Темірдің тастан артықшылығын өзі анықтап алған адам біздің дәуірімізге дейінгі 2 мыңжылдықтың аяғында темір рудасын өндіре бастады. Содан бері адамдар темір рудаларының түрлерін ажырата бастады, бірақ олардың қазіргідей атаулары әлі болмаса.

Табиғатта темір ең көп таралған элементтердің бірі болып табылады және жер қыртысында әртүрлі дереккөздер бойынша төрттен бес пайызға дейін бар. Ол оттегі, кремний және алюминийден кейінгі төртінші орын алады.

Құрамында темір жоқ таза пішін, ол көп немесе аз мөлшерде болады әртүрлі түрлері тастарО. Ал егер мамандардың есептеуі бойынша мұндай жыныстан темір алу мүмкін және экономикалық тиімді болса, оны темір кені деп атайды.

Соңғы бірнеше ғасырларда болат пен шойын белсенді түрде балқытылған кезде, темір рудалары таусылды - өйткені металл көбірек қажет. Мысалы, 18 ғасырда өнеркәсіптік дәуірдің басында кендерде 65% темір болуы мүмкін болса, қазір рудадағы элементтің 15 пайызы қалыпты болып саналады.

Темір кені неден жасалған?

Кеннің құрамына кен және кен түзуші минералдар, әртүрлі қоспалар және бос жыныстар кіреді. Бұл құрамдастардың арақатынасы депозитке қарай әр түрлі болады.

Кендік материалда темірдің негізгі бөлігі бар, ал ганг құрамында темір өте аз мөлшерде немесе мүлде жоқ минералды кен орындары.

Темір оксидтері, силикаттар және карбонаттар темір рудаларының ең көп таралған кен минералдары болып табылады.

Темір рудасының темір құрамы мен орналасуы бойынша түрлері.

• Төмен темір немесе бөлінген темір рудасы, 20%-дан төмен
• Құрамында орташа темір немесе агломерациялық кен бар
• Құрамында темір бар массалар немесе түйіршіктер - құрамында темірі жоғары, 55% жоғары тау жыныстары

Темір рудалары сызықты болуы мүмкін, яғни ақаулар мен иілу орындарында пайда болады жер қыртысы. Олар темірге ең бай және құрамында фосфор мен күкірт аз.

Темір рудасының тағы бір түрі жалпақ тәрізді, құрамында темірі бар кварцит бетінде кездеседі.

Қызыл, қоңыр, сары, қара темір кендері.

Кеннің ең көп тараған түрі - Fe 2 O 3 химиялық формуласы бар сусыз темір оксиді гематитінен түзілетін қызыл темір рудасы. Гематитте темірдің өте жоғары пайызы (70 пайызға дейін) және аздаған шетелдік қоспалар, атап айтқанда күкірт пен фосфор бар.

Қызыл темір рудалары әртүрлі физикалық күйде болуы мүмкін - тығыздан шаңдыға дейін.

Қоңыр темір рудасы – Fe 2 O 3 *nH 2 O сулы темір оксиді. Кенді құрайтын негізге байланысты n саны әртүрлі болуы мүмкін. Көбінесе бұл лимониттер. Қоңыр темір рудаларының қызылға қарағанда темірі аз – 25-50 пайыз. Олардың құрылымы борпылдақ, кеуекті, ал руда құрамында фосфор мен марганец сияқты көптеген басқа элементтер бар. Қоңыр темір рудаларында адсорбцияланған ылғал көп болады, ал бос жыныстар сазды болып табылады. Руданың бұл түрі өзінің қоңыр немесе сарғыш түсіне тән атауына ие болды.

Бірақ құрамында темірдің аздығына қарамастан, оның жеңіл қалпына келуіне байланысты мұндай кенді өңдеу оңай. Олардан көбіне жоғары сапалы шойын балқытылады.

Қоңыр темір кені көбінесе байытуды қажет етеді.

Магниттік кендер – магнетиттен түзілгендер, ол магнитті темір оксиді Fe 3 O 4. Атауы бұл кендердің қыздыру кезінде жоғалатын магниттік қасиеттері бар екенін көрсетеді.

Магниттік темір рудалары қызылға қарағанда сирек кездеседі. Бірақ олардың құрамында 70 пайыздан астам темір болуы мүмкін.

Құрылымында ол тығыз және түйіршікті болуы мүмкін және тау жыныстарына салынған кристалдар сияқты болуы мүмкін. Магнетиттің түсі қара-көк.

Кеннің тағы бір түрі шпат темір рудасы деп аталады. Оның кенді құрамдас бөлігі - сидерит деп аталатын FeCO 3 химиялық құрамы бар темір карбонаты. Басқа атауы - сазды темір кені - бұл кенде саздың айтарлықтай мөлшері болса.

Шпатты және сазды темір рудалары табиғатта басқа кендерге қарағанда сирек кездеседі және құрамында темір салыстырмалы түрде аз және бос жыныстар көп. Сидерит оттегінің, ылғалдың және жауын-шашынның әсерінен қоңыр темір рудаларына айналуы мүмкін. Сондықтан кен орындары былай көрінеді: жоғарғы қабаттарда қоңыр темір кені, ал төменгі қабаттарда шпат темір рудасы.

Оттегі

Бұл бейне сабақ сізге айтып береді бейорганикалық химия 9 сыныпқа арналған. Бұл бейнені көргеннен кейін сіз халькогендер мен оттегінің сипаттамаларын зерттеп, біле аласыз.

Бұл бейне сабақта VIA тобының элементтерінің құрылымы туралы жалпы білім берілген, осы топтың бірінші өкілі оттегінің қасиеттерін алу туралы білімдерді зерттеуге және бекітуге мүмкіндік береді.

Халькогендердің жалпы сипаттамасы

Оқушылардың қарауы бұл бейнеСабақ осы элементтер тобына кіретін барлық негізгі қосылыстарды нақты түсіндіреді және табиғаттағы оттегі айналымы туралы біледі.

Бұл бейне сабақтың мақсаты қандай? Сіз халькоген атомдарының құрылымдық ерекшеліктерін, сондай-ақ оттегінің қасиеттері мен қолданылуын зерттеп, түсіне аласыз.

• VIA тобының элементтерінің құрылымдық ерекшеліктері туралы түсініктерді қалыптастыру;
• рефлексия теңдеулерін жазу дағдыларын дамыту химиялық қасиеттеріоттегі;
• оттегінің алыну әдістерін, оның аллотроптық модификацияларын оқу;

Халькогендер VIA тобына жатады. Бұл топтың арғы атасы - оттегі. Бұл топқа оттегіден басқа S, Se, Te, Po кіреді. Халькогендер атауы «кенді тудыратын» дегенді білдіреді. Құрамында күкірті бар кендерді білесіздер, олар пирит немесе темір колчеданы – FeS 2, киноварь – HgS, мырыш қоспасы – ZnS. Оттегі корунд - Al 2 O 3, магнитті темір рудасы немесе магнетит - Fe 3 O 4, қызыл темір рудасы немесе гематит - Fe 2 O 3, қоңыр темір рудасы немесе лимонит - 2Fe 2 O 3 3H сияқты кендердің құрамына кіреді. 2 O, сондай-ақ басқа кендердің құрамында.

Халькогендердің сыртқы энергетикалық деңгейінде 6 электрон бар. Сыртқы энергетикалық деңгейді аяқтағанға дейін атомдарда 2 электрон жетіспейді, сондықтан олар электрон алады және қосылыстарында -2 тотығу дәрежесін көрсетеді. Оттегі фтор – OF 2 қосылыстарында +2 тотығу дәрежесін көрсетеді. Күкірт, селен және теллур атомдары электртеріс элементтері көбірек қосылыстарда +2, +4 және +6 оң тотығу дәрежелерін көрсетеді.

Оттегі - жер бетіндегі ең көп таралған элемент. Ол жер бетін жауып тұрған судың бір бөлігі глобус, оның су қабығын құрайтын – гидросфера. Оттегі атмосфераның бір бөлігі болып табылады, онда 21% құрайды. Сонымен қатар, ол көптеген органикалық қосылыстардың бөлігі болып табылады.

Көруден ләззат алыңыз және осы бейне сабақты оқуда сәттілік тілейміз. Біздің қосылыңыз әлеуметтік топтарБайланыс және Facebook, Google+ бөлімдерінде YouTube арнамызға және тарату тізіміне жазылыңыз.

Сондай-ақ презентацияларды жүктеп алуға болады сынып сағаты. 23 ақпандағы презентация студенттерге тарих пен армия туралы жалпы түсінікті дамытуға көмектеседі.

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Грех, «гематос» - қан (минерал қанды тоқтатады) Синонимдер: темір жылтыры, спекулярит, темір слюда, қызыл темір рудасы

Химиялық құрамы.Темір (Fe) 70%, оттегі (O) 30%; титаногематит құрамында титан қоспасы бар; химиялық құрамына шамалы мөлшерде су (гидрогематит) кіруі мүмкін.

Түс.Ірі кристалды сорттар темір-қарадан болат-сұрға дейін, ал тығыз сорттар (қызыл шыны басы) болат-сұрдан ашық қызылға дейін.

Жылтыр.Металл, жартылай металл, сирек түтіккен, жер.

Мөлдірлік.Жұқа тақтайшаларда ол қою қызыл болып көрінеді.

Қасиет.Шие-қызыл, қоңыр-қызыл. Қаттылық. 6,5.

Тығыздығы.|,9-5,3.

Кинк.Ол үлпектерге бөлінеді.

Сингония.Тригопал.

Кристалл пішіні.Көбінесе пластинкалы, ромбоэдрлік және кестелік кристалдар.

Кристаллографиялық құрылым.Корундтың құрылымына ұқсас.

Симметрия класы.Дитригональды-скаленоэдрлік.

Осьтердің қатынасы, с/а = 1,366.

Бөліну.Жоқ.

Агрегаттар.Жапырақты, түйіршікті, қабыршақты, тығыз, криптокристалды, агломерацияланған, бүйрек тәрізді (қызыл шыны басы), топырақты (гидрогематит), оолиттік (уылдырық тас, бұршақ рудасы - темір оолиттері). P. tr.Ерімейді.

Қышқылдардағы әрекеті. HC1-де баяу ыдырайды.

Байланысты минералдар.Кварц, пирит, магнетит, мартит, карбонаттар, хлорит.

Ұқсас минералдар.Ильменит, магнетит, хромиттер, франклинит, киноварь.

Практикалық маңызы.Гематит кендері – ең маңызды темір рудалары, оның әлемдік қоры миллиардтаған тоннаны құрайды.

Шығу тегі.Гематиттің сорттары әртүрлі жағдайда түзіледі: 1) пневматолит арқылы – қалайы кенінің кен орындарында жиі кездесетін қабыршақты темір жылтырлығы;

2) жанартаулық кратерлер мен лавалардағы жанартаулық сублиматтар өнімі ретінде - кестелік секрециялар түрінде; 3) пневматолитикалық-гидротермиялық немесе контакт-метасоматикалық жолмен - друзен немесе тығыз массалар түрінде; 4) гидротермиялық жол – друздар түрінде;Злбингероде, Браунезумпф және Тюринг орманындағы Харц, Шлейзе және басқа да кен орындары, Кенді таулардың көптеген кен орындары, қызыл темір рудасынан (күрделі рудалардан) тұратын жер рудалары, сонымен қатар Гогенштейн-Эрнстталь, Вальдхайм маңындағы никель және хром минералдары бар. Саксондық гранулитті таулардағы (ГДР) , Борген және басқа кен орындары.

Әлемге әйгілі кен орындары. Эльба; Кривой Рогтың гематит-магнетит кендері, Курск магниттік аномалия және т.б. (КСРО); көл Жоғарғы (АҚШ, Канада);гематитті шистілер (итабирит) дана. Минас-Жерайс (Бразилия); Африканың әртүрлі бөліктерінде орналасқан ірі кен орындары және әлемнің әртүрлі бөліктеріндегі басқа кен орындары.Оттегі О орналасқан атомдық нөмірі 8негізгі топша (а топшасы) VI топ, екінші кезеңде. Оттегі атомдарында валенттік электрондар тек бар 2-ші энергетикалық деңгейде орналасадыс - Жәнеб

-орбитальдар. Бұл O атомдарының қозған күйге ауысу мүмкіндігін жоққа шығарады, сондықтан барлық қосылыстарда оттегі бар

тұрақты валенттілік

, II-ге тең. Жоғары электртерістігі бар қосылыстардағы оттегі атомдары әрқашан теріс зарядталады (c.d. = -2 немесе -1). Ерекшелік - OF 2 және O 2 F 2 фторидтері.

Оттегі үшін тотығу дәрежелері белгілі -2, -1, +1, +2

Оны швед К. Шееле (1771 – 1772) мен ағылшын Дж. Пристли (1774) ашқан. Біріншісі нитратты қыздыру, екіншісінде сынап оксиді (+2) қолданылады. Бұл атауды А.Лавуазье («оксигениум» – «қышқылдарды тудыру») қойған.

Ол екі түрде еркін өмір сүреді аллотроптық модификациялар– «қарапайым» оттегі O 2 және озон O 3 .

Озон молекуласының құрылымы

3O 2 = 2O 3 – 285 кДж
Стратосферадағы озон биологиялық зиянды ультракүлгін сәулеленудің көп бөлігін жұтатын жұқа қабат құрайды.
Сақтау кезінде озон өздігінен оттегіге айналады. Химиялық құрамы бойынша оттегі O2 озонға қарағанда белсенді емес. Оттегінің электртерістігі 3,5.

Оттегінің физикалық қасиеттері

O 2 – түссіз, иіссіз және дәмсіз газ, м.п. –218,7 °C, bp. –182,96 °C, парамагниттік.

Сұйық O2 көк, қатты O2 көк. O 2 суда жақсы ериді (азот пен сутектен жақсы).

Оттегін алу

1. Өнеркәсіптік әдіс— сұйық ауаны айдау және суды электролиздеу:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. Зертханалық жағдайда оттегі алынады:
1. Сілтілілердің электролизі сулы ерітінділернемесе құрамында оттегі бар тұздардың (Na 2 SO 4 және т.б.) сулы ерітінділері.

2. Калий перманганатының KMnO 4 термиялық ыдырауы:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

Бертолле тұзы KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2 катализаторы)

Марганец оксиді (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

Барий пероксиді BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2

3. Сутегі асқын тотығының ыдырауы:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (MnO 2 катализаторы)

4. Нитраттардың ыдырауы:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

Ғарыш кемелерінде және суасты қайықтарында оттегі K 2 O 2 және K 2 O 4 қоспасынан алынады:
2K 2 O 4 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2
4KOH + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

Барлығы:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2

K 2 O 2 қолданғанда жалпы реакция келесідей болады:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Егер сіз K 2 O 2 және K 2 O 4-ті бірдей молярлық (яғни эквимолярлы) мөлшерде араластырсаңыз, сіңірілген CO 2-нің 1 мольіне бір моль O 2 бөлінеді.

Оттегінің химиялық қасиеттері

Оттегі жануды қолдайды. Жану - б көп мөлшерде жылу мен жарықтың бөлінуімен жүретін заттың жылдам тотығу процесі. Бөтелкеде басқа газ емес, оттегі бар екенін дәлелдеу үшін бөтелкеге ​​жанып тұрған сынықты түсіру керек. Оттегіде жанып тұрған сынық жарқырайды. Жану әртүрлі заттарауадағы тотығу-тотықсыздану процесі, онда оттегі тотықтырғыш болып табылады. Тотықтырғыштар - тотықсыздандырғыш заттардан электрондарды «алып кететін» заттар. жақсы тотықтырғыш қасиеттеріоттегін оның сыртқы электрондық қабатының құрылымымен оңай түсіндіруге болады.

Оттегінің валентті қабығы 2-деңгейде – салыстырмалы түрде өзекке жақын орналасқан. Сондықтан ядро ​​электрондарды өзіне қатты тартады. Оттегінің валенттік қабығында 2с 2 2п 4 6 электрон бар. Демек, октетте екі электрон жетіспейді, олар оттегі басқа элементтердің электрондық қабаттарынан қабылдауға бейім, олармен тотықтырғыш ретінде әрекеттеседі.

Оттегінің Полинг шкаласы бойынша екінші (фтордан кейінгі) электртерістігі бар. Сондықтан оның басқа элементтермен қосылыстарының басым көпшілігінде оттегі бар терістотығу дәрежесі. Оттегіге қарағанда жалғыз күшті тотықтырғыш - оның периодтағы көршісі фтор. Демек, оттегінің фтормен қосылыстары оттегінің тотығу дәрежесі оң болатын жалғыз қосылыстар болып табылады.

Сонымен, оттегі барлық элементтердің ішінде екінші ең күшті тотықтырғыш болып табылады. Периодтық кесте. Оның ең маңызды химиялық қасиеттерінің көпшілігі осымен байланысты.
Au, Pt, He, Ne және Ar-дан басқа барлық элементтер оттегімен әрекеттеседі (фтормен әрекеттесуден басқа), оттегі тотықтырғыш болып табылады;

Оттегі сілтілік және сілтілік жер металдарымен оңай әрекеттеседі:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Темірдің жұқа ұнтағы (пирофорлы темір деп аталатын) ауада өздігінен тұтанып, Fe 2 O 3 түзеді, ал болат сым алдын ала қыздырылған жағдайда оттегімен жанады:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

Оттегі қыздырғанда бейметалдармен (күкірт, графит, сутек, фосфор және т.б.) әрекеттеседі:

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2 және т.б.

Оттегі O2 қатысатын реакциялардың барлығы дерлік экзотермиялық болып табылады, сирек жағдайларды қоспағанда, мысалы:

N2+O2 → 2NO–Q

Бұл реакция 1200 o C жоғары температурада немесе электр разрядында жүреді.

Оттегі тотығуы мүмкін күрделі заттар, Мысалы:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (артық оттегі),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (оттегінің жетіспеушілігі),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (катализаторсыз),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (Pt катализаторының қатысуымен),

CH 4 (метан) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (пирит) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Құрамында диоксигенил катионы O 2 + бар қосылыстар белгілі, мысалы, O 2 + - (осы қосылыстың сәтті синтезі Н. Бартлетттің инертті газдардың қосылыстарын алуға талпынуына түрткі болды).

Озон

Озон химиялық тұрғыдан оттегі O2-ге қарағанда белсендірек. Осылайша, озон Kl ерітіндісінде йодид – I иондарын тотықтырады:

O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH

Озон өте улы, оның улы қасиеттері, мысалы, күкіртсутектен күшті. Алайда, табиғатта атмосфераның жоғары қабаттарындағы озон күннің зиянды ультракүлгін сәулеленуінен Жердегі барлық тіршілікті қорғаушы ретінде әрекет етеді. Жұқа озон қабатыбұл радиацияны сіңіреді және ол Жер бетіне жетпейді. Уақыт өте келе бұл қабаттың қалыңдығы мен ауқымында айтарлықтай ауытқулар бар (озон тесігі деп аталатын) мұндай ауытқулардың себептері әлі анықталған жоқ.

Оттегінің қолданылуы 2: түрлі-түсті металдарды балқыту кезінде тотықтырғыш ретінде шойын мен болат өндіру процестерін күшейту. химиялық өндіріс, су астындағы кемелерде тіршілікті қамтамасыз ету үшін, ракета отынының тотықтырғышы ретінде (сұйық оттегі), медицинада, металдарды дәнекерлеу және кесу үшін.

Озон О 3 қолдану:дезинфекцияға арналған ауыз су, ағынды су, ауа, маталарды ағарту үшін.

кен. Минералдың химиялық формуласында темір оттегімен толықтырылған. Оксид қызғылт түсті және ұнтақтағы кептірілген қанға ұқсайды. Суда езілгенде қызыл түске боялады. Біртұтас массаны жасау арқылы бөлшектер көрінеді.

Гематиттің құрамыоксидтердің қоспаларымен толықтырылуы мүмкін және. Кейде су да минералға түседі. Бұл 8% дейін болады. Оксид 14% құрауы мүмкін. Оттегімен титан дуэтінің үлесі 11%-дан аспайды.

Гематит – минерал. Бұл ұғым арқылы геологтар кристалдық денелерді білдіреді. Олар біртекті, бөлек тұрады немесе тау жыныстарының бөлігі болып табылады.

Сонымен, гематит көптеген қоспалар болып табылады, оларды бояйды. Темір рудасының қызыл реңктері де кейбіреулерге байланысты, және.

Гематиттің қасиеттері

ҚасиеттерМинералдың құрамы мен құрылымымен анықталады. Темірдің көптігі металды береді. Сирек, кездеседі гематит. ТасБұл қоңыр ғана емес, сонымен қатар жарқын болуы мүмкін.

Түсі темір оксидінің концентрациясы мен бөгде қоспалардың мөлшерімен анықталады. Су, мысалы, бояуларды айтарлықтай сұйылтады, олардың орнына қызыл түсті спектрге дейін азайтады.

Қызыл гематиткриптокристалды массаларда жиі кездеседі. Олар агломерациялануы мүмкін және металл көпіршіктеріне ұқсайды. Геологтар мұндай сфералық пішіндерді түйіндер деп атайды.

Кеннің бір бөлігі қабатталған, ал кейбірі бейнеленген. Соңғылары көбінесе қараңғы. Айтпақшы, гематит кристалдарының жеке атауы бар - спекулярит.

Қосулы фото гематиткристалдарда ол таблеткаларға немесе кең пластинкаларға ұқсайды. Тас агрегаттары пластинкалы және табличный деп аталады. Ромбодрлы кристалдар да кездеседі. Бірақ олардың 5-10 пайызы ғана бар. Ромбодр деп үш өлшемді ромб түріндегі агрегаттарды айтамыз. Олардың 6 беті бар.

бастап біріктіру жағдайыМақаланың кейіпкері оның күшіне байланысты. Кристалдардағы сынғыш. Кесектер минералдан оңай бөлінеді, соққан кезде жарықтар пайда болады. Криптокристалды массаларда гематит күштірек болады.

Керісінше, ол кристалдарда үлкенірек, 6,5 ұпайға жетеді. Түйіндерде ол тек 5,5-6 баллмен ерекшеленеді. Көрсеткіштер -дан алынады. Оның 10 бөлімшесі бар.

Олардың әрқайсысында дәл 1 ұпай, 2,3 және т.б. бар минералды маркер бар. Егер 6 нүктелі тас гематитке сызаттар қалдырса, ал темір рудасы өз кезегінде 5 балдық тасқа сызаттар қалдырса, бұл оның өзі шамамен 5,5 дегенді білдіреді.

Егер гематиттің орташа мәнін алсақ, ол 6 ұпай, асыл тасты рубинмен салыстыруға болады. Яғни, мақаланың кейіпкері зергерлік бұйымдарға жарамды, бірақ қаттылық бойынша рекордшы емес. Алмасқа әлі 4 ұпай қалды. Бұл гематит өнімдерін қаттырақ және ұзаққа созылатын тастар мен металдарға тиіп кетпей, мұқият сақтау керек дегенді білдіреді.

Темірдің болуына байланысты гематит ауыр. Минералдың тығыздығы асыл тастар бойынша орташадан 2 балл жоғары. Бір текше сантиметрге 3 граммның орнына темір рудасының массасы 6-ға жуық.

Сыртқы түрі ұқсас, гематит мөлдірлігі жоқ. Тек қоңыр және қызыл кристалдар аздап көрінеді. Оларда да, минералдың криптокристалды массаларында да бөліну жоқ. Бұл асыл тастың бөлінетін арнайы осьтері жоқ екенін білдіреді. Зақымданған кезде ол хаотикалық болады.

Гематиттің кен орындары мен алынуы

Гематитортақ Бұл тастың жер қыртысының тереңдігінде де, бетінде де түзілу қабілетінен туындайды. Геологтар бірінші түзілу жолын эндогендік, ал екіншісін экзогендік деп атайды.

Тереңдікте гематит гранитоидтардың, сиениттердің және. Оларда мақаланың кейіпкері ыстық магмадан тау жыныстарының кристалдануының кеш кезеңдерінде пайда болады.

Планетаның бетінде темір рудасы эффузиялық массалардың бір бөлігіне айналады. Оларды магмалық деп те атайды. Эффузиялық тау жыныстары лаваның жер бетінен ағуы кезінде пайда болады. Минералды массадан газдар бөлінеді. Дәл осы сәтте спекулярит пайда болады. Бұл гематиттің слюда тәрізді формасына берілген атау.

Темір рудалары сондай-ақ байланыс метаморфизмі орын алған жерлерде кездеседі, онда бұрыннан қалыптасқан тау жыныстары қысым мен температура әсер етеді. Бұл қалай безді, және.

Мақаланың кейіпкерін тіпті шөгінді массалардан табуға болады, мысалы, оолит. Онда гематит линзалар түрінде кездеседі. Метаморфтық шөгінділер жағдайында минерал, әдетте, тау жыныстарындағы жарықтарды толтырады. Тереңдікте ол үздіксіз массаларда жатыр.

Гематиттің қолданылуы

Темір оксиді бола отырып, гематит темір рудасы ретінде қызмет етеді. Әрі қарай, металды пайдалану туралы айту керек. Сонымен, темір балқыту үшін қажет және. Ferrum, сондай-ақ кейбір с енгізілген.

Ұсақталған гематитті сатып алыңызБояулар мен қарындаштарды өндірушілер ұмтылуда. Екі жағдайда да мақаланың кейіпкері қызыл және қоңыр реңктерді беретін бояу ретінде қызмет етеді. Бір қызығы, кейбір жартас өрнектері гематит ұнтағынан жасалған, ғалымдардың айтуынша, оның жасы 30-35 мың жыл. Мақала мұз дәуірінің тоғысында бояу қаһарман ретінде пайдаланылған екен.

Фотосуретте гематит кірістірулері бар кулон көрсетілген

Темір рудасы бизнесте де қолданылады. Олар негізінен минералдың қатты массаларымен жұмыс істейді. Оларды өңдеу оңайырақ. Гематиттің мөлдірлігі мен нәзіктігінің болмауы пішіндегі кесуді білдіреді.

Осылардың ішінде олар құрайды. Таныса аласыз пегматитті білезік. Асыл тас сақиналарға да салынған, мысалы. Кейде минерал өңделмейді. Осылайша, пластинкалы кен кристалдары бірінің үстіне бірі өсіп, ортасына қарай көлемі кішірейеді. Алынған өсінділер бүршіктерге ұқсас. Олар ішіне енгізіледі. Әдетте бұл күмістегі гематитжәне негізгі қорытпалар.

Біз темір оксидінен жасалған кәдесый өнімдерсіз жасай алмаймыз. Стендтерге де, оларсыз да шамдар мен жұмыртқалар қойылады. Гематиттің тығыздығын ескере отырып, өнім ауыр. Бұл қиын ба? дөңгелектелген тас 100-500 рубльге бағаланады, бұл металл жақтаудың болуына және оның санына байланысты.

Фотосуретте гематит бар күміс сақина көрсетілген

Гематит сақиналарыОлар 200-400 рубльге ұсынады. Бұл металл қоспалары жоқ қатты сақинаның бағасы. әсерлі, бірақ эстетикаға байланысты ғана емес сұранысқа ие. Адамдарды минералдың сиқырлы, емдік қасиеттері де қызықтырады.

Гематиттің сиқырлы және емдік қасиеттері

Гематиттің сиқырлы қасиеттерідәрілік заттармен тығыз байланысты. Тас қан айналымы жүйесіне әсер ететіндіктен, ол тамырларында қан қайнаған адамдарға тән қасиеттерді беруге қабілетті екенін білдіреді.

Асыл тас батылдықты оятып, батылдық береді. Сондықтан сұраққа, Гематит кімге жарамды?, олар: «Еркектер» деп жауап беретін. Дегенмен, в қазіргі әлемжыныстар арасындағы шекаралар бұлыңғыр. Еркектік әйел құтқарушыларға, өрт сөндірушілерге және әскерилерге кедергі болмайды.

Гематиттің емдік қасиеттеріОлар қан ағымын жылдамдатып қана қоймайды, сонымен қатар бітеліп қалған қан тамырларын тазартады. Әйтпесе, қан айналымын арттыру мүмкін болмас еді. Теофласт сонымен қатар темір рудасының анемиядан қорғайтынын жазды.

Грек философы гематиттің ұрпақты болу қызметіне, бүйрек пен бауыр қызметіне әсері туралы да жазған. Рас, мақаланың кейіпкері аурудың себебі қан айналымының жеткіліксіздігімен байланысты болған кезде ғана соңғы органдарға көмектеседі.

Гематитті зергерлік бұйымдар

Егер олар гематитпен жылтыр үшін ғана емес, сонымен қатар сиқыр үшін сатып алынса, олар мыс жақтауда ұсынылады. Дәрілік қасиеттерге үміт артса, темір рудасының көптігі бар модельдер қажет.

Минерал әлсіз магнетизмге ие. Ол жалпы күшейтетін әсерге ие және иммунитетті жақсартады. Магнитизм әлсіз болғандықтан, дұрыс әсер ету үшін сізге бірнеше қатардағы моншақтар қажет немесе бір уақытта киілетін бірнеше.