›

Rumus dasar senyawa kimia. Rumus kimia – Pengetahuan Hypermarket

Besaran dan dimensinya

Perbandingan

Massa atom unsur X (relatif)

Nomor seri elemen

Z= N(e –) = N(R +)

Fraksi massa unsur E dalam zat X, dalam pecahan satuan, dalam %)


Jumlah zat X, mol

Jumlah zat gas, mol

V M= 22,4 l/mol (ns)

Dengan baik. – R= 101.325Pa, T= 273 K

Massa molar zat X, g/mol, kg/mol

Massa zat X, g, kg

M(X) = N(X) M(X)

Volume molar gas, l/mol, m 3 /mol

V M= 22,4 l/mol pada N.S.

Volume gas, m3

V = V M × N

Hasil produk



Massa jenis zat X, g/l, g/ml, kg/m 3

Massa jenis zat gas X oleh hidrogen

Massa jenis zat gas X di udara

M(udara) = 29 g/mol

Hukum Gas Bersatu

Persamaan Mendeleev-Clapeyron

PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K

Fraksi volume suatu zat gas dalam campuran gas, dalam pecahan satuan atau dalam %

Massa molar campuran gas

Fraksi mol suatu zat (X) dalam suatu campuran

Banyaknya kalor, J, kJ

Q = N(X) Q(X)

Efek termal dari reaksi

T =–H

Kalor pembentukan zat X, J/mol, kJ/mol

Kecepatan reaksi kimia(mol/ldetik)

Hukum Aksi Massa

(untuk reaksi sederhana)

A SEBUAH+ V B= Dengan C+ D D

kamu = kDengan A(A) Dengan V(B)

Aturan Van't Hoff

Kelarutan zat (X) (g/100 g pelarut)

Fraksi massa zat X dalam campuran A + X, dalam pecahan satuan, dalam %

Berat larutan, g, kg

M(rr) = M(X)+ M(H2O)

M(rr) = V(rr) (rr)

Fraksi massa zat terlarut dalam larutan, dalam pecahan satuan, dalam %

Kepadatan solusi

Volume larutan, cm 3, l, m 3

Konsentrasi molar, mol/l

Derajat disosiasi elektrolit (X), dalam pecahan satuan atau %

Produk ionik air

K(H2O) =

nilai pH

pH = –lg

Utama:

Kuznetsova N.E. dll.. Kimia. kelas 8-kelas 10. – M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimia kelas 11 dalam 2 bagian, 2005-2007.

Egorov A.S. Kimia. Buku teks baru untuk mempersiapkan pendidikan tinggi. Rostov tidak ada: Phoenix, 2004.– 640 hal.

Egorov A.S. Kimia: kursus modern untuk mempersiapkan Ujian Negara Bersatu. Rostov tidak ada: Phoenix, 2011. (2012) – 699 hal.

Egorov A.S. Manual instruksi mandiri untuk memecahkan masalah kimia. – Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. – 352 hal.

Panduan kimia/tutor untuk pelamar ke universitas. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 hal.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Masalah kimia bagi pelamar ke universitas. M.: sekolah pascasarjana. 2007.–302p.

Tambahan:

Vrublevsky A.I.. Materi pendidikan dan pelatihan untuk persiapan ujian terpusat kimia / A.I. Vrublevsky –Mn.: Unipress LLC, 2004. – 368 hal.

Vrublevsky A.I.. 1000 soal kimia dengan rantai transformasi dan tes kontrol untuk anak sekolah dan pelamar – Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 hal.

Egorov A.S.. Semua jenis soal perhitungan kimia untuk persiapan Ujian Negara Terpadu – Rostov n/D: Phoenix, 2003. – 320 hal.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.. Tugas dan latihan umum untuk mempersiapkan ujian kimia. – Rostov tidak ada: Phoenix, 2005. – 448 hal.

Ujian Negara Bersatu 2007. Kimia. Materi pendidikan dan pelatihan untuk mempersiapkan mahasiswa / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 hal.

Ujian Negara Bersatu 2011. Kimia. Kit pendidikan dan pelatihan ed. A A. Kaverina. – M.: Pendidikan Nasional, 2011.

Satu-satunya pilihan tugas nyata untuk mempersiapkan Ujian Negara Bersatu. Ujian Negara Terpadu 2007. Kimia/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Pusat Pengujian Federal, 2007.–151 hal.

Kaverina A.A. Kumpulan tugas yang optimal untuk mempersiapkan siswa. Ujian Negara Bersatu 2012. Kimia. tutorial./ A A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Pusat Intelek, 2012. – 256 hal.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovyova M.V.. Tugas tes selain tes untuk siswa kursus persiapan korespondensi 10 bulan (instruksi metodologis). Krasnodar, 2004. – Hal.18 – 70.

Litvinova T.N.. Kimia. Ujian Negara Bersatu 2011. Tes pelatihan. Rostov tidak ada: Phoenix, 2011.– 349 hal.

Litvinova T.N.. Kimia. Tes untuk Ujian Negara Bersatu. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 284 hal.

Litvinova T.N.. Kimia. Hukum, sifat unsur dan senyawanya. Rostov n/d.: Phoenix, 2012. - 156 hal.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kimia dalam tugas untuk pelamar ke universitas. – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir and Education Publishing House LLC, 2009. – 832 hal.

Kompleks pendidikan dan metodologi kimia untuk siswa kelas kedokteran dan biologi, ed. T.N.Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

Kimia. Ujian Negara Bersatu 2008. Tes masuk, alat peraga / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legiun, 2008.– 271 hal.

Daftar website kimia:

1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

2. Kimia untuk semua orang. Buku referensi elektronik untuk kursus kimia lengkap.

http:// www. informasi. ru/ teks/ basis data/ kimia/ AWAL. html

3. Kimia sekolah - buku referensi. http:// www. kimia sekolah. oleh. ru

4. Guru kimia. http://www. kimia.nm.ru

Sumber daya internet

    Alhimik. http:// www. alhimik. ru

    Kimia untuk semua orang. Buku referensi elektronik untuk kursus kimia lengkap.

http:// www. informasi. ru/ teks/ basis data/ kimia/ AWAL. html

    Kimia sekolah - buku referensi. http:// www. kimia sekolah. oleh. ru

    http://www.classchem.narod.ru

    Guru kimia. http://www.

    kimia.nm.ru http://www.alleng.ru/edu/chem.htm

    - Sumber daya Internet pendidikan tentang kimia http://schoolchemistry.by.ru/ - kimia sekolah. Situs ini juga memiliki kesempatan untuk mengikuti pengujian Online tentang berbagai topik opsi demo

    Ujian Negara Bersatu http:// www. Kimia dan kehidupan—abad XXI: majalah sains populer.. ru

hai

beberapa konsep dan rumus dasar.


Semua zat mempunyai massa, massa jenis, dan volume yang berbeda. Sepotong logam dari satu unsur dapat memiliki berat berkali-kali lipat dibandingkan potongan logam lain yang berukuran sama persis. Tikus tanah

(jumlah mol) penamaan: tikus tanah , internasional: mol - satuan ukuran jumlah suatu zat. Sesuai dengan jumlah zat yang dikandungnya N.A. partikel (molekul, atom, ion) Oleh karena itu, besaran universal diperkenalkan - jumlah tahi lalat. Ungkapan yang sering ditemui dalam tugas adalah “diterima...

- satuan ukuran jumlah suatu zat. Sesuai dengan jumlah zat yang dikandungnya mol zat"

- satuan ukuran jumlah suatu zat. Sesuai dengan jumlah zat yang dikandungnya= 6,02 1023 - Nomor Avogadro. Juga “angka berdasarkan kesepakatan.” Berapa banyak atom yang ada di ujung pensil? Sekitar seribu. Tidak nyaman mengoperasikan dengan jumlah seperti itu. Oleh karena itu, ahli kimia dan fisikawan di seluruh dunia sepakat - mari kita tentukan 6,02 × 1023 partikel (atom, molekul, ion) sebagai 1 tahi lalat.

zat

1 mol = 6,02 1023 partikel

Ini adalah rumus dasar pertama untuk memecahkan masalah.

Massa molar suatu zat Massa molar zat adalah massa satu.

mol suatu zat

Dilambangkan dengan Tuan. Hal ini ditemukan berdasarkan tabel periodik - ini hanyalah jumlah massa atom suatu zat. Misalnya kita diberikan asam sulfat
- H2SO4. Mari kita hitung massa molar suatu zat: massa atom H = 1, S-32, O-16.

Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Rumus kedua yang diperlukan untuk memecahkan masalah adalah:

rumus massa zat

Artinya, untuk mencari massa suatu zat, Anda perlu mengetahui jumlah mol (n), dan kita mencari massa molar dari Tabel Periodik. Hukum kekekalan massa -

Massa zat yang masuk ke dalam suatu reaksi kimia selalu sama dengan massa zat yang dihasilkan.

Jika kita mengetahui massa zat yang bereaksi, kita dapat mengetahui massa produk reaksi tersebut. Dan sebaliknya.

Rumus penyelesaian masalah kimia yang ketiga adalah:

volume suatu zat

Maaf, gambar ini tidak memenuhi pedoman kami. Untuk melanjutkan penerbitan, harap hapus gambar atau unggah gambar lainnya. Dari manakah angka 22.4 berasal? Dari:

hukum Avogadro

gas-gas berbeda yang volumenya sama, diambil pada suhu dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama. Menurut hukum Avogadro, 1 mol dalam kondisi normal (n.s.) memiliki volume yang sama Vm= 22.413 996(39) liter

Artinya, jika dalam soal kita diberikan kondisi normal, maka dengan mengetahui jumlah mol (n), kita dapat mencari volume zat tersebut.

Jadi, rumus dasar untuk memecahkan masalah dalam kimia

nomor Avogadro- satuan ukuran jumlah suatu zat. Sesuai dengan jumlah zat yang dikandungnya

6,02 1023 partikel

Jumlah zat n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

Massa zat m (g)

Volume zat V(aku)

V=n 22,4 (l\mol)

volume suatu zat

Ini adalah rumus. Seringkali, untuk menyelesaikan masalah, pertama-tama Anda perlu menulis persamaan reaksi dan (wajib!) menyusun koefisiennya - rasionya menentukan rasio mol dalam proses.

Kata kunci : Kimia kelas 8. Segala rumus dan definisi, lambang besaran fisis, satuan ukuran, awalan untuk menyatakan satuan ukuran, hubungan antar satuan, rumus kimia, definisi dasar, singkatnya, tabel, diagram.

1. Simbol, nama dan satuan ukuran
beberapa besaran fisika yang digunakan dalam kimia

Kuantitas fisik Penamaan Satuan pengukuran
Waktu T Dengan
Tekanan P Pa, kPa
Jumlah zat ν penamaan:
Massa zat M kg, g
Fraksi massa ω Tanpa dimensi
Massa molar suatu zat M kg/mol, g/mol
Volume molar Vn m 3 /mol, l/mol
Volume suatu zat V m 3, l
Fraksi volume Tanpa dimensi
Massa atom relatif Sebuah r Tanpa dimensi
Tn Tanpa dimensi
Massa jenis relatif gas A terhadap gas B D B (A) Tanpa dimensi
Kepadatan materi R kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Konstanta Avogadro tidak ada 1/mol
Suhu mutlak T K (Kelvin)
Suhu dalam Celsius T °C (derajat Celsius)
Efek termal dari reaksi kimia Q kJ/mol

2. Hubungan antar satuan besaran fisika

3. Rumus kimia kelas 8

4. Definisi dasar di kelas 8

  • Atom- partikel terkecil suatu zat yang tidak dapat dibagi secara kimia.
  • Unsur kimia- jenis atom tertentu.
  • Molekul- partikel terkecil suatu zat yang mempertahankan komposisi dan sifat kimianya serta terdiri dari atom.
  • Zat sederhana- zat yang molekulnya terdiri dari atom-atom yang sejenis.
  • Zat kompleks- zat yang molekulnya terdiri dari atom-atom yang berbeda jenis.
  • Komposisi kualitatif suatu zat menunjukkan atom unsur apa yang terdiri darinya.
  • Komposisi kuantitatif suatu zat menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam komposisinya.
  • Rumus kimia- pencatatan konvensional komposisi kualitatif dan kuantitatif suatu zat menggunakan simbol dan indeks kimia.
  • Satuan massa atom(amu) - satuan pengukuran massa atom, massa yang sama 1/12 atom karbon 12 C.
  • Semua zat mempunyai massa, massa jenis, dan volume yang berbeda. Sepotong logam dari satu unsur dapat memiliki berat berkali-kali lipat dibandingkan potongan logam lain yang berukuran sama persis.- banyaknya zat yang mengandung sejumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 0,012 kg karbon 12 C.
  • Konstanta Avogadro (Tidak = 6*10 23 mol -1) - jumlah partikel yang terkandung dalam satu mol.
  • Ini adalah rumus dasar pertama untuk memecahkan masalah. (M ) adalah massa suatu zat yang diambil sebanyak 1 mol.
  • Massa atom relatif elemen A R - perbandingan massa atom suatu unsur m 0 dengan 1/12 massa atom karbon 12 C.
  • Berat molekul relatif zat M R - perbandingan massa molekul suatu zat dengan 1/12 massa atom karbon 12 C. Massa molekul relatif sama dengan jumlah massa atom relatif unsur kimia membentuk suatu senyawa dengan memperhatikan jumlah atom suatu unsur.
  • Fraksi massa unsur kimia ω(X) menunjukkan berapa bagian massa molekul relatif zat X yang dimiliki oleh suatu unsur tertentu.

AJARAN ATOM-MOLEKULER
1. Ada zat yang berstruktur molekul dan nonmolekul.
2. Terdapat celah antar molekul, yang besarnya bergantung pada keadaan agregasi zat dan suhu.
3. Molekul-molekul bergerak terus menerus.
4. Molekul tersusun dari atom.
6. Atom mempunyai ciri massa dan ukuran tertentu.
Selama fenomena fisik, molekul dipertahankan; selama fenomena kimia, sebagai suatu peraturan, mereka dihancurkan. Atom di fenomena kimia tersusun ulang membentuk molekul zat baru.

HUKUM KOMPOSISI MATERI KONSTAN
Setiap zat struktur molekul yang murni secara kimia, apa pun metode pembuatannya, memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang konstan.

VALENSI
Valensi adalah sifat suatu atom suatu unsur kimia untuk mengikat atau mengganti sejumlah atom unsur lain.

REAKSI KIMIA
Reaksi kimia adalah suatu fenomena yang mengakibatkan terbentuknya zat lain dari suatu zat. Reaktan adalah zat yang masuk ke dalam reaksi kimia. Produk reaksi adalah zat yang terbentuk sebagai hasil suatu reaksi.
Tanda-tanda reaksi kimia:
1. Pelepasan panas (ringan).
2. Perubahan warna.
3. Muncul bau.
4. Pembentukan sedimen.
5. Pelepasan gas.

Simbol modern unsur kimia diperkenalkan ke dalam sains pada tahun 1813 oleh J. Berzelius. Menurut usulannya, unsur-unsur diberi tanda dengan huruf awal nama latinnya. Misalnya oksigen (Oksigenium) diberi huruf O, belerang (Sulfur) dengan huruf S, hidrogen (Hidrogenium) dengan huruf H. Jika nama unsur diawali dengan huruf yang sama, satu huruf lagi adalah ditambahkan ke huruf pertama. Jadi karbon (Carboneum) dilambangkan C, kalsium (Calcium) - Ca, tembaga (Cuprum) - Cu.

Simbol kimia tidak hanya merupakan singkatan nama unsur: simbol tersebut juga menyatakan besaran (atau massa) tertentu, yaitu Setiap simbol melambangkan satu atom suatu unsur, atau satu mol atomnya, atau massa suatu unsur yang sama dengan (atau sebanding dengan) massa molar unsur tersebut. Misalnya, C berarti satu atom karbon, atau satu mol atom karbon, atau 12 satuan massa (biasanya 12 g) karbon.

Rumus kimia

Rumus zat juga tidak hanya menunjukkan komposisi zat, tetapi juga jumlah dan massanya. Setiap rumus mewakili satu molekul suatu zat, atau satu mol suatu zat, atau massa suatu zat yang sama dengan (atau sebanding dengan) massa molarnya. Misalnya, H2O mewakili satu molekul air, atau satu mol air, atau 18 satuan massa (biasanya (18 g) air.

Zat sederhana juga ditunjukkan dengan rumus yang menunjukkan berapa banyak atom yang menyusun suatu molekul zat sederhana: misalnya rumus hidrogen adalah H 2. Jika komposisi atom suatu molekul suatu zat sederhana tidak diketahui secara pasti atau zat tersebut terdiri dari molekul-molekul yang mengandung jumlah atom yang berbeda, dan juga jika zat tersebut mempunyai struktur atom atau logam dan bukan struktur molekul, maka zat sederhana tersebut disebut dengan simbol dari elemen tersebut. Misalnya, zat sederhana fosfor dilambangkan dengan rumus P, karena bergantung pada kondisi, fosfor dapat terdiri dari molekul dengan jumlah atom berbeda atau memiliki struktur polimer.

Rumus kimia untuk memecahkan masalah

Rumus zat ditentukan berdasarkan hasil analisis. Misalnya, menurut analisis, glukosa mengandung 40% (berat) karbon, 6,72% (berat) hidrogen, dan 53,28% (berat) oksigen. Oleh karena itu, massa karbon, hidrogen, dan oksigen memiliki perbandingan 40:6,72:53,28. Mari kita nyatakan rumus glukosa yang diinginkan C x H y O z, di mana x, y dan z adalah jumlah atom karbon, hidrogen, dan oksigen dalam molekul. Massa atom unsur-unsur ini masing-masing sama dengan 12,01; 1,01 dan 16,00 pagi Oleh karena itu, molekul glukosa mengandung 12,01x sma. karbon, 1,01u sma hidrogen dan 16.00zа.u.m. oksigen. Perbandingan massa tersebut adalah 12,01x:1,01y:16,00z. Namun kami telah menemukan hubungan ini berdasarkan data analisis glukosa. Karena itu:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Menurut sifat perbandingan :

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

atau x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Oleh karena itu, dalam molekul glukosa terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen per atom karbon. Kondisi ini dipenuhi dengan rumus CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, dan seterusnya. Rumus pertama - CH 2 O- disebut rumus paling sederhana atau empiris; ia memiliki berat molekul 30,02. Untuk mengetahui rumus sebenarnya atau rumus molekul, Anda perlu mengetahui berat molekul suatu zat. Saat dipanaskan, glukosa dihancurkan tanpa berubah menjadi gas. Tetapi berat molekulnya dapat ditentukan dengan cara lain: sama dengan 180. Dari perbandingan berat molekul ini dengan berat molekul yang sesuai dengan rumus paling sederhana, jelas bahwa rumus C 6 H 12 O 6 berhubungan dengan glukosa.

Jadi, rumus kimia adalah gambaran komposisi suatu zat dengan menggunakan lambang unsur kimia, indeks numerik, dan beberapa tanda lainnya. Jenis rumus berikut ini dibedakan:

— paling sederhana , yang diperoleh secara eksperimental dengan menentukan perbandingan unsur-unsur kimia dalam suatu molekul dan menggunakan nilai massa atom relatifnya (lihat contoh di atas);

— molekuler , yang dapat diperoleh dengan mengetahui rumus paling sederhana suatu zat dan berat molekulnya (lihat contoh di atas);

— rasional , menampilkan gugus atom ciri golongan unsur kimia (R-OH - alkohol, R - COOH - asam karboksilat, R - NH 2 - amina primer, dll.);

— struktural (grafis) , menunjukkan posisi relatif atom dalam suatu molekul (bisa dua dimensi (dalam bidang) atau tiga dimensi (dalam ruang));

— elektronik, menampilkan distribusi elektron melintasi orbital (ditulis hanya untuk unsur kimia, bukan untuk molekul).

Mari kita lihat lebih dekat contoh molekul etil alkohol:

  1. rumus etanol yang paling sederhana adalah C 2 H 6 O;
  2. rumus molekul etanol adalah C 2 H 6 O;
  3. rumus rasional etanol adalah C 2 H 5 OH;

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan Setelah pembakaran sempurna yang mengandung oksigen bahan organik seberat 13,8 g menerima 26,4 g karbon dioksida dan 16,2 g air. Temukan rumus molekul suatu zat jika massa jenis relatif uapnya terhadap hidrogen adalah 23.
Larutan Mari kita buat diagram reaksi pembakaran senyawa organik, dengan menetapkan jumlah atom karbon, hidrogen, dan oksigen masing-masing sebagai “x”, “y”, dan “z:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Mari kita tentukan massa unsur-unsur penyusun zat ini. Nilai massa atom relatif diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev, dibulatkan ke bilangan bulat: Ar(C) = 12 sma, Ar(H) = 1 sma, Ar(O) = 16 sma.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Mari kita hitung massa molar karbon dioksida dan air. Seperti diketahui, massa molar suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif atom-atom penyusun molekul tersebut (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = ×12 = 7,2 gram;

m(T) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Mari kita tentukan rumus kimia senyawa tersebut:

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Artinya rumus paling sederhana dari senyawa tersebut adalah C 2 H 6 O dan massa molarnya adalah 46 g/mol.

Arti massa molar Suatu zat organik dapat ditentukan menggunakan kepadatan hidrogennya:

M zat = M(H 2) × D(H 2) ;

M zat = 2 × 23 = 46 g/mol.

M zat / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

Artinya rumus senyawa organiknya adalah C 2 H 6 O.
Menjawab C2H6O

CONTOH 2

Latihan Fraksi massa fosfor dalam salah satu oksidanya adalah 56,4%. Massa jenis uap oksida di udara adalah 7,59. Tentukan rumus molekul oksida.
Larutan Fraksi massa unsur X dalam molekul dengan komposisi NX dihitung menggunakan rumus berikut:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Mari kita hitung fraksi massa oksigen dalam senyawa:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Mari kita nyatakan jumlah mol unsur-unsur yang termasuk dalam senyawa sebagai “x” (fosfor), “y” (oksigen). Maka rasio molarnya akan terlihat seperti ini (nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev dibulatkan menjadi bilangan bulat):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Artinya rumus paling sederhana untuk menggabungkan fosfor dengan oksigen adalah P 2 O 3 dan massa molar 94 g/mol.

Massa molar suatu zat organik dapat ditentukan dengan menggunakan massa jenis udaranya:

M zat = M udara × D udara;

M zat = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

Untuk mencari rumus sebenarnya suatu senyawa organik, kita mencari perbandingan massa molar yang dihasilkan:

M zat / M(P 2 O 3) = 220/94 = 2.

Artinya indeks atom fosfor dan oksigen harus 2 kali lebih tinggi, yaitu. rumus zatnya adalah P 4 O 6.
Menjawab P4O6

Periksa informasi. Penting untuk memeriksa keakuratan fakta dan keandalan informasi yang disajikan dalam artikel ini. Pada halaman pembicaraan terdapat diskusi dengan topik: Keraguan mengenai terminologi. Rumus kimia... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Rumus kimia mencerminkan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan simbol kimia, angka, dan simbol pemisah dalam tanda kurung. Saat ini, jenis rumus kimia berikut ini dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh yang berpengalaman... ... Wikipedia

Artikel utama: Senyawa anorganik Daftar senyawa anorganik menurut unsurnya Daftar informasi senyawa anorganik disajikan menurut abjad (menurut rumus) untuk setiap zat, asam hidrogen dari unsur tersebut (jika ... ... Wikipedia

Artikel atau bagian ini perlu direvisi. Mohon perbaikan artikel sesuai dengan aturan penulisan artikel... Wikipedia

Persamaan kimia (persamaan reaksi kimia) adalah representasi konvensional dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia, koefisien numerik, dan simbol matematika. Persamaan reaksi kimia memberikan kualitatif dan kuantitatif... ... Wikipedia

Perangkat lunak kimia adalah program komputer yang digunakan dalam bidang kimia. Daftar Isi 1 Editor Kimia 2 Platform 3 Sastra ... Wikipedia

Buku

  • Kamus Jepang-Inggris-Rusia untuk pemasangan peralatan industri. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S.. Kamus ini ditujukan untuk berbagai pengguna dan terutama untuk penerjemah dan spesialis teknis yang terlibat dalam penyediaan dan implementasi peralatan industri dari Jepang atau...
  • Kamus singkat istilah biokimia, Kunizhev S.M.. Kamus ini ditujukan untuk mahasiswa spesialisasi kimia dan biologi di universitas yang mempelajari mata kuliah biokimia umum, ekologi dan dasar-dasar bioteknologi, dan juga dapat digunakan dalam ...