Cilvēks sāka iegūt dzelzsrūdu 2. tūkstošgades pirms mūsu ēras beigās, jau pats apzinādams dzelzs priekšrocības pār akmeni. Kopš tā laika cilvēki sāka atšķirt dzelzsrūdas veidus, lai gan tiem vēl nebija tādu pašu nosaukumu kā mūsdienās.
Dabā dzelzs ir viens no visizplatītākajiem elementiem, un zemes garozā, saskaņā ar dažādiem avotiem, tas ir no četriem līdz pieciem procentiem. Tas ir ceturtais visbiežāk sastopamais pēc skābekļa, silīcija un alumīnija.
Dzelzs sastāvā nav tīrā formā, to satur lielākā vai mazākā daudzumā dažādi veidi klintis Ak. Un, ja pēc ekspertu aprēķiniem dzelzs ieguve no šāda akmens ir iespējama un ekonomiski izdevīga, to sauc par dzelzsrūdu.
Pēdējos gadsimtos, kuru laikā aktīvi tika kausēts tērauds un čuguns, dzelzs rūdas ir izsīkušas – jo vajadzīgs arvien vairāk metāla. Piemēram, ja 18. gadsimtā, rūpnieciskās ēras rītausmā, rūdas varēja saturēt 65% dzelzs, tagad 15 procenti rūdā esošā elementa tiek uzskatīti par normālu.
No kā sastāv dzelzsrūda?
Rūdas sastāvā ietilpst rūda un rūdu veidojošie minerāli, dažādi piemaisījumi un atkritumi. Šo komponentu attiecība atšķiras atkarībā no noguldījuma.
Rūdas materiāls satur lielāko daļu dzelzs, bet gangu ir minerālu atradnes, kas satur dzelzi ļoti mazos daudzumos vai nemaz.
Dzelzs oksīdi, silikāti un karbonāti ir visbiežāk sastopamie dzelzs rūdas minerāli.
Dzelzsrūdas veidi pēc dzelzs satura un atrašanās vietas.
- Zems dzelzs saturs vai atdalīta dzelzsrūda, zem 20%
- Ar vidēju dzelzs saturu vai saķepināšanas rūdu
- Dzelzi saturoša masa vai granulas - ieži ar augstu dzelzs saturu, virs 55%
Dzelzsrūdas var būt lineāras - tas ir, rodas defektu un līkumu vietās zemes garoza. Tie ir bagātākie ar dzelzi un satur maz fosfora un sēra.
Cits dzelzsrūdas veids ir plakanveidīgs, kas atrodas uz dzelzi saturoša kvarcīta virsmas.
Sarkanas, brūnas, dzeltenas, melnas dzelzsrūdas.
Visizplatītākais rūdas veids ir sarkanā dzelzs rūda, ko veido bezūdens dzelzs oksīda hematīts, kura ķīmiskā formula ir Fe 2 O 3. Hematīts satur ļoti lielu dzelzs procentuālo daudzumu (līdz 70 procentiem) un dažus svešķermeņus, īpaši sēru un fosforu.
Sarkanās dzelzsrūdas var būt dažādos agregātstāvokļos – no blīvas līdz putekļainai.
Brūna dzelzs rūda ir ūdeņradis dzelzs oksīds Fe 2 O 3 *nH 2 O. Skaitlis n var atšķirties atkarībā no bāzes, kas veido rūdu. Visbiežāk tie ir limonīti. Brūnās dzelzsrūdas, atšķirībā no sarkanajām, satur mazāk dzelzs - 25-50 procentus. To struktūra ir irdena, poraina, un rūda satur daudzus citus elementus, tostarp fosforu un mangānu. Brūnās dzelzsrūdas satur daudz adsorbēta mitruma, savukārt atkritumi ir mālaini. Šis rūdas veids ieguva savu nosaukumu tai raksturīgās brūnās vai dzeltenīgās krāsas dēļ.
Bet, neraugoties uz diezgan zemo dzelzs saturu, tā vieglās reducējamības dēļ šādu rūdu ir viegli apstrādāt. No tiem bieži tiek kausēts kvalitatīvs čuguns.
Brūnai dzelzsrūdai visbiežāk ir nepieciešama bagātināšana.
Magnētiskās rūdas ir tās, ko veido magnetīts, kas ir magnētiskais dzelzs oksīds Fe 3 O 4. Nosaukums liecina, ka šīm rūdām piemīt magnētiskas īpašības, kuras karsējot zūd.
Magnētiskās dzelzs rūdas ir retāk sastopamas nekā sarkanās. Bet tie var saturēt pat vairāk nekā 70 procentus dzelzs.
Pēc savas struktūras tas var būt blīvs un granulēts, un tas var izskatīties kā kristāli, kas iestrādāti klintī. Magnetīta krāsa ir melni zila.
Cits rūdas veids tiek saukts par dzelzs rūdu. Tā rūdu saturošā sastāvdaļa ir dzelzs karbonāts ar ķīmisko sastāvu FeCO 3, ko sauc par siderītu. Cits nosaukums ir māla dzelzsrūda - tas ir, ja rūda satur ievērojamu daudzumu māla.
Dzelzs un māla rūdas dabā sastopamas retāk nekā citas rūdas un satur salīdzinoši maz dzelzs un daudz atkritumiežu. Siderīti skābekļa, mitruma un nokrišņu ietekmē var pārvērsties brūnās dzelzs rūdās. Tāpēc nogulsnes izskatās šādi: augšējos slāņos tā ir brūnā dzelzsrūda, bet apakšējos slāņos tā ir sprauddzelzsrūda.
Skābeklis
Šī video nodarbība jums pastāstīs par neorganiskā ķīmija 9. klasei. Pēc šī video noskatīšanās jūs varat izpētīt un apgūt halkogēnu un skābekļa īpašības.
Šī video nodarbība sniedz vispārīgas zināšanas par VIA grupas elementu uzbūvi, ļaujot izpētīt un nostiprināt zināšanas par skābekļa īpašību iegūšanu, pirmais šīs grupas pārstāvis.
Halkogēnu vispārīgās īpašības
Studentu apskate šis video Nodarbībā tiks skaidri izskaidroti visi galvenie savienojumi, kas ietverti šajā elementu grupā, un uzzināts par skābekļa ciklu dabā.
Kādi ir šīs video nodarbības mērķi? Varēsi pētīt un izprast halkogēna atomu uzbūves īpatnības, kā arī skābekļa īpašības un lietojumus.
- veidot idejas par VIA grupas elementu strukturālajām iezīmēm;
- prasmju attīstīšana rakstīt reakcijas vienādojumus atspoguļojot ķīmiskās īpašības skābeklis;
- pētīt skābekļa ražošanas metodes, tā alotropās modifikācijas;
Halogēni ir grupas VIA elementi. Šīs grupas priekštecis ir skābeklis. Papildus skābeklim šajā grupā ietilpst S, Se, Te, Po. Nosaukums halkogēns nozīmē "rūdu dzemdēšana". Jūs jau zināt sēru saturošas rūdas, tās ir pirīts vai dzelzs pirīts - FeS 2, cinobra - HgS, cinka maisījums - ZnS. Skābeklis ir daļa no tādām rūdām kā korunds - Al 2 O 3, magnētiskā dzelzs rūda vai magnetīts - Fe 3 O 4, sarkanā dzelzs rūda vai hematīts - Fe 2 O 3, brūnā dzelzs rūda vai limonīts - 2Fe 2 O 3 3H 2 O, kā arī citu rūdu sastāvā.
Halkogēniem ārējā enerģijas līmenī ir 6 elektroni. Pirms ārējā enerģijas līmeņa pabeigšanas atomiem trūkst 2 elektronu, tāpēc tie iegūst elektronus un savos savienojumos uzrāda -2 oksidācijas pakāpi. Skābeklis kombinācijā ar fluoru – OF 2 uzrāda oksidācijas pakāpi +2. Sēra, selēna un telūra atomi to savienojumos ar vairāk elektronnegatīviem elementiem uzrāda pozitīvu oksidācijas pakāpi +2, +4 un +6.
Skābeklis ir visizplatītākais elements uz Zemes. Tā ir daļa no ūdens, kas pārklāj virsmu globuss, veidojot tā ūdens apvalku – hidrosfēru. Skābeklis ir daļa no atmosfēras, kur tas veido 21%. Turklāt tas ir arī daļa no daudziem organiskiem savienojumiem.
Izbaudiet skatīšanos un veiksmi, apgūstot šo video nodarbību. Pievienojies mūsu sociālās grupas Pakalpojumos Kontakti un Facebook, Google+ abonējiet mūsu YouTube kanālu un adresātu sarakstu.
Varat arī lejupielādēt prezentācijas klases stunda. Prezentācija 23. februārī palīdz skolēniem veidot vispārēju izpratni par vēsturi un armiju.
Fe2O3 (a-Fe2O3)
Grech, “gematos” — asinis (domājams, ka minerāls aptur asinis) Sinonīmi: dzelzs spīdums, spekulīts, dzelzs vizla, sarkanā dzelzsrūda
Ķīmiskais sastāvs. Dzelzs (Fe) 70%, skābeklis (O) 30%; titanohematīts satur titāna piejaukumu; ķīmiskajā sastāvā var būt arī ūdens (hidrohematīts) nenozīmīgos daudzumos.
Krāsa. Rupji kristāliskas šķirnes ir no dzelzs melnas līdz tērauda-pelēkai, un blīvās šķirnes (sarkanā stikla galva) ir no tērauda pelēkas līdz spilgti sarkanai.
Spīdēt. Metālisks, pusmetāls, retāk blāvs, piezemēts.
Caurspīdīgums. Plānās plāksnēs tas izskatās tumši sarkans.
Iezīme.Ķiršu sarkans, brūns sarkans. Cietība. 6,5.
Blīvums.|,9-5,3.
Kink. Tas sadalās pārslās.
Singonija. Trigopāls.
Kristāla forma. Bieži vien slāņaini, romboedriski un tabulas kristāli.
Kristalogrāfiskā struktūra. Līdzīgi korunda struktūrai.
Simetrijas klase. Ditrigonāls-skanoedris.
Asu attiecība, s/a = 1,366.
Šķelšanās. Nav klāt.
Agregāti. Lapu, graudaini, zvīņaini, blīvi, kriptokristāliski, saķepināti, nierveida (sarkana stikla galva), zemei (hidrohematīts), oolitiski (ikra akmens, zirņu rūda - dzelzs oolīti). P. tr. Nekūst.
Uzvedība skābēs. Lēnām sadalās HC1.
Saistītie minerāli. Kvarcs, pirīts, magnetīts, martīts, karbonāti, hlorīts.
Līdzīgi minerāli. Ilmenīts, magnetīts, hromīti, franklinīts, cinobra.
Praktiskā nozīme. Hematīta rūdas ir vissvarīgākās dzelzs rūdas, kuru pasaules rezerves sasniedz miljardus tonnu.
Izcelsme. Hematīta šķirnes veidojas dažādos apstākļos: 1) ar pneimatolītu - zvīņainu dzelzs spīdumu, kas bieži sastopams alvas rūdas atradnēs;
2) kā vulkānisko sublimātu produkts vulkāna krāteros un lavās - tabulu izdalījumu veidā; 3) pneimatolītiski-hidrotermiski vai kontaktmetasomātiski - drūzu vai blīvu masu veidā; 4) hidrotermiskais ceļš - drūzu veidā; Zlbingerode, Braunesumpf un citas atradnes Harca, Schleize un citās atradnēs Tīringenes mežā, daudzas Rūdas kalnu atradnes, zemes rūdas, kas sastāv no sarkanās dzelzsrūdas (sarežģītās rūdas), kas satur arī niķeļa un hroma minerālus netālu no Hohenstein-Ernstthal, Waldheim , Börgen un citas atradnes Saksijas Granulīta kalnos (VDR).
Pasaules slavenās atradnes. Elbe; Krivoy Rog hematīta-magnetīta rūdas, Kurskas magnētiskā anomālija uc (PSRS); ezers Augšējā (ASV, Kanāda); hematīta šķiedrām (itabirīti) gab. Minas Žeraiss (Brazīlija); lielas atradnes, kas atrodas dažādās Āfrikas daļās, un citas atradnes dažādās pasaules daļās. Skābeklis O ir atomskaitlis 8, kas atrodas galvenā apakšgrupa (a apakšgrupa) VI grupā, otrajā periodā. Skābekļa atomos valences elektroni atrodas 2. enerģijas līmenī, kuram ir tikai s - Un lpp
- orbitāles. Tas izslēdz iespēju O atomiem pāriet uz ierosinātu stāvokli, tāpēc skābeklis visos savienojumos ir
pastāvīga valence
, vienāds ar II. Ar augstu elektronegativitāti savienojumos esošie skābekļa atomi vienmēr ir negatīvi lādēti (c.d. = -2 vai -1). Izņēmums ir fluorīdi OF 2 un O 2 F 2 .
Skābekļa oksidācijas pakāpes ir zināmas -2, -1, +1, +2
To atklāja zviedrs K. Šēle (1771 – 1772) un anglis Dž. Prīstlijs (1774). Pirmajā izmantoja nitrātu karsēšanu, otrajā – dzīvsudraba oksīdu (+2). Nosaukumu devis A. Lavuazjē (“oxygenium” – “skābju dzemdēšana”).
Tas brīvi pastāv divos veidos allotropās modifikācijas– “parastais” skābeklis O 2 un ozons O 3 .
Ozona molekulas struktūra
3O 2 = 2O 3 – 285 kJ
Ozons stratosfērā veido plānu kārtiņu, kas absorbē lielāko daļu bioloģiski kaitīgā ultravioletā starojuma.
Uzglabāšanas laikā ozons spontāni pārvēršas par skābekli. Ķīmiski skābeklis O2 ir mazāk aktīvs nekā ozons. Skābekļa elektronegativitāte ir 3,5.
Skābekļa fizikālās īpašības
O 2 – bezkrāsaina, bez smaržas un garšas gāze, st. –218,7 °C, bp. –182,96 °C, paramagnētisks.
Šķidrais O2 ir zils, cietais O2 ir zils. O 2 šķīst ūdenī (labāk nekā slāpeklī un ūdeņradi).
Skābekļa iegūšana
1. Rūpnieciskā metode— šķidrā gaisa destilācija un ūdens elektrolīze:
2H2O → 2H2+O2 
2. Laboratorijā skābekli iegūst:
1.Sārmu elektrolīze ūdens šķīdumi vai skābekli saturošu sāļu ūdens šķīdumi (Na 2 SO 4 utt.)
2. Kālija permanganāta KMnO 4 termiskā sadalīšanās:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,
Berthollet sāls KClO 3:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2 katalizators)
Mangāna oksīds (+4) MnO 2:
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2 (700 o C),
3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),
Bārija peroksīds BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2
3. Ūdeņraža peroksīda sadalīšanās:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizators)
4. Nitrātu sadalīšanās:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
Kosmosa kuģos un zemūdenēs skābekli iegūst no K 2 O 2 un K 2 O 4 maisījuma:
2K2O4 + 2H2O = 4KOH +3O2
4KOH + 2CO 2 = 2K2CO3 + 2H2O
Kopā:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2
Ja izmanto K 2 O 2, kopējā reakcija izskatās šādi:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2
Ja sajaucat K 2 O 2 un K 2 O 4 vienādos molāros (t.i., ekvimolāros) daudzumos, tad uz 1 molu absorbētā CO 2 izdalīsies viens mols O 2.
Skābekļa ķīmiskās īpašības
Skābeklis veicina degšanu. Degšana - b
ātrs vielas oksidēšanās process, ko pavada liela siltuma un gaismas daudzuma izdalīšanās.
Lai pierādītu, ka kolbā ir skābeklis, nevis kāda cita gāze, jums ir jānolaiž kolbā gruzdoša šķemba. Skābeklī spoži mirgo gruzdoša šķemba. Degšana dažādas vielas gaisā ir redoksprocess, kurā skābeklis ir oksidētājs. Oksidētāji ir vielas, kas “atņem” elektronus no reducējošām vielām. labi oksidējošās īpašības skābekli var viegli izskaidrot ar tā ārējā elektronu apvalka struktūru.
Skābekļa valences apvalks atrodas 2. līmenī - salīdzinoši tuvu kodolam. Tāpēc kodols spēcīgi piesaista elektronus sev. Uz skābekļa valences apvalka 2s 2 2p 4 ir 6 elektroni. Līdz ar to oktetam trūkst divu elektronu, kurus skābeklis mēdz pieņemt no citu elementu elektronu apvalkiem, reaģējot ar tiem kā oksidētāju.
Skābeklim ir otrā (pēc fluora) elektronegativitāte pēc Polinga skalas. Tāpēc lielākajā daļā tā savienojumu ar citiem elementiem ir skābeklis negatīvs oksidācijas pakāpe. Vienīgais spēcīgākais oksidētājs par skābekli ir tā kaimiņš šajā periodā, fluors. Tāpēc skābekļa savienojumi ar fluoru ir vienīgie, kuros skābeklim ir pozitīvs oksidācijas stāvoklis.
Tātad skābeklis ir otrs spēcīgākais oksidētājs starp visiem elementiem. Periodiskā tabula. Lielākā daļa no tās svarīgākajām ķīmiskajām īpašībām ir saistītas ar to.
Visi elementi reaģē ar skābekli, izņemot Au, Pt, He, Ne un Ar visās reakcijās (izņemot mijiedarbību ar fluoru), skābeklis ir oksidētājs.
Skābeklis viegli reaģē ar sārmu un sārmzemju metāliem:
4Li + O2 → 2Li 2O,
2K + O 2 → K 2 O 2,
2Ca + O 2 → 2CaO,
2Na + O 2 → Na 2 O 2,
2K + 2O 2 → K 2 O 4
Smalkais dzelzs pulveris (tā sauktais piroforais dzelzs) spontāni uzliesmo gaisā, veidojot Fe 2 O 3, un tērauda stieple sadeg skābeklī, ja to iepriekš karsē:
3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4
2Mg + O 2 → 2MgO
2Cu + O 2 → 2CuO
Karsējot, skābeklis reaģē ar nemetāliem (sēru, grafītu, ūdeņradi, fosforu utt.):
S + O 2 → SO 2,
C + O 2 → CO 2,
2H 2 + O 2 → H 2 O,
4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,
Si + O 2 → SiO 2 utt.
Gandrīz visas reakcijas, kas saistītas ar skābekli O2, ir eksotermiskas, ar retiem izņēmumiem, piemēram:
N2+O2 → 2NO–Q
Šī reakcija notiek temperatūrā virs 1200 o C vai elektriskās izlādes gadījumā.
Skābeklis var oksidēties sarežģītas vielas, Piemēram:
2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (skābekļa pārpalikums),
2H 2S + O 2 → 2S + 2H 2 O (skābekļa trūkums),
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (bez katalizatora),
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt katalizatora klātbūtnē),
CH 4 (metāns) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,
4FeS2 (pirīts) + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO 2.
Ir zināmi savienojumi, kas satur dioksigenilkatjonu O 2 +, piemēram, O 2 + - (šī savienojuma veiksmīgā sintēze pamudināja N. Bartletu mēģināt iegūt inertu gāzu savienojumus).
Ozons
Ozons ir ķīmiski aktīvāks nekā skābeklis O2. Tādējādi ozons oksidē jodīda I jonus Kl šķīdumā:
O 3 + 2Kl + H 2 O = I 2 + O 2 + 2KOH
Ozons ir ļoti toksisks, tā toksiskās īpašības ir spēcīgākas nekā, piemēram, sērūdeņradim. Tomēr dabā ozons, kas atrodas augstajos atmosfēras slāņos, darbojas kā visas dzīvības uz Zemes aizsargs no kaitīgā saules ultravioletā starojuma. Tievs ozona slānis absorbē šo starojumu un tas nesasniedz Zemes virsmu. Laika gaitā pastāv ievērojamas šī slāņa biezuma un apjoma svārstības (tā sauktā ozona caurums vēl nav noskaidroti).
Skābekļa O pielietojums 2: pastiprināt čuguna un tērauda ražošanas procesus, kausējot krāsainos metālus, kā oksidētāju dažādos veidos ķīmiskā ražošana, dzīvības uzturēšanai uz zemūdens kuģiem, kā oksidētājs raķešu degvielai (šķidrajam skābeklim), medicīnā, metināšanai un metālu griešanai.
Ozona O 3 pielietošana: dezinfekcijai dzeramais ūdens, notekūdeņi, gaiss, audumu balināšanai.
Rūdas. Minerāla ķīmiskajā formulā ferrums ir papildināts ar skābekli. Oksīds ir sarkanīgs un atgādina žāvētas asinis pulverī. Tas kļūst sarkans, ja to saberž ūdenī. Izveidojot vienotu masu, daļiņas izskatās.
Hematīta sastāvs var papildināt ar oksīdu piemaisījumiem un. Dažreiz minerālā nonāk arī ūdens. Tas notiek līdz 8%. Oksīds var veidot 14%. Titāna dueta ar skābekli īpatsvars nepārsniedz 11%.
Hematīts - minerāls. Ar šo jēdzienu ģeologi saprot kristāliskus ķermeņus. Tie ir viendabīgi, pastāv atsevišķi vai ir daļa no iežiem.
Tātad hematīts daudzos ir piemaisījums, kas tos krāso. Dzelzsrūdas koši toņos ir arī daži, un.
Hematīta īpašības
Īpašības minerālvielu nosaka tā sastāvs un struktūra. Dzelzs pārpilnība dod metālisku. Reti, gadās hematīts. Akmens Tas var būt ne tikai brūns, bet arī spilgts.
Krāsu nosaka dzelzs oksīda koncentrācija un svešķermeņu daudzums. Piemēram, ūdens ievērojami atšķaida krāsas, tā vietā samazinot tās līdz sarkanai krāsai.
Sarkanais hematīts biežāk sastopamas kriptokristāliskās masās. Tie var būt saķepināti un atgādināt metāla burbuļus. Ģeologi šādas sfēriskas formas sauc par mezgliņiem.
Daļa rūdas ir slāņaina, un daļa ir pārstāvēta. Pēdējie bieži ir tumši. Starp citu, hematīta kristāliem ir atsevišķs nosaukums - spekularīts.
Ieslēgts foto hematīts kristālos tas atgādina tabletes vai platas plāksnes. Akmens pildvielas sauc par lamelāru un tabulas. Ir atrasti arī romboedriski kristāli. Bet tādu ir tikai 5-10%. Ar romboedrisu mēs saprotam agregātus trīsdimensiju rombu formā. Viņiem ir 6 sejas.
No agregācijas stāvoklis Raksta varonis ir atkarīgs no viņa spēka. Trausls kristālos. Gabali viegli atdalās no minerāla, un pēc trieciena veidojas plaisas. Kriptokristāliskajās masās hematīts ir stiprāks.
Gluži pretēji, kristālos tas ir lielāks, sasniedzot 6,5 punktus. Mezgliņos tas atšķiras tikai par 5,5-6 punktiem. Rādītāji ir ņemti no . Tajā ir 10 nodaļas.
Katram no tiem ir minerālu marķieris ar tieši 1 punktu, 2,3 utt. Ja 6 ballu akmens atstāj skrāpējumus uz hematīta, bet dzelzsrūda savukārt atstāj skrāpējumus uz 5 ballu akmens, tas nozīmē, ka tas pats ir aptuveni 5,5.
Ja ņemam hematīta vidējo vērtību, kas ir 6 punkti, dārgakmeni var salīdzināt ar rubīnu. Tas ir, raksta varonis ir piemērots dekorēšanai, bet nav cietības rekordists. Līdz dimantam vēl ir 4 punkti. Tas nozīmē, ka hematīta izstrādājumi ir rūpīgi jāuzglabā, izvairoties no saskares ar cietākiem un izturīgākiem akmeņiem un metāliem.
Dzelzs klātbūtnes dēļ hematīts ir smags. Minerāla blīvums ir par 2 punktiem augstāks nekā dārgakmeņu vidējais blīvums. 3 gramu uz kubikcentimetru vietā dzelzsrūdas masa ir gandrīz 6.
Pēc izskata hematītam trūkst caurspīdīguma. Nedaudz ir redzami tikai brūni un koši kristāli. Gan tiem, gan minerālu kriptokristāliskajām masām trūkst šķelšanās. Tas nozīmē, ka dārgakmenim nav īpašu asu, pa kurām tas mēdz sadalīties. Kad rodas bojājumi, tas ir haotisks.
Hematīta nogulsnes un ekstrakcija
Hematīts kopīgs To izraisa akmens spēja veidoties gan dziļumā, gan uz zemes garozas virsmas. Ģeologi pirmo veidošanās ceļu sauc par endogēnu, bet otro - eksogēnu.
Dziļumā hematīts ir daļa no granitoīdiem, sienitiem un. Tajos raksta varonis parādās iežu kristalizācijas no karstās magmas vēlīnās stadijās.
Uz planētas virsmas dzelzsrūda kļūst par daļu no izplūstošajām masām. Tos sauc arī par magmatiskiem. Efūzie ieži veidojas, lavai plūstot virs zemes virsmas. No minerālu masas izdalās gāzes. Tieši šajā brīdī parādās spekularīts. Šis ir vizlas veida hematīta nosaukums.
Dzelzsrūda sastopama arī kontaktmetamorfisma vietās, kur jau izveidojušos iežus ietekmē spiediens un temperatūra. Tas ir kā dziedzeru, un.
Raksta varoni var atrast pat nogulumu masās, piemēram, oolīts. Tur hematīts rodas lēcu formā. Metamorfu nogulumu gadījumā minerāls, kā likums, aizpilda plaisas akmeņos. Dziļumā tas atrodas nepārtrauktās masās.
Hematīta pielietojumi
Būdams dzelzs oksīds, hematīts kalpo kā dzelzsrūda. Tālāk ir vērts runāt par metāla izmantošanu. Tātad, dzelzs ir nepieciešams kausēšanai un. Ferrum ir iekļauts arī dažos s.
Sasmalcināts nopirkt hematītu Krāsu un zīmuļu ražotāji cenšas. Abos gadījumos raksta varonis kalpo kā krāsviela, piešķirot koši un brūnus toņus. Interesanti, ka daži iežu raksti ir izgatavoti ar hematīta pulveri, kas, pēc zinātnieku domām, ir 30 000-35 000 gadus vecs. Izrādās, ka raksts izmantots kā krāsojošs varonis ledus laikmeta mijā.
Fotoattēlā redzams kulons ar hematīta ieliktņiem
Dzelzsrūda tiek izmantota arī uzņēmējdarbībā. Tie galvenokārt strādā ar cietām minerālu masām. Tos ir vieglāk apstrādāt. Hematīta caurspīdīguma un trausluma trūkums norāda uz formas griezumu.
No tiem tie veido . Jūs varat satikties pegmatīta rokassprādze. Gredzenos tiek ievietots arī dārgakmens, tāpat kā . Dažreiz minerāls netiek apstrādāts. Tādējādi slāņveida rūdas kristāli aug viens virs otra, samazinot izmēru virzienā uz centru. Iegūtie izaugumi ir līdzīgi pumpuriem. Tie tiek ievietoti . Parasti tas ir hematīts sudrabā un bāzes sakausējumi.
Mēs nevaram iztikt bez suvenīru izstrādājumiem, kas izgatavoti no dzelzs oksīda. Uz letēm tiek likti svečturi un olas gan uz statīviem, gan bez tiem. Ņemot vērā hematīta blīvumu, produkts ir smags. Vai tas ir grūti? noapaļots olis tiek lēsts 100-500 rubļu apmērā atkarībā no metāla karkasa klātbūtnes un tā daudzuma.
Fotoattēlā redzams sudraba gredzens ar hematītu
Hematīta gredzeni Viņi piedāvā par 200-400 rubļiem. Šī ir cenu zīme cietam gredzenam bez metāla piedevām. iespaidīgi, bet ir pieprasīti ne tikai estētikas dēļ. Cilvēkus piesaista arī minerāla maģiskās, ārstnieciskās īpašības.
Hematīta maģiskās un ārstnieciskās īpašības
Hematīta maģiskās īpašības ir cieši saistīti ar zālēm. Tā kā akmens ietekmē asinsrites sistēmu, tas nozīmē, ka tas spēj piešķirt īpašības, kas raksturīgas cilvēkiem, kuru vēnās asinis, kā saka, vārās.
Dārgakmens pamodina drosmi un padara jūs drosmīgu. Tāpēc uz jautājumu, Kam ir piemērots hematīts?, viņi mēdza atbildēt: "Vīrieši." Tomēr iekšā mūsdienu pasaule robežas starp dzimumiem ir izplūdušas. Vīrišķība netraucēs sievietēm glābējām, ugunsdzēsējām un militārpersonām.
Hematīta ārstnieciskās īpašības Tie ne tikai paātrina asinsriti, bet arī attīra aizsprostotos asinsvadus. Citādi nebūtu bijis iespējams palielināt asinsriti. Teoflasts arī rakstīja, ka dzelzsrūda aizsargā pret anēmiju.
Grieķu filozofs rakstīja arī par hematīta ietekmi uz reproduktīvo funkciju, nieru un aknu darbību. Tiesa, pēdējiem orgāniem raksta varonis palīdz tikai tad, kad slimības cēlonis ir saistīts ar nepietiekamu asinsriti.
Hematīta rotaslietas
Ja tie ir iegādāti ar hematītu ne tikai spīduma, bet arī maģijas dēļ, tie ir ieteicami vara rāmī. Ja tiek liktas cerības uz ārstnieciskām īpašībām, ir nepieciešami modeļi ar daudz dzelzsrūdas.
Minerālam ir vājš magnētisms. Tam ir vispārējs stiprinošs efekts un uzlabo imunitāti. Tā kā magnētisms ir vājš, pareizam efektam ir nepieciešamas krelles vairākās rindās vai vairākas, valkātas vienlaikus.