Mały test na ten temat” Klasyfikacja reakcji chemicznych „dla uczniów klasy 11 w 4 wersjach. . Przydatny do bieżącego monitorowania wiedzy na ten temat, a także do przygotowania uczniów do Unified State Exam, gdyż zadania są pobierane z testów Ujednolicony egzamin państwowy różnych lata. Spędziłem wiele lat przygotowując uczniów do Unified Egzamin państwowy, doszedł do wniosku, że najpierw trzeba popracować nad testami tematycznymi, a dopiero potem przystąpić do pełnego egzaminu Unified State Exam. To jeden z takich testów.
Pobierać:
Zapowiedź:
Miejska placówka oświatowa „Średnia” szkoła średnia Z. Region Czerny Jar” Astrachań
Babakalenko Wiera Aleksandrowna
2010
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych” Opcja 1.
1 . Błędem jest twierdzenie, że produkcja amoniaku z azotu to proces:
a) rozkład; B) katalityczny; c) odwracalny; d) jednorodny.
2. Prawdą jest, że reakcja zobojętniania jest reakcją:
a) b) wymiana;
V) zawsze odwracalne; G) katalityczny.
3. Spośród następujących procesów reakcja chemiczna obejmuje:
a) spalanie; b) gotowanie c) sublimacja; d) topienie
4. Reakcja jest nieodwracalna:
a) b) wytwarzanie kwasu siarkawego z tlenku siarki(IV) i wody;
V) rozkład wodorotlenku miedzi (P); G)
A) roztwór wodorotlenku potasu i kwasu solnego; B) magnez i siarka;
V) cynk i kwas solny; G) roztwór chlorku miedzi (II) i żelaza.
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych” Opcja 2.
1. Reakcja jest jednorodna:
A) spalanie fosforu B) reakcja pomiędzy tlenkiem fosforu(V) i wodą
V) utlenianie tlenku azotu (II) tlenem G)
2. Prawdą jest, że reakcja wygląda następująco: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
A) redoks; b) wymiana;
c) odwracalny; G) katalityczny.
3 . Z następujących procesów nie uważa się reakcji chemicznej:
a) spalanie magnezu; B) rdzewienie żelaza
c) wrząca woda; G) rozkład węglanu wapnia
4 . Reakcja jest nieodwracalna:
A) rozkład kwasu węglowego; B ) otrzymywanie kwasu siarkawego z tlenku siarki (IV) i wody
V) rozkład wodorotlenku cynku; G) otrzymywanie amoniaku z prostych substancji.
5. Reakcje wymiany jonowej obejmują reakcję pomiędzy:
A) sód i woda; B) żelazo i siarka;
V) magnez i kwas solny; G) roztwór chlorku baru i roztwór siarczanu sodu.
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych” Opcja 3.
1. Reakcje związku obejmują:
A) spalanie fosforu V) reakcja miedzi z roztworem kwas azotowy b) d) reakcja kredy z kwasem solnym
2. Prawdą jest, że reakcja wygląda następująco: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H2O
A) redoks; b) wymiana;
c) połączenia; d) jednorodny.
3 . Podczas reakcji chemicznych energia cieplna układu reakcyjnego:
a) jest wchłaniany; b) nie ulega zmianie;
c) wyróżnia się; G) mogą zostać wchłonięte lub uwolnione.
4 . Reakcja jest jednorodna:
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; b) 2NO + O2 = 2NO2
c) S+O2 =SO2; d) CaO+H2O = Ca(OH)2.
5. Reakcje wymiany jonowej obejmują reakcję pomiędzy:
A) sód i chlor; b) cynk i siarka;
V) żelazo i kwas solny; G) roztwór chlorku baru i roztwór azotanu srebra.
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych” Opcja 4.
1. Reakcje podstawienia obejmują:
A) spalanie fosforu B) reakcja pomiędzy wodorotlenkiem litu i kwasem solnym
V) reakcja potasu z wodą G) rozkład wodorotlenku glinu podczas ogrzewania
2. Prawdą jest, że reakcja wygląda następująco: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O
A) redoks; b) wymiana;
c) połączenia; G) katalityczny.
3 . Reakcja zachodząca bez zmiany składu substancji to:
A) powstawanie ozonu z tlenu; B) spalanie aluminium;
V) rozkład nadmanganianu potasu; G) całkowite utlenianie glukoza.
4 . Reakcja jest egzotermiczna:
a) MgCO3 = MgO + CO2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2 H 2 O
c) S+O2 =SO2; d) 2 H 2 O = O 2 + 2 H 2
5. Reakcje zachodzące bez zmiany stopnia utlenienia obejmują reakcję pomiędzy:
A) sód i chlor; b) cynk i siarka;
V) żelazo i kwas solny; G) roztwór chlorku baru i roztwór azotanu srebra.
Reakcję, której równanie to 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q, klasyfikuje się jako reakcję:
a) nieodwracalne, egzotermiczne;
b) odwracalny, endotermiczny;
c) nieodwracalny, endotermiczny;
d) odwracalny, egzotermiczny
2. Współczynnik temperaturowy reakcji wynosi 2. Oblicz, ile razy szybkość reakcji wzrośnie, gdy temperatura wzrośnie o 30°C.
3. Cynk i żelazo reagują z kwasem siarkowym o tym samym stężeniu. W której probówce szybkość reakcji będzie większa?
4. W roztworze zachodzi pewna reakcja przedstawiona równaniem A + 2 B = AB2. Początkowe stężenie substancji B wynosiło 4 mol/l. Po 2 minutach stężenie substancji B wynosiło 0,5 mol/l. Oblicz średnią szybkość reakcji chemicznej.
5. Określ, w którą stronę równowaga reakcji chemicznej CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q przesunie się przy
a) wzrost temperatury
b) spadek ciśnienia
c) zwiększenie stężenia dwutlenku węgla.
6. Prawo działania mas: w stałej temperaturze szybkość danej reakcji jest proporcjonalna do produktu...
7. Systemy, w których nie ma interfejsów oddzielających części systemu od siebie, nazywane są...
8. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej, której równanie wynosi
CO +2H2 → CH3OH, gdy ciśnienie w układzie reagującym spadnie 4-krotnie?
9. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej, której równanie wynosi
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, jeśli stężenie amoniaku spadnie 3-krotnie.
10. Współczynnik temperaturowy wynosi 3. Ile razy wzrośnie szybkość reakcji chemicznej, gdy temperatura wzrośnie o 30°C?
1. Sporządzać schematy klasyfikacji reakcji chemicznych: a) według liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji; b) termicznie2. Podaj przykłady reakcji chemicznych, w których skład jakościowy substancji pozostaje stały.
Proszę o pomoc, muszę rozwiązać test z chemii 1) Pierwiastki chemiczne - magnez, glin, sód - ułóż według siływłaściwości metalu. Dla elementu z najbardziej wyraźnym właściwości metaliczne, narysuj schemat budowy atomu. Skład molekularny. strukturalny wzór elektroniczny jego związku.
2) Przeprowadzić następujące przekształcenia Fe->Fes->H2S->Na2S. Nazwij wszystkie substancje. Wskaż rodzaj reakcji chemicznej; dla reakcji 3 napisz pełne równania jonowe i skrócone.
3) Uzupełnij równania tych reakcji, które dochodzą do końca w wyniku powstania gazu: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...
4) Napisz wzory kwasów i ich odpowiedniki tlenki kwasowe węgiel, siarka, selen.
5) (zadanie) Masę kwasu azotowego dodano do 350 cm2 roztworu o ułamku masowym kwasu 16% i roztworu wodorotlenku litu o całkowitej zawartości 1,09 g/cm3. Określ masę i liczbę cząsteczek powstałej soli. PROSZĘ O POMOC, będę bardzo wdzięczny
1) Reakcja wymiany to
a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →
2) Reakcja odwracalna
a) HCl + KOH → KCl - + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) C(stały) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
3) Reakcje endotermiczne to:
a) CaCO3 = CaO + CO2-Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q
c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q
4) Katalizatorem jest...
a) inhibitor reakcji, który reaguje z substancjami wyjściowymi;
b) przyspieszacz reakcji, który reaguje z substancjami wyjściowymi;
c) przyspieszacz reakcji, który nie jest zużywany i nie wchodzi w skład produktów;
5) Reakcja jednorodna to:
a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(para wodna);
c) 2Al(s) + 3Сl2(g) → 2AlСl3(s); d) Ca(stały) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)
6) To nie jest reakcja redoks
a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO
c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
7) Reakcja rozkładu to:
a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;
c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
8) Reakcja zachodząca bez zmiany składu substancji
a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3
a) FeCl3 + NaOH →
c) Mg + HNO3 →
10) Przemieszczenie więcej metale aktywne najmniej aktywnym z ich tlenków jest...
a) utlenianie; b) spalanie; c) metalotermia; d) metal-plastik.
11) Reguła Berthollet’a stwierdza:
a) Każda czysta substancja, niezależnie od sposobu jej przygotowania, ma zawsze stały skład jakościowy i ilościowy.
b) Masa substancji, które weszły w reakcję, jest równa masie substancji powstałych w jej wyniku.
c) Objętości gazów wchodzących do reakcji odnoszą się do siebie nawzajem oraz do objętości powstałych gazowych produktów reakcji jako małe liczby całkowite równe współczynnikom stechiometrycznym.
d) Reakcje pomiędzy roztworami elektrolitów dobiegają końca, jeśli wytrąci się osad, gaz lub słabo dysocjująca substancja.
12) Scharakteryzuj reakcję chemiczną według wszystkich jej cech:
2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych”
1) Reakcje egzotermiczne to:
a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;
c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ
2) Inhibitorem jest...
a) odczynnik spowalniający lub zatrzymujący reakcję chemiczną;
b) odczynnik przyspieszający reakcję chemiczną;
c) odczynnik monitorujący obecność produktów ubocznych w układzie reakcyjnym;
d) sposób monitorowania postępu reakcji chemicznej.
3) Reakcja podstawienia to
a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →
4) Nieodwracalną reakcją jest:
a) K2CO3 + HCl → KCl - + CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;
c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3
5) Reakcja redoks to:
a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
6) Reakcja heterogeniczna to:
a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (para wodna); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(para wodna);
c) Al(stały) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2Н2(g) g) 2Al(stały) + 3I2(stały) → 2AlI3(stały)
7) Reakcja zachodząca bez zmiany składu substancji to:
c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2
8) Reakcja związku jest następująca:
a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;
c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
9) Uzupełnij równania reakcji i określ ich rodzaj (r.r, r.s, r.z, r.o.):
a) Na + HOH →
d) H3PO4 + NaOH →
10) Interakcja mocne kwasy i zasady tworzące sól i wodę to...
a) ługowanie; b) neutralizacja; c) utlenianie; d) miareczkowanie kwasowo-zasadowe.
11) Prawo stałości składu mówi:
a) Objętości gazów wchodzących do reakcji odnoszą się do siebie nawzajem oraz do objętości powstałych gazowych produktów reakcji jako małe liczby całkowite równe współczynnikom stechiometrycznym.
b) Reakcje pomiędzy roztworami elektrolitów dobiegają końca, jeśli wytrąci się osad, gaz lub słabo dysocjująca substancja.
c) Każda czysta substancja, niezależnie od sposobu jej przygotowania, ma zawsze stały skład jakościowy i ilościowy.
d) Masa substancji, które weszły w reakcję, jest równa masie substancji powstałych w jej wyniku.
12) Scharakteryzuj reakcję chemiczną według wszystkich jej cech:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q
Test na temat „Klasyfikacja reakcji chemicznych”
Wskaż schematy reakcji związku:
1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;
2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;
3) SO 2 + O 2 → SO 3;
4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.
Wskaż schematy reakcji, dla których koniecznie stosuje się katalizator:
1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;
2) N2 + H2 → NH3;
3) NH3 + O2 → NO + H2O;
4) NH3 + O2 → N2 + H2O.
Podpisz równania lub diagramy reakcji rozkładu:
1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 + O 2;
2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2 .
Podaj równania lub schematy reakcji podstawienia:
1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;
2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;
4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.
Podpisz równania lub diagramy reakcji egzotermicznych:
1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;
2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;
3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;
4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.
Podaj równania lub schematy reakcji wymiany:
1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;
2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;
3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;
4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.
W przypadku reakcji liczba produktów jest zawsze mniejsza niż liczba substancji wyjściowych:
1) wymiana;
2) połączenia;
3) rozkład;
4) substytucje.
Podpisz równania lub diagramy reakcji redoks:
1) Al + Cl 2 → AlCl 3;
2) BaCO3 = BaO + CO2;
3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.
Podaj równania lub diagramy nieodwracalne reakcje:
1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;
2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.
W przypadku reakcji liczba produktów jest zawsze większa od liczby substancji wyjściowych:
1) rozkład;
2) wymiana;
3) połączenia;
4) substytucje.
Redox w chemia nieorganiczna jest zawsze reakcją:
1) rozkład;
2) wymiana;
3) substytucja;
4) połączenia.
W chemii nieorganicznej zachodzi reakcja podstawienia:
1) pomiędzy dwiema prostymi substancjami;
2) dwie substancje złożone;
3) substancje proste i złożone;
4) zarówno dwie proste, jak i dwie złożone substancje.
Reakcje redoks mogą być:
1) substytucja;
2) wymiana;
3) rozkład;
4) połączenia.
Bez zmiany stopnia utlenienia atomów pierwiastków zawsze zachodzą następujące reakcje:
1) wymiana;
2) połączenia;
3) rozkład;
4) substytucje.
Następujące substancje mogą wchodzić ze sobą w reakcję wymiany:
1) proste i złożone;
2) dwa proste;
3) dwa złożone;
4) zarówno dwa proste, jak i dwa złożone.
W wyniku reakcji rozkładu mogą powstać:
1) tylko proste substancje;
2) tylko substancje złożone;
3) albo tylko substancje proste, albo tylko złożone;
4) zarówno substancje proste, jak i złożone.
Substancje, które mogą ze sobą reagować obejmują:
1) tylko proste;
2) tylko złożone;
3) zarówno proste, jak i złożone;
4) proste ze złożonym.
Proszę wskazać prawdziwe stwierdzenia:
1) w wyniku reakcji rozkładu powstają nie więcej niż dwie nowe substancje;
2) w reakcji wymiany liczba produktów o różnym składzie jest zawsze równa liczbie substancji wyjściowych o różnym składzie;
3) w reakcji złożonej liczba substancji wyjściowych o różnym składzie jest zawsze większa niż produktów;
4) w nieorganicznych reakcjach podstawienia liczba substancji wyjściowych o różnym składzie jest równa liczbie produktów o różnym składzie.
Wskaż diagram lub równanie reakcji rozkładu redoks:
1) CaCO3 = CaO + CO2;
2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;
3) Cu + O 2 → CuO;
4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.
Podpisz równania lub diagramy reakcji redoks związku:
1) SO 2 + O 2 → SO 3;
2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;
3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;
4) SO2 + NaOH = NaHSO3.
Wskaż schematy lub równania reakcji podstawienia redoks:
1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;
2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;
3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.
ReakcjaNIEmoże być jednocześnie:
1) metabolizm i redoks;
2) redoks i rozkład;
3) substytucja i redoks;
4) związki i redoks.
Jednorodne mogą być:
1) tylko reakcje wymiany;
2) tylko reakcje złożone;
3) tylko reakcje rozkładu;
4) wszystkie powyższe reakcje, a także reakcje podstawienia.
Ta sama reakcja może wystąpić jednocześnie:
a) odwracalny i egzotermiczny;
b) substytucja i wymiana;
c) wymiana i rozkład;
d) związki i rozkłady.
Podpisz równania lub diagramy jednorodnych reakcji złożonych:
1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);
2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);
3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);
4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).
Podaj równania lub schematy jednorodnych reakcji rozkładu redoks:
1) Cu(NO 3) 2 (stały) → CuO (stały) + NO 2 (g) + O 2 (g);
2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);
3) NH 4NO 3 (stały) → N 2 O (g) + H 2 O (l);
4) 2NH3 (g) = N2 (g) + 3H2 (g).
Podpisz równania lub diagramy heterogenicznych reakcji redoks:
1) Na (stały) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g);
2) H2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H2O (g);
3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);
4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).
Wskaż schematy lub równania jednorodnych egzotermicznych reakcji wymiany:
1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H2O (l) + Q;
2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;
3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;
4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) − Q.
Podano schematy (równania) reakcji wytwarzania SO 2 . Spośród nich heterogeniczne reakcje redoks będą:
a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);
b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);
c) S (s) + O2 (g) = SO2 (g);
d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).
Podano następujące reakcje: a) wypalanie pirytu; b) spalanie wapienia; c) fotosynteza; d) oddziaływanie wodnych roztworów siarczanu sodu i chlorku baru. Spośród poniższych reakcji reakcjami redoks będą:
Następujące znaki są odpowiednie do opisania reakcji neutralizacji:
1) zawsze jednorodny;
2) wymiana;
3) produkty – zazwyczaj sól i woda;
4) może być jednorodny i niejednorodny.
Podano substancje, których wzory to Zn, ZnO, Zn(OH) 2 , ZnCO 3 , WIĘC 2 . Wskaż liczbę substancji, które mogą reagować z H 2 WIĘC 4 (podzielone) według rodzaju reakcji wymiany:
Podano substancje, których wzory to Al 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 ,Na 3 , Al(NIE 3 ) 3 , WIĘC 2 , P 2 O 5 . Liczba substancji, z którymi KOH (roztwór) może reagować, w zależności od rodzaju reakcji związku, jest równa:
Podaj wzór substancji, z którą CuSO 4 (roztwór) reaguje w zależności od rodzaju reakcji wymiany:
Podano substancje o wzorach Fe 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 , Ba(NIE 3 ) 2 , NaHSO4 4 ,Na 2 . Liczba substancji, z którymi H 2 WIĘC 4 (podzielona) reaguje zgodnie z rodzajem reakcji wymiany, równym:
Reakcje związku obejmują następujące reakcje:
1) pomiędzy K2S (roztwór) i H2S;
2) Al(OH) 3 i NaOH (p-p);
3) K3 i HCl (p-p);
4) Al 2 O 3 i KOH (stały).
Określ procesy egzotermiczne:
1) F 0 (g) + mi - → F – (g);
2) H2 (g) → 2H (g);
3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 mi - ;
4) Ca 2+ (g) + 2 mi - = Ca (g).