Det er kun 26 spørsmål i testene. Spørsmålet og det riktige svaret er gitt.
Prøver for skolepensum i kjemi
|
Flytende metall? (kvikksølv) |
||
|
Hva kalles stoffer som består av atomer av samme type? (Enkel) |
||
|
Farge på fenolftalein i alkalier? (Crimson) |
||
|
Forbrenningsgass? (Oksygen) |
||
|
Hva heter den minste partikkelen i et stoff som bestemmer dets egenskaper? (Molekyl) |
||
|
Volum av en mol gass? (22,4l) |
||
|
Hvem oppdaget loven om bevaring av massen av stoffer? (Lomonosov) |
||
|
Gass brukt til skjæring og sveising av metaller? (Oksygen) |
||
|
Minste udelelige partikkel av grunnstoffer? (Atom) |
||
|
Hva er det mest tallrike grunnstoffet på jorden? (Oksygen) |
||
|
Hva kalles saltene av svovelsyre? (sulfater) |
||
|
Hvem oppdaget den periodiske loven? (Mendeleev) |
||
|
Hvilken gass er det mest av i jordens atmosfære? (nitrogen) |
||
|
Hvilken syre er saltere, svovelsyre eller karbonsyre? (Svovelsyre) |
||
|
Sammensetning av et vannmolekyl (vannformel)? (H2O) |
||
|
Hva er valensen til oksygen? (2) |
||
|
Formel for salpetersyre? ( HNO-3) |
||
|
Letteste gassen? (Hydrogen) |
||
|
Hva heter tallet som er skrevet foran formler? (koeffisient) |
||
|
Spesifiser den syrefrie syren: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre. (Salt) |
||
|
Hastighetsforandrende stoffer kjemiske reaksjoner? (Katalysatorer) |
||
|
Hvor mange aggregeringstilstander har vann? (Tre) |
||
|
Enhet for måling av stoffmengde? (Muldvarp) |
||
|
Ved hvilken temperatur koker rent vann? (100) |
||
|
Trenger gass for å puste? (Oksygen) |
||
|
Formel for oksygen? (O-2) |
Kjemi test
JEG. Avslør essensen av D. I. Mendeleevs periodiske lov i lys av teorien om atomstruktur.
1. Angi navnet på elementet som danner amfotere forbindelser:
c) natrium.
2. Utpek elementet som er en del av hovedundergruppen:
a) kalsium,
b) jern,
3. Bestem antall elektroner som kan inneholdes i f – undernivået til elektronskallet:
4. Etabler samsvar mellom antall elektroner i det ytre energinivået og navnet på det kjemiske elementet:
a) 1, 1. kalium,
b) 2, 2. klor,
c) 3, 3. fosfor,
d) 5. 4. aluminium,
5. Etabler sekvensen for økende ladning av kjernen til elementene:
b) natrium,
c) rubidium,
d) sjøanemone.
6. Match elementsymbolet og navnet:
a)Al, 1.magnesium,
b) Na, 2. nitrogen (nitrogen),
c) N, 3. kvikksølv,
d) Hg. 4. aluminium,
5. natrium.
7. Angi elementene som kan vise valens II:
a) natrium,
b) kalsium,
c) aluminium.
d) magnesium,
d) bagriy,
d) jern.
8. Utpek elementet i den andre gruppen:
b) karbon (karbon),
c) aluminium,
9. Bestem molekylvekten til forbindelsen CaCo3:
10. Velg en karakteristikk av sammensetningen av et molekyl av et enkelt stoff:
a) består av atomer av samme type,
b) består av atomer av forskjellige typer,
c) inneholder bare to atomer.
d) inneholder bare ett atom.
11. Angi antall protoner i kjernen til et atom nummerert 20:
II Metan. Beskriv strukturen til molekyler, egenskaper og anvendelser.
1. Angi valensen til karbon i organiske forbindelser:
c) fire,
2. Angi den homologiske forskjellen i den homologe rekken av alkaner:
3. Spesifiser molekylformelen for metan:
4. Angi mulige produkter fra metanforbrenning:
a) oksygen,
c) karbondioksid,
5. Angi egenskapene som er karakteristiske for metan:
a) gassformig,
b) væske,
c) eksplosjonsfare,
d) lettere enn luft,
e) god løselighet i vann.
6. Angi mulige produkter under dekomponering av metan:
a) molekylært hydrogen,
b) atomært hydrogen,
7. Den karakteristiske reaksjonen til metan er:
a) erstatninger,
b) tiltredelse,
c) bytte.
d) polymerisasjon.
8. I henhold til molekylstrukturen er metan:
a) alkyn,
b) en alken,
c) alkan,
d) syklaner.
9. Angi den generelle molekylformelen for den homologe rekken av alkaner:
b) Сu H2n – 2bb
d) Сu H2n – 4.
10. Merk forbindelsene som metan reagerer med:
11. Metan brukes som råstoff i prosesser:
a) oksidasjon,
b) restaurering,
c) polymerisasjon,
d) syntese av nye stoffer,
I. Sammensatte stoffer og blandinger
1. Sammensetningen er heterogen.
2. Består av forskjellige stoffer.
3. De har ikke faste eiendommer.
4. De har faste eiendommer.
5. Beholder egenskapene til de originale komponentene.
6. De beholder ikke egenskapene til de originale komponentene.
7. Kan skilles med fysiske metoder.
8. Kan ikke skilles med fysiske metoder.
9. Utgangskomponentene er tilstede i visse proporsjoner.
10. Utgangskomponentene er tilstede i vilkårlige forhold.
11. Stein granitt er sammensatt av kvarts, glimmer og feltspat.
12. Jernsulfidmolekylet består av jern- og svovelatomer.
13. De kan være homogene eller heterogene.
14. sammensetning uttrykkes med en kjemisk formel.
Komplekse stoffer |
||||||||||||||
II. Atom og molekyl
1. Den minste partikkelen i et kjemisk grunnstoff.
2. Den minste partikkelen av et stoff som beholder sine egenskaper.
3. Det er krefter av gjensidig tiltrekning og frastøtelse.
4. Under fysiske fenomener blir de bevart, under kjemiske fenomener blir de ødelagt.
5. Partikler varierer i størrelse og egenskaper.
6. Er i kontinuerlig bevegelse.
7. Ha et kjemisk symbol.
8. De har en kjemisk formel.
9. De har kvantitative egenskaper: masse, relativ masse, valens, oksidasjonstilstand.
10. Kan koble til hverandre.
11. Under kjemiske reaksjoner blir de ikke ødelagt, men omorganisert.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Jobbnummer |
|||||||||||
Molekyl |
III. Enkelt stoff og kjemisk element
1. En samling atomer av samme type.
2. Består av atomer av samme type.
3. I kjemiske reaksjoner kan det ikke brytes ned og danne flere andre stoffer.
4. Oksygen er en gass som er lett løselig i vann.
5. Fisk puster oksygen oppløst i vann.
6. Jern er et metall som tiltrekkes av en magnet.
7. Jern er en del av jernsulfid.
8. Et oksygenmolekyl består av to oksygenatomer.
9. Det er for tiden 114 forskjellige typer atomer kjent.
10. Oksygen er en del av vann.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Jobbnummer |
||||||||||
Enkel substans |
||||||||||
Kjemisk element |
IV. Koeffisient og indeks
1. Viser antall atomer i et molekyl.
2. Tallet foran den kjemiske formelen eller symbolet til et kjemisk grunnstoff.
3. I molekylene til de fleste enkle gassformige stoffer er det lik 2.
4. Plasser i samsvar med valensen i formelen til det komplekse stoffet.
5. Plasseres når antall atomer på venstre og høyre side av en kjemisk ligning utjevnes.
6. 7H, 5O.
7. Det er to hydrogenatomer og ett oksygenatom i et vannmolekyl.
8. B kjemiske formlerøks av metaller er lik 1.
9. I et jernsulfidmolekyl er summen 2.
10. 5FeS.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Jobbnummer |
||||||||||
Koeffisient |
||||||||||
V. Enkel substans og kompleks substans
1. Molekyler består av atomer av samme type.
2. Molekyler er bygd opp av ulike typer atomer.
3. De brytes ikke ned under kjemiske reaksjoner for å danne andre stoffer.
4. De brytes ned under kjemiske reaksjoner for å danne andre stoffer.
5. Karakterisert av konstante fysiske egenskaper: smeltepunkt, kokepunkt, farge, tetthet, etc.
6. Ødelagt under kjemiske reaksjoner, men bevart under fysiske fenomener.
7. Sammensetningen er konstant.
8. Sammensetningen varierer over et ganske bredt område.
9. Har ikke faste eiendommer.
10. Molekylet består av to oksygenatomer og ett hydrogenatom.
11. Kan eksistere i tre aggregeringstilstander: gassformig, flytende, fast.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Jobbnummer |
|||||||||||
Enkel substans |
|||||||||||
Kompleks stoff |
VI. Kjemiske fenomener og fysiske fenomener
1. Molekyler er bevart.
2. Molekyler blir ødelagt.
3. Endring i aggregeringstilstand.
4. Endre farge og lukt, varme frigjøres og sediment dannes.
5. Atomer blir ikke ødelagt, men omgruppert.
6. Kan uttrykkes ved hjelp av en kjemisk ligning.
7. Smelting av glass når vann fryser.
8. Drivstoffforbrenning, råtnende organisk materiale.
9. Male kritt.
10. Rust av jern, surring av melk.
11. Frigjøring av kobber på en jernspiker i en løsning av kobberklorid.
12. Brennende alkohol.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Kjemiske fenomener |
||||||||||||
Fysiske fenomener |
VII. Typer kjemiske reaksjoner
1. Utgangsstoffet er ett komplekst.
2. Utgangsstoffet er to eller flere enkle.
3. Utgangsstoffet er en enkel og en kompleks.
4. Reaksjonsprodukter – to eller flere enkle stoffer.
5. Reaksjonsprodukter - to eller flere komplekse stoffer.
6. Reaksjonsproduktene er ett komplekst stoff.
7. Reaksjonsprodukter – enkle og komplekse stoffer.
8. Reaksjonsprodukter er to eller flere enkle eller komplekse stoffer.
9. Reaksjonsproduktene er to komplekse stoffer.
10. Reaksjonsproduktene er to enkle stoffer.
11. Nedbryting av malakitt.
12. Forbrenning av svovel.
13. Interaksjon av sink med saltsyre.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Sammensatt reaksjon |
|||||||||||||
Nedbrytningsreaksjon |
|||||||||||||
Substitusjonsreaksjon |
|||||||||||||
Utvekslingsreaksjon |
VIII. Hydrogen og oksygen
1. Løser opp i vann.
2. Dårlig løselig i vann.
3. Lett gass.
4. Tung gass.
5. Brannfarlig gass.
6. Gass som støtter forbrenning.
7. Brenner i klor.
8. Er et reduksjonsmiddel.
9. Når det blandes med oksygen, danner det en eksplosiv blanding.
10. Samles ved luftfortrengning.
11. Samles i et kar snudd på hodet.
12. Samles i et kar plassert i bunnen.
13. Samles opp ved å fortrenge vann.
14. Samhandle med kobberoksid ved oppvarming.
15. Brukes som miljøvennlig drivstoff.
16. Brukes i rakettmotorer.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Oksygen |
IX. Metaller og ikke-metaller
1. Enkle stoffer har en metallisk glans, er gode ledere av varme og elektrisitet, og er formbare.
2. Enkle stoffer - faste, flytende eller gassformige, har for det meste ikke en metallisk glans og leder ikke elektrisk strøm godt.
3. Den høyeste oksygenvalensen er I–II.
4. Høyere oksider har grunnleggende egenskaper.
5. Dann flyktige hydrogenforbindelser.
6. Den høyeste oksygenvalensen er IV –VII.
7. Høyere oksider har sure egenskaper.
8. Ikke lag flyktige hydrogenforbindelser.
9. Dann hydroksyder med basiske egenskaper.
10. Dann hydroksyder med sure egenskaper.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Jobbnummer |
||||||||||
Ikke-metaller |
X. Gruppe og periode
(I en gruppe vurderes endringer fra topp til bunn, i en periode – fra venstre til høyre)
1. Ikke metalliske egenskaper intensiverer.
2. Ikke-metalliske egenskaper svekkes.
3. Metalliske egenskaper forbedres.
4. Metalliske egenskaper svekkes.
5. Grunnstoffer inneholder like mange elektroner i sitt ytterste elektroniske nivå.
6. Elementer inneholder samme antall elektroniske nivåer.
7. Antall elektroniske nivåer øker.
8. Atomenes radius avtar.
9. Radiusen til atomene øker.
10. Gradvis økning i antall elektroner på ytre nivå.
11. Identisk struktur på det eksterne elektroniske nivået.
12. Tiltrekningen av ytre elektroner til kjernen øker.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
XI. Alkalimetaller. (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium)
1. Metallet er sølvhvitt.
2. Metaller med en tetthet mindre enn 1.
3. Metaller med en tetthet større enn 1.
4. Det letteste metallet.
5. Det tyngste metallet.
6. Et metall med et smeltepunkt under menneskelig kroppstemperatur.
7. Metaller som danner basiske oksider under oksidering.
8. Metaller med oksygenvalens lik 1.
9. Metaller som antennes ved normale temperaturer.
10. Metaller som antennes kun ved oppvarming.
11. Metaller som reagerer med vann og danner alkali.
12. Det mest aktive metallet.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
XII. Halogener (fluor, klor, brom, jod)
1. Gassformig stoff.
2. Flytende stoff.
3. Fast stoff.
4. Kokepunkt under 0o C.
5. Kokepunkt over 0o C.
6. Halogen er mørkegrå i fargen.
7. Halogen er rød-brun i fargen.
8. Reagerer med hydrogen og danner flyktige hydrogenforbindelser.
9. Reagerer med metaller og danner salter.
10. Valensen til hydrogen er 1.
11. Valensen av oksygen er 7.
12. Mulig valens 1. 3. 5. 7.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
XIII. Klor og hydrogenklorid
- Fargeløs gass
- Gassen er gulgrønn i fargen.
- En gass med en skarp lukt og ryker i fuktig luft.
- En gass med en stikkende og kvelende lukt.
- Det løser seg godt i vann.
- Det er dårlig løselig i vann.
- Oksydasjonstilstanden til klor er 0.
- Oksydasjonstilstanden til klor er -1.
- I et molekyl er det kovalente polare bindinger mellom atomer.
- I et molekyl er det kovalente upolare bindinger mellom atomer.
- Samvirker med hydrogen i lys.
- Under normale forhold reagerer det med metaller.
- Brukes til å produsere saltsyre.
- Lagres og transporteres i stålsylindere.
- Gassen er 2,5 ganger tyngre enn luft.
- Gass er litt tyngre enn luft.
Hydrogenklorid |
XIV. Nitrogen og ammoniakk
1. Gassformig under normale forhold.
2. Luktfri.
3. Har en stikkende lukt.
4. har ingen farge.
5. Litt løselig i vann.
6. Godt løselig i vann.
7. Lett flytende.
8. Oksydasjonstilstanden til nitrogen er – 3.
9. Oksydasjonstilstanden til nitrogen er 0.
10. I et molekyl er det kovalente polare bindinger mellom atomer.
11. I et molekyl er det kovalente upolare bindinger mellom atomer.
12. Brenner ikke i luft.
13. Reagerer med hydrogen i nærvær av en katalysator.
14. Brenner i oksygen.
15. Samvirker med vann.
16. Reagerer med syrer og danner salter.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
XV. Karbon(II)monoksid og karbon(IV)monoksid
1. Gass, praktisk talt uløselig i vann.
2. Gassen er merkbart løselig i vann.
3. Gassformig under normale forhold.
4. Luktfri.
5. Blir ikke flytende.
6. Det flyter og stivner lett.
7. Giftig gass.
8. Ikke-giftig gass.
9. Oksydasjonstilstanden til karbon er +2.
10. Oksydasjonstilstanden til karbon er +4.
11. Brannfarlig.
12. Lyser ikke.
13. I et molekyl er det kovalente polare bindinger mellom atomer.
14. Gass er lettere enn luft.
15. Gass er tyngre enn luft.
16. Ikke-saltdannende oksid.
17. Syreoksid.
18. Reagerer med metalloksider og danner karbonmonoksid (IV).
19. Når den passeres gjennom kalkvann, observeres uklarhet.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Karbonmonoksid (IV) |
XVI. Karbon(IV)monoksid og silisium(IV)oksid
1. Fargeløs gass, 1,5 ganger tyngre enn luft.
2. Fast krystallinsk substans.
3. Stoff med et molekylært krystallgitter.
4. Stoff med et atomisk krystallgitter.
5. Løser opp i vann.
6. Praktisk talt uløselig i vann.
7. Er et surt oksid.
8. Luktfri.
9. Det blir flytende og stivner lett.
10. Oksydasjonstilstanden til grunnstoffet er +4.
11. Har lavt smeltepunkt.
12. Har et høyt smeltepunkt.
13. Reagerer med basiske oksider.
14. Reagerer med alkalier.
15. Reagerer ikke kjemisk med vann.
16. Ved forhøyede temperaturer fortrenger den andre, mer flyktige syreoksider fra salter.
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Karbonmonoksid (IV) |
XVII. Saltsyre og svovelsyre
1. Fet, viskøs væske.
2. Fargeløs væske.
3. "Røyk" i fuktig luft.
4. Det er hygroskopisk.
5. Konsentrert. Irriterer luftveiene og slimhinnene.
6. Ved normale temperaturer er den ikke-flyktig og luktfri.
7. Karboniserer sukker, papir, tre, fibre.
8. Danner hydrater når den er oppløst i vann.
9. Brukes til tørking av gasser.
10. Kan oppbevares i jerncontainere og transporteres i ståltanker.
11. Lagres og transporteres i gummierte tanker og fat.
12. Brukes i batterier
Tast “+” hvis “ja”, tast “–” hvis “nei”.
Saltsyre |
| KJEMI , 1 KURS, base 9 klasser. Lærer: Arkanova Elena Ivanovna Vilkår for å fullføre oppgaven: testoppgaver gjennomføres i klasserommet; det avsettes tid til å svare på spørsmål på minst 2,5 akademiske timer (80 spørsmål * 2 minutter). Oppgavene utføres på svarark. Alternativ 1 |
| Note |
| Type A-oppgaver Åtte elektroner i det ytre elektronlaget a) S b) Si c) O d) Ne Antall orbitaler på f-undernivå: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Antall valenselektroner på et kromatom a) 1 b) 2 c) 4 d) 6. 4. Kovalent natur av bindinger i en serie forbindelser LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - AV 2 - F 2: d) endres ikke 5. Et elektron er... a) en del av en krets som består av elementer koblet i serie b) ladning av et atom i et grunnstoff V) 6. Det er uvanlig at stoffer med et metallkrystallgitter: a) lavt kokepunkt b) skjørhet c) varmeledningsevne d) plastisitet 7. Gjennomgår ikke hydrolyse: a) natriumacetat b) sinkklorid c) etanol d) fett. 8. Med høyeste hastighet på romtemperatur magnesium reagerer med: a) 1 % HCl-løsning b) 5 % HCl-løsning c) 10 % HCl-løsning d) 15 % HCl-løsning. 9. De fleste sterk syre er a) silisium b) svovel c) ortofosforsyre d) klor 10. Gi en formel for å bestemme massefraksjonen av et stoff a) = m / V b) M = m / . V) = V / V m g)ω = A r: M r 11. Spesifiser molekylvekten til Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Spesifiser massefraksjonen S VSÅ 2 a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % d) 97 % 13. Når arealet av reaktanten øker, øker reaksjonshastigheten a) vil øke b) vil avta a) gram per liter c) mol b) gram d) mengde n EN) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ; b) Ba(ClO 3 ) 2 :Ba +2 Cl +5 , O -2 ; V)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Gi ligningen for oksidasjonsreaksjonen natriumsulfitt til sulfat natrium: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3 17. Bestem massen til 5 mol CO2: EN)176; b)220 g; V)47; 18. Angi hvilken forbindelse som er en sterk elektrolytt: a) Mg OH c) Zn SO 3 b) H2S d) Ba (NO3)2 19. Fullfør reaksjonsligningen:Ca(H2 P.O.4 ) 2 + HCl = a) CaCl2 + 2H3P04; b) CaOH + 2H3P04; c) Ca (OH)2 + 2H3P04; 20. Angi hvordan hydrolyse av Cr skjer 2 (SÅ 4 ) 3 : EN ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3 b) Cr 2 (SÅ 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 reaksjonsskjema: a) 2 Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3 b ) 3Al + 9NaOH + 9H20 = 3Na3 22. Hva er karakteren av reaksjonen til en vandig løsning av salpetersyre? a) Alkalisk, HN O 3 = NO 3 + + OH -; b) Sur, HN O3 = H + + N O 3 - ; 23. Angi hva som dannes i oksygen og luft ved forbrenning av acetylen? a) ammoniakk og karbondioksid; b) vann og etylen; c) vann og karbondioksid; 24. For flertallet uorganiske stoffer Er reaksjonene typiske? EN) forbrenning; b) forbindelser; V) dekomponering; 25. I transformasjonsskjemaet FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe 2 (SO 4 ) 3 og Fe 2 O 3 b) FePO 4 og Fe 3 O 4 c) Fe(NO 3) 3 og Fe 2 O 3 d) Fe(OH) 3 og Fe 2 (SO 4 ) 3 26. Angi typen hybridisering av nøkkelkarbonatomer i molekylet: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Vinkelen mellom aksene til karbonatomet for sp-hybride orbitaler er lik: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. I sp 2 -hybridisering involverer ikke orbitalene til det andre energinivået til atomet karbon i mengde: a) en b) to c) tre 29. Klassen alkener inkluderer hydrokarboner med den generelle formelen: a) C n H 2n+2 b) C n H 2n c) C n H 2n-2 30. Forbindelser med en lukket kjede av karbonatomer i et molekyl kalles: a) asyklisk b) karbosyklisk 31. Alle alkoholer har et suffiks i navnet: a) -en b) - ol c) -al 32. Isomerer har det samme: a) antall atomer b) struktur av molekyler c) egenskaper 33. Stoffer CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Og CH 3 CH CH 3 er: a) homologer b) isomerer c) verken homologer eller isomerer 34. Kaliumpermanganatløsning misfarges: a) etylen b) etan c) 2-metylpropan d) 3,3-dimetylpentan. CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O , refererer til reaksjoner: a) substitusjon b) addisjon c) eliminering. 36. Reaksjonen hvis ligning er gitt ovenfor er reaksjonen: a) dehydrogenering b) dehydrering c) dehydroklorering. 37. Tilsvarer alkaner generell formel: 38. Homologer er: a) etan og etylen b) propan og etan c) butan og isobutan d) metan og eten a) etylen b) pentan c) 2-metylbutan d) heksen-1 40. Karbonatomer i tilstanden sp 3 hybridisering er tilstede i molekylet: a) pentan b) etylen c) 2-metylbutan d) n-heptan 41. Den mest typiske reaksjonstypen for alkener: a) eliminering b) isomerisering c) addisjon d) substitusjon 42. Alkaner er preget av isomerisme: a) posisjonen til den funksjonelle gruppen b) karbonskjelett c) posisjoner av dobbeltbindingen d) geometriske 43. Hoveddel naturgass er: a) etan b) propan c) heksan d) metan 44. Krakking av petroleumsprodukter er... a) separasjon av oljehydrokarboner i fraksjoner b) transformasjon mettede hydrokarboner oljer til aromater c) termisk dekomponering av petroleumsprodukter, som fører til dannelsen hydrokarboner med færre karbonatomer per molekyl d) transformasjon aromatiske hydrokarboner olje til det ytterste 45. Det er ingen multiple bindinger i hydrokarbonmolekylet: a) cyklopropanab) butadien-1,3 c) propin d) benzen 46. En aromatisk ring er inneholdt i et molekyl: a) heksan b) cykloheksan c) heksen d) 1,4-dimetylbenzen. 47. Polymerisasjonsreaksjonen er mulig for... a) butadien-1,3b) propan c) kloretan d) benzen. 48. Reaksjon av tilsetning av vann til umettede hydrokarboner ringte... a) hydrogenering b) halogenering c) hydrering d) hydrohalogenering. 49. Et stoff med formelen CH 3 CH 2 OH tilhører... a) enverdige alkoholerb) fenoler CH 3 CH CH CH CO, har et navn: CH 3 H a) 4-metylpentanal b) 2-metylpentanal c) 2-metylpenten-3-alg) heksanal 51. Dannelse av knallblått kompleks forbindelse med kobber(II)hydroksid a) aldehyder b) flerverdige alkoholer c) fenoler d) ketoner 52. "sølvspeil"-reaksjonen gir: a) etanol b) etandiol-1,2 c) propantriol-1,2,3 d) etanal . 53. Karboksylsyrer inkluderer et stoff hvis formel... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Et stoff hvis formel CH 3 SOOS 2 H 5 har et navn... a) di etyleter b) metylacetat c) etylacetat d) etylester av maursyre. 55. Såpe er... EN ) natriumsalt av høyere karboksylsyre b) glyserolester c) ester av en høyere karboksylsyre d) en blanding av høyere karboksylsyrer. 56. Grunnlaget for produksjonen av margarin er reaksjonen: a) hydrolyse av fett b) esterifisering c) forsåpning av fett d) hydrogenering av flytende fett. 57. Er en polymer: a) glukose b) cellulose c) sukrose d) fruktose 58. Reaksjonen til "sølvspeilet" involverer... a) glukose b) fruktose c) sukrose d) stivelse 59. Følgende reaksjon er ikke typisk for glukose: a) alkoholisk gjæring b) hydrolyse c) oksidasjon d) reduksjon 60. Følgende påstand er sant... a) Som et resultat av polykondensasjon av aminosyrer dannes peptider; b) Syntetiske karboksylsyrer oppnås fra aminosyrer; c) Aminosyrer endrer ikke fargen på indikatorer; d) Proteiner er en blanding av aminosyrer knyttet sammen intermolekylære bindinger. |
| Note I spørsmål 61 til 65, fastslå samsvaret mellom loven, elektrisk mengde og konseptet deres. Fyll ut de oppgitte svarskjemaene. |
| 1. Periodisk lov av D.I. Mendeleev a) Under påvirkning av elektrisk strøm beveger positivt ladede ioner av det oppløste stoffet seg til katoden, negativt ladet til anoden. 2. Teori om kjemisk struktur organiske stoffer Butlerova A.M b) 3. Elektrolytisk teori dissosiasjon c) Karbonatomer som kobles sammen i en kjede danner en viss sekvens i samsvar med valens, som deres egenskaper avhenger av 4. Atom-molekylær vitenskap d) Egenskapene til enkle legemer og sammensetninger av grunnstoffer avhenger periodisk av verdien av deres atommasser. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =m / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = EN r ∙ n/M r ; 4) M= d) =m / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkaner – a) C n H 2 n . 2G alkener og sykloalkaner – b) C n H 2 n + 1G alkyner og alkadiener – c) C n H 2 n – 6 arenaer – d) C n H 2 n – 2 monohaloalkaner – e) C n H 2 n dihaloalkaner – e) C n H 2n+2 aminosyrer g) C n H 2 n (N.H. 2 ) COOH
ordningen : 1) N EN) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 s 2 , 2) Si b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 s 6 4s 2 3d 6 , 3) F e V) 1 s 2 2 s 2 2 s 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 20+ S EO 3 EN) K 2 CO 3, 2) CO 2 + K 2 OMb) Sa(NOM 3 ) 2 3) N 205 + CaO V)Li 2 Se O 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Note I oppgavene 66 til 75, fullfør frasen du startet eller sett inn ord |
| 66. Uttrykke en reaksjon ved hjelp av kjemikalier formler kalles... 67. Egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser er i ... avhengig av atomladningen 68. Termisk effekt - mengden varme som... 69. Kjemisk likevekt- oppgi... 70. Hydrolyse er prosessen med utvekslingsinteraksjon mellom salt og vann, ledsaget av dannelsen av... 71. En katalysator er et stoff som akselererer en reaksjon, ikke... 72. Solvasjon er prosessen med interaksjon mellom molekyler og ioner av et oppløst stoff... 73. Redoksreaksjoner består av to prosesser: ... og ... 74. Elektrolyse er prosessen med syntese eller dekomponering av stoffer ved hjelp av... |
| Note I type B-oppgaver fra 75 til 80, løs oppgaven og gi riktig svar |
| Type B oppgaver 75. Beregn massen av oksygen som reagerte med organisk stoff som veier 33,3 g. følgende stoffer: I) karbondioksid - (CO 2) veier 52,8 g; 2) karbonmonoksid – (CO) som veier 11,2 g; 3) sot (C) som veier 2,4 g; 4) vann som veier 40,5 g. 76. Bestem formelen til en kjemisk forbindelse hvis masse andelene av dets bestanddeler er like: H - 2,04%, S - 32,65%, O - 65,31%. 77. Hva er volumet av oksygen som frigjøres fra en mol? hvert av stoffene: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O i henhold til dataene nedenfor reaksjoner? 2 KClO 3 = 2KSl+ ZO 2 , 2KMnOM 4 = K 2 MnOM 4 + MnOM 2 + O 2 , 2KINGEN 3 = 2KNOM 2 + O 2 , 2HgO = 2Hg + O 2. 78 1) ENlMEDl 3 + CON (izb.) → 2) ENlMEDl 3 + NN 3 (izb.)+ N 2 Om → 3) ENl( NOM 3 ) 3 + NEN 2 S+ N 2 Om → 4) Na[Al(HAN) 4 ] + CO 2 → 79 følgende transformasjoner: M g → MgS O 4 → Mg (N O 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg. 80. Skriv strukturformelen til 2,2,5,5-tetrametylheksan. Skriv formelen til isomeren |
Alternativ 2
Note
I oppgavene 1 til 60, angi det eneste riktige svaret
1. Elektronisk konfigurasjon 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 har et element atom
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Antall orbitaler på d-undernivå:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Antall valenselektroner i et strontiumatom
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Ionisk natur av bindinger i en rekke forbindelser
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O
a) avtar; b) øker;
c) først øker, deretter avtar d) endres ikke
5. Elektron orbital– Dette …
a) delen av veien som elementene i materie som er koblet sammen, tar
b) den konvensjonelle banen langs hvilken et elektron beveger seg rundt kjernen til et grunnstoff
V ) negativt ladet partikkel
6. Hva endres når rekkefølgen av atomer i et molekyl endres:
a) mengde og volum av stoffet,
b) kvantitativ sammensetning og tetthet av stoffet,
c) molekylmasse og geometrisk form.
G) Kjemisk struktur og eiendommer
7. Hvilken vandig løsning er alkalisk?:
a) natriumacetat b) kobber (II) nitrat
c) kaliumklorid d) aluminiumsulfat.
8. Reaksjonen vil fortsette med høyeste hastighet ved romtemperatur:
a) sink med svovelsyre
b) natrium med fenol
c) jern med oksygen
d) løsninger av kobber(II)sulfat og kaliumhydroksid.
9. Av de listede metallene er det mest smeltbare
a) kobber b) kvikksølv c) tinn d) natrium.
10. Oppgi formelen for å bestemmemolar masse stoffer
EN) = m / V b) M = m / . V) = V / V m G) ω = A r: M r
11. Spesifiser massefraksjonen S VSÅ 2
a) 20,13 % b) 17,5 % c) 22,43 % G) 97%
12. Spesifiser molekylvekten til Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. Når tettheten til reaktanten øker, øker reaksjonshastigheten
a) vil øke b) vil avta
b) vil ikke endre seg d) vil bli lik null
14. Spesifiser måleenhetene for molar masse
a) gram per liter c) mol
b) gram d) mengde n
15. Angi hvor oksidasjonstilstandene er riktig plassert
EN ) Ca(NO 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;
b) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr2(SO4)3: Cr+3, S+6, O-2.
16. Angi reaksjonsligningen for oksidasjon av jern(II)disulfid med konsentrert salpetersyre.
a) FeS2 + 18H N O 3 (kons.) = F e (N O 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O.
b) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (kons.) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Bestem massen til 9 molS OM2 :
EN)176;
b)220 g;
V)576;
18. Angi hvilken forbindelse som ikke er en sterk elektrolytt:
a) HJ c) KOH
b) H2S d) Ba (NO3)2
19. Spesifiser det manglende stoffet:P2 O5 +...= Ca3 (P.O.4 ) 2 + H2 O
EN) Ca N;
b)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Angi hvordan hydrolyse skjer R2 S3 :
EN) P2S3 + 6H2O = 2H3PO3 + 3H2S
b) R 2 SOM 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3H 2 SOM 3
21. Indiker, korrekt justert ved hjelp av den elektroniske balansemetoden,
reaksjonsskjema:
a) 3Na + 2H2O = 4 NaOH + H2
b) 2Na + H2O = 2NaOH + H2
22. Hva er karakteren av reaksjonen til en vandig ammoniakkløsning?
EN) Alkalisk, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
b)Sur, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Angi riktig empirisk formel for stoffet, bestående av:
Na - 32,8 %, Al - 12,9 %, F - 54,3 %.
EN) Na 2 Al3 F;
b) Na3AlF;
V) NaAlF;
24. Er reaksjoner typiske for de fleste organiske stoffer?
EN)forbrenning;
b) tilkoblinger;
V) dekomponering;
25. I transformasjonsskjemaet Al (OH) 3 
Y 
Al(OH)3
stoffene "X 1" og "X 2" kan være henholdsvis:
a) K 2 SO 4 og KOH
b) NaCl og HCl
c) Na 2 SO 4 og H 2 SO 4
d) HNO3 og NaOH
26. Type hybridisering av karbonatomer i et molekyl CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Vinkelen mellom aksene til karbonatomet for sp 3 - hybridorbitaler er lik:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbitaler av den andre energien deltar ikke i sp-hybridisering
nivå av karbonatom i mengde:
a) en b) to c) tre
29. Klassen alkoholer inkluderer stoffer med en funksjonell gruppe...
a) CO b) -OH c) SONON
30. Forbindelser med en åpen kjede av atomer i et molekyl kalles:
a) asyklisk
b) karbosykliske
31. Alle alkoholer har et suffiks i navnet sitt...
a) -en b) -ol c) -al
32.Isomerer skiller seg fra hverandre...
a) antall atomer
b) molekylær struktur og egenskaper
33. Stoffer CH 3 CH 2 CH 3 Og CH 3 CH 2 CHCH 3 er:
a) homologer b) isomerer c) verken homologer eller isomerer.
34. En løsning av kaliumpermanganat misfarger ikke stoffet med formelen...
a) CH 3 CH 3 b) CH 2 CH CH 3
c) H 3 CH CH CH 3 d) CH 2 CH 2
35. Reaksjon hvis ligning er CH 3 CHCH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 , refererer
på reaksjoner:
a) substitusjon b) addisjon c) eliminering.
36. Reaksjonen hvis ligning er gitt ovenfor er reaksjonen...
a) hydrogenering b) halogenering c) polymerisering
37. Alkener tilsvarer den generelle formelen:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Homologer er:
a) metan og klormetan b) propen og eten
c) etylen og butan d) 2-metylbutan og butan.
39. Hydrokarboner har ikke isomerer:
a) buten-1 b) propan c) n-heptan d) 2-methylpenten-2
40. ¶- det er ingen binding i molekylet...
a) propen b) 2-metylheksan c) 2-metylheksen-2 d) etylen.
41. Den mest karakteristiske reaksjonstypen for alkaner...
a) eliminering b) isomerisering
c) tiltredelse d) substitusjon
42. Alkener er preget av isomerisme...
a) posisjonene til den funksjonelle gruppen
b) karbonskjelett
c) posisjoner av dobbeltbindingen, geometrisk
43. Olje i sammensetningen er...
a) enkelt stoff
b) et komplekst stoff av alkenklassen
c) en blanding av hydrokarboner, hvis basis er lineære og lineære alkaner
forgrenet struktur
d) en blanding av alkener.
44.Oljedestillasjon utføres for å oppnå...
a) bare metan og benzen
b) kun bensin og metan
c) ulike petroleumsprodukter
d) bare aromatiske hydrokarboner.
45.Butadien inneholder...
a) en dobbeltbinding
b) to dobbeltbindinger
c) en trippelbinding
d) to trippelbindinger.
46. Svake sure egenskaper vises av:
a) alkener b) alkyner c) alkadiener d) arener.
47. Reaksjon av tilsetning av hydrogen til umettede hydrokarboner
kalt:
a) hydrogenering b) halogenering
c) hydratisering d) hydrohalogenering.
48. Prosessen med å produsere gummi fra gummi kalles:
a) polymerisering b) vulkanisering
c) utbedring d) hydrering.
49. Et stoff hvis formel CH 3 COOH, refererer til...
a) enverdige alkoholer b) fenoler
c) aldehyder d) flerverdige alkoholer
50. Et stoff hvis formel er CH 3 CH CH 2 CH CH 3, har et navn
||
OH C 2 H 5
a) 2-etylpentanol-5 b) 4-etylpentanol-2
c) 3-metylheksanol-5 d) 4-metylheksanol-2
51. Dannelse av en fiolett kompleksforbindelse med jern(III)klorid
er kvalitative reaksjoner på...
a) fenol) aldehyd c) enverdig alkohol d) flerverdig alkohol.
52. Takket være Kucherovs reaksjon kan du få:
a) etanal b) etanol c) glyserol d) fenol.
53. Estere inkluderer et stoff hvis formel er:
a) CH3COOH
b) CH3CH
c) CH 3 O CH 3
d) CH 3 COOSH 3
54. Flytende fett skiller seg fra fast fett ved at det inneholder...
a) frie hydroksylgrupper
b) rester av aromatiske karboksylsyrer
c) estere av høyere karboksylsyrer og etylenglykol
d) rester av umettede karboksylsyrer.
55. Et stoff hvis formel CH 3 CH 3 CCH 2 COCH 3 OH har et navn:
a) 3-metylsmørsyre b) 2,2-dimetylsmørsyre
c) 3,3-dimetylbutansyre) heksansyre
56. Estere oppnås ved å bruke reaksjonen:
a) hydratisering b) forestring c) polymerisering d) forsåpning.
57. Glukose i sine kjemiske egenskaper er...
EN) flerverdig alkohol b) aldehyd
c) aldehyd alkohol d) syre
58. Blåfarging med jodløsning gir:
a) glukose b) stivelse c) cellulose d) sukrose
59. Følgende utsagn er feil:
a) aminosyrer er svært løselige i vann;
b) aminosyrer oppnås industrielt ved bruk av Zinin-reaksjonen;
c) aminosyrer viser amfotere egenskaper;
d) aminosyrer går inn i forestringsreaksjoner.
60.Anilin, i motsetning til fenol:
a) reagerer med brom
b) dårlig løselig i vann
c) reagerer med saltsyre
d) brannskader.
Note
I oppgavene 61 til 65, match og fyll ut det foreslåtte svarskjemaet
61. Etabler samsvar mellom loven, teorien og deres formulering:
1. Lov om bevaring av stoffmasse a) Under påvirkning av elektrisk strøm beveger positivt ladede ioner av det oppløste stoffet seg mot katoden, negativt ladede beveger seg mot anoden.
2. Avogadros lov
b) Kroppene består av molekyler og atomer som er i kontinuerlig bevegelse, utsatt for frastøtings- og tiltrekningskreftene.
3. Elektrolytisk teori
dissosiasjon V)NEN = 6,02 . 10 23 partikler av materie. Like volum av enhver gass inneholder like mange molekyler.
4. Atom-molekylær vitenskap d)Massen av stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon er lik massen av stoffer som dannes som et resultat av reaksjonen
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Etabler samsvar mellom en mengde og formelen
1) = a) =m /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =EN r ∙ n/M r ;
4) M= d) =m / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Etablere samsvar mellom et stoff og dets formel
fenoler – a) C n H 2 n – 7 Åh
alkoholer – b) R 1 – NH – R 2
karboksylsyrer – c) C n H 2 n + 1 N.H. 2 , R – NH 2
estere – d) C n H 2 n + 1 COOH – COOH
primære aminer – e) C n H 2 n + 1 OH, R–COH
sekundære aminer – e) R 1 –COOR 2
7. tertiære aminer g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Etablere en korrespondanse mellom et stoff og dets elektroniske grafikk
opplegg:
1) TILr EN) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 s 6 4s 2 3d 10 3 s 6 5s 2 4d 10 5 s 4 ,
2) De b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 s 6 4s 2 3d 10 3 s 6 5s 2 4d 10 5 s 6 6s 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 6 4 s 2 3 d 10 3 s 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Etablere samsvar mellom en kjemisk reaksjon og reaksjonsproduktet:
1) CO 2 + NN 3 + N 2 OMEN)2 NaNSOM 3 .
2) SOM 2 + Na 2 SOM 3 + N 2 OMb)NN 4 NSO 3 .
3) SOM 3 + N 2 OMV)N 2 SOM 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Note
I oppgavene 66 til 74, fullfør frasen du startet.
66. Hvis to grunnstoffer danner flere kjemiske forbindelser med hverandre, er massene til ett av elementene relatert til hverandre som små heltall - dette er loven ...
67. Egenskapene til stoffer bestemmes av deres... og...
68. Termisk effekt - mengden varme som...
69 . Kjemisk likevekt er en tilstand...
70. Hydrolyse er en prosess med utvekslingsinteraksjon mellom salt og vann, ledsaget av dannelsen av...
71 . En katalysator er et stoff som akselererer en reaksjon, ikke...
72. Oksidasjon av aldehyder med en ammoniakkløsning av sølvoksid...
73. Vanlig navn enverdige alkoholer - …
74. Reaksjonen ved dannelse av estere som et resultat av interaksjon
alkoholer med syrer...
Note
I oppgaver type B fra 75 til 80 løser problemet og angi riktig svar
Oppdrag type B
1. Beregn massefraksjonene av hydrogen og oksygen i peroksid
hydrogen H 2 O 2 .
2. Reaksjonen fortsetter i henhold til ligningen: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Skriv to forskjellige ligninger i molekylær form,
tilsvarende denne reaksjonen.
3 . Gi eksempler på saltdannelse: a) fra to enkle
stoffer; b) fra to komplekse stoffer; c) fra enkle og
komplekst stoff.
4 . Skriv komplette ligninger for følgende reaksjoner:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 SÅ 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) jeg 2 + IEN(HAN) 2 → ...
4) HFr+ KBrO 3 + N 2 SÅ 4 → ...
5 . Skriv reaksjonslikningene som lar deg utføre
følgende transformasjoner: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3 .
6 . Skriv strukturformlene til 2,2-dimetylpentan og
2,3-dimetylpentan.
Resultatindikatorer mestre faget "kjemi"
Vurdere elevenes kunnskaper og ferdigheter innenfor en disiplindel
Utmerket vurdering
91-100 % riktige svar
163 - 179
poeng
Vurdert som "bra"
76-90 % riktige svar
136 - 162 poeng
Vurdering "tilfredsstillende"
61-75 % riktige svar
109 – 135 poeng
Vurdering "utilfredsstillende"
60 % eller mindre riktige svar
108 poeng eller mindre
Antall alternativer:
Testoppgaver består av 2 alternativer med 80 spørsmål hver.
ledetid testoppgave:
- 160 min
Resultatene annonseres på arrangementsdagen.
Svarskjema
Student _________________ gruppe _________ alternativ___ 1
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
Totalt for testen
KARAKTER
Student _______________
(signatur)
Sjekket ____________/
Svarskjema
(resultatark)
Student _________________ gruppe _________ alternativ ___2
For spørsmål 1 til 60, angi det eneste riktige svaret.
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
I oppgavene 61 til 65, match og fyll ut skjemaet som følger med.
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
spørsmål
svare
Totalt for testen
KARAKTER
Student _______________
(signatur)
Sjekket ____________/
Sluttprøve for uorganisk kjemi
Den avsluttende prøven inneholder oppgaver om hovedtemaer skolekurs kjemi: “Struktur av atomet”, “Periodisk lov og periodisk system kjemiske elementer DI. Mendeleev", "Materiens struktur", "Kjemiske reaksjoner", "Grunnleggende mønstre for kjemiske reaksjoner", "Løsninger. Teori om elektrolytisk dissosiasjon", "Redoksreaksjoner", "Klassifisering av stoffer", "Hovedklasser av uorganiske og organiske forbindelser".
Oppgaver er verdt 1 poeng. Maksimal poengsum er 20.
Poeng mottatt for riktig utførte oppgaver konverteres til tradisjonelle karakterer på skalaen:
"5" - 18-20 poeng,
"4" - 15-17 poeng,
"3" - 12-14 poeng,
"2" - 11 poeng eller mindre.
alternativ 1
A1. Antall elektroner i et karbonatom er: 1) 6; 2) 12; 3) 8
A2. Den elektroniske formelen til atomet er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Kjemisk symbol for dette elementet: 1) C; 2) O; 3) Si
A3. Radiene til atomer av kjemiske elementer i serien: klor, fosfor, aluminium, natrium: 1) økning; 2) redusere; 3) ikke endre.
A4. Kjemisk binding i et vannmolekyl: 1) ionisk; 2) kovalent polar; 3) kovalent ikke-polar.
A5. Formler for sure oksider: 1) CO 2 og CaO; 2) CO 2 og SO 3; 3) K 2 O og Al 2 O 3
A6. Formel for hydrosulfidsyre: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H 2 SO 3
A7. Utvekslingsreaksjoner inkluderer:
1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) MED u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolytter, ved dissosiasjon av hvilke metallkationer og anioner av syreresten dannes, kalles: 1) syrer; 2) salter; 3) grunner.
A9. Forkortet ionisk ligning reaksjoner H+ + OH - H 2 O tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) kaliumhydroksid og saltsyre; 2) kobberhydroksid (II) og saltsyre; 3) kobberhydroksid (II) og kiselsyre
A10. Bunnfallet dannes ved interaksjon i en løsning av jern(II)klorid og: 1) saltsyre; 2) kaliumhydroksid; 3) kobber(II)nitrat.
A11. Tilstedeværelsen av syre i en løsning kan bevises ved å bruke: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) alkali.
A12. Koeffisienten foran reduksjonsmiddelformelen i ligningen for reaksjonen av aluminium med oksygen er: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Løser opp kritt i saltsyre vil bremse med: 1) økende syrekonsentrasjon; 2) sliping av kritt; 3) fortynning av syren.
A14. Kjemisk likevekt i systemet FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q vil skifte mot dannelse av reaksjonsprodukter med: 1) økende trykk; 2) økning i temperatur; 3) reduksjon i trykk.
A15. En løsning av saltsyre kan ikke reagere: 1) med natriumhydroksid; 2) med karbondioksid; 3) med kalsium.
A16. Svoveloksid (IV) reagerer: 1) med vann; 2) med karbonsyre; 3) med kalsium.
A17. Fosforsyre reagerer ikke: 1) med kaliumhydroksid; 2) med magnesium; 3) med hydrogen.
A18. Karbonsyre reagerer: 1) med kalsiumoksid; 2) med natriumnitrat; 3) med silisiumoksid (IV)
A19. Summen av alle koeffisientene i ligningen for reaksjonen av kalsium med fosforsyre er lik: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. Etter å ha fordampet 40 g løsning til tørrhet, var 10 g salt igjen. Massefraksjonen av salt i den opprinnelige løsningen var lik: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.
alternativ 2
A1. Antall nøytroner i et oksygenatom er: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Formel høyere oksid et element hvis elektroniske formel er 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B203.
A3. De mest uttalte ikke-metalliske egenskapene vises av: 1) fosfor; 2) svovel; 3) silisium.
A4. Formel for et stoff med en kovalent polar binding: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCl2
A5. Formelen for henholdsvis basen og syren: 1) Ca (OH) 2 og Be (OH) 2;
2) NaOH og KHS04; 3) Al(OH)3 og HNO3
A6. Formel for natriumsulfitt: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S
A7. Substitusjonsreaksjoner inkluderer: 1)Ca + H 2 SÅ 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) MED u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolytter, ved dissosiasjon av hvilke metallkationer og hydroksidioner dannes, kalles: 1) salter; 2) syrer; 3) grunner.
A9. Forkortet ionisk reaksjonsligningBa 2+ + SÅ 4 2- BaSO 4 tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) bariumkarbonat og natriumsulfat; 2) bariumnitrat og svovelsyre; 3) bariumhydroksid og svoveloksid (VI).
A10. Vann dannes ved interaksjon i en løsning av saltsyre og: 1) kalsiumhydroksid; 2) kalsium; 3) kalsiumsilikat.
A11. Tilstedeværelsen av alkali i en løsning kan bevises ved å bruke: 1) lakmus; 2) fenolftalein; 3) syrer.
A12. Koeffisienten foran oksidasjonsmiddelformelen i ligningen for reaksjonen av aluminium med svovel er lik: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. Oppløsningen av sink i saltsyre vil akselerere med: 1) økende syrekonsentrasjon; 2) ved avkjøling av reagensene; 3) når du tilsetter vann.
A14. Kjemisk likevekt i systemet CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q vil skifte mot dannelsen av reaksjonsproduktet med: 1) økende trykk; 2) økning i temperatur; 3) senke temperaturen
A15. En løsning av saltsyre kan interagere: 1) med kobber; 2) med karbondioksid; 3) med magnesium.
A16. Svovelsyre reagerer: 1) med vann; 2) med kalsiumoksid; 3) med karbondioksid.
A17. Fosforoksid (V) reagerer ikke: 1) med kobberhydroksid (II); 2) med vann; 3) med kaliumhydroksid.
A18. Kiselsyre dannes ved interaksjon av: 1) silisium med vann; 2) silisiumoksid (IV) med vann; 3) natriumsilikat med saltsyre.
A19. I ligningen for reaksjonen av jern med klor for å danne jern(III)klorid, er koeffisienten foran saltformelen lik: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. 20 gram salt ble oppløst i 30 gram vann. Massefraksjonen av salt i løsningen er: 1) 40 %; 2) 50%; 3) 60 %.
alternativ 3
A1. Antall protoner i et nitrogenatom er: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Elektronisk formel for det ytre energinivået til et karbonatom:
1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
A3. De mest uttalte metalliske egenskapene vises av: 1) magnesium;
2) kalsium; 3) barium.
A4. Kjemisk binding i et oksygenmolekyl: 1) ionisk; 2) kovalent polar;
3) kovalent ikke-polar.
A5. Formler for hovedoksidene: 1) CO 2 og SO 3; 2) K20 og CaO; 3) CO 2 og Al 2 O 3.
A6. Formel for jern(III)hydroksid: 1) Fe (OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe 2 O 3.
A7. Reaksjonene til forbindelsen inkluderer: 1)KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;
2) MED u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2
A8. Når et stoff dissosieres til vandig løsning ioner K+, H+ og CO 3 2- ble dannet. Dette stoffet er: 1) et surt salt; 2) middels salt; 3) alkali.
A9. Forkortet ionisk ligning for reaksjon 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 tilsvarer interaksjonen i løsning: 1) karbonsyre og aluminiumsilikat; 2) saltsyre og kaliumsilikat; 3) kiselsyre og kalsiumkarbonat.
A10. Gassen dannes ved interaksjon i en løsning av svovelsyre og:
1) sink; 2) sinkoksyd; 3) sinkhydroksid
A11. Tilstedeværelsen av karbondioksid kan bevises ved å bruke: 1) fenolftalein;
2) kalkvann; 3) saltsyre.
A12. Koeffisienten foran formelen til reduksjonsmidlet i ligningen for reaksjonen av aluminium med svovelsyre er lik: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. Oppløsningen av magnesium i saltsyre vil akselerere når:
1) tilsetning av en katalysator; 2) tilsetning av vann; 3) legge til en inhibitor.
A14. Kjemisk likevekt i system 2SÅ 2(g)+ O 2(g) 2 SÅ 3(g)+ Qvil skifte mot dannelsen av reaksjonsproduktet med: 1) en økning i temperatur; 2) senke temperaturen; 3) reduksjon i trykk.
A15. En løsning av saltsyre kan reagere med: 1) svovelsyre; 2) karbonmonoksid; 3) natrium.
A16. Svoveloksid (VI) reagerer med: 1) hydrogen; 2) kaliumhydroksid; 3) nitrogen.
A17. Salpetersyre reagerer med: 1) nitrogen; 2) vann; 3) natrium.
A18. Når karbondioksid føres gjennom kalkvann, oppstår følgende: 1) uklarhet av løsningen; 2) gassdannelse; 3) fargeendring.
A19. Summen av alle koeffisientene i ligningen for reaksjonen av kalium med vann er lik: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. For å tilberede 400 gram av en 2% saltløsning, må du ta salt hvis masse er lik: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.
SVAR
alternativ 1
alternativ 2
alternativ 3
A1
A2
A3
A4
A5
A6
A7
A8
A9
A10
A11
A12
A13
A14
A15
A16
A17
A18
A19
A20
Liste over brukt litteratur
Gabrielyan O.S. Kjemi: lærebok. for studenter prof. lærebok etablissementer / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov. – M., 2005.
Gabrielyan O.S. Kjemi i prøver, oppgaver, øvelser: lærebok. hjelp til studenter gj.sn. prof. utdanningsinstitusjoner/ O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova - M., 2006.
Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Samling av problemer og øvelser i kjemi (med didaktisk stoff): lærebok kvote for studenter gjennomsnitt. prof. leder – M., 2004.