W testach jest tylko 26 pytań. Podawane jest pytanie i prawidłowa odpowiedź.
Testy do programu szkolnego z chemii
|
Płynny metal? (Rtęć) |
||
|
Jak nazywają się substancje składające się z atomów tego samego typu? (Prosty) |
||
|
Kolor fenoloftaleiny w zasadach? (Karmazynowy) |
||
|
Gaz spalinowy? (Tlen) |
||
|
Jak nazywa się najmniejsza cząsteczka substancji, która określa jej właściwości? (Cząsteczka) |
||
|
Objętość jednego mola gazu? (22,4 l) |
||
|
Kto odkrył prawo zachowania masy substancji? (Łomonosow) |
||
|
Gaz używany do cięcia i spawania metali? (Tlen) |
||
|
Najmniejsza niepodzielna cząstka pierwiastków? (Atom) |
||
|
Jaki jest najliczniejszy pierwiastek na Ziemi? (Tlen) |
||
|
Jak nazywają się sole kwasu siarkowego? (Siarcany) |
||
|
Kto odkrył prawo okresowości? (Mendelejew) |
||
|
Jakiego gazu jest najwięcej w atmosferze ziemskiej? (Azot) |
||
|
Który kwas jest bardziej słony, kwas siarkowy czy kwas węglowy? (Siarkowy) |
||
|
Skład cząsteczki wody (wzór wody)? (H2O) |
||
|
Jaka jest wartościowość tlenu? (2) |
||
|
Formuła kwasu azotowego? ( HNO-3) |
||
|
Najlżejszy gaz? (Wodór) |
||
|
Jak nazywa się liczba zapisana przed wzorami? (Współczynnik) |
||
|
Określ kwas bezkwasowy: siarkowy, solny, azotowy. (Sól) |
||
|
Substancje zmieniające prędkość reakcje chemiczne? (katalizatory) |
||
|
Ile stanów skupienia ma woda? (Trzy) |
||
|
Jednostka miary ilości substancji? (Kret) |
||
|
W jakiej temperaturze wrze czysta woda? (100) |
||
|
Gaz potrzebny do oddychania? (Tlen) |
||
|
Formuła tlenu? (O-2) |
Test z chemii
I. Poznaj istotę prawa okresowości D. I. Mendelejewa w świetle teorii budowy atomu.
1.Wskazać nazwę pierwiastka tworzącego związki amfoteryczne:
c) sód.
2. Wyznacz element będący częścią głównej podgrupy:
a) wapń,
b) żelazo,
3. Wyznacz liczbę elektronów, która może zawierać się w podpoziomie f powłoki elektronowej:
4. Ustal zgodność między liczbą elektronów na poziomie energii zewnętrznej a nazwą pierwiastka chemicznego:
a) 1, 1. potas,
b) 2, 2. chlor,
c) 3, 3. fosfor,
d) 5. 4. aluminium,
5. Ustal sekwencję rosnącego ładunku jądra pierwiastków:
b) sód,
c) rubid,
d) ukwiał.
6. Połącz symbol elementu z jego nazwą:
a)Al, 1.magnez,
b) Na, 2. azot (azot),
c) N, 3. rtęć,
d) Hg. 4. aluminium,
5. sód.
7. Wskaż pierwiastki, które mogą wykazywać wartościowość II:
a) sód,
b) wapń,
c) aluminium.
d) magnez,
d) bagry,
d) żelazo.
8. Wyznacz element drugiej grupy:
b) węgiel (węgiel),
c) aluminium,
9. Określ masę cząsteczkową związku CaCo3:
10. Wybierz cechę składu cząsteczki prostej substancji:
a) składa się z atomów tego samego typu,
b) składa się z atomów różnego typu,
c) zawiera tylko dwa atomy.
d) zawiera tylko jeden atom.
11. Wskaż liczbę protonów w jądrze atomu o numerze 20:
II Metan. Opisać budowę cząsteczek, właściwości i zastosowania.
1. Wyznacz wartościowość węgla w związkach organicznych:
c) cztery,
2. Wyznacz różnicę homologiczną w szeregu homologicznym alkanów:
3. Podaj wzór cząsteczkowy metanu:
4. Wskaż możliwe produkty spalania metanu:
a) tlen,
c) dwutlenek węgla,
5. Wskaż właściwości charakterystyczne metanu:
a) gazowy,
b) płyn,
c) zagrożenie wybuchem,
d) lżejszy od powietrza,
e) dobra rozpuszczalność w wodzie.
6. Wskaż możliwe produkty rozkładu metanu:
a) wodór molekularny,
b) wodór atomowy,
7. Charakterystyczna reakcja metanu to:
a) podstawienia,
b) przystąpienie,
c) wymiana.
d) polimeryzacja.
8. Zgodnie ze strukturą molekularną metan to:
a) alkin,
b) alken,
c) alkan,
d) cyklany.
9. Wskaż ogólny wzór cząsteczkowy homologicznej serii alkanów:
b) Сu H2n – 2bb
d) Сu H2n – 4.
10. Podpisz związki, z którymi reaguje metan:
11. Metan wykorzystywany jest jako surowiec w procesach:
a) utlenianie,
b) przywrócenie,
c) polimeryzacja,
d) synteza nowych substancji,
I. Substancje i mieszaniny złożone
1. Skład jest niejednorodny.
2. Składa się z różnych substancji.
3. Nie mają trwałych właściwości.
4. Mają trwałe właściwości.
5. Zachowuje właściwości oryginalnych komponentów.
6. Nie zachowują właściwości oryginalnych komponentów.
7. Można je rozdzielić metodami fizycznymi.
8. Nie można ich rozdzielić metodami fizycznymi.
9. Składniki wyjściowe występują w określonych proporcjach.
10. Składniki wyjściowe występują w dowolnych proporcjach.
11. Głaz granit składa się z kwarcu, miki i skalenia.
12. Cząsteczka siarczku żelaza składa się z atomów żelaza i siarki.
13. Mogą być jednorodne lub niejednorodne.
14. skład wyraża się wzorem chemicznym.
Substancje złożone |
||||||||||||||
II. Atom i cząsteczka
1. Najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego.
2. Najmniejsza cząsteczka substancji zachowująca swoje właściwości.
3. Istnieją siły wzajemnego przyciągania i odpychania.
4. Podczas zjawisk fizycznych ulegają one zachowaniu, podczas zjawisk chemicznych ulegają zniszczeniu.
5. Cząsteczki różnią się wielkością i właściwościami.
6. Są w ciągłym ruchu.
7. Posiadaj symbol chemiczny.
8. Mają wzór chemiczny.
9. Mają cechy ilościowe: masa, masa względna, wartościowość, stopień utlenienia.
10. Potrafią się ze sobą łączyć.
11. Podczas reakcji chemicznych nie ulegają one zniszczeniu, lecz przegrupowaniu.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Numer pracy |
|||||||||||
Cząsteczka |
III. Prosta substancja i pierwiastek chemiczny
1. Zbiór atomów tego samego typu.
2. Składa się z atomów tego samego typu.
3. W reakcjach chemicznych nie może się rozłożyć, tworząc kilka innych substancji.
4. Tlen jest gazem słabo rozpuszczalnym w wodzie.
5. Ryby oddychają tlenem rozpuszczonym w wodzie.
6. Żelazo to metal przyciągany przez magnes.
7. Żelazo jest częścią siarczku żelaza.
8. Cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tlenu.
9. Obecnie znanych jest 114 różnych typów atomów.
10. Tlen jest częścią wody.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Numer pracy |
||||||||||
Prosta substancja |
||||||||||
Pierwiastek chemiczny |
IV. Współczynnik i indeks
1. Pokazuje liczbę atomów w cząsteczce.
2. Liczba przed wzorem chemicznym lub symbolem pierwiastka chemicznego.
3. W cząsteczkach najprostszych substancji gazowych jest równy 2.
4. Umieść zgodnie z wartościowością we wzorze substancji złożonej.
5. Umieszczane, gdy liczba atomów po lewej i prawej stronie równania chemicznego jest wyrównana.
6. 7H, 5O.
7. W cząsteczce wody znajdują się dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.
8. B wzory chemiczne topór metali jest równy 1.
9. W cząsteczce siarczku żelaza suma wynosi 2.
10. 5FeS.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Numer pracy |
||||||||||
Współczynnik |
||||||||||
V. Substancja prosta i substancja złożona
1. Cząsteczki składają się z atomów tego samego typu.
2. Cząsteczki składają się z różnych typów atomów.
3. Nie rozkładają się podczas reakcji chemicznych, tworząc inne substancje.
4. Rozkładają się podczas reakcji chemicznych, tworząc inne substancje.
5. Charakteryzuje się stałymi właściwościami fizycznymi: temperaturą topnienia, temperaturą wrzenia, barwą, gęstością itp.
6. Zniszczone podczas reakcji chemicznych, ale zachowane podczas zjawisk fizycznych.
7. Skład jest stały.
8. Skład zmienia się w dość szerokim zakresie.
9. Nie ma trwałych właściwości.
10. Cząsteczka składa się z dwóch atomów tlenu i jednego atomu wodoru.
11. Może występować w trzech stanach skupienia: gazowym, ciekłym, stałym.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Numer pracy |
|||||||||||
Prosta substancja |
|||||||||||
Złożona substancja |
VI. Zjawiska chemiczne i zjawiska fizyczne
1. Cząsteczki zostają zachowane.
2. Cząsteczki ulegają zniszczeniu.
3. Zmiana stanu skupienia.
4. Zmienia kolor i zapach, wydziela się ciepło i tworzy się osad.
5. Atomy nie są niszczone, ale przegrupowywane.
6. Można wyrazić za pomocą równania chemicznego.
7. Topienie szkła podczas zamarzania wody.
8. Spalanie paliwa, gnicie materia organiczna.
9. Szlifowanie kredy.
10. Rdzewienie żelaza, kwaśnienie mleka.
11. Uwalnianie miedzi na żelaznym gwoździu w roztworze chlorku miedzi.
12. Palenie alkoholu.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Zjawiska chemiczne |
||||||||||||
Zjawiska fizyczne |
VII. Rodzaje reakcji chemicznych
1. Substancja wyjściowa jest substancją złożoną.
2. Substancją wyjściową są dwie lub więcej prostych substancji.
3. Substancja wyjściowa jest jedna prosta i jedna złożona.
4. Produkty reakcji – dwa lub więcej proste substancje.
5. Produkty reakcji - dwa lub więcej substancje złożone.
6. Produkty reakcji stanowią jedną złożoną substancję.
7. Produkty reakcji – substancje proste i złożone.
8. Produkty reakcji to dwie lub więcej substancji prostych lub złożonych.
9. Produkty reakcji to dwie złożone substancje.
10. Produkty reakcji to dwie proste substancje.
11. Rozkład malachitu.
12. Spalanie siarki.
13. Oddziaływanie cynku z kwasem solnym.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Reakcja złożona |
|||||||||||||
Reakcja rozkładu |
|||||||||||||
Reakcja podstawienia |
|||||||||||||
Reakcja wymiany |
VIII. Wodór i tlen
1. Rozpuszcza się w wodzie.
2. Słabo rozpuszczalny w wodzie.
3. Gaz lekki.
4. Ciężki gaz.
5. Gaz łatwopalny.
6. Gaz wspomagający spalanie.
7. Oparzenia chlorem.
8. Jest środkiem redukującym.
9. Po zmieszaniu z tlenem tworzy mieszaninę wybuchową.
10. Zebrane przez wypieranie powietrza.
11. Zbierz w naczyniu odwróconym do góry nogami.
12. Zbierz w naczyniu umieszczonym na dnie.
13. Zbierane przez wypieranie wody.
14. Oddziałuj z tlenkiem miedzi po podgrzaniu.
15. Używany jako paliwo przyjazne dla środowiska.
16. Stosowany w silnikach rakietowych.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Tlen |
IX. Metale i niemetale
1. Substancje proste mają metaliczny połysk, są dobrymi przewodnikami ciepła i elektryczności oraz są plastyczne.
2. Substancje proste - stałe, ciekłe lub gazowe, w większości nie mają metalicznego połysku i źle przewodzą prąd elektryczny.
3. Najwyższa wartościowość tlenu to I – II.
4. Wyższe tlenki mają podstawowe właściwości.
5. Tworzą lotne związki wodoru.
6. Najwyższa wartościowość tlenu to IV –VII.
7. Wyższe tlenki mają właściwości kwasowe.
8. Nie tworzą lotnych związków wodoru.
9. Tworzą wodorotlenki o podstawowych właściwościach.
10. Tworzą wodorotlenki o właściwościach kwasowych.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Numer pracy |
||||||||||
Niemetale |
X. Grupa i okres
(W grupie zmiany rozpatrywane są od góry do dołu, w okresie – od lewej do prawej)
1. Nie właściwości metaliczne nasilają się.
2. Właściwości niemetaliczne osłabiają się.
3. Wzmocnione są właściwości metaliczne.
4. Właściwości metaliczne osłabiają się.
5. Pierwiastki zawierają tę samą liczbę elektronów na swoim najbardziej zewnętrznym poziomie elektronowym.
6. Elementy zawierają tę samą liczbę poziomów elektronicznych.
7. Zwiększa się liczba poziomów elektronicznych.
8. Promień atomów maleje.
9. Promień atomów wzrasta.
10. Stopniowy wzrost liczby elektronów na poziomie zewnętrznym.
11. Identyczna budowa zewnętrznego poziomu elektronicznego.
12. Wzrasta przyciąganie elektronów zewnętrznych do jądra.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
XI. Metale alkaliczne. (lit, sód, potas, rubid, cez)
1. Metal jest srebrzystobiały.
2. Metale o gęstości mniejszej niż 1.
3. Metale o gęstości większej niż 1.
4. Najlżejszy metal.
5. Najcięższy metal.
6. Metal o temperaturze topnienia poniżej temperatury ciała człowieka.
7. Metale tworzące podczas utleniania zasadowe tlenki.
8. Metale o wartościowości tlenu równej 1.
9. Metale zapalające się w normalnej temperaturze.
10. Metale, które zapalają się dopiero po podgrzaniu.
11. Metale reagujące z wodą tworząc zasady.
12. Najbardziej aktywny metal.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
XII. Halogeny (fluor, chlor, brom, jod)
1. Substancja gazowa.
2. Substancja ciekła.
3. Materia stała.
4. Temperatura wrzenia poniżej 0o C.
5. Temperatura wrzenia powyżej 0o C.
6. Halogen ma kolor ciemnoszary.
7. Halogen ma czerwono-brązowy kolor.
8. Reaguje z wodorem tworząc lotne związki wodorowe.
9. Reaguje z metalami tworząc sole.
10. Wartościowość wodoru wynosi 1.
11. Wartościowość tlenu wynosi 7.
12. Możliwa wartościowość 1. 3. 5. 7.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
XIII. Chlor i chlorowodór
- Bezbarwny gaz
- Gaz ma barwę żółto-zieloną.
- Gaz o ostrym zapachu, dymiący w wilgotnym powietrzu.
- Gaz o ostrym i duszącym zapachu.
- Dobrze rozpuszcza się w wodzie.
- Jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
- Stopień utlenienia chloru wynosi 0.
- Stopień utlenienia chloru to – 1.
- W cząsteczce pomiędzy atomami występują kowalencyjne wiązania polarne.
- W cząsteczce pomiędzy atomami występują kowalencyjne wiązania niepolarne.
- Oddziałuje z wodorem w świetle.
- W normalnych warunkach reaguje z metalami.
- Stosowany do produkcji kwasu solnego.
- Przechowywany i transportowany w stalowych butlach.
- Gaz jest 2,5 razy cięższy od powietrza.
- Gaz jest nieco cięższy od powietrza.
Chlorowodór |
XIV. Azot i amoniak
1. W normalnych warunkach gazowy.
2. Bezwonny.
3. Ma ostry zapach.
4. nie ma koloru.
5. Słabo rozpuszczalny w wodzie.
6. Dobrze rozpuszczalny w wodzie.
7. Łatwo upłynniany.
8. Stopień utlenienia azotu wynosi – 3.
9. Stopień utlenienia azotu wynosi 0.
10. W cząsteczce występują kowalencyjne wiązania polarne pomiędzy atomami.
11. W cząsteczce pomiędzy atomami występują kowalencyjne wiązania niepolarne.
12. Nie pali się na powietrzu.
13. Reaguje z wodorem w obecności katalizatora.
14. Oparzenia tlenem.
15. Oddziałuje z wodą.
16. Reaguje z kwasami tworząc sole.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
XV. Tlenek węgla(II) i tlenek węgla(IV).
1. Gaz, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.
2. Gaz jest zauważalnie rozpuszczalny w wodzie.
3. W normalnych warunkach gazowy.
4. Bezwonny.
5. Nie upłynnia się.
6. Łatwo upłynnia się i twardnieje.
7. Trujący gaz.
8. Nietoksyczny gaz.
9. Stopień utlenienia węgla wynosi +2.
10. Stopień utlenienia węgla wynosi +4.
11. Łatwopalny.
12. Nie świeci.
13. W cząsteczce pomiędzy atomami występują kowalencyjne wiązania polarne.
14. Gaz jest lżejszy od powietrza.
15. Gaz jest cięższy od powietrza.
16. Tlenek nie tworzący soli.
17. Tlenek kwasowy.
18. Reaguje z tlenkami metali tworząc tlenek węgla (IV).
19. Po przepuszczeniu przez wodę wapienną obserwuje się zmętnienie.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Tlenek węgla (IV) |
XVI. Tlenek węgla(IV) i tlenek krzemu(IV).
1. Gaz bezbarwny, 1,5 razy cięższy od powietrza.
2. Stała substancja krystaliczna.
3. Substancja posiadająca molekularną sieć krystaliczną.
4. Substancja posiadająca atomową sieć krystaliczną.
5. Rozpuszcza się w wodzie.
6. Praktycznie nierozpuszczalny w wodzie.
7. Jest tlenkiem kwasowym.
8. Bezwonny.
9. Łatwo upłynnia się i twardnieje.
10. Stopień utlenienia pierwiastka wynosi +4.
11. Ma niską temperaturę topnienia.
12. Ma wysoką temperaturę topnienia.
13. Reaguje z tlenkami zasadowymi.
14. Reaguje z zasadami.
15. Nie reaguje chemicznie z wodą.
16. W podwyższonych temperaturach wypiera inne, bardziej lotne tlenki kwasowe z soli.
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Tlenek węgla (IV) |
XVII. Kwas solny i kwas siarkowy
1. Tłusta, lepka ciecz.
2. Bezbarwna ciecz.
3. „Dym” w wilgotnym powietrzu.
4. Jest higroskopijny.
5. Skoncentrowany. Działa drażniąco na drogi oddechowe i błony śluzowe.
6. W normalnych temperaturach jest nielotny i bezwonny.
7. Karbonizuje cukier, papier, drewno, włókna.
8. Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy hydraty.
9. Stosowany do suszenia gazów.
10. Można przechowywać w pojemnikach żelaznych i transportować w zbiornikach stalowych.
11. Przechowywane i transportowane w gumowanych zbiornikach i beczkach.
12. Stosowany w bateriach
Klawisz „+” jeśli „tak”, klawisz „–” jeśli „nie”.
Kwas chlorowodorowy |
| CHEMIA , 1 KURS, baza 9 zajęć. Nauczyciel: Arkanova Elena Iwanowna Warunki wykonania zadania: zadania testowe są rozwiązywane na zajęciach; na udzielenie odpowiedzi na pytania przeznacza się co najmniej 2,5 godziny akademickiej (80 pytań * 2 minuty). Zadania wypełniane są na kartach odpowiedzi. Opcja 1 |
| Notatka |
| Zadania typu A Osiem elektronów w zewnętrznej warstwie elektronowej a) S b) Si c) O d) Ne Liczba orbitali na poziomie f: a) 1 b) 3 c) 5 d) 7. 3. Liczba elektronów walencyjnych na atomie chromu a) 1 b) 2 c) 4 d) 6. 4. Kowalencyjny charakter wiązań w szeregu związków LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2: d) nie zmienia się 5. Elektron to... a) odcinek obwodu składający się z elementów połączonych szeregowo b) ładunek atomu pierwiastka V) 6. Substancje posiadające metalową sieć krystaliczną nie są niczym niezwykłym: a) niska temperatura wrzenia B) kruchość c) przewodność cieplna d) plastyczność 7. Nie ulega hydrolizie: a) octan sodu b) chlorek cynku c) etanol d) tłuszcz. 8. Z największą prędkością przy temperatura pokojowa magnez reaguje z: a) 1% roztwór HCl b) 5% roztwór HCl c) 10% roztwór HCl d) 15% roztwór HCl. 9. Większość mocny kwas Jest a) krzem b) siarka c) ortofosfor d) chlor 10. Podaj wzór na określenie udziału masowego substancji a) = m / V b) M = m / . V) = V / V m g)ω = A R: M R 11. Określ masę cząsteczkową Cl 2 O 7 a) 183 b) 105 c) 224 d) 97 12. Określ ułamek masowy S VWIĘC 2 a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% d) 97% 13. Wraz ze wzrostem powierzchni reagenta szybkość reakcji a) wzrośnie b) zmaleje a) gram na litr c) mol b) gram d) ilość n A) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ; B) Ba(ClO 3 ) 2 :Ba +2 , kl +5 , O -2 ; V)F 2 O: F -2 , O +2 ; 16. Podaj równanie reakcji utleniania siarczyn sodu do siarczanu sód: a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О. b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3 17. Określ masę 5 moli CO2: A)176; B)220g; V)47; 18. Wskaż, który związek jest mocnym elektrolitem: a) Mg OH c) Zn SO 3 b) H2S d) Ba (NO3)2 19. Uzupełnij równanie reakcji:Ok(H2 PO4 ) 2 + HCl = a) CaCl2 + 2H3PO4; B) CaOH + 2H 3PO 4; c) Ca(OH)2 + 2H3PO4; 20. Wskaż, jak zachodzi hydroliza Cr 2 (WIĘC 4 ) 3 : A ) Cr 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 S = 2Cr(OH)SO 3 B) Kr 2 (WIĘC 4 ) 3 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 schemat reakcji: a) 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2 Na 3 B ) 3Al + 9NaOH + 9H 2 O = 3Na 3 22. Jaka jest natura reakcji wodnego roztworu kwasu azotowego? a) Alkaliczny, HN O 3 = NO 3 + + OH -; B) Kwaśny, HN O 3 = H + + N O 3 - ; 23. Wskaż, co powstaje w tlenie i powietrzu podczas spalania acetylenu? a) amoniak i dwutlenek węgla; b) woda i etylen; c) woda i dwutlenek węgla; 24. Dla większości substancje nieorganiczne Czy reakcje są typowe? A) spalanie; b) połączenia; V) rozkład; 25. Na schemacie transformacji FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3 a) Fe 2 (SO 4 ) 3 i Fe 2 O 3 b) FePO 4 i Fe 3 O 4 c) Fe(NO 3) 3 i Fe 2 O 3 d) Fe(OH) 3 i Fe 2 (SO 4 ) 3 26. Wskaż rodzaj hybrydyzacji kluczowych atomów węgla w cząsteczce: CH 2 CH CH 3 a) sp 3 b) sp c) sp 2 27. Kąt między osiami atomu węgla dla orbitali sp-hybrydowych jest równy: a) 109 28 b) 120 c) 180 28. w sp 2 -hybrydyzacja nie obejmuje orbitali drugiego poziomu energetycznego atomu ilość węgla: a) jeden b) dwa c) trzy 29. Do klasy alkenów zaliczają się węglowodory o wzorze ogólnym: a) C n H 2n+2 b) C n H 2n c) C n H 2n-2 30. Związki o zamkniętym łańcuchu atomów węgla w cząsteczce nazywane są: a) acykliczny b) karbocykliczny 31. Wszystkie alkohole mają w nazwie końcówkę: a) -en b) - ol c) -al 32. Izomery mają to samo: a) liczba atomów b) struktura cząsteczek c) właściwości 33. Substancje CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 I CH 3 CH CH 3 Czy: a) homologi b) izomery c) ani homologi, ani izomery 34. Roztwór nadmanganianu potasu odbarwia: a) etylen b) etan c) 2-metylopropan d) 3,3-dimetylopentan. CH 3 CH 2 OH CH 2 CH 2 + H 2 O , odnosi się reakcje: a) podstawienie b) dodanie c) eliminacja. 36. Reakcja, której równanie podano powyżej, to reakcja: a) odwodornienie b) odwodnienie c) odchlorowodorowanie. 37. Odpowiada alkanom ogólna formuła: 38. Homologi to: a) etan i etylen b) propan i etan c) butan i izobutan d) metan i eten a) etylen b) pentan c) 2-metylobutan d) heksen-1 40. W cząsteczce występują atomy węgla w stanie hybrydyzacji sp 3: a) pentan b) etylen c) 2-metylobutan d) n-heptan 41. Najbardziej typowy typ reakcji alkenów: a) eliminacja b) izomeryzacja c) addycja d) podstawienie 42. Alkany charakteryzują się izomerią: a) pozycja grupy funkcyjnej b) szkielet węglowy c) pozycje wiązania podwójnego d) geometryczne 43. Część główna gaz ziemny Jest: a) etan b) propan c) heksan d) metan 44. Kraking produktów naftowych to... a) rozdzielenie węglowodorów ropopochodnych na frakcje b) transformacja węglowodory nasycone olejki do aromatów c) rozkład termiczny produktów naftowych prowadzący do powstania węglowodory o mniejszej liczbie atomów węgla w cząsteczce d) transformacja węglowodory aromatyczne olej do granic możliwości 45. W cząsteczce węglowodoru nie ma wiązań wielokrotnych: a) cyklopropanab) butadien-1,3 c) propina d) benzen 46. Pierścień aromatyczny zawarty jest w cząsteczce: a) heksan b) cykloheksan c) heksen d) 1,4-dimetylobenzen. 47. Reakcja polimeryzacji jest możliwa dla... a) butadien-1,3b) propan c) chloroetan d) benzen. 48. Reakcja dodania wody do nienasycone węglowodory zwany... a) uwodornienie b) halogenowanie c) uwodnienie d) hydrohalogenowanie. 49. Substancja o wzorze CH 3 CH 2 OH należy do... a) alkohole jednowodorotlenoweb) fenole CH 3 CH CH CH CO, ma imię: CH3H a) 4-metylopentanal b) 2-metylopentanal c) 2-metylopenteno-3-alg)heksanal 51. Tworzenie jasnego błękitu złożony związek z wodorotlenkiem miedzi(II). a) aldehydy b) alkohole wielowodorotlenowe c) fenole d) ketony 52. Reakcja „srebrnego lustra” daje: a) etanol b) etanodiol-1,2 c) propanetriol-1,2,3 d) etanal . 53.Kwasy karboksylowe to substancja, której wzór... a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3 54. Substancja, której wzór CH 3 SOOS 2 H 5 ma imię... a) di eter etylowy b) octan metylu c) octan etylu d) ester etylowy kwasu mrówkowego. 55. Mydło jest... A ) sól sodowa wyższego kwasu karboksylowego b) ester gliceryny c) ester wyższego kwasu karboksylowego d) mieszanina wyższych kwasy karboksylowe. 56. Podstawą produkcji margaryny jest reakcja: a) hydroliza tłuszczów b) estryfikacja c) zmydlanie tłuszczów d) uwodornianie ciekłych tłuszczów. 57. Czy polimer: a) glukoza b) celuloza c) sacharoza d) fruktoza 58. Reakcja „srebrnego lustra” polega na... a) glukoza b) fruktoza c) sacharoza d) skrobia 59. Następująca reakcja nie jest typowa dla glukozy: a) fermentacja alkoholowa b) hydroliza c) utlenianie d) redukcja 60. Poniższe stwierdzenie jest prawdziwe... a) W wyniku polikondensacji aminokwasów powstają peptydy; b) Syntetyczne kwasy karboksylowe otrzymuje się z aminokwasów; c) Aminokwasy nie zmieniają barwy wskaźników; d) Białka są mieszaniną połączonych ze sobą aminokwasów wiązania międzycząsteczkowe. |
| Notatka W pytaniach 61 do 65 proszę ustalić zgodność pomiędzy prawem, ilość elektryczna i ich koncepcja. Wypełnij udostępnione formularze odpowiedzi. |
| 1. Okresowe prawo D.I. Mendelejewa a) Pod wpływem prądu elektrycznego dodatnio naładowane jony rozpuszczonej substancji przemieszczają się do katody, naładowane ujemnie do anody. 2. Teoria budowy chemicznej substancje organiczne Butlerova A.M b) 3. Teoria elektrolityczna dysocjacja c) Atomy węgla łączące się w łańcuch tworzą określoną sekwencję zgodnie z wartościowością, od której zależą ich właściwości 4. Nauka atomowo-molekularna d) Właściwości ciał prostych i związków pierwiastków okresowo zależą od wartości ich mas atomowych. 1 - … 2 - … 3 - … 4 -… 1) = a) =M / 2) = b) =V / Vm 3) ω = c) = A R ∙ N/M R ; 4) M= d) =M / V 1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - …. alkany – a) C N H 2 N . 2G alkeny i cykloalkany – b) C N H 2 N + 1G alkiny i alkadieny – c) C N H 2 N – 6 areny – d) C N H 2 N – 2 monohaloalkany – e) C N H 2 N dihaloalkany – e) C N H 2n+2 aminokwasy g) C N H 2 N (N.H. 2 ) COOH
schemat : 1) N A) 1s 2 2s 2 14:00 6 3s 2 15:00 2 , 2) Si B) 1s 2 2s 2 14:00 6 3s 2 15:00 6 4s 2 3d 6 , 3) F mi V) 1 S 2 2 S 2 2 P 3 . 1 -…. 2 - … 3 - … 1) Li 2O + S EO 3 A) K2CO3, 2) WSPÓŁ 2 + K 2 OB) Sa(NO 3 ) 2 3) N 2O5 + CaO V)Li 2 Se O 4, 1 -…. 2 - … 3- … |
| Notatka W zadaniach od 66 do 75 dokończ rozpoczęte zdanie lub wstaw słowa |
| 66. Wyrażanie reakcji za pomocą środków chemicznych formuły nazywane są... 67. Właściwości pierwiastków i ich związków znajdują się w ... w zależności od ładunku jądrowego 68. Efekt termiczny - ilość ciepła, która... 69. Równowaga chemiczna- państwo… 70. Hydroliza to proces wymiany interakcji między solą i wodą, któremu towarzyszy tworzenie... 71. Katalizator to substancja przyspieszająca reakcję, a nie… 72. Solwatacja to proces interakcji pomiędzy cząsteczkami i jonami rozpuszczonej substancji... 73. Reakcje redoks składają się z dwóch procesów: ... i ... 74. Elektroliza to proces syntezy lub rozkładu substancji przy użyciu... |
| Notatka W zadaniach typu B od 75 do 80 rozwiąż zadanie i podaj poprawną odpowiedź |
| Zadania typu B 75. Oblicz masę tlenu, który przereagował z substancją organiczną W wyniku reakcji otrzymano substancję o masie 33,3 g. następujące substancje: I) dwutlenek węgla - (CO 2) o wadze 52,8 g; 2) tlenek węgla – (CO) o masie 11,2 g; 3) sadza (C) o masie 2,4 g; 4) woda o masie 40,5 g. 76. Wyznacz wzór związku chemicznego na masę udziały jego elementów składowych są równe: H – 2,04%, S – 32,65%, O - 65,31%. 77. Jaka jest objętość tlenu wydzielonego z jednego mola? każda z substancji: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O zgodnie z poniższymi danymi reakcje? 2 KClO 3 = 2KSl+ZO 2 , 2 tysMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 , 2 tysNIE 3 = 2 tysNO 2 + O 2 , 2HgO = 2Hg + O2. 78 1) AlZl 3 + KON (izb.) → 2) AlZl 3 + NN 3 (izb.)+ N 2 O → 3) Al( NO 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 O → 4) Na[Al(ON) 4 ] + CO 2 → 79 następujące przekształcenia: M g → MgS O 4 → Mg (NO 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg. 80. Zapisz wzór strukturalny 2,2,5,5-tetrametyloheksanu. Zapisz wzór jego izomeru |
Opcja 2
Notatka
W zadaniach od 1 do 60 wskaż jedyną poprawną odpowiedź
1. Konfiguracja elektroniczna 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ma atom pierwiastka
a) K b) Ca c) Ba d) Na.
2. Liczba orbitali na podpoziomie d:
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.
3. Liczba elektronów walencyjnych w atomie strontu
a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.
4. Jonowy charakter wiązań w szeregu związków
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O
a) maleje; b) wzrosty;
c) najpierw rośnie, potem maleje; d) nie zmienia się
5. Orbital elektronowy- Ten …
a) odcinek drogi, jaki pokonują połączone ze sobą elementy materii
b) konwencjonalną ścieżkę, po której elektron porusza się wokół jądra pierwiastka
V ) cząstka naładowana ujemnie
6. Co się zmienia, gdy zmienia się kolejność atomów w cząsteczce:
a) ilość i objętość substancji,
b) skład ilościowy i gęstość substancji,
c) masa cząsteczkowa i kształt geometryczny.
G) Struktura chemiczna i właściwości
7. Który roztwór wodny jest zasadowy?:
a) octan sodu b) azotan miedzi (II).
c) chlorek potasu d) siarczan glinu.
8. Reakcja będzie przebiegać z największą szybkością w temperaturze pokojowej:
a) cynk z kwasem siarkowym
b) sód z fenolem
c) żelazo z tlenem
d) roztwory siarczanu miedzi (II) i wodorotlenku potasu.
9. Spośród wymienionych metali najbardziej topliwy jest
a) miedź b) rtęć c) cyna d) sód.
10. Podaj wzór do ustaleniamasa molowa substancje
A) = m / V B) M = m / . V) = V / V m G) ω = A R: M R
11. Określ ułamek masowy S VWIĘC 2
a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% G) 97%
12. Określ masę cząsteczkową Cl 2 O 7
a) 183b) 105 c) 224 d) 97
13. Wraz ze wzrostem gęstości reagenta szybkość reakcji
a) wzrośnie b) zmaleje
b) nie zmieni się d) stanie się równa zeru
14. Podaj jednostki miary masy molowej
a) gram na litr c) mol
b) gram d) ilość n
15. Wskaż, gdzie prawidłowo umiejscowione są stopnie utlenienia
A ) Ca (NIE 2 ) 2 :ok +2 , N +2 , O -2 ;
B) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;
V) Cr2(SO4)3: Cr +3, S +6, O-2.
16. Podaj równanie reakcji utleniania dwusiarczku żelaza(II) stężonym kwasem azotowym.
a) FeS2 + 18H N O 3 (stęż.) = Fe mi (N O 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O.
B) F e (SO 4) 3 + HN O 3 (stęż.) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
17. Określ masę 9 moliS O2 :
A)176;
B)220g;
V)576;
18. Wskaż, który związek nie jest mocnym elektrolitem:
a) HJ c) KOH
b) H2S d) Ba (NO3)2
19. Określ brakującą substancję:P2 O5 +...= Ok3 (PO4 ) 2 + H2 O
A) Móc;
B)Ca OH;
V) Ca(OH) 2 ;
20. Wskaż, jak zachodzi hydroliza R2 S3 :
A) P 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S
B) R 2 SO 3 + 6H = 2H 3 PO 3 + 3H 2 SO 3
21. Wskazać, prawidłowo wyregulowane metodą wagi elektronicznej,
schemat reakcji:
a) 3Na + 2H 2 O = 4 NaOH + H 2
b) 2Na + H2O = 2NaOH + H2
22. Jaka jest natura reakcji wodnego roztworu amoniaku?
A) Alkaliczne, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;
B)Kwaśny, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;
23. Wskaż prawidłowy wzór empiryczny substancji, na który składają się:
Na – 32,8%, Al – 12,9%, F – 54,3%.
A) Nie 2 Glin3 F;
B) Na3AlF;
V) NaAlF;
24. Czy reakcje są typowe dla większości substancji organicznych?
A)spalanie;
B) znajomości;
V) rozkład;
25. W schemacie transformacji Al (OH) 3 
Y 
Al(OH)3
substancje „X 1” i „X 2” mogą być odpowiednio:
a) K2SO4 i KOH
b) NaCl i HCl
c) Na2SO4 i H2SO4
d) HNO3 i NaOH
26.Typ hybrydyzacji atomów węgla w cząsteczce CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
a) sp 2 b) sp 3 c) sp
27. Kąt między osiami atomu węgla dla orbitali hybrydowych sp 3 jest równy:
a) 109, 28 b) 120 c) 180
28. Orbitale drugiej energii nie biorą udziału w hybrydyzacji sp
poziom atomu węgla w ilości:
a) jeden b) dwa c) trzy
29. Klasa alkoholi obejmuje substancje z grupą funkcyjną...
a) CO b) -OH c) SONON
30. Związki z otwartym łańcuchem atomów w cząsteczce nazywane są:
a) acykliczny
b) karbocykliczny
31. Wszystkie alkohole mają w nazwie przyrostek...
a) -en b) -ol c) -al
32.Izomery różnią się od siebie...
a) liczba atomów
b) budowa i właściwości molekularne
33. Substancje CH 3 CH 2 CH 3 I CH 3 CH 2 CH CH 3 Czy:
a) homologi b) izomery c) ani homologi, ani izomery.
34. Roztwór nadmanganianu potasu nie odbarwia substancji o wzorze...
a) CH 3 CH 3 b) CH 2 CH CH 3
c) H 3 CH CH CH 3 d) CH 2 CH 2
35. Reakcja, której równanie wynosi CH 3 CHCH 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3 , odnosi się
do reakcji:
a) podstawienie b) dodanie c) eliminacja.
36. Reakcja, której równanie podano powyżej, jest reakcją...
a) uwodornienie b) halogenowanie c) polimeryzacja
37. Alkeny odpowiadają ogólnemu wzorowi:
a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6
38. Homologi to:
a) metan i chlorometan b) propen i eten
c) etylen i butan d) 2-metylobutan i butan.
39. Węglowodory nie mają izomerów:
a) buten-1 b) propan c) n-heptan d) 2-metylopenten-2
40. ¶- w cząsteczce nie ma wiązania...
a) propen b) 2-metyloheksan c) 2-metyloheksen-2 d) etylen.
41. Najbardziej charakterystyczny typ reakcji alkanów...
a) eliminacja b) izomeryzacja
c) przystąpienie d) substytucja
42. Alkeny charakteryzują się izomerią...
a) pozycje grupy funkcyjnej
b) szkielet węglowy
c) pozycje wiązania podwójnego, geometryczne
43. Olej w swoim składzie jest...
a) prosta substancja
b) złożona substancja klasy alkenów
c) mieszanina węglowodorów, której podstawą są alkany liniowe i liniowe
rozgałęziona struktura
d) mieszanina alkenów.
44. Destylację oliwy przeprowadza się w celu otrzymania...
a) tylko metan i benzen
b) tylko benzyna i metan
c) różne produkty naftowe
d) tylko węglowodory aromatyczne.
45.Butadien zawiera...
a) jedno wiązanie podwójne
b) dwa wiązania podwójne
c) jedno wiązanie potrójne
d) dwa wiązania potrójne.
46. Słabe właściwości kwasowe wykazują:
a) alkeny b) alkiny c) alkadieny d) areny.
47. Reakcja addycji wodoru do węglowodorów nienasyconych
zwany:
a) uwodornienie b) halogenowanie
c) hydratacja d) hydrohalogenacja.
48. Proces wytwarzania gumy z gumy nazywa się:
a) polimeryzacja b) wulkanizacja
c) rektyfikacja d) uwodnienie.
49. Substancja, której wzór CH3COOH, odnosi się do...
a) alkohole jednowodorotlenowe b) fenole
c) aldehydy d) alkohole wielowodorotlenowe
50. Substancja, której wzór to CH 3 CH CH 2 CH CH 3, ma imię
||
OH C 2 H 5
a) 2-etylopentanol-5 b) 4-etylopentanol-2
c) 3-metyloheksanol-5 d) 4-metyloheksanol-2
51. Tworzenie fioletowego kompleksu z chlorkiem żelaza(III).
Jest reakcje jakościowe NA...
a) fenol) aldehyd c) alkohol jednowodorotlenowy d) alkohol wielowodorotlenowy.
52. Dzięki reakcji Kucherova możesz uzyskać:
a) etanal b) etanol c) glicerol d) fenol.
53. Do estrów zalicza się substancję, której wzór to:
a) CH3COOH
b) CH3CH
c) CH 3 O CH 3
d) CH 3 COOSH 3
54. Tłuszcze płynne różnią się od tłuszczów stałych tym, że zawierają...
a) wolne grupy hydroksylowe
b) pozostałości aromatycznych kwasów karboksylowych
c) estry wyższych kwasów karboksylowych i glikolu etylenowego
d) reszty nienasyconych kwasów karboksylowych.
55. Substancja, której formuła CH 3 CH 3 CCH 2 COCH 3 OH ma imię:
a) kwas 3-metylobutanowy b) kwas 2,2-dimetylobutanowy
c) kwas 3,3-dimetylobutanowyd) kwas heksanowy
56. Estry otrzymuje się w reakcji:
a) hydratacja b) estryfikacja c) polimeryzacja d) zmydlanie.
57. Glukoza w swoich właściwościach chemicznych jest...
A) alkohol wielowodorotlenowy b) aldehyd
c) alkohol aldehydowy d) kwas
58. Niebieskie zabarwienie roztworem jodu daje:
a) glukoza b) skrobia c) celuloza d) sacharoza
59. Następujące stwierdzenia są nieprawidłowe:
a) aminokwasy są dobrze rozpuszczalne w wodzie;
b) aminokwasy otrzymuje się na skalę przemysłową w reakcji Zinina;
c) aminokwasy wykazują właściwości amfoteryczne;
d) aminokwasy wchodzą w reakcje estryfikacji.
60.Anilina w odróżnieniu od fenolu:
a) reaguje z bromem
b) słabo rozpuszczalny w wodzie
c) reaguje z kwasem solnym
d) oparzenia.
Notatka
W zadaniach od 61 do 65 dopasuj i wypełnij formularz proponowanej odpowiedzi
61. Ustal zgodność między prawem, teorią i ich sformułowaniem:
1. Prawo zachowania masy materii a) Pod wpływem prądu elektrycznego jony naładowane dodatnio substancji rozpuszczonej przemieszczają się w stronę katody, jony naładowane ujemnie w stronę anody.
2. Prawo Avogadra
B) Ciała składają się z cząsteczek i atomów, które są w ciągłym ruchu i podlegają siłom odpychania i przyciągania.
3. Teoria elektrolityczna
dysocjacja V)NA = 6,02 . 10 23 cząstki materii. W równych objętościach dowolnego gazu znajduje się taka sama liczba cząsteczek.
4. Nauka atomowo-molekularna d)Masa substancji biorących udział w reakcji chemicznej jest równa masie substancji powstałych w wyniku reakcji
1 - … 2 - … 3 - … 4 -…
62. Ustal zgodność między wielkością a jej wzorem
1) = a) =M /
2) = b) =V / Vm
3) ω = c) =A R ∙ N/M R ;
4) M= d) =M / V
1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….
63. Ustal zgodność pomiędzy substancją a jej wzorem
fenole – a) C N H 2 N – 7 OH
alkohole – b) R 1 – NH – R 2
kwasy karboksylowe – c) C N H 2 N + 1 N.H. 2 , R – NH 2
estry – d) C N H 2 N + 1 COOHR – COOH
aminy pierwszorzędowe – e) C N H 2 N + 1 Och, R-COH
aminy drugorzędowe – e) R 1 –COOR 2
7. aminy trzeciorzędowe g) R 1 – N–R 2
R 3
1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …
64. Ustal powiązanie pomiędzy substancją a jej grafiką elektroniczną
schemat:
1) DOR A) 1s 2 2s 2 14:00 6 3s 2 15:00 6 4s 2 3d 10 15:00 6 5s 2 4d 10 17:00 4 ,
2) Te B) 1s 2 2s 2 14:00 6 3s 2 15:00 6 4s 2 3d 10 15:00 6 5s 2 4d 10 17:00 6 6s 2 4f 14 5d 4 .
3) WV)1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 2 3 D 10 3 P 6 ,
1 -…. 2 - … 3 - …
65. Ustal zgodność między reakcją chemiczną a produktem reakcji:
1) WSPÓŁ 2 + NN 3 + N 2 OA)2 NjakiśSO 3 .
2) SO 2 + Nie 2 SO 3 + N 2 OB)NN 4 NSO 3 .
3) SO 3 + N 2 OV)N 2 SO 4 .
1 -…. 2 - … 3- …
Notatka
W zadaniach od 66 do 74 dokończ rozpoczęte zdanie.
66. Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to masy jednego z pierwiastków odnoszą się do siebie małymi liczbami całkowitymi - takie jest prawo...
67. O właściwościach substancji decyduje ich... i...
68. Efekt termiczny - ilość ciepła, która...
69 . Równowaga chemiczna to stan...
70. Hydroliza to proces wymiany interakcji między solą i wodą, któremu towarzyszy tworzenie...
71 . Katalizator to substancja przyspieszająca reakcję, a nie...
72. Utlenianie aldehydów amoniakalnym roztworem tlenku srebra...
73. Nazwa zwyczajowa alkohole jednowodorotlenowe - …
74. Reakcja powstawania estrów w wyniku interakcji
alkohole z kwasami...
Notatka
W zadaniach typ B od 75 do 80 rozwiąż zadanie i wskaż poprawną odpowiedź
Zadania typ B
1. Oblicz ułamki masowe wodoru i tlenu w nadtlenku
wodór H 2 O 2 .
2. Reakcja przebiega według równania: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓
Zapisz dwa różne równania w postaci molekularnej,
odpowiadające tej reakcji.
3 . Podaj przykłady powstawania soli: a) z dwóch prostych
substancje; b) z dwóch substancji złożonych; c) od prostego i
złożona substancja.
4 . Zapisz pełne równania następujących reakcji:
1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 WIĘC 4 → ...
2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...
3) I 2 + WA(ON) 2 → ...
4) HFR+ KBrO 3 + N 2 WIĘC 4 → ...
5 . Napisz równania reakcji, które pozwalają przeprowadzić
następujące przekształcenia: Na aCl → Na → Na aH → Na aOH → Na aHS O 3 .
6 . Napisz wzory strukturalne 2,2-dimetylopentanu i
2,3-dimetylopentan.
Wskaźniki rezultatu opanowanie dyscypliny „Chemia”
Ocena wiedzy i umiejętności uczniów w ramach danej dyscypliny
Doskonała ocena
91-100% poprawnych odpowiedzi
163 - 179
zwrotnica
Ocena „dobra”
76-90% poprawnych odpowiedzi
136 - 162 punkty
Ocena „zadowalająca”
61-75% poprawnych odpowiedzi
109 – 135 punktów
Ocena „niezadowalająca”
60% lub mniej poprawnych odpowiedzi
108 punktów lub mniej
Liczba opcji:
Zadania testowe składają się z 2 opcji po 80 pytań każda.
czas realizacji zadanie testowe:
- 160 minut
Wyniki ogłaszane są w dniu zawodów.
Formularz odpowiedzi
Opcja ____ grupy studenckiej ___________ 1
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
Razem dla testu
STOPIEŃ
Uczeń ______________
(podpis)
Sprawdzony ____________/
Formularz odpowiedzi
(karta wyników)
Opcja ____ grupy studenckiej ________ ___2
W przypadku pytań od 1 do 60 wskaż jedyną poprawną odpowiedź.
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
W zadaniach od 61 do 65 dopasuj i wypełnij dostarczony formularz.
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
pytanie
odpowiedź
Razem dla testu
STOPIEŃ
Uczeń ______________
(podpis)
Sprawdzony ____________/
Ostateczny test dla chemia nieorganiczna
Test końcowy zawiera zadania dotyczące tematów głównych kurs szkolny chemia: „Struktura atomu”, „Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew”, „Struktura materii”, „Reakcje chemiczne”, „Podstawowe wzorce reakcji chemicznych”, „Rozwiązania. Teoria dysocjacji elektrolitycznej”, „Reakcje redoks”, „Klasyfikacja substancji”, „Główne klasy związków nieorganicznych i organicznych”.
Zadania są warte 1 punkt. Maksymalny wynik to 20.
Punkty otrzymane za poprawnie wykonane zadania przeliczane są na tradycyjne oceny w skali:
„5” - 18-20 punktów,
„4” - 15-17 punktów,
„3” - 12-14 punktów,
„2” – 11 punktów lub mniej.
opcja 1
A1. Liczba elektronów zawartych w atomie węgla wynosi: 1) 6; 2) 12; 3) 8
A2. Wzór elektronowy atomu to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Symbol chemiczny tego pierwiastka: 1) C; 2) O; 3) Si
A3. Promienie atomów pierwiastków chemicznych w szeregu: chlor, fosfor, glin, sód: 1) zwiększają się; 2) zmniejszenie; 3) nie zmieniać.
A4. Wiązanie chemiczne w cząsteczce wody: 1) jonowy; 2) kowalencyjny polarny; 3) kowalencyjny niepolarny.
A5. Wzory tlenków kwasowych: 1) CO 2 i CaO; 2) CO 2 i SO 3; 3) K 2 O i Al 2 O 3
A6. Wzór kwasu wodorosiarczkowego: 1) H 2 S; 2) H2SO4; 3) H2SO3
A7. Reakcje wymiany obejmują:
1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) Z ty (OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolity, w wyniku dysocjacji, z których powstają kationy metali i aniony reszty kwasowej, nazywane są: 1) kwasami; 2) sole; 3) powody.
A9. W skrócie równanie jonowe reakcje H+ + Och - H 2 O odpowiada oddziaływaniu w roztworze: 1) wodorotlenku potasu i kwasu solnego; 2) wodorotlenek miedzi (II) i kwas solny; 3) wodorotlenek miedzi (II) i kwas krzemowy
A10. Osad powstaje w wyniku oddziaływania w roztworze chlorku żelaza (II) i: 1) kwasu solnego; 2) wodorotlenek potasu; 3) azotan miedzi (II).
A11. Obecność kwasu w roztworze można wykazać za pomocą: 1) lakmusu; 2) fenoloftaleina; 3) alkalia.
A12. Współczynnik przed wzorem środka redukującego w równaniu reakcji aluminium z tlenem wynosi: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
A13. Rozpuszczanie kredy kwas chlorowodorowy będzie zwalniać wraz z: 1) wzrostem stężenia kwasu; 2) mielenie kredy; 3) rozcieńczanie kwasu.
A14. Równowaga chemiczna w układzie FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q będzie przesuwać się w kierunku tworzenia produktów reakcji przy: 1) rosnącym ciśnieniu; 2) wzrost temperatury; 3) spadek ciśnienia.
A15. Roztwór kwasu solnego nie może reagować: 1) z wodorotlenkiem sodu; 2) z dwutlenkiem węgla; 3) z wapniem.
A16. Tlenek siarki (IV) reaguje: 1) z wodą; 2) z kwasem węglowym; 3) z wapniem.
A17. Kwas fosforowy nie reaguje: 1) z wodorotlenkiem potasu; 2) z magnezem; 3) wodorem.
A18. Kwas węglowy reaguje: 1) z tlenkiem wapnia; 2) z azotanem sodu; 3) z tlenkiem krzemu (IV)
A19. Suma wszystkich współczynników w równaniu reakcji wapnia z kwasem fosforowym jest równa: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
A20. Po odparowaniu 40 g roztworu do sucha pozostało 10 g soli. Udział masowy soli w roztworze wyjściowym wynosił: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.
opcja 2
A1. Liczba neutronów zawartych w atomie tlenu wynosi: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
A2. Formuła wyższy tlenek pierwiastek, którego wzór elektroniczny to 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P2O5; 3) B 2 O 3 .
A3. Najbardziej wyraźne właściwości niemetaliczne wykazują: 1) fosfor; 2) siarka; 3) krzem.
A4. Wzór substancji z kowalencyjnym wiązaniem polarnym: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCl2
A5. Wzór odpowiednio zasady i kwasu: 1) Ca (OH) 2 i Be (OH) 2;
2) NaOH i KHSO4; 3) Al(OH) 3 i HNO 3
A6. Wzór siarczynu sodu: 1) Na 2 SO 4; 2) Na2SO3; 3) Na2S
A7. Reakcje podstawienia obejmują: 1)Ok + H 2 WIĘC 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) Z ty (OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O
A8. Elektrolity, w wyniku dysocjacji, z których powstają kationy metali i jony wodorotlenkowe, nazywane są: 1) solami; 2) kwasy; 3) powody.
A9. Skrócone równanie reakcji jonowejBa 2+ + WIĘC 4 2- BaSO 4 odpowiada oddziaływaniu w roztworze: 1) węglanu baru i siarczanu sodu; 2) azotan baru i kwas siarkowy; 3) wodorotlenek baru i tlenek siarki (VI).
A10. Woda powstaje w wyniku oddziaływania w roztworze kwasu solnego i: 1) wodorotlenku wapnia; 2) wapń; 3) krzemian wapnia.
A11. Obecność zasady w roztworze można wykazać za pomocą: 1) lakmusu; 2) fenoloftaleina; 3) kwasy.
A12. Współczynnik przed wzorem środka utleniającego w równaniu reakcji glinu z siarką wynosi: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
A13. Rozpuszczanie cynku w kwasie solnym będzie przyspieszać wraz z: 1) wzrostem stężenia kwasu; 2) podczas chłodzenia odczynników; 3) podczas dodawania wody.
A14. Równowaga chemiczna w układzie CO 2 (g) + C (t)<==>2CO (g) - Q będzie przesuwać się w kierunku tworzenia produktu reakcji przy: 1) rosnącym ciśnieniu; 2) wzrost temperatury; 3) obniżenie temperatury
A15. Roztwór kwasu solnego może oddziaływać: 1) z miedzią; 2) z dwutlenkiem węgla; 3) z magnezem.
A16. Kwas siarkowy reaguje: 1) z wodą; 2) z tlenkiem wapnia; 3) z dwutlenkiem węgla.
A17. Tlenek fosforu (V) nie reaguje: 1) z wodorotlenkiem miedzi (II); 2) wodą; 3) z wodorotlenkiem potasu.
A18. Kwas krzemowy powstaje w wyniku oddziaływania: 1) krzemu z wodą; 2) tlenek krzemu (IV) z wodą; 3) krzemian sodu z kwasem solnym.
A19. W równaniu reakcji żelaza z chlorem z wytworzeniem chlorku żelaza (III) współczynnik przed wzorem soli jest równy: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
A20. 20 gramów soli rozpuszczono w 30 gramach wody. Udział masowy soli w roztworze wynosi: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.
opcja 3
A1. Liczba protonów zawartych w atomie azotu wynosi: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
A2. Elektroniczny wzór na zewnętrzny poziom energii atomu węgla:
1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
A3. Najbardziej wyraźne właściwości metaliczne wykazują: 1) magnez;
2) wapń; 3) bar.
A4. Wiązanie chemiczne w cząsteczce tlenu: 1) jonowe; 2) kowalencyjny polarny;
3) kowalencyjny niepolarny.
A5. Wzory głównych tlenków: 1) CO 2 i SO 3; 2) K2O i CaO; 3) CO 2 i Al 2 O 3.
A6. Wzór wodorotlenku żelaza (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.
A7. Reakcje związku obejmują: 1)KO + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;
2) Z ty (OH) 2 CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2
A8. Kiedy substancja ulega dysocjacji roztwór wodny powstały jony K + , H + i CO 3 2-. Substancją tą jest: 1) sól kwasowa; 2) średnia sól; 3) alkalia.
A9. Skrócone równanie jonowe reakcji 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 odpowiada oddziaływaniom w roztworze: 1) kwas węglowy i krzemian glinu; 2) kwas solny i krzemian potasu; 3) kwas krzemowy i węglan wapnia.
A10. Gaz powstaje w wyniku oddziaływania w roztworze kwasu siarkowego i:
1) cynk; 2) tlenek cynku; 3) wodorotlenek cynku
A11. Obecność dwutlenku węgla można wykazać za pomocą: 1) fenoloftaleiny;
2) woda wapienna; 3) kwas solny.
A12. Współczynnik przed wzorem środka redukującego w równaniu reakcji glinu z kwasem siarkowym jest równy: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
A13. Rozpuszczanie magnezu w kwasie solnym przyspieszy, gdy:
1) dodanie katalizatora; 2) dodanie wody; 3) dodanie inhibitora.
A14. Równowaga chemiczna w układzie 2WIĘC 2(g) + O 2(g) 2 WIĘC 3(g) + Qbędzie przesuwał się w kierunku tworzenia produktu reakcji wraz z: 1) wzrostem temperatury; 2) obniżenie temperatury; 3) spadek ciśnienia.
A15. Roztwór kwasu solnego może reagować z: 1) kwasem siarkowym; 2) tlenek węgla; 3) sód.
A16. Tlenek siarki (VI) reaguje z: 1) wodorem; 2) wodorotlenek potasu; 3) azot.
A17. Kwas azotowy reaguje z: 1) azotem; 2) woda; 3) sód.
A18. Kiedy dwutlenek węgla przepuszcza się przez wodę wapienną, następuje: 1) zmętnienie roztworu; 2) tworzenie się gazu; 3) zmiana koloru.
A19. Suma wszystkich współczynników w równaniu reakcji potasu z wodą jest równa: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
A20. Aby przygotować 400 gramów 2% roztworu soli, należy wziąć sól, której masa wynosi: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.
ODPOWIEDZI
opcja 1
opcja 2
opcja 3
A1
A2
A3
A4
A5
A6
A7
A8
A9
A10
A11
A12
A13
A14
A15
A16
A17
A18
A19
A20
Wykaz używanej literatury
Gabrielyan OS Chemia: podręcznik. dla studentów prof. podręcznik zakłady / OS Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M., 2005.
Gabrielyan OS Chemia w testach, zadaniach, ćwiczeniach: podręcznik. pomoc dla studentów średnio prof. instytucje edukacyjne/ OS Gabrielyan, G.G. Łysowa - M., 2006.
Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii (z materiał dydaktyczny): podręcznik średni dodatek dla studentów. prof. menedżer – M., 2004.