شمافازهای مایع و بخار تعادل برای یک مخلوط دوتایی را می توان به صورت گرافیکی در فشار سیستم معین نشان داد (شکل 6.1). قانون Raoult-Dalton را می توان به شرح زیر نشان داد:

برای جزء کم جوش:

, (29)

برای جزء با جوش بالا:

(30)
بیایید معادله را بر معادله تقسیم کنیم، نشان دهید پ 1 /پ 2 = الف- کشش نسبی

(31)

معادله تعادل فاز هذلولی است که از مبدا مختصات (شکل 4.2) نمودار می گذرد. x' - شما(نقطه 0 و نقطه الفبا مختصات x' = y = 1).

ضریب نوسان نسبی با کاهش فشار افزایش می یابد.

شکل 6.1 منحنی تعادل

7 نمودار آنتالپی

برای تجزیه و تحلیل و محاسبه فرآیندهای تقطیر و یکسوسازی، از نمودارهای آنتالپی استفاده می شود که رابطه بین ترکیبات فاز مایع و بخار و آنتالپی آنها را نشان می دهد.

آنتالپی (یا محتوای حرارتی) یک مایع برابر با مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن مایع از 0 درجه سانتیگراد تا دمای معین است. آنتالپی بخار برابر است با مقدار گرمای مورد نیاز برای گرم کردن یک ماده از 0 درجه سانتیگراد تا دمای معین، با در نظر گرفتن گرمای تبخیر و فوق گرم شدن بخار.

مقدار آنتالپی به صورت تجربی با استفاده از جداول یا فرمول های تقریبی تعیین می شود:

(27)
(28)

نمودارهای آنتالپی در محاسبات تقطیر و یکسوسازی، زمانی که لازم است به طور همزمان جریان مواد و گرما را در نظر بگیریم، استفاده می شود.

نمودار آنتالپی منحنی های آنتالپی مایع در حال جوش و آنتالپی بخار اشباع را بسته به غلظت نشان می دهد.

هر نقطه ای الفدر نمودار آنتالپی، فاز مایع که زیر منحنی آنتالپی قرار دارد، سیستمی را مشخص می کند که فقط از فاز مایع تشکیل شده است. هر نقطه A4 که بالای منحنی آنتالپی فاز بخار قرار دارد از بخار فوق گرم تشکیل شده است. برای مثال نقاطی که بین منحنی ها قرار دارند الف 2 سیستم های دو فاز را مشخص می کند.

بخش های عمودی بین منحنی های آنتالپی فاز بخار و مایع مربوط به گرمای نهان تبخیر (تراکم) مخلوطی از یک ترکیب خاص است.

معنای فیزیکی گرمای نهان تبخیر

چون از آنجایی که گرمای نهان تبخیر مواد مختلف منطبق نیست، منحنی های آنتالپی مایع و بخار موازی نیستند.

در نمودار آنتالپی، کاندها به صورت خطوط مستقیم مایل نشان داده می شوند. از آنجایی که در نمودارهای ایزوبار، مخازن به صورت افقی قرار دارند، یعنی. تعیین موقعیت آنها آسان است و در نمودار آنتالپی آنها در زوایای مختلف نسبت به محور آبسیسا متمایل هستند، سپس برای راحتی ساخت، نمودار آنتالپی معمولاً با نمودار منحنی های دمای ایزوباریک ترکیب می شود (شکل 7.1).

شکل 7.1. نمایش فرآیند OR (OK) یک مخلوط دوتایی بر روی نمودار آنتالپی و منحنی های دمای ایزوباریک

Rachkovsky S.V. Ponikarov S.I. Ponikarov I.I.محاسبات ماشین آلات و دستگاه های تولید مواد شیمیایی و فرآوری نفت و گاز (نمونه ها و مشکلات). – م.: آلفا-م، 2008. – 720 ص.

کووالنکو I.V. مالینوفسکی V.V. توسعه فرآیندهای اصلی، ماشین آلات و دستگاه های تولید مواد شیمیایی. – ک.: «نوریتا پلاس»، 2007. – 114 ص.

کوسینتسف V.I. مبانی طراحی تولید شیمیایی - مسکو: ICC "Akademkniga"، 2005. - 332 p.

بارانوف D.A.، Kutepov A.M.فرآیندها و دستگاه ها - م.: مرکز انتشارات فرهنگستان، 1383. - 304 ص.

کتاب مرجع جدید شیمیدان و تکنسین. فرآیندها و دستگاه های فناوری های شیمیایی. قسمت اول / ویرایشاستروفسکی G.M.

- سنت پترزبورگ: ANO NPO "Professional"، 2004. - 848 p.ایگناتوویچ ای.

مهندسی شیمی فرآیندها و دستگاه ها. - م.: "تکنوسفر"، 2007. - 656 ص.فرآیندها و دستگاه های فناوری شیمیایی. کتاب درسی برای دانشگاه ها / ویرایش.

زاخارووا A.A. –

M.: Academy, 2006 –528 p.

1 مبدل حرارتی 3

1.1 انتخاب مبدل حرارتی برای هدف مورد نظر 3

1.2 انتخاب مایع خنک کننده 3

1.3 انتخاب مبدل های حرارتی با توجه به روش انتقال حرارت. 4

1.4 مبدل های حرارتی بازیابی کننده سطح 5

1.5. مبدل های حرارتی احیا کننده (بازسازنده) 25

1.6. اختلاط مبدل های حرارتی 25

1.7. محاسبه مبدل های حرارتی 29

2. اواپراتورها 31

2.1. انتخاب شرایط برای فرآیند تبخیر 31

2.2. انتخاب اواپراتور 32

2.3. محاسبه اواپراتورها 39

اواپراتورهای مناسب با توجه به کاتالوگ یا استانداردها انتخاب می شوند. 43

مراجع 44

1. Kasatkin A.G. فرآیندهای اساسی و دستگاه های فناوری شیمیایی. - M.: LLC TID "Alliance"، 2004. - 753 p. 44

کتاب بهترین و قدیمی ترین راه برای انتقال دانش در طول اعصار است. بیشتر کتاب هاظاهر شد، اطلاعات بیشتری باید ذخیره می شد. پیشرفت فنی ما را به سمت آن سوق می دهد کتاب های الکترونیکیو از آن - کتابخانه های الکترونیکی. کتابخانه دیجیتال بهترین راه برای جمع آوری مقدار زیادی از است کتاب های الکترونیکی، مجلات، مقالات، نشریات علمی، که دسترسی سریع و راحت به اطلاعات لازم را فراهم می کند. چند وقت پیش، اگر به هر نوع اطلاعاتی نیاز داشتید، باید مراجعه می کردید کتابخانه عمومیو کتاب پیدا کنروی قفسه ها امروزه کتابخانه های الکترونیکی به ما کمک می کنند که وقت خود را تلف نکنیم و کتاب الکترونیکی را در سریع ترین زمان ممکن پیدا کنیم.

دانلود کتاب ها. PDF، EPUB

Z-library یکی از بهترین و بزرگترین است کتابخانه های الکترونیکی. شما می توانید هر چیزی را که می خواهید پیدا کنید و دانلود کتاب هابه صورت رایگان، بدون هزینه کتابخانه دیجیتال رایگان ما شامل ادبیات داستانی، غیرداستانی، علمی، همچنین انواع نشریات و غیره است. جستجوی مفید بر اساس دسته بندی به شما کمک می کند تا در انواع کتاب های الکترونیکی گم نشوید. شما می توانید دانلود کتاب هابه صورت رایگان در هر قالب مناسب: می تواند باشد fb2, pdf, lit, epub. شایان ذکر است که می توانید کتاب ها را بدون ثبت نام، بدون اس ام اس و خیلی سریع دانلود کنید. همچنین به دلخواه شما امکان پذیر است آنلاین بخوانید.

جستجوی آنلاین کتاب ها

اگر چیزی برای اشتراک‌گذاری دارید، می‌توانید کتاب را به کتابخانه اضافه کنید. این کتابخانه Z را بزرگتر و برای مردم مفیدتر می کند. Z-library بهترین موتور جستجوی کتاب های الکترونیکی است.

در 20 جولای، ما بزرگترین خرابی سرور در 2 سال گذشته را داشتیم. بیشتر اطلاعات کتاب ها و جلدها آسیب دیده است، بنابراین بسیاری از کتاب ها در حال حاضر برای دانلود در دسترس نیستند. همچنین، برخی از خدمات ممکن است ناپایدار باشند (به عنوان مثال، خواننده آنلاین، تبدیل فایل). بازیابی کامل همه داده ها می تواند تا 2 هفته طول بکشد! بنابراین در این زمان به این تصمیم رسیدیم که محدودیت دانلود را برای همه کاربران دو برابر کنیم تا مشکل به طور کامل برطرف شود. با تشکر از درک شما!
پیشرفت: 88.41% بازسازی شد

پیشگفتار
مقدمه
1. موضوع فن آوری شیمیایی و اهداف دوره
2. طبقه بندی فرآیندها
3. محاسبات مواد و انرژی
مفاهیم کلیدر مورد تعادل مواد خارج شوید. عملکرد. شدت فرآیندهای تولید. تعادل انرژی. قدرت و کارایی.
4. بعد کمیت های فیزیکی
بخش اول. فرآیندهای هیدرودینامیک
فصل اول. مبانی هیدرولیک
الف. هیدرواستاتیک)