›

Typer jernmalm - en generell karakteristikk av jernmalm. Jernmalm - typer, forekomster


Mennesket begynte å utvinne jernmalm på slutten av det 2. årtusen f.Kr., etter å ha identifisert for seg selv fordelene med jern fremfor stein. Siden den gang begynte man å skille mellom typer jernmalm, selv om de ennå ikke hadde de samme navnene som i dag.

I naturen er jern et av de vanligste grunnstoffene, og i jordskorpen finnes det, ifølge ulike kilder, fra fire til fem prosent. Det er den fjerde mest tallrike etter oksygen, silisium og aluminium.

Jern er ikke til stede i ren form, den finnes i større eller mindre mengder i ulike typer steinerÅh. Og hvis det ifølge ekspertenes beregninger er mulig og økonomisk lønnsomt å utvinne jern fra en slik stein, kalles det jernmalm.

I løpet av de siste århundrene, hvor stål og støpejern har blitt aktivt smeltet, har jernmalm blitt utarmet - fordi det kreves mer og mer metall. For eksempel, hvis malm på 1700-tallet, ved begynnelsen av den industrielle æra, kunne inneholde 65 % jern, regnes nå 15 prosent av grunnstoffet i malm som normalt.

Hva er jernmalm laget av?

Sammensetningen av malmen inkluderer malm og malmdannende mineraler, ulike urenheter og gråberg. Forholdet mellom disse komponentene er forskjellig fra innskudd til forekomst.

Malmmateriale inneholder hovedtyngden av jern, og gang er mineralforekomster som inneholder jern i svært små mengder eller ikke i det hele tatt.

Jernoksider, silikater og karbonater er de vanligste jernmalmmineralene.

Typer jernmalm etter jerninnhold og plassering.

  • Lite jern eller separert jernmalm, under 20 %
  • Med middels jerninnhold eller sintermalm
  • Jernholdig masse eller pellets - bergarter med høyt jerninnhold, over 55 %

Jernmalm kan være lineær - det vil si forekommende på steder med forkastninger og bøyninger jordskorpen. De er rikest på jern og inneholder lite fosfor og svovel.

En annen type jernmalm er flataktig, som finnes på overflaten av jernholdig kvartsitt.

Røde, brune, gule, svarte jernmalmer.

Den vanligste malmtypen er rød jernmalm, som dannes av vannfri jernoksidhematitt, som har den kjemiske formelen Fe 2 O 3. Hematitt inneholder en svært høy prosentandel jern (opptil 70 prosent) og få fremmede urenheter, spesielt svovel og fosfor.

Røde jernmalmer kan være i forskjellige fysiske tilstander - fra tett til støvete.

Brun jernmalm er et vannholdig jernoksid Fe 2 O 3 *nH 2 O. Antallet n kan variere avhengig av basen som utgjør malmen. Oftest er dette limonitter. Brune jernmalmer, i motsetning til røde, inneholder mindre jern - 25-50 prosent. Strukturen deres er løs, porøs, og malmen inneholder mange andre elementer, inkludert fosfor og mangan. Brune jernmalmer inneholder mye adsorbert fuktighet, mens gråberg er leireholdig. Denne malmtypen har fått navnet sitt på grunn av sin karakteristiske brune eller gulaktige farge.

Men til tross for det ganske lave jerninnholdet, på grunn av dens enkle reduserbarhet, er slik malm lett å bearbeide. Støpejern av høy kvalitet smeltes ofte av dem.

Brun jernmalm trenger oftest anrikning.

Magnetiske malmer er de som dannes av magnetitt, som er et magnetisk jernoksid Fe 3 O 4. Navnet antyder at disse malmene har magnetiske egenskaper som går tapt ved oppvarming.

Magnetiske jernmalmer er mindre vanlige enn røde. Men de kan inneholde enda mer enn 70 prosent jern.

I sin struktur kan den være tett og granulær, og kan se ut som krystaller innebygd i fjellet. Fargen på magnetitt er svart-blå.

En annen type malm kalles jernmalm. Dens malmholdige komponent er jernkarbonat med den kjemiske sammensetningen FeCO 3 kalt sideritt. Et annet navn er leire jernmalm - dette er hvis malmen inneholder en betydelig mengde leire.

Spar- og leirejernmalmer finnes sjeldnere i naturen enn andre malmer og inneholder relativt lite jern og mye gråberg. Sideritter kan omdannes til brune jernmalmer under påvirkning av oksygen, fuktighet og nedbør. Derfor ser forekomstene slik ut: i de øvre lagene er det brun jernmalm, og i de nedre lagene er det spartling.

Oksygen

Denne videoleksjonen vil fortelle deg om uorganisk kjemi for 9. klasse. Etter å ha sett denne videoen kan du studere og lære egenskapene til kalkogener og oksygen.

Denne videoleksjonen presenterer en generell kunnskap om strukturen til elementene i VIA-gruppen, slik at du kan studere og konsolidere kunnskap om å oppnå egenskapene til oksygen, den første representanten for denne gruppen.

Generelle egenskaper ved kalkogener

Studentvisning denne videoen Leksjonen vil tydelig forklare alle hovedforbindelsene i denne gruppen av elementer og lære om oksygensyklusen i naturen.

Hva er målene med denne videoleksjonen? Du vil kunne studere og forstå de strukturelle egenskapene til kalkogenatomer, samt egenskaper og bruk av oksygen.

  • danne ideer om de strukturelle egenskapene til elementene i VIA-gruppen;
  • utvikling av ferdigheter til å skrive reaksjonsligninger som reflekterer kjemiske egenskaper oksygen;
  • studere metoder for å produsere oksygen, dets allotropiske modifikasjoner;

Kalkogener er gruppe VIA-elementer. Stamfaren til denne gruppen er oksygen. I tillegg til oksygen inkluderer denne gruppen S, Se, Te, Po. Navnet chalcogens betyr "å føde malm." Du kjenner allerede til malmer som inneholder svovel, disse er svovelkis, eller jernkis - FeS 2, kanel - HgS, sinkblanding - ZnS. Oksygen er en del av slike malmer som korund - Al 2 O 3, magnetisk jernmalm eller magnetitt - Fe 3 O 4, rød jernmalm eller hematitt - Fe 2 O 3, brun jernmalm eller limonitt - 2Fe 2 O 3 3H 2 O, samt i sammensetningen av andre malmer.

Kalkogener har 6 elektroner i sitt ytre energinivå. Atomene mangler 2 elektroner før de fullfører det ytre energinivået, så de får elektroner og viser en -2 oksidasjonstilstand i forbindelsene sine. Oksygen i kombinasjon med fluor – OF 2 viser en oksidasjonstilstand på +2. Svovel-, selen- og telluratomer i deres forbindelser med mer elektronegative elementer viser positive oksidasjonstilstander på +2, +4 og +6.

Oksygen er det mest tallrike grunnstoffet på jorden. Det er en del av vannet som dekker overflaten kloden, danner vannskallet - hydrosfæren. Oksygen er en del av atmosfæren, hvor det utgjør 21 %. I tillegg er det også en del av mange organiske forbindelser.

Nyt å se og lykke til med å lære denne videoleksjonen. Bli med i vår sosiale grupper I Kontakt og Facebook, Google+, Abonner på vår YouTube-kanal og e-postliste.

Du kan også laste ned presentasjoner for klassetime. Presentasjonen 23. februar hjelper elevene med å utvikle en generell forståelse av historien og hæren.

Fe 2 O 3 (a-Fe 2 O 3)

Grech, "gematos" - blod (mineralet stopper visstnok blod) Synonymer: jernglans, spekularitt, jernglimmer, rød jernmalm

Kjemisk sammensetning. Jern (Fe) 70 %, oksygen (O) 30 %; titanohematitt inneholder en blanding av titan; den kjemiske sammensetningen kan også inkludere vann (hydrohematitt) i ubetydelige mengder.

Farge. Grovkrystallinske varianter er jernsvarte til stålgrå, og tette varianter (rødt glasshode) er stålgrå til knallrød.

Skinne. Metallisk, semi-metallisk, sjeldnere kjedelig, jordnær.

Åpenhet. I tynne plater fremstår det mørkerødt.

Egenskap. Kirsebærrød, brunrød. Hardhet. 6,5.

Tetthet.|,9-5,3.

Kink. Det skilles i flak.

Syngony. Trigopal.

Krystallform. Ofte lamellære, romboedriske og tablåformede krystaller.

Krystallografisk struktur. Ligner strukturen til korund.

Symmetri klasse. Ditrigonal-scalenohedral.

Akselforhold, s/a = 1,366.

Spalting. Fraværende.

Aggregater. Bladaktig, granulær, skjellete, tett, kryptokrystallinsk, sintret, nyreformet (rødt glasshode), jordaktig (hydrohematitt), oolittisk (kaviarstein, ertemalm - jernoolitter). P. tr. Smelter ikke.

Oppførsel i syrer. Dekomponerer sakte i HC1.

Tilknyttede mineraler. Kvarts, pyritt, magnetitt, martitt, karbonater, kloritt.

Lignende mineraler. Ilmenitt, magnetitt, kromitt, franklinitt, kanel.

Praktisk betydning. Hematittmalmer er de viktigste jernmalmene, og verdens reserver utgjør milliarder av tonn.

Opprinnelse. Varianter av hematitt dannes under forskjellige forhold: 1) av pneumatolytt - skjellende jernglans, ofte funnet i tinnmalmforekomster;

2) som et produkt av vulkanske sublimater i vulkanske kratere og lavaer - i form av tabulære sekreter; 3) pneumatolytisk-hydrotermisk eller kontakt-metasomatisk måte - i form av drusen eller tette masser; 4) hydrotermisk måte - i form av druser; Zlbingerode, Braunesumpf og andre forekomster i Harz, Schleize og andre forekomster i Thüringer Wald, tallrike forekomster av Ertsfjellene, jordmalm sammensatt av rød jernmalm (komplekse malmer), som også inneholder nikkel- og krommineraler nær Hohenstein-Ernstthal, Waldheim , Börgen og andre forekomster i de saksiske granulittfjellene (DDR).

Verdensberømte forekomster av. Elbe; hematitt-magnetitt malm av Krivoy Rog, Kursk magnetisk anomali, etc. (USSR); innsjø Øvre (USA, Canada); hematittskifer (itabiritt) i stk. Minas Gerais (Brasil); store forekomster lokalisert i ulike deler av Afrika, og andre forekomster i ulike deler av verden. Oksygen O har atomnummer 8, som ligger i hovedundergruppe (undergruppe a) VI gruppe, i andre periode. I oksygenatomer er valenselektroner plassert på 2. energinivå, som kun har s - Og s

-orbitaler. Dette utelukker muligheten for overgang av O-atomer til en eksitert tilstand, derfor viser oksygen i alle forbindelser

konstant valens

, lik II. Med høy elektronegativitet er oksygenatomer i forbindelser alltid negativt ladet (c.d. = -2 eller -1). Et unntak er fluoridene OF 2 og O 2 F 2 .

For oksygen er oksidasjonstilstandene kjent -2, -1, +1, +2

Den ble oppdaget av svensken K. Scheele (1771 - 1772) og engelskmannen J. Priestley (1774). Den første brukte oppvarming av nitrat, den andre – kvikksølvoksid (+2). Navnet ble gitt av A. Lavoisier ("oksygenium" - "føde syrer").

Den eksisterer fritt i to former allotropiske modifikasjoner– «vanlig» oksygen O 2 og ozon O 3 .

Strukturen til ozonmolekylet

3O 2 = 2O 3 – 285 kJ
Ozon i stratosfæren danner et tynt lag som absorberer det meste av den biologisk skadelige ultrafiolette strålingen.
Under lagring blir ozon spontant til oksygen. Kjemisk er oksygen O2 mindre aktiv enn ozon. Elektronegativiteten til oksygen er 3,5.

Fysiske egenskaper til oksygen

O 2 – fargeløs, luktfri og smakløs gass, smp. –218,7 °C, kp. –182,96 °C, paramagnetisk.

Flytende O2 er blått, fast O2 er blått. O 2 er løselig i vann (bedre enn nitrogen og hydrogen).

Innhenting av oksygen

1. Industriell metode– destillasjon av flytende luft og elektrolyse av vann:

2H20 → 2H2 + O2

2. I laboratoriet oppnås oksygen:
1. Elektrolyse av alkalisk vandige løsninger eller vandige løsninger av oksygenholdige salter (Na 2 SO 4, etc.)

2. Termisk dekomponering av kaliumpermanganat KMnO 4:
2KMnO 4 = K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

Berthollet salt KClO 3:
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (MnO2-katalysator)

Manganoksid (+4) MnO 2:
4MnO 2 = 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 = 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

Bariumperoksid BaO 2:
2BaO2 = 2BaO + O2

3. Dekomponering av hydrogenperoksid:
2H 2 O 2 = H 2 O + O 2 (MnO 2 katalysator)

4. Dekomponering av nitrater:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

På romskip og ubåter hentes oksygen fra en blanding av K 2 O 2 og K 2 O 4:
2K 2 O 4 + 2 H 2 O = 4 KOH + 3 O 2
4KOH + 2CO2 = 2K2CO3 + 2H2O

Total:
2K 2 O 4 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2

Når K 2 O 2 brukes, ser den totale reaksjonen slik ut:
2K 2 O 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + O 2

Hvis du blander K 2 O 2 og K 2 O 4 i like store (dvs. ekvimolare) mengder, vil en mol O 2 frigjøres per 1 mol absorbert CO 2.

Kjemiske egenskaper til oksygen

Oksygen støtter forbrenningen. Forbrenning - b en rask prosess med oksidasjon av et stoff, ledsaget av frigjøring av en stor mengde varme og lys. For å bevise at kolben inneholder oksygen og ikke annen gass, må du senke en ulmende splint ned i kolben. I oksygen blinker en ulmende splint sterkt. Forbrenning ulike stoffer i luft er en redoksprosess der oksygen er oksidasjonsmidlet. Oksidasjonsmidler er stoffer som "tar bort" elektroner fra reduserende stoffer. god oksiderende egenskaper oksygen kan lett forklares med strukturen til det ytre elektronskallet.

Valensskallet av oksygen er plassert på 2. nivå - relativt nær kjernen. Derfor tiltrekker kjernen elektroner sterkt til seg selv. På valensskallet av oksygen 2s 2 2p 4 det er 6 elektroner. Følgelig mangler oktetten to elektroner, som oksygen har en tendens til å akseptere fra elektronskallene til andre elementer, og reagerer med dem som et oksidasjonsmiddel.

Oksygen har den andre (etter fluor) elektronegativiteten på Pauling-skalaen. Derfor, i de aller fleste av sine forbindelser med andre elementer, har oksygen negativ grad av oksidasjon. Det eneste sterkere oksidasjonsmidlet enn oksygen er naboen i perioden, fluor. Derfor er forbindelser av oksygen med fluor de eneste der oksygen har en positiv oksidasjonstilstand.

Så oksygen er det nest kraftigste oksidasjonsmidlet blant alle elementene. Periodesystemet. De fleste av dens viktigste kjemiske egenskaper er knyttet til dette.
Alle grunnstoffer reagerer med oksygen bortsett fra Au, Pt, He, Ne og Ar i alle reaksjoner (bortsett fra interaksjonen med fluor), oksygen er et oksidasjonsmiddel.

Oksygen reagerer lett med alkali- og jordalkalimetaller:

4Li + O 2 → 2 Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

Fint jernpulver (det såkalte pyrofore jernet) antennes spontant i luft og danner Fe 2 O 3, og ståltråd brenner i oksygen hvis den varmes opp på forhånd:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2 → 2CuO

Oksygen reagerer med ikke-metaller (svovel, grafitt, hydrogen, fosfor, etc.) ved oppvarming:

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2, etc.

Nesten alle reaksjoner som involverer oksygen O2 er eksoterme, med sjeldne unntak, for eksempel:

N2+O2 → 2NO–Q

Denne reaksjonen skjer ved temperaturer over 1200 o C eller i en elektrisk utladning.

Oksygen kan oksidere komplekse stoffer, For eksempel:

2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (overflødig oksygen),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (mangel på oksygen),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (uten katalysator),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (i nærvær av en Pt-katalysator),

CH 4 (metan) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (pyritt) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Forbindelser som inneholder dioksygenylkationen O 2 + er kjent, for eksempel O 2 + - (den vellykkede syntesen av denne forbindelsen fikk N. Bartlett til å prøve å oppnå forbindelser av inerte gasser).

Ozon

Ozon er kjemisk mer aktivt enn oksygen O2. Dermed oksiderer ozon jodid - I-ioner - i en Kl-løsning:

O3 + 2Kl + H20 = I2 + O2 + 2KOH

Ozon er svært giftig, dets giftige egenskaper er sterkere enn for eksempel hydrogensulfid. Men i naturen fungerer ozon i høye lag av atmosfæren som en beskytter av alt liv på jorden mot den skadelige ultrafiolette strålingen fra solen. Tynn ozonlaget absorberer denne strålingen og den når ikke jordoverflaten. Det er betydelige svingninger i tykkelsen og utstrekningen av dette laget over tid (det såkalte ozonhullet er ennå ikke avklart).

Påføring av oksygen O 2: å intensivere prosessene for å produsere støpejern og stål, ved smelting av ikke-jernholdige metaller, som et oksidasjonsmiddel i ulike kjemisk produksjon, for livsstøtte på undervannsskip, som oksidasjonsmiddel for rakettbrensel (flytende oksygen), i medisin, for sveising og skjæring av metaller.

Påføring av ozon O 3: for desinfeksjon drikkevann, avløpsvann, luft, for bleking av stoffer.

Malm. I den kjemiske formelen til mineralet er ferrum supplert med oksygen. Oksydet er rødlig og ligner tørket blod i pulver. Den blir skarlagenrød hvis den knuses i vann. Ved å lage en enkelt masse ser partiklene ut.

Sammensetning av hematitt kan suppleres med urenheter av oksider og. Noen ganger kommer vann også inn i mineralet. Det skjer opptil 8 %. Oksydet kan utgjøre 14 %. Andelen av titan duett med oksygen overstiger ikke 11%.

Hematitt - mineral. Med dette konseptet mener geologer krystallinske legemer. De er homogene, eksisterer separat, eller er en del av bergarter.

Så, hematitt er en urenhet i mange, farger dem inn. De skarlagensrøde nyansene av jernmalm skyldes også noen, og.

Egenskaper til hematitt

Egenskaper av et mineral bestemmes av dets sammensetning og struktur. Overfloden av jern gir metallisk. Sjelden, forekommer hematitt. Stein Det kan ikke bare være brunt, men også lyst.

Fargen bestemmes av konsentrasjonen av jernoksid og mengden av fremmede urenheter. Vann, for eksempel, fortynner maling betydelig, og reduserer dem i stedet til et skarlagensrødt spektrum.

Rød hematitt oftere funnet i kryptokrystallinske masser. De kan være sintrede og ligne metallbobler. Geologer kaller slike sfæriske former for knuter.

Noe av malmen er lagdelt, og noe er representert. Sistnevnte er ofte mørke. Forresten, hematittkrystaller har et eget navn - spekularitt.

På foto hematitt i krystaller ligner det tabletter, eller brede plater. Steintilslag kalles lamell- og tablåformet. Romboedriske krystaller finnes også. Men det er bare 5-10% av dem. Med romboedriske mener vi aggregater i form av tredimensjonale romber. De har 6 ansikter.

Fra aggregeringstilstand Helten i artikkelen avhenger av hans styrke. Sprø i krystaller. Biter brytes lett av mineralet, og når de treffes, dannes det sprekker. I kryptokrystallinske masser er hematitt sterkere.

Tvert imot er den større i krystaller og når 6,5 poeng. I knuter skiller det seg bare med 5,5-6 poeng. Indikatorer er hentet fra . Den har 10 divisjoner.

Hver av dem har en mineralmarkør med nøyaktig 1 poeng, 2,3, og så videre. Hvis en 6-punkts stein etterlater riper på hematitt, og jernmalm i sin tur etterlater riper på en 5-punkts stein, betyr det at den selv er ca 5,5.

Hvis vi tar gjennomsnittsverdien av hematitt, som er 6 poeng, kan perlen sammenlignes med en rubin. Det vil si at helten i artikkelen er egnet for dekorasjon, men er ikke en rekordholder for hardhet. Det er fortsatt 4 poeng til diamanten. Dette betyr at hematittprodukter må oppbevares forsiktig, og unngå kontakt med hardere og mer holdbare steiner og metaller.

På grunn av tilstedeværelsen av jern er hematitt tung. Tettheten av mineralet er 2 poeng høyere enn gjennomsnittet for edelstener. I stedet for 3 gram per kubikkcentimeter er massen av jernmalm nesten 6.

Hematitt ligner i utseende og mangler gjennomsiktighet. Bare brune og skarlagenrøde krystaller er litt synlige. Både de og de kryptokrystallinske massene av mineralet mangler spaltning. Dette betyr at edelstenen ikke har spesifikke akser som den pleier å dele seg langs. Når skade oppstår, er det kaotisk.

Avleiringer og utvinning av hematitt

Hematitt vanlig Dette er forårsaket av steinens evne til å dannes både i dybden og på overflaten av jordskorpen. Geologer kaller den første formasjonsveien endogen, og den andre - eksogen.

På dypet er hematitt en del av granitoider, syenitter og. I dem dukker artikkelens helt opp på de sene stadiene av krystallisering av bergarter fra varm magma.

På overflaten av planeten blir jernmalm en del av de utstrømmende massene. De kalles også magmatiske. Effusive bergarter dannes når lava strømmer over jordoverflaten. Fra mineralmassen frigjøres gasser. Det er i dette øyeblikket spekularitten dukker opp. Dette er navnet gitt til den glimmerlignende formen for hematitt.

Jernmalm finnes også på steder med kontaktmetamorfose, hvor allerede dannede bergarter påvirkes av trykk og temperatur. Slik kjertel, og.

Helten i artikkelen kan bli funnet selv i sedimentære masser, for eksempel oolitt. Det oppstår hematitt i form av linser. Ved metamorfe avsetninger fyller mineralet som regel sprekker i bergartene. På dypet ligger den i sammenhengende masser.

Bruk av hematitt

Som et ferrumoksid fungerer hematitt som jernmalm. Deretter er det verdt å snakke om bruken av metall. Så, jern er nødvendig for smelting og. Ferrum er også inkludert i noen s.

Knust kjøpe hematitt Produsenter av maling og blyanter strever. I begge tilfeller tjener artikkelens helt som et fargestoff, og gir skarlagen og brune toner. Det er interessant at noen av bergartene er laget med hematittpulver, som ifølge forskere er 30 000-35 000 år gamle. Det viser seg at artikkelen ble brukt som en fargeleggingshelt ved istidens overgang.

Bildet viser et anheng med hematittinnlegg

Jernmalm brukes også i næringslivet. De arbeider hovedsakelig med faste mineralmasser. De er lettere å behandle. Mangelen på gjennomsiktighet og skjørhet av hematitt innebærer et kutt i formen.

Av disse utgjør de. Du kan møtes pegmatitt armbånd. En perle er også satt inn i ringer, som i . Noen ganger blir ikke mineralet behandlet. Dermed vokser lamellformede malmkrystaller oppå hverandre, og avtar i størrelse mot midten. De resulterende vekstene ligner knopper. De settes inn i . Vanligvis er dette hematitt i sølv og basislegeringer.

Vi kan ikke klare oss uten suvenirprodukter laget av jernoksid. Lysestaker og egg settes på benkene, både på stativ og uten. Med tanke på tettheten av hematitt er produktet tungt. Er det vanskelig? en avrundet rullestein er estimert til 100-500 rubler, avhengig av tilstedeværelsen av metallramme og dens mengde.

Bildet viser en sølvring med hematitt

Hematittringer De tilbyr for 200-400 rubler. Dette er prislappen for en solid ring, uten metalltilsetninger. spektakulære, men er etterspurt ikke bare på grunn av estetikk. Folk blir også tiltrukket av mineralets magiske, helbredende egenskaper.

Magiske og helbredende egenskaper av hematitt

De magiske egenskapene til hematitt er nært beslektet med medisinske. Siden steinen påvirker sirkulasjonssystemet, betyr det at den er i stand til å gi egenskaper som er karakteristiske for mennesker i hvis årer blodet, som de sier, koker.

Perlen vekker mot og gjør deg modig. Derfor, til spørsmålet, Hvem passer hematitt for? pleide de å svare: "Menn." Imidlertid, i moderne verden grensene mellom kjønnene viskes ut. Maskulinitet vil ikke forstyrre kvinnelige redningsmenn, brannmenn og militæret.

Hematitt helbredende egenskaper De øker ikke bare blodstrømmen, men fjerner også blokkerte blodårer. Ellers hadde det ikke vært mulig å øke blodsirkulasjonen. Theoflast skrev også at jernmalm beskytter mot anemi.

Den greske filosofen skrev også om virkningen av hematitt på reproduktiv funksjon, nyre- og leverfunksjon. Det er sant at helten i artikkelen hjelper sistnevnte organer bare når årsaken til sykdommen er relatert til utilstrekkelig blodsirkulasjon.

Hematitt smykker

Hvis de er kjøpt med hematitt, ikke bare for glansens skyld, men også for magi, anbefales de i kobberramme. Hvis det settes håp om medisinske egenskaper, trengs modeller med overflod av jernmalm.

Mineralet har svak magnetisme. Det har en generell styrkende effekt og forbedrer immuniteten. Siden magnetismen er svak, trenger du perler på flere rader, eller flere, for riktig effekt samtidig.