›

Jenis bijih besi – ciri umum bijih besi. Bijih besi - jenis, deposit


Manusia mulai menambang bijih besi pada akhir milenium ke-2 SM, setelah mengidentifikasi sendiri keunggulan besi dibandingkan batu. Sejak saat itu, masyarakat mulai membedakan jenis-jenis bijih besi, meskipun belum memiliki nama yang sama seperti saat ini.

Di alam, besi adalah salah satu unsur yang paling umum, dan di kerak bumi, menurut berbagai sumber, terkandung empat hingga lima persen. Ini adalah yang terbanyak keempat setelah oksigen, silikon dan aluminium.

Besi tidak ada di dalamnya bentuk murni, itu terkandung dalam jumlah yang lebih besar atau lebih kecil di jenis yang berbeda batu Oh. Dan jika menurut perhitungan para ahli, mengekstraksi besi dari batuan tersebut layak dan menguntungkan secara ekonomi, maka disebut bijih besi.

Selama beberapa abad terakhir, di mana baja dan besi cor dilebur secara aktif, bijih besi telah habis - karena semakin banyak logam yang dibutuhkan. Misalnya, jika pada abad ke-18, di awal era industri, bijih bisa mengandung 65% besi, kini 15 persen unsur dalam bijih dianggap normal.

Terbuat dari apakah bijih besi?

Komposisi bijih meliputi bijih dan mineral pembentuk bijih, berbagai pengotor dan batuan sisa. Rasio komponen-komponen ini berbeda dari deposit ke deposit.

Bahan bijih mengandung sebagian besar zat besi, dan gangue merupakan endapan mineral yang mengandung zat besi dalam jumlah sangat kecil atau tidak sama sekali.

Oksida besi, silikat dan karbonat adalah mineral bijih besi yang paling umum ditemukan.

Jenis bijih besi berdasarkan kandungan besi dan lokasinya.

  • Besi rendah atau bijih besi terpisah, di bawah 20%
  • Dengan kandungan besi sedang atau bijih sinter
  • Massa atau pelet yang mengandung besi - batuan dengan kandungan besi tinggi, di atas 55%

Bijih besi bisa berbentuk linier - yaitu, terjadi di tempat patahan dan tikungan kerak bumi. Mereka kaya akan zat besi dan mengandung sedikit fosfor dan belerang.

Jenis bijih besi lainnya berbentuk pipih, yang ditemukan pada permukaan kuarsit yang mengandung besi.

Bijih besi berwarna merah, coklat, kuning, hitam.

Jenis bijih yang paling umum adalah bijih besi merah, yang dibentuk oleh hematit oksida besi anhidrat, yang memiliki rumus kimia Fe 2 O 3. Hematit mengandung persentase besi yang sangat tinggi (hingga 70 persen) dan sedikit pengotor asing, khususnya sulfur dan fosfor.

Bijih besi merah dapat memiliki kondisi fisik yang berbeda - dari padat hingga berdebu.

Bijih besi coklat adalah oksida besi hidrous Fe 2 O 3 *nH 2 O. Jumlah n dapat bervariasi tergantung pada basa yang menyusun bijih tersebut. Paling sering ini adalah limonit. Bijih besi coklat, tidak seperti bijih besi merah, mengandung lebih sedikit zat besi - 25-50 persen. Strukturnya longgar, berpori, dan bijihnya mengandung banyak unsur lain, termasuk fosfor dan mangan. Bijih besi coklat mengandung banyak uap air yang teradsorpsi, sedangkan batuan sisa bersifat liat. Bijih jenis ini mendapat namanya karena ciri khasnya yang berwarna coklat atau kekuningan.

Namun meskipun kandungan besinya agak rendah, karena mudah direduksi, bijih tersebut mudah untuk diolah. Besi cor berkualitas tinggi sering kali dilebur darinya.

Bijih besi coklat paling sering membutuhkan pengayaan.

Bijih magnet adalah bijih yang dibentuk oleh magnetit, yaitu oksida besi magnetis Fe 3 O 4. Dari namanya bijih ini menunjukkan sifat kemagnetan yang hilang jika dipanaskan.

Bijih besi magnetik lebih jarang ditemukan dibandingkan bijih besi merah. Tapi mereka bisa mengandung lebih dari 70 persen zat besi.

Berdasarkan strukturnya, ia bisa padat dan berbutir, atau terlihat seperti kristal yang tertanam di batu. Warna magnetit adalah hitam-biru.

Jenis bijih lainnya disebut bijih besi spar. Komponen penghasil bijihnya adalah besi karbonat dengan komposisi kimia FeCO 3 yang disebut siderit. Nama lainnya adalah bijih besi tanah liat - jika bijih tersebut mengandung sejumlah besar tanah liat.

Bijih besi spar dan tanah liat lebih jarang ditemukan di alam dibandingkan bijih lainnya dan mengandung besi yang relatif sedikit dan banyak batuan sisa. Siderit dapat diubah menjadi bijih besi coklat di bawah pengaruh oksigen, kelembapan, dan curah hujan. Oleh karena itu, endapannya terlihat seperti ini: di lapisan atas adalah bijih besi coklat, dan di lapisan bawah adalah bijih besi spar.

Oksigen

Pelajaran video ini akan memberi tahu Anda tentang kimia anorganik untuk kelas 9. Setelah menonton video ini anda dapat mempelajari dan mempelajari ciri-ciri kalkogen dan oksigen.

Pelajaran video ini menyajikan pengetahuan umum tentang struktur unsur-unsur golongan VIA, memungkinkan Anda mempelajari dan mengkonsolidasikan pengetahuan tentang memperoleh sifat-sifat oksigen, perwakilan pertama dari kelompok ini.

Ciri-ciri umum kalkogen

tontonan siswa video ini Pelajaran akan menjelaskan secara jelas semua senyawa utama yang terkandung dalam kelompok unsur ini dan mempelajari tentang siklus oksigen di alam.

Apa tujuan dari pelajaran video ini? Anda akan dapat mempelajari dan memahami ciri-ciri struktur atom kalkogen, serta sifat dan kegunaan oksigen.

  • membentuk gagasan tentang ciri-ciri struktural unsur-unsur kelompok VIA;
  • pengembangan keterampilan menulis persamaan reaksi refleksi sifat kimia oksigen;
  • mempelajari metode memperoleh oksigen, modifikasi alotropiknya;

Kalkogen adalah unsur golongan VIA. Nenek moyang kelompok ini adalah oksigen. Selain oksigen, golongan ini meliputi S, Se, Te, Po. Nama chalcogens berarti “melahirkan bijih.” Anda pasti sudah mengetahui bijih yang mengandung belerang, yaitu pirit, atau pirit besi - FeS 2, cinnabar - HgS, zinc blende - ZnS. Oksigen merupakan bagian dari bijih seperti korundum - Al 2 O 3, bijih besi magnet, atau magnetit - Fe 3 O 4, bijih besi merah, atau hematit - Fe 2 O 3, bijih besi coklat, atau limonit - 2Fe 2 O 3 3H 2 O, serta komposisi bijih lainnya.

Kalkogen memiliki 6 elektron pada tingkat energi terluarnya. Atom kekurangan 2 elektron sebelum menyelesaikan tingkat energi terluar, sehingga atom memperoleh elektron dan menunjukkan bilangan oksidasi -2 dalam senyawanya. Oksigen dalam kombinasi dengan fluor – OF 2 menunjukkan bilangan oksidasi +2. Atom belerang, selenium dan telurium dalam senyawanya dengan unsur yang lebih elektronegatif menunjukkan bilangan oksidasi positif +2, +4 dan +6.

Oksigen adalah unsur paling melimpah di Bumi. Merupakan bagian air yang menutupi permukaan bola dunia, membentuk cangkang airnya - hidrosfer. Oksigen adalah bagian dari atmosfer, yang menyumbang 21%. Selain itu, ia juga merupakan bagian dari banyak senyawa organik.

Selamat menonton dan semoga sukses dalam mempelajari video pelajaran ini. Bergabunglah dengan kami kelompok sosial Di Kontak dan Facebook, Google+, Berlangganan saluran YouTube dan milis kami.

Anda juga dapat mengunduh presentasi untuk jam pelajaran. Presentasi pada tanggal 23 Februari membantu siswa mengembangkan pemahaman umum tentang sejarah dan tentara.

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Yunani, "gematos" - darah (mineral yang konon menghentikan darah) Sinonim: kilau besi, specularite, mika besi, bijih besi merah

Komposisi kimia. Besi (Fe) 70%, oksigen (O) 30%; titanohematite mengandung campuran titanium; komposisi kimianya mungkin juga mengandung air (hidrohematit) dalam jumlah yang tidak signifikan.

Warna. Varietas kristal kasar berwarna hitam besi hingga abu-abu baja, dan varietas padat (kepala kaca merah) berwarna abu-abu baja hingga merah cerah.

Bersinar. Metalik, semi-logam, lebih jarang kusam, bersahaja.

Transparansi. Di piring tipis tampak merah tua.

Sifat. Merah ceri, merah coklat. Kekerasan. 6,5.

Kepadatan.|,9-5,3.

Berbelit. Ini terpisah menjadi serpihan.

Sinkronisasi. Trigopal.

Bentuk kristal. Seringkali kristal pipih, belah ketupat, dan tabular.

Struktur kristalografi. Mirip dengan struktur korundum.

Kelas simetri. Skala ditrigonalnohedral.

Rasio poros, s/a = 1,366.

Pembelahan. Absen.

Agregat. Berdaun, granular, bersisik, padat, kriptokristalin, sinter, berbentuk ginjal (kepala kaca merah), bersahaja (hidrohematit), oolitik (batu kaviar, bijih kacang - oolit besi). P.tr. Tidak meleleh.

Perilaku dalam asam. Perlahan terurai menjadi HC1.

Mineral terkait. Kuarsa, pirit, magnetit, martit, karbonat, klorit.

Mineral serupa. Ilmenit, magnetit, kromit, franklinit, cinnabar.

Signifikansi praktis. Bijih hematit merupakan bijih besi terpenting yang cadangan dunianya mencapai miliaran ton.

Asal. Varietas hematit terbentuk dalam kondisi yang berbeda: 1) oleh pneumatolit - kilau besi bersisik, sering ditemukan dalam endapan bijih timah;

2) sebagai produk sublimat vulkanik di kawah dan lava gunung berapi - dalam bentuk sekret tabular; 3) cara pneumatolitik-hidrotermal atau kontak-metasomatik - dalam bentuk drusen atau massa padat; 4) cara hidrotermal - dalam bentuk drus; Zlbingerode, Braunesumpf dan endapan lainnya di Harz, Schleize dan endapan lainnya di Hutan Thuringian, banyak endapan di Pegunungan Bijih, bijih tanah yang terdiri dari bijih besi merah (bijih kompleks), juga mengandung mineral nikel dan kromium di dekat Hohenstein-Ernstthal, Waldheim , Börgen, dan deposit lainnya di Pegunungan Saxon Granulite (GDR).

Deposito terkenal di dunia. Elbe; bijih hematit-magnetit Krivoy Rog, anomali magnetik Kursk, dll. (USSR); danau Atas (AS, Kanada); sekis hematit (itabirit) dalam pcs. Minas Gerais (Brasil); deposit besar yang terletak di berbagai belahan Afrika, dan deposit lainnya di berbagai belahan dunia. Oksigen O memiliki nomor atom 8, terletak di subgrup utama (subgrup a) VI grup, pada periode kedua. Dalam atom oksigen, elektron valensi terletak pada tingkat energi ke-2, yang hanya dimiliki S - Dan P

-orbital. Hal ini meniadakan kemungkinan transisi atom O ke keadaan tereksitasi, oleh karena itu oksigen di semua senyawa terpapar

valensi konstan

, sama dengan II. Memiliki keelektronegatifan yang tinggi, atom oksigen dalam senyawa selalu bermuatan negatif (c.d. = -2 atau -1). Pengecualian adalah fluorida OF 2 dan O 2 F 2 .

Untuk oksigen, bilangan oksidasinya diketahui -2, -1, +1, +2

Ditemukan oleh orang Swedia K. Scheele (1771 – 1772) dan orang Inggris J. Priestley (1774). Yang pertama menggunakan pemanasan nitrat, yang kedua – merkuri oksida (+2). Nama tersebut diberikan oleh A. Lavoisier (“oksigenium” - “melahirkan asam”).

Itu ada secara bebas dalam dua bentuk modifikasi alotropik– oksigen “biasa” O 2 dan ozon O 3 .

Struktur molekul ozon

3O 2 = 2O 3 – 285 kJ
Ozon di stratosfer membentuk lapisan tipis yang menyerap sebagian besar radiasi ultraviolet yang berbahaya secara biologis.
Selama penyimpanan, ozon secara spontan berubah menjadi oksigen. Secara kimia, oksigen O2 kurang aktif dibandingkan ozon. Keelektronegatifan oksigen adalah 3,5.

Sifat fisik oksigen

O 2 – gas tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa, m.p. –218.7 °C, bp. –182.96 °C, paramagnetik.

O2 cair berwarna biru, O2 padat berwarna biru. O 2 larut dalam air (lebih baik dari nitrogen dan hidrogen).

Memperoleh oksigen

1. Metode industri— distilasi udara cair dan elektrolisis air:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. Di laboratorium oksigen diperoleh:
1.Elektrolisis basa larutan berair atau larutan garam yang mengandung oksigen (Na 2 SO 4, dll.)

2. Dekomposisi termal kalium permanganat KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

Garam berthollet KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (katalis MnO 2)

Mangan oksida (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

Barium peroksida BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2

3. Penguraian hidrogen peroksida:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (katalis MnO 2)

4. Penguraian nitrat:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Di pesawat luar angkasa dan kapal selam, oksigen diperoleh dari campuran K 2 O 2 dan K 2 O 4:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

Total:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2

Ketika K 2 O 2 digunakan, reaksi keseluruhannya terlihat seperti ini:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Jika Anda mencampurkan K 2 O 2 dan K 2 O 4 dalam jumlah molar yang sama (yaitu ekuimolar), maka satu mol O 2 akan dilepaskan per 1 mol CO 2 yang diserap.

Sifat kimia oksigen

Oksigen mendukung pembakaran. Pembakaran - b suatu proses oksidasi suatu zat yang cepat, disertai dengan pelepasan sejumlah besar panas dan cahaya. Untuk membuktikan bahwa botol tersebut mengandung oksigen dan bukan gas lain, Anda perlu menurunkan serpihan yang membara ke dalam botol. Dalam oksigen, serpihan yang membara bersinar terang. Pembakaran berbagai zat di udara adalah proses redoks di mana oksigen adalah zat pengoksidasi. Agen pengoksidasi adalah zat yang “mengambil” elektron dari zat pereduksi. Bagus sifat pengoksidasi oksigen dapat dengan mudah dijelaskan oleh struktur kulit elektron terluarnya.

Cangkang valensi oksigen terletak di tingkat ke-2 - relatif dekat dengan inti. Oleh karena itu, inti atom menarik elektron dengan kuat ke dirinya sendiri. Pada kulit valensi oksigen 2s 2 2p 4 ada 6 elektron. Akibatnya, oktet kehilangan dua elektron, yang cenderung diterima oleh oksigen dari kulit elektron unsur lain, bereaksi dengan elektron tersebut sebagai zat pengoksidasi.

Oksigen memiliki keelektronegatifan kedua (setelah fluor) pada skala Pauling. Oleh karena itu, sebagian besar senyawanya dengan unsur lain mengandung oksigen negatif tingkat oksidasi. Satu-satunya zat pengoksidasi yang lebih kuat daripada oksigen adalah tetangganya pada periode tersebut, fluor. Oleh karena itu, senyawa oksigen dengan fluor adalah satu-satunya senyawa yang oksigennya memiliki bilangan oksidasi positif.

Jadi, oksigen adalah oksidator terkuat kedua di antara semua unsur. Tabel periodik. Sebagian besar sifat kimia terpentingnya terkait dengan hal ini.
Semua unsur bereaksi dengan oksigen kecuali Au, Pt, He, Ne dan Ar; dalam semua reaksi (kecuali interaksi dengan fluor), oksigen adalah zat pengoksidasi.

Oksigen mudah bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Serbuk besi halus (yang disebut besi piroforik) secara spontan terbakar di udara, membentuk Fe 2 O 3, dan kawat baja terbakar dalam oksigen jika dipanaskan terlebih dahulu:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

Oksigen bereaksi dengan non-logam (belerang, grafit, hidrogen, fosfor, dll.) jika dipanaskan:

S + O 2 → JADI 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2, dst.

Hampir semua reaksi yang melibatkan oksigen O2 bersifat eksotermik, dengan pengecualian yang jarang terjadi, misalnya:

N2+O2 → 2TIDAK–Q

Reaksi ini terjadi pada suhu di atas 1200 o C atau dalam pelepasan muatan listrik.

Oksigen dapat teroksidasi zat kompleks, Misalnya:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (kelebihan oksigen),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (kekurangan oksigen),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (tanpa katalis),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (dengan adanya katalis Pt),

CH 4 (metana) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (pirit) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Senyawa yang mengandung kation dioksigenil O 2 + telah diketahui, misalnya O 2 + - (keberhasilan sintesis senyawa ini mendorong N. Bartlett untuk mencoba memperoleh senyawa gas inert).

Ozon

Ozon secara kimia lebih aktif dibandingkan oksigen O2. Jadi, ozon mengoksidasi iodida - ion I - dalam larutan Kl:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

Ozon sangat beracun, sifat racunnya lebih kuat dari, misalnya hidrogen sulfida. Namun di alam, ozon yang terkandung di lapisan atas atmosfer berperan sebagai pelindung seluruh kehidupan di bumi dari radiasi ultraviolet matahari yang berbahaya. Tipis lapisan ozon menyerap radiasi ini dan tidak mencapai permukaan bumi. Terdapat fluktuasi yang signifikan dalam ketebalan dan luas lapisan ini dari waktu ke waktu (yang disebut lubang ozon); alasan fluktuasi tersebut belum dapat dijelaskan.

Penerapan Oksigen O 2: untuk mengintensifkan proses produksi besi tuang dan baja, dalam peleburan logam non-besi, sebagai zat pengoksidasi dalam berbagai produksi kimia, untuk penunjang kehidupan di kapal bawah air, sebagai oksidator bahan bakar roket (oksigen cair), dalam pengobatan, untuk pengelasan dan pemotongan logam.

Penerapan ozon O 3: untuk desinfeksi air minum, air limbah, udara, untuk memutihkan kain.

Bijih. Dalam rumus kimia mineral, besi dilengkapi dengan oksigen. Oksidanya berwarna kemerahan dan menyerupai darah kering dalam bentuk bubuk. Warnanya menjadi merah jika diremukkan dalam air. Dengan menciptakan satu massa, partikel-partikelnya terlihat.

Komposisi hematit dapat ditambah dengan pengotor oksida dan. Terkadang air juga masuk ke dalam mineral. Itu terjadi hingga 8%. Oksidanya mungkin mencapai 14%. Porsi duet titanium dengan oksigen tidak melebihi 11%.

Hematit – mineral. Dengan konsep ini, ahli geologi mengartikan benda kristal. Mereka homogen, ada secara terpisah, atau merupakan bagian dari batuan.

Jadi, hematit merupakan pengotor dalam banyak hal, mewarnainya. Warna merah tua pada bijih besi juga disebabkan oleh beberapa hal, dan.

Sifat hematit

Properti suatu mineral ditentukan oleh komposisi dan strukturnya. Kelimpahan besi menghasilkan logam. Jarang terjadi bijih besi. Batu Warnanya tidak hanya coklat, tetapi juga cerah.

Warnanya ditentukan oleh konsentrasi oksida besi dan jumlah pengotor asing. Air, misalnya, secara signifikan mengencerkan cat dan malah mereduksinya menjadi spektrum merah tua.

Hematit merah lebih sering ditemukan pada massa kriptokristalin. Mereka dapat disinter dan menyerupai gelembung logam. Ahli geologi menyebut bentuk bola seperti itu sebagai nodul.

Beberapa bijih berlapis, dan beberapa terwakili. Yang terakhir seringkali gelap. Omong-omong, kristal hematit memiliki nama terpisah - specularite.

Pada foto hematit dalam kristal menyerupai tablet, atau piring lebar. Agregat batu disebut pipih dan tabular. Kristal rhombohedral juga ditemukan. Tapi jumlahnya hanya 5-10%. Yang kami maksud dengan rhombohedral adalah agregat yang berbentuk belah ketupat tiga dimensi. Mereka memiliki 6 wajah.

Dari keadaan agregasi Pahlawan artikel ini bergantung pada kekuatannya. Rapuh dalam kristal. Potongan mineralnya mudah lepas, dan bila terkena benturan, terbentuk retakan. Dalam massa kriptokristalin, hematit lebih kuat.

Sebaliknya, lebih besar pada kristal, mencapai 6,5 poin. Pada bintil, perbedaannya hanya 5,5-6 poin. Indikator diambil dari . Ini memiliki 10 divisi.

Masing-masing mempunyai penanda mineral dengan tepat 1 poin, 2,3, dan seterusnya. Jika batu 6 titik meninggalkan goresan pada hematit, dan bijih besi, pada gilirannya, meninggalkan goresan pada batu 5 titik, berarti batu itu sendiri sekitar 5,5.

Jika kita mengambil nilai rata-rata hematit, yaitu 6 poin, maka permata tersebut dapat diibaratkan dengan batu rubi. Artinya, pahlawan artikel ini cocok untuk perhiasan, tetapi bukan pemegang rekor kekerasan. Masih ada 4 poin untuk berlian. Artinya produk hematit harus disimpan dengan hati-hati, hindari kontak dengan batu dan logam yang lebih keras dan tahan lama.

Karena adanya besi, hematit menjadi berat. Kepadatan mineralnya 2 poin lebih tinggi dari rata-rata permata. Alih-alih 3 gram per sentimeter kubik, massa bijih besi hampir 6.

Secara penampilan, hematit kurang transparan. Hanya kristal berwarna coklat dan merah tua yang sedikit terlihat. Baik mereka maupun massa kriptokristalin dari mineral tersebut tidak memiliki pembelahan. Artinya, permata tersebut tidak memiliki sumbu khusus yang cenderung membelah. Ketika kerusakan terjadi, keadaan menjadi kacau.

Deposit dan ekstraksi hematit

Bijih besi umum Hal ini disebabkan oleh kemampuan batu untuk terbentuk baik di kedalaman maupun di permukaan kerak bumi. Ahli geologi menyebut jalur pembentukan pertama sebagai endogen, dan jalur kedua - eksogen.

Di kedalaman, hematit merupakan bagian dari granitoid, syenit, dan. Di dalamnya, pahlawan artikel tersebut muncul pada tahap akhir kristalisasi batuan dari magma panas.

Di permukaan planet, bijih besi menjadi bagian dari massa efusif. Mereka juga disebut batuan beku. Batuan efusif terbentuk ketika lava mengalir di atas permukaan bumi. Gas dilepaskan dari massa mineral. Pada saat inilah specularite muncul. Ini adalah nama yang diberikan untuk bentuk hematit yang mirip mika.

Bijih besi juga ditemukan di tempat-tempat metamorfosis kontak, dimana batuan yang sudah terbentuk dipengaruhi oleh tekanan dan suhu. Beginilah kelenjarnya, dan.

Pahlawan artikel ini dapat ditemukan bahkan di massa sedimen, misalnya oolit. Di sana hematit terjadi dalam bentuk lensa. Dalam kasus endapan metamorf, mineral tersebut biasanya mengisi retakan pada batuan. Di kedalaman, ia terletak pada massa yang terus menerus.

Aplikasi hematit

Menjadi besi oksida, hematit berfungsi sebagai bijih besi. Selanjutnya, ada baiknya membicarakan penggunaan logam. Jadi, besi dibutuhkan untuk peleburan dan. Ferrum juga termasuk dalam beberapa s.

Hancur membeli hematit Produsen cat dan pensil sedang berusaha keras. Dalam kedua kasus tersebut, pahlawan artikel tersebut berfungsi sebagai pewarna, memberikan warna merah dan coklat. Menariknya, beberapa pola batuan dibuat dari bubuk hematit, yang menurut para ilmuwan berusia 30.000-35.000 tahun. Ternyata artikel tersebut pernah dijadikan sebagai pewarna hero pada pergantian zaman es.

Foto tersebut menunjukkan liontin dengan sisipan hematit

Bijih besi juga digunakan dalam bisnis. Mereka bekerja terutama dengan massa mineral padat. Mereka lebih mudah untuk diproses. Kurangnya transparansi dan kerapuhan hematit menyiratkan adanya pemotongan dalam bentuk.

Dari jumlah tersebut mereka membuat. Anda bisa bertemu gelang pegmatit. Permata juga dimasukkan ke dalam cincin, seperti pada . Terkadang mineral tersebut tidak diproses. Dengan demikian, kristal bijih pipih tumbuh di atas satu sama lain, ukurannya mengecil ke arah tengah. Pertumbuhan yang dihasilkan mirip dengan tunas. Mereka dimasukkan ke dalam. Biasanya ini hematit dalam perak dan paduan dasar.

Kita tidak bisa hidup tanpa produk suvenir yang terbuat dari oksida besi. Tempat lilin dan telur diletakkan di atas counter, baik di atas stand maupun tanpa stand. Mengingat kepadatan hematit, produk ini berat. Apakah itu sulit? kerikil bulat diperkirakan 100-500 rubel, tergantung pada keberadaan bingkai logam dan kuantitasnya.

Foto tersebut menunjukkan cincin perak dengan hematit

Cincin hematit Mereka menawarkan 200-400 rubel. Ini adalah harga cincin padat, tanpa tambahan logam. spektakuler, tetapi diminati bukan hanya karena estetika. Orang-orang juga tertarik pada sifat magis dan penyembuhan dari mineral tersebut.

Sifat magis dan penyembuhan hematit

Sifat magis hematit berkaitan erat dengan obat-obatan. Karena batu mempengaruhi sistem peredaran darah, itu berarti ia mampu memberikan kualitas yang khas pada orang-orang yang darahnya, seperti yang mereka katakan, mendidih.

Permata membangkitkan keberanian dan membuat Anda berani. Oleh karena itu, terhadap pertanyaan tersebut, Untuk siapa hematit cocok?, mereka biasa menjawab: “Pria.” Namun, di dunia modern batas antara jenis kelamin menjadi kabur. Maskulinitas tidak akan mengganggu perempuan penyelamat, pemadam kebakaran, dan militer.

Sifat penyembuhan hematit Mereka tidak hanya mempercepat aliran darah, tapi juga membersihkan pembuluh darah yang tersumbat. Jika tidak, peningkatan sirkulasi darah tidak akan mungkin terjadi. Theoplast juga menulis bahwa bijih besi melindungi terhadap anemia.

Filsuf Yunani juga menulis tentang pengaruh hematit pada fungsi reproduksi, fungsi ginjal dan hati. Benar, pahlawan artikel ini membantu organ-organ yang terakhir hanya jika penyebab penyakitnya terkait dengan sirkulasi darah yang tidak mencukupi.

Perhiasan hematit

Jika dibeli dengan hematit tidak hanya demi kilaunya, tetapi juga untuk sihir, maka direkomendasikan dalam bingkai tembaga. Jika harapan ditempatkan pada khasiat obat, diperlukan model dengan bijih besi yang melimpah.

Mineral tersebut memiliki daya magnet yang lemah. Ini memiliki efek penguatan umum dan meningkatkan kekebalan. Karena daya magnetnya lemah, untuk mendapatkan efek yang tepat, Anda memerlukan manik-manik dalam beberapa baris, atau beberapa, dipakai secara bersamaan.