+1, +2, +3, +4, +5 исэлдэлтийн төлөвтэй.

N20 ба N0 исэлүүд нь давс үүсгэдэггүй (энэ нь юу гэсэн үг вэ?), үлдсэн исэлүүд нь хүчиллэг байдаг: N2O3 нь азотын хүчилНN02 ба N205 - азотын хүчил HNO3. Азотын исэл (IV) NO2 нь усанд уусвал HNO2 ба HNO3 гэсэн хоёр хүчлийг нэгэн зэрэг үүсгэдэг.

Хэрэв энэ нь хүчилтөрөгчийн илүүдэлтэй усанд уусвал зөвхөн азотын хүчил авна

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Азотын исэл (IV) NO2 нь хүрэн, маш хортой хий юм. Өнгөгүй, давс үүсгэдэггүй азотын ислийг (N) агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх замаар амархан олж авдаг.

Хичээлийн агуулга хичээлийн тэмдэглэлдэмжих хүрээ хичээл танилцуулга хурдасгах аргууд интерактив технологи Дасгал хийх даалгавар, дасгал бие даан шалгах семинар, сургалт, кейс, даалгавар бие даалт хэлэлцүүлгийн асуултууд сурагчдын риторик асуултууд Зураглал аудио, видео клип, мультимедиагэрэл зураг, зураг, график, хүснэгт, диаграмм, хошигнол, анекдот, хошигнол, хошин шог, сургаалт зүйрлэл, хэллэг, кроссворд, ишлэл Нэмэлтүүд хураангуйнийтлэл, сониуч хүүхдийн ор сурах бичиг, нэр томьёоны үндсэн болон нэмэлт толь бичиг бусад Сурах бичиг, хичээлийг сайжруулахсурах бичгийн алдааг засахсурах бичгийн хэсэг, хичээл дэх инновацийн элементүүдийг шинэчлэх, хуучирсан мэдлэгийг шинэ зүйлээр солих Зөвхөн багш нарт зориулагдсан төгс хичээлүүджилийн хуанлийн төлөвлөгөө арга зүйн зөвлөмжхэлэлцүүлгийн хөтөлбөрүүд Нэгдсэн хичээлүүд

Давсны томъёог графикаар дүрслэхийн тулд та дараахь зүйлийг хийх хэрэгтэй.

1. Энэ нэгдлийн эмпирик томьёог зөв бич.

2. Аливаа давсыг харгалзах хүчил ба суурийн саармагжуулсан бүтээгдэхүүнээр төлөөлүүлж болох тул энэ давсыг үүсгэгч хүчил, суурийн томъёог тусад нь дүрслэх нь зүйтэй.

Жишээ нь:

Ca(HSO 4) 2 - кальцийн устөрөгчийн сульфатыг хүхрийн хүчил H 2 SO 4-ийг кальцийн гидроксид Ca(OH) 2-тай бүрэн бус саармагжуулах замаар олж авч болно.

3. Энэ давсны молекулыг авахад хэдэн хүчил, суурийн молекул шаардлагатайг тодорхойл.

Жишээ нь:

Ca(HSO 4) 2 молекулыг авахын тулд нэг молекул суурийн (нэг кальцийн атом) ба хүчил хоёр молекул (хоёр хүчлийн үлдэгдэл HSO 4  1) шаардлагатай.

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O.

Дараа нь та суурь ба хүчлийн тогтоосон тооны молекулуудын томъёоны график дүрсийг бүтээж, саармагжуулах урвалд оролцож, ус үүсгэдэг хүчлийн суурийн гидроксил анион ба устөрөгчийн катионуудыг оюун ухаанаар зайлуулж, графикийг авах хэрэгтэй. давсны томъёоны зураг:

O – H H - O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H - O O O O

H- O O H- O O

Давсны физик шинж чанар

Давс нь хатуу байдаг талст бодисууд. Усанд уусах чадвараас хамааран тэдгээрийг дараахь байдлаар хувааж болно.

1) өндөр уусдаг;

2) бага зэрэг уусдаг;

3) бараг уусдаггүй.

Ихэнх азотын давс ба цууны хүчил, түүнчлэн кали, натри, аммонийн давсууд - усанд уусдаг.

Давс нь хайлах болон дулааны задралын температурын өргөн хүрээтэй байдаг.

Давсны химийн шинж чанар

Давсны химийн шинж чанар нь метал, шүлт, хүчил, давстай харьцах харьцааг тодорхойлдог.

1. Уусмал дахь давс нь илүү идэвхтэй металлуудтай харилцан үйлчилдэг.

Илүү идэвхтэй металл нь бага идэвхтэй металлыг орлодог идэвхтэй металлдавстай (Хавсралт 9-ийг үзнэ үү).

Жишээ нь:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,

Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.

2. Давсны уусмал нь шүлттэй урвалд ордог, Энэ нь шинэ суурь, шинэ давс үүсгэдэг.

Жишээ нь:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. Давс нь илүү хүчтэй эсвэл бага дэгдэмхий хүчлийн уусмалуудтай урвалд ордог.Энэ нь шинэ давс, шинэ хүчил үүсгэдэг.

Жишээ нь:

а) урвалын үр дүнд сул хүчил эсвэл илүү дэгдэмхий хүчил үүсдэг.

Na 2 S + 2HC1 = 2NaCl + H 2 S

б) хэрэв урвалын үр дүнд бага зэрэг уусдаг давс үүссэн бол хүчтэй хүчлүүдийн давсны сул хүчлүүдтэй урвалд орох боломжтой:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .

4. Уусмал дахь давс нь бусад давстай солилцооны урвалд ордог, энэ нь хоёр шинэ давс үүсгэдэг.

Жишээ нь:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.

Хэрэв урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн аль нэг нь тунадас, хий хэлбэрээр урвалын бөмбөрцөгөөс ялгарах эсвэл урвалын явцад ус эсвэл бусад сул электролит үүссэн тохиолдолд солилцооны урвал бараг дуусдаг гэдгийг санах нь зүйтэй.

Тодорхойлолт давсдиссоциацийн онолын хүрээнд. Давсыг ихэвчлэн гурван бүлэгт хуваадаг. дунд, исгэлэн, үндсэн.Дунд зэргийн давсны хувьд харгалзах хүчлийн бүх устөрөгчийн атомууд металлын атомуудаар солигддог, хүчиллэг давсуудад тэдгээр нь зөвхөн хэсэгчлэн солигддог, харгалзах суурийн OH бүлгийн үндсэн давсууд нь хүчиллэг үлдэгдэлээр хэсэгчлэн солигддог.

Мөн бусад төрлийн давсууд байдаг, тухайлбал давхар давс,хоёр өөр катион ба нэг анион агуулсан: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl (SO 4) 2 (калийн хөнгөн цагаан); холимог давс, нэг катион ба хоёр өөр анион агуулсан: CaOCl 2 (эсвэл Ca(OCl)Cl); нарийн төвөгтэй давс,үүнд багтана цогцолбор ион,-аас бүрдэнэ төв атомхэд хэдэн холбоотой лигандууд: K 4 (шар цусны давс), K 3 (улаан цусны давс), Na, Cl; гидрат давсмолекул агуулсан (талст гидрат). талсжих ус: CuSO 4 5H 2 O (зэсийн сульфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (Глауберийн давс).

Давсны нэранионы нэрний дараа катионын нэрнээс үүссэн.

Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсны хувьд металл бус нэрэнд дагавар нэмэгдэнэ. ID,жишээлбэл, натрийн хлорид NaCl, төмрийн сульфид (H) FeS гэх мэт.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсыг нэрлэхдээ Латин үндэстохиолдолд элементийн нэрийг нэмнэ илүү өндөр зэрэгтэйисэлдэлтийн төгсгөл — байна, бага исэлдэлтийн төлөвийн хувьд төгсгөл -энэ.Зарим хүчлүүдийн нэрэнд угтварыг металл бус исэлдэлтийн доод төлөвийг илэрхийлэхэд ашигладаг. гипо-,Перхлорт ба перманганы хүчлийн давсны хувьд угтварыг ашиглана per-,жишээ нь: кальцийн карбонат CaCO 3,төмрийн (III) сульфат Fe 2 (SO 4) 3, төмрийн (II) сульфит FeSO 3, калийн гипохлорит KOCl, калийн хлорит KOCl 2, калийн хлорат KOCl 3, калийн перхлорат KOCl 4, калийн перманганат KMnO24, калийн перманганат Khromassy 24. 2 O 7 .

Хүчил ба үндсэн давсхүчил ба суурийн бүрэн бус хувирлын бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Олон улсын нэр томъёоны дагуу хүчил давсны найрлагад орсон устөрөгчийн атомыг угтвараар тэмдэглэдэг. ус-,бүлэг OH - угтвар гидрокси NaHS - натрийн гидросульфид, NaHSO 3 - натрийн гидросульфит, Mg(OH)Cl - магнийн гидроксихлорид, Al(OH) 2 Cl - хөнгөн цагааны дигидроксихлорид.

Нарийн төвөгтэй ионуудын нэрэнд эхлээд лигандуудыг зааж, дараа нь металлын нэрийг зааж, исэлдэлтийн харгалзах төлөвийг заана (хаалтанд Ромын тоогоор). Нарийн төвөгтэй катионуудын нэрэнд металлын орос нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: Cl 2 - тетрааммин зэс (P) хлорид, 2 SO 4 - диамин мөнгөний сульфат (1). Нарийн төвөгтэй анионуудын нэрэнд -at дагавартай металлын латин нэрийг ашигладаг, жишээлбэл: K[Al(OH) 4 ] - калийн тетрагидроксиалюминат, Na - натрийн тетрагидроксихромат, K 4 - калийн гексацианоферрат (H).

Шингэний давсны нэрс (болор гидратууд) хоёр аргаар үүсдэг. Та дээр дурдсан нарийн төвөгтэй катионуудыг нэрлэх системийг ашиглаж болно; жишээлбэл, зэсийн сульфат SO 4 H 2 0 (эсвэл CuSO 4 5H 2 O) -ийг тетрааквакоппер (P) сульфат гэж нэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч хамгийн алдартай чийгшүүлэгч давсуудын хувьд ихэвчлэн усны молекулуудын тоог (шингэний зэрэг) үгийн тоон угтвараар зааж өгдөг. "устөрөгч",жишээ нь: CuSO 4 5H 2 O - зэс (I) сульфатын пентагидрат, Na 2 SO 4 10H 2 O - натрийн сульфатын декахидрат, CaCl 2 2H 2 O - кальцийн хлоридын дигидрат.

Давсны уусах чадвар

Усанд уусах чадвараас хамааран давсыг уусдаг (P), уусдаггүй (H) ба бага зэрэг уусдаг (M) гэж хуваадаг. Давсны уусах чадварыг тодорхойлохын тулд хүчил, суурь, давсны усанд уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана. Хэрэв танд ширээ байхгүй бол дүрмийг ашиглаж болно. Тэднийг санахад хялбар байдаг.

1. Азотын хүчлийн бүх давс - нитратууд уусдаг.

2. Бүх давс нь уусдаг давсны хүчил- хлорид, AgCl (H), PbCl-ээс бусад 2 (М).

3. Хүхрийн хүчлийн бүх давс уусдаг - BaSO-аас бусад сульфатууд 4 (Н), PbSO 4 (Н).

4. Натри, калийн давс нь уусдаг.

5. Na давснаас бусад бүх фосфат, карбонат, силикат, сульфид уусдаггүй. + болон К + .

Бүгдээс химийн нэгдлүүддавс бол хамгийн олон төрлийн бодис юм. Энэ хатуу бодис, тэдгээр нь өнгө, усанд уусах чадвараараа бие биенээсээ ялгаатай. IN XIX эхэн үеВ. Шведийн химич И.Берзелиус давсны тодорхойлолтыг хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар солих замаар олж авсан суурь эсвэл нэгдлүүдтэй хүчлүүдийн урвалын бүтээгдэхүүн гэж томъёолжээ. Үүний үндсэн дээр давсыг дунд, хүчиллэг, үндсэн гэж ялгадаг. Дунд зэргийн буюу хэвийн давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Жишээ нь:

На 2 CO 3 - натрийн карбонат;

CuSO 4 - зэс (II) сульфат гэх мэт.

Ийм давс нь металлын катион болон хүчил үлдэгдлийн анионуудад задардаг.

Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -

Хүчиллэг давс нь хүчил дэх устөрөгчийн атомыг металлаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Хүчиллэг давс нь жишээлбэл, NaHCO 3 натрийн натрийн катион ба хүчиллэг нэг цэнэгийн үлдэгдэл HCO 3 -аас бүрддэг. Хүчиллэг кальцийн давсны хувьд томъёог дараах байдлаар бичнэ: Ca(HCO 3) 2. Эдгээр давсны нэрс нь угтвар нэмсэн дунд давсны нэрсээс бүрдэнэ. ус , Жишээ нь:

Mg(HSO 4) 2 - магнийн устөрөгчийн сульфат.

Хүчиллэг давс нь дараах байдлаар хуваагдана.

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg(HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -

Үндсэн давс нь суурийн гидроксо бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн бус орлуулах бүтээгдэхүүн юм. Жишээлбэл, ийм давсууд нь алдартай малахит (CuOH) 2 CO 3 бөгөөд П.Бажовын бүтээлүүдээс уншдаг. Энэ нь CuOH+ гэсэн хоёр үндсэн катион ба давхар цэнэгтэй хүчиллэг CO 3 2- анионы хэсгээс бүрдэнэ. CuOH + катион нь +1 цэнэгтэй тул молекулд ийм хоёр катион, нэг давхар цэнэгтэй CO 3 2- анион цахилгаан саармаг давс болж нийлдэг.

Ийм давсны нэр нь ердийн давсныхтай ижил байх боловч угтварыг нэмсэн болно гидроксо-, (CuOH) 2 CO 3 - зэс (II) гидроксикарбонат эсвэл AlOHCl 2 - хөнгөн цагаан гидроксихлорид. Ихэнх үндсэн давс нь уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг.

Сүүлийнх нь дараах байдлаар хуваагдана.

AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -

Давсны шинж чанар

Эхний хоёр солилцооны урвалын талаар өмнө нь дэлгэрэнгүй авч үзсэн.

Гурав дахь урвал нь мөн солилцооны урвал юм. Энэ нь давсны уусмалын хооронд урсдаг бөгөөд тунадас үүсэх замаар дагалддаг, жишээлбэл:

Дөрөв дэх давсны урвал нь металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цуврал дахь металлын байрлалтай холбоотой ("-г үзнэ үү" Цахилгаан химийн цувралметаллын стресс"). Метал бүр нь стрессийн цувралын баруун талд байрлах бусад бүх металлыг давсны уусмалаас нүүлгэн шилжүүлдэг. Үүнд дараах нөхцлүүд хамаарна.

1) давс хоёулаа (урвалж буй болон урвалын үр дүнд үүссэн давс) уусдаг байх ёстой;

2) металууд устай харилцан үйлчлэх ёсгүй тул I ба II бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд (сүүлийнх нь Ca-аас эхэлдэг) давсны уусмалаас бусад металлыг нүүлгэдэггүй.

Давс авах арга

олж авах арга ба химийн шинж чанардавс Давсыг бараг бүх төрлийн органик бус нэгдлүүдээс авч болно. Эдгээр аргуудын зэрэгцээ хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн давсыг метал ба металл бус (Cl, S гэх мэт) шууд харилцан үйлчлэлээр олж авч болно.

Олон тооны давс нь халах үед тогтвортой байдаг. Гэсэн хэдий ч аммонийн давс, түүнчлэн бага идэвхтэй металлын зарим давс, сул хүчил ба элементүүд нь исэлдэлтийн өндөр эсвэл бага төлөвтэй хүчлүүд нь халах үед задардаг.

CaCO 3 = CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl = NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KClO 3 =MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 = 3КlO 4 + KCl

Оксид. Азот нь исэлдэлтийн төлөвтэй +1, +2, +3, +4, +5 таван исэл үүсгэдэг.

N 2 O ба NO исэлүүд нь давс үүсгэдэггүй (энэ нь юу гэсэн үг вэ?), Үлдсэн ислүүд нь хүчиллэг байдаг: азотын хүчил, a - азотын хүчилтэй тохирдог. Азотын исэл (IV) нь усанд ууссан үед нэгэн зэрэг хоёр хүчил үүсгэдэг - HNO 2 ба HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.

Илүүдэл хүчилтөрөгчтэй усанд уусвал зөвхөн азотын хүчил гарна.

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3.

Азотын исэл (IV) NO 2 нь хүрэн, маш хортой хий юм. Өнгөгүй, давс үүсгэдэггүй азотын ислийг (II) агаарын хүчилтөрөгчтэй исэлдүүлэх замаар амархан гаргаж авдаг.

2NO + O 2 = 2NO 2.

Азотын хүчил HNO 3. Энэ нь агаарт "утдаг" өнгөгүй шингэн юм. Гэрэлд хадгалсан үед төвлөрсөн азотын хүчил шар өнгөтэй болж, хэсэгчлэн задарч бор хий NO 2 үүсгэдэг.

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2.

Азотын хүчил нь бүх шинж чанарыг харуулдаг хүчтэй хүчил: металлын исэл ба гидроксид, давстай харилцан үйлчилдэг (тохирох урвалын тэгшитгэлийг үүсгэнэ).

Лабораторийн туршилт No32
Шингэрүүлсэн азотын хүчлийн шинж чанар

Азотын хүчил нь хүчлүүдийн ердийн шинж чанарыг харуулдаг болохыг батлах туршилтуудыг явуулна. Бага зэрэг хар нунтаг эсвэл зэс (II) ислийн нэг ширхэгийг туршилтын хоолойд хийж, 1-2 мл азотын хүчлийн уусмал хийнэ. Туршилтын хоолойг бэхэлгээнд хийж, спиртийн чийдэнгийн дөл дээр халаана. Та юу ажиглаж байна вэ? Молекул ба ионы тэгшитгэлийг бич. Туршилтын хоолойд 1-2 мл шүлтийн уусмал хийнэ, 2-3 дусал фенолфталеины уусмал нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Азотын хүчлийн уусмалыг туршилтын хоолойн агуулгыг өнгө алга болтол нэмнэ. Энэ урвалыг юу гэж нэрлэдэг вэ? Түүний молекул ба ионы тэгшитгэлийг бич. Туршилтын хоолойд 1 мл зэсийн сульфатын уусмал хийнэ, 1-2 мл шүлтийн уусмал нэмнэ. Та юу ажиглаж байна вэ? Тунадас арилах хүртэл туршилтын хоолойн агуулгыг азотын хүчлийн уусмал нэмнэ. Молекулыг бичнэ үү ионы тэгшитгэлурвал явуулсан.

Азотын хүчил нь металтай онцгой байдлаар харьцдаг - ямар ч металл устөрөгчийг концентрациас үл хамааран азотын хүчлээс зайлуулдаггүй (хүхрийн хүчлийн хувьд энэ зан үйл нь зөвхөн төвлөрсөн төлөвт л байдаг). Үүнийг HNO 3 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд азот нь хамгийн их исэлдэлтийн төлөвтэй байдагтай холбон тайлбарлаж байна. Энэ нь металуудтай харьцах үед сэргээгдэх болно.

Бууруулах бүтээгдэхүүн нь хүчдэлийн цуваа дахь металлын байрлал, хүчлийн концентраци болон урвалын нөхцлөөс хамаарна. Жишээлбэл, зэстэй урвалд ороход төвлөрсөн азотын хүчил нь азотын исэл (IV) болж буурдаг.

Лабораторийн туршилт №33
Баяжуулсан азотын хүчлийн зэсийн урвал

Туршилтын хоолойд 1 мл концентрацитай азотын хүчлийг болгоомжтой хийнэ. Шилэн хоолойн үзүүрийг ашиглан бага зэрэг зэсийн нунтаг гаргаж аваад хүчилтэй туршилтын хоолойд хийнэ. (Хэрэв танай оффист зэсийн нунтаг байхгүй бол эхлээд бөөрөнхий хэлбэртэй байх ёстой маш нимгэн зэс утсыг ашиглаж болно.) Та юу ажиглаж байна вэ? Яагаад халаахгүйгээр урвал явагддаг вэ? Энэ туршилт яагаад утааны бүрээс ашиглах шаардлагагүй вэ? Хэрэв зэс ба азотын хүчлийн контактын талбай нь санал болгож буй туршилтын хувилбараас бага байвал ямар нөхцөлийг дагаж мөрдөх ёстой вэ? Туршилтын дараа нэн даруй туршилтын хоолойг агууламжтай нь утааны бүрхүүлд хийнэ. Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, исэлдэлтийн процессыг авч үзье.

Төмөр, хөнгөн цагаан нь баяжуулсан HNO 2-д өртөхөд удаан эдэлгээтэй оксидын хальсаар хучигдсан байдаг бөгөөд энэ нь металыг цаашдын исэлдэлтээс хамгаалдаг, өөрөөр хэлбэл хүчил нь металыг идэвхгүй болгодог. Тиймээс азотын хүчлийг хүхрийн хүчилтэй адил ган, хөнгөн цагаан саванд тээвэрлэж болно.

Азотын хүчил нь олон органик бодисыг исэлдүүлж, будагч бодисыг өнгө алддаг. Энэ нь ихэвчлэн их хэмжээний дулаан ялгаруулж, бодис нь гал авалцдаг. Тиймээс, хэрэв азотын хүчилд турпентин дусал нэмбэл тод гялбаа гарч, азотын хүчил дэх галтсан хэсэг асна (Зураг 135).

Цагаан будаа. 135.
Хагархайг азотын хүчилд шатаах

Азотын хүчил нь химийн үйлдвэрт азотын бордоо, хуванцар, хиймэл утас, органик будагч бодис, лак, эмийн болон тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг (Зураг 136).

Цагаан будаа. 136.
Азотын хүчлийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг:
1 - бордоо; 2 - хуванцар; 3 - эм; 4 - лак; 5 - хиймэл утас; 6 - тэсрэх бодис

Азотын хүчлийн давс - нитратыг метал, тэдгээрийн исэл ба гидроксидын хүчлийн нөлөөгөөр олж авдаг. Натри, кали, кальци, аммонийн нитратуудыг нитрат гэж нэрлэдэг: NaNO 3 - натрийн нитрат, KNO 3 - калийн нитрат, Ca(NO 3) 2 - кальцийн нитрат, NH 4 NO 3 - аммонийн нитрат. Нитратыг азотын бордоо болгон ашигладаг.

Калийн нитратыг хар дарь үйлдвэрлэхэд ашигладаг бөгөөд аммиакийн нитратыг та бүхний мэдэж байгаагаар бэлтгэхэд ашигладаг. тэсрэх бодисаммональ. Мөнгөний нитрат буюу lapis, AgNO 3 нь анагаах ухаанд идэшлэгч бодис болгон ашигладаг.

Бараг бүх нитратууд усанд маш сайн уусдаг. Халах үед тэдгээр нь хүчилтөрөгч ялгаруулж задардаг, жишээлбэл:

Шинэ үг, ойлголт

1. Давс үүсгэдэггүй ба хүчиллэг исэлазот.
2. Азотын исэл (IV).
3. Азотын хүчлийн электролит ба исэлдүүлэгч бодис болох шинж чанар.
4. Баяжуулсан ба шингэрүүлсэн азотын хүчлийн зэсийн харилцан үйлчлэл.
5. Азотын хүчлийн хэрэглээ.
6. Нитрат, нитрат.

Бие даасан ажилд зориулсан даалгавар

1. Азотын хүчил яагаад хүчиллэг давс үүсгэдэггүй вэ?
2. Зэс (II) гидроксид, төмрийн (III) исэл, натрийн карбонаттай азотын хүчлийн урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бич.
3. Ихэнх азотын хүчлийн давс нь усанд уусдаг боловч HNO 3-ийн давстай урвалд орох тэгшитгэлийг санал болгож, тунадас үүсгэдэг. Энэ урвалын ионы тэгшитгэлийг бич.
4. Исэлдэх ангижруулах процессын үүднээс шингэрүүлсэн ба төвлөрсөн азотын хүчлийн зэстэй урвалын тэгшитгэлийг авч үзье.
5. Азот ба аммиакаас эхлээд азотын хүчлийг үйлдвэрлэхэд хүргэдэг хоёр хувирлын хэлхээг санал болго. Электрон тэнцвэрийн аргыг ашиглан исэлдэлтийн урвалыг тайлбарла.
6. 276 кг (N.S.) азотын исэл (IV) -ээс хэдэн кг 68% азотын хүчил гаргаж авах вэ?
7. 340 гр натрийн нитратыг шохойжуулахад 33.6 литр хүчилтөрөгч авсан. Хужир дахь хольцын массын хувийг тооцоол.

9-Р АНГИ

Үргэлжлэл. No 34, 35, 36, 37, 38/2003-ыг үзнэ үү

Практик ажил № 13.
Азотын хүчил. Нитратууд
(төгсгөл)

HNO 3 нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Баяжуулсан азотын хүчил нь металл бус бодисыг исэлдэлтийн өндөр түвшинд хүргэдэг.

Металл ислийн уусдаггүй хальс үүссэний улмаас идэвхгүй байдал үүсдэг.

2Al + 6HNO 3 = Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.
HNO 3 (conc.) -ийг Fe, Al, Ni-ээр хийсэн саванд агаар нэвтрэхгүйгээр хадгалж, тээвэрлэж болно.

Чанарын урвал гэдэг нь HNO 3 нь Cu-тай харилцан үйлчлэлцэж хурц үнэртэй бор NO 2 хий үүсгэдэг (үүнээс гадна давс, ус үүсдэг).

Концентраци (шингэрүүлэх) буурах тусам Zn-тэй HNO 3 нь янз бүрийн азот агуулсан бүтээгдэхүүн үүсгэж болно.

мөн бүх тохиолдолд давс, ус. Анхаарна уу
. Нитратын анионыг танихын тулд дифениламины индикаторыг (C 6 H 5) 2 NH-ийн конц. H 2 SO 4 дахь уусмал) ашигладаг. .

Таних нь "ул мөр" эсвэл дуслын контактаар явагддаг: хар хөх өнгө гарч ирнэ.Нитратууд – азотын хүчлийн давс, талст хатуу бодис, усанд сайн уусдаг. шүлтлэг металлын нитрат, кальци, аммонийн нитратууд -.
хужир
Ихэнх нитратууд нь маш сайн эрдэс бордоо юм.

Нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм! Нүүрс, хүхэр болон бусад шатамхай бодисууд нь хайлсан нитратад шатдаг, учир нь бүх нитратууд (HNO 3 гэх мэт) халах үед хүчилтөрөгч ялгаруулж, металлын химийн идэвхжилээс хамааран давс нь өөр өөр бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.	Үйл ажиллагааны журам	Даалгаврууд
Ажиглалт, дүгнэлт	Төхөөрөмжийг угсарч (диаграммын дагуу), бага зэрэг талст натри (Чили) нитратыг аяганд хийж, хайлуулна.
Спиртийн дэнлүүний дөлөнд нэг ширхэг нүүрс халааж, хайлсан хужирт буулгана.	Нүүрс яагаад шатдаг вэ? Электрон баланс дээр үндэслэн үүсэх урвалын тэгшитгэлийг бичиж, зохих дүгнэлтийг гарга

Гурван уусмалаас дээжийг 1-3-р хоолойд (38/2003-ыг үзнэ үү) авч, эхлээд дээж бүрт ойролцоогоор тэнцүү хэмжээний (эзэлхүүн) төвлөрсөн хүхрийн хүчил асгаж, дараа нь бага зэрэг зэс үртэс нэмээд бага зэрэг халаана. . Дээжийн аль нэг дэх шинж чанарын өөрчлөлтийг ажигла
Гурван дугаартай туршилтын хоолойд натрийн хлорид, сульфат, натрийн нитратын уусмалууд байдаг. Хужирын уусмалыг таних. Яагаад нитратын уусмалд төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмдэг вэ? Урвалын молекул ба ионы тэгшитгэлийг бич. Дифениламин үзүүлэлт бүхий ул мөрийн урвалыг ашиглан гаралтыг шалгана.

Нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм! Нүүрс, хүхэр болон бусад шатамхай бодисууд нь хайлсан нитратад шатдаг, учир нь бүх нитратууд (HNO 3 гэх мэт) халах үед хүчилтөрөгч ялгаруулж, металлын химийн идэвхжилээс хамааран давс нь өөр өөр бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.	Үйл ажиллагааны журам	Даалгаврууд
Нарийн төвөгтэй бодисууд (турпентин, мод, модны үртэс) нь азотын хүчилд шатаж болно.	Баяжуулсан азотын болон хүхрийн хүчлийн (нитратжуулагч хольц) олон органик бодисуудтай холилдоход нитро нэгдлүүд (нитрацийн урвал) үүсдэг.
Нарийн талст хүхэр (S) нунтагыг 1 мл концентрацитай HNO 3-тай хольж, хольцыг халаана (ноорог дор). Урвалын бүтээгдэхүүнээс дээж авч 2-3 дусал барийн хлоридын уусмалаар туршина. Ариун цэврийн савнаас бүтээгдэхүүнийг бохирын системд нэн даруй хийнэ	Ажиглагдсан өөрчлөлтийг юу тайлбарлаж байна - хүхрийн уусах, хүрэн, хурц үнэртэй хий (болон ус) ялгарах уу?

Энэ урвалын тэгшитгэлийг бич. Электрон балансын диаграмм болон урвалын ионы тэгшитгэлийг зур. Урвалын бүтээгдэхүүний дээж нь барийн хлоридын уусмалтай харилцан үйлчлэхэд ажиглагдсан өөрчлөлтүүд юуг батлах вэ? Хариултаа зөвтгөөрэй
Практик ажил 14.

Ортофосфатыг тодорхойлохЗорилго . Ортофосфат, гидроортофосфат, дигидроген ортофосфатыг усанд уусах чадвар, гидролиз,чанарын хариу үйлдэл
ортофосфатын анион.Тоног төхөөрөмж, урвалж

Нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм! Нүүрс, хүхэр болон бусад шатамхай бодисууд нь хайлсан нитратад шатдаг, учир нь бүх нитратууд (HNO 3 гэх мэт) халах үед хүчилтөрөгч ялгаруулж, металлын химийн идэвхжилээс хамааран давс нь өөр өөр бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.	Үйл ажиллагааны журам	Даалгаврууд
. Туршилтын хоолой бүхий тавиур, резинэн цагираг бүхий шилэн хоолой, ариун цэврийн сав, хусуур (3 ширхэг);	талст Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, нэрмэл ус, бүх нийтийн индикатор, H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3 уусмал.	…
1 см 3 кальцийн ортофосфат, устөрөгч ортофосфат, кальцийн дигидроген ортофосфатыг гурван туршилтын хоолойд хийнэ, бага зэрэг (ижил хэмжээтэй) ус нэмээд холино.	Анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч ортофосфатын уусах чадварын талаар дүгнэлт гарга. Эдгээр фосфатын янз бүрийн уусах чадварыг тэдгээрийг таних арга гэж үзэж болох уу?	…
Өмнөх туршилтын гурван хоолойд усан уусмал, суспензийг ашиглан тэдгээрийг бүх нийтийн индикатороор шалгана Бүх уусмалын рН-ийг масштабаар тодорхойлж, энэ тохиолдолд рН яагаад өөр утгатай болохыг тайлбарла Нэг туршилтын хоолойд ортофосфорын хүчлийн усан уусмал (1 мл) ба суперфосфатын уусмал (1 мл)	10% натрийн ацетатын уусмал нэмж бахэдэн дусал мөнгөний (I) нитрат	…

Ионы урвалж гэж юу вэ?
? Харгалзах урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичиж, урвалын шинж тэмдгийг заана уу.
Практик ажил 15.
Ашигт малтмалын бордоог тодорхойлох.

Ортофосфатыг тодорхойлохЭнэ сэдвээр туршилтын асуудлыг шийдвэрлэх
ортофосфатын анион."Азотын дэд бүлэг"
. Азот, фосфорын нэгдлүүдийн найрлага, шинж чанар, тэдгээрийн харилцан хувиралт, таних аргуудыг авч үзэх.
. Архины чийдэн, шүдэнз, цэнхэр шил, шүүлтүүрийн цаас, туршилтын хоолой эзэмшигч, туршилтын хоолой бүхий тавиур (2 ширхэг), хусуур (3 ширхэг), зуурмаг, шавар, ариун цэврийн сав; №1-3 туршилтын хоолойд:
Сонголт I – давхар суперфосфат, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
Сонголт II – KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, давхар суперфосфат;
талст давс (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, аммофос, усан уусмал CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, лакмус цаас, CuO, Cu (чипс), HNO 3 (дил.), HNO 3 (конц.), H 2 SO 4 (конц.), дифенил индикатор, (C 6) H 5) төвлөрсөн H 2 SO 4 дахь 2 NH,
Ca(OH) 2 (хуурай), нэрмэл ус, HNO 3 дахь AgNO 3, 4-6-р хуруу шилэнд хуурай талст бодисууд: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, 7 ба 8-р хуруу шилэнд. : H 3 PO 4 ба H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн уусмал), 9 ба 10-р туршилтын хоолойд: Na 3 PO 4 ба Ca 3 (PO 4) 2.

Туршилтын даалгавар . Дөрвөн дугаартай шилэнд натрийн ортофосфат, аммонийн сульфат, натрийн нитрат, калийн хлоридын усан уусмал агуулагддаг. Хамгийн их ашигладагоновчтой аргууд

таних (хүснэгтийг үз), бодис тус бүрийг хаана байгааг тодорхойлох.Онцлог шинж тэмдгүүд
зарим давс

(таних аргууд)

Хүснэгт	Бодисын нэр	Гадаад төрх	Уусах чадвар (усанд)				Энэ давсны уусмалын харилцан үйлчлэл
			Галын өнгө H2SO4 (конц.)	болон Cu	BaCl 2 ба CH 3 COOH-ийн уусмалууд	Халах үед NaOH уусмал
AgNO 3 уусмал		Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	сайн	–	NO 2, хүрэн, хурц үнэртэй	–	NH 3, өнгөгүй, хурц үнэртэй Шар
(хорт бодисоос)	Аммонийн хлорид NH 4 Cl	Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	–	–	Цагаан талст нунтаг	NH 3	NH 3, өнгөгүй, хурц үнэртэй Шар
AgCl, цагаан тунадас	Калийн нитрат KNO 3	Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	Цайвар саарал жижиг талстууд	–	–	–	ҮГҮЙ 2
Нил ягаан	Аммонийн сульфат (NH 4) 2 SO 4	Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	–	Өнгөгүй том талстууд	Цагаан талст нунтаг	BaSO 4, цагаан, CH 3 COOH-д уусдаггүй	–
Ag 2 SO 4, цагаан, хүчилд маш сайн уусдаг	Суперфосфат Ca(H 2 PO 4) 2 2H 2 O	Цайвар саарал нунтаг эсвэл мөхлөг	–	Аажмаар уусдаг Ба 3 (ПО 4) 2,	–	цагаан, CH 3 COOH-д хэсэгчлэн уусдаг	Ag 3 PO 4, шар (CH 3 COONa байгаа тохиолдолд) Тоосго-
улаан	Сильвинит KCl NaCl	Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	–	–		Ягаан өнгийн талстууд	AgCl
Нил ягаан өнгийн ул мөр бүхий шар	Калийн хлорид KCl	Аммонийн нитрат NH 4 NO 3	–	–	–	Ягаан өнгийн талстууд	ҮГҮЙ 2

Өнгөгүй талстууд

Шийдэл Усан орчинд байгаа бүх ионуудөнгөгүй
, тэдгээрийг өнгөөр ​​нь таних боломжгүй юм.
3) Хоёр уусмал нь ижил катион агуулдаг боловч бүгд өөр өөр анион агуулдаг тул чанарын хувьд таних нь анион дээр үндэслэсэн байх ёстой. CH 3 COONa (эсвэл BaCl 2 ба CH 3 COOH) -ийн 10% уусмал байгаа AgNO 3-ийн урвалж;
урвалж - BaCl 2 уусмал; Cl-ийн урвалж – HNO 3 дахь AgNO 3-ийн уусмал; урвалж - төвлөрсөн H 2 SO 4 ба Cu (чипс). Та нэн даруй нэг урвалж (AgNO 3) ашиглан үлдсэн гурван уусмалыг таних боломжтой (эсвэл эсрэгээр). Бусад сонголтууд нь илүү урт хугацаа шаарддаг бөгөөд илүү их урвалж шаарддаг.

4) Бүх дөрвөн уусмалын дээжийг AgNO 3 уусмалаар туршина (1-2 дусал): 4-р савны уусмал өөрчлөгдөөгүй - энэ нь NaNO 3 уусмал байх ёстой; №2 колбонд хүчилд уусдаггүй цагаан талст тунадас байдаг, энэ нь KCl уусмал юм; бусад хоёр дээж нь үүлэрхэг уусмалыг өгдөг бөгөөд CH 3 COONa-ийн 10% уусмалыг нэмэхэд №3 дээж нь шар тунадас үүсгэдэг - энэ нь Na 3 PO 4-ийн уусмал, дээж №1 нь (NH 4) уусмал юм. ) 2 SO 4 (HNO 3 хүчил нэмэхэд булингар арилна).

Анхан шатны шалгалтын баталгаажуулалт.

1-р лонхны дээжийн уусмалд 1-2 дусал BaCl 2 ба CH 3 COOH уусмал нэмэхэд уусмал сүүн өнгөтэй болно, учир нь цагаан талст тунадас үүснэ.

Та халаалттай шүлтийн уусмал нэмж ижил дээжийг шалгаж болно. Нойтон улаан лакмус цаасны өвөрмөц үнэр, хөх өнгөөр ​​тодорхойлогддог NH 3 хий ялгардаг. Урвалын тэгшитгэл:

5) 4-р лонхны уусмалын дээжинд төвлөрсөн H 2 SO 4 ба Cu (хэрмэл) нэмээд бага зэрэг халаана. Хурц үнэртэй бор хий ялгарч, уусмал нь ногоон номин өнгөтэй болно. .

Дүгнэлт
Лонхонд:
№1 – уусмал (NH 4) 2 SO 4,
№2 – KCl уусмал,
№3 – Na 3 PO 4 уусмал,

№4 – NaNO 3 уусмал.

Хүлээн зөвшөөрөх схем
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
Тодорхой шийдлүүд	(NH 4) 2 SO 4	KCl	Na3PO4
NaNO3
Бүх уусмалууд нь тунгалаг, өнгөгүй байдаг
+AgNO3 Уусмалын үүлэрхэг байдал (Ag 2 SO 4, уусдаг	хүчилд)	Цагаан бяслагтай тунадас (AgСl	…
Хувилбарын дагуу 1-3 дугаартай туршилтын хоолойд ямар давсны уусмал өгснийг бичнэ үү. Эдгээр бодис тус бүр хаана байрлаж байгааг тодорхойл. Дүгнэлтэнд молекул ба ионы хэлбэрээр явагдсан урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Чанарын урвал бүрийн шинж тэмдгийг анхаарч үзээрэй 1) Бага хэмжээний CuO (хусуурын үзүүрт) бүхий туршилтын хоолойд HNO 3 уусмал нэмж, сэгсэрнэ.	Өгөгдсөн урвалжуудыг ашиглан зэс (II) нитратын уусмалыг хоёр аргаар бэлтгэнэ. Урвалын шинж тэмдгийг тэмдэглэж, молекул ба ионы урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Аль урвал нь исэлдэлтийн урвал вэ?	…
Зуурмагт Ca(OH) 2 (бага зэрэг чийгшүүлсэн) хольцыг аммонийн давстай хольж нунтаглаж сайтар үнэрлэнэ. Бусад аммонийн давстай туршилтыг давтан хийнэ	Сульфат гэдгийг туршилтаар нотлохын тулд Аммонийн нитрат ба хлоридыг шохойтой хольж болохгүй. Тохиромжтой тайлбар өгнө үү	…
Цаг хугацаа, урвалжийн хэрэглээний хувьд хамгийн үр дүнтэй таних төлөвлөгөө (захиалга) гаргах	4-6 дугаартай туршилтын хоолойд талстыг тодорхойлно натрийн сульфат, аммонийн хлорид, натрийн нитрат. Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Ажиглагдсан урвалын шинж тэмдгийг анхаарна уу	...
Уусмалын дээжийг 7, 8-р хоолойд BaCl 2 ба CH 3 COOH урвалжаар турших нь хамгийн тохиромжтой. урвалын хольцыг сэгсэрч байхдаа үр дүнг маш анхааралтай ажигла	Чанарын хувьд хүлээн зөвшөөрөх замаар тодорхойлно 7 ба 8-р хоолойн аль нь уусмал агуулсан вэ? хүхрийн болон ортофосфорын хүчил. Урвалын тэгшитгэлийг бич	...
Na 3 PO 4 ба Ca 3 (PO 4) 2 бодисыг таних төлөвлөгөө гарга. 9 ба 10-р туршилтын хоолойд	9 ба 10-р туршилтын хоолойд практикт тодорхойлно талст натри ба кальцийн ортофосфатууд	...