Давс нь химийн нэгдлүүд, металлын атом нь хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбогддог. Давс болон бусад нэгдлүүдийн хоорондох ялгаа нь тэдгээр нь тодорхой илэрхийлэгдсэн ионы холбоо юм. Ийм учраас холбоог ион гэж нэрлэдэг. Ионы холбоо нь ханаагүй, чиглэлгүй байдлаар тодорхойлогддог. Давсны жишээ: натрийн хлорид эсвэл гал тогооны давс - NaCl, кальцийн сульфат эсвэл гипс - CaSO4. Хүчил дэх устөрөгчийн атомууд эсвэл гидроксидын гидроксо бүлгүүд хэр бүрэн солигдсоноос хамааран дунд, хүчиллэг, үндсэн давсыг ялгадаг. Давс нь хэд хэдэн металлын катион агуулсан байж болно - эдгээр нь давхар давс юм.
Дунд зэргийн давс
Дунд зэргийн давс нь устөрөгчийн атомыг металл ионоор бүрэн сольсон давс юм. Гал тогооны давс, гипс нь ийм давс юм. Дунд зэргийн давс нь байгальд ихэвчлэн олддог олон тооны нэгдлүүдийг хамардаг, жишээлбэл, blende - ZnS, пиррит - FeS2 гэх мэт. Энэ төрлийн давс нь хамгийн түгээмэл байдаг.
Дунд зэргийн давсыг суурьтай тэнцүү моляр харьцаагаар авах үед саармагжуулах урвалаар олж авдаг, жишээлбэл:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Үр дүн нь дунд зэргийн давс юм. Хэрэв та 1 моль натрийн гидроксидыг авбал урвал дараах байдлаар явагдана.
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Үр дүн нь хүчиллэг давс натрийн гидросульфит юм.
Хүчиллэг давс
Хүчиллэг давс нь бүх устөрөгчийн атомыг металлаар сольдоггүй давс юм. Ийм давс нь зөвхөн хүхрийн, фосфорын, хүхрийн болон бусад олон үндэстний хүчил үүсгэх чадвартай. Давсны хүчил, азот болон бусад зэрэг монобазын хүчил өгдөггүй.
Хүчиллэг давсны жишээ: натрийн бикарбонат эсвэл жигд натри - NaHCO3, натрийн дигидроген фосфат - NaH2PO4.
Дунд зэргийн давсыг хүчилтэй урвалд оруулснаар хүчиллэг давсыг олж авч болно.
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3
Үндсэн давсууд
Үндсэн давсууд нь бүх гидроксо бүлэг нь хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддоггүй давс юм. Жишээ нь, хөнгөн цагаан гидроксисульфат - Al(OH)SO4, цайрын гидроксихлорид - Zn(OH)Cl, зэсийн дигидроксокарбонат эсвэл малахит -Cu2(CO3)(OH)2.
Давхар давс
Давхар давс нь хүчиллэг хэсэг дэх устөрөгчийн атомыг хоёр металл орлуулдаг давс юм. Ийм давс нь олон суурьт хүчлийн хувьд боломжтой байдаг. Давсны жишээ: калийн натрийн карбонат - NaKCO3, калийн хөнгөн цагаан сульфат - KAl(SO4)2 .. Өдөр тутмын амьдралд хамгийн түгээмэл давхар давсууд нь хөнгөн цагаан юм, жишээлбэл, калийн алим - KAl(SO4)2 12H2O. Эдгээрийг ус цэвэршүүлэх, арьс шир боловсруулах, зуурсан гурилыг зөөлрүүлэхэд ашигладаг.
Холимог давс
Холимог давс нь металлын атомыг хоёр өөр хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбосон давс юм, жишээлбэл, цайруулагч - Ca(OCl)Cl.
Давс - органик ба органик бус химийн бодиснарийн төвөгтэй найрлага. Химийн онолд давсны хатуу бөгөөд эцсийн тодорхойлолт байдаггүй. Тэдгээрийг нэгдлүүд гэж тодорхойлж болно:
- анион ба катионуудаас бүрдэх;
- хүчил ба суурийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олж авсан;
- хүчиллэг үлдэгдэл ба металлын ионуудаас бүрдэх.
Хүчиллэг үлдэгдэл нь металлын атомуудтай биш харин аммонийн ионууд (NH 4) +, фосфони (PH 4) +, гидрони (H 3 O) + болон бусадтай холбоотой байж болно.
Давсны төрөл
Хүчиллэг, дунд, үндсэн. Хэрэв хүчил дэх бүх устөрөгчийн протоныг металл ионоор сольсон бол ийм давсыг дунд давс, жишээлбэл, NaCl гэж нэрлэдэг. Хэрэв устөрөгчийг зөвхөн хэсэгчлэн сольсон бол ийм давс нь хүчиллэг байдаг. KHSO 4 ба NaH 2 PO 4. Хэрэв гидроксил бүлгүүд (OH) - суурь нь хүчиллэг үлдэгдэлээр бүрэн солигдоогүй бол давс нь жишээлбэл, суурь юм. CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .
- Энгийн, давхар, холимог. Энгийн давс нь нэг металл ба нэг хүчлийн үлдэгдэлээс бүрддэг, жишээлбэл, K 2 SO 4. Давхар давс нь хоёр металл агуулдаг, жишээ нь KAl(SO 4) 2. IN холимог давсхоёр хүчиллэг үлдэгдэл, жишээ нь. AgClBr.
Органик ба органик бус.
- Нийлмэл ион бүхий нийлмэл давс: K 2, Cl 2 болон бусад.
- Кристал гидрат ба болор уусгагч.
- Талсжих усны молекулуудтай талст гидратууд. CaSO 4 * 2H 2 O.
- Уусгагчийн молекултай талст уусгагч. Жишээлбэл, шингэн аммиакийн NH 3 дахь LiCl нь LiCl * 5NH 3 сольватыг өгдөг.
- Хүчилтөрөгч агуулсан, хүчилтөрөгчгүй.
- Дотоод, өөрөөр хэлбэл хоёр туйлт ион гэж нэрлэдэг.
Үл хөдлөх хөрөнгө
Ихэнх давсууд байдаг хатуу бодисхайлах өндөр температуртай, цахилгаан дамжуулах чадваргүй. Усанд уусах чадвар нь түүний үндсэн дээр чухал шинж чанар бөгөөд урвалжуудыг усанд уусдаг, бага зэрэг уусдаг, уусдаггүй гэж хуваадаг. Олон тооны давс нь органик уусгагчид уусдаг.
Давс нь хариу үйлдэл үзүүлдэг:
- илүү идэвхтэй металлуудтай;
- хүчил, суурь болон бусад давстай, хэрэв харилцан үйлчлэл нь цаашдын урвалд оролцдоггүй бодис, жишээлбэл, хий, уусдаггүй тунадас, ус үүсгэдэг. Тэд халах үед задарч, усанд гидролиз болдог.
Байгальд давс нь ашигт малтмал, давсны уусмал, давсны орд хэлбэрээр өргөн тархсан байдаг. Мөн далайн ус, уулын хүдрээс гаргаж авдаг.
Давс нь хүний биед зайлшгүй шаардлагатай. Төмрийн давс нь гемоглобиныг нөхөхөд шаардлагатай байдаг кальци - араг яс үүсэхэд оролцдог, магни - ходоод гэдэсний замын үйл ажиллагааг зохицуулдаг.
Давс хэрэглэх
Давсыг үйлдвэрлэл, өдөр тутмын амьдралд идэвхтэй ашигладаг. хөдөө аж ахуй, эм, хүнсний үйлдвэр, химийн синтез, шинжилгээ, лабораторийн практикт . Энд тэдний хэрэглээний цөөн хэдэн хэсэг байна:
- Натри, кали, кальци, аммонийн нитрат (сальт); кальцийн фосфат, 
Калийн хлорид нь бордоо үйлдвэрлэх түүхий эд юм.
- Натрийн хлорид нь хоол хүнс авахад зайлшгүй шаардлагатай ширээний давс, химийн үйлдвэрт хлор, сод, идэмхий натри үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Натрийн гипохлорит нь алдартай цайруулагч болон усыг ариутгагч бодис юм.
- Давс цууны хүчил(ацетат) нь хүнсний үйлдвэрт хадгалалтын бодис (кали, кальцийн ацетат) болгон ашигладаг; анагаах ухаанд эм үйлдвэрлэх, гоо сайхны салбарт (натрийн ацетат), бусад олон зорилгоор.
- Кали-хөнгөн цагаан, кали-хромын алим нь анагаах ухаан, хүнсний үйлдвэрт эрэлт хэрэгцээтэй байдаг; даавуу, арьс шир, үслэг эдлэл будах зориулалттай.
- Олон тооны давсыг тодорхойлохдоо бэхлэгч бодис болгон ашигладаг химийн найрлагабодис, усны чанар, хүчиллэг байдлын түвшин гэх мэт.
Манай дэлгүүрт органик болон органик бус олон төрлийн давс санал болгож байна.
Давс нь задралд ордог электролит юм усан уусмалметаллын катион ба хүчлийн үлдэгдэл анион үүсэх замаар
Давсны ангиллыг хүснэгтэд үзүүлэв. 9.
Аливаа давсны томъёог бичихдээ нэг дүрмийг баримтлах ёстой: катион ба анионуудын нийт цэнэг үнэмлэхүй утгаараа тэнцүү байх ёстой. Үүний үндсэн дээр индексүүдийг байрлуулах хэрэгтэй. Жишээлбэл, хөнгөн цагаан нитратын томъёог бичихдээ бид хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, питрат ион нь 1: AlNO 3 (+3) байгааг харгалзан үздэг бөгөөд индексийг ашиглан бид цэнэгийг тэнцүүлдэг (хамгийн бага нь). 3 ба 1-ийн нийтлэг үржвэр нь 3. 3-ыг хөнгөн цагааны катионын цэнэгийн үнэмлэхүй утгад хуваана - бид 3-ыг NO 3 анионы цэнэгийн үнэмлэхүй утгаар хуваана - бид 3 индексийг авна. Томъёо: Al(NO 3) 3
Давслаарай
Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь зөвхөн металлын катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионыг агуулдаг. Тэдгээрийн нэрс нь хүчиллэг үлдэгдэл үүсгэдэг элементийн латин нэрнээс гаралтай бөгөөд энэ атомын исэлдэлтийн төлөвөөс хамааран тохирох төгсгөлийг нэмж өгдөг. Жишээ нь, хүхрийн хүчлийн давс Na 2 SO 4 (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв +6), давс Na 2 S - (хүхрийн исэлдэлтийн төлөв -2) гэх мэт хүснэгтэд байна. Хүснэгт 10-д хамгийн өргөн хэрэглэгддэг хүчлүүдээс үүссэн давсны нэрийг харуулав.
Дунд зэргийн давсны нэрс нь бусад бүх бүлгийн давсны үндэс юм.
■ 106 Дараах дундаж давсуудын томъёог бичнэ үү: a) кальцийн сульфат; б) магнийн нитрат; в) хөнгөн цагаан хлорид; г) цайрын сульфид; г); е) калийн карбонат; g) кальцийн силикат; h) төмрийн (III) фосфат.
Хүчиллэг давс нь металлын катионоос гадна устөрөгчийн катион, жишээ нь NaHCO3 эсвэл Ca(H2PO4)2 агуулагддагаараа дундаж давсуудаас ялгаатай. Хүчиллэг давсыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Иймээс хүчиллэг давс нь зөвхөн хоёр ба түүнээс дээш үндсэн хүчлээр үүсдэг.
Хүчиллэг давсны молекул нь ихэвчлэн "хүчиллэг" ион агуулдаг бөгөөд түүний цэнэг нь хүчлийн задралын үе шатаас хамаардаг. Жишээлбэл, фосфорын хүчлийн диссоциаци нь гурван үе шаттайгаар явагддаг.
Диссоциацийн эхний үе шатанд дан цэнэгтэй анион H 2 PO 4 үүсдэг. Иймээс металлын катионы цэнэгээс хамааран давсны томъёо нь NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2 гэх мэт харагдах болно. Хоёр дахь диссоциацийн үе шатанд. , давхар цэнэгтэй HPO анион 2 4 — үүснэ. Давсны томъёо нь иймэрхүү харагдах болно: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 гэх мэт. Гурав дахь диссоциацийн үе шат нь хүчиллэг давс үүсгэдэггүй.
Хүчиллэг давсны нэрс нь дунд давсны нэрнээс гидро- угтвар ("hydrogenium" - гэсэн үгнээс) гэсэн үгнээс гаралтай.
NaHCO 3 - натрийн бикарбонат KHCO 4 - калийн устөрөгчийн сульфат CaHPO 4 - кальцийн устөрөгчийн фосфат
Хэрэв хүчиллэг ион нь хоёр устөрөгчийн атом агуулсан бол, жишээ нь H 2 PO 4 -, давсны нэрэнд di- (хоёр) угтварыг нэмнэ: NaH 2 PO 4 - натрийн дигидроген фосфат, Ca (H 2 PO 4) 2 - кальцийн дигидроген фосфат гэх мэт .d.
■
107. Дараах хүчлийн давсны томъёог бичнэ үү: а) кальцийн устөрөгчийн сульфат; б) магнийн дигидроген фосфат; в) хөнгөн цагаан устөрөгчийн фосфат; г) барийн бикарбонат; д) натрийн гидросульфит; е) магнийн гидросульфит.
108. Давсны хүчиллэг давс авах боломжтой юу ба азотын хүчил. Хариултаа зөвтгөөрэй.
Суурь давс нь хүчиллэг үлдэгдлийн металлын катион ба анионоос гадна гидроксил анион, тухайлбал Al(OH)(NO3)2 агуулдагаараа бусдаас ялгаатай. Энд хөнгөн цагааны катионы цэнэг +3, гидроксил ион-1 ба нитратын хоёр ионы цэнэг 2, нийт 3 байна.
Үндсэн давсуудын нэрс нь үндсэн гэсэн үг нэмсэн дунд давсны нэрнээс гаралтай, жишээлбэл: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - үндсэн зэсийн карбонат, Al (OH) 2 NO 3 - үндсэн хөнгөн цагаан нитрат. .
■ 109. Дараах үндсэн давсуудын томьёог бич: а) үндсэн төмөр (II) хлорид; б) үндсэн төмрийн (III) сульфат; в) үндсэн зэс (II) нитрат; г) үндсэн кальцийн хлорид e) үндсэн магнийн хлорид; е) үндсэн төмөр (III) сульфат g) үндсэн хөнгөн цагаан хлорид.
Давхар давсны томьёо, жишээ нь KAl(SO4)3 нь хоёр металлын катионуудын нийт цэнэг ба анионы нийт цэнэг дээр суурилдаг.
Катионуудын нийт цэнэг + 4, анионуудын нийт цэнэг -4 байна.
Давхар давсны нэрс нь дунд давсныхтай адил үүсдэг бөгөөд зөвхөн хоёр металлын нэрийг зааж өгсөн болно: KAl(SO4)2 - кали-хөнгөн цагаан сульфат.
■ 110. Дараах давсны томьёог бич.
а) магнийн фосфат; б) магнийн устөрөгчийн фосфат; в) хар тугалгын сульфат; г) барийн устөрөгчийн сульфат; д) барийн гидросульфит; е) калийн силикат; g) хөнгөн цагаан нитрат; h) зэс (II) хлорид; i) төмрийн (III) карбонат; и) кальцийн нитрат; л) калийн карбонат.
Давсны химийн шинж чанар
1. Бүх дунд зэргийн давс нь хүчтэй электролит бөгөөд амархан задалдаг.
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Дунд зэргийн давс нь давсны нэг хэсэг болох металлын зүүн талд хэд хэдэн хүчдэлтэй металлуудтай харилцан үйлчилж болно.
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Давс нь шүлт ба хүчилтэй "Суурь" ба "Хүчил" гэсэн хэсэгт заасан дүрмийн дагуу урвалд ордог.
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Давс нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, улмаар шинэ давс үүсдэг.
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Эдгээр солилцооны урвалууд нь ихэвчлэн усан уусмалд явагддаг тул үүссэн давсны аль нэг нь тунадас үүсэх үед л үүсдэг.
Бүх солилцооны урвалууд нь § 23, 89-д жагсаасан урвалыг дуусгах нөхцлийн дагуу явагдана.
■ 111. Дараах урвалын тэгшитгэлийг бичиж, уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан тэдгээр нь дуусах эсэхийг тодорхойл.
a) барийн хлорид + ;
б) хөнгөн цагаан хлорид + ;
в) натрийн фосфат + кальцийн нитрат;
г) магнийн хлорид + калийн сульфат;
e) + хар тугалганы нитрат;
е) калийн карбонат + манганы сульфат;
g) + калийн сульфат.
Тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.
■ 112. Дараах бодисуудын аль нь төмрийн (II) хлоридтой урвалд орох вэ: a) ; б) кальцийн карбонат; в) натрийн гидроксид; d) цахиурын ангидрид; г); е) зэс (II) гидроксид; болон)?
113. Кальцийн карбонатын дундаж давсны шинж чанарыг тодорхойлно уу. Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
114. Цуврал өөрчлөлтийг хэрхэн хийх вэ?
Бүх тэгшитгэлийг молекул болон ионы хэлбэрээр бич.
115. 8 г хүхэр, 18 г цайрын урвалд ороход ямар хэмжээний давс гарах вэ?
116. 7 г төмөр 20 г хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход ямар хэмжээний устөрөгч ялгарах вэ?
117. 120 г натрийн гидроксид, 120 гр урвалд ороход хэдэн моль хоолны давс гарах вэ? давсны хүчил?
118. 2 моль калийн гидроксид, 130 г азотын хүчлийн урвалд ороход калийн нитрат хэр их байх вэ?
Давсны гидролиз
Давсны өвөрмөц шинж чанар нь тэдгээрийн гидролиз - гидролиз (Грек хэлнээс "гидро" - ус, "лизис" - задрал), өөрөөр хэлбэл усны нөлөөн дор задрах чадвар юм. Гидролизийг бидний ойлгодог утгаар задрал гэж үзэх боломжгүй, гэхдээ нэг зүйл тодорхой байна - энэ нь гидролизийн урвалд үргэлж оролцдог.
- маш сул электролит, муу задалдаг
H 2 O ⇄ H + + OH -
мөн индикаторын өнгийг өөрчлөхгүй. Шүлт ба хүчил нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг, учир нь тэдгээр нь уусмалд задрахад OH - ион (шүлтлэгийн хувьд), хүчлийн хувьд H + ионуудын илүүдэл үүсдэг. Хүчтэй хүчил (HCl, H 2 SO 4) ба хүчтэй суурь (NaOH, KOH) -аас үүссэн NaCl, K 2 SO 4 зэрэг давсны уусмалд индикаторууд өнгө өөрчлөгддөггүй.
Давсны гидролиз бараг байдаггүй.
Давсны гидролизийн явцад давс нь хүчтэй эсвэл сул хүчил, суурьтай үүссэн эсэхээс хамаарч дөрвөн тохиолдол байж болно.
1. Хэрэв бид хүчтэй суурь ба сул хүчлийн давс, жишээ нь K 2 S-ийг авбал дараах зүйл тохиолдох болно. Калийн сульфид нь хүчтэй электролит хэлбэрээр ион болгон задалдаг.
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Үүний зэрэгцээ энэ нь сул хуваагддаг:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Хүхрийн анион S2- нь сул гидросульфидын хүчлийн анион бөгөөд муу задалдаг. Энэ нь S 2-анион нь устөрөгчийн катионуудыг уснаас өөртөө холбож эхэлдэг бөгөөд аажмаар бага зэрэг хуваагддаг бүлгүүдийг үүсгэдэг.
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Усны H + катионууд холбогдож, OH - анионууд үлддэг тул орчны урвал шүлтлэг болдог. Тиймээс хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж шүлтлэг байдаг.
■ 119. Ашиглахыг тайлбарла ионы тэгшитгэлнатрийн карбонатын гидролизийн үйл явц.
2. Хэрэв та сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсыг авбал, жишээлбэл Fe(NO 3) 3, түүнийг задлахад ионууд үүсдэг.
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ катион нь сул суурийн катион - төмрийн катион бөгөөд маш муу диссоциацтай байдаг. Энэ нь Fe 3+ катион нь уснаас OH - анионуудыг холбож, бага зэрэг салангид бүлгүүдийг үүсгэдэг.
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H +
ба цааш нь
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H +
Эцэст нь, процесс эцсийн шатандаа хүрч болно:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H +
Үүний үр дүнд уусмал дахь устөрөгчийн катионууд илүүдэлтэй байх болно.
Тиймээс сул суурь ба хүчтэй хүчлээс үүссэн давсны гидролизийн үед орчны урвал үргэлж хүчиллэг байдаг.
■ 120. Ионы тэгшитгэлийг ашиглан хөнгөн цагаан хлоридын гидролизийн явцыг тайлбарла.
3. Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээс давс үүссэн бол катион ч, анион ч усны ионыг холбодоггүй бөгөөд урвал нь саармаг хэвээр байна. Гидролиз нь бараг тохиолддоггүй.
4. Хэрэв давс нь сул суурь ба сул хүчлээс үүссэн бол орчны урвал нь тэдгээрийн диссоциацийн зэргээс хамаарна. Хэрэв суурь ба хүчил нь бараг ижил утгатай бол орчны урвал нь төвийг сахисан байх болно.
■ 121. Солилцооны урвалын үед хүлээгдэж буй давсны тунадасны оронд металлын тунадас, тухайлбал, Fe 2 биш харин төмрийн (III) хлорид FeCl 3, натрийн карбонат Na 2 CO 3 хоёрын хоорондох урвалд хэрхэн яаж тунадас үүсдэгийг ихэвчлэн хардаг. (CO 3) 3 үүсэх боловч Fe(OH) 3 . Энэ үзэгдлийг тайлбарла.
122. Доор жагсаасан давсуудын дотроос уусмалд гидролизд ордог давсуудыг заана уу: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3. .
Хүчиллэг давсны шинж чанарын онцлог
Хүчиллэг давс нь арай өөр шинж чанартай байдаг. Тэд хүчиллэг ионыг хадгалах, устгах урвалд орж болно. Жишээлбэл, хүчиллэг давс шүлттэй урвалд орсноор хүчил давсыг саармагжуулж, хүчиллэг ионыг устгадаг, жишээлбэл:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
давхар давс
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчиллэг ионы эвдрэлийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Хүчилтэй урвалд ороход хүчиллэг ион мөн устдаг.
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO 3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Саармагжуулах ажлыг давс үүсгэсэн ижил шүлтээр хийж болно.
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Давстай урвал нь хүчиллэг ионыг устгахгүйгээр явагддаг.
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Дараах урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бич.
a) калийн гидросульфид +;
б) натрийн устөрөгчийн фосфат + калийн гидроксид;
в) кальцийн дигидроген фосфат + натрийн карбонат;
г) барийн бикарбонат + калийн сульфат;
д) кальцийн гидросульфит +.
Давс авах
Үндсэн ангиудын судлагдсан шинж чанарт үндэслэн органик бус бодисуудТа давс авах 10 аргыг гаргаж болно.
1. Металл металл бустай харилцан үйлчлэх:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Ийм аргаар зөвхөн хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг авч болно. Энэ нь ионы урвал биш юм.
2. Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэх:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Металл давстай харилцан үйлчлэх:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Суурь оксидын хүчилтэй харилцан үйлчлэл:
СуО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СуО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Суурь оксидын хүчил ангидридтай харилцан үйлчлэл:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Урвал нь ион шинж чанартай биш юм.
6. Хүчиллэг исэл ба суурьтай харилцан үйлчлэх:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Суурьтай хүчлийн харилцан үйлчлэл (саармагжуулах):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
8. Давстай суурийн харилцан үйлчлэл:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Хүчил давстай харилцан үйлчлэх:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Давсны давсны харилцан үйлчлэл:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓
■124. Өөрийн мэддэг барийн сульфатыг бэлтгэх бүх аргыг өг (бүх тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бич).
125. Цайрын хлорид авах боломжтой бүх ерөнхий аргуудыг өг.
126. 40 г зэсийн исэл, 200 мл 2 н хольсон. хүхрийн хүчлийн уусмал. Ямар хэмжээний зэсийн сульфат үүсдэг вэ?
127. 200 г 5%-ийн Са(OH)2 уусмалаар 2,8 л СО2-ыг урвалд оруулснаар кальцийн карбонат хэр их байх вэ?
128. 300 г 10%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмал, 500 мл 1.5 Н холино. натрийн карбонатын уусмал. Хэр их нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгарах вэ?
129. 10%-ийн хольц агуулсан 80 гр цайрыг 200 мл 20%-ийн давсны хүчлээр боловсруулна. Урвалын үр дүнд хэр хэмжээний цайрын хлорид үүсэх вэ?
Давсны сэдвээр нийтлэл
Хүчиллэг давс - Энэ давс, атомын бүрэн бус солигдсоноор үүсдэг устөрөгчхүчлийн молекул дахь атомууд металлууд.Эдгээр нь металл (эсвэл аммонийн) катион ба устөрөгчийн катион, олон цэнэгтэй анион гэсэн хоёр төрлийн катион агуулдаг. хүчиллэг үлдэгдэл. Катионустөрөгч нь давсны нэрийг "гидро" угтварыг өгдөг, жишээлбэл, натрийн бикарбонат. Ийм давс нь усан уусмалд металлын катион, устөрөгчийн катион, хүчлийн үлдэгдлийн анион болгон задалдаг. Тэд илүүдэлтэй үед үүсдэг хүчилба устөрөгчийн атом агуулсан. Хүчиллэг давс нь зөвхөн олон суурьт хүчлээр үүсгэгддэг бөгөөд давс, хүчлийн аль алиных нь шинж чанарыг харуулдаг. Хүчтэй хүчлүүдийн хүчил давс (устөрөгчийн сульфат, дигидроген фосфат) нь гидролизийн үед орчинд хүчиллэг урвал үүсгэдэг (энэ нь тэдний нэртэй холбоотой). Үүний зэрэгцээ хүчил давсны уусмал сул хүчил(бикарбонат, тартрат) нь төвийг сахисан эсвэл шүлтлэг урвалтай байж болно.
Физик шинж чанар
Хүчиллэг давс - хатуу талст бодисууд, өөр өөр уусах чадвартай, өндөр хайлах цэгээр тодорхойлогддог. Давсны өнгө нь тэдгээрийн найрлагад орсон металлаас хамаарна.
Химийн шинж чанар
1. Хүчиллэг давс нь устөрөгчийн атомын зүүн талд стандарт электродын потенциалын цувралд (Бекетовын цуврал) байрлах металлуудтай урвалд ордог.
2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Эдгээр урвалууд нь усан уусмалд явагддаг тул металл гэх мэт лити, натри, кали, бариболон бусад идэвхтэй металлуудхэвийн нөхцөлд устай урвалд ордог .
2. Үүссэн хүчил нь урвалд орж буй хүчлээс сул буюу илүү ууршимхай бол хүчилтэй давс нь хүчилтэй урвалд ордог.
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2
Ийм урвал явуулахын тулд ихэвчлэн хуурай давс авч, төвлөрсөн хүчилээр эмчилдэг.
3. Хүчиллэг давс нь шүлтийн усан уусмалтай урвалд орж дунд зэргийн давс, ус үүсгэдэг.
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3
Ийм урвалыг завсрын давс авахад ашигладаг. 4. Хэрэв урвалын үр дүнд тунадас үүсэх, хий ялгарах, ус үүссэн тохиолдолд хүчил давс нь давсны уусмалтай урвалд ордог.
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
Эдгээр урвалыг бусад зүйлсээс гадна бараг уусдаггүй давс олж авахад ашигладаг.
5. Зарим хүчиллэг давс халах үед задардаг.
1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Хүчиллэг давс нь үндсэн давстай урвалд ордог ислүүдус ба дунд давс үүсэх үед:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. Хэзээ гидролизхүчиллэг давс нь металл катион болон хүчиллэг анион болж задардаг: KHSO 4 → K + + HSO 4–
Үүссэн хүчиллэг анионууд нь эргээд урвуу байдлаар хуваагддаг: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Баримт
Илүүдэл хүчил шүлттэй урвалд ороход хүчиллэг давс үүсдэг. Хүчлийн моль тооноос хамаарч (энэ тохиолдолд - ортофосфор) дигидроген ортофосфатууд үүсч болно (1) ба гидроортофосфатууд (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O
Хүчиллэг давс бэлтгэх үед эхлэлийн бодисын молийн харьцаа чухал байдаг. Жишээлбэл, NaOH ба H 2 SO 4 2: 1-ийн молийн харьцаатай дундаж давс үүсдэг.
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Мөн 1:1 харьцаатай - хүчиллэг: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Хүчиллэг давс нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах металлын үйл ажиллагааны цувралд багтах металлуудтай хүчлийн уусмал харилцан үйлчилсний үр дүнд үүсдэг.
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,
2. Хүчлийн давс нь үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчилсний үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг.
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O
3. Хүчил нь суурьтай харилцан үйлчилсний үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг (саармагжуулах урвал):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O
Саармагжуулах урвалд оролцдог хүчил ба суурийн концентрацийн харьцаанаас хамааран дунд, хүчиллэг, үндсэн давсыг авч болно.
4. Хүчил ба дунд давсны харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүчиллэг давс гаргаж авч болно.
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4
5. Хүчиллэг ислийн илүүдэлтэй суурийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд хүчиллэг давс үүсдэг.
Давсыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металл эсвэл аммонийн ионоор, эсвэл хүчиллэг үлдэгдэл бүхий суурийн гидроксил бүлгээр сольж олж авсан бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Үүнээс хамааран дунд, хүчиллэг, үндсэн давсыг ялгадаг. Эдгээр давсны томъёог хэрхэн бүтээх талаар авч үзье.
Дунд зэргийн давс
Дундаж эсвэл хэвийн давс нь зөвхөн металлын атом ба хүчиллэг үлдэгдэл агуулагддаг давс юм. Тэдгээрийг хүчил дэх H атом эсвэл суурь дахь OH- бүлгийг бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үздэг.
Фосфорын хүчил H3PO4 болон суурь Ca(OH)2-аас үүссэн дундаж давсны томъёог гаргая. Үүнийг хийхийн тулд эхний ээлжинд металлын томъёог, хоёрдугаарт хүчиллэг үлдэгдлийг бичнэ. Энэ тохиолдолд металл нь Ca, үлдсэн нь PO4 юм.
Дараа нь бид эдгээр хэсгүүдийн валентыг тодорхойлно. Хоёр дахь бүлгийн металл болох кальци нь хоёр валент юм. Гурвалсан фосфорын хүчлийн үлдэгдлийн валент нь гурав байна. Эдгээр утгыг бөөмийн томьёо дээр Ромын тоогоор бичье: элементийн хувьд Ca - a II, PO4 -III хувьд.
Хэрэв үр дүнгийн утгууд нь ижил тоогоор буурсан бол бид эхлээд бууруулбал шууд араб тоогоор хөндлөн бичнэ. Өөрөөр хэлбэл, бид фосфатын хувьд 2, кальцийн хувьд 3 индексийг бичдэг. Бид дараахийг авна: Ca3(PO4)2
Эдгээр хэсгүүдийн цэнэгийн утгыг ашиглах нь бүр ч хялбар байдаг. Тэдгээрийг уусах чадварын хүснэгтэд тэмдэглэв. Ca нь 2+, PO4 нь 3-тай. Үлдсэн алхамууд нь валентийн томъёог бүрдүүлэхтэй ижил байх болно.
Хүчил ба үндсэн давс
Одоо ижил бодисоос үүссэн хүчиллэг давсны томъёог бүтээцгээе. Давсыг хүчиллэг гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнд харгалзах хүчлийн бүх H атомууд металлаар солигддоггүй.
Фосфорын хүчлийн гурван H атомын зөвхөн хоёр нь металлын катионоор солигддог гэж үзье. Металл ба хүчлийн үлдэгдлийг бүртгэх замаар бид томъёог дахин боловсруулж эхэлнэ.
H3PO4 хүчилд хоёр Н атом солигдсон тул HPO4 үлдэгдлийн валент нь хоёр байна. Энэ тохиолдолд II ба II-ийг 2-оор бууруулна. Дээр дурдсанчлан 1-р индексийг томъёонд заагаагүй болно. Бид CaHPO4 томъёогоор төгсдөг
Та мөн төлбөрийн утгыг ашиглаж болно. HPO4 бөөмийн цэнэгийг дараах байдлаар тодорхойлно: H-ийн цэнэг 1+, PO4-ийн цэнэг 3- байна. Нийт нь +1 + (-3) = -2. Хүлээн авсан утгыг бөөмийн тэмдгийн дээр бичье: 2 ба 2-ыг 2-оор багасгасан, 1-р индексийг давсны томъёонд бичээгүй болно. Үр дүн нь CaHPO4 - кальцийн устөрөгчийн фосфат гэсэн томъёо юм.
Хэрэв давс үүсэх явцад суурь дахь бүх OH- бүлгүүд хүчиллэг үлдэгдэлээр солигддоггүй бол давсыг үндсэн гэж нэрлэдэг.
Хүхрийн хүчил (H2SO4) ба магнийн гидроксид (Mg(OH)2)-аас үүссэн үндсэн давсны томьёог бичье.
Тодорхойлолтоос харахад үндсэн давс нь хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг. Энэ тохиолдолд SO4 байна. Түүний валент нь II, цэнэг 2-. Хоёрдахь бөөмс нь суурь дахь OH бүлгийн бүрэн бус орлуулалтын бүтээгдэхүүн, өөрөөр хэлбэл MgOH юм. Түүний валент нь I (нэг валентын OH бүлэг хасагдсан), цэнэг +1 (Mg 2+ ба OH - цэнэгийн нийлбэр).
Хүчиллэг ба үндсэн давсны нэрэнд анхаарлаа хандуулаарай. Тэдгээрийг ердийнхтэй адил гэж нэрлэдэг бөгөөд зөвхөн хүчиллэг давсны нэрэнд "гидро" угтвар, үндсэн давсных нь нэрэнд "гидроксо" гэсэн угтвар нэмж оруулдаг.
Давхар ба нарийн төвөгтэй давс
Давхар давс гэдэг нь нэг хүчлийн үлдэгдэл хоёр металлтай нийлсэн давс юм. Жишээлбэл, калийн хөнгөн цагааны найрлагад нэг сульфатын ион калийн ион, хөнгөн цагааны ион байдаг. Томъёо хийцгээе:
- Бүх метал ба хүчиллэг үлдэгдлийн томъёог бичье: KAl SO4.
- Цэнэгүүдийг оруулъя: K (+), Al (3+) ба SO4 (2-). Нийтдээ катионуудын цэнэг 4+, анионуудын цэнэг 2- байна. Бид 4 ба 2-ыг 2-оор багасгадаг.
- Бид үр дүнг бичнэ: KAl(SO4)2 - хөнгөн цагаан калийн сульфат.
Нийлмэл давс нь нийлмэл анион эсвэл катион агуулдаг: Na - натрийн тетрагидроксоалюминат, Cl - диаммин зэс (II) хлорид. Илүү дэлгэрэнгүй нарийн төвөгтэй нэгдлүүдтусдаа бүлэгт хэлэлцэх болно.