›

Температура кипения цинка. Цинк — общая характеристика элемента, химические свойства цинка и его соединений

Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования Ленинградской области Подпорожский Политехнический техникум

Поисково-исследовательская работа по химии

Тема:

«Цинк и его свойства»

Выполнил(а): студент группы № 89

Фамилия, имя, отчество: Юриков Алексей Александрович

Проверил преподаватель: Ядыкина Людмила Алексеевна

Подпорожье

    Положение в периодической системе и строение атома

    История открытия

    Нахождение в природе

    Физические свойства

    Химические свойства

    Получение металлического цинка

    Применение и значение для здоровья человека

8. Мои исследования

9. Литература

Положение в периодической системе

и строение атома

Элемент цинк (Zn) в таблице Менделеева имеет порядковый номер 30.

Он находится в четвертом периоде второй группы.

атомный вес = 65,37

валентность II

Природный цинк состоит из смеси пяти стабильных нуклидов: 64 Zn (48,6% по массе), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) и 70 Zn (0,6%).

Конфигурация двух внешних электронных слоев 3 s 2 p 6 d 10 4 s 2 .

История открытия

Сплавы цинка с медью - латуни - были известны еще древним грекам и египтянам. Цинк получали в 5 в. до н. э. в Индии. Римский историк Страбон в 60-20 годах до н. э. писал о получении металлического цинка, или «фальшивого серебра». В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900°C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом воздуха, образуя рыхлый оксид цинка, который алхимики называли «белой шерстью».

Металлический цинк

В XVI веке были предприняты первые попытки выплавлять цинк в заводских условиях. Но производство «не пошло», технологические трудности оказались непреодолимыми. Цинк пытались получать точно также как и другие металлы. Руду обжигали, превращая цинк в окись, затем эту окись восстанавливали углем...

Цинк, естественно, восстанавливался, взаимодействуя с углем, но... не выплавлялся. Не выплавлялся потому, что этот металл уже в плавильной печи испарялся – температура его кипения всего 906 С. А в печи был воздух. Встречая его, пары активного цинка реагировали с кислородом, и вновь образовывался исходный продукт – окись цинка.

Наладить цинковое производство в Европе удалось лишь после того, как руду стали восстанавливать в закрытых ретортах без доступа воздуха. Примерно так же «черновой» цинк получают и сейчас, а очищают его рафинированием. Пирометаллургическим способом сейчас получают примерно половину производимого в мире цинка, а другую половинугидрометаллургическим.

Следует иметь в виду, что чисто цинковые руды в природе почти не встречаются. Соединения цинка (обычно 1-5% в пересчете на металл) входят в состав полиметаллических руд. Полученные при обогащении руды цинковые концентраты содержат 48-65% цинка, до 2% меди, до 2% свинца, до 12% железа. И плюс доли процента рассеянных и редких металлов...

Сложный химический и минералогический состав руд, содержащих цинк, был одной из причин, по которым цинковое производство рождалось долго и трудно. В переработке полиметаллических руд и сейчас еще есть нерешенные проблемы... Но вернемся к пирометаллургии цинка – в этом процессе проявляются сугубо индивидуальные особенности этого элемента.

При резком охлаждении пары цинка сразу же, минуя жидкое состояние, превращаются в твердую пыль. Это несколько осложняет производство, хотя элементарный цинк считается нетоксичным. Часто бывает нужно сохранить цинк именно в виде пыли, а не переплавлять его в слитки.

В пиротехнике цинковую пыль применяют, чтобы получить голубое пламя. Цинковая пыль используется в производстве редких и благородных металлов. В частности, таким цинком вытесняют золото и серебро из цианистых растворов. Как ни парадоксально, но при получении самого цинка (и кадмия) гидрометаллургическим способом применяется цинковая пыль для очистки раствора сульфата меди и кадмия. Но это еще не все. Вы никогда не задумывались, почему металлические мосты, пролеты заводских цехов и другие крупногабаритные изделия из металла чаще всего окрашивают в серый цвет?

Главная составная часть применяемой во всех этих случаях краски - все та же цинковая пыль. Смешанная с окисью цинка и льняным маслом, она превращается в краску, которая отлично предохраняет от коррозии. Эта краска к тому же дешева, пластична, хорошо прилипает к поверхности металла и не отслаивается при температурных перепадах. Мышиный цвет скорее достоинство, чем недостаток. Изделия, которые покрывают такой краской, должны быть не марки и в то же время опрятны.

На свойствах цинка сильно сказывается степень его чистоты. При 99,9 и 99,99% чистоты цинк хорошо растворяется в кислотах. Но стоит «прибавить» еще одну девятку (99,999%), и цинк становится нерастворимым в кислотах даже при сильном нагревании. Цинк такой чистоты отличается и большой пластичностью, его можно вытягивать в тонкие нити. А обычный цинк можно прокатить в тонкие листы, лишь нагрев его до 100-150 С. Нагретый до 250 С и выше, вплоть до точки плавления, цинк опять становится хрупким – происходит очередная перестройка его кристаллической структуры.

Листовой цинк широко применяют в производстве гальванических элементов. Первый “вольтов столб” состоял из кружочков цинка и меди. И в современных химических источниках тока отрицательный электрод чаще всего делается из цинка.

Значительна роль этого элемента в полиграфии. Из цинка делают клише, позволяющие воспроизвести в печати рисунки и фотографии. Специально приготовленный и обработанный типографский цинк воспринимает фотоизображение. Это изображение в нужных местах защищают краской, и будущее клише протравливают кислотой. Изображение приобретает рельефность, опытные граверы подчищают его, делают оттиски, а потом эти клише идут в печатные машины.

К полиграфическому цинку предъявляют особые требования: прежде всего он должен иметь мелкокристаллическую структуру, особенно на поверхности слитка. Поэтому цинк, предназначенный для полиграфии, всегда отливают в закрытые формы. Для «выравнивания» структуры применяют отжиг при 375С с последующим медленным охлаждением и горячей прокаткой. Строго лимитируют и присутствие в таком металле примесей, особенно свинца. Если его много, то нельзя будет вытравить клише так, как это нужно. Если же свинца меньше 0,4%, то трудно получить нужную мелкокристаллическую структуру. Вот по этой кромке и «ходят» металлурги, стремясь удовлетворить запросы полиграфии.

Нахождение в природе

В природе цинк находиться только в виде соединений.

СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см 3 , твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть, германий, железо, медь, олово, свинец.

В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка располагается в этих тетраэдрических пустотах.

ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы, плотностью 3,98 г/см 3 и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот. Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.

СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO 3) встречается в виде белых (зелёных, серых, коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью 4,3-4,5 г/см 3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса.

КАЛАМИН (Zn 2 SiO 4 *H 2 O*ZnCO 3 или Zn 4 (OH) 4 *H 2 O*ZnCO 3) представляет собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие, жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы плотностью 3,4-3,5 г/см 3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.

ВИЛЛЕМИТ (Zn 2 SiO 4) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см 3 и твёрдостью 5-5,5 по шкале Мооса.

ЦИНКИТ (Zn O) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса.

ГАНИТ (Zn) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см 3 и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.

Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка:

монгеймит (Zn, Fe)CO 3

гидроцикит ZnCO 3 *2Zn(OH) 2

трустит (Zn, Mn)SiO 4

гетеролит Zn

франклинит (Zn, Mn)

халькофанит (Mn, Zn) Mn 2 O 5 *2H 2 O

госларит ZnSO 4 *7H 2 O

цинкхальканит (Zn, Cu)SO 4 *5H 2 O

адамин Zn 2 (AsO 4)OH

тарбуттит Zn 2 (PO 4)OH

деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO 4)OH

леграндит Zn 3 (AsO 4) 2 *3H 2 O

гопеит Zn 3 (PO 4)*4H 2 O

Физические свойства

Цинк представляет собой синевато – белый металл средней твердости, плавящийся при 419 С, а при 913 С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см 3 . При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110С он хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой.

Химические свойства

На воздухе при температуре до 100°С Цинк быстро тускнеет, покрываясь поверхностной пленкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО 2 , происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Цинк интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма оксида цинка ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Цинком на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl 2 . Нагретая смесь порошка Цинка с серой дает сульфид Цинк ZnS. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Цинк, особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленной НCl и H 2 SO 4 выделяется Н 2 , а с НNО 3 - кроме того, NO, NO 2 , NH 3 . С концентрированной НCl, H 2 SO 4 и HNO 3 Цинк реагирует, выделяя соответственно Н 2 , SO 2 , NO и NO 2 . Растворы и расплавы щелочей окисляют Цинк с выделением Н 2 и образованием растворимых в воде цинкитов. Интенсивность действия кислот и щелочей на Цинк зависит от наличия в нем примесей. Чистый Цинк менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нем водорода. В воде соли Цинка при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидрооксида Zn(OH) 2 . Известны комплексные соединения, содержащие Цинк, например SО 4 и другие.

Цинк является довольно активным металлом.

Он легко взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором:

2 Zn + О 2 = 2 ZnО (оксид цинка);

Zn + Сl 2 = ZnСl 2 (хлорид цинка);

Zn + S = ZnS (сульфид цинка);

3 Zn + 2 Р = Zn 3 Р 2 (фосфид цинка).

При нагревании взаимодействует с аммиаком, в результате чего образуется нитрид цинка:

3 Zn + 2 NН 3 = Zn 2 N 3 + 3 Н 2 ,

а также с водой:

Zn + Н 2 О = ZnО + Н 2

и сероводородом:

Zn + Н 2 S = ZnS + Н 2 .

Образующийся на поверхности цинка сульфид предохраняет его от дальнейшего взаимодействия с сероводородом.

Цинк хорошо растворим в кислотах и щелочах:

Zn + Н 2 SO 4 = ZnSO 4 + Н 2 ;

4 Zn + 10 НNО 3 = 4 Zn(NО 3) 2 + NН 4 NО 3 + 3 Н 2 О;

Zn + 2 КОH + 2 Н 2 О = К 2 + Н 2 .

В отличие от алюминия цинк растворяется в водном растворе аммиака, так как образует хорошо растворимый аммиакат:

Zn + 4 NН 4 ОН = (ОН) 2 + Н 2 + 2 Н 2 О.

Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей.

СuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Сu;

СdSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Сd.

Получение металлического цинка

Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.

Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe 2 S, галенит PbS,

халькопирит CuFeS 2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации. Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный метод.

При прокаливании (700) концентратов сульфида цинка в специальных печах, образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.

2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 +221 ккал

Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно нагревают в специальных печах горячим воздухом

Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300.

Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом

ZnO+CZn+CO-57 ккал

водородом

ZnO+H 2 Zn+H 2 O

ферросилицием

ZnO+FeSi2Zn+Fe+SiO 2

2ZnO+CH 4 2Zn+H 2 O+C

окисью углерода

ZnO+COZn+CO 2

карбидом кальция

ZnO+CaC 2 Zn+CaS+C

Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом, с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция

ZnS+CaC 2 Zn+CaS+C

ZnS+Fe2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7CZn+2CaC 2 +2CO+CS 2

Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью, теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn, и получают загрязнённый цинк.

Применение и значение для здоровья человека

Основная часть производимого цинка расходуется на изготовление антикоррозионных покрытий железа и стали. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания. Листовой цинк используют в типографском деле. Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в технике. ZnO служит пигментом в цинковых белилах. Соединения цинка являются полупроводниками. Раствором хлорида цинка ZnCl 2 пропитывают железнодорожные шпалы, предохраняя их от гниения.

Значение цинка для человека определяется тем, что он входит в состав всех существующих ферментных систем организма и является компонентом более 300 металлоферментов, участвующих в обмене белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Цинк участвует в росте, делении и дифференцировке клеток, что обусловлено его влиянием на белковый, нуклеиновый обмен, работу генетического аппарата клетки. Цинк входит в состав костной щелочной фосфатазы и связан с кальцификацией скелета, формированием гидроксиапатита, что определяет его роль в созревании костной системы. Цинк важен для реализации линейного роста человека как внутриутробно, так и постнатально. Отмечается высокая активность цинка в процессе регенерации тканей после ранений и ожогов. Доказана уникальная роль цинка для развития и деятельности центральной нервной системы и поведения. В эксперименте показано, что при дефиците цинка медленнее вырабатываются условные рефлексы, снижается способность к обучению. Считается, что в условиях дефицита цинка изменяется ядерно-цитоплазматическое соотношение клеток мозга, задерживается развитие мозга, структурное созревание мозжечка. Дефицит цинка наиболее опасен в критические периоды развития мозга (антенатальный этап, возраст от рождения до трех лет) На фоне дефицита цинка может заметно нарушаться вкус, обоняние. Трудно преувеличить роль цинка в работе зрительного анализатора, поскольку цинк совместно с витамином А способствует образованию зрительного фермента родопсина.

Мои исследования

В условиях кабинета химии ППТ мы провели исследования Цинка и его свойств.

Цинк - это металл серебристого цвета, мягкий и ковкий. Цинк является активным металлом. Нам удалось наблюдать взаимодействия цинка со следующими веществами:

1. Действие воды на цинк:

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Вывод: так как цинк является активным металлом, то цинк взаимодействует с водой с образованием оксидной пленки. Даная оксидная пленка защищает цинк от разрушения. Это свойство цинка нашло применение для создания цинковых покрытий на изделиях.

2. Действие серной кислоты на цинк:

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Вывод: Цинк взаимодействует с серной кислотой с выделением водорода.

3. Действие сульфата меди (II ) на цинк:

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Вывод: так как цинк более активный металл чем медь, то он вытесняет медь из раствора сульфата меди2, при этом чистая медь восстанавливается

Коррозии металлов

Название опыта

опыта

Наблюдения

Уравнения реакций

Вывод

1. Исследования условий среды, ускоряющих процесс коррозии.

Взаимодействие цинка с водой

К цинку прилили воду

Реакция протекает спокойно. Выделяется водород

Zn + H 2 O = ZnO + H 2

Доказали, что цинк провзаимодействовал с водой с образованием оксидной пленки

2. Действие цинка с серной кислотой

Происходит выделение Н 2

Доказали, что цинк провзаимодействовал с серной кислотой

3. Взаимодействие цинка с серной кислотой в присутствии медного купороса

Активное выделение Н 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Доказали, что цинк бурно реагирует с серной кислотой в присутствии медного купороса

4. Взаимодействие цинка с серной кислотой в присутствии меди

Активное выделение Н 2

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

Свойствам свинец – малоактивный металл: ... Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более...

  • Свойства металлов

    Реферат >> Промышленность, производство

    Упругость. Упругостью металла называется его свойство востонавливать свою форму после прекращения... Медь Никель Олово Свинец Хром Цинк 2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 ... а также для получения подшипниковых сплавов. Цинк – при нормальной температуре хрупок, при...

  • Свойства и получение цинка

    Реферат >> Химия

    И химические свойства цинка Физические свойства Цинка. Цинк - металл средней... Цинк диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость -0,175·10-6. Химические свойства ... свойствах его цинк ...

  • Цинк и опыты с ним

    Реферат >> Химия

    Достигали цели; чтобы восстановить цинк , его надо быстро нагреть до температуры... В 1637 году метод выплавки цинка и его свойства описываются в китайской книге “Циен конг... свойствах цинка сильно сказывается степень его чистоты. При 99,9 и 99,99% чистоты цинк ...

    • Роль цинка в организме человека

    Среднее содержание цинка – 2-3 грамма. Часть его накапливается в мышечной и костной ткани, 20% - в кожных покровах. Этот микроэлемент содержится в лейкоцитах, эритроцитах, сперме, в предстательной и поджелудочной железе и печени. Входит в состав порядка 400 ферментов, самый изученный – карбоангидраза. Белок, содержащий цинк, находится в эритроцитах. Он расщепляет углекислоту на угольную кислоту и гидрокарбонат с целью утилизации из организма. Чистый углекислый газ в кровяном русле образует газовые пробки, а вот его производная – угольная кислота, водорастворима и легко разлагается под воздействием фермента.

    Функции цинка в организме:

    • Участвует в расщеплении и синтезе углеводов, белков и жиров.
    • Входит в состав гормонов, антител, лейкоцитов, повышает иммунитет.
    • Повышает регенеративные способности организма.
    • Осуществляет детоксикацию двуокиси углерода из организма.
    • Влияет на формирование мужских половых гормонов, поддерживает здоровье простаты.
    • Участвует в обменных процессах щитовидной железы, надпочечников, яичников и гипофизе. Защищает от повреждений поджелудочную железу, нужен для секреции инсулина.
    • Способствует лучшему усвоению витамина Е , способствует обмену витамина А .
    • Благотворно влияет на здоровье зубов: цинк содержится в ферментах и клетках костной ткани.
    • Снимает воспаление, улучшает состояние кожи.
    • Способствует нормализации структуры рибосом, рибонуклеиновой и дезоксирибонуклеиновой кислот (РНК и ДНК), участвует в делении клеток.
    • В период беременности поступление в организм матери цинка влияет на формирование костной, сердечно-сосудистой, дыхательной, мочеполовой системы. При недостатке цинка повышается риск преждевременных родов или прерывания беременности.
    • Цинк необходим для нормального функционирования нервной системы и головного мозга. При нарушении обмена цинка повышается риск заболеть болезнью Альцгеймера.
    • Нормализует работу печени.
    • Поддерживает обонятельные и вкусовые рецепторы, благотворно влияет на органы зрения.
    • Участвует в образовании соляной кислоты в ЖКТ (желудочно-кишечный тракт), поддерживает кислотно-щелочной баланс.

    Серьезная нехватка цинка чревата нарушениями работы внутренних желез, обменных процессов, увеличивается риск новообразований. У беременных могут наступить преждевременные роды, появиться атонические кровотечения, долго будет сокращаться маточная мускулатура. Цинк активно используют для лечения заболеваний нервной, мочеполовой и кровеносной системы.

    Животные и растительные источники цинка


    Растительные источники (табл. 1):

    • Овощи: брокколи, морковь, цветная капуста, редис, салат, шпинат. А также кукуруза, лук зеленый, спаржа, картофель и помидоры.
    • Фрукты и ягоды: цитрусовые, яблоки, смородина, черника. А также малина, слива, вишня, груша, персик и др.
    • Орехи (грецкие, арахис, кедровые, кешью, кокос).
    • Сухофрукты (инжир, чернослив, финики, курага).
    • Крупы: коричневый рис, ячмень, отруби пшеничные, гречка, овсянка.
    • Семена подсолнечника и тыквы.
    • Грибы.
    • Зеленый чай, какао.
    • Бобовые (горох, фасоль, чечевица).
    • Дрожжи.

    Животные источники (табл.1):

    • Мясо курицы, кролика, молодая баранина и телятина.
    • Рыба (хек, камбала, треска, тунец и др.). Морепродукты (устрицы, креветки, мидии).
    • Молоко, твердый сыр, творог.
    • Яйца.
    • Субпродукты (сердце, говяжий язык, печень).

    Таблица 1. Содержание цинка в продуктах

    Мидии 60
    Отруби пшеничные 16
    Печень говяжья (обработанная) 15
    Говядина 8
    Семечки тыквы 7,5
    Кедровые орехи 6,5
    Бобы 4,2
    Кешью 4
    Шпинат 3,8
    Овсяная каша 3
    Миндаль 2,1
    Мясо птицы 2-2,4
    Фасоль 1,2
    Курага 0,75
    Лук зеленый 0,4
    Авокадо 0,3

    Совет специалиста. Крупы лучше употреблять необработанные. После шлифовки риса, к примеру, содержание в нем цинка снижается на 80%. Не забывайте разнообразить свой рацион животными продуктами, они усваиваются лучше

    • Кулинарная обработка также ведет к потере этого ценного минерала. Старайтесь употреблять больше овощей и фруктов в свежем виде.
    • Мясные продукты стоит тушить или готовить на пару, не жарить и не переваривать.
    • Если не любите овощи и фрукты, пейте свежеотжатые соки. В них концентрация цинка выше.
    • Забудьте о кашах быстрого приготовления, все полезное из них было уничтожено во время обработки. Суточная норма употребления цинка подана в таблице 2.

    Таблица 2. Суточная норма цинка

    Взаимодействие с другими элементами


    Органический цинк накапливается в небольших дозах. Адсорбция происходит в ЖКТ, преимущественно в тонком кишечнике. Интересен тот факт, что из продуктов животного происхождения цинк усваивается быстрее, чем из фруктов и овощей. В последнем случае ему мешает фитиновая кислота, которая с цинком образует нерастворимые солевые соединения.

    Особенности совместимости цинка:

    • Хорошо совместим с витамином А , он улучшает усвояемость и биологическую доступность цинка.
    • Повышают свойства цинка ионы фосфора , лития и кальция (в небольших дозах).
    • Цинк не совместим с медью , поскольку они всасываются через одни каналы.
    • Тяжелые металлы (свинец, кадмий) вытесняют цинк из организма.
    • Цинк нельзя принимать одновременно с железом , оловом и марганцем, тогда он усваивается хуже.
    • Работает в тандеме с витамином Е . Чаще всего дефицит цинка и витамина Е диагностируется одновременно.
    • Препараты тетрациклиновой группы также вытесняют цинк из организма.
    • Дополнительный прием фолиевой кислоты замедляет усвоение микроэлемента.
    • Цинк несовместим с Аспирином.
    • Гистидин и цистеин – аминокислоты, которые содержатся в продуктах животного происхождения. Они улучшают всасывание цинка.

    Дефицит цинка


    Существует 3 формы дефицита цинка: острая, подострая и хроническая. Последний вариант также связывают с врожденным энтеропатическим акродерматитом.

    Нехватка цинка проявляется следующими симптомами:

    • Быстрая утомляемость, снижение концентрации, бессонница, нервные расстройства.
    • Ухудшение зрения, утрата вкусовых ощущений.
    • Потеря аппетита, похудение.
    • Расстройство желудка.
    • Малокровие.
    • Проблемы с кожей: появление аллергических высыпаний, язв, экзем, дерматитов. Ногти расслаиваются, на них заметны пятнышки белого цвета.
    • Тусклые и безжизненные волосы, перхоть, очаговое облысение.
    • Понижение инсулина в крови, повышается риск заболеть сахарным диабетом.
    • У детей гипогонадизм, нарушение полового созревания.
    • У мужчин возможны проблемы с сексуальной активностью, нарушение работы предстательной железы, у женщин – бесплодие.
    • Снижение иммунитета.
    • Для беременных дефицит цинка чреват преждевременными родами.

    Дефицит цинка появляется, если человек получает из еды менее 7 мг. Прежде всего, нужно скорректировать рацион, добавив в него мясо, рыбу и морепродукты. Не забывайте о свежих овощах и фруктах. Принимать минеральные комплексы нужно только по назначению врача и в прописанной им дозировке

    Избыток цинка в организме


    Причины избытка цинка:

    • Работа на вредном производстве с соединениями цинка.
    • Неконтролируемый прием препаратов, содержащих этот микроэлемент.
    • Нарушения цинкового обмена.

    Важно! Продолжительный прием цинкосодержащих препаратов (более 100 мг в день) чревато появлениями эрозий, язв и снижением иммунитета. Доза в 200 мг – сильное рвотное средство

    Симптоматика избытка цинка:

    • Ухудшение иммунитета.
    • Патологии волос, ногтей и кожи.
    • Частая тошнота, боли в желудке, расстройство стула.
    • Понижение уровня меди, кадмия и железа в организме.
    • Нарушение функций печени, простаты, поджелудочной железы.
    • Сладковатый привкус во рту, частая жажда.

    Если отравление произошло вследствие контакта с испарениями цинка, это проявляется падением давления, судорогами, одышкой, тошнотой, болезненностью печени. Если вы заметили характерные симптомы, обратитесь к эндокринологу и сдайте анализы. В случае хронического или острого избытка микроэлемента медицинская помощь необходима. Детоксикация проводится препаратами Ацетилсалициловой кислоты, Унитиолом, Тиосульфатом.

    Препараты с цинком


    При выборе препарата обращайте внимание на то, какая форма вещества в него включена. В самых бюджетных сериях используются сульфаты, но они хуже воспринимаются организмом, чем хелат, ацетат, пиколинат или глицерат. Препараты выпускаются в разных формах:

    • Суппозитории.
    • Мази.
    • Капли.
    • Жевательные таблетки и пастилки.
    • Капсулы.
    • Таблетки в оболочке и без.
    • Шипучие таблетки.

    Часто производители производят витаминные комплексы для отдельных групп:

    • Для мужчин: КомпливитСелмевит, Дуовит для мужчин, Цинк Хелат, Цинктерал и др.
    • Для женщин: ВитрумБьюти, Компливит сияние, Дуовит для женщин и др.
    • Для детей: Кальций+глюконат цинка, Витажуйки, Витамишки, Дуовит для детей, Витрум Юниор и др.

    Принимать желательно за час до приема пищи или через 2 часа после. Не рекомендуется пить одновременно с антибиотиками, контрацептивами и прочими препаратами.

    Цинк активно используется в ряде препаратов:

    • В ректальных свечах от геморроя (Релиф Ультра, Анузол).
    • В офтальмологических каплях (Офтальмол, Окуметил, Цинка сульфат).
    • В монопрепаратах (Фенюльс цинк, Цинктерал, Цинкозак, Цинк Пиколинат и др.).
    • В мазях (цинковая мазь и ее аналоги).

    Цинк – удивительный и незаменимый элемент: смотрите видео ниже.

    Без «защиты» их съедает коррозия. Спасает именно цинк . Бело -голубой металл наносят на основу тонкой пленкой.

    На слуху прилагательное «оцинкованный ». Его часто подставляют к словам: — ведра, покрытия для крыш, проволока. В таблице химических элементов цинк находится перед .

    Это значит, что он более активен, то есть первым вступает в реакции с воздухом.

    Коррозия, как известно, вызывается именно соприкосновением влаги из атмосферы с металлом.

    Металл цинк первый берет на себя удар, спасая металл, расположенный под ним. Поэтому, ведра именно оцинковывают, а не , покрывают или .

    Эти элементы в расположены после железа. Они дождутся, пока этот металл разрушится и, уже потом начнут распадаться сами.

    Атомный номер цинка – 30. Это цифра 2-ой группы 4-го периода таблицы химических веществ. Обозначение металла – Zn.

    Он составная часть горных руд, минералов, переносится водой и, даже содержится в живых тканях.

    Так, к примеру, металл активно накапливают некоторые разновидности фиалок. Но, выделить чистый цинк удалось лишь в 18-ом столетии.

    Сделал это немец Андреас Сигизмунд Маргграф. Он прокалил смесь оксида цинка с .

    Опыт удался, потому что проводился без доступа воздуха, то есть кислорода. Резервуаром для реакции стал огнеупорный сосуд из .

    Полученные металлические пары химик поместил в холодильник. Под воздействием низких температур частицы цинка осели на его стенки.

    Месторождения и добыча цинка

    Теперь же каждый год в мире добывают около 10-ти миллионов тонн голубоватого металла в чистом виде. Его содержание в земной коре 6-9%.

    Проценты эти распределили между собой 50 стран. В лидерах Перу, США, Канада, Узбекистан, , но больше всего месторождений цинка в Австралии и .

    На каждую из этих стран приходится примерно 3 десятка миллионов тонн металла с порядковым номером 30.

    Однако, в будущем на первое место в рейтинге может встать океан. Основные запасы цинка сосредоточенны в его водах, на его дне.

    Разрабатывать, правда, морское месторождение еще не научились. Технологии есть, но они слишком дорогостоящие.

    Поэтому практически 3 миллиона тонн цинка так и лежат на дне Красного моря, не говоря уже о запасах Карибского бассейна и Срединно-Атлантического хребта.

    Применение цинка

    Цинк нужен . Металл добавляют в на основе . Минимальные дозы цинка делают их тягучими, легко поддающимися , послушными в руках мастера.

    30-ый элемент также осветляет изделие, поэтому часто используется для создания, так называемого, .

    Однако, с цинком главное не переборщить. Даже 3 десятых содержания металла в сделает непрочным, хрупким.

    Снижает металл и температуру плавления сплава. Соединения меди с цинком, открытые, еще в древнем Египте, применяют в производстве . Сплав дешевый, легко поддается обработке, привлекательно выглядит.

    Из-за невысокой температуры плавления цинк стал «героем» микросхем и всевозможных .

    Он, как и олово, легко и прочно соединяет мелкие детали между собой. При низких температурах металл хрупок, но уже при 100-150 градусах становится тягучим, податливым.

    Этим физическим свойством цинка и пользуются промышленники и мастера кустарного производства.

    Интересно, что при еще большем накале, к примеру, до 500-та градусов, элемент снова превращается в ломкий и ненадежный.

    Низкая планка плавления финансово выгодна промышленникам. Топлива надо меньше, переплачивать за дорогостоящее оборудование нет необходимости.

    Экономят и на обработке полученных «отливок» из цинка. Их поверхность зачастую даже не требует дополнительной полировки.

    Металл активно используют в автомобильной отрасли. Сплавы на основе цинка идут на ручки дверей, кронштейны, декор салона, замки, оформление зеркал, корпуса стеклоочистителей.

    В автомобильном сплаве цинка высок процент . Последний, делает соединение более износостойким и прочным.

    Окись цинка добавляют в автомобильные покрышки. Без нее резина получается низкого качества.

    Ведущую роль в экономике многих стран играют чугун и . Их производство немыслимо без цинка. В латуни его от 30-ти до 50-ти процентов (в зависимости от разновидности сплава).

    Латунь идет не только на дверные ручки. Из нее изготавливают и посуду, для , смесителей и высокотехнического оборудования для заводов разных профилей.

    Широко используют и цинковые листы . Они – основа печатных форм в полиграфии.

    Листы идут на изготовление источников тока, труб, покрытий для крыш и желобов для сточных вод.

    Цинк – составная часть многих красителей. Так, окись цинка используют как белую краску. Кстати, именно такое покрытие используют в космонавтике.

    Для ракет, спутников необходимы красители отражающие свет, а это лучше всего делают составы на основе цинка.

    Он незаменим и в деле борьбы с радиацией. Под ее лучами сульфид металла вспыхивает, выдавая присутствие опасных частиц.

    Позарились на элемент цинк и фармацевты. Цинк – антисептик . Его добавляют в мази для новорожденных, заживляющие составы.

    Более того, некоторые медики уверены, что цинк, вернее, его недостаток, вызывает шизофрению.

    Поэтому, заклинают врачи, обязательно надо употреблять продукты, содержащие металл.

    Больше всего цинка в морепродуктах. Не зря же залежи металла хранятся в океанских глубинах.

    Цинк - элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях - хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

    В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

    Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

    Взаимодействие цинка с неметаллами
    При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:
    2Zn + O 2 → 2ZnO.

    При поджигании энергично реагирует с серой:
    Zn + S → ZnS.

    С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:
    Zn + Cl 2 → ZnCl 2 .

    При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:
    Zn + 2P → ZnP 2 или 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

    С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

    Взаимодействие цинка с водой
    Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:
    Zn + H 2 O → ZnO + H 2 .

    Взаимодействие цинка с кислотами
    В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:
    Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
    Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 .

    Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:
    4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

    Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:
    Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
    Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

    Взаимодействие цинка со щелочами
    Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

    при сплавлении образует цинкаты:
    Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

    Взаимодействие с аммиаком
    С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:
    3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2 ;
    растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:
    Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2 .

    Взаимодействие цинка с оксидами и солями
    Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:
    Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 ;
    Zn + CuO → Cu + ZnO.

    Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см 3 , температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
    ZnO + C → Zn + CO;
    ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
    ZnO + H 2 → Zn + H 2 O.

    С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
    ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
    ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 .

    При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
    ZnO + CoO → CoZnO 2 .

    При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
    2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4 ,
    ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2 .

    Гидроксид цинка (II) Zn(OH) 2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см 3 , при температуре выше 125°С разлагается:
    Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

    Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:
    Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
    Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ;

    также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:
    Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2 .

    Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:
    ZnCl 2 + 2NaOH → Zn(OH) 2 + 2NaCl.

    ЦИНК (химический элемент) ЦИНК (химический элемент)

    ЦИНК (лат. Zincum), Zn (читается «цинк»), химический элемент с атомным номером 30, атомная масса 65,39. Природный цинк состоит из смеси пяти стабильных нуклидов: 64 Zn (48,6% по массе), 66 Zn (27,9%), 67 Zn (4,1%), 68 Zn (18,8%) и 70 Zn (0,6%). Расположен в четвертом периоде в группе IIВ периодической системы. Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s 2 p 6 d 10 4s 2 . В соединениях проявляет степень окисления +2 (валентность II).
    Радиус атома Zn 0,139 нм, радиус иона Zn 2+ 0,060 нм (координационное число 4), 0,0740 нм (координационное число 6) и 0,090 нм (координационное число 8). Энергии последовательной ионизации атома соответствуют 9,394, 17,964, 39,7, 61,6 и 86,3 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,66.
    Историческая справка
    Сплавы цинка с медью - латуни (см. ЛАТУНЬ) - были известны еще древним грекам и египтянам. Цинк получали в 5 в. до н. э. в Индии. Римский историк Страбон (см. СТРАБОН) в 60-20 годах до н. э. писал о получении металлического цинка, или «фальшивого серебра». В дальнейшем секрет получения цинка в Европе был утерян, так как образующийся при термическом восстановлении цинковых руд цинк при 900°C переходит в пар. Пары цинка реагируют с кислородом (см. КИСЛОРОД) воздуха, образуя рыхлый оксид цинка, который алхимики называли «белой шерстью».
    В 1743 в Бристоле открылся первый завод по получению металлического цинка, где цинковую руду восстанавливали в ретортах без доступа воздуха. В 1746 А. С. Маргграф (см. МАРГГРАФ Андреас Сигизмунд) разработал способ получения металла прокаливанием смеси его окиси с углем без доступа воздуха в ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках.
    Слово «цинк» встречается в трудах Парацельса (см. ПАРАЦЕЛЬС) и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому «цинко» - налет, бельмо на глазу. Название этого металла за его историю несколько раз менялось. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг.
    Нахождение в природе
    Содержание цинка в земной коре 8,3·10 –3 % по массе, в воде Мирового океана 0,01 мг/л. Известно 66 минералов цинка, важнейшие из них: сфалерит (см. СФАЛЕРИТ) , клейофан (см. КЛЕЙОФАН) , марматит (см. МАРМАТИТ) , вюртцит, (см. ВЮРТЦИТ) смитсонит (см. СМИТСОНИТ) ZnCO 3 , каламин (см. КАЛАМИН) Zn 4 (OH) 4 Si 2 O 7 ·H 2 O, цинкит (см. ЦИНКИТ) ZnO, виллемит (см. ВИЛЛЕМИТ) . Цинк входит в состав полиметаллических руд, которые содержат также медь, свинец, кадмий, индий (см. ИНДИЙ) , галлий (см. ГАЛЛИЙ) , таллий (см. ТАЛЛИЙ) и другие. Цинк - важный биогенный элемент: в живом веществе содержится 5·10 –4 % по массе.
    Получение
    Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4% Zn в виде сульфида. Руду обогащают, получая цинковый концентрат (50-60%). Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в ZnO. От ZnO к Zn идут двумя путями. По пирометаллургическому методу концентрат спекают, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200-1300°C. Затем испарившиеся из печи пары цинка конденсируют.
    ZnO + C = Zn + CO.
    Основной способ получения цинка гидрометаллургический. Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой. Из полученного сульфатного раствора удаляют примеси, осаждая их цинковой пылью. Очищенный раствор подвергают электролизу. Цинк осаждается на алюминиевых катодах. Чистота электролитного цинка 99,95%.
    Для получения цинка высокой чистоты применяют зонную плавку (см. ЗОННАЯ ПЛАВКА) .
    Физические и химические свойства
    Цинк - голубовато-белый металл.
    Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49468 нм. Температура плавления 419,58°C, температура кипения 906,2°C, плотность 7,133 кг/дм 3 . При комнатной температуре хрупок. При 100-150°C пластичен. Стандартный электродный потенциал –0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа Fe.
    На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного (см. АМФОТЕРНОСТЬ) белого оксида ZnO.
    2Zn + O 2 = 2ZnO
    Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:
    ZnO + 2HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + H 2 O
    так и щелочами:
    ZnO + 2NaOH (сплавление)= Na 2 ZnO 2 + Н 2 О
    В этой реакции образуется цинкат натрия Na 2 ZnO 2 .
    Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:
    Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ­
    Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
    и растворами щелочей:
    Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 ,
    образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO 4 .
    При нагревании цинк реагирует с галогенами (см. ГАЛОГЕНЫ) с образованием галогенидов ZnHal 2 . С фосфором (см. ФОСФОР) цинк образует фосфиды Zn 3 P 2 и ZnP 2 .С серой (см. СЕРА) и ее аналогами - селеном (см. СЕЛЕН) и теллуром (см. ТЕЛЛУР) - различные халькогениды (см. ХАЛЬКОГЕНИДЫ) , ZnS, ZnSe, ZnSe 2 и ZnTe.
    С водородом (см. ВОДОРОД) , азотом (см. АЗОТ) , углеродом (см. УГЛЕРОД) , кремнием (см. КРЕМНИЙ) и бором (см. БОР (химический элемент)) цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn 3 N 2 получают реакцией цинка с аммиаком (см. АММИАК) NH 3 при 550-600°C.
    В водных растворах ионы цинка Zn 2+ образуют аквакомплексы 2+ и 2+ .
    Применение
    Основная часть производимого цинка расходуется на изготовление антикоррозионных покрытий железа и стали. Цинк применяют в аккумуляторах и сухих элементах питания. Листовой цинк используют в типографском деле. Сплавы цинка (латунь, нейзильбер и другие) применяются в технике. ZnO служит пигментом в цинковых белилах. Соединения цинка являются полупроводниками. Раствором хлорида цинка ZnCl 2 пропитывают железнодорожные шпалы, предохраняя их от гниения.
    Физиологическое действие
    Цинк входит в состав более 40 металлоферментов, катализирующих в организме человека гидролиз пептидов, белков и других соединений. Цинк входит в состав гормона инсулина. (см. ИНСУЛИН) В организм человека цинк поступает с мясом, молоком, яйцами.
    Растения при недостатке цинка в почве заболевают.
    Металлический цинк мало токсичен. Фосфид и оксид цинка ядовиты. Попадание в организм растворимых солей цинка приводит к расстройству пищеварения, раздражению слизистых оболочек. ПДК для цинка в воде 1,0 мг/л.

    Энциклопедический словарь . 2009 .

    Смотреть что такое "ЦИНК (химический элемент)" в других словарях:

      Цинк (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70; наиболее распространён… … Большая советская энциклопедия

      Хлоро серебряный элемент это первичный химический источник тока, в котором анодом является цинк, катодом хлористое серебро, электролитом водный раствор хлорида аммония (нашатыря) или хлорида натрия. Содержание 1 История изобретения 2 Параметры … Википедия

      - (фр. Chlore, нем. Chlor, англ. Chlorine) элемент из группы галоидов; знак его Cl; атомный вес 35,451 [Пo расчету Кларке данных Стаса.] при O = 16; частица Cl 2, которой хорошо отвечают найденные Бунзеном и Реньо плотности его по отношению к… …

      - (Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag 2S… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      - (Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag2S серебряный … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      - (Platine фр., Platina или um англ., Platin нем.; Pt = 194,83, если О = 16 по данным К. Зейберта). П. обыкновенно сопровождают другие металлы, и те из этих металлов, которые примыкают к ней по своим химическим свойствам, получили название… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      - (Bromum; хим. форм. Br, атомный вес 80) неметаллический элемент, из группы галоидов, открытый в 1826 г. французским химиком Баларом в маточных растворах солей морской воды; название свое Б. получил от греческого слова Βρωμος зловоние.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

      - (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона