Аливаа хүчил нь молекул нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атом, хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан цогц бодис юм.
Хүхрийн хүчлийн томъёо нь H2SO4 юм. Үүний үр дүнд хүхрийн хүчлийн молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба хүчиллэг үлдэгдэл SO4 агуулдаг.
Хүхрийн исэл нь устай урвалд ороход хүхрийн хүчил үүсдэг
SO3+H2O -> H2SO4
Цэвэр 100% хүхрийн хүчил (моногидрат) нь тос шиг наалдамхай, өнгөгүй, үнэргүй, исгэлэн "зэс" амттай хүнд шингэн юм. Аль хэдийн +10 ° C-ийн температурт энэ нь хатуурч, талст масс болж хувирдаг.
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь ойролцоогоор 95% H2 SO4 агуулдаг. Мөн -20 хэмээс доош температурт хатуурдаг.
Устай харилцах
Хүхрийн хүчилЭнэ нь усанд сайн уусдаг бөгөөд ямар ч хэмжээгээр холино. Энэ нь их хэмжээний дулаан ялгаруулдаг.
Хүхрийн хүчил нь агаараас усны уурыг шингээж чаддаг. Энэ өмчийг үйлдвэрт хий хатаахад ашигладаг. Хийнүүд нь хүхрийн хүчил бүхий тусгай савнуудаар дамжин хатаана. Мэдээжийн хэрэг, энэ аргыг зөвхөн түүнтэй урвалд ордоггүй хийд ашиглаж болно.
Хүхрийн хүчил нь олон төрлийн органик бодис, ялангуяа нүүрс устай харьцах үед эдгээр бодисууд нүүрсээр шатдаг болохыг мэддэг. Үнэн хэрэгтээ нүүрс ус нь ус шиг устөрөгч, хүчилтөрөгч хоёуланг нь агуулдаг. Хүхрийн хүчил нь эдгээр элементүүдийг тэднээс зайлуулдаг. Үлдсэн зүйл нь нүүрс.
IN усан уусмал H2SO4-ийн үзүүлэлтүүд нь лакмус ба метил жүрж нь улаан өнгөтэй болж, энэ уусмал нь исгэлэн амттай болохыг харуулж байна.
Металлуудтай харилцах
Бусад хүчлийн нэгэн адил хүхрийн хүчил нь молекул дахь устөрөгчийн атомыг металл атомаар солих чадвартай. Энэ нь бараг бүх металлуудтай харилцан үйлчилдэг.
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилэнгийн хүчил шиг металуудтай урвалд ордог. Урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба устөрөгчтэй давс үүсдэг.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
А төвлөрсөн хүхрийн хүчилмаш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь хүчдэлийн цуваа дахь байрлалаас үл хамааран бүх металлыг исэлдүүлдэг. Металлуудтай урвалд ороход өөрөө SO2 болж буурдаг. Устөрөгч ялгардаггүй.
Сu + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2 H2SO4 (конк) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Харин алт, төмөр, хөнгөн цагаан, цагаан алтны бүлгийн металлууд хүхрийн хүчилд исэлддэггүй. Тиймээс хүхрийн хүчлийг ган саванд тээвэрлэдэг.
Ийм урвалын үр дүнд олж авсан хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. Тэдгээр нь өнгөгүй бөгөөд амархан талстждаг. Тэдний зарим нь усанд маш сайн уусдаг. Зөвхөн CaSO4 ба PbSO4 нь бага зэрэг уусдаг. BaSO4 нь усанд бараг уусдаггүй.
Суурьтай харилцах
Хүчил ба суурийн хоорондох урвалыг саармагжуулах урвал гэж нэрлэдэг. Хүхрийн хүчлийг саармагжуулах урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба ус H2O агуулсан давс үүсдэг.
Хүхрийн хүчлийг саармагжуулах урвалын жишээ:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O
Хүхрийн хүчил нь уусдаг ба уусдаггүй суурьтай саармагжуулах урвалд ордог.
Хүхрийн хүчлийн молекул нь хоёр устөрөгчийн атомтай бөгөөд түүнийг саармагжуулахын тулд хоёр суурь шаардлагатай байдаг тул үүнийг хоёр үндсэн хүчил гэж ангилдаг.
Үндсэн оксидуудтай харилцан үйлчлэл
-аас сургуулийн курсисэл гэж нэрлэдэг гэдгийг бид мэднэ химийн нарийн төвөгтэй бодисууд, үүнд хоёр орно химийн элемент, тэдгээрийн нэг нь исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчилтөрөгч -2. Үндсэн ислийг 1, 2, зарим 3 валент металлын исэл гэж нэрлэдэг. Үндсэн ислийн жишээ: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.
ХАМТ үндсэн оксидуудхүхрийн хүчил нь саармагжуулах урвалд ордог. Энэ урвалын үр дүнд суурьтай урвалд ордог шиг давс, ус үүсдэг. Давс нь хүчиллэг үлдэгдэл SO4 агуулдаг.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Давстай харилцан үйлчлэх
Хүхрийн хүчил нь сул буюу дэгдэмхий хүчлүүдийн давстай урвалд орж, тэдгээр хүчлүүдийг тэдгээрээс зайлуулдаг. Энэ урвалын үр дүнд хүчиллэг үлдэгдэл SO4 ба хүчилтэй давс үүсдэг
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Хүхрийн хүчил ба түүний нэгдлүүдийн хэрэглээ
Барийн будаа BaSO4 нь рентген туяаг хаах чадвартай. Хүний биеийн хөндий эрхтнүүдийг үүгээр дүүргэж, рентген судлаачид тэдгээрийг шалгаж үздэг.
Анагаах ухаан, барилгын салбарт байгалийн гипс CaSO4 * 2H2O, кальцийн сульфатын талст гидрат өргөн хэрэглэгддэг. Глауберийн давс Na2SO4 * 10H2O нь анагаах ухаан, мал эмнэлэг, химийн үйлдвэрт - сод, шил үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Зэсийн сульфат CuSO4 * 5H2O нь хортон шавьж, ургамлын өвчинтэй тэмцэхэд ашигладаг цэцэрлэгчид, агрономчид мэддэг.
Хүхрийн хүчил нь химийн, металл боловсруулах, газрын тос, нэхмэл эдлэл, арьс шир гэх мэт янз бүрийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.
Исэлдүүлэх процесст хүхрийн давхар исэл нь исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис байж болно, учир нь энэ нэгдлийн атом нь +4 завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.
SO 2 нь илүү хүчтэй бууруулагч бодисуудтай хэрхэн урвалд ордог вэ, тухайлбал:
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
SO 2 ангижруулагч нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудтай, жишээлбэл катализаторын оролцоотойгоор, бусадтай хэрхэн урвалд ордог вэ?
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
Баримт
1) Хүхэр шатаах үед хүхрийн давхар исэл үүсдэг.
2) Аж үйлдвэрт пиритийг шарах замаар олж авдаг.
3) Лабораторид хүхрийн давхар ислийг авч болно:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Өргөдөл
Хүхрийн давхар ислийг нэхмэлийн үйлдвэрт янз бүрийн бүтээгдэхүүнийг цайруулахад өргөн ашигладаг. Үүнээс гадна, энэ нь хэрэглэгддэг хөдөө аж ахуйхүлэмж, зооринд хортой бичил биетнийг устгах зорилгоор. Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд их хэмжээний SO 2 ашигладаг.
хүхрийн исэл (VI) – SO 3 (хүхрийн ангидрид)
Хүхрийн ангидрид SO 3 нь өнгөгүй шингэн бөгөөд 17 хэмээс доош температурт цагаан талст масс болж хувирдаг. Чийгийг маш сайн шингээдэг (гигроскоп).
Хүчил шүлтийн шинж чанар
Ердийн хүчиллэг исэл, хүхрийн ангидрид хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлдэг вэ:
SO 3 + CaO = CaSO 4
в) усаар:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
SO 3-ийн онцгой шинж чанар нь хүхрийн хүчилд сайн уусдаг чадвар юм. Хүхрийн хүчил дэх SO 3-ийн уусмалыг олеум гэж нэрлэдэг.
Олеум үүсэх: H 2 SO 4 + n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3
Redox шинж чанарууд
Хүхрийн исэл (VI) нь хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг (ихэвчлэн SO 2 хүртэл буурдаг):
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Хүлээн авах, ашиглах
Хүхрийн ангидрид нь исэлдэлтээр үүсдэг хүхрийн давхар исэл:
2SO2 + O2 = 2SO3
IN цэвэр хэлбэрхүхрийн ангидрид практик ач холбогдолбайхгүй. Энэ нь хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд завсрын бүтээгдэхүүн болгон авдаг.
H2SO4
Хүхрийн хүчлийн тухай анх удаа Араб, Европын алхимичдын дунд дурдсан байдаг. Энэ нь төмрийн сульфатыг (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) агаарт: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 эсвэл 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N хольцтой холих замаар олж авсан. 2, ялгарсан хүхрийн ангидридын уур нь өтгөрүүлсэн. Чийгийг шингээж авснаар тэд олеум болж хувирав. Бэлтгэх аргаас хамааран H 2 SO 4 нь vitriol эсвэл хүхрийн тос гэж нэрлэгддэг. 1595 онд алхимич Андреас Либавиус хоёр бодисыг ялгаж салгажээ.
Удаан хугацааны туршид витриолын тосыг өргөн хэрэглэдэггүй байв. 18-р зууны дараа түүний сонирхол ихээхэн нэмэгдсэн. Индигооос тогтвортой цэнхэр будаг болох индиго карминыг гаргаж авах үйл явцыг нээсэн. Хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх анхны үйлдвэрийг 1736 онд Лондонгийн ойролцоо байгуулжээ.Энэ процессыг хар тугалганы камерт хийж, ёроолд нь ус асгаж байжээ. Тасалгааны дээд хэсэгт давс, хүхрийн хайлсан хольцыг шатааж, дараа нь агаар оруулав. Уг процедурыг савны ёроолд шаардлагатай концентрацитай хүчил үүсэх хүртэл давтана.
19-р зуунд арга нь сайжирсан: давсны оронд тэд ашиглаж эхлэв азотын хүчил(Тасалгаанд задрахад өгдөг). Азотын хийг системд буцааж өгөхийн тулд тусгай цамхагуудыг барьсан бөгөөд энэ нь бүх процессыг цамхаг процесс гэж нэрлэсэн. Цамхагийн аргаар ажилладаг үйлдвэрүүд өнөөдөр ч байсаар байна.
Хүхрийн хүчил нь хүнд тослог шингэн, өнгө, үнэргүй, гигроскоп; усанд сайн уусдаг. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг усанд уусгахад их хэмжээний дулаан ялгардаг тул үүнийг сайтар усаар асгаж (эсрэгээр нь биш!) Уусмалыг холих шаардлагатай.
70%-иас бага H 2 SO 4 агууламжтай усан дахь хүхрийн хүчлийн уусмалыг ихэвчлэн шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил, 70%-иас дээш уусмалыг төвлөрсөн хүхрийн хүчил гэнэ.
Химийн шинж чанар
Хүчил шүлтийн шинж чанар
Шингэрүүлсэн хүхрийн хүчил нь бүх шинж чанарыг харуулдаг хүчтэй хүчил. Тэр хариу үйлдэл үзүүлж байна:
H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ ионуудын SO 4 2+ сульфатын ионуудтай харилцан үйлчлэх үйл явц нь уусдаггүй цагаан тунадас BaSO 4 үүсэхэд хүргэдэг. Энэ чанарын хариу үйлдэлсульфатын ион руу.
Redox шинж чанарууд
Шингэрүүлсэн H 2 SO 4 дахь исэлдүүлэгч бодисууд нь H + ионууд, концентрацитай H 2 SO 4 -д исэлдүүлэгч бодисууд нь SO 4 2+ сульфатын ионууд юм. SO 4 2+ ионууд нь H + ионуудаас илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм (диаграммыг үз). 
IN шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилагуулагдах металлууд цахилгаан химийн цувралхүчдэлүүд байна устөрөгч рүү. Энэ тохиолдолд металлын сульфатууд үүсч, дараахь зүйлийг ялгаруулна.
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд устөрөгчийн дараа байрлах металууд нь шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй.
Cu + H 2 SO 4 ≠
Төвлөрсөн хүхрийн хүчилялангуяа халах үед хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь олон болон зарим органик бодисыг исэлдүүлдэг.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд (Cu, Ag, Hg) устөрөгчийн дараа байрлах металуудтай харилцан үйлчлэхэд металлын сульфатууд, түүнчлэн хүхрийн хүчлийн бууралтын бүтээгдэхүүн - SO 2 үүсдэг.
Хүхрийн хүчлийн цайртай урвал Илүү идэвхтэй металлууд (Zn, Al, Mg) бол баяжуулсан хүхрийн хүчлийг чөлөөт хүхрийн хүчил болгон бууруулж болно. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил нь хүчлийн агууламжаас хамааран урвалд ороход хүхрийн хүчлийн янз бүрийн бууралтын бүтээгдэхүүнүүд - SO 2, S, H 2 S -ийг нэгэн зэрэг үүсгэж болно.
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Хүйтэн үед баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зарим металлыг идэвхгүйжүүлдэг, жишээлбэл, төмрийн саванд тээвэрлэдэг.
Fe + H 2 SO 4 ≠
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зарим металл бус бодисыг исэлдүүлж, хүхрийн исэл (IV) SO 2 болгон бууруулж:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Хүлээн авах, ашиглах
Аж үйлдвэрт хүхрийн хүчлийг контактын аргаар үйлдвэрлэдэг. Хүлээн авах үйл явц гурван үе шаттайгаар явагдана.
- Пиритийг шарах замаар SO 2-ийг олж авах:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Катализатор – ванадий (V) оксидын оролцоотойгоор SO 2 - SO 3 хүртэл исэлдэх:
2SO2 + O2 = 2SO3
- SO 3-ийг хүхрийн хүчилд уусгах:
H2SO4+ n SO 3 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3
Үүссэн олеумыг төмрийн саванд тээвэрлэдэг. Шаардлагатай концентрацитай хүхрийн хүчлийг олеумаас усанд нэмж гаргаж авдаг. Үүнийг диаграмаар илэрхийлж болно:
H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Хүхрийн хүчил нь өргөн хүрээний хэрэглээнд олон төрлийн хэрэглээтэй байдаг үндэсний эдийн засаг. Энэ нь хий хатаах, бусад хүчил үйлдвэрлэх, бордоо, төрөл бүрийн будагч бодис, эм үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Хүхрийн хүчлийн давс
Ихэнх сульфатууд усанд маш сайн уусдаг (CaSO 4 нь бага зэрэг уусдаг, PbSO 4 нь бүр бага уусдаг, BaSO 4 нь бараг уусдаггүй). Талсжих ус агуулсан зарим сульфатыг витриол гэж нэрлэдэг.
CuSO 4 ∙ 5H 2 O зэсийн сульфат
FeSO 4 ∙ 7H 2 O төмрийн сульфат
Хүн бүр хүхрийн хүчлийн давстай байдаг. Тэдний дулаантай харилцах харилцаа нь онцгой юм.
Сульфатууд идэвхтэй металлууд( , ) нь 1000 хэмд ч задардаггүй, бусад нь (Cu, Al, Fe) бага зэрэг халаахад металлын исэл ба SO 3 болж задардаг.
CuSO 4 = CuO + SO 3
Татаж авах:
Сэдвийн хураангуйг үнэгүй татаж авах: "Хүхрийн хүчлийг контактын аргаар үйлдвэрлэх"
Та бусад сэдвээр хураангуйг татаж авах боломжтой
*Бичлэгийн зураг дээр зэсийн сульфатын гэрэл зураг байна
Х 2 SO 4 хүчтэй 2x үндсэн хүчил, гигроскопийн.
HSO 4 - - гидросульфатууд, SO 4 2 - сульфатууд.
Ба катионыг сульфатын ионыг илрүүлэхэд ашигладаг.
Хүхрийн хүчлийн Надтай харилцан үйлчлэл нь эмийн концентраци болон Миний үйл ажиллагаанаас хамаарч өөр өөр явагддаг.
Шингэрүүлсэн бодис нь H хүртэлх үйл ажиллагааны цувралд зөвхөн Надтай харилцан үйлчилдэг.
Conc. хүчил нь S 6+-ийн улмаас хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд энэ нь Ag цувралд Me-ийг исэлдүүлдэг, түүний харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн нь Me-ийн идэвхжил, урвалын нөхцлөөс хамааран өөр өөр бодис байж болно.
Conc.
хүйтэн ус нь Fe Al Cr-тэй харьцдаггүй
Идэвх багатай метаныг SO 2 болгон сэргээдэг.
m/b SO 2 , S, H 2 S идэвхтэй Me бууруулах бүтээгдэхүүнтэй:
Исэлдэлтийн шинж чанар конц. К-чи бас бусад бууруулагч бодисуудтай харьцах үед гарч ирдэг.Энэ нь HBr, HI (гэхдээ давсны хүчил биш) ба тэдгээрийн давсыг чөлөөт галоген, түүнчлэн C, S, H 2 S, P болгон исэлдүүлдэг.19. Ерөнхий шинж чанарVIг
- элементүүд бүлгүүд. Химийн шинж чанар: исэл ба гидроксид, элементийн исэлдэлтийн зэргээс хүчил-суурь шинж чанарын илрэлийн хамаарал. Хром агуулсан цогцолбор ба хүчил. Cr, Mo, W нь хромын дэд бүлгийг үүсгэдэг. Cr - Mo - W цувралд иончлолын энерги нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл. атомын электрон бүрхүүлүүд нь ялангуяа Мо-оос В руу шилжих үед илүү нягт болдог. Сүүлд нь лантанидын шахалтын улмаас атомын болон ионы радиус нь Мо-той ойролцоо байдаг. Тиймээс молибден ба вольфрам нь хромоос илүү бие биентэйгээ ойр байдаг. Хромын хувьд исэлдэлтийн төлөв нь +3, бага хэмжээгээр +6 байна. Mo болон W-ийн хувьд хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь +6 байна. Cr - Mo - W цувралд хайлах температур ба атомжилтын дулаан (сублимац) нэмэгддэг. Энэ нь металлын талстыг сайжруулсантай холбоотой юм
ковалент холбоо
, d – электронуудын улмаас үүсдэг.
Цэвэр Mo ба W-ийг галидыг ангижруулах замаар олж авна.
СЯ 6 + 3 H 2 → Мо + 6 HF (1200 0 С)
Хэвийн нөхцөлд бүх 3 Me нь зөвхөн фтортой харилцан үйлчилдэг боловч халах үед бусад HeMe-тэй нийлдэг.
Тэд устөрөгчтэй урвалд ордоггүй.
Хромоос вольфрам хүртэл идэвхжил буурдаг.
Cr нь шингэрүүлсэн HCl ба H2SO4-т уусч CrCl2 ба CrSO4 үүсгэдэг.
Молибден нь азотын хүчилтэй удаан, aqua regia ба HNO 3 ба HF эсвэл H 2 SO 4 хольцтой хурдан урвалд ордог.
Вольфрам нь мөн HF ба HNO 3-ийн холимогт уусдаг.
Исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд гурван металл нь шүлтлэг хайлмалтай харилцан үйлчилж, хромат, молибдат, вольдфрат үүсгэдэг.W + 8 HF + 2 HNO 3 = H 2 + 2 NO + 4 H 2 O) Хромын (II) оксидыг хромын хлоридыг шүлттэй урвалд оруулснаар гаргаж авдаг. Хром хлоридыг хромыг давсны хүчилд уусгах замаар гаргаж авдаг.
Тогтворгүй, агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр хурдан исэлдэж, хром (III) болж хувирдаг.
Chrome холболтууд (III) Хромын (III) исэл нь усанд уусдаггүй, нэгдэл, шүлтэнд уусдаггүй, амфотер шинж чанар нь зөвхөн холбогдох нэгдлүүдтэй ууссан үед л илэрдэг.
Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaCrO 2 + H 2 O
Шүлтүүд хромын (III) давс дээр үйлчлэхэд хромын (III) гидроксидын тунадас үүснэ.
Cr 3+ + 3 OH - = Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 - амфотер
Шүлттэй харьцахдаа гидроксохромит үүсгэдэг.
Cr(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3
Chromium (III) нэгдлүүд нь хүчтэй бууруулагч бодис юм.
Хромын нэгдлүүд (IV) – хромын (IV) гурвалсан исэл – хромын ангидрид – хүчиллэг исэл. Усанд ууссан үед дараах нэгдлүүд үүсдэг: H 2 CrO 4 хромын нэгдэл, H 2 Cr 2 O 7 хоёр хромын нэгдэл.
Давс - хромат ба бихроматууд. Хромат ба бихроматуудын харилцан шилжилтийг урвуу урвалын тэгшитгэлээр илэрхийлж болно.
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
2 K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Хромат ба бихроматууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Хүчиллэг ба шүлтлэг уусмал дахь хром(III) ба хромын(IV) нэгдлүүд өөр өөр хэлбэрээр байдаг.
хүчиллэг орчинд - Cr 3+;
Cr2O72-
шүлтлэг - 3-;
CrO 4 2-
Уусмалын урвалаас хамааран харилцан өөрчлөлтүүд өөр өөр явагддаг.
Хүчиллэг орчинд тэнцвэр тогтоно:
шүлтлэг орчинд
Тэдгээр. Хромын 4-ийн исэлдэлтийн шинж чанар нь хүчиллэг орчинд, хром 3-ын бууруулагч шинж чанар нь шүлтлэг орчинд хамгийн тод илэрдэг. Тиймээс хромын 3+ нэгдлүүдийг хром 6+ болгон исэлдүүлэх нь шүлтийн дэргэд явагддаг бөгөөд хромын 6+ нэгдлүүдийг хүчиллэг уусмалд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг.
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2 CrCl 3 + 3 Cl 2 + 2 KCl + 7 H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH = 2 Na 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 4 + 8 H 2 O
Хүхрийн хүчил нь хүчтэй хоёр суурьт хүчил юм. тослог шингэн, өнгө, үнэргүй. Энэ нь тодорхой шингэн алдалтын (ус зайлуулах) нөлөөтэй. Арьс, салст бүрхэвчтэй харьцах тохиолдолд хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг.Усгүй хүхрийн хүчил дэх SO 3-ийн уусмал, утаатай шингэн эсвэл олеум байдаг гэдгийг би тэмдэглэж байна.
хатуу
. Олеумыг будагч бодис үйлдвэрлэх, органик синтез, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
FeS 2 + O 2 → (t) Fe 2 O 3 + SO 2
SO 2 + O 2 ⇄ (муур. - V 2 O 5) SO 3
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Азотын үйлдвэрлэлийн арга нь ус байгаа нөхцөлд хүхрийн давхар исэл IV азотын давхар исэлтэй харилцан үйлчлэхэд суурилдаг. Энэ нь хэд хэдэн үе шатаас бүрдэнэ:
Исэлдэлтийн цамхагт азотын исэл (II) ба (IV) агаартай холилдоно.
1. NO + O 2 → NO 2
Хийн хольцыг 75% хүхрийн хүчлээр усалдаг цамхагт нийлүүлдэг бөгөөд энд азотын ислийн хольцыг шингээж нитрозил хүхрийн хүчил үүсгэдэг.
2. NO + NO 2 + 2H 2 SO 4 = 2NO(HSO 4) + H 2 O
Нитрозилхүхрийн хүчлийн гидролизийн явцад бид олж авдаг азотын хүчилба хүхэр:
3. NO(HSO 4) + H 2 O = H 2 SO 4 + HNO 2
Нитрозын аргыг хялбаршуулсан хэлбэрээр дараах байдлаар бичиж болно.
NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO
Химийн шинж чанар
Хүхрийн гурвалсан исэл нь ихэвчлэн өнгөгүй шингэн хэлбэрээр илэрдэг. Мөн мөс, шилэн талст эсвэл хий хэлбэрээр байж болно. Хүхрийн гурвалсан исэл агаарт гарахад цагаан утаа гарч эхэлдэг. Энэ нь ийм химийн бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг юм идэвхтэй бодистөвлөрсөн хүхрийн хүчил зэрэг . Энэ нь тунгалаг, өнгөгүй, тослог, маш түрэмгий шингэн юм. Энэ нь бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг, тэсрэх бодис, бусад хүчил, газрын тосны үйлдвэрт, автомашины хар тугалга-хүчлийн батерейнд.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил: шинж чанар
Хүхрийн хүчил нь усанд маш сайн уусдаг, металл, даавуу, мод болон бусад ихэнх материалд идэмхий нөлөө үзүүлдэг. органик бодис. Бодисын бага концентрацитай удаан хугацаагаар эсвэл өндөр концентрацитай богино хугацаанд өртсөний үр дүнд амьсгалснаар эрүүл мэндэд үзүүлэх сөрөг нөлөөлөл үүсч болно.
Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг бордоо болон бусад химийн бодис үйлдвэрлэх, газрын тос боловсруулах, төмөр, гангийн үйлдвэрлэл болон бусад олон зориулалтаар ашигладаг. Энэ нь нэлээд өндөр буцалгах цэгтэй тул давснаасаа илүү дэгдэмхий хүчлийг ялгаруулахад ашиглаж болно. Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь хүчтэй гигроскопийн шинж чанартай байдаг. Заримдаа нүүрс ус гэх мэт олон нэгдлүүдийг усгүйжүүлэх (усыг химийн аргаар зайлуулах) хатаах бодис болгон ашигладаг.
Хүхрийн хүчлийн урвал
Баяжуулсан хүхрийн хүчил нь элсэн чихэртэй ер бусын урвалд орж, нүүрстөрөгчийн хэврэг, хөвөн хар массыг үлдээдэг. Арьс, целлюлоз болон бусад ургамал, амьтны эслэгт өртөх үед ижил төстэй урвал ажиглагддаг. Баяжуулсан хүчил нь устай холилдоход маш их хэмжээний дулаан ялгаруулж, агшин зуур буцалгахад хангалттай. Шингэрүүлэхийн тулд дулааны хуримтлалыг хязгаарлахын тулд байнга хутгах замаар хүйтэн усанд аажмаар нэмнэ. Хүхрийн хүчил нь шингэнтэй урвалд орж, тодорхой шинж чанартай гидрат үүсгэдэг.
Физик шинж чанар
Шингэрүүлсэн уусмал дахь өнгөгүй, үнэргүй шингэн нь исгэлэн амттай байдаг. Хүхрийн хүчил нь арьс болон биеийн бүх эд эсэд өртөхөд маш түрэмгий бөгөөд шууд хүрэлцэхэд хүнд түлэгдэлт үүсгэдэг. Цэвэр хэлбэрээр H 2 SO4 нь цахилгаан дамжуулагч биш боловч ус нэмснээр нөхцөл байдал эсрэг чиглэлд өөрчлөгддөг.
Зарим шинж чанарууд нь молекул жин нь 98.08 байна. Буцлах цэг нь Цельсийн 327 хэм, хайлах цэг нь Цельсийн -2 хэм байна. Хүхрийн хүчил нь хүчтэй ашигт малтмалын хүчил бөгөөд худалдаанд өргөн хэрэглэгддэг тул химийн үйлдвэрийн гол бүтээгдэхүүний нэг юм. Энэ нь төмрийн сульфид зэрэг сульфидын материалын исэлдэлтээс үүсдэг.
Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар (H 2 SO4) нь янз бүрийн химийн урвалаар илэрдэг.
- Шүлттэй харилцан үйлчлэхэд хоёр цуврал давс, түүний дотор сульфат үүсдэг.
- Карбонат ба бикарбонатуудтай урвалд орж давс, нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO 2) үүсгэдэг.
- Энэ нь температур, шингэрүүлэх зэргээс шалтгаалан металуудад өөр өөр нөлөө үзүүлдэг. Хүйтэн болон шингэрүүлсэн бодис нь устөрөгчийг, халуун ба төвлөрсөн SO 2 ялгаруулдаг.
- H 2 SO4 (өтгөрүүлсэн хүхрийн хүчил) уусмалыг буцалгахад хүхрийн триоксид (SO 3) ба ус (H 2 O) болж задардаг. Химийн шинж чанар нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодисын үүргийг агуулдаг.
Галын аюул
Хүхрийн хүчил нь нарийн тархсан шатамхай материалыг шүргэлцэхэд маш их хариу үйлдэл үзүүлдэг. Халах үед маш хортой хий ялгарч эхэлдэг. Энэ нь тэсрэх аюултай бөгөөд олон тооны бодисуудтай нийцдэггүй. Өндөр температур, даралтанд нэлээд түрэмгий байдаг химийн өөрчлөлтболон хэв гажилт. Ус болон бусад шингэнтэй хүчтэй урвалд орж, ус цацаж болно.
Эрүүл мэндийн аюул
Хүхрийн хүчил нь биеийн бүх эдийг зэврүүлдэг. Уураар амьсгалах нь уушгинд ноцтой гэмтэл учруулж болзошгүй. Нүдний салст бүрхэвч гэмтэх нь хараа бүрэн алдагдахад хүргэдэг. Арьсанд хүрэх нь хүнд үхжил үүсгэдэг. Хүчил нь цагаан мөгөөрсөн хоолойд нэвтэрсэн тохиолдолд хэдхэн дусал ч гэсэн үхэлд хүргэдэг. Архаг өртөлт нь трахеобронхит, стоматит, коньюнктивит, гастрит үүсгэдэг. Цусны эргэлтийн уналт дагалддаг ходоодны цооролт, перитонит үүсч болно. Хүхрийн хүчил нь маш идэмхий тул маш болгоомжтой харьцах хэрэгтэй. Хордлогын шинж тэмдэг, шинж тэмдгүүд нь хүчтэй байж болох бөгөөд шүлс гоожих, хэт цангах, залгихад хүндрэлтэй байх, өвдөх, цочрол, түлэгдэх зэрэг болно. Бөөлжих нь ихэвчлэн нунтагласан кофены өнгө юм. Амьсгалын замын цочмог хордлого нь найтаах, хоолой сөөх, амьсгал боогдох, ларингит, амьсгал давчдах, амьсгалын замын цочрол, цээжээр өвдөхөд хүргэдэг. Мөн хамар, буйлнаас цус гарах, уушигны хаван, архаг бронхит, уушгины үрэвсэл үүсч болно. Арьсанд өртөх нь хүнд хэлбэрийн түлэгдэлт, дерматит үүсгэдэг.
Анхны тусламж
- Хохирогчдыг цэвэр агаарт байрлуул. Яаралтай тусламжийн ажилтнууд хүхрийн хүчилд өртөхөөс зайлсхийх хэрэгтэй.
- Судасны цохилт, амьсгалын давтамж зэрэг амин чухал шинж тэмдгүүдийг үнэл. Хэрэв импульс илрээгүй бол авсан нэмэлт гэмтэлээс хамааран сэхээн амьдруулах арга хэмжээ авна. Амьсгалахад хэцүү байвал амьсгалын замын тусламж үзүүлнэ үү.
- Бохирдсон хувцсыг аль болох хурдан арилга.
- Нүдэнд хүрсэн тохиолдолд арьсанд дор хаяж 15 минутын турш бүлээн усаар зайлж, савантай усаар угаана.
- Хэрэв та хорт утаагаар амьсгалж байгаа бол амаа их хэмжээний усаар зайлж, өөрөө ууж, бөөлжихгүй байх;
- Хохирогчдыг эмнэлгийн байгууллагад хүргэх.