›

Ինչու է գլիցերինը փոխազդում պղնձի հիդրօքսիդի հետ 2. Գլիցերինի նկատմամբ որակական ռեակցիան առանձնահատուկ է, որն օգնում է հայտնաբերել այն

Պոլիհիդրիկ սպիրտներ - օրգանական միացություններ, որոնց մոլեկուլները պարունակում են մի քանի հիդրօքսիլ խմբեր (-OH)՝ կապված ածխաջրածնային ռադիկալի հետ

Գլիկոլներ (դիոլներ)

  • Օշարակ, մածուցիկ, անգույն հեղուկ, ունի ալկոհոլային հոտ, լավ խառնվում է ջրի հետ, մեծապես նվազեցնում է ջրի սառեցման կետը (60% լուծույթը սառչում է -49 ˚C-ում) - սա օգտագործվում է շարժիչի հովացման համակարգերում՝ անտիֆրիզ:
  • Էթիլեն գլիկոլը թունավոր է, ուժեղ թույն: Ճնշում է կենտրոնական նյարդային համակարգը և ազդում երիկամների վրա:

Տրիոլներ

  • Անգույն, մածուցիկ, օշարակային հեղուկ, համով քաղցր։ Ոչ թունավոր: Առանց հոտի։ Լավ խառնվում է ջրի հետ։
  • Տարածված է վայրի բնության մեջ։ Կարևոր դեր է խաղում նյութափոխանակության գործընթացներում, քանի որ այն կենդանական և բուսական հյուսվածքների ճարպերի (լիպիդների) մի մասն է:

Անվանակարգ

Վերնագրերում պոլիհիդրիկ սպիրտներ (պոլիոլներ) հիդրօքսիլ խմբերի դիրքն ու թիվը նշվում են համապատասխան թվերով և վերջածանցներով -դիոլ(երկու OH խումբ), -տրիոլ(երեք OH խմբեր) և այլն: Օրինակ.

Բազմաջրային սպիրտների պատրաստում

Ի. Դիհիդրիկ սպիրտների պատրաստում

Արդյունաբերության մեջ

1. Էթիլեն օքսիդի կատալիտիկ խոնավացում (էթիլեն գլիկոլի արտադրություն).

2. Ալկանների երկհալոգեն ածանցյալների փոխազդեցությունը ալկալիների ջրային լուծույթների հետ:

3. Սինթեզի գազից:

2CO + 3H2 250°,200 ՄՊա,կատ→CH 2 (OH)-CH 2 (OH)

Լաբորատորիայում

1. Ալկենների օքսիդացում:

II. Եռահիդրիկ սպիրտների (գլիցերին) պատրաստում

Արդյունաբերության մեջ

Ճարպերի սապոնացում (տրիգլիցերիդներ).

Բազմաջրային սպիրտների քիմիական հատկությունները

Թթվային հատկություններ

1. Գ ակտիվ մետաղներ:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(նատրիումի գլիկոլատ)

2. Պղնձի հիդրօքսիդով ( II ) – որակյալ արձագանք!


Պարզեցված դիագրամ

Հիմնական հատկություններ

1. Հիդրոհալաթթուներով

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H+↔ Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. ՀԵՏ ազոտ թթու

Տ ռինիտրոգլիցերին - դինամիտի հիմքը

Դիմում

  • Էթիլեն գլիկոլ լավսանի արտադրություն , պլաստմասսա, և ճաշ պատրաստելու համար անտիֆրիզ - ջրային լուծույթներ, որոնք սառչում են 0°C-ից ցածր (դրանց օգտագործումը շարժիչների սառեցման համար թույլ է տալիս մեքենաներին աշխատել ձմռանը); հումք օրգանական սինթեզի մեջ.
  • Գլիցերինլայնորեն օգտագործվում է կաշվի, տեքստիլ արդյունաբերություն կաշվի և գործվածքների հարդարման համար և այլ ոլորտներում ազգային տնտեսություն. Սորբիտոլ (սեռահիդրիկ սպիրտ) օգտագործվում է որպես շաքարի փոխարինող շաքարախտով հիվանդների համար։ Գլիցերինը լայնորեն կիրառվում է կոսմետիկայի մեջ , սննդի արդյունաբերություն , դեղաբանություն , արտադրություն պայթուցիկ նյութեր . Մաքուր նիտրոգլիցերինը պայթում է նույնիսկ աննշան հարվածով. այն ծառայում է որպես հումք ստանալու համար առանց ծխի փոշի և դինամիտ - պայթուցիկ, որը, ի տարբերություն նիտրոգլիցերինի, կարելի է անվտանգ նետել: Դինամիտը հորինել է Նոբելը, ով հիմնադրել է աշխարհահռչակ Նոբելյան մրցանակը ֆիզիկայի, քիմիայի, բժշկության և տնտեսագիտության բնագավառներում ակնառու գիտական ​​նվաճումների համար։ Նիտրոգլիցերինը թունավոր է, բայց փոքր քանակությամբ այն ծառայում է որպես դեղամիջոց , քանի որ այն լայնացնում է սրտի անոթները և դրանով իսկ բարելավում է սրտի մկանների արյան մատակարարումը։

Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ

Ռեակտիվներ և նյութեր՝ գլիցերին; պղնձի սուլֆատ, 0,2 Ն. լուծում; կաուստիկ սոդա, 2 N լուծույթ:
Տեղադրված է ref.rf

Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ և 2 կաթիլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ և խառնեք՝ առաջանում է պղնձի հիդրօքսիդի (P) կապույտ ժելատինային նստվածք։ Փորձանոթի մեջ ավելացրեք 1 կաթիլ գլիցերին և թափահարեք պարունակությունը։ Նստվածքը լուծվում է, և պղնձի գլիցերատի ձևավորման պատճառով առաջանում է մուգ կապույտ գույն։

Գործընթացների քիմիա.

Գլիցերինը եռահիդրիկ սպիրտ է։ Նրա թթվայնությունը ավելի մեծ է, քան միահիդրիկ սպիրտներՀիդրօքսիլ խմբերի քանակի ավելացումը մեծացնում է թթվային բնույթը:
Տեղադրված է ref.rf
Գլիցերինը հիդրօքսիդներով հեշտությամբ գլիցերատներ է առաջացնում ծանր մետաղներ.

Ավելին, բազմարժեք մետաղներով մետաղական ածանցյալներ (գլիցերատներ) ձևավորելու նրա ունակությունը բացատրվում է ոչ այնքան բարձր թթվայնությամբ, որքան այն փաստով, որ դա հանգեցնում է ներհամալիր միացությունների ձևավորմանը, որոնք հատկապես կայուն են: Այս տեսակի միացումները հաճախ կոչվում են խելացված(հունարենից ʼʼhelaʼʼ - ճանկ):

Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ - հայեցակարգ և տեսակներ: «Փորձ 4. Գլիցերինի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ» կատեգորիայի դասակարգումը և առանձնահատկությունները 2017, 2018 թ.

  • - III. Ժամանակը՝ 90 րոպե։

    Դաս թիվ 5 Արգելակման համակարգ Թեմա թիվ 8 Կառավարման մեխանիզմներ Ավտոմոբիլային սարքավորումների նախագծման մասին Խմբային դասի անցկացում Պլան - ուրվագիծ POPON ցիկլի ուսուցիչ, փոխգնդապետ Ս.Ա. Ֆեդոտով


  • «____»... .

    - III. Մեկնարկիչը միացված է:


  • I դիրքից հանգիստ շրջեք բանալին 180° դեպի II դիրք:

    1. 2. ;


  • CA – սառնարանի առաջին մասի ջերմային հզորություն [ջուր + մետաղ] 3. Գծայինացում.

    թարգմանվում է «A» հզորության դինամիկայի հավասարման մեջ:


  • Վերջնական ձևի հավասարումը՝ հարաբերական տեսքով:

    II.


  • Հսկիչ օբյեկտի հավասարումը, որը նույնպես կառավարվում է....

    - II. Գործողության ընտրողականություն (ընտրողականություն):


  • Ընտրովի պաշտպանությունը պաշտպանական գործողություն է, որի դեպքում անջատված է միայն վնասված տարրը կամ հատվածը: Ընտրողականությունն ապահովվում է ինչպես պաշտպանիչ սարքերի տարբեր կարգավորումներով, այնպես էլ հատուկ սխեմաների կիրառմամբ։

    Ընտրողականության ապահովման օրինակ... .


  • - Հելլենիստական ​​շրջան (Ք.ա. III – I դդ.):

    Հելլենիստական ​​դարաշրջանում քանդակագործության մեջ սրվել է շքեղության և գրոտեսկի տենչը։ Որոշ ստեղծագործություններ ցույց են տալիս չափից ավելի կրքեր, իսկ մյուսները՝ չափից ավելի մոտիկություն բնությանը։ Այդ ժամանակ նրանք սկսեցին ջանասիրաբար կրկնօրինակել նախկին ժամանակների արձանները. պատճենների շնորհիվ այսօր մենք գիտենք շատերը... . - Ֆրանսիական ռոմանական քանդակ. XI-XII դդ 11-րդ դարում Ֆրանսիայում հայտնվեցին մոնումենտալ քանդակագործության վերածննդի առաջին նշանները։ Երկրի հարավում, որտեղ կային բազմաթիվ հնագույն հուշարձաններ, և քանդակագործության ավանդույթները ամբողջությամբ չեն կորել, այն առաջացել է ավելի վաղ։ Արհեստավորների տեխնիկական հագեցվածությունը դարաշրջանի սկզբում եղել է... .


  • - Ֆրանսիական գոթական քանդակ. XIII-XIV դդ

    Ֆրանսիական գոթական քանդակագործության սկիզբը դրվել է Սեն-Դենիում։ Հայտնի եկեղեցու արևմտյան ճակատի երեք պորտալները լցված էին քանդակային պատկերներով, որոնցում առաջին անգամ դրսևորվեց խիստ մտածված պատկերագրական ծրագրի ցանկությունը, ցանկություն առաջացավ...


    • - Ընդունվել է ՄԱԿ-ի Մարդկային բնակավայրերի կոնֆերանսում (Հաբիթաթ II), Ստամբուլ, Թուրքիա, հունիսի 3-14, 1996 թ.

    ԳլիցերինՍՏԱՄԲՈՒԼԻ Հռչակագիր ՄԱՐԴԿԱՅԻՆ ԲՆԱԿԻՑՆԵՐԻ ՄԱՍԻՆ.

    Նրա հալման և եռման ջերմաստիճանը համապատասխանաբար 18 o C և 290 o C է։ Գլիցերինը հիգրոսկոպիկ է և լավ խառնվում է ջրի և էթանոլի հետ: Բացարձակապես մաքուր անջուր գլիցերինը կարծրանում է +18 o C-ում, սակայն այն պինդ վիճակում ստանալը չափազանց դժվար է։ Գլիցերինի մոլեկուլի կառուցվածքը ներկայացված է Նկ. 1.

    Բրինձ. 1. Գլիցերինի մոլեկուլի կառուցվածքը.

    Գլիցերինը լայնորեն տարածված է կենդանի բնության մեջ։ Այն կարևոր դեր է խաղում կենդանական օրգանիզմների նյութափոխանակության գործընթացներում, մաս է կազմում լիպիդների մեծ մասի` ճարպերի և այլ նյութերի, որոնք պարունակվում են կենդանիների և բույսերի հյուսվածքներում և կատարում են էական գործառույթներ կենդանի օրգանիզմներում:

    Գլիցերինի ձեռքբերում

    Գլիցերինի արտադրության ամենահին մեթոդը ճարպերի և յուղերի հիդրոլիզն է.

    Ներկայումս գլիցերինը արտադրվում է սինթետիկ պրոպիլենից, որն առաջանում է նավթի ճեղքման ժամանակ։ Այս դեպքում օգտագործվում են պրոպիլենը գլիցերինի վերածելու տարբեր եղանակներ։ Ամենահեռանկարային մեթոդը պրոպիլենի օքսիդացումն է մթնոլորտային թթվածնով կատալիզատորի առկայությամբ և բարձր ջերմաստիճանում (kat = Cu, t 0 = 370): Գործընթացը տեղի է ունենում մի քանի փուլով.

    Գլիցերինի քիմիական հատկությունները

    Գլիցերինը եռահիդրիկ սպիրտների ներկայացուցիչ է, որոնք, որպես հիդրօքսիլ պարունակող միացություններ, բնութագրվում են նույն ռեակցիաներով, ինչ մոնոհիդային սպիրտները։

    Գլիցերինը փոխազդում է ակտիվ մետաղների (կալիում, նատրիում և այլն) հետ՝ փոխարինելով ջրածին բոլոր հիդրօքսիլ խմբերում, փոխազդում ջրածնի հալոգենիդների հետ (HCl, HBr և այլն), ջրազրկման ռեակցիաներում՝ առաջացնելով տարբեր էսթերներ։

    Գլիցերինն ունի նաև հատուկ հատկություններ, որոնք տարբերում են այն միահիդրային սպիրտներից. այն փոխազդում է ոչ միայն ալկալային մետաղների, այլև որոշ հիմքերի, այդ թվում՝ չլուծվողների, օրինակ՝ պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ.


    Պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ գլիցերինի ռեակցիայի արդյունքը պղնձի գլիցերատն է (բարդ. բարդ միացությունվառ կապույտ): Այս ռեակցիան որակական ռեակցիա է պոլիհիդրիկ սպիրտներին։

    Գործնական առումով ամենակարևորը գլիցերինի նիտրացման ռեակցիան է, որի արդյունքում առաջանում է տրինիտրոգլիցերին C 3 H 5 (ONO 2) 3:


    Գլիցերինի կիրառում

    Գլիցերինը շատերի բաղադրիչն է սննդամթերք, քսուքներ և կոսմետիկա։

    Խնդիրների լուծման օրինակներ

    ՕՐԻՆԱԿ 1

    Փորձն անցկացնելիս մենք օգտագործում ենք Քիմիական փորձի միկրոլաբորատորիա

    Փորձի նպատակը.ուսումնասիրել գլիցերինի որակական ռեակցիան.

    Սարքավորումներ:փորձարկման խողովակներ (2 հատ):

    Ռեակտիվներ:նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ NaOH, պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ CuSO4, գլիցերին C3H5(OH)3.

    1. Երկու փորձանոթի մեջ ավելացրեք 20-25 կաթիլ պղնձի (II) սուլֆատ:

    2. Դրան ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ։

    3. Առաջանում է պղնձի(II) հիդրօքսիդի կապույտ նստվածք։

    4. Մեկ փորձանոթի մեջ կաթիլ առ կաթիլ ավելացրեք գլիցերին:

    5. Թափահարել փորձանոթը, մինչև նստվածքը անհետանա և պղնձի (II) գլիցերատի մուգ կապույտ լուծույթ առաջանա:

    6. Համեմատե՛ք լուծույթի գույնը հսկիչ խողովակի պղնձի(II) հիդրօքսիդի գույնի հետ:

    Եզրակացություն:
    Գլիցերինի նկատմամբ որակական ռեակցիան նրա փոխազդեցությունն է պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ:

    Ալկոհոլ, որը քիչ նմանություն ունի ալկոհոլի հետ։

    Նիտրոգլիցերինստացվում է նիտրացման, խառնուրդով մշակման արդյունքում կենտրոնացված թթուներ(ազոտ և ծծումբ, վերջինս անհրաժեշտ է ստացված ջուրը կապելու համար) եռահիդրիկ սպիրտներից ամենապարզն ու հայտնիը՝ գլիցերին C3H5 (OH) 3. Պայթուցիկ նյութերի և վառոդի արտադրությունը գլիցերինի հիմնական սպառողներից է, թեև, իհարկե, , այն հեռու է միակից։

    Մեր օրերում բավականին մեծ քանակությամբ գլիցերին է օգտագործվում պոլիմերային նյութերի արտադրության համար։ Գլիֆտալ խեժեր - գլիցերինի և ֆտալաթթվի ռեակցիայի արտադրանքները, երբ լուծվում են ալկոհոլի մեջ, վերածվում են լավ, թեև փոքր-ինչ փխրուն, էլեկտրական մեկուսիչ լաքի: Գլիցերինը նույնպես անհրաժեշտ է շատ ավելի հայտնի էպոքսիդային խեժերի արտադրության համար: Էպիքլորոհիդրինը ստացվում է գլիցերինից՝ մի նյութ, որն անփոխարինելի է հայտնի «էպոքսիդային» սինթեզում: Բայց այս խեժերի և հատկապես նիտրոգլիցերինի պատճառով չէ, որ գլիցերինը մեզ համար կենսական նյութ է համարվում։
    Վաճառվում է դեղատներում։ Բայց բժշկական պրակտիկայում մաքուր գլիցերինը շատ սահմանափակ է օգտագործվում: Այն լավ փափկեցնում է մաշկը։ Այս հզորությամբ՝ որպես մաշկի փափկեցնող միջոց, մենք այն հիմնականում օգտագործում ենք տանը, առօրյա կյանքում։ Նա նույն դերն է խաղում կոշիկի և կաշվի արդյունաբերություն. Երբեմն բժշկական մոմերի բաղադրությանը ավելացնում են գլիցերին (համապատասխան դեղաչափով հանդես է գալիս որպես լուծողական): Սա, փաստորեն, սահմանափակում է գլիցերինի բուժիչ գործառույթները։ Գլիցերինի ածանցյալները, հիմնականում նիտրոգլիցերինը և գլիցերոֆոսֆատները, շատ ավելի լայնորեն օգտագործվում են բժշկական պրակտիկայում:

    Գլիցերոֆոսֆատ, որը վաճառվում է դեղատներում, իրականում պարունակում է երկու գլիցերոֆոսֆատ։ Այս դեղամիջոցի բաղադրությունը, որը նշանակվում է մեծահասակներին ընդհանուր հոգնածության և հյուծվածության դեպքում նյարդային համակարգ, իսկ ռախիտ ունեցող երեխաների համար ներառում է 10% կալցիումի գլիցերոֆոսֆատ, 2% նատրիումի գլիցերոֆոսֆատ և 88% սովորական շաքար։

    Էական ամինաթթու մեթիոնինը ստացվում է սինթետիկ եղանակով գլիցերինից։ Բժշկական պրակտիկայում մեթիոնինը օգտագործվում է լյարդի հիվանդությունների և աթերոսկլերոզի դեպքում։

    Գլիցերինի ածանցյալները միշտ առկա են բարձրակարգ կենդանիների և մարդկանց օրգանիզմներում։ Սրանք ճարպեր են՝ գլիցերինի եթերներ և օրգանական թթուներ(պալմիտիկ, ստեարիկ և օլեիկ) օրգանիզմի ամենաէներգետիկ (թեև ոչ միշտ օգտակար) նյութերն են: Ենթադրվում է, որ ճարպերի էներգետիկ արժեքը երկու անգամ գերազանցում է ածխաջրերին: Պատահական չէ, որ մարմինը պահեստում է պահում այս շատ բարձր կալորիականությամբ «վառելիքը»: Բացի այդ, ճարպային շերտը ծառայում է նաև որպես ջերմամեկուսացում. ճարպերի ջերմահաղորդունակությունը չափազանց ցածր է։ Բույսերում ճարպերը հիմնականում պարունակվում են սերմերում։ Սա բնության հավերժական իմաստության դրսևորումներից մեկն է՝ դրանով իսկ նա հոգացել է հաջորդ սերունդների էներգիայի մատակարարման մասին...

    Մեր մոլորակի վրա առաջին անգամ գլիցերինը ստացվել է 1779 թվականին: Կարլ Վիլհելմ Շելեն (1742-1786) ձիթապտղի յուղը եռացրել է կապարի լիտրաժով (կապարի օքսիդ) և ստացել քաղցր օշարակ: Նա այն անվանեց քաղցր կարագ կամ ճարպերի քաղցր սկիզբ: Շելեն, իհարկե, չկարողացավ որոշել այս «սկիզբի» ճշգրիտ կազմն ու կառուցվածքը. օրգանական քիմիան նոր էր սկսում զարգանալ: Գլիցերինի բաղադրությունը հայտնաբերվել է 1823 թվականին ֆրանսիացի քիմիկոս Միշել Եվգենի Շևրուլի կողմից, ով ուսումնասիրում էր կենդանական ճարպերը։ Իսկ այն, որ գլիցերինը եռահիդրիկ սպիրտ է, առաջին անգամ հաստատել է ֆրանսիացի հայտնի քիմիկոս Չարլզ Ադոլֆ Վուրցը։ Ի դեպ, նա առաջինն է սինթեզել ամենապարզ երկհիդրիկ սպիրտը՝ էթիլեն գլիկոլը, 1857թ.
    Սինթետիկ գլիցերինը նավթից (ավելի ճիշտ՝ պրոպիլենից) առաջին անգամ ստացվել է 1938 թվականին։

    Գլիցերինը մասամբ նման է, թերեւս, ամենահայտնի սպիրտներին՝ գինու կամ էթիլային: Հավանել գինու ոգիԱյրվում է կապույտ, աղոտ բոցով: Ինչպես գինու ալկոհոլը, այն ակտիվորեն կլանում է օդի խոնավությունը: Ինչպես ալկոհոլ-ջուր լուծույթների ձևավորման դեպքում, երբ գլիցերինը և ջուրը խառնվում են, ընդհանուր ծավալը պարզվում է, որ պակաս է սկզբնական բաղադրիչների ծավալից: Ինչպես էթիլային սպիրտը, այնպես էլ գլիցերինն անհրաժեշտ է վառոդի արտադրության համար։ Բայց եթե այս արտադրությունում C2H5OH-ի դերը, ընդհանուր առմամբ, օժանդակ է, ապա գլիցերինը նիտրոգլիցերինի արտադրության համար անփոխարինելի հումք է։ Սա նշանակում է նաև բալիստիկ վառոդ և դինամիտ: Վերջապես, ինչպես գինու ալկոհոլը, գլիցերինը նույնպես ալկոհոլային խմիչքների մի մասն է:

    Ճիշտ է, հակառակ տարածված կարծիքի, լիկյորները գլիցերին չեն պարունակում։ Լիկյորները թանձրացնում են շաքարի օշարակով։ Բայց բնական գինիներում գլիցերինն անպայմանորեն առկա է։ Նման գինիները մատուցվում են թանկարժեք հաստատություններում, ինչպիսին է http://www.tatarcha.net/-ը, և ո՞վ կմտածեր, որ ժամանակին ցանկանում էին դրանցից գլիցերին ստանալ, որն այժմ այդքան էժան է։

    Գլիցերինը ձևավորվում է ճարպերի հիդրոլիզի ժամանակ, երբ արյան բարձր ճնշում(25105 պասկալ) և 200 ° C-ից մի փոքր բարձր ջերմաստիճանի դեպքում ջուրը ոչնչացնում է ճարպերը: Բայց միայն քչերը գիտեն, որ նույն գլիցերինը շաքարների խմորման նորմալ արտադրանք է: Խաղողի մեջ պարունակվող շաքարի մոտ երեք տոկոսն ի վերջո վերածվում է գլիցերինի։ Գինու մեջ, սակայն, շատ ավելի քիչ գլիցերին կա. գինու հասունացման ընթացքում այն ​​մասամբ վերածվում է այլ. օրգանական նյութեր, բայց գլիցերինի տոկոսի ֆրակցիաները առկա են բոլոր բնական գինիներում, իսկ որոշ գինիներում այն ​​դիտավորյալ ներմուծվել և ներմուծվում է, օրինակ՝ դասական տեխնոլոգիայի կիրառմամբ լավ պորտ գինի պատրաստելիս:
    Անցյալ դարավերջին, երբ գլիցերինի պահանջարկն աճեց բոլոր արդյունաբերական երկրներում, քիմիկոսները բավականին լրջորեն քննարկեցին թորման թափոններից գլիցերինի արդյունահանման հնարավորությունը, մասնավորապես, ցորենից: Մեր օրերում գլիցերինի կարիքն ավելի մեծ է, սակայն այն դեռևս չի արդյունահանվում թրթուրից։ Այժմ գլիցերինը արտադրվում է հիմնականում սինթետիկ կերպով՝ պրոպիլենից, թեև գլիցերինի արտադրության դասական մեթոդը՝ ճարպերի հիդրոլիզով, չի կորցրել իր կարևորությունը։

    Եթե ​​մաքուր գլիցերինը շատ դանդաղ սառչում է, ապա այն ամրանում է մոտ 18 °C ջերմաստիճանում։ Բայց շատ ավելի հեշտ է գերսառեցնել այս յուրահատուկ հեղուկը, քան այն վերածել բյուրեղների։ Այն կարող է հեղուկ մնալ նույնիսկ 0°C-ից ցածր ջերմաստիճանում: Նրա ջրային լուծույթները նույն կերպ են վարվում։ Օրինակ, լուծույթը, որում գլիցերինի երկու մասի զանգվածը ջրի մեկ մասն է, սառչում է մինուս 46,5 °C ջերմաստիճանում:

    Բացի այդ, գլիցերինը չափավոր մածուցիկ հեղուկ է, գրեթե ոչ թունավոր, լավ լուծարելով բազմաթիվ օրգանական և անօրգանական նյութեր. Հատկությունների այս համալիրի պատճառով գլիցերինը վերջերս գտել է մի քանի անսպասելի կիրառություն:
    Այստեղ մենք մեզ թույլ ենք տալիս մի փոքրիկ լիրիկական շեղում.

    Մայակովսկին «Այս մասին» բանաստեղծության վերջին մասում ունի հետևյալ տողերը.

    Ահա նա
    մեծ հոնքերով
    հանգիստ քիմիկոս,
    Փորձից առաջ ճակատս կնճռոտեցի։
    Գիրք - «Ամբողջ Երկիրը» -
    անուն է փնտրում.
    Քսաներորդ դար.
    Ո՞ւմ հարություն տալ:

    Ընդհատենք մեջբերումը և դիմենք տխուր արձակին.

    1967 թվականին լեյկոզից մահացավ ամերիկացի հայտնի հոգեբան պրոֆեսոր Ջեյմս Բեդֆորդը։ Մահացածի կտակի համաձայն՝ կլինիկական մահվան հենց սկզբից նրա դիակը եղել է սառեցված. Բեդֆորդը հույս ուներ, որ ծայրահեղ ցածր ջերմաստիճանը կկանգնեցնի բջիջների քայքայման գործընթացը և կպահի դրանք անփոփոխ, մինչև գիտությունը գտնի ճանապարհը պայքարելու դեռևս անբուժելի հիվանդության դեմ: Հետո մարմինը կմաքրեն, ու գիտնականին կփորձեն կյանքի կոչել...
    Դժվար թե այդ հույսերը արդարացված համարվեն։ Վերակենդանացման ոլորտի առաջատար մասնագետ, Բժշկական գիտությունների ակադեմիայի ակադեմիկոս Վ. . Կենդանի հյուսվածքների և բջիջների սառեցման ժամանակ զրոյից ցածր ջերմաստիճանի օգտագործումը հանգեցնում է նրանց մահվան:

    Այնուամենայնիվ, ապագա հարության հույսերը գրավում են շատերին։ Այս հույսերը սնվում են ապագա գիտության ամենակարողության հանդեպ հավատով: Որոշ չափով այս համոզմունքին աջակցում են գլիցերինի և դրա հիման վրա պատրաստված արյան փոխարինիչների որոշ հատկություններ:

    Որակական ռեակցիա գլիցերինին

    ԱՄՆ-ում ավելի քան հազար մարդ ենթարկվել է սառեցման ընթացակարգի՝ ապագայում վերածնվելու և բուժվելու հույսով։ 1971 թվականին Ֆարմինգդեյլ քաղաքում սկսեց գործել «մահացածների կլինիկան»։ Մահից անմիջապես հետո այս կլինիկայում ամբողջ արյունը արտահոսում են հիվանդի մարմնից և երակները լցվում են հատուկ գլիցերինի լուծույթով: Դրանից հետո մարմինը փաթաթվում է ստանիոլով և տեղադրվում չոր սառույցով անոթի մեջ (-79°C), այնուհետև հեղուկ ազոտով հատուկ փակ պարկուճում։ «Եթե դուք ժամանակին փոխեք ազոտը, ապա մարմինը երբեք չի քայքայվի», - ասաց կլինիկայի ղեկավար Կ. Հենդերսոնը:

    Բայց սա բավական չէ։ Այդ ժամանակ չէր, որ մարդիկ համաձայնեցին հետմահու սառեցնել, որպեսզի իրենց դիակները լավ պահպանվեն։
    Գլիցերինն իրականում դժվարացնում է սառույցի բյուրեղների ձևավորումը, ինչը կարող է վնասել արյան անոթներն ու բջիջները: Մի անգամ հնարավոր եղավ վերակենդանացնել գլիցերինով սառեցված հավի սաղմի սիրտը գրեթե բացարձակ զրոյի: Բայց նրանք դեռ չեն էլ փորձել նման բան անել մի ամբողջ օրգանիզմի հետ։ Հնարավոր է նաև կլինիկական մահվան վիճակից մարդուն դուրս բերել դրա սկսվելուց տարիներ անց։ Ուստի ևս մեկ անգամ մեջբերենք Վլադիմիր Ալեքսանդրովիչ Նեգովսկուն.

    «Գիտեմ,- ասաց նա,- միայն մի այդպիսի դեպք, որն ունի երջանիկ ավարտ, քնած գեղեցկուհու դեպքն է: Հարյուրամյա քնից նրան արթնացրեց մի համբույր։ Սա նույնպես վերակենդանացման մեթոդ է, այն էլ՝ հաճելի»։

    Բայց գլիցերինը, հավելենք, դրա հետ կապ չունի։

    Եռահիդրիկ սպիրտներ (գլիցերին):

    Եռահիդրիկ սպիրտները պարունակում են երեք հիդրօքսիլ խմբեր տարբեր ածխածնի ատոմներում:

    CnH2n-ի ընդհանուր բանաձևը 1(OH)3 է:

    Եռահիդրիկ սպիրտների առաջին և հիմնական ներկայացուցիչը գլիցերինն է (պրոպանետրիոլ-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH։

    Անվանակարգ. Եռահիդրիկ սպիրտները անվանել ըստ համակարգված նոմենկլատուրաանհրաժեշտ է համապատասխան ալկանի անվանմանը ավելացնել -տրիոլ վերջածանցը։

    Եռահիդրիկ սպիրտների իզոմերիզմը, ինչպես երկհիդրայինները, որոշվում է ածխածնային շղթայի կառուցվածքով և նրանում երեք հիդրօքսիլ խմբերի դիրքով։

    Անդորրագիր. 1. Գլիցերինը կարելի է ստանալ բուսական կամ կենդանական ճարպերի հիդրոլիզով (սապոնիկացում) (ալկալիների կամ թթուների առկայությամբ).

    H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

    HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

    H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

    տրիգլիցերիդ (ճարպ) գլիցերին ստեարիկ

    Ալկալիների առկայության դեպքում հիդրոլիզը հանգեցնում է ավելի բարձր թթուների՝ օճառի նատրիումի կամ կալիումական աղերի առաջացմանը (հետևաբար այս գործընթացը կոչվում է սապոնացում)։

    2. Սինթեզ պրոպիլենից ( արդյունաբերական մեթոդ):

    | Cl2, 450-500 oC | H2O (հիդրոլիզ)

    CH ----® CH ----®

    պրոպիլեն քլորիդ

    CH2OH HOCl (hypo-CH2OH CH2OH

    | քլորացում) | H2O (հիդրոլիզ) |

    ®CH ----® CHOH ----® CHOH

    || -HCl | -HCl |

    Ալիլ մոնոքլոր-գլիցերին

    ալկոհոլային հիդրին

    գլիցերին

    Քիմիական հատկություններ. Գլիցերինի քիմիական հատկությունները շատ նման են էթիլեն գլիկոլին։ Այն կարող է արձագանքել մեկ, երկու կամ երեք հիդրօքսիլ խմբերի հետ։

    1. Գլիցերատների առաջացում.

    Գլիցերինը, արձագանքելով ալկալային մետաղների, ինչպես նաև ծանր մետաղների հիդրօքսիդների հետ, ձևավորում է գլիցերատներ.

    H2С-OH H2C-Oæ /O- CH2

    2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO- CH + 2H2O

    H2C-OH H2C-OH HO-CH2

    պղնձի գլիցերատ

    2. Էսթերների առաջացում. Գլիցերինը օրգանական և հանքային թթուներով էթերեր է ձևավորում.

    H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

    HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O

    H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

    գլիցերինի ազոտային տրինիտրատ

    գլիցերին թթու

    (նիտրոգլիցերին)

    H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

    HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O

    H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

    գլիցերինի քացախային տրիացետատ

    գլիցերին թթու

    3. Հիդրօքսիլ խմբերի փոխարինում հալոգեններով: Երբ գլիցերինը փոխազդում է ջրածնի հալոգենիդների հետ (HC1, HBr), ձևավորվում են մոնո- և դիքլոր- կամ բրոմոհիդիններ.

    H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\

    | HCl | | HCl | | | KOH | Օ

    HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---® CH/

    | -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |

    H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl û CH2Cl

    մոնոքլոր-դիքլոր-էպիքլոր-

    հիդրինս հիդրինս հիդրին

    4. Օքսիդացում. Գլիցերինի օքսիդացումից ստացվում են տարբեր մթերքներ, որոնց բաղադրությունը կախված է օքսիդացնող նյութի բնույթից։ Օքսիդացման սկզբնական արտադրանքներն են՝ գլիցերալդեհիդ HOCH2-CHOH-CHO, դիհիդրօքսիացետոն HOCH2-CO-CH2OH և վերջնական արտադրանքը (առանց ածխածնային շղթայի խախտման). oxalic թթուՆՈՈՍ-ՇՈՒՏ.

    Անհատական ​​ներկայացուցիչներ. Գլիցերին (propanetriol-1,2,3) HOCH2-CHON-CH2OH - մածուցիկ հիգրոսկոպիկ ոչ թունավոր հեղուկ (եռման կետը 290 °C քայքայված), համով քաղցր: Բոլոր համամասնությամբ խառնվում է ջրի հետ։ Օգտագործվում է պայթուցիկ նյութերի, հակասառեցման և պոլիեսթեր պոլիմերների արտադրության համար։ Օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ (հրուշակեղենի, լիկյորների և այլնի արտադրության համար), տեքստիլ, կաշվի և քիմիական արդյունաբերության մեջ, օծանելիքի արտադրությունում։

    Նախորդ891011121314151617181920212223Հաջորդ

    Գլխավոր / Գլիցերին

    Գլիցերին

    Որակի ստանդարտ

    ԳՕՍՏ 6824-96

    Բանաձև

    Նկարագրություն

    Մածուցիկ հեղուկ, անգույն և անհոտ, համով քաղցր: Իր քաղցր համի պատճառով նյութը ստացել է իր անվանումը (լատիներեն> glycos [glycos] - քաղցր): Խառնվում է ջրի հետ ցանկացած հարաբերակցությամբ։ Ոչ թունավոր: Գլիցերինի հալման ջերմաստիճանը 8°C է, եռմանը՝ 245°C։ Գլիցերինի խտությունը 1,26 գ/սմ3 է։

    Գլիցերինի քիմիական հատկությունները բնորոշ են պոլիհիդրիկ սպիրտներին։ Օրգանական միացություններից այն շատ է լուծվում ալկոհոլում, բայց անլուծելի է ճարպերում, արեններում, եթերում և քլորոֆորմում։ Գլիցերինն ինքնին լավ լուծում է մոնո- և դիսաքարիդները, ինչպես նաև անօրգանական աղերն ու ալկալիները։ Այստեղից է գալիս գլիցերինի օգտագործման լայն շրջանակը: 1938 թվականին մշակվել է պրոպիլենից գլիցերինի սինթեզի մեթոդ։ Գլիցերինի զգալի մասը այս կերպ է արտադրվում։

    Դիմում

    Գլիցերինի կիրառման շրջանակը բազմազան է. սննդի արդյունաբերություն, ծխախոտի արտադրություն, բժշկական արդյունաբերություն, լվացող միջոցների և կոսմետիկայի արտադրություն, գյուղատնտեսություն, տեքստիլ, թղթի և կաշվի արդյունաբերություն, պլաստմասսա արտադրություն, ներկերի և լաքի արդյունաբերություն, էլեկտրատեխնիկա և ռադիոտեխնիկա։

    Գլիցերինը որպես սննդային հավելում E422 օգտագործվում է հրուշակեղենի արտադրության մեջ՝ կայունությունը բարելավելու, շոկոլադի թուլացումը կանխելու և հացի ծավալը մեծացնելու համար։

    Գլիցերինի ավելացումը նվազեցնում է հացամթերքի հնանալու ժամանակը, մակարոնեղենը դարձնում է ավելի քիչ կպչուն և նվազեցնում է օսլայի կպչունությունը թխման ընթացքում:

    Գլիցերինն օգտագործվում է սուրճի, թեյի, կոճապղպեղի և այլ բուսական նյութերի քաղվածքների պատրաստման համար, որոնք մանրացված են և մշակվում գլիցերինի ջրային լուծույթով, տաքացվում և գոլորշիացվում։ Ստացված մզվածքը պարունակում է մոտ 30% գլիցերին: Գլիցերինը լայնորեն օգտագործվում է զովացուցիչ ըմպելիքների արտադրության մեջ։ Գլիցերինի հիման վրա պատրաստված էքստրակտը, երբ նոսրացվում է, խմիչքին «փափկություն» է հաղորդում:

    Բարձր հիգրոսկոպիկության շնորհիվ գլիցերինն օգտագործում են ծխախոտ պատրաստելիս (տերևները խոնավ պահելու և տհաճ համը վերացնելու համար)։

    Բժշկության մեջ և դեղագործական արտադրանքի արտադրության մեջ գլիցերինը օգտագործվում է դեղերը լուծելու, հեղուկ պատրաստուկների մածուցիկությունը բարձրացնելու, հեղուկների խմորման ժամանակ փոփոխություններից պաշտպանելու և քսուքների, մածուկների և քսուքների չորացումից: Ջրի փոխարեն գլիցերին օգտագործելով՝ կարող եք պատրաստել բարձր խտացված բժշկական լուծույթներ։ Այն նաև լավ լուծում է յոդը, բրոմը, ֆենոլը, թիմոլը, սնդիկի քլորիդը և ալկալոիդները։ Գլիցերինը հակասեպտիկ հատկություն ունի։

    Գլիցերինը բարձրացնում է զուգարանի օճառի շատ տեսակների մաքրող ուժը, որոնցում այն ​​օգտագործվում է, մաշկին հաղորդում սպիտակություն և փափկեցնում այն:

    IN գյուղատնտեսությունգլիցերինը օգտագործվում է սերմերի բուժման համար, ինչը նպաստում է նրանց լավ բողբոջմանը, ծառերի և թփերի, ինչը պաշտպանում է կեղևը վատ եղանակից:

    Գլիցերինը տեքստիլ արդյունաբերության մեջ օգտագործվում է հյուսելու, մանելու և ներկելու մեջ, ինչը գործվածքներին հաղորդում է փափկություն և առաձգականություն։ Այն օգտագործվում է անիլինային ներկերի, ներկերի լուծիչների, ինչպես նաև սինթետիկ մետաքսի և բրդի արտադրության համար։

    Թղթի արդյունաբերության մեջ գլիցերինն օգտագործվում է անձեռոցիկ թղթի, մագաղաթի, հետագծող թղթի, թղթե անձեռոցիկների և ջերմակայուն թղթի արտադրության մեջ։

    Կաշվի արդյունաբերության մեջ գլիցերինի լուծույթները օգտագործվում են կաշվի ճարպակալման գործընթացում՝ այն ավելացնելով բարիումի քլորիդի ջրային լուծույթներին։ Գլիցերինը մոմի էմուլսիաների մի մասն է կաշվի դաբաղման համար:

    Գլիցերինը լայնորեն օգտագործվում է թափանցիկ փաթեթավորման նյութերի արտադրության մեջ։

    ՈՐԱԿԱԿԱՆ ԱՐՁԱԳԱՆՔ ԳԼԻՑԵՐՈԼԻՆ

    Շնորհիվ իր պլաստիկության, խոնավությունը պահպանելու և ցրտին դիմակայելու ունակության՝ գլիցերինն օգտագործվում է որպես պլաստիկացնող ցելոֆանի արտադրության մեջ։ Գլիցերինն է անբաժանելի մասպլաստմասսա և խեժեր ստանալիս. Պոլիգլիցերինները օգտագործվում են թղթե տոպրակները ծածկելու համար, որոնցում նավթը պահվում է: Թղթե փաթեթավորման նյութը դառնում է հրակայուն, եթե ճնշման տակ ներծծվում է գլիցերինի, բորակի, ամոնիումի ֆոսֆատի և ժելատինի ջրային լուծույթով:

    Ներկերի և լաքերի արդյունաբերության մեջ գլիցերինը փայլեցնող միացությունների բաղադրիչ է, հատկապես լաքերի, որոնք օգտագործվում են վերջնական հարդարման համար:

    Ռադիոտեխնիկայում գլիցերինը լայնորեն օգտագործվում է էլեկտրոլիտիկ կոնդենսատորների, ալկիդային խեժերի արտադրության մեջ, որոնք օգտագործվում են որպես մեկուսիչ նյութ, ալյումինի և դրա համաձուլվածքների մշակման մեջ։

    Բուժիչ հատկություններ և գլիցերինի օգտագործման ցուցումներ

    Գլիցերինը ջրի, էթիլային ալկոհոլի, լանոլինի և նավթային ժելեի հետ 10-30% խառնուրդում ունի հյուսվածքները փափկելու հատկություն և սովորաբար օգտագործվում է որպես մաշկի և լորձաթաղանթների փափկեցնող միջոց:

    Գլիցերինը օգտագործվում է որպես հիմք քսուքների և որպես լուծիչ մի շարք բուժիչ նյութերի համար (բորակ, դաբաղ, իխտիոլ և այլն)։

    Մաշկի խնամքի այլ ոչ յուղոտ միջոցները նույնպես պատրաստվում են գլիցերինի հիման վրա՝ քսուքներ (գլիցերատային քսուքներ), ժելե (ճարպային քսուքներ) և այլ դեղաչափեր և կոսմետիկա, օրինակ՝ լոսյոններին փափկացնելու համար ավելացնում են 3-5% գլիցերին։ մաշկը):

    Ամոնիակի և ալկոհոլի հետ խառնուրդում (ամոնիումի սպիրտ՝ 20,0, գլիցերին՝ 40,0, էթիլային սպիրտ՝ 70%՝ 40,0), գլիցերինը օգտագործվում է որպես ձեռքերի մաշկը փափկացնելու միջոց (ձեռքերը չոր մաշկով սրբելու համար)։

    Փաթեթ

    Հետազոտական ​​և լաբորատոր կիրառման համար նախատեսված 1 և 2,5 լիտրանոց պոլիէթիլենային շշերից, 25 և 190 լիտրանոց պլաստիկ թմբուկներից, մինչև 1000 լիտր տարողությամբ տարաներ։

    Տրանսպորտ

    Տեղափոխվում է ալյումինե կամ պողպատե երկաթուղային տանկերով և տակառներով:

    Պահպանում

    Պահպանեք գլիցերինը կնքված ալյումինե կամ չժանգոտվող պողպատե տարաներում ազոտային ծածկույթի տակ:

    օդափոխվող, չոր սենյակում ցածր ջերմաստիճանում:

    Գլիցերինի պահպանման ժամկետը 5 տարի է՝ արտադրության օրվանից:

    Տեխնիկական պայմաններ

    — Մոլային զանգված- 92,1 գ/մոլ

    — Խտությունը՝ 1,261 գ/սմ3

    - Ջերմային հատկություններ

    — Հալման կետ - 18 °C

    — Եռման կետ – 290 °C

    — Օպտիկական բեկման ինդեքսը՝ 1,4729

    CAS համարը - 56-81-5

    — Ժպիտներ - OCC(O)CO

    Ցուցանիշներ Գլիցերին
    Ծ-98 ՊԿ-94 T-94 T-88
    Հարաբերական խտությունը 20 °C 1 նույն ջերմաստիճանի ջրի նկատմամբ, ոչ պակաս 1,2584 1,2481 1,2481 1,2322
    Խտությունը 20 °C-ում, գ/սմ3, ոչ պակաս 1,255 1,244 1,244 —
    Գլիցերինի ռեակցիա, HC1 կամ KOH 0,1 մոլ/դմ3 լուծույթ, սմ3, ոչ ավելի. 1,5 1,5 1,5 1,5
    Մաքուր գլիցերինի զանգվածային բաժին, %, ոչ պակաս 98 94 94 88
    Մոխրի զանգվածային բաժին, %, ոչ ավելին 0,14 0,01 0,02 0,25
    Սապոնացման գործակից (էսթեր), մգ KOH 1 գ գլիցերինի դիմաց, ոչ ավելին 0,7 0,7 2,0 —
    Քլորիդներ Հետքեր Բացակայություն Հետքեր —
    Ծծմբաթթվի միացություններ (սուլֆիտներ) « « « —
    Ածխաջրեր, ակրոլեին և այլ վերականգնող նյութեր, երկաթ, մկնդեղ Բացակայություն
    Կապարի պարունակությունը, մգ/կգ, ոչ ավելին — 5,0 — —

    Առաքում 1 կգ-ից! Առաքում ամբողջ Ռուսաստանի Դաշնությունում! Մենք աշխատում ենք միայն իրավաբանական անձանց (ներառյալ անհատ ձեռնարկատերերի) հետ և միայն բանկային փոխանցումով։