Salter er kjemiske forbindelser, hvor metallatomet er bundet til en sur rest. Forskjellen mellom salter og andre forbindelser er at de har en tydelig uttrykt ionebinding. Det er derfor bindingen kalles ionisk. Ionebinding er preget av umettethet og ikke-retningsmessighet. Eksempler på salter: natriumklorid eller kjøkkensalt - NaCl, kalsiumsulfat eller gips - CaSO4. Avhengig av hvor fullstendig hydrogenatomene i syren eller hydroksogruppene i hydroksydet er erstattet, skilles medium, sure og basiske salter. Et salt kan inneholde flere metallkationer - dette er dobbeltsalter.
Middels salter
Mediumsalter er salter der hydrogenatomer er fullstendig erstattet av metallioner. Kjøkkensalt og gips er slike salter. Mediumsalter dekker et stort antall forbindelser som ofte finnes i naturen, for eksempel blende - ZnS, pyrritt - FeS2, etc. Denne typen salt er den vanligste.
Mediumsalter oppnås ved en nøytraliseringsreaksjon når basen tas i ekvimolare forhold, for eksempel:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Resultatet er middels salt. Hvis du tar 1 mol natriumhydroksid, vil reaksjonen gå som følger:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Resultatet er det sure saltet natriumhydrosulfitt.
Syre salter
Syresalter er salter der ikke alle hydrogenatomer er erstattet med et metall. Slike salter er i stand til å danne bare polybasiske syrer - svovelsyre, fosforsyre, svovelholdig og andre. Monobasiske syrer, som saltsyre, salpetersyre og andre, gir ikke.
Eksempler på sure salter: natriumbikarbonat eller natron - NaHCO3, natriumdihydrogenfosfat - NaH2PO4.
Syresalter kan også oppnås ved å reagere medium salter med en syre:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHS03
Grunnleggende salter
Basiske salter er salter der ikke alle hydroksogrupper er erstattet med sure rester. For eksempel aluminiumhydroksysulfat - Al(OH)SO4, sinkhydroksyklorid - Zn(OH)Cl, kobberdihydroksokarbonat eller malakitt -Cu2(CO3)(OH)2.
Doble salter
Dobbeltsalter er salter der to metaller erstatter hydrogenatomer i syredelen. Slike salter er mulige for flerbasiske syrer. Eksempler på salter: kaliumnatriumkarbonat - NaKCO3, kaliumaluminiumsulfat - KAl(SO4)2.. De vanligste dobbeltsaltene i hverdagen er alun, for eksempel kaliumalun - KAl(SO4)2 12H2O. De brukes til vannrensing, garving av skinn og til å løsne deig.
Blandede salter
Blandede salter er salter der et metallatom er bundet til to forskjellige sure rester, for eksempel blekemiddel - Ca(OCl)Cl.
Salter - organiske og uorganiske kjemikalier kompleks sammensetning. I kjemisk teori er det ingen streng og endelig definisjon av salter. De kan beskrives som forbindelser:
- bestående av anioner og kationer;
- oppnådd som et resultat av samspillet mellom syrer og baser;
- bestående av sure rester og metallioner.
Sure rester kan ikke assosieres med metallatomer, men med ammoniumioner (NH 4) +, fosfonium (PH 4) +, hydronium (H 3 O) + og noen andre.
Typer salter
Syrlig, middels, grunnleggende. Hvis alle hydrogenprotonene i en syre erstattes av metallioner, kalles slike salter mediumsalter, for eksempel NaCl. Hvis hydrogen bare delvis erstattes, er slike salter for eksempel sure. KHSO 4 og NaH 2 PO 4. Hvis hydroksylgruppene (OH) - baser ikke er fullstendig erstattet av en sur rest, så er saltet basisk, for eksempel. CuCl(OH), Al(OH)S04.
– Enkel, dobbel, blandet. Enkle salter består av ett metall og en syrerest, for eksempel K 2 SO 4. Dobbeltsalter inneholder to metaller, for eksempel KAl(SO 4) 2. I blandede salter to sure rester, f.eks. AgClBr.
Organisk og uorganisk.
- Komplekse salter med et komplekst ion: K 2, Cl 2 og andre.
- Krystallhydrater og krystallsolvater.
- Krystallinsk hydrater med krystallvannsmolekyler. CaS04*2H2O.
- Krystallsolvater med løsemiddelmolekyler. For eksempel gir LiCl i flytende ammoniakk NH 3 LiCl*5NH 3 solvat.
- Oksygenholdig og oksygenfri.
- Interne, ellers kalt bipolare ioner.
Egenskaper
De fleste salter er faste stoffer med høyt smeltepunkt, ikke-ledende. Løselighet i vann er en viktig egenskap på grunnlag av det, reagenser er delt inn i vannløselige, svakt løselige og uløselige. Mange salter løses opp i organiske løsemidler.
Salter reagerer:
- med mer aktive metaller;
- med syrer, baser og andre salter, hvis interaksjonen produserer stoffer som ikke deltar i ytterligere reaksjoner, for eksempel gass, uløselig bunnfall, vann. De brytes ned ved oppvarming og hydrolyseres i vann.
I naturen er salter vidt distribuert i form av mineraler, saltlake og saltforekomster. De utvinnes også fra sjøvann og fjellmalm.
Salter er nødvendige for menneskekroppen. Jernsalter er nødvendig for å fylle opp hemoglobin, kalsium - delta i dannelsen av skjelettet, magnesium - regulere aktiviteten til mage-tarmkanalen.
Påføring av salter
Salter brukes aktivt i produksjon, hverdagsliv, jordbruk, medisin, næringsmiddelindustri, kjemisk syntese og analyse, i laboratoriepraksis. Her er bare noen få områder av deres bruk:
- Natrium-, kalium-, kalsium- og ammoniumnitrat (nitrat); kalsiumfosfat, 
Kaliumklorid er et råstoff for produksjon av gjødsel.
– Natriumklorid er nødvendig for å skaffe mat bordsalt, brukt i kjemisk industri for produksjon av klor, brus og kaustisk soda.
– Natriumhypokloritt er et populært bleke- og vanndesinfeksjonsmiddel.
- Salter eddiksyre(acetater) brukes i næringsmiddelindustrien som konserveringsmidler (kalium- og kalsiumacetat); i medisin for fremstilling av legemidler, i kosmetikkindustrien (natriumacetat), for mange andre formål.
- Kalium-aluminium og kalium-krom-alun er etterspurt i medisin og næringsmiddelindustrien; for farging av tekstiler, lær, pelsverk.
- Mange salter brukes som fikseringsmidler for å bestemme kjemisk sammensetning stoffer, vannkvalitet, surhetsgrad m.m.
Vår butikk tilbyr et bredt utvalg av salter, både økologiske og uorganiske.
Salter er elektrolytter som dissosieres i vandige løsninger med dannelse av et metallkation og et syrerestanion
Klassifiseringen av salter er gitt i tabell. 9.
Når du skriver formler for eventuelle salter, må du styres av én regel: de totale ladningene av kationer og anioner må være like i absolutt verdi. Basert på dette bør indekser plasseres. For eksempel, når vi skriver formelen for aluminiumnitrat, tar vi hensyn til at ladningen til aluminiumkationen er +3, og pitrationen er 1: AlNO 3 (+3), og ved å bruke indekser utjevner vi ladningene (minst felles multiplum for 3 og 1 er 3. Del 3 med den absolutte verdien av ladningen til aluminiumkationen - vi får indeksen divider 3 med den absolutte verdien av ladningen til NO 3 anion - vi får indeksen 3). Formel: Al(NO 3) 3
Salt det
Middels eller normale salter inneholder bare metallkationer og anioner av syreresten. Navnene deres er avledet fra det latinske navnet på elementet som danner den sure resten ved å legge til den passende endingen avhengig av oksidasjonstilstanden til det atomet. For eksempel kalles svovelsyresaltet Na 2 SO 4 (oksidasjonstilstand av svovel +6), salt Na 2 S - (oksidasjonstilstand av svovel -2), etc. I tabellen. Tabell 10 viser navnene på salter som dannes av de mest brukte syrene.
Navnene på mellomsaltene ligger til grunn for alle andre grupper av salter.
■ 106 Skriv formlene for følgende gjennomsnittlige salter: a) kalsiumsulfat; b) magnesiumnitrat; c) aluminiumklorid; d) sinksulfid; d) ; f) kaliumkarbonat; g) kalsiumsilikat; h) jern(III)fosfat.
Syresalter skiller seg fra gjennomsnittlige salter ved at deres sammensetning, i tillegg til metallkationet, inkluderer et hydrogenkation, for eksempel NaHCO3 eller Ca(H2PO4)2. Et surt salt kan betraktes som et produkt av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall. Følgelig kan sure salter bare dannes av to eller flere basiske syrer.
Syresaltmolekylet inneholder vanligvis et "surt" ion, hvis ladning avhenger av dissosiasjonsstadiet av syren. For eksempel skjer dissosiasjonen av fosforsyre i tre trinn:
Ved det første trinnet av dissosiasjonen dannes et enkeltladet anion H 2 PO 4. Følgelig, avhengig av ladningen til metallkationet, vil formlene til saltene se ut som NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, osv. På det andre trinnet av dissosiasjonen , dannes et dobbeltladet HPO-anion 2 4 — . Formlene til saltene vil se slik ut: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 osv. Det tredje trinnet i dissosiasjonen produserer ikke sure salter.
Navnene på sure salter er avledet fra navnene på gjennomsnittlige salter med tillegg av prefikset hydro- (fra ordet "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natriumbikarbonat KHCO 4 - kaliumhydrogensulfat CaHPO 4 - kalsiumhydrogenfosfat
Hvis det sure ionet inneholder to hydrogenatomer, for eksempel H 2 PO 4 -, legges prefikset di- (to) til navnet på saltet: NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenfosfat, Ca(H 2 PO 4) 2 - kalsiumdihydrogenfosfat, etc. .d.
■
107. Skriv formlene for følgende syresalter: a) kalsiumhydrogensulfat; b) magnesiumdihydrogenfosfat; c) aluminiumhydrogenfosfat; d) bariumbikarbonat; e) natriumhydrosulfitt; f) magnesiumhydrosulfitt.
108. Er det mulig å oppnå sure salter av saltsyre og salpetersyre. Begrunn svaret ditt.
Basiske salter skiller seg fra andre ved at de i tillegg til metallkationet og anionet til syreresten inneholder hydroksylanioner, for eksempel Al(OH)(NO3)2. Her er ladningen til aluminiumkationet +3, og ladningene til hydroksylion-1 og to nitrationer er 2, totalt 3.
Navnene på hovedsaltene er avledet fra navnene på mellomsaltene med tillegg av ordet basisk, for eksempel: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basisk kobberkarbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basisk aluminiumnitrat .
■ 109. Skriv formlene for følgende basiske salter: a) basisk jern(II)klorid; b) basisk jern(III)sulfat; c) basisk kobber(II)nitrat; d) basisk kalsiumklorid e) basisk magnesiumklorid; f) basisk jern(III)sulfat g) basisk aluminiumklorid.
Formler av dobbeltsalter, for eksempel KAl(SO4)3, bygges basert på de totale ladningene av både metallkationer og den totale ladningen til anionet
Den totale ladningen av kationer er + 4, den totale ladningen av anioner er -4.
Navnene på dobbeltsalter er dannet på samme måte som de mellomste, bare navnene på begge metaller er angitt: KAl(SO4)2 - kalium-aluminiumsulfat.
■ 110. Skriv formlene for følgende salter:
a) magnesiumfosfat; b) magnesiumhydrogenfosfat; c) blysulfat; d) bariumhydrogensulfat; e) bariumhydrosulfitt; f) kaliumsilikat; g) aluminiumnitrat; h) kobber(II)klorid; i) jern(III)karbonat; j) kalsiumnitrat; l) kaliumkarbonat.
Kjemiske egenskaper til salter
1. Alle middels salter er sterke elektrolytter og dissosieres lett:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Middels salter kan samhandle med metaller som er en rekke spenninger til venstre for metallet som er en del av saltet:
Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Salter reagerer med alkalier og syrer i henhold til reglene beskrevet i avsnittene "Baser" og "Syrer":
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. Salter kan samhandle med hverandre, noe som resulterer i dannelsen av nye salter:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Siden disse utvekslingsreaksjonene hovedsakelig utføres i vandige løsninger, skjer de bare når et av de resulterende saltene utfelles.
Alle utvekslingsreaksjoner forløper i henhold til vilkårene for at reaksjonene kan fullføres, oppført i § 23, s. 89.
■ 111. Skriv ned ligninger for følgende reaksjoner, og bruk løselighetstabellen for å bestemme om de vil fortsette til fullføring:
a) bariumklorid + ;
b) aluminiumklorid + ;
c) natriumfosfat + kalsiumnitrat;
d) magnesiumklorid + kaliumsulfat;
e) + blynitrat;
f) kaliumkarbonat + mangansulfat;
g) + kaliumsulfat.
Skriv ligningene i molekylære og ioniske former.
■ 112. Med hvilke av følgende stoffer vil jern(II)klorid reagere: a) ; b) kalsiumkarbonat; c) natriumhydroksid; d) silisiumanhydrid; d) ; f) kobber(II)hydroksid; og) ?
113. Beskriv egenskapene til kalsiumkarbonat som et gjennomsnittssalt. Skriv alle ligningene i molekylære og ioniske former.
114. Hvordan utføre en rekke transformasjoner:
Skriv alle ligningene i molekylære og ioniske former.
115. Hvor mye salt vil man få fra reaksjonen av 8 g svovel og 18 g sink?
116. Hvilket volum hydrogen vil frigjøres når 7 g jern reagerer med 20 g svovelsyre?
117. Hvor mange mol bordsalt oppnås fra reaksjonen av 120 g natriumhydroksid og 120 g saltsyre?
118. Hvor mye kaliumnitrat får man fra reaksjonen av 2 mol kaliumhydroksid og 130 g salpetersyre?
Hydrolyse av salter
En spesifikk egenskap til salter er deres evne til å hydrolysere - å gjennomgå hydrolyse (fra gresk "hydro" - vann, "lyse" - dekomponering), dvs. dekomponering under påvirkning av vann. Det er umulig å betrakte hydrolyse som nedbrytning i den forstand vi vanligvis forstår det i, men en ting er sikkert – den deltar alltid i hydrolysereaksjonen.
- veldig svak elektrolytt, dissosierer dårlig
H 2 O ⇄ H + + OH -
og endrer ikke fargen på indikatoren. Alkalier og syrer endrer fargen på indikatorene, siden når de dissosieres i løsning, dannes et overskudd av OH - ioner (i tilfelle av alkalier) og H + ioner i tilfelle av syrer. I salter som NaCl, K 2 SO 4, som dannes av en sterk syre (HCl, H 2 SO 4) og en sterk base (NaOH, KOH), endrer ikke indikatorer farge, siden i en løsning av disse
Det er praktisk talt ingen hydrolyse av salter.
Under hydrolyse av salter er fire tilfeller mulige, avhengig av om saltet ble dannet med en sterk eller svak syre og base.
1. Tar vi et salt av en sterk base og en svak syre, for eksempel K 2 S, vil følgende skje. Kaliumsulfid dissosieres til ioner som en sterk elektrolytt:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Sammen med dette skiller det svakt:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Svovelanion S2- er et anion av svak hydrosulfidsyre, som dissosierer dårlig. Dette fører til det faktum at S 2-anion begynner å feste hydrogenkationer til seg selv fra vann, og danner gradvis litt dissosierende grupper:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Siden H + kationene fra vannet er bundet, og OH - anionene forblir, blir reaksjonen til mediet alkalisk. Således, under hydrolysen av salter dannet av en sterk base og en svak syre, er reaksjonen til mediet alltid alkalisk.
■ 119.Forklar bruk ioniske ligninger prosess for hydrolyse av natriumkarbonat.
2. Hvis du tar et salt dannet av en svak base og en sterk syre, for eksempel Fe(NO 3) 3, så når det dissosieres, dannes ioner:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+-kationen er en kation med en svak base - jern, som dissosierer svært dårlig. Dette fører til det faktum at Fe 3+-kationen begynner å feste OH - anioner fra vann, og danner litt dissosierende grupper:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H+
og videre
Fe(OH) 2+ + H + + OH - = Fe(OH) 2 + + H+
Til slutt kan prosessen nå sitt siste stadium:
Fe(OH) 2 + + H + + OH - = Fe(OH) 3 + H+
Følgelig vil det være et overskudd av hydrogenkationer i løsningen.
Således, under hydrolysen av et salt dannet av en svak base og en sterk syre, er reaksjonen til mediet alltid sur.
■ 120. Bruk ioniske ligninger, forklar forløpet av hydrolyse av aluminiumklorid.
3. Hvis et salt dannes av en sterk base og en sterk syre, binder verken kationet eller anionet vannioner og reaksjonen forblir nøytral. Hydrolyse forekommer praktisk talt ikke.
4. Hvis et salt dannes av en svak base og en svak syre, avhenger reaksjonen av mediet av deres grad av dissosiasjon. Hvis basen og syren har nesten samme verdi, vil reaksjonen til mediet være nøytral.
■ 121. Man ser ofte hvordan det under en utvekslingsreaksjon, i stedet for det forventede saltutfellingen, utfelles et metallutfelling, for eksempel i reaksjonen mellom jern(III)klorid FeCl 3 og natriumkarbonat Na 2 CO 3, ikke Fe 2 (CO 3) 3 dannes, men Fe( OH) 3 . Forklar dette fenomenet.
122. Blant saltene som er oppført nedenfor, angir de som gjennomgår hydrolyse i løsning: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Funksjoner av egenskapene til sure salter
Sure salter har litt forskjellige egenskaper. De kan inngå reaksjoner med bevaring og ødeleggelse av det sure ionet. For eksempel resulterer reaksjonen av et syresalt med et alkali i nøytralisering av syresaltet og ødeleggelse av syreionet, for eksempel:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dobbelt salt
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Ødeleggelsen av et surt ion kan representeres som følger:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Det sure ionet blir også ødelagt når det reagerer med syrer:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2C02
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Nøytralisering kan utføres med samme alkali som dannet saltet:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaksjoner med salter skjer uten ødeleggelse av det sure ionet:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Skriv likningene for følgende reaksjoner i molekylær og ionisk form:
a) kaliumhydrosulfid +;
b) natriumhydrogenfosfat + kaliumhydroksid;
c) kalsiumdihydrogenfosfat + natriumkarbonat;
d) bariumbikarbonat + kaliumsulfat;
e) kalsiumhydrosulfitt +.
Innhenting av salter
Basert på de studerte egenskapene til hovedklassene uorganiske stoffer Du kan utlede 10 måter å få salter på.
1. Samspill mellom metall og ikke-metall:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bare salter av oksygenfrie syrer kan oppnås på denne måten. Dette er ikke en ionisk reaksjon.
2. Interaksjon av metall med syre:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interaksjon av metall med salt:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksjon av et basisk oksid med en syre:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Samspillet mellom et basisk oksid og et syreanhydrid:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksjonen er ikke ionisk i naturen.
6. Interaksjon av et surt oksid med en base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaksjon av syrer med baser (nøytralisering):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O
8. Samspillet mellom en base og et salt:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
9. Interaksjon av syre med salt:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - =2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interaksjon av salt med salt:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba 2+ + SO 2 4 - = BaSO4↓
■124. Gi alle metodene du kjenner for å tilberede bariumsulfat (skriv alle ligninger i molekylære og ioniske former).
125. Gi alle mulige generelle metoder for å oppnå sinkklorid.
126. Blandet 40 g kobberoksid og 200 ml 2 N. svovelsyreløsning. Hvor mye kobbersulfat dannes?
127. Hvor mye kalsiumkarbonat får man ved å reagere 2,8 liter CO2 med 200 g 5 % Ca(OH)2-løsning?
128. Blandet 300 g 10 % svovelsyreløsning og 500 ml 1,5 N. natriumkarbonatløsning. Hvor mye karbondioksid vil frigjøres?
129. 80 g sink som inneholder 10 % urenheter behandles med 200 ml 20 % saltsyre. Hvor mye sinkklorid dannes som følge av reaksjonen?
Artikkel om emnet Salt
Syre salter - Dette salt, som dannes ved ufullstendig erstatning av atomer hydrogen atomer i syremolekyler metaller.De inneholder to typer kationer: et metall (eller ammonium) kation og et hydrogenkation, og et flerladet anion syrerester. Kation hydrogen gir navnet på saltet prefikset "hydro", for eksempel natriumbikarbonat. Slike salter dissosieres i vandige løsninger til metallkationer, hydrogenkationer og anioner av syrerester. De dannes når det er overskudd syrer og inneholder hydrogenatomer. Syresalter dannes kun av flerbasiske syrer og viser egenskapene til både salter og syrer. Sure salter av sterke syrer (hydrogensulfater, dihydrogenfosfater) gir ved hydrolyse en sur reaksjon til mediet (som er det navnet deres er assosiert med). Samtidig, løsninger av sure salter svake syrer(bikarbonater, tartrater) kan ha en nøytral eller alkalisk reaksjon.
Fysiske egenskaper
Syresalter - faste krystallinske stoffer, med forskjellig løselighet, og karakterisert ved høye smeltepunkter. Fargen på salter avhenger av metallet som er inkludert i deres sammensetning.
Kjemiske egenskaper
1. Syresalter reagerer med metaller som ligger i rekken av standard elektrodepotensialer (Beketov-serien) til venstre for hydrogenatomet:
2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3
Siden disse reaksjonene skjer i vandige løsninger, metaller som f.eks litium, natrium, kalium, barium og andre aktive metaller, som under normale forhold reagerer med vann.
2. Syresalter reagerer med syrer hvis den resulterende syren er svakere eller mer flyktig enn den reagerende syren:
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2
For å utføre slike reaksjoner tar de vanligvis tørt salt og behandler det med konsentrert syre.
3. Sure salter reagerer med vandige løsninger av alkalier for å danne et middels salt og vann:
1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
2) 2KHSO 4 + 2 NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,
3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3
Slike reaksjoner brukes til å oppnå mellomsalter. 4. Sure salter reagerer med saltløsninger, hvis det som et resultat av reaksjonen dannes et bunnfall, gass frigjøres eller vann dannes:
1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,
2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.
3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl
Disse reaksjonene brukes blant annet for å oppnå praktisk talt uløselige salter.
5. Noen sure salter brytes ned ved oppvarming:
1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3
6. Sure salter reagerer med basiske oksider med dannelse av vann og mellomstore salter:
1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,
2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3
7. Når hydrolyse sure salter spaltes til metallkationer og sure anioner: KHSO 4 → K + + HSO 4–
De resulterende sure anionene dissosierer i sin tur reversibelt: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Kvittering
Syresalter dannes når overflødig syre reagerer med en alkali. Avhengig av antall mol syre (i dette tilfellet - ortofosforisk) dihydrogenortofosfater kan dannes (1) og hydroortofosfater (2) :
Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O
Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O
Ved fremstilling av sure salter er molforholdene mellom utgangsstoffene viktige. For eksempel, med et molart forhold mellom NaOH og H 2 SO 4 2:1, dannes et gjennomsnittlig salt:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Og i forholdet 1:1 - sur: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Syresalter dannes som et resultat av samspillet mellom syreløsninger og metaller som er i aktivitetsserien av metaller til venstre for hydrogen:
Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,
2. Syresalter dannes som et resultat av samspillet mellom syrer og basiske oksider:
1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,
2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O
3. Syresalter dannes som et resultat av samspillet mellom syrer og baser (nøytraliseringsreaksjon):
1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O
3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O
Avhengig av forholdet mellom konsentrasjonene av syrer og baser involvert i nøytraliseringsreaksjoner, kan medium, sure og basiske salter oppnås.
4. Syresalter kan oppnås som et resultat av samspillet mellom syrer og medium salter:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3 CaHPO 4
5. Syresalter dannes som et resultat av interaksjonen av baser med et overskudd av surt oksid.
Salter kan betraktes som produkter oppnådd ved å erstatte hydrogenatomer i syrer med metaller eller ammoniumioner, eller hydroksylgrupper i baser med sure rester. Avhengig av dette skilles mellomstore, sure og basiske salter. La oss se på hvordan du lager formlene for disse saltene.
Middels salter
Gjennomsnittlig eller normal er de salter der bare metallatomer og sure rester er tilstede. De betraktes som produkter av fullstendig substitusjon av H-atomer i syrer eller OH-grupper i baser.
La oss lage formelen for gjennomsnittssaltet dannet av fosforsyre H3PO4 og basen Ca(OH)2. For å gjøre dette, skriver vi ned formelen til metallet i første omgang, og syreresten i andre omgang. Metallet i dette tilfellet er Ca, resten er PO4.
Deretter bestemmer vi valensen til disse partiklene. Kalsium, som er et metall fra den andre gruppen, er toverdig. Valensen til den tribasiske fosforsyreresten er tre. La oss skrive disse verdiene i romertall over partikkelformlene: for elementet Ca - a II, og for PO4 -III.
Hvis de oppnådde verdiene reduseres med samme tall, gjør vi først reduksjonen hvis ikke, skriver vi dem umiddelbart på kryss og tvers i arabiske tall. Det vil si at vi skriver indeks 2 for fosfat, og 3 for kalsium. Vi får: Ca3(PO4)2
Det er enda enklere å bruke verdiene til ladningene til disse partiklene. De er registrert i løselighetstabellen. Ca har 2+, og PO4 har 3-. De resterende trinnene vil være de samme som ved kompilering av formler for valens.
Syre og basiske salter
La oss nå lage formelen for et surt salt dannet av de samme stoffene. Salter kalles sure der ikke alle H-atomene i den tilsvarende syren er erstattet med metaller.
La oss anta at av de tre H-atomene i fosforsyre er bare to erstattet av metallkationer. Vi begynner å kompilere formelen igjen ved å registrere metall- og syrerestene.
Valensen til HPO4-resten er to, siden to H-atomer ble erstattet i syren H3PO4. Vi skriver ned valensverdiene. I dette tilfellet reduseres II og II med 2. Indeks 1, som nevnt ovenfor, er ikke angitt i formlene. Vi ender opp med formelen CaHPO4
Du kan også bruke ladeverdiene. Ladningen til HPO4-partikkelen bestemmes som følger: ladningen til H er 1+, ladningen til PO4 er 3-. Totalen er +1 + (-3) = -2. La oss skrive de oppnådde verdiene over partikkelsymbolene: 2 og 2 er redusert med 2, indeks 1 er ikke skrevet i saltformlene. Resultatet er formelen CaHPO4 - kalsiumhydrogenfosfat.
Hvis ikke alle OH-gruppene i basen under dannelsen av et salt erstattes med sure rester, kalles saltet basisk.
La oss skrive ned formelen for det basiske saltet som dannes av svovelsyre (H2SO4) og magnesiumhydroksid (Mg(OH)2).
Av definisjonen følger det at det basiske saltet inneholder en sur rest. I dette tilfellet er det SO4. Valensen er II, ladning 2-. Den andre partikkelen er produktet av ufullstendig substitusjon av OH-grupper i basen, det vil si MgOH. Valensen er I (en monovalent OH-gruppe er fjernet), ladning +1 (summen av ladningene Mg 2+ og OH -.
Vær oppmerksom på navnene på sure og basiske salter. De kalles det samme som vanlige, bare med tillegg av prefikset "hydro" til navnet på det sure saltet og "hydroxo" til det viktigste.
Doble og komplekse salter
Dobbeltsalter er salter der en syrerest er kombinert med to metaller. For eksempel, i sammensetningen av kaliumalun, er det et kaliumion og et aluminiumion per sulfation. La oss lage en formel:
- La oss skrive ned formlene for alle metaller og syreresten: KAl SO4.
- La oss sette ladningene: K (+), Al (3+) og SO4 (2-). Totalt er ladningen til kationer 4+, og ladningen til anioner er 2-. Vi reduserer 4 og 2 med 2.
- Vi skriver ned resultatet: KAl(SO4)2 - aluminium-kaliumsulfat.
Komplekse salter inneholder et komplekst anion eller kation: Na - natriumtetrahydroksoaluminat, Cl - diamminkobber(II)klorid. Flere detaljer komplekse forbindelser vil bli omtalt i et eget kapittel.