›

Sifat kimia asam monokarboksilat. Metode industri untuk memproduksi asam karboksilat

Pelajaran ini akan membantu Anda mendapatkan gambaran tentang topik “Sifat kimia monobasa jenuh asam karboksilat» ( kurikulum sekolah dalam kimia kelas 10). Selama pelajaran Anda akan belajar tentang sifat kimia asam karboksilat jenuh, yang disebabkan oleh adanya gugus karboksil dalam molekulnya.

Subjek:Senyawa karbonil. Asam karboksilat

Pelajaran:Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh

Dari namanya senyawa-senyawa tersebut dapat diasumsikan mempunyai sifat asam.

Sifat asam

Sifat asam- kemampuan untuk menghilangkan ion hidrogen.

⇆ +H +

Apa sifat asam? asam karboksilat?

1. Kehadiran ion hidrogen bebas dalam larutan asam menentukan rasa asam dan interaksinya dengan indikator.

2. Asam berinteraksi dengan logam aktif, melepaskan hidrogen:

2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

magnesium etat

(magnesium asetat)

3. Reaksi dengan basa:

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O.

4. Reaksi dengan oksida basa:

2CH 3 COOH + ZnO → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O.

5. Reaksi dengan garam lebih banyak asam lemah:

Elektrolit- zat yang terdisosiasi menjadi ion dalam larutan atau lelehan.

Elektrolit kuat- elektrolit yang terdisosiasi sempurna menjadi ion.

Elektrolit lemah- elektrolit yang sebagian terdisosiasi menjadi ion.

Asam karboksilat → elektrolit lemah:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Apa yang menentukan kekuatan asam karboksilat?

1. Dari gedung

Semakin banyak muatan positif pada atom hidrogen dalam molekul asam, semakin kuat elektrolitnya. Kehadiran radikal hidrokarbon donor elektron di dekat gugus karboksil mengurangi kemampuan asam untuk berdisosiasi.

2. Dari adanya gugus lain dalam molekul

Pengenalan substituen penarik elektron meningkatkan muatan positif pada atom hidrogen dan kekuatan asam.

Substitusi nukleofilik (reaksi esterifikasi)

Asam karboksilat bereaksi dengan alkohol dengan adanya katalis - asam sulfat, membentuk ester.

Dekarboksilasi- penghapusan gugus karboksil.

1. Ketika dipanaskan dengan alkali padat, garam asam karboksilat menghasilkan alkana dengan jumlah atom karbon lebih sedikit, dan gugus karboksil dihilangkan dalam bentuk karbonat:

RCOONa TV + NaOH TV RH + Na 2 CO 3 .

2. Garam padat asam karboksilat dengan logam alkali tanah bila dipanaskan menghasilkan keton dan karbonat:

(CH 3 COO) 2 Ca CH 3 -CO-CH 3 + CaCO 3.

3. Asam benzoat jika dipanaskan akan terurai menjadi benzena dan karbon dioksida:

Ph-COOH PhH + CO 2 .

4. Dengan elektrolisis larutan berair garam asam karboksilat, karbon dioksida dilepaskan di anoda, dan radikal hidrokarbon bergabung membentuk alkana (reaksi Kolbe):

2RCOONa + H 2 O → R-R + 2CO 2 + 2NaOH.

Dalam elektrolisis tanpa diafragma (dengan ruang katoda dan anoda tidak terbagi), natrium hidroksida bereaksi dengan karbon dioksida, dan salah satu produknya adalah hidrogen karbonat:

2RCOONa + H 2 O →R-R + 2NaHCO 3 .

Menyimpulkan pelajaran

Dengan bantuan pelajaran ini, Anda dapat mempelajari secara mandiri topik “Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh” (kurikulum sekolah kimia, kelas 10). Selama pelajaran, Anda mempelajari sifat kimia asam karboksilat (organik) jenuh, yang ditentukan oleh keberadaan gugus karboksil dalam molekulnya.

Referensi

1. Rudzitis G.E. Kimia. Dasar-dasar kimia umum. kelas 10: buku teks untuk lembaga pendidikan: tingkat dasar/ G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. - Edisi ke-14. - M.: Pendidikan, 2012.

2. Kimia. kelas 10. Tingkat profil: buku teks untuk pendidikan umum institusi/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin dkk. - M.: Bustard, 2008. - 463 hal.

3. Kimia. kelas 11. Tingkat profil: akademik. untuk pendidikan umum institusi/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin dkk. - M.: Bustard, 2010. - 462 hal.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Kumpulan soal-soal kimia bagi yang masuk perguruan tinggi. - edisi ke-4. - M.: RIA "New Wave": Penerbit Umerenkov, 2012. - 278 hal.

Pekerjaan rumah

1. No.2, 4 (hal. 113) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kimia: Kimia organik. Kelas 10: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - Edisi ke-14. - M.: Pendidikan, 2012.

2. Dua asam manakah yang mempunyai rumus molekul yang sama C 4 H 8 O 2. Sebutkan keduanya.

3. Asam manakah, asam monokloroasetat atau asam asetat, yang lebih kuat? Mengapa?

Persiapan asam karboksilat

SAYA. Di industri

1. Terisolasi dari produk alami

(lemak, lilin, minyak esensial dan nabati)

2. Oksidasi alkana:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H 2 O

asam format metana

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t,kat,hal→ 4CH 3 COOH + 2H 2 O

asam n-butana asetat

3. Oksidasi alkena:

CH 2 = CH 2 + O 2 t,kat→CH3COOH

etilen

DENGAN H 3 -CH=CH 2 + 4[O] t,kat→ CH3COOH + HCOOH (asam asetat + asam format )

4. Oksidasi homolog benzena (produksi asam benzoat):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

asam toluena benzoat

5. Memperoleh asam format:

Tahap 1: BERSAMA+NaOH T , P→ HCOONa (natrium format – garam )

2 panggung: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Tanda terima asam asetat:

CH3OH+CO t, hal→CH3COOH

Metanol

II. Di laboratorium

1. Hidrolisis ester:

2. Dari garam asam karboksilat:

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Melarutkan anhidrida asam karboksilat dalam air:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. Hidrolisis basa turunan halogen asam karboksilat:

AKU AKU AKU. Metode umum untuk menyiapkan asam karboksilat

1. Oksidasi aldehida:

R-COH + [O] → R-COOH

Misalnya, reaksi “Cermin Perak” atau oksidasi dengan tembaga (II) hidroksida - reaksi kualitatif aldehida

2. Oksidasi alkohol:

R-CH 2 -OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H 2 O

3. Hidrolisis hidrokarbon terhalogenasi yang mengandung tiga atom halogen per atom karbon.

4. Dari sianida (nitril) - metode ini memungkinkan Anda meningkatkan rantai karbon:

DENGAN H 3 -Br + Na-C≡N → CH 3 -CN + NaBr

CH 3 -CN — metil sianida (asam asetat nitril)

DENGAN H 3 -CN + 2H 2 O T→ CH3COONH4

asetat amonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Penggunaan reagen Grignard

Hampir setiap orang memiliki cuka di rumah. Dan kebanyakan orang tahu bahwa dasarnya adalah Tapi apa yang diwakilinya titik kimia penglihatan? Jenis seri apa lagi yang ada dan apa ciri-cirinya? Mari kita coba memahami masalah ini dan mempelajari asam karboksilat monobasa jenuh. Selain itu, tidak hanya asam asetat yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari, tetapi juga sebagian lainnya, dan turunan dari asam ini umumnya sering menjadi tamu di setiap rumah.

Kelas asam karboksilat: ciri-ciri umum

Dari sudut pandang ilmu kimia, golongan senyawa ini termasuk molekul yang mengandung oksigen yang mempunyai pengelompokan atom khusus – gugus fungsi karboksil. Ini memiliki bentuk -COOH. Dengan demikian, rumus umum, yang dimiliki oleh semua asam karboksilat monobasa jenuh, terlihat seperti ini: R-COOH, dengan R adalah partikel radikal yang dapat mencakup sejumlah atom karbon.

Berdasarkan hal tersebut, golongan senyawa ini dapat didefinisikan sebagai berikut. Asam karboksilat adalah molekul organik yang mengandung oksigen yang mengandung satu atau lebih gugus fungsi -COOH - gugus karboksil.

Fakta bahwa zat-zat ini secara khusus termasuk dalam asam dijelaskan oleh mobilitas atom hidrogen dalam karboksil. Kerapatan elektron tidak terdistribusi secara merata, karena oksigen adalah yang paling elektronegatif dalam golongannya. Dari ini koneksi O-H menjadi sangat terpolarisasi, dan atom hidrogen menjadi sangat rentan. Itu terpecah dengan mudah, masuk interaksi kimia. Oleh karena itu, asam dengan indikator yang sesuai memberikan reaksi serupa:


Berkat atom hidrogen, asam karboksilat dilepaskan sifat pengoksidasi. Namun, kehadiran atom lain memungkinkan mereka untuk pulih dan berpartisipasi dalam banyak interaksi lainnya.

Klasifikasi

Ada beberapa ciri utama yang membedakan asam karboksilat menjadi beberapa kelompok. Yang pertama adalah sifat radikal. Berdasarkan faktor tersebut ada:

  • Asam alisiklik. Contoh: kina.
  • Aromatik. Contoh: benzoin.
  • Alifatik. Contoh: cuka, akrilik, oksalat dan lain-lain.
  • Heterosiklik. Contoh: nikotin.

Jika kita berbicara tentang ikatan dalam suatu molekul, maka kita juga dapat membedakan dua kelompok asam:


Banyaknya gugus fungsi juga dapat berfungsi sebagai tanda klasifikasi. Jadi, kategori berikut ini dibedakan.

  1. Monobasis - hanya satu gugus -COOH. Contoh : formik, stearat, butana, valerian dan lain-lain.
  2. Dibasic- masing-masing, dua gugus -COOH. Contoh : asam oksalat, asam malonat dan lain-lain.
  3. Polibasa- lemon, susu dan lain-lain.

Sejarah penemuan

Pembuatan anggur telah berkembang sejak zaman kuno. Dan seperti yang Anda ketahui, salah satu produknya adalah asam asetat. Oleh karena itu, sejarah popularitas golongan senyawa ini dimulai pada zaman Robert Boyle dan Johann Glauber. Namun, di saat yang bersamaan sifat kimia Untuk waktu yang lama tidak mungkin untuk mengidentifikasi molekul-molekul ini.

Memang, sejak lama pandangan kaum vitalis mendominasi, yang menyangkal kemungkinan terbentuknya bahan organik tanpa makhluk hidup. Namun sudah pada tahun 1670, D. Ray berhasil mendapatkan perwakilan pertama - metana atau asam format. Dia melakukan ini dengan memanaskan semut hidup di dalam labu.

Belakangan, karya ilmuwan Berzelius dan Kolbe menunjukkan kemungkinan mensintesis senyawa ini dari non bahan organik(distilasi arang). Hasilnya adalah cuka. Dengan cara ini asam karboksilat dipelajari ( sifat fisik, struktur) dan meletakkan dasar bagi penemuan semua perwakilan rangkaian senyawa alifatik lainnya.

Sifat fisik

Saat ini semua perwakilan mereka telah dipelajari secara detail. Untuk masing-masingnya, Anda dapat menemukan karakteristik dalam segala hal, termasuk penggunaan dalam industri dan kejadian di alam. Kita akan melihat apa itu asam karboksilat, parameternya dan parameter lainnya.

Jadi, kita dapat membedakan beberapa parameter karakteristik utama.

  1. Jika jumlah atom karbon dalam rantai tidak melebihi lima, maka ini adalah cairan yang berbau tajam, mudah bergerak, dan mudah menguap. Di atas lima - zat berminyak berat, bahkan lebih banyak lagi - zat padat seperti parafin.
  2. Kepadatan dua perwakilan pertama melebihi kesatuan. Yang lainnya lebih ringan dari air.
  3. Titik didih: semakin besar rantainya, semakin tinggi nilainya. Semakin bercabang strukturnya, semakin rendah.
  4. Titik lebur: tergantung pada paritas jumlah atom karbon dalam rantai. Untuk bilangan genap lebih tinggi, untuk bilangan ganjil lebih rendah.
  5. Mereka larut dengan baik dalam air.
  6. Mampu membentuk ikatan hidrogen yang kuat.

Ciri-ciri tersebut dijelaskan oleh simetri struktur, dan juga strukturnya kisi kristal, kekuatannya. Semakin sederhana dan terstruktur molekulnya, semakin tinggi kinerja asam karboksilat. Sifat fisik senyawa ini memungkinkan untuk menentukan area dan metode penggunaannya dalam industri.

Sifat kimia

Seperti yang telah kami sebutkan di atas, asam-asam ini dapat menunjukkan sifat yang berbeda-beda. Reaksi yang melibatkan mereka penting untuk sintesis industri banyak senyawa. Mari kita tentukan sifat kimia terpenting yang dapat ditunjukkan oleh asam karboksilat monobasa.

  1. Disosiasi: R-COOH = RCOO - + H + .
  2. Ini memanifestasikan dirinya, yaitu berinteraksi dengan oksida basa, serta hidroksidanya. Ia berinteraksi dengan logam sederhana sesuai dengan skema standar (yaitu, hanya dengan logam yang berada sebelum hidrogen dalam rangkaian tegangan).
  3. Dengan asam yang lebih kuat (anorganik) ia berperilaku seperti basa.
  4. Mampu direduksi menjadi alkohol primer.
  5. Reaksi khusus adalah esterifikasi. Ini adalah interaksi dengan alkohol untuk membentuk produk kompleks - ester.
  6. Reaksi dekarboksilasi, yaitu penghilangan molekul karbon dioksida dari suatu senyawa.
  7. Mampu berinteraksi dengan unsur halida seperti fosfor dan belerang.

Jelas sekali betapa serbagunanya asam karboksilat. Sifat fisik, seperti halnya sifat kimia, cukup beragam. Selain itu, harus dikatakan bahwa secara umum, dalam hal kekuatan sebagai asam, semua molekul organik cukup lemah dibandingkan dengan molekul anorganik. Konstanta disosiasinya tidak melebihi 4,8.

Metode memperoleh

Ada beberapa cara utama untuk memperoleh asam karboksilat jenuh.

1. Di laboratorium hal ini dilakukan dengan oksidasi:

  • alkohol;
  • aldehida;
  • alkuna;
  • alkilbenzena;
  • penghancuran alkena.

2. Hidrolisis:

  • ester;
  • nitril;
  • Amida;
  • trihaloalkana.

4. Dalam industri, sintesis dilakukan dengan oksidasi hidrokarbon dengan sejumlah besar atom karbon dalam rantainya. Prosesnya dilakukan dalam beberapa tahap dengan banyak keluarnya produk samping.

5. Beberapa asam individu (format, asetat, butirat, valerat dan lain-lain) diperoleh dengan metode tertentu menggunakan bahan-bahan alami.

Senyawa dasar asam karboksilat jenuh: garam

Garam asam karboksilat merupakan senyawa penting yang digunakan dalam industri. Mereka diperoleh sebagai hasil interaksi yang terakhir dengan:

  • logam;
  • oksida basa;
  • basa;
  • hidroksida amfoter.

Yang paling penting di antaranya adalah yang terbentuk antara logam alkali natrium dan kalium dan asam jenuh lebih tinggi - palmitat dan stearat. Bagaimanapun, produk dari interaksi tersebut adalah sabun, cair dan padat.

Sabun

Jadi, jika kita membicarakan reaksi serupa: 2C 17 H 35 -COOH + 2Na = 2C 17 H 35 COONa + H 2,

maka produk yang dihasilkan - natrium stearat - pada dasarnya adalah sabun cuci biasa yang digunakan untuk mencuci pakaian.

Jika Anda mengganti asam dengan asam palmitat dan logam dengan kalium, Anda mendapatkan kalium palmitat - sabun cair untuk mencuci tangan. Oleh karena itu, kita dapat dengan yakin mengatakan bahwa garam asam karboksilat sebenarnya adalah senyawa penting yang bersifat organik. Produksi dan penggunaan industri mereka berskala sangat besar. Jika Anda membayangkan berapa banyak sabun yang dihabiskan setiap orang di bumi, maka tidak sulit membayangkan skala ini.

Ester asam karboksilat

Sekelompok senyawa khusus yang mendapat tempat dalam klasifikasi zat organik. Ini adalah kelas Mereka terbentuk melalui reaksi asam karboksilat dengan alkohol. Nama interaksi tersebut adalah reaksi esterifikasi. Pandangan umum dapat diwakili oleh persamaan:

R, -COOH + R"-OH = R, -COOR" + H 2 O.

Produk dengan dua radikal adalah ester. Jelasnya, akibat reaksi tersebut, asam karboksilat, alkohol, ester dan air mengalami perubahan yang signifikan. Dengan demikian, hidrogen meninggalkan molekul asam dalam bentuk kation dan bertemu dengan gugus hidrokso yang telah dipisahkan dari alkohol. Akibatnya, molekul air terbentuk. Gugus yang tersisa dari asam mengikat radikal dari alkohol, membentuk molekul ester.

Mengapa reaksi-reaksi ini begitu penting dan apa arti penting produk-produknya dalam industri? Soalnya ester digunakan sebagai:

  • bahan tambahan makanan;
  • aditif aromatik;
  • komponen parfum;
  • pelarut;
  • komponen pernis, cat, plastik;
  • obat-obatan dan sebagainya.

Jelas bahwa area penggunaannya cukup luas untuk memenuhi volume produksi industri.

Asam etanoat (asetat)

Ini adalah asam karboksilat monobasa pembatas dari seri alifatik, yang merupakan salah satu yang paling umum dalam hal volume produksi di seluruh dunia. Rumusnya adalah CH3COOH. Popularitasnya berasal dari propertinya. Bagaimanapun, area penerapannya sangat luas.

  1. Ini adalah bahan tambahan makanan dengan kode E-260.
  2. Digunakan di industri makanan untuk konservasi.
  3. Digunakan dalam pengobatan untuk sintesis obat.
  4. Komponen dalam produksi senyawa wangi.
  5. Pelarut.
  6. Peserta dalam proses pencetakan buku dan pencelupan kain.
  7. Komponen penting dalam reaksi sintesis kimia banyak zat.

Dalam kehidupan sehari-hari, larutan 80%-nya biasa disebut sari cuka, dan jika diencerkan hingga 15%, yang didapat hanyalah cuka. Asam murni 100% disebut asam asetat glasial.

Asam format

Perwakilan pertama dan paling sederhana dari kelas ini. Rumusnya adalah DK PBB. Ini juga merupakan bahan tambahan makanan dengan kode E-236. Sumber alaminya:

  • semut dan lebah;
  • jelatang;
  • jarum;
  • buah-buahan.

Area penggunaan utama:

Juga dalam pembedahan, larutan asam ini digunakan sebagai antiseptik.


  • 1. Metode umum dan khusus untuk memproduksi asam karboksilat.

1. Metode memperoleh:

1. Oksidasi aldehida dan alkohol primer adalah metode umum untuk menghasilkan asam karboksilat. K M n O 4 dan K 2 C r 2 O 7 digunakan sebagai zat pengoksidasi.

R - CH 2 - OH → R - CH = O → R - CO - OH

asam alkohol aldehida


2. Hidrolisis hidrokarbon tersubstitusi halogen yang mengandung tiga atom halogen per atom karbon. Dalam hal ini, alkohol yang mengandung gugus OH pada satu atom karbon terbentuk - alkohol tersebut tidak stabil dan memecah air untuk membentuk asam karboksilat:

  • R-CCl 3 → [ R - C (OH) 3 ] → R - COOH + H 2 O

3. Pembuatan asam karboksilat dari sianida (nitril): atom karbon tambahan dimasukkan ke dalam molekul melalui reaksi penggantian halogen dalam molekul halohidrokarbon dengan natrium sianida, misalnya:

  • CH 3 -B r + NaCN → CH 3 - CN + NaBr.

metil sianida

Nitril asam asetat (metil sianida) yang dihasilkan mudah terhidrolisis bila dipanaskan membentuk amonium asetat:

  • CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH 4.

amonium asetat

Ketika larutan diasamkan, asam dilepaskan:

  • CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl.

asam asetat


Ada metode khusus untuk menyiapkan asam individu.

  • Asam format dibuat dengan memanaskan karbon(II) monoksida dengan bubuk natrium hidroksida di bawah tekanan dan mengolah natrium format yang dihasilkan dengan asam kuat:

200 °C, R H 2 JADI 4

  • NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

natrium format asam format


  • Asam asetat diperoleh dengan oksidasi katalitik butana dengan oksigen atmosfer:

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.


  • Untuk mendapatkan asam benzoat, Anda dapat menggunakan oksidasi homolog benzena tersubstitusi tunggal dengan larutan asam kalium permanganat:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 H 2 O.

  • Asam benzoat dapat dibuat dari benzaldehida menggunakan reaksi Cannizzaro. Dalam reaksi ini, benzaldehida diolah dengan larutan natrium hidroksida 40-60% pada suhu kamar. Oksidasi dan reduksi secara simultan mengarah pada pembentukan asam benzoat dan fenilmetanol (benzil alkohol):

2. Perwakilan paling penting dari asam karboksilat, peran biologisnya, metode persiapan, aplikasi.

  • Asam format– cairan tidak berwarna, berbau menyengat, dan berbau menyengat, dapat larut dengan air. Pertama kali diidentifikasi pada abad ke-17. dari semut merah dengan distilasi uap. Di alam juga ditemukan dalam keadaan bebas pada jelatang.
  • Asam format (HCOOH)- Senjata andalan semut merah. Kelenjar beracun semut tersebut mengandung 20 hingga 70% asam format, yang merupakan komponen utama "agen pertahanan" nya. Dengan inilah semut melumpuhkan mangsanya.
  • Sumber akumulasi asam format di atmosfer adalah gas buang mobil dan berbagai asap industri yang mengalami transformasi kimia di bawah pengaruh sinar matahari.
  • Asam format diperoleh dari natrium hidroksida dan karbon monoksida dengan pemanasan di bawah tekanan (lihat di atas).

  • Asam asetat (CH 3 COOH) – salah satu senyawa organik pertama yang diisolasi secara relatif bentuk murni dan sudah dijelaskan pada abad ke-11. alkemis sebagai produk penyulingan cuka alami.
  • Pada tahun 1845, ahli kimia Jerman A. Kolbe melakukan sintesisnya. Larutan asam ini dalam air dikenal sebagai cuka meja. Asam asetat anhidrat mengeras pada suhu 17 ºC. Ini sering disebut asam asetat "glasial". Metode pembuatan asam asetat glasial, yang termasuk dalam Farmakope Rusia, dikembangkan pada tahun 1784.

  • Asam asetat adalah cairan tidak berwarna dengan bau menyengat dan rasa asam, mudah larut dengan air.
  • Asam asetat anhidrat disebut “glasial” karena pada suhu 17 °C ia membeku dan membentuk kristal, seperti es. Asam asetat biasa yang mengandung 2-3% air membeku pada suhu di bawah 13°C.
  • Asam asetat sudah dikenal sejak lama. Larutan encernya terbentuk selama fermentasi anggur. Dengan menyuling larutan berair, diperoleh sekitar 80% asam (“sari asetat”), yang digunakan untuk keperluan makanan.

  • Asam asetat sintetik untuk kebutuhan industri kimia diperoleh dengan berbagai cara.
  • Salah satu caranya adalah dengan oksidasi asetaldehida, yang selanjutnya diperoleh dari etilen melalui oksidasi dengan adanya PdCl 2 atau dari asetilena.
  • Metode kedua adalah dengan metanol karbonilasi.
  • Metode ketiga adalah oksidasi katalitik butana.

  • Asam asetat digunakan sebagai pelarut dan sebagai bahan awal sintesis turunan asam asetat (asetil klorida, asetana hidrida, Amida, ester).
  • Garam asam asetat (asetat) digunakan dalam industri tekstil sebagai desinfektan dan dalam sintesis sebagai katalis utama.

  • asam palmitat ( C 16 H 32 HAI 2 , atau CH 3 (CH 2 ) 14 COOH) – adalah tidak berwarna zat kristal dengan sedikit bau stearin, tidak larut dalam air. Tersebar luas di alam, dalam bentuk ester dengan gliserol merupakan bagian dari lemak.
  • Asam palmitat diperoleh dengan mengolah lemak dengan alkali (hidrolisis, saponifikasi). Dalam hal ini, garam (palmitat) terbentuk, setelah pengasaman yang asamnya sendiri mengendap.
  • Asam palmitat dan turunannya digunakan sebagai surfaktan (deterjen, dll). Garam natriumnya disebut sabun.

  • Asam stearat (C 18 H 36 HAI 2 , atau CH 3 (CH 2 ) 16 COOH)– zat kristal tidak berwarna dengan sedikit bau stearin. Esternya dengan gliserin adalah bagian dari lemak.
  • Asam stearat diperoleh dengan saponifikasi lemak. Biasanya terbentuk campuran asam stearat dan palmitat, yang dapat dipisahkan menjadi bagian-bagian komponennya. Asam stearat dicampur dengan asam palmitat digunakan dalam produksi lilin; garam natriumnya digunakan sebagai sabun biasa. Dalam sintesis organik, asam stearat digunakan untuk memperoleh surfaktan lain.
  • Turunan asam palmitat dan stearat termasuk dalam bahan alami penting - lipid.

  • Asam akrilat (CH 2 =CHCOOH)– cairan tidak berwarna dengan bau menyengat; T bal= 141 ºС.
  • Dapat larut dalam segala hal dengan air, alkohol dan eter.
  • Dalam industri diperoleh dari asetilena:

C 2 H 2 + CO + H 2 O = C 2 H 3 COOH.

  • Garam asam akrilat digunakan sebagai bahan tambahan pada tinta cetak, pasta dan beberapa pernis. Dalam industri, polimer ester asam akrilat diproduksi dalam jumlah besar.

  • Asam metakrilat ( asam a-akrilat, CH 2 C(CH 3 ) – COOH) – cairan tidak berwarna dengan bau menyengat; larut dalam air dan pelarut organik.
  • Asam metakrilat dibuat dengan menambahkan asam hidrosianat (HC N) ke aseton, diikuti dengan dehidrasi menjadi lonitril CH 2 C (CH 3) -C, yang disaponifikasi.
  • Asam metakrilat dan turunannya digunakan untuk memperoleh produk polimer yang penting secara teknis, kaca organik, dan juga digunakan dalam produksi karet, kaca pengaman, dan resin penukar ion; garam asam polimetakrilat berfungsi sebagai pengemulsi.

  • Asam oleat ( CH 3 ( CH 2 ) 7 CH = CH ( CH 2 ) 7 COOH ) – asam karboksilat tak jenuh monobasa; cairan kental tidak berwarna.
  • Asam oleat dalam bentuk trigliserida ditemukan hampir di semua makanan minyak nabati dan lemak hewani.
  • Asam tersebut diperoleh terutama dari minyak zaitun yang kandungannya mencapai 70-85%.
  • Ester asam oleat digunakan dalam produksi cat dan pernis, dalam produksi kosmetik, alkohol oleat, dll.; asam itu sendiri dan beberapa esternya digunakan sebagai bahan pemlastis - zat yang meningkatkan plastisitas (misalnya, dalam produksi karet).
  • Garam dari asam oleat, bersama dengan garam dari asam lemak tinggi lainnya, adalah sabun.

  • Asam linoleatC 17 H 31 COOH, asam linolenat (CH 3 (CH 2 CH=CH) 3 (CH 2 )7COOH)– alas tunggal dengan dua dan tiga berinsulasi obligasi ganda; cairan berminyak tidak berwarna.
  • Asam linoleat (asam arakidonat) dan asam linolenat adalah asam lemak esensial yang diperlukan untuk kehidupan normal; Asam ini masuk ke tubuh manusia dan hewan dengan makanan, terutama dalam bentuk lipid kompleks - trigliserida dan fosfatida .
  • Dalam bentuk trigliserida, asam ditemukan dalam jumlah yang signifikan (hingga 40-60%) di banyak minyak lemak nabati dan hewani, seperti minyak kedelai, biji kapas, bunga matahari, biji rami, minyak rami, dan minyak ikan paus.