Prezentacja podsumowująca alkohole i fenole. Fenole i alkohole aromatyczne

Auguste Laurent ()

Blitzcontrol: Opcja 1 Opcja 2 Uzupełnij zdania lub równania reakcji: 1. Alkohole to substancje organiczne zawierające grupę _____________ 2. Jeśli alkan nazywa się etanem, to odpowiadający mu alkohol nazywa się _ 3. Na podstawie liczby grup hydroksylowych, alkohole dzielą się na __________ 4. B Cóż. najprostszy alkohol jest w stanie skupionym ______________ 5. Najprostszym alkoholem dwuwodorotlenowym jest _____________________ 6. Na podstawie liczby grup hydroksylowych glicerol klasyfikuje się jako ________________ 7. C 2 H 5 OH + Na 8. CH3OH + O 2 9. CH 3 -CHOH-CH 3 + HBr 10. CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O Uzupełnij zdania lub równania reakcji: 1. Grupa funkcyjna alkoholi to ___ 2. Jeśli alkan nazywa się metanem, to odpowiadający mu alkohol nazywa się _ 3. Na podstawie liczby grup hydroksylowych alkohol etylowy klasyfikuje się jako _____ 4. Ogólna formuła alkohole jednowodorotlenowe _____________ 5. Metanol, w przeciwieństwie do metanu, jest cieczą ze względu na ________ 6. In n.a. etanol jest w stanie skupionym _______________ 7. CH 3 OH+ Na 8. C2H 5 OH+ O 2 (nadmiar) 9. CH 3 -CH 2 – CHOH-CH 3 +HCl 10. CH 3 -CH=CH-CH 3 +H 2 O

Właściwości fizyczne: Fenol C 6 H 5 OH (kwas karbolowy) bezbarwny substancja krystaliczna na powietrzu utlenia się i zmienia kolor na różowy, w zwykłych temperaturach jest słabo rozpuszczalny w wodzie, powyżej 66°C miesza się z wodą w dowolnych proporcjach. Fenol jest substancją toksyczną, powoduje oparzenia skóry, działa antyseptycznie

Właściwości chemiczne: Reakcje wywołane przez grupę hydroksylową - OH: Reakcje wywołane przez pierścień benzenowy: 1) Oddziaływanie z metale aktywne z powstawaniem fenolanów. 2C 6 H 5 -OH + 2Na 2C 6 H 5 -ONa + H 2 fenolan sodu 2) Oddziaływanie z zasadami; C 6 H 5 -OH + NaOH (roztwór wodny) C 6 H 5 - ONa + H 2 O! Fenolany to sole słabego kwasu karbolowego rozkładane przez kwas węglowy C 6 H 5 -ONa + H 2 O + CO 2 C 6 H 5 -OH + NaHCO 3 3) Reakcja jakościowa na fenol 6C 6 H 5 -OH + FeCl 3 (C 6 H 5 O) 3 + 3HCl jasnofioletowy roztwór żółty roztwór 1) Interakcja z wodą bromową. 2).Interakcja z kwasem azotowym.

Zadania konsolidacji: 1. Problem: Podczas bromowania fenolu o masie 28,2 g otrzymano osad o masie 79,44 g. Oblicz udział masowy (w %) wydajności produktu. 2. Przeprowadź łańcuch przemian: CH 4 HCCH C 6 H 6 C 6 H 5 -Br C 6 H 5 -OH 3. Trzy probówki zawierają etanol, glicerynę i roztwór fenolu. Jakie reakcje chemiczne można wykorzystać do rozróżnienia tych substancji? Zapisz równania odpowiednich reakcji.

Cel

Wykorzystane zasoby: Odkrycie fenolu i pirolu (N) sredstva-dlya-posudyhttp://o-samom-glavnom.tv/sinteticheskie-moyushchie-sredstva-dlya-posudy dereva.htmlhttp://samstroil.ru/vybiraem-antiseptik- dlya - dereva.html topolek.ru/publ/stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta/ http://topolek.ru/publ/stroitelstvo/pravilno_vybiraem_krasku_ dlja_remonta/

Klasa: 10

Prezentacja na lekcję

Wstecz Naprzód

Uwaga! Podglądy slajdów służą wyłącznie celom informacyjnym i mogą nie odzwierciedlać wszystkich funkcji prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany tą pracą, pobierz pełną wersję.

Typ lekcji: Lekcja wszechstronnego zastosowania i utrwalenia zdobytej wiedzy, umiejętności i zdolności.

Rodzaj lekcji: Lekcja - komunikacja i systematyzacja zdobytej wiedzy.

Cele lekcji: Podsumuj i usystematyzuj zdobytą wiedzę na temat: „Alkohole i fenole”.

Cele lekcji:

edukacyjny:

• zadbaj o powtórzenie podstawowych terminów i pojęć z danego tematu podczas lekcji; utrwalić wiedzę studentów na temat składu, homologii, izomerii, struktury i właściwości alkoholi i fenoli;

rozwijanie:

informacyjny

• promować dalszy rozwój umiejętności uczniów w zakresie komponowania równanie reakcji, umieść w nich współczynniki;
• rozwinąć umiejętność pracy ze schematami, slajdami prezentacji, komputerem i sprzętem laboratoryjnym;

intelektualny:

• organizować działania uczniów w celu samodzielnego przeniesienia zestawu istniejącej wiedzy i metod działania do zmienionej sytuacji;
• zaktualizować osobiste znaczenie uczniów poprzez uogólnienie tego tematu;
• promowanie rozwoju u dzieci w wieku szkolnym umiejętności analizowania, porównywania i ustalania związku między strukturą i właściwościami związków; uogólniać, wyciągać wnioski;
• rozwijać zdolności twórcze uczniów i zainteresowania poznawcze chemią;

edukacyjny:

• rozwijać wewnętrzną aktywność umysłową i niezależność;
• rozwijać umiejętności komunikacyjne uczniów w klasie podczas pracy w parach, wzajemnego sprawdzania i samokontroli;
• wspierać kulturę pracy umysłowej;
• aktualizacja osobistego sensu studentów, aby rozważyć kwestię szkodliwego wpływu etanolu na organizm ludzki;
• promocja zdrowego stylu życia.

Metody i techniki nauczania: poszukiwanie częściowe, samodzielna praca, praca ze wzorami, z informacjami na ekranie i w zeszytach ćwiczeń, rozmowa, eksperyment chemiczny z wykorzystaniem narzędzi teleinformatycznych i sprzętu laboratoryjnego, samokontrola.

Formy organizacyjne: grupowy, indywidualny.

Sprzęt: projektor multimedialny, ekran, komputer, prezentacja na temat: „Alkohoły i fenole”, CD – zasoby (wirtualne laboratorium), podręczniki Gabrielyana O.S. Chemia organiczna klasa 10. - M: Drop, 2007, zeszyty ćwiczeń.

Postęp lekcji

I. Moment organizacyjny. ( Motywacja. )

Motto: Jeśli twoja droga prowadzi do poznania świata, -
Nieważne, jak długie i trudne może to być – naprzód!

II. Ustalenie celu lekcji.

Kochani, dzisiaj prowadzimy lekcję ogólną na temat „Alkohoły i fenole”, w której powinniśmy utrwalić i usystematyzować wiedzę zdobytą podczas studiowania tematu (slajd 2):

Sformułuj cele naszej lekcji.

Zatem dzisiaj na zajęciach:

• powtórzysz, czym są alkohole i fenole;
• ukończysz zadania szkoleniowe;
• dowiesz się o szkodliwym wpływie etanolu na organizm człowieka;
• będziesz mile zaskoczony: okaże się, że wiesz już tak dużo! (slajd 3)

III. Analiza, utrwalenie i uogólnienie wiedzy uczniów na temat: „Alkohole i fenole”.

1.Aktualizacja wiedzy nt. terminów.

Rozgrzewka (ustnie, czołowo).

Wyjaśnij znaczenie słów: związki zawierające tlen, grupa funkcyjna, grupa hydroksylowa, hydratacja, wiązania wodorowe, izomery, homologi.

2. Utrwalanie, uogólnianie, kontrola wiedzy na temat:

W celu pełniejszego zrozumienia, uogólnienia i ujednolicenia tematu „Alkohole i fenole” proponuje się odpowiedzieć na kilka kluczowych pytań (slajd 4):

Jakie substancje nazywamy alkoholami?

Uczniowie udzielają odpowiedzi, uzupełniając się.

Po udzieleniu przez uczniów odpowiedzi na pytanie, na slajdzie prezentacyjnym pokazywane są prawidłowe opcje z definicją klasy alkoholi oraz ogólnym wzorem szeregu homologicznego nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych.

Według jakich kryteriów klasyfikuje się alkohole?

Uczniowie zapamiętują główne cechy leżące u podstaw klasyfikacji alkoholi, wyciągają odpowiednie wnioski i na miejscu udzielają odpowiedzi.

Na ekranie wyświetlony zostanie slajd z klasyfikacją alkoholi.

Jakie substancje nazywamy fenolami?

Uczniowie próbują zdefiniować klasę fenoli.

Po udzieleniu przez uczniów odpowiedzi na slajdzie pokazana jest definicja klas fenoli, nauczyciel poprawia nieścisłości w odpowiedziach uczniów, skupiając ich uwagę na budowie rodnika fenolowego.

Co to są homologi? (Poniżej znajdują się odpowiedzi uczniów).

Wymień 3 homologi

pierwszy rząd: butanol, drugi rząd: heksanol, trzeci rząd: pentanol

Co to są izomery? (Poniżej znajdują się odpowiedzi uczniów).

Jakie rodzaje izomerii są charakterystyczne dla alkoholi?

Studenci przypominają główne rodzaje izomerii alkoholi. Na ekranie slajd „Rodzaje izomerii” (slajd nr 5)

Teraz w zeszytach podaj nazwę związku, którego wzór znajduje się na Twojej kartce i zapisz opcję 1: izomery szkieletu węglowego, opcję 2: izomery na podstawie pozycji grupy hydroksylowej w Twoim związku;

Jakie właściwości chemiczne mają alkohole jednowodorotlenowe?

Uczniowie z miejsc siedzących po kolei wymieniają główne właściwości chemiczne alkoholi jednowodorotlenowych:

• Alkohole płoną;
• Reaguje z aktywnymi metalami
• Reagować z halogenowodorami;
• Pod wpływem ogrzewania ulegają reakcji odwodnienia;
• Wchodzą w reakcję estryfikacji;
• Wchodzą w reakcje utleniania.

Na ekranie znajdują się równania reakcji odzwierciedlające właściwości chemiczne alkoholi jednowodorotlenowych.

Teraz wykonaj zadanie Dodaj produkty reakcji samodzielnie (slajd 6).

Na ekranie znajduje się slajd z niedokończonymi reakcjami.

Nauczyciel demonstruje w całości równanie reakcji alkoholi na slajdzie prezentacji i dokonuje odpowiednich komentarzy.

Uczniowie sprawdzając na tablicy prawidłowe równania, poprawiają swoje błędy w zeszytach.

Jakie są charakterystyczne reakcje jakościowe na alkohole wielowodorotlenowe i fenole?

(Poniżej znajdują się odpowiedzi uczniów)

Przeprowadzić przy użyciu odczynników jakościowa reakcja na alkohole wielowodorotlenowe.

Dziesiąta równiarka przeprowadza reakcje wytwarzania świeżo przygotowanego Cu(OH) 2 oraz „Reakcję jakościową na alkohole wielowodorotlenowe”.

Wszyscy pozostali uczniowie pamiętają zasady prowadzenia eksperymentu dotyczące gruźlicy. A potem zapisują w swoich zeszytach „Reakcja jakościowa na alkohole wielowodorotlenowe”.

Nauczyciel odkrywa na slajdzie produkty reakcji.

Uczniowie sprawdzają i poprawiają ewentualne błędy w swoich zeszytach.

Uwaga na ekran (fragment doświadczenie nr 5 Jakościowa reakcja na fenole z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3 (laboratorium wirtualne)).

Pokazuje na tablicy slajd „Jakościowa reakcja na fenole z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3”. Następnie na ekranie otwiera się równanie jakościowej reakcji na fenol, a nauczyciel wprowadza odpowiednie uwagi. Uczniowie zapisują w zeszytach równanie jakościowej reakcji fenoli z chlorkiem żelaza (III) FeCl 3 .

IV. Sprawozdania uczniów na temat szkodliwego wpływu alkoholu na organizm człowieka.

Chłopaki, badając właściwości fizyczne alkoholi, poruszyliśmy kwestię ich toksyczności.

Kiedy 1-2 łyżeczki metanolu dostaną się do organizmu, nerw wzrokowy ulega uszkodzeniu, co prowadzi do całkowitej ślepoty, a spożycie 30-100 ml prowadzi do śmierci.

Jaki wpływ na organizm człowieka ma etanol używany do przygotowania napojów alkoholowych?

Przesłanie studenckie (prezentacja. Wpływ etanolu na organizm człowieka).

Po wysłuchaniu wystąpień wszyscy wyciągnęliśmy własne wnioski.
A teraz proszę o dokończenie mojego zdania:
Po przywitaniu się z wódką pożegnaj się: mądrze.
Kiedy pojawi się wino, usuwane są: mądrość.
Chmiel jest głośny, umysł milczy.
Wino to nie rzemiosło:...towarzyszu.
Należy wziąć pod uwagę to, co usłyszałeś na zajęciach.

V. Refleksja.

Usiądź wygodnie, zamknij oczy. Zrelaksuj się i przemyśl wszystko, co wydarzyło się na lekcji (w tej chwili gra cicha muzyka).

Sugeruję wykonanie testu refleksyjnego, który nie wymaga podpisu.

Jeżeli zgadzasz się ze stwierdzeniem, stawiasz obok niego znak „+”.

Próba odbicia. (Załącznik nr 2)

A teraz podnieście ręce ci, którzy dali pięć plusów, cztery plusy, trzy.

Dałeś mi te oceny. Jeśli pewnego dnia uczniowie będą mogli powiedzieć o mnie, jak mówią uczniowie D.I. Mendelejewa, że ​​nauczyciel „zasiał w nich dobre ziarno, a nie tylko wykonał prosty obowiązek”, będzie to dla mnie najwyższa nagroda”.

VI. Praca domowa

Staram się, aby w działaniach edukacyjnych był kierunek od zadań reprodukcyjnych do twórczych, od kontroli do samokontroli, od oceny nauczyciela do samooceny uczniów. Rozwiązując problemy sprawdzam, czy uczeń wie, jak wykorzystać swoją wiedzę i czy robi to skutecznie.

Karta indywidualna zróżnicowana (wykonanie zadań tej karty będzie jednocześnie przygotowaniem do egzaminu Unified State Exam)

Alkohole (załącznik nr 3)

Ocena „5” – 11-10 zadań, „4” – 9-8 zadań, „3” – 6 lub mniej.

Zadania kreatywne (można wykonać w parach lub w grupie):

Przygotuj 10-15 pytań do gry „Tak-Nie” (opcjonalnie);

Ułóż krzyżówkę „Alkohole i fenole” (załącznik nr 4) (opcjonalnie);

przygotować plakaty na temat „Prowadzę zdrowy tryb życia” (opcjonalnie).

VII. Podsumowanie lekcji, ocena.

VII.Literatura.

1. Makhmutow M. I. Uczenie się oparte na problemach: podstawowe pytania teoretyczne. M.: Edukacja, 1975.
2. Palamarczuk V.F. Szkoła uczy myśleć. M., Edukacja, 1987.
3. Spirkin A.G. W świecie mądrych myśli. M., Gospolitizdat, 1961.

Załącznik nr 1

Pewnego dnia uczniowie starożytnego greckiego filozofa Zenona zwrócili się do niego z pytaniem: „Nauczycielu, który masz wiedzę wielokrotnie większą od nas, zawsze wątpisz w prawidłowe odpowiedzi na pytania, które wydają nam się oczywiste i jasne. Dlaczego? Rysując laską dwa koła na piasku, duży i mały, Zeno odpowiedział: „Powierzchnia dużego koła jest tym, co wiem, a pole małego koła jest tym, co wiesz , Naprawdę mam większą wiedzę niż ty, ale wszystko poza tymi kręgami jest nieznane, ani przeze mnie, ani przez ciebie. Zgadzam się, że długość dużego koła jest większa niż długość małego, a zatem granica mojej wiedzy z nieznanym jest większe niż twoje. Dlatego mam więcej wątpliwości.

Zatem im szerzej i głębiej badamy temat, tym więcej mamy wątpliwości, tym więcej pojawia się pytań.

Na dzisiejszej lekcji postaramy się odpowiedzieć na wszystkie pytania, które staną przed nami.

Próba odbicia.

1. Dzisiaj wyjaśniłem sobie wiele nowych rzeczy.

2. Przyda mi się to w życiu.

3. Otrzymałem odpowiedź na wszystkie moje pytania.

4. Podobała mi się nasza lekcja.

5. Byłem dzisiaj zainteresowany pracą na zajęciach.

Załącznik nr 3

Karta indywidualna zróżnicowana (wykonanie zadań tej karty będzie jednocześnie przygotowaniem do egzaminu Unified State Exam)

CZĘŚĆ A. Zadania testowe wielokrotny wybór

1 (3 zwrotnica). Wzór ogólny alkoholi jednowodorotlenowych:

2 (3 zwrotnica). Alkohol trójwodorotlenowy to:

A. Etanol.

B. Glikol etylenowy.

B. Gliceryna.

G. Metanol.

3 (3 zwrotnica). Nazwa substancji, której wzór

CH3-CH-CH2-CH3
ON

A. Butanol-1.

B. Propanol-2.

V. Butanal.

G. Butanol-2.

4 (3 zwrotnica). Rodzaj izomerii charakterystycznej dla nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych:

A. Izomeria pozycji wiązań wielokrotnych.

B. Izomeria przestrzenna.

B. Izomeria położenia grupy funkcyjnej.

D. Wszystkie odpowiedzi są prawidłowe.

5 (3 zwrotnica). Substancja niereagująca z alkoholem etylowym:

B. Tlen.

B. Tlenek miedzi(II).

G. Wodorotlenek sodu.

6 (3 zwrotnica). Odczynnikiem do rozpoznawania alkoholi jednowodorotlenowych jest:

A. Tlenek miedzi(II).

B. Woda bromowa.

B. Wodorotlenek miedzi(II).

G. Wodorotlenek sodu.

7 (3 zwrotnica). Spośród nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych najbardziej trujący jest:

A. Etyl.

B. Metyl.

V. Propilowy.

G. Butyl.

CZĘŚĆ B. Pytania z możliwością swobodnej odpowiedzi

8 (8 punktów). Ułóż równania reakcji według schematu:

etan -> eten > etanol > etanolan sodu.

9.(2 punkty). Substancja stosowana jako dodatek do żywności:

A. Gliceryna. B. Metanol.

B. Glikol etylenowy.

10. Zdefiniować pojęcie „reakcji odwodnienia”.

Ocena „5” – 9-10 zadań, „4” – 7-8 zadań, „3” – 5 lub mniej.

Podobne dokumenty

Nazewnictwo i izomeria alkanoli, metody ich otrzymywania, właściwości chemiczne. Charakterystyka budowy i właściwości nienasyconych alkoholi szeregu etylenowego i acetylenowego. Otrzymywanie gliceryny. Opis alkoholi aromatycznych. Właściwości i wytwarzanie fenoli.

wykład, dodano 01.04.2013


Definicja i klasyfikacja alkoholi. Nazewnictwo alkoholi i składniki ich nazw systematycznych. Charakterystyka właściwości fizycznych alkoholi. Właściwości chemiczne alkoholi, ich przemiany, reakcje, aktywność. Technologia produkcji i stosowania alkoholi.

streszczenie, dodano 26.02.2009


Otrzymywanie, budowa i właściwości fenoli. Proces utleniania. Podstawienie elektrofilowe w pierścieniu aromatycznym fenoli. Przykłady aromatycznych alkoholi i fenoli. Wpływ zasad na halogenareny. Metoda kumenowa. Nukleofilowość fenoli i jonów fenolanowych.

test, dodano 08.05.2013


Badanie nazewnictwa, klasyfikacji, struktury i właściwości chemicznych alkoholi i fenoli, amin i aminoalkoholi. Ocena reaktywności związków jednoatomowych i alkohole wielowodorotlenowe, alkohole alifatyczne i aromatyczne, aminy alifatyczne i aromatyczne.

wykład, dodano 28.11.2019


Alkany i ich zastosowania. Właściwości chemiczne alkenów. Metody wytwarzania alkinów. Struktura węglowodorów aromatycznych. Właściwości fizyczne węglowodorów halogenowanych. Klasyfikacja alkoholi. Etery. Kwasy karboksylowe i ich pochodne, disacharydy.

przebieg wykładów, dodano 09.11.2017


Pojęcie związków acyklicznych, właściwości charakterystyczne dla tej klasy. Zasady klasyfikacji alkoholi, budowa szkieletu węglowego izomerów, właściwości fizyczne i metody otrzymywania. Pochodzenie terminu „fenol”, kompozycja aromatycznych związków hydroksylowych.

streszczenie, dodano 10.05.2010


Klasyfikacja ogólna alkohole Właściwości fizykochemiczne alkohole Przemysłowe i laboratoryjne metody wytwarzania alkoholi. Podstawowy reakcje chemiczne alkohole wielowodorotlenowe. Etery: nazewnictwo, izomeria, właściwości fizykochemiczne i zagrożenie pożarowe.

wykład, dodano 21.03.2015


Klasyfikacja i nazewnictwo głównych związków hydroksylowych – alkoholi i fenoli. Metody otrzymywania, właściwości fizyczne i chemiczne jednowodorotlenowych nasyconych alkoholi, glikoli, alkanotrioli, erytrytoli, pentitoli, heksytoli, fenoli, di- i polihydroksybenzenów.

wykład, dodano 03.10.2010


Cechy strukturalne i znaczenie chemiczne alkoholu etylowego. Szereg homologiczny nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych, ich specyfika oraz właściwości chemiczne i fizyczne. Stosowanie, dystrybucja i produkcja alkoholi, ich możliwy wpływ na środowisko.

streszczenie, dodano 11.06.2017


Istota kwasy karboksylowe, ich klasyfikacja i zakres stosowania. Budowa, izomeria i metody syntezy jednowodorotlenowych alkoholi nasyconych (alkanoli). Właściwości chemiczne węglowodorów aromatycznych i alkanów. Reakcje addycji i utleniania alkenów.

Aby skorzystać z podglądu prezentacji utwórz konto Google i zaloguj się na nie: https://accounts.google.com

Podpisy slajdów:

ALKOHOLE I FENOLE

CELE LEKCJI: Poznanie składu, klasyfikacji, struktury, właściwości fizycznych i chemicznych alkoholi i fenoli; rozważyć ogólne metody produkcji i stosowania alkoholi.

Zadanie Określ wzór cząsteczkowy substancji zawierającej 52% węgla, 13% wodoru i 34,8 tlenu. Masa cząsteczkowa substancji wynosi 46.

CH 3 -O-CH 3 CH 3 -CH 2 -OH Wzory i diagramy lub

PRACA Z TEKSTEM * Już wiedziałem + nowe informacje, ! bardzo cenne informacje, ? niezbyt jasne, myślałem inaczej

Alkohole to pochodne węglowodorów, w cząsteczkach których jeden lub więcej atomów wodoru zastąpiono grupami hydroksylowymi –OH. -OH grupa hydroksylowa R rodnik węglowodorowy

XV wiek – Paracelsus po raz pierwszy nazwał etanol nazwą alkohol w 1833 r. – Berzelius ustalił wzór cząsteczkowy alkoholu etylowego – C 2 H 6 O

Ze względu na charakter rodnika węglowodorowego Według liczby grup hydroksylowych Według miejsca grupy hydroksylowej w łańcuchu nasycony CH 3 -CH 2 -OH Alkohol etylowy CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH Alkohol propylowy jednowodorotlenowy CH 3 -OH alkohol metylowy C 4 H 9 -OH alkohol butylowy pierwszorzędowy CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH Butanol - 1 CH 3 -CH 2 -OH Etanol nienasycony CH 2 = CH-CH 2 - OH Alkohol allilowy (propen - 2, ol - 1) wielowodorotlenowy Dwuatomowy CH 2 -OH | CH 2 -OH Glikol etylenowy, etanodiol - 1,2 Trójatomowy CH 2 -CH-CH 2 | | | OH OH OH Propanotriol -1,2,3 (glicerol) Wielowodorotlenowy CH 2 -CH-CH-CH-CH-CH 2 | | | | | | OH OH OH OH OH OH Heksaol (sorbitol) drugorzędny CH 3 – CH – CH 3 | OH Propanol – 2 (drugorzędowy alkohol propylowy) aromatyczny Fenylometanol (alkohol benzylowy) CH 2 OH trzeciorzędowy CH 3 | CH 3 – C – CH 3 | OH 2 – metylopropanol – 2 (alkohol trzeciorzędowy butylowy)

Izomeria Nazwij substancje Izomeria szkieletu węglowego. CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH – CH 2 – OH | CH 3 2. Izomeria pozycji grupy funkcyjnej. CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – O H CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 | OH

SZEREG HOMOLOGICZNY nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych 1. CH 3 OH metanol 2. CH 3 -CH 2 -OH etanol 3. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH propanol -1 lub CH 3 -CH-CH 3 │ OH propanol –2 CnH2n+1OH

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE Stan skupienia: C 1 -C 11 - ciecz C 12 –C ... - ciała stałe Zapach C 1 -C 3 - zapach "alkoholu" C 4 -C 6 - zapach "fuzel" C 11 - brak zapachu Rozpuszczalność w wodzie, wysoka, lżejsza od wody B/kolory

WIĄZANIE WODOROWE - WIĄZANIE MIĘDZY ATOMAMI WODORU JEDNEJ CZĄSTECZKI A ATOMEM ELEMENTÓW SILNIE ELEKTROujemnych (TLEN, FLUOR) INNEJ CZĄSTECZKI. ▪ ▪ ▪ O-H ▪ ▪ ▪ O-H ▪ ▪ ▪ O-H ▪ ▪ ▪ │ │ │ R R R Dlaczego w alkoholach możliwe jest wiązanie wodorowe?

BUDOWA ALKOHOLI Wiązania O–H i C–O są kowalencyjne polarne. Gęstość elektronowa obu wiązań jest przesunięta w stronę bardziej elektroujemnego atomu tlenu:

WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE ALKOHOLI 1. Spalanie: C 2 H 5 OH + O 2 → 2. Oddziaływanie z metalami alkalicznymi: C 2 H 5 OH + Na → CH 2 OH – CH 2 OH + Na → 3. Utlenianie alkoholi: C 2 H 5 OH + CuO →

4. Odwodnienie alkoholi (H 2 SO 4 stężony) a) wewnątrzcząsteczkowy: C 2 H 5 OH → (t°>140°С) b) międzycząsteczkowy: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → (t°≤140°С) c) Odwodnienie i odwodornienie 2C 2 H 5 OH →

4. Odwodnienie alkoholi (H 2 SO 4 stężony) a) wewnątrzcząsteczkowy: C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (t°>140°С) b) międzycząsteczkowy: C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 → C 2 H 5 O - C 2 H 5 + H 2 O (t°≤140°С) c) Odwodnienie i odwodornienie 2C 2 H 5 OH → CH 2 =CH-CH=CH 2 +H 2 +2H 2 O

1. Spalanie alkoholi: C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O 2. Oddziaływanie z metalami alkalicznymi: 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 CH 2 OH – CH 2 OH + 2Na → CH 2 ONa – CH 2 ONa + H 2 3. Utlenianie alkoholi: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + Cu + + H 2 O (reakcja zachodzi po podgrzaniu)

Otrzymywanie ALKOHOLI 1. Przez uwodnienie alkenów CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH 2. Specyficzne a) Metanol - z gazu syntezowego CO + 2H 2 → CH 3 OH b) etanol - fermentacja C 6 H 12 O 6 →2C 2 H 5 OH + 2 CO 2

ZASTOSOWANIE ALKOHOLU ETYLOWEGO

Alkohole to... - Ze względu na liczbę grup funkcyjnych alkohole to... - Ogólny wzór alkoholi to.... - Alkohole wg stan skupienia są: - Alkohole oddziałują... - Alkohole otrzymuje się... Są używane.....

Kompilowanie linii syncwine 1 – wyrażającej jeden rzeczownik główny temat Cinquain. Wiersz 2 – wyrażający dwa przymiotniki główna idea. Wiersz 3 – trzy czasowniki opisujące działania w temacie. Linia 4 to fraza, która niesie ze sobą określone znaczenie. Wiersz 5 – konkluzja w formie rzeczownika (skojarzenie z pierwszym wyrazem)

Zadanie domowe: 1. Wykonaj reakcje CH 3 OH + O 2 = CH 3 OH + Na = CH 3 OH + HC l = 2. Skomponuj wzór strukturalny pentanol i zapisz jego izomery Przeprowadź łańcuch przekształceń: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 = CH 2 →CH 3 – CH 3 →CH 3 -CH 2 CL → CH 3 -CH 2 OH → CH 3 COH

ŹRÓDŁA 1. http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm Chemia organiczna: Podręcznik elektroniczny Dla szkoła średnia Edytowany przez G.I. Deryabina, A.V. Solovova 2. Prezentacja „Alkohoły” Poluektova I.A. 3. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/test/ROH.htm