ქიმიური ტექნოლოგიის ძირითადი პროცესები და აპარატურა. კასატკინი ა

1. 
   კასატკინი ა.გ. ძირითადი პროცესები და აპარატურა ქიმიური ტექნოლოგია. – მ.: 1973, 754 გვ.
2. 
   Skoblo A.I., Tregubova I.A., Molokanov Yu.K. ნავთობგადამამუშავებელი და ნავთობქიმიური მრეწველობის პროცესები და აპარატურა. – მ.: ქიმია, 1982, 584 გვ.
3. 
   მოლოკანოვი იუ.კ. ნავთობისა და გაზის გადამუშავების პროცესები და აპარატურა. – მ., ქიმია, 1980, 408 გვ.
4. 
   პავლოვი კ.ფ., რომანკოვი პ.გ., ნოსკოვი ა.ა. მაგალითები და ამოცანები კურსისთვის ქიმიური ტექნოლოგიების პროცესები და აპარატურა. სახელმძღვანელოუნივერსიტეტებისთვის. – ლ.: ქიმია, 1987, 576 წ

1 მასობრივი გადაცემის პროცესების ზოგადი ნიშნები
მასის გადაცემის ან დიფუზიის პროცესები დაკავშირებულია კომპონენტების ერთი ფაზიდან მეორეზე გადასვლასთან მათი განცალკევების მიზნით.

მასობრივი გადაცემის ყველა პროცესს აქვს რამდენიმე საერთო მახასიათებელი.

1. 
   ისინი გამოიყენება ნარევების გამოსაყოფად.
2. 
   ნებისმიერი პროცესი მოიცავს მინიმუმ ორ ფაზას: თხევადი და ორთქლი (დისტილაცია და რექტიფიკაცია), თხევადი და აირი (შთანთქმა), მყარი და ორთქლი-გაზი (ადსორბცია), მყარი და თხევადი (ადსორბცია, მოპოვება), ორი თხევადი (მოპოვება).
3. 
   ნივთიერების გადასვლა ერთი ფაზიდან მეორეზე ხდება დიფუზიის გამო.
4. 
   მასის გადაცემის პროცესების მამოძრავებელი ძალა არის კონცენტრაციის სხვაობა ან კონცენტრაციის გრადიენტი. პროცესი მიმდინარეობს იმ ფაზის მიმართულებით, რომელშიც კომპონენტის კონცენტრაცია უფრო დაბალია.
5. 
   ნივთიერების გადატანა ერთი ფაზიდან მეორეში ხდება ფაზის საზღვრის გავლით, რომლის დროსაც მიღებულია ფაზური წონასწორობის მდგომარეობა.
6. 
   დიფუზიური პროცესები შექცევადია, ე.ი. პროცესის მიმართულება განისაზღვრება ფაზური წონასწორობის კანონებით.

7. ნივთიერების გადასვლა ერთი ფაზიდან მეორეზე მთავრდება, როდესაც მიიღწევა დინამიური წონასწორობა.

წონასწორობის მდგომარეობა ისე უნდა გავიგოთ, რომ ფაზებს შორის გაცვლა არ ჩერდება, მაგრამ კომპონენტების ერთი ფაზიდან მეორეზე გადასვლის ტემპები გათანაბრდება.
მასის გადაცემის პროცესების კლასიფიკაცია

ფაზის წყარო
ფაზის მიმღები		გ	და	თ
	გ	მემბრანა პროცესები	დისტილაციის რექტიფიკაცია დეზორბცია I	დეზორბცია II
	და	შთანთქმის	მოპოვება	დეზორბცია II
	თ	ადსორბცია		მე-2 რიგის ფაზის გადასვლა

გამოსწორება- ორთქლისა და სითხის საწინააღმდეგო არათანაბარი ნაკადების მრავალჯერადი შეხების პროცესი თხევადი ერთგვაროვანი ნარევების ფრაქციებად გამოყოფის მიზნით.

აბსორბცია– თხევადი შთამნთქმელი – შთამნთქმელი გაზის ნარევის კომპონენტების შერჩევითი შეწოვის პროცესი.

ექსტრაქცია- კომპონენტების შერჩევითი ამოღების პროცესი თხევადი ნარევიდან (ან მყარიდან) თხევადი ექსტრაქტორით.

ადსორბცია- გაზის ან თხევადი ნარევის კომპონენტების შერჩევითი შეწოვის პროცესი მყარი შთამნთქმელი - ადსორბენტით.

გაშრობა არის მყარი მასალისგან სითხის (ტენის) მოცილების პროცესი

მემბრანული პროცესები არის ნარევი კომპონენტების შერჩევითი მოპოვება ან მათი კონცენტრაცია ნახევრად გამტარი დანაყოფის მემბრანის გამოყენებით.

1. 
   ძირითადი მასის გადაცემის განტოლება

ცნობილია ნივთიერების გადაცემის ორი ტიპი - მოლეკულური და კონვექციური დიფუზია გამოწვეულია ნივთიერების მოლეკულების გადატანით უფრო მაღალი კონცენტრაციის ფართობიდან უფრო დაბალი კონცენტრაციით და ხდება სტაციონარული საშუალო ან ლამინარული სასაზღვრო ფენებში.

მატერიის გადაცემის სიჩქარე ერთი ფაზიდან მეორეში dMპროპორციულია D პროცესის მამოძრავებელ ძალასთან, რომელიც ახასიათებს სისტემების წონასწორობის მდგომარეობიდან გადახრის ხარისხს და ფაზის კონტაქტის ზედაპირს. dF.აქედან გამომდინარე:

სადაც K არის მასის გადაცემის კოეფიციენტი (სითბოს გადაცემის მსგავსი).

მასის გადაცემის კოეფიციენტი ახასიათებს ნივთიერების მასას, რომელიც გადატანილია ერთი ფაზიდან მეორეში დროის ერთეულში ერთეული ფაზის კონტაქტის ზედაპირის მეშვეობით, პროცესის მამოძრავებელი ძალით, რომელიც ტოლია ერთიანობას.

მასის გადაცემის კოეფიციენტი ასახავს პროცესის ინტენსიფიკაციის დონეს: რაც უფრო დიდია K-ის მნიშვნელობა, მით უფრო მცირეა აპარატის ზომა, რომელიც საჭიროა ნივთიერების მოცემული რაოდენობის გადასატანად. ამავდროულად, უნდა იმოქმედოს ფაზის კონტაქტის ზედაპირის ზომაზე, მიისწრაფოდეს მისი მაქსიმალური განვითარებისა და განახლებისკენ აპარატის ერთეული მოცულობისთვის. მასის გადაცემის ინტენსივობაზე ყველაზე დიდ გავლენას ახდენს ჰიდროდინამიკური და დიზაინის ფაქტორები.
3. გიბსის ფაზის წესის გამოყენება მასობრივი გადაცემის პროცესებზე

წონასწორობისას წნევა და ტემპერატურა სისტემის ყველა ნაწილში მუდმივი უნდა იყოს, წინააღმდეგ შემთხვევაში მოხდება მასისა და სითბოს გადაცემის პროცესები.

წონასწორობის სისტემებისთვის დაკმაყოფილებულია გიბის ფაზის წესი, რომელიც ადგენს თავისუფლების ხარისხების რაოდენობის დამოკიდებულებას (N)

სადაც N არის სისტემის თავისუფლების ხარისხების რაოდენობა; TO- კომპონენტების რაოდენობა; ფ- ფაზების რაოდენობა.

სისტემის თავისუფლების ხარისხი არის დამოუკიდებელი ცვლადების რაოდენობა (ტემპერატურა, წნევა, კომპონენტების კონცენტრაცია), რომლებიც შეიძლება თვითნებურად შეიცვალოს გარკვეულ საზღვრებში, სისტემის წონასწორობის შეცვლის გარეშე.

წონასწორობის სისტემაში (N = 0) თანაარსებობის ფაზების რაოდენობა არ შეიძლება იყოს Ф=К+2-ზე მეტი.

ორფაზიანი სისტემებისთვის, სისტემის თავისუფლების ხარისხების რაოდენობა უდრის კომპონენტების რაოდენობას (N = K). კურსი ძირითადად ორფაზიან სისტემებზე იქნება ორიენტირებული.

ორობითი ნარევი K=2, N=2, შეგიძლიათ შეცვალოთ ტემპერატურა და კონცენტრაცია, მუდმივი გარე წნევის დროს. აპარატს უნდა ჰქონდეს t და x გრადიენტი π მუდმივზე.

მრავალკომპონენტიანი სისტემებისთვის (ზეთი) K→∞ და N→∞ ამიტომ, მრავალკომპონენტიანი სისტემებისთვის (ტიპიური ნავთობის გადამუშავებისთვის), თავისუფლების ხარისხი შეიძლება იყოს ძალიან დიდი.

მასობრივი, მოლური და მოცულობითი შემადგენლობა

კომპონენტის მასის წილი განისაზღვრება ამ კომპონენტის მასის თანაფარდობით მთელი ნარევის მასასთან

(1)

იმის გათვალისწინებით, რომ ნარევის მთლიანი მასა ტოლია ნარევის ცალკეული კომპონენტების მასების ჯამის, ე.ი.

შეგიძლიათ დაწეროთ

იმათ. ნარევის ყველა კომპონენტის მასური წილადების ჯამი უდრის ერთიანობას

ნარევის ნებისმიერი კომპონენტის მოლური წილი განისაზღვრება, როგორც ამ კომპონენტის მოლების რაოდენობის თანაფარდობა ნარევის მოლების საერთო რაოდენობასთან.

(4)

სად ნ მეხალების რაოდენობა განისაზღვრება შემდეგი ურთიერთობით:

(5)

ნარევში კომპონენტის მოცულობითი წილი ტოლია ამ კომპონენტის მოცულობის თანაფარდობა მთელი ნარევის მოცულობასთან.

(7)

(8)
მოცულობითი ფრაქციები გამოიყენება იმ შემთხვევებში, როდესაც შერევის დროს არ ხდება კომპონენტების მოცულობის ცვლილება.

მასის და მოლური ფრაქციების ურთიერთგაანგარიშებისთვის გამოიყენება შემდეგი თანაფარდობები:

(9)

(10)

მოცულობითი კონცენტრაციების მასის ან მოლარულ კონცენტრაციებში გადაქცევისას (მაგალითად, მოცულობითი ფრაქციებში გამოსახული აჩქარების მრუდების გადაქცევისას), გამოიყენეთ შესაბამისი გამოთვლის ფორმულები:

( 11)

სადაც ρ სმ არის ნარევის საშუალო სიმკვრივე.

L 2
4 გამოსწორების პროცესის არსი

არსებობს დისტილაციისა და რექტიფიკაციის ტექნოლოგიის დასაბუთების სხვადასხვა მიდგომა და მეთოდი, აგრეთვე ორობითი ნარევის გამოყოფის აპარატის დიზაინის არჩევის პრინციპები.

მაგალითად, განვიხილოთ ბენზოლ-ტოლუოლის ორობითი ნარევის გამოყოფა. ცნობილია საწყისი ნარევის კომპონენტების შემადგენლობა და თვისებები. მოდით ჩავატაროთ ექსპერიმენტების სერია. გამოხდის კოლბაში მოვათავსოთ ცნობილი შემადგენლობის (40% ბენზოლი და 60% ტოლუოლი) სითხე (სურათი 4.1) და ამ ნარევიდან მივიღოთ კონდენსატი ბენზოლის 99,9% და ტოლუოლის 0,01% შემადგენლობით.

ეტაპობრივი აორთქლებისა და კონდენსაციის შემდეგ (სურათი 4.1) განვსაზღვრავთ კონდენსატის შემადგენლობას, ეს იყო 85% ბენზოლი და 15% ტოლუოლი; იმათ. კომპონენტების საკმარისად კარგი განცალკევება არ მიიღწევა თანდათანობით აორთქლებით. ეს დიზაინი პრაქტიკაში მიუღებელია.

ერთჯერადი აორთქლების (კონდენსაციის) პრინციპი ხორციელდება ღრუ აპარატში, რომელსაც ეწოდება გაზის გამყოფი ან ორთქლის გამყოფი (სურათი 4.1), შედეგად მიღებული კონდენსატის შემადგენლობა მიუღებელია (65% ბენზოლი და 35% ტოლუოლი), მაგრამ აპარატის დიზაინი უფრო მეტია. წარმატებულია წინა აპარატთან შედარებით.

რამდენჯერმე გავიმეოროთ ერთჯერადი აორთქლების და კონდენსაციის პროცესები ასეთი მოწყობილობების სერიის დაყენებით (სურათი 4.1). ამ შემთხვევაში მიიღწევა ორთქლისა და თხევადი ფაზების სასურველი კომპოზიციები, მაგრამ კონდენსატის მასა უმნიშვნელოა საწყისი ნარევის მასასთან შედარებით. ასევე, ეს ტექნოლოგია მოითხოვს უფრო მოცულობით და ძვირადღირებულ აპარატურას.

ყველა წინა მინუსი განხორციელებულია ერთ აპარატში, რომელიც მოიცავს მრავალჯერადი აორთქლების და კონდენსაციის პროცესებს თითოეულ საკონტაქტო ეტაპზე, რომელსაც ეწოდება უჯრები. სვეტის ნებისმიერ ფირფიტაზე კონტაქტი ხდება ამ ფირფიტაზე ამომავალ ორთქლებსა და ამ ფირფიტაზე შემოდინებულ სითხეს შორის (სურათი 4.2).

ცხადია, ფაზების შემადგენლობის ცვლილება მოხდება, თუ იქნება კონცენტრაციებისა და ტემპერატურის გრადიენტი. ვინაიდან სვეტში წნევა მუდმივია, ეს პირობა დაკმაყოფილდება, თუ სითხის ნაკადის ტემპერატურა ორთქლის ტემპერატურაზე ნაკლებია. ყველაზე დაბალი ტემპერატურა უნდა იყოს სვეტის ზედა ნაწილში, ხოლო ყველაზე მაღალი - სვეტის ბოლოში. როდესაც ეს ნაკადები შედის კონტაქტში, ფაზების შემადგენლობა იცვლება წონასწორობაში. სვეტის ქვედა ნაწილი საჭიროებს სითბოს მიწოდებას, ხოლო ზედა - გაგრილებას.

ფაზების კონტრ ნაკადების შეხება ხორციელდება სვეტის პროდუქტების სასურველი კომპოზიციების მიღწევამდე. ამ პროცესს რექტიფიკაცია ეწოდება, სვეტს კი დისტილაციის სვეტი. ზედა ნაწილი იქნება კონცენტრაცია ან გამაგრება, ხოლო ქვედა ნაწილი იქნება დისტილაცია ან ამომწურავი ადგილი, სადაც ნედლეული შედის სვეტში, ეწოდება კვების განყოფილება.

სურ.4.1. აორთქლების და კონდენსაციის პროცესების ძირითადი ტიპები:

I-აორთქლების პროცესები; ა-ეტაპობრივი; ბ - ერთჯერადი (OS); მრავალჯერადი;

II- კონდენსაციის პროცესები; ა - თანდათანობით; დ- მარტოხელა (OK); ვ - მრავალჯერადი; 1, 1" - აორთქლება; 2, 2" ~ კონდენსატორი; 3 - მიმღები; 4, 4" - ევაპორატორი; 5 , 5" - გამყოფი ჭურჭელი (სეპარატორი).
მიზნიდან გამომდინარე, სვეტები შეიძლება იყოს სრული, რომლებსაც აქვთ კონცენტრაციისა და ამოღების სექციები, ან არასრული: გამაგრების სვეტს არ აქვს მოხსნის განყოფილება, ხოლო გაშიშვლების სვეტს არ აქვს კონცენტრაციის განყოფილება. გარდა ამისა, არსებობს მარტივი და რთული სვეტები. მარტივ სვეტში ნედლეული იყოფა ორ პროდუქტად, ხოლო რთულ სვეტში შერჩეული პროდუქტების რაოდენობა ორზე მეტია.

ამრიგად, ორობითი ნარევის გამოყოფის აპარატის დიზაინი გამართლებულია და აუცილებელია გაანგარიშების მეთოდებით დამტკიცება, რომ ეს მოწყობილობა მისაღებია.
არა

სურ.4.2. დისტილაციის სვეტის სქემა.
5 ISOBAR ტემპერატურის მრუდი
ავაშენოთ სითხისა და ორთქლის იზობარები (მუდმივი წნევით). აბსცისის ღერძი აჩვენებს თხევადი და ორთქლის ფაზების კონცენტრაციას, ხოლო ორდინატთა ღერძი აჩვენებს ტემპერატურას (სურათი 7.1, ქვედა მრუდები). შედეგი არის ორი მრუდი, რომლებსაც აქვთ ორი საერთო წერტილი: წერტილი აზე, ბენზოლის დუღილის და წერტილის შესაბამისი IN at, ტოლუოლის დუღილის წერტილის შესაბამისი. მრუდი AA 1 ა 2 IN,სისტემის ტემპერატურასა და თხევადი ფაზის შემადგენლობას შორის განმსაზღვრელ ურთიერთობას დუღილის ხაზი ეწოდება. მრუდი AB 1 IN 2 IN, რომელიც განსაზღვრავს კავშირის სისტემის ტემპერატურასა და ორთქლის ფაზის შემადგენლობას შორის, ეწოდება კონდენსაციის ან გაჯერებული ორთქლის ხაზს.

თხევადი ორთქლი შეიძლება იყოს გაჯერებული და გადახურებული. ორთქლს, რომელიც წონასწორობაშია სითხესთან, ეწოდება გაჯერებული. რაც უფრო მაღალია ტემპერატურა, მით უფრო მაღალია წნევა, რომელზეც მდებარეობს წონასწორობის სისტემა. გაჯერებული ორთქლისთვის აშკარაა კავშირი ორთქლის წნევასა და ტემპერატურას შორის. უჯერი (ზედმეტად გახურებული) ორთქლი არის ის ორთქლი, რომელიც მოცემულ ტემპერატურასა და წნევაზე ქმნის ერთფაზიან სისტემას. თხევადი ფაზა არ არსებობს.

წონასწორობის ორთქლისა და თხევადი ფაზებს აქვთ იგივე ტემპერატურა და, შესაბამისად, იზობარულ ტემპერატურულ მრუდებზე, ფაზების წონასწორობა განისაზღვრება დუღილისა და კონდენსაციის ხაზებთან ჰორიზონტალური გადაკვეთის წერტილებით მაგალითი ა 1 IN 1 ).

დიაგრამის ფართობი, რომელიც დევს მრუდის ქვეშ AA 1 ა 2 IN, შეესაბამება არამდუღარე სითხეს (წერტილი ფდიაგრამის ფართობი კონდენსაციის მრუდის ზემოთ AB 1 IN 2 IN,შეესაბამება გადახურებულ ორთქლებს (წერტილი ე).

ნებისმიერი წერტილი, რომელიც მდებარეობს კონდენსაციისა და დუღილის მრუდებს შორის, მაგალითად, წერტილი C, ახასიათებს ორფაზიან სისტემას (ორთქლი-თხევადი).
5.2 რაულ-დალტონის კანონი

იზობარული მრუდების აგება შესაძლებელია როგორც ექსპერიმენტულად, ასევე გაანგარიშებით.

წერტილი ა 1 სითხის დუღილის მრუდზე შეიძლება მოიძებნოს რაულის კანონი. კომპონენტის ნაწილობრივი წნევა გვ მე იდეალური ხსნარის ტოლია გაჯერებული ორთქლის წნევის ნამრავლი პ მემოცემულ ტემპერატურაზე კომპონენტის მოლარულ კონცენტრაციაზე თხევად ფაზაში x':

(20)

თითოეული კომპონენტის გაჯერებული ორთქლის წნევა გამოითვლება ემპირიული ფორმულების გამოყენებით. მაგალითად, ანტუანის ფორმულის მიხედვით

(21)

სად A, B, C- მუდმივები, რომლებიც დამოკიდებულია ნივთიერების თვისებებზე და განისაზღვრება ექსპერიმენტულად;

t - ტემპერატურა.

ცნობილია, რომ სითხე იწყებს დუღილს ტემპერატურაზე, რომლის დროსაც მისი გაჯერებული ორთქლის წნევა გარეგანი წნევის ტოლი ხდება.

დუღილის სითხის მდგომარეობა:

- მივიღეთ ქვედა იზობარის განტოლება. (23)

დალტონის კანონის თანახმად, გაზის ნარევის კომპონენტის ნაწილობრივი წნევა ტოლია სისტემაში წნევის ნამრავლისა და კომპონენტის მოლური წილის გაზურ ნარევში.

(24)

წონასწორობისას, წნევა სისტემის ყველა წერტილში ერთნაირია. რაულ-დალტონის კომბინირებული კანონი

გვ მე =P ბ x' მე = P y მე . (25)

, არის ზედა იზობარის განტოლება (26).

შესაბამისად, სისტემის ტემპერატურისა და წნევის გათვალისწინებით, ორთქლისა და თხევადი ფაზების წონასწორული კომპოზიციები ცალსახად განისაზღვრება ნარევის კომპონენტების გაჯერებული ორთქლების წნევით.
6 ორობითი ნარევის ფაზების განტოლება და წონასწორობის მრუდი

კომპოზიციები x'და შენწონასწორული თხევადი და ორთქლის ფაზები ორობითი ნარევისთვის შეიძლება გრაფიკულად იყოს წარმოდგენილი სისტემის მოცემულ წნევაზე (სურათი 6.1). რაულ-დალტონის კანონი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:

დაბალი დუღილის კომპონენტისთვის:

, (29)

მაღალი დუღილის კომპონენტისთვის:

(30)
განტოლება გავყოთ განტოლებაზე, აღვნიშნოთ პ 1 /პ 2 = ა- ფარდობითი ელასტიურობა

(31)

ფაზური წონასწორობის განტოლება არის ჰიპერბოლა, რომელიც გადის დიაგრამის კოორდინატების საწყისზე (ნახ. 4.2). x' - შენ(პუნქტი 0 და ქულა აკოორდინატებით x' = y' = 1).

ფარდობითი არასტაბილურობის კოეფიციენტი იზრდება წნევის შემცირებით.

სურათი 6.1 წონასწორობის მრუდი

7 ენთალპიის დიაგრამა

დისტილაციისა და რექტიფიკაციის პროცესების გასაანალიზებლად და გამოსათვლელად გამოიყენება ენთალპიის დიაგრამები, რომლებიც ასახავს ურთიერთობას თხევადი და ორთქლის ფაზების შემადგენლობასა და მათ ენთალპიებს შორის.

სითხის ენთალპია (ან სითბოს შემცველობა) უდრის სითბოს რაოდენობას, რომელიც საჭიროა სითხის გასათბობად 0°C-დან მოცემულ ტემპერატურამდე. ორთქლის ენთალპია უდრის სითბოს რაოდენობას, რომელიც საჭიროა ნივთიერების გასათბობად 0°C-დან მოცემულ ტემპერატურამდე, აორთქლების და ორთქლის გადახურების სიცხის გათვალისწინებით.

ენთალპიის მნიშვნელობა განისაზღვრება ემპირიულად ცხრილების ან სავარაუდო ფორმულების გამოყენებით:

(27)
(28)

ენთალპიის დიაგრამები გამოიყენება დისტილაციისა და რექტიფიკაციის გამოთვლებში, როდესაც აუცილებელია მასალისა და სითბოს ნაკადების ერთდროულად გათვალისწინება.

ენთალპიის დიაგრამაზე ნაჩვენებია მდუღარე სითხის ენთალპიის მრუდები და გაჯერებული ორთქლის ენთალპია კონცენტრაციის მიხედვით.

ნებისმიერი წერტილი აენთალპიის დიაგრამაზე, თხევადი ფაზა, რომელიც მდებარეობს ენთალპიის მრუდის ქვემოთ, ახასიათებს სისტემას, რომელიც შედგება მხოლოდ თხევადი ფაზისგან. ნებისმიერი A4 წერტილი, რომელიც მდებარეობს ორთქლის ფაზის ენთალპიის მრუდის ზემოთ, შედგება ზედმეტად გახურებული ორთქლისგან. წერტილები, რომლებიც მდებარეობს მოსახვევებს შორის, მაგალითად ა 2 ახასიათებს ორფაზიან სისტემებს.

ვერტიკალური სეგმენტები ორთქლისა და თხევადი ფაზების ენთალპიის მოსახვევებს შორის შეესაბამება გარკვეული შემადგენლობის ნარევის აორთქლების (კონდენსაციის) ლატენტურ სითბოს.

აორთქლების ლატენტური სითბოს ფიზიკური მნიშვნელობა

იმიტომ რომ ვინაიდან სხვადასხვა ნივთიერების აორთქლების ფარული სითბო არ ემთხვევა, სითხისა და ორთქლის ენთალპიის მრუდები არ არის პარალელური.

ენთალპიის დიაგრამაზე კონოდები გამოსახულია დახრილი სწორი ხაზების სახით. ვინაიდან იზობარ გრაფიკებზე კონოდები განლაგებულია ჰორიზონტალურად, ე.ი. მათი პოზიციის დადგენა ადვილია და ენთალპიის დიაგრამაზე ისინი მიდრეკილია აბსცისის ღერძის მიმართ სხვადასხვა კუთხით, შემდეგ კონსტრუქციის მოხერხებულობისთვის ენთალპიის დიაგრამა ჩვეულებრივ შერწყმულია იზობარული ტემპერატურის მრუდების გრაფიკთან (სურათი 7.1).

სურ.7.1. ორობითი ნარევის OR პროცესის (OK) წარმოდგენა ენთალპიის დიაგრამაზე და იზობარულ ტემპერატურის მრუდებზე

რაჩკოვსკი S.V. Ponikarov S.I. Ponikarov I.I.ქიმიური წარმოების და ნავთობისა და გაზის გადამუშავების მანქანებისა და აპარატების გამოთვლები (მაგალითები და პრობლემები). – M.: Alfa-M, 2008. – 720გვ.

კოვალენკო ი.ვ. მალინოვსკი ვ.ვ. ქიმიური წარმოების ძირითადი პროცესების, მანქანებისა და აპარატების შემუშავება. – კ.: „ნორიტა პლუსი“, 2007. – 114გვ.

კოსინცევი V.I. ქიმიური წარმოების დიზაინის საფუძვლები - მოსკოვი: ICC "Akademkniga", 2005. - 332 გვ.

ბარანოვი დ.ა., კუტეპოვი ა.მ.პროცესები და მოწყობილობები. – მ.: საგამომცემლო ცენტრი “აკადემია”, 2004. – 304გვ.

ახალი საცნობარო წიგნი ქიმიკოსისა და ტექნოლოგისთვის. ქიმიური ტექნოლოგიების პროცესები და აპარატურა. ნაწილი I / რედ.ოსტროვსკი გ.მ.

- სანკტ-პეტერბურგი: ANO NPO “Professional”, 2004. - 848 გვ.იგნატოვიჩ ე.

ქიმიური ინჟინერია პროცესები და აპარატურა. – მ.: “ტექნოსფერო”, 2007. – 656გვ.ქიმიური ტექნოლოგიის პროცესები და აპარატურა. სახელმძღვანელო უნივერსიტეტებისთვის / რედ.

ზახაროვა ა.ა. -

მ.: აკადემია, 2006 –528გვ.

1 სითბოს გადამცვლელი 3

1.1 სითბოს გადამცვლელის შერჩევა დანიშნულებისამებრ 3

1.2 გამაგრილებლის შერჩევა 3

1.3 სითბოს გადამცვლელების შერჩევა სითბოს გადაცემის მეთოდის მიხედვით. 4

1.4 ზედაპირის აღმდგენი სითბოს გადამცვლელები 5

1.5. რეგენერაციული სითბოს გადამცვლელები (რეგენერატორები) 25

1.6. სითბოს გადამცვლელების შერევა 25

1.7. სითბოს გადამცვლელების გაანგარიშება 29

2. აორთქლები 31

2.1. აორთქლების პროცესის პირობების შერჩევა 31

2.2. აორთქლების არჩევანი 32

2.3. აორთქლების გაანგარიშება 39

შესაფერისი აორთქლება შეირჩევა კატალოგის ან სტანდარტების მიხედვით. 43

ლიტერატურა 44

1. კასატკინი ა.გ. ქიმიური ტექნოლოგიის ძირითადი პროცესები და აპარატურა. – მ.: შპს TID "ალიანსი", 2004. - 753 გვ. 44

წიგნი არის საუკეთესო და უძველესი გზა ცოდნის საუკუნეების მანძილზე გადასატანად. მეტი წიგნებიგამოჩნდა, მეტი ინფორმაციის შენახვა იყო საჭირო. ტექნიკური პროგრესი მიგვიყვანს ელექტრონული წიგნებიდა შემდეგ - ელექტრონული ბიბლიოთეკები. ციფრული ბიბლიოთეკა შესანიშნავი საშუალებაა დიდი რაოდენობის შესაგროვებლად ელექტრონული წიგნები, ჟურნალები, სტატიები, სამეცნიერო პუბლიკაციები, რომელიც უზრუნველყოფს სწრაფ და მოსახერხებელ წვდომას საჭირო ინფორმაციაზე. რამდენიმე ხნის წინ, თუ რაიმე სახის ინფორმაცია გჭირდებოდათ, უნდა წასულიყავით საჯარო ბიბლიოთეკადა წიგნის პოვნათაროებზე. დღესდღეობით ელექტრონული ბიბლიოთეკები გვეხმარება არ დავკარგოთ დრო და რაც შეიძლება სწრაფად ვიპოვოთ ელექტრონული წიგნები.

ჩამოტვირთეთ წიგნები. PDF, EPUB

Z-ბიბლიოთეკა ერთ-ერთი საუკეთესო და უდიდესია ელექტრონული ბიბლიოთეკები. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ყველაფერი, რაც გსურთ და ჩამოტვირთეთ წიგნებიუფასოდ, გადასახადის გარეშე. ჩვენი უფასო ციფრული ბიბლიოთეკა შეიცავს მხატვრულ, არამხატვრულ, სამეცნიერო ლიტერატურას, ასევე ყველა სახის პუბლიკაციას და ა.შ. კატეგორიების მიხედვით სასარგებლო ძიება დაგეხმარებათ არ დაიკარგოთ ელექტრონული წიგნების მრავალფეროვნებაში. შეგიძლია ჩამოტვირთეთ წიგნებიუფასოდ ნებისმიერ შესაფერის ფორმატში: ეს შეიძლება იყოს fb2, pdf, lit, epub. აღსანიშნავია, რომ შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ წიგნები რეგისტრაციის გარეშე, sms-ის გარეშე და ძალიან სწრაფად. ასევე, როგორც გსურთ, შესაძლებელია წაიკითხეთ ონლაინ.

მოძებნეთ წიგნები ინტერნეტში

თუ რაიმე გაქვთ გასაზიარებელი, შეგიძლიათ დაამატოთ წიგნი ბიბლიოთეკაში. ეს გახდის Z-ბიბლიოთეკას უფრო დიდს და უფრო სასარგებლოს ხალხისთვის. Z-library არის საუკეთესო ელექტრონული წიგნების საძიებო სისტემა.

20 ივლისს გვქონდა სერვერის ყველაზე დიდი ავარია ბოლო 2 წლის განმავლობაში. ძირითადად დაზიანებულია წიგნების მონაცემები და ყდები, ამიტომ ბევრი წიგნი ახლა ჩამოსატვირთად არ არის ხელმისაწვდომი. ასევე, ზოგიერთი სერვისი შეიძლება იყოს არასტაბილური (მაგალითად, ონლაინ მკითხველი, ფაილის კონვერტაცია). ყველა მონაცემის სრულ აღდგენას შეიძლება 2 კვირამდე დასჭირდეს! ასე რომ, ჩვენ მივედით გადაწყვეტილებამდე ამ დროს გავაორმაგოთ ჩამოტვირთვის ლიმიტები ყველა მომხმარებლისთვის, სანამ პრობლემა მთლიანად არ მოგვარდება. გმადლობთ გაგებისთვის!
პროგრესი: 88.41% აღადგინა

წინასიტყვაობა
შესავალი
1. ქიმიური ტექნოლოგიის საგანი და კურსის მიზნები
2. პროცესების კლასიფიკაცია
3. მატერიალური და ენერგიის გამოთვლები
ზოგადი ცნებებიმატერიალური ბალანსის შესახებ. გასვლა. შესრულება. წარმოების პროცესების ინტენსივობა. ენერგეტიკული ბალანსი. ძალა და ეფექტურობა.
4. ფიზიკური სიდიდეების განზომილება
ნაწილი პირველი. ჰიდროდინამიკური პროცესები
თავი პირველი. ჰიდრავლიკის საფუძვლები
ა. ჰიდროსტატიკა)