d-элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүд нь хэд хэдэн онцлог шинж чанартай байдаг: хувьсах исэлдэлтийн төлөв; нарийн төвөгтэй ион үүсгэх чадвар; өнгөт нэгдлүүд үүсэх.
Цайр бол шилжилтийн элемент биш юм. Физик болон химийн шинж чанар нь түүнийг шилжилтийн металлын ангилалд оруулахыг зөвшөөрдөггүй. Ялангуяа түүний нэгдлүүдэд энэ нь зөвхөн нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг бөгөөд катализаторын идэвхийг харуулдаггүй.
d-Элементүүд нь үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдтэй харьцуулахад зарим онцлог шинж чанартай байдаг.
1. d-элементүүдэд валентийн электронуудын зөвхөн багахан хэсэг нь талст даяар задарсан байдаг (шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металуудад валентийн электронууд бүхэлдээ хамтын хэрэглээнд шилждэг). Үлдсэн d-электронууд нь хөрш атомуудын хооронд чиглэсэн ковалент холбоо үүсэхэд оролцдог. Тиймээс талст төлөвт байгаа эдгээр элементүүд нь цэвэр металлын холбоогүй, харин ковалент-металл холбоо юм. Тиймээс тэдгээр нь бүгд хатуу (Hg-ээс бусад) ба галд тэсвэртэй (Zn, Cd-аас бусад) металлууд юм.
Хамгийн галд тэсвэртэй металл бол VB ба VIB дэд бүлгийн металлууд юм. Тэдгээрийн дотор d-дэд түвшний тэн хагас нь электроноор дүүрсэн бөгөөд хосгүй электронуудын хамгийн их тоо, тиймээс хамгийн их тооны ковалент холбоо үүсдэг. Цаашид дүүргэх нь ковалент бондын тоо буурч, хайлах температур буурахад хүргэдэг.
2. Дүүргээгүй d-бүрхүүл болон дүүргэгдээгүй ns- болон np-түвшинтэй энергийн хувьд ойролцоо байдгаас d-элементүүд нь нийлмэл үүсэх хандлагатай байдаг; тэдгээрийн цогц нэгдлүүд нь ихэвчлэн өнгөт, парамагнит байдаг.
3. d-элементүүд нь үндсэн дэд бүлгийн элементүүдээс илүү олон удаа хувьсах найрлагатай нэгдлүүдийг (оксид, гидрид, карбид, силицид, нитрид, борид) үүсгэдэг. Нэмж дурдахад тэдгээр нь өөр хоорондоо болон бусад металлуудтай хайлш, түүнчлэн хоорондын металлын нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
4. D-элементүүд нь валентын төлөв байдлын том багцаар тодорхойлогддог (Хүснэгт 8.10) ба үүний үр дүнд хүчил-суурь болон исэлдэлтийн шинж чанар нь өргөн хүрээнд өөрчлөгддөг.
Зарим валентийн электронууд s-орбитальд байдаг тул тэдгээрийн үзүүлж буй исэлдэлтийн хамгийн бага төлөв нь ихэвчлэн хоёртой тэнцүү байдаг. Үл хамаарах зүйл бол E +3 ба E + ионууд нь d 0, d 5 ба d 10 тогтвортой тохиргоотой элементүүд юм: Sc 3+, Fe 3+, Cr +, Cu +, Ag +, Au +.
d-элементүүдийн хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт байгаа нэгдлүүд нь ион хэлбэрийн талстуудыг үүсгэдэг. химийн урвалүндсэн шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд дүрмээр бол бууруулагч бодис юм.
d-элементүүд исэлдэлтийн хамгийн өндөр төлөвт (бүлгийн тоотой тэнцүү) нэгдлүүдийн тогтвортой байдал нь зүүнээс баруун тийш шилжилтийн цуваа бүрт нэмэгдэж, Mn дахь 3d-элементүүдийн хувьд хамгийн ихдээ хүрч, хоёр ба гурав дахь шилжилтийн цувралд хүрдэг. Ru болон Os дээр тус тус . Нэг дэд бүлгийн дотор исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшний нэгдлүүдийн тогтвортой байдал 5d > 4d > 3d цувралд буурдаг нь ижил төрлийн нэгдлүүдийн Гиббсийн энергийн (изобарик-изотермийн потенциал) өөрчлөлтийн шинж чанараар нотлогддог. :
Энэ үзэгдэл нь нэг дэд бүлгийн үндсэн квант тоо нэмэгдэхийн хэрээр (n – 1) d- ба ns- дэд түвшний энергийн ялгаа багасдагтай холбоотой юм. Эдгээр нэгдлүүд нь ковалент туйлын холбоогоор тодорхойлогддог. Эдгээр нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд исэлдүүлэгч бодис юм (CrO 3 ба K 2 CrO 4, Mn 2 O 7 ба KMnO 4).
d-электронууд исэлдэлтийн завсрын төлөвт байгаа нэгдлүүд нь амфотер шинж чанар ба исэлдэлтийн хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг.
5. d-элементүүдийн E(0) үндсэн дэд бүлгийн элементүүдтэй ижил төстэй байдал нь ns 2 np 1 ба (n – 1)d 1 ns 2 гурав дахь бүлгийн элементүүдэд бүрэн илэрдэг. Бүлгийн тоо нэмэгдэхийн хэрээр буурдаг; VIIIA дэд бүлгийн элементүүд нь хий, VIIIB нь металл юм. Эхний бүлэгт алс холын ижил төстэй байдал дахин гарч ирдэг (бүх элементүүд нь металлууд), IB дэд бүлгийн элементүүд нь сайн дамжуулагч юм; d-элементүүд Zn, Cd, Hg нь химийн холбоо үүсэхэд оролцдоггүй тул энэ ижил төстэй байдал хоёрдугаар бүлэгт нэмэгддэг.
6. Дээд исэлдэлтийн төлөвт байгаа дэд бүлгийн IIIB–VIIB d-элементүүд нь харгалзах p-элементүүдтэй шинж чанараараа төстэй. Тиймээс илүү өндөр исэлдэлтийн төлөвт Mn (VII) ба Cl (VII) нь электрон аналог юм. Электрон тохиргооны ижил төстэй байдал (s 2 p 6) нь долоон валенттай манган ба хлорын нэгдлүүдийн ижил төстэй шинж чанарыг бий болгодог. Хэвийн нөхцөлд Mn 2 O 7 ба Cl 2 O 7 нь тогтворгүй шингэн бөгөөд эдгээр нь хүчтэй хүчлүүдийн ангидрид юм. ерөнхий томъёо NEO 4. Бага исэлдэлтийн төлөвт манган ба хлор нь өөр өөр байдаг цахим бүтэц, энэ нь тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын огцом зөрүүг үүсгэдэг. Жишээлбэл, хлорын доод исэл Cl 2 O (s 2 p 4) нь хийн бодис бөгөөд гипохлорт хүчил ангидрид (HClO), харин манганы доод исэл MnO (d 5) нь хатуу бодис юм. талст бодисүндсэн дүр.
7. Мэдэгдэж байгаагаар металлын бууруулах чадварыг түүний иончлох энерги (M – ne – → M n + ; +∆H иончлол) төдийгүй үүссэн катионын гидрацийн энтальпээр (M n) тодорхойлдог. + + mH 2 O → M n + mH 2 O –∆H hydr). d-элементүүдийн иончлох энерги нь бусад металлуудтай харьцуулахад өндөр боловч тэдгээрийн ионуудын гидрацийн их энтальпийн тусламжтайгаар нөхөгддөг. Үүний үр дүнд ихэнх d-элементүүдийн электродын потенциал сөрөг байна.
Z-ийн өсөлтийн үед металлын бууралтын шинж чанар буурч, IB бүлгийн элементүүдийн хувьд хамгийн багадаа хүрдэг. Хүнд металлууд VIIIB ба IV бүлгүүдийг инерцийн улмаас язгууртнууд гэж нэрлэдэг.
d-элементүүдийн нэгдлүүдийн исэлдэлтийн редокс хандлагыг үелэх систем дэх байрлалаас хамааран дээд ба доод исэлдэлтийн төлөвийн тогтвортой байдлын өөрчлөлтөөр тодорхойлно. Элементийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөвтэй нэгдлүүдийг зөвхөн харуулдаг исэлдүүлэх шинж чанар, доод талаас - нөхөн сэргээх. Mn(OH) 2 агаарт амархан исэлддэг Mn(OH) 2 + 1/2O 2 = MnO 2 + H 2 O. Mn(IV) нэгдлүүд нь Mn (II) болж амархан буурдаг: MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, гэхдээ хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор Mn (VII) болж исэлддэг. Перманганатын ион MnO 4 нь зөвхөн исэлдүүлэгч бодис байж болно.
Дэд бүлгийн d-элементүүдийн хувьд исэлдэлтийн өндөр түвшний тогтвортой байдал дээрээс доошоо нэмэгддэг тул исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшний нэгдлүүдийн исэлдүүлэх шинж чанар эрс буурдаг. Тиймээс хром (VI) (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7) ба манганы (VII) (Mn 2 O 7, KMnO 4) нэгдлүүд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд WO 3, Re 2 O 7 ба тэдгээрийн харгалзах хүчлүүдийн давс (H 2 WO 4, HReO 4) хүндрэлтэй буурдаг.
8. d-элементийн гидроксидын хүчил-суурь шинж чанарт p-элементийн гидроксидын нэгэн адил хүчин зүйл (ионы радиус ба ионы цэнэг) нөлөөлдөг.
d-элементүүдийн исэлдэлтийн доод түвшний гидроксид нь үндсэн шинж чанартай байдаг бол исэлдэлтийн өндөр түвшинд харгалзах нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг. Исэлдэлтийн завсрын төлөвт гидроксид нь амфотер шинж чанартай байдаг. Исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөгдөхөд гидроксидын хүчил-суурь шинж чанар өөрчлөгдөх нь манганы нэгдлүүдэд онцгой тод илэрдэг. Mn(OH) 2 – Mn(OH) 3 – Mn(OH) 4 – H 2 MnO 4 – HMnO 4 цувралд гидроксидын шинж чанар нь сул суурь Mn(OH) 2-оос амфотер Mn(OH) 3 хүртэл өөрчлөгддөг. ба Mn(OH) 4 k хүчтэй хүчил H 2 MnO 4 ба HMnO 4 .
Нэг дэд бүлгийн дотор ижил исэлдэлтийн төлөвтэй d-элементүүдийн гидроксидууд нь дээрээс доош шилжих үед үндсэн шинж чанар нэмэгдэх замаар тодорхойлогддог. Жишээлбэл, IIIB бүлгийн Sc(OH) 3 нь сул суурь, La(OH) 3 нь хүчтэй суурь юм. Элементүүд IVB бүлгүүд Ti, Zn, Hf нь амфотерийн гидроксид E(OH) 4 үүсгэдэг боловч Ti-ээс Hf руу шилжихэд хүчиллэг шинж чанар нь сулардаг.
9. Шилжилтийн элементүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь хувьсах найрлагын үе шат үүсэх явдал юм. Эдгээр нь нэгдүгээрт, завсрын болон орлуулах хатуу уусмалууд, хоёрдугаарт, хувьсах найрлагатай нэгдлүүд юм. Хатуу уусмалууд нь ижил электрон сөрөг шинж чанартай элементүүдээс үүсдэг. атомын радиусмөн адил талст торууд. Элементүүд нь шинж чанараараа ялгаатай байх тусмаа бие биедээ уусах чадвар багатай, химийн нэгдэл үүсэх хандлагатай байдаг. Ийм нэгдлүүд нь тогтмол болон хувьсах найрлагатай байж болно. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэгнийх нь торыг хадгалдаг хатуу уусмалаас ялгаатай нь нэгдлүүд нь үүсэх шинж чанартай байдаг. шинэ торболон шинэ химийн холбоо. Өөрөөр хэлбэл, to химийн нэгдлүүдзөвхөн бүтэц, шинж чанараараа анхныхаас эрс ялгаатай хувьсах найрлагын үе шатуудыг багтаана.
Хувьсах найрлагатай нэгдлүүд нь дараахь шинж чанаруудаар тодорхойлогддог.
a) Эдгээр нэгдлүүдийн найрлага нь бэлтгэх аргаас хамаарна. Тиймээс синтезийн нөхцлөөс хамааран титан исэл нь TiO 1.2-1.5 ба TiO 1.9-2.0 найрлагатай; титан ба ванадийн карбидууд - TiC 0.6-1.0 ба VС 0.58-1.09, титан нитрид TiN 0.45-1.00.
б) Холболтууд нь тэдний холболтыг хадгалдаг болор тортоон найрлагад мэдэгдэхүйц хэлбэлзэлтэй, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь өргөн хүрээний нэгэн төрлийн байдаг. Тиймээс TiC 0.6-1.0 нь томьёоны дагуу 40% хүртэл нүүрстөрөгчийн атомын дутагдалтай титан карбидын торыг хадгалдаг.
в) Ийм нэгдлүүдийн холболтын шинж чанарыг металлын d-орбитал дүүргэх зэргээр тодорхойлно. Оруулсан металл бус электронууд нь хоосон d-орбиталуудыг эзэлдэг бөгөөд энэ нь бондын ковалент байдлыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тийм ч учраас d-цувралын (IV-V бүлэг) анхны элементүүдийн нэгдлүүдэд металлын бондын эзлэх хувь буурдаг.
Бэлэн байдал ковалент холбооТэдгээр нь нэгдлүүдийн үүсэх том эерэг энтальпи, өндөр хатуулаг ба хайлах цэг, тэдгээрийг үүсгэдэг металлуудтай харьцуулахад бага цахилгаан дамжуулах чанараар нотлогддог.
Зэс нь Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үелэх системийн дөрөв дэх үеийн арван нэгдүгээр бүлгийн элемент бөгөөд атомын дугаар 29. Cu (лат. Cuprum) тэмдэгээр тэмдэглэгдсэн байдаг. Зэсийн энгийн бодис (CAS дугаар: 7440-50-8) нь алтан-ягаан өнгөтэй хуванцар шилжилтийн металл юм (оксидын хальс байхгүй бол ягаан). Энэ нь эрт дээр үеэс хүмүүс өргөн хэрэглэгддэг.
Менделеевийн системийн урт хугацаа, түүний дотор интеркаляр гэж нэрлэгддэг арван элемент тус бүр нь арван элементийг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийн хувьд гаднах бүрхүүл дэх электронуудын тоо хоёр (хоёр - электрон) бөгөөд зөвхөн электронуудын тоогоор ялгаатай байдаг. in хоёр дахь гаднабүрхүүл. Ийм элементүүд нь жишээлбэл, скандиас цайр эсвэл иттриас кадми руу шилжих элементүүд юм.
Гадна талын хоёр дахь бүрхүүл нь гаднах бүрхүүлээс илүү химийн шинж чанарыг илэрхийлэхэд бага үүрэг гүйцэтгэдэг, учир нь гаднах бүрхүүлийн электронууд ба цөмийн хоорондын холбоо нь түүнийхээс сул байдаг. хоёр дахь гадна. Тиймээс атомын гаднах бүрхүүлүүд нь адилхан, зөвхөн хоёр дахь бүрхүүл нь ялгаатай байдаг элементүүд нь бие биенээсээ ялгаатай байдаг. химийн шинж чанаргадна бүрхүүлийн янз бүрийн бүтэцтэй элементүүдээс илүү. Ийнхүү Менделеевийн системийн үндсэн найман бүлгийн хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг завсрын арван жилийн бүх элементүүд нь бүгд хувьсах валентаар тодорхойлогддог металлууд юм. IN зургаа дахь үе үечилсэн систем, оруулсан арван жилээс гадна лантаныг дагаж 14 өөр элемент байгаа бөгөөд тэдгээрийн хувьд электрон бүрхүүлийн бүтцийн ялгаа нь зөвхөн гурав дахь электрон бүрхүүлд гаднаас илэрдэг (дөрөв дэх бүрхүүлийн /-байрууд нь бөглөгдсөн) дүүрсэн газрууд байгаа эсэх Эдгээр элементүүд (лантанидууд) -23
Атомын цөмийн цэнэгийг тодорхойлох туршилтын үр дүнд 4 дэх жилдээ нийт тоо мэдэгдэж байгаа элементүүд- устөрөгчөөс (Z = 1) уран (Z = 92) хүртэл - 86. Атомын дугаартай 6 элемент = 43, 61, 72, 75, 85, 87 Гэсэн хэдий ч эдгээр цоорхойг үл харгалзан системд байхгүй байв Менделеевийн системийн эхний үед устөрөгч ба гелий гэсэн хоёр элемент, 2, гуравдугаарт - тус бүр найман элемент, дөрөв, тавдугаарт - тус бүр арван найм, зургаа дахь - гучин хоёр элемент байх ёстой нь тодорхой болсон. элементүүд.13
Менделеевийн системийн 6-р үеийн бүтцийг тодруулахаас өмнө 72-р элементийг хайлт хийсэн. газрын ховор элемент, тэр ч байтугай бие даасан эрдэмтэд энэ элементийг нээсэн тухай аль хэдийн зарласан. Энэ нь тодорхой болсон үед үечилсэн системийн зургаа дахь үе 32 элемент агуулагдаж байгаагийн 14 нь газрын ховор элемент, дараа нь Н.Бор 72 дугаар элемент нь газрын ховор элементийн ард, дөрөвдүгээр бүлэгт аль хэдийн орсон бөгөөд Менделеевийн таамаглаж байсанчлан цирконы аналог болохыг онцолсон.
Үүний нэгэн адил Бор 75-р элемент нь 7-р бүлэгт багтдаг ба Менделеевийн таамагласан манганы аналог болохыг онцолсон. Үнэхээр ч 3-т цирконы хүдрээс гафни хэмээх 72-р элемент илэрсэн бөгөөд урьд нь циркони гэж нэрлэгддэг бүх зүйл үндсэндээ циркони, гафни хоёрын холимог байсан нь тогтоогджээ.
Мөн 3-р онд янз бүрийн ашигт малтмалын №75 элементийг хайж олоход мангантай харьцах харьцаанд үндэслэн энэ элемент агуулагдах төлөвтэй байсан. Энэ элементийг тусгаарлах химийн үйл ажиллагаа нь мангантай ижил төстэй шинж чанарт үндэслэсэн байв. Рений хэмээх шинэ элемент нээсэнээр эрлийн ажил дээд цэгтээ хүрч МЭ 5.24
Гэхдээ энэ нь шинэ элементүүдийг зохиомлоор олж авах бүх боломжийг шавхаагүй байна. Нэгээс бага цөмийн цэнэгтэй элемент байж болохгүй тул хөнгөн цөмийн бүс дэх үечилсэн системийн хил хязгаарыг устөрөгчөөр тогтоодог.
Гэхдээ хүнд цөмийн бүс нутагт энэ хил хязгаарыг уранаар тогтоодоггүй. Үнэн хэрэгтээ байгальд уранаас илүү хүнд элементүүд байхгүй байгаа нь эдгээр элементүүдийн хагас задралын хугацаа нь дэлхийн наснаас хамаагүй бага байгааг харуулж байна. Иймд байгалийн цацраг идэвхт задралын гурван модны дунд массын тоо нь A = 4n, 4n- -2 ба 4 4-3 изотопууд, зөвхөн урт хугацааны изотопууд Tb, 2 болон бүх богино хугацааны мөчрүүд, дүрслэн яривал эрт дээр үеэс хатаж, унасан. Нэмж дурдахад, цацраг идэвхт задралын дөрөв дэх мод, түүний дотор массын тоо A = 4r + 1 изотопууд, хэрэв дэлхий дээр ийм цуврал изотопууд байсан бол бүрэн хатаж, үхсэн.
Мэдэгдэж байгаагаар Менделеевийн системийн дөрөв, тавдугаар үе тус бүр нь 18 элемент агуулдаг бол зургаа дахь үе нь 32 элемент агуулдаг, учир нь гуравдугаар бүлгийн лантан элемент (№ 57) ба дөрөвдүгээр бүлгийн гафни (№ 72) элементийн хооронд байдаг. нь лантантай төстэй арван дөрвөн газрын ховор элемент юм.
Д.И.Менделеевийн системийн долдугаар үеийн бүтцийг тодорхой болгосны дараа үечилсэн системд хоёр элементийн эхний үеийг найман элементийн хоёр үе, дараа нь арван найман элементийн хоёр үе, гучин хоёр үетэй хоёр үе байх нь тодорхой болсон. элементүүд. 2-р ийм үед элемент-ээр дуусах ёстой. Боть дугаар, арван долоон элемент дутуу хэвээр байгаа боловч тэдгээрийн хоёр нь актинидын гэр бүлийг бүрдүүлэхэд хангалтгүй бөгөөд №1 элемент нь гафнигийн аналог болох үечилсэн системийн дөрөвдүгээр бүлэгт аль хэдийн байрласан байх ёстой.
n + / = 5 үед l = 3, 1 = 2 (M), l = 4, / = 1 (4p) ба эцэст нь l = 5, / = O (55) түвшин дүүрнэ. Хэрэв кальцийн өмнө электрон түвшинг дүүргэх нь электрон бүрхүүлийн тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар (15, 25, 2p, 33, 3p, 45) үргэлжилсэн бол дөрөв дэх электрон бүрхүүлийн 5 байрыг дүүргэсний дараа үүнийг үргэлжлүүлэн дүүргэхийн оронд. /7-электронтой бүрхүүл, өмнөх дүүргэлт, гурав дахь нь эхэлдэг, бүрхүүлүүд - электронууд. Дээр дурдсанчлан бүрхүүл бүр нь нийтдээ 10 электрон агуулж болно. Үүний дагуу үелэх систем дэх кальцийн араас скандиумаас (3,452) цайр (3,452) хүртэлх 10 элемент ордог бөгөөд тэдгээрийн атомуудад гурав дахь бүрхүүлийн давхарга дүүрдэг бөгөөд зөвхөн дараа нь дөрөв дэх бүрхүүлийн p давхарга үүсдэг. дүүргэсэн - галлиас (3(Sh3 p) криптон ЗиШчз r хүртэл). Тавдугаар үе эхэлж буй рубидий, стронцийд 55 ба 552 электронууд гарч ирдэг.19
Сүүлийн арван таван жилийн судалгаа нь богино хугацааны хэд хэдэн зохиомлоор үйлдвэрлэхэд хүргэсэн. Мөнгөн уснаас уран хүртэлх элементүүдийн цөмийн изотопууд, байгальд удаан нас барсан уран, протактин, торийн эцэг эхийг амилуулах - сауран элементүүд № 93-аас № - болон дөрөв дэх задралын цувралыг сэргээн босгох зэрэг болно. массын тоо бүхий изотопууд /4 = 4r-1. Энэ цувралыг нөхцөлт нептуний задралын цуврал гэж нэрлэж болно, учир нь цувралын хамгийн урт наслалт нь №93 элементийн изотоп бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 2 сая жил орчим байдаг.
Зургаа дахь үе нь зургаа дахь бүрхүүлд s-электронуудын хоёр газрыг дүүргэж эхэлдэг тул 56-р элементийн атомуудын гаднах бүрхүүлийн бүтэц - барийн бүтэц нь 4s j0 d 05s2p66s2 хэлбэртэй байна. Барийн дараах элементүүдийн атом дахь электронуудын тоо цаашид нэмэгдэхийн хэрээр бүрхүүлүүд 4/-, bd-, эцэст нь br-электроноор дүүрч болох нь ойлгомжтой. Аль хэдийн дөрөв, тавдугаар үед үечилсэн систем, 18 элемент агуулсан, d-байрыг дүүргэх хоёр дахь гаднабүрхүүл нь гаднах бүрхүүлийн p цэгүүдийг дүүргэхээс өмнө үүссэн. Тиймээс дотор зургаа дахь үе 6/7 газрыг дүүргэх нь зөвхөн №81-таллий элементээр эхэлдэг бөгөөд бари ба таллигийн хооронд байрлах хорин дөрвөн элементийн атомуудад дөрөв дэх бүрхүүл нь /-электроноор, тав дахь бүрхүүл нь d-электроноор дүүрдэг.
Тухайн үеийн d-элементүүдийн үйл ажиллагааны өөрчлөлтийн хэв маяг
Ангилал
Гарчиг сонгоно уу 1. ГАЗРЫН ГАЗАР, БАЙГАЛИЙН ХИЙНИЙН ФИЗИК, ХИМИЙН ШИНЖ 3. ГАЗРЫН ГАЗРЫН БАЙГАЛЬ АЖИЛЛАГААНЫ ҮНДЭС 3.1. Газрын тосны цооногуудын урсгалтай ажиллагаа 3.4. Гүний цахилгаан төвөөс зугтах төхөөрөмжөөр худгийг ажиллуулах 3.6. Газрын тос, байгалийн хийн цооног хөгжүүлэх үзэл баримтлал 7. ХӨГЖЛИЙН ОЙРХОЛТЫН БҮСД НӨЛӨӨЛӨХ АРГА ХЭМЖЭЭНИЙ ҮНДСЭН БҮРДҮҮЛЭГЧҮҮДИЙН БҮРДҮҮЛЭГЧДҮҮДИЙН АЖИЛЛАГААНЫ ТУСГАЙ ҮЙЛЧИЛГЭЭНИЙ АЖЛЫН БАЙР. ӨРӨМДӨЛИЙН ЦООГИЙН ШИНЖИЛГЭЭ ШАЛТГААН ШАЛТГААН ХУДАГИЙН ХӨРӨНГӨН ЗАСВАР ТЕХНОЛОГИЙН БҮТЭЭГДЭХҮҮНИЙ ШИНЖИЛГЭЭ Худгийн амны холбох хэрэгсэл АСФАЛЬТЫН ДАВИРЧИГ-ПАРАФИНЫ ОРД Гарчиггүй УТААГҮЙ ХИЙ ШАТАХ СИЛЭЭГҮЙ ХУДАГ ШАТАХ НЭГЖ Блоггүй Утаагүй ХИЙ ШАТАХ УХААН СУРГАЛТЫН БИЧГҮҮД blogun. ГАЗРЫН АЖИЛЛАГААНЫ ТОНОГ ТӨХӨӨРӨМЖИЙГ Зэврэлтээс хамгаална , ХИЙ, УУР ЦАХИЛГААН ХИЙГЧИЙН ТУРШИЛТЫН ГАЗРЫН ГАЗАР БАГА БҮТЭЭГДЭХҮҮНИЙ ШИНГЭНИЙН ТҮВШНИЙ ХЭМЖИЛТ МЭДЭЭЛЛИЙН ТЕХНОЛОГИ. OF CLAVE UNIT-ийн зэврэлт Кранууд. физик хүчин зүйлүүд НАСОСНЫ ГАРАЛТЫН ДАРАЛТ ТОДОРХОЙЛОЛТ ХӨДӨЛМӨРИЙН АЖИЛЛАГААНЫ ҮЙЛЧИЛГЭЭНИЙ АЖИЛЛАГААНЫ ТУРШЛАГЫН ТУРШЛАГЫН ҮЙЛЧИЛГЭЭНИЙ АЖИЛЛАГААНЫ УЯН СУУРЬДАХ, УЯН СУУРЬДАХ ХЭРЭГЛЭЭ УРСГАЛЫН ХУДАГЫГ ГҮНДҮҮЛЭХ ҮЙЛЧИЛГЭЭНИЙ ХҮНДРҮҮЛЭЛТ. ХУДАГИЙН ҮНДСЭН ОЙЛГОЛТ, ҮНДСЭН ҮЗҮҮЛЭЛТ НӨХЦӨЛ БАЙДАЛ ГАЗАР ГАЗАР, ХИЙ ҮЙЛДВЭРИЙН ҮЙЛДВЭРИЙН ҮЙЛДВЭРИЙН ҮЙЛДВЭРИЙН ҮНДЭСЛЭЛИЙН ӨРӨМДӨЛИЙН ҮНДСЭН ГИДРАВЛИК ТООЦООНЫ ҮНДЭС ӨРӨМДЛИЙН ЦООГЫГ ЛАГААС ЦЭВЭРЛЭХ ХОЛБОГДСОН ХИЙГ ЦЭВЭРЛЭХ гагнуур болон гадаргуутай PACKER HYDROME CHANICAL DOUBLE CUP PGMD1 PACKERS ГИДРОМЕХАНИК, ГИДРАВЛИК БОЛОН МЕХАНИК САВЛАГЧ РЕЗИН-МЕТАЛ ХАВЛАГЧ PRMP-1 САВЛАГЧ, ЗАНГУУДЫН САВЛАГЧ метр зөөврийн блокууд ASP-тэй ажиллахад ҮЙЛДВЭРЛЭГЧ FORMATIONS АНХНЫ АРГА ЦЕМЕНТЛЭХ ХӨДӨЛГӨӨНИЙ ТОС (ГОСТЛЫН ЛАГ) БОЛОВСРУУЛАХ ИОДЫН ХИЙ ЭРХЛЭХ ТӨЛӨВ ИРЭЭДҮЙН ҮЙЛ АЖИЛЛАГААНЫ ҮЙЛ АЖИЛЛАГААНЫ АШИГТАЙ ҮЙЛ АЖИЛЛАГАА НЭМЭГДҮҮЛЭХ НААЛТГАЛТАЙ ШИНГЭНИЙГ ДАМЖУУЛАХ ХУДАГНЫ ЧУЛУУДЫГ УСТГАХ ХЭРЭГСЛИЙН ЖИЛИЙН ЗАЙ поршений даралт хэмжигч Хоолойн дагуух шингэний хөдөлгөөний үеийн даралтын алдагдал Худгийн ашиглалтын аюулгүй ажиллагааны дүрэм Худгийн засварын дүрэм RD 153-39-023-97 ЦАГИЙН ЭРХЭМ ХЭМЖЭЭГЭЭС УРЬДЧИЛАН СЭРГИЙЛЭХ. үйл ажиллагаа УРТ ХАРВАЛТЫН ДАВУУ ТАЛУУД Хүчиллэг уусмал бэлтгэх. АЖИЛЛАГААНЫ ҮЕД ЭРЧИМ ХҮЧНИЙ ХЭРЭГЛЭЭГ БУУРУУЛАХ НӨӨЦ ХУДАГНЫ БАЙГАЛЬ ОРЧНЫ ОРЧНЫГ САЙЖРУУЛАХ ЗӨВЛӨГӨӨТЭЙ ЦЭЦГИЙН ХООЛОЙ ӨӨРӨӨ ХӨДӨЛГӨГЧИЙН ГҮЙЦЭТГЭЛИЙН ГҮЙЦЭТГЭЛИЙН ГҮЙЦЭТГЭЛИЙН ГҮЙЦЭТГЭЛИЙН ГҮЙЦЭТГЭЛИЙН ҮҮРЭГ... ХУДАГ ТОГТМОЛ БАЙРШИЛ se (савлагч) Газрын тос үйлдвэрлэх зориулалттай цооногийн төвөөс зугтах насос БҮРДЭЛ, ЗАРИМ ШИНЖ ГАЗРЫН НӨХЦӨЛИЙН НӨХЦӨЛИЙГ ҮНЭЛЭХ АРГА ХК-Д ХЭРЭГЛЭГДСЭН ТУСГАЙ ОРУУЛАГҮЙ ШИНЖИЛГЭЭНИЙ НАСОСНЫ ТОС ҮЙЛДВЭРЛЭХ АРГА, ГАЗРЫН ГАЗРЫН ГАЗРЫН УС. ШИНГЭЭНИЙ ХЭМЖЭЭНИЙ ХЭМЖЭЭГ ШАЛГАХ ХЭРЭГСЭЛ, АРГА Талбайн бүтээн байгуулалт Шахуургын машинууд Тийрэлтэт насосууд тийрэлтэт насос Хийн Тоо хэмжээ ШИНГЭНИЙН Тоо хэмжээ МЕТР Явдаг механизмууд ЧУЛУУ, ХУДАГ дахь ТЕМперАТУР, ДАРАЛТ Онолын үндэсаюулгүй УРСГАЛ ХЭМЖҮҮЛЭХ АРГА ХЭМЖЭЭ Техникийн физик Худагны ёроолын ХӨДӨЛГӨӨНИЙ ТРАЖЕКТОР Шугам хоолой Богино залгааны гүйдэл ШИНГЭН ба хийн урсацын нөхцөлийг тооцоолох заавар шураг цахилгаан насос Гүний диафрагмын суурилуулалт ragmen electric насос Цооног төхөөрөмжийн ЖИНГЭН өрөмдлөгийн хоолойнууд ESP ESP бүрэн ASPO үүсэх эрчмд НӨЛӨӨЛӨГЧ ХҮЧИН ЗҮЙЛҮҮД НӨХЦӨЛИЙН СУРГАЛТЫН ЭРДЭМ ГАЗРЫН ХИЙНИЙ ФИЗИК ШИНЖИЛГЭЭ, ГАЗРЫН БАЙРНЫ ХИЙНИЙ ФИЛЬТРҮҮДИЙН ШҮҮГҮҮРИЙН АРГА өрөмдлөгийн машин Шаар-элсний цемент Хамтарсан нунтаглалтын шаар-элсний цемент Сорох саваа (SR) ШАВХАР ШАХИГЧ (SRPU) НАСАХ ЗОРИУЛАЛТЫН ТООСГОГДСОН НЕФТИЙН САВАН ХУДАГИЙН НАСОС САВАН худгийн насос SSN ГАЗИЙН ЦООГИЙН АЖИЛЛАГАА БАГА ундаргатай худгийн АЖИЛЛАГАА MODINUSINO УСАЛСАН ПАРАФИН АГУУЛГАТЭЙ ХУДАГНЫ АЖИЛЛАГАА ЦАХИЛГААН ХУГАЦАГЧИЙН АЖИЛЛАГАА .ЦАХИЛГААН ДИАПРАГМЫН НАСОС эрчим хүчний хэмнэлттэй нүхний цахилгаан насосны нэгж YAKORI Ажлын зорилго нь зарим химийн шинж чанарыг судлах явдал юмшилжилтийн металлууд
ба тэдгээрийн холболтууд.
Шилжилтийн элементүүд гэж нэрлэгддэг хажуугийн дэд бүлгийн металлууд нь атом дахь d-орбиталууд нь электроноор дүүрсэн байдаг тул d-элементүүдэд хамаарна.
Шилжилтийн металлын хувьд валентийн электронууд нь хамгийн гадна талын түвшний d тойрог замд, хамгийн гаднах электрон түвшний S орбиталд байрладаг. Шилжилтийн элементүүдийн метал чанарыг гадаад электрон давхаргад нэг эсвэл хоёр электрон байгаагаар тайлбарладаг.
Гадаад тойрог замын S электроныг ашигласны дараа d тойрог замын электронууд химийн урвалд оролцдог. Эцсийн өмнөх электрон түвшний d орбиталуудын электронууд бүхэлдээ эсвэл хэсэгчлэн химийн нэгдлүүд үүсэхэд оролцож болно. Энэ тохиолдолд янз бүрийн валентын төлөвт тохирсон нэгдлүүд үүсдэг. Шилжилтийн металлын хувьсах валент нь тэдний онцлог шинж чанар юм (II ба III хоёрдогч дэд бүлгийн металлуудаас бусад). Хажуугийн дэд бүлгийн IV, V, VI, VII бүлгийн металууд нь хамгийн өндөр валентын төлөвт (бүлгийн дугаартай тохирч байгаа) болон бага валентын төлөвт хоёуланд нь нэгдлүүдэд багтаж болно. Жишээлбэл, титан нь 2, 3, 4 валентын төлөвөөр, манган нь 2, 3, 4, 6, 7 валентын төлөвөөр тодорхойлогддог.
Шилжилтийн металлын исэл ба гидроксид нь хамгийн бага валентын төлөвт байдаг нь ихэвчлэн үндсэн шинж чанарыг харуулдаг, тухайлбал Fe(OH) 2. Илүү өндөр оксидуудба гидроксид нь амфотер шинж чанараараа тодорхойлогддог, жишээлбэл TiO 2, Ti(OH) 4 эсвэл хүчиллэг, жишээлбэл 
Тэгээд 
.
Тухайн металлын нэгдлүүдийн исэлдэлтийн шинж чанар нь мөн металлын валентийн төлөвтэй холбоотой байдаг. Хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвтэй нэгдлүүд нь ихэвчлэн бууруулагч шинж чанартай байдаг ба хамгийн өндөр исэлдэлтийн төлөвтэй нь исэлдүүлэгч шинж чанартай байдаг.
Жишээлбэл, манганы исэл ба гидроксидын хувьд исэлдүүлэх шинж чанар нь дараах байдлаар өөрчлөгддөг.
Нарийн төвөгтэй холболтууд.
Шилжилтийн металлын нэгдлүүдийн онцлог шинж чанар нь цогцолбор үүсгэх чадвар бөгөөд энэ нь металлын ионуудын гадаад болон өмнөх электрон түвшинд хангалттай тооны чөлөөт орбиталь байгаатай холбон тайлбарладаг.
Ийм нэгдлүүдийн молекулуудад цогцолбор үүсгэгч нь төвд байрладаг. Түүний эргэн тойронд лиганд гэж нэрлэгддэг ион, атом эсвэл молекулуудыг зохицуулдаг. Тэдний тоо нь цогцолбор үүсгэгчийн шинж чанар, түүний исэлдэлтийн зэргээс шалтгаалдаг бөгөөд үүнийг зохицуулалтын тоо гэж нэрлэдэг.
Цогцолбор үүсгэгч нь анионик ба саармаг гэсэн хоёр төрлийн лигандыг зохицуулдаг. Хэд хэдэн өөр өөр молекулууд нэг цогц болж нэгдэх үед цогцолборууд үүсдэг.
зэс (II) сульфотетраамин, калийн гексацианоферрат (III).
Усан уусмалд нарийн төвөгтэй нэгдлүүд задарч, нарийн төвөгтэй ионуудыг үүсгэдэг.
Цогцолбор ионууд нь өөрөө задрах чадвартай боловч ихэвчлэн маш бага хэмжээгээр байдаг. Жишээ нь:
Энэ үйл явц нь буцах боломжтой бөгөөд тэнцвэр нь зүүн тийш огцом шилждэг. Тиймээс массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу
Ийм тохиолдолд Kn тогтмолыг нийлмэл ионуудын тогтворгүй байдлын тогтмол гэж нэрлэдэг. Тогтмол хэмжээ их байх тусам ионы бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд задрах чадвар илүү хүчтэй болно. Kn утгыг хүснэгтэд үзүүлэв.
Туршилт 1. Mn 2+ ионыг ион болгон исэлдүүлэх 
.
Туршилтын хоолойд бага зэрэг хар тугалганы давхар исэл нэмж, зөвхөн хоолойн ёроолыг таглаж, хэдэн дусал төвлөрсөн дусал нэмнэ. 
ба нэг дусал уусмал 
. Уусмалыг халааж, ионуудын харагдах байдлыг ажигла 
. Урвалын тэгшитгэлийг бич. Манганы давсны уусмалыг ионы илүүдэлтэй тул бага хэмжээгээр авах хэрэгтэй 
сэргээдэг 
руу 
.
Туршилт 2. Ионуудтай исэлдэлт 
хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг уусмалд.
Ион бууруулах бүтээгдэхүүн 
ялгаатай бөгөөд уусмалын рН-ээс хамаарна. Тиймээс хүчиллэг уусмалд ион 
ион болгон бууруулсан байна 
.
Төвийг сахисан, бага зэрэг хүчиллэг, бага зэрэг шүлтлэг уусмалд, i.e. рН-ийн хүрээнд 5-аас 9, ион 
перманганы хүчил үүсгэхийн тулд бууруулж:
Хүчтэй шүлтлэг уусмалд болон бууруулагч бодис байхгүй тохиолдолд ион 
ион болж буурдаг 
.
Гурван туршилтын хоолойд 5-7 дусал калийн перманганатын уусмал хийнэ 
. Тэдгээрийн аль нэгэнд нь ижил хэмжээний шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийг нэмж, нөгөөд нь юу ч нэмэхгүй, гурав дахь нь төвлөрсөн шүлтийн уусмалыг нэмнэ. Кали эсвэл натрийн сульфитын уусмалыг бүх гурван хуруу шилэнд дусал дуслаар нэмээд хоолойн агуулгыг сэгсэрч, эхний туршилтын хоолойд уусмал өнгөгүй болж, хоёрдугаарт бор тунадас үүсч, уусмал ногоон өнгөтэй болтол нь холино. гурав дахь. Ион гэдгийг санаж урвалын тэгшитгэл бичнэ үү 
ион болж хувирдаг 
. Исэлдүүлэх хүчин чадлын тооцоог өгнө үү 
исэлдэлтийн потенциалын хүснэгтийн дагуу янз бүрийн орчинд.
Туршилт 3. Калийн перманганатын устөрөгчийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэл. 1 мл-ийг туршилтын хоолойд хийнэ. устөрөгчийн хэт исэл, хэдэн дусал хүхрийн хүчлийн уусмал, хэдэн дусал калийн перманганатын уусмал нэмнэ. Ямар хий ялгардаг вэ? Үүнийг шатаж буй бамбараар туршина. Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, исэлдэлтийн потенциал дээр үндэслэн тайлбарла.
Туршлага 4. Нарийн төвөгтэй холболтуудбулчирхай.
A) Пруссын хөх өнгө авах. 2-3 дусал төмрийн (III) давсны уусмалд нэг дусал хүчил, хэдэн дусал ус, дусал гексацийн (P) калийн феррат (шар цусны давс) уусмал нэмнэ. Пруссын цэнхэр тунадасны харагдах байдлыг ажигла. Урвалын тэгшитгэлийг бич. Энэ урвал нь ионуудыг илрүүлэхэд ашиглагддаг 
. Хэрэв 
Илүүдэл хэмжээгээр авбал Пруссын хөх тунадас биш, түүний коллоид уусдаг хэлбэр үүсч болно.
Пруссын хөх нь шүлтийн үйлчлэлтэй ямар холбоотой болохыг судал. Юу ажиглагдаж байна вэ? Аль нь илүү сайн салдаг вэ? Fe(OH) 2 буюу комплекс ион 
?
B) Төмрийн тиоцианат бэлтгэх III. Хэдэн дусал төмрийн давсны уусмалд нэг дусал кали эсвэл аммонийн тиоцианатын уусмал нэмнэ. 
. Урвалын тэгшитгэлийг бич.
Тиоцианатын харьцааг судлах 
шүлтүүд болон ажиглагдсан үзэгдлийг тайлбарлах. Энэ урвал нь өмнөхтэй адил ионыг илрүүлэхэд ашиглагддаг 
.
Туршилт 5. Кобальтын нийлмэл нэгдэл бэлтгэх.
Туршилтын хоолойд 2 дусал ханасан кобальт давсны уусмал хийж, 5-6 дусал ханасан аммонийн уусмал нэмнэ: энэ нь давсны цогц уусмал үүсгэх болно гэдгийг анхаарна уу. 
. Нарийн төвөгтэй ионууд 
цэнхэр өнгөтэй, усжуулсан ионууд 
- ягаан өнгөтэй. Ажиглагдсан үзэгдлүүдийг тайлбарла:
1. Кобальтын нийлмэл давс авах тэгшитгэл.
2. Кобальтын нийлмэл давсны диссоциацийн тэгшитгэл.
3. Комплекс ионы диссоциацийн тэгшитгэл.
4. Комплекс ионы тогтворгүй байдлын тогтмолын илэрхийлэл.
Туршилтын асуулт, даалгавар.
1. Нэгдлүүд ямар шинж чанартай (исэлдүүлэх эсвэл багасгах) үйлчилгээ үзүүлдэг хамгийн дээд зэрэгэлементийн исэлдэлт? Урвалын электрон-ион ба молекулын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
2. Элементийн исэлдэлтийн завсрын төлөвтэй нэгдлүүд ямар шинж чанарыг харуулдаг вэ? Электрон-ион ба молекулын урвалын тэгшитгэлийг зохио.
3. Төмөр, кобальт, никелийн ялгарах болон ижил төстэй шинж чанарыг заана уу. Яагаад Д.И.
4. Төмөр, кобальт, никель зэрэг нийлмэл нэгдлүүдийн томьёог бич. Эдгээр элементүүдийн сайн комплекс үүсгэх чадварыг юу тайлбарладаг вэ?
5. Манганы ислийн шинж чанар хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Үүний шалтгаан юу вэ? Манганы нэгдэлд ямар исэлдэлтийн тоо байж болох вэ?
6. Манган ба хромын химийн найрлагад ижил төстэй зүйл бий юу? Энэ нь хэрхэн илэрхийлэгддэг вэ?
7. Манган, төмөр, кобальт, никель, хромын ямар шинж чанарт үндэслэн технологид ашиглах вэ?
8. Ионы исэлдүүлэх чадварын үнэлгээг өг 
ба ионы чадварыг бууруулдаг 
.
9. Cu, Ag, Au-ийн исэлдэлтийн тоо +17-ээс их байж болохыг бид хэрхэн тайлбарлах вэ.
10. Агаарт цаг хугацааны явцад мөнгө харлах, агаарт зэс ногоон өнгөтэй болохыг тайлбарла.
11. Схемийн дагуу явагдах урвалуудын тэгшитгэлийг бич.
Энэ нийтлэлд мэдээллийн эх сурвалжийн холбоос байхгүй байна. Мэдээллийг шалгах боломжтой байх ёстой, эс тэгвээс эргэлзэж, устгаж болзошгүй. Та... Википедиа
Хугацаа гэдэг нь химийн элементүүдийн үечилсэн системийн эгнээ, цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх, гаднах электрон бүрхүүлийг электроноор дүүргэх дарааллаар атомуудын дараалал юм. Үелэх хүснэгтдолоон үетэй. 2 элемент агуулсан эхний үе ... Википедиа
104 Лауренсиум ← Рутерфордиум → Дубниум ... Википедиа
Д.И.Менделеев, байгалийн ангилалМенделеевийн үечилсэн хуулийн хүснэгтэн (эсвэл бусад график) илэрхийлэл болох химийн элементүүд (Менделеевийн үечилсэн хуулийг үзнэ үү). P.S. д. 1869 онд Д.И.Менделеев боловсруулсан. Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг
Менделеев Дмитрий Иванович- (Дмитрий Иванович Менделеев) Менделеевийн намтар, Менделеевийн шинжлэх ухааны үйл ажиллагаа Менделеевийн намтар, шинжлэх ухааны үйл ажиллагааны тухай мэдээлэл Агуулга Агуулга 1. Намтар 2. Оросын ард түмний гишүүн 3. Шинжлэх ухааны үйл ажиллагааҮе үе... Хөрөнгө оруулагчдын нэвтэрхий толь бичиг
Химийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгт (Менделеевийн хүснэгт) химийн элементүүдийн ангилал, элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын цэнэгээс хамаарлыг тогтоох. атомын цөм. Систем нь үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл, ... ... Википедиа
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Менделеевийн хүснэгт) нь атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоодог химийн элементүүдийн ангилал юм. Систем нь үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл, ... ... Википедиа
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем (Менделеевийн хүснэгт) нь атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоодог химийн элементүүдийн ангилал юм. Систем нь үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл, ... ... Википедиа
Атомын цөмийн цэнэгээс элементүүдийн янз бүрийн шинж чанаруудын хамаарлыг тогтоох химийн элементүүдийн химийн элементүүдийн ангилал (үелэх хүснэгт). Уг систем нь Оросын... ... Википедиагийн тогтоосон үечилсэн хуулийн график илэрхийлэл юм
ТОДОРХОЙЛОЛТ
Кали- дөрөв дэх үеийн эхний элемент. Энэ нь үечилсэн системийн үндсэн (А) дэд бүлгийн I бүлэгт байрладаг.
s - гэр бүлийн элементүүдийг хэлнэ. Металл. Энэ бүлэгт багтсан металлын элементүүдийг хамтад нь шүлтлэг гэж нэрлэдэг. Зориулалт - K. Серийн дугаар - 19. Харьцангуй атомын масс - 39.102 аму.
Калийн атомын электрон бүтэц
Калийн атом нь эерэг цэнэгтэй цөмөөс (+19) тогтдог бөгөөд дотор нь 19 протон, 20 нейтрон байдаг ба 19 электрон 4 тойрог замд хөдөлдөг.
Зураг 1. Калийн атомын бүдүүвч бүтэц.
Орбиталуудын хоорондох электронуудын тархалт дараах байдалтай байна.
1с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 6 4с 1 .
Калийн атомын гаднах энергийн түвшин нь 1 электрон агуулдаг бөгөөд энэ нь валентийн электрон юм. Калийн исэлдэлтийн төлөв +1 байна. Үндсэн төлөвийн энергийн диаграмм нь дараах хэлбэртэй байна.
Сул орон байгаа хэдий ч сэтгэл догдолсон байдал 3 х- ба 3 г- тойрог зам байхгүй.
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Элементийн атом нь дараах электрон тохиргоотой байна 1 с 2 2с 2 2х 6 3с 2 3х 6 3г 10 4с 2 4х 3. Үүнд: а) цөмийн цэнэг; б) энэ атомын электрон бүрхүүлд дууссан энергийн түвшний тоо; в) исэлдэлтийн хамгийн их боломжит зэрэг; г) устөрөгчтэй хослуулсан атомын валент. |
| Шийдэл | Эдгээр асуултад хариулахын тулд эхлээд атом дахь электронуудын нийт тоог тодорхойлох хэрэгтэй химийн элемент. Үүнийг энергийн түвшинд хуваарилалтыг харгалзахгүйгээр атомд байгаа бүх электроныг нэгтгэх замаар хийж болно. 2+2+6+2+6+10+2+3 = 33. Энэ бол хүнцэл (As). Одоо асуултуудад хариулъя: а) цөмийн цэнэг +33; б) атом нь дөрвөн түвшинтэй бөгөөд тэдгээрийн гурав нь бүрэн; в) үндсэн төлөвт байгаа хүнцлийн атомын валентын электронуудын энергийн диаграммыг бичнэ үү. Хүнцэл нь өдөөгдсөн төлөвт шилжих чадвартай: электронууд с-дэд түвшний уур гарч, тэдгээрийн нэг нь сул тал руу шилждэг г- тойрог зам. Хослогдоогүй таван электрон нь хүнцлийн исэлдэлтийн хамгийн их төлөв +5 байгааг харуулж байна; г) Хүнцлийн устөрөгчтэй хосолсон валент нь III (AsH 3) байна. |
