Элементүүдийн үечилсэн шинж чанарууд
Үе үе нь атомын электрон бүрхүүлийн бүтцээр илэрхийлэгддэг тул электронуудын төлөв байдлаас хамаарах шинж чанарууд нь үечилсэн хуулинд сайн нийцдэг: атомын болон ионы радиус, иончлолын энерги, электроны хамаарал, электрон сөрөг чанар, элементийн валент. Гэхдээ найрлага, шинж чанар нь атомын электрон бүтцээс хамаардаг энгийн бодисуудба нэгдлүүд, тиймээс энгийн бодис ба нэгдлүүдийн олон шинж чанарт үе үе ажиглагддаг: хайлах ба буцлах температур ба дулаан, урт ба энерги химийн холбоо, электродын потенциал, бодисын үүсэх стандарт энтальпи ба энтропи гэх мэт. Тогтмол хууль нь атом, элемент, энгийн бодис, нэгдлүүдийн 20 гаруй шинж чанарыг хамардаг.
Квант механикийн үзэж байгаагаар электрон нь атомын цөмийг тойрсон аль ч цэгт, түүнтэй ойр болон нэлээд зайд байрлаж болно. Тиймээс атомуудын хил хязгаар тодорхой бус, тодорхойгүй байдаг. Үүний зэрэгцээ квант механикт цөмийн эргэн тойронд электрон тархах магадлал, тойрог бүрийн электроны хамгийн их нягтын байрлалыг тооцдог.
Атомын тойрог замын радиус (ион)Энэ нь атомын (ион) хамгийн алслагдсан гадаад тойрог замын цөмөөс хамгийн их электрон нягт хүртэлх зай юм..
Тойрог замын радиус (тэдгээрийн утгыг лавлах номонд өгсөн) үе үе буурдаг, учир нь Атом (ион) дахь электронуудын тоо нэмэгдэх нь шинэ электрон давхаргууд үүсэхэд дагалддаггүй. Цөмийн цэнэг нэмэгдэж, электронуудын цөмд таталцал ихэссэнээр тодорхой хугацааны дараа дараагийн элемент бүрийн атом эсвэл ионы электрон бүрхүүл нь өмнөхтэй харьцуулахад илүү нягт болдог.
Бүлэг дэх тойрог замын радиус ихэсдэг тул Элемент бүрийн атом (ион) нь шинэ электрон давхарга үүссэнээрээ давуу талаасаа ялгаатай.
Таван хугацааны туршид тойрог замын атомын радиусын өөрчлөлтийг Зураг дээр үзүүлэв. 13, үүнээс хамаарал нь үечилсэн хуулийн шинж чанартай "хөрөө шүдтэй" хэлбэртэй болох нь тодорхой байна.
Цагаан будаа. 13. Орбитын радиусын хамаарал
Эхний - тав дахь үеийн элементүүдийн атомын тооноос.
Гэхдээ тодорхой хугацааны туршид атом, ионы хэмжээ буурах нь монотон байдлаар тохиолддоггүй: бие даасан элементүүдэд жижиг "тэсрэлт" ба "уналт" ажиглагддаг. "Цоорхой" хэсэгт дүрмээр бол элементүүд байдаг цахим тохиргоотогтвортой байдал нэмэгдсэнтэй тохирч байна: жишээлбэл, гурав дахь үед энэ нь магни (3s 2), дөрөвдүгээрт - манган (4s 2 3d 5), цайр (4s 2 3d 10) гэх мэт.
Анхаарна уу.Тойрог замын радиусыг тооцоолох ажлыг өнгөрсөн зууны 70-аад оны дунд үеэс цахим тооцооллын технологийн хөгжлийн ачаар хийж эхэлсэн. Өмнө нь хэрэглэж байсан үр дүнтэймолекул ба талст дахь цөмийн хоорондын зайны туршилтын өгөгдлөөр тодорхойлогддог атом ба ионуудын радиус. Атомууд нь нэгдлүүдийн гадаргууд хүрдэг, шахагдах боломжгүй бөмбөлөгүүд гэж үздэг. Ковалентын молекулуудад тодорхойлогддог үр дүнтэй радиусуудыг нэрлэдэг ковалентрадиус, металл талст дахь - металлрадиус, ионы холбоо бүхий нэгдлүүдэд - ионрадиус. Үр дүнтэй радиус нь тойрог замын радиусаас ялгаатай боловч тэдгээрийн атомын дугаартай өөрчлөлт нь үе үе байдаг.
Атомын чухал шинж чанар нь түүний хэмжээ, өөрөөр хэлбэл атомын радиус юм. Перинуклеар орон зайн өөр өөр цэгүүдэд электронууд байх магадлалаас болж түүний гаднах хил нь бүдгэрч байгаа тул бие даасан атомын хэмжээ тодорхойлогддоггүй. Үүнээс үүдэн атомуудын хоорондох бондын төрлөөс хамааран металл, ковалент, ван дер-Ваальс, ион болон бусад атомын радиусыг ялгадаг.
"Метал" радиус (r me)Энгийн бодисын талст бүтэц дэх атом хоорондын хамгийн богино зайг хоёр дахин багасгах замаар олдог зохицуулалтын тоо 12. Бусад утгуудын хувьд ко.н. шаардлагатай засварыг харгалзан үзнэ.
Үнэ цэнэ ковалент радиус (r cov)гомоатомын бондын уртын хагасаар тооцсон. Хэрэв нэг гомоатомын бондын уртыг тодорхойлох боломжгүй бол гетероатомын уртаас В элементийн атомын ковалент радиусыг хасч А элементийн атомын rcov утгыг олно. A-B холболтууд. Ковалентын радиус нь дотоод электрон бүрхүүлийн хэмжээнээс ихээхэн хамаардаг.
Валент холбоогүй атомын радиус - ван дер Ваалсын радиус (r w)дүүргэсэн энергийн түвшний түлхэлтийн хүчний улмаас атомын үр дүнтэй хэмжээг тодорхойлох.
Слэйтерийн дүрмээр тодорхойлогддог электрон энергийн утгууд. харьцангуй утгыг тооцоолох боломжийг бидэнд олгосон - атомын харагдах хэмжээ - r cmp (эмпирик радиус).
Бондын уртыг ангстромд (1 Å = 0.1 нм = 100 pm) өгсөн.
| Элемент | би | rcov | r w | r cmp |
| Х | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| Тэр | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Ли | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Бай | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| Б | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| C | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| Н | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| О | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| Ф | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Үгүй | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| На | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| Mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Ал | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Си | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| П | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| С | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ар | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| К | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| Sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ти | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| В | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Кр | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| Co | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ни | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| Cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Га | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| Ге | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| гэх мэт | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| Сэ | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| Кр | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Ср | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Ю | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| Мо | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ру | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Аг | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| онд | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| Сн | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Тэ | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| I | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ба | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| Ла | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Пр | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Pm | - | - | - | 1.85 |
| Sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| Eu | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Гд | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Хо | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Эр | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Тм | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| Лу | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| Hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Та | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| В | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ир | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| Au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| Hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Би | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| По | - | - | - | 1.90 |
| At | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Фр | 2.80 | - | - | - |
| Ра | 2.35 | - | - | 2.15 |
| Ac | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| Па | 1.62 | - | - | 1.80 |
| У | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Пу | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Ам | - | - | - | 1.75 |
Атомын радиусын өөрчлөлтийн ерөнхий хандлага дараах байдалтай байна. Бүлгүүдэд атомын радиус нэмэгддэг, учир нь энергийн түвшний тоо нэмэгдэхийн хэрээр үндсэн квант тоо ихтэй атомын орбиталуудын хэмжээ нэмэгддэг. Өмнөх энергийн түвшний орбиталууд дүүрсэн атомууд дахь d-элементүүдийн хувьд тав дахь үеийн элементүүдээс зургаа дахь үеийн элементүүд рүү шилжих явцад энэ хандлага нь тодорхой шинж чанартай байдаггүй.
Богино хугацаанд атомын радиус нь ерөнхийдөө буурдаг, учир нь дараагийн элемент бүрт шилжих явцад цөмийн цэнэгийн өсөлт нь гадаад электронуудын хүчийг ихэсгэх замаар татдаг; нэгэн зэрэг эрчим хүчний түвшний тоо тогтмол хэвээр байна.
d-элементүүдийн хувьд үе дэх атомын радиусын өөрчлөлт нь илүү төвөгтэй байдаг.
Атомын радиусын утга нь иончлолын энерги гэх мэт атомын чухал шинж чанартай нягт холбоотой байдаг. Атом нь нэг буюу хэд хэдэн электроноо алдаж, эерэг цэнэгтэй ион - катион болж хувирдаг. Энэ чадварыг иончлолын эрчим хүчээр тодорхойлдог.
Ашигласан уран зохиолын жагсаалт
- Попков В.А., Пузаков С.А. Ерөнхий хими: сурах бичиг. - М.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 х.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [Хамт. 27-28]
- Волков, А.И., Жарский, И.М.Химийн том лавлах ном / A.I. Волков, И.М. Жарский. - Mn.: Орчин үеийн сургууль, 2005. - 608 ISBN 985-6751-04-7.
Атом эсвэл ионы үр дүнтэй радиусыг түүний үйл ажиллагааны хүрээний радиус гэж ойлгодог бөгөөд атом (ион) нь шахагдах боломжгүй бөмбөг гэж тооцогддог. Атомын гаригийн загварыг ашиглан түүнийг электронууд тойрон эргэлддэг цөм хэлбэрээр дүрсэлдэг. Менделеевийн үечилсэн систем дэх элементүүдийн дараалал нь электрон бүрхүүлийг дүүргэх дараалалтай тохирч байна. Ионы үр дүнтэй радиус нь электрон бүрхүүлийн дүүргэлтээс хамаардаг боловч энэ нь гаднах тойрог замын радиустай тэнцүү биш юм. Үр дүнтэй радиусыг тодорхойлохын тулд болор бүтэц дэх атомуудыг (ионууд) холбоо барих хатуу бөмбөлөг хэлбэрээр дүрсэлсэн бөгөөд тэдгээрийн төв хоорондын зай нь радиусуудын нийлбэртэй тэнцүү байна. Атом ба ионы радиусыг атом хоорондын зайны рентген хэмжилтээр туршилтаар тодорхойлж, квант механикийн үзэл баримтлалд үндэслэн онолын хувьд тооцдог.
Ионы радиусын хэмжээ нь дараах хуулиудад захирагдана.
1. Нэг босоо эгнээ дотор үечилсэн хүснэгтАтомын тоо нэмэгдэх тусам ижил цэнэгтэй ионуудын радиус нэмэгддэг, учир нь электрон бүрхүүлийн тоо нэмэгдэж, улмаар атомын хэмжээ нэмэгддэг.
2. Ижил элементийн хувьд ионы радиус сөрөг цэнэг ихсэх тусам нэмэгдэж, эерэг цэнэг нэмэгдэх тусам буурна. Анион нь электроны илүүдэлтэй, катион нь дутагдалтай тул анионы радиус нь катионы радиусаас их байна. Жишээлбэл, Fe, Fe 2+, Fe 3+-ийн хувьд үр дүнтэй радиус нь 0.126, 0.080 ба 0.067 нм, Si 4-, Si, Si 4+-ийн хувьд үр дүнтэй радиус нь 0.198, 0.118, 0.040 нм байна.
3. Атом ба ионы хэмжээ нь Менделеевийн системийн үечлэлийг дагаж мөрддөг; Үл хамаарах зүйл нь №57 (лантан)-аас No71 (лютети) хүртэлх элементүүд бөгөөд атомын радиус нь нэмэгддэггүй, харин жигд буурдаг (лантанидын агшилт гэж нэрлэгддэг) болон 89 (актин)-аас хойшхи элементүүд юм. (актинидын агшилт гэж нэрлэгддэг).
Атомын радиус химийн элементзохицуулалтын тооноос хамаарна. Зохицуулалтын тооны өсөлт нь атом хоорондын зайны өсөлтийг үргэлж дагалддаг. Энэ тохиолдолд хоёр өөр зохицуулалтын тоонд тохирох атомын радиусын утгуудын харьцангуй ялгаа нь химийн бондын төрлөөс хамаарахгүй (харьцуулсан зохицуулалтын тоо бүхий бүтэц дэх бондын төрөл ижил байх тохиолдолд). Атомын радиус дахь зохицуулалтын тоо өөрчлөгдөхөд полиморф хувиргалтуудын үед эзлэхүүний өөрчлөлтийн хэмжээ ихээхэн нөлөөлдөг. Жишээлбэл, төмрийг хөргөхдөө нүүр төвтэй шоо тортой өөрчлөлтөөс 906 ° C-т явагддаг бие төвтэй шоо тортой өөрчлөлтөд эзлэхүүн 9% -иар нэмэгдэх ёстой. бодит байдал дээр эзлэхүүний өсөлт 0.8% байна. Энэ нь зохицуулалтын тоо 12-аас 8 болж өөрчлөгдсөний улмаас төмрийн атомын радиус 3% -иар буурсантай холбоотой юм. Өөрөөр хэлбэл, полиморф хувиргалт дахь атомын радиус дахь өөрчлөлт нь атомын радиус өөрчлөгдөөгүй тохиолдолд үүсэх эзлэхүүний өөрчлөлтийг ихээхэн хэмжээгээр нөхдөг. Элементүүдийн атомын радиус нь ижил зохицуулалтын дугаартай тохиолдолд л харьцуулж болно.
Атомын (ионы) радиус нь химийн бондын төрлөөс хамаарна.
Металл холбогдсон талстуудад атомын радиусыг зэргэлдээх атомуудын хоорондын атом хоорондын зайны тал хувь гэж тодорхойлдог. Хатуу уусмалын хувьд металлын атомын радиус нь нарийн төвөгтэй байдлаар өөрчлөгддөг.
бүхий элементүүдийн ковалент радиус дор ковалент холбооНэг ковалент холбоогоор холбогдсон хамгийн ойрын атомуудын хоорондох атом хоорондын зайны талыг ойлгох. Ковалентын радиусын нэг онцлог нь ковалент радиусын ижил ковалент бүтэцтэй тэдгээрийн тогтмол байдал юм. Тиймээс, ганцаарчилсан зай S-S харилцааалмаз болон ханасан нүүрсустөрөгчид ижил бөгөөд 0.154 нм-тэй тэнцүү байна.
Ионы холбоо бүхий бодис дахь ионы радиусыг ойролцоох ионуудын хоорондох зайны нийлбэрийн хагасаар тодорхойлох боломжгүй. Дүрмээр бол катион ба анионуудын хэмжээ эрс ялгаатай байдаг. Үүнээс гадна ионуудын тэгш хэм нь бөмбөрцөгөөс ялгаатай. Ионы радиусыг тооцоолох хэд хэдэн арга байдаг. Эдгээр аргууд дээр үндэслэн элементүүдийн ионы радиусыг тооцоолж, дараа нь туршилтаар тодорхойлсон атом хоорондын зайнаас бусад элементүүдийн ионы радиусыг тодорхойлно.
Ван дер Ваалсын радиус нь язгуур хийн атомын үр дүнтэй хэмжээг тодорхойлдог. Нэмж дурдахад ван дер Ваалсын атомын радиус нь химийн холбоогоор бие биетэйгээ холбогдоогүй хамгийн ойрын ижил атомуудын хоорондох цөмийн хоорондын зайны тал хувьтай тэнцүү гэж үздэг. өөр өөр молекулуудад хамаарах (жишээлбэл, молекулын талстууд).
Тооцоолол, байгууламжид атомын (ион) радиусыг ашиглахдаа тэдгээрийн утгыг нэг системийн дагуу барьсан хүснэгтээс авна.
АТОМЫН РАДИУС үр дүнтэй - үзнэ үү Радиус нь атом юм.
Геологийн толь бичиг: 2 боть. - М .: Недра. K. N. Paffengoltz нар найруулсан.. 1978 .
Бусад толь бичгүүдээс "ҮР ДҮНТЭЙ АТОМЫН РАДИУС" гэж юу болохыг харна уу.
Атомын хэмжээг тодорхойлох Å утга. Дүрмээр бол энэ ойлголтыг гомоатомын нэгдлүүд, өөрөөр хэлбэл металл ба металл бус дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайны хагасаар тооцдог үр дүнтэй цацраг гэж ойлгодог байв. Учир нь ганцаараа ба... Геологийн нэвтэрхий толь бичиг
Платинум- (Цагаан алт) Платинум металл, цагаан алтны химийн болон физик шинж чанар Платинум металл, цагаан алтны химийн болон физик шинж чанар, цагаан алтны үйлдвэрлэл, хэрэглээ Агуулга 1-р хэсэг. Платинум нэрийн гарал үүсэл. Хэсэг 2. Дүрэм журам....... Хөрөнгө оруулагчдын нэвтэрхий толь бичиг
Молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор үнэлэх боломжийг олгодог шинж чанарууд. Атомын радиус нь 0.1 нм байна. Рентген туяаны бүтцийн шинжилгээний өгөгдлөөр голчлон тодорхойлно. * * * АТОМ…… Нэвтэрхий толь бичиг
Металл- (Металл) Металл, металлын физик, химийн шинж чанарын тодорхойлолт Металлын металл, физик, химийн шинж чанарын тодорхойлолт, металлын хэрэглээ Агуулга Агуулга Тодорхойлолт Байгальд тохиолдох шинж чанарууд Онцлог шинж чанарууд... ... Хөрөнгө оруулагчдын нэвтэрхий толь бичиг
94 Нептун ← Плутони → Americium Sm Pu ... Википедиа
"Литийн" хүсэлтийг энд дахин чиглүүлэв; бусад утгыг мөн үзнэ үү. Энэ нийтлэл нь химийн элементийн тухай юм. Эмнэлгийн хэрэглээний талаар Лити бэлдмэлийг үзнэ үү. 3 Гели ← Лити ... Википедиа
55 Ксенон ← Цезий → Барий ... Википедиа
VA дахь бүтцийн судалгаа нь VA-д судлагдсан рентген цацраг (синхротрон цацрагийг оруулаад), электрон эсвэл нейтроны урсгал, Моссбауэр г цацрагийн тархалтын эрчмийн өнцгийн тархалтын судалгаанд суурилдаг. Хариулах ялгах... Химийн нэвтэрхий толь бичиг
Атомын радиус атомын радиус
молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжтой шинж чанарууд. Атомын радиус нь 0.1 нм байна. Рентген туяаны бүтцийн шинжилгээний өгөгдлөөр голчлон тодорхойлно.
АТОМЫН РАДИУСАТОМЫН РАДИУС, молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжийг олгодог шинж чанарууд.
Атом эсвэл ионы үр дүнтэй радиусыг түүний үйл ажиллагааны хүрээний радиус гэж ойлгодог бөгөөд атом (ион) нь шахагдах боломжгүй бөмбөг гэж тооцогддог. Атомын гаригийн загварыг ашиглан түүнийг тойрог замд эргэлддэг цөм хэлбэрээр дүрсэлдэг (см.ОРБИТАЛ)электронууд эргэлддэг. Менделеевийн үечилсэн систем дэх элементүүдийн дараалал нь электрон бүрхүүлийг дүүргэх дараалалтай тохирч байна. Ионы үр дүнтэй радиус нь электрон бүрхүүлийн дүүргэлтээс хамаардаг боловч энэ нь гаднах тойрог замын радиустай тэнцүү биш юм. Үр дүнтэй радиусыг тодорхойлохын тулд болор бүтэц дэх атомууд (ионууд) нь хатуу бөмбөлөгт хүрч байгаа хэлбэрээр дүрслэгдсэн бөгөөд тэдгээрийн төв хоорондын зай нь радиусуудын нийлбэртэй тэнцүү байна. Атом ба ионы радиусыг атом хоорондын зайны рентген хэмжилтээр туршилтаар тодорхойлж, квант механикийн үзэл баримтлалд үндэслэн онолын хувьд тооцдог.
Ионы радиусын хэмжээ нь дараах хуулиудад захирагдана.
1. Үелэх системийн нэг босоо эгнээнд электрон бүрхүүлийн тоо, улмаар атомын хэмжээ нэмэгддэг тул ижил цэнэгтэй ионуудын радиус атомын дугаар нэмэгдэх тусам нэмэгддэг.
2. Ижил элементийн хувьд ионы радиус сөрөг цэнэг ихсэх тусам нэмэгдэж, эерэг цэнэг нэмэгдэх тусам буурна. Анион нь электроны илүүдэлтэй, катион нь дутагдалтай тул анионы радиус нь катионы радиусаас их байна. Жишээлбэл, Fe, Fe 2+, Fe 3+-ийн хувьд үр дүнтэй радиус нь 0.126, 0.080 ба 0.067 нм, Si 4-, Si, Si 4+-ийн хувьд үр дүнтэй радиус нь 0.198, 0.118, 0.040 нм байна.
3. Атом ба ионы хэмжээ нь Менделеевийн системийн үечлэлийг дагаж мөрддөг; Үл хамаарах зүйл нь №57 (лантан)-аас No71 (лютети) хүртэлх элементүүд бөгөөд атомын радиус нь нэмэгддэггүй, харин жигд буурдаг (лантанидын агшилт гэж нэрлэгддэг) болон 89 (актин)-аас хойшхи элементүүд юм. (актинидын агшилт гэж нэрлэгддэг).
Химийн элементийн атомын радиус нь зохицуулалтын дугаараас хамаарна (см.ЗОХИЦУУЛАЛТЫН ДУГААР). Зохицуулалтын тооны өсөлт нь атом хоорондын зайны өсөлтийг үргэлж дагалддаг. Энэ тохиолдолд хоёр өөр зохицуулалтын тоонд тохирох атомын радиусын утгуудын харьцангуй ялгаа нь химийн бондын төрлөөс хамаарахгүй (харьцуулсан зохицуулалтын тоо бүхий бүтэц дэх бондын төрөл ижил байх тохиолдолд). Атомын радиус дахь зохицуулалтын тоо өөрчлөгдөхөд полиморф хувиргалтуудын үед эзлэхүүний өөрчлөлтийн хэмжээ ихээхэн нөлөөлдөг. Жишээлбэл, төмрийг хөргөхдөө нүүр төвтэй шоо тортой өөрчлөлтөөс 906 ° C-т явагддаг бие төвтэй шоо тортой өөрчлөлтөд эзлэхүүн 9% -иар нэмэгдэх ёстой. бодит байдал дээр эзлэхүүний өсөлт 0.8% байна. Энэ нь зохицуулалтын тоо 12-аас 8 болж өөрчлөгдсөний улмаас төмрийн атомын радиус 3% -иар буурсантай холбоотой юм. Өөрөөр хэлбэл, полиморф хувиргалт дахь атомын радиус дахь өөрчлөлт нь атомын радиус өөрчлөгдөөгүй тохиолдолд үүсэх эзлэхүүний өөрчлөлтийг ихээхэн хэмжээгээр нөхдөг. Элементүүдийн атомын радиус нь ижил зохицуулалтын дугаартай тохиолдолд л харьцуулж болно.
Атомын (ионы) радиус нь химийн бондын төрлөөс хамаарна.
бүхий талстуудад металл холбоо (см.Металл холбоос)атомын радиусыг хамгийн ойрын атомуудын хоорондын атом хоорондын зайны тал хувь гэж тодорхойлдог. Хатуу уусмалын хувьд (см.хатуу шийдэл)металлын атомын радиус нь нарийн төвөгтэй байдлаар өөр өөр байдаг.
Ковалент холбоо бүхий элементүүдийн ковалент радиусыг нэг ковалент холбоогоор холбосон хамгийн ойрын атомуудын хоорондын атом хоорондын зайны тал хувь гэж ойлгодог. Ковалентын радиусын нэг онцлог нь ковалент радиусын ижил ковалент бүтэцтэй тэдгээрийн тогтмол байдал юм. Иймээс алмаз ба ханасан нүүрсустөрөгчийн нэг C-C бондын зай нь ижил бөгөөд 0.154 нм-тэй тэнцүү байна.
Ионы холбоо бүхий бодис дахь ионы радиус (см.ИОНИН БОНД)Ойролцоох ионуудын хоорондох зайны нийлбэрийн тал хувь гэж тодорхойлох боломжгүй. Дүрмээр бол катион ба анионуудын хэмжээ эрс ялгаатай байдаг. Үүнээс гадна ионуудын тэгш хэм нь бөмбөрцөгөөс ялгаатай. Ионы радиусыг тооцоолох хэд хэдэн арга байдаг. Эдгээр аргууд дээр үндэслэн элементүүдийн ионы радиусыг тооцоолж, дараа нь туршилтаар тодорхойлсон атом хоорондын зайнаас бусад элементүүдийн ионы радиусыг тодорхойлно.
Ван дер Ваалсын радиус нь язгуур хийн атомын үр дүнтэй хэмжээг тодорхойлдог. Нэмж дурдахад ван дер Ваалсын атомын радиус нь химийн холбоогоор бие биетэйгээ холбогдоогүй хамгийн ойрын ижил атомуудын хоорондох цөмийн хоорондын зайны тал хувьтай тэнцүү гэж үздэг. өөр өөр молекулуудад хамаарах (жишээлбэл, молекулын талстууд).
Тооцоолол, байгууламжид атомын (ион) радиусыг ашиглахдаа тэдгээрийн утгыг нэг системийн дагуу барьсан хүснэгтээс авна.
Нэвтэрхий толь бичиг. 2009 .
Бусад толь бичгүүдэд "атомын радиус" гэж юу болохыг харна уу.
Молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжтой атомын шинж чанарууд. Квантын үзэл баримтлалын дагуу атомууд тодорхой хил хязгааргүй байдаг. механик, тодорхой хугацаанд электрон олох магадлал цөмөөс зай ...... Физик нэвтэрхий толь бичиг
Молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжийг олгодог шинж чанарууд. Рентген туяаны бүтцийн шинжилгээний өгөгдлөөр голчлон тодорхойлсон... Том нэвтэрхий толь бичиг
Молекул ба талст дахь атом хоорондын (цөм хоорондын) зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжийг олгодог атомын үр дүнтэй шинж чанарууд. Квант механикийн үзэл баримтлалын дагуу атомууд тодорхой хил хязгааргүй, харин электроныг олох магадлал... ... Химийн нэвтэрхий толь бичиг
Бодис дахь атом хоорондын зайг ойролцоогоор тооцоолох боломжтой атомын шинж чанарууд. Квант механикийн үзэж байгаагаар атом нь тодорхой хил хязгааргүй боловч атомын цөмөөс тодорхой зайд электроныг олох магадлал нь ... ... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг