Neliels tests par tēmu " Ķīmisko reakciju klasifikācija "11.klases skolēniem 4 versijās. . Noder pastāvīgai zināšanu uzraudzībai par šo tēmu, kā arī skolēnu sagatavošanai vienotajam valsts eksāmenam, jo uzdevumi tiek ņemti no kontroldarbiem Dažādu vienotais valsts eksāmens gadiem. Daudzus gadus pavadījis, gatavojot studentus vienotajam Valsts eksāmens, nonācis pie secinājuma, ka vispirms jāstrādā pie tematiskajiem kontroldarbiem, un tikai tad jākārto Vienotā valsts eksāmena ieskaite pilnā apjomā. Šis ir viens no šiem testiem.
Lejupielādēt:
Priekšskatījums:
Pašvaldības izglītības iestāde "Vidējā" vidusskola Ar. Cherny Yar" Astrahaņas reģions
Babakalenko Vera Aleksandrovna
2010. gads
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija” 1. variants.
1 . Nav pareizi teikt, ka amonjaka iegūšana no slāpekļa ir process:
a) sadalīšanās; b) katalītiskais; c) atgriezenisks; d) viendabīgs.
2. Tā ir taisnība, ka neitralizācijas reakcija ir reakcija:
a) b) maiņa;
V) vienmēr atgriezenisks; G) katalītisks.
3. Ķīmiskā reakcija ietver šādus procesus:
a) degšana; b) vārīšana c) sublimācija; d) kušana
4. Reakcija ir neatgriezeniska:
a) b) sērskābes iegūšana no sēra(IV) oksīda un ūdens;
V) vara hidroksīda (P) sadalīšanās; G)
A) kālija hidroksīda un sālsskābes šķīdums; b) magnijs un sērs;
V) cinks un sālsskābe; G) vara (II) hlorīda un dzelzs šķīdums.
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija” 2. variants.
1. Reakcija ir viendabīga:
A) fosfora dedzināšana b) reakcija starp fosfora (V) oksīdu un ūdeni
V) slāpekļa oksīda (II) oksidēšana ar skābekli G)
2. Tā ir taisnība, ka reakcija ir: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
A) redokss; b) apmaiņa;
c) atgriezenisks; G) katalītisks.
3 . Tālāk minētie procesi netiek uzskatīti par ķīmiskām reakcijām:
a) magnija sadegšana; b) dzelzs rūsēšana
c) verdošs ūdens; G) kalcija karbonāta sadalīšanās
4 . Reakcija ir neatgriezeniska:
A) ogļskābes sadalīšanās; b ) iegūstot sērskābi no sēra oksīda (IV) un ūdens
V) cinka hidroksīda sadalīšanās; G) amonjaka iegūšana no vienkāršām vielām.
5. Jonu apmaiņas reakcijas ietver reakciju starp:
A) nātrijs un ūdens; b) dzelzs un sērs;
V) magnijs un sālsskābe; G) bārija hlorīda šķīdums un nātrija sulfāta šķīdums.
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija” 3. variants.
1. Savienojuma reakcijas ietver:
A) fosfora dedzināšana V) reakcija starp varu un šķīdumu slāpekļskābe b) d) reakcija starp krītu un sālsskābi
2. Tiesa, reakcija ir: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H2O
A) redokss; b) apmaiņa;
c) savienojumi; d) viendabīgs.
3 . Ķīmisko reakciju laikā reakcijas sistēmas siltumenerģija:
a) tiek absorbēts; b) nemainās;
c) izceļas; G) var uzsūkties vai izdalīties.
4 . Reakcija ir viendabīga:
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2
c) S+O2=SO2; d) CaO+H2O = Ca(OH)2.
5. Jonu apmaiņas reakcijas ietver reakciju starp:
A) nātrijs un hlors; b) cinks un sērs;
V) dzelzs un sālsskābe; G) bārija hlorīda šķīdums un sudraba nitrāta šķīdums.
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija” 4. variants.
1. Aizvietošanas reakcijas ietver:
A) fosfora dedzināšana b) reakcija starp litija hidroksīdu un sālsskābi
V) kālija un ūdens reakcija G) alumīnija hidroksīda sadalīšanās karsēšanas laikā
2. Tā ir taisnība, ka reakcija ir: Ca (OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
A) redokss; b) apmaiņa;
c) savienojumi; G) katalītisks.
3 . Reakcija, kas notiek, nemainot vielas sastāvu, ir:
A) ozona veidošanās no skābekļa; b) alumīnija sadegšana;
V) kālija permanganāta sadalīšanās; G) pilnīga oksidēšana glikoze.
4 . Reakcija ir eksotermiska:
a) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2 H 2 O
c) S+O2=SO2; d) 2 H 2 O = O 2 + 2 H 2
5. Reakcijas, kas notiek, nemainot oksidācijas stāvokli, ietver reakciju starp:
A) nātrijs un hlors; b) cinks un sērs;
V) dzelzs un sālsskābe; G) bārija hlorīda šķīdums un sudraba nitrāta šķīdums.
Reakciju, kuras vienādojums ir 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, klasificē kā reakciju:
a) neatgriezenisks, eksotermisks;
b) atgriezenisks, endotermisks;
c) neatgriezenisks, endotermisks;
d) atgriezenisks, eksotermisks
2. Reakcijas temperatūras koeficients ir 2. Nosakiet, cik reizes reakcijas ātrums palielināsies, temperatūrai paaugstinoties par 30°C.
3. Cinks un dzelzs reaģē ar tādas pašas koncentrācijas sērskābi. Kurā mēģenē reakcijas ātrums būs ātrāks?
4. Šķīdumā notiek noteikta reakcija, kas attēlota ar vienādojumu A + 2 B = AB2. Vielas B sākotnējā koncentrācija bija 4 mol/l. Pēc 2 minūtēm vielas B koncentrācija bija 0,5 mol/l. Aprēķiniet ķīmiskās reakcijas vidējo ātrumu.
5. Nosakiet, kādā virzienā nobīdīsies ķīmiskās reakcijas CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q līdzsvars plkst.
a) temperatūras paaugstināšanās
b) spiediena samazināšanās
c) oglekļa dioksīda koncentrācijas palielināšana.
6. Masas iedarbības likums: nemainīgā temperatūrā dotās reakcijas ātrums ir proporcionāls produktam...
7. Sistēmas, kurās nav saskarņu, kas atdala sistēmas daļas vienu no otras, sauc...
8. Kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, kuras vienādojums ir
CO +2H2 → CH3OH, kad spiediens reaģējošā sistēmā samazinās 4 reizes?
9. Kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, kuras vienādojums ir
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, ja amonjaka koncentrācija samazinās 3 reizes.
10. Temperatūras koeficients ir 3. Cik reizes palielināsies ķīmiskās reakcijas ātrums, temperatūrai paaugstinoties par 30°C?
1.Izstrādāt ķīmisko reakciju klasifikācijas shēmas: a) pēc izejvielu un reakcijas produktu skaita un sastāva; b) termiski2. Sniedziet piemērus ķīmiskajām reakcijām, kurās vielu kvalitatīvais sastāvs paliek nemainīgs.
Palīdziet lūdzu, man jāatrisina ķīmijas tests 1) Ķīmiskie elementi - magnijs, alumīnijs, nātrijs - sakārtoti stipruma secībāmetāla īpašības. Elementam ar visizteiktāko metāliskās īpašības, uzzīmējiet atoma uzbūves diagrammu. Molekulārais sastāvs. tā savienojuma elektroniskā strukturālā formula.
2) Veikt šādas transformācijas Fe->Fes->H2S->Na2S. Nosauciet visas vielas. Norādiet ķīmiskās reakcijas veidu 3. reakcijai, uzrakstiet pilnos jonu un saīsinātos vienādojumus.
3) Pabeidz vienādojumus tām reakcijām, kuras beidzas gāzu veidošanās rezultātā: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Uzrakstiet skābju formulas un tām atbilstošās skābie oksīdi ogles, sērs, selēns.
5) (uzdevums) Slāpekļskābes masu pievienoja 350 cm2 šķīdumam ar skābes masas daļu 16% un litija hidroksīda šķīdumu, kas pilnībā bija 1,09 g/cm3. Nosakiet izveidotās sāls masu un molekulu skaitu. LŪDZU, PALĪDZIET, būšu ļoti pateicīgs
1) Apmaiņas reakcija ir
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →
2) Atgriezeniska reakcija ir
a) HCl + KOH → KCl -+ H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) C(cieta viela) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Endotermiskās reakcijas ir:
a) CaCO3 = CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Katalizators ir...
a) reakcijas inhibitors, kas reaģē ar izejvielām;
b) reakcijas paātrinātājs, kas reaģē ar izejvielām;
c) reakcijas paātrinātājs, kas netiek patērēts un nav iekļauts produktos;
5) homogēna reakcija ir:
a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₂(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (tvaiks);
c) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); d) Ca(cieta viela) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Tā nav redoksreakcija
a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Sadalīšanās reakcija ir:
a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O2 → CO₂ + 2H₂O
8) Reakcija, kas notiek, nemainot vielu sastāvu, ir
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Vairāk pārvietošana aktīvie metāli vismazāk aktīvākie to oksīdi ir...
a) oksidēšana; b) degšana; c) metalotermija; d) metāls-plastmasa.
11) Bertolē noteikums nosaka:
a) Katrai tīrai vielai neatkarīgi no tās pagatavošanas metodes vienmēr ir nemainīgs kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs.
b) Reakcijā nonākušo vielu masa ir vienāda ar tās rezultātā radušos vielu masu.
c) Reakcijā ienākošo gāzu tilpumi ir saistīti viens ar otru un ar iegūto gāzveida reakcijas produktu tilpumiem kā mazi veseli skaitļi, kas vienādi ar stehiometriskajiem koeficientiem.
d) Reakcijas starp elektrolītu šķīdumiem norit līdz beigām, ja veidojas nogulsnes, gāze vai nedaudz disociējoša viela.
12) Raksturojiet ķīmisko reakciju atbilstoši visām tās īpašībām:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija”
1) Eksotermiskās reakcijas ir:
a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) inhibitors ir...
a) reaģents, kas palēnina vai aptur ķīmisko reakciju;
b) reaģents, kas paātrina ķīmisko reakciju;
c) reaģents, kas uzrauga blakusproduktu klātbūtni reakcijas sistēmā;
d) līdzeklis ķīmiskās reakcijas norises uzraudzībai.
3) Aizvietošanas reakcija ir
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →
4) Neatgriezeniska reakcija ir:
a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Redoksreakcija ir:
a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Neviendabīga reakcija ir:
a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (tvaiks); b) CH₂(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O (tvaiks);
c) Al(cieta) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(cieta) + 3I2(cieta) → 2AlI3(cieta)
7) Reakcija, kas notiek, nemainot vielu sastāvu, ir:
c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Savienojuma reakcija ir:
a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
c) P4 → 4P; d) C2H4 + 3O₂ → 2CO₂ + 2H2O
9) Aizpildiet reakciju vienādojumus un nosakiet to veidu (r.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) Mijiedarbība stipras skābes un bāzes sāls un ūdens veidošanai ir...
a) izskalošanās; b) neitralizācija; c) oksidēšana; d) skābju-bāzes titrēšana.
11) Sastāva noturības likums saka:
a) Reakcijā ienākošo gāzu tilpumi ir saistīti viens ar otru un ar iegūto gāzveida reakcijas produktu tilpumiem kā mazi veseli skaitļi, kas vienādi ar stehiometriskajiem koeficientiem.
b) Reakcijas starp elektrolītu šķīdumiem beidzas, ja veidojas nogulsnes, gāze vai nedaudz disociējoša viela.
c) Katrai tīrai vielai, neatkarīgi no tās pagatavošanas metodes, vienmēr ir nemainīgs kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs.
d) Reakcijā nonākušo vielu masa ir vienāda ar tās rezultātā radušos vielu masu.
12) Raksturojiet ķīmisko reakciju atbilstoši visām tās īpašībām:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
Tests par tēmu “Ķīmisko reakciju klasifikācija”
Norādiet savienojuma reakcijas shēmas:
1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Norādiet reakciju shēmas, kurām obligāti tiek izmantots katalizators:
1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H2O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Marķējiet sadalīšanās reakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Sniedziet aizvietošanas reakciju vienādojumus vai shēmas:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO + H2 → Cu + H2O.
Marķējiet eksotermisko reakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + J;
2) SO 2 + O 2 + J→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.
Sniedziet vienādojumus vai shēmas apmaiņas reakcijām:
1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Reakciju gadījumā produktu skaits vienmēr ir mazāks par izejvielu skaitu:
1) maiņa;
2) savienojumi;
3) sadalīšanās;
4) aizstāšana.
Marķējiet redoksreakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H2O2 → H2O + O2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Norādiet vienādojumus vai diagrammas neatgriezeniskas reakcijas:
1) N2 + 3H2⇆ 2NH3;
2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Reakciju gadījumā produktu skaits vienmēr ir lielāks par izejvielu skaitu:
1) sadalīšanās;
2) maiņa;
3) savienojumi;
4) aizstāšana.
Redokss iekšā neorganiskā ķīmija vienmēr ir reakcija:
1) sadalīšanās;
2) maiņa;
3) aizstāšana;
4) savienojumi.
Neorganiskajā ķīmijā notiek aizvietošanas reakcija:
1) starp divām vienkāršām vielām;
2) divas kompleksās vielas;
3) vienkāršas un sarežģītas vielas;
4) gan divas vienkāršas, gan divas sarežģītas vielas.
Redoksreakcijas var būt:
1) aizstāšana;
2) maiņa;
3) sadalīšanās;
4) savienojumi.
Nemainot elementu atomu oksidācijas pakāpi, vienmēr notiek šādas reakcijas:
1) maiņa;
2) savienojumi;
3) sadalīšanās;
4) aizstāšana.
Šādas vielas var nonākt apmaiņas reakcijā savā starpā:
1) vienkāršs un sarežģīts;
2) divas vienkāršas;
3) divi kompleksi;
4) gan divi vienkārši, gan divi sarežģīti.
Sadalīšanās reakcijas rezultātā var veidoties:
1) tikai vienkāršas vielas;
2) tikai sarežģītas vielas;
3) vai nu tikai vienkāršas, vai tikai sarežģītas vielas;
4) gan vienkāršas, gan sarežģītas vielas.
Vielas, kas var reaģēt viena ar otru, ir:
1) tikai vienkāršas;
2) tikai sarežģītās;
3) gan vienkāršas, gan sarežģītas;
4) vienkāršs ar sarežģītu.
Lūdzu, norādiet patiesos apgalvojumus:
1) sadalīšanās reakcijas rezultātā veidojas ne vairāk kā divas jaunas vielas;
2) apmaiņas reakcijā dažādu sastāvu produktu skaits vienmēr ir vienāds ar dažādu sastāvu izejvielu skaitu;
3) saliktā reakcijā dažāda sastāva izejvielu skaits vienmēr ir lielāks nekā produktu;
4) neorganiskās aizvietošanas reakcijās izejvielu skaits ar dažādu sastāvu ir vienāds ar dažādu sastāvu produktu skaitu.
Norādiet redoksa sadalīšanās reakcijas diagrammu vai vienādojumu:
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H2O2 → H2O + O2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Marķējiet savienojuma redoksreakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
Norādiet redoksaizvietošanas reakciju shēmas vai vienādojumus:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReakcijaNAVvienlaikus var būt:
1) vielmaiņa un redokss;
2) redokss un sadalīšanās;
3) aizvietošana un redokss;
4) savienojumi un redokss.
Homogēni var būt:
1) tikai apmaiņas reakcijas;
2) tikai saliktas reakcijas;
3) tikai sadalīšanās reakcijas;
4) visas iepriekš minētās reakcijas, kā arī aizvietošanas reakcijas.
Tāda pati reakcija var notikt vienlaicīgi:
a) atgriezeniska un eksotermiska;
b) aizstāšana un apmaiņa;
c) apmaiņa un sadalīšanās;
d) savienojumi un sadalīšanās.
Iezīmējiet homogēnu savienojumu reakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Sniedziet vienādojumus vai shēmas viendabīgām redoksu sadalīšanās reakcijām:
1) Cu(NO 3) 2 (ciets) → CuO (ciets) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4 NO 3 (ciets) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Marķējiet neviendabīgu redoksreakciju vienādojumus vai diagrammas:
1) Na (cieta viela) + H2O (l) → NaOH (p-p) + H2 (g);
2) H2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H2O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H2O (g).
Norādiet viendabīgu eksotermisku apmaiņas reakciju shēmas vai vienādojumus:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + J;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + J;
3) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) + J;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − J.
Dotas SO iegūšanas reakciju shēmas (vienādojumi). 2 . No tām neviendabīgas redoksreakcijas būs:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHS03 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H2O (l) + SO 2 (g);
c) S (s) + O2 (g) = SO 2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Dotas šādas reakcijas: a) pirīta apdedzināšana; b) kaļķakmens dedzināšana; c) fotosintēze; d) nātrija sulfāta un bārija hlorīda ūdens šķīdumu mijiedarbība. No šādām reakcijām redoksreakcijas būs:
Šādas pazīmes ir piemērotas, lai aprakstītu neitralizācijas reakciju:
1) vienmēr viendabīgs;
2) maiņa;
3) produkti - parasti sāls un ūdens;
4) var būt viendabīgi un neviendabīgi.
Dotas vielas, kuru formulas ir Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , TĀ 2 . Norādiet vielu skaitu, kas var reaģēt ar H 2 SO 4 (dalīts) pēc apmaiņas reakcijas veida:
Dotas vielas, kuru formulas ir Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,Na 3 , Al(NO 3 ) 3 , TĀ 2 , P 2 O 5 . Vielu skaits, ar kurām KOH (šķīdums) var reaģēt atkarībā no savienojuma reakcijas veida, ir vienāds ar:
Norādiet vielas formulu, ar kuru CuSO 4 (šķīdums) reaģē atbilstoši apmaiņas reakcijas veidam:
Ir dotas vielas ar formulām Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 ,Na 2 . Vielu skaits, ar kurām H 2 SO 4 (dalīts) reaģē atbilstoši apmaiņas reakcijas veidam, kas vienāds ar:
Savienojuma reakcijas ietver šādas reakcijas:
1) starp K 2 S (šķīdums) un H 2 S;
2) Al(OH)3 un NaOH (p-p);
3) K 3 un HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 un KOH (cieta viela).
Norādiet eksotermiskos procesus:
1) F 0 (g) + e - → F − (g);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).