›

Химийн нэгдлүүдийн үндсэн томъёо. Химийн томъёо - Мэдлэгийн гипермаркет

Хэмжээ ба түүний хэмжээ

Харьцаа

X элементийн атомын масс (харьцангуй)

Элементийн серийн дугаар

Z= Н(д –) = Н(r +)

X бодис дахь Е элементийн массын хувь, нэгжийн бутархай, %)


X бодисын хэмжээ, моль

Хийн бодисын хэмжээ, моль

В м= 22.4 л/моль (н.с.)

За. – r= 101 325 Па, Т= 273 К

Х бодисын молийн масс, г/моль, кг/моль

Х бодисын масс, г, кг

м(X) = n(X) М(X)

Хийн молийн эзэлхүүн, л / моль, м 3 / моль

В м= 22.4 л/моль үед N.S.

Хийн хэмжээ, м3

В = В м × n

Бүтээгдэхүүний гарц



Х бодисын нягт, г/л, г/мл, кг/м3

Хийн хийн бодисын устөрөгчийн нягт

Агаар дахь хийн X бодисын нягт

М(агаар) = 29 г/моль

Нэгдсэн хийн хууль

Менделеев-Клапейроны тэгшитгэл

PV = nRT, Р= 8.314 Ж/моль × К

Хийн хольц дахь хийн бодисын эзлэхүүний хэсэг, нэгжийн фракцаар эсвэл %

Хийн хольцын молийн масс

Холимог дахь бодисын моль фракц (X).

Дулааны хэмжээ, Ж, кЖ

Q = n(X) Q(X)

Урвалын дулааны нөлөө

Q =–Х

Х бодис үүсэх дулаан, Ж/моль, кЖ/моль

Хурд химийн урвал(моль/лсек)

Массын үйл ажиллагааны хууль

(энгийн хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд)

а A+ В B= -тай C + гД

у = к-тай а(A) -тай В(Б)

Вант Хоффын дүрэм

Бодисын уусах чадвар (X) (г/100 г уусгагч)

A + X хольц дахь X бодисын массын хувь, нэгжийн бутархай, %

Уусмалын жин, г, кг

м(rr) = м(X)+ м(H2O)

м(rr) = В(rr) (rr)

Уусмал дахь ууссан бодисын массын хувь, нэгжийн фракц, %

Уусмалын нягтрал

Уусмалын эзэлхүүн, см 3, л, м 3

Молийн концентраци, моль/л

Электролитийн диссоциацийн зэрэг (X), нэгжийн бутархай эсвэл %

Усны ионы бүтээгдэхүүн

К(H2O) =

рН-ийн утга

рН = –lg

Үндсэн:

Кузнецова Н.Е. гэх мэт.. Хими. 8-р анги-10-р анги - М.: Вентана-Граф, 2005-2007.

Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.Хими.11-р анги 2 хэсэгтэй 2005-2007 он.

Егоров А.С.Хими. Дээд боловсролд бэлтгэх шинэ сурах бичиг. Ростов n/d: Финикс, 2004.– 640 х.

Егоров А.С. Хими: Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх орчин үеийн хичээл. Ростов n/a: Финикс, 2011. (2012) - 699 х.

Егоров А.С.Химийн асуудлыг шийдвэрлэх өөрөө зааварчилгаа. – Ростов-на-Дону: Финикс, 2000. – 352 х.

Их дээд сургуульд элсэгчдэд зориулсан хими / багшийн гарын авлага. Ростов-н/Д, Финикс, 2005– 536 х.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г.. Их дээд сургуульд элсэгчдэд зориулсан химийн асуудал. М.: төгссөн сургууль. 2007.–302х.

Нэмэлт:

Врублевский А.И.. Химийн чиглэлээр төвлөрсөн шалгалтанд бэлтгэх боловсролын болон сургалтын материал / A.I. Врублевский –Мн.: Юнипресс ХХК, 2004. – 368 х.

Врублевский А.И.. Сургуулийн сурагчид болон өргөдөл гаргагчдад зориулсан өөрчлөлтийн гинжин хэлхээ бүхий химийн 1000 асуудал - Mn.: Unipress LLC, 2003. – 400 х.

Егоров А.С.. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх химийн бүх төрлийн тооцооны асуудлууд – Ростов n/D: Финикс, 2003. – 320 х.

Егоров А.С., Аминова Г.Х.. Химийн шалгалтанд бэлтгэх ердийн даалгавар, дасгалууд. – Ростов н/д: Финикс, 2005. – 448 х.

Улсын нэгдсэн шалгалт 2007. Хими. Оюутан бэлтгэх сургалтын хэрэглэгдэхүүн / FIPI - М.: Оюуны төв, 2007. – 272 х.

Улсын нэгдсэн шалгалт 2011 он. Хими. Боловсрол, сургалтын иж бүрдэл ed. А.А. Каверина - М.: Үндэсний боловсрол, 2011.

Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх даалгаврын цорын ганц бодит сонголтууд. Улсын нэгдсэн шалгалт 2007 он. Хими/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова. М.: Холбооны туршилтын төв, 2007.–151 х.

Каверина А.А. Оюутнуудыг бэлтгэх ажлын оновчтой банк. Улсын нэгдсэн шалгалт 2012. Хими. Заавар./ A.A. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина - М.: Оюуны төв, 2012. - 256 х.

Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В.. 10 сарын захидал харилцааны бэлтгэл курсын оюутнуудад зориулсан тестээс гадна тестийн даалгавар (арга зүйн заавар). Краснодар, 2004. – P. 18 – 70.

Литвинова Т.Н.. Хими. Улсын нэгдсэн шалгалт 2011 он. Сургалтын тестүүд. Ростов n/d: Финикс, 2011.– 349 х.

Литвинова Т.Н.. Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтын тестүүд. Ростов н/д.: Финикс, 2012. - 284 х.

Литвинова Т.Н.. Хими. Хууль, элементүүдийн шинж чанар, тэдгээрийн нэгдлүүд. Ростов н/д.: Финикс, 2012. - 156 х.

Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В.., Ажипа Л.Т., Выскубова Н.К.Их дээд сургуульд элсэгчдийн даалгавар дахь хими.

Анагаах ухаан, биологийн ангийн оюутнуудад зориулсан химийн хичээл, арга зүйн цогцолбор, ed. Т.Н.Литвинова – Краснодар.: KSMU, – 2008.

Хими. Улсын нэгдсэн шалгалт 2008 он. Элсэлтийн шалгалт, сургалтын хэрэглэгдэхүүн / ed. В.Н. Доронкина. – Ростов н/а: Легион, 2008.– 271 х.

Химийн талаархи вэбсайтуудын жагсаалт:

1. Альхимик. http:// www. алхимик. ru

2. Хүн бүрт зориулсан хими. Химийн бүрэн хичээлийн цахим лавлах ном.

http:// www. мэдээлэл. ru/ текст/ мэдээллийн сан/ хими/ START. html

3. Сургуулийн хими - лавлах ном. http:// www. сургуулийн хими. by. ru

4. Химийн багш. http://www. chemistry.nm.ru

Интернет нөөц

    Альхимик. http:// www. алхимик. ru

    Хүн бүрт зориулсан хими. Химийн бүрэн хичээлийн цахим лавлах ном.

http:// www. мэдээлэл. ru/ текст/ мэдээллийн сан/ хими/ START. html

    Сургуулийн хими - лавлах ном. http:// www. сургуулийн хими. by. ru

    http://www.classchem.narod.ru

    Химийн багш. http://www.

    chemistry.nm.ru http://www.alleng.ru/edu/chem.htm

    - Химийн талаархи боловсролын интернет эх сурвалжууд http://schoolchemistry.by.ru/ - сургуулийн хими. Энэ сайт нь янз бүрийн сэдвээр онлайн тест хийх боломжтойдемо сонголтууд

    Улсын нэгдсэн шалгалт http:// www. Хими ба амьдрал-XXI зуун: шинжлэх ухааны алдартай сэтгүүл.. ru

сайн байна уу

хэд хэдэн үндсэн ойлголт, томъёолол.


Бүх бодисууд өөр өөр масс, нягт, эзэлхүүнтэй байдаг. Нэг элементийн металл хэсэг нь өөр металлын яг ижил хэмжээтэй хэсгээс хэд дахин илүү жинтэй байж болно.Мэнгэ

(мэнгэний тоо) тэмдэглэгээ:мэнгэ , олон улсын:моль - бодисын хэмжээг хэмжих нэгж. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байнаН.А. бөөмс (молекул, атом, ион) Тиймээс бүх нийтийн хэмжигдэхүүнийг нэвтрүүлсэн -мэнгэний тоо. Даалгавар дээр байнга гардаг хэллэг бол “хүлээн авсан...

- бодисын хэмжээг хэмжих нэгж. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байнабодисын мэнгэ"

- бодисын хэмжээг хэмжих нэгж. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байна= 6.02 1023 - Авогадрогийн дугаар. Мөн "тохиролцсон тоо". Харандааны үзүүрт хэдэн атом байдаг вэ? Мянга орчим. Ийм хэмжээгээр ажиллах нь тохиромжгүй. Тиймээс дэлхийн химич, физикчид 6.02 × 1023 тоосонцорыг (атом, молекул, ион) гэж нэрлэе. 1 мэнгэ.

бодисууд

1 моль = 6.02 1023 ширхэг

Энэ нь асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёоны анхных байсан юм.

Бодисын молийн массМоляр масс бодис нь нэг масс юм.

бодисын моль

Ноён гэж тэмдэглэсэн. Энэ нь үечилсэн хүснэгтийн дагуу олддог - энэ нь зүгээр л бодисын атомын массын нийлбэр юм. Жишээлбэл, бидэнд өгсөнхүхрийн хүчил
- H2SO4. Бодисын молийн массыг тооцоолъё: атомын масс H = 1, S-32, O-16.

Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 г\моль.

Асуудлыг шийдвэрлэхэд шаардлагатай хоёр дахь томьёо:

бодисын массын томъёо

Өөрөөр хэлбэл, бодисын массыг олохын тулд та моль (n) тоог мэдэх хэрэгтэй бөгөөд бид үечилсэн системээс молийн массыг олдог.Масс хадгалагдах хууль -

Химийн урвалд орох бодисын масс нь үүссэн бодисын масстай үргэлж тэнцүү байдаг.

Хэрэв бид урвалд орсон бодисын массыг мэддэг бол тухайн урвалын бүтээгдэхүүний массыг олж чадна. Мөн эсрэгээр.

Химийн асуудлыг шийдэх гурав дахь томьёо:

бодисын хэмжээ

Уучлаарай, энэ зураг манай зааварт нийцэхгүй байна. Үргэлжлүүлэн нийтлэхийн тулд зургийг устгах эсвэл өөр зургийг байршуулна уу. 22.4 гэдэг тоо хаанаас ирсэн бэ? -аас:

Авогадрогийн хууль

ижил температур, даралтад авсан ижил хэмжээтэй өөр өөр хий нь ижил тооны молекулыг агуулна. Авогадрогийн хуулийн дагуу 1 мэнгэхэвийн нөхцөлд (n.s.) ижил эзэлхүүнтэй байна Vm= 22.413 996(39) л

Энэ нь, хэрэв асуудалд бидэнд өгсөн бол хэвийн нөхцөл, дараа нь моль (n) тоог мэдсэнээр бид бодисын эзэлхүүнийг олж чадна.

Тэгэхээр, асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёохимийн чиглэлээр

Авогадрогийн дугаар- бодисын хэмжээг хэмжих нэгж. Энэ нь агуулагдах бодисын хэмжээтэй тохирч байна

6.02 1023 ширхэг

Бодисын хэмжээ n (моль)

n=V\22.4 (л\моль)

Бодисын массм (г)

V бодисын хэмжээ(л)

V=n 22.4 (л\моль)

бодисын хэмжээ

Эдгээр нь томъёо юм. Ихэнхдээ асуудлыг шийдэхийн тулд эхлээд урвалын тэгшитгэлийг бичиж, (шаардлагатай!) коэффициентүүдийг цэгцлэх хэрэгтэй - тэдгээрийн харьцаа нь үйл явц дахь мольуудын харьцааг тодорхойлдог.

Түлхүүр үг: Хими 8-р анги. Бүх томьёо, тодорхойлолтууд, физик хэмжигдэхүүний тэмдэгтүүд, хэмжих нэгжүүд, хэмжих нэгжийг тодорхойлох угтварууд, нэгжүүдийн хоорондын хамаарал, химийн томъёо, үндсэн тодорхойлолтууд, товч, хүснэгт, диаграм.

1. Тэмдэг, нэр, хэмжих нэгж
химид ашигладаг зарим физик хэмжигдэхүүнүүд

Физик хэмжигдэхүүн Тэмдэглэл Хэмжилтийн нэгж
Цаг хугацаа т -тай
Даралт х Па, кПа
Бодисын хэмжээ ν тэмдэглэгээ:
Бодисын масс м кг, гр
Массын фракц ω Хэмжээгүй
Бодисын молийн масс М кг/моль, г/моль
Молийн хэмжээ Vn м 3 / моль, л / моль
Бодисын хэмжээ В м 3, л
Эзлэхүүний хэсэг Хэмжээгүй
Харьцангуй атомын масс А Р Хэмжээгүй
ноён Хэмжээгүй
А хийн В-ийн харьцангуй нягт Д B (A) Хэмжээгүй
Бодисын нягтрал r кг / м 3, г / см 3, г / мл
Авогадрогийн тогтмол Н А 1/моль
Үнэмлэхүй температур Т К (Келвин)
Цельсийн температур т °C (цельсийн градус)
Химийн урвалын дулааны нөлөө Q кЖ/моль

2. Физик хэмжигдэхүүний нэгж хоорондын хамаарал

3. 8-р ангид химийн томъёо

4. 8-р ангийн үндсэн тодорхойлолтууд

  • Атом- бодисын хамгийн жижиг химийн хуваагдашгүй хэсэг.
  • Химийн элемент- тодорхой төрлийн атом.
  • Молекул- өөрийн найрлага, химийн шинж чанараа хадгалсан, атомуудаас бүрдэх бодисын хамгийн жижиг бөөмс.
  • Энгийн бодисууд- молекулууд нь ижил төрлийн атомуудаас бүрдэх бодисууд.
  • Нарийн төвөгтэй бодисууд- молекулууд нь янз бүрийн төрлийн атомуудаас бүрддэг бодисууд.
  • Бодисын чанарын найрлага ямар элементийн атомуудаас бүрдэхийг харуулна.
  • Бодисын тоон найрлага найрлага дахь элемент бүрийн атомын тоог харуулна.
  • Химийн томъёо- химийн тэмдэг, индекс ашиглан бодисын чанарын болон тоон найрлагыг уламжлалт байдлаар бүртгэх.
  • Атомын массын нэгж(аму) - атомын массын хэмжих нэгж, тэнцүү масс 1/12 нүүрстөрөгчийн атом 12 С.
  • Бүх бодисууд өөр өөр масс, нягт, эзэлхүүнтэй байдаг. Нэг элементийн металл хэсэг нь өөр металлын яг ижил хэмжээтэй хэсгээс хэд дахин илүү жинтэй байж болно.- 0.012 кг нүүрстөрөгчийн 12 С дахь атомын тоотой тэнцэх тооны тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээ.
  • Авогадрогийн тогтмол (На = 6*10 23 моль -1) - нэг мольд агуулагдах бөөмийн тоо.
  • Энэ нь асуудлыг шийдвэрлэх үндсэн томъёоны анхных байсан юм. (М ) нь 1 моль хэмжээгээр авсан бодисын масс юм.
  • Харьцангуй атомын массэлемент А r - өгөгдсөн элементийн атомын массын m 0 ба нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12 харьцаа 12 С.
  • Харьцангуй молекул жинбодисууд М r - тухайн бодисын молекулын массыг нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-д харьцуулсан харьцаа 12 С. Харьцангуй молекул масс нь харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна. химийн элементүүдтухайн элементийн атомын тоог харгалзан нэгдэл үүсгэх.
  • Массын фракцхимийн элемент ω(X)өгөгдсөн элемент X бодисын харьцангуй молекул массын аль хэсгийг эзэлдэг болохыг харуулж байна.

АТОМ-МОЛЕКУЛАРЫН СУРГАЛТ
1. Молекул болон молекул бус бүтэцтэй бодисууд байдаг.
2. Молекулуудын хооронд зай завсар байдаг бөгөөд тэдгээрийн хэмжээ нь үүнээс хамаарна нэгтгэх байдалбодис ба температур.
3. Молекулууд тасралтгүй хөдөлгөөнд байдаг.
4. Молекулууд нь атомуудаас тогтдог.
6. Атом нь тодорхой масс, хэмжээгээр тодорхойлогддог.
Физик үзэгдлийн үед химийн үзэгдлийн үед молекулууд хадгалагддаг, дүрмээр бол тэдгээр нь устаж үгүй ​​болдог. Атомууд химийн үзэгдлүүдшинэ бодисын молекул үүсгэхийн тулд дахин зохион байгуулна.

БОДИСИЙН ТОГТНЫ БҮРДЭЛИЙН ХУУЛЬ
Бэлтгэх аргаас үл хамааран молекулын бүтцийн химийн цэвэр бодис бүр тогтмол чанарын болон тоон найрлагатай байдаг.

ВАЛЕНС
Валент гэдэг нь химийн элементийн атомын өөр элементийн тодорхой тооны атомыг хавсаргах буюу солих шинж чанар юм.

Химийн урвал
Химийн урвал гэдэг нь нэг бодисоос бусад бодис үүсэх үзэгдэл юм. Реактив бодисууд нь химийн урвалд ордог бодис юм. Урвалын бүтээгдэхүүн нь урвалын үр дүнд үүссэн бодис юм.
Химийн урвалын шинж тэмдэг:
1. Дулаан ялгаруулах (гэрэл).
2. Өнгөний өөрчлөлт.
3. Үнэр гарч ирнэ.
4. Хурдас үүсэх.
5. Хийн ялгаралт.

Химийн элементүүдийн орчин үеийн тэмдэглэгээг 1813 онд Ж.Берзелиус шинжлэх ухаанд нэвтрүүлсэн. Түүний санал болгосноор элементүүдийг латин нэрнийхээ эхний үсгээр тэмдэглэдэг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийг (Oxygenium) O үсгээр, хүхрийг (Хүхэр) S үсгээр, устөрөгчийг (Hydrogenium) H үсгээр тэмдэглэнэ. Элементүүдийн нэр ижил үсгээр эхэлсэн тохиолдолд дахин нэг үсэг байна. эхний үсэг дээр нэмсэн. Тиймээс нүүрстөрөгч (Carboneum) нь C тэмдэгтэй, кальци (Кальци) - Ca, зэс (Cuprum) - Cu.

Химийн тэмдэг нь зөвхөн элементүүдийн товчилсон нэрс биш: тодорхой хэмжигдэхүүнийг (эсвэл масс) илэрхийлдэг. Тэмдэглэгээ бүр элементийн нэг атом, түүний атомын нэг моль эсвэл тухайн элементийн молийн масстай тэнцүү (эсвэл пропорциональ) элементийн массыг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, C гэдэг нь нэг нүүрстөрөгчийн атом эсвэл нэг моль нүүрстөрөгчийн атом эсвэл 12 массын нэгж (ихэвчлэн 12 г) нүүрстөрөгч гэсэн үг юм.

Химийн томъёо

Бодисын томъёо нь зөвхөн бодисын найрлагыг төдийгүй түүний тоо хэмжээ, массыг илэрхийлдэг. Томъёо бүр нь бодисын нэг молекул, нэг моль бодис эсвэл түүний молийн масстай тэнцүү (эсвэл пропорциональ) бодисын массыг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, H2O нь нэг молекул ус, нэг моль ус эсвэл 18 массын нэгж (ихэвчлэн (18 гр) усыг илэрхийлдэг.

Энгийн бодисыг мөн молекул хэдэн атомаас бүрдэхийг томьёогоор зааж өгдөг энгийн бодис: жишээлбэл, устөрөгчийн томъёо нь H 2 байна. Хэрэв энгийн бодисын молекулын атомын найрлага нь тодорхойгүй эсвэл тухайн бодис нь өөр тооны атом агуулсан молекулуудаас бүрдэх, түүнчлэн молекул биш атомын болон металл бүтэцтэй бол энгийн бодисыг дараахь байдлаар тодорхойлно. элементийн тэмдэг. Жишээлбэл, фосфорын энгийн бодисыг P томьёогоор тэмдэглэдэг, учир нь нөхцөл байдлаас хамааран фосфор нь өөр өөр атом бүхий молекулуудаас бүрдэх эсвэл полимер бүтэцтэй байж болно.

Бодлого шийдвэрлэх химийн томъёо

Шинжилгээний үр дүнд үндэслэн бодисын томъёог тодорхойлно. Жишээлбэл, шинжилгээгээр глюкоз нь 40% (жин) нүүрстөрөгч, 6.72% (жин) устөрөгч, 53.28% (жин) хүчилтөрөгч агуулдаг. Тиймээс нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн масс 40:6.72:53.28 харьцаатай байна. Глюкозын хүссэн томьёог C x H y O z гэж тэмдэглэе, энд x, y, z нь молекул дахь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомын тоо юм. Эдгээр элементүүдийн атомуудын масс нь 12.01-тэй тэнцүү байна; 1.01 ба 16.00 цагт Тиймээс глюкозын молекул нь 12.01x аму агуулдаг. нүүрстөрөгч, 1.01u amu устөрөгч болон 16.00zа.u.m. хүчилтөрөгч. Эдгээр массын харьцаа нь 12.01x: 1.01y: 16.00z байна. Гэхдээ бид глюкозын шинжилгээний өгөгдөл дээр үндэслэн энэ харилцааг аль хэдийн олж мэдсэн. Тиймээс:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Пропорцын шинж чанарын дагуу:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

эсвэл x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1.

Тиймээс глюкозын молекулд нэг нүүрстөрөгчийн атомд хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом байдаг. Энэ нөхцлийг CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 гэх мэт томъёогоор хангана. Эдгээр томъёоны эхнийх нь - CH 2 O- нь хамгийн энгийн буюу эмпирик томъёо гэж нэрлэгддэг; Энэ нь 30.02 молекул жинтэй. Үнэн эсвэл молекулын томъёог олж мэдэхийн тулд тухайн бодисын молекул жинг мэдэх хэрэгтэй. Халах үед глюкоз нь хий болж хувиралгүйгээр устдаг. Гэхдээ түүний молекул жинг бусад аргаар тодорхойлж болно: энэ нь 180-тай тэнцүү байна. Энэ молекулын жинг хамгийн энгийн томъёонд тохирох молекул жинтэй харьцуулж үзэхэд C 6 H 12 O 6 томъёо нь глюкозтой тохирч байгаа нь тодорхой байна.

Тиймээс химийн томъёо гэдэг нь химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагын дүрслэл юм. Дараах төрлийн томъёог ялгадаг.

— хамгийн энгийн , молекул дахь химийн элементүүдийн харьцааг тодорхойлж, тэдгээрийн харьцангуй атомын массын утгыг ашиглан туршилтаар олж авсан (дээрх жишээг үзнэ үү);

— молекул , энэ нь бодисын хамгийн энгийн томьёо болон түүний молекул жинг мэдэх замаар олж авах боломжтой (дээрх жишээг үзнэ үү);

— оновчтой , химийн элементүүдийн ангиллын атомын бүлгүүдийг харуулав (R-OH - спирт, R - COOH - карбоксилын хүчил, R - NH 2 - анхдагч аминууд гэх мэт);

— бүтцийн (график) , харуулж байна харьцангуй байрлалмолекул дахь атомууд (хоёр хэмжээст (хавтгайд) эсвэл гурван хэмжээст (орон зайд) байж болно);

— цахим, орбиталуудын хоорондох электронуудын тархалтыг харуулах (зөвхөн химийн элементүүдийн хувьд бичигдсэн, молекулуудын хувьд биш).

Этилийн спиртийн молекулын жишээг нарийвчлан авч үзье.

  1. этанолын хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O;
  2. этанолын молекулын томъёо нь C 2 H 6 O;
  3. этанолын оновчтой томъёо нь C 2 H 5 OH;

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх Хүчилтөрөгч агуулсан бүрэн шаталтын дараа органик бодис 13.8 г жинтэй 26.4 г нүүрстөрөгчийн давхар исэл, 16.2 г ус авсан. Устөрөгчтэй харьцуулахад уурын харьцангуй нягт нь 23 бол тухайн бодисын молекулын томьёог ол.
Шийдэл Нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомуудын тоог "x", "y" ба "z" гэж тус тус зааж, органик нэгдлийн шаталтын урвалын диаграммыг зурцгаая.

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Энэ бодисыг бүрдүүлдэг элементүүдийн массыг тодорхойлъё. Д.И.-ийн үечилсэн хүснэгтээс авсан харьцангуй атомын массын утгууд. Менделеев, бүхэл тоо хүртэл дугуй: Ar(C) = 12 аму, Ар(Н) = 1 аму, Ар(О) = 16 аму.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H);

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл ба усны молийн массыг тооцоолъё. Мэдэгдэж байгаагаар молекулын молийн масс нь молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна (M = Mr):

M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 г/моль;

M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 г/моль.

м(C) = ×12 = 7.2 г;

м (H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 гр.

m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 г.

Нэгдлийн химийн томъёог тодорхойлъё.

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Энэ нь нэгдлийн хамгийн энгийн томъёо нь C 2 H 6 O, молийн масс нь 46 г / моль гэсэн үг юм.

Утга молийн массОрганик бодисыг устөрөгчийн нягтыг ашиглан тодорхойлж болно.

M бодис = M(H 2) × D(H 2) ;

M бодис = 2 × 23 = 46 г / моль.

M бодис / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

Энэ нь органик нэгдлийн томъёо нь C 2 H 6 O болно гэсэн үг юм.
Хариулах C2H6O

ЖИШЭЭ 2

Дасгал хийх Түүний нэг исэл дэх фосфорын массын хувь нь 56.4% байна. Агаар дахь ислийн уурын нягт 7.59 байна. Оксидын молекулын томъёог тодорхойлно уу.
Шийдэл NX найрлагын молекул дахь X элементийн массын хувийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн массын хувийг тооцоолъё.

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6%.

Нэгдэлд орсон элементийн молийн тоог "x" (фосфор), "y" (хүчилтөрөгч) гэж тэмдэглэе. Дараа нь молийн харьцаа иймэрхүү харагдах болно (Д.И. Менделеевийн үечилсэн системээс авсан харьцангуй атомын массын утгыг бүхэл тоо болгон дугуйрсан):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56.4/31: 43.6/16;

x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3.

Энэ нь фосфорыг хүчилтөрөгчтэй хослуулах хамгийн энгийн томъёо нь P 2 O 3 ба молийн масс нь 94 г / моль байх болно гэсэн үг юм.

Органик бодисын молийн массыг түүний агаарын нягтыг ашиглан тодорхойлж болно.

M бодис = M агаар × D агаар;

M бодис = 29 × 7.59 = 220 г / моль.

Органик нэгдлийн жинхэнэ томьёог олохын тулд үүссэн молийн массын харьцааг олно.

M бодис / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

Энэ нь фосфор ба хүчилтөрөгчийн атомын индексүүд 2 дахин их байх ёстой гэсэн үг юм. бодисын томъёо нь P 4 O 6 байх болно.
Хариулах P4O6

Мэдээллийг шалгах. Энэ нийтлэлд дурдсан мэдээллийн үнэн зөв, найдвартай байдлыг шалгах шаардлагатай. Ярилцлагын хуудсан дээр "Нэр томъёоны талаархи эргэлзээ" сэдвээр хэлэлцүүлэг өрнөж байна. Химийн томъёо ... Википедиа

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Химийн томъёо нь химийн тэмдэг, тоо, хаалт хуваах тэмдгийг ашиглан бодисын найрлага, бүтцийн талаархи мэдээллийг тусгасан болно. Одоогийн байдлаар дараах төрлийн химийн томъёог ялгаж байна: Хамгийн энгийн томъёо. Туршлагатай ... ... Википедиагаас авч болно

Үндсэн нийтлэл: Органик бус нэгдлүүд Органик бус нэгдлүүдийн элементүүдийн жагсаалт Органик бус нэгдлүүдийн мэдээллийн жагсаалт бодис тус бүрийн цагаан толгойн үсгийн дарааллаар (томъёогоор), элементүүдийн устөрөгчийн хүчил (хэрэв ... ... Википедиа).

Энэ нийтлэл эсвэл хэсгийг засварлах шаардлагатай. Нийтлэл бичих дүрмийн дагуу нийтлэлээ сайжруулна уу... Википедиа

Химийн тэгшитгэл (химийн урвалын тэгшитгэл) нь химийн томъёо, тоон коэффициент, математик тэмдэг ашиглан химийн урвалын ердийн дүрслэл юм. Химийн урвалын тэгшитгэл нь чанарын болон тоон... ... Википедиа

Химийн программ хангамж нь химийн салбарт хэрэглэгддэг компьютерийн программ юм. Агуулга 1 Химийн редактор 2 Платформ 3 Уран зохиол ... Википедиа

Номууд

  • Үйлдвэрийн тоног төхөөрөмж суурилуулах Япон-Англи-Орос толь бичиг. 8000 орчим нэр томьёо, Попова И.С. Толь бичиг нь өргөн хүрээний хэрэглэгчдэд зориулагдсан бөгөөд юуны түрүүнд Япон улсаас үйлдвэрлэлийн тоног төхөөрөмж нийлүүлэх, хэрэгжүүлэх ажилд оролцдог орчуулагч, техникийн мэргэжилтнүүдэд зориулагдсан болно.
  • Биохимийн нэр томьёоны товч толь бичиг, Кунижев С.М.. Энэхүү толь бичиг нь ерөнхий биохими, экологи, биотехнологийн үндсийг судалдаг их дээд сургуулийн хими, биологийн чиглэлээр суралцаж буй оюутнуудад зориулагдсан бөгөөд ...