ადამიანმა დაიწყო რკინის მადნის მოპოვება ჩვენს წელთაღრიცხვამდე II ათასწლეულის ბოლოს, რომელმაც უკვე დაადგინა რკინის უპირატესობები ქვაზე. მას შემდეგ ადამიანებმა დაიწყეს რკინის მადნების ტიპების გარჩევა, თუმცა მათ ჯერ კიდევ არ ჰქონდათ იგივე სახელები, როგორც დღეს.

ბუნებაში, რკინა ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია, ხოლო დედამიწის ქერქში იგი შეიცავს, სხვადასხვა წყაროების მიხედვით, ოთხიდან ხუთ პროცენტამდე. ის მეოთხე ადგილს იკავებს ჟანგბადის, სილიციუმის და ალუმინის შემდეგ.

რკინა არ არის მასში სუფთა ფორმა, მას შეიცავს დიდი ან ნაკლები რაოდენობით სხვადასხვა სახის კლდეებიოჰ. და თუ, ექსპერტების გათვლებით, ასეთი კლდიდან რკინის მოპოვება შესაძლებელია და ეკონომიკურად მომგებიანია, მას რკინის მადანი ეწოდება.

ბოლო რამდენიმე საუკუნის განმავლობაში, რომლის დროსაც აქტიურად დნებოდა ფოლადი და თუჯი, ამოიწურა რკინის მადნები - იმიტომ, რომ სულ უფრო მეტი ლითონია საჭირო. მაგალითად, თუ მე-18 საუკუნეში, ინდუსტრიული ეპოქის გარიჟრაჟზე, მადნები შეიძლება შეიცავდეს 65% რკინას, ახლა მადნის ელემენტის 15 პროცენტი ნორმად ითვლება.

რისგან მზადდება რკინის საბადო?

მადნის შემადგენლობაში შედის მადანი და მადნის შემქმნელი მინერალები, სხვადასხვა მინარევები და ნარჩენი ქანები. ამ კომპონენტების თანაფარდობა განსხვავდება დეპოზიტიდან დეპოზიტამდე.

საბადო მასალა შეიცავს რკინის ძირითად ნაწილს, ხოლო განგა არის მინერალური საბადოები, რომლებიც შეიცავს რკინას ძალიან მცირე რაოდენობით ან საერთოდ არ შეიცავს.

რკინის ოქსიდები, სილიკატები და კარბონატები ყველაზე ხშირად გვხვდება რკინის საბადო მინერალები.

რკინის მადნის სახეები რკინის შემცველობისა და ადგილმდებარეობის მიხედვით.

• დაბალი რკინის ან გამოყოფილი რკინის მადანი, 20% -ზე ნაკლები
• რკინის საშუალო შემცველობით ან აგლომერირებული მადნით
• რკინის შემცველი მასა ან მარცვლები - ქანები რკინის მაღალი შემცველობით, 55%-ზე მეტი

რკინის საბადოები შეიძლება იყოს წრფივი - ანუ წარმოიქმნება ხარვეზებისა და მოსახვევების ადგილებში დედამიწის ქერქი. ისინი ყველაზე მდიდარია რკინით და შეიცავს ცოტა ფოსფორს და გოგირდს.

რკინის მადნის სხვა სახეობა არის ბრტყელი, რომელიც გვხვდება რკინის შემცველი კვარციტის ზედაპირზე.

წითელი, ყავისფერი, ყვითელი, შავი რკინის საბადოები.

მადნის ყველაზე გავრცელებული სახეობაა წითელი რკინის მადანი, რომელიც წარმოიქმნება უწყლო რკინის ოქსიდის ჰემატიტისგან, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა Fe 2 O 3. ჰემატიტი შეიცავს რკინას (70 პროცენტამდე) და ცოტა უცხო მინარევებს, განსაკუთრებით გოგირდს და ფოსფორს.

წითელი რკინის მადნები შეიძლება იყოს სხვადასხვა ფიზიკურ მდგომარეობაში - მკვრივიდან მტვრამდე.

ყავისფერი რკინის მადანი არის წყალწყალა რკინის ოქსიდი Fe 2 O 3 *nH 2 O. რიცხვი n შეიძლება განსხვავდებოდეს მადნის შემადგენელი ფუძის მიხედვით. ყველაზე ხშირად ეს არის ლიმონიტები. ყავისფერი რკინის მადნები, წითელისგან განსხვავებით, ნაკლებ რკინას შეიცავს - 25-50 პროცენტი. მათი სტრუქტურა ფხვიერი, ფოროვანია და მადანი შეიცავს ბევრ სხვა ელემენტს, მათ შორის ფოსფორსა და მანგანუმს. ყავისფერი რკინის მადნები შეიცავს უამრავ ადსორბირებულ ტენიანობას, ხოლო ნარჩენი ქანები თიხიანია. ამ ტიპის საბადომ მიიღო სახელი მისი დამახასიათებელი ყავისფერი ან მოყვითალო ფერის გამო.

მაგრამ რკინის საკმაოდ დაბალი შემცველობის მიუხედავად, მისი მარტივი შემცირების გამო, ასეთი მადანი ადვილად დასამუშავებელია. მათგან ხშირად დნება მაღალი ხარისხის თუჯი.

ყავისფერი რკინის საბადო ყველაზე ხშირად გამდიდრებას საჭიროებს.

მაგნიტური მადნები არის მაგნიტით წარმოქმნილი მადნები, რომელიც წარმოადგენს მაგნიტურ რკინის ოქსიდს Fe 3 O 4. სახელი ვარაუდობს, რომ ამ მადნებს აქვთ მაგნიტური თვისებები, რომლებიც იკარგება გაცხელებისას.

მაგნიტური რკინის მადნები ნაკლებად გავრცელებულია, ვიდრე წითელი. მაგრამ ისინი შეიძლება შეიცავდეს 70 პროცენტზე მეტ რკინასაც.

მისი სტრუქტურით, ის შეიძლება იყოს მკვრივი და მარცვლოვანი და შეიძლება გამოიყურებოდეს კლდეში ჩაშენებულ კრისტალებს. მაგნეტიტის ფერი შავ-ლურჯია.

მადნის სხვა სახეობას უწოდებენ სპარს რკინის მადანს. მისი მადნის შემცველი კომპონენტია რკინის კარბონატი ქიმიური შემადგენლობით FeCO 3, რომელსაც ეწოდება სიდერიტი. სხვა სახელია თიხის რკინის საბადო - ეს იმ შემთხვევაში, თუ მადანი შეიცავს თიხის მნიშვნელოვან რაოდენობას.

სპარისა და თიხის რკინის საბადოები ბუნებაში უფრო იშვიათად გვხვდება, ვიდრე სხვა მადნები და შეიცავს შედარებით ცოტა რკინას და უამრავ ნარჩენ ქანებს. სიდერიტები ჟანგბადის, ტენიანობის და ნალექის გავლენით შეიძლება გარდაიქმნას ყავისფერ რკინის მადნად. მაშასადამე, საბადოები ასე გამოიყურება: ზედა ფენებში ყავისფერი რკინის მადანია, ქვედა ფენებში კი სპარი რკინის საბადო.

ჟანგბადი

ეს ვიდეო გაკვეთილი გეტყვით ამის შესახებ არაორგანული ქიმიამე-9 კლასისთვის. ამ ვიდეოს ნახვის შემდეგ შეგიძლიათ შეისწავლოთ და გაიგოთ ქალკოგენებისა და ჟანგბადის მახასიათებლები.

ეს ვიდეო გაკვეთილი წარმოადგენს ზოგად ცოდნას VIA ჯგუფის ელემენტების სტრუქტურის შესახებ, რაც საშუალებას გაძლევთ შეისწავლოთ და გააერთიანოთ ცოდნა ჟანგბადის თვისებების მიღების შესახებ, ამ ჯგუფის პირველი წარმომადგენლის.

ქალკოგენების ზოგადი მახასიათებლები

სტუდენტის დათვალიერება ამ ვიდეოსგაკვეთილი ნათლად აგიხსნით ყველა ძირითად ნაერთს, რომელიც შეიცავს ელემენტების ამ ჯგუფს და გაეცნობით ბუნებაში ჟანგბადის ციკლს.

რა არის ამ ვიდეო გაკვეთილის მიზნები? თქვენ შეძლებთ ქალკოგენის ატომების სტრუქტურული თავისებურებების შესწავლას და გაგებას, ასევე ჟანგბადის თვისებებსა და გამოყენებას.

• ჩამოაყალიბეთ იდეები VIA ჯგუფის ელემენტების სტრუქტურული მახასიათებლების შესახებ;
• რეაქციის განტოლებების ამსახველი წერის უნარის განვითარება ქიმიური თვისებებიჟანგბადი;
• ჟანგბადის გამომუშავების მეთოდების, მისი ალოტროპული მოდიფიკაციების შესწავლა;

ქალკოგენები არის VIA ჯგუფის ელემენტები. ამ ჯგუფის წინაპარი არის ჟანგბადი. ჟანგბადის გარდა, ამ ჯგუფში შედის S, Se, Te, Po. სახელი ჩალკოგენი ნიშნავს "მადნების დაბადებას". თქვენ უკვე იცით გოგირდის შემცველი მადნები, ეს არის პირიტი, ან რკინის პირიტი - FeS 2, ცინაბარი - HgS, თუთიის ბლენდი - ZnS. ჟანგბადი არის ისეთი მადნების ნაწილი, როგორიცაა კორუნდი - Al 2 O 3, მაგნიტური რკინის საბადო, ან მაგნეტიტი - Fe 3 O 4, წითელი რკინის მადანი, ან ჰემატიტი - Fe 2 O 3, ყავისფერი რკინის მადანი, ან ლიმონიტი - 2Fe 2 O 3 3H 2 O, ისევე როგორც სხვა მადნების შემადგენლობაში.

ქალკოგენებს აქვთ 6 ელექტრონი გარე ენერგეტიკულ დონეზე. ატომებს აკლიათ 2 ელექტრონი გარე ენერგიის დონის დასრულებამდე, ამიტომ ისინი იღებენ ელექტრონებს და ავლენენ -2 ჟანგვის მდგომარეობას მათ ნაერთებში. ჟანგბადი ფტორთან კომბინაციაში – OF 2 ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +2. გოგირდის, სელენისა და თელურიუმის ატომები მათ ნაერთებში უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტებით ავლენენ +2, +4 და +6 დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს.

ჟანგბადი დედამიწაზე ყველაზე გავრცელებული ელემენტია. ეს არის წყლის ნაწილი, რომელიც ფარავს ზედაპირს გლობუსი, აყალიბებს მის წყლის გარსს - ჰიდროსფეროს. ჟანგბადი ატმოსფეროს ნაწილია, სადაც ის 21%-ს შეადგენს. გარდა ამისა, ის ასევე არის მრავალი ორგანული ნაერთის ნაწილი.

ისიამოვნეთ ყურებით და გისურვებთ წარმატებებს ამ ვიდეო გაკვეთილის სწავლაში. შემოგვიერთდით სოციალური ჯგუფებიკონტაქტი და Facebook, Google+, გამოიწერეთ ჩვენი YouTube არხი და დაგზავნის სია.

თქვენ ასევე შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ პრეზენტაციები ამისთვის საკლასო საათი. 23 თებერვლის პრეზენტაცია ეხმარება მოსწავლეებს ისტორიისა და ჯარის ზოგადი გაგების განვითარებაში.

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

გრეჩი, „გემატოსი“ - სისხლი (მინერალი, სავარაუდოდ, აჩერებს სისხლს) სინონიმები: რკინის ბრწყინვალება, სპეკულარიტი, რკინის მიკა, წითელი რკინის მადანი

ქიმიური შემადგენლობა.რკინა (Fe) 70%, ჟანგბადი (O) 30%; ტიტანოჰემატიტი შეიცავს ტიტანის ნარევს; ქიმიურ შემადგენლობაში შეიძლება ასევე იყოს წყალი (ჰიდროჰემატიტი) უმნიშვნელო რაოდენობით.

ფერი.უხეში კრისტალური ჯიშები არის რკინა-შავი ფოლადის-ნაცრისფერი, ხოლო მკვრივი ჯიშები (წითელი შუშის თავი) ფოლადის-ნაცრისფერია ნათელი წითელიდან.

ბრწყინავს.მეტალიკი, ნახევრად მეტალიკი, ნაკლებად ხშირად მოსაწყენი, მიწიერი.

გამჭვირვალობა.თხელ ფირფიტებში ის მუქი წითელი ჩანს.

თვისება.ალუბლისფერი-წითელი, ყავისფერი-წითელი. სიხისტე. 6,5.

სიმჭიდროვე.|,9-5,3.

კინკი.ის ფანტელებად იყოფა.

სინგონია.ტრიგოპალი.

ბროლის ფორმა.ხშირად ლამელარული, რომბოედრული და ტაბულური კრისტალები.

კრისტალოგრაფიული სტრუქტურა.კორუნდის სტრუქტურის მსგავსი.

სიმეტრიის კლასი.დიტრიგონალურ-სკალენოედრული.

ღერძის კოეფიციენტი, s/a = 1.366.

დეკოლტე.არყოფნის.

აგრეგატები.ფოთლოვანი, მარცვლოვანი, ქერცლიანი, მკვრივი, კრიპტოკრისტალური, აგლომერირებული, თირკმლის ფორმის (წითელი მინის თავი), მიწიერი (ჰიდროჰემატიტი), ოოლიტური (ხიზილალის ქვა, ბარდის მადანი - რკინის ოოლიტები). პ.ტრ.არ დნება.

ქცევა მჟავებში.ნელ-ნელა იშლება HC1-ში.

ასოცირებული მინერალები.კვარცი, პირიტი, მაგნეტიტი, მარტიტი, კარბონატები, ქლორიტი.

მსგავსი მინერალები.ილმენიტი, მაგნეტიტი, ქრომიტები, ფრანკლინიტი, ცინაბარი.

პრაქტიკული მნიშვნელობა.ჰემატიტის საბადოები ყველაზე მნიშვნელოვანი რკინის საბადოა, რომლის მსოფლიო მარაგი მილიარდ ტონას შეადგენს.

წარმოშობა.ჰემატიტის ჯიშები წარმოიქმნება სხვადასხვა პირობებში: 1) პნევმატოლიტით - ქერცლიანი რკინის ბრწყინვალება, რომელიც ხშირად გვხვდება თუნუქის მადნის საბადოებში;

2) ვულკანური სუბლიმატების პროდუქტად ვულკანურ კრატერებსა და ლავებში - ტაბულური სეკრეციის სახით; 3) პნევმატოლიზურ-ჰიდროთერმული ან კონტაქტურ-მეტასომატური გზა - დრუზენის ან მკვრივი მასების სახით; 4) ჰიდროთერმული გზა - დრუზების სახით; Zlbingerode, Braunesumpf და სხვა საბადოები ჰარცში, შლაიზში და სხვა საბადოები ტურინგის ტყეში, მადნის მთების მრავალი საბადო, თიხის საბადოები, რომლებიც შედგება წითელი რკინის მადნისაგან (კომპლექსური მადნები), ასევე შეიცავს ნიკელის და ქრომის მინერალებს ჰოჰენშტეინ-ერნსტტალთან, ვალდჰაიმთან. , ბორგენი და სხვა საბადოები საქსონური გრანულიტის მთებში (გდრ).

მსოფლიოში ცნობილი საბადოები. ელბა; კრივოი როგის ჰემატიტ-მაგნიტის საბადოები, კურსკის მაგნიტური ანომალია და სხვა (სსრკ); ტბა ზემო (აშშ, კანადა);ჰემატიტის შისტები (იტაბირიტები) ც. მინას გერაისი (ბრაზილია); დიდი საბადოები, რომლებიც მდებარეობს აფრიკის სხვადასხვა კუთხეში და სხვა საბადოები მსოფლიოს სხვადასხვა კუთხეში.ჟანგბადი O აქვს ატომური ნომერი 8, მდებარეობს ქმთავარი ქვეჯგუფი (ა) ქვეჯგუფი VI ჯგუფი, მეორე ტაიმში. ჟანგბადის ატომებში ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია მე-2 ენერგეტიკულ დონეზე, რომელსაც აქვს მხოლოდს - დაგვ

-ორბიტალები. ეს გამორიცხავს O ატომების აგზნებად მდგომარეობაში გადასვლის შესაძლებლობას, ამიტომ ჟანგბადი ყველა ნაერთში ვლინდება

მუდმივი ვალენტობა

, უდრის II. მაღალი ელექტრონეგატიურობით, ნაერთებში ჟანგბადის ატომები ყოველთვის უარყოფითად არის დამუხტული (c.d. = -2 ან -1). გამონაკლისს წარმოადგენს OF 2 და O 2 F 2 ფტორიდები.

ჟანგბადისთვის ცნობილია ჟანგვის მდგომარეობები -2, -1, +1, +2

ის აღმოაჩინეს შვედმა კ.შელემ (1771 – 1772) და ინგლისელმა ჯ.პრისტლიმ (1774). პირველში გამოიყენებოდა ნიტრატის გათბობა, მეორეში - ვერცხლისწყლის ოქსიდი (+2). სახელი დაარქვა ა. ლავუაზიემ („ჟანგბადი“ - „მჟავების დაბადება“).

თავისუფლად არსებობს ორი ფორმით ალოტროპული ცვლილებები– „ჩვეულებრივი“ ჟანგბადი O 2 და ოზონი O 3 .

ოზონის მოლეკულის სტრუქტურა

3O 2 = 2O 3 – 285 კჯ
სტრატოსფეროში ოზონი ქმნის თხელ ფენას, რომელიც შთანთქავს ბიოლოგიურად მავნე ულტრაიისფერი გამოსხივების უმეტეს ნაწილს.
შენახვის დროს ოზონი სპონტანურად იქცევა ჟანგბადად. ქიმიურად, ჟანგბადი O2 ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ოზონი. ჟანგბადის ელექტრონეგატიურობა არის 3,5.

ჟანგბადის ფიზიკური თვისებები

O 2 – უფერო, უსუნო და უგემოვნო აირი, მ.პ. –218,7 °C, bp. –182,96 °C, პარამაგნიტური.

თხევადი O2 არის ლურჯი, მყარი O2 არის ლურჯი. O 2 წყალში ხსნადია (უკეთესი ვიდრე აზოტი და წყალბადი).

ჟანგბადის მიღება

1. სამრეწველო მეთოდი- თხევადი ჰაერის დისტილაცია და წყლის ელექტროლიზი:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება:
1.ტუტეების ელექტროლიზი წყალხსნარებიან ჟანგბადის შემცველი მარილების წყალხსნარები (Na 2 SO 4 და ა.შ.)

2. კალიუმის პერმანგანატის KMnO 4 თერმული დაშლა:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

ბერტოლეტის მარილი KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2 კატალიზატორი)

მანგანუმის ოქსიდი (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

ბარიუმის პეროქსიდი BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2

3. წყალბადის ზეჟანგის დაშლა:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (MnO 2 კატალიზატორი)

4. ნიტრატების დაშლა:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

კოსმოსურ ხომალდებზე და წყალქვეშა ნავებზე ჟანგბადი მიიღება K 2 O 2 და K 2 O 4 ნარევიდან:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

სულ:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2

როდესაც K 2 O 2 გამოიყენება, საერთო რეაქცია ასე გამოიყურება:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

თუ შეურიეთ K 2 O 2 და K 2 O 4 თანაბარი მოლური (ე.ი. ექვიმოლარული) რაოდენობით, მაშინ 1 მოლი O 2 გამოიყოფა აბსორბირებული CO 2-ის 1 მოლზე.

ჟანგბადის ქიმიური თვისებები

ჟანგბადი ხელს უწყობს წვას. წვა - ბ ნივთიერების დაჟანგვის სწრაფი პროცესი, რომელსაც თან ახლავს დიდი რაოდენობით სითბო და სინათლის გამოყოფა. იმისათვის, რომ დაამტკიცოთ, რომ კოლბა შეიცავს ჟანგბადს და არა სხვა გაზს, თქვენ უნდა ჩაუშვათ ადუღებული ნატეხი კოლბაში. ჟანგბადში მბზინავი ნატეხი კაშკაშა ციმციმებს. წვა სხვადასხვა ნივთიერებებიჰაერში არის რედოქს პროცესი, რომელშიც ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი. ჟანგვის აგენტები არის ნივთიერებები, რომლებიც "აშორებენ" ელექტრონებს აღმდგენი ნივთიერებებისგან. კარგი ჟანგვის თვისებებიჟანგბადი ადვილად აიხსნება მისი გარე ელექტრონული გარსის სტრუქტურით.

ჟანგბადის ვალენტური გარსი მდებარეობს მე-2 დონეზე - ბირთვთან შედარებით ახლოს. ამიტომ, ბირთვი ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს თავისკენ. ჟანგბადის ვალენტურ გარსზე 2s 2 2p 4არის 6 ელექტრონი. შესაბამისად, ოქტეტს აკლია ორი ელექტრონი, რომლებსაც ჟანგბადი მიდრეკილია მიიღოს სხვა ელემენტების ელექტრონული გარსებიდან და მათთან რეაგირებს, როგორც ჟანგვის აგენტი.

ჟანგბადს აქვს მეორე (ფტორის შემდეგ) ელექტრონეგატიურობა პაულინგის მასშტაბით. მაშასადამე, სხვა ელემენტებთან მისი ნაერთების დიდ უმრავლესობაში ჟანგბადს აქვს უარყოფითიჟანგვის ხარისხი. ერთადერთი უფრო ძლიერი ჟანგბადი, ვიდრე ჟანგბადი, არის მისი მეზობელი იმ პერიოდში, ფტორი. ამრიგად, ჟანგბადის ნაერთები ფტორთან ერთად ერთადერთია, სადაც ჟანგბადს აქვს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა.

ასე რომ, ჟანგბადი არის მეორე ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი ყველა ელემენტს შორის. პერიოდული ცხრილი. მისი ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებების უმეტესობა დაკავშირებულია ამას.
ყველა ელემენტი რეაგირებს ჟანგბადთან, გარდა Au, Pt, He, Ne და Ar ყველა რეაქციაში (გარდა ფტორთან ურთიერთქმედებისა), ჟანგბადი არის ჟანგვითი აგენტი.

ჟანგბადი ადვილად რეაგირებს ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონებთან:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

რკინის წვრილი ფხვნილი (ე.წ. პიროფორიული რკინა) სპონტანურად აალდება ჰაერში, წარმოქმნის Fe 2 O 3 და ფოლადის მავთული იწვის ჟანგბადში, თუ წინასწარ გაცხელდება:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

გაცხელებისას ჟანგბადი რეაგირებს არალითონებთან (გოგირდი, გრაფიტი, წყალბადი, ფოსფორი და ა.შ.):

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2 და ა.შ.

თითქმის ყველა რეაქცია, რომელიც მოიცავს ჟანგბადს O2 არის ეგზოთერმული, იშვიათი გამონაკლისების გარდა, მაგალითად:

N2+O2 → 2NO–Q

ეს რეაქცია ხდება 1200 o C-ზე ზემოთ ტემპერატურაზე ან ელექტრული გამონადენის დროს.

ჟანგბადს შეუძლია დაჟანგდეს რთული ნივთიერებები, მაგალითად:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (ჭარბი ჟანგბადი),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (ჟანგბადის ნაკლებობა),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (კატალიზატორის გარეშე),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (Pt კატალიზატორის თანდასწრებით),

CH 4 (მეთანი) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (პირიტი) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

ცნობილია დიოქსიგენილ კათიონის O 2 + შემცველი ნაერთები, მაგალითად, O 2 + - (ამ ნაერთის წარმატებულმა სინთეზმა აიძულა ნ. ბარტლეტი ეცადა ინერტული აირების ნაერთების მიღებას).

ოზონი

ოზონი ქიმიურად უფრო აქტიურია ვიდრე ჟანგბადი O2. ამრიგად, ოზონი აჟანგებს იოდიდს - I იონებს - Kl ხსნარში:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

ოზონი ძალიან ტოქსიკურია, მისი ტოქსიკური თვისებები უფრო ძლიერია, ვიდრე, მაგალითად, წყალბადის სულფიდი. თუმცა, ბუნებაში, ატმოსფეროს მაღალ ფენებში შემავალი ოზონი მოქმედებს როგორც დედამიწაზე მთელი სიცოცხლის მფარველი მზის მავნე ულტრაიისფერი გამოსხივებისგან. გამხდარი ოზონის შრეშთანთქავს ამ გამოსხივებას და ის არ აღწევს დედამიწის ზედაპირს. დროთა განმავლობაში ამ ფენის სისქესა და გავრცელებაში მნიშვნელოვანი რყევებია (ე.წ. ოზონის ხვრელი ჯერ კიდევ არ არის დაზუსტებული);

ჟანგბადის გამოყენება O 2: გააქტიურდეს თუჯის და ფოლადის წარმოების პროცესები, ფერადი ლითონების დნობისას, როგორც ჟანგვის აგენტი სხვადასხვაში. ქიმიური წარმოება, წყალქვეშა გემებზე სიცოცხლის შესანარჩუნებლად, როგორც სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი (თხევადი ჟანგბადი), მედიცინაში, ლითონების შედუღებისა და ჭრისთვის.

ოზონის გამოყენება O 3:დეზინფექციისთვის სასმელი წყალი, ნარჩენი წყალი, ჰაერი, ქსოვილების გასათეთრებლად.

მადანი. მინერალის ქიმიურ ფორმულაში ფერუმს ავსებენ ჟანგბადი. ოქსიდი მოწითალოა და ფხვნილში გამხმარ სისხლს წააგავს. წყალში დაჭყლეტვის შემთხვევაში ალისფერი ხდება. ერთი მასის შექმნით, ნაწილაკები გამოიყურება.

ჰემატიტის შემადგენლობაშეიძლება დაემატოს ოქსიდების მინარევებით და. ზოგჯერ წყალიც შედის მინერალში. ეს ხდება 8% -მდე. ოქსიდი შეიძლება იყოს 14%. ტიტანის დუეტის წილი ჟანგბადთან არ აღემატება 11%-ს.

ჰემატიტი - მინერალი. ამ კონცეფციით გეოლოგები კრისტალურ სხეულებს გულისხმობენ. ისინი ერთგვაროვანია, ცალკე არსებობენ ან ქანების ნაწილია.

ასე რომ, ჰემატიტი ბევრში არის მინარევები, რომლებიც აფერადებენ მათ. რკინის მადნის ალისფერი ჩრდილებიც ზოგიერთის გამოა და.

ჰემატიტის თვისებები

თვისებებიმინერალი განისაზღვრება მისი შემადგენლობით და სტრუქტურით. რკინის სიმრავლე იძლევა მეტალის. იშვიათად, ხდება ჰემატიტი. ქვაეს შეიძლება იყოს არა მხოლოდ ყავისფერი, არამედ ნათელი.

ფერი განისაზღვრება რკინის ოქსიდის კონცენტრაციით და უცხო მინარევების რაოდენობით. წყალი, მაგალითად, საგრძნობლად აზავებს საღებავებს და ამცირებს მათ ალისფერი სპექტრით.

წითელი ჰემატიტიუფრო ხშირად გვხვდება კრიპტოკრისტალურ მასებში. ისინი შეიძლება იყოს აგლომერირებული და ჰგავს ლითონის ბუშტებს. ასეთ სფერულ ფორმებს გეოლოგები კვანძებს უწოდებენ.

მადნის ნაწილი ფენიანია, ნაწილი კი წარმოდგენილია. ეს უკანასკნელი ხშირად ბნელია. სხვათა შორის, ჰემატიტის კრისტალებს ცალკე სახელი აქვთ - სპეკულარიტი.

ჩართულია ფოტო ჰემატიტიკრისტალებში ის ჰგავს ტაბლეტებს ან ფართო ფირფიტებს. ქვის აგრეგატებს ეწოდება ლამელარული და ტაბულური. ასევე გვხვდება რომბოედრული კრისტალები. მაგრამ მათი მხოლოდ 5-10% არსებობს. რომბოედრულში ვგულისხმობთ აგრეგატებს სამგანზომილებიანი რომბების სახით. მათ 6 სახე აქვთ.

დან აგრეგაციის მდგომარეობასტატიის გმირი დამოკიდებულია მის ძალაზე. მყიფეა კრისტალებში. ნაჭრები ადვილად იშლება მინერალიდან და დარტყმისას წარმოიქმნება ბზარები. კრიპტოკრისტალურ მასებში ჰემატიტი უფრო ძლიერია.

პირიქით, ის უფრო დიდია კრისტალებში და აღწევს 6,5 ქულას. კვანძებში ის მხოლოდ 5,5-6 ქულით განსხვავდება. ინდიკატორები აღებულია . მას აქვს 10 განყოფილება.

თითოეულ მათგანს აქვს მინერალური მარკერი ზუსტად 1 ქულით, 2.3 და ა.შ. თუ 6-ბალიანი ქვა ტოვებს ნაკაწრებს ჰემატიტზე, ხოლო რკინის მადანი, თავის მხრივ, ნაკაწრებს ტოვებს 5-ბალიან ქვაზე, ეს ნიშნავს, რომ ის თავად არის დაახლოებით 5,5.

თუ ავიღებთ ჰემატიტის საშუალო მნიშვნელობას, რომელიც არის 6 ქულა, ძვირფასი ქვა შეიძლება შევადაროთ ლალს. ანუ, სტატიის გმირი შესაფერისია დეკორაციისთვის, მაგრამ არ არის რეკორდსმენი სიმტკიცეში. ალმასს ჯერ კიდევ 4 ქულა აქვს. ეს ნიშნავს, რომ ჰემატიტის პროდუქტები უნდა ინახებოდეს ფრთხილად, თავიდან აიცილოთ კონტაქტი უფრო მყარ და გამძლე ქვებთან და ლითონებთან.

რკინის არსებობის გამო ჰემატიტი მძიმეა. მინერალის სიმკვრივე 2 ქულით მეტია ძვირფასი ქვების საშუალოზე. კუბურ სანტიმეტრზე 3 გრამის ნაცვლად, რკინის მადნის მასა თითქმის 6-ია.

გარეგნულად წააგავს ჰემატიტს გამჭვირვალობის ნაკლებობას. ოდნავ ჩანს მხოლოდ ყავისფერი და ალისფერი კრისტალები. როგორც მათ, ისე მინერალის კრიპტოკრისტალურ მასებს არ აქვთ გაყოფა. ეს ნიშნავს, რომ ძვირფას ქვას არ აქვს კონკრეტული ღერძი, რომლის გასწვრივაც ის მიდრეკილია გახლეჩოს. როდესაც დაზიანება ხდება, ის ქაოტურია.

ჰემატიტის დეპოზიტები და მოპოვება

ჰემატიტისაერთო ეს გამოწვეულია ქვის ფორმირების უნარით, როგორც სიღრმეში, ასევე დედამიწის ქერქის ზედაპირზე. გეოლოგები პირველ ფორმირების გზას ენდოგენურს უწოდებენ, ხოლო მეორეს - ეგზოგენურს.

სიღრმეში ჰემატიტი არის გრანიტოიდების, სიენიტების და. მათში სტატიის გმირი ჩნდება ცხელი მაგმისგან ქანების კრისტალიზაციის გვიან ეტაპებზე.

პლანეტის ზედაპირზე, რკინის მადანი ხდება ეფუზიური მასების ნაწილი. მათ ასევე უწოდებენ ცეცხლგამძლე. გაჟღენთილი ქანები წარმოიქმნება, როდესაც ლავა მიედინება დედამიწის ზედაპირზე. მინერალური მასიდან გამოიყოფა აირები. სწორედ ამ მომენტში ჩნდება სპეკულარიტი. ასე ჰქვია ჰემატიტის მიკას მსგავს ფორმას.

რკინის საბადო ასევე გვხვდება კონტაქტის მეტამორფიზმის ადგილებში, სადაც უკვე წარმოქმნილ ქანებზე გავლენას ახდენს წნევა და ტემპერატურა. ასე ჯირკვლოვანი და.

სტატიის გმირი გვხვდება დანალექ მასებშიც კი, მაგალითად, ოოლიტი. იქ ჰემატიტი ჩნდება ლინზების სახით. მეტამორფული საბადოების შემთხვევაში მინერალი, როგორც წესი, ავსებს ქანების ბზარებს. სიღრმეებში ის დევს უწყვეტ მასებში.

ჰემატიტის გამოყენება

როგორც რკინის ოქსიდი, ჰემატიტი ემსახურება როგორც რკინის საბადო. შემდეგი, ღირს საუბარი ლითონის გამოყენებაზე. ასე რომ, რკინა საჭიროა დნობისთვის და. ფერუმში ასევე შედის ზოგიერთ ს.

დამსხვრეული იყიდე ჰემატიტისაღებავებისა და ფანქრების მწარმოებლები იბრძვიან. ორივე შემთხვევაში, სტატიის გმირი ემსახურება საღებავს, აძლევს ალისფერ და ყავისფერ ტონებს. საინტერესოა, რომ კლდის ზოგიერთი ნიმუში დამზადებულია ჰემატიტის ფხვნილით, რომლებიც, მეცნიერთა აზრით, 30 000-35 000 წლისაა. ირკვევა, რომ სტატია გამოყენებული იყო როგორც საღებარი გმირი გამყინვარების პერიოდის მიჯნაზე.

ფოტოზე ნაჩვენებია გულსაკიდი ჰემატიტის ჩანართებით

რკინის საბადო ასევე გამოიყენება ბიზნესში. ისინი ძირითადად მუშაობენ მინერალების მყარ მასებთან. მათი დამუშავება უფრო ადვილია. ჰემატიტის გამჭვირვალობის ნაკლებობა და სისუსტე გულისხმობს ფორმის ჭრილობას.

ამათგან ისინი შეადგენენ. შეგიძლიათ შეხვდეთ პეგმატიტის სამაჯური. ძვირფასი ქვა ასევე ჩასმულია რგოლებში, როგორც . ზოგჯერ მინერალი არ არის დამუშავებული. ამრიგად, ლამელარული მადნის კრისტალები იზრდება ერთმანეთზე, მცირდება ზომით ცენტრისკენ. შედეგად წარმონაქმნები კვირტების მსგავსია. ისინი ჩასმულია . ჩვეულებრივ ეს არის ჰემატიტი ვერცხლშიდა ბაზის შენადნობები.

ჩვენ არ შეგვიძლია რკინის ოქსიდისგან დამზადებული სუვენირების პროდუქტების გარეშე. სასანთლეები და კვერცხები იდება დახლებზე, როგორც სადგამებზე, ასევე მათ გარეშე. ჰემატიტის სიმკვრივის გათვალისწინებით, პროდუქტი მძიმეა. ძნელია? მომრგვალებული კენჭი ფასდება 100-500 რუბლამდე, რაც დამოკიდებულია ლითონის ჩარჩოს არსებობაზე და მის რაოდენობაზე.

ფოტოზე ნაჩვენებია ვერცხლის ბეჭედი ჰემატიტით

ჰემატიტის რგოლებიისინი გვთავაზობენ 200-400 რუბლს. ეს არის მყარი ბეჭდის ფასი, ლითონის დანამატების გარეშე. სანახაობრივი, მაგრამ მოთხოვნადია არა მხოლოდ ესთეტიკის გამო. ადამიანებს ასევე იზიდავთ მინერალის ჯადოსნური, სამკურნალო თვისებები.

ჰემატიტის ჯადოსნური და სამკურნალო თვისებები

ჰემატიტის ჯადოსნური თვისებებიმჭიდრო კავშირშია სამკურნალო საშუალებებთან. ვინაიდან ქვა გავლენას ახდენს სისხლის მიმოქცევის სისტემაზე, ეს ნიშნავს, რომ მას შეუძლია გადასცეს იმ ადამიანებისთვის დამახასიათებელი თვისებები, რომელთა ძარღვებში სისხლი, როგორც ამბობენ, დუღს.

ძვირფასი ქვა აღვიძებს გამბედაობას და გაბედავს. ამიტომ, კითხვაზე, ვისთვის არის შესაფერისი ჰემატიტი?, ისინი პასუხობდნენ: „კაცები“. თუმცა, in თანამედროვე სამყაროსქესებს შორის საზღვრები ბუნდოვანია. მამაკაცურობა ხელს არ შეუშლის ქალ მაშველებს, მეხანძრეებს და სამხედროებს.

ჰემატიტის სამკურნალო თვისებებიისინი არა მხოლოდ აჩქარებენ სისხლის ნაკადს, არამედ ასუფთავებენ დაბლოკილ სისხლძარღვებს. წინააღმდეგ შემთხვევაში, შეუძლებელი იქნებოდა სისხლის მიმოქცევის გაზრდა. თეოფლასტი ასევე წერდა, რომ რკინის მადანი იცავს ანემიისგან.

ბერძენი ფილოსოფოსი ასევე წერდა ჰემატიტის გავლენის შესახებ რეპროდუქციულ ფუნქციაზე, თირკმელებისა და ღვიძლის მუშაობაზე. მართალია, სტატიის გმირი ამ უკანასკნელ ორგანოებს მხოლოდ მაშინ ეხმარება, როდესაც დაავადების მიზეზი დაკავშირებულია არასაკმარისი სისხლის მიმოქცევასთან.

ჰემატიტის სამკაულები

თუ ისინი შეძენილია ჰემატიტით არა მხოლოდ ბზინვისთვის, არამედ მაგიისთვისაც, რეკომენდებულია სპილენძის ჩარჩოში. თუ სამკურნალო თვისებებზე იმედოვნებენ, საჭიროა მოდელები რკინის მადნის სიუხვით.

მინერალს აქვს სუსტი მაგნეტიზმი. მას აქვს ზოგადი გამაძლიერებელი ეფექტი და აუმჯობესებს იმუნიტეტს. ვინაიდან მაგნეტიზმი სუსტია, სათანადო ეფექტისთვის საჭიროა მძივები რამდენიმე რიგში, ან რამდენიმე, ერთდროულად ნახმარი.