Ar oksidācijas pakāpēm +1, +2, +3, +4, +5.

Oksīdi N20 un N0 neveido sāli (ko tas nozīmē?), bet pārējie oksīdi ir skābi: N2O3 atbilst slāpekļskābeНN02 un N205 - slāpekļskābe HNO3. Slāpekļa oksīds (IV) NO2, izšķīdinot ūdenī, vienlaikus veido divas skābes - HNO2 un HNO3.

Ja tas izšķīst ūdenī liekā skābekļa klātbūtnē, tiek iegūta tikai slāpekļskābe

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Slāpekļa oksīds (IV) NO2 ir brūna, ļoti indīga gāze. To viegli iegūst, oksidējot bezkrāsainu, sāli neveidojošu slāpekļa oksīdu (N) ar gaisa skābekli:

Nodarbības saturs nodarbību piezīmes atbalsta ietvarstundu prezentācijas paātrināšanas metodes interaktīvās tehnoloģijas Prakse uzdevumi un vingrinājumi pašpārbaudes darbnīcas, apmācības, gadījumi, uzdevumi mājasdarbi diskusijas jautājumi retoriski jautājumi no studentiem Ilustrācijas audio, video klipi un multivide fotogrāfijas, attēli, grafikas, tabulas, diagrammas, humors, anekdotes, joki, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, citāti Papildinājumi tēzes raksti triki zinātkārajiem bērnu gultiņas mācību grāmatas pamata un papildu terminu vārdnīca citi Mācību grāmatu un stundu pilnveidošanakļūdu labošana mācību grāmatā fragmenta atjaunināšana mācību grāmatā, inovācijas elementi stundā, novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem ideālas nodarbības kalendārais plāns gadam metodiskie ieteikumi diskusiju programmas Integrētās nodarbības

Lai grafiski attēlotu sāls formulu, jums vajadzētu:

1. Pareizi uzrakstiet šī savienojuma empīrisko formulu.

2. Ņemot vērā, ka jebkuru sāli var attēlot kā attiecīgās skābes un bāzes neitralizācijas produktu, skābes un bāzes formulas, kas veido šo sāli, ir jāattēlo atsevišķi.

Piemēram:

Ca(HSO 4) 2 - kalcija hidrogēnsulfātu var iegūt, nepilnīgi neitralizējot sērskābi H 2 SO 4 ar kalcija hidroksīdu Ca(OH) 2.

3. Nosakiet, cik daudz skābes un bāzes molekulu ir nepieciešams, lai iegūtu šī sāls molekulu.

Piemēram:

Lai iegūtu Ca(HSO 4) 2 molekulu, nepieciešama viena bāzes molekula (viens kalcija atoms) un divas skābes molekulas (divi skābes atlikumi HSO 4  1).

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.

Tālāk jums vajadzētu izveidot grafiskus attēlus no noteiktā bāzes un skābes molekulu skaita formulām un, garīgi noņemot bāzes hidroksilanjonus un skābes ūdeņraža katjonus, kas piedalās neitralizācijas reakcijā un veido ūdeni, iegūstiet sāls formulas grafiskais attēls:

O – H H – O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H – O O O O

H-O O H-O O

Sāļu fizikālās īpašības

Sāļi ir cieti kristāliskas vielas. Pamatojoties uz to šķīdību ūdenī, tos var iedalīt:

1) labi šķīstošs,

2) nedaudz šķīstošs,

3) praktiski nešķīstošs.

Lielākā daļa slāpekļa sāļu un etiķskābe, kā arī kālija, nātrija un amonija sāļi – šķīst ūdenī.

Sāļiem ir plašs kušanas un termiskās sadalīšanās temperatūru diapazons.

Sāļu ķīmiskās īpašības

Sāļu ķīmiskās īpašības raksturo to saistību ar metāliem, sārmiem, skābēm un sāļiem.

1. Sāļi šķīdumos mijiedarbojas ar aktīvākiem metāliem.

Aktīvāks metāls aizstāj mazāk aktīvo metālu aktīvs metāls sālī (sk. pielikuma 9. tabulu).

Piemēram:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,

Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.

2. Sāls šķīdumi reaģē ar sārmiem, tas rada jaunu bāzi un jaunu sāli.

Piemēram:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. Sāļi reaģē ar stiprāku vai mazāk gaistošu skābju šķīdumiem, tas rada jaunu sāli un jaunu skābi.

Piemēram:

a) reakcijas rezultātā veidojas vājāka vai gaistošāka skābe:

Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S

b) iespējamas arī stipru skābju sāļu reakcijas ar vājākām skābēm, ja reakcijas rezultātā veidojas nedaudz šķīstošs sāls:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .

4. Sāļi šķīdumos nonāk apmaiņas reakcijās ar citiem sāļiem, tas rada divus jaunus sāļus.

Piemēram:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.

Jāatceras, ka apmaiņas reakcijas norit gandrīz līdz beigām, ja kāds no reakcijas produktiem izdalās no reakcijas sfēras nogulšņu, gāzes veidā vai ja reakcijas laikā veidojas ūdens vai cits vājš elektrolīts.

Definīcija sāļi disociācijas teorijas ietvaros. Sāļus parasti iedala trīs grupās: vidējs, skābs un bāzisks. Vidējos sāļos visi atbilstošās skābes ūdeņraža atomi ir aizstāti ar metāla atomiem, skābajos sāļos tie ir aizstāti tikai daļēji, atbilstošās bāzes OH grupas bāziskajos sāļos tie ir daļēji aizstāti ar skābiem atlikumiem.

Ir arī daži citi sāļu veidi, piemēram dubultie sāļi, kas satur divus dažādus katjonus un vienu anjonu: CaCO 3 MgCO 3 (dolomīts), KCl NaCl (silvinīts), KAl(SO 4) 2 (kālija alauns); jaukti sāļi, kas satur vienu katjonu un divus dažādus anjonus: CaOCl 2 (vai Ca(OCl)Cl); kompleksie sāļi, kas ietver komplekss jons, kas sastāv no centrālais atoms saistīti ar vairākiem ligandi: K 4 (dzeltenais asins sāls), K 3 (sarkanais asins sāls), Na, Cl; hidrātu sāļi(kristāliskie hidrāti), kas satur molekulas kristalizācijas ūdens: CuSO 4 5H 2 O (vara sulfāts), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubera sāls).

Sāļu nosaukums veidojas no anjona nosaukuma, kam seko katjona nosaukums.

Skābju bezskābekļa sāļiem nemetāla nosaukumam pievieno sufiksu id, piemēram, nātrija hlorīds NaCl, dzelzs sulfīds (H) FeS utt.

Nosaucot skābekli saturošu skābju sāļus Latīņu sakne gadījumā tiek pievienoti elementu nosaukumi augstākas pakāpes oksidācijas pabeigšana — am, zemāku oksidācijas pakāpju gadījumā – beigas -tas. Dažu skābju nosaukumos prefikss tiek izmantots, lai apzīmētu nemetāla zemākos oksidācijas pakāpi. hipo-, perhlorskābes un permangānskābes sāļiem lieto prefiksu per-, piemēram: kalcija karbonāts CaCO 3, dzelzs(III) sulfāts Fe 2 (SO 4) 3, dzelzs(II) sulfīts FeSO 3, kālija hipohlorīts KOCl, kālija hlorīts KOCl 2, kālija hlorāts KOCl 3, kālija perhlorāts KOCl 4, kālija permanganāts KMnO 2 hroms 4, 2 O 7 .

Skābes un bāzes sāļi var uzskatīt par nepilnīgas skābju un bāzu konversijas produktu. Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru ūdeņraža atoms, kas iekļauts skābes sāls sastāvā, tiek apzīmēts ar prefiksu hidro-, grupa OH - prefikss hidroksi NaHS - nātrija hidrosulfīds, NaHSO 3 - nātrija hidrosulfīts, Mg(OH)Cl - magnija hidroksihlorīds, Al(OH) 2 Cl - alumīnija dihidroksihlorīds.

Komplekso jonu nosaukumos vispirms ir norādīti ligandi, pēc tam metāla nosaukums, kas norāda atbilstošo oksidācijas pakāpi (iekavās ar romiešu cipariem). Sarežģīto katjonu nosaukumos tiek izmantoti metālu krievu nosaukumi, piemēram: Cl 2 - tetraamīna vara (P) hlorīds, 2 SO 4 - diamīna sudraba sulfāts (1). Komplekso anjonu nosaukumos izmantoti metālu latīņu nosaukumi ar sufiksu -at, piemēram: K[Al(OH) 4 ] - kālija tetrahidroksialumināts, Na - nātrija tetrahidroksihromāts, K 4 - kālija heksacianoferāts(H).

Hidratācijas sāļu nosaukumi (kristāla hidrāti) tiek veidoti divos veidos. Iepriekš aprakstītajiem sarežģītiem katjoniem varat izmantot nosaukumu sistēmu; piemēram, vara sulfātu SO 4 H 2 0 (vai CuSO 4 5H 2 O) var saukt par tetraakvavara(P) sulfātu. Tomēr vispazīstamākajiem hidratācijas sāļiem visbiežāk ūdens molekulu skaits (hidratācijas pakāpe) tiek norādīts ar ciparu prefiksu vārdam. "hidrāts", piemēram: CuSO 4 5H 2 O - vara(I) sulfāta pentahidrāts, Na 2 SO 4 10H 2 O - nātrija sulfāta dekahidrāts, CaCl 2 2H 2 O - kalcija hlorīda dihidrāts.

Sāls šķīdība

Pamatojoties uz to šķīdību ūdenī, sāļus iedala šķīstošajos (P), nešķīstošajos (H) un nedaudz šķīstošajos (M). Lai noteiktu sāļu šķīdību, izmantojiet tabulu par skābju, bāzu un sāļu šķīdību ūdenī. Ja jums nav pie rokas galda, varat izmantot noteikumus. Tos ir viegli atcerēties.

1. Visi slāpekļskābes sāļi – nitrāti – ir šķīstoši.

2. Visi sāļi ir šķīstoši sālsskābe- hlorīdi, izņemot AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Visi sērskābes sāļi ir šķīstoši - sulfāti, izņemot BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Nātrija un kālija sāļi ir šķīstoši.

5. Visi fosfāti, karbonāti, silikāti un sulfīdi ir nešķīstoši, izņemot Na sāļus + un K + .

No visiem ķīmiskie savienojumi sāļi ir vislielākā vielu klase. Šis cietvielas, tie atšķiras viens no otra pēc krāsas un šķīdības ūdenī. IN XIX sākums V. Zviedru ķīmiķis I. Bērzeliuss formulēja sāļu definīciju kā skābju reakciju produktus ar bāzēm vai savienojumiem, kas iegūti, aizvietojot ūdeņraža atomus skābē ar metālu. Pamatojoties uz to, sāļus izšķir vidējus, skābos un bāziskos. Vidēji jeb normālie sāļi ir produkti, kad skābē ūdeņraža atomi tiek pilnībā aizstāti ar metālu.

Piemēram:

Na 2 CO 3 - nātrija karbonāts;

CuSO 4 - vara (II) sulfāts utt.

Šādi sāļi sadalās metālu katjonos un skābes atlikuma anjonos:

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Skābes sāļi ir produkti, kas rodas, ūdeņraža atomus nepilnīgi aizstājot skābē ar metālu. Pie skābajiem sāļiem pieder, piemēram, cepamā soda NaHCO 3, kas sastāv no metāla katjona Na + un skābā viena lādiņa atlikuma HCO 3 -. Skābajam kalcija sālim formulu raksta šādi: Ca(HCO 3) 2. Šo sāļu nosaukumus veido vidējo sāļu nosaukumi, pievienojot prefiksu. hidro- , Piemēram:

Mg(HSO 4) 2 - magnija hidrogēnsulfāts.

Skābes sāļus sadala šādi:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO4)2 = Mg2+ + 2HSO4-

Bāzes sāļi ir hidroksogrupu nepilnīgas aizstāšanas produkti bāzē ar skābes atlikumu. Piemēram, pie šādiem sāļiem pieder slavenais malahīts (CuOH) 2 CO 3, par kuru jūs lasāt P. Bažova darbos. Tas sastāv no diviem galvenajiem katjoniem CuOH + un divkārši lādēta skābā anjona CO 3 2-. CuOH + katjona lādiņš ir +1, tāpēc molekulā divi šādi katjoni un viens divkārši lādēts CO 3 2- anjons ir apvienoti elektriski neitrālā sālī.

Šādu sāļu nosaukumi būs tādi paši kā parastajiem sāļiem, bet ar prefiksu hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - vara (II) hidroksikarbonāts vai AlOHCl 2 - alumīnija hidroksihlorīds. Lielākā daļa bāzisko sāļu ir nešķīstoši vai nedaudz šķīstoši.

Pēdējie disociējas šādi:

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Sāļu īpašības

Pirmās divas apmaiņas reakcijas tika detalizēti apspriestas iepriekš.

Trešā reakcija ir arī apmaiņas reakcija. Tas plūst starp sāls šķīdumiem, un to pavada nogulsnes, piemēram:

Ceturtā sāls reakcija ir saistīta ar metāla stāvokli metālu elektroķīmiskā sprieguma sērijā (sk. Elektroķīmiskās sērijas metāla spriegumi"). Katrs metāls izspiež no sāls šķīdumiem visus pārējos metālus, kas atrodas pa labi no tā sprieguma sērijā. Uz to attiecas šādi nosacījumi:

1) abiem sāļiem (gan reaģējošajam, gan reakcijas rezultātā radušajam) jābūt šķīstošiem;

2) metāliem nevajadzētu mijiedarboties ar ūdeni, tāpēc I un II grupas galveno apakšgrupu metāli (pēdējai sākot ar Ca) neizspiež citus metālus no sāls šķīdumiem.

Sāļu iegūšanas metodes

Iegūšanas metodes un ķīmiskās īpašības sāļi Sāļus var iegūt no gandrīz jebkuras klases neorganiskiem savienojumiem. Līdztekus šīm metodēm bezskābekļa skābju sāļus var iegūt, tieši mijiedarbojoties metālam un nemetālam (Cl, S utt.).

Daudzi sāļi karsējot ir stabili. Tomēr amonija sāļi, kā arī daži zemu aktīvo metālu sāļi, vājas skābes un skābes, kurās elementiem ir augstāks vai zemāks oksidācijas līmenis, karsējot sadalās.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH4NO3 = N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Oksīdi. Slāpeklis veido piecus oksīdus ar oksidācijas pakāpēm +1, +2, +3, +4, +5.

Oksīdi N 2 O un NO sāli neveido (ko tas nozīmē?), bet pārējie oksīdi ir skābi: atbilst slāpekļskābei, a - slāpekļskābei. Slāpekļa oksīds (IV), izšķīdinot ūdenī, vienlaikus veido divas skābes - HNO 2 un HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.

Ja to izšķīdina ūdenī liekā skābekļa klātbūtnē, iegūst tikai slāpekļskābi:

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3.

Slāpekļa oksīds (IV) NO 2 ir brūna, ļoti indīga gāze. To viegli iegūst, oksidējot bezkrāsainu, sāli neveidojošu slāpekļa oksīdu (II) ar gaisa skābekli:

2NO + O 2 = 2NO 2.

Slāpekļskābe HNO 3. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kas “smēķē” gaisā. Uzglabājot gaismā, koncentrēta slāpekļskābe kļūst dzeltena, jo tā daļēji sadalās, veidojot brūnu gāzi NO 2:

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

Slāpekļskābei piemīt visas tipiskās īpašības stipras skābes: mijiedarbojas ar metālu oksīdiem un hidroksīdiem, ar sāļiem (izveido atbilstošus reakcijas vienādojumus).

Laboratorijas eksperiments Nr.32
Atšķaidītas slāpekļskābes īpašības

Veiciet eksperimentus, lai pierādītu, ka slāpekļskābei piemīt skābēm raksturīgas īpašības. Mēģenē ievieto nedaudz melna pulvera vai vienu vara (II) oksīda granulu, ielej tajā 1-2 ml slāpekļskābes šķīduma. Nostipriniet mēģeni turētājā un sildiet to uz spirta lampas liesmas. Ko jūs novērojat? Uzrakstiet molekulāros un jonu vienādojumus. Mēģenē ielej 1-2 ml sārma šķīduma, pievieno 2-3 pilienus fenolftaleīna šķīduma. Ko jūs novērojat? Mēģenes saturam pievieno slāpekļskābes šķīdumu, līdz krāsa pazūd. Kā sauc šo reakciju? Pierakstiet tā molekulāros un jonu vienādojumus. Mēģenē ielej 1 ml vara sulfāta šķīduma, pievieno 1-2 ml sārma šķīduma. Ko jūs novērojat? Mēģenes saturam pievieno slāpekļskābes šķīdumu, līdz nogulsnes pazūd. Pierakstiet molekulāro un jonu vienādojumi veica reakcijas.

Slāpekļskābe ar metāliem uzvedas īpaši - neviens no metāliem neizspiež ūdeņradi no slāpekļskābes, neatkarīgi no tā koncentrācijas (sērskābei šī uzvedība raksturīga tikai tās koncentrētā stāvoklī). Tas izskaidrojams ar to, ka HNO 3 tajā ir spēcīgs oksidētājs, slāpekļa maksimālais oksidācijas līmenis ir +5. Tas ir tas, kas tiks atjaunots, mijiedarbojoties ar metāliem.

Redukcijas produkts ir atkarīgs no metāla stāvokļa spriegumu rindā, no skābes koncentrācijas un reakcijas apstākļiem. Piemēram, reaģējot ar varu, koncentrēta slāpekļskābe tiek reducēta līdz slāpekļa oksīdam (IV):

Laboratorijas eksperiments Nr.33
Koncentrētas slāpekļskābes reakcija ar varu

Mēģenē uzmanīgi ielej 1 ml koncentrētas slāpekļskābes. Izmantojot stikla mēģenes galu, paņemiet nedaudz vara pulvera un ielejiet to mēģenē ar skābi. (Ja jūsu birojā nav vara pulvera, varat izmantot nelielu ļoti plānas vara stieples gabalu, kas vispirms jāsaritina bumbiņā.) Ko jūs novērojat? Kāpēc reakcija notiek bez karsēšanas? Kāpēc šim eksperimentam nav jāizmanto tvaiku nosūcējs? Ja vara un slāpekļskābes saskares laukums ir mazāks par piedāvāto eksperimentālo iespēju, kādi nosacījumi jāievēro? Pēc eksperimenta nekavējoties ievietojiet mēģenes ar to saturu velkmes pārsegā. Pierakstiet reakcijas vienādojumu un apsveriet redoksprocesus.

Dzelzs un alumīnijs, iedarbojoties uz koncentrētu HNO 2, tiek pārklāti ar izturīgu oksīda plēvi, kas pasargā metālu no tālākas oksidēšanās, t.i., skābe pasivē metālus. Tāpēc slāpekļskābi, tāpat kā sērskābi, var transportēt tērauda un alumīnija cisternās.

Slāpekļskābe oksidē daudzas organiskās vielas un izmaina krāsvielas. Tas parasti izdala daudz siltuma un viela aizdegas. Tātad, ja slāpekļskābei pievieno pilienu terpentīna, notiek spilgts uzplaiksnījums, un slāpekļskābē iedegas gruzdoša šķemba (135. att.).

Rīsi. 135.
Šķembas dedzināšana slāpekļskābē

Slāpekļskābi plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā slāpekļa mēslojuma, plastmasas, mākslīgo šķiedru, organisko krāsvielu un laku, zāļu un sprāgstvielu ražošanā (136. att.).

Rīsi. 136.
Slāpekļskābi izmanto, lai ražotu:
1 - mēslojums; 2 - plastmasa; 3 - zāles; 4 - lakas; 5 - mākslīgās šķiedras; 6 - sprāgstvielas

Slāpekļskābes sāļi - nitrāti tiek iegūti, skābei iedarbojoties uz metāliem, to oksīdiem un hidroksīdiem. Nātrija, kālija, kalcija un amonija nitrātus sauc par nitrātiem: NaNO 3 - nātrija nitrāts, KNO 3 - kālija nitrāts, Ca(NO 3) 2 - kalcija nitrāts, NH 4 NO 3 - amonija nitrāts. Nitrātu izmanto kā slāpekļa mēslojumu.

Kālija nitrātu izmanto arī melnā šaujampulvera ražošanā, un amonija nitrātu, kā jūs jau zināt, izmanto, lai sagatavotu. sprādzienbīstams amonāls. Sudraba nitrāts jeb lapis, AgNO 3 tiek izmantots medicīnā kā cauterizing aģents.

Gandrīz visi nitrāti labi šķīst ūdenī. Sildot, tie sadalās, izdalot skābekli, piemēram:

Jauni vārdi un jēdzieni

1. Neveido sāli un skābie oksīdi slāpeklis.
2. Slāpekļa oksīds (IV).
3. Slāpekļskābes kā elektrolīta un kā oksidētāja īpašības.
4. Koncentrētas un atšķaidītas slāpekļskābes mijiedarbība ar varu.
5. Slāpekļskābes pielietošana.
6. Nitrāti, nitrāti.

Uzdevumi patstāvīgam darbam

1. Kāpēc slāpekļskābe neveido skābes sāļus?
2. Uzrakstiet molekulāros un jonu vienādojumus slāpekļskābes reakcijām ar vara (II) hidroksīdu, dzelzs (III) oksīdu un nātrija karbonātu.
3. Lielākā daļa slāpekļskābes sāļu šķīst ūdenī, tomēr piedāvā vienādojumu HNO 3 reakcijai ar sāli, kā rezultātā veidojas nogulsnes. Uzrakstiet šīs reakcijas jonu vienādojumu.
4. Aplūkosim vienādojumus atšķaidītas un koncentrētas slāpekļskābes reakcijām ar varu no oksidēšanās-reducēšanas procesu viedokļa.
5. Ierosiniet divas transformāciju ķēdes, kas noved pie slāpekļskābes ražošanas, sākot no slāpekļa un amonjaka. Aprakstiet redoksreakcijas, izmantojot elektronu līdzsvara metodi.
6. Cik kilogramus 68% slāpekļskābes var iegūt no 276 kg (N.S.) slāpekļa oksīda (IV)?
7. Kalcinējot 340 g nātrija nitrāta, iegūti 33,6 litri skābekļa. Aprēķiniet piemaisījumu masas daļu salpetrī.

9. KLASĒ

Turpinājums. Skatīt Nr.34, 35, 36, 37, 38/2003

Praktiskais darbs № 13.
Slāpekļskābe. Nitrāti
(beigas)

HNO 3 ir spēcīgs oksidētājs.

Koncentrēta slāpekļskābe oksidē nemetālus līdz augstākiem oksidācijas stāvokļiem:

Pasivācija notiek metālu oksīdu nešķīstošu plēvju veidošanās dēļ:

2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
HNO 3 (konc.) var uzglabāt un transportēt bez gaisa piekļuves konteineros, kas izgatavoti no Fe, Al, Ni.

Kvalitatīva reakcija ir HNO 3 mijiedarbība ar Cu, veidojot brūnu NO 2 gāzi ar asu smaku (turklāt veidojas sāls un ūdens).

Koncentrācijai (atšķaidīšanai) samazinoties, HNO 3 ar Zn var veidot dažādus slāpekli saturošus produktus:

un arī visos gadījumos sāls un ūdens. Piezīme
. Lai atpazītu nitrāta anjonu, izmanto difenilamīna indikatoru ((C 6 H 5) 2 NH šķīdums koncentrētā H 2 SO 4 ). .

Atpazīšana notiek “pēc pēdām” vai ar pilienu kontaktu: parādās tumši zila krāsa. Nitrāti – slāpekļskābes sāļi, kristāliskas cietas vielas, labi šķīst ūdenī. Sārmu metālu, kalcija un amonija nitrāti -.
salpetra
Lielākā daļa nitrātu ir ļoti labi minerālmēsli.

Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra	Uzdevumi
Novērojumi un secinājumi	Salieciet ierīci (saskaņā ar diagrammu), ielieciet krūzē nedaudz kristāliskā nātrija (Čīles) nitrāta, izkausējiet.
Sildiet ogles gabalu spirta lampas liesmā un nolaidiet to izkausētajā salpetrī	Kāpēc ogles aizdegas? Uzrakstiet vienādojumus notiekošajām reakcijām, pamatojoties uz elektronisko līdzsvaru, izdariet atbilstošus secinājumus

Ņem visu trīs šķīdumu paraugus mēģenēs Nr. 1–3 (sk. Nr. 38/2003) un vispirms katrā paraugā ielej aptuveni vienādu daudzumu (tilpumu) koncentrētas sērskābes, tad pievieno nedaudz vara skaidas un nedaudz karsē. . Ievērojiet raksturīgās izmaiņas vienā no paraugiem
Trīs numurētas mēģenēs ir nātrija hlorīda, sulfāta un nātrija nitrāta šķīdumi. Atpazīt salpetra šķīdumu. Kāpēc nitrātu šķīdumam vispirms pievieno koncentrētu sērskābi? Uzrakstiet reakcijai molekulāros un jonu vienādojumus. Pārbaudiet izvadi, izmantojot izsekošanas reakciju ar difenilamīna indikatoru.

Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra	Uzdevumi
Slāpekļskābē var sadegt arī sarežģītas vielas (terpentīns, koksne, zāģskaidas).	Koncentrētas slāpekļskābes un sērskābes maisījums (nitrēšanas maisījums) ar daudzām organiskām vielām veido nitro savienojumus (nitrēšanas reakcija).
Smalki kristāliskā sēra (S) pulveri sajauc ar 1 ml koncentrēta HNO 3, maisījumu karsē (zem vilkmes). Paņemiet reakcijas produktu paraugu un pārbaudiet to ar 2-3 pilieniem bārija hlorīda šķīduma. Nekavējoties ielejiet produktus no sanitārās pudeles kanalizācijas sistēmā	Kas izskaidro novērotās izmaiņas - sēra izšķīšanu, brūnas, asas smaržas gāzes (un ūdens) izdalīšanos?

Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Sastādiet reakcijas elektronu līdzsvara diagrammu un jonu vienādojumu. Ko pierāda izmaiņas, kas novērotas, reakcijas produktu paraugam mijiedarbojoties ar bārija hlorīda šķīdumu? Pamato atbildi
Praktiskais darbs 14.

Ortofosfātu noteikšana Mērķi . Iemācīties atpazīt ortofosfātus, hidroortofosfātus un dihidrogēnortofosfātus pēc to šķīdības ūdenī, hidrolīzes, kvalitatīva reakcija
uz ortofosfāta anjonu. Iekārtas un reaģenti

Nitrāti ir spēcīgi oksidētāji! Akmeņogles, sērs un citas viegli uzliesmojošas vielas sadeg izkausētā nitrātā, jo visi nitrāti (piemēram, HNO 3) karsējot atbrīvo skābekli un atkarībā no metāla ķīmiskās aktivitātes sāļi rada dažādus produktus:	Darbības procedūra	Uzdevumi
. Statīvs ar mēģenēm, stikla tūbiņas ar gumijas riņķiem, sanitārā pudele, lāpstiņas (3 gab.);	kristālisks Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, destilēts ūdens, universāls indikators, H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3 šķīdumi.	…
Trīs mēģenēs ielej 1 cm 3 kalcija ortofosfāta, ūdeņraža ortofosfāta un kalcija dihidrogēnortofosfāta, pievieno nedaudz (tāds pats daudzums) ūdens, samaisa.	Izdarīt secinājumu par primāro, sekundāro un terciāro ortofosfātu šķīdību. Vai šo fosfātu atšķirīgo šķīdību var uzskatīt par metodi to atpazīšanai?	…
Izmantojot ūdens šķīdumus un suspensijas trīs iepriekšējā eksperimenta mēģenēs, pārbaudiet tās ar universālo indikatoru Nosakiet visu šķīdumu pH uz skalas un paskaidrojiet, kāpēc pH šajā gadījumā ir atšķirīgas K ortofosforskābes ūdens šķīdums vienā mēģenē (1 ml) un superfosfāta šķīdumu citā (1 ml)	pievieno 10% nātrija acetāta šķīdumu undažus pilienus sudraba(I) nitrāta	…

Kas ir reaģents jonam?
? Uzrakstiet atbilstošo reakciju vienādojumus molekulārā un jonu formā, norādiet reakciju pazīmes
Praktiskais darbs 15.
Minerālmēslu noteikšana.

Ortofosfātu noteikšana Eksperimentālu uzdevumu risināšana par tēmu
uz ortofosfāta anjonu."Slāpekļa apakšgrupa"
. Apskatīt slāpekļa un fosfora savienojumu sastāvu un īpašības, to savstarpējās pārvērtības un atpazīšanas metodes.
. Alkohola lampa, sērkociņi, zils stikls, filtrpapīrs, mēģenes turētājs, statīvs ar mēģenēm (2 gab.), lāpstiņas (3 gab.), java, piesta, sanitārā pudele; mēģenēs Nr. 1–3:
I variants – dubultais superfosfāts, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
II variants – KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dubultais superfosfāts;
kristāliskie sāļi (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, ammofoss, ūdens šķīdumi CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, lakmusa papīrs, CuO, Cu (šķeldas), HNO 3 (atšķaidīts), HNO 3 (konc.), H 2 SO 4 (konc.), difenila indikators, (C 6 H 5) 2 NH koncentrētā H 2 SO 4,
Ca(OH) 2 (sauss), destilēts ūdens, AgNO 3 HNO 3, mēģenēs Nr. 4-6 sausas kristāliskas vielas: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, mēģenēs Nr. 7 un 8 : H 3 PO 4 un H 2 SO 4 (atšķaidīti šķīdumi), mēģenēs Nr. 9 un 10: Na 3 PO 4 un Ca 3 (PO 4) 2.

Eksperimentāls uzdevums . Četras numurētas pudeles satur nātrija ortofosfāta, amonija sulfāta, nātrija nitrāta un kālija hlorīda ūdens šķīdumus. Izmantojot visvairāk racionālas metodes

atpazīšanu (skatīt tabulu), nosaka katras vielas atrašanās vietu. Raksturīgās pazīmes
daži sāļi

(atpazīšanas metodes)

Tabula	Vielas nosaukums	Izskats	Šķīdība (ūdenī)				Šīs sāls šķīduma mijiedarbība ar
			Liesmas krāsošana H2SO4 (konc.)	un Cu	BaCl 2 un CH 3 COOH šķīdumi	NaOH šķīdums sildot
AgNO 3 šķīdums		Amonija nitrāts NH 4 NO 3	labi	–	NO 2, brūns, ar asu smaržu	–	NH 3, bezkrāsains, ar asu smaku Dzeltens
(no piemaisījumiem)	Amonija hlorīds NH 4 Cl	Amonija nitrāts NH 4 NO 3	–	–	Balts kristālisks pulveris	NH 3	NH 3, bezkrāsains, ar asu smaku Dzeltens
AgCl, baltas nogulsnes	Kālija nitrāts KNO 3	Amonija nitrāts NH 4 NO 3	Gaiši pelēki mazi kristāliņi	–	–	–	NĒ 2
Violeta	Amonija sulfāts (NH4)2SO4	Amonija nitrāts NH 4 NO 3	–	Bezkrāsaini lieli kristāli	Balts kristālisks pulveris	BaSO 4, balts, nešķīst CH 3 COOH	–
Ag 2 SO 4, balts, labi šķīst skābēs	Superfosfāts Ca(H2PO4)22H2O	Gaiši pelēks pulveris vai granulas	–	Lēnām izšķīst Ba 3 (PO 4) 2,	–	balts, daļēji šķīst CH 3 COOH	Ag 3 PO 4, dzeltens (CH 3 COONa klātbūtnē) ķieģelis-
sarkans	Silvinīts KCl NaCl	Amonija nitrāts NH 4 NO 3	–	–		Rozā kristāli	AgCl
Dzeltens ar violetu nokrāsu	Kālija hlorīds KCl	Amonija nitrāts NH 4 NO 3	–	–	–	Rozā kristāli	NĒ 2

Bezkrāsaini kristāli

Risinājums Visi joni ūdens vidē bezkrāsains
, tos nav iespējams atpazīt pēc krāsas.
3) Divi šķīdumi satur vienus un tos pašus katjonus, bet visi satur dažādus anjonus, tāpēc kvalitatīvai atpazīšanai jābalstās uz anjoniem. Reaģents – AgNO 3 10% CH 3 COONa (vai BaCl 2 un CH 3 COOH) šķīduma klātbūtnē;
reaģents - BaCl 2 šķīdums; reaģents Cl – AgNO 3 šķīdums HNO 3 ; reaģents - koncentrēts H 2 SO 4 un Cu (šķeldas). Jūs varat nekavējoties identificēt, pēc tam, izmantojot vienu reaģentu (AgNO 3), atpazīt visus trīs atlikušos šķīdumus (vai otrādi). Citas iespējas aizņem ilgāku laiku un prasa ievērojami vairāk reaģentu.

4) Pārbaudīt visus četrus šķīduma paraugus ar AgNO 3 šķīdumu (1-2 pilieni): šķīdums no pudeles Nr. 4 palika nemainīgs - tam jābūt NaNO 3 šķīdumam; kolbā Nr.2 ir baltas kristāliskas nogulsnes, nešķīst skābēs, tas ir KCl šķīdums; pārējie divi paraugi dod duļķainus šķīdumus, pievienojot 10% CH 3 COONa šķīdumu, paraugs Nr. 3 dod dzeltenas nogulsnes - tas ir Na 3 PO 4 šķīdums, bet paraugs Nr. 1 - (NH 4 šķīdums) ) 2 SO 4 (pievienojot skābi HNO 3, duļķainība pazūd).

Primāro pārbaužu pārbaude.

Parauga šķīdumam no pudeles Nr.1 ​​pievieno 1-2 pilienus BaCl 2 un CH 3 COOH šķīdumu, šķīdums kļūst piena krāsā, jo izgulsnējas baltas kristāliskas nogulsnes:

Jūs varat pārbaudīt to pašu paraugu, pievienojot sārma šķīdumu ar karsēšanu. Izdalās NH 3 gāze, ko nosaka slapja sarkanā lakmusa papīra raksturīgā smarža un zilums. Reakcijas vienādojums:

5) Šķīduma paraugam no pudeles Nr. 4 pievieno koncentrētu H 2 SO 4 un Cu (skaidas) un nedaudz karsē. Izdalās brūna gāze ar asu smaku, un šķīdums kļūst zaļgani zilganā krāsā: .

Secinājums
Pudelēs:
Nr. 1 – šķīdums (NH 4) 2 SO 4,
Nr. 2 – KCl šķīdums,
Nr. 3 – Na 3 PO 4 šķīdums,

Nr.4 – NaNO 3 šķīdums.

Atpazīšanas shēma
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
Apņēmīgi risinājumi	(NH4)2SO4	KCl	Na3PO4
NaNO3
Visi šķīdumi ir caurspīdīgi un bezkrāsaini
+AgNO3 Šķīduma duļķainība (Ag 2 SO 4, šķīst	skābēs)	Baltas sierveidīgas nogulsnes (AgСl	…
Pēc varianta pierakstiet, kādi sāls šķīdumi tiek doti mēģenēs Nr.1–3. Nosakiet, kur atrodas katra no šīm vielām. Secinājumos pierakstiet molekulārā un jonu formā veikto reakciju vienādojumus. Ievērojiet katras kvalitatīvās reakcijas pazīmes 1) Pievienojiet mēģenē HNO 3 šķīdumu ar nelielu daudzumu CuO (lāpstiņas galā), sakratiet.	Izmantojot dotos reaģentus, pagatavo vara(II) nitrāta šķīdumu divos veidos. Atzīmējiet reakciju pazīmes un uzrakstiet molekulāro un jonu reakciju vienādojumus. Kura reakcija ir redokss?	…
Javā samaisiet un samaisiet Ca(OH) 2 maisījumu (nedaudz samitrinātu) ar amonija sāli, rūpīgi nosusiniet. Atkārtojiet eksperimentu ar citiem amonija sāļiem	Lai eksperimentāli pierādītu, ka sulfāts, Amonija nitrātu un hlorīdu nedrīkst sajaukt ar kaļķi. Sniedziet atbilstošus paskaidrojumus	…
Sastādiet atpazīšanas plānu (pasūtījumu), kas ir visefektīvākais laika un reaģenta patēriņa ziņā	Mēģenēs Nr. 4–6 nosaka kristālisko nātrija sulfāts, amonija hlorīds un nātrija nitrāts. Uzrakstiet reakciju vienādojumus. Ievērojiet novērotās reakcijas pazīmes	...
Vislabāk ir pārbaudīt šķīdumu paraugus mēģenēs Nr. 7 un 8 ar BaCl 2 un CH 3 COOH reaģentiem, ļoti uzmanīgi vērojot rezultātu, kratot reakcijas maisījumu	Ar kvalitatīvu atpazīšanu nosaka Kurā no mēģenēm Nr.7 un 8 ir šķīdumi? sērskābes un ortofosforskābes. Uzrakstiet reakciju vienādojumus	...
Izveidojiet plānu vielu Na 3 PO 4 un Ca 3 (PO 4) 2 atpazīšanai mēģenēs Nr.9 un 10	Nosaka praktiski 9. un 10. mēģenēs kristāliskie nātrija un kalcija ortofosfāti	...