პრეზენტაცია კოლოიდური ხსნარების ქიმიის შესახებ. პრეზენტაცია "დისპერსიული და კოლოიდური სისტემები"

დისპერსული და კოლოიდური სისტემები დამზადდა სტუდენტი გრ. ზ.მ.-11 ბალაშოვის სახელობის სასოფლო-სამეურნეო მექანიზაციის ტექნიკური სკოლა ლუდოვსკიხ რუსლან ხელმძღვანელი: გალაკტიონოვა ი.ა.

დისპერსიული სისტემები ეს მოიცავს ჰეტეროგენულ სისტემებს, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი ფაზისგან, მათ შორის მაღალგანვითარებული ინტერფეისით. სპეციალური თვისებები დისპერსიული სისტემებიგანპირობებულია ზუსტად ნაწილაკების მცირე ზომით და დიდი ინტერფეისის ზედაპირის არსებობით. ამ მხრივ, განმსაზღვრელი თვისებებია ზედაპირის თვისებები და არა მთლიანად ნაწილაკები. დამახასიათებელი პროცესებია ზედაპირზე და არა ფაზის შიგნით.

დისპერსიული სისტემების თავისებურებაა მათი დისპერსიულობა - ერთ-ერთი ფაზა უნდა იყოს დამსხვრეული, მას დისპერსიული ფაზა ეწოდება. უწყვეტ გარემოს, რომელშიც განაწილებულია დისპერსიული ფაზის ნაწილაკები, ეწოდება დისპერსიული გარემო.

დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების ზომის მიხედვით - უხეშად დაშლილი (> 10 μm): გრანულირებული შაქარი, ნიადაგი, ნისლი, წვიმის წვეთები, ვულკანური ფერფლი, მაგმა და ა.შ. - საშუალო დისპერსიული (0,1-10 μm): ადამიანი სისხლის წითელი უჯრედები, E. coli და ა.შ. - ძალიან დისპერსიული (1-100 ნმ): გრიპის ვირუსი, კვამლი, სიმღვრივე ბუნებრივ წყლებში, ხელოვნურად მიღებული სოლები სხვადასხვა ნივთიერებები, ბუნებრივი პოლიმერების წყალხსნარები (ალბუმინი, ჟელატინი და სხვ.) და სხვ. - ნანო ზომის (1-10 ნმ): გლიკოგენის მოლეკულა, ნახშირის წვრილი ფორები, მოლეკულების თანდასწრებით მიღებული ლითონის ხსნარები. ორგანული ნივთიერებებინაწილაკების ზრდის შეზღუდვა, ნახშირბადის ნანომილები, მაგნიტური ნანომავთულები რკინის, ნიკელის და ა.შ.

სუსპენზია სუსპენზიები (საშუალო – თხევადი, ფაზა – მასში უხსნადი მყარი). ეს არის სამშენებლო ხსნარები, წყალში შეკიდული მდინარის და ზღვის სილა, ზღვის წყალში მიკროსკოპული ცოცხალი ორგანიზმების ცოცხალი სუსპენზია - პლანქტონი, რომელიც კვებავს გიგანტებს - ვეშაპებს და ა.შ.

ემულსიები ემულსიები (როგორც საშუალო, ასევე ფაზა ერთმანეთში უხსნადი სითხეებია). ემულსიის მომზადება შესაძლებელია წყლისა და ზეთისგან ნარევის ხანგრძლივი შერყევით. ეს არის ცნობილი რძე, ლიმფური, წყლის დაფუძნებული საღებავები და ა.შ.

აეროზოლები აეროზოლები არის სუსპენზია აირში (როგორიცაა ჰაერი) სითხეების ან მყარი ნაწილაკების მცირე ნაწილაკებისგან. არის მტვერი, კვამლი და ნისლი. აეროზოლების პირველი ორი ტიპი არის მყარი ნაწილაკების სუსპენზია გაზში (უფრო დიდი ნაწილაკები მტვერში), ეს უკანასკნელი არის თხევადი წვეთების სუსპენზია გაზში. მაგალითად: ნისლი, ჭექა-ქუხილი - ჰაერში წყლის წვეთების შეჩერება, კვამლი - პატარა მყარი ნაწილაკები. და მსოფლიოს უდიდეს ქალაქებზე ჩამოკიდებული სმოგი ასევე არის აეროზოლი მყარი და თხევადი დისპერსიული ფაზით.

კოლოიდური სისტემები (ბერძნულიდან თარგმნილი "colla" ნიშნავს წებოს, "eidos" არის წებოს მსგავსი ტიპი) არის დისპერსიული სისტემები, რომლებშიც ფაზის ნაწილაკების ზომა 100-დან 1 ნმ-მდეა. ეს ნაწილაკები შეუიარაღებელი თვალით არ ჩანს და ასეთ სისტემებში დისპერსიული ფაზა და დისპერსიული გარემო ძნელია განცალკევება დასახლებით.

კოლოიდური ხსნარები ან ხსნარები კოლოიდური ხსნარები, ან ხსნარები. ეს არის ცოცხალი უჯრედის სითხეების უმრავლესობა (ციტოპლაზმა, ბირთვული წვენი - კარიოპლაზმა, ორგანელებისა და ვაკუოლების შემცველობა). და ცოცხალი ორგანიზმი მთლიანობაში (სისხლი, ლიმფა, ქსოვილის სითხე, საჭმლის მომნელებელი წვენები და ა.შ.) ასეთი სისტემები ქმნიან ადჰეზივებს, სახამებელს, ცილებს და ზოგიერთ პოლიმერს.

მიცელი მიცელი არის ხსნარის დისპერსიული ფაზის ცალკეული ნაწილაკი, ანუ უაღრესად დისპერსიული კოლოიდური სისტემა თხევადი დისპერსიით. მიცელი შედგება კრისტალური ან ამორფული სტრუქტურის ბირთვისა და ზედაპირის შრისგან, სოლვატთან დაკავშირებული მოლეკულების ჩათვლით (მიმდებარე სითხის მოლეკულები).

კოაგულაცია კოაგულაცია - კოლოიდური ნაწილაკების შეკრებისა და ნალექის ფენომენი - შეინიშნება ამ ნაწილაკების მუხტების განეიტრალებისას, როდესაც ელექტროლიტი ემატება კოლოიდურ ხსნარს. ამ შემთხვევაში ხსნარი იქცევა სუსპენზიაში ან გელში. ზოგიერთი ორგანული კოლოიდი კოაგულაციას განიცდის გაცხელებისას (წებო, კვერცხის ცილა) ან როდესაც იცვლება ხსნარის მჟავა-ტუტოვანი გარემო.

გელები ან ჟელეები გელები ან ჟელეები არის ჟელატინის ნალექები, რომლებიც წარმოიქმნება სოლის შედედების დროს. მათ შორისაა პოლიმერული გელების დიდი რაოდენობა, თქვენთვის კარგად ცნობილი საკონდიტრო ნაწარმი, კოსმეტიკური და სამედიცინო გელები (ჟელატინი, ჟელე ხორცი, მარმელადი, ჩიტის რძის ნამცხვარი) და რა თქმა უნდა ბუნებრივი გელების უსასრულო მრავალფეროვნება: მინერალები (ოპალი), მედუზის სხეულები, ხრტილი, მყესები, თმა, კუნთი და ნერვული ქსოვილი და ა.შ.

კოლოიდური ხსნარები. "MOU Yesenovichskaya საშუალო სკოლა" სამუშაო დაასრულა მე-11 კლასის მოსწავლემ პეტროვა გალინამ.

კოლოიდური ხსნარები. კოლოიდური ხსნარები აღმოაჩინეს XIX საუკუნის შუა წლებში. ინგლისელი ქიმიკოსი T. Graham. ოპმა დაარქვა სახელი (ბერძნულიდან kollat ​​+ eidos "წებო", რომელსაც აქვს წებოს გარეგნობა) კოლოიდები. ეს არის ტ/ლ ტიპის დისპერსიული სისტემები: მყარი სითხეში. თავდაპირველად კოლოიდები გაგებული იყო, როგორც ნივთიერებების სპეციალური ჯგუფი, მაგრამ მე-20 საუკუნის დასაწყისში. დადასტურებულია, რომ ნებისმიერი ნივთიერების მიღება შესაძლებელია კოლოიდის სახით.

კოლოიდური ხსნარების ამოცნობა შესაძლებელია ფანრის გვერდიდან ანათებით: ისინი მოღრუბლულია. მცირე ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან კოლოიდურ ხსნარს, ხილული ხდება, რადგან ისინი ავრცელებენ სინათლეს („ტინდალის ეფექტი“). თითოეული ნაწილაკის ზომისა და ფორმის დადგენა შეუძლებელია, მაგრამ ყველა მათგანი მთლიანობაში შესაძლებელს გახდის სინათლის ბილიკის კვალს.

ჩვენი ექსპერიმენტებისთვის დაგვჭირდება გამჭვირვალე კონტეინერები - მინის ცილინდრები, ჭიქები, კოლბები ან უბრალოდ გამჭვირვალე მინის ქილები და ნათურა, რომელიც გამოიმუშავებს მიმართულ შუქს (სოფი, მაგიდის ნათურა ან ფოტოგრაფიული ფანარი). ჩაასხით ჭურჭელში კოლოიდური ხსნარი, რომელიც მომზადებულია ა) კვერცხის ცილის წყალთან შერევით, ბ) სილიკატური წებოს (ხსნადი მინა), გ) სახამებლის პასტის წყლით. ექსპერიმენტები

მოდით გავანათოთ კონტეინერები კოლოიდური ხსნარებით პროჟექტორის ნათურით გვერდიდან ან ქვემოდან (ფოტო მარჯვნივ) და დავაკვირდეთ სინათლის გაფანტვას.

კოლოიდური სისტემები კოლოიდური ხსნარები არის მაღალ დისპერსიული ორფაზიანი სისტემები, რომლებიც შედგება დისპერსიული საშუალებისა და დისპერსიული ფაზისგან, ამ უკანასკნელის ნაწილაკების წრფივი ზომები 1-დან 100 ნმ-მდე მერყეობს. როგორც ჩანს, კოლოიდური ხსნარები ნაწილაკების ზომით შუალედურია ნამდვილ ხსნარებსა და სუსპენზიებსა და ემულსიებს შორის. კოლოიდური ნაწილაკები, როგორც წესი, შედგება დიდი რაოდენობით მოლეკულების ან იონებისგან.

კოლოიდური სისტემები ეხება დისპერსიულ სისტემებს - სისტემებს, სადაც ერთი ნივთიერება სხვადასხვა ზომის ნაწილაკების სახით ნაწილდება მეორეში (იხ. ნაწილი 4.1). დისპერსიული სისტემები უკიდურესად მრავალფეროვანია; თითქმის ყველა რეალური სისტემა დაშლილია. დისპერსიული სისტემები კლასიფიცირდება ძირითადად დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების ზომით (ან დისპერსიის ხარისხით); გარდა ამისა, ისინი იყოფა ჯგუფებად, რომლებიც განსხვავდებიან ბუნებით და აგრეგაციის მდგომარეობადისპერსიული ფაზა და დისპერსიული საშუალება. თუ დისპერსიული გარემო არის თხევადი და დისპერსიული ფაზა არის მყარი ნაწილაკები, სისტემას ეწოდება სუსპენზია ან სუსპენზია; თუ დისპერსიული ფაზა შედგება თხევადი წვეთებისგან, მაშინ სისტემას ემულსია ეწოდება. ემულსიები, თავის მხრივ, იყოფა ორ ტიპად: პირდაპირი, ან „ზეთი წყალში“ (როდესაც დისპერსიული ფაზა არის არაპოლარული სითხე, ხოლო დისპერსიული გარემო არის პოლარული სითხე) და საპირისპირო, ან „წყალი ზეთში“ ( როდესაც პოლარული სითხე იშლება არაპოლარულ სითხეში). დისპერსიულ სისტემებს ასევე მიეკუთვნება ქაფი (გაზი სითხეში დაშლილი) და ფოროვანი სხეულები (მყარი ფაზა, რომელშიც დისპერსიულია აირი ან სითხე). დისპერსიული სისტემების ძირითადი ტიპები მოცემულია ცხრილში 1.

ცხრილი 1. დისპერსიული სისტემების ძირითადი ტიპები

დისპერსიის ხარისხის მიხედვით, ჩვეულებრივ განასხვავებენ დისპერსიული სისტემების შემდეგ კლასებს: უხეშად დისპერსიული სისტემები - სისტემები, რომლებშიც დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების ზომა აღემატება 10-7 მ-ს - სისტემები, რომლებშიც დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების ზომა არის 10-7 - 10-9 მ კოლოიდური სისტემები, რომლებიც ხასიათდება ჰეტეროგენურობით, ე.ი. ფაზური ინტერფეისების არსებობა და დისპერსიული ფაზის ძალიან დიდი სპეციფიკური ზედაპირის ფართობი. ეს იწვევს ზედაპირული ფაზის მნიშვნელოვან წვლილს სისტემის მდგომარეობაზე და იწვევს კოლოიდური სისტემების გამოჩენას მხოლოდ მათთვის დამახასიათებელი განსაკუთრებული თვისებებით. ზოგჯერ იზოლირებულია მოლეკულური (იონური) დისპერსიული სისტემები, რომლებიც, მკაცრად რომ ვთქვათ, ჭეშმარიტი ხსნარებია, ე.ი. ერთგვაროვანი სისტემები, რადგან მათ არ აქვთ ფაზური ინტერფეისები.

კოლოიდური სისტემები, თავის მხრივ, იყოფა ორ ჯგუფად, რომლებიც მკვეთრად განსხვავდებიან დისპერსიული ფაზის ნაწილაკებსა და დისპერსიულ გარემოს შორის ურთიერთქმედების ბუნებით - ლიოფობიური კოლოიდური ხსნარები (sols) და მაღალი მოლეკულური წონის ნაერთების ხსნარები (HMCs), რომლებიც ადრე იყო. ლიოფიურ კოლოიდებს უწოდებენ. ლიოფობიური კოლოიდები მოიცავს სისტემებს, რომლებშიც დისპერსიული ფაზის ნაწილაკები სუსტად ურთიერთქმედებენ დისპერსიულ გარემოსთან; ამ სისტემების მიღება შესაძლებელია მხოლოდ ენერგიის დახარჯვით და სტაბილურია მხოლოდ სტაბილიზატორების თანდასწრებით.

კოლოიდური ვერცხლი.

კოლოიდური ფიტოფორმულა შაქრის ბალანსის აღდგენისა და შესანარჩუნებლად

კოლოიდური ხსნარები. გელები. როდესაც კოლოიდური ხსნარი განათებულია, ის ხდება ოპალესცენტური, რადგან მასში შემავალი ნაწილაკები ხელს უშლიან სინათლის ხაზოვან გავლას სითხეში. ცოცხალ ორგანიზმში ყველა ფიზიოლოგიური პროცესი ხდება ხსნარებში, კოლოიდურ ხსნარებში და გელებში (მკვრივი კოლოიდური ხსნარებს გელი ეწოდება). კოლოიდური ხსნარები მოიცავს კვერცხის ცილას, საპნის ხსნარებს, ჟელატინის ჟელეს და ადჰეზივებს. კოსმეტიკაში ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა გელები. მათი ძირითადი ელემენტებია წყალი და ზოგიერთი კოლოიდური ნივთიერება, როგორიცაა ჟელატინი, არაბული რეზინა, კარბოქსიმეთილცელულოზა და სხვა.

მინერალების კოლოიდური ხსნარი აღწერა: მინერალების სრული ნაკრები ადვილად ასათვისებელი ფორმით. მონაწილეობს ძვლოვანი ქსოვილის ფორმირებაში და სისხლის უჯრედების წარმოქმნაში. აუცილებელია გულ-სისხლძარღვთა ნორმალური ფუნქციონირებისათვის და ნერვული სისტემები. არეგულირებს კუნთების ტონუსს და უჯრედშიდა სითხის შემადგენლობას.

მანქანა უაღრესად სტაბილური კოლოიდური ხსნარების წარმოებისთვის

საცდელ მილში მარცხნივ არის ოქროს ნანონაწილაკების კოლოიდური ხსნარი წყალში.

კოლოიდური მოცულობის შემცვლელი ხსნარები კოლოიდური ხსნარები ტრადიციულად იყოფა სინთეზურ და ბუნებრივ (ცილებად). ეს უკანასკნელი მოიცავს FFP და ალბუმინის ხსნარებს. უნდა აღინიშნოს, რომ ჯანმო-ს რეკომენდაციებში გათვალისწინებული თანამედროვე იდეების თანახმად, ჰიპოვოლემია არ შედის ალბუმინისა და FFP-ის გადასხმის ჩვენებების სიაში, თუმცა ზოგიერთ შემთხვევაში ისინი ინარჩუნებენ მოცულობის ჩანაცვლების ფუნქციასაც. ჩვენ ვსაუბრობთ იმ სიტუაციებზე, როდესაც სინთეზური კოლოიდების შეყვანილმა დოზამ მიაღწია მაქსიმალურ უსაფრთხოს, მაგრამ კოლოიდების საჭიროება რჩება ან სინთეზური კოლოიდების გამოყენება შეუძლებელია (მაგალითად, პაციენტებში დეკომპენსირებული ჰემოსტაზის დარღვევებით).

ამრიგად, ჰემატოლოგიის ცენტრის მონაცემებით, ჰემოსტაზის პათოლოგიის მქონე პაციენტებში, რომლებიც შედიან რეანიმაციულ განყოფილებაში ჰიპოვოლემიის სინდრომით, FFP-ის წილი შეადგენს გამოყენებული კოლოიდური მოცულობის შემცვლელი ხსნარების მთლიანი მოცულობის 35%-ზე მეტს. ბუნებრივია, გასათვალისწინებელია ძირითადი ჩვენებების მიხედვით გადასხმული ბუნებრივი კოლოიდების ვოლემური ეფექტი.

ოქროს კოლოიდური ხსნარი დემინერალიზებულ წყალში

მინერალების კოლოიდური ხსნარი.

მაგნიტური სითხე არის კოლოიდური ხსნარი.

კოლოიდური დისპერსიების თვისებები ასევე დამოკიდებულია დისპერსიის ფაზასა და დისპერსიულ გარემოს შორის ინტერფეისის ბუნებაზე. მიუხედავად ზედაპირისა და მოცულობის დიდი თანაფარდობისა, ტიპიურ დისპერსიულ სისტემებში ინტერფეისის შესაცვლელად საჭირო მასალის რაოდენობა ძალიან მცირეა; მცირე რაოდენობით შესაფერისი ნივთიერებების დამატებამ (განსაკუთრებით ზედაპირულად აქტიური ნივთიერებები, პოლიმერები და პოლივალენტური კონტრაიონები) შეიძლება მნიშვნელოვნად შეცვალოს კოლოიდური დისპერსიული სისტემების ძირითადი თვისებები. მაგალითად, თიხის სუსპენზიების კონსისტენციის (სიმკვრივე, სიბლანტე) გამოხატული ცვლილება შეიძლება გამოწვეული იყოს მცირე რაოდენობით კალციუმის იონების (გასქელება, დატკეპნა) ან ფოსფატის იონების (გათხევადება) დამატებით. ამის საფუძველზე ზედაპირული ფენომენების ქიმია შეიძლება ჩაითვალოს როგორც კომპონენტიკოლოიდური ქიმია, თუმცა საპირისპირო კავშირი სულაც არ არის საჭირო

სლაიდი 2

დისპერსირებული სისტემები არის მიკროჰეტეროგენული სისტემები, მაღალგანვითარებული შიდა ინტერფეისით ფაზებს შორის.

სლაიდი 3

დისპერსიული გარემო არის უწყვეტი ფაზა (სხეული), რომლის მოცულობაში სხვა (დისპერსიული) ფაზა ნაწილდება პატარა მყარი ნაწილაკების, თხევადი წვეთების ან გაზის ბუშტების სახით. დისპერსიული ფაზა არის პატარა ერთგვაროვანი მყარი ნაწილაკების, თხევადი წვეთების ან გაზის ბუშტების ერთობლიობა, რომლებიც თანაბრად ნაწილდება მიმდებარე (დისპერსიულ) გარემოში.

სლაიდი 4

სლაიდი 5

დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია

სლაიდი 6

უხეში დისპერსიული სისტემები (შეჩერებები)

ემულსიები არის დისპერსიული სისტემები, რომლებშიც დისპერსიული ფაზაც და დისპერსიული გარემოც ურთიერთშერევადი სითხეებია. ემულსიის მომზადება შესაძლებელია წყლისა და ზეთისგან ნარევის ხანგრძლივი შერყევით. ემულსიის მაგალითია რძე, რომელშიც ცხიმის პატარა გლობულები ცურავს სითხეში. სუსპენზიები არის დისპერსიული სისტემები, რომლებშიც დისპერსიული ფაზა არის მყარი და დისპერსიული გარემო არის თხევადი, ხოლო მყარი პრაქტიკულად არ იხსნება სითხეში. სუსპენზიის მოსამზადებლად საჭიროა ნივთიერება დაფქვით წვრილ ფხვნილამდე, ჩაასხით სითხეში, რომელშიც ნივთიერება არ იხსნება და კარგად შეანჯღრიეთ (მაგალითად, თიხის შერყევა წყალში). დროთა განმავლობაში, ნაწილაკები დაეცემა ჭურჭლის ძირში. ცხადია, რაც უფრო პატარაა ნაწილაკები, მით უფრო დიდხანს გაგრძელდება სუსპენზია. აეროზოლები არის სითხეების ან მყარი ნაწილაკების მცირე ნაწილაკების სუსპენზია გაზში.

სლაიდი 7

კოლოიდური ხსნარები

სოლები იწარმოება დისპერსიული და კონდენსაციის მეთოდებით. დისპერსია ყველაზე ხშირად ხორციელდება სპეციალური "კოლოიდური წისქვილების" გამოყენებით. კონდენსაციის მეთოდით, კოლოიდური ნაწილაკები წარმოიქმნება ატომების ან მოლეკულების აგრეგატებად გაერთიანებით. ბევრის გავლასთან ერთად ქიმიური რეაქციებიხდება კონდენსაციაც და წარმოიქმნება ძლიერ დისპერსიული სისტემები (ნალექი, ჰიდროლიზი, რედოქსური რეაქციები და სხვ.) - სისხლი, ლიმფა... გელები. გარკვეულ პირობებში, ხსნარების კოაგულაცია (კოლოიდური ნაწილაკების შეკრებისა და დალექვის ფენომენი) იწვევს ჟელატინის მასის წარმოქმნას, რომელსაც გელი ეწოდება. ამ შემთხვევაში, კოლოიდური ნაწილაკების მთელი მასა, რომელიც აკავშირებს გამხსნელს, გარდაიქმნება თავისებურ ნახევრად თხევად-ნახევრად მყარ მდგომარეობაში. - ჟელატინი, ჟელე, მარმელადი.

სლაიდი 8

ტინდალის ეფექტი

ტინდალის ეფექტი არის ოპტიკური ეფექტი, სინათლის გაფანტვა, როდესაც სინათლის სხივი გადის ოპტიკურად არაერთგვაროვან გარემოში. ჩვეულებრივ შეინიშნება როგორც მანათობელი კონუსი (Tyndall cone), რომელიც ჩანს მუქი ფონზე. დამახასიათებელია კოლოიდური სისტემების ხსნარებისთვის (მაგალითად, ხსნარები, ლითონები, განზავებული ლატექსები, თამბაქოს კვამლი), რომლებშიც ნაწილაკები და მათი გარემო განსხვავდება რეფრაქციული ინდექსით. კოლოიდური ნაწილაკების და მაკრომოლეკულების ზომის, ფორმისა და კონცენტრაციის განსაზღვრის მრავალი ოპტიკური მეთოდი ეფუძნება ტინდალის ეფექტს. ტინდალის ეფექტს ეწოდა ჯონ ტინდალის სახელი, რომელმაც აღმოაჩინა იგი.

სლაიდი 9

სქემატურად, სინათლის გაფანტვის პროცესი ასე გამოიყურება:

სლაიდი 10

ნამდვილი გადაწყვეტილებები

მოლეკულური არის არაელექტროლიტების - ორგანული ნივთიერებების (ალკოჰოლი, გლუკოზა, საქაროზა და სხვ.) წყალხსნარები; იონური არის ძლიერი ელექტროლიტების ხსნარები (ტუტეები, მარილები, მჟავები - NaOH, K2SO4. HNO3, HClO4); მოლეკულური - იონური - ეს არის ხსნარები სუსტი ელექტროლიტები(აზოტოვანი, ჰიდროსულფიდური მჟავები და სხვ.).

სლაიდი 11

კლასიფიკაცია

დისპერსიული გარემოსა და დისპერსიული ფაზის აგრეგაციის მდგომარეობით: მყარი აირის სითხე

სლაიდი 12

დისპერსიული საშუალო: მყარი

დისპერსიული ფაზა – გაზი: ნიადაგი, ტექსტილის ქსოვილები, აგური და კერამიკა, გაზიანი შოკოლადი, ფხვნილები. დისპერსიული ფაზა – თხევადი: ტენიანი ნიადაგი, სამედიცინო და კოსმეტიკური პროდუქტები. დისპერსიული ფაზა – მყარი ნივთიერება: ქანები, ფერადი ჭიქები, ზოგიერთი შენადნობები.

სლაიდი 13

დისპერსიული საშუალო: გაზი

დისპერსიული ფაზა – აირი: ყოველთვის ერთგვაროვანი ნარევი (ჰაერი, ბუნებრივი აირი) დისპერსიული ფაზა – თხევადი: ნისლი, ასოცირებული გაზი ნავთობის წვეთებთან, აეროზოლებთან. გაფანტული ფაზა - მყარი მატერია: მტვერი ჰაერში, კვამლი, სმოგი, ქვიშის ქარიშხალი.

სლაიდი 14

დისპერსიული საშუალება: თხევადი

დისპერსიული ფაზა – აირი: შუშხუნა სასმელები, ქაფი. დისპერსიული ფაზა – სითხე: ემულსიები: ზეთი, ნაღები, რძე; სხეულის სითხეები, უჯრედების სითხის შემცველობა. დისპერსიული ფაზა – მყარი ნივთიერება: ხსნარები, გელები, პასტები. სამშენებლო გადაწყვეტილებები.

სლაიდი 15

დისპერსიული სისტემების მნიშვნელობა

ქიმიისთვის, დისპერსიულ სისტემებს, რომლებშიც გარემო არის წყალი და თხევადი ხსნარები, უდიდესი მნიშვნელობა აქვს. ბუნებრივი წყალი ყოველთვის შეიცავს გახსნილ ნივთიერებებს. ბუნებრივი წყალხსნარები მონაწილეობენ ნიადაგის წარმოქმნის პროცესებში და ამარაგებენ მცენარეებს საკვები ნივთიერებებით. რთული სასიცოცხლო პროცესები, რომლებიც ხდება ადამიანის და ცხოველის სხეულებში, ასევე ხდება ხსნარებში. ბევრი ტექნოლოგიური პროცესებიქიმიურ და სხვა ინდუსტრიებში, მაგალითად, მჟავების, ლითონების, ქაღალდის, სოდასა და სასუქების წარმოება ხდება ხსნარებში.

სლაიდი 16

დაასრულა: მილენა ეკმალიანი

ყველა სლაიდის ნახვა

დ.ს. დ.ფ. სიმბოლო მაგალითები გაზის სითხე მყარი G / G F / G T / G არარსებობა ნისლი, ღრუბლები კვამლი, მტვერი, ფხვნილები თხევადი აირი სითხე მყარი G / F F 1 / F 2 T / F ქაფი ემულსიები სუსპენზია, სუსპენზია მყარი აირის სითხე მყარი G / T F / T T 1 / T 2 პემზა, პური ნიადაგი, ნიადაგი მინერალები, შენადნობები დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია

10 -7 მ ან >100 ნმ. 10 -9 მ, 1 - 100 ნმ მოლეკულურ-იონური (ჭეშმარიტი) ხსნარები: 5 II. დისპერსიული ფაზის დისპერსიის ხარისხის მიხედვით 1. უხეშად დისპერსიული სისტემები >10 -7 მ ან >100 ნმ 2. კოლოიდური დისპერსიული სისტემები m, ნმ მოლეკულური იონური (ჭეშმარიტი) ხსნარები: 10 -7 მ ან >100 ნმ 2. კოლოიდური დისპერსირებული სისტემები 10 -7 - 10 -9 მ, 1 - 100 ნმ მოლეკულურ-იონური (ჭეშმარიტი) ხსნარები: 10 -7 მ ან >100 ნმ 2. კოლოიდური დისპერსიული სისტემები 10 -7 - 10 -9 მ, 1 - 100 ნმ მოლეკულური -იონური (ჭეშმარიტი) ხსნარები: 10 -7 მ ან >100 ნმ. კოლოიდური დისპერსიული სისტემები 10 -7 - 10 -9 მ, 1 - 100 ნმ მოლეკულური იონური (true) ხსნარები: title="II. გაფანტული ფაზის დისპერსიის ხარისხის მიხედვით 1. უხეშად დისპერსიული სისტემები >10. -7 მ ან > 100 ნმ 2. კოლოიდური დისპერსიული სისტემები 10 -7 - 10 -9 მ, 1 - 100 ნმ მოლეკულური იონური (ჭეშმარიტი) ხსნარები:

უხეში დისპერსიული სისტემები კოლოიდური დისპერსიული სისტემები ჭეშმარიტი ხსნარები ჰეტეროგენული თერმოდინამიკურად არასტაბილური დაბერება დროთა განმავლობაში ნაწილაკები არ გადიან ქაღალდის ფილტრში ჰეტეროგენული თერმოდინამიკურად არასტაბილური დროთა განმავლობაში დაძველება.

უხეშად დისპერსიული სისტემები კოლოიდური დისპერსირებული სისტემები ჭეშმარიტი ხსნარები ნაწილაკები არ გადიან ულტრაფილტრებს (მემბრანებს) ასახავს სინათლეს, ამიტომ არის გაუმჭვირვალე არ გაივლის გამჭვირვალე, მაგრამ აფანტავს სინათლეს, შესაბამისად ოპალესცენტს (მიეცით ტინდალის კონუსს) გადის გამჭვირვალე

II. კონდენსაციის მეთოდები ფიზიკური მეთოდები: a - გამხსნელის ჩანაცვლების მეთოდი b - ორთქლის კონდენსაციის მეთოდი ქიმიური მეთოდები: - შემცირების რეაქციები (Ag 2 O + H 2 2Ag + H 2 O) - დაჟანგვის რეაქციები (2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O) - გაცვლის რეაქციები ( СuСl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - ჰიდროლიზის რეაქციები (FeСl 3 + ЗН 2 O Fe(OH) 3 +3HCI)

სოლის მიღების პირობები: 1. ცუდი ხსნადობა დ.ფ. დ.ს.-ში, ე.ი. ფაზის საზღვრის არსებობა; 2. ნაწილაკების ზომა m (1-100 ნმ); 3. სტაბილიზატორი იონის არსებობა, რომელიც ბირთვზე სორბირებულია, ხელს უშლის ნაწილაკების ერთმანეთთან შეკვრას (სტაბილიზატორი იონი განისაზღვრება Panetta-Faience წესით)

აგრეგატი m mol (NH 4) 2 S აღებული n mol ჭარბით: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- POI კონტრიონები (აგრეგატი n S 2- POI ბირთვი (2n-x) NH 4 + ადსორბციული ფენა) x - გრანულა x NH 4 + კონტრიონების დიფუზური შრის მიცელური ნაწილი - არ შედის ადსორბციულ ფენაში СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS+ (NH 4) 2 SO 4

მიცელში არის 2 პოტენციური ნახტომი: 1) φ - ელექტროთერმოდინამიკური - φ ~ 1 ვ. 2) ζ (ზეტა) - ელექტროკინეტიკური - ζ = 0,1 ვ გრანულის მდგომარეობა, როდესაც დიფუზური შრის ყველა იონი გადადის ადსორბციული ფენა და ζ = 0, ეწოდება იზოელექტრული. ( n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- ) 2x+ x SO 4 2- φ ζ

II. აგრეგატიული სტაბილურობა არის სისტემის უნარი, წინააღმდეგობა გაუწიოს დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების აგრეგაციას. კრიტერიუმები: 1. იონური გარსი, ე.ი. ორმაგი ელექტრული ფენის არსებობა; DES = ადსორბცია + დიფუზური ფენა 2. გამხსნელის სოლვატური (ჰიდრატი) გარსი (რაც მეტი, მით უფრო შესაფერისი); 3. გრანულის ζ პოტენციალის მნიშვნელობა (რაც > ζ, მით უფრო სტაბილურია) 4. ტემპერატურა. ζ, პარამეტრი) 4. ტემპერატურა.">

კოაგულაციის ბარიერი - ელექტროლიტის უმცირესი რაოდენობა, რომელიც იწვევს 1 ლიტრი სოლის აშკარა შედედებას γ = C V / V o γ - კოაგულაციის ბარიერი, მოლ/ლ; C - ელექტროლიტების კონცენტრაცია, მოლ/ლ; V არის ელექტროლიტური ხსნარის მოცულობა, ლ; V o - სოლის მოცულობა, ლ. P = 1/ γ - ელექტროლიტის კოაგულაციის უნარი

C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 კოაგულაცია ელექტროლიტების ნარევებით: 1 – ადიტიურობა; 2 – ანტაგონიზმი; 3 - სინერგია

კოლოიდების დაცვა კოაგულაციისგან კოლოიდების სტაბილურობა ელექტროლიტების მოქმედების მიმართ იზრდება BMC-ის დამატებით (ცილები, პოლისაქარიდები: ჟელატინი, სახამებელი, ნატრიუმის კაზეინი. BMC-ის დამცავი მოქმედების მექანიზმი: 1. BMC მაკრომოლეკულები ადსორბირდება კოლოიდურ ნაწილაკებზე. მას შემდეგ, რაც BMC მოლეკულები ჰიდროფილურია, ხსნარის ჰიდროფობიური ნაწილები, რომლებიც გარშემორტყმულია BMC მოლეკულებით, ხდება უფრო ჰიდროფილური და მათი სტაბილურობა. წყალხსნარიიზრდება. 2. ჰიდროფობიური ნაწილაკების ირგვლივ სოლვაციური გარსები იზრდება, რაც ხელს უშლის სოლის ნაწილაკების მიახლოებას და ერთმანეთთან დაკავშირებას.

გეგმავენ

1. კოლოიდური ქიმიის ობიექტების ნიშნები
და რაოდენობრივი მახასიათებლები
დისპერსიული სისტემები
2. დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია
3.დისპერსიული სისტემების მიღების მეთოდები
4. კოლოიდური ნაწილაკების სტრუქტურა (მიცელი)
5.კოლოიდური ხსნარების თვისებები
6. კოლოიდური ხსნარების სტაბილურობა
7.არაორგანული ჰიდროზოლების კოაგულაცია

კოლოიდური ქიმია არის მეცნიერება დისპერსიული სისტემების ზედაპირული ფენომენებისა და ფიზიკოქიმიური თვისებების შესახებ.

ფაზა არის სისტემის ნაწილების ერთობლიობა, რომლებიც იდენტურია შემადგენლობით და თერმოდინამიკური თვისებებით.

ნაწილდება ნივთიერება
ცალკეული ნაწილაკების სახით (მყარი
ნაწილაკები, თხევადი წვეთები,
გაზის ბუშტები და ა.შ.),
დისპერსიულ ფაზას უწოდებენ.

ნივთიერება, რომელშიც დისპერსიული ფაზა ნაწილდება, არის დისპერსიული საშუალება.

დისპერსიული ფაზა უხსნადია
დისპერსიული საშუალო და გამოყოფილი
მისგან ინტერფეისით.

სისტემა, რომელშიც ერთი
ნივთიერება დამსხვრეულია და
განაწილებული მეორის მასაში
ნივთიერებები ე.წ
დისპერსიული სისტემა.

დისპერსიული სისტემების რაოდენობრივი მახასიათებლები

1.განივი ნაწილაკების ზომა
(ø, კუბის კიდე) – d; [d]=სმ, მ
2. დისპერსიულობა (D) – ორმხრივი მნიშვნელობა
განივი ნაწილაკების ზომა: D=1/d;
[D]=სმ-1, მ-1
ნივთიერების დაფქვის (დამტვრევის) ხარისხი
დისპერსიის ხარისხს უწოდებენ.

სპეციფიკური ზედაპირის ფართობის დამოკიდებულება განივი ნაწილაკების ზომაზე (d) და დისპერსიაზე (D)

დისპერსიული სისტემების კლასიფიკაცია

I. დისპერსიის ხარისხით
დისპერსიული ფაზა
1. უხეში სისტემები
>10-7 მ ან >100 ნმ
2. კოლოიდური დისპერსიული სისტემები
≈ 10-7 - 10-9 მ, 1 - 100 ნმ
3.მოლეკულურ-იონური (ჭეშმარიტი)
გადაწყვეტილებები:
< 10-9 м, < 1 нм

2.დისპერსიული ფაზის ნაწილაკებს შორის ურთიერთქმედების ხარისხის მიხედვით

თავისუფლად იშლება - ნაწილაკები არ არის დაკავშირებული, ეს
სისტემები, რომლებსაც აქვთ სითხე, როგორც ჩვეულებრივი
სითხეები და ხსნარები (კოლოიდური ხსნარები,
შეჩერებები, შეჩერებები)
შეკრულად დაშლილი სტრუქტურირებულია
სისტემები სივრცითი ბადით, ჩარჩო
და ნახევრად მყარი ნივთიერებების (გელები,
ფოროვანი სხეულები, ამორფული ნალექები)
დთრ-ზე< 2нм – микропористые
2 – 200 ნმ – გარდამავალი
> 200 ნმ - მაკროფოროვანი

3. დისპერსიული ფაზისა და დისპერსიული გარემოს ურთიერთქმედების მიხედვით (თხევადი გარემოსთვის)

სისტემები ინტენსიური ურთიერთქმედებით
ფაზები და გარემო ფორმირებით, მაგალითად, ში
სითხეები, დისპერსიული ფაზის ზედაპირზე
სოლვატის ფენებს ლიოფიურს უწოდებენ
(ჰიდროფილური). სუსტთან ერთად
დისპერსიული ფაზის ურთიერთქმედება და
სისტემის დისპერსიული საშუალება ეწოდება
ლიოფობიური (ჰიდროფობიური).

4. აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით

დისპერსიო დისპერსი
ნაციონალური გარემო
ფაზა
პირობითი
აღნიშვნა
მაგალითები
1.გაზი
გ1/გ2
2.თხევადი
w/g
ზოგიერთი გაზების ნარევები მაღალ დონეზე
ზეწოლები
ნისლები, ღრუბლები, აეროზოლები
3.მყარი
1.გაზი
2.თხევადი
ტ/წ
გ/ფ
w1/w2
3.მყარი
ტ/ფ
1.გაზი
გ/ტ
2.თხევადი
w/t
3.მყარი
t1/t2
გაზი
თხევადი
მძიმე
ორთქლი, მტვერი, აეროზოლები
ქაფი (ლუდის ქაფი, ცეცხლის ქაფი, მარშმლოუ)
ემულსიები (რძე, ზეთი, კრემები, ლატექსი,
მაიონეზი)
სუსპენზიები, სუსპენზიები, პასტები, შლამები, შოკოლადი,
კაკაოს
გელები, პემზა, ნახშირი, პოლისტიროლის ქაფი,
ქაფის ბეტონი, სილიკა გელი
ნიადაგი, ნიადაგი, მარგალიტი
ლითონის შენადნობები, ბეტონი, მინერალები,
ლალის სათვალეები, ამეთვისტოები, მინანქრები,
კომპოზიციური მასალები

დისპერსიული სისტემების მიღების მეთოდები

დაშლა (ნივთიერებები წვრილად
დამსხვრეული - დაარბია
დისპერსიული საშუალების შემადგენლობა)
კონდენსაცია (კოლოიდური
მდგომარეობა ჩნდება შედეგად
მოლეკულების ან იონების კავშირი
ნივთიერებები)

დისპერსიის მეთოდები

1.მექანიკური გამანადგურებელი (ყველა
ბუნებრივი კოლოიდური სისტემები).
2.ულტრაბგერითი გამანადგურებელი
3. ელექტრო გამანადგურებელი
4.ქიმიური დამსხვრევა - პეპტიზაცია
Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH

კონდენსაციის მეთოდები

ა.ფიზიკური
1.ორთქლის კონდენსაცია აირისებრ გარემოში (ნისლი).
2. ორთქლის კონდენსაცია სითხეში (ვერცხლისწყალი შიგნით
ცივი წყალი), ლითონის ძირები ელექტროში
რკალი
3. ნაწილაკების კონდენსაცია გამხსნელის შეცვლისას
(როზინი - ალკოჰოლის ჩანაცვლება წყლით)
4. ნივთიერებების ერთობლივი კონდენსაცია არ არის
ერთმანეთში ხსნადი (ლითონის ხსნარები Al, Na,
K ორგანულ გამხსნელებში) – აორთქლება და
სახსრების კონდენსაცია ვაკუუმში.

კონდენსაციის მეთოდები

B. ქიმიური
(დასახელებული ქიმიური რეაქციის ტიპის მიხედვით)
1.აღდგენა
2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2
2.ჰიდროლიზი
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl (რკინის ჰიდროქსიდის სოლი)
3. დაჟანგვა-აღდგენითი
3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (გოგირდის სოლი)
4. გაცვლის რეაქცია
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

კოლოიდური გაწმენდის მეთოდები
გადაწყვეტილებები:
დიალიზი

ულტრაფილტრაცია

კომპენსატორული დიალიზი
(vividialis) - AIP

სტრუქტურის მიცელარული თეორია
კოლოიდური ნაწილაკები
მიცელა (ლათ. Mica - crumb) არის დისპერსიული ფაზის ცალკე ნაწილაკი
კოლოიდური ხსნარი სითხით
დისპერსიული საშუალო.

მიცელი შედგება:
1. ბირთვი;
2. ადსორბციული ფენა;
3. დიფუზური ფენა.
ბირთვი შედგება აგრეგატისგან
(მსუბუქად ხსნადი მიკროკრისტალები
ნივთიერებები) და პოტენციალის განმსაზღვრელი
იონები (POI).

კოლოიდური მიცელური სოლის სტრუქტურის სქემა

PANETTA-FAIENCE წესი:
ასრულებს ბირთვის ბროლის გისოსს
იონი, რომელიც ხსნარშია
ჭარბი და შეიცავს აგრეგატში ან
მასთან დაკავშირებული.

სოლის მიღების პირობები:
1. ცუდი ხსნადობა D.F. დ.ს.-ში,
იმათ. ფაზის საზღვრის არსებობა;
2. ნაწილაკების ზომა 10-7 -10-9 მ (1-100 ნმ);
3. სტაბილიზატორი იონის არსებობა, რომელიც
ბირთვზე შეწოვას ხელს უშლის
ნაწილაკების აგრეგაცია (იონის სტაბილიზატორი
განისაზღვრება Panetta-Fajans წესით)

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+2NaCl
ერთეული
მ მოლი
Na2SO4 აღებულია n მოლზე მეტით:
n Na2SO4 → 2n Na+ + n SO42 კონტრიონები POI
X - არ შედის ადსორბციულ ფენაში
მიცელი
გრანული
(nSO42- 2(n-x) Na+ )2x- 2x Na+
POI ერთეული
ნაწილი
დიფუზური
ბირთვი
კონტრიონები
ფენა
ადსორბციული ფენა

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
BaCl2 მიიღება ჭარბი n mol;
n BaCl2 → n Ba2+ + n 2Cl კონტრიონები
POI
მიცელი
გრანული
(m(BaSO4) n
Ba2+
2x+
2(n-x) Cl- ) 2x Cl-
ნაწილი
POI
ერთეული
კონტრდიფუზური
ბირთვი
ფენა
ადსორბციული ფენა

მიცელში არის 2 პოტენციური ნახტომი:
1) φ - ელექტროთერმოდინამიკური -
φ ~ 1 ვ.
2) ζ (ზეტა) - ელექტროკინეტიკური -
ζ = 0,1 ვ
( n Ba2+ (2n-x) Cl-)2x+ 2x Clφ
ζ
გრანულის მდგომარეობა, როდესაც ყველა იონი
დიფუზური ფენა გარდაიქმნება
ადსორბცია და ζ = 0 - ე.წ
იზოელექტრული.

ელექტროკინეტიკური ან ზეტა პოტენციალი (ξ-პოტენციალი)

ხდება გრანულს შორის და
დიფუზური ფენა, ანუ შორის
ფიქსირებული და მობილური
კოლოიდური ნაწილაკების ნაწილები.

ელექტროკინეტიკური ფენომენები:

ელექტროფორეზი
–
ეს არის დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების მოძრაობა შიგნით
ელექტრული ველი
საპირისპიროდ დამუხტულ ელექტროდს.
ელექტროოსმოზი -
ეს არის დისპერსიის მიმართული მოძრაობა
გარემო ნახევრად გამტარი მემბრანის მეშვეობით
ელექტრულ ველში.

კოლოიდური ხსნარების სტაბილურობა

კინეტიკური სტაბილურობა

დაკავშირებულია ნაწილაკების უნართან
დისპერსიული ფაზა რომ
სპონტანური თერმული
მოძრაობა ხსნარში, რომელიც
ცნობილია როგორც ბრაუნიანი
მოძრაობები.

აგრეგატული სტაბილურობა

განპირობებულია იმით, რომ
კოლოიდური ნაწილაკების ზედაპირები
იქიდან ხდება იონების ადსორბცია
გარემო.

I. დანალექი (კინეტიკური)
მდგრადობის კრიტერიუმები:
1.ბრაუნის მოძრაობა;
2. დისპერსიის ხარისხი;
3. დისპერსიული საშუალების სიბლანტე (რაც მეტი, მით მეტი
პირი);
4. ტემპერატურა (რაც მეტი, მით უფრო შესაფერისი).

II. აგრეგატიული სტაბილურობა -
სისტემის გამძლეობის უნარი
დისპერსიული ფაზის ნაწილაკების გადაბმა.
კრიტერიუმები:
1. იონური გარსი, ე.ი. ხელმისაწვდომობა
ელექტრო ორმაგი ფენა; DES =
ადსორბცია + დიფუზური ფენა
2. სოლვატი (ჰიდრატი) გარსი
გამხსნელი (რაც მეტი, მით უფრო შესაფერისი);
3. გრანულის ζ– პოტენციალის მნიშვნელობა (> ζ, მით მეტი<
წებოვნების ალბათობა და ამით > პირში)
4. ტემპერატურა.

მდგრადობის ძირითადი ფაქტორები
კოლოიდური ხსნარები
1. ζ-პოტენციალის სიდიდე
2. ელექტროდინამიკის სიდიდე
პოტენციალი (φ)
3. დიფუზური ფენის სისქე
4. გრანულის დამუხტვის ზომა

კოაგულაცია -
ნაწილაკების გაფართოების პროცესი
სოლის დისპერსიული ფაზა
შემდგომი ნალექი.
კოაგულაციის გამომწვევი ფაქტორები:
1.
2.
3.
4.
5.
ხსნარის კონცენტრაციის გაზრდა;
სინათლის მოქმედება;
ტემპერატურის ცვლილება;
დასხივება;
ელექტროლიტების დამატება.

კოაგულაციის სიჩქარის დამოკიდებულება
ელექტროლიტების კონცენტრაციაზე
დამალული
გამოკვეთილი
ნელი
სწრაფი

კოაგულაციის ბარიერი
-
ელექტროლიტის ყველაზე მცირე რაოდენობა,
რაც იწვევს აშკარა კოაგულაციას 1ლ
ზოლა
γ = C V / Vо
γ - კოაგულაციის ბარიერი, მოლ/ლ;
C - ელექტროლიტების კონცენტრაცია, მოლ/ლ;
V არის ელექტროლიტური ხსნარის მოცულობა, ლ;
Vo არის სოლის მოცულობა, l.
P = 1/ γ - ელექტროლიტის კოაგულაციის უნარი

შულც-ჰარდის წესი:
სხვადასხვა ვალენტობის იონებისთვის, მათი კოაგულაცია
ქმედება პირდაპირპროპორციულია გადასახადების
იონები მეექვსე ხარისხში

გრანულები (-)
Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈
36: 26: 16 ≈ 729: 64: 1
γ(Al+3):γ(Ca+2):γ(K+1) ≈ 1/36:1/26:1/16
გრანულები (+)
P(PO4 3-) : P(SO42-) : P(Cl-) ≈ 36: 26: 16
γ(PO4 3-): γ(SO42-): γ(Cl-) ≈ 1/36:1/26:1/16

ელექტროლიტური ნარევებით კოაგულაციის დროს
შესაძლებელია 3 შემთხვევა:
1) ადიტიურობა -
2) ანტაგონიზმი -
3) სინერგია -

C2
γ2
2
1
3
γ1
C1
კოაგულაცია ელექტროლიტური ნარევებით:
1 – ადიტიურობა; 2 – ანტაგონიზმი; 3 - სინერგია

ელექტროლიტების მიერ ხსნარების შედედების მექანიზმი
1. დიფუზური ფენის შეკუმშვა
2. იონების შერჩევითი ადსორბცია
მუხტი გრანულის მუხტის საწინააღმდეგოდ
3. იონგაცვლის ადსორბცია

კოლოიდების დაცვა კოაგულაციისგან
კოლოიდების წინააღმდეგობა ელექტროლიტების მიმართ
იზრდება სპირალის დამატებისას (ცილები,
პოლისაქარიდები: ჟელატინი, სახამებელი, ნატრიუმის კაზეინი.
IUD-ის დამცავი მოქმედების მექანიზმი:
1. IUD მაკრომოლეკულები ადსორბირებულია კოლოიდურზე
სოლის ნაწილაკები. იმიტომ რომ BMC მოლეკულები ჰიდროფილურია
ხსნარის ჰიდროფობიური ნაწილები, რომლებიც გარშემორტყმულია BMC მოლეკულებით,
ხდება უფრო ჰიდროფილური და მათი სტაბილურობა
წყალხსნარი იზრდება.
2. სოლვატის ჭურვები გაზრდის ირგვლივ
ჰიდროფობიური ნაწილაკები, რაც ხელს უშლის მიახლოებას და
სოლის ნაწილაკების ერთმანეთთან შეწებება.

კოლოიდური ვერცხლი არის ულტრაპატარა ვერცხლის ნაწილაკების კოლოიდური ხსნარი სუსპენზიაში.

კოლოიდური ვერცხლი ეხმარება
სხეული ვერ ებრძვის ინფექციას
უარესი, ვიდრე ანტიბიოტიკების გამოყენება,
მაგრამ აბსოლუტურად არანაირი გვერდითი მოვლენები.
ვერცხლის მოლეკულები ბლოკავს
მავნე ბაქტერიების გამრავლება,
ვირუსები და სოკოები, შეამცირეთ ისინი
სასიცოცხლო აქტივობა. ამავე დროს, სპექტრი
კოლოიდური ვერცხლის ეფექტი
მოიცავს 650 სახეობას
ბაქტერიები (შედარებისთვის, სპექტრი
ნებისმიერი ანტიბიოტიკის მოქმედება მხოლოდ
ბაქტერიების 5-10 სახეობა).