1.1. Тарихи фон

Күкірт – ерте заманнан бері белгілі болған бірнеше заттардың бірі, оны алғашқы химиктер қолданған; Күкірттің танымал болуының себептерінің бірі - ежелгі өркениет елдерінде жергілікті күкірттің таралуы. Оны гректер мен римдіктер дамытқан, ал күкірт өндірісі мылтық ойлап тапқаннан кейін айтарлықтай өсті.

1.2. Күкірттің периодтық жүйедегі орны химиялық элементтерМенделеев

Күкірт Менделеевтің химиялық элементтердің периодтық жүйесінің 16 тобында орналасқан.

Күкірт атомының сыртқы энергетикалық деңгейінде 6 электрон бар, оларда бар электрондық конфигурация 3s 2 3p 4 . Металдармен қосылыстарда күкірт элементтердің теріс тотығу дәрежесін көрсетеді -2, оттегімен және басқа белсенді бейметалдармен қосылыстарда - оң +2, +4, +6. Күкірт түрлену түріне байланысты типтік металл емес, ол тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш болуы мүмкін;

1.3. Табиғатта таралуы

Күкірт табиғатта өте кең таралған. Оның мазмұны жер қыртысы 0,0048% құрайды.

Күкірт сульфидтер түрінде де кездеседі: пирит, халькопирит және сульфаттар: гипс, целестин және барит.

Көптеген күкірт қосылыстары мұнайда (тиофен С 4 H 4 S, органикалық сульфидтер) және мұнай газдарында (күкіртсутек) кездеседі.

1.4. Күкірттің аллотропты модификациялары

Күкірттің аллотропты модификацияларының болуы оның тұрақты гомотізбектерді – S – S – түзу қабілетімен байланысты. Тізбектердің тұрақтылығы – S – S – байланыстары S 2 молекуласындағы байланысқа қарағанда күштірек болуымен түсіндіріледі. Күкіртті гомотізбектердің ирек пішіні бар, өйткені олардың түзілуіне өзара перпендикуляр р-орбитальдардың электрондары қатысады.

Күкірттің үш аллотропты модификациясы бар: орторомбты, моноклиникалық және пластикалық. Ромбтық және моноклиникалық модификациялар ромбты және моноклиникалық торлардың орындарында орналасқан циклдік S8 молекулаларынан құрастырылған.

S8 молекуласы тәж тәрізді, барлық байланыстардың ұзындығы – S – S – 0,206 нм-ге тең және бұрыштары тетраэдрге 108° жақын.

Орторомбты күкіртте ең кіші элементар көлем тік бұрышты параллелепипед пішініне ие, ал моноклиникалық күкіртте элементар көлем қиғаш параллелепипед түрінде бөлінеді.

Орторомбты күкірт кристалы Моноклиникалық күкірт кристалы

Күкірттің пластикалық модификациясы сол және оң айналу осі бар күкірт атомдарының бұрандалы тізбектері арқылы түзіледі. Бұл шынжырлар бір бағытта бұралып, тартылады.

Сағат бөлме температурасыромб тәрізді күкірт тұрақты. Қыздырған кезде ол ериді, одан әрі қыздырғанда сары, оңай қозғалатын сұйықтыққа айналады, өйткені онда ұзын полимерлі тізбектер пайда болады. Балқыманы баяу суытқанда моноклиникалық күкірттің қою-сары ине тәрізді кристалдары түзіледі, ал балқытылған күкіртті суық суға құйса, пластикалық күкірт – полимерлі тізбектерден тұратын резеңке тәрізді құрылым алынады. Пластикалық және моноклиникалық күкірт тұрақсыз және өздігінен орторомбты күкіртке айналады.

1.5. Күкірттің физикалық қасиеттері

Күкірт қатты, сынғыш, сары түсті зат, іс жүзінде суда ерімейді, сумен суланбайды және оның бетінде қалқып тұрады. Ол күкірт көміртегі мен басқа органикалық еріткіштерде жақсы ериді, жылу мен электр тогын нашар өткізеді. Күкірт балқыған кезде тез қозғалатын сары сұйықтық түзеді, ол 160°С-та қарайып, оның тұтқырлығы жоғарылайды, ал 200°С-та күкірт шайыр тәрізді қою-қоңыр және тұтқыр болады. Бұл сақина молекулаларының бұзылуымен және полимерлі тізбектердің пайда болуымен түсіндіріледі. Әрі қарай қыздыру тізбектердің үзілуіне әкеледі, ал сұйық күкірт қайтадан жылжымалы болады. Күкірт буларының түсі сарғыш-сарыдан сабан-сарыға дейін өзгереді. Бу S 8, S 6, S 4, S 2 құрамды молекулалардан тұрады. 150 °C жоғары температурада S2 молекуласы атомдарға диссоциацияланады.

Күкірттің аллотропиялық модификацияларының физикалық қасиеттері кестеде келтірілген:

Меншік	Ромб тәрізді күкірт	Моноклиникалық күкірт	Пластикалық күкірт
	Ашық сары ұнтақ

Аллотропия.

Бейметалдар – металдарға тән қасиеттері жоқ қарапайым денелерді құрайтын химиялық элементтер. Бейметалдар 22 элементтен тұрады. Ежелгі дәуірде тек екі бейметалл - көміртек пен күкірт белгілі болды. 13 ғасырда Мышьяк 17 ғасырда алынған. Сутегі мен фосфор 18 ғасырдың аяғында ашылды. - оттегі, азот, хлор, теллур. 1789 жылы А.Л.Лавуазье бұл бейметалдарды қарапайым заттардың тізіміне енгізді (ол кезде тотыққан деп саналған хлордан басқасы). тұз қышқылы). 19 ғасырдың 1-жартысында. бром, йод, селен, кремний, бор алынды. Фторды бөліп алу және инертті газдарды ашу тек 19 ғасырдың аяғында мүмкін болды. Астатин 1940 жылы жасанды жолмен алынған.

1. Бейметалдардың PS-дегі орны.

Бейметалдар PS-тің жоғарғы оң жақ бұрышында B – At диагоналының үстінде орналасқан.

Олар 4 - 8 топтың негізгі топшаларында орналасқан.

Физикалық қасиеттері.

а) Физикалық күй.

• Қатты заттар: бор, көміртек, кремний, фосфор, күкірт, мышьяк, селен, теллур, йод, астатин;
• Сұйықтар: бром – күшті жағымсыз иісі бар қызыл-қоңыр сұйықтық;
• Газдар: сутегі, азот, оттегі, фтор, хлор және инертті газдар.

Инертті немесе асыл газдар ерекше. Инертті газдар түссіз және иіссіз. Және олар монотомды. Асыл газдар асыл газдар болып саналады. Олардың электр өткізгіштігі жоғары (басқалармен салыстырғанда) және олар арқылы ток өткенде жарқырайды.

• Неон - қызыл отты жарық.
• Гелий - ашық сары жарық.
• Аргон - көк жарық.
• Криптон – ашық сары жарық.
• Ксенон - күлгін жарық.

Бұл газдар өздерінің инерттілігіне қарамастан кеңінен қолданылады:

Гелий әуе шарлары мен дирижабльдерді толтыру үшін қолданылады.

Аргон металдарды да, бейметалдарды да дәнекерлеуге арналған қорғаныс ортасы ретінде (доға, лазер, контакт және т.б.).

Барлық осы бейметалдардың (сутегі, оттегі, азот, фтор және хлор) екі атомды молекулалары бар. Сутегі, оттегі және азот түссіз, фтор ашық жасыл, хлор сары-жасыл.

б) Металл жылтыры жоқ (ерекшелік - графит, йод)

в) көпшілігі электр тогын өткізбейді (кремний мен графиттен басқа)

г) сынғыш.

Аллотропия.

Бір химиялық элемент бірнеше жай зат түзетін құбылыс.

Аллотропияның себептері:

Молекулалардың әртүрлі құрамы (O2 және O3)

Әр түрлі құрылым (алмас, графит)

Оттегінің аллотропты модификациялары

O 3 = O 2 + O

Күкірттің аллотропты модификациялары

Күкірттің үш аллотропты модификациясы бар: орторомбты, моноклиникалық және пластикалық. Ромбтық және моноклиникалық модификациялар ромбтық және моноклиникалық торлардың орындарында орналасқан циклдік S8 молекулаларынан құрастырылған. S8 молекуласы тәж тәрізді, барлық байланыстардың ұзындығы – S – S – 0,206 нм-ге тең және бұрыштары тетраэдрге 108° жақын.
Күкірттің пластикалық модификациясы сол және оң айналу осі бар күкірт атомдарының бұрандалы тізбектері арқылы түзіледі. Бұл тізбектер бір бағытта бұралып, тартылады.
Орторомбты күкірт бөлме температурасында тұрақты. Қыздырған кезде ол ериді, одан әрі қыздырғанда сары, оңай қозғалатын сұйықтыққа айналады, өйткені онда ұзын полимерлі тізбектер пайда болады. Балқыманы баяу суытқанда моноклиникалық күкірттің қою-сары ине тәрізді кристалдары түзіледі, ал балқытылған күкіртті суық суға құйса, пластикалық күкірт – полимерлі тізбектерден тұратын резеңке тәрізді құрылым алынады. Пластикалық және моноклиникалық күкірт тұрақсыз және өздігінен орторомбты күкіртке айналады.

аллотропия берзелиус авогадро

	Аллотропты модификациялар
	Көптеген модификациялар: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, көміртекті нанотүтіктер, лонсдалейт және т.б. Көміртек атомдарының бір-бірімен байланысу формаларының әртүрлілігіне байланысты модификациялардың нақты санын көрсету қиын. Ең көп молекулалық құрылымдар фуллерендер мен нанотүтіктер болып табылады.
	Аллотропты модификациялардың көп саны, көміртегіден кейін екінші орында. Негізгі модификациялар: ромбты, моноклиникалық және пластикалық күкірт. Сутегі орто- және пара-сутек түрінде болуы мүмкін.
	Фосфордың 11 аллотропиялық модификациясы белгілі. Негізгі модификациялар: ақ, қызыл және қара фосфор. Ақ фосфор улы, қараңғыда жанып тұрады, ал қызыл фосфор улы емес, қараңғыда жанбайды, өздігінен тұтанбайды;
Оттегі:	Екі аллотроптық модификация: O2 – оттегі және O3 – озон. Оттегі түссіз және иіссіз; Озонның айқын иісі бар, бозғылт күлгін түсті және бактерицидтік қасиеті жоғары.

Күкірттің аллотропты модификациялары

Күкірттің аллотропты модификацияларының болуы оның тұрақты гомотізбектерді – S – S – түзу қабілетімен байланысты. Тізбектердің тұрақтылығы S2 молекуласындағы байланысқа қарағанда – S – S – байланыстарының берік болуымен түсіндіріледі. Күкіртті гомотізбектердің ирек пішіні бар, өйткені олардың түзілуіне өзара перпендикуляр р-орбитальдардың электрондары қатысады.

Күкірттің үш аллотропты модификациясы бар: орторомбты, моноклиникалық және пластикалық. Ромбтық және моноклиникалық модификациялар ромбтық және моноклиникалық торлардың орындарында орналасқан циклдік S8 молекулаларынан құрастырылған.

S8 молекуласы тәждің пішініне ие, барлық байланыстардың ұзындығы - S - S - 0,206 нм-ге тең және бұрыштары тетраэдрге 108 ° жақын.

Ромбты күкіртте ең кіші элементар көлем тікбұрышты параллелепипед пішініне ие, ал моноклиникалық күкіртте элементар көлем қиғаш параллелепипед түрінде бөлінеді.

Күкірттің пластикалық модификациясы сол және оң айналу осі бар күкірт атомдарының бұрандалы тізбектері арқылы түзіледі. Бұл шынжырлар бұралып, бір бағытта тартылады (сурет).

Орторомбты күкірт бөлме температурасында тұрақты. Қыздырған кезде ол ериді, одан әрі қыздырғанда сары, оңай қозғалатын сұйықтыққа айналады, өйткені онда ұзын полимерлі тізбектер пайда болады. Балқыманы баяу суытқанда моноклиникалық күкірттің қою-сары ине тәрізді кристалдары түзіледі, ал балқытылған күкіртті суық суға құйса, пластикалық күкірт – полимерлі тізбектерден тұратын резеңке тәрізді құрылым алынады. Пластикалық және моноклиникалық күкірт тұрақсыз және өздігінен орторомбты күкіртке айналады.

Оттегі мен күкірттің орны мерзімді кестехимиялық элементтер, олардың атомдарының құрылысы. Озон – оттегінің аллотропты түрленуі

ОТТЕК КІШІ ТОБЫ (ХАЛКОГЕНДЕР) Оттегі топшасына элементтер кіреді: оттегі, күкірт, селен, теллур, полоний. ТАБИҒАТТАҒЫ ХАЛКОГЕНДЕР Кестедегі орны VI-A топшасының элементтерінің қасиеттері. Оттегі мен күкірттің сыртқы энергия деңгейінің құрылымы бірдей –ns 2 np 4, мұндағы n – период саны. Оттегі O2 (C.W. Scheele 1772, J. Priestley 1774) Жер бетіндегі ең көп таралған элемент

ауада - көлемі бойынша 21%; жер қыртысында – 49% массалық; гидросферада – 89% массалық; тірі организмдерде – салмағы бойынша 65%-ға дейін.

ОТТЕК АЛЛОТРОПИЯСЫ

Атом құрылысы

Химиялық қасиеттері Заттардың оттегімен әрекеттесуі деп аталады.

тотығу

Au, Pt, He, Ne және Ar-дан басқа барлық элементтер оттегімен әрекеттеседі (фтормен әрекеттесуден басқа), оттегі тотықтырғыш болып табылады;

Бейметалдармен

S + O 2 → SO 2

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Металдармен

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 →2CuO (қыздыру кезінде) Co

күрделі заттар

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2 →CO 2 + 2H 2 O

Оттегідегі жану

2. Күкірт қышқылының барий асқын тотығына әсері

3BaO 2 + 3H 2 SO 4 → 3BaSO 4 + 3H 2 O + O 3

Атом құрылысы

Озонды өндіру және анықтау

Озон оттегіге қарағанда химиялық белсендірек. Озонның белсенділігі оның ыдырауы нәтижесінде басқа заттармен белсенді әрекеттесетін оттегі молекуласы мен атомдық оттегі түзілетіндігімен түсіндіріледі.

O 3 → O 2 + O (озон тұрақсыз)

Мысалы, озон күміспен оңай әрекеттеседі, ал оттегі оны қыздырғанда да қосылмайды:

6Ag + O 3 → 3Ag 2 O

Яғни, озон күшті тотықтырғыш болып табылады:

2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + I 2 + O 2

Бояғыштардың түсін кетіреді, ультракүлгін сәулелерді шағылыстырады, микроорганизмдерді жояды. Озон Жер атмосферасының тұрақты құрамдас бөлігі болып табылады және ондағы тіршілікті сақтауда маңызды рөл атқарады. Жер атмосферасының беткі қабаттарында озон концентрациясы өте төмен және 10-7 - 10-6% шамасындағы мәнді құрайды. Бірақ биіктіктің жоғарылауымен озон концентрациясы күрт артып, 20-30 км биіктікте максимумнан өтеді. Атмосферадағы озонның жалпы құрамын озон қабатының дейін азаюымен сипаттауға болады қалыпты жағдайлар(0°С, 1 атм) және қалыңдығы шамамен 0,4-0,6 см географиялық ендік. Әдетте, озон концентрациясы жоғары ендіктерде жоғары және көктемде ең жоғары және күзде ең төмен болады. Атмосфералық озон күннің қатты ультракүлгін сәулеленуінен тірі ағзаларды қорғайтын құрамдас бөлік қызметін атқара отырып, жер бетіндегі тіршілікті сақтауда шешуші рөл атқаратыны белгілі. Екінші жағынан, озон өте тиімді парниктік газ болып табылады және жер бетіндегі инфрақызыл сәулелерді сіңіру арқылы оның салқындауына жол бермейді. Жер атмосферасында озон массаларының болуы мен қозғалысы планетадағы метеорологиялық жағдайға айтарлықтай әсер ететіні анықталды.

Озонды қолдану оның қасиеттеріне байланысты

1. Күшті тотықтырғыш:

медициналық бұйымдарды зарарсыздандыруға арналған

· зертханалық және өндірістік тәжірибеде көптеген заттарды алу кезінде

қағазды ағарту үшін

майды тазарту үшін

2. күшті дезинфекциялаушы:

· су мен ауаны микроорганизмдерден тазарту үшін (озондау)

үй-жайларды және киімді дезинфекциялау үшін

Озонацияның хлорлаумен салыстырғанда маңызды артықшылықтарының бірі емдеуден кейін токсиндердің болмауы болып табылады. Ал хлорлау кезінде токсиндер мен уланулардың, мысалы, диоксиннің айтарлықтай мөлшері түзілуі мүмкін.

Күкірт. Күкірттің аллотропиясы. Күкірттің физикалық және химиялық қасиеттері. Қолданба

КҮКІР S Табиғаттағы күкірт Отандық күкіртУкраина, Поволжье, Орта Азия, т.б. Сульфидтер PbS - қорғасын жылтырлығы Cu 2 S - мыс жылтырлығы ZnS - мырыш қоспасы FeS 2 - пирит, күкірт пириті, мысық алтыны H 2 S - күкіртсутек (минералды бұлақтарда және табиғи газ) Тиіндершаш, тері, шегелер… Сульфаттар CaSO 4 x 2H 2 O - гипс MgSO 4 x 7H 2 O - ащы тұз (Эпсом) Na 2 SO 4 x 10H 2 O - Глаубер тұзы (мирабилит) Физикалық қасиеттері Қатты дене кристалдық затсары түсті, суда ерімейді, сумен суланбайды (бетінде қалқып тұрады), қайнау температурасы = 445°С Аллотропия Күкірт бірнеше аллотроптық модификациялармен сипатталады: Күкірттің аллотропты модификацияларының өзара түрленуі

Күкірт атомының құрылысы

Электрондарды деңгейлер мен ішкі деңгейлерге орналастыру

Күкірт алу

1. Өндірістік әдіс – кенді бу көмегімен балқыту.

2. Толық емес тотығукүкіртті сутегі (оттегінің жетіспеушілігімен).

2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Вакенродер реакциясы

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

Күкірттің химиялық қасиеттері

Табиғаттағы күкірт

Отандық күкірт

Украина, Поволжье, Орталық Азия жәнет.б.

Сульфидтер

PbS - қорғасын жылтырлығы

Cu 2 S – мыс жылтырлығы

ZnS - мырыш қоспасы

FeS 2 – пирит, күкіртті колчедан, мысық алтыны

H2S – күкіртті сутегі (минералды бұлақтарда және табиғи газда)

Тиіндер

Шаш, тері, тырнақ...

Сульфаттар

CaSO 4 x 2 H 2 O - гипс

MgSO 4 x 7 H 2 O – ащы тұз (ағылшынша)

Na 2 SO 4 x 10 H 2 O – Глаубер тұзы (мирабилит)

Физикалық қасиеттері

Сары кристалды қатты зат, суда ерімейді, сумен суланбайды (бетінде қалқып тұрады), t ° кип = 445°С

Аллотропия

Күкірт бірнеше аллотроптық модификациялармен сипатталады:

Ромбтық (а - күкірт) - S 8 t ° п. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Ең тұрақты модификация.	Моноклиникалық (b - күкірт) - S 8 қою сары инелер, t ° п. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. 96°C жоғары температурада тұрақты; қалыпты жағдайда ромбқа айналады.	Пластмасса S n қоңыр резеңке тәрізді (аморфты) масса тұрақсыз, қатқанда ромб тәрізді массаға айналады.
		басқа металдармен (Au, Pt қоспағанда) - жоғары t° кезінде: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t °-> ZnS ТӘЖІРИБЕСІ Cu + S – t °-> CuS ТӘЖІРИБЕСІ 2) Кейбір бейметалдармен күкірт екілік қосылыстар түзеді: H 2 + S -> H 2 S 2P + 3S -> P 2 S 3 C + 2S -> CS 2	1) оттегімен: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3 2) галогендермен (йодтан басқа): S + Cl 2 -> S +2 Cl 2 3) қышқылдармен - тотықтырғыштармен: S + 2H 2 SO 4 (conc) -> 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (конс.) -> H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Қолданба Каучукты вулканизациялау, эбонит өндіру, сіріңке, мылтық өндіру, ауыл шаруашылығы зиянкестерімен күресуде, медициналық мақсатта (тері ауруларын емдеуге арналған күкіртті жақпа), күкірт қышқылын өндіру үшін және т.б. Күкірт пен оның қосылыстарын қолдану Тапсырмалар №1. Реакция теңдеулерін аяқтаңыз: S+O2 S+Na S+H2 Электрондық баланс әдісі арқылы коэффициенттерді орналастырыңыз, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз. № 2. Схема бойынша түрлендірулерді орындаңыз: H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3 №3. Реакция теңдеулерін толтырыңыз, күкірттің қандай қасиеттерін көрсететінін көрсетіңіз (тотықтырғыш немесе тотықсыздандырғыш): Al + S = (қызу кезінде) S + H 2 = (150-200) S + O 2 = (қызу кезінде) S + F 2 = (қалыпты жағдайда) S + H 2 SO 4 (k) = S + KOH = S + HNO3 = Бұл қызық... Салмағы 70 кг адам ағзасындағы күкірт мөлшері 140 г құрайды. Адамға күніне 1 г күкірт қажет. Бұршақ, бұршақ, сұлы жармасы, бидай, ет, балық, жемістер мен манго шырыны күкіртке бай. Күкірт гормондардың, витаминдердің, ақуыздардың бөлігі болып табылады, ол шеміршек тінінде, шашта және тырнақта кездеседі. Денедегі күкірттің жетіспеушілігімен тырнақтар мен сүйектердің сынғыштығы және шаштың түсуі байқалады. Денсаулығыңызды бақылаңыз! Сіз білдіңіз бе... Күкірт қосылыстары дәрі ретінде қызмет ете алады · Күкірт терінің саңырауқұлақ ауруларын емдеуге және қышымаға қарсы жақпа майдың негізі болып табылады. Онымен күресу үшін натрий тиосульфаты Na 2 S 2 O 3 қолданылады ·Күкірт қышқылының көптеген тұздарының құрамында кристалданатын су бар: ZnSO 4 × 7H 2 O және CuSO 4 × 5H 2 O. Олар ауылшаруашылық зиянкестерімен күресуде өсімдіктерді бүрку және астықты емдеу үшін антисептик ретінде қолданылады. Темір сульфаты FeSO 4 × 7H 2 O анемияда қолданылады BaSO 4 асқазан мен ішектерді рентгенографиялық зерттеу үшін қолданылады Калий алюминий алюминийі KAI(SO 4) 2 ×12H 2 O - кесу үшін қан тоқтататын агент ·Na 2 SO 4 ×10H 2 O минералы оны 8 ғасырда ашқан неміс химигі И.Р.Глаубердің құрметіне «Глаубер тұзы» деп аталады. Глаубер сапары кезінде кенеттен ауырып қалды. Ол ештеңе жей алмады, асқазаны тамақ қабылдаудан бас тартты. Жергілікті тұрғындардың бірі оны дереккөзге бағыттады. Ащы тұзды суды ішкен бойда бірден жей бастады. Глаубер бұл суды зерттеп, одан кристалданған Na 2 SO 4 × 10H 2 O қазір мақта маталарын бояғанда іш жүргізетін дәрі ретінде қолданылады. Тұз шыны өндірісінде де қолданылады Сарымсақ топырақтан күкіртті алу қабілетін арттырады және көрші өсімдіктермен осы элементтің сіңуін ынталандырады. · Сарымсақ күкірттің күйдіргіш қосылысы – альбуцидті бөледі. Бұл зат қатерлі ісіктің алдын алады, қартаюды баяулатады және жүрек ауруларының алдын алады.