Химиктердің бір ұрпағы қай қышқылдың ең күшті екендігі туралы дауласады. IN әртүрлі уақытБұл атау азот, күкірт және тұз қышқылына берілді. Кейбіреулер фтор қышқылынан күшті қосылыс жоқ деп есептеді. IN соңғы уақыттакүшті қышқылдық қасиеті бар жаңа қосылыстар алынды. Мүмкін, олардың арасында әлемдегі ең күшті қышқыл табылған шығар? Бұл мақала біздің заманымыздың ең күшті тұрақты қышқылдарының сипаттамаларын қарастырады және олардың қысқаша химиялық сипаттамаларын береді.
Қышқыл туралы түсінік
Химия – нақты сандық ғылым. Ал «Ең күшті қышқыл» атауын белгілі бір затқа жатқызу керек. Кез келген байланыстың беріктігін сипаттайтын негізгі көрсеткіш қандай болуы мүмкін?
Алдымен қышқылдың классикалық анықтамасын еске түсірейік. Бұл сөз негізінен сутегі мен қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі химиялық қосылыстар үшін қолданылады. Қосылыстағы сутегі атомдарының саны қышқыл қалдығының валенттілігіне байланысты. Мысалы, молекулада тұз қышқылытек бір сутегі атомы бар; ал күкірт қышқылында қазірдің өзінде екі H + атомы бар.
Қышқылдардың қасиеттері
Барлық қышқылдар химиялық қосылыстардың берілген класына ортақ деп атауға болатын белгілі бір химиялық қасиеттерге ие.
Жоғарыда аталған қасиеттердің барлығында кез-келген белгілі қышқылдың тағы бір «дағдысы» көрінеді - бұл сутегі атомынан бас тарту, оны басқа химиялық заттың атомымен немесе кез келген қосылыстың молекуласымен алмастыру қабілеті. Дәл осы қабілет қышқылдың «күштілігін» және оның басқа химиялық элементтермен әрекеттесу дәрежесін сипаттайды.
Су және қышқыл
Судың болуы қышқылдың сутегі атомдарын беру қабілетін айтарлықтай төмендетеді. Бұл сутегінің өздігінен пайда болуымен түсіндіріледі химиялық байланыстарқышқыл мен су молекулаларының арасында болады, осылайша оның негізден бөліну қабілеті сұйылтылмаған қышқылдарға қарағанда аз.
Супер қышқыл
«Суперқышқыл» сөзі химиялық сөздікке 1927 жылы әйгілі химик Джеймс Конанттың көмегімен енгізілген.
Бұл күш стандарты химиялық қосылысшоғырланған күкірт қышқылы. Концентрлі күкірт қышқылына қарағанда қышқылдығы жоғары химиялық немесе кез келген қоспаны суперқышқыл деп атайды. Асқын қышқылдың мәні оның кез келген негізге оң электр зарядын беру қабілетімен анықталады. Қышқылдықты анықтау үшін негізгі параметр ретінде сәйкес H 2 SO 4 индикаторы алынады. Күшті қышқылдардың ішінде әдеттен тыс атаулары мен қасиеттері бар заттар бар.
Белгілі күшті қышқылдар
Бейорганикалық химия курсындағы ең танымал қышқылдар – гидроиодты (HI), гидробромды (HBr), тұзды (HCl), күкірт (H 2 SO 4) және азот (HNO 3) қышқылдары. Олардың барлығында жоғары қышқылдық индексі бар және көптеген металдармен және негіздермен әрекеттесуге қабілетті. Бұл сериядағы ең күшті қышқыл «aqua regia» деп аталатын азот пен тұз қышқылының қоспасы болып табылады. Бұл қатардағы ең күшті қышқылдың формуласы HNO 3+3 HCl. Бұл қосылыс тіпті алтын мен платина сияқты қымбат металдарды да ерітуге қабілетті.
Бір қызығы, ең күшті галоген – фтор бар сутегі қосылысы болып табылатын фторлы сутек қышқылы «Химиядағы ең күшті қышқыл» атағына үміткерлер қатарына қосылмады. Бұл заттың жалғыз ерекшелігі - оның әйнекті еріту қабілеті. Сондықтан мұндай қышқылды полиэтилен ыдыстарында сақтайды.
Күшті органикалық қышқылдар
«Органикалық химиядағы ең күшті қышқыл» атағына үміткерлер құмырсқа және сірке қышқылы. Құмырсқа қышқылы қаныққан қышқылдардың гомологиялық қатарындағы ең күштісі болып табылады. Оның бір бөлігі құмырсқалардың секрецияларында болатындығына байланысты өз атауын алды.
Сірке қышқылы құмырсқа қышқылына қарағанда сәл әлсіз, бірақ оның таралу спектрі әлдеқайда кең. Ол көбінесе өсімдік шырындарында кездеседі және әртүрлі органикалық заттардың тотығуы кезінде түзіледі.
Химия саласындағы соңғы жаңалықтар дәстүрлі заттармен бәсекелесе алатын жаңа затты синтездеуге мүмкіндік берді. органикалық заттар. Трифторметансульфон қышқылының қышқылдық көрсеткіші күкірт қышқылына қарағанда жоғары. Сонымен қатар, CF3SO3H тұрақты гигроскопиялық сұйықтық болып табылады физикалық және химиялық қасиеттерісағ қалыпты жағдайлар. Бүгінгі күні бұл қосылысқа «Ең күшті органикалық қышқыл» атауын беруге болады.
Көптеген адамдар қышқылдық дәрежесі күкірт қышқылынан айтарлықтай жоғары болуы мүмкін емес деп ойлауы мүмкін. Бірақ жақында ғалымдар қышқылдық параметрлері күкірт қышқылынан бірнеше мың есе жоғары болатын бірқатар заттарды синтездеді. Протикалық қышқылдарды Льюис қышқылдарымен әрекеттесу арқылы алынған қосылыстар әдеттен тыс жоғары қышқылдық мәндеріне ие. IN ғылыми дүниеолар: күрделі протостық қышқылдар деп аталады.
Сиқырлы қышқыл
Иә. Барлығы дұрыс. Сиқырлы қышқыл. Бұл солай аталады. Сиқырлы қышқыл – фторид сутегі немесе фторсульфорон қышқылының сурьма пентафторидімен қоспасы. Химиялық формулаБұл байланыс суретте көрсетілген:
Сиқырлы қышқыл бұл оғаш атауды 1960 жылдардың басында химиктерге арналған Рождестволық кеште алды. Дж.Олахтың зерттеу тобының мүшелерінің бірі осы ғажайып сұйықтықта балауыз шамды ерітіп, күлкілі трюк көрсетті. Бұл жаңа ұрпақтың ең күшті қышқылдарының бірі, бірақ күші мен қышқылдығы жағынан одан асып түсетін зат қазірдің өзінде синтезделген.
Әлемдегі ең күшті қышқыл
Карборан қышқылы - карборан қышқылы, ол әлемдегі ең күшті қосылыс болып табылады. Ең күшті қышқылдың формуласы келесідей: H(CHB11Cl11).
Бұл құбыжық 2005 жылы Калифорния университетінде Новосибирск РҒА катализ институтымен тығыз ынтымақтастықта жасалған.
Синтез идеясының өзі ғалымдардың санасында жаңа, осы уақытқа дейін байқалмаған молекулалар мен атомдар туралы арманмен бірге пайда болды. Жаңа қышқыл күкірт қышқылынан миллион есе күшті, бірақ ол мүлдем агрессивті емес және ең күшті қышқылды шыны бөтелкеде оңай сақтауға болады. Рас, уақыт өте келе шыны ериді және температураның жоғарылауымен бұл реакция жылдамдығы айтарлықтай артады.
Бұл таңғажайып жұмсақтық жаңа қосылыстың жоғары тұрақтылығына байланысты. Барлық қышқылдық химиялық заттар сияқты, карборан қышқылы да өзінің жалғыз протонын бере отырып, тез әрекеттеседі. Бұл жағдайда қышқылдық негіз соншалықты тұрақты химиялық реакцияарыға бармайды.
Карборан қышқылының химиялық қасиеттері
Жаңа қышқыл H+ протонының керемет доноры болып табылады. Бұл заттың күшін анықтайтын нәрсе. Карборан қышқылының ерітіндісінде сутегі иондары әлемдегі кез келген басқа қышқылға қарағанда көбірек. Химиялық реакцияда SbF 5 – сурьма пентафториді, фторлы илонды байланыстырады. Бұл жағдайда сутегі атомдары көбірек бөлінеді. Демек, карборан қышқылы әлемдегі ең күшті - оның ерітіндісіндегі протондардың суспензиясы күкірт қышқылынан 2 × 10 19 есе артық.
Дегенмен, бұл қосылыстың қышқыл негізі таңқаларлық тұрақты. Бұл заттың молекуласы он бір бром атомынан және сол сандағы хлор атомынан тұрады. Кеңістікте бұл бөлшектер икосаэдр деп аталатын күрделі, геометриялық заңды фигураны құрайды. Атомдардың бұл орналасуы ең тұрақты болып табылады және бұл карборан қышқылының тұрақтылығын түсіндіреді.
Карборан қышқылының мағынасы
Әлемдегі ең күшті қышқыл оны жасаушыларға лайықты марапаттар мен ғылыми әлемде мойындалды. Жаңа заттың барлық қасиеттері толық зерттелмегенімен, бұл жаңалықтың маңыздылығы зертханалар мен ғылыми-зерттеу институттарынан да асып түсетіні қазірдің өзінде белгілі бола бастады. Карборан қышқылын әртүрлі өнеркәсіптік реакцияларда қуатты катализатор ретінде қолдануға болады. Сонымен қатар, жаңа қышқыл ең қыңырлармен әрекеттесе алады химиялық заттар- инертті газдар. Қазіргі уақытта ксенонның реакцияға түсуіне мүмкіндік беру жұмыстары жүргізілуде.
Жаңа қышқылдардың таңғажайып қасиеттері ғылым мен техниканың әртүрлі салаларында қолданылуын табатыны сөзсіз.
Қышқылдардеп аталады күрделі заттар, олардың молекулалары металл атомдары мен қышқыл қалдығымен алмастырылатын немесе алмастырылатын сутегі атомдарын қамтиды.
Молекулада оттегінің болуы немесе болмауына байланысты қышқылдар оттегі бар болып бөлінеді.(H 2 SO 4 күкірт қышқылы, H 2 SO 3 күкірт қышқылы, HNO 3 азот қышқылы, H 3 PO 4 фосфор қышқылы, H 2 CO 3 көмір қышқылы, H 2 SiO 3 кремний қышқылы) және оттегісіз(HF фторсутек қышқылы, HCl тұз қышқылы (тұз қышқылы), HBr гидробром қышқылы, HI гидроиод қышқылы, H 2 S гидросульфид қышқылы).
Қышқылдар молекуласындағы сутегі атомдарының санына байланысты қышқылдар бір негізді (1 Н атомы бар), екі негізді (2 Н атомы бар) және үш негізді (3 Н атомы бар) болып табылады. Мысалы, азот қышқылы HNO 3 бір негізді, өйткені оның молекуласында бір сутегі атомы, күкірт қышқылы H 2 SO 4 бар. – екі негізді және т.б.
Металмен алмастырылатын төрт сутегі атомы бар бейорганикалық қосылыстар өте аз.
Қышқыл молекуласының сутегі жоқ бөлігін қышқыл қалдығы деп атайды.
Қышқыл қалдықтарыбір атомнан тұруы мүмкін (-Cl, -Br, -I) - бұл қарапайым қышқыл қалдықтары немесе олар атомдар тобынан тұруы мүмкін (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - бұл күрделі қалдықтар.
Сулы ерітінділерде алмасу және орын басу реакциялары кезінде қышқыл қалдықтары жойылмайды:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ангидрид сөзісусыз, яғни сусыз қышқыл дегенді білдіреді. Мысалы,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксид қышқылдарында ангидридтер болмайды.
Қышқылдар өз атауын қышқыл түзуші элементтің (қышқыл түзуші) атынан «ная» және азырақ «вая» жалғауларымен алады: H 2 SO 4 – күкірт; H 2 SO 3 – көмір; H 2 SiO 3 – кремний және т.б.
Элемент бірнеше оттегі қышқылдарын құра алады. Бұл жағдайда қышқылдардың атауларындағы көрсетілген жалғаулар элемент жоғары валенттілікті көрсеткен кезде болады (қышқыл молекуласында оттегі атомдарының көп мөлшері бар). Егер элемент валенттілігі төмен болса, қышқыл атауындағы аяқталу «бос» болады: HNO 3 - азот, HNO 2 - азот.
Қышқылдарды ангидридтерді суда еріту арқылы алуға болады.Егер ангидридтер суда ерімейтін болса, қышқылды басқа күштірек қышқылдың қажетті қышқылдың тұзына әсері арқылы алуға болады. Бұл әдіс оттегіге де, оттегісіз қышқылдарға да тән. Оттегісіз қышқылдар сутегі мен бейметалдан тікелей синтезделеді, содан кейін алынған қосылысты суда еріту арқылы:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Пайда болған газ тәрізді заттардың HCl және H 2 S ерітінділері қышқылдар.
Қалыпты жағдайда қышқылдар сұйық және қатты күйде болады.
Қышқылдардың химиялық қасиеттері
Қышқыл ерітінділері индикаторларға әсер етеді. Барлық қышқылдар (кремнийден басқа) суда жақсы ериді. Арнайы заттар - индикаторлар қышқылдың болуын анықтауға мүмкіндік береді.
Көрсеткіштер – күрделі құрылымды заттар. Олар әртүрлі химиялық заттармен әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді. Бейтарап ерітінділерде олар бір түсті, негіздердің ерітінділерінде басқа түсті болады. Қышқылмен әрекеттескенде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы қызыл түске боялады, лакмус индикаторы да қызылға айналады.
Негіздермен әрекеттесу құрамында өзгермеген қышқыл қалдығы бар су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Негізгі оксидтермен әрекеттесу су мен тұздың түзілуімен (бейтараптандыру реакциясы). Тұз құрамында бейтараптандыру реакциясында пайдаланылған қышқылдың қышқыл қалдығы бар:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Металдармен әрекеттесу.
Қышқылдар металдармен әрекеттесу үшін белгілі бір шарттарды орындау қажет:
1. метал қышқылдарға қатысты жеткілікті түрде белсенді болуы керек (металдардың белсенділік қатарында ол сутектен бұрын орналасуы керек). Метал белсенділік қатарында неғұрлым солға қарай орналасса, соғұрлым ол қышқылдармен қарқынды әрекеттеседі;
2. қышқыл жеткілікті күшті болуы керек (яғни сутегі иондарын H + беруге қабілетті).
Қышқылдың металдармен химиялық реакциялары болған кезде тұз түзіліп, сутегі бөлінеді (металдардың азот және концентрлі күкірт қышқылдарымен әрекеттесуінен басқа):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Әлі де сұрақтарыңыз бар ма? Қышқылдар туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!
веб-сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру кезінде дереккөзге сілтеме қажет.
Барлық қышқылдар, олардың қасиеттері мен негіздері күшті және әлсіз болып бөлінеді. Бірақ «күшті қышқыл» немесе «күшті негіз» сияқты ұғымдарды олардың концентрациясымен шатастырмау керек. Мысалы, сіз әлсіз қышқылдың концентрлі ерітіндісін немесе күшті негіздің сұйылтылған ерітіндісін жасай алмайсыз. Мысалы, тұз қышқылы суда ерігенде екі су молекуласының әрқайсысына өзінің бір протонын береді.
Гидрий ионында химиялық реакция болған кезде сутегі ионы су молекуласымен өте тығыз байланысады. Реакцияның өзі оның реагенттері толығымен таусылғанша жалғасады. Біздің су бұл жағдайда негіз рөлін атқарады, өйткені ол тұз қышқылынан протон алады. Судағы ерітінділерде толық диссоциацияланатын қышқылдарды күшті деп атайды.
Күшті қышқылдың ең бастапқы концентрациясын білгенде, онда бұл жағдайда ерітіндідегі гидроний иондары мен хлорид иондарының концентрациясын есептеу қиын емес. Мысалы, 1 л суға 0,2 моль газ тәріздес тұз қышқылын алып, ерітсе, диссоциациядан кейінгі иондардың концентрациясы дәл солай болады.
Күшті қышқылдардың мысалдары:
1)
HCl - тұз қышқылы;
2)
HBr — бромсутек;
3)
HI—иодиді сутегі;
4)
HNO3 – азот қышқылы;
5)
HClO4 - перхлор қышқылы;
6)
H2SO4 – күкірт қышқылы.
Барлық белгілі қышқылдар (күкірт қышқылын қоспағанда) жоғарыдағы тізімде берілген және монопротикалық болып табылады, өйткені олардың атомдары әрқайсысы бір протонды береді; Күкірт қышқылының молекулалары өздерінің екі протонын оңай бере алады, сондықтан күкірт қышқылы дипротикалық болып табылады.
Күшті негіздерге электролиттер жатады, олар судағы ерітінділерде толығымен диссоциацияланып, гидроксид ионын түзеді.
Қышқылдарға ұқсас, ерітіндінің бастапқы концентрациясын білсеңіз, гидроксид ионының концентрациясын есептеу өте қарапайым. Мысалы, концентрациясы 2 моль/л болатын NaOH ерітіндісі иондардың бірдей концентрациясына диссоциацияланады.
Әлсіз қышқылдар. Негіздері мен қасиеттері
Әлсіз қышқылдарға келетін болсақ, олар толық, яғни жартылай диссоциацияланбайды. Күшті және әлсіз қышқылдарды ажырату өте қарапайым: егер қышқыл атауының жанындағы анықтамалық кестеде оның тұрақтысы көрсетілсе, онда бұл қышқыл әлсіз; егер тұрақты мән берілмесе, онда бұл қышқыл күшті.
Әлсіз негіздер тепе-теңдік жүйесін құру үшін сумен де жақсы әрекеттеседі. Әлсіз қышқылдар сонымен қатар олардың диссоциация константасы К-мен сипатталады.
Біз анықтама бердік гидролизтуралы біраз фактілерді еске түсірді тұздар. Енді біз күшті және әлсіз қышқылдарды талқылаймыз және гидролиздің «сценарийі» берілген тұздың қай қышқыл мен қай негіздің түзілгеніне тікелей байланысты екенін анықтаймыз.
← Тұздардың гидролизі. I бөлім
Күшті және әлсіз электролиттер
Естеріңізге сала кетейін, барлық қышқылдар мен негіздерді бөлуге болады күштіЖәне әлсіз. Күшті қышқылдар (және жалпы күшті электролиттер). сулы ерітіндітолығымен дерлік диссоциацияланады. Әлсіз электролиттер аз мөлшерде иондарға ыдырайды.
Күшті қышқылдарға мыналар жатады:
- H 2 SO 4 (күкірт қышқылы),
- HClO 4 (перхлор қышқылы),
- HClO 3 (хлор қышқылы),
- HNO 3 (азот қышқылы),
- HCl (тұз қышқылы),
- HBr (гидром қышқылы),
- HI (сутек қышқылы).
Төменде әлсіз қышқылдардың тізімі берілген:
- H 2 SO 3 (күкірт қышқылы),
- H 2 CO 3 (көмір қышқылы),
- H 2 SiO 3 (кремний қышқылы),
- H 3 PO 3 (фосфор қышқылы),
- H 3 PO 4 (ортофосфор қышқылы),
- HClO 2 (хлор қышқылы),
- HClO (гипохлор қышқылы),
- HNO 2 (азот қышқылы),
- HF (фтор қышқылы),
- H 2 S (күкіртті сутегі қышқылы),
- көптеген органикалық қышқылдар, мысалы, сірке қышқылы (CH 3 COOH).
Әрине, табиғатта бар барлық қышқылдарды тізіп шығу мүмкін емес. Ең «танымал» ғана берілген. Сондай-ақ, қышқылдардың күшті және әлсіз бөлінуі өте ерікті екенін түсіну керек.
Күшті және әлсіз негіздермен жағдай әлдеқайда қарапайым. Сіз ерігіштік кестесін пайдалана аласыз. Күшті себептерге барлығы кіреді еритін NH 4 OH-дан басқа су негіздерінде. Бұл заттар сілтілер (NaOH, KOH, Ca(OH) 2, т.б.) деп аталады.
Әлсіз негіздер:
- барлық суда ерімейтін гидроксидтер (мысалы, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2 және т.б.),
- NH 4 OH (аммоний гидроксиді).
Тұздардың гидролизі. Негізгі фактілер
Бұл мақаланы оқығандарға біз әңгіменің негізгі тақырыбын ұмытып, бір жаққа кетіп қалғандай көрінетін шығармыз. Бұл дұрыс емес! Қышқылдар мен негіздер, күшті және әлсіз электролиттер туралы әңгімеміз тұздардың гидролизіне тікелей байланысты. Енді сіз мұны көресіз.
Сондықтан мен сізге негізгі фактілерді берейін:
- Барлық тұздар гидролизге ұшырамайды. Сонда гидролитикалық тұрақтықосылыстар, мысалы, натрий хлориді.
- Тұздардың гидролизі толық (қайтымсыз) және жартылай (қайтымды) болуы мүмкін.
- Гидролиз реакциясы кезінде қышқыл немесе негіз түзіліп, ортаның қышқылдығы өзгереді.
- Гидролиздің негізгі мүмкіндігі, сәйкес реакцияның бағыты, оның қайтымдылығы немесе қайтымсыздығы анықталады. қышқылдық күшіЖәне негіз күші, бұл тұзды құрайтын.
- Сәйкес қышқылдың күшіне және респ. негіздер, барлық тұздарды бөлуге болады 4 топ. Бұл топтардың әрқайсысы гидролиздің өзіндік «сценарийімен» сипатталады.
4-мысал. NaNO 3 тұзы күшті қышқылдан (HNO 3) және күшті негізден (NaOH) түзіледі. Гидролиз жүрмейді, жаңа қосылыстар түзілмейді, ортаның қышқылдығы өзгермейді.
5-мысал. NiSO 4 тұзы күшті қышқылдан (H 2 SO 4) және әлсіз негізден (Ni(OH) 2) түзіледі. Катионның гидролизі жүреді, реакция кезінде қышқыл және негіздік тұз түзіледі.
6-мысал. Калий карбонатын әлсіз қышқыл (H 2 CO 3) және күшті негіз (KOH) құрайды. Анионмен гидролиз, сілті және қышқыл тұздың түзілуі. Сілтілік ерітінді.
7-мысал. Алюминий сульфиді әлсіз қышқылдан (H 2 S) және әлсіз негізден (Al(OH) 3) түзіледі. Гидролиз катионда да, анионда да жүреді. Қайтымсыз реакция. Процесс барысында H 2 S және алюминий гидроксиді түзіледі. Ортаның қышқылдығы аздап өзгереді.
Өзіңіз көріңіз:
2-жаттығу. Төмендегі тұздардың қандай түріне жатады: FeCl 3, Na 3 PO 3, KBr, NH 4 NO 2? Бұл тұздар гидролизге ұшырайды ма? Катион бойынша ма, әлде анион бойынша ма? Реакция кезінде не түзіледі? Қоршаған ортаның қышқылдығы қалай өзгереді? Әзірге реакция теңдеулерін жазудың қажеті жоқ.
Бізге тұздардың 4 тобын дәйекті түрде талқылап, олардың әрқайсысы үшін гидролиздің нақты «сценарийін» келтірсек болғаны. Келесі бөлімде әлсіз негіз мен күшті қышқылдан түзілген тұздардан бастаймыз.
Қышқылдар – молекулалары қышқылдық бөлікпен байланысқан сутегі атомдарынан (металл атомдарымен алмастыруға қабілетті) тұратын күрделі заттар. Қышқылдар органикалық және бейорганикалық, оттегісіз және оттегі.
Қышқылдардың жіктелуі және қасиеттері
Қышқылдар сұйық (мысалы, H 2 SO 4 - күкірт қышқылы) және қатты (мысалы, H 3 PO 4 - фосфор қышқылы) қоспалар. Қышқылдардың көпшілігі суда жақсы ериді. Бірақ ерімейтіндері де бар, типтік мысал H 2 SiO 3 – кремний қышқылы. Қышқылдар теріні және тіндерді тоздыруы мүмкін. Қышқылдардың физикалық қасиеттеріне олардың индикаторлардың түсін өзгертуі жатады: лакмус – қызыл, метил апельсин – қызғылт, фенолфталеин – түссіз.
Күріш. 1. Қышқылдық индикаторлардың түс өзгерістерінің кестесі.
Электролиттік диссоциация теориясы тұрғысынан қышқылдар – судағы ерітіндіде диссоциацияланып, катион ретінде тек сутегі иондарын түзе алатын электролиттер. Демек, қышқылдарды протолиттер, яғни протон беретін заттар деп атауға болады.
Металмен алмастырылатын сутегі атомдарының санын пайдаланып қышқылдың негізділігі анықталады: бір негізді қышқылдар – HBr, HClO2; екі негізді - H 2 SO 3, H 2 S; үш негізді - H 3 PO 4 (ортофосфор қышқылы) және т.б.
Күріш. 2. Молекулалық иондық түрдегі ортофосфор қышқылының формуласы.
Қышқылдар оттегі және оттегісіз болып екіге бөлінеді (біріншісіне мысал ретінде HNO 3, екіншісі HCl).
Оттегісіз қышқылдардың атаулары былайша құрастырылған: қышқылды құрайтын бейметаллдың орысша атауының түбіріне о әрпі мен «сутек» сөзі қосылады. Мысалы: HCl – тұз қышқылы, H 2 S – сульфид қышқылы.
Оттегі қышқылдарының атауы орталық элементтің орысша атауынан оның тотығу дәрежесін сипаттайтын әртүрлі жұрнақтар мен «қышқыл» сөзінен жасалған.
«n» немесе «ov» жұрнақтары орталық элементтің максималды тотығу дәрежесіне сәйкес келеді. Тотығу дәрежесі төмендеген сайын жұрнақтар келесі ретпен өзгереді: -ovat-, -ist-, -ovatist-. Мысалы: HClO 4 - перхлор қышқылы, HClO 3 - гипохлор қышқылы, HClO 2 - хлор қышқылы, HClO - гипохлор қышқылы.
Күріш. 3. оттегі және оттегісіз қышқылдар.
Қышқылдардың химиялық қасиеттері
Қышқылдар негіздік және амфотерлі оксидтермен, негіздермен және тұздармен әрекеттеседі:
H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O
H 2 SO 4 +ZnO=ZnSO 4 +H 2 O
H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 +2H 2 O
H 2 SO 4 +BaCl=BaSO 4 +2HCl
Стандартты электродтық потенциалдар қатарында сутегінің сол жағында орналасқан металдар оны қышқылдардан ығыстырады (HNO 3, конс. H 2 SO 4 қоспағанда), мысалы:
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2
Қышқылдардың химиялық қасиеттерінің кестесі
Оттегі қышқылдары көбінесе сәйкес оксидтерді сумен әрекеттесу арқылы алынады:
P 4 O 10 +6H 2 O=4H 3 PO 4;
ал оттегісіз қышқылдарды бейметалды сутекпен әрекеттестіру арқылы, содан кейін алынған қосылысты суда еріту арқылы алады: H 2 +Br 2 =2HBr
Біз не үйрендік?
8-сыныпта химия сабағында жалпы қышқылдар және олардың қышқылдық-негіздік қасиеттері туралы жалпы мағлұматтар берілген физикалық қасиеттеріосы заттар мен оларды дайындау әдістері. Оқыған химиялық элементтербірқатар химиялық қасиеттерге ие, мысалы, олар тұздармен, оксидтермен және металдармен әрекеттесе алады.
Тақырып бойынша тест
Есепті бағалау
Орташа рейтинг: 4.2. Алынған жалпы рейтингтер: 97.