Soli sú chemické zlúčeniny, v ktorom je atóm kovu naviazaný na kyslý zvyšok. Rozdiel medzi soľami a inými zlúčeninami je v tom, že majú jasne vyjadrenú iónovú väzbu. Preto sa väzba nazýva iónová. Iónová väzba je charakterizovaná nenasýtenosťou a nesmerovosťou. Príklady solí: chlorid sodný alebo kuchynská soľ - NaCl, síran vápenatý alebo sadra - CaSO4. V závislosti od toho, ako úplne sú nahradené atómy vodíka v kyseline alebo hydroxoskupiny v hydroxide, sa rozlišujú stredné, kyslé a zásadité soli. Soľ môže obsahovať niekoľko katiónov kovov – ide o podvojné soli.
Stredné soli
Stredné soli sú soli, v ktorých sú atómy vodíka úplne nahradené kovovými iónmi. Takýmito soľami sú kuchynská soľ a sadra. Stredné soli pokrývajú veľké množstvo zlúčenín, ktoré sa často vyskytujú v prírode, napríklad zmes - ZnS, pyrit - FeS2 atď. Tento typ soli je najbežnejší.
Stredné soli sa získajú neutralizačnou reakciou, keď sa báza odoberie v ekvimolárnych pomeroch, napríklad:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2S03 + 2 H2O
Výsledkom je stredná soľ. Ak vezmete 1 mol hydroxidu sodného, reakcia bude prebiehať takto:
H2SO3 + NaOH = NaHS03 + H2O
Výsledkom je kyslá soľ hydrosiričitan sodný.
Kyslé soli
Kyslé soli sú soli, v ktorých nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom. Takéto soli sú schopné tvoriť iba viacsýtne kyseliny - sírovú, fosforečnú, sírovú a iné. Jednosýtne kyseliny, ako je chlorovodíková, dusičná a iné, nedávajú.
Príklady kyslých solí: hydrogénuhličitan sodný alebo jedlá sóda - NaHCO3, dihydrogenfosforečnan sodný - NaH2PO4.
Kyslé soli možno získať aj reakciou stredne veľkých solí s kyselinou:
Na2S03+ H2S03 = 2NaHS03
Zásadité soli
Bázické soli sú soli, v ktorých nie sú všetky hydroxoskupiny nahradené kyslými zvyškami. Napríklad hydroxysíran hlinitý - Al(OH)SO4, hydroxychlorid zinočnatý - Zn(OH)Cl, dihydroxokarbonát meďnatý alebo malachit -Cu2(CO3)(OH)2.
Dvojité soli
Podvojné soli sú soli, v ktorých dva kovy nahrádzajú atómy vodíka v kyslom zvyšku. Takéto soli sú možné pre viacsýtne kyseliny. Príklady solí: uhličitan draselný sodno - NaKCO3, síran hlinitodraselný - KAl(SO4)2.. Najbežnejšie podvojné soli v každodennom živote sú kamenec, napríklad kamenec draselný - KAl(SO4)2 12H2O. Používajú sa na čistenie vody, činenie kože a na kyprenie cesta.
Zmiešané soli
Zmiešané soli sú soli, v ktorých je atóm kovu naviazaný na dva rôzne kyslé zvyšky, napríklad bielidlo - Ca(OCl)Cl.
Soli - organické a anorganické chemikálie komplexné zloženie. V chemickej teórii neexistuje prísna a konečná definícia solí. Možno ich opísať ako zlúčeniny:
- pozostávajúce z aniónov a katiónov;
- získané v dôsledku interakcie kyselín a zásad;
- pozostávajúci z kyslých zvyškov a kovových iónov.
Kyslé zvyšky môžu byť spojené nie s atómami kovov, ale s amónnymi iónmi (NH 4) +, fosfóniom (PH 4) +, hydróniom (H 3 O) + a niektorými ďalšími.
Druhy solí
Kyslé, stredné, zásadité. Ak sú všetky vodíkové protóny v kyseline nahradené kovovými iónmi, potom sa takéto soli nazývajú stredné soli, napríklad NaCl. Ak je vodík nahradený len čiastočne, potom sú takéto soli napríklad kyslé. KHS04 a NaH2P04. Ak nie sú hydroxylové skupiny (OH) - zásady úplne nahradené kyslým zvyškom, potom je soľ zásaditá napr. CuCl(OH), Al(OH)S04.
- Jednoduché, dvojité, zmiešané. Jednoduché soli pozostávajú z jedného kovu a jedného kyslého zvyšku, napríklad K2S04. Podvojné soli obsahujú dva kovy, napríklad KAl(SO 4) 2. IN zmiešané soli dva kyslé zvyšky, napr. AgClBr.
Organické a anorganické.
- Komplexné soli s komplexným iónom: K 2, Cl 2 a iné.
- Kryštálové hydráty a kryštalické solváty.
- Kryštalické hydráty s molekulami kryštalickej vody. CaS04*2H20.
- Kryštálové solváty s molekulami rozpúšťadla. Napríklad LiCl v kvapalnom amoniaku NH3 poskytuje LiCl*5NH3 solvát.
- Obsahuje kyslík a neobsahuje kyslík.
- Vnútorné, inak nazývané bipolárne ióny.
Vlastnosti
Väčšina solí je pevné látky s vysokým bodom topenia, nevodivý. Rozpustnosť vo vode je dôležitou charakteristikou na jej základe sa činidlá delia na rozpustné vo vode, mierne rozpustné a nerozpustné. Mnohé soli sa rozpúšťajú v organických rozpúšťadlách.
Soli reagujú:
- s aktívnejšími kovmi;
- s kyselinami, zásadami a inými soľami, ak interakciou vznikajú látky, ktoré sa nezúčastňujú ďalších reakcií, napr. plyn, nerozpustná zrazenina, voda. Pri zahrievaní sa rozkladajú a hydrolyzujú vo vode.
V prírode sú soli široko rozšírené vo forme minerálov, soľanky a soľných ložísk. Získavajú sa aj z morskej vody a horských rúd.
Soli sú pre ľudský organizmus nevyhnutné. Soli železa sú potrebné na doplnenie hemoglobínu, vápnik - podieľa sa na tvorbe kostry, horčík - reguluje činnosť gastrointestinálneho traktu.
Aplikácia solí
Soli sa aktívne používajú pri výrobe, každodennom živote, poľnohospodárstvo, medicína, potravinársky priemysel, chemická syntéza a analýza, v laboratórnej praxi. Tu je len niekoľko oblastí ich použitia:
- Dusičnany sodné, draselné, vápenaté a amónne (ľadok); fosforečnan vápenatý, 
Chlorid draselný je surovina na výrobu hnojív.
- Chlorid sodný je potrebný na získanie potravy kuchynská soľ, používaný v chemickom priemysle na výrobu chlóru, sódy a lúhu sodného.
- Chlórnan sodný je obľúbeným bieliacim prostriedkom a prostriedkom na dezinfekciu vody.
- Soli kyselina octová(acetáty) sa používajú v potravinárskom priemysle ako konzervačné látky (octan draselný a vápenatý); v medicíne na výrobu liečiv, v kozmetickom priemysle (octan sodný), na mnohé iné účely.
- Kamence draslík-hliník a draslík-chróm sú žiadané v medicíne a potravinárskom priemysle; na farbenie látok, kože, kožušín.
- Mnohé soli sa používajú ako fixačné prostriedky na stanovenie chemické zloženie látky, kvalita vody, úroveň kyslosti atď.
Naša predajňa ponúka široký sortiment solí, organických aj anorganických.
Soli sú elektrolyty, ktoré sa v nich disociujú vodné roztoky s tvorbou katiónu kovu a aniónu zvyškov kyseliny
Klasifikácia solí je uvedená v tabuľke. 9.
Pri písaní vzorcov pre akékoľvek soli sa musíte riadiť jedným pravidlom: celkové náboje katiónov a aniónov musia byť rovnaké v absolútnej hodnote. Na základe toho by mali byť umiestnené indexy. Napríklad pri písaní vzorca pre dusičnan hlinitý berieme do úvahy, že náboj katiónu hliníka je +3 a pitrátového iónu je 1: AlNO 3 (+3) a pomocou indexov náboje vyrovnávame (najmenej spoločný násobok pre 3 a 1 je 3. Vydelíme 3 absolútnou hodnotou náboja katiónu hliníka - dostaneme index Vydelíme 3 absolútnou hodnotou náboja aniónu NO 3 - dostaneme index 3). Vzorec: Al(NO 3) 3
Osolte to
Stredné alebo normálne soli obsahujú iba kovové katióny a anióny zvyškov kyseliny. Ich názvy sú odvodené od latinského názvu prvku tvoriaceho kyslý zvyšok pridaním príslušnej koncovky v závislosti od oxidačného stavu daného atómu. Napríklad soľ kyseliny sírovej Na 2 SO 4 sa nazýva (oxidačný stav síry +6), soľ Na 2 S - (oxidačný stav síry -2) atď. V tabuľke. V tabuľke 10 sú uvedené názvy solí tvorených najpoužívanejšími kyselinami.
Názvy stredných solí sú základom všetkých ostatných skupín solí.
■ 106 Napíšte vzorce nasledujúcich priemerných solí: a) síran vápenatý; b) dusičnan horečnatý; c) chlorid hlinitý; d) sulfid zinočnatý; d) ; f) uhličitan draselný; g) kremičitan vápenatý; h) fosforečnan železitý.
Kyslé soli sa líšia od priemerných solí tým, že ich zloženie okrem kovového katiónu obsahuje vodíkový katión, napríklad NaHC03 alebo Ca(H2P04)2. Soľ kyseliny možno považovať za produkt neúplného nahradenia atómov vodíka v kyseline kovom. V dôsledku toho môžu byť kyslé soli tvorené iba dvoma alebo viacerými zásaditými kyselinami.
Molekula kyslej soli zvyčajne obsahuje „kyslý“ ión, ktorého náboj závisí od stupňa disociácie kyseliny. Napríklad disociácia kyseliny fosforečnej prebieha v troch krokoch:
V prvom štádiu disociácie sa vytvorí jednotlivo nabitý anión H2P04. Následne v závislosti od náboja kovového katiónu budú vzorce solí vyzerať ako NaH2P04, Ca(H2PO4)2, Ba(H2PO4)2 atď. V druhom štádiu disociácie , dvojnabitý HPO anión vzniká 2 4 — . Vzorce solí budú vyzerať takto: Na2HP04, CaHPO4 atď. Tretí stupeň disociácie nevytvára kyslé soli.
Názvy kyslých solí sú odvodené od názvov stredných s pridaním predpony hydro- (zo slova „hydrogenium“ -):
NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný KHCO 4 - hydrogénsíran draselný CaHPO 4 - hydrogenfosforečnan vápenatý
Ak kyslý ión obsahuje dva atómy vodíka, napríklad H 2 PO 4 -, pridáva sa k názvu soli predpona di- (dva): NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný, Ca(H 2 PO 4) 2 - dihydrogenfosforečnan vápenatý atď. .d.
■
107. Napíšte vzorce nasledujúcich solí kyselín: a) hydrogénsíran vápenatý; b) dihydrogenfosforečnan horečnatý; c) hydrogénfosforečnan hlinitý; d) hydrogénuhličitan bárnatý; e) hydrosiričitan sodný; f) hydrosiričitan horečnatý.
108. Je možné získať kyslé soli chlorovodíkovej a kyselina dusičná. Svoju odpoveď zdôvodnite.
Zásadité soli sa od ostatných líšia tým, že okrem kovového katiónu a aniónu zvyšku kyseliny obsahujú hydroxylové anióny, napríklad Al(OH)(NO3)2. Tu je náboj katiónu hliníka +3 a náboj hydroxylového iónu-1 a dvoch dusičnanových iónov je 2, spolu 3.
Názvy hlavných solí sú odvodené od názvov stredných solí s pridaním slova zásadité, napr.: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - zásaditý uhličitan meďnatý, Al (OH) 2 NO 3 - zásaditý dusičnan hlinitý. .
■ 109. Napíšte vzorce nasledujúcich zásaditých solí: a) zásaditý chlorid železitý; b) zásaditý síran železitý; c) zásaditý dusičnan meďnatý; d) zásaditý chlorid vápenatý e) zásaditý chlorid horečnatý; f) zásaditý síran železitý g) zásaditý chlorid hlinitý.
Vzorce podvojných solí, napríklad KAl(SO4)3, sú zostavené na základe celkového náboja oboch kovových katiónov a celkového náboja aniónu.
Celkový náboj katiónov je + 4, celkový náboj aniónov je -4.
Názvy podvojných solí sa tvoria rovnako ako stredné, uvádzajú sa len názvy oboch kovov: KAl(SO4)2 - síran draselno-hlinitý.
■ 110. Napíšte vzorce nasledujúcich solí:
a) fosforečnan horečnatý; b) hydrogenfosforečnan horečnatý; c) síran olovnatý; d) hydrogénsíran bárnatý; e) hydrosiričitan bárnatý; f) kremičitan draselný; g) dusičnan hlinitý; h) chlorid meďnatý; i) uhličitan železitý; j) dusičnan vápenatý; l) uhličitan draselný.
Chemické vlastnosti solí
1. Všetky stredné soli sú silné elektrolyty a ľahko sa disociujú:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Stredné soli môžu interagovať s kovmi, ktoré majú určitý počet napätí naľavo od kovu, ktorý je súčasťou soli:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Soli reagujú s alkáliami a kyselinami podľa pravidiel opísaných v častiach „Zásady“ a „Kyseliny“:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3
Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + H2S03
2Na + + S02 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO2 + H20
2H+ + S023- = S02 + H20
3. Soli môžu vzájomne pôsobiť, čo vedie k tvorbe nových solí:
AgN03 + NaCl = NaN03 + AgCl
Ag + + N03 - + Na + + Cl - = Na + + N03 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Pretože sa tieto výmenné reakcie uskutočňujú hlavne vo vodných roztokoch, vyskytujú sa iba vtedy, keď sa niektorá z výsledných solí vyzráža.
Všetky výmenné reakcie prebiehajú v súlade s podmienkami na ukončenie reakcií, ktoré sú uvedené v § 23, s.
■ 111. Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie a pomocou tabuľky rozpustnosti určite, či budú dokončené:
a) chlorid bárnatý +;
b) chlorid hlinitý +;
c) fosforečnan sodný + dusičnan vápenatý;
d) chlorid horečnatý + síran draselný;
e) + dusičnan olovnatý;
f) uhličitan draselný + síran mangánu;
g) + síran draselný.
Napíšte rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
■ 112. S ktorou z nasledujúcich látok bude reagovať chlorid železitý: a) ; b) uhličitan vápenatý; c) hydroxid sodný; d) anhydrid kremíka; d) ; f) hydroxid meďnatý; a) ?
113. Opíšte vlastnosti uhličitanu vápenatého ako priemernej soli. Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
114. Ako vykonať sériu transformácií:
Napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme.
115. Aké množstvo soli získame reakciou 8 g síry a 18 g zinku?
116. Aký objem vodíka sa uvoľní, keď zreaguje 7 g železa s 20 g kyseliny sírovej?
117. Koľko mólov kuchynskej soli sa získa reakciou 120 g hydroxidu sodného a 120 g kyselina chlorovodíková?
118. Koľko dusičnanu draselného získame reakciou 2 mólov hydroxidu draselného a 130 g kyseliny dusičnej?
Hydrolýza solí
Špecifickou vlastnosťou solí je ich schopnosť hydrolyzovať – podliehať hydrolýze (z gréckeho „hydro“ – voda, „lýza“ – rozklad), t.j. rozklad pod vplyvom vody. Hydrolýzu nemožno považovať za rozklad v zmysle, v akom ho bežne chápeme, no jedno je isté – vždy sa zúčastňuje hydrolytickej reakcie.
- veľmi slabý elektrolyt, zle disociuje
H 2 O ⇄ H + + OH -
a nemení farbu indikátora. Zásady a kyseliny menia farbu indikátorov, pretože pri disociácii v roztoku vzniká nadbytok OH - iónov (v prípade zásad) a iónov H + v prípade kyselín. V soliach ako NaCl, K 2 SO 4, ktoré sú tvorené silnou kyselinou (HCl, H 2 SO 4) a silnou zásadou (NaOH, KOH), indikátory nemenia farbu, pretože v roztoku týchto
Prakticky nedochádza k hydrolýze solí.
Počas hydrolýzy solí sú možné štyri prípady v závislosti od toho, či soľ vznikla so silnou alebo slabou kyselinou a zásadou.
1. Ak vezmeme soľ silnej zásady a slabej kyseliny, napríklad K 2 S, stane sa nasledovné. Sulfid draselný sa disociuje na ióny ako silný elektrolyt:
K 2 S ⇄ 2 K ++ S 2-
Spolu s tým sa slabo disociuje:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Sírny anión S2- je anión slabej kyseliny sírovodíkovej, ktorý sa slabo disociuje. To vedie k tomu, že anión S2- začne na seba viazať katióny vodíka z vody a postupne vytvára mierne disociujúce skupiny:
S2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Keďže katióny H + z vody sú viazané a anióny OH - zostávajú, reakcia média sa stáva zásaditou. Pri hydrolýze solí tvorených silnou zásadou a slabou kyselinou je teda reakcia média vždy zásaditá.
■ 119.Vysvetlite použitie iónové rovnice proces hydrolýzy uhličitanu sodného.
2. Ak zoberiete soľ tvorenú slabou zásadou a silnou kyselinou, napríklad Fe(NO 3) 3, tak pri jej disociácii vznikajú ióny:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Katión Fe3+ je katión slabej zásady – železa, ktorý veľmi zle disociuje. To vedie k tomu, že katión Fe 3+ začína viazať OH - anióny z vody a vytvára mierne disociujúce skupiny:
Fe3+ + H+ + OH- = Fe(OH)2+ + + H+
a ďalej
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)2+ + H+
Nakoniec môže proces dosiahnuť poslednú fázu:
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)3 + H+
V dôsledku toho bude v roztoku prebytok vodíkových katiónov.
Pri hydrolýze soli tvorenej slabou zásadou a silnou kyselinou je teda reakcia média vždy kyslá.
■ 120. Pomocou iónových rovníc vysvetlite priebeh hydrolýzy chloridu hlinitého.
3. Ak je soľ tvorená silnou zásadou a silnou kyselinou, potom ani katión ani anión neviaže vodné ióny a reakcia zostáva neutrálna. Hydrolýza prakticky neprebieha.
4. Ak je soľ tvorená slabou zásadou a slabou kyselinou, potom reakcia média závisí od ich stupňa disociácie. Ak má zásada a kyselina takmer rovnakú hodnotu, potom bude reakcia média neutrálna.
■ 121. Často je vidieť, ako sa počas výmennej reakcie namiesto očakávanej zrazeniny soli vyzráža kovová zrazenina, napríklad pri reakcii medzi chloridom železitým FeCl 3 a uhličitanom sodným Na 2 CO 3, nie Fe 2 vzniká (C03)3, ale Fe(OH)3. Vysvetlite tento jav.
122. Z nižšie uvedených solí uveďte tie, ktoré podliehajú hydrolýze v roztoku: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .
Vlastnosti vlastností kyslých solí
Kyslé soli majú mierne odlišné vlastnosti. Môžu vstúpiť do reakcií so zachovaním a zničením kyslého iónu. Napríklad reakcia kyslej soli s alkáliou vedie k neutralizácii kyslej soli a deštrukcii kyslého iónu, napríklad:
NaHS04 + KOH = KNaSO4 + H2O
dvojitá soľ
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HS04- + OH- = S024- + H20
Deštrukciu kyslého iónu možno znázorniť takto:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H+ + S024- + OH- = S024- + H20
Kyslý ión sa tiež ničí pri reakcii s kyselinami:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2C03
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HC03- + 2H+ = 2H20 + 2C02
HCO3- + H+ = H20 + C02
Neutralizácia sa môže uskutočniť s rovnakou zásadou, ktorá vytvorila soľ:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HS04- + OH- = S042- + H20
Reakcie so soľami prebiehajú bez deštrukcie kyslého iónu:
Ca(HC03)2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaHC03
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + C023 - = CaC03
■ 123. Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie v molekulových a iónových formách:
a) hydrosulfid draselný +;
b) hydrogénfosforečnan sodný + hydroxid draselný;
c) dihydrogenfosforečnan vápenatý + uhličitan sodný;
d) hydrogénuhličitan bárnatý + síran draselný;
e) hydrosiričitan vápenatý +.
Získavanie solí
Na základe študovaných vlastností hlavných tried anorganické látky Môžete odvodiť 10 spôsobov, ako získať soli.
1. Interakcia kovu s nekovom:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Týmto spôsobom je možné získať iba soli bezkyslíkatých kyselín. Toto nie je iónová reakcia.
2. Interakcia kovu s kyselinou:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + S024 - =Fe2+ + S024 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interakcia kovu so soľou:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcia zásaditého oxidu s kyselinou:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2 + + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interakcia zásaditého oxidu s anhydridom kyseliny:
3CaO + P205 = Ca3(P04)2
Reakcia nemá iónový charakter.
6. Interakcia kyslého oxidu so zásadou:
CO2 + Ca(OH)2 = CaC03 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaC03 + H20
7, Interakcia kyselín so zásadami (neutralizácia):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H+ + N03 — + K + + OH — = K + + N03 — + H2O
H+ + OH- = H20
8. Interakcia zásady so soľou:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe3+ + 3Cl - = Fe(OH)3↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
9. Interakcia kyseliny so soľou:
H2SO4 + Na2C03 = Na2S04 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - = 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H+ + C023- = H20 + C02
10. Interakcia soli so soľou:
Ba(N03)2 + FeSO4 = Fe(N03)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - = Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4↓
Ba2+ + SO24- = BaSO4↓
■124. Uveďte všetky metódy prípravy síranu bárnatého, ktoré poznáte (napíšte všetky rovnice v molekulárnej a iónovej forme).
125. Uveďte všetky možné všeobecné metódy na získanie chloridu zinočnatého.
126. Zmieša sa 40 g oxidu meďnatého a 200 ml 2N. roztok kyseliny sírovej. Aké množstvo síranu meďnatého vzniká?
127. Koľko uhličitanu vápenatého sa získa reakciou 2,8 litra CO2 s 200 g 5 % roztoku Ca(OH)2?
128. Zmiešaných 300 g 10 % roztoku kyseliny sírovej a 500 ml 1,5 N. roztoku uhličitanu sodného. Koľko oxidu uhličitého sa uvoľní?
129. 80 g zinku obsahujúceho 10 % nečistôt sa spracuje s 200 ml 20 % kyseliny chlorovodíkovej. Koľko chloridu zinočnatého vzniká v dôsledku reakcie?
Článok na tému Soľ
Kyslé soli - Toto soľ, ktoré vznikajú neúplnou náhradou atómov vodík atómov v molekulách kyseliny kovy Obsahujú dva typy katiónov: kovový (alebo amónny) katión a vodíkový katión a viacnabitý anión zvyšok kyseliny. katión vodík dáva názvu soli predponu „hydro“, napríklad hydrogénuhličitan sodný. Takéto soli disociujú vo vodných roztokoch na katióny kovov, katióny vodíka a anióny zvyškov kyselín. Vznikajú pri prebytku kyseliny a obsahujú atómy vodíka. Kyslé soli sú tvorené iba viacsýtnymi kyselinami a vykazujú vlastnosti solí aj kyselín. Kyslé soli silných kyselín (hydrogensírany, dihydrogenfosforečnany) po hydrolýze spôsobujú kyslú reakciu média (s čím je spojený ich názov). Súčasne roztoky kyslých solí slabé kyseliny(hydrogenuhličitany, tartráty) môžu mať neutrálnu alebo alkalickú reakciu.
Fyzikálne vlastnosti
Kyslé soli - pevné kryštalické látky s rôznou rozpustnosťou a vyznačujúce sa vysokými teplotami topenia. Farba solí závisí od kovu obsiahnutého v ich zložení.
Chemické vlastnosti
1. Kyslé soli reagujú s kovmi umiestnenými v sérii štandardných elektródových potenciálov (Beketovova séria) naľavo od atómu vodíka:
2KНSO4 + Mg = H2 + MgS04 + K2S04,
2NaHC03 + Fe = H2 + Na2C03 + Fe2(CO3)3
Keďže tieto reakcie prebiehajú vo vodných roztokoch, kovy ako napr lítium, sodík, draslík, bárium a ďalšie aktívne kovy, ktoré za normálnych podmienok reagujú s vodou.
2. Kyslé soli reagujú s kyselinami, ak je výsledná kyselina slabšia alebo prchavejšia ako reagujúca kyselina:
NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02
Na uskutočnenie takýchto reakcií zvyčajne berú suchú soľ a upravujú ju koncentrovanou kyselinou.
3. Kyslé soli reagujú s vodnými roztokmi zásad za vzniku strednej soli a vody:
1) Ba(HC03)2 + Ba(OH)2 = 2BaC03 + 2H20
2) 2KHS04 + 2NaOH = 2H20 + K2S04 + Na2S04,
3) NaHC03 + NaOH = H20 + Na2C03
Takéto reakcie sa používajú na získanie medziproduktových solí. 4. Kyslé soli reagujú s roztokmi solí, ak sa v dôsledku reakcie vytvorí zrazenina, uvoľní sa plyn alebo sa vytvorí voda:
1) 2KHS04 + MgC03 = H20 + CO2 + K2S04 + MgS04,
2) 2KHS04 + BaCl2 = BaS04 + K2S04 + 2HCl.
3) 2NaHC03 + BaCl2 = BaC03 + Na2C03 + 2HCl
Tieto reakcie sa okrem iného využívajú na získanie prakticky nerozpustných solí.
5. Niektoré soli kyselín sa zahrievaním rozkladajú:
1) Ca(HC03)2 = CaC03 + C02 + H20
2) 2NaHC03 = C02 + H20 + Na2C03
6. Kyslé soli reagujú so zásaditými oxidy s tvorbou vody a stredných solí:
1) 2KHS04 + MgO = H20 + MgS04 + K2S04,
2) 2NaHC03 + CuO = H20 + CuCO3 + Na2C03
7. Kedy hydrolýza kyslé soli sa rozkladajú na katióny kovov a kyslé anióny: KHSO 4 → K + + HSO 4–
Výsledné kyslé anióny sa zase reverzibilne disociujú: HSO 4– → H + + SO 4 2–
Potvrdenie
Kyslé soli sa tvoria, keď nadbytok kyseliny reaguje s alkáliou. V závislosti od počtu mólov kyseliny (v tomto prípade - ortofosforečnej) môžu vznikať dihydrogenortofosfáty (1) a hydroortofosfáty (2) :
Ba(OH)2 + 2H3P04 → Ba(H2P04)2 + 2H20
Ba(OH)2 + H3P04 -> BaHP04 + 2H20
Pri príprave solí kyselín sú dôležité molárne pomery východiskových látok. Napríklad pri molárnom pomere NaOH a H2SO4 2:1 sa vytvorí priemerná soľ:
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O A v pomere 1:1 - kyslé: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O
1. Soli kyselín vznikajú ako výsledok interakcie roztokov kyselín s kovmi, ktoré sú v rade aktivít kovov naľavo od vodíka:
Zn + 2H2S04 = H2 + Zn(HS04)2,
2. Soli kyselín vznikajú ako výsledok interakcie kyselín so zásaditými oxidmi:
1) CaO + H3P04 = CaHPO4 + H20,
2) CuO + 2H2S04 = Cu(HS04)2 + H20
3. Soli kyselín vznikajú ako výsledok interakcie kyselín so zásadami (neutralizačná reakcia):
1) NaOH + H2S04 = NaHS04 + H20
2) H2S04 + KOH = KHS04 + H20
3) Mg(OH)2 + 2H2S04 = Mg(HS04)2 + 2H20
V závislosti od pomerov koncentrácií kyselín a zásad zapojených do neutralizačných reakcií možno získať stredné, kyslé a zásadité soli.
4. Soli kyselín možno získať ako výsledok interakcie kyselín a stredných solí:
Ca3(P04)2 + H3P04 = 3CaHP04
5. Soli kyselín vznikajú ako výsledok interakcie zásad s nadbytkom kyslého oxidu.
Soli možno považovať za produkty získané nahradením atómov vodíka v kyselinách kovmi alebo amóniovými iónmi alebo hydroxylovými skupinami v zásadách kyslými zvyškami. V závislosti od toho sa rozlišujú stredné, kyslé a zásadité soli. Pozrime sa, ako vytvoriť vzorce pre tieto soli.
Stredné soli
Priemerné alebo normálne sú tie soli, v ktorých sú prítomné iba atómy kovov a kyslé zvyšky. Sú považované za produkty úplnej substitúcie atómov H v kyselinách alebo OH- skupín v zásadách.
Vytvorme vzorec pre priemernú soľ tvorenú kyselinou fosforečnou H3PO4 a zásadou Ca(OH)2. Aby sme to dosiahli, na prvom mieste zapíšeme vzorec kovu a na druhom mieste zvyšok kyseliny. Kov je v tomto prípade Ca, zvyšok je PO4.
Ďalej určíme valenciu týchto častíc. Vápnik, ktorý je kovom druhej skupiny, je dvojmocný. Valencia zvyšku trojsýtnej kyseliny fosforečnej je tri. Napíšme tieto hodnoty rímskymi číslicami nad časticové vzorce: pre prvok Ca - a II a pre PO4 -III.
Ak sú výsledné hodnoty znížené o rovnaké číslo, potom najprv urobíme zníženie, ak nie, okamžite ich zapíšeme krížovo arabskými číslicami. To znamená, že píšeme index 2 pre fosfát a 3 pre vápnik. Získame: Ca3(PO4)2
Je ešte jednoduchšie použiť hodnoty nábojov týchto častíc. Sú zaznamenané v tabuľke rozpustnosti. Ca má 2+ a PO4 má 3-. Zostávajúce kroky budú rovnaké ako pri zostavovaní vzorcov pre valenciu.
Kyslé a zásadité soli
Teraz vytvorte vzorec pre kyslú soľ tvorenú rovnakými látkami. Soli sa nazývajú kyslé, v ktorých nie sú všetky atómy H zodpovedajúcej kyseliny nahradené kovmi.
Predpokladajme, že z troch atómov H v kyseline fosforečnej sú iba dva nahradené katiónmi kovov. Začneme zostavovať vzorec znova zaznamenaním zvyškov kovu a kyseliny.
Valencia zvyšku HPO4 je dve, keďže v kyseline H3PO4 boli nahradené dva atómy H. Hodnoty valencie si zapíšeme. V tomto prípade sú II a II znížené o 2. Index 1, ako je uvedené vyššie, nie je vo vzorcoch uvedený. Skončíme so vzorcom CaHPO4
Môžete tiež použiť hodnoty nabitia. Náboj častice HPO4 sa určí takto: náboj H je 1+, náboj PO4 je 3-. Súčet je +1 + (-3) = -2. Napíšme získané hodnoty nad symboly častíc: 2 a 2 sú znížené o 2, index 1 nie je zapísaný vo vzorcoch soli. Výsledkom je vzorec CaHPO4 – hydrogenfosforečnan vápenatý.
Ak počas tvorby soli nie sú všetky OH- skupiny v zásade nahradené kyslými zvyškami, soľ sa nazýva zásaditá.
Zapíšme si vzorec základnej soli tvorenej kyselinou sírovou (H2SO4) a hydroxidom horečnatým (Mg(OH)2).
Z definície vyplýva, že zásaditá soľ obsahuje kyslý zvyšok. V tomto prípade je to SO4. Jeho valencia je II, náboj 2-. Druhá častica je produktom neúplnej substitúcie OH skupín v zásade, teda MgOH. Jeho valencia je I (jedna monovalentná OH skupina bola odstránená), náboj +1 (súčet nábojov Mg 2+ a OH −.
Dávajte pozor na názvy kyslých a zásaditých solí. Nazývajú sa rovnako ako normálne, len s pridaním predpony „hydro“ k názvu kyslej soli a „hydroxo“ k hlavnej.
Dvojité a komplexné soli
Podvojné soli sú soli, v ktorých je jeden kyslý zvyšok spojený s dvoma kovmi. Napríklad v zložení kamenca draselného je ión draslíka a ión hliníka na síranový ión. Urobme vzorec:
- Zapíšme si vzorce všetkých kovov a zvyšku kyseliny: KAl SO4.
- Položme náboje: K (+), Al (3+) a SO4 (2-). Celkovo je náboj katiónov 4+ a náboj aniónov je 2-. Znížime 4 a 2 o 2.
- Výsledok zapíšeme: KAl(SO4)2 - síran hlinito-draselný.
Komplexné soli obsahujú komplexný anión alebo katión: Na - tetrahydroxoaluminát sodný, Cl - chlorid diamín meďnatý (II). Viac podrobností komplexné zlúčeniny bude diskutované v samostatnej kapitole.