"Сэдвийн талаархи жижиг тест" Химийн урвалын ангилал "11-р ангийн сурагчдад зориулсан 4 хувилбар. . Энэ сэдвээр мэдлэгийг тогтмол хянах, оюутнуудыг улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхэд тустай, учир нь даалгавруудыг тестээс авсан болно. Төрөл бүрийн улсын нэгдсэн шалгалтжил. Нэгдсэн сургуульд олон жил бэлтгэгдсэн Улсын шалгалт, эхлээд сэдэвчилсэн тестүүд дээр ажиллах шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрч, зөвхөн дараа нь Улсын нэгдсэн шалгалтын тестийг бүрэн эхээр нь өгнө. Энэ бол ийм туршилтуудын нэг юм.
Татаж авах:
Урьдчилан үзэх:
"Хоёрдогч" хотын боловсролын байгууллага дунд сургууль-тай. Черный Яр" Астрахань муж
Бабакаленко Вера Александровна
2010 он
"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 1.
1 . Азотоос аммиак үйлдвэрлэх нь дараахь үйл явц гэж хэлэх нь буруу юм.
а) задрал; б) катализатор;в) эргэх боломжтой; г) нэгэн төрлийн.
2. Саармагжуулах урвал нь дараах хариу үйлдэл болох нь үнэн.
а) б) солилцоо;
V) үргэлж буцах боломжтой; G) катализатор.
3. Дараахь процессуудаас химийн урвал нь:
a) шаталт; b) буцалгах в) сублимация; г) хайлах
4. Урвал нь эргэлт буцалтгүй:
а) б) хүхрийн (IV) исэл ба уснаас хүхрийн хүчил авах;
V) зэсийн гидроксидын задрал (P); G)
A) калийн гидроксид ба давсны хүчлийн уусмал;б) магни ба хүхэр;
V) цайр ба давсны хүчил; G) зэс (II) хлорид ба төмрийн уусмал.
"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 2.
1. Урвал нь нэгэн төрлийн байна:
A) фосфор шатаахб) Фосфор (V) оксид ба усны хоорондох урвал
V) азотын исэл (II) -ийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх G)
2. Урвал нь: Zn + 2 HCl = ZnCl гэдэг нь үнэн 2 + H 2
A) redox;б) солилцох;
в) эргэх боломжтой; G) катализатор.
3 . Дараахь процессуудаас химийн урвал гэж тооцогддоггүй.
а) магнийн шаталт; б) төмрийн зэврэлт
в) буцалж буй ус; G) кальцийн карбонатын задрал
4 . Урвал нь эргэлт буцалтгүй:
A) нүүрстөрөгчийн хүчлийн задрал;б ) хүхрийн исэл (IV) ба уснаас хүхрийн хүчил авах
V) цайрын гидроксидын задрал; G) энгийн бодисоос аммиак авах.
5. Ион солилцооны урвалд дараахь урвал орно.
A) натри ба ус;б) төмөр ба хүхэр;
V) магни ба давсны хүчил; G) барийн хлоридын уусмал ба натрийн сульфатын уусмал.
"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 3.
1. Нэгдлийн урвалд дараахь зүйлс орно.
A) фосфор шатаах V) зэс ба уусмалын хоорондох урвал азотын хүчил б) г) шохой ба давсны хүчил хоорондын урвал
2. Урвал нь: CuO+ 2 HCl = CuCl гэдэг нь үнэн 2 + H 2 O
A) redox;б) солилцох;
в) холболт; г) нэгэн төрлийн.
3 . Химийн урвалын үед урвалын системийн дулааны энерги:
а) шингэсэн; б) өөрчлөгдөхгүй;
в) онцлох; G) шингээх эсвэл суллах боломжтой.
4 . Урвал нь нэгэн төрлийн байна:
a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; б) 2 NO + O 2 = 2NO 2
в) S+O 2 =SO 2; d) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.
5. Ион солилцооны урвалд дараахь урвал орно.
A) натри ба хлор;б) цайр ба хүхэр;
V) төмөр ба давсны хүчил; G) барийн хлоридын уусмал ба мөнгөний нитратын уусмал.
"Химийн урвалын ангилал" сэдвийн тест Сонголт 4.
1. Орлуулах урвалд дараахь зүйлс орно.
A) фосфор шатаахб) литийн гидроксид ба давсны хүчил хоорондын урвал
V) кали ба усны хоорондох урвал G) халах үед хөнгөн цагааны гидроксидын задрал
2. Урвал нь: Ca(OH) гэдэг нь үнэн. 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
A) redox;б) солилцох;
в) холболтууд; G) катализатор.
3 . Бодисын найрлагыг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвал нь:
A) хүчилтөрөгчөөс озон үүсэх;б) хөнгөн цагааны шаталт;
V) калийн перманганатын задрал; G) бүрэн исэлдэлтглюкоз.
4 . Урвал нь экзотермик:
a) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O
в) S+O 2 =SO 2; d) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2
5. Исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвалд дараахь урвал орно.
A) натри ба хлор;б) цайр ба хүхэр;
V) төмөр ба давсны хүчил; G) барийн хлоридын уусмал ба мөнгөний нитратын уусмал.
2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q тэгшитгэлтэй урвалыг урвал гэж ангилна.
а) эргэлт буцалтгүй, экзотермик;
б) урвуу, эндотермик;
в) эргэлт буцалтгүй, эндотермик;
г) урвуу, экзотермик
2. Урвалын температурын коэффициент 2. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тодорхойл.
3. Цайр ба төмөр нь ижил концентрацитай хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог. Аль туршилтын хоолойд урвалын хурд хурдан байх вэ?
4. Уусмалд A + 2 B = AB2 тэгшитгэлээр илэрхийлэгдсэн тодорхой урвал явагдана. В бодисын анхны концентраци 4 моль/л байв. 2 минутын дараа В бодисын концентраци 0.5 моль/л байна. Химийн урвалын дундаж хурдыг тооцоол.
5. CH4 (г) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q химийн урвалын тэнцвэр аль чиглэлд шилжихийг тодорхойл.
а) температурын өсөлт
б) даралт буурах
в) нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх.
6. Массын үйл ажиллагааны хууль: тогтмол температурт өгөгдсөн урвалын хурд нь бүтээгдэхүүнтэй пропорциональ...
7. Системийн хэсгүүдийг бие биенээсээ тусгаарлах интерфейс байхгүй системийг... гэнэ.
8. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ
CO +2H2 → CH3OH, урвалын систем дэх даралт 4 дахин буурах үед?
9. Тэгшитгэл нь химийн урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ
Аммиакийн концентраци 3 дахин буурвал 2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu.
10. Температурын коэффициент 3. Температур 30°С-аар нэмэгдэхэд химийн урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэх вэ?
1. Химийн урвалын ангиллын схемийг гаргах: а) эхлэл бодис, урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлагын дагуу; б) дулааны аргаар2. Бодисын чанарын найрлага тогтмол байх химийн урвалын жишээг өг.
Туслаач, би химийн тест шийдэх хэрэгтэй байна 1) Химийн элементүүд - магни, хөнгөн цагаан, натри - хүч чадлын дарааллаар байрлуулна уу.металлын шинж чанар. Хамгийн тод илэрхийлэгддэг элементийн хувьд металл шинж чанар, атомын бүтцийн диаграммыг зур. Молекулын найрлага. түүний нэгдлийн бүтцийн электрон томъёо.
2) Дараах Fe->Fes->H2S->Na2S хувиргалтыг хийнэ. Бүх бодисыг нэрлэ. 3-р урвалын химийн урвалын төрлийг зааж, бүрэн ионы болон товчилсон тэгшитгэлийг бичнэ үү.
3) Хий үүссэний үр дүнд дуусах урвалын тэгшитгэлийг гүйцээнэ үү: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Хүчиллэг ба тэдгээрийн харгалзах томъёог бич хүчиллэг исэлнүүрс, хүхэр, селен.
5) (даалгавар) Азотын хүчлийн массыг 16% -ийн хүчил, 1.09 г/см3 литийн гидроксидын уусмалаар 350 см2 уусмалд хийнэ. Үүссэн давсны масс ба молекулын тоог тодорхойл. ТУСЛААРАЙ, би маш их талархах болно
1) Солилцооны урвал нь
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; в) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →
2) Урвуу урвал гэдэг
a) HCl + KOH → KCl -+ H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
в) C(хатуу) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Эндотермик урвалууд нь:
a) CaCO3 = CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
в) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Катализатор нь...
a) эхлэлийн бодисуудтай урвалд ордог урвалын дарангуйлагч;
б) эхлэлийн бодисуудтай урвалд ордог урвалын хурдасгуур;
в) хэрэглээгүй, бүтээгдэхүүнд ороогүй урвалын хурдасгуур;
5) Нэг төрлийн урвал нь:
a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(уур);
в) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); d) Ca(хатуу) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) Энэ нь исэлдэлтийн урвал биш юм
a) 2C + O2 → 2CO; б) N2 + O2 → 2NO
в) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) задралын урвал нь:
a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
в) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
8) Бодисын найрлагыг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвал
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; в) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
в) Mg + HNO3 →
10) Илүү ихийг нүүлгэн шилжүүлэх идэвхтэй металлуудТэдний хамгийн бага идэвхтэй исэл нь ...
a) исэлдэлт; б) шаталт; в) металлотерми; г) металл-хуванцар.
11) Бертоллегийн дүрэмд дараахь зүйлийг тусгасан болно.
a) Цэвэр бодис бүрийг бэлтгэх аргаас үл хамааран үргэлж чанарын болон тоон найрлагатай байдаг.
б) Урвалд орсон бодисын масс нь түүний үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.
в) Урвалд орж буй хийн эзэлхүүн нь стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү жижиг бүхэл тоонуудын хувьд бие биетэйгээ болон үүссэн хийн урвалын бүтээгдэхүүний эзэлхүүнтэй хамааралтай байна.
d) Хэрэв тунадас, хий эсвэл бага зэрэг задрах бодис үүссэн тохиолдолд электролитийн уусмал хоорондын урвал дуусна.
12) Химийн урвалыг бүх шинж чанарын дагуу тодорхойлно.
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
"Химийн урвалын ангилал" сэдвээр тест хийх.
1) Экзотермик урвалууд нь:
a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 кЖ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 кЖ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 кЖ; г) 2С + 2Н2 → С2Н4 -55 кЖ
2) Дарангуйлагч нь ...
a) химийн урвалыг удаашруулж, зогсоох урвалж;
б) химийн урвалыг хурдасгах урвалж;
в) урвалын системд дайвар бүтээгдэхүүн байгаа эсэхийг хянадаг урвалж;
г) химийн урвалын явцыг хянах хэрэгсэл.
3) Орлуулах урвал нь
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; в) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →
4) Буцааж болшгүй урвал нь:
a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
в) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Редокс урвал нь:
a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
в) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; г) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Гетероген урвал нь:
a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (уур); b) CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(уур);
в) Al(хатуу) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(г) г) 2Al(хатуу) + 3I2(хатуу) → 2AlI3(хатуу)
7) Бодисын найрлагыг өөрчлөхгүйгээр явагдах урвал нь:
в) 3С2Н2 → С6Н6; d) S + O2 → SO2
8) Нэгдлийн урвал нь:
a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
в) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
9) Урвалын тэгшитгэлийг гүйцээж, тэдгээрийн төрлийг тодорхойл (r.r., r.s., r.z., r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH→
10) харилцан үйлчлэл хүчтэй хүчилдавс, ус үүсгэх суурь нь ...
а) уусгах; б) саармагжуулах; в) исэлдэлт; г) хүчил-суурь титрлэлт.
11) Бүтцийн тогтмол байдлын тухай хуульд дараахь зүйлийг заасан байдаг.
a) Урвалд орж буй хийн эзэлхүүн нь стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү жижиг бүхэл тоонуудын хувьд бие биетэйгээ болон үүссэн хийн урвалын бүтээгдэхүүний эзэлхүүнтэй хамаарна.
б) Хэрэв тунадас, хий эсвэл бага зэрэг задрах бодис үүссэн тохиолдолд электролитийн уусмал хоорондын урвал дуусна.
в) Цэвэр бодис бүрийг бэлтгэх аргаас үл хамааран үргэлж чанарын болон тоон найрлагатай байдаг.
г) Урвалд орсон бодисын масс нь түүний үр дүнд үүссэн бодисын масстай тэнцүү байна.
12) Химийн урвалыг бүх шинж чанарын дагуу тодорхойлно.
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
"Химийн урвалын ангилал" сэдвээр тест хийх.
Нэгдлийн урвалын схемийг заана уу:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Катализаторыг зайлшгүй ашиглах урвалын схемүүдийг заана уу.
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N 2 + H 2 → NH 3;
3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;
4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.
Задрах урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.
Орлуулах урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өгнө үү:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Экзотермик урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэ.
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 кЖ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 кЖ.
Солилцооны урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өгнө үү:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
Бүтээгдэхүүний тоо нь урвалын үед эхлэх бодисын тооноос үргэлж бага байдаг.
1) солилцоо;
2) холболтууд;
3) задрал;
4) орлуулалт.
Редокс урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэ.
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO 3 = BaO + CO 2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Тэгшитгэл эсвэл диаграммыг өг эргэлт буцалтгүй урвалууд:
1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
Бүтээгдэхүүний тоо нь урвалын үед эхлэх бодисын тооноос үргэлж их байдаг.
1) задрал;
2) солилцоо;
3) холболтууд;
4) орлуулалт.
Редокс органик бус химиүргэлж хариу үйлдэл нь:
1) задрал;
2) солилцоо;
3) орлуулах;
4) холболтууд.
Органик бус химийн хувьд орлуулах урвал явагдана.
1) хоёр энгийн бодисын хооронд;
2) хоёр нарийн төвөгтэй бодис;
3) энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд;
4) хоёр энгийн ба хоёр нийлмэл бодис хоёулаа.
Редокс урвал нь дараахь байж болно.
1) орлуулах;
2) солилцоо;
3) задрал;
4) холболтууд.
Элементүүдийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр дараахь урвал үргэлж явагддаг.
1) солилцоо;
2) холболтууд;
3) задрал;
4) орлуулалт.
Дараах бодисууд бие биетэйгээ солилцооны урвалд орж болно.
1) энгийн бөгөөд төвөгтэй;
2) хоёр энгийн;
3) хоёр цогцолбор;
4) хоёр энгийн, хоёр төвөгтэй хоёулаа.
Задрах урвалын үр дүнд дараахь зүйлийг үүсгэж болно.
1) зөвхөн энгийн бодисууд;
2) зөвхөн нарийн төвөгтэй бодисууд;
3) зөвхөн энгийн эсвэл зөвхөн нарийн төвөгтэй бодисууд;
4) энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.
Өөр хоорондоо урвалд орж болох бодисууд нь:
1) зөвхөн энгийн;
2) зөвхөн нарийн төвөгтэй;
3) энгийн ба нарийн төвөгтэй;
4) энгийн, нарийн төвөгтэй.
Үнэн мэдэгдлийг заана уу:
1) задралын урвалын үр дүнд хоёроос илүүгүй шинэ бодис үүсдэг;
2) солилцооны урвалын үед өөр өөр найрлагатай бүтээгдэхүүний тоо нь өөр өөр найрлагатай эхлэлийн бодисын тоотой үргэлж тэнцүү байна;
3) нийлмэл урвалд янз бүрийн найрлагатай эхлэлийн бодисын тоо бүтээгдэхүүнээс үргэлж их байдаг;
4) органик бус орлуулах урвалын үед өөр өөр найрлагатай эхлэлийн бодисын тоо нь өөр өөр найрлагатай бүтээгдэхүүний тоотой тэнцүү байна.
Редокс задралын урвалын диаграм эсвэл тэгшитгэлийг заана уу.
1) CaCO 3 = CaO + CO 2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Нэгдлийн исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.
Редокс орлуулах урвалын схем эсвэл тэгшитгэлийг заана уу.
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
УрвалҮГҮЙнэгэн зэрэг байж болно:
1) бодисын солилцоо, исэлдэлт;
2) исэлдэлт ба задрал;
3) орлуулах, исэлдүүлэх;
4) нэгдлүүд ба исэлдэлт.
Нэг төрлийн байж болно:
1) зөвхөн солилцооны урвал;
2) зөвхөн нэгдлийн урвал;
3) зөвхөн задралын урвал;
4) дээрх бүх урвалууд, түүнчлэн орлуулах урвалууд.
Үүнтэй ижил урвал нэгэн зэрэг тохиолдож болно:
а) урвуу болон экзотермик;
б) орлуулах, солилцох;
в) солилцоо, задрал;
г) нэгдлүүд ба задрал.
Нэг төрлийн нийлмэл урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (тв);
2) CO (g) + O 2 (г) → CO 2 (г);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Нэг төрлийн исэлдэлтийн задралын урвалын тэгшитгэл эсвэл схемийг өг.
1) Cu(NO 3) 2 (хатуу) → CuO (хатуу) + NO 2 (г) + O 2 (г);
2) SO 3 (г) → SO 2 (г) + O 2 (г);
3) NH 4 NO 3 (хатуу) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH 3 (г) = N 2 (г) + 3Н 2 (г).
Гетероген исэлдэлтийн урвалын тэгшитгэл эсвэл диаграммыг тэмдэглэнэ үү.
1) Na (хатуу) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (г);
2) H 2 (г) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (г);
3) NO 2 (г) + CO (g) → N 2 (г) + CO 2 (г);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).
Нэг төрлийн экзотермик солилцооны урвалын схем эсвэл тэгшитгэлийг заана уу:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
SO-ийг үйлдвэрлэх урвалын схемийг (тэгшитгэл) өгсөн болно 2 . Эдгээрээс гетероген исэлдэлтийн урвалууд нь:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
б) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);
в) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (г);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Дараах урвалуудыг үзүүлэв: a) пиритийг шатаах; б) шохойн чулуу шатаах; в) фотосинтез; г) натрийн сульфат ба барийн хлоридын усан уусмалын харилцан үйлчлэл. Дараах урвалуудаас исэлдэлтийн урвалууд нь:
Дараах шинж тэмдгүүд нь саармагжуулах урвалыг тодорхойлоход тохиромжтой.
1) үргэлж нэгэн төрлийн;
2) солилцоо;
3) бүтээгдэхүүн - ихэвчлэн давс, ус;
4) нэгэн төрлийн ба гетероген байж болно.
Томъёо нь Zn, ZnO, Zn(OH) гэсэн бодисууд өгөгдсөн. 2 , ZnCO 3 ,SO 2 . Н-тэй урвалд орох бодисын тоог заана уу 2 SO 4 солилцооны урвалын төрлөөр (хуваагдсан):
Томъёо нь Al гэсэн бодисууд өгөгдсөн 2 О 3 , Al, Al(OH) 3 ,На 3 , Al(NO 3 ) 3 ,SO 2 , П 2 О 5 . Нэгдлийн урвалын төрлөөс хамааран KOH (уусмал) урвалд орж болох бодисын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна.
CuSO үүсэж байгаа бодисын томъёог өг 4 (уусмал) нь солилцооны урвалын төрлөөс хамааран урвалд ордог.
Fe томьёотой бодисуудыг өгөв 2 О 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ба(ҮГҮЙ 3 ) 2 , NaHSO 4 ,На 2 . H. агуулсан бодисын тоо 2 SO 4 (хуваагдсан) нь солилцооны урвалын төрлөөс хамааран урвалд ордог бөгөөд энэ нь:
Нэгдлийн урвалд дараахь урвалууд орно.
1) K 2 S (уусмал) ба H 2 S хооронд;
2) Al(OH) 3 ба NaOH (p-p);
3) K 3 ба HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 ба KOH (хатуу).
Экзотермик процессыг тодорхойлно уу:
1) F 0 (г) + д - → F - (g);
2) H 2 (г) → 2Н (г);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 д - ;
4) Ca 2+ (г) + 2 д - = Ca (g).