›

Monokarboksylsyrers kjemiske egenskaper. Industrielle metoder for fremstilling av karboksylsyrer

Leksjonen vil hjelpe deg med å få en ide om emnet "Kjemiske egenskaper til mettet monobasisk karboksylsyrer» ( skolepensum i kjemi 10. klasse). I løpet av leksjonen vil du lære om kjemiske egenskaper mettede karboksylsyrer, som skyldes tilstedeværelsen av en karboksylgruppe i molekylet deres.

Tema:Karbonylforbindelser. Karboksylsyrer

Lekse:Kjemiske egenskaper til mettede monobasiske karboksylsyrer

Fra navnet på disse forbindelsene kan det antas at de er preget av sure egenskaper.

Syreegenskaper

Syreegenskaper- evnen til å fjerne hydrogenioner.

⇆ +H+

Hva er sure egenskaper? karboksylsyrer?

1. Tilstedeværelsen av et fritt hydrogenion i sure løsninger bestemmer deres sure smak og interaksjon med indikatorer.

2. Syrer samhandler med aktive metaller, frigjør hydrogen:

2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

magnesiumetat

(magnesiumacetat)

3. Reaksjoner med baser:

CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O.

4. Reaksjoner med basiske oksider:

2CH 3 COOH + ZnO → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O.

5. Reaksjoner med salter mer svake syrer:

Elektrolytt- et stoff som dissosieres til ioner i en løsning eller smelte.

Sterk elektrolytt- en elektrolytt som fullstendig dissosieres til ioner.

Svak elektrolytt- en elektrolytt som delvis dissosieres til ioner.

Karboksylsyrer → svake elektrolytter:

CH3COOH CH3COO - + H+

Hva bestemmer styrken til en karboksylsyre?

1. Fra bygget

Jo mer positiv ladning på hydrogenatomet i et syremolekyl, jo sterkere elektrolytt vil det være. Tilstedeværelsen av elektrondonerende hydrokarbonradikaler nær karboksylgruppen reduserer syrens evne til å dissosiere.

2. Fra tilstedeværelsen av andre grupper i molekylet

Innføringen av elektrontrekkende substituenter øker den positive ladningen på hydrogenatomet og styrken til syren.

Nukleofil substitusjon (esterifiseringsreaksjon)

Karboksylsyrer reagerer med alkoholer i nærvær av en katalysator - svovelsyre, og danner estere.

Dekarboksylering- fjerning av karboksylgruppen.

1. Ved oppvarming med faste alkalier gir salter av karboksylsyrer en alkan med antall karbonatomer ett mindre, og karboksylgruppen fjernes i form av et karbonat:

RCOONa TV + NaOH TV RH + Na 2 CO 3 .

2. Faste salter av karboksylsyrer med jordalkalimetaller ved oppvarming gir et keton og karbonat:

(CH 3 COO) 2 Ca CH 3 -CO-CH 3 + CaCO 3.

3. Benzosyre, når den varmes opp, spaltes til benzen og karbondioksid:

Ph-COOH PhH + CO 2 .

4. Med elektrolyse vandige løsninger salter av karboksylsyrer, karbondioksid frigjøres ved anoden, og hydrokarbonradikaler kombineres for å danne en alkan (Kolbe-reaksjon):

2RCOONa + H2O → R-R + 2CO2 + 2NaOH.

Ved elektrolyse uten membran (med udelt katode og anoderom) reagerer natriumhydroksid med karbondioksid, og et av produktene er hydrogenkarbonat:

2RCOONa + H20 →R-R + 2NaHC03.

Oppsummering av leksjonen

Ved hjelp av denne leksjonen kunne du selvstendig studere emnet "Kjemiske egenskaper til mettede monobasiske karboksylsyrer" (skolepensum for kjemi, klasse 10). I løpet av leksjonen lærte du de kjemiske egenskapene til mettede karboksylsyrer (organiske) syrer, som bestemmes av tilstedeværelsen av en karboksylgruppe i molekylet deres.

Referanser

1. Rudzitis G.E. Kjemi. Grunnleggende generell kjemi. 10. klasse: lærebok for utdanningsinstitusjoner: grunnleggende nivå/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - 14. utgave. - M.: Utdanning, 2012.

2. Kjemi. 10. klasse. Profilnivå: lærebok for allmennutdanning institusjoner/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al. - M.: Bustard, 2008. - 463 s.

3. Kjemi. 11. klasse. Profilnivå: akademisk. for allmennutdanning institusjoner/ V.V. Eremin, N.E. Kuzmenko, V.V. Lunin et al. - M.: Bustard, 2010. - 462 s.

4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Samling av problemer i kjemi for de som går inn på universiteter. - 4. utg. - M.: RIA "New Wave": Utgiver Umerenkov, 2012. - 278 s.

Lekser

1. nr. 2, 4 (s. 113) Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kjemi: Organisk kjemi. 10. klasse: lærebok for allmenne utdanningsinstitusjoner: grunnnivå / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. utgave. - M.: Utdanning, 2012.

2. Hvilke to syrer har felles molekylformel C 4 H 8 O 2. Nevn dem.

3. Hvilken syre, monokloreddiksyre eller eddiksyre, bør være sterkere? Hvorfor?

Fremstilling av karboksylsyrer

jeg. I industrien

1. Isolert fra naturlige produkter

(fett, voks, eteriske og vegetabilske oljer)

2. Oksidasjon av alkaner:

2CH 4 + + 3O 2 t, kat→ 2HCOOH + 2H20

metan maursyre

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 t,kat,s→ 4CH3COOH + 2H2O

n-butan eddiksyre

3. Oksidasjon av alkener:

CH 2 = CH 2 + O 2 t, kat→CH3COOH

etylen

MED H3-CH=CH2 + 4[O] t, kat→ CH 3 COOH + HCOOH (eddiksyre + maursyre )

4. Oksidasjon av benzenhomologer (produksjon av benzosyre):

C6H5-CnH2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH20

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

toluen benzosyre

5. Innhenting av maursyre:

Trinn 1: CO+NaOH t , s→ HCOONa (natriumformiat - salt )

2 scene: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Kvittering eddiksyre:

CH3OH+CO t, s→CH3COOH

Metanol

II. I laboratoriet

1. Hydrolyse av estere:

2. Fra salter av karboksylsyrer:

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Oppløsning av karboksylsyreanhydrider i vann:

(R-CO) 20 + H 2 O → 2 R-COOH

4. Alkalisk hydrolyse av halogenderivater av karboksylsyrer:

III. Generelle metoder for fremstilling av karboksylsyrer

1. Oksidasjon av aldehyder:

R-COH + [O] → R-COOH

For eksempel, "Silver Mirror"-reaksjonen eller oksidasjon med kobber(II)hydroksid - kvalitative reaksjoner aldehyder

2. Oksidasjon av alkoholer:

R-CH2-OH + 2[O] t, kat→ R-COOH + H 2 O

3. Hydrolyse av halogenerte hydrokarboner som inneholder tre halogenatomer per karbonatom.

4. Fra cyanider (nitriler) - metoden lar deg øke karbonkjeden:

MED H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN — metylcyanid (eddiksyrenitril)

MED H3-CN + 2H20 t→ CH 3 COONH 4

acetat ammonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Bruk reagens Grignard

Nesten alle har eddik hjemme. Og de fleste vet at grunnlaget er Men hva representerer det med kjemisk punkt syn? Hvilke andre typer av denne serien finnes og hva er deres egenskaper? La oss prøve å forstå dette problemet og studere mettede monobasiske karboksylsyrer. Dessuten brukes ikke bare eddiksyre i hverdagen, men også noen andre, og derivater av disse syrene er generelt hyppige gjester i alle hjem.

Klasse av karboksylsyrer: generelle egenskaper

Fra synspunktet til vitenskapen om kjemi inkluderer denne klassen av forbindelser oksygenholdige molekyler som har en spesiell gruppe atomer - en karboksylfunksjonell gruppe. Den har formen -COOH. Slik, generell formel, som alle mettede monobasiske karboksylsyrer har, ser slik ut: R-COOH, hvor R er en radikalpartikkel som kan inneholde et hvilket som helst antall karbonatomer.

I henhold til dette kan denne klassen av forbindelser defineres som følger. Karboksylsyrer er organiske oksygenholdige molekyler som inneholder en eller flere funksjonelle grupper -COOH - karboksylgrupper.

At disse stoffene spesifikt tilhører syrer, forklares av mobiliteten til hydrogenatomet i karboksylen. Elektrontettheten er ikke jevnt fordelt, siden oksygen er det mest elektronegative i gruppen. Fra dette O-H tilkobling blir sterkt polarisert, og hydrogenatomet blir ekstremt sårbart. Den deler seg lett av, kommer inn kjemiske interaksjoner. Derfor gir syrer i de tilsvarende indikatorene en lignende reaksjon:


Takket være hydrogenatomet vises karboksylsyrer oksiderende egenskaper. Imidlertid lar tilstedeværelsen av andre atomer dem komme seg og delta i mange andre interaksjoner.

Klassifikasjon

Det er flere hovedegenskaper som karboksylsyrer er delt inn i grupper. Den første av disse er radikalens natur. Basert på denne faktoren er det:

  • Alicykliske syrer. Eksempel: cinchona.
  • Aromatisk. Eksempel: benzoin.
  • Alifatisk. Eksempel: eddik, akryl, oksalsyre og andre.
  • Heterosyklisk. Eksempel: nikotin.

Hvis vi snakker om bindingene i molekylet, kan vi også skille to grupper av syrer:


Antall funksjonelle grupper kan også tjene som et tegn på klassifisering. Så følgende kategorier skilles.

  1. Monobase - bare én -COOH-gruppe. Eksempel: maursyre, stearinsyre, butan, valerian og andre.
  2. Dibasisk- henholdsvis to -COOH-grupper. Eksempel: oksalsyre, malonsyre og andre.
  3. Polybasisk- sitron, melk og andre.

Oppdagelseshistorie

Vinproduksjon har blomstret siden antikken. Og, som du vet, er et av produktene eddiksyre. Derfor går historien om populariteten til denne klassen av forbindelser tilbake til tidene til Robert Boyle og Johann Glauber. Men samtidig kjemisk natur Det var ikke mulig å identifisere disse molekylene på lenge.

Tross alt, i lang tid dominerte synspunktene til vitalister, som benektet muligheten for dannelse av organisk materiale uten levende vesener. Men allerede i 1670 klarte D. Ray å skaffe den aller første representanten - metan eller maursyre. Dette gjorde han ved å varme opp levende maur i en kolbe.

Senere viste arbeidet til forskerne Berzelius og Kolbe muligheten for å syntetisere disse forbindelsene fra ikke organisk materiale(destillasjon av trekull). Resultatet ble eddik. På denne måten ble karboksylsyrer studert ( fysiske egenskaper, struktur) og la grunnlaget for oppdagelsen av alle andre representanter for en serie alifatiske forbindelser.

Fysiske egenskaper

I dag har alle deres representanter blitt studert i detalj. For hver av dem kan du finne egenskaper i alle henseender, inkludert bruk i industrien og forekomst i naturen. Vi skal se på hva karboksylsyrer er, deres og andre parametere.

Så vi kan fremheve flere hovedkarakteristiske parametere.

  1. Hvis antallet karbonatomer i kjeden ikke overstiger fem, er dette skarpt luktende, mobile og flyktige væsker. Over fem - tunge oljeholdige stoffer, enda mer - faste, parafinlignende stoffer.
  2. Tettheten til de to første representantene overstiger enhet. Alle andre er lettere enn vann.
  3. Kokepunkt: jo større kjede, jo høyere verdi. Jo mer forgrenet strukturen er, jo lavere.
  4. Smeltepunkt: avhenger av pariteten til antall karbonatomer i kjeden. For partall er det høyere, for oddetall er det lavere.
  5. De løser seg veldig godt i vann.
  6. I stand til å danne sterke hydrogenbindinger.

Slike funksjoner forklares av symmetrien til strukturen, og derfor strukturen krystallgitter, dens styrke. Jo enklere og mer strukturert molekylene er, jo høyere ytelse har karboksylsyrer. De fysiske egenskapene til disse forbindelsene gjør det mulig å bestemme områdene og metodene for deres bruk i industrien.

Kjemiske egenskaper

Som vi allerede har indikert ovenfor, kan disse syrene ha forskjellige egenskaper. Reaksjoner som involverer dem er viktige for industriell syntese av mange forbindelser. La oss angi de viktigste kjemiske egenskapene som en monobasisk karboksylsyre kan utvise.

  1. Dissosiasjon: R-COOH = RCOO - + H +.
  2. Det manifesterer seg, det vil si at det samhandler med basiske oksider, så vel som deres hydroksyder. Det samhandler med enkle metaller i henhold til standardskjemaet (det vil si bare med de som kommer før hydrogen i spenningsserien).
  3. Med sterkere syrer (uorganiske) oppfører den seg som en base.
  4. Kan reduseres til primær alkohol.
  5. En spesiell reaksjon er esterifisering. Dette er interaksjonen med alkoholer for å danne et komplekst produkt - en ester.
  6. Reaksjonen av dekarboksylering, det vil si fjerning av et karbondioksidmolekyl fra en forbindelse.
  7. I stand til å samhandle med halogenider av elementer som fosfor og svovel.

Det er åpenbart hvor allsidige karboksylsyrer er. Fysiske egenskaper, som kjemiske, er ganske forskjellige. I tillegg skal det sies at generelt, når det gjelder styrke som syrer, er alle organiske molekyler ganske svake sammenlignet med deres uorganiske kolleger. Deres dissosiasjonskonstanter overstiger ikke 4,8.

Metoder for å skaffe

Det er flere hovedmåter som mettede karboksylsyrer kan oppnås på.

1. I laboratoriet gjøres dette ved oksidasjon:

  • alkoholer;
  • aldehyder;
  • alkyner;
  • alkylbenzener;
  • ødeleggelse av alkener.

2. Hydrolyse:

  • estere;
  • nitriler;
  • amider;
  • trihaloalkaner.

4. I industrien utføres syntese ved oksidasjon av hydrokarboner med et stort antall karbonatomer i kjeden. Prosessen gjennomføres i flere trinn med frigjøring av mange biprodukter.

5. Noen individuelle syrer (maursyre, eddiksyre, smørsyre, valeriansyre og andre) oppnås ved spesifikke metoder ved bruk av naturlige ingredienser.

Grunnleggende forbindelser av mettede karboksylsyrer: salter

Salter av karboksylsyrer er viktige forbindelser som brukes i industrien. De oppnås som et resultat av samspillet mellom sistnevnte med:

  • metaller;
  • basiske oksider;
  • alkalier;
  • amfotere hydroksyder.

Spesielt viktige blant dem er de som dannes mellom alkalimetallene natrium og kalium og høyere mettede syrer - palmitinsyre og stearinsyre. Tross alt er produktene av slik interaksjon såper, flytende og faste.

Såpe

Så hvis vi snakker om en lignende reaksjon: 2C 17 H 35 -COOH + 2Na = 2C 17 H 35 COONa + H 2,

da er det resulterende produktet - natriumstearat - i sin natur en vanlig vaskesåpe som brukes til å vaske klær.

Bytter du ut syren med palmitinsyre og metallet med kalium, får du kaliumpalmitat – flytende såpe til håndvask. Derfor kan vi trygt si at salter av karboksylsyrer faktisk er viktige forbindelser av organisk natur. Deres industrielle produksjon og bruk er rett og slett kolossal i skala. Hvis du forestiller deg hvor mye såpe hver person på jorden bruker, er det ikke vanskelig å forestille seg denne skalaen.

Estere av karboksylsyrer

En spesiell gruppe forbindelser som har sin plass i klassifiseringen av organiske stoffer. Dette er en klasse De dannes ved reaksjon av karboksylsyrer med alkoholer. Navnet på slike interaksjoner er forestringsreaksjoner. Generell visning kan representeres med ligningen:

R, -COOH + R"-OH = R, -COOR" + H2O.

Produktet med to radikaler er en ester. Åpenbart, som et resultat av reaksjonen, gjennomgikk karboksylsyren, alkoholen, esteren og vannet betydelige endringer. Dermed forlater hydrogen syremolekylet i form av et kation og møtes med hydroxogruppen som er spaltet fra alkoholen. Som et resultat dannes et vannmolekyl. Gruppen som er igjen fra syren fester radikalet fra alkoholen til seg selv, og danner et estermolekyl.

Hvorfor er disse reaksjonene så viktige og hva er den industrielle betydningen av produktene deres? Saken er at estere brukes som:

  • mat tilsetningsstoffer;
  • aromatiske tilsetningsstoffer;
  • komponent av parfyme;
  • løsemidler;
  • komponenter av lakk, maling, plast;
  • medisiner og så videre.

Det er tydelig at deres bruksområde er brede nok til å rettferdiggjøre industrielle produksjonsvolumer.

Etansyre (eddiksyre)

Dette er en begrensende monobasisk karboksylsyre av den alifatiske serien, som er en av de vanligste når det gjelder produksjonsvolumer over hele verden. Formelen er CH 3 COOH. Det skylder sin popularitet til egenskapene. Tross alt er bruksområdene ekstremt brede.

  1. Det er et tilsetningsstoff under kode E-260.
  2. Brukt i næringsmiddelindustrien for bevaring.
  3. Brukes i medisin for syntese av narkotika.
  4. Komponent i produksjon av velduftende forbindelser.
  5. Løsemiddel.
  6. Deltaker i prosessen med boktrykk og stofffarging.
  7. En nødvendig komponent i reaksjonene til kjemiske synteser av mange stoffer.

I hverdagen kalles dens 80 % løsning vanligvis eddikessens, og hvis du fortynner den til 15 %, får du bare eddik. Ren 100 % syre kalles iseddik.

maursyre

Den aller første og enkleste representanten for denne klassen. Formel - UNSC. Det er også et tilsetningsstoff under kode E-236. Dens naturlige kilder:

  • maur og bier;
  • brennesle;
  • nåler;
  • frukt.

Hovedbruksområder:

Også i kirurgi brukes løsninger av denne syren som antiseptika.


  • 1. Generelle og spesifikke metoder for fremstilling av karboksylsyrer.

1. Metoder for å oppnå:

1. Oksidasjon av aldehyder og primære alkoholer er en vanlig metode for å produsere karboksylsyrer. K M n O 4 og K 2 C r 2 O 7 brukes som oksidasjonsmidler.

R - CH2 - OH → R - CH = O → R - CO - OH

alkohol aldehyd syre


2. Hydrolyse av halogensubstituerte hydrokarboner som inneholder tre halogenatomer pr. karbonatom. I dette tilfellet dannes alkoholer som inneholder OH-grupper på ett karbonatom - slike alkoholer er ustabile og spalter vann for å danne en karboksylsyre:

  • R-CCl3 → [R - C (OH) 3] → R - COOH + H 2 O

3. Fremstilling av karboksylsyrer fra cyanider (nitriler): et ekstra karbonatom innføres i molekylet ved å bruke reaksjonen ved å erstatte halogenet i halogenhydrokarbonmolekylet med natriumcyanid, for eksempel:

  • CH3-Br + NaCN → CH3-CN + NaBr.

metylcyanid

Det resulterende eddiksyrenitril (metylcyanid) hydrolyseres lett når det varmes opp for å danne ammoniumacetat:

  • CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH 4.

ammoniumacetat

Når løsningen er surgjort, frigjøres syre:

  • CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl.

eddiksyre


Det er spesifikke metoder for tilberedning av individuelle syrer.

  • maursyre fremstilt ved å varme karbon(II)monoksid med pulverisert natriumhydroksid under trykk og behandle det resulterende natriumformiatet med en sterk syre:

200 °C, RH2SO4

  • NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

natriumformiat maursyre


  • Eddiksyre oppnådd ved katalytisk oksidasjon av butan med atmosfærisk oksygen:

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 4CH 3 COOH + 2 H 2 O.


  • For å oppnå benzosyre kan du bruke oksidasjon av monosubstituerte benzenhomologer med en sur løsning av kaliumpermanganat:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6 KMnO 4 + 9 H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3 K 2 SO 4 + 6 MnSO 4 + 14 H 2 O.

  • Benzosyre kan fremstilles fra benzaldehyd ved å bruke Cannizzaro-reaksjonen. I denne reaksjonen behandles benzaldehyd med en 40-60 % natriumhydroksidløsning kl. romtemperatur. Samtidig oksidasjon og reduksjon fører til dannelse av benzosyre og fenylmetanol (benzylalkohol):

2. De viktigste representantene for karboksylsyrer, deres biologiske rolle, fremstillingsmetoder, påføring.

  • maursyre– en fargeløs, stikkende væske med en skarp lukt, blandbar med vann. Først identifisert på 1600-tallet. fra rødmaur ved dampdestillasjon. I naturen finnes den også i fri tilstand i brennesle.
  • maursyre (HCOOH)- et pålitelig våpen av røde maur. Den giftige kjertelen til en slik maur inneholder fra 20 til 70% maursyre, dette er hovedkomponenten i dens "forsvarsmiddel". Det er med dette at maur lammer byttet sitt.
  • Kilder til akkumulering av maursyre i atmosfæren er avgasser fra biler og ulike industrielle røyk som gjennomgår kjemiske transformasjoner under påvirkning av sollys.
  • Maursyre oppnås fra natriumhydroksid og karbonmonoksid ved oppvarming under trykk (se ovenfor).

  • Eddiksyre (CH 3 COOH) – en av de første organiske forbindelsene som ble isolert i relativt ren form og ble beskrevet allerede på 1000-tallet. alkymister som et produkt av destillasjon av naturlig eddik.
  • I 1845 utførte den tyske kjemikeren A. Kolbe syntesen. En vandig løsning av denne syren er kjent som bordeddik. Vannfri eddiksyre stivner ved en temperatur på 17 ºC. Det kalles ofte "iseddik". Metoden for å tilberede iseddik, inkludert i den russiske farmakopéen, ble utviklet i 1784.

  • Eddiksyre er en fargeløs væske med en skarp lukt og sur smak, uendelig blandbar med vann.
  • Vannfri eddiksyre kalles "glasial" fordi den ved 17 °C fryser og danner krystaller, isaktig. Vanlig eddiksyre som inneholder 2-3 % vann fryser ved temperaturer under 13 °C.
  • Eddiksyre har vært kjent i lang tid. Dens fortynnede vandige løsninger dannes under gjæringen av vin. Ved å destillere vandige løsninger oppnås ca. 80 % syre ("eddikessens"), som brukes til matformål.

  • Syntetisk eddiksyre for behovene til den kjemiske industrien oppnås ved forskjellige metoder.
  • En av metodene er oksidasjon av acetaldehyd, som igjen oppnås fra etylen ved oksidasjon i nærvær av PdCl 2 eller fra acetylen.
  • Den andre metoden er å karbonylere metanol.
  • Den tredje metoden er katalytisk oksidasjon av butan.

  • Eddiksyre brukes som løsningsmiddel og som utgangsmateriale for syntese av eddiksyrederivater (acetylklorid, acetanhydrid, amider, estere).
  • Salter av eddiksyre (acetater) brukes i tekstilindustrien som desinfeksjonsmidler og i syntese som hovedkatalysatorer.

  • Palmitinsyre ( C 16 H 32 O 2 eller CH 3 (CH 2 ) 14 COOH) – er en fargeløs krystallinsk substans med en svak lukt av stearin, uløselig i vann. Utbredt i naturen, i form av estere med glyserol er det en del av fett.
  • Palmitinsyre oppnås ved å behandle fett med alkali (hydrolyse, forsåpning). I dette tilfellet dannes salter (palmitater), etter forsuring som selve syren utfelles.
  • Palmitinsyre og dens derivater brukes som overflateaktive stoffer (vaskemidler, etc.). Dens natriumsalt kalles såpe.

  • Stearinsyre (C 18 H 36 O 2 eller CH 3 (CH 2 ) 16 COOH)– et fargeløst krystallinsk stoff med en svak lukt av stearin. Dens estere med glyserin er en del av fett.
  • Stearinsyre oppnås ved forsåpning av fett. Vanligvis dannes en blanding av stearinsyre og palmitinsyre, som kan separeres i komponentene. Stearinsyre blandet med palmitinsyre brukes i produksjonen av stearinlys deres natriumsalter brukes som vanlig såpe. I organisk syntese brukes stearinsyre for å oppnå andre overflateaktive stoffer.
  • Derivater av palmitinsyre og stearinsyre tilhører viktige naturlige stoffer - lipider.

  • Akrylsyre (CH 2 =CHCOOH)- fargeløs væske med en skarp lukt; t balle= 141 ºС.
  • Blandbar på alle måter med vann, alkohol og eter.
  • I industrien er det hentet fra acetylen:

C 2 H 2 + CO + H 2 O = C 2 H 3 COOH.

  • Salter av akrylsyre brukes som tilsetningsstoffer til trykkfarger, pastaer og enkelte lakker. I industrien produseres polymerer av akrylsyreestere i store mengder.

  • Metakrylsyre ( a-akrylsyre, CH 2 C(CH 3 ) – COOH) – fargeløs væske med en skarp lukt; løselig i vann og organiske løsemidler.
  • Metakrylsyre fremstilles ved å tilsette blåsyre (HC N) til aceton, etterfulgt av dehydrering til lonitril CH 2 C (CH 3)-C, som forsåpes.
  • Metakrylsyre og dens derivater brukes til å oppnå teknisk viktige polymerprodukter, organisk glass, og brukes også i produksjon av gummier, sikkerhetsglass og ionebytterharpikser; polymetakrylsyresalter tjener som emulgatorer.

  • Oljesyre ( CH 3 ( CH 2 ) 7 CH = CH ( CH 2 ) 7 COOH ) – monobasisk umettet karboksylsyre; fargeløs viskøs væske.
  • Oljesyre i form av triglyserid finnes i nesten alle vegetabilske oljer og animalsk fett.
  • Syren oppnås hovedsakelig fra olivenolje, hvor innholdet når 70-85%.
  • Estere av oljesyre brukes i produksjon av maling og lakk, i produksjon av kosmetikk, oljealkohol, etc.; selve syren og noen av dens estere brukes som myknere - stoffer som øker plastisiteten (for eksempel ved produksjon av gummi).
  • Salter av oljesyre, sammen med salter av andre høyere fettsyrer, er såper.

  • Linolsyre C 17 H 31 COOH, linolensyre (CH 3 (CH 2 CH=CH) 3 (CH 2 )7COOH)– enkeltbase med to og tre isolerte dobbeltbindinger; fargeløse oljeholdige væsker.
  • Linolsyre (arakidonsyre) og linolensyre er essensielle fettsyrer som er nødvendige for et normalt liv; Disse syrene kommer inn i menneske- og dyrekroppen med mat, hovedsakelig i form av komplekse lipider - triglyserider og fosfatider .
  • I form av triglyserider finnes syrer i betydelige mengder (opptil 40-60%) i mange vegetabilske og animalske fettoljer, som soyabønner, bomullsfrø, solsikke, linfrø, hampolje og hvalolje.